ПРОДУКТЫ

ВАТРОЛИТ

Ватролита — редкий природный стекловидный минерал, состоящий в основном из гидратированного фосфата алюминия.
Из-за своей редкости ватролит нечасто встречается в коллекциях минералов и имеет ограниченное практическое применение, выходящее за рамки его значения как минералогической диковинки.
Ватролайт широко применяется в промышленности благодаря своим восстановительным свойствам и способности реагировать с кислородом, что делает его ценным в текстильной, целлюлозно-бумажной, водоочистной и химической промышленности.

Номер CAS: 7775-14-6
Номер ЕС: 231-890-0
Химическая формула: Na2S2O4
Молярная масса: 174,11 г/моль

Синонимы: Дитионит натрия, ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ, 7775-14-6, Гидросульфит натрия, Дитионовая кислота, динатриевая соль, Сульфоксилат натрия, Дитионит динатрия, Гиподисульфит натрия, Ватролайт, 2K5B8F6ES1, CHEBI:66870, Бланкит, Burmol, Гидрос, Дитионит натрия, Бланкит IN, Гидросульфит R Conc, V-Brite B, Гидросульфит динатрия, Caswell № 774, CCRIS 1428, HSDB 746, Гидросульфит натрия (Na2S2O4), Дитионит натрия (Na2(S2O4)), EINECS 231-890-0, UN1384, Код химиката пестицида EPA 078202, UNII-2K5B8F6ES1, дитионит натрия, гидросульфит натрия, гидросульфит натрия, MFCD00011640, гидросульфит натрия, динатриевая соль дитионоватой кислоты, Na2S2O4, EC 231-890-0, дитионит натрия (Na2S2O4), ДИТИОНИТ НАТРИЯ [II], ДИТИОНИТ НАТРИЯ [MI], CHEMBL3410462, DTXSID9029697, Na2 (S2 O4), ДИТИОНИТ НАТРИЯ [MART.], ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ [HSDB], ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ [INCI], натриевая соль дитионоватой кислоты (1:2), AKOS015904498, дитионит натрия или гидросульфит натрия, BP-13393, FT-0695294, S0562, Q414560, Дитионит натрия или гидросульфит натрия [UN1384] [Самовозгорающийся], Дитионит натрия [Wiki], 14844-07-6 [RN], 231-890-0 [EINECS], 2K5B8F6ES1, 7775-14-6 [RN], Dinatriumdithionit [немецкий] [название ACD/IUPAC], Динатриевый дитионит [название ACD/IUPAC], Дитионит [название ACD/IUPAC], Dithionite de disodium [французский] [название ACD/IUPAC], Дитионова кислота, динатриевая соль, MFCD00011640 [номер MDL], Гидросульфит натрия, Гидросульфит натрия, Гиподисульфит натрия, 1340-77-8 [RN], Blankit, Burmol, динатрия гидросульфит, динатрия сульфинатосульфинат, динатриевая соль дитионовой кислоты, EINECS 231-890-0, ДИТИОНАТ НАТРИЯ, дитионит натрия (Na2S2O4), гидросульфит натрия, 85 процентов, гидросульфит натрия, гиподисульфит натрия, гипосульфит натрия, сульфоксилат натрия, дитионит натрия, UNII:2K5B8F6ES1, UNII-2K5B8F6ES1, Vatrolite, V-Brite B

Ватролита — редкий природный стекловидный минерал, состоящий в основном из гидратированного фосфата алюминия.
Ватролита обычно можно встретить в богатых фосфатом средах, часто в сочетании с такими минералами, как варисцит, вавеллит и крандаллит.

Ватролайт известен своим полупрозрачным или непрозрачным внешним видом, обычно имеющим цвета от бледно-серого до белого или желтоватого оттенков.
Ватролита образуется в результате изменения минералов фосфата алюминия в определенных геологических условиях, например, в фосфатных месторождениях или пегматитовых средах.

Из-за своей редкости ватролит нечасто встречается в коллекциях минералов и имеет ограниченное практическое применение, выходящее за рамки его значения как минералогической диковинки.
Стекловидная текстура и химический состав ватролита отличают его от других фосфатных минералов, что делает его интересным объектом для минералогов и коллекционеров.

Ватролита — белый кристаллический порошок с сернистым запахом.
Хотя ватролайт стабилен в сухом воздухе, он разлагается в горячей воде и растворах кислот.

Ватролита — это кристаллическое вещество от беловатого до светло-желтого цвета с запахом, напоминающим диоксид серы.
Ватролайт самопроизвольно нагревается при контакте с воздухом и влагой.

Этого тепла может быть достаточно для воспламенения окружающих горючих материалов.
При длительном воздействии огня или сильного тепла емкости с Ватролитом могут сильно разорваться.
Ватролайт используется при крашении и отбеливании бумажной массы.

Этого тепла может быть достаточно для воспламенения окружающих горючих материалов.
При длительном воздействии огня или сильного тепла емкости из этого материала могут сильно разорваться.
Ватролайт используется при крашении и отбеливании бумажной массы.

Ватролайт — неорганическая натриевая соль, представляющая собой динатриевую соль дитионовой кислоты.
Ватролайт выполняет функции восстановителя и отбеливателя.

В составе Ватролита содержится дитионит(2-).
В физиологических условиях Ватролайт нестабилен. Скорость разложения Ватролита увеличивается с повышением кислотности.

При контакте с влагой ватролайт окисляется до сероводорода (hso3-), сульфита (so32-) и сульфата водорода (hso4-).
В сильнокислой среде ватролита может выделяться диоксид серы.

В анаэробных условиях (например, в нижних отделах желудочно-кишечного тракта) могут образовываться сероводород (hso3-) и тиосульфат (s2o32-).
Сероводород (hso3-) может всасываться после приема внутрь.
Ватролите эффективно метаболизируется, и большая его часть быстро выводится в виде сульфата с мочой.

Ватролайт широко применяется в промышленности благодаря своим восстановительным свойствам и способности реагировать с кислородом.
Ватролайт используется в качестве восстанавливающего отбеливателя для придания желтого цвета изделиям на основе целлюлозы в текстильной промышленности, в целлюлозно-бумажной промышленности в качестве восстанавливающего отбеливателя, в качестве поглотителя кислорода в котлах, для консервации и очистки воды для удаления пятен железа с культурных артефактов.

Контроль за вспышкой утюга на белых тканях в отбеливающих средах.
Ватролайт также используется в производстве фотопленки, глины, вина, изделий из кожи, продуктов питания и напитков, полимеров, чистящих средств, газоочистки, восстановления окружающей среды, восстановления металлов и химической обработки.

Ватролайт — мощный восстановитель.
Поэтому было предложено использовать ватролайт в качестве добавки при сульфатной варке целлюлозы для повышения выхода продукции.

Однако Ватролайт легко разлагается, поэтому его важно использовать для определения влияния различных условий.
Было обнаружено, что стабильность Ватролита снижается с увеличением температуры нагрева, концентрации Ватролита, времени нагрева и pH.

Было обнаружено, что Ватролайт относительно стабилен при умеренно щелочном pH: 11,5 и 12,5, тогда как при более высоких температурах нагрева и концентрациях Ватролита было отмечено быстрое снижение стабильности со временем.
На основании данного исследования термической стабильности Ватролита, следующие условия предлагаются как наиболее перспективные при добавлении Ватролита в крафт-варку в качестве добавки: pH 12,5, концентрация раствора 0,4 М, температура нагрева 100 °C.

Ватролита — редкого природного стекловидного минерала, состоящего в основном из гидратированного фосфата алюминия.
Ватролита обычно можно встретить в богатых фосфатом средах, часто встречаясь рядом с такими минералами, как варисцит, вавеллит и крандаллит.

Ватролита образуется в результате изменения минералов фосфата алюминия в определенных геологических условиях, включая низкотемпературную гидротермальную активность и выветривание фосфатных отложений.
Ватролайт характеризуется стеклянным блеском и полупрозрачным или непрозрачным внешним видом, а его цвета обычно варьируются от бледно-серого, белого и желтоватого до светло-коричневого.

Структура Ватролита аморфная, то есть у него нет четко определенной кристаллической формы, что отличает его от многих других фосфатов алюминия.
Из-за своей хрупкости и стекловидности ватролит обычно не используется в промышленных целях, но представляет ценность для минералогов, геологов и коллекционеров.

Ватролита часто можно встретить в виде узловатых или неправильных масс, а не в виде хорошо сформированных кристаллов, что добавляет ему уникальности.
Несмотря на то, что ватролит встречается реже, он не так популярен, но он дает ценную информацию о процессах образования и изменения фосфатных минералов в различных геологических условиях.

Связь ватролита с другими фосфатными минералами позволяет предположить, что он образуется в особых геохимических условиях, например, в осадочных фосфатных месторождениях, пегматитах или районах, подвергающихся гипергенным изменениям.
Несмотря на ограниченное практическое применение, ватролит остается интересным объектом изучения для тех, кто интересуется минералогией и сложными взаимодействиями фосфатных минералов в природе.

Применение Ватролита:
Ватролита имеет ограниченное практическое применение из-за его редкости и аморфной природы, но он имеет важное значение в минералогических и геологических исследованиях.
Как фосфатный минерал, ватролит способствует пониманию фосфатных месторождений и процессов изменения в различных геологических средах.

Исследователи изучают ватролит, чтобы получить представление о формировании и трансформации фосфатов алюминия, что может быть актуально в таких областях, как геохимия и разведка полезных ископаемых.
Хотя ватролита нет в промышленных масштабах, как некоторых других фосфатных минералов, его связь с варисцитом и вавеллитом делает его ценным для коллекционеров и музеев.
Образцы ватролита, если их находят, часто сохраняются из-за их научной и образовательной ценности, помогая геологам понять условия, в которых образуются такие редкие стекловидные минералы.

Ватролайт используется для окрашивания волокон и текстиля, удаления красителей с тканей, а также для отбеливания сахара, мыла, масел и древесной массы.
Ватролайт используется как химический реагент и поглотитель кислорода при производстве синтетического каучука.

Все виды использования Ватролита основаны на его восстановительных свойствах.
В текстильной промышленности Ватролайт в основном используется в качестве восстановителя для кубовых красителей и серосодержащих красителей, а также для удаления пигментов с текстильных изделий.
Ватролайт также используется в качестве отбеливающего агента в процессах восстановительного отбеливания, например, при отбеливании древесной массы, хлопка и шерсти, а также сахара.

Отраслевое использование:
Отбеливатель
Отбеливатели
Чистящее средство
Краситель
Неизвестно или не поддается разумному определению
Другое (укажите)
Окислители/восстановители
Восстановитель
Растворители (которые входят в состав продукта или смеси)

Потребительское использование:
Неизвестно или не поддается разумному определению
Восстановитель

Области применения Ватролита:
В текстильной промышленности Vatrolite обеспечивает восстановительную реакцию с красителем, оставшимся на волокне после окрашивания, что позволяет удалить излишки красителя из волокна.
Ватролит используется в бумажной промышленности для отбеливания целлюлозы.

Ватролит используется в пищевой промышленности для отбеливания щербета и мальтозы.
Сульфирование в очистке воды, отбеливание минералов путем удаления ионов железа, производство химикатов

Промышленные процессы с риском воздействия:
Переработка целлюлозы и бумаги
Текстиль (печать, крашение или отделка)
Токсичный газ от разлива химикатов в воду

Применение Ватролита:

Отрасль:
Поскольку Ватролайт растворим в воде, его используют в качестве восстановителя в некоторых промышленных процессах крашения.
В случае сернистых красителей и кубовых красителей нерастворимый в воде краситель можно восстановить до водорастворимой соли щелочного металла (например, красителя индиго).

Vatrolite также можно использовать для очистки воды, в качестве кондиционера для аквариумной воды, для очистки, очистки и дегазации газов.
Ватролит также применяется в качестве сульфирующего агента.

Помимо текстильной промышленности, это соединение используется в кожевенной, пищевой, полимерной, фотопромышленности и многих других отраслях, часто в качестве обесцвечивающего агента.
В быту Ватролайт даже используется в качестве обесцвечивающего средства для белого белья, если на Ватролите случайно остались пятна из-за того, что окрашенная вещь попала в цикл стирки при высокой температуре.
Ватролайт обычно выпускается в пакетиках по 5 грамм и называется гидросульфитом по устаревшему названию соли.

Vatrolite является активным ингредиентом средства для удаления пятен от ржавчины «Iron Out Rust Stain Remover», коммерческого продукта для удаления ржавчины.

Лаборатория:
Ватролайт часто используется в физиологических экспериментах как средство снижения окислительно-восстановительного потенциала растворов (Eo' -0,66 В относительно SHE при pH 7).
В качестве окислителя в таких экспериментах обычно используют феррицианид калия (Eo' ~ 0,436 В при pH 7).

Кроме того, ватролайт часто используется в экспериментах по химии почв для определения количества железа, не включенного в первичные силикатные минералы.
Поэтому железо, извлекаемое Ватролитом, также называют «свободным железом».
Сильное сродство иона дитионита к катионам двух- и трехвалентных металлов (M2+, M3+) позволяет Ватролиту повышать растворимость железа, и поэтому дитионит является полезным хелатирующим агентом.

Водные растворы ватролита когда-то использовались для получения «раствора Физера» для удаления кислорода из газового потока.
Пиритион можно получить в ходе двухстадийного синтеза из 2-бромпиридина путем окисления до N-оксида подходящей надкислотой с последующим замещением с использованием Ватролита для введения тиоловой функциональной группы.

Фотография:
Vatrolite используется в проявителе Kodak Fd-70.
Используется на втором этапе обработки черно-белых позитивных изображений для изготовления слайдов.
Vatrolite является частью комплекса по проявке позитивных пленок Kodak Direct Positive Film Developfit.

Приготовление Ватролита:
В промышленных масштабах ватролит получают путем восстановления диоксида серы.
В 1990 году было произведено около 300 000 тонн.

Процесс с использованием цинкового порошка состоит из двух этапов:
2 SO2 + Zn → ZnS2O4
ZnS2O4 + 2 NaOH → Na2S2O4 + Zn(OH)2

Метод борогидрида натрия подчиняется следующей стехиометрии:
NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 → 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

Каждый эквивалент H− восстанавливает два эквивалента диоксида серы.
Формиат также использовался в качестве восстановителя.

Структура Ватролита:
Структура была исследована методами рамановской спектроскопии и рентгеновской дифракции монокристаллов.
Дианион дитионита имеет симметрию C2, почти заслоненную торсионным углом OSSO 16°.
В дигидратированной форме (Na2S2O4Â·2H2O) анион дитионита имеет торсионный угол OSSO, равный 56°.

Слабая связь SS обозначается расстоянием SS, равным 239 пм, что примерно на 30 пм больше, чем у типичной связи SS.
Поскольку эта связь хрупкая, анион дитионита диссоциирует в растворе на радикалы [SO2]−, что подтверждается спектроскопией ЭПР.
В Ватролите также наблюдается быстрый обмен 35S между S2O42- и SO2 в нейтральном или кислом растворе, что согласуется со слабой связью SS в анионе.

Свойства и реакции Ватролита:

Гидролиз:
В сухом виде ватролита стабилен, но водные растворы разрушаются из-за следующей реакции:
2 S2O42′ + H2O † S2O32′ + 2 HSO3′

Такое поведение согласуется с нестабильностью дитионовой кислоты.
Таким образом, растворы Ватролита не подлежат длительному хранению.

Безводный ватролит разлагается на сульфат натрия и диоксид серы при температуре выше 90°С на воздухе.
При отсутствии воздуха ватролайт быстро разлагается при температуре выше 150 °C на сульфит натрия, тиосульфат натрия, диоксид серы и следовые количества серы.

Окислительно-восстановительные реакции Ватролита:
Ватролайт — восстановитель.
При pH 7 потенциал составляет -0,66 В по сравнению с обычным водородным электродом.

Окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бисульфита:
S2O42- + 2 H2O → 2 HSO3→ + 2 e→ + 2 H+

Ватролайт реагирует с кислородом:
Na2S2O4 + O2 + H2O → NaHSO4 + NaHSO3

Эти реакции демонстрируют сложные равновесия, зависящие от pH, с участием бисульфита, тиосульфата и диоксида серы.

С органическими карбонилами:
В присутствии альдегидов Ватролайт реагирует либо с образованием α-гидроксисульфинатов при комнатной температуре, либо с восстановлением альдегида до соответствующего спирта при температуре выше 85 °C.
Некоторые кетоны также восстанавливаются в аналогичных условиях.

Методы производства Ватролита:

Процесс цинковой пыли:
Водную суспензию цинковой пыли обрабатывают в реакторе с мешалкой при охлаждении примерно до 40 °C жидким или газообразным диоксидом серы с получением дитионита цинка.
После завершения реакции раствор пропускают через фильтр-пресс для удаления непрореагировавшей цинковой пыли и примесей из цинка.

Затем цинк осаждают из дитионита цинка путем добавления карбоната натрия или гидроксида натрия в сосуды с перемешиванием.
Карбонат или гидроксид цинка удаляется в фильтр-прессах.

Безводный ватролита осаждают из осветленного раствора ватролита путем концентрирования под вакуумом и добавления хлорида натрия при температуре > 60 °C.
Ватролите фильтруют, промывают метанолом и сушат при температуре 90–100 °С.

Помимо процесса выпаривания, известен и процесс высаливания, который раньше применялся более широко.
В этом процессе дитионит получают из раствора путем добавления хлорида натрия и метанола.

Процесс амальгамирования:
В амальгамном процессе гидросульфит натрия восстанавливается до ватролита в водном растворе в охлаждаемом сосуде с мешалкой с использованием амальгамы натрия из хлорщелочной электролизной ячейки.
Не содержащая натрия ртуть возвращается в электролизер, где Ватролайт заряжается натрием.

Во время реакции амальгамы с раствором гидросульфита необходимо поддерживать pH 5-6.
Ватролайт получают осаждением солями или метанолом, или обоими способами.

Процесс формиата:
Формиат натрия, растворенный в 80%-ном водном метаноле, загружают в сосуд с мешалкой.
При давлении 2–3 бар в этот раствор вводят диоксид серы и гидроксид натрия таким образом, чтобы поддерживалось значение pH 4–5.

Процесс с использованием борогидрида натрия Боргидрид натрия стабилен в концентрированной водной щелочи и может использоваться в этой форме для производства ватролита путем добавления SO2 и гидроксида натрия.

Обращение и хранение Ватролита:
С ватролитом следует обращаться осторожно, чтобы не повредить его, так как это хрупкий минерал со стекловидной текстурой.
При хранении держите образцы в сухом, стабильном месте, желательно в контейнере с мягкой подкладкой, чтобы предотвратить сколы и поломки.

Избегайте воздействия чрезмерной влажности, экстремальных температур или прямых солнечных лучей, поскольку эти условия могут со временем изменить физические свойства Vatrolite.
Хранить вдали от кислот и реактивных химикатов, чтобы предотвратить нежелательные взаимодействия.

Стабильность и реакционная способность Ватролита:
В обычных условиях окружающей среды ватролайт обычно стабилен, не разлагается и не вступает в реакцию с большинством веществ.
Однако ватролайт может быть подвержен медленным изменениям под воздействием сильнокислотной или сильнощелочной среды.
Ватролайт не представляет значительной опасности в плане реакционной способности, однако его следует хранить вдали от агрессивных химических веществ, которые могут вызвать деградацию.

Меры первой помощи при отравлении Ватролитом:

Вдыхание:
Если в результате шлифования или резки произошло вдыхание пыли ватролита, выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если затрудненное дыхание сохраняется, обратитесь за медицинской помощью.

Контакт с кожей:
После работы вымойте руки с мылом и водой, чтобы удалить мелкую пыль.
Риски раздражения кожи неизвестны.

Зрительный контакт:
При попадании пыли или мелких частиц в глаза немедленно промойте их большим количеством воды в течение нескольких минут.
Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

Прием внутрь:
Несмотря на то, что вещество нетоксично, следует избегать проглатывания мелких частиц.
При проглатывании прополощите рот водой и обратитесь за медицинской помощью, если возникнет дискомфорт.

Меры пожаротушения Ватролита:
Сам по себе Ватролайт не горюч и не создает пожароопасной ситуации.
Однако при хранении вместе с горючими материалами можно использовать стандартные методы пожаротушения, такие как вода, пена, сухие химикаты или CO2.
Пожарным следует надевать защитное снаряжение и средства защиты органов дыхания, если в воздухе присутствует минеральная пыль.

Меры при случайном выбросе Ватролита:
Если образцы или пыль ватролита случайно попали в воздух, наденьте защитные перчатки, осторожно соберите более крупные фрагменты и поместите их в надежный контейнер.
Для предотвращения распространения мелких частиц или пыли используйте влажную ткань или пылесос с HEPA-фильтром.

Избегайте подметания сухой пыли, чтобы свести к минимуму риск вдыхания.
Утилизируйте собранный материал в соответствии с местными правилами утилизации отходов.

Контроль воздействия/Индивидуальная защита Ватролита:

Инженерный контроль:
При работе с ватролите в порошкообразной или измельченной форме обеспечьте достаточную вентиляцию, чтобы свести к минимуму воздействие пыли.

Средства индивидуальной защиты (СИЗ):

Защита органов дыхания:
При образовании пыли используйте респиратор N95 или эквивалентную маску.

Защита глаз:
При работе с мелкими частицами следует надевать защитные очки.

Защита кожи:
При длительной работе с веществом следует надевать перчатки, хотя никаких известных опасностей для кожи не существует.

Меры гигиены:
Тщательно мойте руки после работы, особенно перед едой или питьем.
Избегайте вдыхания пыли и проглатывания частиц.

Идентификаторы Ватролита:
Номер CAS: 7775-14-6
ХЭБИ: ХЭБИ:66870
Химический паук: 22897
Информационная карта ECHA: 100.028.991
Номер ЕС: 231-890-0
Идентификатор PubChem: 24489
Номер RTECS: JP2100000
УНИИ: 2K5B8F6ES1
Номер ООН: 1384
Панель инструментов CompTox (EPA): DTXSID9029697
InChI: InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
УЛЫБКИ: [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Линейная формула: Na2S2O4
Номер MDL: MFCD00011640
Номер ЕС: 231-890-0
Бейльштейн/Реаксис №: N/A
Идентификатор Pubchem: 24489
Название ИЮПАК: N/A
УЛЫБКИ: [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Идентификатор InchI: InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ InchI: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L

Номер CAS: 7775-14-6
Номер индекса ЕС: 016-028-00-1
Номер ЕС: 231-890-0
Формула холма: Naâ‚‚Oâ‚„Sâ‚‚
Химическая формула: Naâ‚‚Sâ‚‚Oâ‚».
Молярная масса: 174,11 г/моль
Код ТН ВЭД: 2831 10 00
Уровень качества: MQ200

КАС: 7775-14-6
Молекулярная формула: Na2O4S2
Молекулярный вес (г/моль): 174,096
Номер MDL: 11640
Ключ InChI: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
Идентификатор PubChem: 24489
ХЭБИ: ХЭБИ:66870
УЛЫБКИ: [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Свойства Ватролита:
Химическая формула: Na2S2O4
Молярная масса: 174,107 г/моль (безводный)
210,146 г/моль (дигидрат)
Внешний вид: кристаллический порошок от белого до сероватого цвета.
хлопья светло-лимонного цвета
Запах: слабый запах серы
Плотность: 2,38 г/см3 (безводный)
1,58 г/см3 (дигидрат)
Температура плавления: 52 °C (126 °F; 325 K)
Температура кипения: разлагается
Растворимость в воде: 18,2 г/100 мл (безводный, 20 °C)
21,9 г/100 мл (дигидрат, 20 °C)
Растворимость: слабо растворим в спирте.

Плотность: 2,5 г/см3 (20 °C)
Температура вспышки: >100 °C
Температура возгорания: >200 °C
Температура плавления: 100 °C (разложение)
Значение pH: 5,5 - 8,5 (50 г/л, H2O, 20 °C)
Насыпная плотность: 1250 кг/м3
Растворимость: 250 г/л (медленное разложение)

Формула соединения: Na2O4S2
Молекулярный вес: 174,107
Внешний вид: Белый кристаллический порошок.
Температура плавления: 52 °C
Температура кипения: разлагается
Плотность: 2,8 г/см3
Растворимость в H2O: 18,2 г/100 мл (20 °C)
Точная масса: 173,903339
Моноизотопная масса: 173,903339

Молекулярный вес: 174,11 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 6
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 173,90333939 г/моль
Моноизотопная масса: 173,90333939 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 119℃²
Количество тяжелых атомов: 8
Сложность: 60.5
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики Ватролита:
Анализ (йодометрический): ≥ 85,0 %
Личность: проходит тест
Хлорид (Cl): ≤ 0,05 %
Fe (железо): ≤ 0,005 %

Температура плавления: 300°C
Цвет: Белый
pH: от 8 до 9,5
Физическая форма: Порошок/Твердое вещество
Количество: 500 г.
Масса формулы: 174,1 г/моль
Упаковка: Пластиковая банка для порошка

Родственные соединения Ватролита:
Тиосульфат натрия
Бисульфит натрия
Метабисульфит натрия
Бисульфат натрия

Другие анионы:
сульфит натрия
сульфат натрия