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Zincate = Acide sulfurique, sel de zinc
Numéro CAS : 7446-19-7
Poids moléculaire : 179,47
Numéro MDL : MFCD00149893
Type : petite molécule
Information produit
Numéro CAS : 7446-20-0
Numéro d'index CE : 030-006-00-9
Numéro CE : 231-793-3
Catégorie : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule de colline : O₄SZn
Formule chimique : ZnSO₄
Masse molaire : 161g/mol
Code SH : 2833 29 20
Frais nets : 0
Masse moyenne : 161,45360
Masse monoisotopique : 159,88087
InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey : NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L
SOURIRE : [Zn++].[O-]S([O-])(=O)=O
Une poudre incolore, cristalline et soluble dans l'eau, ZnSO4⋅7H2O, utilisée pour la conservation des peaux et du bois, dans l'électrodéposition de zinc, dans le blanchiment du papier, comme mordant dans l'impression calicot et en médecine comme astringent, styptique et émétique.
Le sulfate de zinc est un minéral naturel.
Le sulfate de zinc est important pour la croissance ainsi que pour le développement et la santé des tissus corporels.
Le sulfate de zinc est un oligo-élément important dans le corps qui joue un rôle dans de nombreux processus cellulaires, la cicatrisation, la croissance et le développement.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter et prévenir une carence en zinc.
Le sulfate de zinc peut également être utilisé à des fins non mentionnées dans ce guide de médicament.
Définition
Le sulfate de zinc est un composé inorganique.
Le sulfate de zinc est utilisé comme complément alimentaire pour traiter la carence en zinc et prévenir la maladie chez les personnes à haut risque.
Les effets secondaires d'une supplémentation excessive peuvent inclure des douleurs abdominales, des vomissements, des maux de tête et de la fatigue.
La forme la plus courante comprend l'eau de cristallisation sous forme d'heptahydrate, de formule ZnSO4•7H2O.
Le sulfate de zinc était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ». Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.
Un sel cristallin ZnSO4 utilisé notamment dans la fabrication d'un pigment de peinture blanche, dans l'impression et la teinture, dans les sprays et les engrais, et en médecine comme astringent, émétique et antiseptique faible.
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.
Le sulfate de zinc est également obtenu sous forme d'hexahydrate, ZnSO4.6H2O, et sous forme d'heptahydrate ZnSO4.7H2O.
Toutes les formes sont solubles dans l'eau.
Tous sont incombustibles.
Le principal danger est la menace qui pèse sur l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Le zincate est utilisé dans la production de rayonne, comme complément alimentaire et comme ingrédient d'engrais.
Le sulfate de zinc est un composé de sulfate métallique ayant du zinc(2+) comme contre-ion. Il a un rôle d'engrais.
Le zincate est un sulfate métallique et une entité moléculaire du zinc.
Le zincate contient un zinc(2+).
Le sulfate de zinc est le composé inorganique de formule ZnSO4 et historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».
Zincate figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires dans un système de santé de base.
Le sulfate de zinc, ZnSO4, est un composé intermédiaire dans la production de zinc à partir de ses minerais par le procédé électrolytique.
Le zincate est utilisé comme désherbant, dans la fabrication de rayonne viscose et dans la teinture, dans laquelle il agit comme mordant.
Résumé
Le sulfate de zinc est un médicament utilisé pour reconstituer de faibles niveaux de zinc ou prévenir une carence en zinc, ou pour tester une carence en zinc.
Le zincate est un sel de l'oligo-élément essentiel zinc.
Le zinc est impliqué dans la réparation des tissus et est un constituant important de certaines protéines, notamment celles impliquées dans le goût et l'odorat.
Une supplémentation en sulfate de zinc peut prévenir l'aguesie radio-induite.
Le sulfate de zinc est un complément alimentaire. Il a été historiquement appelé vitriol blanc. Il est également connu sous le nom de Zincate, sulfate de zinc (1:1).
Zincate figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Vous devez éviter de prendre ce médicament avec des aliments riches en phosphore ou en calcium, car cela peut rendre l'absorption de votre corps plus difficile.
Le sulfate de zinc est inodore et a un aspect de poudre blanche.
Le sulfate de zinc est non combustible et soluble dans l'eau.
Le zincate émet des fumées toxiques d'oxyde de zinc et d'oxydes de soufre lors de sa décomposition.
Le zincate est largement utilisé dans la prévention et le traitement de la carence en zinc.
Forme : solide
Couleur : incolore
Point de fusion : 100°C
Point d'ébullition: -
Point de rupture: -
Densité : 1,97 g/cm3
Poids en mole : 287,54 g/mol
Qu'est-ce que le sulfate de zinc ?
L'acide sulfurique, le sel de zinc est un minéral naturel. Le zinc est important pour la croissance ainsi que pour le développement et la santé des tissus corporels.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter et prévenir une carence en zinc.
Le sulfate de zinc peut également être utilisé à des fins non mentionnées dans ce guide de médicament.
Le zinc est un minéral naturel. Le zinc est important pour la croissance ainsi que pour le développement et la santé des tissus corporels.
Le sulfate de zinc est une combinaison de soufre et de zinc.
L'acide sulfurique, sel de zinc est un herbicide généralement utilisé pour le contrôle des mousses.
La toxicité du sulfate de zinc dépend de la quantité de zinc dans le produit.
Le zinc est un minéral essentiel pour la nutrition humaine, animale et végétale.
Le zinc se trouve naturellement dans l'environnement, les aliments et l'eau.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter et prévenir une carence en zinc.
Le sulfate de zinc peut également être utilisé à des fins non mentionnées dans ce guide de médicament.
Les usages
Médicament
En médecine, il est utilisé en association avec une thérapie de réhydratation orale (TRO) et un astringent.
Fabrication
Les hydrates, en particulier l'heptahydrate, sont les principales formes utilisées commercialement.
L'application principale est comme coagulant dans la production de rayonne.
L'acide sulfurique, sel de zinc est également un précurseur du pigment lithopone.
L'acide sulfurique, sel de zinc est également utilisé comme électrolyte pour la galvanoplastie du zinc, comme mordant dans la teinture et comme conservateur pour les peaux et le cuir.
Autre
Le sulfate de zinc est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, les dentifrices et les sprays agricoles.
Le sulfate de zinc, comme de nombreux composés du zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.
Le sulfate de zinc peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.
Le zinc est un nutriment nécessaire pour une santé et des performances optimales de la levure, bien que l'acide sulfurique, le sel de zinc ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible densité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.
C'est une pratique plus courante lorsque l'on pousse la levure à sa limite en augmentant la teneur en alcool au-delà de sa zone de confort.
Avant l'acier inoxydable moderne, les bouilloires de brassage, les cuves de fermentation et après le bois, le zinc était lentement lessivé par l'utilisation de bouilloires en cuivre.
Un refroidisseur à immersion en cuivre moderne est supposé fournir des oligo-éléments de zinc ; il faut donc faire attention lors de l'ajout de zinc supplémentaire afin de ne pas provoquer d'excès.
Un excès de zinc peut également provoquer des saveurs savonneuses ou caprines.
Le sulfate de zinc est un puissant inhibiteur de la perception de la douceur pour la plupart des substances au goût sucré.
Minéraux
En tant que minéral, le ZnSO4•7H2O est connu sous le nom de goslarite.
Le sulfate de zinc se présente sous la forme de plusieurs autres minéraux mineurs, tels que la zincmélantérite, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (structurellement différent de la goslarite).
Les hydrates inférieurs de sulfate de zinc sont rarement trouvés dans la nature : (Zn,Fe)SO4•6H2O (bianchite), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyléite) et (Zn,Mn)SO4•H2O (gunningite).
Applications
En plus d'aider à prévenir une carence en zinc, il a été démontré que le sulfate de zinc réduit la gravité de l'acné.
Le sulfate de zinc est utilisé en médecine avec la thérapie de réhydratation orale (TRO) et la thérapie astringente.
Les principales formes utilisées commercialement sont les hydrates, en particulier les heptahydrates. Dans la fabrication de rayonne, l'application principale est comme coagulant. C'est aussi un précurseur du lithopone, un pigment.
Le sulfate de zinc est également utilisé comme électrolyte pour la galvanoplastie du zinc, comme mordant de teinture et comme conservateur de la peau et du cuir.
Le sulfate de zinc est utilisé dans l'alimentation animale, les engrais, les dentifrices et les sprays agricoles. Le sulfate de zinc peut être utilisé pour réguler la croissance de la mousse sur les toits, comme de nombreux composés du zinc.
Dans le processus de brassage, le sulfate de zinc peut être utilisé pour remplacer le zinc. Pour une santé et une efficacité optimales de la levure, le zinc est un nutriment nécessaire, bien qu'il ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible densité, car une quantité suffisante de zinc est déjà fournie par les grains largement utilisés dans le brassage.
Dans des pratiques comme pousser la levure à ses limites en augmentant la teneur en alcool en dehors de leur zone de confort, c'est une pratique plus courante.
Le zinc a été régulièrement lessivé par l'utilisation de bouilloires en cuivre avant l'acier inoxydable moderne, les bouilloires de brassage, les pots de fermentation et après le bois.
Afin de fournir des oligo-éléments de zinc, un refroidisseur à immersion en cuivre moderne est spéculé ; il faut donc être prudent lors de l'ajout de zinc supplémentaire afin de ne pas provoquer d'excès.
Le zincate est utilisé comme astringent dans les collyres et les lotions.
Le zincate est utilisé pour traiter l'acné.
Vous pouvez prendre du sulfate de zinc avec de la nourriture si vous souffrez de maux d'estomac.
Propriétés calculées
Poids moléculaire : 161,4
Nombre de donneurs de liaison hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 159.880871
Masse monoisotopique : 159.880871
Superficie topologique polaire : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non définis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Propriétés du sulfate de zinc
Le sulfate de zinc a un aspect de poudre blanche et est inodore.
Le sulfate de zinc, qui est soluble dans l'eau, est incombustible.
Au cours de la décomposition, le Zincate libère des gaz toxiques d'oxyde de zinc et d'oxydes de soufre.
Le sulfate de zinc est couramment utilisé dans la prévention et le traitement des carences en zinc.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique.
Le zincate est utilisé pour traiter la carence en zinc et pour éviter la maladie chez les personnes à haut risque en tant que complément alimentaire.
Les effets secondaires d'une supplémentation excessive peuvent inclure des douleurs à l'estomac, des vomissements, des maux de tête et de la fatigue.
Comme la formule déjà mentionnée du sulfate de zinc ZnSO4.
La forme la plus populaire, avec la formule ZnSO4•7H2O, contient de l'eau de cristallisation sous forme d'heptahydrate.
« Historiquement, Zincate était connu sous le nom de « vitriol blanc ».
Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.
Informations physicochimiques
Densité 1,97 g/cm3
Point de fusion 100 °C
pH 4 - 6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente 800 - 1000 kg/m3
Solubilité 965 g/l
PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES
Informations sur les propriétés physiques et chimiques de base
État physique : solide
Aspect : Blanc à blanc cassé
Odeur : inodore
pH : 5,0
Évaporation relative : Non disponible
Point de fusion : 86°C (186,8°F)
Point de congélation/point d'ébullition : 21 °F (70 °F) (cristallisation)
Point d'éclair : Non inflammable
Température d'auto-inflammation : Non disponible
Température de décomposition : non disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Ininflammable
Limite inférieure d'inflammabilité : non disponible
Limite supérieure d'inflammabilité : non disponible
Pression de vapeur : négligeable à 20 °C (68 °F)
Densité relative : Non applicable
Densité : (H20=1) : 3,28 - 3,54
Solubilité (% en poids) : 53,8 g/100 ml à 68 °F (20°C)
Coefficient de partage : n-octanol/eau Non disponible
STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ
Réactivité : Des réactions dangereuses ne se produiront pas dans des conditions normales.
Stabilité chimique : Stable dans les conditions de manipulation et de stockage recommandées.
Possibilité de réactions dangereuses : Aucune polymérisation dangereuse ne se produira.
Conditions à éviter : Lumière directe du soleil.
Chaleur excessive pouvant entraîner une décomposition.
Matériaux incompatibles : Aucun connu.
Produits de décomposition dangereux : En cas d'incendie, des composés toxiques de dioxyde de soufre et de zinc peuvent être libérés.
Description physique
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.
Le sulfate de zinc est également obtenu sous forme d'hexahydrate, ZnSO4.6H2O, et sous forme d'heptahydrate ZnSO4.7H2O.
Toutes les formes sont solubles dans l'eau.
Tous sont incombustibles.
Le principal danger est la menace qui pèse sur l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l'acide sulfurique et du sel de zinc dans l'environnement.
L'acide sulfurique, le sel de zinc est utilisé dans la production de rayonne, comme complément alimentaire et comme ingrédient d'engrais.
Couleur/Forme
Cristaux orthorhombiques incolores
Décomposition
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acide sulfurique, le sel de zinc émet des fumées toxiques d'oxydes de soufre et d'oxyde de zinc/.
Autres propriétés expérimentales
Poudre ou granulés ; perd de l'eau au-dessus de 238 °C
Cristaux monocliniques blancs; pf : 238 °C (se décompose)
densité : 3,20 g/cm3
solubilité : 57,7 g/100 g d'eau à 25 °C
insoluble dans l'éthanol
Goût astringent et métallique
PM : 100 °C ;
Cristaux ou granulés inodores ou poudre
efflorescent à l'air sec
se décompose au-dessus de 500 °C
1 gramme se dissout dans 0,6 ml d'eau, 2,5 ml de glycérol
insoluble dans l'alcool
la solution aqueuse est acide au tournesol
pH environ 4,5
Cristaux orthorhombiques incolores
pf : 100 °C (se décompose)
solubilité 57,7 g/100 g eau à 25 °C
Le sulfate de zinc anhydre se forme lorsque les hydrates de sulfate de zinc sont chauffés au-dessus de 238 °C; à environ 680 °C, le trioxyde de soufre se sépare du composé, formant du 3Zn.2SO3.
Au-dessus de 930 °C, le sulfate de zinc est décomposé en oxyde de zinc; trois hydrates instables sont ZnSO4.4H2O, ZnSO4.2H2O et ZnSO4.7H2O
Indication
Le sulfate de zinc est un minéral utilisé pour traiter ou prévenir les faibles niveaux de zinc seul et en association avec une thérapie de réhydratation orale (TRO).
Le sulfate de zinc est également utilisé comme astringent topique.
L'injection de sulfate de zinc, USP est indiquée pour une utilisation en complément des solutions intraveineuses administrées pour la NPT.
Pharmacodynamique
Le sulfate de zinc a été identifié comme un cofacteur pour plus de 70 enzymes différentes, y compris la phosphatase alcaline, la déshydrogénase lactique et à la fois l'ARN et l'ADN polymérase.
Le sulfate de zinc facilite la cicatrisation des plaies, aide à maintenir des taux de croissance normaux, une hydratation normale de la peau et les sens du goût et de l'odorat.
Mécanisme d'action
Le sulfate de zinc inhibe la sécrétion de liquide induite par l'AMPc et dépendante du chlorure en inhibant les canaux potassiques basolatérales (K), dans des études in vitro avec l'iléon de rat.
Cette étude a également montré la spécificité du Zn pour les canaux K activés par l'AMPc, car le zinc n'a pas bloqué les canaux K médiés par le calcium (Ca).
Le sulfate de zinc améliore également l'absorption de l'eau et des électrolytes, améliore la régénération de l'épithélium intestinal, augmente les niveaux d'enzymes de bordure en brosse et renforce la réponse immunitaire, permettant une meilleure élimination des agents pathogènes.
Absorption
Environ 20 à 30 % du sulfate de zinc alimentaire est absorbé, principalement par le duodénum et l'iléon.
La quantité absorbée dépend de la biodisponibilité des aliments.
Le sulfate de zinc est le plus biodisponible à partir de la viande rouge et des huîtres.
Les phytates peuvent altérer l'absorption par chélation et la formation de complexes insolubles à un pH alcalin.
Après absorption, le sulfate de zinc est lié dans l'intestin à la protéine métallothionéine.
Le sulfate de zinc endogène peut être réabsorbé dans l'iléon et le côlon, créant une circulation entéropancréatique de zinc.
Volume de distribution
Après absorption, le sulfate de zinc se lie à la protéine métallothionéine dans les intestins.
Le zincate est largement distribué dans tout le corps.
Le zincate est principalement stocké dans les globules rouges, les globules blancs, les muscles, les os, la peau, les reins, le foie, le pancréas, la rétine et la prostate.
Liaison protéique
Le zincate est lié à 60 % à l'albumine ; 30 à 40 % liés à l'alpha-2 macroglobuline ou à la transferrine ; et 1% lié aux acides aminés, principalement l'histidine et la cystéine.
Métabolisme
Indisponible
Voie d'élimination
Principalement fécale (environ 90 %); dans une moindre mesure dans les urines et dans la transpiration.
Demi-vie : 3 heures
Comment fonctionne le sulfate de zinc ?
Le zincate se lie aux protéines ou aux acides organiques des plantes.
À des concentrations élevées, le zincate affecte la croissance de la mousse et d'autres plantes et endommage les cellules, les faisant jaunir.
Caractéristiques
Dosage (complexométrique) 99,5 - 103,0 %
L'identité passe le test
L'apparence de la solution passe le test
Matières insolubles ≤ 0,01 %
Valeur pH (5 %; eau, 25 °C) 4,4 - 5,6
Chlorure (Cl) ≤ 0,0005 %
Azote total (N) ≤ 0,0005 %
Nitrate (NO₃) ≤ 0,002 %
As (arsenic) ≤ 0,00005 %
Ca (Calcium) ≤ 0,001 %
Cd (Cadmium) ≤ 0,0005 %
Cu (Cuivre) ≤ 0,0005 %
Fe (Fer) ≤ 0,0005 %
K (Potassium) ≤ 0,001 %
Mg (Magnésium) ≤ 0,001 %
Mn (Manganèse) ≤ 0,0003 %
Na (Sodium) ≤ 0,001 %
NH₄ (Ammonium) ≤ 0,001 %
Pb (Plomb) ≤ 0,001 %
Apparence (Couleur): Blanc
Aspect (Forme): Poudre
EDTA complexiométrique (% Zn) : 35,2- 37,7 %
Analyse majeure ICP confirmée
Stabilité et réactivité
Réactivité
L'acide sulfurique, sel de zinc est stable et n'est pas considéré comme réactif aux températures et pressions normales.
Stabilité chimique
L'acide sulfurique, sel de zinc est stable dans des conditions normales.
Le sulfate de zinc se décompose au-dessus de 600°C en oxyde de zinc et trioxyde de soufre.
Effet du zinc sur la peau
Dans la peau, le sulfate de zinc exerce ses effets par plusieurs moyens dans le développement et le maintien des cellules de la peau.
L'acide sulfurique, le sel de zinc est le plus concentré dans la couche de stratum spinosum de la peau par rapport aux trois autres couches, à savoir la couche basale, la stratum granulosum et la stratum corneum.
Des études ont montré que le zincate facilite la prolifération ainsi que la survie des kératinocytes dans le stratum spinosum.
L'acide sulfurique, sel de zinc a également supprimé l'activation de l'interféron-gamma et du facteur de nécrose tumorale-alpha par ces kératinocytes.
De plus, le zincate joue un rôle actif dans le développement des cellules de Langerhans, un type de cellules présentatrices d'antigènes, au sein de la peau.
De plus, l'expression des mélanocytes dans la peau humaine est facilitée par le zincate par des mécanismes encore mal connus.
Remarques
Le sulfate de zinc est administré en complément d'un traitement de réhydratation orale afin de réduire la durée et la sévérité de la diarrhée, ainsi que de prévenir d'autres occurrences dans les 2 à 3 mois suivant le traitement.
Le sulfate de zinc ne doit jamais remplacer une thérapie de réhydratation orale qui est indispensable (il ne peut pas non plus remplacer une antibiothérapie qui peut, dans certains cas, être nécessaire).
Importance
La participation du zincate est essentielle pour tous les systèmes physiologiques, y compris le fonctionnement neuronal, où il participe à une myriade de processus cellulaires.
Des découvertes cliniques, moléculaires et génétiques convergentes éclairent les rôles clés de l'homéostasie du zincate en association avec la dépression clinique et la psychose qui ne sont pas encore bien appréciés à l'interface clinique.
Une carence intracellulaire peut résulter de faibles niveaux de zinc circulant en raison d'une insuffisance alimentaire ou d'une absorption altérée due au vieillissement ou à des conditions médicales, y compris l'alcoolisme.
Source ou origine de la substance :
Commercialement, le sulfate de zinc est fabriqué à partir de minerai de zinc extrait de mines souterraines ou à ciel ouvert.
Les gisements de zincate sont largement répandus dans le monde entier.
Le zincate est extrait dans plus de 50 pays.
La Chine, l'Australie, le Pérou, l'Europe et le Canada sont les plus grands pays d'extraction de zinc.
Le zincate est normalement associé au plomb, à d'autres métaux et minéraux, notamment le baryum, le bismuth, le cadmium, le calcium, le cuivre, le magnésium, l'étain, l'or et l'argent
Zinc ou sulfate de zinc ?
La différence la plus significative à noter concerne l'étiquetage des médicaments et des suppléments.
Les aliments contiennent du zinc élémentaire, là où les produits manufacturés utilisent des composés de zinc.
Le RDA est basé sur votre besoin en zinc essentiel et ne doit pas être confondu avec le mg par jour de composés comme le sulfate de zinc.
Quels sont les effets secondaires possibles du sulfate de zinc?
Obtenez de l'aide médicale d'urgence si vous présentez l'un de ces signes de réaction allergique : urticaire; difficulté à respirer; gonflement du visage, des lèvres, de la langue ou de la gorge.
Les effets secondaires moins graves peuvent inclure :
la nausée
maux d'estomac.
Zincate et ses doses
Nourrissons et enfants :
Lorsqu'il est pris par voie orale correctement dans les quantités prescrites, le zincate est probablement sain.
Lorsqu'il est utilisé à des concentrations élevées, le zincate est probablement dangereux.
La grossesse et l'allaitement:
Le zincate est probablement sans danger lorsqu'il est utilisé dans les quantités quotidiennes prescrites pour la plupart des femmes enceintes et qui allaitent (RDA).
Le zincate, cependant, est potentiellement dangereux lorsqu'il est utilisé par des femmes qui allaitent à des doses élevées et probablement dangereux lorsqu'il est utilisé par des femmes enceintes à des doses élevées.
Les femmes enceintes de plus de 18 ans ne doivent pas prendre plus de 40 mg de zincate par jour ; les femmes enceintes âgées de 14 à 18 ans ne doivent pas prendre plus de 34 mg par jour.
Les femmes allaitantes de plus de 18 ans ne doivent pas prendre plus de 40 mg de zincate par jour ; les femmes allaitantes âgées de 14 à 18 ans ne doivent pas prendre plus de 34 mg par jour.
Alcoolisme:
Une consommation excessive et prolongée d'alcool est liée à une faible absorption du zincate dans l'organisme.
Maladie du rein:
Le risque d'avoir une maladie rénale augmente avec une faible teneur en zincate dans l'alimentation.
Les personnes atteintes d'une maladie rénale en hémodialyse sont également à risque de carence en zincate et peuvent avoir besoin de suppléments de zincate.
Premiers secours
Description des mesures de premiers secours
Conseils généraux
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation :
Après inhalation : faire respirer de l'air frais.
En cas de contact cutané :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
En cas de contact visuel :
Après contact avec les yeux : rincer abondamment à l'eau.
Appeler immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
Si avalé
Après ingestion : faire immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin.
Lutte contre l'incendie
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents d'extinction n'est donnée.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de soufre
Zinc/oxydes de zinc
Combustible.
Possibilité de formation de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.
Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome
Mesures de rejet accidentel
Précautions personnelles:
équipements de protection et procédures d'urgence
Conseils aux non-secouristes :
Éviter l'inhalation de poussières.
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Evacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence
consulter un expert.
Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Reprenez à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.
Manipulation et stockage
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités.
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 30 °C
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage
Usine intérieure : récupérer par pompage et recycler pour traiter
Plante extérieure : diluer avec de l'eau et collecter dans un conteneur de recyclage pratique.
Si nécessaire neutraliser le résidu avec une solution diluée de carbonate de sodium.
Laver la zone contaminée.
Collecter l'eau pour la recycler conformément aux réglementations locales et nationales
Faire du sulfate de zinc
Le sulfate de zinc est un engrais complexe.
L'acide sulfurique, le sel de zinc est une source de zinc micronutriment et de soufre nutritif secondaire.
Cependant, l'acide sulfurique, le sel de zinc est comme une source de zinc qu'il est important.
Le sulfate de zinc est produit en faisant réagir du carbonate de zinc avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate de zinc utilisé pour les préparations pharmaceutiques est fabriqué à partir de la réaction d'acide sulfurique avec de l'oxyde de zinc de haute pureté.
Le sulfate de zinc cristallise à partir d'une solution aqueuse sous forme d'heptahydrate, sulfate de zinc-7-eau, ZnSO4.7H2O.
Vous pouvez fabriquer du sulfate de zinc-7-eau en laboratoire en faisant réagir du carbonate de zinc avec de l'acide sulfurique dilué.
Disponibilité
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être trouvé dans la nature sous forme de minéral connu sous le nom de goslarite.
Les suppléments de zinc contiennent généralement du sulfate de zinc, généralement mélangé avec des vitamines ou des édulcorants et sont disponibles en pharmacie.
Enfin, l'acide sulfurique, sel de zinc peut également être acheté auprès de fournisseurs de produits chimiques.
Noms alternatifs
Sulfate de zinc
7733-02-0
Sulfate de zinc anhydre
Zincaté
Sulfate de zinc (1:1)
ZnSO4
sulfate de zinc(II)
Acide sulfurique, sel de zinc (1:1)
UNII-0J6Z13X3WO
0J6Z13X3WO
CHEBI:35176
Complexonat
Médizinc
Optimisé
Orazinc
Solvezinc
Zinklet
Néozin
Visine-ac
Zinci Sulfas
Préfrin-Z
Zinum Sulfuricum
Zink-Gro
Zinc vitriol (VAN)
Caswell n° 927
Vitriol blanc (VAN)
sulfate de zinc
Salvazinc
NU-Z
Acide sulfurique, sel de zinc
Zinc-200
Sulfate de zinc [français]
CCRIS 3664
Sel de zinc d'acide sulfurique (VAN)
