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Le sulfate de zinc est un composé inorganique dont la formule chimique est ZnSO4.
Le sulfate de zinc se trouve généralement sous forme anhydre ou hydratée, comme le monohydrate et l'heptahydrate, et apparaît sous forme de solide cristallin blanc très soluble dans l'eau.
Le sulfate de zinc est couramment appliqué dans les engrais pour corriger les carences en zinc dans les sols, dans les produits pharmaceutiques et les compléments alimentaires pour traiter les carences en zinc, ainsi que dans des procédés industriels tels que l'électroplacage, le traitement de l'eau et la fabrication de produits chimiques.
Numéro CAS : 7733-02-0
Numéro EC : 231-793-3
Formule chimique : ZnSO4
Poids moléculaire : 161,44 g/mol
Synonymes : sulfate de zinc, sulfate de zinc, 7733-02-0, sulfate de zinc anhydre, zincate, vitriole blanc, sulfate de zinc(II), sulfate de zinc (1:1), Medizinc, Solvezinc, Solvezink, Zincomed, Zinkosite, Bonazen, Neozin, Optised, Optraex, Orazinc, Zinklet, White copperas, Visine-ac, Zinci sulfas, Sulfate de zinc, ZnSO4, Prefrin-Z, Zincum Sulfuricum, Zink-Gro, OP-Thal-zin, Acide sulfurique, sel de zinc (1:1), Bufopto sulfate de zinc, composant de Phénylzine, sulfate de zinc anhydre, Sulfate de zinc, anhydre, sulfate de zinc (ZnSO4), sulfate de zinc, anhydre, acide sulfurique, sel de zinc, sulfate de zinc (anhydre), Zinc-200, Zincfrin, Zinc (sous forme de sulfate), sulfate de zinc (2+), Zinc (sous forme de sulfate), 0J6Z13X3WO, sulfate de zinc hydrate, DTXSID2040315, AI3-03967, Zinci sulfas monohydrate, Zinci sulfas heptahydrate, NSC-32677, NSC-135806, CHEBI :35176, Sulfate de zinc (1:1) monohydrate, Sulfate de zinc (1:1) hydraté, Sulfate de zinc (1:1) monohydrate, SULFATE DE ZINC (1:1) HEPTAHYDRATE, Sulfate, zinc, sootheye, zincosol, zindole, Zn sulf co, Z Span, injection de sulfate de zinc, RefChem :6512, injection de sulfate de zinc,, sulfate d'ion zinc(2+), 89DS0H96TB, DTXCID0020315, 231-793-3, NSC32677, Sel de zinc acide, Verazinc, Sulfate de zinc (1:1) heptahydrate, Sulfate de zinc heptahydré (1:1:7), Vitriole de zinc, Zincaps, zinc ; Sulfate, O4SZn, Vitriol de zinc (VAN), Caswell n° 927, Sulfate de zinc [USP], Vitriol blanc (VAN), Sulfate de zinc (solution dans l'eau), Salvazinc, NU-Z, Sulfate de zinc [français], CCRIS 3664, Sel de zinc acide sulfurique (VAN), HSDB 1063, EINECS 231-793-3, NSC 32677, Code chimique des pesticides EPA 089001, NSC 135806, UNII-0J6Z13X3WO, Sulfato de cinc, sulfate de zinc(II), Sulfato de zinc, Solfato di Zinco, SULFATE DE ZINC [MI], EC 231-793-3, SULFATE DE ZINC [HSDB], SCHEMBL22575, CHEMBL1200929, AKOS025295737, DB09322, Pharmacopée chinoise 0,05M sulfate de zinc, NS00076230, F546917, Q204954, Solution USP sulfate de zinc 0,0500 molaire conforme à USP, Reagecon Sulfate de zinc 0,1M selon la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Le sulfate de zinc est un sel inorganique composé de zinc et d'acide sulfurique, largement utilisé dans les applications industrielles, pharmaceutiques et agricoles.
Le sulfate de zinc se trouve généralement sous forme anhydre ou hydratée, comme le monohydrate et l'heptahydrate, et apparaît sous forme de solide cristallin blanc très soluble dans l'eau.
Le sulfate de zinc est principalement utilisé comme source de zinc, un oligo-élément essentiel nécessaire aux fonctions biologiques chez l'humain, les animaux et les plantes.
Le sulfate de zinc présente une bonne stabilité dans des conditions normales et est apprécié pour son efficacité, sa disponibilité et son coût relativement faible.
Le sulfate de zinc est couramment appliqué dans les engrais pour corriger les carences en zinc dans les sols, dans les produits pharmaceutiques et les compléments alimentaires pour traiter les carences en zinc, ainsi que dans des procédés industriels tels que l'électroplacage, le traitement de l'eau et la fabrication de produits chimiques.
Le sulfate de zinc joue également un rôle dans la richesse alimentaire et animale, contribuant à l'équilibre nutritionnel, à la fonction enzymatique et à la santé métabolique globale.
Le sulfate de zinc est défini comme un engrais de zinc couramment utilisé en agriculture, disponible sous des formes telles que ZnSO4· H2O et ZnSO4·7H2O, qui contiennent respectivement 36 % et 22 % de zinc.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique dont la formule chimique est ZnSO4.
Le sulfate de zinc se présente sous forme de solide cristallin incolore et se trouve naturellement sous forme hydratée sous forme de minéral appelé goslarite.
Le zinc est essentiel au bon métabolisme et au bon fonctionnement du système immunitaire dans le corps.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les compléments alimentaires, les aliments pour animaux, les engrais et de nombreux autres produits.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique de formule ZnSO4.
Le sulfate de zinc forme des hydrates ZnSO4·nH2O, où n peut varier de 0 à 7.
La forme la plus courante inclut l'eau de cristallisation sous forme d'heptahydrate avec la formule ZnSO4·7H2O.
Dès le XVIe siècle, le sulfate de zinc était préparé à grande échelle, et était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc » (le nom a été utilisé, par exemple, dans les années 1620 par l'écriture collective sous le pseudonyme de Basil Valentine).
Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.
Le sulfate de zinc est un composé métallique de sulfate contenant du zinc (2+) comme ion contraire.
Le sulfate de zinc agit comme engrais.
Le sulfate de zinc est un sulfate métallique et une entité moléculaire de zinc.
Contient un zinc (2+).
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.
Le sulfate de zinc est une combinaison de soufre et de zinc.
Le sulfate de zinc est un herbicide couramment utilisé pour le contrôle des algues.
La toxicité du sulfate de zinc dépend de la quantité de zinc contenue dans le produit.
Le zinc est un minéral essentiel à la nutrition humaine, animale et végétale.
Le zinc se trouve naturellement dans l'environnement, dans les aliments et dans l'eau.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique et un complément nutritionnel.
Le sulfate de zinc hydrate est un composé qui agit comme source d'ions zinc dans des applications expérimentales.
Le mécanisme d'action du sulfate de zinc implique la libération d'ions zinc, qui peuvent ensuite interagir avec diverses molécules biologiques et composants cellulaires.
Ces interactions peuvent moduler l'activité enzymatique, l'expression génique et les voies de transduction du signal au sein du système expérimental.
Le sulfate de zinc hydrate peut également servir de cofacteur pour certaines enzymes, influençant leur activité catalytique et leur fonction.
La présence d'ions zinc issus de l'hydrate de sulfate de zinc peut affecter la stabilité et la structure des protéines, pouvant potentiellement modifier leur activité biologique.
L'hydrate de zinc joue un rôle dans la fourniture d'ions zinc pour la manipulation expérimentale et l'investigation des processus biologiques liés au zinc aux niveaux moléculaire et cellulaire.
Le zinc est un minéral naturel présent.
Le zinc est important pour la croissance ainsi que pour le développement et la santé des tissus corporels.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter et prévenir la carence en zinc, et il aide également au fonctionnement du système immunitaire.
Applications du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, engrais, produits pharmaceutiques, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de traitement de surface métallique, lubrifiants et graisses, fluides de travail des métaux et polymères.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les fluides/détergents pour lavage, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou adhésifs, les parfums et les désodorisants, les fluides hydrauliques dans la suspension automobile, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de frein.
Utilisations du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est largement utilisé en agriculture comme engrais micronutritif pour corriger les carences en zinc dans les sols, améliorant ainsi le rendement des cultures, la croissance des plantes et l'activité enzymatique.
Le sulfate de zinc est appliqué dans l'alimentation animale et la fortification alimentaire comme complément nutritionnel pour fournir du zinc essentiel à la croissance, au système immunitaire et aux processus métaboliques.
Le sulfate de zinc est utilisé dans la pharmacie et la médecine pour traiter et prévenir les carences en zinc, et il est également inclus dans les solutions de réhydratation orale et les préparations dermatologiques.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau sous forme de coagulant et d'alguicide pour améliorer la qualité de l'eau et contrôler la croissance microbienne.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les industries de l'électrodéposition et de la transformation des métaux comme composant électrolytique pour la protection contre le revêtement de zinc et la corrosion.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les industries textiles et de teinture comme mordant pour améliorer la fixation des teintures et la stabilité des couleurs.
Le sulfate de zinc est également utilisé dans la fabrication chimique comme précurseur pour la production d'autres composés de zinc et de produits chimiques spécialisés.
Fabrication :
L'application principale de l'heptahydrate est comme coagulant dans la production de rayon.
Le sulfate de zinc est également un précurseur du pigment lithopone.
Le sulfate de zinc est également utilisé comme électrolyte pour l'électrodécoupe au zinc, comme mordant dans la teinture, et comme conservateur pour les peaux et le cuir.
Nutrition :
Le sulfate de zinc est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, le dentifrice et les pulvérisations agricoles.
Le sulfate de zinc, comme beaucoup de composés de zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de mousse sur les toits.
Le sulfate de zinc peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.
Le zinc est un nutriment nécessaire pour la santé et les performances optimales de la levure, bien qu'il ne soit pas un complément indispensable pour les bières à faible gravité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.
Le sulfate de zinc est une pratique plus courante lorsqu'on pousse la levure à ses limites en augmentant la teneur en alcool au-delà de leur zone de confort.
Avant l'acier inoxydable moderne, les bouillières de brassage, les récipients de fermentation et après le bois, le zinc était lentement lessivé par l'utilisation de bouilloires en cuivre.
Utilisations et avantages du sulfate de zinc :
Agent astringent et antimicrobien :
Le sulfate de zinc agit comme agent astringent et antimicrobien dans divers produits cosmétiques et de soins personnels.
En tant qu'astringent, le sulfate de zinc rétrécit les pores ouverts de la peau et contrôle une sécrétion excessive de sébum et de sébum, évitant ainsi l'obstruction des pores et l'accumulation de saleté.
La peau devient propre, débarrassée de la poussière et de la saleté, et aide à prévenir les infections.
En tant qu'agent antimicrobien, le sulfate de zinc inhibe la croissance microbienne et protège la peau contre des affections telles que l'acné et les odeurs corporelles.
Éclaircit et uniformise le teint :
Le sulfate de zinc éclaircit et uniformise également le teint.
Conservateur :
Le sulfate de zinc agit comme un conservateur, empêchant la contamination par des champignons et des bactéries, prolongeant ainsi la durée de conservation du produit et permettant la préservation à long terme de l'arôme, du goût et du produit cosmétique lui-même.
De plus, le sulfate de zinc protège le produit contre la détérioration au fil du temps.
Couramment utilisés dans les produits de soins personnels :
Le sulfate de zinc est utilisé dans la formulation de crèmes, lotions, gels, shampoings, après-shampoings, crèmes solaires, maquillage et autres produits de soins pour la peau et les cheveux.
Production, réactions, structure du sulfate de zinc :
Minéraux
En tant que minéral, ZnSO4·7H2O est connu sous le nom de goslarite.
Le sulfate de zinc se présente sous forme de plusieurs autres minéraux mineurs, tels que la mélantérite de zinc, (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (structurellement différente de la goslarite).
Des niveaux plus faibles de sulfate de zinc sont rarement trouvés dans la nature : (Zn,Fe)SO4,6H2O (bianchite), (Zn,Mg)SO4·4H2O (boyleite) et (Zn,Mn)SO4· H2O (gunningite).
Synthèse :
Le sulfate de zinc est généralement produit par la réaction d'un métal de zinc, de l'oxyde de zinc, de l'hydroxyde de zinc ou du carbonate de zinc avec de l'acide sulfurique.
La voie de synthèse dépend de la pureté souhaitée, de la forme d'hydratation et de l'application industrielle.
À partir du zinc métallique :
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Dans cette réaction, le zinc métallique réagit avec de l'acide sulfurique dilué pour former du sulfate de zinc et de l'hydrogène.
Cette méthode est simple mais nécessite un contrôle de la concentration d'acide et de la libération de gaz.
À partir de l'oxyde de zinc :
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
C'est l'une des méthodes industrielles les plus courantes.
L'oxyde de zinc réagit facilement avec l'acide sulfurique pour produire du sulfate de zinc et de l'eau, assurant ainsi un procédé propre et efficace.
À partir de l'hydroxyde de zinc :
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
Cette réaction de neutralisation est utilisée lorsque l'hydroxyde de zinc est disponible comme intermédiaire ou sous-produit.
À partir du carbonate de zinc :
ZnCO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + CO₂↑ + H₂O
Le carbonate de zinc réagit avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de zinc, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Cette voie est utile lorsque des minerais carbonatés ou du carbonate de zinc précipité sont utilisés comme matières premières.
Étapes de la production industrielle :
Préparation des matières premières :
Un matériau contenant du zinc est sélectionné et purifié si nécessaire.
Réaction acide :
La source de zinc est réagie avec de l'acide sulfurique dans des conditions contrôlées.
Filtration :
Les impuretés insolubles sont éliminées du mélange de réaction.
Concentration :
La solution de sulfate de zinc s'évapore pour augmenter la concentration.
Cristallisation :
Les cristaux de sulfate de zinc se forment, souvent sous forme de monohydrate ou d'heptahydrate selon les conditions du procédé.
Séchage :
Les cristaux sont séchés et emballés pour un usage commercial.
Le sulfate de zinc peut également être récupéré comme sous-produit dans le traitement hydrométallurgique du zinc, où les minerais contenant du zinc sont lessivés avec de l'acide sulfurique et la solution résultante est purifiée avant cristallisation.
Stabilité et réactivité du sulfate de zinc :
Stabilité chimique :
Stable sous température et conditions de stockage normales.
Réactivité :
Faible dans des conditions normales.
Réagit avec des bases fortes formant de l'hydroxyde de zinc.
Conditions à éviter :
Chaleur excessive.
Humidité pour une forme anhydre.
Contamination.
Matériaux incompatibles :
Des bases solides.
Des agents réducteurs puissants.
Produits de décomposition dangereux :
L'oxyde de zinc (ZnO) peut se former lors du chauffage.
Des oxydes de soufre (SO₂, SO₃) peuvent être libérés.
Manipulation et stockage du sulfate de zinc :
Gestion :
Évitez l'inhalation de poussière.
Évitez le contact avec les yeux et la peau.
Adoptez de bonnes pratiques d'hygiène industrielle.
Stockage :
Conservez dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez le contenant bien fermé.
Protégez-les de l'humidité.
Mesures de premiers secours du sulfate de zinc :
Inhalation :
Passer à l'air frais.
Consultez un médecin si l'irritation persiste.
Contact cutané :
Lavez-le soigneusement avec du savon et de l'eau.
Contact visuel :
Rincez prudemment avec de l'eau pendant plusieurs minutes.
Consultez un médecin si l'irritation persiste.
Ingestion :
Rincez la bouche.
Ne provoquez pas de vomissements.
Consultez un médecin si de grandes quantités sont ingérées.
Mesures de lutte contre les incendies du sulfate de zinc :
Supports d'extinction adaptés :
Utilisez des médias adaptés aux incendies environnants tels que des pulvérisations d'eau, de la mousse, du dioxyde de carbone (CO₂) ou des produits chimiques secs.
Dangers :
Pas inflammable.
Peut libérer des oxydes de soufre toxiques.
Des fumées de zinc peuvent être produites lorsqu'elles sont chauffées.
Équipement de protection :
Utilisez un appareil respiratoire autonome.
Portez des vêtements de protection.
Mesures de libération accidentelle du sulfate de zinc :
Précautions personnelles :
Évitez la formation de poussière.
Évitez l'inhalation.
Utilisez un équipement de protection individuelle approprié.
Précautions environnementales :
Empêchez l'entrée dans les canalisations et les cours d'eau.
Méthodes pour nettoyer :
Balayez ou aspirez les matériaux.
Placez dans des contenants appropriés.
Évitez de produire de la poussière.
Contrôle de l'exposition / Protection personnelle du sulfate de zinc :
Contrôles techniques :
Assurez une ventilation adéquate.
Utilisez des systèmes d'échappement locaux si nécessaire.
Protection respiratoire :
Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur si des particules en suspension sont présentes.
Protection des mains :
Portez des gants résistants aux produits chimiques.
Protection oculaire :
Utilisez des lunettes de sécurité.
Protection de la peau :
Portez des vêtements de protection au besoin.
Identifiants du sulfate de zinc :
Formule chimique : ZnSO₄
Poids moléculaire : 161,44 g/mol
Numéro CAS : 7733-02-0
Numéro EC : 231-793-3
Nom IUPAC : Sulfate de zinc
Famille chimique : sel sulfate inorganique
Apparence : Solide ou poudre cristalline blanche
Odeur : Inodore
Numéro CAS : 16788-42-4
Pureté : ≥99 %
Poids moléculaire : 161,47
Formule moléculaire : ZnSO4
Numéro CAS : 7733-02-0
ChEBI : CHEBI :35176
ChEMBL : ChEMBL1200929
ChemSpider : 22833
DrugBank : DB09322
ECHA InfoCard : 100.028.904
Numéro EC : 231-793-3
KEGG : D06371
PubChem CID : 24424
Numéro RTECS : ZH5260000
UNII : 0J6Z13X3WO
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2040315
InChI : InChI=1S/H2O4S. Zn/c1-5(2,3)4 ;/h(H2,1,2,3,4) ;/q ;+2/p-2
Clé : NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/H2O4S. Zn/c1-5(2,3)4 ;/h(H2,1,2,3,4) ;/q ;+2/p-2
Clé : NWONKYPBYAMBJT-NUQVWONBAU
SOURIRE : [Zn+2]. [O-]S([O-])(=O)=O
Propriétés du sulfate de zinc :
Formule chimique : ZnSO4
Masse molaire : 161,44 g/mol
Apparence : poudre blanche
Odeur : inodore
Densité : 3,54 g/cm3
Point de fusion : 680 °C (1 256 °F ; 953 K) se décompose
Point d'ébullition : 740 °C (1 360 °F ; 1 010 K)
Solubilité dans l'eau : 57,7 g/100 mL, anhydre (20 °C)
Solubilité : alcools
Susceptibilité magnétique (χ) : −45,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,658 (anhydre), 1,4357 (heptahydrate)
Poids moléculaire : 161,4 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 159,880871 da
Masse monoisotopique : 159,880871 Da
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre défini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre indéfini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre défini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre indéfini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre d'unités à liaison covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui
État physique : Solide
Apparence : Poudre ou granules cristallins blancs
Odeur : Inodore
Formule moléculaire : ZnSO₄
Poids moléculaire : 161,44 g/mol
Densité : ~3,54 g/cm³
Point de fusion : ~680 °C
Point d'ébullition : Non applicable
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Solubilité dans les solvants organiques : insoluble ou légèrement soluble
pH (solution aqueuse) : ~4,5–6
Apparence : Poudre cristalline
État physique : Solide
Solubilité : Soluble dans l'eau.
Stockage : Stockage à 4° C
Point de fusion : 100° C
Thermochimie du sulfate de zinc :
Entropie molaire standard (S⦵298) : 120 J·mol−1· K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −983 kJ·mol−1
Composés apparentés du sulfate de zinc :
Sulfate de cuivre(II)
Autres cations :
Sulfate de cadmium
Sulfate de manganèse
Noms du sulfate de zinc :
Nom IUPAC :
Sulfate de zinc
Autres noms :
Venin blanc
Goslarite
