ПРОДУКТЫ

ЦИНК ХЛОРИД (ZINC CHLORIDE)

CAS No. : 7646-85-7
EC No. : 231-592-0

Synonyms:
Zinc(II) chloride; zinc dichloride; Butter of zinc; 7646-85-7; zinc chloride; Zinc dichloride; Butter of zinc; Zinc(II) chloride; Zinc butter; Zinc chloride (ZnCl2); Zinkchloride; Zintrace; Zinc chloride fume; Zine dichloride; Zinc chloride, (solution); MFCD00011295; Zinc (chlorure de); Zinco (cloruro di); Zinkchlorid [German]; Zinkchloride [Dutch]; Caswell No. 910; Zinc chloride, solution; Chlorure de zinc [French]; Zinc (chlorure de) [French]; CCRIS 3509; Zinco (cloruro di) [Italian]; HSDB 1050; EINECS 231-592-0; UN1840; UN2331; EPA Pesticide Chemical Code 087801; NSC 529648; AI3-04470; Zinc chloride, ultra dry; Zinc Chloride Solution Anhydrous; Zinc chloride solution, 1.9 M in 2-methyltetrahydrofuran; Zinc chloride, 98+%, extra pure; Zinc chloride, 97+%, ACS reagent; Zinc chloride, 98.5%, for analysis; Zinc chloride solution; Zinc chloride, 0.7M solution in THF, AcroSeal(R); Zinc chloride, 2M solution in 2-MeTHF, AcroSeal(R); Zinc chloride, 99.99%, (trace metal basis), anhydrous; Zinc chloride, 99.99%, (trace metal basis), extra pure; Zinc chloride, 1.0M solution in diethyl ether, AcroSeal(R); Zinc chloride 0.1 M solution; Zinc chloride (TN); Zinc muriate, solution; Zinc chloride [USP:JAN]; ZINC CHLORIDE; Zinc chloride [USAN:JAN]; DSSTox_GSID_35013; Zinc chloride (JP17/USP); Zinc chloride, LR, >=97%; Zinc chloride, p.a., 97.0%; Zinc chloride in plastic container; Tox21_301492; Zinc chloride, 1.9M in 2-MeTHF; Zinc chloride, for molecular biology; ZINC CHLORIDE; Zinc chloride, 25mM aqueous solution; Zinc chloride, 0.5M solution in THF; Zinc chloride, 0.7M solution in THF; Zinc chloride, ACS reagent, >=97%; Zinc chloride, reagent grade, >=98%; Zinc chloride solution, 0.5 M in THF9; Zinc chloride (99.99%-Zn) PURATREM; CAS-7646-85-7; FT-0645122; Zinc chloride, 99.999% trace metals basis; Zinc chloride, SAJ first grade, >=95.0%; Zinc chloride, JIS special grade, >=98.0%; D02058; EC 231-592-0; Zinc chloride solution, 1.0 M in diethyl ether; Zinc chloride, anhydrous [UN2331] [Corrosive]; Zinc chloride, solution [UN1840] [Corrosive]; Zinc chloride, solution [UN1840] [Corrosive]; Q204714; Zinc chloride, anhydrous [UN2331] [Corrosive]; BRD-K46586998-001-01-1; Zinc chloride, BioReagent, for molecular biology, >=97.0%; Zinc chloride, anhydrous, powder, >=99.995% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=97%; Zinc chloride, 1M in diethyl ether, packaged under Argon in resealable ChemSeal bottles; Zinc chloride, anhydrous, beads, amorphous, -10 mesh, 99.99% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, beads, amorphous, -10 mesh, 99.999% trace metals basis; Zinc chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), reagent grade, >=98%; Zinc chloride, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=98%; Zinc chloride, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 98-100.5%; Zinc atomic spectroscopy standard concentrate 1.00 g Zn, 1.00 g/L, for 1L standard solution, analytical standard; Zinc chloride, BioReagent, for molecular biology, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture

Хлорид цинка

Хлорид цинка - это название химических соединений с формулой ZnCl2 и его гидратов. Хлориды цинка, из которых известно девять кристаллических форм, бесцветны или белы и хорошо растворимы в воде. Эта белая соль гигроскопична и даже расплывается. Поэтому образцы должны быть защищены от источников влаги, включая водяной пар, присутствующий в окружающем воздухе. Хлорид цинка находит широкое применение в текстильной промышленности, металлургических флюсах и химическом синтезе. Ни один минерал с таким химическим составом не известен, кроме очень редкого минерала симонколлеита Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O.

Характеристики
Химическая формула ZnCl2
Молярная масса 136,315 г / моль
Внешний вид белое кристаллическое твердое вещество
гигроскопичен и очень расплывается
Запах без запаха
Плотность 2,907 г / см3
Температура плавления 290 ° C (554 ° F, 563 K) [1]
Температура кипения 732 ° C (1350 ° F; 1005 K) [1]
Растворимость в воде 432,0 г / 100 г (25 ° C)
Растворимость: растворим в этаноле, глицерине и ацетоне
Растворимость в спирте 430,0 г / 100 мл
Магнитная восприимчивость (χ) −65,0 · 10−6 см3 / моль

Увлажняет
Известно пять гидратов хлорида цинка: ZnCl2 (H2O) n с n = 1, 1,5, 2,5, 3 и 4. [14] Тетрагидрат ZnCl2 (H2O) 4 кристаллизуется из водных растворов хлорида цинка.

Подготовка и очистка
Безводный ZnCl2 можно получить из цинка и хлористого водорода:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Гидратированные формы и водные растворы могут быть легко приготовлены аналогичным образом путем обработки металлического цинка, карбоната цинка, оксида цинка и сульфида цинка соляной кислотой:

ZnS + 2 HCl + 4 H2O → ZnCl2 (H2O) 4 + H2S
В отличие от многих других элементов, цинк по существу существует только в одной степени окисления, 2+, что упрощает очистку хлорида.

Коммерческие образцы хлорида цинка обычно содержат воду и продукты гидролиза в качестве примесей. Такие образцы можно очистить перекристаллизацией из горячего диоксана. Безводные образцы могут быть очищены путем сублимации в потоке газообразного хлористого водорода с последующим нагреванием возгонки до 400 ° C в потоке сухого газообразного азота [15]. Наконец, самый простой метод основан на обработке хлорида цинка тионилхлоридом. [16]

Реакции
Расплавленный безводный ZnCl2 при 500–700 ° C растворяет металлический цинк, и при быстром охлаждении расплава образуется желтое диамагнитное стекло, которое, как показывают исследования комбинационного рассеяния, содержит Zn2 +
2 ион. [14]

Известен ряд солей, содержащих анион тетрахлорцинката ZnCl2-4. [10] «Реагент Култона», V2Cl3 (thf) 6Zn2Cl6, является примером соли, содержащей Zn2Cl2-6. Соединение Cs3ZnCl5 содержит тетраэдрические анионы ZnCl2-4 и Cl-. Соединения, содержащие ион ZnCl4-6, не охарактеризованы.

Хотя хлорид цинка хорошо растворяется в воде, нельзя считать, что растворы содержат просто сольватированные ионы Zn2 + и ионы Cl-, также присутствуют частицы ZnClxH2O (4-x). Водные растворы ZnCl2 кислые: 6 М водный раствор имеет pH 1. [14] Кислотность водных растворов ZnCl2 по сравнению с растворами других солей Zn2 + обусловлена образованием тетраэдрических хлороаквакомплексов, в которых уменьшение координационного числа с 6 до 4 дополнительно снижает прочность связей O – H в сольватированных молекулах воды. [22]

В растворе щелочи в присутствии иона ОН- в растворе присутствуют различные анионы гидроксихлорида цинка, например Выпадает Zn (OH) 3Cl2−, Zn (OH) 2Cl2−2, ZnOHCl2−3 и Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (симонколлеит).

Когда аммиак пропускается через раствор хлорида цинка, гидроксид не осаждается, вместо этого образуются соединения, содержащие комплексный аммиак (аммины), Zn (NH3) 4Cl2 · H2O и при концентрации ZnCl2 (NH3) 2 [24]. Первый содержит ион Zn (NH3) 62+, [5], а второй является молекулярным с искаженной тетраэдрической геометрией [25]. Частицы в водном растворе были исследованы и показали, что Zn (NH3) 42+ является основным присутствием частиц, при этом Zn (NH3) 3Cl + также присутствует при более низком соотношении NH3: Zn.

Водный хлорид цинка реагирует с оксидом цинка с образованием аморфного цемента, который впервые исследовал в 1855 году Станислас Сорел. Позже Сорел продолжил исследование родственного цемента на основе оксихлорида магния, который носит его имя.

При нагревании гидратированного хлорида цинка получается остаток Zn (OH) Cl, например

Образование высокореактивного безводного газа HCl, образующегося при нагревании гидратов хлорида цинка, является основой качественных точечных испытаний на неорганические вещества.

Использование хлорида цинка в качестве флюса, иногда в смеси с хлоридом аммония (см. Также хлорид цинка-аммония), включает образование HCl и его последующую реакцию с поверхностными оксидами. Хлорид цинка образует две соли с хлоридом аммония: (NH4) 2ZnCl4 и (NH4) 3ClZnCl4, которые разлагаются при нагревании с высвобождением HCl, как и гидрат хлорида цинка. Действие флюсов хлорида цинка / хлорида аммония, например, в процессе горячего цинкования приводит к образованию газа H2 и паров аммиака [31].

Целлюлоза растворяется в водных растворах ZnCl2, и были обнаружены комплексы цинк-целлюлоза. [32] Целлюлоза также растворяется в расплавленном гидрате ZnCl2, и на полимере целлюлозы осуществляется карбоксилирование и ацетилирование. [33]

Таким образом, хотя многие соли цинка имеют разные формулы и разные кристаллические структуры, эти соли ведут себя очень похоже в водном растворе. Например, растворы, полученные из любого из полиморфов ZnCl2, а также других галогенидов (бромида, йодида) и сульфата, часто могут использоваться взаимозаменяемо для получения других соединений цинка. Показательным является получение карбоната цинка:

ZnCl2 (водн.) + Na2CO3 (водн.) → ZnCO3 (т.) + 2 NaCl (водн.)
Приложения
Как металлургический флюс
Хлорид цинка реагирует с оксидами металлов (МО) с образованием производных идеализированной формулы MZnOCl2. [34] [требуется дополнительная ссылка (и)] Эта реакция имеет отношение к применению раствора ZnCl2 в качестве флюса для пайки - он растворяет пассивирующие оксиды, обнажая чистую металлическую поверхность. [34] Флюсы с ZnCl2 в качестве активного ингредиента иногда называют «жидкостью тонировщика».

В органическом синтезе
Хлорид цинка является полезной кислотой Льюиса в органической химии. [35] Расплав хлорида цинка катализирует превращение метанола в гексаметилбензол:
15 СН3ОН → С6 (СН3) 6 + 3 СН4 + 15 H2O

Другие примеры включают катализ (A) синтеза индола по Фишеру, [37], а также (B) реакции ацилирования Фриделя-Крафтса с участием активированных ароматических колец.
С последним связан классический препарат флуоресцеина красителя из фталевого ангидрида и резорцина, который включает ацилирование Фриделя-Крафтса. Фактически, это преобразование было выполнено даже с использованием образца гидратированного ZnCl2, показанного на рисунке выше.

Комбинация соляной кислоты и ZnCl2, известная как «реагент Лукаса», эффективна для получения алкилхлоридов из спиртов.

Хлорид цинка также активирует бензильные и аллильные галогениды в сторону замещения слабыми нуклеофилами, такими как алкены: [41]

Аналогичным образом ZnCl2 способствует селективному восстановлению NaBH3CN третичных, аллильных или бензильных галогенидов до соответствующих углеводородов.

Енолаты цинка, полученные из енолатов щелочных металлов и ZnCl2, обеспечивают контроль стереохимии в реакциях альдольной конденсации из-за хелатирования цинка. В примере, показанном ниже, при использовании ZnCl2 в DME / эфире трео-продукт имел преимущество перед эритро-продуктом в 5: 1 [43]. Хелат более стабилен, когда объемная фенильная группа является псевдоэкваториальной, а не псевдоаксиальной, то есть трео, а не эритро.

В текстильной и бумажной промышленности
Концентрированные водные растворы хлорида цинка (более 64% по весу хлорида цинка в воде) содержат растворяющий крахмал, шелк и целлюлозу.

В связи с его сродством к этим материалам ZnCl2 используется в качестве антипирена и в «освежителях» тканей, таких как Febreze. Вулканизированное волокно получают путем замачивания бумаги в концентрированном хлориде цинка.

Дымовые гранаты
Дымовая смесь хлорида цинка («HC»), используемая в дымовых гранатах, содержит оксид цинка, гексахлорэтан и гранулированный алюминиевый порошок, которые при воспламенении вступают в реакцию с образованием дыма хлорида цинка, углерода и оксида алюминия, который представляет собой эффективную дымовую завесу.

Обнаружение отпечатков пальцев
Нингидрин реагирует с аминокислотами и аминами с образованием окрашенного соединения «пурпур Рухемана» (RP). Распыление раствора хлорида цинка приводит к образованию комплекса RP: ZnCl (H2O) 2 в соотношении 1: 1, который легче обнаруживается, поскольку он флуоресцирует более интенсивно, чем RP. [45]

Дезинфицирующее средство и консервант для древесины
Разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства под названием «Дезинфицирующая жидкость Бернетта». [46] С 1839 года сэр Уильям Бернетт продвигал его использование в качестве дезинфицирующего средства, а также консерванта древесины. [47] Королевский флот провел испытания его использования в качестве дезинфицирующего средства в конце 1840-х годов, в том числе во время эпидемии холеры 1849 года; и в то же время были проведены эксперименты по его консервирующим свойствам применительно к судостроению и железнодорожной промышленности. Бернетт имел некоторый коммерческий успех со своей одноименной жидкостью. Однако после его смерти его использование было в значительной степени заменено карболовой кислотой и другими запатентованными продуктами.

Лечение рака кожи
Хлорид цинка использовался в альтернативной медицине, чтобы вызвать струпья, струпья отмерших тканей, в попытке вылечить рак кожи. [48] Различные продукты, такие как Cansema или «черная мазь», содержащие хлорид цинка и продаваемые как лекарства от рака, были перечислены Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) как поддельные [49] с предупреждениями, рассылаемыми поставщикам [50]. Рубцы и повреждения кожи связаны с эхаротическими веществами.

Безопасность
Хлорид цинка является химическим раздражителем глаз, кожи и дыхательной системы.

Общее описание
Исследовано электроосаждение цинка на стеклоуглеродные и никелевые подложки в расплавленной соли хлорида цинка-1-этил-3-метилимидазолия [4].

Заявление
Хлорид цинка можно использовать:
• в качестве катализатора кневенагельной конденсации карбонильных субстратов с кислыми метиленовыми реагентами [3]
• при изготовлении пористых углеродных нановолокон, используемых при изготовлении эффективных электродов для суперконденсаторов [5]
• в качестве катализатора при получении полипропиленфумарата [6]
• при низкотемпературном синтезе нанокристаллических пленок оксида цинка [1]
• в синтезе наночастиц оксида цинка с низкой агломерацией. Водные суспензии наночастиц показали высокий коэффициент пропускания в диапазоне видимого света, но продемонстрировали сильное поглощение в УФ-диапазоне.

Хлорид цинка - это химическое соединение, которое состоит из цинка и хлора. Это гигроскопичная белая кристаллическая ионная соль с химической формулой ZnCl2. Хлорид цинка растворим в таких средах, как вода, глицерин, эфир и спирт. Поскольку хлорид цинка является расплывающимся веществом, его необходимо защищать от источников влаги, таких как водяной пар.

Синтез и очистка

Безводный хлорид цинка синтезируется обработкой цинка хлористым водородом.
Zn (т) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (г)

В то время как гидратированные и водные формы хлорида цинка получают обработкой цинка соляной кислотой. Металлический цинк может быть в форме сульфида цинка или оксида цинка.
ZnS (тв.) + 2 HCl (водн.) → ZnCl2 (водн.) + H2S (г)

В образцах хлорида цинка присутствуют примеси из-за гидролиза. Очистка хлорида проста из-за наличия у цинка одной степени окисления (2+). Очистку можно проводить перекристаллизацией из диоксана (горячим). Очистку безводного хлорида цинка можно осуществить путем сублимации газообразным хлористым водородом с последующим нагреванием сублимата примерно до 400 ° C с помощью сухого газообразного азота. Хлорид цинка также можно очистить, обработав его тионилхлоридом.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

Хлорид цинка находит широкое применение в различных отраслях промышленности, включая фармацевтику, здравоохранение и производство бумаги. Химические продукты также производятся с использованием хлорида цинка.

Использование хлорида цинка в зависимости от типа промышленности следующее:

1. Химическая промышленность. Хлорид цинка используется в производстве различных красителей, промежуточных химикатов и растворителей, таких как этилацетат.

2. Синтез органических продуктов. Органические продукты синтезируются в лаборатории для кислотной реакции Льюиса и различных других реакций. Он также используется в качестве катализатора в органических процессах.

3. Металлургическая промышленность - используется травитель металла и металлургический флюс. Хлорид цинка используется в качестве флюса для пайки. Он также используется в производстве магнезиального цемента, который используется в качестве активного ингредиента для зубных пломб и жидкостей для полоскания рта.

4. Полиграфическая и текстильная промышленность. Около 64% хлорида цинка в воде используется для растворения шелка, целлюлозы и крахмала. Он находит множество других применений, таких как огнезащитные средства и освежители тканей. Вулканизированные волокна производятся путем замачивания бумаги в концентрированном хлориде цинка. Хлорид цинка используется в качестве протравы при крашении и печати.

5. Нефть. Хлорид цинка - мощный деэмульгатор, отделяющий масло от воды.

6. Сухой элемент. Хлорид цинка используется в сухих аккумуляторных батареях в качестве электролита.

7. Другое применение - Используется как конденсирующий агент, обезвоживающий агент, консервант для древесины, дезодорант и дезинфицирующее средство.

Вывод
Хлорид цинка находит множество применений в различных отраслях промышленности, и с течением времени его область применения будет расширяться. Однако известно, что это химическое вещество вызывает раздражение кожи, желудочно-кишечные расстройства, диарею, тошноту и проблемы с легкими, которых можно избежать, приняв соответствующие меры безопасности в лабораториях и на предприятиях химического производства.

Покупайте и продавайте избыток хлорида цинка онлайн на лучшем торговом портале для химической промышленности.

Хлорид цинка обладал наибольшим потенциалом раздражения, вызывая паракератоз, гиперкератоз, воспалительные изменения эпидермиса и поверхностной дермы, а также акантоз фолликулярного эпителия.

Получение
растворение цинка или его оксида в соляной кислоте с последующим выпариванием раствора;
нагрев расплавленного цинка в потоке хлора.
Заявление
ситцевая печать;
изготовление стоматологических цементов;
антисептическая пропитка древесины (например, шпалы);
очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой (известная как «паяльная кислота»);
компонент при производстве волокна;
рафинирование расплавов цинковых сплавов;
фракционный анализ проб угля;
в гальванических ячейках.
Токсичность
Хлорид цинка очень токсичен и является сильным раздражителем. Вызывает ожоги кожи. Особенно опасен контакт с глазами.

Хлорид цинка - это химическое соединение с формулой ZnCl 2 и его гидраты. Хлориды цинка, из которых известно девять кристаллических форм, бесцветные или белые и хорошо
растворим в воде. Сам ZnCl 2 гигроскопичен и даже растекается. Поэтому образцы необходимо защищать от источников влаги, включая водяной пар, присутствующий в окружающем воздухе.
Хлорид цинка широко используется в текстильной промышленности, металлургических флюсах и химическом синтезе. Ни один минерал с таким химическим составом не известен, кроме очень
редкий минерал симонколлеит Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

Хлорид цинка также называют хлоридом цинка и дихлоридом цинка. Хлорид цинка Этот химический реагент имеет довольно широкий спектр применения. Хлорид цинка (ZnCl2) представляет собой белые кристаллы или хлопья, иногда с желтоватым оттенком, способные поглощать водяной пар из окружающей среды.

Основные характеристики
- Полное отсутствие запаха.
- Растворимость, которая зависит от температуры воды. Например, при температуре 25 ° C в 100 г воды можно растворить 432 г хлорида цинка, а при температуре 100 ° C - уже 614 г. В среднем соединение имеет 80-процентную растворимость в воде. Наряду с водой хорошими растворителями хлорида цинка являются ацетон, этиловый спирт, эфир и глицерин.
- Не горюч.
- При вдыхании, при попадании на кожу и слизистые оболочки токсично, вызывает химические ожоги, поэтому при работе с этим веществом необходимо использовать средства защиты.

Производство
Промышленное производство хлорида цинка осуществляется двумя способами. В первом цинк растворяется в соляной кислоте. Причем для этого метода подходит как чистый цинк, так и его оксиды, и даже цинксодержащее вторичное сырье. После растворения раствор упаривают.

Второй способ предполагает использование цинка в жидком или (реже) гранулированном виде. К цинку подают хлор, при этом цинк нагревают до температуры 420 ° C.

Хлорид цинка очищают сублимацией; стандарты производства прописаны в ГОСТ 7345-78 и 4529-78.

Хранение и транспортировка
Дихлорид цинка Место хранения должно быть сухим и хорошо вентилируемым. Важно исключить возможность разлива и разлива состава (если он транспортируется в виде раствора), для чего рекомендуется использовать герметичные емкости. Срок годности в среднем от 2 месяцев до полугода.

Дихлорид цинка транспортируют в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. При транспортировке реагент должен быть герметично упакован, а тара должна иметь маркировку по ГОСТ 19433-88.

ZnCl2 обычно транспортируют и хранят в герметичных резервуарах или бочках.

Заявление
Хлорид цинка широко используется в самых разных отраслях промышленности. Наиболее распространенные области его использования:
- В стоматологии для производства цементов.
- Для печати рисунков на бязи, при производстве красителей, в том числе для красителей хлопчатобумажных тканей, в легкой промышленности.
- Для производства огнеупорных пропиток из различных материалов.
- Для нефтепереработки.
- В качестве осушителя воздуха.
- В угольной промышленности - для проведения дробных испытаний образцов угля.
- В деревообработке для антисептической пропитки древесины.
- В металлургии для рафинирования расплавов, для очистки металлов от оксидного слоя.
- При изготовлении аккумуляторов.

В растворе щелочи в присутствии иона ОН- в растворе присутствуют различные анионы гидроксихлорида цинка, например Zn (OH) 3Cl2−, Zn (OH) 2Cl2−2, ZnOHCl2−3 и Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (симонколлеит) выпадает в осадок. [22]

Когда аммиак пропускается через раствор хлорида цинка, гидроксид не осаждается, вместо этого образуются соединения, содержащие комплексный аммиак (аммины), Zn (NH3) 4Cl2 · H2O
и от концентрации ZnCl2 (NH3) 2. [23] Первый содержит ион Zn (NH3) 62+ [4], а второй является молекулярным с искаженной тетраэдрической геометрией [24]. Вид в водном растворе
были исследованы и показали, что Zn (NH3) 42+ является основным присутствующим веществом, причем Zn (NH3) 3Cl + также присутствует при более низком соотношении NH3: Zn.

Водный хлорид цинка реагирует с оксидом цинка с образованием аморфного цемента, который впервые исследовал в 1855 году Станислас Сорел. Позже Сорел продолжил расследование
Цемент на основе оксихлорида магния, носящий его имя. Когда гидратированный хлорид цинка нагревается, получается остаток Zn (OH) Cl, например

ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O
Соединение ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O может быть получено путем осторожного осаждения из раствора ZnCl2, подкисленного HCl. Он содержит полимерный анион (Zn2Cl5−) n с уравновешивающим моногидратированным
ионы гидроксония, ионы H5O2 +. Образование высокореактивного безводного газа HCl, образующегося при нагревании гидратов хлорида цинка, является основой качественных неорганических точечных тестов.

Использование хлорида цинка в качестве флюса, иногда в смеси с хлоридом аммония (см. Также хлорид цинка-аммония), включает производство HCl и его последующую реакцию с
поверхностные оксиды. Хлорид цинка образует две соли с хлоридом аммония: (NH4) 2ZnCl4 и (NH4) 3ClZnCl4, которые разлагаются при нагревании с высвобождением HCl, как и гидрат хлорида цинка.
При воздействии флюсов хлорида цинка / хлорида аммония, например, в процессе горячего цинкования образуются газообразный H2 и пары аммиака.

Целлюлоза растворяется в водных растворах ZnCl2, и были обнаружены комплексы цинк-целлюлоза. Целлюлоза также растворяется в расплавленном гидрате ZnCl2, при карбоксилировании и ацетилировании.
выполняется на целлюлозном полимере.

Таким образом, хотя многие соли цинка имеют разные формулы и разные кристаллические структуры, эти соли ведут себя очень похоже в водном растворе. Например, растворы, приготовленные из любых
полиморфов ZnCl2, а также других галогенидов (бромид, йодид) и сульфат часто могут использоваться взаимозаменяемо для получения других соединений цинка. Иллюстративным является
препарат карбоната цинка:

ZnCl2 (водн.) + Na2CO3 (водн.) → ZnCO3 (т.) + 2 NaCl (водн.)
Приложения
Как металлургический флюс
Хлорид цинка обладает способностью реагировать с оксидами металлов (МО) с образованием производных формулы MZnOCl2. [Требуется дополнительная ссылка (ссылки)] Эта реакция имеет отношение к полезности
Раствор ZnCl2 в качестве флюса для пайки - растворяет оксидные покрытия, обнажая чистую поверхность металла. [33] Флюсы с ZnCl2 в качестве активного ингредиента иногда называют
«тонировочная жидкость». Обычно этот флюс готовили растворением цинковой фольги в разбавленной соляной кислоте до тех пор, пока жидкость не переставала выделять водород; по этой причине такой поток был
когда-то известный как «убитые духи». Из-за своей коррозионной природы этот флюс не подходит для ситуаций, когда любые остатки не могут быть удалены, например, при работе с электроникой.
Это свойство также приводит к его использованию в качестве активного ингредиента в производстве магнезиальных цементов для пломбирования зубов и некоторых жидкостей для полоскания рта.

В органическом синтезе
Раннее использование хлорида цинка (Silzic) заключалось в создании углеродных скелетов путем конденсации молекул метанола. Ненасыщенные углеводороды являются основными продуктами с условиями реакции
влияя на распределение продуктов, хотя были образованы некоторые ароматические соединения. [34] В 1880 году было обнаружено, что расплав хлорида цинка катализирует реакцию ароматизации, генерирующую
гексаметилбензол. При температуре плавления ZnCl2 (283 ° C) реакция имеет ΔG = -1090 кДж / моль и может быть идеализирована как

15 СН3ОН → С6 (СН3) 6 + 3 СН4 + 15 H2O
Первооткрыватели этой реакции рационализировали ее как включающую конденсацию метиленовых звеньев с последующим полным метилированием Фриделя-Крафтса полученного бензольного кольца с помощью
хлорметан образуется in situ. Такое превращение алкилирования представляет собой применение умеренной силы хлорида цинка в качестве кислоты Льюиса, что является его основной ролью в
лабораторный синтез. Другие примеры включают катализ (А) синтез индола по Фишеру, а также (В) реакции ацилирования Фриделя-Крафтса с участием активированных ароматических колец.

С последним связан классический препарат флуоресцеина красителя из фталевого ангидрида и резорцина, который включает ацилирование Фриделя-Крафтса.
Фактически, это преобразование было выполнено даже с использованием показанного образца гидратированного ZnCl2.

Сама соляная кислота плохо реагирует с первичными и вторичными спиртами, но комбинация HCl с ZnCl2 (известная вместе как «реагент Лукаса») эффективна для
получение алкилхлоридов. Типичные реакции проводят при 130 ° C. Эта реакция, вероятно, протекает по механизму SN2 с первичными спиртами, но по пути SN1 с
вторичные спирты.

Хлорид цинка также активирует бензильные и аллильные галогениды в сторону замещения слабыми нуклеофилами, такими как алкены: аналогичным образом ZnCl2 способствует селективному восстановлению NaBH3CN третичных, аллильных или бензильных галогенидов до соответствующих углеводородов.

Хлорид цинка также является полезным исходным реагентом для синтеза многих цинкорганических реагентов, таких как те, которые используются в катализируемой палладием реакции сочетания Негиши с арилгалогенидами или винил
галогениды.В таких случаях цинкорганическое соединение обычно получают трансметаллированием из литийорганического соединения или реактива Гриньяра, например: еноляты цинка, полученные из щелочного металла.
еноляты и ZnCl2 обеспечивают контроль стереохимии в реакциях альдольной конденсации из-за хелатирования цинка. В примере, показанном ниже, трео-продукт предпочтительнее
эритроцитоз в 5: 1 при использовании ZnCl2 в DME / эфире. Хелат более стабилен, когда объемная фенильная группа является псевдоэкваториальной, а не псевдоаксиальной, то есть трео
а не эритро.

В текстильной и бумажной промышленности
Концентрированные водные растворы хлорида цинка (более 64% по весу хлорида цинка в воде) обладают интересным свойством растворять крахмал, шелк и целлюлозу.
Таким образом, такие растворы нельзя фильтровать через стандартные бумажные фильтры. В связи с его близостью к этим материалам, ZnCl2 используется в качестве антипирена и в «освежителях» тканей.
такие как Febreze. Вулканизированное волокно получают путем замачивания бумаги в концентрированном хлориде цинка.

Дымовые гранаты
Дымовая смесь с хлоридом цинка («HC»), используемая в дымовых гранатах, содержит оксид цинка, гексахлорэтан и гранулированный алюминиевый порошок, который при воспламенении реагирует с образованием цинка.
дым из хлоридов, углерода и оксида алюминия, эффективная дымовая завеса.

Обнаружение отпечатков пальцев
Нингидрин реагирует с аминокислотами и аминами с образованием окрашенного соединения «пурпур Рухемана» (RP). При распылении раствора хлорида цинка образуется комплекс RP: ZnCl (H2O) 2 1: 1, который
легче обнаруживается, поскольку он флуоресцирует лучше, чем пурпурный Рухемана.

Дезинфицирующее средство
Исторически разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства под названием «Дезинфицирующая жидкость Бернетта». [45] Он также используется в некоторых коммерческих брендах
антисептическая жидкость для полоскания рта.

Лечение рака кожи
Хлорид цинка использовался в альтернативной медицине, чтобы вызвать струпья, корки от мертвой ткани, в попытке вылечить рак кожи. [46] Различные продукты, такие как Cansema или «черная мазь»,
содержащие хлорид цинка и продаваемые в качестве лекарств от рака, были перечислены Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) как поддельные [47] с предупреждениями, отправленными поставщикам.

В многочисленных сообщениях в медицинской литературе описываются серьезные рубцы и повреждения нормальной кожи эхаротическими веществами. Учитывая эти побочные эффекты, его использование в лечении не оправдано, поскольку существуют гораздо более безопасные и эффективные альтернативы, такие как лучевая терапия и хирургия Мооса. [49] [50]

Безопасность
Хлорид цинка раздражает кожу. При попадании на кожу необходимо немедленно удалить с помощью мыла и большого количества воды. При попадании в глаза необходимо промыть глаза большим количеством воды или другим способом и как можно скорее обратиться к офтальмологу. [51]

Хлорид цинка оказывает едкое воздействие на желудочно-кишечный тракт, иногда приводя к рвоте. Симптомами острой интоксикации являются расстройство желудочно-кишечного тракта, диарея, тошнота и боли в животе. Рвота возникает почти повсеместно. Смертельная доза для человека составляет 3-5 г. [необходима цитата] В дезактивации желудочно-кишечного тракта после перорального приема соединений цинка в большинстве случаев нет необходимости, поскольку у пациентов обычно достаточно рвоты. Для уменьшения всасывания металла можно давать молоко. Уровни цинка можно нормализовать с помощью солей ЭДТА. [51]

Хлорид цинка крайне вреден для легких, и воздействие дыма хлорида цинка в легкие ранее приводило к смертельному исходу. Вдыхание паров цинка, оксида цинка или цинка
хлорид приводит к отеку легких и металлической лихорадке. Начало наступает в течение 4–6 часов и может задерживаться до 8 часов. Симптомы включают учащенное дыхание, одышку, кашель, лихорадку, дрожь,
потливость, боли в груди и ногах, миалгии, усталость, металлический привкус, слюноотделение, жажда и лейкоцитоз, которые могут длиться от 24 до 48 часов. При вдыхании дыма препараты кортизона
следует применять немедленно (например, путем ингаляции ауксилозона), чтобы избежать развития отека легких.

Соединения
В химических соединениях цинк почти всегда имеет степень окисления +2. Сообщалось о нескольких соединениях цинка в состоянии +1, но ни разу о соединениях цинка в состоянии +3 или выше.

Хлорид цинка - это химическое соединение, формула которого ZnCl2, с молекулярной массой 136,3 г / моль. Этот продукт гигроскопичен и расплывается, поэтому его необходимо защищать от влаги, даже содержащейся в атмосфере.
Приложения:
Одно из основных применений хлорида цинка - действовать в качестве электролита в сухих батареях (цинк-угольные). Хлорид цинка обладает способностью разрушать оксиды металлов, что позволяет использовать его в качестве флюса в металле шва, растворяя оксидные слои и оставляя поверхность металла чистой. Хлорид цинка используется в различных областях, таких как водоподготовка, в качестве антипирена при переработке текстиля и при производстве бактерицидов, фунгицидов и стабилизаторов для пластмасс.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

Сухие элементы или батареи: Хлорид цинка обычно используется в сухих батареях в качестве электролита, где он также действует как поглотитель влаги и ингибитор коррозии. ZnCl2 - отличный водорастворимый источник цинка для использования с хлоридами. Хлоридные соединения могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде. Хлоридные материалы можно разложить электролизом на газообразный хлор и металл. Они образуются в результате различных процессов хлорирования, при которых по крайней мере один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом. товар обычно сразу доступен в большинстве объемов и высокой чистоты.

Хлоридно-цинковая батарея - это усиленная разновидность угольно-цинковой батареи. Он используется в приложениях, требующих утечки тока от умеренного до сильного. Хлоридно-цинковые батареи имеют лучшие характеристики разряда по времени и лучшие характеристики при низких температурах, чем угольно-цинковые батареи. Эти батареи используются в радиоприемниках, фонариках, фонарях, люминесцентных лампах, устройствах с электроприводом, портативном аудиооборудовании, коммуникационном оборудовании, электронных играх, калькуляторах и передатчиках дистанционного управления.

Гальваника: сегодня существует три основных типа ванн для кислотного цинкования: прямой хлорид аммония, прямой хлорид калия и смешанный хлорид аммония / хлорид калия. Системы кислотного цинкования имеют несколько преимуществ перед системами щелочного цианидного и щелочного нецианидного цинкования, за исключением того, что при кислотном цинковании электролит является чрезвычайно коррозионным.

Оцинковка хлоридом аммония. Ванна хлорида аммония является наиболее щадящей из трех основных типов кислотного цинкования из-за ее широких рабочих параметров. Основным недостатком этой системы является высокий уровень аммиака, который может вызвать проблемы при очистке сточных вод. Аммиак действует как хелатор, и если промывные воды не отделены от других потоков отходов, удаление металлов до приемлемых уровней с использованием стандартных методов очистки воды может оказаться трудным и дорогостоящим. Аммиак также регулируется во многих сообществах.

Оцинковка хлористого калия. Растворы для цинкования хлоридом калия привлекательны тем, что не содержат аммиака. Недостатки этой системы - большая склонность к прожиганию крайних краев и более высокие эксплуатационные расходы. Калиевая ванна также требует использования относительно дорогой борной кислоты для буферизации раствора и предотвращения горения в областях с высокой плотностью тока, функции, выполняемые хлоридом аммония в других системах.

Оцинковка смесью хлорид аммония / хлорид калия. Эта ванна сочетает в себе лучшее от ванн без аммиака и аммиака. Поскольку хлорид калия дешевле хлорида аммония, затраты на обслуживание смешанной ванны ниже, чем аммиачной ванны, и она не требует борной кислоты. Уровни аммиака в промывных водах достаточно низкие, поэтому он не оказывает значительного влияния на очистку сточных вод, даже если никель и медь наносятся на одну и ту же установку со смешанными потоками сточных вод. Если местные