PRODUITS

CHLORURE DE ZINC (ZINC CHLORIDE)

CAS No. : 7646-85-7
EC No. : 231-592-0

Synonyms:
Zinc(II) chloride; zinc dichloride; Butter of zinc; 7646-85-7; zinc chloride; Zinc dichloride; Butter of zinc; Zinc(II) chloride; Zinc butter; Zinc chloride (ZnCl2); Zinkchloride; Zintrace; Zinc chloride fume; Zine dichloride; Zinc chloride, (solution); MFCD00011295; Zinc (chlorure de); Zinco (cloruro di); Zinkchlorid [German]; Zinkchloride [Dutch]; Caswell No. 910; Zinc chloride, solution; Chlorure de zinc [French]; Zinc (chlorure de) [French]; CCRIS 3509; Zinco (cloruro di) [Italian]; HSDB 1050; EINECS 231-592-0; UN1840; UN2331; EPA Pesticide Chemical Code 087801; NSC 529648; AI3-04470; Zinc chloride, ultra dry; Zinc Chloride Solution Anhydrous; Zinc chloride solution, 1.9 M in 2-methyltetrahydrofuran; Zinc chloride, 98+%, extra pure; Zinc chloride, 97+%, ACS reagent; Zinc chloride, 98.5%, for analysis; Zinc chloride solution; Zinc chloride, 0.7M solution in THF, AcroSeal(R); Zinc chloride, 2M solution in 2-MeTHF, AcroSeal(R); Zinc chloride, 99.99%, (trace metal basis), anhydrous; Zinc chloride, 99.99%, (trace metal basis), extra pure; Zinc chloride, 1.0M solution in diethyl ether, AcroSeal(R); Zinc chloride 0.1 M solution; Zinc chloride (TN); Zinc muriate, solution; Zinc chloride [USP:JAN]; ZINC CHLORIDE; Zinc chloride [USAN:JAN]; DSSTox_GSID_35013; Zinc chloride (JP17/USP); Zinc chloride, LR, >=97%; Zinc chloride, p.a., 97.0%; Zinc chloride in plastic container; Tox21_301492; Zinc chloride, 1.9M in 2-MeTHF; Zinc chloride, for molecular biology; ZINC CHLORIDE; Zinc chloride, 25mM aqueous solution; Zinc chloride, 0.5M solution in THF; Zinc chloride, 0.7M solution in THF; Zinc chloride, ACS reagent, >=97%; Zinc chloride, reagent grade, >=98%; Zinc chloride solution, 0.5 M in THF9; Zinc chloride (99.99%-Zn) PURATREM; CAS-7646-85-7; FT-0645122; Zinc chloride, 99.999% trace metals basis; Zinc chloride, SAJ first grade, >=95.0%; Zinc chloride, JIS special grade, >=98.0%; D02058; EC 231-592-0; Zinc chloride solution, 1.0 M in diethyl ether; Zinc chloride, anhydrous [UN2331] [Corrosive]; Zinc chloride, solution [UN1840] [Corrosive]; Zinc chloride, solution [UN1840] [Corrosive]; Q204714; Zinc chloride, anhydrous [UN2331] [Corrosive]; BRD-K46586998-001-01-1; Zinc chloride, BioReagent, for molecular biology, >=97.0%; Zinc chloride, anhydrous, powder, >=99.995% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=97%; Zinc chloride, 1M in diethyl ether, packaged under Argon in resealable ChemSeal bottles; Zinc chloride, anhydrous, beads, amorphous, -10 mesh, 99.99% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, beads, amorphous, -10 mesh, 99.999% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), reagent grade, >=98%; Zinc chloride, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=98%; Zinc chloride, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 98-100.5%; Zinc atomic spectroscopy standard concentrate 1.00 g Zn, 1.00 g/L, for 1L standard solution, analytical standard; Zinc chloride, BioReagent, for molecular biology, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture

Chlorure de zinc

Le chlorure de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl2 et ses hydrates. Les chlorures de zinc, dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et sont hautement solubles dans l'eau. Ce sel blanc est hygroscopique et même déliquescent. Les échantillons doivent donc être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant. Le chlorure de zinc trouve une large application dans le traitement des textiles, les flux métallurgiques et la synthèse chimique. Aucun minéral de cette composition chimique n'est connu à part le minéral très rare simonkolleite, Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O.

Propriétés
Formule chimique ZnCl2
Masse moléculaire 136,315 g / mol
Aspect solide cristallin blanc
hygroscopique et très déliquescent
Odeur inodore
Densité 2,907 g / cm3
Point de fusion 290 ° C (554 ° F; 563 K) [1]
Point d'ébullition 732 ° C (1 350 ° F; 1 005 K) [1]
Solubilité dans l'eau 432,0 g / 100 g (25 ° C)
Solubilité soluble dans l'éthanol, le glycérol et l'acétone
Solubilité dans l'alcool 430,0 g / 100ml
Susceptibilité magnétique (χ) −65,0 · 10−6 cm3 / mol

Hydrate
On connaît cinq hydrates de chlorure de zinc: ZnCl2 (H2O) n avec n = 1, 1,5, 2,5, 3 et 4. [14] Le tétrahydrate ZnCl2 (H2O) 4 cristallise à partir de solutions aqueuses de chlorure de zinc.

Préparation et purification
Le ZnCl2 anhydre peut être préparé à partir de zinc et de chlorure d'hydrogène:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Les formes hydratées et les solutions aqueuses peuvent être facilement préparées de manière similaire en traitant le métal Zn, le carbonate de zinc, l'oxyde de zinc et le sulfure de zinc avec de l'acide chlorhydrique:

ZnS + 2 HCl + 4 H2O → ZnCl2 (H2O) 4 + H2S
Contrairement à de nombreux autres éléments, le zinc existe essentiellement dans un seul état d'oxydation, 2+, ce qui simplifie la purification du chlorure.

Les échantillons commerciaux de chlorure de zinc contiennent généralement de l'eau et des produits d'hydrolyse sous forme d'impuretés. Ces échantillons peuvent être purifiés par recristallisation dans du dioxane chaud. Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation dans un courant de chlorure d'hydrogène gazeux, puis chauffé le sublimé à 400 ° C dans un courant d'azote gazeux sec. [15] Enfin, la méthode la plus simple repose sur le traitement du chlorure de zinc avec du chlorure de thionyle. [16]

Réactions
Le ZnCl2 anhydre fondu à 500–700 ° C dissout le zinc métal et, lors du refroidissement rapide de la masse fondue, un verre diamagnétique jaune se forme, qui, d'après les études Raman, contient du Zn2 +
2 ion. [14]

Un certain nombre de sels contenant l'anion tétrachlorozincate, ZnCl2−4, sont connus. [10] "Réactif de Caulton", V2Cl3 (thf) 6Zn2Cl6 est un exemple de sel contenant du Zn2Cl2−6. Le composé Cs3ZnCl5 contient des anions tétraédriques ZnCl2−4 et Cl−. Aucun composé contenant l'ion ZnCl4−6 n'a été caractérisé.

Alors que le chlorure de zinc est très soluble dans l'eau, les solutions ne peuvent pas être considérées comme contenant simplement des ions Zn2 + solvatés et des ions Cl-, des espèces ZnClxH2O (4-x) sont également présentes. Les solutions aqueuses de ZnCl2 sont acides: une solution aqueuse 6 M a un pH de 1. [14] L'acidité des solutions aqueuses de ZnCl2 par rapport aux solutions d'autres sels de Zn2 + est due à la formation des complexes tétraédriques chloro-aqua où la réduction du nombre de coordination de 6 à 4 réduit encore la force des liaisons O – H dans les molécules d'eau solvatées. [22]

Dans une solution alcaline en présence d'ion OH-, divers anions d'hydroxychlorure de zinc sont présents en solution, par ex. Le Zn (OH) 3Cl2−, le Zn (OH) 2Cl2−2, le ZnOHCl2−3 et le Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleite) précipitent.

Lorsque de l'ammoniac est barboté dans une solution de chlorure de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, du Zn (NH3) 4Cl2 · H2O et en concentration ZnCl2 (NH3) 2. [24] Le premier contient l'ion Zn (NH3) 62+, [5] et le second est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée. [25] Les espèces en solution aqueuse ont été étudiées et montrent que Zn (NH3) 42+ est la principale espèce présente avec Zn (NH3) 3Cl + également présent à un rapport NH3: Zn plus faible.

Le chlorure de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel. Sorel a ensuite enquêté sur le ciment d'oxychlorure de magnésium associé, qui porte son nom.

Lorsque le chlorure de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par ex.

La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de chlorure de zinc sont chauffés est la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs.

L'utilisation de chlorure de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du chlorure d'ammonium (voir aussi Chlorure de zinc-ammonium), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec les oxydes de surface. Le chlorure de zinc forme deux sels avec le chlorure d'ammonium: (NH4) 2ZnCl4 et (NH4) 3ClZnCl4, qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de chlorure de zinc. L'action des flux de chlorure de zinc / chlorure d'ammonium, par exemple, dans le processus de galvanisation à chaud produit des fumées de gaz H2 et d'ammoniac. [31]

La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés. [32] La cellulose se dissout également dans l'hydrate de ZnCl2 fondu et la carboxylation et l'acétylation effectuées sur le polymère de cellulose. [33]

Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes, ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse. Par exemple, des solutions préparées à partir de l'un quelconque des polymorphes de ZnCl2, ainsi que d'autres halogénures (bromure, iodure) et du sulfate peuvent souvent être utilisées de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc. La préparation du carbonate de zinc est illustrative:

ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Applications
En tant que flux métallurgique
Le chlorure de zinc réagit avec les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule idéalisée MZnOCl2. [34] [citation (s) supplémentaire (s) nécessaire (s)] Cette réaction est pertinente pour l'utilité de la solution de ZnCl2 comme flux pour le brasage - elle dissout les oxydes passivants, exposer la surface métallique propre. [34] Les flux contenant du ZnCl2 comme ingrédient actif sont parfois appelés «liquide d'étain».

En synthèse organique
Le chlorure de zinc est un acide de Lewis utile en chimie organique. [35] Le chlorure de zinc fondu catalyse la conversion du méthanol en hexaméthylbenzène:
15 CH3OH → C6 (CH3) 6 + 3 CH4 + 15 H2O

D'autres exemples incluent la catalyse (A) de la synthèse d'indole de Fischer, [37] et également (B) des réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés.
La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier. Cette transformation a en fait été réalisée en utilisant même l'échantillon de ZnCl2 hydraté montré dans l'image ci-dessus.

La combinaison d'acide chlorhydrique et de ZnCl2, connue sous le nom de «réactif de Lucas», est efficace pour la préparation de chlorures d'alkyle à partir d'alcools.

Le chlorure de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes: [41]

De manière similaire, ZnCl2 favorise la réduction sélective par NaBH3CN des halogénures tertiaires, allyliques ou benzyliques en hydrocarbures correspondants.

Les énolates de zinc, préparés à partir d'énolates de métaux alcalins et de ZnCl2, permettent de contrôler la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol dues à la chélation sur le zinc. Dans l'exemple ci-dessous, le produit thréo a été favorisé par rapport à l'érythro d'un facteur 5: 1 lorsque du ZnCl2 dans du DME / éther a été utilisé. [43] Le chélate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo-équatorial plutôt que pseudo-axial, c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro.

Dans le traitement du textile et du papier
Les solutions aqueuses concentrées de chlorure de zinc (plus de 64% poids / poids de chlorure de zinc dans l'eau) contiennent de l'amidon, de la soie et de la cellulose qui se dissolvent.

En raison de son affinité pour ces matériaux, le ZnCl2 est utilisé comme agent ignifuge et dans des "rafraîchisseurs" de tissus tels que Febreze. La fibre vulcanisée est fabriquée en trempant du papier dans du chlorure de zinc concentré.

Grenades fumigènes
Le mélange de fumée de chlorure de zinc («HC») utilisé dans les grenades fumigènes contient de l'oxyde de zinc, de l'hexachloroéthane et de la poudre d'aluminium granulaire qui, lorsqu'ils sont enflammés, réagissent pour former de la fumée de chlorure de zinc, de carbone et d'oxyde d'aluminium, un écran de fumée efficace.

Détection d'empreintes digitales
La ninhydrine réagit avec les acides aminés et les amines pour former un composé coloré «violet de Ruhemann» (RP). La pulvérisation avec une solution de chlorure de zinc forme un complexe 1: 1 RP: ZnCl (H2O) 2, qui est plus facilement détecté car il fluorescent plus intensément que RP. [45]

Désinfectant et préservatif du bois
Du chlorure de zinc aqueux dilué a été utilisé comme désinfectant sous le nom de "Burnett's Disinfecting Fluid". [46] À partir de 1839, Sir William Burnett a promu son utilisation comme désinfectant ainsi que comme agent de préservation du bois. [47] La Royal Navy a mené des essais sur son utilisation comme désinfectant à la fin des années 1840, y compris pendant l'épidémie de choléra de 1849; et en même temps, des expériences ont été menées sur ses propriétés de conservation applicables aux industries de la construction navale et ferroviaire. Burnett a eu un certain succès commercial avec son fluide éponyme. Cependant, après sa mort, son utilisation a été largement remplacée par celle de l'acide carbolique et d'autres produits exclusifs.

Traitement du cancer de la peau
Le chlorure de zinc a été utilisé en médecine alternative pour provoquer des escarres, des croûtes de tissus morts, dans le but de guérir les cancers de la peau. [48] Divers produits, tels que Cansema ou "pommade noire", contenant du chlorure de zinc et vendus comme remèdes contre le cancer ont été répertoriés par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis comme des faux [49], des lettres d'avertissement étant envoyées aux fournisseurs. [50] Les cicatrices et les lésions cutanées sont associées à des substances escharotiques.

Sécurité
Le chlorure de zinc est un irritant chimique des yeux, de la peau et du système respiratoire.

Description générale
L'électrodéposition de zinc sur des substrats de carbone vitreux et de nickel dans un sel fondu de chlorure de zinc-1-éthyl-3-méthylimidazolium est étudiée. [4]

Application
Le chlorure de zinc peut être utilisé:
• comme catalyseur dans la condensation knoevenagel de substrats carbonylés avec des réactifs méthylène acides [3]
• dans la préparation de nanofibres de carbone poreuses, utiles dans la fabrication d'électrodes efficaces pour supercondensateurs [5]
• comme catalyseur dans la préparation de poly (fumarate de propylène) [6]
• dans la synthèse à basse température de films nanocristallins d'oxyde de zinc [1]
• dans la synthèse de nanoparticules d'oxyde de zinc à faible agglomération. Les suspensions aqueuses des nanoparticules présentaient une transmittance élevée dans la gamme de lumière visible, mais présentaient une forte absorption dans la gamme UV.

Le chlorure de zinc est un composé chimique composé de zinc et de chlore. C'est un sel ionique cristallin blanc hygroscopique de formule chimique ZnCl2. Le chlorure de zinc est soluble dans des milieux tels que l'eau, le glycérol, l'éther et l'alcool. Le chlorure de zinc étant un déliquescent, il doit être protégé des sources d'humidité telles que la vapeur d'eau.

Synthèse et purification

Le chlorure de zinc anhydre est synthétisé en traitant le zinc avec du chlorure d'hydrogène.
Zn (s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)

Tandis que les formes hydratées et aqueuses de chlorure de zinc sont préparées en traitant le zinc avec de l'acide chlorhydrique. Le zinc métallique peut être sous forme de sulfure de zinc ou d'oxyde de zinc.
ZnS (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2S (g)

Des impuretés sont présentes dans les échantillons de chlorure de zinc en raison de l'hydrolyse. La purification du chlorure est simple en raison de l'existence d'un état d'oxydation (2+) du zinc. La purification peut être effectuée par recristallisation dans le dioxane (chaud). La purification du chlorure de zinc anhydre peut être effectuée par sublimation avec du chlorure d'hydrogène gazeux, suivie du chauffage ultérieur du sublimé à environ 400 ° C avec de l'azote gazeux sec. Le chlorure de zinc peut également être purifié en le traitant avec du chlorure de thionyle.

LES USAGES

Le chlorure de zinc a de nombreuses applications dans différentes industries, notamment l'industrie pharmaceutique, la santé et la fabrication du papier. Les produits chimiques sont également formulés à l'aide de chlorure de zinc.

Les utilisations du chlorure de zinc, en fonction du type d'industrie, sont les suivantes:

1. Industrie chimique - Le chlorure de zinc est utilisé dans la fabrication de divers colorants, produits chimiques intermédiaires et solvants tels que l'acétate d'éthyle.

2. Synthèse de produits organiques - Les produits organiques sont synthétisés en laboratoire pour la réaction acide de Lewis et diverses autres réactions. Il est également utilisé comme catalyseur dans les processus organiques.

3. Industrie métallurgique - Il est utilisé un agent de gravure métallique et un flux métallurgique. Le chlorure de zinc est utilisé comme flux pour le processus de brasage. Il est également utilisé dans la fabrication de ciment de magnésie, qui est utilisé comme ingrédient actif pour les obturations dentaires et les bains de bouche.

4. Industrie de l'impression et du textile - Environ 64% de chlorure de zinc dans l'eau sont utilisés pour dissoudre la soie, la cellulose et l'amidon. Il trouve de nombreuses autres applications telles que les agents ignifuges et les rafraîchisseurs de tissus. Les fibres vulcanisées sont fabriquées en trempant du papier dans du chlorure de zinc concentré. Le chlorure de zinc est utilisé comme mordant dans les matériaux de teinture et d'impression.

5. Pétrole - Le chlorure de zinc est un puissant brise-émulsion qui sépare l'huile de l'eau.

6. Pile sèche - Le chlorure de zinc est utilisé dans les piles sèches comme électrolyte.

7. Autres utilisations - Il est utilisé comme agent de condensation, agent déshydratant, conservateur du bois, déodorant et désinfectant.

Conclusion
Le chlorure de zinc trouve de nombreuses applications dans diverses industries et sa portée augmentera grâce à la recherche, au fil du temps. Cependant, ce produit chimique est connu pour provoquer des irritations cutanées, des troubles gastro-intestinaux, de la diarrhée, des nausées et des problèmes pulmonaires, qui peuvent être évités grâce à l'adoption de mesures de sécurité appropriées dans les laboratoires et usines de fabrication de produits chimiques.

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Le chlorure de zinc avait le plus grand potentiel d'irritation, provoquant une parakératose, une hyperkératose, des modifications inflammatoires de l'épiderme et du derme superficiel, et une acanthose de l'épithélium folliculaire.

Recevoir
dissoudre le zinc ou son oxyde dans l'acide chlorhydrique, suivi de l'évaporation de la solution;
chauffer du zinc fondu dans un courant de chlore.
Application
impression calicot;
fabrication de ciments dentaires;
imprégnation antiseptique du bois (par exemple, traverses);
nettoyer la surface des métaux des oxydes avant le brasage (connu sous le nom d '"acide de brasage");
composant dans la production de fibres;
raffinage d'alliages de zinc fondus;
analyse fractionnée d'échantillons de charbon;
dans les cellules galvaniques.
Toxicité
Le chlorure de zinc est hautement toxique et fortement irritant. Provoque des brûlures cutanées. Le contact visuel est particulièrement dangereux.

Le chlorure de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl 2 et ses hydrates. Les chlorures de zinc, dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et bien
soluble dans l'eau. Le ZnCl 2 lui-même est hygroscopique et se propage même. Par conséquent, les échantillons doivent être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant.
Le chlorure de zinc est largement utilisé dans le traitement des textiles, les flux métallurgiques et la synthèse chimique. Aucun minéral avec une telle composition chimique n'est connu, sauf très
minéral rare de simoncolleite Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

Le chlorure de zinc est également appelé chlorure de zinc et dichlorure de zinc. Chlorure de zinc Ce réactif chimique a une gamme d'applications assez large. Le chlorure de zinc (ZnCl2) est constitué de cristaux ou de flocons blancs, parfois avec une teinte jaunâtre, capables d'absorber la vapeur d'eau de l'environnement.

Caractéristiques principales
- Absence totale d'odeur.
- Solubilité, qui diffère selon la température de l'eau. Par exemple, à une température de 25 ° C dans 100 g d'eau, vous pouvez dissoudre 432 g de chlorure de zinc et à une température de 100 ° C - déjà 614 g. En moyenne, le composé a une solubilité de 80% dans l'eau. Avec l'eau, l'acétone, l'alcool éthylique, l'éther et la glycérine sont de bons solvants pour le chlorure de zinc.
- Ininflammable.
- Il est toxique par inhalation, au contact de la peau et des muqueuses, il provoque des brûlures chimiques, il est donc nécessaire de travailler avec cette substance en utilisant un équipement de protection.

Production
La production industrielle de chlorure de zinc s'effectue de deux manières. Dans le premier, le zinc est dissous dans l'acide chlorhydrique. De plus, pour ce procédé, le zinc pur et ses oxydes et même les matières premières secondaires contenant du zinc conviennent. Après dissolution, la solution est évaporée.

La deuxième méthode implique l'utilisation de zinc sous forme liquide ou (moins souvent) granulaire. Le chlore est introduit dans le zinc, tandis que le zinc est chauffé à une température de 420 ° C.

Le chlorure de zinc est purifié par sublimation; les normes de production sont prescrites dans GOST 7345-78 et 4529-78.

Stockage et transport
Dichlorure de zinc La zone de stockage doit être sèche et bien ventilée. Il est important d'exclure la possibilité de déversement et de déversement du composé (s'il est transporté sous forme de solution), pour lesquels il est recommandé d'utiliser des conteneurs scellés. La durée de conservation, en moyenne, est de 2 mois à 6 mois.

Le dichlorure de zinc est transporté conformément aux règles de transport de marchandises applicables à ce type de transport. Pendant le transport, le réactif doit être emballé hermétiquement et le conteneur doit être marqué conformément à GOST 19433-88.

Le ZnCl2 est transporté et stocké généralement dans des réservoirs ou des barils scellés.

Application
Le chlorure de zinc est largement utilisé dans des domaines industriels complètement différents. Les domaines les plus courants de son utilisation:
- En dentisterie pour la production de ciments.
- Pour l'impression de dessins sur calicot, dans la production de colorants, y compris pour les colorants de tissus de coton, dans l'industrie légère.
- Pour la production d'imprégnations réfractaires de divers matériaux.
- Pour le raffinage du pétrole.
- En tant que déshumidificateur.
- Dans l'industrie du charbon - pour effectuer des tests fractionnés d'échantillons de charbon.
- Dans le travail du bois pour l'imprégnation antiseptique du bois.
- En métallurgie pour le raffinage des masses fondues, pour la purification des métaux de la couche d'oxyde.
- Dans la fabrication de batteries.

Dans une solution alcaline en présence d'ion OH-, divers anions d'hydroxychlorure de zinc sont présents en solution, par ex. Le Zn (OH) 3Cl2−, Zn (OH) 2Cl2−2, ZnOHCl2−3 et Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleite) précipite. [22]

Lorsque l'ammoniac est barboté dans une solution de chlorure de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, Zn (NH3) 4Cl2 · H2O
et sur la concentration de ZnCl2 (NH3) 2. [23] Le premier contient l'ion Zn (NH3) 62+ [4], et le second est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée. [24] L'espèce en solution aqueuse
ont été étudiés et montrent que le Zn (NH3) 42+ est la principale espèce présente avec le Zn (NH3) 3Cl + également présent à un rapport NH3: Zn plus faible.

Le chlorure de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel. Sorel a ensuite enquêté sur les
ciment d'oxychlorure de magnésium, qui porte son nom.Lorsque le chlorure de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par ex.

ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O
Le composé ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O peut être préparé par précipitation prudente à partir d'une solution de ZnCl2 acidifiée avec HCl. Il contient un anion polymérique (Zn2Cl5−) n avec équilibrage monohydraté
ions hydronium, ions H5O2 + La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de chlorure de zinc sont chauffés est à la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs.

L'utilisation de chlorure de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du chlorure d'ammonium (voir également chlorure de zinc-ammonium), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec
oxydes de surface. Le chlorure de zinc forme deux sels avec le chlorure d'ammonium: (NH4) 2ZnCl4 et (NH4) 3ClZnCl4, qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de chlorure de zinc.
L'action des flux de chlorure de zinc / chlorure d'ammonium, par exemple, dans le processus de galvanisation à chaud produit du gaz H2 et des fumées d'ammoniac.

La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés.La cellulose se dissout également dans l'hydrate de ZnCl2 fondu et la carboxylation et l'acétylation
réalisée sur le polymère cellulosique.

Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes, ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse. Par exemple, des solutions préparées à partir de
des polymorphes de ZnCl2, ainsi que d'autres halogénures (bromure, iodure), et le sulfate peuvent souvent être utilisés de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc. L'illustration est
la préparation de carbonate de zinc:

ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Applications
En tant que flux métallurgique
Le chlorure de zinc a la capacité de réagir avec les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl2. [Citation (s) supplémentaire (s) nécessaire (s)] Cette réaction est pertinente pour l'utilité de
Solution de ZnCl2 comme fondant pour le brasage - elle dissout les revêtements d'oxyde, exposant la surface métallique propre. [33] Les flux contenant du ZnCl2 comme ingrédient actif sont parfois appelés
"fluide de l'étain". Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique dilué jusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était
autrefois connu comme "esprits tués". En raison de sa nature corrosive, ce flux ne convient pas aux situations où aucun résidu ne peut être nettoyé, comme le travail électronique.
Cette propriété conduit également à son utilisation dans la fabrication de ciments de magnésie pour les obturations dentaires et certains bains de bouche en tant que principe actif.

En synthèse organique
Une première utilisation du chlorure de zinc (Silzic) consistait à construire des squelettes de carbone par condensation de molécules de méthanol. Les hydrocarbures insaturés sont les principaux produits, avec des conditions de réaction
influençant la distribution des produits, bien que certains composés aromatiques se soient formés. [34] En 1880, on a découvert que le chlorure de zinc fondu catalyse une réaction d'aromatisation générant
hexaméthylbenzène. Au point de fusion du ZnCl2 (283 ° C), la réaction a un ΔG = -1090 kJ / mol et peut être idéalisée comme

15 CH3OH → C6 (CH3) 6 + 3 CH4 + 15 H2O
Les découvreurs de cette réaction l'ont rationalisé comme impliquant la condensation d'unités méthylène suivie d'une méthylation complète de Friedel-Crafts du cycle benzène résultant avec
chlorométhane généré in situ. Une telle transformation d'alkylation est une application de la force modérée du chlorure de zinc en tant qu'acide de Lewis, qui est son rôle principal dans
synthèse en laboratoire. D'autres exemples comprennent la catalyse (A) de la synthèse d'indole de Fischer, et également (B) des réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés.

La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier.
Cette transformation a en fait été réalisée en utilisant même l'échantillon de ZnCl2 hydraté montré.

L'acide chlorhydrique seul réagit mal avec les alcools primaires et secondaires, mais une combinaison de HCl et de ZnCl2 (connue sous le nom de «réactif de Lucas») est efficace pour
la préparation de chlorures d'alkyle. Les réactions typiques sont conduites à 130 ° C. Cette réaction se déroule probablement via un mécanisme SN2 avec des alcools primaires mais la voie SN1 avec
alcools secondaires.

Le chlorure de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes: De manière similaire, ZnCl2 favorise la réduction sélective par NaBH3CN des halogénures tertiaires, allyliques ou benzyliques en hydrocarbures correspondants.

Le chlorure de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques, tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou du vinyle.
Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard, par exemple: énolates de zinc, préparés à partir d'un métal alcalin
les énolates et le ZnCl2 assurent le contrôle de la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol dues à la chélation sur le zinc. Dans l'exemple ci-dessous, le produit threo a été préféré à
l'érythro par un facteur 5: 1 lorsque ZnCl2 dans DME / éther a été utilisé.

Dans le traitement du textile et du papier
Les solutions aqueuses concentrées de chlorure de zinc (plus de 64% poids / poids de chlorure de zinc dans l'eau) ont la propriété intéressante de dissoudre l'amidon, la soie et la cellulose.
Ainsi, de telles solutions ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres standards. Compte tenu de son affinité pour ces matériaux, le ZnCl2 est utilisé comme agent ignifuge et dans les "rafraîchisseurs" de tissus
comme Febreze. La fibre vulcanisée est fabriquée en trempant du papier dans du chlorure de zinc concentré.

Grenades fumigènes
Le mélange de fumée de chlorure de zinc ("HC") utilisé dans les grenades fumigènes contient de l'oxyde de zinc, de l'hexachloroéthane et de la poudre d'aluminium granulaire qui, lorsqu'ils sont enflammés, réagissent pour former du zinc
la fumée de chlorure, de carbone et d'oxyde d'aluminium, un écran de fumée efficace.

Détection d'empreintes digitales
La ninhydrine réagit avec les acides aminés et les amines pour former un composé coloré «violet de Ruhemann» (RP). La pulvérisation avec une solution de chlorure de zinc forme un complexe 1: 1 RP: ZnCl (H2O) 2, qui est
plus facilement détecté car il fluorescent mieux que le violet de Ruhemann.

Désinfectant
Historiquement, une solution aqueuse diluée de chlorure de zinc était utilisée comme désinfectant sous le nom de "Burnett's Disinfecting Fluid". [45] Il est également utilisé dans certaines marques commerciales de
rince-bouche antiseptique.

Traitement du cancer de la peau
Le chlorure de zinc a été utilisé en médecine alternative pour provoquer des escarres, des croûtes de tissus morts, dans le but de guérir les cancers de la peau. [46] Divers produits, tels que Cansema ou "pommade noire",
contenant du chlorure de zinc et vendus comme remèdes contre le cancer ont été répertoriés par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis comme faux [47] avec des lettres d'avertissement envoyées aux fournisseurs.

De nombreux rapports dans la littérature médicale décrivent des cicatrices graves et des lésions cutanées normales par des substances escharotiques. Compte tenu de ces effets secondaires, son utilisation dans le traitement n'est pas justifiée car il existe des alternatives beaucoup plus sûres et plus efficaces, telles que la radiothérapie et la chirurgie de Mohs. [49] [50]

Sécurité
Le chlorure de zinc est un irritant cutané. Après contact avec la peau, un retrait immédiat est nécessaire avec du savon et beaucoup d'eau. Après contact avec les yeux, des mesures adéquates consistent à rincer abondamment à l'eau ou à un autre rinçage oculaire et à contacter un ophtalmologiste dès que possible. [51]

Le chlorure de zinc est caustique au tractus gastro-intestinal, conduisant parfois à une hématémèse. Les symptômes d'intoxication aiguë sont la détresse gastro-intestinale, la diarrhée, les nausées et les douleurs abdominales. Les vomissements se produisent presque partout. La dose létale chez l'homme est de 3 à 5 g. [La citation nécessaire] La décontamination du tractus gastro-intestinal après l'absorption orale de composés de zinc est généralement inutile, car les patients vomissent généralement suffisamment. Le lait peut être administré pour diminuer l'absorption du métal. Les niveaux de zinc peuvent être normalisés avec des sels EDTA. [51]

Le chlorure de zinc est extrêmement nocif pour les poumons et l'exposition pulmonaire à la fumée de chlorure de zinc a déjà entraîné des décès.Inhalation de vapeurs de zinc, d'oxyde de zinc ou de zinc
le chlorure entraîne un œdème pulmonaire et une fièvre des fumées métalliques. L'apparition se produit dans les 4 à 6 h et peut être retardée jusqu'à 8 h. Les symptômes comprennent une respiration rapide, une dyspnée, une toux, de la fièvre, des frissons,
transpiration, douleurs à la poitrine et aux jambes, myalgies, fatigue, goût métallique, salivation, soif et leucocytose, qui peuvent durer de 24 à 48 h. En cas d'inhalation de fumées, préparations de cortisone
doit être appliqué immédiatement (par exemple, par inhalation d'Auxiloson) pour éviter le développement d'un œdème pulmonaire.

Composés
Dans les composés chimiques, le zinc présente presque exclusivement un état d'oxydation +2. Quelques composés de zinc à l'état +1 ont été signalés, mais jamais aucun composé de zinc à l'état +3 ou supérieur.

Le chlorure de zinc est un composé chimique dont la formule est ZnCl2, avec un poids moléculaire de 136,3 g / mol. Ce produit est hygroscopique et déliquescent et doit donc être protégé de l'humidité, même celle contenue dans l'atmosphère.
Applications:
L'une des principales applications du chlorure de zinc est d'agir comme électrolyte dans les batteries sèches (zinc-carbone). Le chlorure de zinc a la capacité d'attaquer les oxydes métalliques, cette propriété permettant son utilisation comme fondant dans le métal de soudure, dissolvant les couches d'oxyde et laissant la surface métallique propre. Le chlorure de zinc est utilisé dans divers domaines tels que le traitement de l'eau, comme agent ignifuge dans le traitement des textiles et dans la fabrication de bactéricides, de fongicides et de stabilisants pour les plastiques.

LES USAGES

Pile sèche ou batteries: Le chlorure de zinc est couramment utilisé dans les batteries à cellules sèches comme électrolyte où il agit également comme un absorbant d'humidité et un inhibiteur de corrosion. Le ZnCl2 est une excellente source de zinc soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures. Les composés chlorés peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau. Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal. Ils sont formés par divers procédés de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou cation concerné. l'article est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes et de haute pureté.

Une batterie au chlorure de zinc est une variante robuste d'une batterie zinc-carbone. Il est utilisé dans les applications qui nécessitent des drains de courant modéré à fort. Les batteries au chlorure de zinc ont de meilleures caractéristiques de décharge de tension par temps et de meilleures performances à basse température que les batteries au carbone-zinc. Ces batteries sont utilisées dans les radios, les lampes de poche, les lanternes, les lanternes fluorescentes, les appareils à moteur, les équipements audio portables, les équipements de communication, les jeux électroniques, les calculatrices et les émetteurs de télécommande.

Galvanoplastie: Aujourd'hui, il existe trois principaux types de bains de zingage acide: chlorure d'ammonium pur, chlorure de potassium pur et chlorure d'ammonium / chlorure de potassium. Les systèmes de zingage acide présentent plusieurs avantages par rapport aux systèmes de zingage au cyanure alcalin et alcalin sans cyanure, sauf que dans le zingage acide, l'électrolyte est extrêmement corrosif.

Placage de zinc au chlorure d'ammonium. Le bain de chlorure d'ammonium est le plus indulgent des trois principaux types de zingage acide en raison de ses larges paramètres de fonctionnement. Le principal inconvénient de ce système est le niveau élevé d'ammoniac, qui peut poser des problèmes de traitement des eaux usées. L'ammoniac agit comme un chélateur, et si les eaux de rinçage ne sont pas séparées des autres flux de déchets, l'élimination des métaux à des niveaux acceptables en utilisant des pratiques de traitement de l'eau standard peut être difficile et coûteuse. L'ammoniac est également réglementé dans de nombreuses communautés.

Zingage au chlorure de potassium. Les solutions de zingage au chlorure de potassium sont attrayantes car elles ne contiennent pas d'ammoniaque. Les inconvénients de ce système sont une plus grande tendance à brûler sur les bords extrêmes et des coûts d'exploitation plus élevés. Le bain de potassium nécessite également l'utilisation d'acide borique relativement coûteux pour tamponner la solution et empêcher la combustion dans les zones à haute densité de courant, fonctions remplies par le chlorure d'ammonium dans les autres systèmes.

Zingage mixte chlorure d'ammonium / chlorure de potassium. Ce bain combine le meilleur des bains sans ammoniaque et sans ammoniaque. Comme le chlorure de potassium est moins cher que le chlorure d'ammonium, les coûts d'entretien du bain mélangé sont inférieurs à ceux du bain d'ammoniaque et il ne nécessite pas d'acide borique. Les niveaux d'ammoniac dans les eaux de rinçage sont suffisamment faibles pour ne pas interférer de manière significative avec le traitement des eaux usées, même si le nickel et le cuivre sont plaqués dans la même usine avec des flux de déchets mixtes. Si les réglementations locales limitent le niveau d'ammoniac rejeté, un équipement spécial de traitement des déchets sera nécessaire et le bain sans ammoniaque est probablement le meilleur choix.

Flux de galvanisation, de brasage et d'étamage: Le chlorure de zinc est utilisé dans les flux pour la galvanisation, le brasage et l'étamage. Sa capacité à éliminer les oxydes et les sels des surfaces métalliques assure une bonne liaison métal sur métal. Il a la capacité d'attaquer les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl2. Cette réaction est pertinente pour l'utilité du ZnCl2 en tant que flux pour le brasage - il dissout les revêtements d'oxyde exposant la surface métallique propre. Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique dilué jusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était autrefois connu sous le nom d'esprits tués ou "Marela".

Agriculture: Il est très rarement utilisé en agriculture. Il peut être mis à réagir avec des agents chélateurs pour former des solutions de zinc qui sont biologiquement disponibles pour les plantes et les animaux. C'est la fabrication du chélate qui consomme du chlorure de zinc.

Pétrole: C'est un excellent brise-émulsion et est utilisé pour séparer l'huile de l'eau. C'est également un fluide packer efficace dans les puits de pétrole et de gaz en raison de sa densité élevée. Cependant, c'est un peu plus coûteux que les autres fluides de faible densité utilisés dans le processus.

Traitement de l'eau: Il est utilisé dans les inhibiteurs de corrosion spécialisés dans les tours de refroidissement, l'eau potable et les puits de gaz et de pétrole.

Résines: Il est utilisé dans la production de résines échangeuses d'ions.

Peintures: Il est utilisé pour la production de lithopone et comme pigment pour le chromate de zinc.

Caoutchouc: Il est utilisé comme accélérateur dans le processus de vulcanisation du caoutchouc.

Colle, travail du bois: Il est utilisé pour la conservation de la colle et pour l'imprégnation du bois.

Impression: Il est utilisé en offset dans les produits chimiques.

Contrôle des odeurs: Il réagit avec le sulfure pour minimiser les rejets de gaz H2S dans les installations de traitement des déchets.

Puits de pétrole et de gaz: Les solutions à haute densité de chlorure de zinc et de chlorure de calcium donnent de bonnes performances lors des opérations de complétion de puits et de reconditionnement; les solutions également utilisées comme emballeur
fluides dans certaines conditions de puits. Le chlorure de zinc a été utilisé dans les inhibiteurs de corrosion spécialisés et les brise-émulsions inverses.

Fibre vulcanisée et caoutchouc récupéré: Le papier de feuille d'eau est gélatinisé avec une solution de chlorure de zinc moins empilable, plus sec et moins absorbant l'humidité que le caoutchouc récupéré caustique.
Le chlorure de zinc non seulement dissout les fibres cellulosiques dans la ferraille, mais catalyse également la dépolymérisation de l'élastomère. Une méthode similaire est utilisée pour le caoutchouc récupéré à partir de
caoutchouc naturel, styrène-butadiène (SBR) et déchets mélangés

Médicament animal: Le chlorure de zinc est utilisé pour la production de bacitracine de zinc.

Herbicide: Le chlorure de zinc est utilisé comme herbicide. Il est utilisé pour contrôler le lichen et la mousse poussant sur les toits des maisons et autres habitations domestiques, le long des allées, des allées, des clôtures,
et partout où la mousse pousse

Produit chimique: Le chlorure de zinc est utilisé dans la production d'acétate d'éthyle. Il est utilisé comme agent de condensation pour la production de colorants organiques. Il est utilisé comme agent stabilisant pour
composés de diazonium. Il est utilisé pour la production de charbon actif. Le chlorure de zinc est utilisé pour la réaction artisanale de Friedel, la distillation azotropique ou azéotropique, la dessiccation. Laurate de zinc,
linoléate Le stéarate ou résinate peut être formé à partir de solutions de chlorure de zinc et de solutions du sel de sodium correspondant. Le chlorure de zinc est un acide de Lewis et donc électrophile dans
personnage. Son activité catalytique est plus douce que celle du chlorure d'aluminium dans, par exemple, des réactions de type Friedel-Crafts. Le chlorure de zinc est particulièrement efficace pour catalyser les réactions
qui éliminent les molécules d'eau, d'ammoniac ou de mercaptans. Ses solutions gélatinisent les matières cellulosiques et induisent une réticulation dans des formateurs de polymère tels que les méthylol urées. Il absorbe
facilement sur charbon de bois ou silice pour catalyser les acylations et alkylations par synthèse Friedel-Crafts. Dans les réactions d'estérification et de condensation, il facilite l'élimination des
les molécules d'eau ou d'ammoniaque des réactifs. Un exemple est la synthèse des idoles Fischer.

Divers:

Le chlorure de zinc a été utilisé comme catalyseur dans la production de chlorure de méthylène à partir d'alcool méthylique.

Dans l'industrie textile, il a trouvé une utilisation dans des systèmes de résine pour conférer une presse durable aux tissus de coton et synthétiques.

Il a été utilisé dans la récupération du caoutchouc où il dissout le cordon de rayonne.

Associé au bichromate de sodium, il constitue un excellent agent de préservation du bois.

Le chlorure de zinc a trouvé une utilisation dans la fabrication de colle, de colorants diazo, de papier, de cosmétiques, de rayonne, de fibres synthétiques, de désinfectants et de mousse anti-incendie.

Dans le raffinage du minerai, il a été utilisé comme agent de flottation.

C'est une excellente source de zinc comme matière de départ dans la production d'autres produits chimiques à base de zinc et un catalyseur efficace pour éliminer les molécules d'eau, d'ammoniac ou de mercaptants.

Le chlorure de zinc est utilisé pour la réaction artisanale de Friedel, la distillation azotropique ou azéotropique, la dessiccation et Karl Fischer.

En laboratoire, le chlorure de zinc est largement utilisé, principalement sous forme d'acide de Lewis de force modérée. Il peut catalyser la synthèse d'indole Fischer ainsi que les réactions d'acylation de Friedel-Crafts
impliquant des cycles aromatiques activés.

La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier.

L'acide chlorhydrique seul réagit mal avec les alcools primaires et secondaires, mais une combinaison de l'acide avec du Zn (connu sous le nom de «réactif de Lucas») à 130 ° C est efficace
pour la préparation de chlorures d'alkyle. Celui-ci réagit probablement via un mécanisme SN2 avec les alcools primaires mais via SN1 avec les alcools secondaires.

Le chlorure de zinc est également capable d'activer les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes.

De manière similaire, le chlorure de zinc favorise la réduction sélective par NaBH3CN des halogénures tertiaires, allyliques ou benzyliques en hydrocarbures correspondants.

Le chlorure de zinc est également un point de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organo-zinc, tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou du vinyle.
halogénures. Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard.

Les énolates de zinc, préparés à partir d'énolates de métaux alcalins et de ZnCl2, permettent de contrôler la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol dues à la chélation sur le zinc. Ceci est dû au fait
le chélate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo-équatorial plutôt que pseudo-axial, c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro.

Le chlorure de zinc, la solution est un liquide incolore. Il est légèrement corrosif pour les métaux. Il provoque des brûlures aux yeux, à la peau et aux muqueuses.

Le chlorure de zinc est un sel ionique essentiel à la synthèse du cholestérol, des protéines et des graisses. Le zinc joue un rôle important dans le bon fonctionnement du système immunitaire. Le zinc est nécessaire aux activités enzymatiques nécessaires à la division cellulaire, à la croissance cellulaire et à la cicatrisation des plaies ainsi qu'à la libération de vitamine A par le foie. Il joue un rôle dans l'acuité des sens de l'odorat et du goût et est nécessaire pour maintenir la santé reproductive de la prostate et la fonction de l'insuline. Le zinc est également impliqué dans le métabolisme des glucides. Le chlorure de zinc est administré par voie orale ou parentérale en tant que complément nutritionnel.

Chez l'homme soumis à de faibles doses de (65) chlorure de zinc et des mesures sur le corps entier ... / il a été / a estimé que l'absorption allait de 58% à 77% chez 5 témoins, et de 16% à 42% chez 3 patients souffrant de acrodermatitis enterohepatica. La rétention de zinc dans tout le corps a été mesurée pendant 34 jours ... Une semaine après l'administration orale d'une dose de traceur de 2 ug de chlorure de zinc à des souris, les concentrations les plus élevées ont été trouvées dans le tissu osseux suivi du foie et des reins.

Chez les souris ayant reçu 0,3 ug de chlorure de zinc par voie intraveineuse, environ 50% de la dose totale a été récupérée dans les selles en une semaine. la valeur correspondante en 1 semaine pour les chiens ayant reçu 6,5 ug de chlorure de zinc était d'environ 20%. L'excrétion urinaire pour la même période était bien inférieure à 5% de la dose chez les deux espèces ... L'excrétion biliaire de zinc chez le rat s'est avérée être de 4% sur une période de 48 heures après une dose iv unique de 0,1 mg (65) de zinc chlorure.

Les hépatocytes ont été cultivés en culture monocouche pendant 22 heures et ensuite traités avec du chlorure de zinc (100 uM) pendant 24 heures, ce qui a produit une augmentation de 15 fois de la concentration de protéines de métallothionéine (MT). Après un prétraitement avec du chlorure de zinc, les hépatocytes ont été traités avec 20 ou 40 uM de nitrate d'argent pendant 24 heures, et la cytotoxicité a ensuite été évaluée par fuite enzymatique et perte de potassium intracellulaire. La toxicité de l'argent était significativement moindre dans les cellules prétraitées au zinc. De plus, bien que le prétraitement au zinc n'ait pas eu d'effet appréciable sur l'absorption h&e