Быстрый Поиска
Уксусная кислота используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широко распространенное применение), при приготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.
Уксусная кислота используется в качестве пищевого консерванта и пищевой добавки (известна как E260).
Уксусная кислота также используется в некоторых бытовых чистящих средствах для удаления известкового налета.
Номер CAS: 64-19-7
Номер ЕС: 200-580-7
Номер E: E260 (консерванты)
Молекулярная формула: C2H4O2 / CH3COOH
СИНОНИМЫ:
Уксусная кислота (водная), Этановая кислота, Ледяная уксусная кислота, Метанкарбоновая кислота, Этановая кислота, уксус, этиловая кислота, уксусная кислота, метанкарбоновая кислота, экстракционная жидкость TCLP 2, дробовик, ледяная уксусная кислота, ледяная этановая кислота, Этановая кислота, Этиловая кислота, Ледяная уксусная кислота, Метанкарбоновая кислота, Уксусная кислота, CH3COOH, Ацетазол, Уксусная кислота, Уксусная кислота, Азот, Эссигсаур, Октавий квас, Уксусная кислота, ледяная, Кислота октавая, UN 2789, Аци-желе, Дробовик, Мономер этановой кислоты, NSC 132953, Уксусная кислота, Этановая кислота, Уксус (разбавленный), Ацетат водорода, Метанкарбоновая кислота, Этиловая кислота, Этановая кислота, Этиловая кислота, Ледяная уксусная кислота, Метанкарбоновая кислота, Уксусная кислота, CH3COOH, Ацетазол, Уксусная кислота, Уксусная кислота, Азот, Очищение, Октавный квас, Уксусная кислота, ледяная, Кислота октавная, ООН 2789, Кислота-желе, Дробовик, Мономер этановой кислоты, NSC 132953, Этановая кислота, уксус, этиловая кислота, уксусная кислота, метанкарбоновая кислота, TCLP экстракционная жидкость 2, дробовик, ледяная уксусная кислота, ледяная этановая кислота, Этановая кислота, Этиловая кислота, Ледяная уксусная кислота, Метанкарбоновая кислота, Уксусная кислота, CH3COOH, Ацетазол, Уксусная кислота, Уксусная кислота, Азот, Essigsaeure, Octowy kwas, Уксусная кислота, ледяная, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Мономер этановой кислоты, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, Уксусная кислота для ВЭЖХ >=99,8%, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], DB03166, UN 2789, Уксусная кислота >=99,5% FCC FG, Уксусная кислота натуральная >=99,5% FG, Уксусная кислота ReagentPlus(R) >=99%, CAS-64-19-7, Код пестицида USEPA/OPP: 044001, Уксусная кислота USP 99,5-100,5%, NCGC00255303-01, уксусная кислота 1000 мкг/мл в метаноле, уксусная кислота SAJ первого сорта >=99,0%, уксусная кислота 1000 мкг/мл в ацетонитриле, уксусная кислота >=99,99% на основе следовых металлов, уксусная кислота JIS специального сорта >=99,7%, уксусная кислота, очищенная двойной перегонкой, NS00002089, уксусная кислота УФ-ВЭЖХ спектроскопическая 99,9%, EN300-18074, уксусная кислота Vetec(TM) реагентная степень чистоты >=99%, бифидоселективная добавка B для микробиологии, C00033, D00010, ORLEX HC КОМПОНЕНТ УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ, Q47512, VOSOL HC КОМПОНЕНТ УКСУСНАЯ КИСЛОТА GLACIAL, Уксусная кислота ледяная, электронный сорт 99,7%, КОМПОНЕНТ TRIDESILON УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ, A834671, КОМПОНЕНТ ACETASOL HC УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ, Уксусная кислота >=99,7% SAJ супер специальный сорт, УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ КОМПОНЕНТ BOROFAIR, УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ КОМПОНЕНТ ORLEX HC, УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ КОМПОНЕНТ VOSOL HC, SR-01000944354, УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ КОМПОНЕНТ TRIDESILON, SR-01000944354-1, УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ КОМПОНЕНТ ACETASOL HC, Ледяная уксусная кислота соответствует спецификациям испытаний USP, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Уксусная кислота >=99,7% подходит для аминокислотного анализа, Уксусная кислота >=99,7% для титрования в неводной среде, Уксусная кислота для люминесценции BioUltra >=99,5% ГХ, Уксусная кислота ч.д. ACS реагент, реагент ISO, Eur. 99,8%, Уксусная кислота полупроводникового класса MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, Ледяная уксусная кислота Фармакопея США, Эталонный стандарт, Уксусная кислота ч.д. ACS реагент, реагент ISO, Eur. >=99,8%, Ледяная уксусная кислота, Вторичный фармацевтический стандарт, Сертифицированный эталонный материал, Уксусная кислота ч.д. соответствует аналитической спецификации Ph. Eur. BP USP FCC 99,8-100,5%, уксусная кислота, ледяной ацетат, уксусная кислота, молочная кислота, UNII-Q40Q9N063P, уксусная кислота, дистиллированный уксус, метанкарбоксилат, ледяная уксусная кислота [USP:JAN], ацетазол (TN), ледяная уксусная кислота для ЖХ-МС, уксус (соль/смесь), HOOCCH3, 546-67-8, уксусная кислота класса ЖХ/МС, УКСУСНАЯ КИСЛОТА [II], УКСУСНАЯ КИСЛОТА [MI], реагент ACS уксусной кислоты, bmse000191, bmse000817, bmse000857, Otic Domeboro (соль/смесь), EC 200-580-7, уксусная кислота (JP17/NF), УКСУСНАЯ КИСЛОТА [FHFI], ACETIC ACID [INCI], Acetic Acid [for LC-MS], ACETIC ACID [VANDF], NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acetic acid glacial (USP), 4-02-00-00094 (Beilstein Handbook Reference), 77671-22-8, Ice acetic acid (JP17), UN 2790 (Salt/Mix), ACETIC ACID [WHO-DD], ACETIC ACID [WHO-IP], ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, Acetic Acid Ice Gracial HPLC Grade, Acetic acid analytic standard, Acetic acid iceful USP grade, Acetic acid puriss. >=80%, уксусная кислота 99,8% безводная, уксусная кислота AR >=99,8%, уксусная кислота LR >=99,5%, уксусная кислота extra pure 99,8%, уксусная кислота 99,5-100,0%, ледяной реагент ACS уксусной кислоты, STR00276, уксусная кислота puriss. 99-100%, Tox21_301453, Уксусная кислота ледяная >=99,85%, уксусная кислота, этановая кислота, 64-19-7, Этиловая кислота, Уксусная кислота, Уксусная кислота ледяная, Ледяная уксусная кислота, Уксусная кислота ледяная, Метанкарбоновая кислота, Ацетазол, Эссигсаур, Уксусная кислота, Пиролиновая кислота, Уксус, Азот, Уксусная кислота, Уксусная кислота, Октавин квас, Аци-желе, HOAc, Этовая кислота, Кислота октавин, Ортоуксусная кислота, AcOH, Мономер этановой кислоты, Уксус, Caswell № 003, Тридесилон слуховой, MeCOOH, Уксусная кислота-17O2, Домборо слуховой, Уксусная кислота glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, уксусная кислота-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Пестицид Химический код 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Уксусная кислота разбавленная, INS № 260, Уксусная кислота [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Метанкарбоновая кислота, CHEMBL539, NSC-111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, Уксусная кислота-2-13C,d4, INS № 260, DTXCID304394, E 260, уксусная кислота-13C2 (8CI,9CI), этанол, дробовик, MFCD00036152, уксусная кислота с концентрацией более 10 процентов по весу уксусной кислоты, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, ацетиловый спирт, Orlex, Vosol, уксусная-1-13C-2-D3 КИСЛОТА-1 H (D), WLN: QV1, уксусная кислота (MART.), уксусная кислота [MART.], уксусная кислота >=99,7%, 57745-60-5, 63459-47-2, номер FEMA 2006, уксусная-13C2-2-D3 КИСЛОТА, 97 ATOM % 13C, 97 ATOM % D, Уксусная кислота ACS реагент >=99,7%, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, метанкарбоновая кислота, EINECS 200-580-7, Уксусная кислота 0,25% в пластиковом контейнере, Essigsaure, Ethylate, acetic acid, Acetic acid, Ethanoic acid, Vinegar (when diversified), Hydrogen Acetate, Methanecarboxylic acid, Ethylic acid, acetic acid, ethanoic acid, 64-19-7, Acetic acid glacial, Ethylic acid, Vinegar acid, Iceacacid, Acetic acid, glacial, Methanecarboxylic acid, Essigsaeure, Acide acetique, Pyroligneous acid, Vinegar, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, этоевая кислота
Уксусная кислота /əˈsiːtɪk/, систематически называемая этановой кислотой /ˌɛθəˈnoʊɪk/, представляет собой кислую, бесцветную жидкость и органическое соединение с химической формулой CH3COOH (также пишется как CH3CO2H, C2H4O2 или HC2H3O2).
Уксус содержит не менее 4% уксусной кислоты по объему, что делает уксусную кислоту основным компонентом уксуса наряду с водой.
Уксусная кислота использовалась как компонент уксуса на протяжении всей истории, по крайней мере, с третьего века до нашей эры.
Уксусная кислота — вторая по простоте карбоновая кислота (после муравьиной кислоты).
В биохимии ацетильная группа, полученная из уксусной кислоты, имеет основополагающее значение для всех форм жизни.
Связанная с коферментом А уксусная кислота играет центральную роль в метаболизме углеводов и жиров.
Мировой спрос на уксусную кислоту по состоянию на 2023 год составит около 17,88 млн метрических тонн в год (т/год).
Большая часть уксусной кислоты в мире производится путем карбонилирования метанола.
Уксусная кислота — химический реагент для производства химических соединений.
Наибольшее применение уксусная кислота находит в производстве винилацетатного мономера, за которым следует производство уксусного ангидрида и эфира.
Объем уксусной кислоты, используемой в уксусе, сравнительно невелик.
Уксусная кислота зарегистрирована в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме ≥ 1 000 000 тонн в год.
Уксусная кислота — органическое химическое вещество, бесцветная жидкость с весьма характерным запахом.
Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах окислением ацетальдегида воздухом, окислением этанола (этилового спирта), а также окислением бутана и бутена.
Сегодня уксусную кислоту производят по технологии, разработанной химической компанией Monsanto в 1960-х годах; она включает в себя катализируемое родием и йодом карбонилирование метанола (метилового спирта).
Синтез уксусной кислоты из метанола и оксида углерода.
Чистая уксусная кислота, часто называемая ледяной уксусной кислотой, представляет собой едкую бесцветную жидкость (температура кипения 117,9 °C [244,2 °F]; температура плавления 16,6 °C [61,9 °F]), которая полностью смешивается с водой.
Уксусную кислоту можно также получить в пищевой промышленности путем уксуснокислого брожения этанола или, что более распространено, путем спиртового брожения и перегонки древесины.
Уксус является гигроскопичным веществом, то есть уксусная кислота может поглощать влагу из окружающей среды.
Поэтому при смешивании уксусной кислоты с водой происходит весьма значительное уменьшение ее объема.
С другой стороны, когда 100% уксусная кислота подвергается воздействию низких температур, поверхность, также известная как уксусная эссенция, кристаллизуется и образует наверху кристаллы, похожие на лед.
Из-за химической структуры этого материала уксусная кислота имеет очень высокую температуру кипения.
Кроме того, стоит отметить, что уксусная кислота, будучи карбоновой кислотой, обладает способностью к диссоциации, но лишь в незначительной степени, поскольку является слабой кислотой [FC1].
Более того, благодаря способности к диссоциации уксусная кислота эффективно проводит электричество.
Уксусная кислота — органическое соединение с формулой CH3COOH.
Уксусная кислота — карбоновая кислота, состоящая из метильной группы, присоединенной к карбоксильной функциональной группе.
Систематическое название уксусной кислоты по ИЮПАК — этановая кислота, а ее химическая формула может быть также записана как C2H4O2.
Уксус представляет собой раствор уксусной кислоты в воде и содержит от 5% до 20% этановой кислоты по объему.
Резкий запах и кислый вкус характерны для присутствующей в нем уксусной кислоты.
Неразбавленный раствор уксусной кислоты обычно называют ледяной уксусной кислотой.
Уксусная кислота образует кристаллы, которые выглядят как лед при температуре ниже 16,6oC.
Уксусная кислота имеет широкий спектр применения как полярный протонный растворитель.
В области аналитической химии ледяная уксусная кислота широко применяется для оценки веществ, имеющих слабую щелочную реакцию.
Уксусная кислота или этановая кислота — бесцветное жидкое органическое соединение с молекулярной формулой CH3COOH.
Когда уксусная кислота растворяется в воде, ее называют ледяной уксусной кислотой.
Уксус содержит не менее 4% уксусной кислоты по объему, не считая воды, что позволяет уксусной кислоте быть основным ингредиентом уксуса.
Уксусная кислота производится в основном как предшественник поливинилацетата и ацетата целлюлозы, а также бытового уксуса.
Уксусная кислота является слабой кислотой, поскольку раствор диссоциирует лишь незначительно.
Однако концентрированная уксусная кислота едкая и может повредить плоть.
Вторая по простоте карбоновая кислота — уксусная кислота (после муравьиной кислоты).
Уксусная кислота состоит из метильной группы, с которой связана карбоксильная группа.
Уксусная кислота — важный химический реагент и промышленный химикат, который в основном используется в производстве фотопленки, ацетата целлюлозы, столярного клея, поливинилацетата, а также синтетических волокон и тканей.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота — важный химический реагент и промышленный химикат в различных областях, используемый в основном в производстве ацетата целлюлозы для фотопленки, поливинилацетата для столярного клея, а также синтетических волокон и тканей.
В быту в качестве средства для удаления накипи часто используют разбавленную уксусную кислоту.
В пищевой промышленности уксусная кислота контролируется кодом пищевой добавки E260 как регулятор кислотности и приправа.
Уксусная кислота используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широко распространенное применение), при приготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.
Уксусная кислота одобрена в ЕЭЗ и/или Швейцарии для использования в биоцидных продуктах, более благоприятных для окружающей среды, здоровья человека и животных.
Уксусная кислота является разрешённой пищевой добавкой.
Уксусная кислота используется в следующих продуктах: покрытия, моющие и чистящие средства, средства для освежения воздуха, смазочные материалы и смазки, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, антифризы, удобрения, средства защиты растений, пальчиковые краски, биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства борьбы с вредителями), сварочные и паяльные средства, а также средства для обработки текстиля и красители.
Другие выбросы уксусной кислоты в окружающую среду могут происходить: при использовании на открытом воздухе, внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и внутри помещений в закрытых системах с минимальными выбросами (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, масляные электронагреватели).
Выброс уксусной кислоты в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: промышленной абразивной обработки с низкой скоростью выброса (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифование металла).
Уксусная кислота используется для производства: химикатов.
Другие выбросы уксусной кислоты в окружающую среду могут происходить: при использовании внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, изделия из кожи, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование) и при использовании вне помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы).
Уксусную кислоту можно найти в продуктах, изготовленных на основе бумаги (например, салфетки, средства женской гигиены, подгузники, книги, журналы, обои), кожи (например, перчатки, обувь, кошельки, мебель), тканей, текстиля и одежды (например, одежда, матрасы, шторы или ковры, текстильные игрушки) и дерева (например, полы, мебель, игрушки).
Уксусная кислота используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, регуляторы pH и средства для очистки воды, химикаты для очистки воды, средства защиты растений, а также моющие и чистящие средства.
Уксусная кислота применяется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка.
Другие источники выброса уксусной кислоты в окружающую среду могут возникать в результате ее использования на открытом воздухе и в помещениях (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха).
Уксусная кислота используется в следующих продуктах: покрытия, духи и ароматизаторы, химикаты и красители для бумаги, средства для обработки текстиля и красители, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей и полимеры.
Выброс уксусной кислоты в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: при приготовлении смесей, при добавлении в материалы, при производстве вещества, в качестве технологических добавок на промышленных предприятиях, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки для производства термопластов, в качестве технологической добавки для веществ в закрытых системах с минимальным выбросом и при производстве изделий.
Как химические дистрибьюторы, цели, для которых обрабатывается этот тип кислоты, разнообразны.
Как упоминалось выше, уксусную кислоту можно найти во многих продуктовых магазинах под названием белый уксус.
В таких продуктах уксусная кислота не содержится в чистом виде, а лишь в небольших количествах.
Уксусная кислота также присутствует в таких продуктах, как консервы и соленья, сыры и молочные продукты, соусы или готовые салаты.
Уксусная кислота также широко используется в фармацевтической, косметической и промышленной промышленности как для производства других веществ, так и для регулирования их свойств, особенно в отношении их pH.
Из-за своего сильного запаха уксусная кислота также находит широкое применение в косметике в качестве регулятора аромата духов, т. е. она позволяет достичь баланса, в частности, между сладкими запахами.
В текстильной промышленности уксусная кислота используется для окрашивания тканей и производства таких тканей, как вискоза или латекс.
В химической промышленности уксусная кислота используется при производстве чистящих средств, а в фармацевтической промышленности — в пищевых добавках и некоторых лекарственных средствах, поскольку она способна стабилизировать артериальное давление и снижать уровень сахара в крови.
Уксусная кислота также является распространенным ингредиентом мазей.
Уксусная кислота является основным компонентом уксуса, который содержит от 4 до 18% уксусной кислоты.
Уксусная кислота используется в качестве пищевого консерванта и пищевой добавки (известна как E260).
Большие объемы уксусной кислоты используются для производства таких продуктов, как чернила для текстильной печати, красители, фотохимикаты, пестициды, фармацевтические препараты, резина и пластмассы.
Уксусная кислота также используется в некоторых бытовых чистящих средствах для удаления известкового налета.
Уксусная кислота используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, регуляторы pH и средства для очистки воды, продукты для разведки и добычи нефти и газа, химикаты для очистки воды, моющие и чистящие средства, полимеры и покрытия.
Уксусная кислота используется в следующих областях: добыча полезных ископаемых, приготовление смесей и/или переупаковка.
Уксусная кислота используется в производстве: химикатов, текстиля, кожи и меха, древесины и изделий из нее, а также целлюлозы, бумаги и бумажных изделий.
Выброс уксусной кислоты в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: в качестве технологических добавок на промышленных предприятиях, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и при производстве самого вещества.
Выброс уксусной кислоты в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: при производстве вещества, в качестве технологических добавок на промышленных предприятиях, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при приготовлении смесей, в составе материалов, при производстве изделий, в качестве технологической добавки, для производства термопластов, в качестве технологической добавки и веществ в закрытых системах с минимальным выбросом.
Уксусная кислота (CH3COOH), важнейшая из карбоновых кислот.
Разбавленный (приблизительно 5% по объему) раствор уксусной кислоты, полученный путем брожения и окисления природных углеводов, называется уксусом; соль, эфир или ацилаль уксусной кислоты называется ацетатом.
В промышленности уксусная кислота используется для получения ацетатов металлов, используемых в некоторых процессах печати; винилацетата, применяемого в производстве пластмасс; ацетата целлюлозы, используемого при изготовлении фотопленок и текстиля; и летучих органических эфиров (таких как этил- и бутилацетаты), широко используемых в качестве растворителей для смол, красок и лаков.
С биологической точки зрения уксусная кислота является важным промежуточным продуктом метаболизма и естественным образом содержится в жидкостях организма и соках растений.
Одно из наиболее распространенных применений уксуса — его добавляют в состав уксуса, хотя уксусную кислоту также используют в косметике и фармацевтике, в пищевой, текстильной и химической промышленности.
В промышленности уксусную кислоту получают путем карбонилирования метанола и используют в качестве сырья для производства различных соединений.
Уксусная кислота — очень важное органическое соединение в повседневной жизни человека.
Уксусная кислота используется как антисептик благодаря своим антибактериальным свойствам.
Производство вискозного волокна предполагает использование уксусной кислоты.
В медицине уксусную кислоту используют для лечения рака путем ее прямого введения в опухоль.
Будучи основным компонентом уксуса, уксусная кислота находит применение при мариновании многих овощей.
Производство резины предполагает использование уксусной кислоты.
Уксусная кислота также используется в производстве различных духов.
Когда две молекулы уксусной кислоты вступают в реакцию конденсации, образуется уксусный ангидрид.
Уксусная кислота используется в ряде местных медицинских препаратов, в том числе для удаления бородавок, в ушных каплях, как отхаркивающее, мазевое и вяжущее средство.
Уксусная кислота используется в производстве ряда химических соединений, пластмасс, фармацевтических препаратов, красителей, инсектицидов, фотохимикатов, витаминов, антибиотиков, косметики и гормонов.
Уксусная кислота используется как антимикробное средство, коагулянт латекса и подкислитель нефтяных скважин.
Уксусная кислота используется в текстильной печати, в качестве консерванта в пищевых продуктах и в качестве растворителя для камедей, смол и эфирных масел.
Уксусная кислота широко используется в производстве ВАМ (винилацетатного мономера).
-Применение уксусной кислоты в качестве мономера винилацетата:
Основное применение уксусной кислоты — производство винилацетатного мономера (ВАМ).
По оценкам, в 2008 году на эту сферу ушла треть мирового производства уксусной кислоты.
Реакция состоит из реакции этилена и уксусной кислоты с кислородом на палладиевом катализаторе, проводимой в газовой фазе.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
Винилацетат может быть полимеризован в поливинилацетат или другие полимеры, которые являются компонентами красок и клеев.[49]
-Применение уксусной кислоты в производстве эфиров:
Основные эфиры уксусной кислоты обычно используются в качестве растворителей для чернил, красок и покрытий.
К сложным эфирам относятся этилацетат, н-бутилацетат, изобутилацетат и пропилацетат.
Обычно их получают путем каталитической реакции из уксусной кислоты и соответствующего спирта:
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = общая алкильная группа
Например, уксусная кислота и этанол дают этилацетат и воду.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O
Однако большинство ацетатных эфиров получают из ацетальдегида с использованием реакции Тищенко.
Кроме того, эфирацетаты используются в качестве растворителей для нитроцеллюлозы, акриловых лаков, средств для удаления лака и морилок для дерева.
Сначала из окиси этилена или окиси пропилена со спиртом получают моноэфиры гликолей, которые затем этерифицируют уксусной кислотой.
Три основных продукта — это ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля (EEA), ацетат монобутилового эфира этиленгликоля (EBA) и ацетат монометилового эфира пропиленгликоля (PMA, более известный как PGMEA в процессах производства полупроводников, где он используется в качестве растворителя резиста).
На это производство расходуется около 15–20 % производимой в мире уксусной кислоты.
Было показано, что эфиры ацетатов, например, ЭЭА, вредны для репродуктивной функции человека.
-Уксусный ангидрид применение уксусной кислоты:
Продуктом конденсации двух молекул уксусной кислоты является уксусный ангидрид.
Мировое производство уксусного ангидрида является одним из основных направлений его применения и потребляет приблизительно 25–30 % мирового производства уксусной кислоты.
Основной процесс заключается в дегидратации уксусной кислоты с образованием кетена при температуре 700–750 °C.
Затем кетен реагирует с уксусной кислотой для получения ангидрида:
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O
Уксусный ангидрид является ацетилирующим агентом.
Таким образом, его основное применение — производство ацетата целлюлозы, синтетического текстиля, также используемого для изготовления фотопленки.
Уксусный ангидрид также является реагентом для производства героина и других соединений.
-Уксусная кислота используется в качестве растворителя:
Как полярный протонный растворитель уксусная кислота часто используется для перекристаллизации с целью очистки органических соединений.
Уксусная кислота используется в качестве растворителя при производстве терефталевой кислоты (ТФК), сырья для полиэтилентерефталата (ПЭТ).
В 2006 году около 20% уксусной кислоты было использовано для производства ТФК.
Уксусную кислоту часто используют в качестве растворителя в реакциях с участием карбокатионов, таких как алкилирование Фриделя-Крафтса.
Например, один из этапов промышленного производства синтетической камфоры включает перегруппировку камфена по Вагнеру-Меервейну в изоборнилацетат; в этом случае уксусная кислота действует и как растворитель, и как нуклеофил, улавливая перегруппированный карбокатион.
Ледяная уксусная кислота используется в аналитической химии для оценки слабощелочных веществ, таких как органические амиды.
Ледяная уксусная кислота является гораздо более слабым основанием, чем вода, поэтому амид ведет себя в этой среде как сильное основание.
Затем его можно титровать, используя раствор очень сильной кислоты, например, хлорной, в ледяной уксусной кислоте.
-Медицинское применение уксусной кислоты
Инъекция уксусной кислоты в опухоль применяется для лечения рака с 1800-х годов.
Уксусная кислота используется в рамках скрининга рака шейки матки во многих регионах развивающегося мира.
На шейку матки наносят уксусную кислоту, и если примерно через минуту появляется белый участок, тест положительный.
Уксусная кислота в виде 1% раствора является эффективным антисептиком с широким спектром действия против стрептококков, стафилококков, псевдомонад, энтерококков и других.
Уксусную кислоту можно использовать для лечения кожных инфекций, вызванных штаммами псевдомонад, устойчивыми к типичным антибиотикам.
Хотя при ионофорезе используется разбавленная уксусная кислота, нет никаких убедительных доказательств в поддержку этого метода лечения заболеваний вращательной манжеты плеча.
Уксусная кислота, как средство для лечения наружного отита, включена в Перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.
-Применение уксусной кислоты:
Химическим реагентом для переработки химических соединений является уксусная кислота.
В производстве винилацетатного мономера, уксусного ангидрида и эфиров важное значение имеет использование уксусной кислоты.
*Мономер винилацетата:
Переработка винилацетатного мономера (ВАМ) является основным применением уксусной кислоты.
Винилацетат подвергается полимеризации с образованием поливинилацетата или других полимеров, которые являются компонентами красок и клеев.
Реакция состоит из этилена и уксусной кислоты с кислородом на палладиевом катализаторе.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
В производстве столярного клея также используются полимеры винилацетата.
*Уксусный ангидрид:
Уксусный ангидрид является результатом конденсации двух молекул уксусной кислоты.
Значительное применение во всем мире находит переработка уксусного ангидрида, на долю которого приходится около 25–30 процентов мирового производства уксусной кислоты.
Основной метод включает дегидратацию уксусной кислоты с образованием кетена при температуре 700-750 °C.
CH3CO2H→CH2=C=O+H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O
Отлично подходит для общей дезинфекции и борьбы с плесенью и грибком, поскольку уксусная кислота убивает грибки и бактерии.
Уксусная кислота используется в различных традиционных и экологически чистых чистящих средствах, таких как очистители от плесени и грибка, средства для мытья полов, спреи для уборки и удаления пыли, а также средства для чистки крыш, как в виде уксуса, так и в качестве элемента.
Ацетильная группа широко используется в области биохимии.
Продукты, полученные из уксусной кислоты, являются эффективными метаболизаторами углеводов и жиров при связывании с коферментом А.
Для лечения наружного отита уксусная кислота является лучшим и наиболее эффективным препаратом в системе здравоохранения, включенным в Перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.
УКСУСНАЯ КИСЛОТА КАК РАСТВОРИТЕЛЬ:
В жидком состоянии уксусная кислота является гидрофильным веществом (легко растворяется в воде), а также полярным протонным растворителем.
Смесь уксусной кислоты и воды в этом смысле похожа на смесь этанола и воды.
Уксусная кислота также образует смешивающиеся смеси с гексаном, хлороформом и некоторыми маслами.
Однако уксусная кислота не образует смешивающихся смесей с длинноцепочечными алканами (например, октаном).
Желаемые свойства уксусной кислоты как растворителя, а также ее способность образовывать смешивающиеся смеси как с полярными, так и с неполярными соединениями, делают ее очень важным промышленным растворителем.
Уксусная кислота широко используется в промышленном производстве диметилтерефталата (ДМТ).
ПИЩЕВЫЕ ПРОДУКТЫ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА:
Уксусная кислота содержит 349 ккал (1460 кДж) на 100 г.
Уксус обычно содержит не менее 4% уксусной кислоты по массе.
Правовые ограничения на содержание уксусной кислоты различаются в зависимости от юрисдикции.
Уксус используется непосредственно в качестве приправы, а также при мариновании овощей и других продуктов.
Столовый уксус, как правило, более разбавлен (4–8 % уксусной кислоты), в то время как для промышленного маринования пищевых продуктов используются более концентрированные растворы.
Доля уксусной кислоты, используемой в мире в качестве уксуса, не так велика, как ее промышленное применение, но это, безусловно, самое старое и известное ее применение.
УКСУСНАЯ КИСЛОТА В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ:
Уксусная кислота содержится во многих повседневных продуктах, описанных выше, таких как продукты питания, чистящие средства и косметика.
Из всех них уксус является одним из самых важных, поскольку уксусная кислота имеет различные применения, например, для приготовления пищи или уборки.
Уксусная кислота — надежное средство для удаления стойких пятен, таких как собачья моча, ржавчина и другая грязь.
РЕАКЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Органическая химия
Уксусная кислота подвергается типичным химическим реакциям карбоновой кислоты.
При обработке стандартным основанием превращается в ацетат металла и воду.
С сильными основаниями (например, литийорганическими реагентами) его можно дважды депротонировать с образованием LiCH2COOLi.
Восстановление уксусной кислоты дает этанол.
Группа ОН является основным местом реакции, как показано на примере превращения уксусной кислоты в ацетилхлорид.
Другие производные замещения включают уксусный ангидрид; этот ангидрид получается путем потери воды из двух молекул уксусной кислоты.
Аналогичным образом посредством этерификации по Фишеру могут быть образованы эфиры уксусной кислоты, а также амиды.
При нагревании выше 440 °C (824 °F) уксусная кислота разлагается с образованием углекислого газа и метана или с образованием кетена и воды:
СН3СООН → СН4 + СО2
СН3СООН → СН2=С=О + Н2О
Реакции с неорганическими соединениями
Уксусная кислота оказывает слабое коррозионное воздействие на металлы, включая железо, магний и цинк, образуя газообразный водород и соли, называемые ацетатами:
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Поскольку алюминий образует пассивирующую кислотостойкую пленку оксида алюминия, для перевозки уксусной кислоты используют алюминиевые цистерны.
Для этой цели также используются емкости, облицованные стеклом, нержавеющей сталью или полиэтиленом.
Ацетаты металлов также можно получить из уксусной кислоты и подходящего основания, как в популярной реакции «пищевая сода + уксус», в результате которой получается ацетат натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Цветная реакция на соли уксусной кислоты — раствор хлорида железа (III), в результате которой образуется темно-красная окраска, исчезающая после подкисления.
Более чувствительный тест использует нитрат лантана с йодом и аммиаком для получения синего раствора.
При нагревании ацетатов с триоксидом мышьяка образуется оксид какодила, который можно обнаружить по его зловонным парам.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Химические реакции, которым подвергается уксусная кислота, аналогичны реакциям других карбоновых кислот.
При нагревании до температур выше 440oC уксусная кислота разлагается с образованием либо метана и диоксида углерода, либо воды и этенона, как описано следующими химическими уравнениями.
CH3COOH + Тепло → CO2 + CH4
CH3COOH + Тепло → H2C=C=O + H2O
Некоторые металлы, такие как магний, цинк и железо, подвергаются коррозии при воздействии уксусной кислоты.
В результате этих реакций образуются ацетатные соли.
2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (ацетат магния) + H2
Реакция между этановой кислотой и магнием приводит к образованию ацетата магния и газообразного водорода, как описано в химическом уравнении, приведенном выше.
ДРУГИЕ РЕАКЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота реагирует со щелочами и образует ацетатные соли, как описано ниже.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Это соединение также образует ацетатные соли, реагируя с карбонатами (вместе с углекислым газом и водой).
Примеры таких реакций включают в себя:
2CH3COOH + Na2CO3 (карбонат натрия) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) → CH3COONa + CO2 + H2O
Реакция между PCl5 и этановой кислотой приводит к образованию этаноилхлорида.
РОДСТВЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
*Родственные карбоновые кислоты
*Муравьиная кислота
*Пропионовая кислота
*Ацетальдегид
*Ацетамид
*Уксусный ангидрид
*Хлоруксусная кислота
*Ацетилхлорид
*Гликолевая кислота
*Этилацетат
*Ацетат калия
*Ацетат натрия
*Тиоуксусная кислота
ДРУГИЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Из уксусной кислоты получают органические и неорганические соли.
Некоторые коммерчески значимые производные инструменты:
Ацетат натрия, используемый в текстильной промышленности и в качестве консерванта пищевых продуктов (E262).
Ацетат меди(II), используемый как пигмент и фунгицид.
Ацетат алюминия и ацетат железа(II) — используются в качестве протравы для красителей.
Ацетат палладия(II), используемый в качестве катализатора для реакций органического сочетания, таких как реакция Хека.
Галогенированные уксусные кислоты производятся из уксусной кислоты.
Некоторые коммерчески значимые производные инструменты:
Хлоруксусная кислота (монохлоруксусная кислота, МХУК), дихлоруксусная кислота (считается побочным продуктом) и трихлоруксусная кислота.
МКА используется в производстве красителя индиго.
Бромуксусная кислота, которая этерифицируется с образованием реагента этилбромацетата.
Трифторуксусная кислота — распространённый реагент в органическом синтезе.
Объемы уксусной кислоты, используемые в этих других областях, в совокупности составляют еще 5–10% от общего объема использования уксусной кислоты во всем мире.
КАК УКСУСНАЯ КИСЛОТА ПОПАДАЕТ В ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ:
Уксусная кислота может попадать в окружающую среду со сбросами и выбросами промышленных предприятий.
Сжигание пластика или резины, а также выхлопные газы транспортных средств также могут привести к выбросу уксусной кислоты в окружающую среду.
При попадании в почву уксусная кислота испаряется в воздух, где она естественным образом разлагается под воздействием солнечного света.
Ожидается, что уровень уксусной кислоты в окружающей среде будет низким.
СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
*Кислотность
Водородный центр в карбоксильной группе (−COOH) в карбоновых кислотах, таких как уксусная кислота, может отделяться от молекулы путем ионизации:
СН3СООН ⇌ СН3СО − 2 + Н+
Из-за этого высвобождения протона (H+) уксусная кислота имеет кислый характер.
Уксусная кислота — слабая одноосновная кислота.
В водном растворе уксусная кислота имеет значение pKa 4,76.
Сопряженным основанием уксусной кислоты является ацетат (CH3COO−).
Раствор 1,0 М (примерно концентрация домашнего уксуса) имеет pH 2,4, что указывает на то, что диссоциировано всего 0,4% молекул уксусной кислоты.
*Структура
В твердой уксусной кислоте молекулы образуют цепочки отдельных молекул, соединенных между собой водородными связями.
В паровой фазе при температуре 120 °C (248 °F) можно обнаружить димеры.
Димеры также встречаются в жидкой фазе в разбавленных растворах с растворителями, не образующими водородных связей, и в определенной степени в чистой уксусной кислоте, но разрушаются растворителями, образующими водородные связи.
Энтальпия диссоциации димера оценивается в 65,0–66,0 кДж/моль, а энтропия диссоциации в 154–157 Дж моль−1 К−1.
Другие карбоновые кислоты участвуют в аналогичных межмолекулярных водородных связях.
*Свойства растворителя
Жидкая уксусная кислота — гидрофильный (полярный) протонный растворитель, подобный этанолу и воде.
Имея относительную статическую диэлектрическую проницаемость (диэлектрическую постоянную) 6,2, он растворяет не только полярные соединения, такие как неорганические соли и сахара, но и неполярные соединения, такие как масла, а также полярные растворенные вещества.
Смешивается с полярными и неполярными растворителями, такими как вода, хлороформ и гексан.
С высшими алканами (начиная с октана) уксусная кислота не смешивается ни при каких составах, а растворимость уксусной кислоты в алканах снижается с увеличением длины н-алканов.
Растворяющие свойства и смешиваемость уксусной кислоты делают ее полезным промышленным химикатом, например, в качестве растворителя при производстве диметилтерефталата.
*Биохимия
При физиологических значениях pH уксусная кислота обычно полностью ионизирована до ацетата в водном растворе.
Ацетильная группа, формально происходящая от уксусной кислоты, имеет основополагающее значение для всех форм жизни.
Обычно он связан с коферментом А ферментами ацетил-КоА-синтетазой, играя центральную роль в метаболизме углеводов и жиров.
В отличие от карбоновых кислот с длинной цепью (жирных кислот), уксусная кислота не встречается в природных триглицеридах.
Большая часть ацетата, вырабатываемого в клетках для использования в ацетил-КоА, синтезируется непосредственно из этанола или пирувата.
Однако искусственный триглицерид триацетин (триацетат глицерина) является распространенной пищевой добавкой и содержится в косметике и местных лекарственных средствах; в организме эта добавка метаболизируется в глицерин и уксусную кислоту.
Уксусная кислота вырабатывается и выделяется уксуснокислыми бактериями, в частности, родами Acetobacter и Clostridium acetobutylicum.
Эти бактерии повсеместно встречаются в продуктах питания, воде и почве, а уксусная кислота вырабатывается естественным образом при порче фруктов и других продуктов.
Уксусная кислота также является компонентом вагинальной смазки людей и других приматов, где она, по-видимому, действует как мягкое антибактериальное средство.
ПРОИЗВОДСТВО УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусную кислоту в промышленности получают как синтетическим путем, так и путем бактериальной ферментации.
Около 75% уксусной кислоты, используемой в химической промышленности, производится путем карбонилирования метанола, как описано ниже.
Биологический путь производства составляет всего около 10% мирового производства, но он по-прежнему важен для производства уксуса, поскольку многие законы о чистоте пищевых продуктов требуют, чтобы уксус, используемый в пищевых продуктах, был биологического происхождения.
Другими процессами являются изомеризация метилформиата, конверсия синтез-газа в уксусную кислоту и газофазное окисление этилена и этанола.
Уксусную кислоту можно очистить путем фракционного замораживания с использованием ледяной бани.
Вода и другие примеси останутся жидкими, а уксусная кислота выпадет в осадок.
По состоянию на 2003–2005 гг. общее мировое производство чистой уксусной кислоты оценивалось в 5 млн т/год (миллионов тонн в год), примерно половина из которых производилась в США. Европейское производство составляло около 1 млн т/год и снижалось, в то время как японское производство составляло 0,7 млн т/год.
Еще 1,5 млн тонн перерабатывалось каждый год, в результате чего общий объем мирового рынка достиг 6,5 млн тонн в год.[34][35] С тех пор мировое производство увеличилось с 10,7 млн тонн в год в 2010 году до 17,88 млн тонн в год в 2023 году.
Два крупнейших производителя чистой уксусной кислоты — Celanese и BP Chemicals. Другие крупные производители — Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman и Svensk Etanolkemi [sv].
*Карбонилирование метанола
Большая часть уксусной кислоты производится путем карбонилирования метанола.
В этом процессе метанол и оксид углерода реагируют с образованием уксусной кислоты в соответствии с уравнением:
В этом процессе в качестве промежуточного продукта используется йодметан, и он происходит в три этапа.
Для карбонилирования (этап 2) необходим катализатор на основе карбонила металла.
CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Существуют два родственных процесса карбонилирования метанола: катализируемый родием процесс Monsanto и катализируемый иридием процесс Cativa.
Последний процесс более экологичен и эффективен и в значительной степени вытеснил первый.
В обоих процессах используется каталитическое количество воды, но в процессе Cativa ее требуется меньше, поэтому реакция конверсии воды в газ подавляется и образуется меньше побочных продуктов.
Изменяя условия процесса, уксусный ангидрид можно также получать на заводах с использованием родиевого катализа.
*Окисление ацетальдегида
До коммерциализации процесса Monsanto большая часть уксусной кислоты производилась путем окисления ацетальдегида.
Это остается вторым по важности методом производства, хотя уксусная кислота обычно не конкурирует с карбонилированием метанола.
Ацетальдегид можно получить путем гидратации ацетилена.
Это была доминирующая технология в начале 1900-х годов.
Легкие компоненты нафты легко окисляются кислородом или даже воздухом с образованием пероксидов, которые разлагаются с образованием уксусной кислоты в соответствии с химическим уравнением, проиллюстрированным на примере бутана:
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
Для таких окислений требуются металлические катализаторы, такие как нафтеновые соли марганца, кобальта и хрома.
Типичная реакция проводится при температурах и давлениях, рассчитанных на максимально возможное повышение температуры, при этом бутан по-прежнему остается жидким.
Типичные условия реакции: 150 °C (302 °F) и 55 атм.
Также могут образовываться побочные продукты, включая бутанон, этилацетат, муравьиную кислоту и пропионовую кислоту.
Эти побочные продукты также имеют коммерческую ценность, и условия реакции могут быть изменены для получения большего их количества, если это необходимо. Однако отделение уксусной кислоты от этих побочных продуктов увеличивает стоимость процесса.
Аналогичные условия и катализаторы используются для окисления бутана, кислород воздуха для получения уксусной кислоты может окислять ацетальдегид.
2 СН3СНО + О2 → 2 СН3СО2Н
При использовании современных катализаторов эта реакция может давать выход уксусной кислоты более 95%.
Основными побочными продуктами являются этилацетат, муравьиная кислота и формальдегид, все из которых имеют более низкие температуры кипения, чем уксусная кислота, и легко разделяются перегонкой.
*Окисление этилена
Ацетальдегид можно получить из этилена с помощью процесса Вакера, а затем окислить, как описано выше.
В более позднее время химическая компания Showa Denko, открывшая в 1997 году завод по окислению этилена в г. Оита, Япония, вывела на рынок более дешевую одноступенчатую конверсию этилена в уксусную кислоту.
Процесс катализируется палладиевым металлическим катализатором, нанесенным на гетерополикислоту, такую как кремнийвольфрамовая кислота.
Похожий процесс использует тот же металлический катализатор на кремнийвольфрамовой кислоте и кремнеземе:
C2H4 + O2 → CH3CO2H
Считается, что этот процесс может конкурировать с карбонилированием метанола на небольших заводах (100–250 кт/год), в зависимости от местной цены на этилен.
*Окислительная ферментация
На протяжении большей части истории человечества уксуснокислые бактерии рода Acetobacter вырабатывали уксусную кислоту в форме уксуса.
При наличии достаточного количества кислорода эти бактерии могут производить уксус из различных алкогольных продуктов.
Обычно в качестве корма используют яблочный сидр, вино, а также ферментированное зерно, солод, рис или картофельное пюре.
Общая химическая реакция, осуществляемая этими бактериями, выглядит следующим образом:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Разбавленный спиртовой раствор, в который добавлен Acetobacter и который хранится в теплом проветриваемом месте, в течение нескольких месяцев превратится в уксус.
Промышленные методы производства уксуса ускоряют этот процесс, улучшая снабжение бактерий кислородом.
Первые партии уксуса, полученные путем брожения, вероятно, появились из-за ошибок в процессе виноделия.
Если сусло ферментируется при слишком высокой температуре, уксуснокислые бактерии подавят дрожжи, естественные для винограда.
Поскольку спрос на уксус для кулинарных, медицинских и санитарных целей возрос, виноделы быстро научились использовать другие органические материалы для производства уксуса в жаркие летние месяцы, прежде чем виноград созреет и будет готов к переработке в вино.
Однако этот метод был медленным и не всегда успешным, поскольку виноделы не понимали сути процесса.
Одним из первых современных коммерческих процессов был «быстрый метод» или «немецкий метод», впервые примененный в Германии в 1823 году.
В этом процессе ферментация происходит в башне, заполненной древесной стружкой или древесным углем.
Спиртосодержащее сырье подается в верхнюю часть башни, а свежий воздух подается снизу посредством естественной или принудительной конвекции.
Улучшенная подача воздуха в этом процессе сократила время приготовления уксуса с месяцев до недель.
В настоящее время большую часть уксуса производят методом глубинного культивирования, впервые описанного в 1949 году Отто Хроматкой и Генрихом Эбнером.
При этом методе спирт сбраживается в уксус в резервуаре с непрерывным перемешиванием, а кислород подается путем барботирования воздуха через раствор.
Используя современные приложения этого метода, уксус с 15% уксусной кислотой можно приготовить всего за 24 часа в периодическом процессе, и даже 20% в 60-часовом периодическом процессе с подпиткой.
*Анаэробная ферментация
Виды анаэробных бактерий, включая представителей рода Clostridium или Acetobacterium, могут преобразовывать сахара в уксусную кислоту напрямую, без образования этанола в качестве промежуточного продукта.
Общую химическую реакцию, проводимую этими бактериями, можно представить следующим образом:
C6H12O6 → 3 CH3COOH
Эти ацетогенные бактерии производят уксусную кислоту из одноуглеродных соединений, включая метанол, оксид углерода или смесь диоксида углерода и водорода:
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Эта способность Clostridium напрямую метаболизировать сахара или вырабатывать уксусную кислоту из менее дорогостоящих материалов позволяет предположить, что эти бактерии могут вырабатывать уксусную кислоту более эффективно, чем окислители этанола, такие как Acetobacter.
Однако бактерии Clostridium менее кислотоустойчивы, чем Acetobacter.
Даже самые кислотоустойчивые штаммы Clostridium могут производить уксус в концентрации всего несколько процентов, тогда как штаммы Acetobacter могут производить уксус в концентрации до 20%.
В настоящее время производство уксуса с использованием Acetobacter остается более экономически выгодным, чем с использованием Clostridium и его концентрированием.
В результате, хотя ацетогенные бактерии известны с 1940 года, их промышленное использование ограничивается несколькими узкоспециализированными приложениями.
НОМЕНКЛАТУРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Тривиальное название «уксусная кислота» является наиболее часто используемым и предпочтительным наименованием ИЮПАК.
Систематическое название «этановая кислота», допустимое название ИЮПАК, построено в соответствии с заместительной номенклатурой.
Название «уксусная кислота» происходит от латинского слова «acetum», обозначающего уксус, которое связано со словом «кислота».
«Ледяная уксусная кислота» — это название безводной уксусной кислоты.
Подобно немецкому названию «Eisessig» («ледяной уксус»), название происходит от твёрдых кристаллов, похожих на лёд, которые образуются при перемешивании при температуре немного ниже комнатной — 16,6 °C (61,9 °F).
Уксусная кислота никогда не может быть полностью безводной в атмосфере, содержащей воду, поэтому присутствие 0,1% воды в ледяной уксусной кислоте снижает ее температуру плавления на 0,2 °C.
Распространенным символом уксусной кислоты является AcOH (или HOAc), где Ac — псевдоэлементный символ, представляющий ацетильную группу CH3−C(=O)−; сопряженное основание, ацетат (CH3COO−), таким образом, представлено как AcO−.
Ацетат — это ион, образующийся в результате потери H+ уксусной кислотой. Название «ацетат» может также относиться к соли, содержащей этот анион, или к эфиру уксусной кислоты.
(Символ Ac для ацетильной функциональной группы не следует путать с символом Ac для элемента актиний; контекст предотвращает путаницу среди химиков-органиков).
Чтобы лучше отразить ее структуру, уксусную кислоту часто записывают как CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)−OH, CH3COOH и CH3CO2H.
В контексте кислотно-основных реакций иногда используется сокращение HAc, где Ac в данном случае является символом ацетата (а не ацетила).
Карбоксимильная функциональная группа, полученная путем удаления одного водорода из метильной группы уксусной кислоты, имеет химическую формулу −CH2−C(=O)−OH.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом уксуса.
Уксусная кислота огнеопасна, и при температуре выше 39°C могут образовываться взрывоопасные смеси паров и воздуха.
Согласно Национальному реестру загрязняющих веществ, уксусная кислота считается летучим органическим соединением.
Удельный вес: 1,049 при 25°C
Температура плавления: 16,7°C
Температура кипения: 118°C
Давление пара: 1,5 кПа при 20°C
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота гигроскопична, то есть она имеет тенденцию впитывать влагу.
Уксусная кислота смешивается с этиловым спиртом, глицерином, эфиром, четыреххлористым углеродом и водой и реагирует с окислителями и основаниями.
Концентрированная уксусная кислота едкая и разъедает многие металлы, образуя легковоспламеняющиеся или взрывоопасные газы.
Уксусная кислота также может разъедать некоторые виды пластика, резины и покрытий.
ИСТОРИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксус был известен на заре цивилизации как естественный результат воздействия воздуха на пиво и вино, поскольку бактерии, вырабатывающие уксусную кислоту, распространены по всему миру.
Использование уксусной кислоты в алхимии восходит к третьему веку до нашей эры, когда греческий философ Теофраст описал, как уксус воздействует на металлы, образуя пигменты, полезные в искусстве, в том числе свинцовые белила (карбонат свинца) и ярь-дигрис — зеленую смесь солей меди, включающую ацетат меди (II).
Древние римляне кипятили кислое вино, получая сладкий сироп, называемый сапа.
Сапа, которую производили в свинцовых горшках, была богата ацетатом свинца — сладким веществом, также называемым свинцовым сахаром или сахаром Сатурна, что способствовало отравлению свинцом среди римской аристократии.
В XVI веке немецкий алхимик Андреас Либавиус описал получение ацетона путем сухой перегонки ацетата свинца, кетонового декарбоксилирования.
Присутствие воды в уксусе оказывает настолько сильное влияние на свойства уксусной кислоты, что на протяжении столетий химики считали, что ледяная уксусная кислота и кислота, содержащаяся в уксусе, являются двумя разными веществами.
Французский химик Пьер Аде доказал их идентичность.
стеклянный стакан с кристаллизованной уксусной кислотой
Кристаллизованная уксусная кислота
В 1845 году немецкий химик Герман Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических соединений.
Эта последовательность реакций состояла из хлорирования сероуглерода до четыреххлористого углерода, за которым следовали пиролиз до тетрахлорэтилена и водное хлорирование до трихлоруксусной кислоты, а завершалась электролитическим восстановлением до уксусной кислоты.
К 1910 году большую часть ледяной уксусной кислоты получали из пиролинового щелока — продукта перегонки древесины.
Уксусную кислоту выделяли путем обработки известковым молоком, а затем полученный ацетат кальция подкисляли серной кислотой для восстановления уксусной кислоты.
В то время Германия производила 10 000 тонн ледяной уксусной кислоты, около 30% которой использовалось для изготовления красителя индиго.
Поскольку и метанол, и оксид углерода являются товарным сырьем, карбонилирование метанола долгое время казалось привлекательным прекурсором уксусной кислоты.
Анри Дрейфус из британской компании Celanese еще в 1925 году разработал пилотную установку карбонилирования метанола.
Однако отсутствие практических материалов, которые могли бы удерживать едкую реакционную смесь при требуемых высоких давлениях (200 атм и более), препятствовало коммерциализации этих путей.
Первый промышленный процесс карбонилирования метанола с использованием кобальтового катализатора был разработан немецкой химической компанией BASF в 1963 году.
В 1968 году был открыт катализатор на основе родия (цис−[Rh(CO)2I2]−), который мог эффективно работать при более низком давлении практически без побочных продуктов.
Американская химическая компания Monsanto Company построила первый завод с использованием этого катализатора в 1970 году, и карбонилирование метанола, катализируемое родием, стало доминирующим методом производства уксусной кислоты (см. процесс Monsanto).
В конце 1990-х годов компания BP Chemicals выпустила на рынок катализатор Cativa ([Ir(CO)2I2]−), в состав которого для большей эффективности входит иридий.
Известный как процесс Cativa, процесс производства ледяной уксусной кислоты с использованием иридиевого катализатора является более экологичным и во многом вытеснил процесс Monsanto, часто на тех же производственных предприятиях.
Межзвездная среда
Межзвездная уксусная кислота была открыта в 1996 году группой ученых под руководством Дэвида Мерингера с использованием бывшего массива Ассоциации Беркли-Иллинойс-Мэриленд в Хэт-Хэмпшире.
Радиообсерватория Крик и бывшая антенная решетка миллиметрового диапазона, расположенная в радиообсерватории долины Оуэнс.
Впервые он был обнаружен в молекулярном облаке Стрельца B2 Север (также известном как источник большой молекулы Sgr B2 Heimat).
Уксусная кислота имеет честь быть первой молекулой, обнаруженной в межзвездной среде с использованием исключительно радиоинтерферометров; во всех предыдущих молекулярных открытиях ISM, сделанных в миллиметровом и сантиметровом диапазонах длин волн, обнаружение хотя бы частично осуществлялось с помощью одноантенных радиотелескопов.
ДЕГИДРАТАЦИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Дегидратация уксусной кислоты является одним из важнейших промышленных применений АД при производстве ароматических кислот, таких как терефталевая кислота (ТА), что предполагает получение уксусной кислоты высокой чистоты.
В процессе производства используются две основные стадии: окисление (где п-ксилол каталитически окисляется для получения сырой ТА) и очистка ЧТА.
Уксусную кислоту, присутствующую в качестве растворителя в реакторе окисления, но также способствующую протеканию самой реакции, необходимо изолировать от воды, образующейся в результате окисления.
Для эффективной и экономичной эксплуатации установки ТА важны рекуперация и хранение растворителя уксусной кислоты.
При высоких температурах вода и уксусная кислота проявляют критическое состояние, что значительно затрудняет получение чистой кислоты.
Два абсорбера (низкого и высокого давления) и колонна дегидратации кислоты состоят из традиционной установки восстановления уксусной кислоты в фазе PTA.
Высокие колонны из 70–80 тарелок требуют разделения уксусной кислоты и воды методом традиционной перегонки.
N-бутилацетат, который проявляет минимальную смешиваемость с водой и образует гетерогенную азеотропную смесь (т. кип. 90,23°С), является типичным азеотропным агентом.
При подаче всей воды в колонну дегидратации добавляется н-бутилацетат в соответствующих количествах для образования азеотропа.
При конденсации гетерогенный азеотроп образует две фазы: органический слой, содержащий почти чистый н-бутилацетат, и водную фазу, содержащую почти чистую воду.
Органическая фаза возвращается обратно в колонну дегидратации, а водная фаза подается в колонну отпарки.
Количество уксусной кислоты, теряемой в водном стоке, сокращается примерно на 40 процентов, поскольку анаэробное разложение обеспечивает более чистое разделение.
СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота — это однородная бесцветная жидкость с видимым неприятным запахом уксуса в концентрации 1 ppm.
Температура плавления уксусной кислоты составляет 16,73 °C, а обычная температура кипения — 117,9 °C.
При 20°С плотность чистой уксусной кислоты составляет 1,0491.
Это очень гигроскопичная уксусная кислота.
Уксусная кислота позволяет связать чистоту водных растворов с их температурой замерзания.
В карбоновых кислотах, таких как уксусная кислота, водородный центр в карбоксильной группе −COOH может отделяться от молекулы путем ионизации:
В связи с высвобождением протона H+1 уксусная кислота имеет кислый характер.
Уксусная кислота — слабая одноосновная кислота.
Уксусная кислота имеет значение pK 4,76 в водном растворе.
Ацетат CH3COO−1 является сопряженным основанием.
Уксусная кислота смешивается с полярными и неполярными растворителями, такими как кислота, хлороформ и гексан.
В твердой уксусной кислоте молекулы образуют цепочки, при этом отдельные молекулы соединяются водородными связями.
Димеры можно обнаружить в парах при температуре 120 °C.
В жидкой форме димеры часто существуют в разбавленных растворах в растворителях, не образующих водородных связей, и, в определенной степени, в чистой уксусной кислоте; но с ними взаимодействуют растворители, связывающие водород.
Уксусная кислота обычно полностью ионизирована до ацетата при физиологическом значении физ.
Уксусная кислота играет центральную роль в метаболизме углеводов и жиров, будучи связанной с коферментом А.
Уксусная кислота не содержится в природных триглицеридах, в отличие от карбоновых кислот с длинной цепью (жирных кислот).
СТРУКТУРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота. В твердом состоянии уксусной кислоты можно наблюдать цепочку молекул, в которой отдельные молекулы соединены друг с другом посредством водородных связей.
Димеры этановой кислоты в паровой фазе уксусной кислоты можно обнаружить при температурах, приближающихся к 120o
Даже в жидкой фазе уксусной кислоты можно обнаружить ее димеры, если она присутствует в разбавленном растворе.
На эти димеры отрицательно влияют растворители, способствующие образованию водородных связей.
Структура уксусной кислоты имеет вид CH3(C=O)OH или CH3CO2H.
Структурно уксусная кислота является второй по простоте карбоновой кислотой (самой простой является муравьиная кислота HCOOH) и по сути представляет собой метильную группу с присоединенной к ней карбоксильной функциональной группой.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусную кислоту получают в промышленности путем карбонилирования метанола.
Ниже приведены уравнения реакции уксусной кислоты для трех стадий этого процесса.
CH3OH (метанол) + HI (йодистый водород) → CH3I (промежуточный метилйодид) + H2O
CH3I + CO (оксид углерода) → CH3COI (ацетилйодид)
CH3COI + H2O → CH3COOH (уксусная кислота) + HI
Здесь в результате реакции между метанолом и йодистым водородом образуется промежуточный метилйодид.
Затем это промежуточное соединение реагирует с оксидом углерода, а полученное соединение обрабатывают водой, получая уксусную кислоту.
Важно отметить, что на втором этапе этого процесса в качестве катализатора необходимо использовать комплекс карбонила металла.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Молекулярный вес: 60,05 г/моль
XLogP3-AA: -0,2
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 60,021129366 Да
Моноизотопная масса: 60,021129366 Да
Топологическая полярная площадь поверхности: 37,3 Å ²
Количество тяжелых атомов: 4
Формальный сбор: 0
Сложность: 31
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да
Внешний вид: Бесцветная прозрачная жидкость (оценочно)
Анализ: 95,00 - 100,00
Титрование: (99,5% - 100,5% с NaOH) (99,7 % с NaOH)
Тяжелые металлы: <10,00 частей на миллион
Включен в Кодекс пищевых химикатов: Да
Удельный вес: от 1,04700 до 1,05900 при 25,00 °C
Фунтов на галлон - (оценочно): от 8,712 до 8,812
Показатель преломления: от 1,36600 до 1,37600 при 20,00 °C
Температура плавления: 16,60–16,70 °C при 760,00 мм рт. ст.
Температура кипения: 117,00–118,00 °C при 760,00 мм рт. ст.
Температура кипения: 48,00–49,00 °C при 50,00 мм рт. ст.
Давление пара: 15,700000 мм рт. ст. при 25,00 °C
Плотность пара: 2,07 (воздух = 1)
Температура вспышки: 104,00 °F TCC (40,00 °C)
logP (м/в): -0,170
Срок годности: 36,00 месяцев или дольше при правильном хранении.
Хранение: хранить в сухом, прохладном месте в плотно закрытой таре.
защищено от тепла и света
Растворим в:
Алкоголь
Вода, 4,759e+005 мг/л при 25 °C (оценочно)
Вода, 1,00E+06 мг/л при 25 °C (экспериментально)
Похожие товары: Псевдоуксусная кислота, метандикарбоновая кислота
Молекулярный вес: 60,05 г/моль
XLogP3-AA: -0,2
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 60,021129366 г/моль
Моноизотопная масса: 60,021129366 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 37,3 Å ²
Количество тяжелых атомов: 4
Формальный сбор: 0
Сложность: 31
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да
Химическая формула: CH3COOH
Молярная масса: 60,052 г•моль−1
Внешний вид: Бесцветная жидкость.
Запах: Сильный запах уксуса
Плотность: 1,049 г/см3 (жидкость); 1,27 г/см3 (твердое тело)
Температура плавления: от 16 до 17 °C; от 61 до 62 °F; от 289 до 290 K
Температура кипения: от 118 до 119 °C; от 244 до 246 °F; от 391 до 392 K
Растворимость в воде: Смешивается
логарифм P: -0,28
Давление пара: 1,54653947 кПа (20 °C); 11,6 мм рт. ст. (20 °C)
Кислотность (pKa): 4,756
Сопряженное основание: Ацетат
Магнитная восприимчивость (χ): -31,54•10−6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,371 (VD = 18,19)
Вязкость: 1,22 мПа•с; 1,22 сП
Дипольный момент: 1,74 Д
Термохимия
Теплоемкость (С): 123,1 ДжК−1 моль−1
Стандартная молярная энтропия (S ⦵ 298): 158,0 ДжК−1 моль−1
Стандартная энтальпия образования (ΔfH ⦵ 298): -483,88–483,16 кДж/моль
Стандартная энтальпия сгорания (ΔcH ⦵ 298): -875,50–874,82 кДж/моль
Физическое состояние: Жидкость
Цвет: бесцветный
Запах: Жгучий
Температура плавления/температура замерзания: Температура плавления/диапазон: 16,2 °C - лит.
Начальная температура кипения и интервал кипения: 117 - 118 °C - лит.
Воспламеняемость (твердое тело, газ): данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости:
Верхний предел взрываемости: 19,9% (V),
Нижний предел взрываемости: 4% (V)
Температура вспышки: 39 °C - закрытый тигель
Температура самовоспламенения: 463 °C
Температура разложения: Перегоняется в неразложенном состоянии при нормальном давлении.
pH: 2,5 при 50 г/л при 20 °C
Вязкость:
Кинематическая вязкость: 1,17 мм2/с при 20 °C
Динамическая вязкость: 1,05 мПа•с при 25 °C
Растворимость в воде: 602,9 г/л при 25 °C при 1,013 гПа - полностью растворим
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): log Pow: -0,17 при 25 °C -
Биоаккумуляция не ожидается.
Давление пара: 20,79 гПа при 25 °C
Плотность: 1,049 г/см3 при 25 °C - лит.
Относительная плотность пара: 2,07
Поверхностное натяжение: 28,8 мН/м при 10,0 °C
Номер CAS: 64-19-7
Молекулярная формула: C2H4O2
Молекулярная масса: 60,052 г/моль
Плотность: 1,1 ± 0,1 г/см3
Температура кипения: 117,1 ± 3,0 °C при 760 мм рт. ст.
Температура плавления: 16,2 °C (лит.)
Температура вспышки: 40,0 ± 0,0 °C
Индексный номер ЕС: 607-002-00-6
Номер ЕС: 200-580-7
Формула Хилла: C₂H₄O₂
Химическая формула: CH₃COOH
Молярная масса: 60,05 г/моль
Код ТН ВЭД: 2915 21 00
Температура кипения: 116 - 118 °C (1013 гПа)
Плотность: 1,04 г/см3 (25 °C)
Предел взрываемости: 4 - 19,9% (V)
Температура вспышки: 39 °C
Температура воспламенения: 485 °C
Температура плавления: 16,64 °C
Значение pH: 2,5 (50 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление пара: 20,79 гПа (25 °C)
Вязкость кинематическая: 1,17 мм2/с (20 °C)
Растворимость: 602,9 г/л растворим
Температура кипения: 244°F
Молекулярный вес: 60,1
Температура замерзания/плавления: 62°F
Давление пара: 11 мм рт.ст.
Температура вспышки: 103°F
Удельный вес: 1,05
Потенциал ионизации: 10,66 эВ
Нижний предел взрываемости (НПВ): 4,0%
Верхний предел взрываемости (ВПВ): 19,9% при 200°F
Рейтинг здоровья NFPA: 3
Рейтинг пожарной безопасности NFPA: 2
Рейтинг реактивности NFPA: 0
Альтернативный номер CAS RN: -
Номер MDL: MFCD00036152
Температура хранения: +20°С
Температура вспышки: 40 °C (104 °F; 313 K)
Температура самовоспламенения: 427 °C (801 °F; 700 K)
Пределы взрываемости: 4–16%
Химическая формула: CH3COOH
Молярная масса: 60,052 г•моль−1
Внешний вид: Бесцветная жидкость.
Запах: Сильный запах уксуса
Плотность: 1,049 г/см³ (жидкость); 1,27 г/см³ (твердое тело)
Температура плавления: от 16 до 17 °C; от 61 до 62 °F; от 289 до 290 K
Температура кипения: от 118 до 119 °C; от 244 до 246 °F; от 391 до 392 K
Растворимость в воде: Смешивается
логарифм P: −0,28
Давление пара: 1,54653947 кПа (20 °C)
11,6 мм рт. ст. (20 °C)
Кислотность (pKa): 4,756
Сопряженное основание: Ацетат
Магнитная восприимчивость (χ): −31,54•10⁻⁶ см³/моль
Показатель преломления (nD): 1,371 (VD = 18,19)
Вязкость: 1,22 мПа•с
1,22 сП
Дипольный момент: 1,74 Д
Термохимия
Теплоемкость (С): 123,1 Дж/(К ⋅ моль)
Стандартная молярная энтропия (S ⦵ 298): 158,0 Дж/(К ⋅ моль)
Стандартная энтальпия образования (ΔfH ⦵ 298): −483,88–483,16 кДж/моль
Стандартная энтальпия сгорания (ΔcH ⦵ 298): −875,50–874,82 кДж/моль
МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ:
-Описание мер первой помощи:
*Общие советы:
Лица, оказывающие первую помощь, должны защищать себя.
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После вдыхания:
Свежий воздух.
Вызовите врача.
*В случае попадания на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/примите душ.
Немедленно обратитесь к врачу.
*В случае попадания в глаза:
После попадания в глаза:
Смойте большим количеством воды.
Немедленно вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После проглатывания:
Заставьте жертву выпить воды.
Не пытайтесь нейтрализовать.
-Указания на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет доступных данных
МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
-Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте сливы.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные материальные ограничения.
Собрать с помощью впитывающего и нейтрализующего жидкость материала.
Утилизируйте надлежащим образом.
Очистите пораженный участок.
МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода
Мыло
Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для данного вещества/смеси ограничения по огнетушащим средствам не предусмотрены.
-Дополнительная информация:
Уберите емкость из опасной зоны и охладите водой.
Не допускайте загрязнения поверхностных вод или грунтовых вод водой, используемой для тушения пожаров.
КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
-Контроль экспозиции:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Плотно прилегающие защитные очки
*Защита кожи:
Полный контакт:
Материал: бутилкаучук
Минимальная толщина слоя: 0,7 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Контакт с брызгами:
Материал: Латексные перчатки
Минимальная толщина слоя: 0,6 мм.
Время прорыва: 30 мин.
*Защита тела:
Огнестойкая антистатическая защитная одежда.
*Защита органов дыхания:
Рекомендуемый тип фильтра: фильтр E-(P2)
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
-Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Советы по защите от пожара и взрыва:
Примите меры предосторожности против статического разряда.
*Гигиенические меры:
После работы с веществом вымойте руки и лицо.
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости
*Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Чувствителен к влаге.
СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).
-Несовместимые материалы:
Нет доступных данных
