Hızlı Arama
Asetik Asit tüketiciler tarafından, ürünlerde, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyon veya yeniden paketlemede, endüstriyel alanlarda ve üretimde kullanılır.
Asetik Asit, gıda koruyucu ve gıda katkı maddesi olarak kullanılır (E260 olarak bilinir).
Asetik asit ayrıca bazı ev temizlik ürünlerinde kireç çözücü olarak da kullanılır.
CAS Numarası: 64-19-7
EC Numarası: 200-580-7
E numarası: E260 (koruyucu maddeler)
Moleküler Formül: C2H4O2 / CH3COOH
EŞ ANLAMLILAR:
Asetik asit (sulu), Etanoik asit, Glasiyal asetik asit, Metankarboksilik asit, Etanoik asit, sirke, etilik asit, sirke asidi, metankarboksilik asit, TCLP ekstraksiyon sıvısı 2, shotgun, glasiyal asetik asit, glasiyal etanoik asit, Etanoik asit, Etilik asit, Glasiyal asetik asit, Metankarboksilik asit, Sirke asidi, CH3COOH, Asetazol, Asit asetik, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, Asetik asit, glasiyal, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Etanoik asit monomeri, NSC 132953, Asetik asit, Etanoik asit, Sirke (seyreltik olduğunda), Hidrojen asetat, Metankarboksilik asit, Etilik asit, Etanoik asit, Etilik asit, Glasiyal asetik asit, Metankarboksilik asit, Sirke asidi, CH3COOH, Asetazol, Asit asidi, Asit asidi, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, Asetik asit, glasiyal, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Av tüfeği, Etanoik asit monomeri, NSC 132953, Etanoik asit, sirke, etil asit, sirke asidi, metankarboksilik asit, TCLP ekstraksiyon sıvısı 2, av tüfeği, glasiyal asetik asit, glasiyal etanoik asit, Etanoik asit, Etilik asit, Glasiyal asetik asit, Metankarboksilik asit, Sirke asidi, CH3COOH, Asetazol, Asit asidi, Asit asidi, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, Asetik asit, glasiyal, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Etanoik asit monomeri, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, HPLC için asetik asit >=%99,8, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], DB03166, UN 2789, Asetik asit >=%99,5 FCC FG, Asetik asit doğal >=%99,5 FG, Asetik asit ReagentPlus(R) >=%99, CAS-64-19-7, USEPA/OPP Pestisit Kodu: 044001, Asetik asit USP %99,5-100,5, NCGC00255303-01, Metanolde 1000 mikrogram/mL Asetik asit, Birinci sınıf SAJ Asetik asit >=%99,0, Asetik asit Asetonitrilde 1000 mikrogram/mL, Eser metaller bazında Asetik asit >=%99,99, JIS özel sınıf >=%99,7, Çift damıtma ile saflaştırılmış asetik asit, NS00002089, UV HPLC spektroskopik %99,9, EN300-18074, Vetec(TM) reaktif sınıfı >=%99, Mikrobiyoloji için Bifido Seçici Takviye B, C00033, D00010, ORLEX HC BİLEŞENİ ASETİK ASİT GLASİYEL, Q47512, VOSOL HC BİLEŞENİ ASETİK ASİT GLASİYEL, Asetik asit glacial elektronik sınıf %99,7, TRİDESİLON BİLEŞENİ ASETİK ASİT GLASİYEL, A834671, ASETASOL HC BİLEŞENİ ASETİK ASİT GLASİYEL, Asetik asit >=%99,7 SAJ süper özel sınıf, BOROFAIR'İN ASETİK ASİT GLASİYEL BİLEŞENİ, ORLEX HC'NİN ASETİK ASİT GLASİYEL BİLEŞENİ, VOSOL HC'NİN ASETİK ASİT GLASİYEL BİLEŞENİ, SR-01000944354, TRİDESİLON'UN ASETİK ASİT GLASİYEL BİLEŞENİ, SR-01000944354-1, ASETASOL HC'NİN ASETİK ASİT GLASİYEL BİLEŞENİ, Glacial asetik asit USP test spesifikasyonlarını karşılar, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Asetik asit >=%99,7 amino asit analizi için uygundur, Asetik asit >=%99,7 sulu olmayan ortamda titrasyon için, Asetik asit lüminesans için BioUltra >=%99,5 GC, Asetik asit pa ACS reaktif reaktifi ISO reaktifi Ph. Eur. %99,8, Asetik asit yarı iletken sınıfı MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, Buzlu asetik asit Amerika Birleşik Devletleri Farmakopesi USP Referans Standardı, Asetik asit puriss. pa ACS reaktif reaktifi ISO reaktifi Ph. Eur. >=%99,8, Buzlu Asetik Asit Farmasötik İkincil Standart Sertifikalı Referans Malzemesi, Asetik asit puriss. Ph. Eur.'un analitik spesifikasyonunu karşılar. BP USP FCC %99,8-100,5, asetik asit, Glasiyal asetat, asetik asit, aktik asit, UNII-Q40Q9N063P, asetik asit, Damıtılmış sirke, Metankarboksilat, Asetik asit glasiyal [USP:JAN], Asetazol (TN), LC-MS için asetik asit glasiyal, Sirke (Tuz/Karışım), HOOCCH3, 546-67-8, Asetik asit LC/MS Sınıfı, ASETİK ASİT [II], ASETİK ASİT [MI], Asetik asit ACS reaktifi, bmse000191, bmse000817, bmse000857, Otic Domeboro (Tuz/Karışım), EC 200-580-7, Asetik asit (JP17/NF), ASETİK ASİT [FHFI], ASETİK ASİT [INCI], Asetik Asit [LC-MS için], ASETİK ASİT [VANDF], NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Asetik asit glasiyal (USP), 4-02-00-00094 (Beilstein El Kitabı Referansı), 77671-22-8, Glasiyal asetik asit (JP17), UN 2790 (Tuz/Karışım), ASETİK ASİT [WHO-DD], ASETİK ASİT [WHO-IP], ASETİK ASİT [HPUS], GTPL1058, Asetik Asit Glasiyal HPLC Sınıfı, Asetik asit analitik standardı, Asetik asit Glasiyal USP sınıfı, Asetik asit puriss. >=80%, Asetik asit %99,8 susuz, Asetik asit AR >=99,8%, Asetik asit LR >=99,5%, Asetik asit ekstra saf %99,8, Asetik asit %99,5-100,0, Asetik asit Glasiyal ACS Reaktifi, STR00276, Asetik asit puriss. %99-100, Tox21_301453, Asetik asit glasiyal >=%99,85, asetik asit, etanoik asit, 64-19-7, Etilik asit, Sirke asidi, Asetik asit glasiyal, Glasiyal asetik asit, Asetik asit glasiyal, Metankarboksilik asit, Asetazol, Essigsaeure, Asit asetik, Pirolinöz asit, Sirke, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, etoik asit, Kyselina octova, Ortoasetik asit, AcOH, Etanoik asit monomeri, Asetik, Caswell No. 003, Otic Tridesilon, MeCOOH, Asetik asit-17O2, Otic Domeboro, Acidum aseticum glaciale, Acidum aseticum, CH3-COOH, asetik asit-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Seyreltilmiş asetik asit, INS NO.260, Asetik asit [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Metankarboksilik asit, CHEMBL539, NSC-111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, Asetik asit-2-13C,d4, INS No. 260, DTXCID304394, E 260, Asetik-13C2 asit (8CI,9CI), Etanoat, Tüfek, MFCD00036152, Asetik asit ağırlığının %10'undan fazla konsantrasyonu olan asetik asit, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, asetil alkol, Orlex, Vosol, ASETİK-1-13C-2-D3 ASİT-1 H (D), WLN: QV1, ASETİK ASİT (MART.), ASETİK ASİT [MART.], Asetik asit >=%99,7, 57745-60-5, 63459-47-2, FEMA Numarası 2006, ASETİK-13C2-2-D3 ASİT, %97 ATOM %13C, 97 ATOM % D, Asetik asit ACS reaktifi >=%99,7, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, metan karboksilik asit, EINECS 200-580-7, Plastik kapta asetik asit %0,25, Essigsaure, Etilat, asetik asit, Asetik asit, Etanoik asit, Sirke (seyreltildiğinde), Hidrojen asetat, Metankarboksilik asit, Etilik asit, asetik asit, etanoik asit, 64-19-7, Asetik asit glasiyal, Etilik asit, Sirke asidi, Glasiyal asetik asit, Asetik asit, glasiyal, Metankarboksilik asit, Essigsaeure, Asit asetik, Pirolinöz asit, Sirke, Azijnzuur, Aceticum acidum, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, etoik asit
Asetik asit /əˈsiːtɪk/, sistematik olarak etanoik asit /ˌɛθəˈnoʊɪk/ olarak adlandırılan, CH3COOH (ayrıca CH3CO2H, C2H4O2 veya HC2H3O2 olarak da yazılır) kimyasal formülüne sahip asidik, renksiz bir sıvı ve organik bileşiktir.
Sirke hacimce en az %4 oranında asetik asit içerir, bu da asetik asidin sudan sonra sirkenin ana bileşeni olduğunu gösterir.
Asetik asit, sirkenin bir bileşeni olarak en azından MÖ 3. yüzyıldan beri tarih boyunca kullanılmıştır.
Asetik asit, formik asitten sonra gelen en basit ikinci karboksilik asittir.
Biyokimyada asetik asitten türetilen asetil grubu, tüm yaşam formları için temel öneme sahiptir.
Koenzim A'ya bağlandığında Asetik Asit, karbonhidrat ve yağ metabolizmasında merkezi bir rol oynar.
2023 yılı itibarıyla küresel asetik asit talebi yıllık yaklaşık 17,88 milyon metrik tondur (t/yıl).
Dünyadaki asetik asidin büyük kısmı metanolün karbonillenmesi yoluyla üretilir.
Asetik asit, kimyasal bileşiklerin üretiminde kullanılan bir kimyasal reaktiftir.
Asetik asidin en büyük tekil kullanımı vinil asetat monomeri üretimidir, bunu asetik anhidrit ve ester üretimi takip eder.
Sirkede kullanılan asetik asitin hacmi nispeten küçüktür.
Asetik Asit, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlı olup, yılda ≥ 1.000.000 ton miktarında Avrupa Ekonomik Alanı'nda üretilmekte ve/veya ithal edilmektedir.
Asetik asit organik bir kimyasal madde olup, renksiz, çok belirgin bir kokuya sahip sıvıdır.
Asetik asit endüstriyel ölçekte asetaldehitin havada oksidasyonu, etanolün (etil alkol) oksidasyonu, bütan ve bütenin oksidasyonu yoluyla hazırlanmıştır.
Günümüzde asetik asit, 1960'lı yıllarda Monsanto kimya şirketinin geliştirdiği bir yöntemle üretilmektedir; bu yöntem, metanolün (metil alkol) rodyum-iyot katalizli karbonilasyonunu içermektedir.
Metanol ve karbon monoksitten asetik asit sentezinde kullanılır.
Saf asetik asit, sıklıkla buzlu asetik asit olarak da adlandırılır, suyla tamamen karışabilen aşındırıcı, renksiz bir sıvıdır (kaynama noktası 117,9 °C [244,2 °F]; erime noktası 16,6 °C [61,9 °F]).
Asetik asit, gıda endüstrisinde etanolün asetik fermantasyon süreciyle, ya da daha yaygın olarak açıklandığı gibi, alkollü fermantasyon ve odunun damıtılmasıyla da elde edilebilir.
Sirke higroskopik bir maddedir, yani Asetik Asit çevresinden nem çekebilir.
Bu nedenle Asetik Asit su ile karıştırıldığında hacminde çok önemli bir azalma meydana gelir.
Öte yandan %100 asetik asit düşük sıcaklıklara maruz kaldığında, asetik asit özü olarak da bilinen yüzey kristalleşerek üstte buz benzeri kristaller oluşturur.
Bu maddenin kimyasal yapısı nedeniyle Asetik Asit çok yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.
Ayrıca, karboksilik asit olan asetik asidin zayıf bir asit olması nedeniyle çok az da olsa ayrışma yeteneğine sahip olduğunu belirtmekte fayda var [FC1].
Ayrıca bu ayrışma yeteneği sayesinde Asetik Asit elektriği etkili bir şekilde iletir.
Asetik asit, CH3COOH formülüne sahip organik bir bileşiktir.
Asetik Asit, bir karboksil fonksiyonel grubuna bağlı bir metil grubundan oluşan bir karboksilik asittir.
Asetik asidin sistematik IUPAC adı etanoik asittir ve kimyasal formülü C2H4O2 olarak da yazılabilir.
Sirke, sudaki asetik asit çözeltisidir ve hacimce %5 ile %20 arasında etanoik asit içerir.
İçerisindeki asetik asitin keskin kokusu ve ekşi tadı karakteristiktir.
Seyreltilmemiş asetik asit çözeltisine genellikle buzlu asetik asit denir.
Asetik asit, 16.6oC'nin altındaki sıcaklıklarda buz gibi görünen kristaller oluşturur.
Asetik Asit polar, protik bir çözücü olarak geniş uygulama alanına sahiptir.
Analitik kimya alanında zayıf alkali maddelerin tayini amacıyla glasiyal asetik asit yaygın olarak kullanılmaktadır.
Asetik asit veya etanoik asit, CH3COOH moleküler formülüne sahip renksiz sıvı bir organik bileşiktir.
Asetik asit suda çözüldüğünde glasiyal asetik asit adını alır.
Sirke, su hariç hacimce en az yüzde 4 oranında asetik asit içerir ve bu da sirkenin ana maddesinin asetik asit olmasını sağlar.
Asetik asit, evlerde sirke üretiminin yanı sıra, öncelikle polivinil asetat ve selüloz asetatın öncüsü olarak üretilir.
Asetik asit, çözeltisi çok az ayrıştığı için zayıf bir asittir.
Ancak yoğun asetik asit aşındırıcıdır ve ete zarar verebilir.
İkinci en basit karboksilik asit asetik asittir (formik asitten sonra).
Asetik asit, bir karboksil grubunun bağlı olduğu bir metil grubundan oluşur.
Asetik Asit, özellikle fotoğrafik film, selüloz asetat, ahşap tutkalı polivinil asetat ve sentetik elyaf ve kumaşların üretiminde kullanılan önemli bir kimyasal reaktif ve endüstriyel kimyasaldır.
ASETİK ASİTİN KULLANIMI ve UYGULAMALARI:
Asetik Asit, başta fotoğrafik film için selüloz asetat, ahşap tutkalı için polivinil asetat ve sentetik elyaf ve kumaş üretiminde olmak üzere çeşitli alanlarda kullanılan önemli bir kimyasal reaktif ve endüstriyel kimyasaldır.
Evlerde kireç çözücü olarak genellikle seyreltilmiş asetik asit kullanılır.
Gıda sanayinde asetik asit, asitlik düzenleyici ve çeşni verici olarak E260 gıda katkı maddesi koduyla kontrol edilmektedir.
Asetik Asit tüketiciler tarafından, ürünlerde, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyon veya yeniden paketlemede, endüstriyel alanlarda ve üretimde kullanılır.
Asetik Asit, çevre, insan veya hayvan sağlığı açısından daha elverişli biyosidal ürünlerde kullanılmak üzere AEA ve/veya İsviçre'de onaylanmıştır.
Asetik Asit gıda katkı maddesi olarak kullanımına izin verilen bir maddedir.
Asetik Asit aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, yıkama ve temizlik ürünleri, hava bakım ürünleri, yağlayıcılar ve gresler, dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, modelleme kili, antifriz ürünleri, gübreler, bitki koruma ürünleri, parmak boyaları, biyositler (örneğin dezenfektanlar, haşere kontrol ürünleri), kaynak ve lehim ürünleri ve tekstil işleme ürünleri ve boyalarında kullanılır.
Asetik Asitin çevreye diğer salınımları şunlardan kaynaklanabilir: dış mekan kullanımı, iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve minimum salınımın olduğu kapalı sistemlerde iç mekan kullanımı (örneğin buzdolaplarındaki soğutma sıvıları, yağ bazlı elektrikli ısıtıcılar) vardır.
Asetik Asidin çevreye salınımı endüstriyel kullanımlar sonucu meydana gelebilir: endüstriyel aşınma, düşük salınım oranına sahip işlemler (örneğin tekstil kesimi, metalin kesilmesi, işlenmesi veya taşlanması) de kullanılır.
Asetik asit şu ürünlerin imalatında kullanılır: kimyasallar da kullanılır.
Asetik Asitin çevreye diğer salınımları aşağıdaki durumlarda meydana gelebilir: düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünleri, elektronik ekipman) iç mekanda kullanım ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. metal, ahşap ve plastik inşaat ve yapı malzemeleri) dış mekanda kullanımı vardır.
Asetik Asit, şu maddelere dayalı ürünlerde bulunabilir: kağıt (örneğin mendiller, kadın hijyen ürünleri, bebek bezleri, kitaplar, dergiler, duvar kağıtları), deri (örneğin eldivenler, ayakkabılar, çantalar, mobilyalar), kumaşlar, tekstil ürünleri ve giyim eşyaları (örneğin giyim, yatak, perde veya halılar, tekstil oyuncakları) ve ahşap (örneğin zeminler, mobilyalar, oyuncaklar) da kullanılır.
Asetik Asit aşağıdaki ürünlerde kullanılır: laboratuvar kimyasalları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, su arıtma kimyasalları, bitki koruma ürünleri ve yıkama & temizlik ürünlerinde kullanılır.
Asetik Asit aşağıdaki alanlarda kullanılır: Karışımların formülasyonu ve/veya yeniden ambalajlanmasında kullanılır.
Asetik Asidin çevreye diğer salınımları şunlardan kaynaklanabilir: dış mekan kullanımı ve iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) vardır.
Asetik Asit aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, parfümler ve kokular, kağıt kimyasalları ve boyaları, tekstil işleme ürünleri ve boyaları, metal yüzey işleme ürünleri, metal dışı yüzey işleme ürünleri ve polimerler de kullanılır.
Asetik Asitin çevreye salınımı endüstriyel kullanım yoluyla meydana gelebilir: karışımların formülasyonu, malzemelerde formülasyon, maddenin imalatı, endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında, başka bir maddenin daha fazla imalatında ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı), işleme yardımcısı olarak, termoplastik imalatında, işleme yardımcısı olarak, minimum salınımlı kapalı sistemlerdeki maddelerin ve eşyaların üretiminde kullanılır.
Kimyasal dağıtıcılar olarak, bu tür asitlerin işlenme amaçları çeşitlidir.
Yukarıda da belirttiğimiz gibi Asetik Asit birçok markette beyaz sirke formunda bulunmaktadır.
Bu tür ürünlerde asetik asit saf halde bulunmaz, az miktarda bulunur.
Asetik asit konserve ve salamura gıdalarda, peynir ve süt ürünlerinde, soslarda veya hazır salatalarda da bulunur.
Asetik asit ayrıca ilaç, kozmetik ve endüstriyel endüstrilerde hem diğer maddeleri üretmek hem de bunların özellikle pH değerlerini düzenlemek amacıyla yaygın olarak kullanılır.
Güçlü kokusu nedeniyle bir diğer önemli kullanım alanı da kozmetikte kokuların aromasını düzenleyici olarak kullanılmasıdır, yani Asetik Asit özellikle tatlı kokular arasında denge sağlar.
Tekstil sektöründe Asetik Asit kumaş boyama ve viskon veya lateks gibi kumaşların üretiminde kullanılır.
Kimya sanayiinde temizlik ürünlerinin üretiminde, ilaç sanayiinde ise takviye edici gıdaların ve bazı ilaçların üretiminde kullanılan asetik asit, kan basıncını dengeleyici ve kan şekerini düşürücü özelliğe sahiptir.
Asetik asit aynı zamanda merhemlerin de yaygın bir bileşenidir.
Sirkede bulunan ana bileşen asetik asit olup, %4 ile %18 arasında asetik asit içerir.
Asetik Asit, gıda koruyucu ve gıda katkı maddesi olarak kullanılır (E260 olarak bilinir).
Tekstil baskı mürekkebi, boyalar, fotoğraf kimyasalları, pestisitler, ilaçlar, kauçuk ve plastikler gibi ürünlerin üretiminde büyük miktarlarda asetik asit kullanılır.
Asetik asit ayrıca bazı ev temizlik ürünlerinde kireç çözücü olarak da kullanılır.
Asetik Asit aşağıdaki ürünlerde kullanılır: laboratuvar kimyasalları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, petrol ve gaz arama veya üretim ürünleri, su arıtma kimyasalları, yıkama ve temizlik ürünleri, polimerler ve kaplama ürünlerinde kullanılır.
Asetik Asit aşağıdaki alanlarda kullanılır: madencilik, karışım formülasyonu ve/veya yeniden paketleme de kullanılır.
Asetik Asit; kimyasallar, tekstil, deri veya kürk, ağaç ve ağaç ürünleri ile kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Asetik Asidin çevreye salınımı endüstriyel kullanım yoluyla meydana gelebilir: endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında, başka bir maddenin daha ileri imalatında ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı) ve maddenin imalatında kullanılır.
Asetik Asitin çevreye salınımı endüstriyel kullanım yoluyla meydana gelebilir: maddenin imalatı, endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında, başka bir maddenin daha fazla imalatında ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı), karışımların formülasyonunda, malzemelerin formülasyonunda, ürünlerin üretiminde, işleme yardımcısı olarak, termoplastik üretiminde, işleme yardımcısı olarak ve minimum salınımlı kapalı sistemlerdeki maddelerin kullanımı vardır.
Karboksilik asitlerin en önemlisi olan Asetik Asit (CH3COOH)'dir.
Doğal karbonhidratların fermantasyonu ve oksidasyonu ile üretilen asetik asidin seyreltik (hacimce yaklaşık %5) çözeltisine sirke, asetik asidin tuzuna, esterine veya asil haline ise asetat denir.
Endüstriyel olarak asetik asit, bazı baskı işlemlerinde kullanılan metal asetatların; plastik üretiminde kullanılan vinil asetatın; fotoğrafik film ve tekstil yapımında kullanılan selüloz asetatın; ve reçineler, boyalar ve cilalar için çözücü olarak yaygın olarak kullanılan uçucu organik esterlerin (etil ve butil asetatlar gibi) hazırlanmasında kullanılır.
Biyolojik olarak asetik asit önemli bir metabolik ara maddedir ve vücut sıvılarında ve bitki sularında doğal olarak bulunur.
En yaygın kullanım alanlarından biri sirkenin bileşiminde yer almasıdır. Ancak asetik asit kozmetik ve ilaç sanayinde, gıda, tekstil ve kimya sanayinde de kullanılmaktadır.
Endüstriyel olarak asetik asit, metanolün karbonillenmesiyle üretilir ve çeşitli bileşiklerin üretiminde hammadde olarak kullanılır.
Asetik Asit, insanların günlük yaşamlarında çok önemli bir organik bileşiktir.
Asetik asit, antibakteriyel özelliklerinden dolayı antiseptik olarak kullanılır
Rayon elyafının üretiminde Asetik Asit kullanılır.
Tıbbi olarak asetik asit, tümöre doğrudan enjekte edilerek kanseri tedavi etmek için kullanılmıştır.
Sirkenin ana bileşeni olan Asetik Asit, birçok sebzenin turşu yapımında kullanılır.
Kauçuk üretiminde Asetik Asit kullanılır.
Asetik asit ayrıca çeşitli parfümlerin üretiminde de kullanılır.
İki asetik asit molekülü birlikte yoğunlaşma tepkimesine girdiğinde oluşan ürün asetik anhidrittir.
Asetik asit, siğilleri yok etmede, kulak damlalarında, balgam söktürücü, merhem ve büzücü olarak da dahil olmak üzere bir dizi topikal tıbbi preparatta kullanılır.
Asetik Asit, bir dizi kimyasal bileşiğin, plastiklerin, ilaçların, boyaların, böcek ilaçlarının, fotoğrafik kimyasalların, vitaminlerin, antibiyotiklerin, kozmetiklerin ve hormonların üretiminde kullanılır.
Asetik Asit antimikrobiyal madde, lateks pıhtılaştırıcı ve petrol kuyusu asitlendirici olarak kullanılır.
Asetik asit tekstil baskısında, gıdalarda koruyucu olarak, zamk, reçine ve uçucu yağların çözücüsü olarak kullanılır.
Asetik Asit, VAM (vinil asetat monomeri) üretiminde yaygın olarak kullanılır.
-Asetik Asitin Vinil Asetat Monomer Kullanımları:
Asetik asidin birincil kullanım alanı vinil asetat monomeri (VAM) üretimidir.
2008 yılında bu uygulamanın dünya asetik asit üretiminin üçte birini tükettiği tahmin ediliyordu.
Reaksiyon, etilen ve asetik asidin, paladyum katalizörü üzerinde oksijenle tepkimesiyle oluşur ve gaz fazında gerçekleştirilir.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
Vinil asetat, boya ve yapıştırıcıların bileşenleri olan polivinil asetat veya diğer polimerlere polimerize edilebilir.
-Asetik Asitin Ester Üretiminde Kullanımları:
Asetik asidin majör esterleri genellikle mürekkep, boya ve kaplamalarda çözücü olarak kullanılır.
Esterler arasında etil asetat, n-bütil asetat, izobütil asetat ve propil asetat bulunur.
Bunlar tipik olarak asetik asit ve karşılık gelen alkolün katalizli reaksiyonuyla üretilir:
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = genel alkil grubu
Örneğin asetik asit ve etanol, etil asetat ve su verir.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O
Ancak asetat esterlerinin çoğu Tishchenko reaksiyonu kullanılarak asetaldehitten üretilir.
Ayrıca eter asetatlar nitroselüloz, akrilik vernikler, vernik sökücüler ve ahşap boyaları için çözücü olarak kullanılır.
Öncelikle etilen oksit veya propilen oksitin alkol ile reaksiyona sokulmasıyla glikol monoeterleri üretilir ve daha sonra bunlar asetik asitle esterleştirilir.
Üç ana ürün etilen glikol monoetil eter asetat (EEA), etilen glikol monobütil eter asetat (EBA) ve propilen glikol monometil eter asetattır (PMA, yarı iletken üretim süreçlerinde daha yaygın olarak PGMEA olarak bilinir ve direnç çözücüsü olarak kullanılır).
Bu uygulama dünya çapındaki asetik asit tüketiminin yaklaşık %15-20'sini oluşturmaktadır.
Örneğin EEA gibi eter asetatların insan üremesine zararlı olduğu gösterilmiştir.
-Asetik Asitin Asetik Anhidrit Kullanımları:
İki molekül asetik asidin yoğunlaşmasıyla oluşan ürün asetik anhidrittir.
Dünya çapında asetik anhidrit üretimi önemli bir uygulama olup, küresel asetik asit üretiminin yaklaşık %25 ila %30'unu kullanır.
Ana işlem, keten elde etmek için asetik asidin 700–750 °C'de dehidratasyonunu içerir.
Keten daha sonra anhidrit elde etmek için asetik asitle reaksiyona sokulur:
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O
Asetik anhidrit bir asetilasyon maddesidir.
Bu nedenle, başlıca uygulama alanı, fotoğrafik filmde de kullanılan sentetik bir tekstil olan selüloz asetattır.
Asetik anhidrit aynı zamanda eroin ve diğer bileşiklerin üretiminde kullanılan bir reaktiftir.
-Çözücü olarak Asetik Asit kullanılır:
Polar protik bir çözücü olan asetik asit, organik bileşikleri saflaştırmak amacıyla yeniden kristalleştirme amacıyla sıklıkla kullanılır.
Polietilen tereftalat (PET) hammaddesi olan tereftalik asit (TPA) üretiminde çözücü olarak asetik asit kullanılır.
2006 yılında TPA üretiminde asetik asitin yaklaşık %20'si kullanıldı.
Asetik asit, Friedel-Crafts alkilasyonu gibi karbokatyonları içeren reaksiyonlarda sıklıkla çözücü olarak kullanılır.
Örneğin, sentetik kafurun ticari üretimindeki bir aşama, kamfenin izobornil asetata Wagner-Meerwein yeniden düzenlenmesini içerir; burada asetik asit hem bir çözücü hem de yeniden düzenlenmiş karbokasyonu hapseden bir nükleofil görevi görür.
Buzlu asetik asit analitik kimyada organik amidler gibi zayıf alkali maddelerin tayininde kullanılır.
Buzlu asetik asit sudan çok daha zayıf bir baz olduğundan, amit bu ortamda kuvvetli bir baz gibi davranır.
Daha sonra perklorik asit gibi çok kuvvetli bir asidin buzlu asetik asit içindeki bir çözeltisi kullanılarak titre edilebilir.
-Asetik asitin tıbbi kullanımı
Asetik asitin tümöre enjekte edilmesi 1800'lü yıllardan beri kanser tedavisinde kullanılıyor.
Asetik asit, gelişmekte olan dünyanın birçok bölgesinde rahim ağzı kanseri taramasının bir parçası olarak kullanılmaktadır.
Rahim ağzına asetik asit uygulanır ve yaklaşık bir dakika sonra beyaz bir alan belirirse test pozitiftir.
Asetik asit %1'lik solüsyon halinde kullanıldığında streptokok, stafilokok, pseudomonas, enterokok ve diğerlerine karşı geniş spektrumlu etkili bir antiseptiktir.
Asetik asit, tipik antibiyotiklere dirençli Pseudomonas suşlarının neden olduğu cilt enfeksiyonlarının tedavisinde kullanılabilir.
İyontoforezde seyreltilmiş asetik asit kullanılmasına rağmen rotator manşet hastalığı için bu tedaviyi destekleyen yüksek kalitede kanıt bulunmamaktadır.
Dış kulak iltihabı tedavisinde Asetik Asit, Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
-Asetik Asitin Kullanım Alanları:
Kimyasal bileşiklerin işlenmesinde kullanılan kimyasal reaktif asetik asittir.
Vinil asetat monomeri, asetik anhidrit ve ester üretiminde asetik asit kullanımı önemlidir.
*Vinil Asetat Monomeri:
Vinil asetat monomer (VAM) işleme, asetik asidin başlıca uygulama alanıdır.
Vinil asetat polimerizasyona uğrayarak polivinil asetat veya diğer polimerleri üretir; bu polimerler boya ve yapıştırıcıların bileşenleridir.
Reaksiyon, paladyum katalizörü üzerinde etilen ve asetik asidin oksijenle reaksiyonundan oluşur.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
Ahşap tutkalı da vinil asetat polimerlerinden yararlanır.
*Asetik Anhidrit:
Asetik anhidrit, iki asetik asit molekülünün yoğunlaşması sonucu oluşur.
Dünya çapında asetik anhidritin işlenmesi önemli bir kullanım olup, küresel asetik asit üretiminin yaklaşık yüzde 25 ila yüzde 30'unu oluşturmaktadır.
Ana yöntem, keten elde etmek için 700-750 °C'de asetik asit dehidratasyonunu içerir.
CH3CO2H→CH2=C=O+H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O
Asetik asit mantar ve bakterileri öldürdüğünden genel dezenfeksiyon ve küf ile mücadele için harikadır.
Asetik asit, küf ve mantar temizleyicileri, zemin temizleyicileri, temizlik ve toz alma spreyleri ve çatı temizleyicileri gibi çeşitli geleneksel ve çevre dostu temizlik malzemelerinde sirke veya bir element olarak kullanılır.
Asetil grubu biyokimya alanında yaygın olarak kullanılmaktadır.
Asetik asitten yapılan ürünler, koenzim A'ya bağlandığında karbonhidrat ve yağların etkili bir metabolizatörüdür.
Dış kulak iltihabının tedavisinde Asetik Asit, Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer alan sağlık sistemindeki en iyi ve en etkili ilaçtır.
ÇÖZÜCÜ OLARAK ASETİK ASİT:
Asetik Asit sıvı haldeyken hidrofildir (suda kolayca çözünür) ve aynı zamanda polar, protik bir çözücüdür.
Bu bakımdan asetik asit ve su karışımı, etanol ve su karışımına benzer.
Asetik asit ayrıca hekzan, kloroform ve çeşitli yağlarla karışabilir karışımlar oluşturur.
Ancak Asetik Asit uzun zincirli alkanlarla (oktan gibi) karışabilir karışımlar oluşturmaz.
Asetik asidin arzu edilen çözücü özellikleri ve hem polar hem de apolar bileşiklerle karışabilir karışımlar oluşturabilme yeteneği, onu çok önemli bir endüstriyel çözücü haline getirmektedir.
Asetik Asit, dimetil tereftalatın (DMT) endüstriyel hazırlanmasında yaygın olarak kullanılır.
GIDALAR, ASETİK ASİT:
Asetik asit 100 gr'da 349 kcal (1.460 kJ) içerir.
Sirke genellikle kütlece en az %4 oranında asetik asit içerir.
Asetik asit içeriğine ilişkin yasal sınırlamalar yargı bölgesine göre değişir.
Sirke doğrudan doğruya baharat olarak kullanılır ve sebze ve diğer yiyeceklerin turşu yapımında da kullanılır.
Sofra sirkesi daha seyreltilmiş olma eğilimindedir (%4 ila %8 asetik asit), ticari gıda turşusu ise daha konsantre solüsyonlar kullanır.
Dünya genelinde sirke olarak kullanılan asetik asidin oranı endüstriyel kullanımdaki kadar büyük olmasa da, en eski ve en bilinen uygulamadır.
GÜNLÜK YAŞAMDA ASETİK ASİT:
Asetik asit yukarıda anlatıldığı gibi gıda, temizlik ürünleri ve kozmetikler de dahil olmak üzere birçok günlük üründe bulunur.
Bunların arasında en önemlilerinden biri sirkedir.
Çünkü asetik asitin yemek pişirme veya temizlik gibi farklı kullanımları vardır.
Asetik Asit, köpek idrarı, pas veya diğer kirler gibi inatçı lekelerle başa çıkmada hatasız bir üründür.
ASETİK ASİT REAKSİYONLARI:
Organik kimya
Asetik asit, karboksilik asidin tipik kimyasal reaksiyonlarına uğrar.
Standart bir bazla muamele edildiğinde metal asetat ve suya dönüşür.
Kuvvetli bazlarla (örneğin organolityum reaktifleri) iki kez deprotonlanarak LiCH2COOLi elde edilebilir.
Asetik asidin indirgenmesiyle etanol elde edilir.
OH grubu, asetik asidin asetil klorüre dönüşümünde görüldüğü gibi, reaksiyonun ana yeridir.
Diğer ikame türevleri arasında asetik anhidrit de bulunur; bu anhidrit, iki asetik asit molekülünden su kaybıyla üretilir.
Asetik asitin esterleri de Fischer esterleşmesi yoluyla oluşturulabilir ve amidler oluşturulabilir.
440 °C'nin (824 °F) üzerine ısıtıldığında, asetik asit karbondioksit ve metan üretmek veya keten ve su üretmek üzere ayrışır:
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O
İnorganik bileşiklerle reaksiyonlar
Asetik asit, demir, magnezyum ve çinko gibi metaller için hafif aşındırıcıdır ve hidrojen gazı ve asetat adı verilen tuzlar oluşturur:
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Alüminyum, alüminyum oksitten oluşan pasifleştirici, aside dayanıklı bir film tabakası oluşturduğundan, asetik asitin taşınmasında alüminyum tanklar kullanılır.
Bu amaçla cam, paslanmaz çelik veya polietilenle kaplanmış kaplar da kullanılmaktadır.
Metal asetatlar, aynı zamanda, popüler "kabartma tozu + sirke" reaksiyonunda olduğu gibi, asetik asit ve uygun bir baz kullanılarak da hazırlanabilir ve sodyum asetat açığa çıkabilir:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Asetik asit tuzlarının renk reaksiyonu, asitlendirmeden sonra kaybolan koyu kırmızı bir renk veren demir(III) klorür çözeltisidir.
Daha hassas bir testte lantan nitrat, iyot ve amonyakla karıştırılarak mavi bir çözelti elde edilir.
Asetatlar arsenik trioksit ile ısıtıldığında kakodil oksit oluştururlar ve bu, kötü kokulu buharlarından tespit edilebilir.
ASETİK ASİTİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Asetik asidin geçirdiği kimyasal reaksiyonlar diğer karboksilik asitlerinkine benzer.
440oC'nin üzerindeki sıcaklıklara ısıtıldığında, Asetik Asit aşağıdaki kimyasal denklemlerle açıklandığı gibi, metan ve karbondioksit veya su ve etenon vermek üzere ayrışmaya uğrar.
CH3COOH + Isı → CO2 + CH4
CH3COOH + Isı → H2C=C=O + H2O
Magnezyum, çinko ve demir gibi bazı metaller asetik aside maruz kaldığında korozyona uğrarlar.
Bu reaksiyonlar asetat tuzlarının oluşumuyla sonuçlanır.
2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (magnezyum asetat) + H2
Etanoik asit ile magnezyum arasındaki reaksiyon, yukarıda verilen kimyasal denklemde açıklandığı gibi magnezyum asetat ve hidrojen gazı oluşumuyla sonuçlanır.
ASETİK ASİTİN DİĞER REAKSİYONLARI:
Asetik asit alkalilerle reaksiyona girerek aşağıda açıklandığı gibi asetat tuzları oluşturur.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Bu bileşik aynı zamanda karbonatlarla (karbondioksit ve su ile birlikte) reaksiyona girerek asetat tuzları oluşturur.
Bu tür reaksiyonlara örnek olarak şunlar verilebilir:
2CH3COOH + Na2CO3 (sodyum karbonat) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (sodyum bikarbonat) → CH3COONa + CO2 + H2O
PCl5 ile etanoik asit arasındaki reaksiyon etanoil klorür oluşumuyla sonuçlanır.
ASETİK ASİTİN İLGİLİ BİLEŞİKLERİ:
*İlgili karboksilik asitler
*Formik asit
*Propiyonik asit
*Asetaldehit
*Asetamid
*Asetik anhidrit
*Kloroasetik asit
*Asetil klorür
*Glikolik asit
*Etil asetat
*Potasyum asetat
*Sodyum asetat
*Tiyoasetik asit
ASETİK ASİTİN DİĞER TÜREVLERİ:
Asetik asitten organik veya inorganik tuzlar üretilir.
Ticari açıdan önemli bazı türevler:
Sodyum asetat, tekstil endüstrisinde ve gıda koruyucu olarak kullanılır (E262).
Bakır(II) asetat, pigment ve mantar ilacı olarak kullanılır.
Alüminyum asetat ve demir(II) asetat—boyalarda mordan olarak kullanılır.
Paladyum(II) asetat, Heck reaksiyonu gibi organik birleştirme reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır.
Halojenli asetik asitler asetik asitten üretilir.
Ticari açıdan önemli bazı türevler:
Kloroasetik asit (monokloroasetik asit, MCA), dikloroasetik asit (yan ürün olarak kabul edilir) ve trikloroasetik asit.
MCA indigo boyasının üretiminde kullanılır.
Etil bromoasetat reaktifini üretmek üzere esterleştirilen bromoasetik asit.
Organik sentezlerde yaygın olarak kullanılan bir reaktif olan trifloroasetik asit.
Bu diğer uygulamalarda kullanılan asetik asit miktarları, dünya çapındaki asetik asit kullanımının %5-10'unu oluşturmaktadır.
ASETİK ASİT ÇEVREYE NASIL KARŞI KARŞIYA GEÇER:
Asetik asit, endüstrilerden kaynaklanan deşarjlar ve emisyonlar yoluyla çevreye karışabilir.
Plastik veya kauçukların yakılması ve araçların egzoz dumanları da çevreye asetik asit salınmasına neden olabilir.
Toprağa bırakıldığında buharlaşarak havaya karışır ve güneş ışığının etkisiyle Asetik Asit doğal olarak parçalanır.
Çevredeki asetik asit düzeylerinin düşük olması beklenir.
ASETİK ASİTİN ÖZELLİKLERİ:
*Asitlik
Asetik asit gibi karboksilik asitlerdeki karboksil grubundaki (-COOH) hidrojen merkezi iyonlaşma yoluyla molekülden ayrılabilir:
CH3COOH ⇌ CH3CO − 2 + H+
Proton (H+)'un bu şekilde serbest kalması nedeniyle asetik asit asidik karaktere sahiptir.
Asetik asit zayıf bir monoprotik asittir.
Asetik Asit'in sulu çözeltisinde pKa değeri 4,76'dır.
Asetik Asidin eşlenik bazı asetattır (CH3COO−).
1,0 M'lik bir çözelti (ev sirkesinin konsantrasyonuna yakın) 2,4 pH'a sahiptir, bu da asetik asit moleküllerinin yalnızca %0,4'ünün ayrıştığını gösterir
*Yapı
Katı asetik asitte moleküller, hidrojen bağlarıyla birbirine bağlanmış bireysel molekül zincirleri oluşturur.
120 °C'deki (248 °F) buhar fazında dimerler tespit edilebilir.
Dimerler ayrıca hidrojen bağı oluşturmayan çözücülerle seyreltik çözeltilerde sıvı fazda ve bir dereceye kadar saf asetik asitte de oluşurlar, ancak hidrojen bağı oluşturan çözücüler tarafından parçalanırlar.
Dimerin ayrışma entalpisi 65,0–66,0 kJ/mol, ayrışma entropisi ise 154–157 J mol−1 K−1 olarak tahmin edilmektedir.
Diğer karboksilik asitler de benzer moleküller arası hidrojen bağı etkileşimlerine girerler.
*Çözücü özellikleri
Sıvı asetik asit, etanol ve suya benzer şekilde hidrofilik (polar) protik bir çözücüdür.
6,2'lik bağıl statik geçirgenliği (dielektrik sabiti) ile sadece inorganik tuzlar ve şekerler gibi polar bileşikleri değil, aynı zamanda yağlar gibi polar olmayan bileşikleri ve polar çözünenleri de çözer.
Su, kloroform, hekzan gibi polar ve apolar çözücülerle karışabilir.
Daha yüksek alkanlarda (oktanla başlayarak) asetik asit tüm bileşimlerde karışabilir değildir ve asetik asidin alkanlardaki çözünürlüğü daha uzun n-alkanlarda azalır.
Asetik asidin çözücü ve karışabilirlik özellikleri onu yararlı bir endüstriyel kimyasal haline getirir; örneğin dimetil tereftalat üretiminde çözücü olarak kullanılır.
*Biyokimya
Fizyolojik pH'larda asetik asit sulu çözeltide genellikle tamamen asetata iyonize olur.
Resmen asetik asitten türetilen asetil grubu, tüm yaşam formları için temel öneme sahiptir.
Genellikle asetil-CoA sentetaz enzimleri aracılığıyla koenzim A'ya bağlanır ve burada karbonhidrat ve yağ metabolizmasında merkezi bir rol oynar.
Uzun zincirli karboksilik asitlerin (yağ asitleri) aksine, asetik asit doğal trigliseritlerde bulunmaz.
Hücrelerde üretilen asetatın büyük bir kısmı asetil-CoA'da kullanılmak üzere doğrudan etanol veya pirüvattan sentezlenir.
Oysa yapay trigliserit triasetin (gliserin triasetat) yaygın bir gıda katkı maddesi olup kozmetiklerde ve topikal ilaçlarda bulunur; bu katkı maddesi vücutta gliserol ve asetik aside metabolize olur.
Asetik asit, asetik asit bakterileri, özellikle Acetobacter ve Clostridium acetobutylicum cinsleri tarafından üretilir ve dışarı atılır.
Bu bakteriler her yerde gıda maddelerinde, suda ve toprakta bulunur ve asetik asit, meyveler ve diğer gıdalar bozuldukça doğal olarak üretilir.
Asetik asit ayrıca insanlarda ve diğer primatlarda vajinal yağlamanın bir bileşenidir ve hafif bir antibakteriyel madde olarak işlev gördüğü görülmektedir
ASETİK ASİT ÜRETİMİ:
Asetik asit endüstriyel olarak hem sentetik olarak hem de bakteriyel fermantasyonla üretilir.
Kimya sanayinde kullanılan asetik asidin yaklaşık %75'i aşağıda açıklandığı gibi metanolün karbonillenmesiyle üretilir.
Biyolojik yol, dünya üretiminin yalnızca yaklaşık %10'unu oluşturuyor, ancak sirke üretimi için önemini koruyor çünkü birçok gıda saflığı yasası, gıdalarda kullanılan sirkenin biyolojik kökenli olmasını gerektiriyor.
Diğer prosesler metil format izomerizasyonu, sentez gazının asetik aside dönüştürülmesi ve etilen ve etanolün gaz fazında oksidasyonudur.
Asetik asit, buz banyosu kullanılarak fraksiyonel dondurma yoluyla saflaştırılabilir.
Su ve diğer kirlilikler sıvı halde kalırken, asetik asit çökecektir.
2003-2005 itibariyle, dünya çapındaki toplam saf asetik asit üretimi 5 Mt/yıl (yılda milyon ton) olarak tahmin ediliyordu ve bunun yaklaşık yarısı Amerika Birleşik Devletleri'nde üretiliyordu. Avrupa üretimi yaklaşık 1 Mt/yıl olup azalıyordu, Japonya üretimi ise 0,7 Mt/yıl idi.
Her yıl 1,5 Mt daha geri dönüştürülerek toplam dünya pazarı 6,5 Mt/yıl'a çıkarıldı.
O tarihten bu yana küresel üretim 2010'daki 10,7 Mt/yıl'dan 2023'te 17,88 Mt/yıl'a çıktı.
Saf asetik asidin en büyük iki üreticisi Celanese ve BP Chemicals'dır. Diğer büyük üreticiler arasında Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman ve Svensk Etanolkemi [sv] yer almaktadır.
*Metanol karbonilasyonu
Asetik asidin çoğu metanolün karbonillenmesiyle üretilir.
Bu işlemde metanol ve karbon monoksit aşağıdaki denkleme göre reaksiyona girerek asetik asit üretir:
İşlem, ara madde olarak iyodometan içerir ve üç aşamada gerçekleşir.
Karbonilasyon için (adım 2) bir metal karbonil katalizörüne ihtiyaç vardır.
CH3OH + Hİ → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + Hİ
Metanolün karbonillenmesi için iki ilişkili işlem vardır: rodyum katalizli Monsanto işlemi ve iridyum katalizli Cativa işlemi.
İkinci süreç daha çevre dostu ve daha verimli olup, ilk sürecin yerini büyük ölçüde almıştır.
Her iki proseste de katalitik miktarda su kullanılır, ancak Cativa prosesi daha az su gerektirir, böylece su-gaz değişim reaksiyonu baskılanır ve daha az yan ürün oluşur.
Proses şartlarının değiştirilmesiyle rodyum katalizli tesislerde asetik anhidrit de üretilebilmektedir.
*Asetaldehit oksidasyonu
Monsanto prosesinin ticarileştirilmesinden önce asetik asidin çoğu asetaldehitin oksidasyonu ile üretiliyordu.
Asetik Asit genellikle metanolün karbonilasyonuyla rekabet edemese de, bu, ikinci en önemli üretim yöntemi olmaya devam etmektedir.
Asetaldehit, asetilenin hidratlanmasıyla üretilebilir.
1900'lü yılların başlarında baskın teknoloji buydu.
Hafif nafta bileşenleri oksijen veya hava ile kolayca oksitlenerek peroksitler verirler ve bu peroksitler bütan ile gösterilen kimyasal denkleme göre asetik asit üretmek üzere ayrışırlar:
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
Bu tür oksidasyonlar manganez, kobalt ve kromun naftenat tuzları gibi metal katalizörler gerektirir.
Tipik reaksiyon, bütanı sıvı halde tutarken mümkün olduğunca sıcak olacak şekilde tasarlanmış sıcaklık ve basınçlarda gerçekleştirilir.
Tipik reaksiyon koşulları 150 °C (302 °F) ve 55 atm'dir.
Butanon, etil asetat, formik asit ve propiyonik asit gibi yan ürünler de oluşabilir.
Bu yan ürünler ticari olarak da değerlidir ve reaksiyon koşulları gerektiğinde daha fazlasını üretmek için değiştirilebilir.
Ancak, bu yan ürünlerden asetik asidin ayrılması işlemin maliyetine eklenir.
Benzer koşullar ve katalizörler bütan oksidasyonu için de kullanılır, havadaki oksijen asetik asit üreterek asetaldehiti oksitleyebilir.
2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H
Modern katalizörler kullanılarak bu reaksiyonda %95'in üzerinde asetik asit verimi elde edilebilmektedir.
Başlıca yan ürünler etil asetat, formik asit ve formaldehittir; bunların hepsi asetik asitten daha düşük kaynama noktasına sahiptir ve damıtma yoluyla kolayca ayrılabilir.
*Etilen oksidasyonu
Asetaldehit, Wacker işlemiyle etilenden hazırlanabilir ve daha sonra yukarıdaki gibi oksitlenebilir.
Daha yakın zamanlarda, 1997 yılında Japonya'nın Ōita kentinde bir etilen oksidasyon tesisi açan kimya şirketi Showa Denko, etilenin asetik aside dönüştürülmesi için daha ucuz tek aşamalı bir yöntem ticarileştirdi.
İşlem, silikotungstik asit gibi bir heteropoli asit üzerinde desteklenen bir paladyum metal katalizörü tarafından katalize edilir.
Benzer bir işlemde siliko-tungstik asit ve silika üzerinde aynı metal katalizör kullanılır:
C2H4 + O2 → CH3CO2H
Etilenin yerel fiyatına bağlı olarak, daha küçük tesislerde (100-250 kt/yıl) metanol karbonilasyonuyla rekabet edebileceği düşünülmektedir.
*Oksidatif fermantasyon
İnsanlık tarihinin büyük bölümünde, Acetobacter cinsi asetik asit bakterileri sirke formunda asetik asit üretmiştir.
Yeterli oksijen sağlandığında bu bakteriler çeşitli alkollü gıdalardan sirke üretebilirler.
Yaygın olarak kullanılan yemler arasında elma şarabı, şarap ve fermente edilmiş tahıl, malt, pirinç veya patates püresi bulunur.
Bu bakterilerin kolaylaştırdığı genel kimyasal reaksiyon şudur:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Asetobakter ile aşılanmış seyreltik bir alkol solüsyonu, sıcak ve havadar bir yerde saklandığında birkaç ay içinde sirkeye dönüşecektir.
Endüstriyel sirke yapım yöntemleri, bakterilere oksijen iletimini iyileştirerek bu süreci hızlandırır.
Fermantasyonla üretilen ilk sirke partileri muhtemelen şarap yapım sürecindeki hataların sonucuydu.
Şıra çok yüksek sıcaklıkta fermente edilirse, asetobakter üzümlerde doğal olarak bulunan mayayı bastırır.
Mutfak, tıbbi ve hijyenik amaçlarla sirkeye olan talep arttıkça, şarap üreticileri, üzümler olgunlaşmadan ve şaraba işlenmeye hazır hale gelmeden önce, sıcak yaz aylarında sirke üretmek için diğer organik maddeleri kullanmayı hızla öğrendiler.
Ancak bu yöntem yavaştı ve her zaman başarılı olmuyordu çünkü şarap üreticileri bu süreci anlamıyorlardı.
İlk modern ticari proseslerden biri, ilk kez 1823 yılında Almanya'da uygulanan "hızlı yöntem" veya "Alman yöntemi"dir.
Bu işlemde fermantasyon, odun talaşı veya kömürle doldurulmuş bir kule içerisinde gerçekleşir.
Alkol içeren besleme kulenin tepesine damla damla verilir ve temiz hava, doğal veya zorlamalı konveksiyonla alt taraftan sağlanır.
Bu işlemdeki iyileştirilmiş hava temini, sirke hazırlama süresini aylardan haftalara indirdi.
Günümüzde sirke üretiminin büyük kısmı, ilk olarak 1949 yılında Otto Hromatka ve Heinrich Ebner tarafından tanımlanan su altı kültür tanklarında yapılmaktadır.
Bu yöntemde, alkol sürekli karıştırılan bir tankta fermente edilerek sirkeye dönüştürülür ve çözeltiye hava verilerek oksijen sağlanır.
Bu yöntemin modern uygulamaları kullanılarak, %15 asetik asit içeren sirke, parti halindeki proseste sadece 24 saatte, hatta 60 saatlik beslemeli parti halindeki proseste %20 oranında hazırlanabilmektedir.
*Anaerobik fermantasyon
Clostridium veya Acetobacterium cinslerinin üyeleri de dahil olmak üzere anaerobik bakteri türleri, ara madde olarak etanol oluşturmadan şekeri doğrudan asetik aside dönüştürebilir.
Bu bakteriler tarafından gerçekleştirilen genel kimyasal reaksiyon şu şekilde gösterilebilir:
C6H12O6 → 3 CH3COOH
Bu asetojenik bakteriler, metanol, karbon monoksit veya karbondioksit ve hidrojen karışımı gibi tek karbonlu bileşiklerden asetik asit üretir:
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Clostridium'un şekeri doğrudan metabolize etme veya daha az maliyetli girdilerden asetik asit üretme yeteneği, bu bakterilerin Acetobacter gibi etanol oksitleyicilerden daha verimli bir şekilde asetik asit üretebileceğini düşündürmektedir.
Ancak Clostridium bakterileri, Acetobacter'e göre aside daha az dayanıklıdır.
Asit toleransı en yüksek olan Clostridium suşları bile yalnızca yüzde birkaç oranında sirke üretebilirken, Acetobacter suşları yüzde 20'ye varan oranda sirke üretebilmektedir.
Şu anda, Clostridium kullanıp onu konsantre etmektense, Acetobacter kullanarak sirke üretmek daha uygun maliyetli olmaya devam ediyor.
Sonuç olarak, asetojenik bakteriler 1940'lardan beri bilinmesine rağmen, endüstriyel kullanımları birkaç niş uygulama ile sınırlıdır.
ASETİK ASİT İSİMLENDİRMESİ:
Basit bir isim olan "asetik asit" en yaygın kullanılan ve tercih edilen IUPAC adıdır.
Geçerli bir IUPAC adı olan "etanoik asit" sistematik adı, ikame edici isimlendirmeye göre oluşturulmuştur.
"Asetik asit" ismi, "asit" kelimesiyle akraba olan, sirke anlamına gelen Latince "acetum" kelimesinden türemiştir.
"Buzlu asetik asit" susuz (susuz) asetik asidin adıdır.
Almanca "Eisessig" ("buz sirkesi") ismine benzeyen bu isim, oda sıcaklığının hemen altında 16,6 °C'de (61,9 °F) çalkalanmayla oluşan katı buz benzeri kristallerden gelir.
Asetik asit, su içeren bir atmosferde asla gerçek anlamda susuz olamaz, bu nedenle buzlu asetik asitte %0,1 oranında su bulunması erime noktasını 0,2 °C düşürür.
Asetik asit için yaygın bir sembol AcOH'dir (veya HOAc), burada Ac, asetil grubu CH3−C(=O)−'yi temsil eden psödoelement sembolüdür; bu nedenle konjuge baz asetat (CH3COO−), AcO− olarak gösterilir.
Asetat, asetik asitten H+ kaybından kaynaklanan iyondur. "Asetat" adı ayrıca bu anyonu içeren bir tuzu veya asetik asitin bir esterini de ifade edebilir.
(Asetil fonksiyonel grubu için kullanılan Ac sembolü, aktinyum elementi için kullanılan Ac sembolüyle karıştırılmamalıdır; bağlam, organik kimyacılar arasında karışıklığı önler).
Yapısını daha iyi yansıtabilmek için asetik asit genellikle CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)−OH, CH3COOH ve CH3CO2H şeklinde yazılır.
Asit-baz reaksiyonları bağlamında bazen HAc kısaltması kullanılır; burada Ac, asetatın (asetil yerine) sembolüdür.
Asetik asidin metil grubundan bir hidrojenin çıkarılmasıyla elde edilen karboksimetil fonksiyonel grubunun kimyasal formülü −CH2−C(=O)−OH'dir.
ASETİK ASİTİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
Asetik asit renksiz bir sıvıdır; sirke benzeri güçlü bir kokusu vardır.
Asetik Asit yanıcıdır ve 39°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda patlayıcı buhar/hava karışımları oluşabilir.
Asetik asit, Ulusal Kirletici Envanteri'ne göre uçucu bir organik bileşik olarak kabul edilir.
Özgül Ağırlık: 1.049 @ 25°C
Erime Noktası: 16.7°C
Kaynama Noktası: 118°C
Buhar basıncı: 20°C'de 1,5 kPa
ASETİK ASİTİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Asetik asit higroskopiktir, yani nemi emme eğilimindedir.
Asetik asit etil alkol, gliserol, eter, karbon tetraklorür ve su ile karışır ve oksitleyici maddeler ve bazlarla reaksiyona girer.
Konsantre asetik asit aşındırıcıdır ve birçok metale saldırarak yanıcı veya patlayıcı gazlar oluşturur.
Asetik asit aynı zamanda bazı plastik, kauçuk ve kaplama türlerine de saldırabilir.
ASETİK ASİTİN TARİHÇESİ:
Sirke, medeniyetin ilk dönemlerinde biranın ve şarabın havaya maruz kalmasının doğal sonucu olarak biliniyordu çünkü asetik asit üreten bakteriler dünyanın her yerinde mevcuttu.
Asetik asidin simyada kullanımı MÖ 3. yüzyıla kadar uzanır. Bu yüzyılda Yunan filozof Theophrastus, sirkenin metaller üzerinde etki ederek beyaz kurşun (kurşun karbonat) ve bakır(II) asetat da dahil olmak üzere bakır tuzlarının yeşil karışımı olan verdigris gibi sanatta kullanılan pigmentleri nasıl ürettiğini açıklamıştır.
Eski Romalılar ekşimiş şarabı kaynatarak sapa adı verilen çok tatlı bir şurup elde ederlerdi.
Kurşun kaplarda üretilen sapa, kurşun asetat açısından zengindi. Kurşun asetat, aynı zamanda kurşun şekeri veya Satürn şekeri olarak da adlandırılan tatlı bir maddeydi ve bu, Roma aristokrasisi arasında kurşun zehirlenmesine yol açıyordu.
16. yüzyılda Alman simyacı Andreas Libavius, kurşun asetatın kuru damıtılmasıyla aseton üretimini, ketonik dekarboksilasyon olarak tanımladı.
Sirkedeki suyun varlığı asetik asidin özellikleri üzerinde o kadar büyük bir etkiye sahiptir ki, yüzyıllar boyunca kimyacılar buzlu asetik asit ile sirkede bulunan asidin iki farklı madde olduğuna inanmışlardır.
Fransız kimyager Pierre Adet bunların aynı olduğunu kanıtladı.
kristalize asetik asit cam beheri
Kristalize asetik asit
1845 yılında Alman kimyager Hermann Kolbe ilk kez inorganik bileşiklerden asetik asit sentezledi.
Bu reaksiyon dizisi, karbon disülfürün karbon tetraklorüre klorlanması, ardından tetrakloroetilene piroliz ve trikloroasetik aside sulu klorlanması ve asetik aside elektrolitik indirgeme ile sonlanmasından oluşuyordu.
1910 yılına gelindiğinde buzlu asetik asidin çoğu, odunun damıtılmasıyla elde edilen pirolignöz sıvıdan elde ediliyordu.
Asetik asit, kireç sütü ile muamele edilerek izole edildi ve elde edilen kalsiyum asetat daha sonra sülfürik asit ile asitleştirilerek asetik asit geri kazanıldı.
O dönemde Almanya yılda 10.000 ton glasiyel asetik asit üretiyordu ve bunun yaklaşık %30'u indigo boyası üretiminde kullanılıyordu.
Hem metanol hem de karbon monoksit temel hammaddeler olduğundan, metanol karbonilasyonu uzun süre asetik asidin cazip öncülleri olarak görülmüştür.
Henri Dreyfus, British Celanese'de 1925 yılı gibi erken bir tarihte metanol karbonilasyon pilot tesisi geliştirdi.
Ancak, aşındırıcı reaksiyon karışımını ihtiyaç duyulan yüksek basınçlarda (200 atm veya daha fazla) tutabilecek pratik malzemelerin eksikliği, bu yolların ticarileştirilmesini engellemiştir.
Kobalt katalizörü kullanan ilk ticari metanol karbonilasyon işlemi 1963 yılında Alman kimya şirketi BASF tarafından geliştirildi.
1968 yılında, neredeyse hiç yan ürün oluşturmadan düşük basınçlarda verimli bir şekilde çalışabilen rodyum bazlı bir katalizör (cis−[Rh(CO)2I2]−) keşfedildi.
ABD'li kimya şirketi Monsanto Şirketi, bu katalizörü kullanan ilk tesisi 1970 yılında kurdu ve rodyum katalizli metanol karbonilasyonu, asetik asit üretiminin baskın yöntemi haline geldi (bkz. Monsanto işlemi).
1990'ların sonlarında BP Chemicals, daha yüksek verimlilik için iridyumla desteklenen Cativa katalizörünü ([Ir(CO)2I2]−) ticarileştirdi.
Cativa işlemi olarak bilinen, iridyum katalizli buzlu asetik asit üretimi daha çevre dostudur ve çoğunlukla aynı üretim tesislerinde Monsanto işleminin yerini büyük ölçüde almıştır.
Yıldızlararası ortam
Yıldızlararası asetik asit, 1996 yılında David Mehringer liderliğindeki bir ekip tarafından Hat'taki eski Berkeley-Illinois-Maryland Birliği dizisini kullanarak keşfedildi
Creek Radyo Gözlemevi ve Owens Valley Radyo Gözlemevi'nde bulunan eski Milimetre Dizisi.
İlk olarak Yay B2 Kuzey moleküler bulutunda (aynı zamanda Yay B2 Büyük Molekül Heimat kaynağı olarak da bilinir) tespit edildi.
Asetik asit, yalnızca radyo interferometreleri kullanılarak yıldızlararası ortamda keşfedilen ilk molekül olma özelliğini taşır; milimetre ve santimetre dalga boyu rejimlerinde yapılan tüm önceki ISM moleküler keşiflerinde, tek çanaklı radyo teleskopları tespitlerden en azından kısmen sorumluydu.
ASETİK ASİT DEHİDRASYONU:
Asetik asidin dehidratasyonu, tereftalik asit (TA) gibi aromatik asitlerin üretiminde yüksek saflıkta asetik asit içeren AD'nin en önemli endüstriyel kullanımlarından biridir.
Üretim sürecinde iki önemli kısım kullanılır: oksidasyon (p-ksilenin katalitik olarak oksitlenerek ham TA üretmesi) ve PTA saflaştırılması.
Oksidasyon reaktöründe çözücü olarak bulunan ve aynı zamanda reaksiyonun kendisine de yardımcı olan asetik asidin, oksidasyonla oluşan sudan izole edilmesi gerekir.
Bir TA tesisinin etkili ve ekonomik bir şekilde işletilebilmesi için asetik asit çözücüsünün geri kazanılması ve depolanması önemlidir.
Yüksek su sıcaklıklarında su ve asetik asit sıkışma noktası gösterir ve saf asidin geri kazanılması çok zorlaşır.
Geleneksel asetik asit geri kazanım ünitesi, PTA fazında iki adet absorber (düşük ve yüksek basınç) ve bir asit dehidratasyon kolonundan oluşur.
70-80 tepsiden oluşan uzun kolonlarda, asetik asit ve suyun geleneksel damıtma yoluyla ayrılması gerekir.
Su ile minimal karışabilirlik gösteren ve heterojen bir azeotrop (bp 90.23°C) oluşturan N-bütil asetat, tipik bir azeotropik maddedir.
Dehidratasyon kolonuna beslenen tüm suya, azeotrop oluşturmak için uygun miktarlarda n-Butil asetat eklenir.
Yoğuşma sonucu heterojen azeotrop iki faz oluşturur; neredeyse saf n-bütil asetat içeren organik bir tabaka ve neredeyse saf su içeren sulu bir tabaka fazı.
Organik faz dehidratasyon kolonuna geri gönderilirken, sulu faz sıyırma kolonuna beslenir.
AD'nin daha temiz bir ayırma sağlamasıyla sulu deşarjda kaybedilen asetik asit miktarı yaklaşık %40 oranında azalır.
ASETİK ASİTİN ÖZELLİKLERİ:
Asetik asit, 1 ppm'lik gözle görülür, hoş olmayan sirke kokusuna sahip, pürüzsüz, renksiz bir sıvıdır.
Asetik Asitin erime noktası 16,73 °C, normal kaynama noktası ise 117,9 °C'dir.
Saf asetik asidin 20°C’deki yoğunluğu 1,0491’dir.
Çok higroskopik asetik asittir.
Asetik Asit su çözeltilerinin saflığını donma noktasına bağlamak mümkündür.
Asetik asit gibi karboksilik asitlerde, karboksil grubundaki hidrojen merkezi −COOH iyonlaşma yoluyla molekülden farklılaşabilir:
Bu proton H+1 salınımı nedeniyle asetik asit asidik karaktere sahiptir.
Asetik asit zayıf bir monoprotik asittir.
Asetik Asit'in sulu çözeltisindeki pK değeri 4,76'dır.
Asetat CH3COO−1 konjuge bazdır.
Asit, kloroform ve hekzan gibi polar ve apolar çözücülerle karışabilir.
Katı asetik asitte moleküller, hidrojen bağlarıyla tek tek molekülleri birbirine bağlayan zincirler oluştururlar.
Dimerler 120 °C'de buharda bulunabilir.
Sıvı formda, dimerler genellikle hidrojen bağlamayan çözücülerde ve bir dereceye kadar saf asetik asitte seyreltik çözeltilerde bulunur; ancak hidrojene bağlanan çözücülerle etkileşime girerler.
Asetik asit normalde fizyolojik fazda tamamen asetata iyonize olur.
Asetik asit, koenzim A'ya bağlandığında karbonhidrat ve yağ metabolizmasında merkezi bir rol oynar.
Uzun zincirli karboksilik asitlerin (yağ asitleri) aksine, doğal trigliseritlerde asetik asit bulunmaz.
ASETİK ASİTİN YAPISI:
Asetik Asit Asetik asidin katı halinde, tek tek moleküllerin hidrojen bağlarıyla birbirine bağlandığı bir molekül zincirinin olduğu gözlemlenebilir.
Asetik Asitin buhar fazındaki etanoik asidin dimerleri 120o'ye yakın sıcaklıklarda bulunabilir.
Asetik Asitin sıvı fazında bile, seyreltik çözelti halinde bulunduğunda dimerlerine rastlanabilir.
Bu dimerler hidrojen bağı oluşumunu destekleyen çözücülerden olumsuz etkilenirler.
Asetik asidin yapısı CH3(C=O)OH veya CH3CO2H ile verilir.
Yapısal olarak, Asetik Asit ikinci en basit karboksilik asittir (en basiti formik asit, HCOOH'dir) ve esasen kendisine bağlı bir karboksilik fonksiyonel gruba sahip bir metil grubudur.
ASETİK ASİTİN HAZIRLANMASI:
Asetik asit endüstriyel olarak metanolün karbonillenmesi yoluyla üretilir.
Bu işlemde yer alan üç adımın Asetik Asit denklemleri aşağıda verilmiştir.
CH3OH (metanol) + HI (hidrojen iyodür) → CH3I (metil iyodür ara maddesi) + H2O
CH3I + CO (karbon monoksit) → CH3COI (asetil iyodür)
CH3COI + H2O → CH3COOH (asetik asit) + HI
Burada metanol ve hidrojen iyodür arasındaki reaksiyondan bir metil iyodür ara ürünü elde edilmektedir.
Bu ara ürün daha sonra karbon monoksit ile reaksiyona sokulur ve elde edilen bileşik su ile muamele edilerek asetik asit ürünü elde edilir.
Bu prosesin 2. adımında katalizör olarak bir metal karbonil kompleksinin kullanılmasının önemli olduğunu belirtmek gerekir.
ASETİK ASİTİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Moleküler Ağırlık: 60.05 g/mol
XLogP3-AA: -0,2
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 1
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2
Döndürülebilir Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 60.021129366 Da
Monoizotopik Kütle: 60.021129366 Da
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 37,3 Å ²
Ağır Atom Sayısı: 4
Formal Yük: 0
Karmaşıklık: 31
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Görünüm: Renksiz berrak sıvı (tahmini)
Deneme: 95.00 ila 100.00
Titrasyon: (%99,5 - %100,5 NaOH ile) (%99,7 NaOH ile)
Ağır Metaller: <10.00 ppm
Gıda Kimyasalları Kodeksi Listelendi: Evet
Özgül Ağırlık: 1.04700 ila 1.05900 @ 25.00 °C
Galon Başına Pound - (tahmini): 8,712 ila 8,812
Kırılma İndeksi: 20,00 °C'de 1,36600 ila 1,37600
Erime Noktası: 16,60 ila 16,70 °C @ 760,00 mm Hg
Kaynama Noktası: 117.00 ila 118.00 °C @ 760.00 mm Hg
Kaynama Noktası: 48,00 ila 49,00 °C @ 50,00 mm Hg
Buhar Basıncı: 15.700000 mmHg @ 25.00 °C
Buhar Yoğunluğu: 2.07 (Hava = 1)
Parlama Noktası: 104.00 °F TCC (40.00 °C)
logP (y/h): -0,170
Raf Ömrü: Uygun şekilde saklandığında 36,00 ay veya daha uzun
Depolama: Serin ve kuru bir yerde, sıkıca kapatılmış kaplarda saklayınız.
ısı ve ışıktan korunan
Çözünürlük:
Alkol
Su, 4.759e+005 mg/L @ 25 °C (tahmini)
Su, 1.00E+06 mg/L @ 25 °C (deneysel)
Benzer Ürünler: Psödoasetik asit, metan dikarboksilik asit
Moleküler Ağırlık: 60.05 g/mol
XLogP3-AA: -0,2
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 1
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2
Döndürülebilir Bağ Sayısı: 0
Tam kütle: 60.021129366 g/mol
Monoizotopik Kütle: 60.021129366 g/mol
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 37,3 Å ²
Ağır Atom Sayısı: 4
Formal Yük: 0
Karmaşıklık: 31
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Kimyasal formülü: CH3COOH
Mol kütlesi: 60.052 g•mol−1
Görünüm: Renksiz sıvı
Koku: Yoğun sirke benzeri
Yoğunluk: 1,049 g/cm3 (sıvı); 1,27 g/cm3 (katı)
Erime noktası: 16 ila 17 °C; 61 ila 62 °F; 289 ila 290 K
Kaynama noktası: 118 ila 119 °C; 244 ila 246 °F; 391 ila 392 K
Suda çözünürlük: Karışabilir
log P: -0,28
Buhar basıncı: 1,54653947 kPa (20 °C); 11,6 mmHg (20 °C)
Asitlik (pKa): 4.756
Konjuge baz: Asetat
Manyetik duyarlılık (χ): -31,54•10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1.371 (VD = 18.19)
Viskozite: 1,22 mPa s; 1,22 cP
Dipol momenti: 1.74 D
Termokimya
Isı kapasitesi (C): 123,1 JK−1 mol−1
Standart molar entropi (S ⦵ 298): 158,0 JK−1 mol−1
Oluşumun standart entalpisi (ΔfH ⦵ 298): -483,88–483,16 kJ/mol
Yanmanın standart entalpisi (ΔcH ⦵ 298): -875,50–874,82 kJ/mol
Fiziksel durum: Sıvı
Renk: Renksiz
Koku: Batıcı
Erime noktası/donma noktası: Erime noktası/aralığı: 16,2 °C - litre
Başlangıç kaynama noktası ve kaynama aralığı: 117 - 118 °C - litre.
Yanıcılık (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri:
Üst patlama sınırı: %19,9 (V),
Alt patlama sınırı: %4 (V)
Parlama noktası: 39 °C - kapalı kap
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: 463 °C
Ayrışma sıcaklığı: Normal basınçta ayrışmamış halde damıtılabilir.
pH: 20 °C'de 50 g/L'de 2,5
Viskozite:
Kinematik viskozite: 20 °C'de 1,17 mm2/s
Dinamik viskozite: 25 °C'de 1,05 mPa•s
Su çözünürlüğü: 25 °C'de 1,013 hPa'da 602,9 g/L - tamamen çözünür
Bölme katsayısı (n-oktanol/su): log Pow: -0,17 25 °C'de -
Biyoakümülasyon beklenmez.
Buhar basıncı: 25 °C'de 20,79 hPa
Yoğunluk: 25 °C'de 1,049 g/cm3 - litre
Bağıl buhar yoğunluğu: 2.07
Yüzey gerilimi: 10,0 °C'de 28,8 mN/m
CAS numarası: 64-19-7
Moleküler formül: C2H4O2
Moleküler ağırlık: 60.052 g/mol
Yoğunluk: 1,1 ± 0,1 g/cm3
Kaynama noktası: 760 mmHg'de 117,1 ± 3,0 °C
Erime noktası: 16,2 °C (lit.)
Parlama noktası: 40.0 ± 0.0 °C
EC endeks numarası: 607-002-00-6
AB numarası: 200-580-7
Hill Formülü: C₂H₄O₂
Kimyasal formül: CH₃COOH
Mol Kütlesi: 60.05 g/mol
HS Kodu: 2915 21 00
Kaynama noktası: 116 - 118 °C (1013 hPa)
Yoğunluk: 1,04 g/cm3 (25 °C)
Patlama sınırı: %4 - 19,9 (V)
Parlama noktası: 39 °C
Tutuşma sıcaklığı: 485 °C
Erime Noktası: 16.64 °C
pH değeri: 2,5 (50 g/L, H₂O, 20 °C)
Buhar basıncı: 20,79 hPa (25 °C)
Viskozite kinematiği: 1,17 mm2/s (20 °C)
Çözünürlük: 602,9 g/L çözünür
Kaynama noktası: 244°F
Moleküler ağırlık: 60.1
Donma noktası/erime noktası: 62°F
Buhar basıncı: 11 mmHg
Parlama noktası: 103°F
Özgül ağırlık: 1.05
İyonizasyon potansiyeli: 10.66 eV
Alt patlayıcı limit (LEL): %4,0
Üst patlayıcı sınır (UEL): 200°F'de %19,9
NFPA sağlık derecesi: 3
NFPA yangın derecesi: 2
NFPA tepkime derecesi: 0
Alternatif CAS RN: -
MDL Numarası: MFCD00036152
Depolama Sıcaklığı: +20°C
Parlama noktası: 40 °C (104 °F; 313 K)
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: 427 °C (801 °F; 700 K)
Patlayıcı limitler: %4–16
Kimyasal formülü: CH3COOH
Mol kütlesi: 60.052 g•mol−1
Görünüm: Renksiz sıvı
Koku: Yoğun sirke benzeri
Yoğunluk: 1,049 g/cm³ (sıvı); 1,27 g/cm³ (katı)
Erime noktası: 16 ila 17 °C; 61 ila 62 °F; 289 ila 290 K
Kaynama noktası: 118 ila 119 °C; 244 ila 246 °F; 391 ila 392 K
Suda çözünürlük: Karışabilir
log P: -0,28
Buhar basıncı: 1.54653947 kPa (20 °C)
11,6 mmHg (20 °C)
Asitlik (pKa): 4.756
Konjuge baz: Asetat
Manyetik duyarlılık (χ): −31,54•10⁻⁶ cm³/mol
Kırılma indeksi (nD): 1.371 (VD = 18.19)
Viskozite: 1,22 mPa s
1.22 santigrat puan
Dipol momenti: 1.74 D
Termokimya
Isı kapasitesi (C): 123,1 J/(K ⋅ mol)
Standart molar entropi (S ⦵ 298): 158,0 J/(K ⋅ mol)
Oluşumun standart entalpisi (ΔfH ⦵ 298): -483,88–483,16 kJ/mol
Yanmanın standart entalpisi (ΔcH ⦵ 298): -875,50–874,82 kJ/mol
ASETİK ASİT İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin tanımı:
*Genel tavsiye:
İlk yardım görevlilerinin kendilerini koruması gerekir.
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu görevli doktora gösterin.
*Solunması halinde:
Teneffüs ettikten sonra:
Temiz hava aldırın.
Doktor çağırın.
*Cilt teması halinde:
Kirlenmiş tüm giysilerinizi derhal çıkarın.
Cildinizi su/duş ile durulayın.
Hemen bir doktora başvurun.
*Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Hemen göz doktoruna başvurun.
Kontakt lenslerinizi çıkarın.
*Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra:
Mağdura su içirin.
Nötralize etmeye çalışmayın.
- Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiğine dair gösterge:
Veri yok
ASETİK ASİTİN YANLIŞLIKLA SALINIMINA KARŞI ALINACAK ÖNLEMLER:
-Çevresel önlemler:
Ürünün giderlere kaçmasına izin vermeyin.
-Sınırlama ve temizleme yöntemleri ve malzemeleri:
Giderleri kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.
Olası maddi kısıtlamalara dikkat edin.
Sıvı emici ve nötrleştirici bir madde ile alın.
Uygun şekilde bertaraf edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.
ASETİK ASİTİN YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Söndürme malzemeleri:
*Uygun söndürme ortamı:
su
Köpük
Karbondioksit (CO2)
Kuru toz
*Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürme maddelerine ilişkin herhangi bir sınırlama verilmemiştir.
-Daha fazla bilgi:
Kabı tehlikeli bölgeden uzaklaştırın ve suyla soğutun.
Yangın söndürme sularının yüzey sularını veya yeraltı su sistemini kirletmesini önleyin.
ASETİK ASİT MARUZİYET KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMA:
-Pozlama kontrolleri:
--Kişisel koruyucu ekipman:
*Göz/yüz koruması:
Gözlerinizi korumak için ekipman kullanın.
Sıkı oturan güvenlik gözlüğü kullanın
*Cilt koruması:
Tam iletişim:
Malzeme: bütil kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,7 mm
Atılım süresi: 480 dk
Sıçrama teması:
Malzeme: Lateks eldiven
Minimum katman kalınlığı: 0,6 mm
Atılım süresi: 30 dk
*Vücut Koruması:
Alev geciktirici antistatik koruyucu giysiler giyin.
*Solunum koruması:
Önerilen Filtre türü: filtre E-(P2)
-Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün giderlere kaçmasına izin vermeyin.
ASETİK ASİTİN KULLANIMI ve DEPOLANMASI:
-Güvenli kullanım için önlemler:
*Yangın ve patlamaya karşı korunmaya ilişkin tavsiyeler:
Statik deşarja karşı önlem alın.
*Hijyen önlemleri:
Madde ile çalıştıktan sonra ellerinizi ve yüzünüzü yıkayın.
-Herhangi bir uyumsuzluk dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları
*Saklama koşulları:
Kabı sıkıca kapalı olarak, kuru ve iyi havalandırılan bir yerde saklayınız.
Nem hassasiyeti vardır.
ASETİK ASİTİN STABİLİTESİ ve REAKTİVİTESİ:
-Kimyasal kararlılık:
Ürün standart ortam koşullarında (oda sıcaklığı) kimyasal olarak kararlıdır.
-Uyumsuz malzemeler:
Veri yok
