ПРОДУКТЫ

ТРИОКСИД ВАНАДА

НОМЕР КАС: 1314-34-7

НОМЕР ЕС: 215-230-9

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: V2O3

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 149,881

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: оксо (оксованадиоокси) ванадий

Триоксид ванадия - это неорганическое соединение с формулой V2O3.
Триоксид ванадия представляет собой твердое вещество черного цвета, полученное восстановлением V2O5 водородом или монооксидом углерода.
Триоксид ванадия - это основной оксид, растворяющийся в кислотах с образованием растворов комплексов ванадия (III).

Триоксид ванадия имеет структуру корунда.
Триоксид ванадия является антиферромагнетиком с критической температурой 160 К.
При этой температуре происходит резкое изменение проводимости от металлической к изоляционной.

Это также искажает кристаллическую структуру до моноклинной пространственной группы: C2 / c.
При контакте с воздухом триоксид ванадия постепенно превращается в индиго-синий V2O4.
В природе триоксид ванадия встречается как редкий минерал карелианит.
Триоксид ванадия представляет собой твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Плотность триоксида ванадия 4,87 г / см3.
Триоксид ванадия. Слабо растворим в воде.
Триоксид ванадия Используется для производства других химикатов.

Триоксид ванадия, используемый в качестве катализатора.
Триоксид ванадия может раствориться в азотной кислоте, фтористом водороде
Триоксид ванадия с полным основанием можно считать умеренно биодоступным.

Всасывание, распределение и выведение:
В специальном исследовании, в котором люди подвергались воздействию пыли триоксида ванадия, с тестами, проводившимися до, во время и после воздействия, наибольшее количество ванадия было обнаружено в моче через 3 дня после воздействия;
через неделю ничего не было обнаружено.
Фекальный ванадий был максимум 0,003 мг / г;
ничего не было обнаружено через 2 недели

Метаболизм / метаболиты:
В тканях организмов V3 + и V4 + преобладают из-за в значительной степени восстановительных условий; однако в плазме с высоким содержанием кислорода образуется V5 +.

Использование и производство:
-Катализатор, например, при производстве этанола из этилена.
-Самое важное применение - это альтернатива V2O5 при производстве:
-FeV
-VAl лигатуры
металлический ванадий высокой чистоты
-карбиды ванадия
-карбонитриды

Использование в промышленности:
-Производство основных сплавов
-Окислители / восстановители

Триоксид ванадия. Получают восстановлением V2O5 водородом или оксидом углерода.
Триоксид ванадия можно получить восстановлением пентоксида или метаванадата аммония природным газом, водородом или углеродом.

В условиях окружающей среды триоксид ванадия может существовать в степенях окисления +3, +4 и +5.
V3 + и V4 + действуют как катионы, но V5 +, наиболее распространенная форма в водной среде, реагирует как катион, так и анионно как аналог фосфата.

Стабильность и химическая активность
Реакции с воздухом и водой. Триоксид ванадия медленно окисляется на воздухе при комнатной температуре [Кирк-Отмер].
Триоксид ванадия не воспламеняется при нагревании на воздухе.
Триоксид ванадия. Слабо растворим в воде.

Реактивная группа: соли, основные
Оповещения о реактивности: известная каталитическая активность
Профиль реакционной способности: триоксид ванадия является основным.

Триоксид ванадия Быстро реагирует с хлором.
Триоксид ванадия растворим в щелочах и фтористоводородной кислоте.

Триоксид ванадия (полуторный оксид ванадия) - одна из нескольких оксидных форм ванадия, подходящих для применения в стекле, оптике и керамике.
Оксидные соединения не проводят электричество.
Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и систем генерации кислорода.

Это соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла.
Как правило, они нерастворимы в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических структурах, таких простых, как производство глиняных чаш для современной электроники, и в легких конструктивных компонентах в аэрокосмической и электрохимической промышленности, таких как топливные элементы, в которых они проявляют ионную проводимость.
Соединения оксидов металлов являются основными ангидридами и поэтому могут реагировать с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.

Триоксид ванадия обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Могут быть рассмотрены высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.
Триоксид ванадия имеет ромбическую кристаллическую структуру, которая увеличивает химическую активность.
Триоксид ванадия - это триоксид ванадия самой высокой степени чистоты в мире, который используется в различных сплавах, а также в химической промышленности.

Применение:
Триоксид ванадия (V2O3) можно использовать для различных экологически чистых применений, таких как:
-анодный материал для изготовления литий-ионных аккумуляторов
-изготовление ванадиевых проточных окислительно-восстановительных батарей
-подготовка нитрида ванадия (VN) для потенциального использования в гидроденитрогенизации (HDN) и гидродеоксигенации (HDO)

ПРИМЕНЕНИЕ ТРИОКСИДА ВАНАДА:

-Катализатор в производстве этанола

-Восстановитель

-Электроположительный металл

-Хлор реакции

-Реакции со щелочами и плавиковой кислотой

-Реакции фторирования.

-Покрытие углеродных нанотрубок

-Литий-ионные аккумуляторы

-Электрод в батареях

- Промежуточные звенья реакции

-Вещество генерации энергии

-Промышленное использование

Триоксид ванадия катализирует реакции прямого фторирования.
Триоксид ванадия используется для покрытия углеродных нанотрубок и в качестве электрода в литий-ионных батареях.
Триоксид ванадия обычно доступен в различных концентрациях.

Триоксид ванадия используется для производства хлорида ванадия и в целом
Триоксид ванадия - промежуточный продукт для синтеза различных соединений на основе ванадия.
Триоксид ванадия встречается в черном порошке.

Триоксид ванадия представляет собой темно-серый кристаллический порошок, имеющий структуру орторомбической системы и не имеющий запаха.
Триоксид ванадия нерастворим в воде и щелочах, но растворим в кислоте.
Триоксид ванадия сильно горит после нагревания на воздухе.
Триоксид ванадия поглощает кислород воздуха и превращается в оксид ванадия (IV).

Триоксид ванадия - краситель для стекла и керамики.
Триоксид ванадия также действует как катализатор, когда диоксид серы окисляется до триоксида серы, а этиловый спирт окисляется до ацетальдегида.
Триоксид ванадия играет важную роль в инокуляте растений.

Триоксид ванадия - это сырье для стекла, которое предотвращает появление ультрафиолетовых лучей.
Триоксид ванадия также является разновидностью эйконогена.
Триоксид ванадия - сырье для производства желтого стекла и нигрозина.

Элемент обычно сочетается с другими элементами, такими как
-кислород
-натрий
-сера
-хлористый

Триоксид ванадия естественным образом содержится примерно в 65 различных минералах и в месторождениях ископаемого топлива.
Ванадий содержится во многих организмах и используется некоторыми формами жизни в качестве активного центра ферментов.

Триоксид ванадия представляет собой черное кристаллическое твердое вещество и неорганическое соединение с формулой V2O3.
Некоторые из его свойств:
-Триоксид ванадия используется в качестве катализатора
-Триоксид ванадия слабо растворяется в воде.
-Триоксид ванадия представляет собой черный порошок в природе.

Триоксид ванадия имеет структуру корунда.
Триоксид ванадия является антиферромагнетиком с критической температурой 160 К.
Триоксид ванадия катализирует реакции прямого фторирования.

Триоксид ванадия используется для покрытия углеродных нанотрубок и в качестве электрода в литий-ионных батареях.
Триоксид ванадия является сильным восстановителем, поскольку ванадий является электроположительным металлом и имеет высокий восстановительный потенциал.
Триоксид ванадия имеет низкую теплоту сублимации и низкий потенциал ионизации.

Триоксид ванадия - это оксид ванадия, который встречается в природе в виде минерала карелианита.
Триоксид ванадия используется в качестве катализатора при производстве этанола из этилена.
Ванадий - это переходный металл с химическим символом V и атомным номером 23.
Элемент обычно сочетается с другими элементами, такими как кислород, натрий, сера или хлорид, и встречается в природе примерно в 65 различных минералах и в месторождениях ископаемого топлива.
Ванадий содержится во многих организмах и используется некоторыми формами жизни в качестве активного центра ферментов.

Триоксид ванадия относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды переходных металлов.
Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, является переходным металлом.

Заместители:
-Оксид переходного металла
-Неорганический оксид
-Неорганическая соль

Статус: обнаружен и не определен количественно
Происхождение: экзогенное
Сотовая связь:
-Цитоплазма
-Внеклеточный

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИОКСИДА ВАНАДА:

-Молекулярный вес: 149,881

-Точная масса: 149,872659

-Моноизотопная масса: 149,872659

-Топологическая площадь полярной поверхности: 43,4 Å²

-Черный цвет

-Форма: сухой порошок

-Точка кипения: около 3000 ° C

-Точка плавления: 1970 ° C

-Растворимость: в воде 0,01 г / 100 мл, трудно растворим в кислотах.

-Плотность: 4,87 г / куб. См.

-Стабильность / Срок годности: стабильно при рекомендуемых условиях хранения.

Триоксид ванадия используется в качестве катализатора при производстве этанола из этилена.
Триоксид ванадия является сильным восстановителем, поскольку ванадий является электроположительным металлом и имеет высокий восстановительный потенциал.
Триоксид ванадия имеет низкую теплоту сублимации.
Триоксид ванадия имеет низкий потенциал ионизации.
Триоксид ванадия Быстро реагирует с хлором.

Триоксид ванадия может растворяться в щелочах.
Триоксид ванадия может в плавиковой кислоте
Оксид ванадия (III) катализирует прямые реакции фторирования.
Триоксид ванадия используется для покрытия углеродных нанотрубок и в качестве электрода в литий-ионных батареях.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИОКСИДА ВАНАДА:

-Количество доноров водородной связи: 0

- Количество акцепторов водородной связи: 3

-Количество вращающихся облигаций: 0

-Количество тяжелых атомов: 5

-Формальный заряд: 0

-Сложность: 34,2

-Изотопное количество атомов: 0

-Определенное количество стереоцентров Atom: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров бонда: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-скрепленные единицы: 1

-Соединение канонизировано: Да

-Биодоступность: 1

-logP: -0,43

-pKa (Самый сильный базовый): -3

ХРАНЕНИЕ ТРИОКСИДА ВАНАДА:

Контейнер с триоксидом ванадия должен быть сухим.
Триоксид ванадия следует хранить плотно закрытым в хорошо вентилируемом месте.
Триоксид ванадия чувствителен к воздуху.
Поэтому триоксид ванадия следует хранить без контакта с воздухом.

Триоксид ванадия следует хранить в атмосфере инертного газа.
Емкости с триоксидом ванадия всегда должны быть плотно закрытыми, когда они не используются.

Триоксид ванадия необходимо надежно хранить, чтобы свести к минимуму случайное повреждение, проливание или контакт с влагой.
Триоксид ванадия следует беречь от искр или пламени.

Триоксид ванадия является восстановителем.
Поэтому триоксид ванадия следует хранить в инертной атмосфере, чтобы предотвратить окисление.

Триоксид ванадия следует хранить в защищенном от влаги месте.
Триоксид ванадия следует хранить при оптимальных температурах.
Триоксид ванадия следует хранить вдали от химически активных веществ.

СИНОНИМЫ:

Триоксид ванадия
Оксид ванадия (III)
Оксид ванадия (V2O3)
оксо (оксованадиоокси) ванадий
1-окса-2lambda5,3lambda5-divanadacycloprop-2-ene 2,3-диоксид
Оксид ванадия
Оксид ванадия (3)
Полуторный оксид ванадия
Оксид ванадия (3+)
Оксид ванадия, сескви
Оксид ванадия (III)
Оксид ванадия (III) 98%
Триоксид ванадия, не плавленая форма
Полуторный оксид ванадия,
триоксид ванадия,
Оксид ванадия,
Оксид ванадия (3+),
оксо [(оксованадио) окси] ванадий