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ACIDE TÉTRAOXOCHROMIQUE

L'acide tétraoxochromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide tétraoxochromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide tétraoxochromique est un acide fort.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol

Synonymes: ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chrome, Acide chromique, Caswell Non. 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS231-801-5, Code chimique des pesticides EPA 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH)2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [anglais], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code des pesticides : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801-5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), Chrome, dihydroxydioxo-[ACD/Nom de l'index], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chrome [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN], 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10-4 [RN], Acide chromique [anglais], chromate [Wiki], Synchromatite, ACIDE CHROMIQUE|DIOXOCHROMIUMDIOL, ANHYDRIDE CHROMIQUE, acide chromique(VI), Oxyde d'hydroxyde de chrome, Trioxyde de chrome [Wiki], dihydrogène (tétraoxydochromate), dihydrogène (tétraoxydochromate); dihydroxydioxydochrome, dihydroxydioxydochrome, dihydroxy-dioxochrome, dihydroxy-dioxo-chrome, Gelbin, H2CrO4, ACIDE CHROMIQUE SOLIDE, acide tétraoxochromique, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, Outremer jaune, chroma [chinois]

L'acide tétraoxochromique est un acide très faible et les sels d'acide tétraoxochromique peuvent être dissociés par l'acide acétique.
L'acide tétraoxochromique a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé en association avec de l’alcool ou du formol.

Il existe 2 types d'acide tétraoxochromique : l'acide tétraoxochromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide ditétraoxochromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.

Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide tétraoxochromique est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide tétraoxochromique est un puissant précipitant des protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide tétraoxochromique était un très faible précipitant des protéines nucléiques.

La dissociation de l'acide tétraoxochromique dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), la protéine subit une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide tétraoxochromique, et l'action secondaire entraîne un durcissement.

Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide tétraoxochromique, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.

Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.

Les protéines, sollicitées par l'acide tétraoxochromique, sont résistantes à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide tétraoxochromique pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide tétraoxochromique ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.

Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide tétraoxochromique, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.

L'acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités à l'acide tétraoxochromique ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide tétraoxochromique.

En général, l'acide tétraoxochromique est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide tétraoxochromique confère une meilleure consistance aux tissus et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.

Synonyme d'acide sulfurique concentré, le terme acide tétraoxochromique fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution de bichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est possible d'utiliser ce type d'acide tétraoxochromique pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.

L'acide tétraoxochromique est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide tétraoxo tétraoxochromique, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide tétraoxochromique.

Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et de diverses applications de l'acide tétraoxochromique.
L'acide tétraoxochromique a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.

Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide tétraoxochromique comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.

L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide tétraoxochromique, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est également appelé acide chromique ou acide chromique (VI).
L'acide tétraoxochromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide sulfurique concentré dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif.

L'anhydride de l'acide tétraoxochromique est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on évoque l’acide tétraoxochromique, CrO3 vient à l’esprit.

Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide tétraoxochromique est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.

L'anhydride d'acide tétraoxochromique (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide tétraoxochromique est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide tétraoxochromique fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.

L'acide tétraoxochromique extrait l'humidité de l'air.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.

Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.

L'acide tétraoxochromique est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide tétraoxochromique est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.

L'acide tétraoxochromique est un oxoacide de chrome.
L'acide tétraoxochromique joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide tétraoxochromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide tétraoxochromique est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide tétraoxochromique est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide tétraoxochromique est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés formés par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou par l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide tétraoxochromique est un liquide rouge foncé fortement corrosif.

Étant donné que l'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation de l'acide tétraoxochromique +6, l'acide tétraoxochromique a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide tétraoxochromique a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, ainsi que comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.

Pendant un certain temps, l'acide tétraoxochromique était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide tétraoxochromique en raison de sa capacité accrue à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide tétraoxochromique est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.

La solution d'acide tétraoxochromique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide sulfurique concentré avec du dichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est un très bon nettoyant pour vitres.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.

L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide tétraoxochromique n’étant pas un composé stable, il réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.

L'acide tétraoxochromique a un point de fusion de 197 degrés et, en raison des propriétés chimiques de l'acide tétraoxochromique, l'acide tétraoxochromique absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide tétraoxochromique fond.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide tétraoxochromique, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.

L'acide tétraoxochromique est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide tétraoxochromique peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide tétraoxochromique entre en contact avec un composé organique ou par réduction.

L'acide tétraoxochromique doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide tétraoxochromique doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

Acide ditétraoxochromique :
L'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide tétraoxochromique résultant de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide ditétraoxochromique se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, en fonction de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.

L'acide ditétraoxochromique subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

L'acide tétraoxochromique est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à base d'acide tétraoxochromique avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.

Acide tétraoxochromique moléculaire :
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.

En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide tétraoxochromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.

Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre que l'acide tétraoxochromique peut être ignoré à un pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.

L'acide tétraoxochromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide tétraoxochromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.

Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide tétraoxochromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.

Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide tétraoxochromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.

La formule chimique de l’acide tétraoxochromique est H2CrO4.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.

L'acide tétraoxochromique forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide tétraoxochromique et les sels d'acide tétraoxochromique sont utilisés en galvanoplastie.

Applications de l'acide tétraoxochromique :
Dans le commerce de la chimie, l'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel de l'acide tétraoxochromique.
Une grande partie de la production d'acide tétraoxochromique est utilisée pour le revêtement en chrome.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide tétraoxochromique est un bon agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés par l'acide tétraoxochromique à l'environnement.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide tétraoxochromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

L'acide tétraoxochromique a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de la capacité de l'acide tétraoxochromique à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de préservation du bois

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.

Utilisations de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.

C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme produit chimique photographique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme nettoyant en laboratoire.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.

L'acide tétraoxochromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide tétraoxochromique a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide ditétraoxochromique exactement de la même manière.

En chimie organique, la solution d'acide tétraoxochromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide tétraoxochromique passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide tétraoxochromique est appelé le réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide tétraoxochromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.

L'acide tétraoxochromique se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L'acide tétraoxochromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide tétraoxochromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide tétraoxochromique trouve également des applications en synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

Domaines d'utilisation :
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels de l'acide tétraoxochromique.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est produit pour être utilisé dans le chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les processus de sculpture,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de glaçages céramiques,
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour teinter les vitres,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment de caoutchouc.

Dans l'industrie chimique, l'acide tétraoxochromique est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide tétraoxochromique.
Le domaine dans lequel l’acide tétraoxochromique est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles

Propriétés générales de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide tétraoxochromique ressemble à l'acide sulfurique et agit de la même manière en produisant de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide tétraoxochromique.

De plus, l'acide tétraoxochromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide tétraoxochromique devient dessicant.

Formule de l'acide tétraoxochromique :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 1 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est 1s.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus léger.

L'acide tétraoxochromique est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide tétraoxochromique est un gaz extrêmement inflammable. L'acide tétraoxochromique brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 24 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est [Ar]3d5 4s.

L'acide tétraoxochromique est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide tétraoxochromique ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide tétraoxochromique est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.

L'acide tétraoxochromique est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre.
L'acide tétraoxochromique est un gaz vital et hautement combustible.

Structure de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide donc l'acide tétraoxochromique commence par H.

Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide tétraoxochromique.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.

Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide tétraoxochromique commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.

Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.

Réactions de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).

Le réactif Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.

Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide tétraoxochromique.

Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide tétraoxochromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide tétraoxochromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide tétraoxochromique correspondant à l'acide carboxylique.

Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Parce que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide tétraoxochromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles de chimie des lycées ou des collèges de premier cycle comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]

Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide tétraoxochromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).

Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.

Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Manipulation et stockage de l'acide tétraoxochromique :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide tétraoxochromique et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.

L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide tétraoxochromique et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.

Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (en fonction de leurs propriétés chimiques et physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition de l'acide tétraoxochromique.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Profil de réactivité de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.

Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.

Sécurité de l'acide tétraoxochromique :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides tétraoxochromiques, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide tétraoxochromique n’est utilisée à l’échelle industrielle que dans l’industrie aérospatiale.

Le trioxyde de chrome et les acides tétraoxochromiques sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés avec des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.

Les brûlures à l'acide tétraoxochromique sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.

Mesures de premiers secours concernant l'acide tétraoxochromique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient des acides tétraoxochromiques impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'acide tétraoxochromique peut être administré en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide tétraoxochromique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide tétraoxochromique :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide tétraoxochromique peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les récipients en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide tétraoxochromique sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.

Méthodes d'élimination de l'acide tétraoxochromique :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide tétraoxochromique :
Processus de concentration : Osmose inverse.

SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide tétraoxochromique doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.

PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.

Mesures préventives de l'acide tétraoxochromique :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide tétraoxochromique ou des chromates doivent être placés dans des récipients fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements.
Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide tétraoxochromique ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide tétraoxochromique ou des chromates.

Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être prévues dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par l'acide tétraoxochromique ou les chromates doivent être retirés immédiatement et ne doivent pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique soit retiré des vêtements.

Identifiants de l'acide tétraoxochromique :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O

Propriétés de l'acide tétraoxochromique :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Produits connexes de l’acide tétraoxochromique :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
Ester 1,1'-diisooctylique Acide 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acide tétraoxochromique :

Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique

Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydodioxidochrome

Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique