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ACÉTALDÉHYDE = ÉTHANOL
Numéro CAS : 75-07-0
Numéro CE : 200-836-8
Formule chimique : C2H4O
Masse molaire : 44,053 g·mol−1
C2H4O est un composé chimique organique dont le nom chimique est l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est présent dans diverses plantes, fruits mûrs, légumes, fumée de tabac, essence et gaz d'échappement du moteur.
L'acétaldéhyde est couramment utilisé comme agent aromatisant et comme intermédiaire dans le métabolisme de l'alcool dans la fabrication d'acide acétique, de parfums, de colorants et de médicaments.
La formule chimique de l'acétaldéhyde est CH3CHO
L'acétaldéhyde est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
L'acétaldéhyde est utilisé par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acétaldéhyde (nom systématique : éthanal) est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me=méthyl).
L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants, largement présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.
L'acétaldéhyde est naturellement présent dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol et peut être un facteur contribuant à la gueule de bois due à la consommation d'alcool, produite dans le foie par l'enzyme alcool déshydrogénase.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'acétaldéhyde est également un précurseur important des dérivés de pyridine.
Néanmoins, le marché mondial de l'acétaldéhyde est en déclin.
L'acétaldéhyde est toxique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur pendant des périodes prolongées, un irritant et un cancérogène probable.
L'acétaldéhyde est également appelé MeCHO.
L'acétaldéhyde est miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.
L'acétaldéhyde n'a pas de couleur et est un liquide inflammable.
L'acétaldéhyde a une odeur suffocante.
L'acétaldéhyde n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais lorsque l'acétaldéhyde a une action narcotique et peut provoquer une irritation des muqueuses.
L'acétaldéhyde (nom systématique IUPAC éthanal) est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me = méthyle).
L'acétaldéhyde est un liquide ou un gaz incolore, bouillant près de la température ambiante.
L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants, largement présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.
L'acétaldéhyde est naturellement présent dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol par l'enzyme hépatique alcool déshydrogénase et est une cause contributive de la gueule de bois après la consommation d'alcool.
Les voies d'exposition comprennent l'air, l'eau, le sol ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l'acétaldéhyde déshydrogénase, l'enzyme responsable du métabolisme de l'acétaldéhyde, provoquant ainsi l'accumulation d'acétaldéhyde dans le corps.
L'acétaldéhyde est un important composé aromatisant volatil que l'on trouve dans les vins de type Sherry et également dans de nombreux fruits.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme ingrédient aromatisant dans les produits laitiers, les jus de fruits et les boissons non alcoolisées.
Lorsque vous buvez de l'alcool, votre corps décompose l'acétaldéhyde en un produit chimique appelé acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde endommage votre ADN et empêche votre corps de réparer les dommages.
L'ADN est le « manuel d'instructions » de la cellule qui contrôle la croissance et le fonctionnement normaux d'une cellule.
Lorsque l'ADN est endommagé, une cellule peut commencer à se développer de manière incontrôlable et créer une tumeur cancéreuse.
Une accumulation toxique d'acétaldéhyde peut augmenter votre risque de cancer.
Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé l'acétaldéhyde comme cancérogène du groupe 1.
L'acétaldéhyde est "l'une des toxines atmosphériques les plus fréquemment trouvées avec un risque de cancer supérieur à un sur un million".
L'acétaldéhyde est un liquide clair qui brûle facilement.
L'acétaldéhyde a une forte odeur fruitée qui, à des concentrations élevées, peut rendre la respiration difficile.
Aussi connu sous le nom d'éthanal, l'acétaldéhyde se forme naturellement dans le corps et dans les plantes.
L'acétaldéhyde se trouve dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour produire d'autres produits chimiques, notamment de l'acide acétique et des désinfectants, des médicaments et des parfums.
L'acétaldéhyde pénètre dans votre corps lorsque vous respirez de l'air contenant de l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde peut également pénétrer dans votre corps lorsque vous mangez des aliments ou buvez un liquide contenant de l'acétaldéhyde.
Lorsque vous buvez de l'alcool, votre corps fabrique de l'acétaldéhyde lorsque l'acétaldéhyde transforme l'alcool.
L'effet de l'acétaldéhyde sur votre santé dépend de la quantité présente dans votre corps, de la durée d'exposition et de la fréquence d'exposition.
La façon dont l'acétaldéhyde vous affecte dépendra également de votre santé.
Un autre facteur est l'état de l'environnement lorsque vous avez été exposé.
La façon dont l'acétaldéhyde vous affecte dépendra également de votre santé.
Un autre facteur est l'état de l'environnement lorsque vous avez été exposé.
Respirer de l'acétaldéhyde pendant de courtes périodes peut endommager vos poumons.
L'acétaldéhyde peut également endommager votre cœur et vos vaisseaux sanguins.
Le contact avec le liquide ou la vapeur d'acétaldéhyde peut blesser la peau et les yeux.
L'acétaldéhyde n'est pas connu si respirer, boire ou manger de petites quantités d'acétaldéhyde sur de longues périodes vous fera du mal.
Certaines études animales montrent que l'acétaldéhyde peut nuire à un fœtus en croissance.
D'autres études sur des animaux montrent que respirer de l'acétaldéhyde peut gravement endommager les poumons et provoquer le cancer.
L'exposition répétée à l'acétaldéhyde dans l'air peut provoquer le cancer chez l'homme.
Lorsque vous buvez de l'alcool, votre foie transforme l'acétaldéhyde en acide.
Une partie de l'acétaldéhyde pénètre dans votre sang, endommageant vos membranes et provoquant éventuellement des tissus cicatriciels.
L'acétaldéhyde entraîne également une gueule de bois et peut entraîner une accélération du rythme cardiaque, des maux de tête ou des maux d'estomac.
Le cerveau est le plus touché par l'empoisonnement à l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde provoque des problèmes d'activité cérébrale et peut altérer la mémoire.
L'acétaldéhyde peut provoquer l'amnésie, c'est-à-dire l'incapacité à se souvenir des choses.
Il s'agit d'un effet courant chez les personnes qui boivent trop d'alcool.
L'acétaldéhyde est un liquide incolore et inflammable à l'odeur piquante et irritante, volatil à température et pression ambiantes, présent aussi bien dans l'air intérieur qu'extérieur.
Dans le rapport d'évaluation de la liste des substances d'intérêt prioritaire de 2000 d'Environnement Canada et de Santé Canada : Acétaldéhyde, l'acétaldéhyde a été conclu que l'acétaldéhyde est toxique en vertu de la Loi canadienne sur la protection de l'environnement (1999) (LCPE) parce que l'acétaldéhyde peut être un cancérogène génotoxique ; cependant, il y avait une incertitude considérable quant au risque réel de cancer.
Depuis la publication du rapport, un certain nombre d'études clés ont été publiées, y compris celles liées au mode d'action de la carcinogenèse de l'acétaldéhyde.
Par conséquent, afin de lever l'incertitude quant au mode d'action de la carcinogenèse de l'acétaldéhyde et de déterminer avec plus de précision le risque pour la santé à partir des niveaux couramment observés dans les maisons canadiennes en tenant compte des données scientifiques récemment publiées, l'acétaldéhyde a reçu une priorité élevée pour un évaluation complète des risques pour la santé et élaboration d'une directive sur la qualité de l'air intérieur résidentiel (RIAQG).
Le présent document passe en revue les recherches épidémiologiques, toxicologiques et d'exposition sur l'acétaldéhyde, ainsi que les conclusions d'un certain nombre d'examens complets d'organisations de santé et environnementales reconnues à l'échelle internationale.
Le document met l'accent sur les recherches publiées depuis l'examen complet le plus récent et propose de nouvelles limites d'exposition à l'air intérieur à court et à long terme.
Ce RIAQG pour l'acétaldéhyde vise à fournir des limites d'exposition recommandées qui minimiseraient les risques pour la santé humaine et soutiendraient le développement d'actions visant à limiter les émissions d'acétaldéhyde.
Ce document montre également que, lorsqu'on les compare aux nouvelles lignes directrices proposées, les niveaux dans les maisons canadiennes ne présentent pas de risque pour la santé.
L'acétaldéhyde, également connu sous le nom d'éthanal, appartient à la classe des composés organiques appelés aldéhydes à chaîne courte.
Il s'agit d'un aldéhyde avec une longueur de chaîne contenant entre 2 et 5 atomes de carbone.
L'acétaldéhyde existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acétaldéhyde participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acétaldéhyde peut être biosynthétisé à partir d'éthanol qui est médié par l'enzyme alcool déshydrogénase 1B.
L'acétaldéhyde peut également être converti en acide acétique par l'enzyme aldéhyde déshydrogénase (mitochondriale) et l'aldéhyde déshydrogénase X (mitochondriale).
La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui consiste à oxyder l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre : 2 CH2CH2 + O2 → 2 CH3CHO.
Chez l'homme, l'acétaldéhyde est impliqué dans la voie d'action du disulfirame.
L'acétaldéhyde est un composé au goût aldéhydique, éthéré et fruité.
En dehors du corps humain, l'acétaldéhyde se trouve, en moyenne, à la concentration la plus élevée dans quelques aliments différents, tels que les oranges douces, les ananas et la mandarine (clémentine, mandarine) et à une concentration plus faible dans.
Acétaldéhyde (CH3CHO), également appelé éthanal, un aldéhyde utilisé comme matière première dans la synthèse du 1-butanol (alcool n-butylique), de l'acétate d'éthyle, des parfums, des arômes, des colorants à l'aniline, des plastiques, du caoutchouc synthétique et d'autres composés chimiques.
L'acétaldéhyde a été fabriqué par hydratation de l'acétylène et par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique).
Aujourd'hui, le procédé dominant pour la fabrication de l'acétaldéhyde est le procédé Wacker, développé entre 1957 et 1959, qui catalyse l'oxydation de l'éthylène en acétaldéhyde.
Le catalyseur est un système à deux composants composé de chlorure de palladium, PdCl2, et de chlorure de cuivre, CuCl2.
L'acétaldéhyde pur est un liquide incolore et inflammable avec une odeur piquante et fruitée; L'acétaldéhyde bout à 20,8 ° C (69,4 ° F).
L'acétaldéhyde est un nom commun de l'éthanal.
L'acétaldéhyde est un composé chimique organique de formule chimique CH3CHO.
L'acétaldéhyde est également abrégé par les chimistes en MeCHO où «Me» signifie méthyle.
L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants.
L'acétaldéhyde est produit à grande échelle dans de nombreuses industries.
L'acétaldéhyde est largement présent dans la nature comme dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde contribue également à la cause de la gueule de bois après la consommation d'alcool.
Les voies d'exposition à l'acétaldéhyde comprennent l'air, l'eau, la terre ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l'acétaldéhyde déshydrogénase.
L'acétaldéhyde est l'enzyme responsable du métabolisme de l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est facilement miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.
L'acétaldéhyde est un liquide incolore et inflammable à l'odeur suffocante.
L'acétaldéhyde n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais lorsque l'acétaldéhyde a une action narcotique, l'acétaldéhyde peut provoquer une irritation des muqueuses.
L'acétaldéhyde a été observé par le pharmacien/chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele en 1774.
L'acétaldéhyde est un acétaldéhyde qui est produit dans le corps humain au cours des processus métaboliques, par exemple lorsque le corps décompose l'alcool.
L'acétaldéhyde est souvent présent dans la nature en tant que sous-produit chimique dans les plantes et dans de nombreux organismes.
L'acétaldéhyde est également un ingrédient naturel dans de nombreux aliments, comme les fruits, le café et le pain.
Le goût de l'acétaldéhyde est décrit comme frais avec une odeur fruitée mais parfois moisie.
L'acétaldéhyde est largement utilisé dans la production d'autres acétaldéhydes chimiques industriels.
L'acétaldéhyde est utilisé comme solvant dans les industries du caoutchouc, de la tannerie et du papier, et comme conservateur pour les fruits et le poisson.
Parfois, l'acétaldéhyde est également utilisé comme agent aromatisant.
L'acétaldéhyde est une matière première courante dans l'industrie chimique organique
L'acétaldéhyde a une large gamme d'applications et est une matière première dans la fabrication de nombreux produits de tous les jours, tels que les liants de peinture, les plastifiants et les superabsorbants dans les couches pour bébés.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de divers types de matériaux de construction, de peintures anti-incendie, de lubrifiants synthétiques et d'explosifs.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acétaldéhyde est utilisé, entre autres, dans la fabrication de vitamines, d'aides au sommeil et de sédatifs.
L'acétaldéhyde est également souvent utilisé comme base lors de la production d'acide acétique, qui est également un produit chimique de base aux nombreuses utilisations.
Dans l'industrie alimentaire, l'acétaldéhyde est utilisé dans la fabrication de conservateurs et d'arômes et se trouve naturellement dans les fruits et les jus de fruits.
L'acétaldéhyde se forme naturellement pendant la fermentation et se trouve à de faibles niveaux dans les produits alimentaires tels que les produits laitiers, les produits à base de soja, les légumes marinés et les boissons non alcoolisées.
Sekab produit industriellement de l'acétaldéhyde par oxydation catalytique de l'éthanol.
Le processus de production se déroule avec de la bioénergie renouvelable dans un système en boucle fermée et avec le moins d'effet toxicologique possible.
L'acétaldéhyde est un produit chimique compliqué à manipuler car l'acétaldéhyde réagit facilement avec d'autres produits chimiques et avec l'oxygène de l'air.
Cela implique un risque d'incendie et d'explosion et impose des exigences en matière de sécurité de manipulation.
L'acétaldéhyde a une courte durée de conservation, ce qui impose des contraintes à la logistique d'entrepôt.
Sekab peut assurer et satisfaire toutes ces exigences et conditions.
L'acétaldéhyde (CH3CHO) est un composé volatil présent dans le vin.
Les niveaux dans divers vins sont répertoriés dans le tableau I. En moyenne, les vins rouges contiennent 30 mg/L, les blancs 80 mg/L et les Sherries 300 mg/L.
Les niveaux élevés de sherry sont considérés comme une caractéristique unique de ce vin.
À de faibles niveaux, l'acétaldéhyde peut apporter d'agréables arômes fruités à un vin, cependant, à des niveaux plus élevés, l'arôme est considéré comme un défaut et rappelle les pommes pourries.
Le seuil dans le vin se situe entre 100 et 125 mg/L.
L'acétaldéhyde est l'un des composés carbonyles sensoriels les plus importants du vin et constitue environ 90 % de la teneur totale en aldéhydes du vin.
L'acétaldéhyde peut être formé par les levures et les bactéries acétiques (AAB).
L'AAB forme de l'acétaldéhyde en oxydant l'éthanol.
La quantité formée par les levures varie selon les espèces, mais est considérée comme un produit de fuite de la fermentation alcoolique.
De plus, les levures pelliculaires (importantes dans la production de sherry) oxyderont l'éthanol pour former de l'acétaldéhyde.
L'oxygène et le SO2 peuvent tous avoir un impact sur la quantité d'acétaldéhyde formé par les levures.
Les vins fermentés en présence de SO2 contiennent des quantités considérablement plus élevées d'acétaldéhyde.
Ceci est lié à la résistance au SO2 de certaines levures.
Dans le vin, la concentration d'acétaldéhyde augmente avec des températures plus élevées, bien que la production soit plus élevée à des températures plus fraîches dans le cidre fermenté avec Saccharomyces cereviseae.
L'acétaldéhyde peut également se former à la suite de l'oxydation de composés phénoliques.
Le peroxyde d'hydrogène, un produit de l'oxydation phénolique, oxydera l'éthanol en acétaldéhyde.
Au pH du vin (3-4), le SO2 se compose principalement de bisulfite (HSO3-) et de petites quantités d'ions moléculaires (SO2) et sulfites (SO32-).
Le bisulfite peut former des complexes avec des composés carbonylés, principalement l'acétaldéhyde.
La liaison de l'acétaldéhyde au bisulfite limite la contribution sensorielle de l'acétaldéhyde au vin.
L'ajout de SO2 pour « inhiber » la production d'acétaldéhyde peut réduire le caractère aromatique perçu de l'aldéhyde, mais il est fort probable qu'il ne masque que la contribution aromatique de l'acétaldéhyde présent au lieu d'inhiber réellement la production d'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés combustibles.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et d'urée, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants et de désodorisants d'air ambiant.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme arôme synthétique Acétaldéhyde, conservateur alimentaire et parfum.
L'acétaldéhyde est une molécule toxique qui circule toujours dans le sang à de faibles concentrations.
Cancérogène du groupe 1, l'acétaldéhyde peut causer des dommages à notre corps et une exposition continue peut entraîner le cancer et d'autres maladies.
Dans notre environnement moderne, l'acétaldéhyde pénètre dans le corps à partir d'un certain nombre de sources.
L'acétaldéhyde est également produit à l'intérieur de notre propre corps par des processus réguliers.
Les personnes atteintes d'un déficit en ALDH2 ne peuvent pas décomposer correctement l'acétaldéhyde, ce qui entraîne une accumulation dans le corps et augmente le risque de maladies à long terme.
Les personnes atteintes d'un déficit en ALDH2 doivent connaître les principales sources d'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde, produit à partir du métabolisme de l'éthanol, peut également être responsable de cancers localisés, de lésions cérébrales chez les nourrissons prénatals et de la suppression de la croissance (chez les embryons de poulet).
L'acétaldéhyde, résultat direct du métabolisme de l'éthanol dans l'organisme, a été impliqué dans la cardiomyopathie alcoolique et le cancer du tube digestif.
Des adduits d'acétaldéhyde à l'ADN ont été observés dans les lymphocytes d'alcooliques humains.
Les tumeurs de l'œsophage auraient été associées à des polymorphismes génétiques qui entraînent des niveaux élevés d'acétaldéhyde après la consommation d'éthanol, mais il n'existe pas de preuves suffisantes pour associer la cancérogénicité chez l'homme à l'exposition à l'acétaldéhyde.
Les niveaux d'acétaldéhyde dans le sang sont directement corrélés à la consommation d'éthanol.
L'acétaldéhyde, également appelé éthanal, est l'aldéhyde le plus simple (CH3CHO).
L'acétaldéhyde est un liquide incolore et volatil obtenu par l'oxydation catalytique de l'éthanol, avec une odeur piquante et fruitée.
L'acétaldéhyde est largement utilisé industriellement comme intermédiaire chimique.
L'acétaldéhyde est également un métabolite des sucres et de l'éthanol chez l'homme, se trouve naturellement dans l'environnement et est un produit de la combustion de la biomasse.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés combustibles.
L'acétaldéhyde est un réactif important utilisé dans la fabrication de colorants, de plastiques et de nombreux autres produits chimiques organiques.
En présence d'acides, l'acétaldéhyde forme les polymères cycliques paraldéhyde (CH3CHO)3 et métaldéhyde (CH3CHO)4.
Le premier est utilisé comme hypnotique et le second comme combustible solide pour les réchauds portatifs et comme poison pour les escargots et les limaces.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et d'urée, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants et de désodorisants d'air ambiant.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme arôme synthétique Acétaldéhyde, conservateur alimentaire et parfum.
L'acétaldéhyde est un liquide incolore hautement inflammable et volatil.
L'acétaldéhyde a une odeur caractéristique, piquante et suffocante et est miscible dans l'eau.
L'acétaldéhyde est omniprésent dans le milieu ambiant.
L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé en tant que produit de la combustion incomplète du bois dans les foyers et les poêles à bois, de la combustion du tabac, des gaz d'échappement des véhicules, du raffinage du charbon et du traitement des déchets.
Les expositions à l'acétaldéhyde se produisent lors de la production d'acide acétique et de divers autres produits chimiques industriels. L'acétaldéhyde, par exemple, la fabrication de médicaments, de colorants, d'explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et d'urée, d'accélérateurs de caoutchouc et de vernis.
Effets sur la santé de l'acétaldéhyde :
Les effets sur la santé de l'exposition à l'acétaldéhyde ont été examinés dans des études toxicologiques et contrôlées sur l'exposition humaine, avec très peu de preuves épidémiologiques liées à l'exposition intérieure à l'acétaldéhyde.
Dans cette évaluation, la limite d'exposition à court terme est dérivée des résultats d'une étude contrôlée sur l'exposition humaine, tandis que la limite d'exposition à long terme est basée sur les données toxicologiques d'une étude sur un modèle de rongeur.
Les preuves à l'appui sont fournies par les résultats d'autres études toxicologiques et contrôlées sur l'exposition humaine.
Sur la base des preuves issues d'études humaines et toxicologiques, les effets de l'inhalation d'acétaldéhyde à court et à long terme sont observés au site d'entrée.
Les principaux effets sur la santé comprennent les lésions tissulaires et le développement du cancer, principalement dans les voies respiratoires supérieures.
Description physique de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une odeur piquante d'étouffement.
Point d'éclair -36°F.
Point d'ébullition 69°F.
Densité 6,5 lb/gal.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et irritent les muqueuses et surtout les yeux.
Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.
Propriétés physiques de l'acétaldéhyde :
La formule chimique de l'acétaldéhyde est CH3CHO et l'acétaldéhyde a un poids moléculaire de 44,06 g/mol.
L'acétaldéhyde est un liquide mobile incolore, inflammable et miscible à l'eau.
L'acétaldéhyde a une odeur suffocante piquante, mais à des concentrations diluées, l'acétaldéhyde a une odeur fruitée et agréable.
Le seuil olfactif de l'acétaldéhyde est de 0,05 partie par million (ppm) (0,09 mg/m3). (1,7)
La pression de vapeur de l'acétaldéhyde est de 740 mm Hg à 20 °C et l'acétaldéhyde a un coefficient de partage log octanol/eau (log Kow) de 0,43.
Le poids moléculaire / masse molaire de l'acétaldéhyde est de 44,05 grammes par mole.
La densité de l'acétaldéhyde est de 0,784 gramme par centimètre cube.
De plus, l'ébullition de l'acétaldéhyde est de 20,2 oC.
La fusion de l'acétaldéhyde est de -123,5oC.
Propriétés physiques de l'acétaldéhyde :
Liquide ou gaz incolore, mobile, fumant, volatil avec une odeur pénétrante et piquante; odeur fruitée après dilution.
Les concentrations seuils d'odeur variaient de 1,5 ppbv à 0,21 ppmv.
Katz et Talbert (1930) ont rapporté une concentration de seuil d'odeur de détection expérimentale de 120 μg/m3 (67 ppbv).
À de faibles concentrations, l'acétaldéhyde confère une agréable saveur fruitée de pomme verte ou de vert feuillu.
Vingt-cinq panélistes ont été choisis au hasard pour tester les produits laitiers et l'eau afin de déterminer les seuils de saveur.
Les concentrations seuils de saveur déterminées par une approche géométrique étaient de 3 939 ppb pour le lait écrémé (0,5 % de matière grasse laitière), 4 020 ppb pour le lait écrémé (2 % de matière grasse laitière), 4 040 ppb pour le lait entier, 10 048 ppb pour le lait au chocolat et 167 ppb pour l'eau de source.
Propriétés chimiques de l'acétaldéhyde :
Les propriétés chimiques de l'acétaldéhyde sont similaires à celles du formaldéhyde.
L'acétaldéhyde est un précurseur de la synthèse organique, notamment en tant qu'électrophile.
Par réaction de condensation, on peut obtenir des intermédiaires comme le pentaérythritol que l'on peut utiliser en synthèse organique.
Aussi, peut être utile pour produire des dérivés hydroxyéthylés par une réaction avec un réactif de Grignard.
L'acétaldéhyde est un élément constitutif utilisé dans la synthèse d'hétérocycles, tels que les imines et les pyridines.
Ce produit chimique est dangereux lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes.
L'acétaldéhyde est sensible à l'air et peut subir une autopolymérisation.
L'acétaldéhyde est également sensible à l'humidité.
Lors d'un stockage prolongé, l'acétaldéhyde peut former des peroxydes instables.
Peut réagir vigoureusement avec les anhydrides d'acides, les alcools, les cétones, les phénols, l'ammoniac, le cyanure d'hydrogène, le sulfure d'hydrogène, les halogènes, les amines phosphoreuses, les isocyanates, les alcalis forts et les acides forts et est incompatible avec les agents oxydants et réducteurs.
L'acétaldéhyde réagit également avec l'acide nitrique, les peroxydes, la soude caustique et le carbonate de soude.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure(II) ou le perchlorate de mercure(II) forment des produits sensibles et explosifs.
Une polymérisation peut se produire avec l'acide acétique.
L'auto-inflammation des vapeurs peut se produire au contact de métaux corrodés.
Une polymérisation exothermique peut se produire avec des métaux traces.
L'acétaldéhyde est miscible avec l'essence, le naphte, le xylène, la térébenthine, l'éther, le benzène et l'alcool.
Les produits en caoutchouc se décomposent au contact de l'acétaldéhyde, mais l'acétaldéhyde n'est pas corrosif pour la plupart des métaux.
L'acétaldéhyde est un liquide hautement inflammable, volatil et incolore.
L'acétaldéhyde a une odeur âcre et suffocante caractéristique et est miscible à l'eau.
L'acétaldéhyde est omniprésent dans le milieu ambiant.
L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé en tant que produit de la combustion incomplète du bois dans les cheminées et les poêles à bois, la combustion du tabac, les gaz d'échappement des véhicules, le raffinage du charbon et le traitement des déchets.
Les expositions à l'acétaldéhyde se produisent lors de la production d'acide acétique et de divers autres acétaldéhydes chimiques industriels.
Par exemple, la fabrication de médicaments, de colorants, d'explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et d'urée, d'accélérateurs de caoutchouc et de vernis.
L'acétaldéhyde est un liquide ou un gaz inflammable, volatil et incolore.
L'acétaldéhyde a une odeur caractéristique, pénétrante et fruitée.
Production d'acétaldéhyde :
La principale méthode de production d'acétaldéhyde est l'oxydation de l'éthylène.
L'acétaldéhyde est fabriqué par le procédé Wacker.
Ce procédé implique l'oxydation de l'éthylène par un système homogène de palladium ou de cuivre.
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
Une petite quantité d'acétaldéhyde peut être préparée par oxydation partielle de l'éthanol.
L'acétaldéhyde est une réaction exothermique et est conduite sur un catalyseur à l'argent à environ 500oC à 650oC.
CH3CH2OH+1/2O2→CH3CHO+H2O
L'acétaldéhyde est la plus ancienne méthode de préparation de l'acétaldéhyde.
Avant le procédé Wacker et la disponibilité de l'éthylène, l'acétaldéhyde est également produit par l'hydratation de l'acétylène et est catalysé par des sels de mercure (II).
C2H2+Hg2++H2O→CH3CHO+Hg
Le mécanisme implique l'intermédiaire de l'alcool vinylique qui est tautomérisé en acétaldéhyde.
La réaction est conduite à 90oC à 95oC.
L'acétaldéhyde formé ici est séparé de l'eau et du mercure et refroidi entre 25°C et 30°C.
Dans le processus d'oxydation par voie humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est ensuite oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.
Traditionnellement, l'acétaldéhyde était également produit par la déshydrogénation partielle de l'éthanol.
CH3CH2OH→CH3CHO+H2
Il s'agit d'un processus endothermique.
La vapeur d'éthanol passe par un catalyseur à base de cuivre entre 260°C et 290°C.
En 2003, la production mondiale était d'environ 1 million de tonnes.
Avant 1962, l'éthanol et l'acétylène étaient les principales sources d'acétaldéhyde.
Depuis lors, l'éthylène est la matière première dominante.
La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui consiste à oxyder l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre :
2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO
Dans les années 1970, la capacité mondiale du procédé d'oxydation directe Wacker-Hoechst dépassait 2 millions de tonnes par an.
De plus petites quantités peuvent être préparées par oxydation partielle de l'éthanol dans une réaction exothermique.
Ce processus est généralement effectué sur un catalyseur à l'argent à environ 500–650 ° C.
CH3CH2OH + 1⁄2 O2 → CH3CHO + H2O
Cette méthode est l'une des plus anciennes voies de préparation industrielle de l'acétaldéhyde.
Autres méthodes d'acétaldéhyde :
Hydratation de l'acétylène :
Avant le procédé Wacker et la disponibilité d'éthylène bon marché, l'acétaldéhyde était produit par l'hydratation de l'acétylène.
Cette réaction est catalysée par les sels de mercure(II) :
C2H2 + Hg2+ + H2O → CH3CHO + Hg
Le mécanisme implique l'intermédiaire de l'alcool vinylique, qui se tautomérise en acétaldéhyde.
La réaction est conduite à 90–95 °C, et l'acétaldéhyde formé est séparé de l'eau et du mercure et refroidi à 25–30 °C.
Dans le processus d'oxydation par voie humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.
Déshydrogénation de l'éthanol :
Traditionnellement, l'acétaldéhyde était produit par la déshydrogénation partielle de l'éthanol :
CH3CH2OH → CH3CHO + H2
Dans ce procédé endothermique, la vapeur d'éthanol passe à 260–290 °C sur un catalyseur à base de cuivre.
Le processus était autrefois attrayant en raison de la valeur du coproduit de l'hydrogène, mais à l'époque moderne n'est pas économiquement viable.
Hydroformylation du méthanol :
L'hydroformylation du méthanol avec des catalyseurs comme les sels de cobalt, de nickel ou de fer produit également de l'acétaldéhyde, bien que ce processus n'ait aucune importance industrielle.
De même non compétitif, l'acétaldéhyde est issu de gaz de synthèse avec une sélectivité modeste.
Profil de réactivité de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde subit une réaction de condensation vigoureusement exothermique au contact d'acides forts, de bases ou de traces de métaux.
Peut réagir vigoureusement avec des réactifs oxydants tels que le pentaoxyde de diazote, le peroxyde d'hydrogène, l'oxygène, le nitrate d'argent, etc.
La contamination conduit souvent soit à une réaction avec le contaminant, soit à une polymérisation, toutes deux accompagnées d'un dégagement de chaleur.
Peut réagir violemment avec les anhydrides d'acides, les alcools, les cétones, les phénols, l'ammoniac, le cyanure d'hydrogène, le sulfure d'hydrogène, les halogènes, le phosphore, les isocyanates, l'acide sulfurique concentré et les amines aliphatiques.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate ou le perchlorate de mercure(II) forment des produits sensibles et explosifs.
Une réaction d'oxygénation de l'acétaldéhyde en présence d'acétate de cobalt à -20°C explose violemment sous agitation.
L'événement a été attribué à la formation de peroxyacétate.
Réactions de l'acétaldéhyde :
Tautomérisation de l'acétaldéhyde en alcool vinylique :
Comme beaucoup d'autres composés carbonylés, l'acétaldéhyde se tautomérise pour donner un énol (alcool vinylique ; nom IUPAC : éthénol) :
CH3CH=O ⇌ CH2=CHOH ∆H298,g = +42,7 kJ/mol
La constante d'équilibre est de 6×10−7 à température ambiante, de sorte que la quantité relative de la forme énol dans un échantillon d'acétaldéhyde est très faible.
A température ambiante, l'acétaldéhyde (CH3CH=O) est plus stable que l'alcool vinylique (CH2=CHOH) de 42,7 kJ/mol : Globalement la tautomérisation céto-énol se produit lentement mais est catalysée par les acides.
La tautomérisation céto-énol photo-induite est viable dans des conditions atmosphériques ou stratosphériques.
Cette photo-tautomérisation est pertinente pour l'atmosphère terrestre, car on pense que l'alcool vinylique est un précurseur des acides carboxyliques dans l'atmosphère.
Réactions de condensation de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est un électrophile commun en synthèse organique.
Dans les réactions de condensation, l'acétaldéhyde est prochiral.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme source du synthon "CH3C+H(OH)" dans l'aldol et les réactions de condensation associées.
Les réactifs de Grignard et les composés organolithiens réagissent avec MeCHO pour donner des dérivés hydroxyéthylés.
Dans l'une des réactions de condensation les plus spectaculaires, trois équivalents de formaldéhyde s'ajoutent à MeCHO pour donner du pentaérythritol, C(CH2OH)4.
Dans une réaction de Strecker, l'acétaldéhyde se condense avec le cyanure et l'ammoniac pour donner, après hydrolyse, l'alanine, un acide aminé.
L'acétaldéhyde peut se condenser avec les amines pour donner des imines ; par exemple, avec la cyclohexylamine pour donner la N-éthylidènecyclohexylamine.
Ces imines peuvent être utilisées pour diriger des réactions ultérieures comme une condensation d'aldol.
L'acétaldéhyde est également un élément constitutif de la synthèse de composés hétérocycliques.
Dans un exemple, l'acétaldéhyde se transforme, lors d'un traitement avec de l'ammoniac, en 5-éthyl-2-méthylpyridine (« aldéhyde-collidine »).
Formulations/préparations d'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est disponible aux États-Unis avec les spécifications typiques suivantes : pureté, 99,5 % min ; acidité (sous forme d'acide acétique), 0,1 % max Aux États-Unis, pour répondre aux exigences du Food Chemical Codex, l'acétaldéhyde doit passer un test d'identification infrarouge et répondre aux spécifications suivantes : pureté, 99,0 % min ; acidité (sous forme d'acide acétique) 0,1% max; résidu non volatil, 0,006 % max ; et gravité spécifique (0 deg/20 °C),
Méthodes de fabrication de l'acétaldéhyde :
Il existe encore une production commerciale par oxydation partielle de l'alcool éthylique et hydratation de l'acétylène.
L'acétaldéhyde est également formé comme coproduit lors de l'oxydation à haute température du butane.
Un procédé catalysé au rhodium développé plus récemment produit de l'acétaldéhyde à partir de gaz de synthèse en tant que coproduit avec de l'alcool éthylique et de l'acide acétique.
Déshydrogénation de l'éthanol.
La vapeur d'éthanol est passée à 260-290 ° C sur un catalyseur constitué d'une éponge de cuivre ou de cuivre activé avec de l'oxyde de chrome dans un réacteur tubulaire.
Une conversion de 25 à 50 % par passage est obtenue.
Par lavage à l'alcool et à l'eau, l'acétaldéhyde et l'éthanol sont séparés des gaz d'échappement, qui sont principalement de l'hydrogène.
L'acétaldéhyde pur est obtenu par distillation ; l'éthanol est séparé de l'eau et des produits à point d'ébullition plus élevé par distillation et retourne au réacteur.
Le rendement final en acétaldéhyde est d'environ 90 %.
Les sous-produits comprennent l'acide butyrique, le crotonaldéhyde et l'acétate d'éthyle.
L'oxydation de l'éthanol est la plus ancienne méthode de laboratoire pour la préparation de l'acétaldéhyde.
Dans le procédé commercial, l'éthanol est oxydé catalytiquement avec de l'oxygène (ou de l'air) en phase vapeur.
Le cuivre, l'argent et leurs oxydes ou alliages sont les catalyseurs les plus fréquemment utilisés.
Oxydation directe de l'éthylène.
Une solution aqueuse de PdCl2 et CuCl2 est utilisée comme catalyseur.
La formation d'acétaldéhyde avait déjà été observée dans la réaction entre l'éthylène et le chlorure de palladium aqueux.
Dans le procédé Wacker-Hoechst, le palladium métallique est réoxydé par CuCl2, qui est ensuite régénéré avec de l'oxygène.
Seule une très petite quantité de PdCl2 est nécessaire pour la conversion de l'éthylène.
La réaction de l'éthylène avec le chlorure de palladium est l'étape déterminant la vitesse.
Des versions en une et deux étapes du processus sont en cours.
Dans le procédé en une étape, un mélange éthylène-oxygène réagit avec la solution de catalyseur.
Au cours de la réaction, un état stationnaire s'établit dans lequel la "réaction" (formation d'acétaldéhyde et réduction de CuCl2) et "l'oxydation" (réoxydation de CuCl) se déroulent à la même vitesse.
Cet état stationnaire est déterminé par le degré d'oxydation du catalyseur.
Dans le procédé en deux étapes, la réaction est effectuée avec de l'éthylène puis avec de l'oxygène dans deux réacteurs séparés.
La solution de catalyseur est alternativement réduite et oxydée.
Dans le même temps, le degré d'oxydation du catalyseur change alternativement.
L'air est utilisé à la place de l'oxygène pur pour l'oxydation du catalyseur.
Polymérisation de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde peut polymériser sous l'influence d'acides, de matériaux alcalins, tels que l'hydroxyde de sodium, en présence de métaux traces (fer) avec un risque d'incendie ou d'explosion.
Formes polymères d'acétaldéhyde :
Trois molécules d'acétaldéhyde se condensent pour former le "paraldéhyde", un trimère cyclique contenant des liaisons simples CO.
De même, la condensation de quatre molécules d'acétaldéhyde donne la molécule cyclique de métaldéhyde.
Le paraldéhyde peut être produit avec de bons rendements, en utilisant un catalyseur à base d'acide sulfurique.
Le métaldéhyde n'est obtenu qu'avec un rendement de quelques pour cent et avec refroidissement, en utilisant souvent HBr plutôt que H2SO4 comme catalyseur.
A -40 °C en présence de catalyseurs acides, du polyacétaldéhyde est produit.
Il existe deux stéréomères de paraldéhyde et quatre de métaldéhyde.
Le chimiste allemand Valentin Hermann Weidenbusch (1821–1893) a synthétisé le paraldéhyde en 1848 en traitant l'acétaldéhyde avec de l'acide (acide sulfurique ou nitrique) et en refroidissant à 0 ° C.
Il a trouvé l'acétaldéhyde tout à fait remarquable que lorsque le paraldéhyde était chauffé avec une trace du même acide, la réaction allait dans l'autre sens, recréant l'acétaldéhyde.
Dérivés acétals de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde forme un acétal stable lors de la réaction avec l'éthanol dans des conditions qui favorisent la déshydratation.
Le produit, CH3CH(OCH2CH3)2, est officiellement nommé 1,1-diéthoxyéthane mais est communément appelé « acétal ».
Cela peut prêter à confusion car "acétal" est plus couramment utilisé pour décrire des composés avec les groupes fonctionnels RCH(OR')2 ou RR'C(OR'')2 plutôt que de se référer à ce composé spécifique - en fait, 1,1- le diéthoxyéthane est également décrit comme le diéthylacétal de l'acétaldéhyde.
Précurseur de l'acide vinylphosphonique :
L'acétaldéhyde est un précurseur de l'acide vinylphosphonique, qui est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des membranes conductrices d'ions.
La séquence de synthèse commence par une réaction avec le trichlorure de phosphore :
PCl3 + CH3CHO → CH3CH(O−)PCl3+
CH3CH(O−)PCl3+ + 2 CH3CO2H → CH3CH(Cl)PO(OH)2 + 2 CH3COCl
CH3CH(Cl)PO(OH)2 → CH2=CHPO(OH)2 + HCl
Biochimie de l'acétaldéhyde :
Dans le foie, l'enzyme alcool déshydrogénase oxyde l'éthanol en acétaldéhyde, qui est ensuite oxydé en acide acétique inoffensif par l'acétaldéhyde déshydrogénase.
Ces deux réactions d'oxydation sont couplées à la réduction du NAD+ en NADH.
Dans le cerveau, l'enzyme catalase est principalement responsable de l'oxydation de l'éthanol en acétaldéhyde, et l'alcool déshydrogénase joue un rôle mineur.
Les dernières étapes de la fermentation alcoolique chez les bactéries, les plantes et les levures impliquent la conversion du pyruvate en acétaldéhyde et en dioxyde de carbone par l'enzyme pyruvate décarboxylase, suivie de la conversion de l'acétaldéhyde en éthanol.
Cette dernière réaction est à nouveau catalysée par une alcool déshydrogénase, opérant maintenant en sens inverse.
Informations générales sur la fabrication de l'acétaldéhyde :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication pétrochimique
La Chine est le plus grand consommateur d'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est fortement utilisé dans la production d'acide acétique.
Cette utilisation sera limitée à l'avenir car de nouvelles usines en Chine utiliseront le procédé de carbonylation du méthanol.
D'autres utilisations vont se développer, mais les volumes ne sont pas assez importants pour compenser les volumes utilisés dans la production d'acide acétique.
La consommation chinoise devrait croître légèrement à 1,6 %/an jusqu'en 2018.
Formation au cours du processus naturel de fermentation alcoolique.
La récupération est effectuée par fractionnement approprié, préparation ultérieure de l'ammoniac acétaldéhyde et traitement final du composé d'addition avec de l'acide sulfurique dilué.
L'Europe de l'Ouest est le deuxième consommateur d'acétaldéhyde représentant 20% de la consommation mondiale en 2012.
Le taux de croissance devrait être de 1 % par an jusqu'en 2018.
La production totale d'acétaldéhyde en Europe occidentale au 1er janvier 1983 était de plus de 0,5 million de tonnes et la capacité de production est estimée à près de 1 million de tonnes.
La plupart de cela était basé sur l'oxydation catalytique de l'éthylène; moins de 10% était basé sur l'oxydation partielle de l'éthanol, et un très petit pourcentage était basé sur l'hydratation de l'acétylène.
L'acétaldéhyde est produit (par oxydation de l'éthylène) par 7 entreprises au Japon.
Leur production combinée est estimée à 278 000 tonnes en 1982, contre 323 000 tonnes en 1981.
Les importations et les exportations japonaises d'acétaldéhyde sont négligeables.
Méthodes de laboratoire clinique de l'acétaldéhyde :
La concentration d'acétaldéhyde dans le sang de 15 patients normaux était d'environ 60 umol/L, comme déterminé par chromatographie liquide à haute pression.
L'acétaldéhyde était probablement lié à des éléments sanguins non dialysables.
Une nouvelle technique est décrite pour doser l'acétaldéhyde dans l'haleine, en congelant les composants volatils de l'haleine dans l'azote liquide, puis en dosant cet échantillon concentré par chromatographie en phase gazeuse.
L'acétaldéhyde dans le sang humain est déterminé par chromatographie en phase gazeuse.
Le procédé utilise le nitrite de sodium-acide sulfosalicylique comme inhibiteur des systèmes d'oxydation de l'éthanol au moyen duquel l'interférence de l'éthanol est réduite.
Fabrication d'Acétaldéhyde :
Le rejet dans l'environnement d'acétaldéhyde peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de l'acétaldéhyde.
Informations sur le métabolite humain de l'acétaldéhyde :
Emplacements des tissus
Médullosurrénale
Cerveau
Épiderme
Érythrocyte
Fibroblastes
Intestin
Un rein
Foie
Neurone
Ovaire
Pancréas
Placenta
Plaquette
Muscle squelettique
Testicule
Glande thyroïde
Emplacements cellulaires
Cytoplasme
Réticulum endoplasmique
Extracellulaire
Mitochondries
Peroxysome
Utilisations de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de dérivés synthétiques de pyridine, de pentaérythritol, d'acide téréphtalique et de nombreuses autres matières premières.
La libération d'acétaldéhyde des bouteilles en polyéthylène téréphtalate (PET) dans les eaux minérales gazeuses a été observée ; 180 ppm ont été détectés dans des échantillons conservés pendant 6 mois à 40°C (104°F).
L'acétaldéhyde est également appelé éthanal, l'acétaldéhyde est miscible avec H2O, l'alcool ou l'éther en toutes proportions.
En raison de la réactivité chimique polyvalente de l'acétaldéhyde, l'acétaldéhyde est largement utilisé comme matériau de départ dans les synthèses organiques, y compris la production de résines, de colorants et d'explosifs.
Le composé est également utilisé comme agent réducteur, conservateur et comme support pour les miroirs argentés.
Dans la fabrication de résine, le paraldéhyde (CH3CHO)3 est parfois préféré en raison des points d'ébullition et d'éclair plus élevés de l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est utilisé comme solvant général dans les réactions chimiques organiques et polymères.
L'acétaldéhyde joue également un rôle dans la qualité, la maturation et la détérioration des fruits et des aliments.
Fabrication de paraldéhyde, d'acide acétique, de butanol, de parfums, d'arômes, de colorants à l'aniline, de matières plastiques, de caoutchouc synthétique ; miroirs d'argenture, durcissement des fibres de gélatine.
Agent aromatisant dans les aliments et les boissons.
Fumigant pour le stockage des pommes et des fraises.
L'acétaldéhyde peut également être utilisé comme odorant, et l'acétaldéhyde se trouve dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'acétaldéhyde se produit naturellement pendant la fermentation et de faibles niveaux d'acétaldéhyde se trouvent dans certains aliments.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour la préparation d'agrumes, de pommes, d'essences de type crème, etc.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé dans l'industrie de l'acide acétique.
Le butanol et l'octanol sont également les dérivés importants de l'acétaldéhyde dans le passé.
De nos jours, le butanol et l'octanol sont préparés par la méthode de synthèse du propylène carbonyle.
L'acétaldéhyde est une matière première très importante dans la production d'un grand nombre de produits chimiques, par exemple les liants de peinture dans les peintures alkydes et les plastifiants pour plastiques.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de matériaux de construction, de peintures ignifuges et d'explosifs, tandis que l'acétaldéhyde est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la fabrication de sédatifs et de tranquillisants, entre autres.
L'acétaldéhyde peut également être utilisé comme matière première dans la fabrication de l'acide acétique, un autre produit chimique plateforme aux nombreuses applications.
L'acétaldéhyde est également utilisé pour produire des dérivés de pentaérythritol, d'acide peracétique, de pyridine et d'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde produit localement est principalement utilisé comme intermédiaire pour la production d'acide acétique.
Seule une petite quantité est utilisée pour la production de pentaérythritol, de butanol, de trichloroacétaldéhyde, de triméthylolpropane, etc.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour produire d'autres produits chimiques, notamment l'acétal, le crotonaldéhyde, le peroxyde d'acide acétique, l'hydroxylacrylique nitrile, le trichloroacétaldéhyde, l'acétate d'éthyle, le pentaérythritol, l'anhydride acétique, l'acide acétique, le glyoxal, la phénylacroléine, l'acétal, la méthyléthylamine, la diéthylamine, l'α-alanine , pyridine, α-méthylpyridine, β-méthylpyridine, γ-méthylpyridine, etc.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques.
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production de parfums, de résines de polyester et de colorants basiques.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme conservateur de fruits et de poisson, comme agent aromatisant et comme dénaturant pour l'alcool, dans les compositions de fumée, pour durcir la gélatine et comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques.
Bâtons de colle, colles scintillantes, colles pour tissus, colle artisanale, supports en spray, sprays pour pochoirs et autres adhésifs utilisés principalement à des fins artisanales
Produits de nettoyage et d'entretien ménager qu'on ne peut ranger dans une catégorie plus raffinée
Utilisé dans la synthèse de produits chimiques organiques, de résines, de colorants, de pesticides, de désinfectants, de cosmétiques, de gélatine, de colle, de laques, de vernis, de produits à base de caséine, d'explosifs et de produits pharmaceutiques ; également utilisé comme durcisseur en photographie, agent aromatisant et conservateur du cuir.
Également utilisé dans le tannage du cuir, dans les produits de colle et dans l'industrie du papier.
Un métabolite de l'éthanol après avoir bu de l'alcool.
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la production de parfums, de résines de polyester, de colorants basiques, dans la conservation des fruits et du poisson, comme agent aromatisant, dénaturant de l'alcool, comme agent durcissant pour la gélatine, dans les compositions de carburant et comme solvant dans le caoutchouc, industries de la tannerie et du papier.
La fracturation hydraulique utilise un liquide spécialement mélangé qui est pompé dans un puits sous une pression extrême provoquant des fissures dans les formations rocheuses souterraines.
Ces fissures dans la roche permettent ensuite au pétrole et au gaz naturel de s'écouler, augmentant ainsi la production de ressources.
Bien qu'il existe des dizaines à des centaines de produits chimiques qui pourraient être utilisés comme additifs, il existe un nombre limité qui sont couramment utilisés dans la fracturation hydraulique.
Traditionnellement, l'acétaldéhyde était principalement utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
Cette application a décliné car l'acide acétique est produit plus efficacement à partir du méthanol par les procédés Monsanto et Cativa.
L'acétaldéhyde est un précurseur important des dérivés de la pyridine, du pentaérythritol et du crotonaldéhyde.
L'urée et l'acétaldéhyde se combinent pour donner une résine utile.
L'anhydride acétique réagit avec l'acétaldéhyde pour donner du diacétate d'éthylidène, un précurseur de l'acétate de vinyle, qui est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.
Le marché mondial de l'acétaldéhyde est en déclin.
La demande a été impactée par les changements dans la production d'alcools plastifiants, qui a changé parce que le n-butyraldéhyde est moins souvent produit à partir d'acétaldéhyde, au lieu d'être généré par hydroformylation du propylène.
De même, l'acide acétique, une fois produit à partir d'acétaldéhyde, est fabriqué principalement par le procédé de carbonylation du méthanol à moindre coût.
L'impact sur la demande a entraîné une augmentation des prix et donc un ralentissement du marché.
La Chine est le plus grand consommateur d'acétaldéhyde au monde, représentant près de la moitié de la consommation mondiale en 2012.
L'utilisation principale a été la production d'acide acétique.
D'autres utilisations telles que les pyridines et le pentaérythritol devraient croître plus rapidement que l'acide acétique, mais les volumes ne sont pas assez importants pour compenser la baisse de l'acide acétique.
En conséquence, la consommation globale d'acétaldéhyde en Chine pourrait augmenter légèrement de 1,6 % par an jusqu'en 2018.
L'Europe de l'Ouest est le deuxième consommateur mondial d'acétaldéhyde, représentant 20 % de la consommation mondiale en 2012.
Comme pour la Chine, le marché de l'acétaldéhyde en Europe occidentale ne devrait augmenter que très légèrement à 1 % par an au cours de la période 2012-2018.
Cependant, le Japon pourrait devenir un consommateur potentiel d'acétaldéhyde au cours des cinq prochaines années en raison d'une nouvelle utilisation dans la production commerciale de butadiène.
L'offre de butadiène a été volatile au Japon et dans le reste de l'Asie.
Cela devrait donner le coup de pouce indispensable au marché plat, à partir de 2013.
L'acétaldéhyde a été utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'acétaldéhyde est utilisé comme précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.
Utilisé dans la fabrication de résine.
L'acétaldéhyde est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.
L'acétaldéhyde est utilisé dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production de produits chimiques tels que l'acide acétique.
En tant que précurseur de l'acide acétique.
En tant que précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.
Dans la fabrication de résine.
Pour produire de l'acétate de polyvinyle.
Dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments.
Dans la production de produits chimiques tels que l'acide acétique.
L'acétaldéhyde est un intermédiaire dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
D'autres utilisations de l'acétaldéhyde comprennent l'argenture des miroirs; tannage du cuir; dénaturant pour alcool; mélanges de carburants; durcisseur pour fibres de gélatine; produits à base de colle et de caséine; conservateur pour poisson et fruits; agent aromatisant synthétique; industrie du papier; et fabrication de cosmétiques, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique.
La concentration d'acétaldéhyde dans les boissons alcoolisées est généralement inférieure à 500 mg/l. De faibles niveaux d'acétaldéhyde sont également signalés dans plusieurs huiles essentielles.
L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire dans le métabolisme de l'éthanol et des sucres et est également présent comme métabolite naturel en petites quantités dans le sang humain.
Dans les produits cosmétiques, on distingue deux possibilités d'apparition de l'acétaldéhyde :
1) L'acétaldéhyde est utilisé comme ingrédient de parfum/arôme dans les parfums utilisés dans les produits cosmétiques.
Le SCCNFP a conclu dans l'avis sur l'acétaldéhyde du 25 mai 2004 que l'acétaldéhyde peut être utilisé en toute sécurité comme ingrédient parfum/arôme à une concentration maximale de 0,0025 % (25 ppm) dans le composé parfumé.
2) De plus, l'acétaldéhyde peut également être trouvé dans les produits cosmétiques sous forme de
traces inévitables provenant principalement de :
Extraits de plantes et ingrédients botaniques
Éthanol.
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'acétaldéhyde est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets d'acétaldéhyde dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Utilisations sur sites industriels de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'acétaldéhyde est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
L'acétaldéhyde est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement d'acétaldéhyde peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'un autre acétaldéhyde (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et en tant qu'auxiliaire technologique.
Utilisations industrielles de l'acétaldéhyde :
Carburants et additifs pour carburant
Intermédiaires
Utilisations grand public de l'acétaldéhyde :
Adhésifs et mastics
Gazon de golf et de sport
Peintures et revêtements
Produits en papier
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Intermédiaires de processus
Isolement et évacuation de l'acétaldéhyde :
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.
GRAND DÉVERSEMENT : Envisager une évacuation initiale sous le vent sur au moins 300 mètres (1 000 pieds).
INCENDIE : Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Élimination des déversements d'acétaldéhyde :
Retirez toutes les sources d'inflammation.
Evacuez la zone dangereuse ! Protection individuelle : masque respiratoire à filtre pour gaz et vapeurs organiques adapté à la concentration de l'acétaldéhyde dans l'air.
NE PAS laisser ce produit chimique entrer dans l'environnement.
Recueillir le liquide qui s'écoule dans des récipients hermétiques.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.
Éliminer les vapeurs avec un fin jet d'eau.
Méthodes de nettoyage de l'acétaldéhyde :
Mesures de rejet accidentel.
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence : Utiliser un équipement de protection individuelle.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toute source d'incendie potentiel.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Attention aux vapeurs qui s'accumulent pour former des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.
Précautions pour la protection de l'environnement : Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage : Contenir le déversement, puis recueillir avec un aspirateur protégé électriquement ou par brossage humide et placer dans un conteneur pour élimination conformément aux réglementations locales.
(1) Retirer toutes les sources d'inflammation (2) Ventiler la zone pour disperser le gaz (3) Si sous forme gazeuse, arrêter le flux de gaz (4) Si sous forme liquide, absorber sur des serviettes en papier pour de petites quantités.
Évaporer en lieu sûr (hotte).
Laissez suffisamment de temps aux vapeurs pour dégager complètement les conduits de la hotte, puis brûlez le papier dans un endroit éloigné des matériaux combustibles.
De grandes quantités peuvent être récupérées ou collectées et atomisées dans une chambre de combustion appropriée.
L'acétaldéhyde ne doit pas être autorisé à pénétrer dans un espace confiné tel qu'un égout, en raison de la possibilité d'une explosion.
Les égouts conçus pour empêcher la formation d'une concentration explosive de vapeurs d'acétaldéhyde sont autorisés.
Profil d'innocuité de l'acétaldéhyde :
Cancérogène confirmé avec des données expérimentales cancérigènes et tumorigènes.
Poison par voie intratrachéale et intraveineuse.
Un irritant systémique humain par inhalation.
Un parcours expérimental.
Un irritant systémique humain par inhalation.
Un tératogène expérimental.
Autres effets expérimentaux sur la reproduction.
Irritant sévère pour la peau et les yeux.
Un stupéfiant. Données sur la mutation humaine rapportées.
Un contaminant atmosphérique commun.
Liquide hautement inflammable.
Des mélanges de 30 à 60 % de la vapeur dans l'air s'enflamment au-dessus de 100 ℃ .
L'acétaldéhyde peut réagir violemment avec les anhydrides d'acides, les alcools, les cétones, les phénols, le NH3, le HCN, le H2S, les halogènes, le phosphore, les isocyanates, les alcalis forts et les amines.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure ( Ⅱ ) ou le perchlorate de mercure ( Ⅱ ) se forment violemment en présence de traces de métaux ou d'acides.
La réaction avec l'oxygène peut entraîner une détonation.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acétaldéhyde émet des fumées et des vapeurs âcres.
Méthodes de purification de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est généralement purifié par distillation fractionnée dans une colonne à garnissage en hélices de verre sous N2 sec, en éliminant la première partie du distillat.
Ou, l'acétaldéhyde est secoué pendant 30 minutes avec NaHCO3, séché avec CaSO4 et distillé de manière fractionnée à 760 mm à travers une colonne Vigreux de 70 cm (p 11).
La fraction moyenne est recueillie et encore purifiée par repos pendant 2 heures à 0° avec une petite quantité d'hydroquinone (inhibiteur de radicaux libres), suivi d'une distillation.
Formulation ou reconditionnement de l'acétaldéhyde :
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques l'acétaldéhyde pourrait être utilisé.
Le rejet dans l'environnement de cet acétaldéhyde peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
Manipulation et stockage de l'acétaldéhyde :
Réponse non feu en cas de déversement d'acétaldéhyde :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, torches, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acétaldéhyde sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.
GRAND DÉVERSEMENT : Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.
Stockage en toute sécurité de l'acétaldéhyde :
Ignifuger.
Séparer des matériaux incompatibles.
Voir Dangers chimiques.
Refroidi.
Gardez dans l'obscurité.
Conserver uniquement si stabilisé.
L'acétaldéhyde ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et les quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des récipients métalliques hermétiquement fermés dans des zones séparées des oxydants.
L'acétaldéhyde doit toujours être stocké sous une atmosphère inerte d'azote ou d'argon pour éviter l'auto-oxydation.
Conditions de stockage de l'acétaldéhyde :
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités : Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien aéré.
Le stockage intérieur doit se faire dans un entrepôt, une pièce ou une armoire standard de stockage de liquides inflammables.
Séparer des matières oxydantes et autres dangers réactifs.
Stocker les quantités en vrac dans des citernes indépendantes munies d'une couverture de réfrigération et de gaz inerte.
L'acétaldéhyde est recommandé d'utiliser des réservoirs de stockage en acier de norme appropriée.
Les récipients de stockage doivent être équipés de jauges de température et de pulvérisateurs d'eau automatiques.
Tous les réservoirs et équipements doivent être mis à la terre.
Le transfert de matière par canalisation doit se faire par pression d'azote.
Les fûts contenant de l'acétaldéhyde ne doivent jamais être stockés à la lumière directe du soleil ou dans d'autres zones chaudes.
Histoire de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde a été observé pour la première fois par le pharmacien/chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele (1774) ; L'acétaldéhyde a ensuite été étudié par les chimistes français Antoine François, comte de Fourcroy et Louis Nicolas Vauquelin (1800), et les chimistes allemands Johann Wolfgang Döbereiner (1821, 1822, 1832) et Justus von Liebig (1835).
En 1835, Liebig nomma l'acétaldéhyde "aldéhyde" ; le nom a ensuite été modifié en "acétaldéhyde".
Premiers soins de l'acétaldéhyde :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.
Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.
PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital pour y être soignée après avoir lavé les zones touchées.
INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) ne se développe.
Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.
INGESTION : NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques volatils ont un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors de vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
AUTRE : Étant donné que ce produit chimique est un cancérogène connu ou suspecté, vous devez contacter un médecin pour obtenir des conseils concernant les effets possibles à long terme sur la santé et une recommandation potentielle pour une surveillance médicale.
Les recommandations du médecin dépendront du composé spécifique, des propriétés chimiques, physiques et de toxicité de l'acétaldéhyde, du niveau d'exposition, de la durée d'exposition et de la voie d'exposition.
Lutte contre l'incendie de l'acétaldéhyde :
ATTENTION : Tous ces produits ont un point d'éclair très bas : L'utilisation d'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.
PETIT INCENDIE : Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.
Ne pas utiliser d'extincteurs à poudre chimique pour contrôler les incendies impliquant du nitrométhane (UN1261) ou du nitroéthane (UN2842).
GRAND INCENDIE : Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistant à l'alcool.
Ne pas utiliser de jets droits.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez faire de l'acétaldéhyde sans risque.
INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE : combattre l'incendie à une distance maximale ou utiliser des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.
Pour un incendie massif, utilisez des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.
Identifiants de l'acétaldéhyde :
Numéro CAS : 75-07-0
ChEBI:CHEBI:15343
ChEMBL : ChEMBL170365
ChemSpider : 172
InfoCard ECHA : 100.000.761
Numéro CE : 200-836-8
IUPHAR/BPS : 6277
KEGG : C00084
PubChem CID : 177
Numéro RTECS : AB1925000
UNII : GO1N1ZPR3B
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5039224
InChI :
InChI=1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé : IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé : IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYAB
SOURIRES :
O=CC
CC=O
Propriétés de l'acétaldéhyde :
Formule chimique : C2H4O
Masse molaire : 44,053 g·mol−1
Aspect : Gaz ou liquide incolore
Odeur : éthérée
Densité:
0,784 g·cm−3 (20 °C)
0,7904–0,7928 g·cm−3 (10 °C)
Point de fusion : -123,37 ° C (-190,07 ° F; 149,78 K)
Point d'ébullition : 20,2 ° C (68,4 ° F; 293,3 K)
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : miscible avec l'éthanol, l'éther, le benzène, le toluène, le xylène, la térébenthine, l'acétone
légèrement soluble dans le chloroforme
log P : -0,34
Pression de vapeur : 740 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 13,57 (25 °C, H2O)
Susceptibilité magnétique (χ) : -.5153−6 cm3/g
Indice de réfraction (nD) : 1,3316
Viscosité : 0,21 mPa-s à 20 °C (0,253 mPa-s à 9,5 °C)
Poids moléculaire : 44,05
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 44.026214747
Masse monoisotopique : 44,026214747
Surface polaire topologique : 17,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 3
Charge formelle : 0
Complexité : 10,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Niveau de qualité : 400
noter:
GF
Halal
Kascher
Naturel
rég. conformité:
Règlement UE 1334/2008 & 178/2002
FDA 21 CFR 117
densité de vapeur : 1,52 (vs air)
pression de vapeur : 14,63 psi ( 20 °C)
dosage : ≥ 99 % (GC)
forme : liquide
température d'auto-inflammation : 365 °F
expl. limite : 60 %
indice de réfraction : n20/D 1,332 (lit.)
pH : 5 (20 °C)
point d'ébullition : 21 °C (lit.)
pf : −125 °C (lit.)
densité : 0,785 g/mL à 25 °C (lit.)
application(s) : arômes et parfums
Documentation : voir Sécurité et documentation pour les documents disponibles
allergène alimentaire : aucun allergène connu
Organoleptique : éthéré
température de stockage : 2-8°C
Chaîne SOURIRE : CC=O
InChI : 1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé InChI : IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N
Informations physicochimiques sur l'acétaldéhyde :
Point d'ébullition : 20,4 °C (1013 hPa)
Densité : 0,78 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 4 - 57 %(V)
Point d'éclair : -38,89 °C
Température d'inflammation : 140 °C
Point de fusion : -123,5 °C
Valeur pH : 5 (H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1202 hPa (25 °C)
Structure de l'acétaldéhyde :
Forme moléculaire :
plan trigonal (sp2) en C1
tétraédrique (sp3) en C2
Moment dipolaire : 2,7 D
Thermochimie
Capacité calorifique (C) de l'acétaldéhyde :: 89 J·mol−1·K−1
Entropie molaire standard (So298) : 160,2 J·mol−1·K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −192,2 kJ·mol−1
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚) : -127,6 kJ·mol−1
Noms de l'acétaldéhyde :
Nom IUPAC préféré de l'acétaldéhyde :
Acétaldéhyde
Nom systématique IUPAC de l'acétaldéhyde :
Éthanal
Autres noms d'acétaldéhyde :
Aldéhyde acétique
Aldéhyde éthylique
Acétylaldéhyde
Synonymes d'acétaldéhyde :
acétaldéhyde
éthanal
75-07-0
aldéhyde acétique
éthyl aldéhyde
Acétaldéhyde
aldéhyde
Acétylaldéhyde
Éthanol acétique
Aldéide acétique
Octowy aldéhyde
Aldéhyde acétique
Azétaldéhyde
Numéro de déchet RCRA U001
Acétaldéhyde (naturel)
NSC 7594
NCI-C56326
GROUPE ACÉTYLE
acétaldéhydes
éthaldéhyde
CCRIS 1396
HSDB 230
UNII-GO1N1ZPR3B
MFCD00006991
UN1089
CHEBI:15343
AI3-31167
CH3CHO
GO1N1ZPR3B
Acétaldéhyde
Éthylaldéhyde
Octowy aldéhyde
Aldéide acétique
Aldéhyde acétique
FEMA n° 2003
EINECS 200-836-8
N° de déchet RCRA U001
Acétaldéhyde, >= 99 %, conforme aux spécifications analytiques de la FCC
acétalhyde
acétoaldéhyde
Acétaldéhyde
hydrure acétique
ethan-1-one
Acétaldéhyde 10%
MeCHO
Acétaldéhyde Naturel
ACÉTALDE
Acétaldéhyde-[13C]
Acétaldéhyde polymérisé
DSSTox_CID_2
CH2CHO
ALDEFRESH NATUREL
Alcool polyvinylique oxydé
bmse000647
ID d'épitope : 145667
CE 200-836-8
WLN : VH1
DSSTox_RID_79423
poly(alcool vinylique) oxydé
un alcool polyvinylique oxydé
DSSTox_GSID_39224
Acétaldéhyde, >=99%, FG
OFFRE : ER0621
Acétaldéhyde, >=99%, FCC
CHEMBL170365
GTPL6277
DTXSID5039224
Acétaldéhyde, étalon analytique
CHEBI:16571
NSC7594
Solution d'acétaldéhyde, 5 M dans le THF
NSC-7594
STR01382
Tox21_202479
Acétaldéhyde, naturel, >=99%, FG
Acétaldéhyde, ReagentPlus(R), 99 %
STL264249
AKOS000120180
MCULE-6800925955
ONU 1089
Acétaldéhyde, réactif ACS, >=99,5 %
CAS-75-07-0
Acétaldéhyde, >=99%, FCC, stabilisé
NCGC00091753-01
NCGC00260028-01
Solution d'acétaldéhyde, 40 % en poids. % dans H2O
Acétaldéhyde, >=90.0%, SAJ premier grade
Acétaldéhyde [UN1089] [Liquide inflammable]
Solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids. % dans l'éthanol
FT-0621719
FT-0660962
Solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids. % (triacétine)
C00084
D78540
Q61457
Solution d'acétaldéhyde, 40 % en poids. % dans l'isopropanol
Acétaldéhyde, ReagentPlus(R), >=99.0% (GC)
A838317
SOLUTION D'ACÉTALDÉHYDE, 40 WT. % EN H2O
Solution d'acétaldéhyde, naturel, 50 wt. % dans l'éthanol
BRD-K77914232-001-01-3
Q57695648
Solution d'acétaldéhyde, naturel, 50 wt. % éthanol, FG
Acétaldéhyde puriss. pa, anhydre, >=99.5% (GC)
F2190-0651
Acétaldéhyde, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Solution d'acétaldéhyde, naturel, 50 wt. % dans l'éthanol, étalon analytique
200-836-8
462-95-3
75-07-0
Acétaldehído
Acétaldéhyde
Acétaldéhyde
Acétaldéhyde
Acétaldéide
acétylaldéhyde
Aldehído acético
Aldéhyde acétique
Aldéide acétique
Asetaldehit
Etanal
éthaldéhyde
éthanal
Éthanal
éthyl aldéhyde
Éthylaldéhyde
MFCD0000699
Αιθανάλη
Ацетальдегид
アセトアルデヒド
2-oxoéthyl
acétaldéhyde-d3
Acétaldéhydemanquant
aldéhyde acétique
Aldéide acétique
Azétaldéhyde
Ethanal, aldéhyde acétique, aldéhyde éthylique
formylméthyl
Méthylcarbonyle
Octowy aldéhyde
STR01382
VH1
