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N° CAS : 7783-03-1
EC/LISTE N° : 231-975-2
L'acide tungstique fait référence aux formes hydratées de trioxyde de tungstène, WO3.
Un monohydrate (WO3·H2O) et un hémihydrate (WO3·1/2 H2O) sont connus.
Les espèces moléculaires apparentées à l'acide sulfurique, c'est-à-dire (HO)2WO2, ne sont pas observées.
La structure à l'état solide de WO3·H2O se compose de couches d'unités WO5(H2O) coordonnées octaédriquement où 4 sommets sont partagés.
Le dihydrate a la même structure en couches avec la molécule supplémentaire de H2O intercalée.
Le monohydrate est un solide jaune et insoluble dans l'eau.
Le nom classique de cet acide est « acide de wolfram ».
Les sels de l'acide tungstique sont des tungstates.
L'acide tungstique a été découvert par Carl Wilhelm Scheele en 1781
La formule est mWO3·nH2O.
Il existe divers acides tungstiques connus, qui sont des composés polyorganiques dans lesquels le trioxyde de tungstène WO3 est combiné entre eux et combiné avec de l'eau dans différents rapports et sous différentes formes.
La poudre d'acide tungstique est jaune, la couleur est uniforme et le produit n'a pas d'inclusions visibles.
L'acide tungstique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes ultra haute pureté, haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
L'acide tungstique fait référence aux formes hydratées de trioxyde de tungstène, WO3.
Un monohydrate (WO3·H2O) et un hémihydrate (WO3·0,5H2O) sont connus.
La structure à l'état solide de WO3·H2O se compose de couches d'unités WO5(H2O) coordonnées octaédriquement où 4 sommets sont partagés.
Le dihydrate a la même structure en couches avec la molécule H2O supplémentaire.
Le monohydrate est un solide jaune et insoluble dans l'eau.
Le nom classique de cet acide est «acide de wolfram».
Les sels de l'acide tungstique sont des tungstates.
L'acide tungstique est obtenu par action d'acides forts sur des solutions de tungstates métalliques alcalins.
L'acide tungstique peut également être préparé à partir de la réaction entre l'hydrogénocarbonate et le tungstate de sodium.
L'acide tungstique peut également être obtenu à partir de tungstène pur par réaction avec du peroxyde d'hydrogène.
Poudre amorphe jaune; densité 5,59 g/cm3; se décompose à 100°C ; insoluble dans l'eau et la plupart des acides; soluble dans l'acide fluorhydrique, les alcalis caustiques et la solution d'ammoniaque.
L'acide tungstique fraîchement préparé contenant une molécule d'eau de cristallisation est modérément soluble dans l'eau.
L'acide tungstique a été découvert par Carl Wilhelm Scheele qui est un oxyacide de tungstène qui est formé en neutralisant les solutions alcalines de tungstate.
L'acide tungstique est également connu sous le nom d'acide wolframique, d'acide tungstique (VI), de tungstate de dihydrogène et d'acide orthotungstique.
La valeur de propriété du donneur de liaison hydrogène et de l'accepteur de liaison hydrogène est de 2 et 4 respectivement.
L'acide tungstique peut être obtenu en faisant réagir de l'hydrogénocarbonate et du tungstate de sodium.
L'autre façon de préparer consiste à utiliser du tungstène pur en le faisant réagir avec du peroxyde d'hydrogène.
l'acide tungstique, également connu sous le nom de [wo2(OH)2] ou H2WO4, appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom de tungstates divers.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion métallique est le tungstate, auquel aucun atome ou un atome non métallique n'est lié.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide tungstique.
Ce composé a été identifié dans le sang humain comme rapporté par (PMID : 31557052).
L'acide tungstique n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les personnes exposées à ce composé ou à ses dérivés.
Techniquement, l'acide tungstique fait partie de l'exposome humain.
L'exposome peut être défini comme l'ensemble de toutes les expositions d'un individu au cours de sa vie et la manière dont ces expositions sont liées à la santé.
L'exposition d'un individu commence avant la naissance et comprend des insultes provenant de sources environnementales et professionnelles.
L'acide tungstique fait référence aux formes hydratées de trioxyde de tungstène, WO3.
Un monohydrate (WO3·H2O) et un hémihydrate (WO3·1/2H2O) sont connus.
Les espèces moléculaires apparentées à l'acide sulfurique, c'est-à-dire (HO)2WO2, ne sont pas observées.
La structure à l'état solide de WO3·H2O se compose de couches d'unités WO5(H2O) coordonnées octaédriquement où 4 sommets sont partagés.
Le dihydrate a la même structure en couches avec la molécule supplémentaire de H2O intercalée.
Le monohydrate est un solide jaune et insoluble dans l'eau.
Le nom classique de cet acide est « acide de wolfram ».
Les sels de l'acide tungstique sont des tungstates.
L'acide tungstique est utilisé dans la production de tungstène métallique et de ses dérivés, de tissus ignifuges et de cellulose, réactif pour l'acide urique, les alcaloïdes, les protéines plasmatiques, la glycémie, l'analyse clinique du sang, les plastiques textiles (mordants, résistants aux couleurs).
L'acide tungstique est un cristal de feuille brillant jaune ou une poudre cristalline, soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol, légèrement soluble dans l'ammoniac. Altéré dans l'air.
Chauffer à 100°C la perte d'eau provenant de la cristallisation de l'anhydre.
Réagit avec un acide fort (sauf l'acide fluorhydrique) pour former de l'acide tungstique jaune insoluble dans l'eau, réagit avec de l'acide phosphorique ou du phosphate pour former un complexe hétéropolyacide acide phosphotungstique, réagit avec des acides organiques tels que l'acide tartrique, l'acide citrique et l'acide oxalique pour former l'acide organique correspondant Composé de réseau acide.
L'acide tungstique se présente sous la forme d'une poudre jaune très pâle ou jaune grisâtre.
L'acide tungstique est obtenu par action d'acides forts sur des solutions de tungstates métalliques alcalins.
L'acide tungstique peut également être préparé à partir de la réaction entre l'hydrogénocarbonate et le tungstate de sodium.
L'acide tungstique peut également être obtenu à partir de tungstène pur par réaction avec du peroxyde d'hydrogène.
L'acide tungstique est obtenu comme intermédiaire dans la récupération du tungstène à partir de ses minéraux, scheelite et wolframite
De plus, l'acide tungstique peut être préparé en chauffant du tungstate de sodium avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique :
Na2WO4 + 2HCl → H2WO4 + 2NaCl
Na2WO4 + H2SO4 → H2WO4 + Na2SO4
Point de fusion : 100°C (déc.)
Point d'ébullition : 1473°C
Densité : 5,5 g/mL à 25 °C (lit.)
indice de réfraction : 2,24
Point éclair : 1473°C
température de stockage : scellé à sec, température ambiante
forme : poudre
couleur : Jaune à jaune verdâtre
Densité : 5.5
Eau : Solubilité insoluble
Merck : 14,9818
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts
L'acide tungstique est utilisé comme mordant et colorant dans les textiles.
Utilisé pour le mordant, le réactif analytique, le catalyseur, l'agent de traitement de l'eau, la fabrication de matériaux ignifuges et imperméables, et le phosphotungstate, le tungstate de bore, etc.
Utilisé pour fabriquer du tungstène métallique, de l'acide tungstique, du tungstate, etc.
Utilisé dans les mordants, pigments, teintures, encres.
Le tisserand est utilisé comme agent alourdissant pour le tissu.
Ce produit est utilisé comme auxiliaire de tissu.
Un mélange d'acide tungstique, de sulfate d'ammonium et d'ammonium et similaire est utilisé pour l'ignifugation et l'imperméabilisation de la fibre.
Cette fibre peut être transformée en rayonne et rayonne ignifuges.
L'acide tungstique peut également être utilisé pour le tannage du cuir.
Utilisé pour l'anti-corrosion du revêtement de galvanoplastie.
Utilisé comme co-solvant pour introduire la couleur de l'émail peut réduire la température de cuisson et la couleur complémentaire.
Utilisé dans la fabrication de l'industrie pétrolière et des matériaux aéronautiques et aérospatiaux.
L'acide tungstique est utilisé dans la préparation du tungstène métallique et de nombreux composés du tungstène.
De plus, l'acide tungstique est un mordant pour les textiles.
L'acide tungstique peut être obtenu en décomposant un minéral contenant du tungstate de calcium avec de l'acide chlorhydrique.
Également connu sous le nom d'acide wolframique et d'acide ortho-tungstique, il est utilisé dans l'industrie textile, dans la production de filaments de tungstène et de matières plastiques.
NOM IUPAC :
Wolframate de dihydrogène
wolframate de dihydrogène
Dihydroxy(dioxo)tungstène
dihydroxy-dioxotungstène
dioxotungstndiol
SYNONYMES :
11105-11-6
231-975-2
7783-03-1
Dihydroxy(dioxo)tungstène
Dihydroxy(dioxo)tungstène
Dihydroxy(dioxo)wolfram
MFCD00011336
Tungstène, dihydroxydioxo-
Acide tungstique
[WO2(OH)2]
