VATROLITE

La vatrolite est un minéral vitreux (vitreux) rare et naturel principalement composé de phosphate d'aluminium hydraté.
En raison de sa rareté, la vatrolite n'est pas couramment rencontrée dans les collections de minéraux et ses applications pratiques sont limitées au-delà de son importance en tant que curiosité minéralogique.
La Vatrolite est largement utilisée dans l’industrie en raison de ses propriétés réductrices et de sa capacité à réagir avec l’oxygène, ce qui la rend précieuse dans les industries du textile, de la pâte et du papier, du traitement de l’eau et de la transformation chimique.

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro CE : 231-890-0
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,11 g/mol

Synonymes : dithionite de sodium, HYDROSULFITE DE SODIUM, 7775-14-6, hydrosulfite de sodium, acide dithioneux, sel disodique, sulfoxylate de sodium, dithionite disodique, hypodisulfite de sodium, Vatrolite, 2K5B8F6ES1, CHEBI:66870, Blankit, Burmol, Hydros, dithionite de sodium, Blankit IN, Hydrosulfite R Conc, V-Brite B, Hydrosulfite disodique, Caswell No. 774, CCRIS 1428, HSDB 746, Hydrosulfite de sodium (Na2S2O4), dithionite de sodium (Na2(S2O4)), EINECS 231-890-0, UN1384, Code chimique des pesticides de l'EPA 078202, UNII-2K5B8F6ES1, dithionite de sodium, hydrosulfite de sodium, Hydrosulfite de sodium, hydrosulfite de sodium, MFCD00011640, hydrosulfite de sodium, sel disodique d'acide dithionique, Na2S2O4, EC 231-890-0, dithionite de sodium (Na2S2O4), DITHIONITE DE SODIUM [II], DITHIONITE DE SODIUM [MI], CHEMBL3410462, DTXSID9029697, Na2 (S2 O4), DITHIONITE DE SODIUM [MART.], HYDROSULFITE DE SODIUM [HSDB], HYDROSULFITE DE SODIUM [INCI], acide dithionique, sel de sodium (1:2), AKOS015904498, dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium, BP-13393, FT-0695294, S0562, Q414560, dithionite de sodium ou sodium hydrosulfite [UN1384] [Spontanément combustible], dithionite de sodium [Wiki], 14844-07-6 [RN], 231-890-0 [EINECS], 2K5B8F6ES1, 7775-14-6 [RN], dithionite de disodium [allemand] [nom ACD/IUPAC], dithionite disodique [nom ACD/IUPAC], dithionite [nom ACD/IUPAC], dithionite de disodium [français] [nom ACD/IUPAC], acide dithionique, sel disodique, MFCD00011640 [numéro MDL], hydrosulfite de sodium, hydrosulfite de sodium, hypodisulfite de sodium, 1340-77-8 [RN], Blankit, Burmol, hydrosulfite de disodium, sulfinatosulfinate de disodium, sel disodique de l'acide dithionique, EINECS 231-890-0, DITHIONATE DE SODIUM, dithionite de sodium (Na2S2O4), hydrosulfite de sodium, 85 pour cent, hydrosulfite de sodium, hypodisulfite de sodium, hyposulfite de sodium, sulfoxylate de sodium, dithionite de sodium, UNII:2K5B8F6ES1, UNII-2K5B8F6ES1, Vatrolite, V-Brite B

La vatrolite est un minéral vitreux (vitreux) rare et naturel principalement composé de phosphate d'aluminium hydraté.
La vatrolite se trouve généralement dans des environnements riches en phosphate, souvent associée à des minéraux comme la variscite, la wavellite et la crandallite.

La vatrolite est connue pour son aspect translucide à opaque, présentant généralement des couleurs allant du gris pâle, du blanc ou des teintes jaunâtres.
La vatrolite se forme à la suite de l'altération des minéraux de phosphate d'aluminium dans des conditions géologiques spécifiques, comme dans les gisements de phosphate ou les environnements pegmatitiques.

En raison de sa rareté, la vatrolite n'est pas couramment rencontrée dans les collections de minéraux et ses applications pratiques sont limitées au-delà de son importance en tant que curiosité minéralogique.
La texture vitreuse et la composition chimique de la vatrolite la distinguent des autres minéraux phosphatés, ce qui en fait un sujet intrigant pour les minéralogistes et les collectionneurs.

La vatrolite est une poudre cristalline blanche à l'odeur sulfureuse.
Bien que la Vatrolite soit stable dans l’air sec, la Vatrolite se décompose dans l’eau chaude et dans les solutions acides.

La vatrolite est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur de dioxyde de soufre.
La vatrolite chauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs de Vatrolite peuvent se rompre violemment.
La vatrolite est utilisée dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

La vatrolite est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur de dioxyde de soufre.
La vatrolite chauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs contenant ce matériau peuvent se rompre violemment.
La vatrolite est utilisée dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

La vatrolite est un sel de sodium inorganique qui est le sel disodique de l'acide dithioneux.
La vatrolite joue un rôle d’agent réducteur et d’agent de blanchiment.

La vatrolite contient une dithionite(2-).
La vatrolite est instable dans des conditions physiologiques. Le taux de dégradation de la vatrolite augmente avec l'augmentation de l'acidité.

Après contact avec l'humidité, la Vatrolite est oxydée en sulfure d'hydrogène (hso3-), en sulfite (so32-) et en sulfate d'hydrogène (hso4-).
La vatrolite peut libérer du dioxyde de soufre dans des conditions fortement acides.

Dans des conditions anaérobies (comme dans le tractus gastro-intestinal inférieur), du sulfure d'hydrogène (hso3-) et du thiosulfate (s2o32-) peuvent se produire.
Le sulfure d’hydrogène (hso3-) peut être absorbé après ingestion.
La Vatrolite est métabolisée efficacement et la majeure partie de la Vatrolite est rapidement excrétée sous forme de sulfate dans l'urine.

La Vatrolite est largement utilisée dans l'industrie en raison de ses propriétés réductrices et de sa capacité à réagir avec l'oxygène.
La vatrolite est utilisée comme agent de blanchiment réducteur pour jaunir les produits à base de cellulose dans l'industrie textile, dans l'industrie des pâtes et papiers comme agent de blanchiment réducteur, comme piégeur d'oxygène dans les chaudières, pour la conservation et le traitement de l'eau pour éliminer les taches de fer sur les objets culturels.

Contrôle des flashs de repassage sur les tissus blancs dans les environnements de blanchiment.
La Vatrolite est également utilisée dans les films photographiques, l'argile, le vin, la maroquinerie, les aliments et les boissons, les polymères, les nettoyants, le nettoyage des gaz, l'assainissement de l'environnement, la récupération des métaux et le traitement chimique.

La vatrolite est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser la Vatrolite comme additif dans la fabrication de pâte kraft pour améliorer le rendement.

Cependant, la Vatrolite se décompose facilement et la Vatrolite est donc importante pour déterminer l'effet de différentes conditions.
Il a été constaté que la stabilité de la Vatrolite diminuait avec l'augmentation de la température de chauffage, de la concentration de la Vatrolite, du temps de chauffage et du pH.

La Vatrolite s'est avérée relativement stable à un pH alcalin modéré : 11,5 et 12,5, tandis qu'une diminution rapide de la stabilité avec le temps a été notée à des températures de chauffage et des concentrations de Vatrolite plus élevées.
Sur la base de cette étude sur la stabilité thermique de Vatrolite, les conditions suivantes sont suggérées comme les plus prometteuses, lors de l'ajout de Vatrolite à la cuisson kraft en tant qu'additif ; pH 12,5, avec une concentration de 0,4 M de la solution, à une température de chauffage de 100 °C.

La vatrolite est un minéral vitreux (vitreux) rare et naturel composé principalement de phosphate d'aluminium hydraté.
La vatrolite se trouve généralement dans des environnements riches en phosphate, souvent aux côtés de minéraux tels que la variscite, la wavellite et la crandallite.

La vatrolite se forme par l’altération de minéraux de phosphate d’aluminium dans des conditions géologiques spécifiques, notamment l’activité hydrothermale à basse température et l’altération de gisements contenant du phosphate.
La vatrolite se caractérise par son éclat semblable à celui du verre et son aspect translucide à opaque, avec des couleurs allant généralement du gris pâle, du blanc et du jaunâtre au brun clair.

La structure de la Vatrolite est amorphe, ce qui signifie qu'elle n'a pas de forme cristalline bien définie, ce qui la distingue de nombreux autres phosphates d'aluminium.
En raison de sa nature fragile et vitreuse, la vatrolite n'est pas couramment utilisée à des fins industrielles, mais revêt une importance pour les minéralogistes, les géologues et les collectionneurs.

La vatrolite se trouve souvent sous forme de masses nodulaires ou irrégulières plutôt que de cristaux bien formés, ce qui ajoute à son caractère unique.
Bien que sa rareté en fasse un minéral moins important, la vatrolite apporte des informations précieuses sur la formation des minéraux phosphatés et les processus d'altération dans divers contextes géologiques.

L'association de la vatrolite avec d'autres minéraux phosphatés suggère qu'elle se forme dans des conditions géochimiques spécifiques, telles que celles trouvées dans les gisements de phosphate sédimentaires, les pegmatites ou les zones subissant une altération supergène.
Malgré ses applications pratiques limitées, la vatrolite reste un sujet d’étude fascinant pour ceux qui s’intéressent à la minéralogie et aux interactions complexes des minéraux phosphatés dans la nature.

Utilisations de la Vatrolite :
La vatrolite a des applications pratiques limitées en raison de sa rareté et de sa nature amorphe, mais elle revêt une importance dans les études minéralogiques et géologiques.
En tant que minéral phosphaté, la Vatrolite contribue à la compréhension des gisements de phosphate et des processus d’altération dans divers environnements géologiques.

Les chercheurs étudient la vatrolite pour mieux comprendre la formation et la transformation des phosphates d’aluminium, ce qui peut être pertinent dans des domaines tels que la géochimie et l’exploration minérale.
Bien que la vatrolite n'ait pas d'utilisations industrielles comme certains autres minéraux phosphatés, son association avec la variscite et la wavellite la rend précieuse pour les collectionneurs et les musées.
Les spécimens de vatrolite, lorsqu'ils sont découverts, sont souvent préservés pour leur valeur scientifique et éducative, aidant les géologues à comprendre les conditions dans lesquelles se forment ces minéraux vitreux rares.

La vatrolite est utilisée pour teindre les fibres et les textiles, pour éliminer les colorants des tissus et pour blanchir le sucre, le savon, les huiles et la pulpe de bois.
La vatrolite est utilisée comme réactif chimique et piégeur d’oxygène dans la production de caoutchouc synthétique.

Toutes les utilisations de Vatrolite sont basées sur les propriétés réductrices de Vatrolite.
Dans l'industrie textile, la Vatrolite est principalement utilisée comme agent réducteur pour les colorants de cuve et les colorants contenant du soufre, ainsi que pour l'élimination des pigments sur les textiles.
La vatrolite est également utilisée comme agent de blanchiment dans les procédés de blanchiment réducteur, par exemple dans le blanchiment de la pâte à papier mécanique, du coton et de la laine, ainsi que du sucre.

Utilisations industrielles :
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Agent nettoyant
Colorant
Inconnu ou raisonnablement déterminable
Autre (préciser)
Agents oxydants/réducteurs
Agent réducteur
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Utilisations grand public :
Inconnu ou raisonnablement déterminable
Agent réducteur

Domaines d'utilisation de Vatrolite :
Dans le secteur textile, Vatrolite permet une réaction réductrice avec le colorant restant sur la fibre après la teinture, permettant ainsi d'éliminer l'excès de colorant de la fibre.
La Vatrolite est utilisée dans l'industrie du papier pour le blanchiment de la pâte à papier.

La Vatrolite est utilisée dans l'industrie alimentaire pour blanchir le sorbet et le maltose.
Sulfonation dans le traitement de l'eau, blanchiment des minéraux par élimination des ions fer, production de produits chimiques

Procédés industriels avec risque d'exposition :
Transformation de pâtes et papiers
Textiles (impression, teinture ou finition)
Gaz toxique provenant du déversement de produits chimiques dans l'eau

Applications de Vatrolite :

Industrie:
Étant soluble dans l'eau, la Vatrolite est utilisée comme agent réducteur dans certains procédés de teinture industrielle.
Dans le cas des colorants au soufre et des colorants de cuve, un colorant autrement insoluble dans l'eau peut être réduit en un sel de métal alcalin soluble dans l'eau (par exemple, un colorant indigo).

Vatrolite peut également être utilisé pour le traitement de l'eau, les conditionneurs d'eau d'aquarium, la purification des gaz, le nettoyage et le décapage.
La vatrolite a également été utilisée comme agent de sulfonation.

Outre l'industrie textile, ce composé est utilisé dans les industries du cuir, de l'alimentation, des polymères, de la photographie et bien d'autres, souvent comme agent décolorant.
Vatrolite est même utilisé à l'échelle nationale comme agent décolorant pour le linge blanc, lorsque Vatrolite a été accidentellement taché par un article teint glissant dans le cycle de lavage à haute température.
La vatrolite est généralement disponible en sachets de 5 grammes appelés hydrosulfite d'après le nom ancien du sel.

Vatrolite est un ingrédient actif de « Iron Out Rust Stain Remover », un produit antirouille commercial.

Laboratoire:
La vatrolite est souvent utilisée dans les expériences de physiologie comme moyen de réduire le potentiel redox des solutions (Eo' -0,66 V contre SHE à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est généralement utilisé comme produit chimique oxydant dans de telles expériences (Eo' ~ 0,436 V à pH 7).

De plus, la Vatrolite est souvent utilisée dans les expériences de chimie des sols pour déterminer la quantité de fer qui n’est pas incorporée dans les minéraux silicatés primaires.
Par conséquent, le fer extrait par Vatrolite est également appelé « fer libre ».
La forte affinité de l'ion dithionite pour les cations métalliques bi- et trivalents (M2+, M3+) permet à Vatrolite d'améliorer la solubilité du fer, et par conséquent la dithionite est un agent chélateur utile.

Les solutions aqueuses de Vatrolite étaient autrefois utilisées pour produire la « solution de Fieser » pour éliminer l'oxygène d'un flux gazeux.
La pyrithione peut être préparée dans une synthèse en deux étapes à partir de la 2-bromopyridine par oxydation en N-oxyde avec un peracide approprié suivi d'une substitution à l'aide de Vatrolite pour introduire le groupe fonctionnel thiol.

Photographie:
La Vatrolite est utilisée dans le révélateur de brouillard Kodak, FD-70.
Il est utilisé dans la deuxième étape du traitement des images positives en noir et blanc, pour la réalisation de diapositives.
Vatrolite fait partie de l'équipement de développement de films positifs directs Kodak.

Préparation de la Vatrolite :
La vatrolite est produite industriellement par réduction du dioxyde de soufre.
Environ 300 000 tonnes ont été produites en 1990.

La voie utilisant la poudre de zinc est un processus en deux étapes :
2 SO2 + Zn → ZnS2O4
ZnS2O4 + 2 NaOH → Na2S2O4 + Zn(OH)2

La méthode au borohydrure de sodium obéit à la stoechiométrie suivante :
NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 – 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

Chaque équivalent de H₂ réduit deux équivalents de dioxyde de soufre.
Le formate a également été utilisé comme réducteur.

Structure de la vatrolite :
La structure a été examinée par spectroscopie Raman et diffraction des rayons X sur monocristal.
Le dianion dithionite a une symétrie C2, avec une éclipse presque totale avec un angle de torsion OSSO de 16°.
Sous la forme dihydratée (Na2S2O4·2H2O), l'anion dithionite a un angle de torsion OSSO gauche de 56°.

Une liaison SS faible est indiquée par la distance SS de 239 pm, qui est allongée d'environ 30 pm par rapport à une liaison SS typique.
Comme cette liaison est fragile, l'anion dithionite se dissocie en solution en radicaux [SO2]₂, comme cela a été confirmé par spectroscopie EPR.
On observe également que la vatrolite 35S subit un échange rapide entre S2O42âˆ' et SO2 en solution neutre ou acide, ce qui est cohérent avec la faible liaison SS dans l'anion.

Propriétés et réactions de la Vatrolite :

Hydrolyse:
La vatrolite est stable lorsqu'elle est sèche, mais les solutions aqueuses se détériorent en raison de la réaction suivante :
2 S2O42→ + H2O → S2O32→ + 2 HSO3→

Ce comportement est cohérent avec l’instabilité de l’acide dithioneux.
Ainsi, les solutions de Vatrolite ne peuvent pas être stockées pendant une longue période.

La vatrolite anhydre se décompose en sulfate de sodium et en dioxyde de soufre au-dessus de 90 °C dans l'air.
En l'absence d'air, la Vatrolite se décompose rapidement au-dessus de 150 °C en sulfite de sodium, thiosulfate de sodium, dioxyde de soufre et des traces de soufre.

Réactions redox de la Vatrolite :
La vatrolite est un agent réducteur.
À pH 7, le potentiel est de -0,66 V par rapport à l'électrode à hydrogène normale.

La redox se produit avec la formation de bisulfite :
S2O42- + 2 H2O → 2 HSO3→ + 2 e→ + 2 H+

La vatrolite réagit avec l’oxygène :
Na2S2O4 + O2 + H2O – NaHSO4 + NaHSO3

Ces réactions présentent des équilibres complexes dépendant du pH impliquant le bisulfite, le thiosulfate et le dioxyde de soufre.

Avec des carbonyles organiques :
En présence d'aldéhydes, la Vatrolite réagit soit pour former des α-hydroxy-sulfinates à température ambiante, soit pour réduire l'aldéhyde en alcool correspondant au-dessus d'une température de 85 °C.
Certaines cétones sont également réduites dans des conditions similaires.

Méthodes de fabrication de la Vatrolite :

Procédé de fabrication de poussière de zinc :
Une suspension aqueuse de poussière de zinc est traitée dans un réacteur agité avec refroidissement à environ 40 °C avec du dioxyde de soufre liquide ou gazeux pour donner du dithionite de zinc.
Une fois la réaction terminée, la solution est passée dans un filtre-presse pour éliminer la poussière de zinc n'ayant pas réagi et les impuretés du zinc.

Le zinc est ensuite précipité à partir du dithionite de zinc en ajoutant du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium dans des récipients agités.
Le carbonate ou l'hydroxyde de zinc est éliminé dans des filtres-presses.

La Vatrolite anhydre est précipitée à partir de la solution de Vatrolite clarifiée par concentration sous vide et ajout de chlorure de sodium à > 60 °C.
La vatrolite est filtrée, lavée au méthanol et séchée à 90 - 100 °C.

Outre le processus d'évaporation, le processus de relargage, qui était auparavant plus largement utilisé, est encore connu.
Dans ce procédé, le dithionite est obtenu à partir de la solution par l'ajout de chlorure de sodium et de méthanol.

Procédé d'amalgame :
Dans le procédé d'amalgame, l'hydrogénosulfite de sodium est réduit en Vatrolite en solution aqueuse dans un récipient refroidi et agité en utilisant l'amalgame de sodium d'une cellule d'électrolyse chloralcaline.
Le mercure sans sodium est renvoyé à la cellule d’électrolyse où Vatrolite est rechargé en sodium.

Lors de la réaction de l'amalgame avec la solution d'hydrogénosulfite, un pH de 5 à 6 doit être maintenu.
La vatrolite est obtenue par précipitation avec des sels ou du méthanol ou les deux.

Processus de formatage :
Le formiate de sodium, dissous dans du méthanol aqueux à 80 %, est chargé dans un récipient agité.
Sous une pression de 2 à 3 bars, on introduit dans cette solution du dioxyde de soufre et de l'hydroxyde de sodium de manière à maintenir un pH de 4 à 5.

Procédé au borohydrure de sodium Le borohydrure de sodium est stable dans les alcalis aqueux forts et peut être utilisé sous cette forme pour la production de Vatrolite en ajoutant du SO2 et de l'hydroxyde de sodium.

Manipulation et stockage de la Vatrolite :
La vatrolite doit être manipulée avec précaution pour éviter tout dommage, car c'est un minéral fragile avec une texture vitreuse.
Lors du stockage, conservez les échantillons dans un environnement sec et stable, de préférence dans un récipient rembourré pour éviter qu'ils ne s'écaillent ou ne se cassent.

Évitez l’exposition à une humidité excessive, à des températures extrêmes ou à la lumière directe du soleil, car ces conditions pourraient potentiellement altérer les propriétés physiques de Vatrolite au fil du temps.
Conserver à l’écart des acides ou des produits chimiques réactifs pour éviter toute interaction indésirable.

Stabilité et réactivité de la Vatrolite :
La vatrolite est généralement stable dans des conditions environnementales normales et ne se décompose pas ou ne réagit pas facilement avec la plupart des substances.
Cependant, la Vatrolite peut être sujette à une altération lente lorsqu'elle est exposée à des environnements très acides ou fortement alcalins.
La Vatrolite ne présente pas de risque de réactivité significatif mais doit être conservée à l’écart des agents chimiques agressifs qui pourraient provoquer une dégradation.

Premiers secours de Vatrolite :

Inhalation:
En cas d'inhalation de poussière de vatrolite suite à un meulage ou à une découpe, déplacez la personne vers l'air frais.
Consultez un médecin si les difficultés respiratoires persistent.

Contact avec la peau :
Se laver les mains avec de l’eau et du savon après manipulation pour éliminer toute poussière fine.
Aucun risque connu d’irritation cutanée.

Contact visuel :
Si de la poussière ou de petites particules pénètrent dans les yeux, rincez-les immédiatement et abondamment à l’eau pendant plusieurs minutes.
Consultez un médecin si l’irritation persiste.

Ingestion:
Bien que non toxique, l’ingestion de petites particules doit être évitée.
En cas d'ingestion, rincer la bouche avec de l'eau et consulter un médecin en cas d'inconfort.

Mesures de lutte contre l'incendie de Vatrolite :
La Vatrolite elle-même est incombustible et ne contribue pas aux risques d’incendie.
Toutefois, en cas de stockage avec des matières combustibles, des méthodes d'extinction d'incendie standard telles que l'eau, la mousse, la poudre chimique ou le CO₂ peuvent être utilisées.
Les pompiers doivent porter un équipement de protection et une protection respiratoire si de la poussière minérale est présente dans l’air.

Mesures à prendre en cas de déversement accidentel de Vatrolite :
Si des échantillons ou de la poussière de vatrolite sont accidentellement libérés, utilisez des gants de protection pour collecter soigneusement les fragments plus gros et placez-les dans un récipient sécurisé.
Pour les petites particules ou la poussière, utilisez un chiffon humide ou un aspirateur avec un filtre HEPA pour éviter la dispersion dans l’air.

Évitez de balayer la poussière sèche pour minimiser le risque d’inhalation.
Éliminer les matériaux collectés conformément aux réglementations locales en matière d’élimination des déchets.

Contrôles d'exposition/protection individuelle de Vatrolite :

Contrôles d'ingénierie :
Si vous travaillez avec de la vatrolite sous forme de poudre ou de fragments, utilisez une ventilation adéquate pour minimiser l’exposition à la poussière.

Équipement de protection individuelle (EPI) :

Protection respiratoire :
Si de la poussière est générée, utilisez un masque anti-poussière N95 ou équivalent.

Protection des yeux :
Des lunettes de sécurité ou des lunettes de protection doivent être portées lors de la manipulation de particules fines.

Protection de la peau :
Des gants doivent être portés si une manipulation prolongée est nécessaire, bien qu'aucun risque cutané connu n'existe.

Mesures d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après manipulation, surtout avant de manger ou de boire.
Évitez d’inhaler de la poussière ou d’ingérer des particules.

Identifiants de Vatrolite :
Numéro CAS : 7775-14-6
ChEBI: CHEBI:66870
ChemSpider : 22897
Carte d'information de l'ECHA : 100.028.991
Numéro CE : 231-890-0
PubChem CID: 24489
Numéro RTECS : JP2100000
UNII: 2K5B8F6ES1
Numéro ONU : 1384
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9029697
InChI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Formule linéaire : Na2S2O4
Numéro MDL : MFCD00011640
N° CE : 231-890-0
Beilstein/Reaxys N° : N/A
Pubchem CID: 24489
Nom IUPAC : N/A
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro d'index CE : 016-028-00-1
Numéro CE : 231-890-0
Formule Hill : Naâ‚‚Oâ‚"Sâ‚‚
Formule chimique : Naâ‚‚Sâ‚‚Oâ‚„
Masse molaire : 174,11 g/mol
Code SH : 2831 10 00
Niveau de qualité : MQ200

CAS: 7775-14-6
Formule moléculaire : Na2O4S2
Poids moléculaire (g/mol) : 174,096
Numéro MDL : 11640
Clé InChI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID: 24489
ChEBI: CHEBI:66870
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Propriétés de la Vatrolite :
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,107 g/mol (anhydre)
210,146 g/mol (dihydraté)
Aspect : poudre cristalline blanche à grisâtre
flocons de couleur citron clair
Odeur : légère odeur de soufre
Densité : 2,38 g/cm3 (anhydre)
1,58 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 52 °C (126 °F ; 325 K)
Point d'ébullition : Se décompose
Solubilité dans l'eau : 18,2 g/100 mL (anhydre, 20 °C)
21,9 g/100 mL (Dihydrate, 20 °C)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool

Densité : 2,5 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : >100 °C
Température d'inflammation : >200°C
Point de fusion : 100 °C (décomposition)
Valeur pH : 5,5 - 8,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Masse volumique apparente : 1250 kg/m3
Solubilité : 250 g/l (décomposition lente)

Formule du composé : Na2O4S2
Poids moléculaire : 174,107
Aspect : Poudre cristalline blanche
Point de fusion : 52 °C
Point d'ébullition : se décompose
Densité : 2,8 g/cm3
Solubilité dans H2O : 18,2 g/100 mL (20 °C)
Masse exacte : 173,903339
Masse monoisotopique : 173,903339

Poids moléculaire : 174,11 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 173,90333939 g/mol
Masse monoisotopique : 173,90333939 g/mol
Surface polaire topologique : 119Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 60,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de Vatrolite :
Dosage (iodométrique) : ≥ 85,0 %
Identité : test réussi
Chlorure (Cl) : ≤ 0,05 %
Fe (fer) : ≤ 0,005 %

Point de fusion : 300°C
Couleur: Blanc
pH : 8 à 9,5
Forme physique : Poudre/Solide
Quantité : 500 g
Poids de la formule : 174,1 g/mol
Emballage : Pot de poudre en plastique

Composés apparentés de la Vatrolite :
Thiosulfate de sodium
Bisulfite de sodium
Métabisulfite de sodium
Bisulfate de sodium

Autres anions :
Sulfite de sodium
Sulfate de sodium