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L'acide acétique à 80% est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique et un produit chimique industriel important dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique à 80 % est le plus souvent utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage des abeilles.
Numéro CAS : 1318600-04-2
Formule moléculaire : C22H23N3O6
Poids moléculaire : 425,43
Synonymes : acide acétique, acide éthanoïque, 64-19-7, Acide acétique glacial, Acide éthylique, Acide vinaigre, Acide acétique glacial, Acide acétique, glacial, Acide méthanécarboxylique, Essigsaeure, Acide acétique, Acide pyroligneux, Vinaigre, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, acide éthoïque, Kyselina octova, Acide orthoacétique, AcOH, Azijnzuur [néerlandais], Monomère d'acide éthanoïque, Acétique, Essigsaeure [allemand], Caswell n° 003, Tridesilon otique, Octowy kwas [Polonais], Acide acétique (naturel), Acide acétique [Français], Acido acetico [Italien], FEMA n° 2006, Kyselina octova [Tchèque], MeCOOH, Acide acétique-17O2, Otic Domeboro, Acidum aceticum glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, Acide acétique-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pesticide Chemical Code 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Acide acétique, dilué, INS NO.260, Acide acétique [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI :15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, MFCD00036152, 10.Acide méthanecarboxylique, CHEMBL539, NSC-111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, Acide acétique-2-13C,d4, INS n° 260, DTXCID304394, E 260, Acide acétique-13C2 (8CI, 9CI), Éthanoat, Fusil de chasse, Acide acétique, d'une concentration supérieure à 10 pour cent, en poids, d'acide acétique, C2:0, alcool acétylique, Orlex, Vosol, WLN : QV1, ACIDE ACÉTIQUE (MART.), ACIDE ACÉTIQUE [MART.], Acide acétique, >=99,7%, acide acétique, numéro FEMA 2006, ACIDE ACÉTIQUE-13C2-2-D3, 97 ATOME % 13C, 97 ATOME % D, Acide acétique, réactif ACS, >=99,7%, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, acide carboxylique de méthane, EINECS 200-580-7, Acide acétique 0,25% dans un récipient en plastique, Essigsaure, Éthylate, acétique aicd, acide acétique, acétate glacial, cid acétique, acide actique, UNII-Q40Q9N063P, acide acétique, Vinaigre distillé, Méthanécarboxylate, acide acétique, glacial [USP :JAN], acide acétique, glacial, radical carboxyméthyle, acide acétique, p.a., vinaigre (sel/mélange), HOOCCH3, acide acétique de qualité LC/MS, ACIDE ACÉTIQUE [II], ACIDE ACÉTIQUE [MI], acide acétique, réactif ACS, bmse000191, bmse000817, bmse000857, Domeboro otique (sel/mélange), acide acétique-1-13C-2-D3 ACID-1 H (D), EC 200-580-7, Acide acétique (JP18/NF), ACIDE ACÉTIQUE [FHFI], Acide acétique [pour LC-MS], ACIDE ACÉTIQUE [VANDF], NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acide acétique, glacial (USP), 4-02-00-00094 (Beilstein Handbook Reference), 77671-22-8, Acide acétique glacial (JP18), UN 2790 (Sel/Mélange), ACIDE ACÉTIQUE [WHO-DD], Acide acétique [who-ip], Acide acétique (glacial) 100%, ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, Acide acétique Glacial HPLC Grade, Acide acétique, étalon analytique, Acide acétique, Grade USP glacial, Acide acétique, puriss., >=80%, Acide acétique, 99,8%, anhydre, Acide acétique, AR, >=99,8%, Acide acétique, LR, >=99,5%, DTXSID001043500, Acide acétique, extra pur, 99,8%, Acide acétique, 99,5-100,0%, Acide acétique, Glacial, Réactif ACS, STR00276, Acide acétique, puriss., 99-100%, Tox21_301453, Acide acétique, glacial, >=99,85%, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, STL264240, Acide acétique, pour HPLC, >=99,8%, AKOS000268789, 1ST7505, ACIDUM ACETICUM [LATIN WHO-IP], DB03166, UN 2789, Acide acétique, >=99,5%, FCC, FG, Acide acétique, naturel, >=99,5%, FG, Acide acétique, ReagentPlus®), >=99%, CAS-64-19-7, USEPA/OPP Code des pesticides : 044001, Acide acétique, USP, 99,5-100,5%, NCGC00255303-01, Acide acétique 1000 microg/mL dans le méthanol, Acide acétique, SAJ première qualité, >=99,0%, DB-085748, A2035, Acide acétique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile, Acide acétique, >=99,99% à base d'oligo-métaux, acide acétique, qualité spéciale JIS, >=99,7%, acide acétique, purifié par double distillation, NS00002089, acide acétique, spectroscopique UV HPLC, 99,9%, EN300-18074, acide acétique, qualité réactif Vetec(TM), >=99%, supplément sélectif Bifido B, pour la microbiologie, C00033, D00010, COMPOSANT ORLEX HC ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL, Q47512, COMPOSANT VOSOL HC ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL, Acide acétique, glacial, qualité électronique, 99,7%, COMPOSANT TRIDESILON ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL, A834671, COMPOSANT ACÉTASOL HC, GLACIAL, Acide acétique, >=99,7%, SAJ super spécial, SR-01000944354, SR-01000944354-1, Acide acétique glacial, répond aux spécifications de test USP, InChI = 1 / C2H4O2 / c1-2 (3) 4 / h1H3, (H,3,4, Acide acétique, > = 99,7%, convient pour l'analyse des acides aminés, Acide acétique, > = 99,7%, pour le titrage en milieu non aqueux, Acide acétique, pour la luminescence, BioUltra, >=99,5% (GC), Acide acétique, p.a., réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,8 %, acide acétique, qualité semi-conductrice MOS PURANAL (TM) (Honeywell 17926), acide acétique glacial, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), acide acétique, puriss. p.a., réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,8%, acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, acide acétique, puriss., répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, FCC, 99,8-100,5%, Icotinib Impureté 5 ; impureté d'erlotinib 80 ; acide 2-(3-((7,8,10,11,13,14-hexahydro-[1,4,7,10]tétraoxacyclododecino[2,3-g]quinazoline-4-yl)amino)phényl)acétique ; Acide benzénéacétique, 3-[(7,8,10,11,13,14-hexahydro[1,4,7,10]tétraoxacyclododecino[2,3-g]quinazolin-4-yl)amino]- ; impureté d'icotinib 18 ; Acide 3-[(7,8,10,11,13,14-hexahydro[1,4,7,10]tétraoxacyclododecino[2,3-g]quinazolin-4-yl)amino]benzèneacétique.
L'acide acétique 80%, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé liquide et organique incolore.
Avec la formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique 80 est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique à 80 % a un numéro CAS de 64-19-7.
L'acide acétique 80%, généralement appelé acide éthanoïque, est un composé liquide et organique acide, incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).
Le vinaigre contient au moins 4% d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le principal composant du vinaigre en dehors de l'eau.
L'acide acétique à 80 % a été utilisé, en tant que composant du vinaigre, tout au long de l'histoire depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique à 80% est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).
Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.
L'acide acétique est le plus utilisé dans la production de monomère d'acétate de vinyle, suivi de près par la production d'anhydride acétique et d'ester.
Le volume d'acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.
L'acide acétique 80%, également connu sous le nom d'acide acétique glacial lorsqu'il est sous sa forme concentrée, est une solution hautement concentrée d'acide acétique, avec 80% de la solution composée d'acide acétique pur.
L'acide acétique à 80% est un liquide incolore qui est largement utilisé dans diverses industries et processus chimiques.
Cette forte concentration d'acide acétique en fait un acide puissant avec une acidité importante, qui peut être corrosif s'il n'est pas manipulé correctement.
L'acide acétique à 80% a une odeur piquante, semblable à celle du vinaigre, car l'acide acétique est le principal composant du vinaigre, mais à des concentrations beaucoup plus élevées.
L'acide acétique à 80 % est couramment utilisé dans la fabrication de divers produits chimiques, notamment l'anhydride acétique et les esters d'acétate, qui sont des intermédiaires importants dans la production de plastiques, de textiles et de solvants.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et de cosmétiques, servant d'ajusteur de pH ou de conservateur dans les formulations.
De plus, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans l'industrie alimentaire, bien que sa forte concentration nécessite une dilution pour une utilisation de qualité alimentaire, souvent comme agent de conservation ou aromatisant.
Ce produit chimique est essentiel en laboratoire, où il est utilisé comme solvant pour diverses réactions ou comme réactif dans les synthèses chimiques.
Malgré ses applications utiles, l'acide acétique à 80% peut être dangereux pour la santé humaine, car il peut provoquer de graves irritations ou brûlures au contact de la peau ou des yeux, et l'inhalation de ses vapeurs peut entraîner une détresse respiratoire.
Par conséquent, des précautions appropriées, telles que le port de gants, de lunettes de protection et le travail dans un endroit bien ventilé, sont nécessaires lors de la manipulation de cet acide concentré.
L'acide acétique 80%, systématiquement appelé acide éthanoïque /ˌɛθəˈnoʊɪk/, est un composé liquide et organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).
Le vinaigre contient au moins 4% d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le principal composant du vinaigre en dehors de l'eau.
L'acide acétique à 80 % a été utilisé, en tant que composant du vinaigre, tout au long de l'histoire depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique à 80% est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).
L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique et un produit chimique industriel important dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est contrôlé par le code d'additif alimentaire E260 en tant que régulateur d'acidité et condiment.
En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses.
La demande mondiale d'acide acétique à 80 % en 2023 est d'environ 17,88 millions de tonnes métriques par an (t/a).
La majeure partie de l'acide acétique dans le monde est produite par carbonylation du méthanol.
Sa production et son utilisation industrielle ultérieure présentent des risques pour la santé des travailleurs, notamment des lésions cutanées accidentelles et des lésions respiratoires chroniques dues à l'inhalation.
Le nom trivial « acide acétique » est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique « acide éthanoïque », un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom « acide acétique » dérive du mot latin pour vinaigre, « acetum », qui est lié au mot « acide » lui-même.
« Acide acétique glacial » est un nom pour l'acide acétique sans eau (anhydre) 80%.
Semblable au nom allemand « Eisessig » (« vinaigre de glace »), le nom vient des cristaux solides ressemblant à de la glace qui se forment avec l'agitation, légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 °C (61,9 °F).
L'acide acétique à 80 % ne peut jamais être vraiment exempt d'eau dans une atmosphère qui contient de l'eau, de sorte que la présence de 0,1 % d'eau dans l'acide acétique glacial abaisse son point de fusion de 0,2 °C.
Un symbole courant de l'acide acétique est AcOH (ou HOAc), où Ac est le symbole du pseudo-élément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)− ; la base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est donc représentée par AcO−.
L'acide acétique à 80% est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique.
Le nom « acétate » peut également faire référence à un sel contenant cet anion, ou à un ester de l'acide acétique.
Pour mieux refléter sa structure, l'acide acétique est souvent écrit CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)−OH, CH3COOH et CH3CO2H.
Dans le contexte des réactions acido-basiques, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole de l'acétate (plutôt que de l'acétyle).
Le groupe fonctionnel carboxyméthyle dérivé de l'élimination d'un hydrogène du groupe méthyle de l'acide acétique a la formule chimique −CH2−C(=O)−OH.
Le vinaigre était connu tôt dans la civilisation comme le résultat naturel de l'exposition de la bière et du vin à l'air, car les bactéries productrices d'acide acétique sont présentes dans le monde entier.
L'utilisation de l'acide acétique en alchimie remonte au IIIe siècle av. J.-C., lorsque le philosophe grec Théophraste a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles à l'art, notamment le plomb blanc (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre dont l'acétate de cuivre (II).
Les Romains de l'Antiquité faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa. Le sapa qui était produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait à l'empoisonnement au plomb parmi l'aristocratie romaine.
Dans l'alchimiste allemand du XVIe siècle, Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.
La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet a prouvé qu'ils étaient identiques.
En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétise pour la première fois de l'acide acétique à partir de composés inorganiques.
Cette séquence réactionnelle consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloréthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloracétique, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique.
En 1910, la plus grande partie de l'acide acétique glacial était obtenue à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique a été isolé par traitement au lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique.
À cette époque, l'Allemagne produisait 10 000 tonnes d'acide acétique glacial, dont environ 30 % étaient utilisés pour la fabrication de colorant indigo.
Parce que le méthanol et le monoxyde de carbone sont tous deux des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être un précurseur attrayant de l'acide acétique.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.
Cependant, le manque de matériaux pratiques capables de contenir le mélange réactionnel corrosif aux pressions élevées nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, qui utilisait un catalyseur au cobalt, a été développé par la société chimique allemande BASF en 1963.
En 1968, on a découvert un catalyseur à base de rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]−) capable de fonctionner efficacement à basse pression avec presque aucun sous-produit.
La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée au rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir procédé Monsanto).
À la fin des années 1990, BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), qui est promu par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Connu sous le nom de procédé Cativa, la production d'acide acétique glacial catalysée par l'iridium est plus verte et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95 %.
Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.
Acide acétique de qualité alimentaire à 80 % dans un acide polyacétique de 25 L non retournable (également connu sous le nom d'acide éthanoïque) est un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
Il s'agit d'un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé « acide acétique glacial ».
L'acide acétique à 80 % est le principal composant du vinaigre (à l'exception de l'eau ; le vinaigre contient environ 8 % d'acide acétique en volume) et a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
Outre sa production en tant que vinaigre ménager, il est principalement produit comme précurseur du polyacétate de vinyle et de l'acétate de cellulose.
Bien qu'il soit classé comme un acide faible, l'acide acétique concentré est corrosif et attaque la peau. L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
Il s'agit d'un réactif chimique et d'un produit chimique industriel important, principalement utilisé dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de fibres et de tissus synthétiques.
À la maison, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les agents détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé sous l'additif alimentaire (numéro UE E260) comme régulateur d'acidité et comme condiment.
L'acide acétique à 80 % est largement approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire.
L'acide acétique à 80% est un produit chimique essentiel avec un large éventail d'applications.
Il s'agit d'un acide organique fort, également connu sous le nom d'acide éthanoïque ou acide vinaigré, et est utilisé dans une variété d'industries, de la production de peintures et d'adhésifs aux industries alimentaire et pharmaceutique.
L'acide acétique à 80 % est un solvant efficace et un agent de condensation dans les processus de synthèse chimique.
L'acide acétique à 80 % est un produit chimique polyvalent qui joue un rôle crucial dans divers processus industriels et de laboratoire.
Au-delà de son utilisation dans la production d'anhydride acétique et d'esters d'acétate, il est également un réactif clé dans la synthèse organique, où il est utilisé pour catalyser ou conduire des réactions, en particulier dans la fabrication de produits chimiques tels que les dérivés de l'acide acétique, les produits pharmaceutiques et les produits agrochimiques.
La forte concentration d'acide acétique dans cette solution la rend également utile dans les applications de nettoyage chimique et de détartrage, car elle est très efficace pour dissoudre les dépôts minéraux et autres contaminants.
Dans l'industrie textile, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans les processus de teinture et de finition, où il aide à stabiliser et à fixer les colorants sur les fibres.
De même, il est utilisé dans la production de films photographiques et dans la production d'acétate de cellulose, un composé utilisé pour fabriquer des films et des revêtements photographiques.
Dans l'industrie alimentaire, bien que sa concentration soit trop élevée pour une consommation directe, l'acide acétique à 80% est souvent dilué et utilisé dans la production de vinaigre et comme conservateur alimentaire en plus petites quantités, aidant à la conservation des aliments marinés et agissant comme un agent antimicrobien.
Point d'ébullition : 649,2±55,0 °C (prévision)
Densité : 1,325±0,06 g/cm3 (prévision)
pka : 4,16±0,10 (prédit)
L'acide acétique à 80 % est un sous-produit de la fermentation, ce qui donne au vinaigre son odeur caractéristique (le vinaigre contient environ 4 à 6 % d'acide acétique dans l'eau).
L'acide acétique pur est un liquide corrosif et incolore qui est complètement miscible à l'eau.
L'acide acétique à 80 % est également important dans la production de diverses fibres synthétiques, telles que le polyester et le nylon, où il joue un rôle dans les réactions de polymérisation.
Il est utilisé dans la fabrication de polyacétate de vinyle, un polymère qui trouve des applications dans les adhésifs, les peintures et les revêtements.
De plus, dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique à 80 % est utilisé pour préparer des ingrédients actifs spécifiques et comme acidulant dans les formulations de certains médicaments.
Bien que très efficace dans ses diverses applications, l'acide acétique à 80 % doit être manipulé avec une extrême prudence.
L'acide acétique à 80 % est une substance hautement corrosive qui peut causer de graves brûlures ou des dommages permanents aux tissus en cas de contact direct avec la peau ou les yeux.
L'inhalation de vapeurs peut entraîner une irritation du système respiratoire et, à des concentrations plus élevées, peut causer des dommages aux poumons.
Pour ces raisons, des mesures de sécurité strictes sont requises lors du travail avec de l'acide acétique à 80 %, y compris l'utilisation d'équipements de protection tels que des lunettes, des gants et des blouses de laboratoire, ainsi que le travail dans des zones bien ventilées ou des hottes.
En cas d'exposition accidentelle, une attention médicale immédiate est nécessaire pour atténuer les effets néfastes de cet acide hautement concentré.
L'acide acétique interstellaire a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de l'Association Berkeley-Illinois-Maryland à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.
Il a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittarius B2 North (également connu sous le nom de source Heimat Sgr B2 Large Molecule).
L'acide acétique à 80 % a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire en utilisant uniquement des interféromètres radio ; dans toutes les découvertes moléculaires antérieures de l'ISM faites dans les régimes de longueurs d'onde millimétriques et centimétriques, les radiotélescopes à antenne unique étaient au moins en partie responsables des détections.
Dans l'acide acétique solide, les molécules forment des chaînes de molécules individuelles interconnectées par des liaisons hydrogène.
En phase vapeur à 120 °C (248 °F), des dimères peuvent être détectés.
Les dimères se trouvent également en phase liquide dans des solutions diluées avec des solvants non hydrogènes et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur, mais sont perturbés par des solvants hydrogène.
L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée à 65,0-66,0 kJ/mol, et l'entropie de dissociation à 154-157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.
L'acide acétique à 80 % est un solvant protique hydrophile (polaire), similaire à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, il dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais aussi les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.
Il est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec des alcanes plus élevés (à commencer par l'octane), l'acide acétique n'est pas miscible dans toutes les compositions, et la solubilité de l'acide acétique dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.
Les propriétés de solvant et de miscibilité de l'acide acétique en font un produit chimique industriel utile, par exemple comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.
Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
En règle générale, il est lié à la coenzyme A par les enzymes acétyl-CoA synthétase, où il est central au métabolisme des glucides et des graisses.
Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l'acide acétique n'est pas présent dans les triglycérides naturels.
La majeure partie de l'acétate généré dans les cellules pour être utilisé dans l'acétyl-CoA est synthétisé directement à partir de l'éthanol ou du pyruvate.
Cependant, le triglycéride artificiel triacétine (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques ; Cet additif est métabolisé en glycérol et en acide acétique dans le corps.
L'acide acétique à 80 % est produit et excrété par les bactéries de l'acide acétique, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries se trouvent universellement dans les denrées alimentaires, l'eau et le sol, et l'acide acétique à 80% est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique à 80% est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique à 80% est produit industriellement à la fois synthétiquement et par fermentation bactérienne.
Environ 75 % de l'acide acétique utilisé dans l'industrie chimique est fabriqué par carbonylation du méthanol, comme expliqué ci-dessous.
La voie biologique ne représente qu'environ 10% de la production mondiale, mais elle reste importante pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté des aliments exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.
L'acide acétique à 80% peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique précipitera.
De 2003 à 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge[b] était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.
La production européenne était d'environ 1 Mt/a et était en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la majeure partie de l'acide acétique à 80 % était produite par oxydation de l'acétaldéhyde.
Cette méthode reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, bien qu'elle ne soit généralement pas compétitive avec la carbonylation du méthanol.
L'acétaldéhyde peut être produit par l'hydratation de l'acétylène.
C'était la technologie dominante au début des années 1900.
La réaction typique est menée à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont de 150 °C (302 °F) et 55 atm. Des sous-produits peuvent également se former, notamment le butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique.
Ces sous-produits ont également une valeur commerciale, et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du processus.
Acide acétique 80% de la condensation de deux molécules d'acide acétique est de l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique est une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.
Le cétène réagit ensuite avec l'acide acétique pour obtenir l'anhydride : CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O
L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, son application principale est l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.
L'acide acétique à 80% subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Après traitement avec une base standard, il se transforme en acétate métallique et en eau.
Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), il peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi. La réduction de l'acide acétique donne de l'éthanol.
Le groupe OH est le principal site de réaction, comme l'illustre la conversion de l'acide acétique en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; Cet anhydride est produit par la perte d'eau de deux molécules d'acide acétique.
Des esters d'acide acétique peuvent également être formés par estérification de Fischer, et des amides peuvent être formés.
Lorsqu'il est chauffé à plus de 440 °C (824 °F), l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau.
L'acide acétique 80%, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur piquante.
C'est un acide faible, en ce sens qu'il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.
L'acide acétique à 80 % est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C en un solide cristallin incolore.
L'acide pur et les solutions concentrées sont dangereusement corrosifs.
L'acide acétique à 80 % est un acide organique disponible en différentes concentrations standard.
L'acide acétique à 80 % est connu sous le nom d'acide acétique glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 ° C).
Bien qu'il s'agisse généralement de la façon la moins coûteuse d'acheter de l'acide acétique, nous constatons que les grades plus dilués, tels que 90%, sont plus demandés pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.
L'inflammabilité est un autre problème qui affecte les décisions d'achat d'acide acétique.
L'acide acétique à 80 % glacial et l'acide acétique à 90 % ont tous deux des points d'éclair inférieurs à 61 °C et sont donc classés comme inflammables.
Utilise:
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique à 80 % est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l'acide acétique à 80 % a été utilisé pour la production de TPA.
L'acide acétique à 80% est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'utilisation la plus importante de l'acide acétique 80 % est la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride acétique et d'ester.
Le volume d'acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.
L'utilisation principale de l'acide acétique à 80 % est la production de monomère d'acétate de vinyle (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction consiste en 80 % d'éthylène et d'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, menée en phase gazeuse.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.
Les principaux esters de l'acide acétique à 80 % sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.
Ils sont généralement produits par une réaction catalysée à partir de l'acide acétique et de l'alcool correspondant :
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général
Par exemple, l'acide acétique et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O
La plupart des esters d'acétate, cependant, sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les décapants pour vernis et les teintures pour bois.
Tout d'abord, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique.
Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé AGAMP dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où il est utilisé comme solvant de réserve).
Cette application consomme environ 15% à 20% de l'acide acétique dans le monde.
Il a été démontré que les acétates d'éther, par exemple l'EEE, sont nocifs pour la reproduction humaine.
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l'acide acétique a été utilisé pour la production de TPA.
L'acide acétique à 80 % est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement de Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle ; Ici, l'acide acétique agit à la fois comme un solvant et comme un nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.
L'acide acétique à 80 % est utilisé en chimie analytique pour l'estimation de substances faiblement alcalines telles que les amides organiques.
L'acide acétique à 80% est une base beaucoup plus faible que l'eau, de sorte que l'amide se comporte comme une base forte dans ce milieu.
Il peut ensuite être titré à l'aide d'une solution d'acide acétique glacial d'un acide très fort, tel que l'acide perchlorique.
L'acide acétique à 80% est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions du monde en développement.
L'acide est appliqué sur le col de l'utérus et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.
L'acide acétique à 80 % est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1 %, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomones, les entérocoques et autres.
L'acide acétique à 80 % peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.
Bien que l'acide acétique dilué soit utilisé dans l'ionophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement de la maladie de la coiffe des rotateurs.
En tant que traitement de l'otite externe, il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide acétique à 80 % est une forme hautement concentrée d'acide acétique qui a plusieurs applications industrielles, de laboratoire et chimiques en raison de son acidité puissante et de sa réactivité polyvalente.
L'une de ses utilisations les plus importantes est la production d'anhydride acétique, un intermédiaire chimique clé utilisé dans la fabrication d'une grande variété de produits chimiques, notamment les produits pharmaceutiques, les parfums et les plastiques.
Cette forme concentrée d'acide acétique est également utilisée pour produire des esters d'acétate, qui sont importants dans la production de solvants, de revêtements et de fibres synthétiques.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique à 80 % est dilué à des concentrations plus faibles pour être utilisé comme agent de conservation et d'arôme, en particulier dans la production de vinaigre et d'aliments marinés.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide aident à prolonger la durée de conservation des aliments en conserve, tandis que son goût aigre distinctif améliore le profil de saveur des condiments, des vinaigrettes et des sauces.
Bien que sa forte concentration ne soit pas adaptée à la consommation directe, c'est un ingrédient essentiel dans la transformation des aliments, en particulier lorsqu'il est combiné avec d'autres substances pour produire des concentrations sans danger pour les aliments.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans l'industrie textile, où il joue un rôle essentiel dans les processus de teinture et de finition.
Il aide à fixer les colorants sur les tissus et à stabiliser certaines fibres synthétiques, dont le polyester, en contrôlant les niveaux de pH pendant le processus de fabrication.
La capacité de l'acide à agir comme un mordant aide à améliorer l'intensité et la longévité des colorants textiles.
De plus, dans la production d'acétate de cellulose, qui est utilisé pour les films photographiques, les revêtements et les filtres de cigarettes, l'acide acétique à 80 % sert de réactif clé.
En laboratoire, l'acide acétique à 80 % est utilisé comme réactif dans la synthèse chimique et les réactions organiques, en particulier dans les processus d'estérification.
Il est également utilisé pour préparer et purifier une variété de composés organiques, car sa forte nature acide facilite certaines réactions, telles que l'estérification des alcools avec des acides.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique à 80 % est utilisé pour synthétiser des intermédiaires pharmaceutiques et dans la production d'ingrédients actifs pour les médicaments et les médicaments.
L'acide est également utilisé dans certaines formulations de médicaments en tant qu'acidulant, aidant à réguler le pH et la stabilité du produit.
L'acide acétique à 80 % se trouve également couramment dans les produits de nettoyage, où il sert d'agent détartrant pour éliminer les dépôts minéraux, la rouille et les taches d'eau dure.
Son efficacité à dissoudre le calcaire et à nettoyer les surfaces métalliques en fait un élément clé dans les applications de nettoyage industriel.
De plus, la forte concentration d'acide acétique est utilisée dans les laboratoires pour éliminer les résidus indésirables des équipements, des surfaces et de la verrerie, assurant ainsi la propreté et empêchant la contamination croisée dans les expériences.
En agriculture, l'acide acétique à 80 % est parfois utilisé dans la formulation d'herbicides et de pesticides, où il agit comme un ingrédient actif pour contrôler les mauvaises herbes et autres plantes indésirables.
Sa capacité à abaisser le pH des sols et de l'eau est mise à profit dans des pratiques agricoles spécifiques qui nécessitent un environnement acide pour une croissance optimale des cultures.
Profil de santé et de sécurité :
L'acide acétique à 80 % est une substance hautement corrosive et dangereuse qui nécessite une manipulation soigneuse et des mesures de sécurité appropriées.
Sa nature concentrée peut provoquer de graves brûlures chimiques et des dommages aux tissus en cas de contact direct avec la peau ou les yeux.
Une exposition prolongée ou répétée à l'acide peut entraîner des dommages permanents à la peau, notamment des brûlures profondes et des cicatrices.
L'inhalation de vapeurs ou de brouillards d'acide acétique à 80 % peut irriter le système respiratoire, entraînant une toux, une respiration sifflante, des difficultés respiratoires et une détresse respiratoire encore plus grave à des concentrations élevées.
Une inhalation prolongée peut causer des dommages aux muqueuses et aux poumons, entraînant potentiellement des problèmes respiratoires tels que l'œdème pulmonaire.
L'ingestion d'acide acétique à 80% peut causer des dommages immédiats au tube digestif.
Il peut entraîner de graves brûlures à la bouche, à la gorge, à l'œsophage et à l'estomac, entraînant des douleurs, des vomissements et, dans les cas extrêmes, des conditions potentiellement mortelles comme la perforation ou la cicatrisation du système gastro-intestinal.
En raison de sa forte acidité, il peut provoquer une nécrose tissulaire (mort cellulaire) dans les zones touchées, entraînant des dommages à long terme ou même une défaillance des organes s'il est ingéré en quantités importantes.
Une exposition prolongée par inhalation (huit heures) à des vapeurs d'acide acétique à 10 ppm peut provoquer une certaine irritation des yeux, du nez et de la gorge ; À 100 ppm, une irritation marquée des poumons et des dommages possibles aux poumons, aux yeux et à la peau peuvent en résulter.
Des concentrations de vapeur de 1 000 ppm provoquent une irritation marquée des yeux, du nez et des voies respiratoires supérieures et ne sont pas tolérées.
Ces prédictions étaient basées sur des expériences sur des animaux et sur l'exposition industrielle.
L'exposition à 50 ppm ou plus est intolérable pour la plupart des personnes et entraîne un larmoiement intensif et une irritation des yeux, du nez et de la gorge, avec œdème pharyngé et bronchite chronique.
Les humains non acclimatés présentent une irritation extrême des yeux et du nez à des concentrations supérieures à 25 ppm, et une conjonctivite à des concentrations inférieures à 10 ppm a été signalée.
Dans une étude portant sur cinq travailleurs exposés pendant sept à 12 ans à des concentrations de 80 à 200 ppm à des concentrations maximales, les principaux résultats étaient un noircissement et une hyperkératose de la peau des mains, une conjonctivite (mais pas de lésions cornéennes), une bronchite et une pharyngite, ainsi qu'une érosion des dents exposées (incisives et canines).
