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Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol( tegdme ou tétraglyme) est un solvant aprotique polaire avec une excellente stabilité chimique et thermique. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Son point d'ébullition élevé et sa stabilité en font un candidat idéal pour les procédés de séparation et les réactions à haute température.
NUMÈRO CAS: 143-24-8
SYNONYME:
Le bis [2- (2-méthoxyéthoxy) éthyl] éther; Tetraglyme; Diméthoxytétraglycol; TEGDME; tétraglyme; E181; Diméthoxytétraéthylène glycol; Diméthoxytétraglycol ; 2,5,8,11,14-PENTAOXAPENTADECANE ; Ansul éther 181AT; Nissan uniox MM 200; Glyme-5; UNII-78L136FLZ9; Éther , bis (2- (2-méthoxyéthoxy) éthyle); Methyltetraglyme200; E181 (éther)
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TEGDME ou tétraglyme) est un solvant aprotique polaire avec une excellente stabilité chimique et thermique. Son point d'ébullition élevé et sa stabilité en font un candidat idéal pour les procédés de séparation et les réactions à haute température. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest également utilisé dans la technologie des batteries lithium-ion et combiné au trifluoroéthanol comme paire de travail pour les pompes à chaleur à absorption organique. Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est répertorié comme une substance à très haut C oncern selon la réglementation REACH. Le dépôt de plasma à décharge luminescente (GDPD) de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est présenté comme une nouvelle méthode pour obtenir des surfaces résistantes à l'adsorption des protéines et à la fixation cellulaire.
L'analyse des films par spectroscopie photoélectronique aux rayons X et plusieurs analyses biologiques indiquent la formation d'une surface de type PEO résistante à l'encrassement sur plusieurs substrats (p. Ex., Verre, polytétrafluoroéthylène, polyéthylène). L'adsorption des protéines radiomarquées au 125I (fibrinogène, albumine et IgG) à partir du tampon et du plasma était très faible (généralement <20 ng / cm2) par rapport aux substrats non traités, qui présentaient des niveaux d'adsorption des protéines beaucoup plus élevés. Tous les substrats revêtus n'ont pas adsorbé des quantités égales de protéines (par exemple, les échantillons de verre revêtu adsorbaient généralement plus de protéines que les échantillons de polyéthylène revêtu ou de polytétrafluoroéthylène revêtu), ce qui suggère que le substrat utilisé peut affecter la quantité de protéines adsorbées. La mesure de l'adhérence plaquettaire dynamique, à l'aide de la microscopie vidéo épifluorescente et de la fixation des cellules endothéliales, démontre en outre la non-adhérence à court terme de ces surfaces.
Un électrolyte à base d'un mélange de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TEGDME) et de 1,3-dioxolane (DOXL) est étudié pour une utilisation en batterie lithium-soufre. La conductivité ionique maximale se trouve au rapport de mélange intermédiaire du Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol : DOXL = 30: 70, car Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolsolvate facilement LiCF3SO3 et DOXL réduit efficacement la viscosité du milieu électrolytique. La batterie lithium-soufre basée sur l'électrolyte binaire présente deux plateaux de tension discernables aux alentours de 2,4 et 2,1 V, qui correspondent respectivement à la formation de polysulfures solubles et de produits solides de réduction. L'analyse spectrale UV pour les électrolytes à base de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol et DOXL suggère que le polysulfure plus court est favorablement formé pour l'électrolyte à base de DOXL dans le plateau de tension supérieur à environ 2,4 V.Le plateau de tension inférieur à environ 2,1 V est fortement dépendant sur le rapport Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol : DOXL. L'utilisation du soufre dans la région du plateau de tension inférieure peut être corrélée avec la viscosité de l'électrolyte, mais avec la conductivité ionique. La faible diffusion de polysulfure pour l'électrolyte à viscosité élevée provoque une passivation importante à la surface de l'électrode positive et entraîne une faible utilisation du soufre.
Dans cet article, nous exploitons l'utilisation d'un électrolyte contenant du Li2S8 à base d'un Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol ininflammable dans une cellule au lithium semi-liquide, caractérisée par une configuration habituellement employée dans les batteries lithium-ion conventionnelles. La cellule, utilisant une électrode de carbone Super P sans soufre, présente une capacité variant de 430 mAh g-1 s à 700 mAh g-1S. Les tests de cyclage montrent que la stabilité de la cellule est fortement affectée par la coupure de tension contrôlant directement le processus électrochimique, en particulier la réaction navette polysulfure. À cet égard, la mesure XPS montre le dépôt de sel Li2S2 à la surface de l'électrode au lithium lorsque la coupure de tension de la cellule est agrandie, suggérant ainsi que l'utilisation des régimes de tension et de capacité réduits peut conduire à une stabilité plus élevée. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol, sous le meilleur régime de contrôle, la cellule 2 V délivre une capacité de 530 mAh g − 1S, avec une polarisation extrêmement faible et une stabilité de cyclage étendue jusqu'à 100 cycles de charge – décharge.
En outre, nous démontrons que des performances améliorées peuvent être efficacement atteintes en ajoutant du sel LiNO3 à la solution d'électrolyte pour former un film SEI protecteur stable sur la surface du lithium, évitant ainsi le processus de navette et augmentant l'efficacité de la cellule, même dans une plage de coupure de tension complète. , c'est-à-dire s'étendant de 1 V à 3 V. Un nouvel électrolyte à base de diméthylsulfoxyde / 1,3-dioxolane est proposé pour les batteries lithium / fluorures de carbone (Li / CFx) afin d'améliorer le plateau de tension de décharge et la densité d'énergie. Les conductivités de l'électrolyte de 1 mol L-1 LiBF4 / DMSO + 1,3-DO avec des rapports volumiques différents ne sont pas identiques, qui ont un maximum de 14,85 mS cm-1. A partir des tests de décharge galvanostatique, le plateau de tension de décharge de la batterie Li / CFx avec un électrolyte de 1 mol L − 1 LiBF4 / DMSO + 1,3-DO (5: 5, v: v) peut atteindre 2,69 V à 0,1 C, délivrant une capacité de décharge maximale de 831 mAh g − 1 et la densité d'énergie la plus élevée de 2196 Wh kg − 1. Par rapport aux batteries Li / CFx avec un électrolyte de 1 mol L − 1 LiBF4 / PC + DME (5: 5, v: v), la densité énergétique des batteries Li / CFx avec un électrolyte de 1 mol L − 1 LiBF4 / DMSO + 1,3-DO (5: 5, v: v) a été amélioré de plus de 12%. Avec l'aide des analyses XRD, SEM, TEM, EIS, FT-IR et GC-MS, les résultats de ce travail suggèrent que l'électrolyte à base de DMSO / 1,3-DO peut considérablement améliorer les performances de décharge des batteries Li / CFx et conserver une bonne stabilité électrochimique lors de la décharge. La principale raison de l'amélioration des performances de décharge est la diminution à la fois du surpotentiel de la polarisation électrochimique des cathodes CFx pendant la décharge et du surpotentiel de la polarisation ohmique en augmentant la conductivité ionique de l'électrolyte.
La cellule lithium / soufre (Li / S) est un système électrochimique liquide, dans lequel la dissolution du polysulfure de lithium (PS, la série des intermédiaires de réduction du soufre) joue un rôle essentiel dans les performances de la cellule. En solution, le PS subit une série de disproportionnations compliquées, comme décrit par une équation générale de Li2Sn → m / 8S8 + Li2Sn − m, pour former le soufre moins soluble et le PS d'ordre inférieur, qui deviennent inactifs une fois précipités hors du liquide électrolyte ou déposé dans les pores du séparateur. Sur la base de la théorie des acides et bases durs et mous (HSAB), les cations d'ammonium quaternaire devraient stabiliser les anions PS grâce à une interaction chimique entre l'acide mou et la base molle. Dans cet article, nous rapportons une amélioration significative de la rétention de capacité d'une cellule Li / S en introduisant un triflate de tétrabutylammonium (NBu4SO3CF3) ou un N-méthyl-N-butylpyrrolidinium bis (trifluorométhanesulfonyl) imide (PYR14TFSI) dans l'électrolyte liquide. Par exemple, en utilisant un électrolyte de 0,25 mol kg − 1 LiNO3–0,25 mol kg − 1 PYR14TFSI dissous dans un mélange 1: 1 (poids) d'éther diméthylique (DME) et de 1,3-dioxolane (DOL), un Li / S cellule avec une cathode contenant 77% de soufre et une charge de soufre de 2 mg cm − 2 présentait une capacité initiale de 1227 mAh g − 1 et conservait une capacité de 875 mAh g − 1 après 40 cycles lorsqu'elle était cyclée à 0,2 mA cm − 2 entre 1,7 V et 2,8 V. Nous contribuons à l'amélioration des performances des anions PS stabilisés par l'ajout de cations d'ammonium quaternaire .
La stabilité chimique du polysulfure de lithium affecte considérablement les performances de cyclage des cellules Li / S. L'ammonium quaternaire stabilise le polysulfure et augmente la rétention de capacité de la cellule Li / S. LiNO3 supprime efficacement la navette redox et augmente l'efficacité de charge de la cellule Li / S. Le LiNO3 est progressivement consommé et son amélioration s'évanouit évidemment avec le cyclage. Les densités (ρ) et les viscosités (η) pour l'eau (W) + triéthylène glycol (TrEG), W + tétraéthylène glycol (TeEG) et W + Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TeEGDME) ont été mesurées pour toute la gamme de composition à cinq niveaux différents. températures allant de 303,15 K à 323,15 K. Les tensions de surface pour ces systèmes ont été mesurées à 303,15 K pour différentes fractions molaires. Les volumes molaires en excès, VmE, et les viscosités en excès, (nE), ont été calculés à partir des paramètres mesurés. Les propriétés volumétriques et viscosimétriques dérivées ont été ajustées à l'équation de type Redlich – Kister. On a trouvé que les propriétés changeaient de manière significative avec l'augmentation du nombre d'unités glycol et étaient grandement affectées par la substitution du méthyle dans l'unité glycol.
Pour les glycols non substitués, une augmentation graduelle de la densité et de la viscosité a été observée en augmentant la concentration, tandis que pour le glycol méthyl-substitué Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol, des maxima nets étaient apparents dans les courbes densité-composition et viscosité-composition. Les tensions superficielles des solutions aqueuses de glycol méthyl-substitué Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol se sont avérées significativement plus faibles que celles des autres glycols aqueux. Des informations détaillées sur les propriétés volumétriques des glycols aqueux sont obtenues. Des informations détaillées sur les propriétés viscosimétriques des glycols aqueux sont obtenues. De nouvelles données sur la tension superficielle pour les systèmes binaires ci-dessus sont collectées. La méthyl-substitution dans le glycol affecte les propriétés ci - dessus de manière significative. ( Caractérisation des mélanges de N-méthyl-N-butylpyrrolidinium bis (trifluorométhanesulfonyl) imide-LiTFSI- Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol en tant qu'électrolyte de cellules métalliques Li ).
Nous avons utilisé le Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TEGDME) comme solvant polymère dans des électrolytes mixtes composés de N -méthyl- N -butylpyrrolidinium bis (trifluorométhanesulfonyl) imide PYR14TFSI , LiTFSI, et TETRAETHYLENEYL GLYCOL physiques et caractérisés propriétés ainsi que la cyclabilité des cellules Li / S avec l' électrolyte PYR14TFSI + x LiTFSI , x = moles LiTFSI / kg PYR14TFSI TEGDME (y = kg TEDGDME / kg PYR14TFSI) . L'ajout du solvant polymère Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol au PYR14TFSI + 0,2mLiTFSI + y. Les mélanges de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol ont entraîné une amélioration significative de la conductivité ionique, en particulier à des températures plus basses. Les mesures d'impédance interfaciale et de cyclage galvanostatique Li montrent que le PYR14TFSI + 0,2mLiTFSI + y . Le mélange ternaire Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol présente une excellente compatibilité avec les électrodes métalliques Li. L'utilisation du mélange ternaire comme électrolyte dans une cellule Li / S a fourni une bonne capacité de charge et de décharge de la cellule à température ambiante avec une capacité de décharge de 887 mAh / g de soufre à 0,054 Ma / cm2 et à basse température (~ 0 ° C ) avec une capacité de décharge d'environ 440 mAh / g de soufre à 0,033 mA / cm2 pour le premier cycle, respectivement (capacité spécifique théorique 1672 mAh / g ( soufre). De plus, la cellule testée à 0 ° C présentait une cyclabilité stable après la 5 ème cycle , avec une capacité de décharge de 248 mAh / g de soufre pour le 20 ème cycle .
Viscosité dans Eau + Ethylène Glycol Diméthyl, + Diéthylène Glycol Diméthyl, + Triéthylène Glycol Diméthyl, et + Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolS à 298,15 K; La viscosité dans des mélanges liquides binaires d'eau avec de l'éther diméthylique d'éthylèneglycol (1,2-diméthoxyéthane), CH3OCH2CH2OCH3, éther diméthylique de diéthylèneglycol (bis (2- méthoxyéthyl) éther), CH3OCH2CH2OCH2CH2OCH3, éther diméthylique de triéthylèneglycol (1,2-bis (2- méthoxyéthoxy) éthane), CH3OCH2 (CH2OCH 2) Le 2CH2OCH3 et Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol(2,5,8,11,14-pentaoxapentadécane), CH3OCH2 (CH2OCH2) 3CH2OCH3, ont été déterminés à 298,15 K sur toute la gamme des compositions de mélange. Les données de viscosité ont été analysées en utilisant les équations de viscosité de McAllister et Heric. Les valeurs de la quantité Δη, qui se réfèrent aux écarts des valeurs expérimentales des viscosités dynamiques des mélanges par rapport aux valeurs de la loi de mélange des fractions molaires, se sont avérées positives pour tous les mélanges. Les écarts des données de viscosité Δη ont été ajustés à la relation polynomiale de Redlich-Kister pour estimer les coefficients binaires. Aussi, les valeurs du paramètre d12 ont été calculées à partir de l'équation ln η = x1 ln η1 + x2 ln η2 + x1x2d12, où η1 et η2 se réfèrent aux viscosités dynamiques des deux liquides purs 1 et 2 dont les fractions molaires dans le mélange sont respectivement x1 et x2. Les valeurs de d12 indiquent l'existence d'une interaction spécifique entre des molécules différentes.
NOM IUPAC:
Le 1-méthoxy-2- [2- [2- (2-méthoxyéthoxy) éthoxy] éthoxy] éthane ; Éther; bis (2- (2-méthoxyéthoxy) éthyle); B est le (2- (2-méthoxyéthoxy) éthyl) éther ; 2,5,8,11,14 - pentaoxapentadécane; Bis (2- (2-méthoxyéthoxy) éthyl) éther
NOM COMMERCIAL:
Methyltetraglyme200; Nissan uniox MM 200; E181 (éther); Glyme 5; NSC 65624; UNII-78L136FLZ9; Ansul éther 181AT; BRN 1760005; AI3-01596
AUTRE NOM:
70992-84-6 ; 1371582-33-0; 2088100-90-5; 37221-95-7; 71767-64-1; 2 3783-42-8
La première décharge courbe de sodium - soufre cellule en utilisant un Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol diméthyléther liquide électrolyte à chambre température montre deux différentes régions : une pente région et un plateau région de 1,66 V. La première décharge la capacité est 538 mAh g-1 de soufre et puis diminue avec des cycles de charge - décharge répétés pour donner 240 mAh g-1 après dix cycles . Le soufre élémentaire de la cathode se transforme en polysulfures de sodium Na2S2 et Na2S3, pendant la décharge complète . Les sodium polysulfures , cependant , ne pas réduire complètement à élémentaire du soufre après pleine charge . En résumé , le mécanisme de la batterie à électrolyte liquide est 2Na + nS → Na 2Sn (4> n ≥ 2) à la décharge et Na2Sn (4> n ≥ 2) → x (2Na + nS ) + (1 - x) Na2Sn (5> n> 2) en charge . Faits saillants de la recherche ; Une cellule sodium / soufre utilisant l' électrolyte liquide (TEGDME) à température ambiante a 538 mAh gÉther diméthylique de tétraéthylèneglycol − 1 de soufre de la première capacité de décharge et diminue à 240 mAh g − 1 après dix cycles . Le mécanisme de la batterie est 2Na + nS → Na2Sn (4> n ≥ 2) à la décharge et Na2Sn (4> n ≥ 2) → x (2Na + nS ) + (1 - x) Na2Sn (5> n> 2) à charge . La diminution de la décharge la capacité est due à une diminution dans actif matière par dissolution du soufre ou de sodium polysulfures dans l' électrolyte et la irréversible la réduction du sodium sulfures à e lemental soufre à pleine charges.
Faits saillants de la recherche, Une cellule sodium / soufre utilisant l' électrolyte liquide Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol(TEGDME) à température ambiante a 538 mAh g-1 de soufre de la première capacité de décharge et diminue à 240mAh g-1 après dix cycles . Le mécanisme de la batterie est 2Na + nS → Na2Sn (4> n ≥ 2) à la décharge et Na2Sn (4> n ≥ 2) → x (2Na + nS ) + (1 - x) Na2Sn (5> n> 2) à charge . La diminution de la décharge la capacité est due à une diminution dans actif matière par dissolution du soufre ou de sodium polysulfures dans l' électrolyte et la irréversible la réduction du sodium sulfures à e lemental soufre à pleine charges . est 2Na + nS → Na2Sn (4> n ≥ 2) en décharge et Na2Sn (4> n ≥ 2) → x (2Na + nS ) + (1 - x) Na2Sn (5> n> 2) en charge . Faits saillants de la recherche ; La première capacité de décharge est de 538 mAh g -1 de soufre , puis diminue avec des cycles de charge - décharge répétés pour donner 240 mAh g -1 après dix cycles . Le soufre élémentaire de la cathode se transforme en polysulfures de sodium Na 2 S 2 et Na 2 S 3 , pendant la décharge complète . Les sodium polysulfures , cependant , ne pas réduire complètement à élémentaire du soufre après pleine charge . En résumé , le mécanisme de la batterie à électrolyte liquide est 2Na + n S → Na 2 S n (4 > n ≥ 2) à la décharge et Na 2 S n (4 > n ≥ 2) → x (2Na + n S ) + (1 - x ) Na 2 S n (5 > n > 2) en charge . Les points saillants de la recherche sont ; Une cellule sodium / soufre utilisant l' électrolyte liquide Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TEGDME) à température ambiante a 538 mAh g -1 de soufre de la première capacité de décharge et diminue à 240 mAh g -1 après dix cycles . Le mécanisme de la batterie est 2Na + n S → Na 2 S n (4 > n ≥ 2) à la décharge et Na 2 S n (4 > n ≥ 2) → x (2Na + n S ) + (1 - x ) Na 2 S n (5 > n > 2) en charge .
La diminution de la capacité de décharge est due à une diminution de la matière active par dissolution de polysulfures de soufre ou de sodium dans l' électrolyte et à la réduction irréversible des sulfures de sodium en soufre élémentaire à pleine charge . Une batterie Na / S à température ambiante utilisant un séparateur d'électrolyte solide en alumine β ″, un électrolyte Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol et une cathode composite S / C; Pour réaliser une batterie Na / S haute performance à température ambiante avec une cathode au soufre élémentaire, il est important que les polysulfures de sodium restent à l'intérieur de la cathode et qu'ils aient suffisamment d'espace pour réagir librement. Dans ce travail, les polysulfures de sodium sont confinés à la cathode en utilisant un séparateur d'électrolyte solide en alumine β ″ et une quantité optimale d' électrolyte Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (TEGDME). De plus, un matériau de charbon actif, sous la forme d'un composite soufre / carbone (S / C), avec une surface, une porosité et un volume de pores élevés, est utilisé dans la cathode.
La batterie Na / S résultante montre une capacité de première décharge élevée de 855 mAh g-1 et une efficacité coulombique proche de 100%, ainsi qu'une cyclabilité stable, avec une capacité de décharge de 521 mAh g-1 à la 104e décharge. Polysulfures de sodium pendant la charge / décharge de la batterie Na / S à température ambiante utilisant l' électrolyte de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol , Le processus de charge-décharge de la batterie Na / S à température ambiante est étudié en utilisant la cellule Na / S avec Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol(TEGDME) et l'électrolyte solide. L'électrolyte solide est une barrière pour le transport de masse chimique entre l'anode et la cathode. Les polysulfures de sodium en tant que produits de réaction dans Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolpourraient donc être étudiés sans interférence du côté de l'anode. Pendant la décharge, la couleur de l' électrolyte Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol passe de transparent à brun, vert jaunâtre, puis redevient transparent, et dans l'ordre inverse pendant la charge. Les trois premières couleurs correspondent bien à celles des solutions préparées de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol de Na 2 S n (6 ≤ n ≤ 8), Na 2 S 4 et Na 2 S, respectivement.
La solubilité des polysulfures de sodium (Na 2 S n , 1 ≤ n ≤ 8) dans Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest mesurée systématiquement. On constate que la dissolution des polysulfures de sodium dépend de la concentration molaire de soufre. La cellule Na / S optimisée utilisant du charbon actif délivre une capacité élevée de 1070 mAh g -1 à la première décharge, et reste à 782 mAh g -1 après 37 cycles. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol montre également une bonne capacité de débit avec une capacité de décharge de 569 mAh g -1 à 1/2 C. L'efficacité coulombique est de près de 100% après le 5 ème cycle. Viscosités des mélanges de 2-alcanols avec leà Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol différentes températures; Les viscosités cinématiques et les densités ont été mesurées sur toute la gamme de composition et à la pression atmosphérique pour le 2-propanol- Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol , 2-butanol- Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol, et 2-pentanol- TETRAETHİLENE pure de 318 GLYCOLING espèces et solutions couvrant toute la gamme exprimée par la condition 0 ≤ x ≤ 1. A partir des données expérimentales, la viscosité dynamique, l'écart de viscosité dynamique et les excès d'énergie de Gibbs d'activation pour un écoulement visqueux ont été calculés. Les résultats ont été ajustés par l'équation de Redlich – Kister. La corrélation de type volume libre avec un paramètre est comparée à une extension du principe généralisé des états correspondants pour ces systèmes.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol, formule chimique, C10H22O5; Masse molaire: 222,281 g • mol-1; Apparence: liquide incolore; Densité: 1,009 g / ml [1]; Point de fusion: 275–27 6 ° C (527–529 ° F; 548–549 K) [1]; Solubilité dans l'eau: Miscible ; Thermochimie: enthalpie std de; formation (ΔfH ⦵ 298): 1134,6 kJ / mol; combustion (ΔcH ⦵ 298): 6196,5 kJ / mol; Point d'éclair: 141 ° C (286 ° F; 414 K) ; Température: 200 ° C (392 ° F; 473 K); Dose ou concentration létale (DL, CL): DL50 (dose médiane); 5,140 mg / kg (rat, oral); Catégories: éthers de glycol. Protection des yeux / du visage; Écran facial et lunettes de sécurité Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que N IOSH (US) ou. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Protection de la peau: Manipuler avec des gants. Les gants doivent être inspectés avant utilisation. Utilisez une technique de retrait des gants appropriée (sans toucher la surface extérieure du gant ) pour éviter tout contact cutané avec ce produit. Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire . Se laver et se sécher les mains. Les gants de protection sélectionnés doivent satisfaire aux spécifications du règlement (UE) 2016/425 et à la norme EN 374 qui en dérive.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol f contacts ull ; Matériau: caoutchouc butyle ; épaisseur minimale de la couche: 0,3 mm; Temps de rupture: 480 min; Matériau testé, Butoject® (KCL 897 / Aldrich Z677647, taille M); Contact Splash; Matériau,caoutchouc nitrile; Épaisseur minimale de la couche: 0,4 mm; Temps de rupture: 240 min. En cas d'utilisation en solution ou mélangée à d'autres substances et dans des conditions différentes de la norme EN 374, contacter le fournisseur des gants homologués CE. La recommandation de Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est uniquement consultative et doit être évaluée par un hygiéniste industriel et un responsable de la sécurité familiarisé avec la situation spécifique d'utilisation prévue par nos clients. Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation n pour un scénario d'utilisation spécifique. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Protection corporelle; Vêtements imperméables, Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Produit; Offrir des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise de dépôt agréée. Les déchets doivent être éliminés conformément à la directive sur les déchets 2008/98 / CE ainsi qu'aux autres réglementations nationales et locales. Laisser les produits chimiques dans les contenants d'origine. Pas de mélange avec d'autres déchets. Manipulez les contenants non nettoyés comme le produit lui-même.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est un composé chimique du groupe des éthers de glycol. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolpeut être obtenu en faisant réagir de l'éthanol avec de l'oxyde d'éthène. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest un liquide inflammable, difficilement inflammable, hygroscopique, peu volatil, incolore avec une légère odeur miscible à l'eau. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolse décompose lorsqu'il est chauffé. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest utilisé comme solvant et réactif de couplage. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest également utilisé dans les liquides de frein et hydrauliques.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol utilisé comme matière première pour les liquides de frein hydrauliques; Également Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol utilisé dans les revêtements, les encres d'imprimerie, les produits chimiques de spécialité, les produits de nettoyage, les huiles de coupe, les agents de dégivrage, l'agent antisudant pour les matériaux en poudre fine et les plastiques en contact avec les aliments (plastifiant); 95% utilisé pour fabriquer du liquide de frein hydraulique. L'éthoxytriglycol est un Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol à faible volatilité et haute solvabilité avec d'excellentes propriétés de couplage. La polyvalence de l'éthoxytriglycol, Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est démontrée par la variété d'applications dans lesquelles il peut trouver une utilisation. Une faible volatilité et une excellente solvabilité font de ce Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol un solvant porteur très efficace pour les procédés de teinture textile. Avec des caractéristiques supérieures de tension superficielle, de solubilité dans l'eau et de solvabilité pour les huiles, il a un potentiel d'utilisation dans les nettoyants ménagers, institutionnels, industriels et à usage spécial.
La capacité de couplage de ce produit améliore les performances et améliore la stabilité de conservation des produits de nettoyage. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol , est un solvant largement utilisé dans les applications commerciales et industrielles. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest un liquide clair, incolore et presque inodore qui est miscible avec l'eau, l'éthanol, l'éther diéthylique, l'acétone et l'acétate d'éthyle. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest fabriqué par réaction de l'oxyde d'éthylène avec de l'éthanol. Comme avec d'autres éthers de glycol, Éther diméthylique de tétraéthylèneglycoll a la propriété intéressante de pouvoir dissoudre des composés chimiquement divers. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol dissoudra les huiles, les résines, la graisse, les cires, la nitrocellulose et les laques. Il s'agit d'une propriété idéale en tant que nettoyant multi-usages et, par conséquent, Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest utilisé dans des produits tels que les décapants de vernis et les solutions de dégraissage. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest un solvant ayant de nombreuses applications commerciales et industrielles. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolse trouve dans les nettoyants polyvalents tels que les décapants pour vernis et les solutions de dégraissage en raison de sa capacité à dissoudre les huiles, les résines, les graisses, les cires, la nitrocellulose et les laques. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est utilisé comme diluant pour les mélanges d'additifs colorants dans l'industrie alimentaire et dans l'industrie pharmaceutique pour la production de capsules colorées.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est un liquide incolore, neutre, faiblement hygroscopique et légèrement mobile avec une odeur douce et agréable. Il est miscible en tout rapport avec l'eau et les solvants organiques usuels, par exemple l'acétone, l'éther diéthylique, le méthanol. Le méthyl triglycol entre dans les réactions alcooliques typiques. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest utilisé dans les formulations de liquide de frein et les intermédiaires organiques. Les et leurs dérivés ont tendance à former des peroxydes en présence d'air ou d'oxygène. En raison de l'hygroscopicité, le stockage du Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol pour éviter l'absorption d'eau doit être assuré.Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol est recommandé pour réduire le captage d'humidité par la couverture d'azote des réservoirs de stockage. Les réservoirs de stockage doivent être en acier inoxydable. L'alumine et d'autres métaux légers ne conviennent pas en raison de la formation d'alcoolate avec le méthyltriglycol. Pour plus d'informations, veuillez vous référer à la fiche de données de sécurité.
L'éther diméthylique du tétraéthylène glycol est utilisé dans la technologie des batteries lithium-ion. Il est associé au trifluoroéthanol et utilisé comme paire de travail pour les pompes à chaleur à absorption organique. Il agit comme un solvant pour le nettoyage et le dégraissage en raison de sa stabilité chimique et thermique. De plus, c'est un solvant approprié pour les réactions à haute température en raison de son point d'ébullition élevé. En outre, il est utilisé dans l'adsorption sélective de protéines lors de la promotion de l'adhésion cellulaire. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol (tegdme ou tétraglyme) est un solvant aprotique polaire avec une excellente stabilité chimique et thermique. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycola un point d'ébullition élevé et sa stabilité en fait un candidat idéal pour les processus de séparation et les réactions à haute température. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest également utilisé dans la technologie des batteries lithium-ion et combiné au trifluoroéthanol comme paire de travail pour les pompes à chaleur à absorption organique. Un incolore, inodore et visqueux. Éther diméthylique de tétraÉther diméthylique de tétraéthylèneglycoléthylèneglycola un goût sucré, mais Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest toxique s'il est ingéré.
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest le glycol le plus important disponible dans le commerce et est fabriqué à grande échelle aux Etats-Unis. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycolest utilisé comme antigel et liquide de refroidissement, dans les fluides hydrauliques et dans la fabrication de dynamites et de résines à faible congélation. Formule du Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol: H (OCH2CH2) 4OCH3; Poids de formule: 208,25; Point d'ébullition: 158-160 ° / 5 mm; Densité: 1,07; Indice de réfraction: 1,4450; Stockage et sensibilité Températures ambiantes Solubilité Solubilité dans l'eau 999 999 c Éther diméthylique de triéthylène glycol Les applications sont une très petite fraction (moins de 5%) peut être utilisée à d'autres fins, telles que les applications anti-décapage d'asphalte ou comme intermédiaire chimique dans d'autres procédés industriels . Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Stocker à l'écart des agents oxydants. Garder le récipient hermétiquement fermé et stocker dans un état frais et sec dans un endroit bien ventilé. Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol La catégorie est les éthers de glycol (série E); Descriptionest Liquide incolore clair; [Fiche signalétique Acros Organics].
Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol Sources / Utilisations: Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires; [EPA] Utilisé dans l'industrie automobile dans les liquides de frein et hydrauliques; [IUCLID] Uniquement disponible dans le commerce dans les mélanges d'éther de glycol; Les éthers d'éthylène glycol à point d'ébullition élevé sont princ Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol ipalement utilisés dans les liquides de freins hydrauliques automobiles ; Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol, N'est pas un irritant pour la peau ou les yeux chez les lapins; [IUCLID] Des éthers de glycol similaires présentent une faible toxicité aiguë par voie orale, cutanée et par inhalation; Modifications histopathologiques du foie et toxicité testiculaire à des doses élevées dans les études orales subchroniques chez le rat; [Référence # 1] Peut causer une irritation; [Acros Organics MSDS] Voir Éther diméthylique de tétraéthylèneglycol.
