ÜRÜNLER

ZİRKONYUM (IV) KLORÜR

Zirkonyum(IV) klorür, zirkonyum tetraklorür (ZrCl4) olarak da bilinir, sıklıkla diğer zirkonyum bileşiklerinin öncüsü olarak kullanılan inorganik bir bileşiktir.
Bu beyaz, yüksek erime noktalı katı madde nemli havada hızla hidrolize olur.

CAS Numarası: 10026-11-6
AB Numarası: 233-058-2
IUPAC Adı: Zirkonyum tetraklorür
Kimyasal Formül: ZrCl4

Diğer adları: Zirkonyum 2-etilheksanoat, 2233-42-3, Zirkonyum tetra(2-etilheksanoat), EINECS 218-776-6, zirkonyum(iv) 2-etilheksanoat, UNII-71ML7584CF, 71ML7584CF, 2-etilheksanoat;zirkonyum(4+), NIKKA OCTHIX ZİRKONYUM, 22464-99-9, Heksanoik asit, 2-etil-, zirkonyum tuzu, HEKZANOİK ASİT, 2-ETİL-, ZİRKONYUM(4+) TUZU (4:1), DTXSID80944978, OFYFURKXMHQOGG-UHFFFAOYSA-J, ZİRKONYUM(4+) TETRAKİS(2-ETİLHEKZANOAT), Q27265969

Yapı
Moleküler TiCl4'ün aksine katı ZrCl4, her Zr'nin oktahedral olarak koordine edildiği bir polimerik yapı benimser.
Yapılardaki bu farklılık, özelliklerindeki farklılığın sorumlusudur: TiCl
4 damıtılabilir, ancak ZrCl
4 katıdır.
Katı halde ZrCl4, HfCl4'ün benimsediği yapı ile aynı olan bant benzeri doğrusal polimerik bir yapı benimser.
Bu polimer, Zr-Cl-Zr bağlarını parçalayan Lewis bazlarıyla muamele edildiğinde kolayca parçalanır.

Sentez
Bu dönüşüm, oksitin, oksit "getirici" olarak karbon ve klor ile işlenmesini gerektirir.
ZrO2 + 2 C + 2 Cl2 → ZrCl4 + 2 CO

Laboratuvar ölçekli bir işlemde karbon ve klor yerine karbon tetraklorür kullanılır:[5]
ZrO2 + 2 CCl4 → ZrCl4 + 2 COCl2

Uygulamalar:
Zr metalinin öncüsü:
ZrCl4, Kroll prosesi ile zirkonyum minerallerinin metalik zirkonyuma dönüştürülmesinde kullanılan bir ara üründür.
Doğada zirkonyum mineralleri her zaman oksitler halinde bulunurlar (bu durum tüm zirkonyum klorürlerinin hidrolize olma eğiliminde olmasından da anlaşılmaktadır).

Toplu metale dönüştürülebilmeleri için bu refrakter oksitler öncelikle yüksek sıcaklıklarda damıtılabilen tetraklorüre dönüştürülürler.
Saflaştırılmış ZrCl4, Zr metali ile indirgenerek zirkonyum(III) klorür üretilebilir.

Diğer kullanımlar:
ZrCl4, zirkonyum dioksit ve zirkonyum diborürün kimyasal buhar birikiminin en yaygın öncüsüdür.

Organik sentezde Zirkonyum (IV) Klorür, Friedel-Crafts reaksiyonu, Diels-Alder reaksiyonu ve molekül içi siklizasyon reaksiyonları için zayıf bir Lewis asidi olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür ayrıca tekstil ve diğer elyaflı malzemelerin su itici özelliğinin artırılmasında da kullanılır.

Özellikler ve tepkimeler:
ZrCl4'ün hidrolizi, zirkonil klorür adı verilen hidratlı hidroksi klorür kümesini verir.
Bu reaksiyon hızlıdır ve neredeyse geri döndürülemezdir; bu durum zirkonyumun(IV) yüksek oksofilitesiyle tutarlıdır.
Bu nedenle, ZrCl4 manipülasyonları genellikle hava içermeyen teknikleri gerektirir.

ZrCl4, zirkonyumun birçok organometalik kompleksinin sentezi için kullanılan başlıca başlangıç bileşiğidir.
ZrCl4 polimerik yapısı nedeniyle genellikle kullanımdan önce moleküler komplekse dönüştürülür.
Zirkonyum (IV) Klorür, tetrahidrofuran ile 1:2 kompleks oluşturur: CAS [21959-01-3], erime noktası 175–177 °C.
NaC5H5, ZrCl4(THF)2 ile reaksiyona girerek çok yönlü bir organozirkonyum kompleksi olan zirkonosen diklorür, ZrCl2(C5H5)2'yi verir.

ZrCl4'ün en ilginç özelliklerinden biri, durene gibi metillenmiş benzenlerin varlığında yüksek çözünürlüğüdür.
Bu çözünme π-komplekslerinin oluşumuyla ortaya çıkar.

Zirkonyum (IV) Klorürün buhar basıncının (480 ila 689 K) logaritması (taban 10), şu denklemle verilir: log10(P) = −5400/T + 11,766, burada basınç torr cinsinden, sıcaklık ise kelvin cinsinden ölçülür.
Katı Zirkonyum (IV) Klorürün (710 ila 741 K arasındaki) buhar basıncının logaritması (taban 10), log10(P) = −3427/T + 9,088 denklemiyle verilir.
Erime noktasındaki basınç 14.500 torrdur.

Görünüm: Beyaz kristaller
Yoğunluk: 2,80 g/cm3
Erime noktası: 437 °C
Çözünürlük: Su ile ayrışarak ZrOCl2 ve HCl oluşturur

Kaynama noktası: 331 °C
Tam Kütle: 231.777159
Monoizotopik Kütle: 229.780110
Ağır Atom Sayısı: 5

Karmaşıklık: 19.1
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Zirkonyum (IV) Klorür beyaz parlak kristal bir katıdır.
Saf zirkonyum kaynağı olarak, tabaklama maddesi olarak, analitik kimyada ve tekstil işlemede kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür su ile ayrışır.
Nem varlığında metalleri ve dokuları aşındırır.

Zirkonyum (IV) Klorür, merkezi bir zirkonyum atomuna bağlı dört klor atomundan oluşan bir zirkonyum koordinasyon varlığıdır.
Zirkonyum (IV) Klorür katalizör görevi görmektedir.
Zirkonyum (IV) Klorür, bir zirkonyum koordinasyon varlığı ve inorganik bir klorürdür.

Zirkonyum (IV) Klorür Hakkında:
Yararlı bilgiler
Zirkonyum (IV) Klorür, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlı olup, yılda ≥ 1.000 ila < 10.000 ton aralığında Avrupa Ekonomik Alanı'nda üretilmekte ve/veya ithal edilmektedir.

Endüstriyel alanlarda kullanımlar:
Zirkonyum (IV) Klorür aşağıdaki ürünlerde kullanılır: metaller.
Zirkonyum (IV) Klorür'ün endüstriyel kullanımı, başka bir maddenin üretiminde (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanmaktadır.
Zirkonyum (IV) Klorür; kimyasalların ve metallerin üretiminde kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorürün çevreye salınımı endüstriyel kullanım yoluyla meydana gelebilir: başka bir maddenin daha ileri imalatında ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı).

Üretim:
Zirkonyum (IV) Klorür'ün çevreye salınımı endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: maddenin imalatı.

Zirkonyum(IV) Klorür (Zirkonyum Tetraklorür), klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristalin Zirkonyum kaynağıdır.
Klorür bileşikleri eritildiğinde veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir.
Klorürlü maddeler elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir.

Bunlar, en az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metale veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşurlar.
Ultra yüksek saflıkta ve patentli formülasyonlar hazırlanabilir.
Klorür iyonu metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder.

Bunlar inorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler.
Zirkonyum Klorür genellikle hemen hemen her hacimde temin edilebilir.
Yüksek saflıkta, submikron ve nanotoz formları düşünülebilir.
Ayrıca Zirkonyum Klorür Çözeltisi de üretiyoruz.

American Elements, uygulanabilir olduğunda Mil Spec (askeri sınıf); ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Sınıfı; Optik Sınıf, USP ve EP/BP (Avrupa Farmakopesi/İngiliz Farmakopesi) dahil olmak üzere birçok standart sınıf üretir ve geçerli ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur, ayrıca ek araştırma, teknik ve güvenlik (MSDS) verileri de mevcuttur.
Özellikler, teslim süresi ve fiyatlandırma hakkında bilgi almak için lütfen yukarıdan bizimle iletişime geçin.

Zirkonyum (IV) Klorür, birçok organik sentez reaksiyonunda Lewis asidi katalizörü olarak yaygın olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyumun organometalik kompleksleri için önemli bir kaynaktır.
Zirkonyum (IV) Klorür nükleer sanayi, metal sanayi, fotoğrafçılık, cam ve seramik sanayi gibi birçok alanda kullanılmaktadır.

Zirkonyum (IV) klorür, aynı zamanda Zirkonyum (IV) Klorür olarak da bilinen, ZrCl4 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Bu beyaz, yüksek erime noktalı katı madde nemli havada hızla hidrolize olur.
Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyum kimyasında önemli bir reaktiftir.
Organik sentezde Zirkonyum (IV) Klorür, Friedel-Crafts reaksiyonu, Diels-Alder reaksiyonu ve molekül içi siklizasyon reaksiyonları için zayıf bir Lewis asidi olarak kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür aynı zamanda su itici tekstil ürünlerinin üretiminde de kullanılır.

Zirkonyum (IV) klorürün, indolün aldehitler/ketonlarla elektrofilik katılma reaksiyonunda iyi verimlerle karşılık gelen bis(indolil metanlar) elde etmek için etkili bir katalizör olduğu bulunmuştur.
Bu yeni prosedürün dikkat çekici özellikleri arasında yüksek dönüşüm oranları, daha kısa reaksiyon süreleri, daha temiz reaksiyon profilleri ve basit deneysel ve çalışma prosedürleri yer alıyor.

Zirkonyum (IV) Klorür (Zirkonyum Tetraklorür), klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristalin Zirkonyum kaynağıdır.
Klorür bileşikleri eritildiğinde veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir.
Klorürlü maddeler elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir.

Zirkonyum (IV) Klorür Uygulamaları:
Zirkonyum metal, pigment, tekstil su yalıtım maddesi, deri tabaklama maddesi vb. yapımında kullanılır.
Zirkonyum bileşikleri ve organometalik organik bileşiklerin hazırlanmasında kullanılır, çözücü ve magnezyumun eritilmesinde saflaştırma maddesi olarak kullanılabilir, demir ve silisyumun uzaklaştırılması etkisine sahiptir

Kimyasal Özellikler:
Zirkonyum (IV) Klorür, 437 ℃'de eriyen parlak, beyaz, monoklinik kristaller oluşturur.
Zirkonyum (IV) Klorür aşındırıcı bir tozdur.
Zirkonyum (IV) Klorür higroskopiktir ve bu nedenle soğuk su, alkol, eter ve konsantre hidroklorik asitte çözünür.
Zirkonyum (IV) Klorür, suyla şiddetli reaksiyona girerek hidrojen klorür (tahriş edici buhar) ve zirkonyum oksiklorür oluşturur.

Zirkonyum (IV) Klorür nemliyken yaygın malzemelerle reaksiyona girerek birçok metale zarar veren hidroklorik asit oluşturur.
Zirkonyum (IV) Klorür, HCl'ye hidroliz yoluyla maruz kalındığında solunum yollarını ve vücudun diğer yüzeysel yüzeylerini tahriş edebilir.
Zirkonyum (IV) Klorür organik moleküllerde oksijen ve azotla kolayca koordineli bağlar oluşturur.

Fiziksel özellikler:
Beyaz monoklinik kristaller; higroskopik; yoğunluk 2,80 g/cm3; 331 °C'de süblimleşir; üçlü nokta 437 °C; buhar basıncı 190 °C'de 1 torr; kritik sıcaklık 504,85 °C; kritik basınç 56,95 atm; kritik hacim 319 cm3/mol; su ile ayrışır; alkol, eter ve konsantre hidroklorik asitte çözünür.

Kullanımlar
Friedel-Crafts katalizörü.
Etilenin yoğunlaşmasında Ziegler tipi katalizörlerin bileşeni.
Zirkonyumun alkoksitler ve zirkosen gibi bir dizi organik türevlerinin sentezinde başlangıç malzemesi.
Alkoksitlerin silikon plastik filmlerin kürlenmesinde değerli olduğu gösterilmiştir.
Alkoksi zirkonyum karboksilatların tekstil ve diğer lifli malzemelerin su itici özelliğinin sağlanmasında yararlı olduğu söylenmektedir.

Kullanımları:
Zirkonyum(IV) klorür (ZrCl4), düşük toksisiteye sahip bir Lewis asidi katalizörüdür.
Zirkonyum (IV) Klorür, organik dönüşümlerde katalizör olarak kullanılan neme dayanıklı bir malzemedir.
ZrCl4, Friedel-Crafts reaksiyonu, yoğunlaşma reaksiyonu ve diğer indirgeme reaksiyonları gibi çeşitli organik sentezlerde katalizör olarak kullanılabilir.

Organozirkonyum kimyasındaki uygulamalar için.
Değiştirilmiş bir Bouveault reaksiyonu yoluyla, karşılık gelen α,α-dimetilaminlere daha iyi dönüşüm için pirolidinleri aktive eder.
Zirkonyum (IV) klorür, çözücüsüz koşullar altında iyi verimlerle kumarin türevlerinin oluşumuna yol açan fenollerin β-keto esterlerle Pechmann kondenzasyon reaksiyonunda etkili bir katalizör olarak kullanılır.

Zirkonyum (IV) Klorür, birçok organik sentez reaksiyonunda bir Lewis asidi katalizörü olarak yaygın olarak kullanılır. Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyumun organometalik kompleksleri için önemli bir kaynaktır.
Zirkonyum (IV) Klorür nükleer sanayi, metal sanayi, fotoğrafçılık, cam ve seramik sanayi gibi birçok alanda kullanılmaktadır.

Hazırlık:
Zirkonyum (IV) klorür, zirkonyum ve diğer minerallerden zirkonyum metalinin geri kazanılmasında ara madde olarak elde edilir.
Tetraklorür, zirkonyum hidroksit ve karbon 1004 bon karışımının klor gazı ile ısıtılmasıyla elde edilir
Ayrıca zirkonyum hidroksitin hidroklorik asitle reaksiyonuyla tetraklorür elde edilebilir: Zr(OH)4 + 4HCl → ZrCl4 + 4H2O.

Zirkonyum (IV) klorür nemli havada hızla hidrolize olur.
Zirkonyum (IV) Klorür, zirkonyumun diğer bileşiklerinin önemli bir öncüsüdür.
Moleküler TiCl4'ün aksine katı ZrCl4, her Zr'nin oktahedral olarak koordine edildiği bir polimerik yapı benimser.
Yapılarındaki bu farklılık, özelliklerindeki çarpıcı farklılığın sorumlusudur: TiCl4 damıtılabilir, ancak ZrCl4 yüksek erime noktasına sahip bir katıdır.
Katı halde ZrCl4, HfCl4'ün benimsediği yapı ile aynı olan bant benzeri doğrusal polimerik bir yapı benimser.
Bu polimer, Zr-Cl-Zr bağlarını parçalayan Lewis bazlarıyla muamele edildiğinde kolayca parçalanır.

Zirkonyum(IV) klorürün, çözücüsüz koşullar altında yapısal olarak farklı fenollerin, tiyollerin, aminlerin ve alkollerin asetilasyonu için yeni, oldukça etkili ve tekrar kullanılabilir bir katalizör olduğu bulunmuştur.
Sterik olarak engellenmiş ve elektron eksikliği olan fenollerin asetilasyonu, oda sıcaklığında stokiyometrik miktarda Ac2O ile mükemmel verimlerle elde edilir.

Asit duyarlı alkoller, dehidratasyon veya yeniden düzenlenme gibi rekabetçi yan reaksiyonlar olmaksızın mükemmel kemoselektivite ile asetilasyona uğrarlar.
Katalizörün hafif Lewis asidi özelliği, optik saflığa herhangi bir olumsuz etkide bulunmadan optik olarak aktif substratlarla asetilasyonun gerçekleştirilmesine olanak sağlar.

Zirkonyum(IV) klorür, yararlı sentetik ara ürünlerin hazırlanmasında ve doğal ürün sentezinin temel adımlarında kullanımda etkili, kararlı, ucuz, çevre dostu ve kullanışlı bir katalizör olduğundan ideal bir Lewis asidi olarak organik sentezde yaygın olarak kullanılır.

Bu inceleme, zirkonyum(IV) klorür aracılı reaksiyonlar, karbon-karbon bağ oluşumu reaksiyonları, koruma ve koruma kaldırma kimyası, indirgeme reaksiyonları ve diğer uygulamalara dayalı olarak genel hatlarıyla dört bölüme ayrılmıştır.
Bu derleme, sentetik organik kimya alanında bugüne kadar gerçekleştirilen önemli gelişmeleri ele alma girişimidir.

Uygulamalar:
Nanomalzemeler ve İnce Filmler
Kataliz ve Sentez
Optik ve Gözlükler
Sensör
Atomik Katman Birikimi

Zirkonyum (IV) Klorür, çeşitli endüstriyel uygulamalara sahip önemli bir malzemedir.
Zirkonyum (IV) Klorür, Kroll prosesinde metalik zirkonyumun öncüsü olarak, organik sentez yollarında katalizör olarak ve kimyasal buhar biriktirme için kullanılır.
Zirkonyum (IV) Klorür, aynı zamanda, klorür uçuculuğu prosesi kullanılarak zirkonyum kaplamaların geri dönüştürülmesinde nükleer uygulamalarda da karşımıza çıkmaktadır.

Zirkonyum (IV) Klorür, Zr metalinin Cl2 gazı ile yüksek sıcaklıklarda (>350°C) doğrudan reaksiyonundan veya ZrO2'nin karbon varlığında CCl4 veya Cl2 gazı ile muamelesinden sentezlenebilir.
Zirkonyum (IV) Klorür çok reaktif bir malzemedir, higroskopiktir ve havayla hızla reaksiyona girerek zirkonyum oksiklorür hidratları oluşturur; bu nedenle bu malzemenin hazırlanması ve işlenmesinde özel dikkat gerekir.

Hava hassasiyeti nedeniyle, ZrCl4 üzerinde katı hal kimyası çalışmaları seyrektir ve X-ışını kırınımı için uygun ZrCl4 tek kristallerinin hazırlanması ve işlenmesi zorlu bir iştir.
Katı halde ZrCl4, titreşim spektroskopisi ve tek kristal X-ışını kırınımı (SCXRD) ile karakterize edilmiştir.

ZrCl4 üzerine sadece yetmişli yıllara dayanan bir SCXRD çalışması bulunmaktadır.
Zirkonyum (IV) Klorür'ün, ZrCl4'ün monoklinik uzay grubu P2/c'de kristalleştiği ve kenar paylaşan ZrCl6 oktahedralarından oluşan zikzak zincir yapısını benimsediği gösterilmiştir.
ZrCl4 hazırlamak için kullanılan yöntem, ZrO2'nin 500-700 °C sıcaklık aralığında Cl2 + CCl4 ile reaksiyonunu içeriyordu; ancak sentetik prosedür (kütle, reaksiyon süresi, artan sıcaklık oranı, tavlama süresi, ....) ayrıntılı olarak açıklanmamıştı; SCXRD ölçümünün 20 °C'de gerçekleştirildiğinden bahsedilmişti, ancak sıcaklıkla ilgili belirsizlik rapor edilmemişti.

ZrCl4, zirkonyum kaplama yeniden işlenmesinde Zr metali ve Cl2'nin reaksiyonundan üretileceğinden, Zr metalinden hazırlanan ZrCl4'ün yapısının incelenmesi önem taşımaktadır; ZrO2'den ve Zr metalinden elde edilen ZrCl4'ün yapısının karşılaştırılması ilgi çekici olacaktır.
ZrCl4'ün stratejik önemi göz önüne alındığında, çeşitli sıcaklıklarda kristalografik yapısının yeniden belirlenmesi de gereklidir; ZrCl4'ün çeşitli sıcaklık aralıklarında doğru yapısal verilerinin elde edilmesi, teorisyenlerin
teorik modellerinin doğruluğu.

Zirkonyum klorür, geleneksel olmayan kataliz, Kroll indirgemesiyle Zr içeren cevherlerin rafinasyonu, kimyasal buhar biriktirme ve nükleer mühendislik gibi çok sayıda araştırma alanı ve endüstriyel uygulamada hayati öneme sahiptir.
Zr'nin U-Zr alaşımlarından veya kullanılmış nükleer yakıt kaplamalarından ZrCl4 halinde büyük ölçekli ayrılması ve seçici olarak geri kazanılması için klorlama önerilmiştir.
Geri kazanılan ZrCl4'te safsızlıkların (örneğin Sn, Cr, Fe, vb.) bulunması nedeniyle, arıtma sürecini iyileştirmek için daha fazla çaba gösterilmesi gerekmektedir.

Bu, sürecin her aşamasında malzemelerin temel olarak anlaşılmasını gerektirir. Başlangıç malzemeleri Zircaloy-4, Zircaloy-2 ve Zr–Nb alaşımları (Zirlo™ ve Zr-2.5Nb) gibi Zr kaplamadan oluşurken, son ürün Zr metal olmalıdır.
Klorlama sürecinde ara madde ZrCl4'tür. Önceki çabalarımız yukarıda açıklanan başlangıç malzemelerinin temel çalışmalarına, ardından ZrCl4'e ayrılmıştır.

Bu nedenle, zirkonyum klorürler hakkında doğru bir bilgi, kaplama malzemelerinden Zr'nin verimli bir şekilde ayrılması ve seçici olarak geri kazanılması için çok önemlidir. Kristalin ZrCl4'ün teorik ve deneysel araştırmalarına çok dikkat edilmiş olsa da, ZrClx (x = 1, 2, 3, 4) moleküler türlerinin doğru yapısal ve termomekanik bilgileri hala yetersizdir.
Kimyasal benzerlikleri ve nükleer endüstride rafinasyon prosesinin önemi nedeniyle, gaz halindeki ZrCl4 üzerindeki çalışmalar genellikle HfCl4 ile birlikte yürütülmektedir.

İlk elektronografik yaklaşımlar, ZrCl4'teki (yani Zr–Cl) moleküller arası mesafelere dayalı teorik yoğunluk eğrilerini hesapladı = 2.32 Å ve Cl···Cl = 3,79 Å) ve HfCl4'te (yani Hf–Cl = 2.33 Å ve Cl···Cl = 3,80 Å).
Son zamanlarda Barnes ve arkadaşları, ZrCl4, FeCl3, CrCl4, NbCl5 ve NbOCl3'ün buhar basınçlarının 330 °C'ye yakın sıcaklıklarda oldukça benzer olduğunu bildirmiştir.
ZrCl4'ün buhar basıncı vakum altında ve argon atmosferlerinde de ölçülmüştür.

Ek olarak, DFT modelleri, ZrCl4, ZrOCl2 ve ZrCl62− tuzlarının diğer Grup IV metal klorürlerine kıyasla uçuculuğunu ve adsorpsiyon entalpilerini tahmin etmek için kullanılmıştır. Bu modeller, deneysel verilerle büyük ölçüde uyuşmamaktadır ve bu gaz fazı etkileşimlerinin karmaşıklığını göstermektedir.
Gaz halindeki ZrCl2 için ise yapı, titreşim frekansları ve oluşum ısısı tahmin edilmiş olup, deneysel verilerle yakın bir uyum içerisindedir.