OXYDE DE ZINC

L'oxyde de zinc est également utilisé comme électrode dans les supercondensateurs.
L'oxyde de zinc est utilisé dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes barrières pour traiter l'érythème fessier, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.
L'oxyde de zinc est largement utilisé dans les applications industrielles : caoutchouc, plastiques, céramiques, verre, ciment, peintures et revêtements, pigments, lubrifiants, électronique (semi-conducteurs, optoélectronique).

Numéro CAS : 1314-13-2
Numéro CE : 215-222-5
Numéro MDL : MFCD00011300
Nom IUPAC : oxyde de zinc(II)
Formule moléculaire : ZnO
Masse molaire : ~ 81,39-81,41 g/mol

SYNONYMES:
Oxyde de zinc, ZnO, Blanc de zinc, Calamine, Blanc de Chine, Zinca, Oxyde de zinc(II), Laine de philosophe, Fleurs de zinc, Zincum Oxydatum, Pâte de zinc, Zinci Oxydum, Zinc (sous forme d'oxyde), Émulsion d'oxyde de zinc, DTXSID7035016, Zinc (sous forme d'oxyde de zinc), SOI2LOH54Z, CI 77947, 215-222-5, 1314-13-2, Actox 14, Actox 16, Actox 216, AI3-00277, Barre de zinc Akro-zinc 85, Barre de zinc Akro-zinc 90, Amalox, Azo 22, Azo-33, Azo-55, Azo-55TT, Azo-66, Red Seal 9, Reliamed, Repara, Shield, Snow White, TENDERWRAP, Unichem ZO, Vandem VAC, Vandem VOC, Vandem VPC, White seal-7, XX 203, XX 601, XX 78, Monoxyde de zinc, Oxyde de zinc, Oxyde de zinc neutre, Oxyde de zinc, Puratronic®, Zn 0701T, Hydrate de zinc, Zinc;oxygène(2-), Zincum Oxydatum [HPUS], RNWHGQJWIACOKP-UHFFFAOYSA-N, SCHEMBL5899, OXYDE DE ZINC [II], OXYDE DE ZINC [MI], OXYDE DE ZINC [FCC], OXYDE DE ZINC [JAN], OXYDE DE ZINC [HSDB], OXYDE DE ZINC [VANDF], PÂTE DE ZINC [VANDF], OXYDE DE ZINC [MART.], OXYDE DE ZINC [USP-RS], OXYDE DE ZINC [WHO-DD], OXYDE DE ZINC [WHO-IP], OXYDANTIURE DE ZINC(2+), CHEMBL3988900, ZINC OXYDE [LIVRE ORANGE], OXYDE DE ZINC [MONOGRAPHIE EP], OXYDE DE ZINC [IMPURETÉ USP], COMPOSANT VUSION OXYDE DE ZINC, ZINC (SOUS FORME D'OXYDE) [VANDF], AMY14799, ÉMULSION D'OXYDE DE ZINC [VANDF], COMPOSANT CALAMINE OXYDE DE ZINC, ZINC OXYDUM [WHO-IP LATIN], ZINC (SOUS FORME D'OXYDE DE ZINC) [VANDF], Oxyde de zinc, 50 nm, 50 % en poids dans H2O, OXYDE DE ZINC NEUTRE [MONOGRAPHIE USP], NS00074443, Z0046, ZnO, Méthicone, blanc neige, OXYDE DE ZINC(II), Oxyde de zinc (ZnO), Oxyde de zinc, ACS, 99,0 % min, ci77947, zincite, Zinkoxid, Blanc de zinc

L'oxyde de zinc est un composé inorganique de formule ZnO.
L'oxyde de zinc est une poudre blanche insoluble dans l'eau.
Bien qu'il se présente naturellement sous forme de zincite, l'oxyde de zinc est majoritairement produit synthétiquement.

L'oxyde de zinc est l'un des composés inorganiques les plus utilisés dans l'industrie et les produits de consommation, grâce à sa grande utilité, sa stabilité chimique relative et ses performances multifonctionnelles (pigment, protecteur cutané, bloqueur d'UV, semi-conducteur).
L'oxyde de zinc brut est un solide granuleux jaune-gris sans odeur.

L'oxyde de zinc est insoluble dans l'eau.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique utilisé dans de nombreux procédés de fabrication.
On trouve de l'oxyde de zinc dans les caoutchoucs, les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les onguents, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de flamme et les rubans de premiers secours.

Il se présente naturellement sous forme de zincite, un minéral, mais la majeure partie de l'oxyde de zinc est produite synthétiquement.
L'oxyde de zinc est également un composant du ruban adhésif (appelé « ruban à l'oxyde de zinc ») utilisé par les athlètes comme bandage pour prévenir les lésions des tissus mous pendant l'entraînement.
Le mécanisme de l'effet antibactérien de l'oxyde de zinc a été diversement décrit comme la génération d'espèces réactives de l'oxygène, la libération d'ions Zn2+ et une perturbation générale de la membrane cellulaire bactérienne par les nanoparticules.

La zincite est une forme minérale d'oxyde de zinc, ZnO.
L'oxyde de zinc brut est un solide granuleux jaune-gris sans odeur.
L'oxyde de zinc a une densité de 4,4.

L'oxyde de zinc est insoluble dans l'eau.
L'oxyde de zinc se décompose lentement (s'hydrolyse) dans l'eau.
L'oxyde de zinc est insoluble dans l'eau.

L'oxyde de zinc est insoluble dans l'eau.
La faible solubilité de l'oxyde de zinc permet d'obtenir des solutions aqueuses au pH neutre.
L'oxyde de zinc est un ingrédient de protection solaire d'origine minérale.

Idéal pour une exposition quotidienne et intense au soleil grâce à sa capacité à bloquer le plus large spectre de rayons UV, l'oxyde de zinc offre une protection à large spectre contre les rayons UVA et UVB.
L'oxyde de zinc est une poudre, blanche à froid et jaune à chaud, ZnO ; rd5.606 ; mp 1975°C.

L'oxyde de zinc se présente naturellement sous forme de minerai rouge orangé, la zincite, et peut également être obtenu par oxydation du zinc chaud à l'air.
L'oxyde de zinc est amphotère, formant des zincates avec les bases.
L'oxyde de zinc est utilisé comme pigment (blanc chinois) et comme antiseptique léger dans les pommades à base de zinc.

L'oxyde de zinc, ou laine philosophale, est un nom archaïque.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique utilisé dans de nombreux procédés de fabrication.
L'oxyde de zinc se présente à l'état naturel sous forme de zincite minérale.

L'oxyde de zinc est le composé de zinc le plus important et possède de nombreuses applications industrielles.
L'oxyde de zinc est le pigment des peintures blanches.
L'oxyde de zinc est un minéral blanc et poudreux utilisé dans la fabrication de produits cosmétiques et médicaux.

L'oxyde de zinc possède des propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires, et il est surtout connu comme ingrédient principal des crèmes solaires.
Les recherches actuelles ne montrent aucun effet indésirable lié aux nanoparticules d'oxyde de zinc présentes dans les cosmétiques ou les crèmes solaires.
Appliqué localement, l'oxyde de zinc offre également plusieurs autres avantages importants pour la santé de la peau.

L'oxyde de zinc est un complément alimentaire.
L'oxyde de zinc est un constituant des filtres à cigarettes servant à éliminer certains composants de la fumée du tabac.

L'oxyde de zinc est un filtre composé de charbon imprégné d'oxyde de zinc et d'oxyde de fer qui élimine des quantités importantes de HCN et de H2S de la fumée de tabac sans en altérer la saveur.
L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère.

L'oxyde de zinc est presque insoluble dans l'eau et l'alcool, mais il est soluble (dégradé par) la plupart des acides, comme l'acide chlorhydrique.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique de formule ZnO.
L'oxyde de zinc se présente généralement sous forme de poudre blanche, presque insoluble dans l'eau.

L'oxyde de zinc est largement utilisé comme additif dans de nombreux matériaux et produits, notamment les plastiques, la céramique, le verre, le ciment, le caoutchouc (par exemple les pneus de voiture), les lubrifiants, les peintures, les onguents, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments (source de zinc), les batteries, les ferrites, les retardateurs de flamme, les rubans de premiers secours, etc.

L'oxyde de zinc est présent dans la croûte terrestre sous forme de zincite, un minéral ; cependant, la majeure partie du ZnO utilisé commercialement est produite synthétiquement.
Le blanc de zinc est utilisé comme pigment dans les peintures et est plus opaque que la lithopone, mais moins opaque que le dioxyde de titane.

L'oxyde de zinc est également utilisé dans les revêtements pour le papier.
Le blanc de Chine est une qualité spéciale de blanc de zinc utilisée dans les pigments pour artistes.
Parce qu'il réfléchit à la fois les rayons UVA et UVB de la lumière ultraviolette, l'oxyde de zinc peut être utilisé dans les onguents, les crèmes et les lotions pour protéger contre les coups de soleil et autres dommages cutanés causés par la lumière ultraviolette (voir écran solaire).

L'oxyde de zinc est l'absorbeur d'UVA et d'UVB à spectre le plus large approuvé par la FDA pour une utilisation comme écran solaire, et il est totalement photostable.
L'oxyde de zinc est également un ingrédient principal du maquillage minéral.
L'oxyde de zinc est un matériau relativement mou, d'une dureté approximative de 4,5 sur l'échelle de Mohs.

Les constantes élastiques de l'oxyde de zinc sont inférieures à celles des semi-conducteurs III-V correspondants, tels que le GaN.
La capacité thermique et la conductivité thermique élevées, la faible dilatation thermique et la température de fusion élevée de l'oxyde de zinc sont des atouts pour les céramiques.
Il a été démontré que l'oxyde de zinc possède des propriétés anti-inflammatoires et antibiotiques.

L'oxyde de zinc appartient à la famille des oxydes de métaux de transition.
Ce sont des composés inorganiques contenant un atome d'oxygène à l'état d'oxydation de -2, dans lequel l'atome le plus lourd lié à l'oxygène est un métal de transition.

L'oxyde de zinc est un astringent doux et un protecteur topique possédant une certaine action antiseptique.
L'oxyde de zinc est également utilisé dans les pansements, les pâtes, les onguents, les ciments dentaires et comme écran solaire.
L'oxyde de zinc est un ingrédient très utile, utilisé depuis des siècles dans diverses formulations de soins de la peau et de cosmétiques.

L'oxyde de zinc est un ingrédient naturel qui se présente sous forme de poudre blanche à l'état brut.
L'oxyde de zinc offre une protection à large spectre contre les rayons UVA et UVB, ce qui en fait un excellent choix pour les crèmes solaires.

L'oxyde de zinc possède également des propriétés anti-inflammatoires et antimicrobiennes, ce qui en fait un excellent ingrédient pour traiter et prévenir l'acné et autres affections cutanées.
De plus, l'oxyde de zinc est un colorant naturel et ne contient aucun colorant synthétique.

L'oxyde de zinc est une alternative naturelle aux écrans solaires synthétiques et offre de nombreux bienfaits pour la peau.
La formule chimique de l'oxyde de zinc est ZnO.
L'oxyde de zinc est un oxyde inorganique utilisé comme colorant et agent de protection solaire.

L'oxyde de zinc est une crème, une pommade ou une pâte médicamenteuse qui traite ou prévient les irritations cutanées telles que les coupures, les brûlures ou l'érythème fessier.
Certains types d'oxyde de zinc protègent votre peau des rayons ultraviolets du soleil.
Vous pouvez appliquer ce médicament sur la peau affectée en suivant les instructions.

Ne couvrez pas la zone avec un pansement, sauf indication contraire de votre professionnel de santé.
L'oxyde de zinc est une poudre blanche à blanc jaunâtre duveteuse ayant une granulométrie très fine (99,9 % doivent passer à travers un tamis de 325 mesh).
L'oxyde de zinc est fabriqué selon l'un des deux procédés qui produisent des densités différentes.

Le procédé français vaporise et oxyde le zinc métallique, le procédé américain fond un mélange de charbon et de sulfure de zinc et oxyde les vapeurs de zinc.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique utilisé dans de nombreux procédés de fabrication.
L'oxyde de zinc est soluble dans les bases et les acides forts.

L'oxyde de zinc peut être un fondant actif en petites quantités.
Alors que le bore domine en tant que fondant clé dans les émaux de température moyenne, par exemple, le zinc est utilisé dans certains émaux de base pour augmenter la teneur en B2O3 ou même la remplacer entièrement.

Aucune combinaison des matières premières courantes feldspath, kaolin, silice, carbonate de calcium, dolomite et talc ne fondra correctement au cône 6, cependant, un ajout de 5 % de zinc peut transformer le mélange en un émail brillant.
De 5 % de plus, et ce sera un vernis très fluide et brillant.

Le zinc peut également réduire considérablement la dilatation thermique de l'émail qu'il fond.
En plus grande quantité, le zinc favorise généralement un effet cristallin et un aspect mat/doux.
En cas de surdosage, la surface émaillée peut devenir sèche et sa forte cristallinité peut poser des problèmes de marquage par les couverts.

D'autres défauts de surface comme des piqûres, des micro-trous, des cloques et des craquelures peuvent également apparaître (car sa petite taille de particules contribue au retrait de l'émail pendant le séchage et elle resserre l'émail lors de la fusion).
L'oxyde de zinc est thermiquement stable à haute température à l'état pur, cependant, dans les émaux, il se dissout facilement et agit comme fondant.

L'oxyde de zinc se sublime à 1800 °C, mais il se réduit en zinc métallique lors de la cuisson en réduction, puis bout à environ 900 °C (provoquant soit des défauts d'émail, soit une volatilisation dans l'atmosphère ; notez que les fours électriques mal ventilés peuvent présenter une réduction locale).
Bien que l'oxyde de zinc puisse sembler inutile dans les glaçures de réduction, la comparaison des glaçures sans zinc et des glaçures contenant du zinc montre souvent clairement qu'il existe un effet (par exemple, une fusion plus précoce, une cristallisation et une variété accrues).

Il reste donc du zinc, ou bien il a agi comme catalyseur.
L'utilisation du zinc dans les émaux standards est limitée par son prix, son aversion pour le développement de certaines couleurs et sa tendance à rendre les émaux plus sensibles aux acides (bien que le zinc lui-même ne soit pas considéré comme une substance dangereuse).
L'oxyde de zinc est l'un des matériaux en poudre les plus purs disponibles (sa chimie réelle correspond étroitement à la chimie théorique).

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'OXYDE DE ZINC :
On trouve de l'oxyde de zinc dans les caoutchoucs, les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les onguents, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de flamme et les rubans de premiers secours.
Il se présente naturellement sous forme de zincite, un minéral, mais la majeure partie de l'oxyde de zinc est produite synthétiquement.

L'oxyde de zinc est également largement utilisé pour traiter diverses autres affections cutanées, dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes barrières pour traiter l'érythème fessier, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.
Les extrémités pointues des nanobâtonnets d'oxyde de zinc pourraient être utilisées comme émetteurs de champ.

L'oxyde de zinc est un matériau d'anode prometteur pour les batteries lithium-ion car il est bon marché, biocompatible et respectueux de l'environnement.
L'oxyde de zinc a une capacité théorique plus élevée (978 mAh g−1) que de nombreux autres oxydes de métaux de transition tels que CoO (715 mAh g−1), NiO (718 mAh g−1) et CuO (674 mAh g−1).

L'oxyde de zinc est également utilisé comme électrode dans les supercondensateurs.
Restauration dentaire : Mélangé à de l’eugénol, il se forme de l’oxyde de zinc-eugénol, qui a des applications en dentisterie restauratrice et prothétique.

L'oxyde de zinc fortement dopé de type n avec de l'aluminium, du gallium ou de l'indium est transparent et conducteur (transparence ~90%, résistivité la plus faible ~10−4 Ω•cm).
Les revêtements en oxyde de zinc:Al sont utilisés pour les fenêtres à économie d'énergie ou à protection thermique.

Le revêtement laisse passer la partie visible du spectre mais soit il réfléchit le rayonnement infrarouge (IR) vers la pièce (économie d'énergie), soit il ne laisse pas passer le rayonnement IR dans la pièce (protection thermique), selon le côté de la fenêtre qui possède le revêtement.
Les plastiques, tels que le polyéthylène naphtalate (PEN), peuvent être protégés par l'application d'un revêtement d'oxyde de zinc.

Le revêtement réduit la diffusion de l'oxygène à travers le PEN.
Les couches d'oxyde de zinc peuvent également être utilisées sur le polycarbonate dans des applications extérieures.
Ce revêtement protège le polycarbonate du rayonnement solaire et diminue le taux d'oxydation et le jaunissement photochimique de l'oxyde de zinc.

Les applications de la poudre d'oxyde de zinc sont nombreuses, et les principales sont résumées ci-dessous.
La plupart des applications de l'oxyde de zinc exploitent la réactivité de cet oxyde en tant que précurseur d'autres composés du zinc.
Pour les applications en science des matériaux, l'oxyde de zinc possède un indice de réfraction élevé, une conductivité thermique élevée, des propriétés de liaison, antibactériennes et de protection contre les UV.

Par conséquent, l'oxyde de zinc est ajouté à des matériaux et des produits tels que les plastiques, la céramique, le verre, le ciment, le caoutchouc, les lubrifiants, les peintures, les onguents, les adhésifs, les mastics, la fabrication du béton, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites et les retardateurs de flamme.
L'oxyde de zinc est largement utilisé pour traiter diverses affections cutanées, notamment la dermatite atopique, la dermatite de contact, les démangeaisons dues à l'eczéma, l'érythème fessier et l'acné.

L'oxyde de zinc est utilisé dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes barrières pour traiter l'érythème fessier, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.
L'oxyde de zinc est souvent associé à l'huile de ricin pour former une crème émolliente et astringente, à base de zinc et d'huile de ricin, couramment utilisée pour traiter les nourrissons.

L'oxyde de zinc est largement utilisé dans les applications industrielles : caoutchouc, plastiques, céramiques, verre, ciment, peintures et revêtements, pigments, lubrifiants, électronique (semi-conducteurs, optoélectronique).
Dans les produits pharmaceutiques/de consommation : l’oxyde de zinc est utilisé dans les crèmes/pommades protectrices pour la peau (par exemple, pour l’érythème fessier).

Formules de protection solaire et de blocage des UV (en raison d'une forte absorption/réflexion des UV).
En tant qu'additif alimentaire/alimentaire pour animaux : l'oxyde de zinc est utilisé comme supplémentation en zinc (avec un statut réglementaire particulier selon les juridictions).
L'oxyde de zinc est utilisé comme l'une des principales matières premières dans de nombreuses industries telles que les pneumatiques, le caoutchouc, la céramique, les stabilisants, la peinture et l'agriculture.

L'oxyde de zinc facilite le processus de vulcanisation, favorisant la formation de liaisons croisées robustes entre les molécules de caoutchouc, ce qui se traduit par une résistance et une stabilité mécaniques accrues.
L'oxyde de zinc agit également comme agent de renforcement, consolidant la structure interne de la matrice de caoutchouc, ce qui améliore la résistance à la déchirure et à l'abrasion.

En atténuant les effets néfastes de l'oxydation et des facteurs de stress environnementaux, l'oxyde de zinc prolonge la durée de vie des produits en caoutchouc, garantissant ainsi des performances optimales au fil du temps.
L'oxyde de zinc optimise le processus de vulcanisation, conduisant à la formation d'un réseau de caoutchouc plus robuste et mieux défini, améliorant ainsi sa durabilité et sa résistance à la dégradation.

Le profil de sécurité de l'oxyde de zinc dans les utilisations typiques par les consommateurs (par exemple, application topique sur la peau) est généralement bon, mais il faut faire attention dans son utilisation industrielle (inhalation de poussières, nanoformes, rejet dans l'environnement).
Pour les applications de haute technologie de l'oxyde de zinc (optique, électronique), les formes avancées (nanostructures) font l'objet de recherches actives et d'un examen réglementaire approfondi.

L'oxyde de zinc est utilisé comme additif dans de nombreux matériaux et produits, notamment les cosmétiques, les compléments alimentaires, les caoutchoucs, les plastiques, la céramique, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les crèmes solaires, les onguents, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de flamme, les semi-conducteurs et les rubans de premiers secours.

L'oxyde de zinc est également largement utilisé pour traiter diverses autres affections cutanées, dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes barrières pour traiter l'érythème fessier, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.
L'oxyde de zinc est ajouté aux tissus en coton, au caoutchouc, aux produits de soins buccaux et aux emballages alimentaires.

L'action antibactérienne accrue des particules fines par rapport au matériau en vrac n'est pas exclusive à l'oxyde de zinc et s'observe également pour d'autres matériaux, comme l'argent.
L'oxyde de zinc est principalement utilisé pour ses propriétés antibactériennes et fongicides.

Aux États-Unis, l'oxyde de zinc est également considéré comme un protecteur cutané de catégorie I et un écran solaire de catégorie III.
L'oxyde de zinc est utilisé dans une large gamme de produits cosmétiques et de soins personnels, notamment le maquillage, les produits pour les ongles, les lotions pour bébés, les savons pour le bain et les poudres pour les pieds.

L'oxyde de zinc est également utilisé dans les produits protecteurs pour la peau, tels que les pommades contre l'érythème fessier et les crèmes solaires.
L'oxyde de zinc est utilisé comme agent de charge et comme colorant.
L'oxyde de zinc est utilisé comme agent de charge et comme colorant.

Dans les médicaments en vente libre, il est utilisé comme protecteur cutané et écran solaire.
L'oxyde de zinc agit comme un écran solaire en réfléchissant et en diffusant les rayons UV.
Les crèmes solaires réduisent ou préviennent les coups de soleil et le vieillissement prématuré de la peau.

L'oxyde de zinc est ajouté aux peintures comme pigment et inhibiteur de moisissures ; il est connu sous le nom de blanc de zinc lorsqu'il est utilisé comme peinture à l'huile par les artistes.
L'oxyde de zinc est utilisé en cosmétique (pommade pour protéger le nez et les lèvres des rayons ultraviolets du soleil), comme traitement des semences et comme complément alimentaire.

L'oxyde de zinc, ZnO, est un pigment blanc réactif préparé par vaporisation de zinc métallique à une température d'environ 900 °C en présence d'oxygène.
En tant que pigment, l'oxyde de zinc est de nature basique et peut réagir avec certains types de résines de peinture acides, ce qui entraîne la formation d'un film cassant au séchage.

La formation de tels films entraîne une défaillance prématurée de la peinture.
Pour cette raison, ainsi qu'en raison de son faible indice de réfraction, l'oxyde de zinc ne peut rivaliser avec le pouvoir masquant du TiO2.
Par conséquent, l'oxyde de zinc est rarement utilisé comme pigment unique dans les revêtements modernes, bien qu'il soit parfois utilisé en mélange avec d'autres pigments.

L'oxyde de zinc est utilisé dans les peintures extérieures pour maisons comme fongicide et dans certains revêtements de boîtes de conserve comme capteur de sulfure.
L'oxyde de zinc est utilisé pour la préparation de solutions étalons de zinc.
L'oxyde de zinc a un pouvoir couvrant bien inférieur à celui du TiO2 et est donc utilisé comme pigment blanc lorsque certaines de ses autres propriétés sont appréciées.

L'oxyde de zinc peut, par exemple, agir comme fongicide dans les peintures à l'huile extérieures.
L'oxyde de zinc absorbe les rayons UV et protège ainsi les liants polymères organiques de la photodégradation et réduit le farinage.
L'oxyde de zinc est principalement utilisé comme activateur pour les accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc naturel et synthétique.

L'oxyde de zinc est utilisé pour protéger, apaiser et soigner la peau.
L'oxyde de zinc constitue une excellente barrière contre le soleil et autres irritants.
L'oxyde de zinc est légèrement astringent, antiseptique et antibactérien.

Utilisé dans les préparations solaires, l'oxyde de zinc offre une protection contre les UVA et les UVB, et peut contribuer à augmenter l'indice de protection solaire (SPF).
À une taille de particules appropriée, l'oxyde de zinc est transparent dans le spectre de la lumière visible mais opaque dans les gammes UVC, évitant ainsi un effet blanchissant lorsqu'il est incorporé dans des préparations de protection solaire.

L'oxyde de zinc figure sur la liste des substances chimiques approuvées par la FDA pour les écrans solaires.
L'oxyde de zinc présente un effet synergique impressionnant lorsqu'il est combiné à des écrans solaires biologiques.
L'oxyde de zinc est également utilisé lorsqu'une couleur blanche est souhaitée pour un produit.

L'oxyde de zinc est obtenu à partir de minerai de zinc, un minéral courant, et est relativement non allergène.
L'oxyde de zinc est utilisé pour fabriquer des émaux, des encres d'imprimerie blanches, de la colle blanche, des verres opaques, des produits en caoutchouc et des carreaux de sol.
L'oxyde de zinc est utilisé dans les cosmétiques, les savons, les produits pharmaceutiques, les ciments dentaires, les batteries, les équipements électriques et les dispositifs piézoélectriques.

L'oxyde de zinc est également utilisé comme retardateur de flamme, comme absorbeur d'UV dans les plastiques et comme réactif en chimie analytique.
L'oxyde de zinc est principalement utilisé dans la préparation de la plupart des sels de zinc.
En médecine, l'oxyde de zinc est utilisé comme antiseptique, astringent et protecteur topique.

On trouve de l'oxyde de zinc dans le caoutchouc, le plastique, la céramique, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les onguents, les adhésifs, les mastics, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de flamme et les rubans de premiers secours.
L'oxyde de zinc est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, mastics, enduits, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement de surface non métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais et produits de traitement de surface des métaux.

L'oxyde de zinc est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, construction et travaux publics, agriculture, sylviculture et pêche, et soins de santé.
L'oxyde de zinc est utilisé dans la fabrication de : produits en plastique, machines et outils, produits minéraux (par exemple, plâtres, ciment) et meubles.

Les liquides/détergents pour le lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou adhésifs, les parfums et désodorisants, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les articles en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques, le métal, le bois et l'oxyde de zinc est utilisé dans la construction en plastique et les matériaux de construction.

L'oxyde de zinc est un minéral utilisé en cosmétique comme colorant blanc (CI 77947) ou comme filtre UV.
L'oxyde de zinc autorisé pour une utilisation organique.
L'oxyde de zinc est utilisé dans le verre, les frittes, les émaux et les ferrites.

L'oxyde de zinc est également utilisé en grandes quantités dans les industries du caoutchouc et de la peinture ; dans les fils isolés, les lubrifiants et les céramiques de pointe.
L'oxyde de zinc est un composé blanc, largement inerte, très largement utilisé comme agent de charge ou de remplissage, et comme pigment blanc.
L'oxyde de zinc est présent dans certains produits en caoutchouc, en verre et en céramique, et est utilisé comme catalyseur dans l'industrie chimique.

L'oxyde de zinc est également utilisé dans les peintures comme inhibiteur de corrosion et pour lutter contre les moisissures.
Le zinc est un oligo-élément essentiel, et l'oxyde de zinc est ajouté aux engrais, aux aliments pour animaux et aux compléments vitaminiques.
L'oxyde de zinc est également utilisé dans de nombreux produits cosmétiques et médicaux ainsi que dans les articles de toilette, car il possède des propriétés antibactériennes et désodorisantes.

On trouve de l'oxyde de zinc, par exemple, dans la poudre pour bébé et les shampoings antipelliculaires, dans la lotion à la calamine, dans les pansements adhésifs et dans le ciment dentaire.
La forte absorption des rayons ultraviolets (UV) par l'oxyde de zinc a conduit à son utilisation dans les crèmes solaires.
L'oxyde de zinc bloque les rayons UVA (longueur d'onde plus longue) et UVB (longueur d'onde plus courte), protégeant ainsi contre les coups de soleil, les dommages cutanés et le cancer.

-Utilisation de l'oxyde de zinc pour la protection contre les UV :
Il existe deux types de protection solaire : chimique et minérale.
Les écrans solaires chimiques absorbent les rayons du soleil pour protéger la peau.

Les écrans solaires minéraux, comme ceux qui contiennent de l'oxyde de zinc, créent une barrière physique qui réfléchit les rayons ultraviolets (UV) loin de la surface de la peau.
Lorsque les rayons UV pénètrent la peau et endommagent les tissus, l'oxyde de zinc accélère le processus de vieillissement et dessèche la peau.

L’exposition aux rayons UV, qu’ils proviennent du soleil ou des cabines de bronzage, est également un facteur de risque pour tous les types de cancer de la peau.
Les crèmes solaires contenant de l'oxyde de zinc sont un bon choix pour les enfants ou les adultes ayant une peau sensible ou sujette à l'acné, car elles sont moins susceptibles de provoquer des réactions allergiques ou des irritations cutanées.

Elles commencent également à agir dès leur application.
Elles ont une texture plus épaisse qui peut laisser un film blanc sur la peau, mais certaines formules permettent d'atténuer cet effet.

-Utilisation de l'oxyde de zinc pour le traitement des brûlures et des éruptions cutanées :
L'oxyde de zinc peut aussi protéger et apaiser votre peau de bien d'autres façons.
Une crème topique peut être utilisée pour traiter ou prévenir les irritations cutanées mineures, telles que les brûlures et les coupures.

C'est également un ingrédient clé de nombreuses crèmes contre l'érythème fessier vendues sans ordonnance.
Une formulation contenant 5 % d'oxyde de zinc peut être efficace et commencer à agir en 12 heures.

Une analyse d'études a révélé que la pommade à l'oxyde de zinc constitue une barrière physique contre l'absorption d'eau et réduit les infections bactériennes dans les cas de dermatite légère causée par les couches humides.
Les effets sont optimaux lorsque l'oxyde de zinc est appliqué après chaque changement de couche.

-Utilisation de l'oxyde de zinc pour le traitement des taches brunes :
Bien que l'oxyde de zinc soit blanc, il n'éclaircit pas la peau de façon permanente.
L’oxyde de zinc est cependant un ingrédient courant des crèmes solaires utilisées pour le traitement du mélasma, une affection cutanée fréquente pouvant provoquer des taches brunes sur le visage.

Une étude a révélé que les personnes atteintes de mélasma ont constaté une réduction de la gravité de leurs symptômes après trois mois de traitement avec du sulfate de zinc topique à 10 %, un autre type de zinc.

Cependant, les recherches actuelles ne soutiennent pas son utilisation comme traitement direct de la décoloration cutanée causée par le mélasma.
Utilisée quotidiennement, une crème solaire à large spectre contenant de l'oxyde de zinc avec un FPS de 30 ou plus peut toutefois aider à prévenir un assombrissement supplémentaire de la peau.
L'oxyde de zinc doit être appliqué sur toutes les parties du corps susceptibles d'être exposées au soleil, et il doit être utilisé même lorsqu'il pleut ou qu'il neige.

-Utilisation de l'oxyde de zinc pour le traitement de l'acné :
Grâce à ses propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires, l'oxyde de zinc peut constituer un traitement efficace contre l'acné, bien que les formulations plus épaisses le soient moins.
Appliqué localement, l'oxyde de zinc peut aider à réduire les rougeurs, les gonflements et les bactéries associés aux éruptions cutanées.

Des études montrent qu'elle peut également stimuler la réparation cutanée, réduire le sébum et prévenir les cicatrices.
Le sulfate de zinc par voie orale peut également traiter l'acné.

Des études suggèrent qu'il peut traiter l'acné papulo-pustuleuse légère à modérée.
C'est le type qui provoque des boutons rouges et surélevés sur la peau, ainsi que des boutons remplis de pus.

-Utilisation de l'oxyde de zinc pour soulager les hémorroïdes :
L'oxyde de zinc est également un ingrédient actif de nombreux traitements contre les hémorroïdes disponibles sans ordonnance.
Bien qu'elles puissent soulager temporairement l'inconfort, ces crèmes à base d'oxyde de zinc n'ont pas fait l'objet d'études approfondies concernant leur innocuité ou leur efficacité à long terme.

Les hémorroïdes sont des veines gonflées autour du canal anal, causées par une pression excessive dans la région pelvienne et rectale.
L’oxyde de zinc peut protéger la peau de ce type d’irritation, mais la zone affectée doit être nettoyée et séchée en douceur avant application.

-Utilisations antibactériennes de l'oxyde de zinc :
L'oxyde de zinc est utilisé dans les bains de bouche et les dentifrices comme agent antibactérien censé prévenir la formation de plaque et de tartre, et contrôler la mauvaise haleine en réduisant les gaz volatils et les composés soufrés volatils (CSV) dans la bouche.

Outre l'oxyde de zinc ou les sels de zinc, ces produits contiennent généralement d'autres ingrédients actifs, tels que le chlorure de cétylpyridinium, le xylitol, l'hinokitiol, des huiles essentielles et des extraits de plantes.
L'oxyde de zinc en poudre possède des propriétés désodorisantes et antibactériennes.

-Utilisations de l'oxyde de zinc dans l'industrie du caoutchouc :
Entre 50 % et 60 % de l'oxyde de zinc est utilisé dans l'industrie du caoutchouc.
L'oxyde de zinc, associé à l'acide stéarique, est utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc au soufre.
Les additifs à base d'oxyde de zinc sous forme de nanoparticules sont utilisés dans le caoutchouc comme pigment et pour améliorer sa durabilité, et ont été utilisés dans des matériaux composites en caoutchouc tels que ceux à base de montmorillonite pour leur conférer des propriétés germicides.

-Utilisations de l'oxyde de zinc dans l'industrie céramique :
L'industrie céramique consomme une quantité importante d'oxyde de zinc, notamment dans les compositions d'émaux et de frittes céramiques.
La capacité thermique relativement élevée, la conductivité thermique et la stabilité à haute température de l'oxyde de zinc, associées à un coefficient de dilatation comparativement faible, sont des propriétés souhaitables pour la production de céramiques.

L'oxyde de zinc influe sur le point de fusion et les propriétés optiques des glaçures, des émaux et des formulations céramiques.
L'oxyde de zinc, en tant que fondant secondaire à faible dilatation, améliore l'élasticité des émaux en réduisant la variation de viscosité en fonction de la température et contribue à prévenir le craquelage et le fendillement.

En substituant l'oxyde de zinc à BaO et PbO, la capacité thermique diminue et la conductivité thermique augmente.
Le zinc en petites quantités favorise l'obtention de surfaces brillantes et lustrées.

Cependant, en quantités modérées à élevées, il produit des surfaces mates et cristallines.
En ce qui concerne la couleur, le zinc a une influence complexe.

-Utilisations médicinales de l'oxyde de zinc :
*Soin de la peau :
L'oxyde de zinc mélangé à environ 0,5 % d'oxyde de fer(III) (Fe2O3) est appelé calamine et est utilisé dans la lotion à la calamine, un traitement topique pour la peau.
Historiquement, le nom de calamine était attribué à un minéral contenant du zinc utilisé sous forme de poudre comme médicament, mais on a déterminé en 1803 que l'oxyde de zinc, le minerai décrit comme calamine, était en fait un mélange des minéraux de zinc smithsonite et hémimorphite.

-Utilisations agricoles de l'oxyde de zinc :
L'oxyde de zinc (ZnO) est un engrais à base de zinc.
L'oxyde de zinc est une poudre blanche à froid et jaune à chaud, et contient environ 78 % de zinc.

L'oxyde de zinc se présente à l'état naturel sous forme de zincite de couleur rouge-orangé, et est obtenu par oxydation du zinc chaud à l'air.
L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère qui forme des zincates en réagissant avec les bases et des sels de zinc avec les acides.

L'oxyde de zinc est utilisé comme pigment blanc et comme antiseptique léger dans les pommades.
L'oxyde de zinc porte un nom archaïque : la laine philosophale.

L'application foliaire d'oxyde de zinc réduit les dommages causés au feuillage.
L'oxyde de zinc, appliqué par enrobage des semences, trempage des racines ou injection dans l'arbre, corrige la carence en zinc.

Tremper les graines de pommes de terre dans une suspension d'oxyde de zinc à 2 % permet de remédier efficacement à la carence en zinc.
Une méthode similaire est utilisée pour le trempage des racines des jeunes plants de riz avant la plantation.

-Applications pharmaceutiques de l'oxyde de zinc :
Les industries pharmaceutique et cosmétique utilisent l'oxyde de zinc dans les poudres et les pommades en raison de ses propriétés bactéricides.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour former des ciments dentaires grâce à sa réaction avec l'eugénol.

L'oxyde de zinc est utilisé comme matière première pour de nombreux produits : stéarates, phosphates, chromates, bromates, dithiophosphates organiques et ferrites (ZnO, MnO, Fe2O3).
L'oxyde de zinc est utilisé comme source de zinc dans l'alimentation animale et dans l'électrogalvanisation.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour la désulfuration des gaz.

-Utilisations industrielles de l'oxyde de zinc :
L'oxyde de zinc a de nombreuses utilisations.
Le secteur le plus important, et de loin, est celui du caoutchouc.

Près de la moitié de l'oxyde de zinc mondial est utilisé comme activateur pour les accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc naturel et synthétique.
La réactivité de l'oxyde de zinc dépend de sa surface spécifique, mais elle est également influencée par la présence d'impuretés telles que le plomb et les sulfates.

L'oxyde de zinc assure également une bonne durabilité du caoutchouc vulcanisé et augmente sa conductivité thermique.
La teneur en oxyde de zinc est généralement de 2 à 5 %.

Dans les peintures et les revêtements, l'oxyde de zinc n'est plus le principal pigment blanc, bien que sa superbe couleur blanche soit utilisée par les artistes.
L'oxyde de zinc est utilisé comme additif dans les peintures extérieures pour la préservation du bois.

L’oxyde de zinc est également utilisé dans les peintures antisalissures et anticorrosion [2.82].
L'oxyde de zinc améliore la formation du film, sa durabilité et sa résistance aux moisissures (ayant un effet synergique avec d'autres fongicides) car il réagit avec les produits acides de l'oxydation et peut absorber les rayons UV.

Dans le domaine du verre, de la céramique et des émaux, l'oxyde de zinc est utilisé pour sa capacité à réduire la dilatation thermique, à abaisser le point de fusion et à augmenter la résistance chimique.
L'oxyde de zinc peut également être utilisé pour modifier la brillance ou améliorer l'opacité.

-Utilisations de l'oxyde de zinc :
Le matériau de plus haute pureté est calciné avec des additifs tels que Bi2O3 et utilisé dans la fabrication des varistances.
Les propriétés photoconductrices de l'oxyde de zinc sont utilisées dans les procédés de photoreproduction.

Le dopage à l'alumine entraîne une réduction de la résistance électrique ; par conséquent, l'oxyde de zinc peut être utilisé dans les revêtements des papiers maîtres pour la reproduction offset.

L'oxyde de zinc est utilisé comme catalyseur dans les synthèses organiques (par exemple, du méthanol), souvent en association avec d'autres oxydes.
L'oxyde de zinc est présent dans certaines compositions adhésives.

-Prévention de la corrosion dans les réacteurs nucléaires par l'utilisation d'oxyde de zinc :
L'oxyde de zinc appauvri en 64Zn (l'isotope du zinc de masse atomique 64) est utilisé dans la prévention de la corrosion dans les réacteurs nucléaires à eau pressurisée.
Cette déplétion est nécessaire car le 64Zn est transformé en 65Zn radioactif sous l'effet de l'irradiation par les neutrons du réacteur.

*Réformage du méthane
L'oxyde de zinc (ZnO) est utilisé comme étape de prétraitement pour éliminer le sulfure d'hydrogène (H2S) du gaz naturel après hydrogénation de tout composé soufré avant un reformeur de méthane, qui peut empoisonner le catalyseur.
À des températures comprises entre environ 230 et 430 °C (446 et 806 °F), le H2S est converti en eau par la réaction suivante :
H2S + ZnO → H2O + ZnS

-Utilisation de l'oxyde de zinc en électronique :
L'oxyde de zinc possède une large bande interdite directe (3,37 eV ou 375 nm à température ambiante).
Par conséquent, les applications potentielles les plus courantes de l'oxyde de zinc se trouvent dans les diodes laser et les diodes électroluminescentes (DEL).
De plus, des non-linéarités ultrarapides et des fonctions photoconductrices ont été observées dans l'oxyde de zinc.

Certaines applications optoélectroniques de l'oxyde de zinc recoupent celles du GaN, qui possède une bande interdite similaire (~3,4 eV à température ambiante).
Comparé au GaN, le ZnO possède une énergie de liaison excitonique plus importante (~60 meV, 2,4 fois l'énergie thermique à température ambiante), ce qui se traduit par une émission brillante à température ambiante de l'oxyde de zinc.

L'oxyde de zinc peut être combiné avec le GaN pour les applications LED.
Par exemple, une couche d'oxyde conducteur transparent et des nanostructures d'oxyde de zinc permettent une meilleure extraction de la lumière.

Parmi les autres propriétés de l'oxyde de zinc favorables aux applications électroniques, on peut citer sa stabilité aux rayonnements de haute énergie et sa capacité à être structuré par gravure chimique humide.

La résistance aux radiations fait de l'oxyde de zinc un candidat idéal pour les applications spatiales.
L'oxyde de zinc nanostructuré est un milieu efficace, aussi bien sous forme de poudre que sous forme polycristalline, dans les lasers aléatoires, en raison de son indice de réfraction élevé et de ses propriétés d'émission de lumière susmentionnées.

-Utilisation d'oxyde de zinc dans les capteurs de gaz :
L'oxyde de zinc est utilisé dans les capteurs de gaz semi-conducteurs pour détecter les composés présents dans l'air tels que le sulfure d'hydrogène, le dioxyde d'azote et les composés organiques volatils.

L'oxyde de zinc est un semi-conducteur qui devient dopé n par adsorption de composés réducteurs, ce qui réduit la résistance électrique détectée à travers le dispositif, d'une manière similaire aux capteurs de gaz semi-conducteurs à base d'oxyde d'étain largement utilisés.

L'oxyde de zinc est transformé en nanostructures telles que des films minces, des nanoparticules, des nanopiliers ou des nanofils afin de fournir une grande surface d'interaction avec les gaz.
Ces capteurs sont rendus sélectifs pour des gaz spécifiques par dopage ou par fixation en surface de matériaux tels que des métaux nobles catalytiques.

-Applications prometteuses de l'oxyde de zinc :
*Électrodes transparentes :
Des couches d'oxyde de zinc dopées à l'aluminium sont utilisées comme électrodes transparentes.

Les composants Zn et Al sont beaucoup moins chers et moins toxiques que l'oxyde d'indium-étain (ITO) généralement utilisé.
L'une des applications qui commence à être commercialisée est l'utilisation de l'oxyde de zinc comme contact frontal pour les cellules solaires ou les écrans à cristaux liquides.

Les transistors à couches minces transparentes (TTFT) peuvent être produits avec de l'oxyde de zinc.
En tant que transistors à effet de champ, ils n'ont pas besoin de jonction ap–n, évitant ainsi le problème de dopage de type p de l'oxyde de zinc.
Certains transistors à effet de champ utilisent même des nanobâtonnets d'oxyde de zinc comme canaux conducteurs.

-Utilisations piézoélectriques de l'oxyde de zinc :
Il a été démontré que la piézoélectricité des fibres textiles recouvertes d'oxyde de zinc permet de fabriquer des « nanosystèmes auto-alimentés » grâce aux contraintes mécaniques quotidiennes dues au vent ou aux mouvements du corps.

*Photocatalyse
L’oxyde de zinc, à l’échelle macroscopique et nanométrique, pourrait en principe être utilisé comme électrode en photocatalyse, principalement comme anode dans les applications de chimie verte.

En tant que photocatalyseur, l'oxyde de zinc réagit lorsqu'il est exposé aux rayonnements UV et est utilisé dans les réactions de photodégradation pour éliminer les polluants organiques de l'environnement.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour remplacer les catalyseurs utilisés dans les réactions photochimiques qui nécessiteraient normalement des conditions de réaction coûteuses ou contraignantes avec de faibles rendements.

-Utilisation de l'oxyde de zinc comme crème solaire :
L'oxyde de zinc est utilisé dans les crèmes solaires pour absorber les rayons ultraviolets.
Il s'agit de l'absorbeur d'UVA et d'UVB à spectre le plus large approuvé pour une utilisation comme écran solaire par la Food and Drug Administration (FDA) américaine, et il est totalement photostable.

Lorsqu'il est utilisé comme ingrédient dans les crèmes solaires, l'oxyde de zinc bloque à la fois les rayons UVA (320–400 nm) et UVB (280–320 nm) de la lumière ultraviolette.
L'oxyde de zinc et l'autre filtre solaire physique le plus courant, le dioxyde de titane, sont considérés comme non irritants, non allergènes et non comédogènes.

Le zinc provenant de l'oxyde de zinc est cependant légèrement absorbé par la peau.
De nombreuses crèmes solaires utilisent des nanoparticules d'oxyde de zinc (ainsi que des nanoparticules de dioxyde de titane) car ces petites particules ne diffusent pas la lumière et n'apparaissent donc pas blanches.

Les nanoparticules ne sont pas absorbées par la peau plus que les particules d'oxyde de zinc de taille normale et ne sont absorbées que par la couche la plus externe de la peau, mais pas par le reste du corps.

-Utilisations de l'oxyde de zinc comme additif alimentaire :
L'oxyde de zinc est ajouté à de nombreux produits alimentaires, notamment aux céréales du petit-déjeuner, comme source de zinc, un nutriment essentiel.
Le zinc peut être ajouté aux aliments sous forme de nanoparticules d'oxyde de zinc, ou sous forme de sulfate de zinc, de gluconate de zinc, d'acétate de zinc ou de citrate de zinc.
Certains aliments contiennent également des traces d'oxyde de zinc, même s'il n'est pas destiné à être un nutriment.

-Utilisations de l'oxyde de zinc comme pigment :
L'oxyde de zinc (blanc de zinc) est utilisé comme pigment dans les peintures et est plus opaque que la lithopone, mais moins opaque que le dioxyde de titane.
L'oxyde de zinc est également utilisé dans les revêtements pour le papier.

Le blanc de Chine est une qualité spéciale de blanc de zinc utilisée dans les pigments pour artistes.
L'utilisation du blanc de zinc comme pigment dans la peinture à l'huile a débuté au milieu du XVIIIe siècle.

L'oxyde de zinc a en partie remplacé le blanc de plomb toxique et a été utilisé par des peintres tels que Böcklin, Van Gogh, Manet, Munch et d'autres, bien qu'il soit progressivement abandonné par certains fabricants de peinture pour artistes en raison de sa tendance à former des films de peinture cassants et instables dans les huiles.
L'oxyde de zinc est également un ingrédient principal du maquillage minéral (CI 77947).

-Utilisation d'oxyde de zinc comme absorbeur UV :
L'oxyde de zinc micronisé et nanométrique offre une protection efficace contre les rayonnements ultraviolets UVA et UVB et est par conséquent utilisé dans les crèmes solaires, ainsi que dans les lunettes de soleil anti-UV pour une utilisation dans l'espace et pour la protection lors du soudage.

- Revêtements utilisant de l'oxyde de zinc :
Les peintures contenant de la poudre d'oxyde de zinc sont utilisées depuis longtemps comme revêtements anticorrosion pour les métaux.
Ils sont particulièrement efficaces pour le fer galvanisé.
Le fer est difficile à protéger car sa réactivité avec les revêtements organiques entraîne une fragilité et un manque d'adhérence.
Les peintures à l'oxyde de zinc conservent leur flexibilité et leur adhérence sur de telles surfaces pendant de nombreuses années.

CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DE L'OXYDE DE ZINC :
*Utilité générale :
Grâce à son point de fusion élevé, sa stabilité chimique (dans de nombreuses conditions), son comportement de semi-conducteur à large bande interdite (pour l'électronique/l'optique) et ses bonnes propriétés d'absorption/réflexion des UV, l'oxyde de zinc (ZnO) est un matériau très polyvalent.

*Dans les produits de soins de la peau/de santé grand public :
L'oxyde de zinc agit comme une barrière physique contre les rayons UV, offre une légère protection cutanée, des propriétés antimicrobiennes/antibactériennes dans certains contextes (notamment sous forme de nanoparticules) et des propriétés apaisantes pour les irritations.

*Pigment/pigment blanc (« blanc de zinc ») :
Faible toxicité comparée aux blancs de plomb ou de cadmium utilisés historiquement, bonne blancheur/réflexion, utilisé dans les revêtements et les peintures.

*Avantage environnemental :
Certains fournisseurs mettent en avant le recyclage/l'utilisation de résidus dans la production de ZnO (par exemple, la conversion des résidus de l'industrie de la galvanisation en ZnO).

PROPRIÉTÉS ÉLECTRONIQUES ET OPTIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
Les propriétés avantageuses de l'oxyde de zinc comprennent une bonne transparence, une mobilité électronique élevée, une large bande interdite et une forte luminescence à température ambiante.
Ces propriétés rendent l'oxyde de zinc précieux pour diverses applications émergentes : électrodes transparentes dans les écrans à cristaux liquides, fenêtres à économie d'énergie ou à protection thermique, et électronique sous forme de transistors à couches minces et de diodes électroluminescentes.

L'oxyde de zinc est un semi-conducteur du groupe II-VI et possède une bande interdite directe relativement large d'environ 3,3 eV à température ambiante.
Les avantages associés à une large bande interdite comprennent des tensions de claquage plus élevées, la capacité de supporter des champs électriques importants, un bruit électronique plus faible et un fonctionnement à haute température et à haute puissance.

La bande interdite de l'oxyde de zinc peut être ajustée à environ 3–4 eV par son alliage avec de l'oxyde de magnésium ou de l'oxyde de cadmium.
En raison de cette large bande interdite, des efforts ont été déployés pour créer des cellules solaires visiblement transparentes utilisant l'oxyde de zinc comme couche absorbant la lumière.
Cependant, ces cellules solaires se sont jusqu'à présent révélées très peu efficaces.

La plupart des oxydes de zinc ont un caractère de type n, même en l'absence de dopage intentionnel.
La non-stœchiométrie est généralement à l'origine de ce caractère de type n, mais le sujet reste controversé.

Une autre explication a été proposée, basée sur des calculs théoriques, selon laquelle des impuretés d'hydrogène substitutionnelles non intentionnelles seraient responsables.

Un dopage de type n contrôlable est facilement obtenu en substituant le Zn par des éléments du groupe III tels que Al, Ga, In ou en substituant l'oxygène par des éléments du groupe VII tels que le chlore ou l'iode.

Le dopage de type p fiable de l'oxyde de zinc reste difficile.
Ce problème provient de la faible solubilité des dopants de type p et de leur compensation par d'abondantes impuretés de type n.

Ce problème est observé avec GaN et ZnSe.
La mesure du type p dans un matériau intrinsèquement de type n est compliquée par l'inhomogénéité des échantillons.

Les limitations actuelles du dopage de type p limitent les applications électroniques et optoélectroniques de l'oxyde de zinc, qui nécessitent généralement des jonctions de matériaux de type n et de type p.

Les dopants de type p connus comprennent les éléments du groupe I Li, Na, K ; les éléments du groupe V N, P et As ; ainsi que le cuivre et l'argent.
Cependant, beaucoup d'entre eux forment des accepteurs profonds et ne produisent pas de conduction de type p significative à température ambiante.

La mobilité électronique de l'oxyde de zinc varie fortement avec la température et atteint un maximum d'environ 2000 cm2/(V•s) à 80 K.
Les données sur la mobilité des trous sont rares, avec des valeurs comprises entre 5 et 30 cm2/(V•s).
Les disques d'oxyde de zinc, faisant office de varistance, constituent le matériau actif de la plupart des parafoudres.

L'oxyde de zinc est réputé pour ses propriétés optiques fortement non linéaires, notamment à l'état massif.
La non-linéarité des nanoparticules d'oxyde de zinc peut être ajustée avec précision en fonction de leur taille.

PROCÉDÉ DE FABRICATION DE L'OXYDE DE ZINC :
La majeure partie de l'oxyde de zinc utilisé aujourd'hui est produite à partir de sphalérite, ZnS, comme minerai de départ, soit par le procédé direct américain, soit par le procédé indirect français.
Dans le procédé américain, un composé contenant de l'oxyde de zinc est réduit avec du charbon en vapeur de zinc, qui est oxydée en poudre de ZnO.
Le processus français se déroule en deux étapes.
Le zinc métallique est d'abord vaporisé, puis la vapeur est oxydée et la poudre d'oxyde de zinc est recueillie.

À QUOI SERT L'OXYDE DE ZINC ?
Grâce à ses nombreuses propriétés bénéfiques, l'oxyde de zinc se retrouve dans une variété de produits cosmétiques et de soins personnels.
L'oxyde de zinc est le plus souvent présent dans les crèmes solaires, et il possède également d'autres bienfaits pour la peau, notamment des propriétés anti-inflammatoires et antimicrobiennes.

*Soins solaires et soins de la peau :
L'oxyde de zinc est ajouté aux produits de soins de la peau en raison de sa capacité à traiter et à prévenir l'acné, à apaiser les irritations cutanées et à favoriser la cicatrisation des plaies.
L'oxyde de zinc est également un écran solaire naturel efficace qui offre une protection à large spectre contre les rayons UVA et UVB.

L'oxyde de zinc agit également comme colorant naturel et comme agent épaississant.
L'oxyde de zinc se retrouve dans les fonds de teint, les poudres et autres produits de maquillage pour donner un fini mat et unifier le teint.

ORIGINE DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc est un ingrédient naturel dérivé du minéral zincite.
L'oxyde de zinc est obtenu en chauffant le minéral à haute température puis en le vaporisant.
La vapeur est ensuite oxydée pour former des particules d'oxyde de zinc, qui sont ensuite collectées et purifiées.
La taille des particules peut être contrôlée pour produire différentes qualités d'oxyde de zinc aux propriétés variables.

QUEL EST LE RÔLE DE L'OXYDE DE ZINC DANS UNE FORMULE ?
*ANTIMICROBIEN
*PRISE DE MASSE
*PROTECTION DE LA PEAU
*ABSORPTEUR UV

L'oxyde de zinc est un ingrédient sûr et bénéfique pour la peau car il est non toxique et non comédogène.
Il est toutefois important de noter que certaines personnes peuvent présenter une forte sensibilité ou une réaction allergique à l'oxyde de zinc.
Par conséquent, un test cutané est fortement recommandé avant toute utilisation, notamment en cas de peau sensible.

De plus, l'oxyde de zinc est biodégradable et bon pour l'environnement, ce qui en fait un choix très populaire dans de nombreuses formulations.
L'oxyde de zinc est également végétalien et halal.

ALTERNATIVES À L'OXYDE DE ZINC :
*DIOXYDE DE TITANE
*CI 77491

SYNTHÈSE DE L'OXYDE DE ZINC :
Le minerai de zinc est grillé et purifié à 1000°C.
Les deux méthodes de fabrication sont (1) française, une méthode indirecte et (2) américaine, une méthode directe.
Le ZnO se présente sous forme de cristaux hexagonaux transparents.

L'indice de réfraction de ce matériau est de 2,0, sa blancheur étant due à la diffusion de la lumière par les particules ultrafines.
La couverture cutanée du ZnO est inférieure à celle du TiO2.8
Ce matériau est soluble dans les acides et les bases et présente une bonne stabilité à la chaleur et à la lumière.

PRÉPARATION DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc est obtenu comme intermédiaire dans la récupération du zinc à partir de minéraux (voir Zinc, Récupération).
L'oxyde de zinc est préparé par vaporisation de zinc métallique et oxydation des vapeurs de zinc avec de l'air préchauffé (procédé français).
L'oxyde de zinc peut être produit par d'autres procédés.
Une autre méthode consiste à griller la franklinite et d'autres minerais avec du charbon, puis à oxyder l'oxyde de zinc à l'air.

À QUOI SERT L'OXYDE DE ZINC TOPIQUE ?
L'oxyde de zinc topique est couramment utilisé pour protéger la peau irritée.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour prévenir et traiter les éruptions cutanées causées par l'exposition à l'humidité, telles que les suivantes.

Érythème fessier
Éruption cutanée causée par des fuites d'urine ou de selles, également appelée incontinence
L'oxyde de zinc topique peut également être utilisé pour d'autres affections, selon l'avis de votre professionnel de la santé.
Le zinc est également disponible sous forme de complément alimentaire, à différents dosages et concentrations.

Le zinc est également disponible sur ordonnance pour traiter la maladie de Wilson, une maladie génétique qui provoque une accumulation excessive de cuivre dans l'organisme.
L'oxyde de zinc est un minéral.

L'oxyde de zinc topique (pour la peau) est utilisé pour traiter l'érythème fessier, les brûlures mineures, les gerçures sévères ou d'autres irritations cutanées mineures.
Les suppositoires rectaux à base d'oxyde de zinc sont utilisés pour traiter les démangeaisons, les brûlures, les irritations et autres inconforts rectaux causés par les hémorroïdes ou les selles douloureuses.

Il existe de nombreuses marques et formes d'oxyde de zinc disponibles.
Toutes les marques ne sont pas mentionnées dans ce dépliant.
L'oxyde de zinc topique peut également être utilisé à d'autres fins non mentionnées dans cette notice.

FONCTIONS DE L'OXYDE DE ZINC DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES
*ANTIMICROBIEN
L'oxyde de zinc contribue à contrôler la croissance des micro-organismes (par exemple, les bactéries et les champignons).

*PRISE DE MASSE
L'oxyde de zinc réduit la densité des produits cosmétiques par gonflement.

*STABILISATEUR DE LUMIÈRE
Protéger le produit cosmétique des effets néfastes de la lumière

*SOINS BUCCAUX
L'oxyde de zinc nettoie, désodorise et/ou protège la cavité buccale ou les dents.

*PROTECTION DE LA PEAU
L'oxyde de zinc protège la peau des agressions extérieures.

*ABSORPTEUR UV
L'oxyde de zinc protège le produit cosmétique des dommages causés par les rayons UV.

*Filtre UV
L'oxyde de zinc protège la peau et les cheveux des rayons UV nocifs.

PROPRIÉTÉS MÉCANIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc est un matériau relativement mou, d'une dureté approximative de 4,5 sur l'échelle de Mohs.
Les constantes élastiques de l'oxyde de zinc sont inférieures à celles des semi-conducteurs III-V correspondants, tels que le GaN.

La capacité thermique et la conductivité thermique élevées, la faible dilatation thermique et la température de fusion élevée de l'oxyde de zinc sont des atouts pour les céramiques.
Le phonon optique E2 dans l'oxyde de zinc présente une durée de vie exceptionnellement longue de 133 ps à 10 K.

Parmi les semi-conducteurs à liaison tétraédrique, il a été affirmé que l'oxyde de zinc possède le tenseur piézoélectrique le plus élevé, ou du moins un tenseur comparable à celui du GaN et de l'AlN.

Cette propriété fait de l'oxyde de zinc un matériau technologiquement important pour de nombreuses applications piézoélectriques, qui nécessitent un couplage électromécanique important.
Par conséquent, l'oxyde de zinc sous forme de film mince a été l'un des matériaux de résonateur les plus étudiés et utilisés pour les résonateurs acoustiques en volume à film mince.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
Structure
L'oxyde de zinc cristallise sous deux formes principales, la wurtzite hexagonale[31] et la zincblende cubique.
La structure wurtzite est la plus stable dans les conditions ambiantes et donc la plus courante.

La forme zincblende peut être stabilisée par la croissance d'oxyde de zinc sur des substrats à structure cristalline cubique.
Dans les deux cas, les centres de zinc et d'oxyde sont tétraédriques, la géométrie la plus caractéristique pour Zn(II).

L'oxyde de zinc se transforme en structure de type sel gemme à des pressions relativement élevées, de l'ordre de 10 GPa.
Les polymorphes hexagonaux et zincblende ne possèdent pas de symétrie d'inversion (la réflexion d'un cristal par rapport à un point donné ne le transforme pas en lui-même).

Cette propriété, ainsi que d'autres propriétés de symétrie du réseau, entraînent la piézoélectricité de l'oxyde de zinc hexagonal et de type zincblende, et la pyroélectricité de l'oxyde de zinc hexagonal.
La structure hexagonale a un groupe ponctuel 6 mm (notation Hermann–Mauguin) ou C6v (notation Schoenflies), et le groupe d'espace est P63mc ou C6v4.

Les constantes de réseau sont a = 3,25 Å et c = 5,2 Å ; leur rapport c/a ~ 1,60 est proche de la valeur idéale pour une cellule hexagonale c/a = 1,633.
Comme dans la plupart des matériaux du groupe II-VI, la liaison dans l'oxyde de zinc est en grande partie ionique (Zn2+O2−) avec les rayons correspondants de 0,074 nm pour Zn2+ et de 0,140 nm pour O2−.

Cette propriété explique la formation préférentielle de la structure wurtzite plutôt que de la structure zinc blende, ainsi que la forte piézoélectricité de l'oxyde de zinc.
En raison des liaisons polaires Zn−O, les plans de zinc et d'oxygène sont électriquement chargés.

Pour maintenir la neutralité électrique, ces plans se reconstruisent au niveau atomique dans la plupart des matériaux concernés, mais pas dans l'oxyde de zinc – ses surfaces sont atomiquement planes, stables et ne présentent aucune reconstruction.
Cependant, des études utilisant des structures wurtzoïdes ont expliqué l'origine de la planéité de la surface et l'absence de reconstruction des surfaces wurtzites de ZnO, ainsi que l'origine des charges sur les plans d'oxyde de zinc.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc pur est une poudre blanche.
Cependant, dans la nature, l'oxyde de zinc se présente sous la forme du minéral rare zincite, qui contient généralement du manganèse et d'autres impuretés lui conférant une couleur jaune à rouge.

L'oxyde de zinc cristallin est thermochrome : il passe du blanc au jaune lorsqu'il est chauffé à l'air et redevient blanc en refroidissant.
Ce changement de couleur est dû à une petite perte d'oxygène dans l'environnement à haute température pour former le Zn1+xO non stœchiométrique, où à 800 °C, x = 0,00007.

L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère.
L'oxyde de zinc est presque insoluble dans l'eau, mais il se dissout dans la plupart des acides, comme l'acide chlorhydrique :

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
L'oxyde de zinc solide se dissout également dans les alcalis pour donner des zincates solubles :
ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

L'oxyde de zinc réagit lentement avec les acides gras contenus dans les huiles pour produire les carboxylates correspondants, tels que l'oléate ou le stéarate.
Mélangé à une solution aqueuse concentrée de chlorure de zinc, l'oxyde de zinc forme des produits semblables à du ciment, que l'on peut décrire comme des hydroxychlorures de zinc.
Ce ciment était utilisé en dentisterie.

L'oxyde de zinc forme également un matériau semblable à du ciment lorsqu'il est traité à l'acide phosphorique ; des matériaux apparentés sont utilisés en dentisterie.
Un composant majeur du ciment de phosphate de zinc produit par cette réaction est l'hopéite, Zn3(PO4)2•4H2O.

L'oxyde de zinc se décompose en vapeur de zinc et en oxygène à environ 1975 °C sous une pression d'oxygène standard.
Dans une réaction carbothermique, le chauffage avec du carbone convertit l'oxyde en vapeur de zinc à une température beaucoup plus basse (environ 950 °C).
ZnO + C → Zn(Vapeur) + CO

PRODUCTION D'OXYDE DE ZINC :
Pour un usage industriel, l'oxyde de zinc est produit à raison de 105 tonnes par an par trois procédés principaux :

*Processus indirect
Dans le procédé indirect ou français, le zinc métallique est fondu dans un creuset en graphite et vaporisé à des températures supérieures à 907 °C (généralement autour de 1000 °C).

La vapeur de zinc réagit avec l'oxygène de l'air pour donner du ZnO, ce qui s'accompagne d'une baisse de sa température et d'une luminescence intense.
Les particules d'oxyde de zinc sont transportées dans un conduit de refroidissement et collectées dans un filtre à manches.
Cette méthode indirecte a été popularisée par Edme Jean LeClaire de Paris en 1844 et est donc communément appelée procédé français.

Son produit est généralement constitué de particules d'oxyde de zinc agglomérées d'une taille moyenne de 0,1 à quelques micromètres.
En poids, la majeure partie de l'oxyde de zinc mondial est fabriquée selon le procédé français.

*Procédé direct
Le procédé direct ou américain commence avec divers composés de zinc contaminés, tels que des minerais de zinc ou des sous-produits de fonderie.
Les précurseurs de zinc sont réduits (réduction carbothermique) par chauffage avec une source de carbone telle que l'anthracite pour produire de la vapeur de zinc, qui est ensuite oxydée comme dans le procédé indirect.
En raison de la moindre pureté de la matière première, le produit final est également de qualité inférieure dans le procédé direct par rapport au procédé indirect.

*Procédé chimique humide
Une petite partie de la production industrielle fait appel à des procédés chimiques par voie humide, qui débutent avec des solutions aqueuses de sels de zinc, à partir desquelles on précipite du carbonate de zinc ou de l'hydroxyde de zinc.
Le précipité solide est ensuite calciné à des températures avoisinant les 800 °C.

Synthèse en laboratoire
Il existe de nombreuses méthodes spécialisées pour produire de l'oxyde de zinc destiné aux études scientifiques et à des applications de niche.
Ces méthodes peuvent être classées selon la forme d'oxyde de zinc résultante (massif, film mince, nanofil), la température (« basse », c'est-à-dire proche de la température ambiante ou « élevée », c'est-à-dire T ~ 1000 °C), le type de procédé (dépôt en phase vapeur ou croissance à partir d'une solution) et d'autres paramètres.

De grands monocristaux (plusieurs centimètres cubes) peuvent être cultivés par transport de gaz (dépôt en phase vapeur), synthèse hydrothermale ou croissance par fusion.
Cependant, en raison de la pression de vapeur élevée de l'oxyde de zinc, la croissance à partir de la phase fondue est problématique.

La croissance par transport de gaz est difficile à contrôler, ce qui fait de la méthode hydrothermale une méthode privilégiée.
Les couches minces peuvent être produites par diverses méthodes, notamment le dépôt chimique en phase vapeur, l'épitaxie en phase vapeur organométallique, l'électrodéposition, la pulvérisation cathodique, la pyrolyse par pulvérisation, l'oxydation thermique, la synthèse sol-gel, le dépôt de couches atomiques et le dépôt laser pulsé.

L'oxyde de zinc peut être produit en grande quantité par précipitation à partir de composés de zinc, principalement l'acétate de zinc, dans diverses solutions, telles que l'hydroxyde de sodium aqueux ou le carbonate d'ammonium aqueux.
Les méthodes de synthèse décrites dans la littérature depuis l'an 2000 visent à produire des particules d'oxyde de zinc à surface spécifique élevée et à distribution granulométrique minimale, notamment les méthodes de précipitation, mécanochimiques, sol-gel, micro-ondes et d'émulsion.

NANOSTRUCTURES DE L'OXYDE DE ZINC :
Les nanostructures d'oxyde de zinc peuvent être synthétisées sous diverses formes, notamment des nanofils, des nanobâtonnets, des tétrapodes, des nanorubans, des nanofleurs, des nanoparticules, etc.
Les nanostructures peuvent être obtenues avec la plupart des techniques mentionnées ci-dessus, dans certaines conditions, et également avec la méthode vapeur-liquide-solide.

La synthèse est généralement réalisée à des températures d'environ 90 °C, dans une solution aqueuse équimolaire de nitrate de zinc et d'hexamine, cette dernière fournissant le milieu basique.
Certains additifs, tels que le polyéthylène glycol ou la polyéthylèneimine, peuvent améliorer le rapport d'aspect des nanofils d'oxyde de zinc.

Le dopage des nanofils d'oxyde de zinc a été réalisé en ajoutant d'autres nitrates métalliques à la solution de croissance.
La morphologie des nanostructures obtenues peut être ajustée en modifiant les paramètres liés à la composition du précurseur (tels que la concentration en zinc et le pH) ou au traitement thermique (tels que la température et la vitesse de chauffage).

Des nanofils d'oxyde de zinc alignés sur des substrats de silicium, de verre et de nitrure de gallium pré-ensemencés ont été cultivés en utilisant des sels de zinc aqueux tels que le nitrate de zinc et l'acétate de zinc dans des environnements basiques.
Le pré-ensemencement des substrats avec de l'oxyde de zinc crée des sites pour la nucléation homogène des cristaux de ZnO pendant la synthèse.

Les méthodes de pré-ensemencement courantes comprennent la décomposition thermique in situ de cristallites d'acétate de zinc, le revêtement par centrifugation de nanoparticules de ZnO et l'utilisation de méthodes de dépôt physique en phase vapeur pour déposer des couches minces d'oxyde de zinc.

Le pré-ensemencement peut être effectué conjointement avec des méthodes de structuration descendantes telles que la lithographie par faisceau d'électrons et la lithographie par nanosphères pour désigner les sites de nucléation avant la croissance.
Les nanofils d'oxyde de zinc alignés peuvent être utilisés dans les cellules solaires à colorant et les dispositifs à émission de champ.

MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'OXYDE DE ZINC :
(1) À l'heure actuelle, les méthodes utilisées sont la méthode indirecte pour les lingots de zinc comme matières premières (également connue sous le nom de loi française), le minerai de zinc comme matière première, la méthode directe (également connue sous le nom de loi américaine) et la méthode humide.
Méthode indirecte.

Équation de réaction : 2ZnO + O2 → 2ZnO
Méthode opératoire : Les lingots de zinc produits par électrolyse sont chauffés à 600-700 °C et fondus, placés dans un creuset haute température, fondus et vaporisés à une température de 1250-1300 °C, introduits dans de l'air chaud pour oxydation, et l'oxyde de zinc résultant est refroidi, séparé par cyclone, les fines particules sont collectées dans un sac, c'est-à-dire les produits d'oxyde de zinc.

***Méthode directe.
Équation de réaction :
C+O2→CO2
CO2+C→CO
ZnO + CO → Zn (vapeur ) + CO2
Zn(vapeur ) + CO + O2 → ZnO + CO2

Méthode de fonctionnement : Poudre de minerai de zinc grillé (ou matériau de zinc) et anthracite (ou coke tranquillement), calcaire formulé en boule dans le rapport de 1: 0,5: 0,05.
Après réduction et fusion à 1300 ℃ , l'oxyde de zinc contenu dans la poudre de minerai est réduit en vapeur de zinc, puis oxydé par l'air, et l'oxyde de zinc produit est recueilli pour obtenir le produit d'oxyde de zinc.

***Méthode humide.
La réaction entre le sulfate de zinc et l'acide sulfurique donne du sulfate de zinc, puis, après réaction avec le carbonate de sodium et l'ammoniac respectivement, le carbonate de zinc et l'hydroxyde de zinc obtenus sont utilisés comme matières premières pour produire de l'oxyde de zinc.

L'équation de la réaction est la suivante :
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4
ZnSO4 + 2NH3•H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4

En utilisant du carbonate de zinc comme matière première, après lavage, séchage, calcination et broyage pour obtenir des produits à base d'oxyde de zinc.
ZnCO2→ZnO+CO2↑
À partir d'hydroxyde de zinc comme matière première, après lavage, séchage, calcination, précipitation, refroidissement et broyage pour obtenir des produits d'oxyde de zinc.
Zn(OH)2→ZnO+H2O

(2) Méthode de calcination du carbonate de zinc basique : les méthodes de production d’oxyde de zinc actif sont nombreuses. La plupart du temps, on utilise comme matières premières de l’oxyde de zinc de faible qualité ou du minerai de zinc, mis en réaction avec une solution d’acide sulfurique diluée, pour obtenir une solution de sulfate de zinc. Cette solution est chauffée à 80-90 °C , puis on élimine le fer et le manganèse en ajoutant du permanganate de potassium. Ensuite, on chauffe à nouveau à 80 °C , on ajoute du zinc, en remplaçant le cuivre, le nickel et le cadmium liquides. Après remplacement, on procède à une seconde oxydation pour éliminer les impuretés avec du permanganate de potassium à 80-90 °C . La solution de sulfate de zinc est raffinée, puis on utilise du carbonate de sodium jusqu’à ce que le pH atteigne 6,8 pour former du carbonate de zinc basique. Ce dernier est filtré, rincé pour éliminer le sulfate et l’excès d’alcali, puis séché et calciné à 500-550 °C pour obtenir de l’oxyde de zinc actif.

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
3ZrSO4+3Na2CO3+3H2O→ZnCO3.2Zn(OH)2.H2O+3Na2SO4+2CO2↑
ZnCO3.2Zn(OH)2.H2O→3ZnO+CO2++3H2O

HISTOIRE DE L'OXYDE DE ZINC :
Les premiers humains utilisaient probablement des composés de zinc sous forme transformée et non transformée, comme peinture ou onguent médicinal ; cependant, leur composition est incertaine.
L'utilisation du pushpanjan, probablement de l'oxyde de zinc, comme onguent pour les yeux et les plaies ouvertes est mentionnée dans le texte médical indien Charaka Samhita, que l'on pense dater de 500 av. J.-C. ou avant.

La pommade à base d'oxyde de zinc est également mentionnée par le médecin grec Dioscoride (Ier siècle après J.-C.).
Galien suggérait de traiter les cancers ulcérés avec de l'oxyde de zinc, tout comme Avicenne dans son Canon de la médecine.
L'oxyde de zinc est utilisé comme ingrédient dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes contre l'érythème fessier, la crème à la calamine, les shampoings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.

Les Romains produisaient des quantités considérables de laiton (un alliage de zinc et de cuivre) dès 200 av. J.-C. grâce à un procédé de cémentation où le cuivre réagissait avec l'oxyde de zinc.
On pense que l'oxyde de zinc a été produit en chauffant du minerai de zinc dans un four à cuve.

Cela a libéré du zinc métallique sous forme de vapeur, qui est ensuite montée dans la cheminée et s'est condensée sous forme d'oxyde.
Ce procédé a été décrit par Dioscoride au Ier siècle après J.-C.
De l'oxyde de zinc a également été récupéré dans des mines de zinc à Zawar, en Inde, datant de la seconde moitié du premier millénaire avant J.-C.

Du XIIe au XVIe siècle, le zinc et l'oxyde de zinc furent identifiés et produits en Inde grâce à une forme primitive du procédé de synthèse directe.
La production de zinc, initialement indienne, s'est déplacée vers la Chine au XVIIe siècle.

En 1743, la première fonderie de zinc européenne fut créée à Bristol, au Royaume-Uni.
Vers 1782, Louis-Bernard Guyton de Morveau proposa de remplacer le blanc de plomb par de l'oxyde de zinc.
L'oxyde de zinc (blanc de zinc) était principalement utilisé dans les peintures et comme additif dans les onguents.

Le blanc de zinc était accepté comme pigment dans les peintures à l'huile dès 1834, mais il ne se mélangeait pas bien avec l'huile.
Ce problème a été résolu en optimisant la synthèse du ZnO.
En 1845, Edme-Jean Leclaire, à Paris, produisait la peinture à l'huile à grande échelle ; dès 1850, le blanc de zinc était fabriqué dans toute l'Europe.

Le succès de la peinture au blanc de zinc s'explique par ses avantages par rapport au blanc de plomb traditionnel : le blanc de zinc est pratiquement permanent à la lumière du soleil, il ne noircit pas au contact de l'air contenant du soufre, il est non toxique et plus économique.
Le blanc de zinc étant si « pur », il est précieux pour la fabrication de teintes avec d'autres couleurs, mais il forme un film sec et plutôt cassant lorsqu'il n'est pas mélangé à d'autres couleurs.

Par exemple, à la fin des années 1890 et au début des années 1900, certains artistes utilisaient le blanc de zinc comme support pour leurs peintures à l'huile.
Ces tableaux se sont fissurés avec le temps.
Ces derniers temps, l'oxyde de zinc a surtout été utilisé dans l'industrie du caoutchouc pour résister à la corrosion.

Dans les années 1970, la photocopie était la deuxième application la plus importante du ZnO.
De l'oxyde de zinc de haute qualité, produit selon le « procédé français », était ajouté comme charge au papier à photocopier.
Cette application a rapidement été supplantée par le titane.

FONCTIONS (INCI) de l'oxyde de zinc :
Antimicrobien :
L'oxyde de zinc contribue à ralentir la croissance des micro-organismes sur la peau et à contrer le développement des microbes.

*Prise de masse :
L'oxyde de zinc réduit la densité apparente des cosmétiques.

*Colorant cosmétique :
Les cosmétiques de couleur et/ou donnent une couleur à la peau

*Produit de soin/d'hygiène buccale :
L'oxyde de zinc procure des bienfaits cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection).

*Protection de la peau :
L'oxyde de zinc aide à prévenir les effets néfastes des facteurs externes sur la peau.

*Stabilisation :
L'oxyde de zinc améliore la stabilité des ingrédients et la durée de conservation de la formule.

*Absorbeur UV :
L'oxyde de zinc protège le produit cosmétique des effets des rayons UV.

Filtre UV :
L'oxyde de zinc filtre certains rayons UV pour protéger la peau ou les cheveux des effets nocifs de ces rayons.

L'OXYDE DE ZINC EST PRÉSENT DANS :
L'oxyde de zinc est présent dans 1,7 % des produits cosmétiques.
Crème pour le change (73,44 %)
Crème CC (33,26 %)
Crème BB (18,96 %)
*Talc et poudre (18,89 %)
*Déodorant crème (17,42 %)

HISTOIRE DE L'OXYDE DE ZINC :
L'homme utilise depuis longtemps l'oxyde de zinc comme revêtement ou médicament topique, mais l'histoire de sa découverte par l'homme est difficile à retracer.
Dans le « Chakra », qui est mentionné dans la littérature médicale de l'Inde ancienne et identifié plus tard comme un médicament à base d'oxyde de zinc, utilisé pour traiter les maladies oculaires et les traumatismes.

Au premier siècle après J.-C., le médecin grec Dioscoride mentionnait également l'utilisation d'oxyde de zinc pour la fabrication de l'onguent.
Avicenne acheva en 1025 la « prescription Hui » à base d'oxyde de zinc, décrite pour le traitement de diverses maladies de la peau, y compris le cancer de la peau, comme médicament de choix.

De nos jours, on n'utilise plus l'oxyde de zinc pour traiter le cancer de la peau, mais il reste largement utilisé dans le traitement d'autres maladies cutanées courantes.
Dès 200 avant J.-C., les Romains avaient appris à faire réagir le cuivre et le minerai de zinc contenant de l'oxyde de zinc pour fabriquer du laiton.
Oxyde de zinc transformé en vapeur de zinc dans le four à cuve, puis introduit dans la réaction de combustion.
Dioscoride a également introduit cela.

Depuis le XIIe siècle, les Indiens connaissent le zinc et le minerai de zinc, et ont commencé à fabriquer du zinc selon la méthode traditionnelle.
La technologie de fusion du zinc a été introduite en Chine au XVIIe siècle.
En 1743, Bristol, en Grande-Bretagne, fut fondée la première usine de fusion de zinc d'Europe.

Une autre utilisation importante de l'oxyde de zinc est son application comme revêtement, appelé blanc de zinc.
En 1834, le blanc de zinc devint pour la première fois la peinture aquarelle chinoise, mais il était insoluble dans l'huile.
Mais le problème fut rapidement résolu grâce au nouveau procédé de production d'oxyde de zinc.

En 1845, Leclerc commença à fabriquer à grande échelle à Paris un pigment de blanc de zinc pour la peinture à l'huile ; jusqu'en 1850, le blanc de zinc était populaire dans toute l'Europe.
La pureté du blanc de zinc était si élevée que certains artistes l'utilisaient comme fond à la fin du XIXe siècle, mais ces tableaux se sont fissurés au bout d'un siècle.

Dans la seconde moitié du XXe siècle, l'oxyde de zinc a été utilisé dans l'industrie du caoutchouc.
Dans les années 1970, la deuxième utilisation majeure de l'oxyde de zinc était comme additif pour le papier à photocopier, mais au XXIe siècle, l'utilisation de l'oxyde de zinc comme additif pour le papier à photocopier a été abandonnée.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc se présente sous forme de cristal ou de poudre hexagonale blanche.
L'oxyde de zinc est insipide et de haute qualité.
L'oxyde de zinc se dissout dans l'acide, l'hydroxyde de sodium et le chlorure d'ammonium ; il ne se dissout pas dans l'eau, l'éthanol et l'ammoniaque.

RÉACTIONS DE L'OXYDE DE ZINC :
L'oxyde de zinc réagit avec les acides minéraux pour donner les sels de zinc correspondants lorsque la solution est évaporée.
Ainsi, avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de zinc (hydraté) :
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Les réactions avec des acides organiques tels que l'acide acétique ou propionique donnent de l'acétate de zinc, (CH3COO)2Zn, ou du propionate de zinc, (CH3CH2COO)2Zn, après concentration.
La fusion de l'oxyde de zinc avec des acides gras à des températures élevées produit des sels gras.
Ainsi, la fusion avec l'acide oléique ou linoléique forme l'oléate de zinc, Zn(C17H33COO)2, ou le linoléate de zinc, Zn(C17H31COO)2.

La réaction avec de la poudre de tellure en solution alcaline donne du tellurure de zinc cristallin rouge, ZnTe.
L'oxyde de zinc réagit avec le dichromate de potassium en solution en présence d'acide sulfurique pour former un pigment jaune verdâtre, le jaune de zinc ou jaune citron [11103-86-9], 4ZnO•4CrO3•K2O•3H2O.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'OXYDE DE ZINC :
Numéro CAS : 1314-13-2.
Numéro CE / EINECS : 215-222-5.
Formule moléculaire : ZnO.
Masse molaire : ~ 81,39-81,41 g/mol.
Nom IUPAC : oxyde de zinc(II)
Aspect : Poudre blanche (à jaune pâle) ou solide cristallin.
Odeur : Inodore.
Densité / Gravité spécifique : ~ 5,6 g/cm³ (solide).
Point de fusion : ~ 1975 °C (décomposition plutôt que véritable fusion) pour ZnO.
Point d'ébullition / décomposition : ~ 2360 °C (ou plus) lorsqu'il se décompose plutôt que de bouillir véritablement.

Solubilité : Pratiquement insoluble dans l'eau (très faible solubilité ~1,6 mg/L à 29 °C rapportée).
Structure cristalline : Structure wurtzite hexagonale courante dans les conditions ambiantes.
Autres comportements chimiques : Oxyde amphotère (réagit avec les acides et les bases fortes) — se dissout dans les acides et les bases dilués.
Indice de réfraction : ~2,008–2,029 rapporté pour certaines formes.
Remarque : Pour les nanoformes, la surface spécifique, le volume des pores, la taille des cristallites, etc. varient considérablement.
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 79,924056 Da

Masse monoisotopique : 79,924056 Da
Surface polaire topologique : 1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Accusation formelle : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui
État physique : poudre
Couleur : blanc
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation : > 1 000 °C à environ 1 013,25 hPa

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 6,72
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,0029 g/L à 20 °C - légèrement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 5,68 g/cm³ à 22 °C
Densité relative : 5,68 à 22 °C – Règlement (CE) n° 440/2008, annexe A.3
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Formule moléculaire : OZn (ZnO)
Masse moléculaire : 81,39 g/mol
Numéro MDL : MFCD00011300
Fichier MOL : 1314-13-2.mol
Propriétés physiques :
Point de fusion : 1975 °C
Point d'ébullition : 1949,9 °C (estimation)
Densité : 5,6 g/cm³
Masse volumique apparente : 200–700 kg/m³

Indice de réfraction : 2,008–2,029
Point d'éclair : 27 °C
Température de stockage : Conserver entre +5 °C et +30 °C
Solubilité : 0,0016 g/L, pratiquement insoluble
Forme : nanopoudre
Couleur : Blanc à jaune pâle
Densité relative : 5,61
pH : 7 (50 g/L, H₂O, 20 °C, suspension)

Odeur : Poudre ou cristaux blancs à gris, inodores, goût amer
Viscosité : 3 cP
Solubilité dans l'eau : 1,6 mg/L (29 °C)
Propriétés des cristaux :
Structure cristalline : type ZnO
Système cristallin : hexagonal (six faces)
Groupe spatial : P63mc
Merck : 14 10147

PREMIERS SECOURS EN CAS D'OXYDE DE ZINC :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'OXYDE DE ZINC :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Tenir compte des éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'OXYDE DE ZINC :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE À L'OXYDE DE ZINC :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION ET STOCKAGE DE L'OXYDE DE ZINC :
-Conditions de stockage sûr, y compris d’éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DE L'OXYDE DE ZINC :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible