PRODUITS

TRIOXYDE DE VANADIUM

NUMÉRO CAS : 1314-34-7

NUMÉRO EC : 215-230-9

FORMULE MOLÉCULAIRE : V2O3

POIDS MOLÉCULAIRE : 149.881

NOM IUPAC : oxo(oxovanadiooxy)vanadium

Le trioxyde de vanadium est le composé inorganique de formule V2O3.
Le trioxyde de vanadium est un solide noir préparé par réduction de V2O5 avec de l'hydrogène ou du monoxyde de carbone.
Le trioxyde de vanadium est un oxyde basique se dissolvant dans les acides pour donner des solutions de complexes de vanadium (III).

Le trioxyde de vanadium a la structure du corindon.
Le trioxyde de vanadium est antiferromagnétique avec une température critique de 160 K.
À cette température, il y a un changement brusque de conductivité de métallique à isolant.

Cela déforme également la structure cristalline en un groupe spatial monoclinique : C2/c.
Lors de l'exposition à l'air, le trioxyde de vanadium se transforme progressivement en V2O4 bleu indigo.
Dans la nature, le trioxyde de vanadium se présente sous forme de karélianite, un minéral rare.
Le trioxyde de vanadium apparaît sous la forme d'un solide cristallin noir.

Densité du trioxyde de vanadium 4,87 g / cm3.
Trioxyde de vanadium Légèrement soluble dans l'eau.
Trioxyde de vanadium Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.

Trioxyde de vanadium Utilisé comme catalyseur.
Le trioxyde de vanadium peut être soluble dans l'acide nitrique, le fluorure d'hydrogène
Le trioxyde de vanadium peut raisonnablement être considéré comme modérément bioaccessible.

Absorption, distribution et excrétion :
Dans une étude exptl dans laquelle des humains ont été exposés à de la poussière de trioxyde de vanadium, avec des tests effectués avant, pendant et après l'exposition, la plus grande quantité de vanadium a été trouvée dans l'urine 3 jours après l'exposition ;
aucun n'était détectable après une semaine.
Le vanadium fécal était à un maximum de 0,003 mg/g;
aucun n'a été détecté après 2 semaines

Métabolisme/Métabolites :
Dans les tissus des organismes, V3+ et V4+ prédominent en raison de conditions largement réductrices; dans le plasma, cependant, qui est riche en oxygène, V5+ est formé.

Utilisation et fabrication :
-Catalyseur, par exemple, lors de la fabrication d'éthanol à partir d'éthylène.
-L'application la plus importante est comme alternative au V2O5 dans la production de :
-FeV
-Alliages maîtres VAl
-métal vanadium de haute pureté
-carbures de vanadium
-carbonitrures

Utilisations de l'industrie :
-Production d'alliages principaux
-Agents oxydants/réducteurs

Trioxyde de vanadium Préparé par réduction de V2O5 avec de l'hydrogène ou du monoxyde de carbone.
Le trioxyde de vanadium peut être préparé par réduction du pentoxyde ou du métavanadate d'ammonium par du gaz naturel, de l'hydrogène ou du carbone.

Dans des conditions environnementales, le trioxyde de vanadium peut exister dans les états d'oxydation +3, +4 et +5.
V3+ et V4+ agissent comme des cations, mais V5+, la forme la plus courante dans l'environnement aquatique, réagit à la fois comme cation et anioniquement comme un analogue du phosphate.

Stabilité et réactivité
Réactions à l'air et à l'eau : Le trioxyde de vanadium subit une lente oxydation à l'air à température ambiante [Kirk-Othmer].
Le trioxyde de vanadium s'enflamme lorsqu'il est chauffé dans l'air.
Trioxyde de vanadium Légèrement soluble dans l'eau.

Groupe réactif : sels, basiques
Alertes de réactivité : activité catalytique connue
Profil de réactivité : Le trioxyde de vanadium est basique.

Trioxyde de vanadium Réagit rapidement avec le chlore.
Le trioxyde de vanadium peut être soluble dans les alcalis et dans l'acide fluorhydrique.

Le trioxyde de vanadium (sesquioxyde de vanadium) est l'une des nombreuses formes d'oxyde de vanadium adaptées aux applications en verre, optique et céramique.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont conductrices électroniques et trouvent une application dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.

Ce sont des composés contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique.
Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans les structures céramiques aussi simples que la production de bols en argile à l'électronique de pointe et dans les composants structurels légers dans les applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique.
Les composés d'oxyde métallique sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et avec des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.

Le trioxyde de vanadium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le trioxyde de vanadium a une structure cristalline orthorhombique qui augmente la réactivité dans les applications chimiques.
Le trioxyde de vanadium est le trioxyde de vanadium le plus pur au monde et est utilisé dans divers alliages ainsi que dans des applications chimiques.

Application:
Le trioxyde de vanadium (V2O3) peut être utilisé pour une variété d'applications durables telles que :
-matériau d'anode pour la fabrication de batteries lithium-ion
-fabrication de batteries à flux redox au vanadium
-préparation de nitrure de vanadium (VN) pour une utilisation potentielle dans l'hydrodésazotation (HDN) et l'hydrodésoxygénation (HDO)

APPLICATIONS DU TRIOXYDE DE VANADIUM :

-Catalyseur dans la production d'éthanol

-Agent réducteur

-Métal électropositif

-Réactions au chlore

-Réactions avec les alcalis et l'acide fluorhydrique

-Réactions de fluoration.

-Revêtement de nanotubes de carbone

-Batteries lithium-ion

-Electrode dans les batteries

-Intermédiaires de réaction

-Substance de génération d'énergie

-Utilisations industrielles

Le trioxyde de vanadium catalyse les réactions directes de fluoration.
Le trioxyde de vanadium est utilisé dans le revêtement de nanotubes de carbone et comme électrode dans les batteries lithium-ion.
Le trioxyde de vanadium est généralement disponible en différentes concentrations

Le trioxyde de vanadium est utilisé pour la production de chlorure de vanadium et, plus généralement
Le trioxyde de vanadium est un produit intermédiaire pour la synthèse de divers composés à base de vanadium
Le trioxyde de vanadium est présent dans la poudre noire

Le trioxyde de vanadium est une poudre cristalline gris foncé, de structure orthorhombique et sans odeur.
Le trioxyde de vanadium est insoluble dans l'eau et les alcalis, mais soluble dans l'acide.
Le trioxyde de vanadium brûle violemment après avoir été chauffé à l'air.
Le trioxyde de vanadium absorbe l'oxygène de l'air et se transforme en oxyde de vanadium (IV).

Le trioxyde de vanadium est un colorant pour le verre et la céramique.
Le trioxyde de vanadium agit également comme catalyseur lorsque le dioxyde de soufre s'oxyde en trioxyde de soufre et que l'alcool éthylique s'oxyde en acétaldéhyde.
Le trioxyde de vanadium joue un rôle dans l'inoculation des plantes.

Le trioxyde de vanadium est une matière première pour le verre qui empêche les rayons ultraviolets.
Le trioxyde de vanadium est également une sorte d'eikonogène.
Le trioxyde de vanadium est une matière première pour la fabrication de verre jaune et de nigrosine.

L'élément se combine généralement avec d'autres éléments tels que
-oxygène
-sodium
-soufre
-chlorure

Le trioxyde de vanadium est présent naturellement dans environ 65 minéraux différents et dans les gisements de combustibles fossiles.
Le vanadium se trouve dans de nombreux organismes et est utilisé par certaines formes de vie comme centre actif d'enzymes.

Le trioxyde de vanadium est un solide cristallin noir et le composé inorganique de formule V2O3.
Certaines de ses propriétés sont :
-Le trioxyde de vanadium est utilisé comme catalyseur
-Le trioxyde de vanadium est légèrement soluble dans l'eau.
-Le trioxyde de vanadium apparaît dans la nature en poudre noire.

Le trioxyde de vanadium a la structure du corindon.
Le trioxyde de vanadium est antiferromagnétique avec une température critique de 160 K.
Le trioxyde de vanadium catalyse les réactions directes de fluoration.

Le trioxyde de vanadium est utilisé dans le revêtement de nanotubes de carbone et comme électrode dans les batteries lithium-ion.
Le trioxyde de vanadium est un agent réducteur puissant car le vanadium est un métal électropositif et a un potentiel de réduction élevé.
Le trioxyde de vanadium a une faible chaleur de sublimation et un faible potentiel d'ionisation

Le trioxyde de vanadium est un oxyde de vanadium qui se produit naturellement sous forme de minéral karelianite.
Le trioxyde de vanadium est utilisé comme catalyseur lors de la fabrication d'éthanol à partir d'éthylène.
Le vanadium est un métal de transition de symbole chimique V et de numéro atomique 23.
L'élément se combine généralement avec d'autres éléments tels que l'oxygène, le sodium, le soufre ou le chlorure, et se trouve naturellement dans environ 65 minéraux différents et dans les gisements de combustibles fossiles.
Le vanadium se trouve dans de nombreux organismes et est utilisé par certaines formes de vie comme centre actif d'enzymes.

Le trioxyde de vanadium appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom d'oxydes de métaux de transition.
Ce sont des composés inorganiques contenant un atome d'oxygène d'un état d'oxydation de -2, dans lequel l'atome le plus lourd lié à l'oxygène est un métal de transition.

Substituts :
-oxyde de métal de transition
-Oxyde inorganique
-Sel inorganique

Statut : Détecté et non quantifié
Origine : Exogène
Emplacements cellulaires :
-Cytoplasme
-Extracellulaire

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU TRIOXYDE DE VANADIUM :

-Poids moléculaire : 149.881

-Messe exacte : 149.872659

-Masse monoisotopique : 149,872659

-Surface polaire topologique : 43,4 Å²

-La couleur noire

-Forme : poudre sèche

-Point d'ébullition : Environ 3000 °C

-Point de fusion : 1970 °C

-Solubilité : Dans l'eau, 0,01 g/100 mL, Difficilement soluble dans les acides

-Densité : 4,87 g/cm3

-Stabilité/Durée de vie : Stable dans les conditions de stockage recommandées

Le trioxyde de vanadium est utilisé comme catalyseur lors de la fabrication d'éthanol à partir d'éthylène.
Le trioxyde de vanadium est un agent réducteur puissant car le vanadium est un métal électropositif et a un potentiel de réduction élevé.
Le trioxyde de vanadium a une faible chaleur de sublimation
Le trioxyde de vanadium a un faible potentiel d'ionisation.
Trioxyde de vanadium Réagit rapidement avec le chlore.

Le trioxyde de vanadium peut être soluble dans les alcalis
Bidon de trioxyde de vanadium dans de l'acide fluorhydrique
L'oxyde de vanadium(III) catalyse les réactions directes de fluoration.
Le trioxyde de vanadium est utilisé dans le revêtement de nanotubes de carbone et comme électrode dans les batteries lithium-ion.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU TRIOXYDE DE VANADIUM :

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3

-Nombre d'obligations rotatives : 0

-Compte d'atomes lourds : 5

-Charge formelle : 0

-Complexité : 34,2

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : Oui

-Biodisponibilité : 1

-logP : -0,43

-pKa (le plus puissant de base) : -3

ENTREPOSAGE DU TRIOXYDE DE VANADIUM :

Le contenant de trioxyde de vanadium doit être sec
Le trioxyde de vanadium doit être conservé hermétiquement fermé dans un endroit bien ventilé
Le trioxyde de vanadium est sensible à l'air.
Par conséquent, le trioxyde de vanadium doit être conservé sans contact avec l'air.

Le trioxyde de vanadium doit être stocké sous gaz inerte.
Les conteneurs de trioxyde de vanadium doivent toujours être maintenus hermétiquement fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.

Le trioxyde de vanadium doit être stocké en toute sécurité pour minimiser les bris accidentels, les déversements ou le contact avec l'humidité.
Le trioxyde de vanadium doit être tenu à l'écart des étincelles ou des flammes.

Le trioxyde de vanadium est un agent réducteur.
Le trioxyde de vanadium doit donc être stocké sous atmosphère inerte pour éviter l'oxydation.

Le trioxyde de vanadium doit être stocké dans un environnement sans humidité.
Le trioxyde de vanadium doit être conservé à des températures optimales.
Le trioxyde de vanadium doit être tenu à l'écart des substances réactives.

SYNONYMES :

Trioxyde de vanadium
Oxyde de vanadium(III)
Oxyde de vanadium (V2O3)
oxo(oxovanadiooxy)vanadium
1-Oxa-2lambda5,3lambda5-divanadacycloprop-2-ène 2,3-dioxyde
Oxyde vanadique
Vanadium(3)oxyde
Sesquioxyde de vanadium
Oxyde de vanadium (3+)
Oxyde de vanadium, sesqui
Oxyde de vanadium (III)
Oxyde de vanadium(III), 98%
Trioxyde de vanadium, forme non fusionnée
sesquioxyde de vanadium,
trioxyde de vanadium,
Oxyde vanadique,
Oxyde de vanadium (3+),
oxo[(oxovanadio)oxy]vanadium