TIHOUREA

DESCRIPTION:

La thiourée est hautement réactive et peut être utilisée pour préparer divers composés.
La thiourée peut réagir avec une variété d'oxydants pour former des composés organiques, et peut également réagir avec des composés inorganiques pour fabriquer des composés d'addition solubles.
La thiourée est un composé organosoufré de formule SC(NH2)2 et de structure H2N-C(=S)-NH2.

NUMÉRO CAS : 62-56-6

NUMÉRO CE : 200-543-5

FORMULE MOLÉCULAIRE : CH4N2S

POIDS MOLÉCULAIRE : 76,12

La thiourée est structurellement similaire à l'urée (H2N-C(=O)-NH2), sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre (comme l'implique le préfixe thio) ; cependant, les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement.
La thiourée est le membre le plus simple de la classe des thiourées, qui se compose d'urée dans laquelle l'atome d'oxygène a été remplacé par du soufre.
La thiourée a une fonction chromophore et antioxydante.
La thiourée est un membre des urées, un membre des thiourées et un composé à un carbone.

La thiourée est dérivée d'un acide O,O carbonothioique et d'une urée.
La thiourée est un réactif en synthèse organique.
La thiourée fait référence à une large classe de composés avec la structure générale R2N-C(=S)-NR2.
Les thiourées sont liées aux thioamides, par exemple RC(S)NR2, où R est méthyle, éthyle, etc.

La thiourée est un solide cristallin blanc, à la fois naturel et synthétique, soluble dans l'eau, la solution de thiocyanate d'ammonium et l'éthanol.
Dans le passé, la thiourée était utilisée comme agent de tonification photographique, composant de préparations capillaires et agent de nettoyage à sec.
Actuellement, la thiourée n'est utilisée que dans les liquéfiants de colle animale et les décapants de ternissement de l'argent.
Lorsqu'elle est chauffée jusqu'à décomposition, la thiourée émet des fumées toxiques d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre.
L'exposition à long terme des humains à la thiourée peut causer des dommages à la moelle osseuse, entraînant une réduction des niveaux de globules rouges, de globules blancs et/ou de plaquettes.

La thiourée est raisonnablement considérée comme cancérogène pour l'homme.
La thiourée se présente sous forme de cristaux ou de poudre blancs ou blanc cassé.
La thiourée est un composé organique de carbone, d'azote, de soufre et d'hydrogène, de formule CSN2H4 ou (NH2)2CS.
La thiourée est similaire à l'urée, sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre.
Les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement en raison des électronégativités relatives du soufre et de l'oxygène.

La thiourée est un réactif polyvalent en synthèse organique.
Les thiourées sont liées aux thioamides, par exemple RC(S)NR2, où R est méthyle, éthyle, etc.
L'utilisation de la thiourée dans les aliments est interdite.
Les utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.

La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazoïque (papier de photocopie sensible à la lumière) et presque tous les autres types de papier de copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les tirages photographiques à la gélatine argentique.
Le produit de nettoyage d'argent liquide TarnX est essentiellement une solution de thiourée.
Un agent de lixiviation pour la lixiviation de l'or et la lixiviation de l'argent peut être créé en oxydant sélectivement la thiourée, en contournant les étapes d'utilisation du cyanure et de fusion. Une autre application courante pour l'utilisation de la thiourée est une source de soufre courante pour la fabrication de nanoparticules de sulfure de cadmium semi-conducteur.

La thiourée est une molécule plane.
La distance de liaison C=S est de 1,60 ± 0,1 pour une large gamme de dérivés.
Cette plage étroite indique que la liaison C=S est insensible à la nature du substituant.
Ainsi, le thioamide, qui s'apparente à un groupement amide, est difficilement perturbable.
La thiourée réduit les peroxydes en diols correspondants.

L'intermédiaire de la réaction est un épidioxyde instable qui ne peut être identifié qu'à -100 °C.
L'épidioxyde est similaire à l'époxyde, sauf qu'il contient deux atomes d'oxygène.
Cet intermédiaire se réduit en diol par la thiourée.
Il a été démontré que la thiourée présente des fonctions antivirales, antifongiques et antiradicalaires.
La thiourée est un analogue de l'urée contenant du soufre.

La thiourée se présente sous forme de cristaux ou de poudre blancs ou blanc cassé.
La thiourée coule et se mélange à l'eau.
La thiourée est inodore et a un goût amer.
La thiourée est utilisée pour son équivalence synthétique au sulfure d'hydrogène.
La thiourée joue un rôle important dans la construction des hétérocycles.

La thiourée se présente sous forme de cristaux blancs, qui sont combustibles et dégagent au contact du feu des fumées irritantes ou toxiques.
La thiourée agit comme précurseur du sulfure pour produire des sulfures métalliques comme le sulfure de mercure.
La thiourée réagit avec les halogénures d'alkyle et donne le sel d'isothiouronium lors d'une réaction d'hydrolyse supplémentaire de ce sel qui entraîne la formation de thiol et d'urée.
La thiourée est utilisée dans les industries pour la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme intermédiaire chimique ou catalyseur dans le traitement et le placage des métaux et dans le traitement photo.

La thiourée est utilisée comme contaminant dans les fongicides à base d'éthylène bisdithiocarbanate et peut également se former lors de la cuisson des aliments contenant les fongicides.
Sa formule chimique est SC(NH2)2. Comme son nom et sa composition le suggèrent, la thiourée ressemble beaucoup à l'urée.
Dans la thiourée, l'atome d'oxygène de l'urée est déplacé par l'atome de soufre.
La thiourée, également connue sous le nom de thiocarbamide, est une molécule organique similaire à l'urée (qv) mais qui comprend du soufre plutôt que de l'oxygène ; sa formule chimique est CS(NH2)2, tandis que les urées sont CO(NH2)2.

La thiourée est fabriquée en incitant une substance chimiquement similaire à subir un réarrangement, comme le chauffage du thiocyanate d'ammonium (NH4SCN).
L'addition de sulfure d'hydrogène au cyanamide est une technique de production plus régulièrement utilisée.
La thiourée contient beaucoup des mêmes caractéristiques chimiques que l'urée, bien qu'elle ne soit pas aussi largement utilisée.
La petite quantité de thiourée consommée est principalement utilisée en photographie comme agent de fixation, dans la production de résine thermodurcissable, comme insecticide, dans le traitement des textiles et comme ingrédient de départ pour certaines couleurs et produits pharmaceutiques.
À 182 ° C (360 ° F), la thiourée cristallise sous forme de cristaux incolores.

La thiourée est toxique, bien que la dose létale n'ait pas été déterminée.
La thiourée est un produit chimique cristallin hydrosoluble blanc au goût amer qui forme des composés supplémentaires avec des ions métalliques et est utilisé dans la fixation photographique, la vulcanisation du caoutchouc et la production de résine synthétique.
L'analogue soufré de l'urée est la thiourée.
La thiourée est employée en raison de sa ressemblance chimique avec le sulfure d'hydrogène.

La thiourée joue un rôle crucial dans la création d'hétérocycles.
La thiourée ressemble à des cristaux blancs qui sont inflammables et dégagent des odeurs désagréables ou toxiques lorsqu'ils sont exposés au feu.
La thiourée sert de précurseur au sulfure, permettant la formation de sulfures métalliques tels que le sulfure de mercure.
L'exposition à la thiourée a des conséquences négatives sur la santé et peut entraîner une intoxication.
La thiourée pénètre dans l'organisme par inhalation de son aérosol et par ingestion.

La thiourée est connue pour produire une sensibilisation cutanée et une variété de problèmes de santé thyroïdienne lorsqu'elle y est exposée de manière répétée ou pendant une période prolongée.
La thiourée est utilisée entre autres dans la fabrication de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazoïque et presque tous les autres types de papier de copie.
La thiourée est également utilisée pour colorer les tirages photographiques à la gélatine argentique.
Le dioxyde de thiourée est un produit chimique oxydant de la thiourée qui est stable sous forme solide et en solution aqueuse froide.
La thiourée présente une réaction acide modérée et n'atteint sa capacité de réduction maximale dans une solution aqueuse que lorsqu'elle est chauffée à environ 100 ° C.

La thiourée est un composé organique de carbone, d'azote, de soufre et d'hydrogène, de formule CSN2H4 ou (NH2)2CS.
La thiourée est similaire à l'urée, sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre.
Les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement en raison des électronégativités relatives du soufre et de l'oxygène.
Les thiourées sont liées aux thioamides, par exemple RC(S)NR2, où R est méthyle, éthyle, etc.

L'utilisation de la thiourée dans les aliments est interdite.
Les utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazoïque et presque tous les autres types de papier de copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les tirages photographiques à la gélatine argentique.
Le produit de nettoyage d'argent liquide TarnX est essentiellement une solution de thiourée.

La thiourée est une molécule plane.
La distance de liaison C=S est de 1,60 ± 0,1 pour une large gamme de dérivés.
Cette plage étroite indique que la liaison C=S est insensible à la nature du substituant.
Ainsi, le thioamide, qui s'apparente à un groupement amide, est difficilement perturbable.
La thiourée réduit les peroxydes en diols correspondants.
L'intermédiaire de la réaction est un épidioxyde instable qui ne peut être identifié qu'à -100 °C.

La thiourée est un dérivé du composé biologique, l'urée.
La thiourée peut être utilisée comme dénaturant dans les tampons de lyse et les tampons d'échantillons similaires qui nécessitent la solubilisation des protéines.
La thiourée peut agir comme antioxydant et chromophore.
La thiourée peut être utilisée dans l'étude de l'oxydoréduction cellulaire, de l'autophagie et du vieillissement.
La thiourée est un composé organosoufré de formule SC(NH2)2.

La thiourée est structurellement similaire à l'urée, sauf que l'atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre, ainsi les propriétés de l'urée et de la thiourée diffèrent considérablement.
La thiourée est un solide blanc incolore, soluble dans l'eau.
La thiourée est inodore et a un goût, souvent décrit comme amer.
La thiourée se sublime sous vide entre 150 et 160 °C.
La thiourée se présente sous forme de poudre/cristal blanc, est combustible et, au contact du feu, dégage des fumées/gaz irritants ou toxiques.

La thiourée est un agent réducteur utilisé principalement dans la production de pâte recyclée blanchie.
De plus, la thiourée est également efficace dans le blanchiment des meules de pierre, des meules sous pression.
La thiourée subit une décomposition lors du chauffage et produit des fumées toxiques d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre.
La thiourée réagit violemment avec l'acroléine, les acides forts et les oxydants forts.
La principale application de la thiourée est le traitement des textiles et est également couramment utilisée comme source de sulfure.

La thiourée est un précurseur du sulfure pour produire des sulfures métalliques, par exemple du sulfure de mercure, lors de la réaction avec le sel métallique en solution aqueuse.
Les utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazoïque, le papier de photocopie sensible à la lumière et presque tous les autres types de papier de copie.
La thiourée est utilisée dans de nombreuses applications industrielles, notamment comme intermédiaire chimique ou catalyseur, dans le traitement et le placage des métaux et dans le phototraitement.

LES USAGES:

Les utilisations les plus courantes de la thiourée ont été pour la production de dioxyde de thiourée (30%), dans la lixiviation des minerais d'or et d'argent (25%), dans les papiers diazoïques (15%) et comme catalyseur dans la synthèse de l'acide fumarique.
La thiourée a également été utilisée dans la production et la modification de résines synthétiques.
D'autres utilisations de la thiourée sont comme agent de tonification photographique, dans les préparations capillaires, comme agent de nettoyage à sec, dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de pesticides, dans le traitement de l'eau de chaudière et comme réactif pour les ions bismuth et sélénite.

La thiourée a également été utilisée dans les auxiliaires textiles et de teinture, dans la production d'agents de nettoyage industriels, pour la gravure de surfaces métalliques, comme catalyseur d'isomérisation dans la conversion de l'acide maléique en acide fumarique, dans l'électrolyse de raffinage du cuivre, dans la galvanoplastie et comme antioxydant. . D'autres utilisations ont inclus comme accélérateur de vulcanisation, un additif pour les explosifs en suspension, comme stabilisateur de viscosité pour les solutions de polymères et comme tampon de mobilité dans l'extraction du pétrole.
La thiourée est également utilisée comme ingrédient des vernis à argent grand public et a été utilisée dans l'élimination du mercure des eaux usées par électrolyse chlore-alcali

La thiourée est un analogue soufré de l'urée.
La thiourée est un solide cristallin et incolore qui est relativement insoluble dans l'eau.
La thiourée, capable de rompre la dormance des graines, est utilisée pour stimuler la germination des graines.

APPLICATION:

-La thiourée est la matière première pour la synthèse de médicaments, tels que le sulfathiazole, la méthionine et les tranches de porc.
-La thiourée est utilisée comme matière première pour les colorants et les auxiliaires de teinture, les résines et la poudre de plastique pressé.
-La thiourée peut également être utilisée comme accélérateur de vulcanisation pour le caoutchouc, agent de flottation pour les minéraux métalliques, catalyseur pour la fabrication d'anhydride phtalique et d'acide fumarique, comme inhibiteur de corrosion des métaux.
-Thiourée dans les matériaux photographiques, il peut être utilisé comme révélateur et toner.
-La thiourée peut également être utilisée dans l'industrie de la galvanoplastie.
-La thiourée est également utilisée dans le papier photosensible diazoïque, le revêtement de résine synthétique, la résine échangeuse d'anions, l'accélérateur de germination, les fongicides et de nombreux autres aspects.
-La thiourée est également utilisée comme engrais.
-La thiourée est utilisée dans la fabrication de médicaments, de colorants, de résines, de poudre de plastique pressé, d'accélérateur de vulcanisation du caoutchouc, d'agent de flottation minéral métallique et d'autres matières premières.

ZONE D'APPLICATION:

-La thiourée est utilisée dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et adoucisseurs d'eau.
-La thiourée est utilisée dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
-La thiourée de cette substance dans l'environnement est susceptible de se produire : utilisation intérieure comme réactif et utilisation extérieure comme réactif.

DOMAINES D'UTILISATION :

-optique
-électronique
-nouveaux matériaux énergétiques

APPLICATION:

-Précurseur de thiox :

La thiourée en soi a peu d'applications.
La thiourée est principalement consommée comme précurseur du dioxyde de thiourée, qui est un agent réducteur courant dans le traitement des textiles.

-Les engrais:

Récemment, la thiourée a été étudiée pour ses multiples propriétés souhaitables en tant qu'engrais, en particulier dans des conditions de stress environnemental.
La thiourée peut être appliquée dans diverses capacités, telles qu'un prétraitement des semences (pour l'amorçage), une pulvérisation foliaire ou une supplémentation moyenne.

-Autres utilisations:

D'autres utilisations industrielles de la thiourée comprennent la production de résines ignifuges et d'accélérateurs de vulcanisation.
La thiourée est utilisée comme agent auxiliaire dans le papier diazoïque, le papier de photocopie sensible à la lumière et presque tous les autres types de papier de copie.
La thiourée est également utilisée pour tonifier les tirages photographiques à la gélatine argentique.
La thiourée est utilisée dans les procédés de galvanoplastie brillants et semi-brillants Clifton-Phillips et Beaver.
La thiourée est également utilisée dans une solution avec du chlorure d'étain (II) comme solution d'étamage autocatalytique pour les cartes de circuits imprimés en cuivre.

DOMAINES D'UTILISATION :

La thiourée a été utilisée :

-comme composant du tampon de lyse pour l'homogénéisation des tissus hépatiques
-dans un tampon d'échantillon 2D pour le dosage bidimensionnel des protéines tyrosine phosphatases (PTP) dans le gel
-dans un tampon de réhydratation pour l'extraction des protéines

PROPRIÉTÉS:

-Poids moléculaire : 76,12
-Point de fusion : 171 °C
-Point d'ébullition : 263,89 °C (estimation)
-Densité : 1,41 g/cm3
-apparence : Poudre cristalline blanche.

ACTIONS PHYSIQUES ET CHIMIQUES :

La thiourée est un piégeur de radicaux libres du radical peroxyde.
La thiourée est également connue pour être utilisée dans le traitement de l'hyperthyroïdie.

STRUCTURE ET COLLAGE :

La thiourée est une molécule plane. La distance de liaison C=S est de 1,71 Å.
Les distances CN sont en moyenne de 1,33 Å.
L'affaiblissement de la liaison CS par la liaison CN pi est indiqué par la courte liaison C=S dans la thiobenzophénone, qui est de 1,63 Å.
La thiourée se présente sous deux formes tautomères, dont la forme thione prédomine dans les solutions aqueuses.
La constante d'équilibre a été calculée car Keq vaut 1,04×10−3.
La forme thiol, également appelée isothiourée, peut être rencontrée dans des composés substitués tels que les sels d'isothiouronium.

PRODUCTION:

La production annuelle mondiale de thiourée est d'environ 10 000 tonnes.
Environ 40 % sont produits en Allemagne, 40 % en Chine et 20 % au Japon.
La thiourée peut être produite à partir de thiocyanate d'ammonium, mais le plus souvent, elle est produite par la réaction de sulfure d'hydrogène avec du cyanamide de calcium en présence de dioxyde de carbone.

INFORMATION PRODUIT:

-Numéro CAS : 62-56-6
-Numéro d'index CE : 612-082-00-0
-Numéro CE : 200-543-5
-Formule de Hill : CH ₄ N ₂ S
-Formule chimique : H₂NCSNH₂
-Masse molaire : 76,12 g/mol
-Code SH : 2930 90 98

PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:

-Densité : 1,405 g/cm3 (20 °C)
-Température d'inflammation : 440 °C Poussière
-Point de fusion : 176 - 178 °C
-valeur pH : 5,0 - 7 (50 g/l, H ₂ O, 20 °C)
-Densité apparente : 640 kg/m3
-Solubilité : 137 g/l

SPÉCIFICATION:

-Test : ≥ 99,0 %
-Aspect de la solution (50 g/l ; eau) : Limpide à presque limpide et incolore.
-Point de fusion : 174 - 178 °C
-Fe (fer) : ≤ 0,0005 %
-Cendres sulfatées (600 °C) : ≤ 0,1 %
-Perte au séchage (105°C) : ≤ 0,5 %

PROPRIÉTÉS:

-Poids moléculaire : 76,12     
-XLogP3-AA : -0,8     
-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2     
-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1     
-Nombre d'obligations rotatives : 0     
-Masse exacte : 76.00951931     
-Masse monoisotopique : 76.00951931     
-Surface polaire topologique : 84,1 Ų
- Nombre d'atomes lourds : 4     
-Complexité : 29     
-Nombre d'atomes isotopiques : 0     
-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0     
-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0     
-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0     
-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0     
- Nombre d'unités liées par covalence : 1     
-Le composé est canonisé : oui

SPÉCIFICATION:

-Test : ≥ 99,0 %
-ign. résidu : ≤ 0,1 % (en tant que SO4)
-perte : ≤0.5% perte au séchage, 105°C, 2h
-pf : 170-176 °C (lit.), 174-177 °C
-solubilité : H2O : passe le test

INFORMATIONS CHIMIQUES :

-CH4N2S : Thiourée
-Densité : 1,4 g/cm³
-Poids moléculaire/masse molaire : 76,12 g/mol
-Point d'ébullition : 150 – 160oC
-Point de fusion : 176 – 178oC
-Formule chimique : CS(NH2)2

INFORMATIONS PHYSIQUES :

-Odeur : inodore
-Apparence: Solide blanc
-pH : > 3
-Tension superficielle : 1.0404 X 10-2 N/m
-Solubilité : soluble dans l'eau (137 g/litre à 20 °C)

STOCKAGE:

Conserver entre +15°C et +25°C.
L'entrepôt doit être ventilé, à basse température, sec.
Conserver à l'écart des oxydants, des acides et des bases.

SYNONYME:

Thiocarbamide
62-56-6
2-Thiourée
Isothiourée
Pseudothiourée
Sulfourée
Sulourée
Thiuronium
2-thiopseudourée
Diamide d'acide thiocarbonique
Acide carbamimidothioïque
Urée, thio-
bêta-thiopseudourée
Thiomocovine
Urée, 2-thio-
Tsip 3
Pseudourée, 2-thio-
Thiocarbamide
Thioharnstoff
Thiokarbamide
Sulfouren
USAF EK-497
Numéro de déchet RCRA U219
diamide carbonothioïque
thio-urée
NSC 5033
17356-08-0
.beta.-thiopseudourée
GYV9AM2QAG
MFCD00008067
H2NC(S)NH2
(NH2)2CS
CHEMBL260876
DTXSID9021348
CHEBI:36946
NSC-5033
CGU
DTXCID101348
Thiomocovine
Caswell n ° 855
sulfocarbamide
N° de déchet RCRA U219
CAS-62-56-6
53754-90-8
CCRIS 588
CS (N H2)2
HSDB 1401
THIOURÉE, ACS
UNII-GYV9AM2QAG
EINECS 200-543-5
Code chimique des pesticides EPA 080201
aminothioamide
thiopseudourée
AI3-03582
aminothiocarboxamide
2-Thio-PseudouréeDiamide thiocarbonique
2-Thio-Ure
bêta-thiopseudourée
THIOURÉE
THIOURÉE
THIOURÉE
WLN : ZYZUS
THIOURÉE
THIOURÉE
Urée, thio-
THIOURÉE [OMS-DD
CE 200-543-5
Thiourée ACS Réactif Grade
Thiourée, LR, >=98%
MLS002454451
OFFRE : ER0582
NSC5033
HMS2234E12
HMS3369M21
AMY40190
BCP27948
STR00054
ZINC8437745
Thiocarbamide, isothiourée, 2-thiourée
Tox21_201873
Tox21_302767
BDBM50229993
STL194300
Thiourée, réactif ACS, >=99.0%
AKOS000269032
AKOS028109302
GCC-207963
ONU 2877
Thiourée, ReagentPlus(R), >=99.0%
NCGC00091199-01
NCGC00091199-02
NCGC00091199-03
NCGC00256530-01
NCGC00259422-01
Thiourée, >=99.999%
BP-31025
SMR000857187
Thiourée, qualité spéciale JIS, >= 98,0 %
Thiourée, pa, réactif ACS, 99,0 %
FT-0675198
T0445
T2475
T2835EN300-19634
T-3650
PROPYLTHIOURACILE IMPURETÉ A
10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.
A833853
Q528995
Thiourée, puriss. pa, réactif ACS, >=99.0%
doi:10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
J-524966
F0001-1650

NOM IUPAC :

Thiocarbamide
thiocarbamide
Thioharnstoff
THIOURÉE
hiourée
thiourée
Thiourée
thiourée
thiourée; thiocarbamide
Tiourée
Urée, 2-thio-

NOM COMMERCIAL :

Thiocarbamide
Thioharnstoff
Thioréum
Thiourée
Urée, 2-thio-