Быстрый Поиска
НОМЕР КАС: 75-36-5
НОМЕР ЕС: 200-865-6
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: CH3COCl
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ВЕС: 78,50
Ацетилхлорид - это ацилхлорид, полученный из уксусной кислоты.
Ацетилхлорид относится к классу органических соединений, называемых ацилгалогенидами.
Ацетилхлорид - бесцветная, едкая, летучая жидкость.
Формула ацетилхлоридов обычно сокращается до AcCl.
Ацетилхлорид представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость с резким запахом.
Плотность 9,2 фунта / галлон.
Температура вспышки 40 ° F.
Пар, который тяжелее воздуха, раздражает глаза и слизистые оболочки. Разъедает металлы и ткани.
Ацетилхлорид (CH3COCl) представляет собой ацилхлорид, полученный из уксусной кислоты.
Ацетилхлорид относится к классу органических соединений, называемых ацилгалогенидами.
Ацетилхлорид - бесцветная, едкая, летучая жидкость.
Формула ацетилхлоридов обычно сокращается до AcCl.
Ацетилхлорид получают в лаборатории путем реакции уксусной кислоты с хлоргидратирующими агентами, такими как PCl3, PCl5, SO2Cl2, фосген или SOCl2.
Ацетилхлорид представляет собой реагент хлорангидрида, используемый для ацетилирования в реакциях органического синтеза, таких как этерификация и реакция Фриделя-Крафтса.
Сообщалось, что ацетилхлорид можно использовать в качестве гистохимического вещества флуоресценции в сочетании с формальдегидом для идентификации эндокринных клеток гипофиза, содержащих триптофилпептид.
Кроме того, газообразный ацетилхлорид можно использовать в инфракрасной эмиссионной спектроскопии с преобразованием Фурье при 248 нм, которая может обнаруживать фрагменты HCl, CO и CH2 в присутствии Ar или O2.
Альтернативные исследования показывают, что ацетилхлорид можно использовать в качестве дериватизирующего агента для определения высокомолекулярных спиртов в рыбьем жире.
Ацетилхлорид представляет собой бесцветную едкую дымящуюся жидкость CH3COCl, полученную хлорированием уксусной кислоты или ее производных (например, путем перегонки смеси уксусной кислоты и треххлористого фосфора) и используемой в основном для получения производных ацетила.
Ацетилхлорид, также известный как этаноилхлорид, представляет собой «хлорангидрид», полученный из уксусной кислоты.
Ацетилхлорида в природе не существует, потому что при контакте с водой он гидролизуется до уксусной кислоты и хлористого водорода.
Ацетилхлорид используется в процессах ацилирования, таких как этерификация и реакция Фриделя-Крафтса.
Ацетилхлорид представляет собой радикал, образованный из органической кислоты путем удаления гидроксильной группы.
Галогенид ацетилхлорида является одним из большой группы органических веществ, содержащих галогенкарбонильную группу, имеет общую формулу RCO · X, где X - атом галогена (фтор, хлор, бром, йод и астатин), а R может быть алифатическим, алициклическим. , ароматические и H и т. д.
В заместительной химической номенклатуре их названия образованы добавлением «-оил» в качестве суффикса к названию исходного соединения; этаноилхлорид, CH3COCl, является примером.
Термины ацил и ароилгалогениды относятся к алифатическим или ароматическим производным соответственно.
Галогениды ацетилхлорида получают путем замены группы -ОН в карбоновых кислотах галогеном с использованием галогенирующих агентов.
Они легко реагируют с водой, спиртами и аминами и широко используются в процессе органического синтеза, при котором ацильная группа включается в молекулы-мишени путем замены последовательности присоединения-отщепления, называемой реакцией ацилирования.
Реакция ацетилхлорида включает замещение донором электронов (нуклеофилом) электрофильной карбонильной группы (C = O).
Обычными нуклеофилами в реакции ацилирования являются алифатические и ароматические спирты, оба из которых дают образование сложных эфиров и аминов (RNH2), которые дают амиды.
Карбоновая кислота (X = OH) сама по себе может действовать как ацилирующий агент, когда она протонируется сильным кислотным катализатором, как при прямой этерификации спирта.
Двумя распространенными агентами ацилирования с общей формулой RCOX являются галогенангидриды (X = атом галогена) и ангидриды (X = OCOR).
Реакция Шоттена-Баумана представляет собой реакцию ацетилхлорида, в которой хлорангидрид в присутствии разбавленной щелочи используется для ацилирования гидроксильной и аминогруппы органических соединений.
Есть также другие агенты хлористого ацетила.
Ацетилхлориды используются в качестве очень реакционноспособных промежуточных продуктов для получения производных карбоновых кислот, включая ангидриды, сложные эфиры и амиды из-за двух сильных электроноакцепторных соединений хлора и кислорода на карбонильном соединении и, соответственно, углерода с положительным зарядом.
Слабому нуклеофилу легко атаковать углерод ацетилхлорид.
Кислотные хлориды также вступают в реакцию с реагентами Гилмана для получения больших молекул из более мелких путем замены галогенидов органической группой.
Ацетилхлорид - прозрачная, едкая и дымящаяся жидкость; точка плавления -112 ° C, точка кипения 51-52 ° C, показатель преломления 1,3890.
Ацетилхлорид подвергается бурному гидролизу в присутствии атмосферной влаги.
Ацетилхлорид растворим в эфире, ацетоне и уксусной кислоте.
Ацетилхлорид получают взаимодействием уксусной кислоты с галогенирующим агентом, таким как хлорид фосфора (III или V) или оксид дихлорида серы.
Ацетилхлорид широко используется в качестве ацетилирующего агента в синтезе тонких химикатов, агрохимикатов и фармацевтических препаратов.
Атомы водорода заменяют атомы кислорода в спиртах или атомы азота в аминах, что защищает аминогруппы во время синтеза аминокислот.
Ацетилхлорид также используется в качестве промежуточного продукта для красителей.
Ацетилхлорид также используется для определения воды в органических жидкостях.
Хлорид уксусной кислоты представляет собой жидкость от бесцветной до светло-желтого цвета с резким удушающим запахом.
Хлорид уксусной кислоты легко воспламеняется и бурно реагирует с ДМСО, водой, низшими спиртами и аминами.
Хлорид уксусной кислоты вместе с воздухом может образовывать взрывоопасную смесь.
Ацетилхлорид несовместим с водой, спиртами, аминами, сильными основаниями, сильными окислителями и наиболее распространенными металлами.
При разложении при нагревании хлорид уксусной кислоты образует оксид углерода, диоксид углерода, хлористый водород и фосген.
Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом.
Пар, который тяжелее воздуха, раздражает глаза и слизистые оболочки.
Разъедает металлы и ткани.
Ацетилхлорид можно получить хлорированием уксусного ангидрида несколькими различными способами, реакцией метилхлорида с монооксидом углерода в присутствии катализаторов, реакцией кетена с HCl или частичным гидролизом 1,1,1-трихлорэтана, ацетилхлорида. гидролизуется в присутствии воды с образованием уксусной кислоты.
Ацетилхлорид реагирует с аммиаком и аминами с образованием ацетамидов.
Реакция со спиртами дает соответствующие эфиры ацетата.
Ацетилхлорид будет добавляться по ненасыщенным связям в присутствии подходящих катализаторов с образованием галогенированных кетонов.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Ацетилхлорид используется для реакций ацетилирования, то есть введения ацетильной группы.
Ацетил представляет собой ацильную группу, имеющую формулу -C (= O) -CH3.
Для получения дополнительной информации о типах химических реакций, которым могут подвергаться такие соединения, как ацетилхлорид, см. Ацилгалогенид.
Два основных класса ацетилирования включают этерификацию и реакцию Фриделя-Крафтса.
Ацетилхлорид - это реагент для получения сложных эфиров и амидов уксусной кислоты, используемых при дериватизации спиртов и аминов.
Один класс реакций ацетилирования - этерификация.
Ацетилхлорид - очень полезный синтетический промежуточный продукт.
Ацетилхлорид - производное уксусной кислоты, слабой кислоты, используемой в качестве реагента во многих промышленных процессах.
Ацетилхлорид - это химическое вещество для ацетилирования при синтезе или дериватизации органических соединений.
Ацетилхлорид - очень полезный синтетический промежуточный продукт.
Ацетилхлорид - производное уксусной кислоты, слабой кислоты, используемой в качестве реагента во многих промышленных процессах.
Ацетилхлорид - это химическое вещество для ацетилирования при синтезе или дериватизации органических соединений.
Ацетилхлорид - это разновидность ацетилирующего агента, используемого в качестве сырья для пестицидов и лекарств, или промежуточных продуктов для производства этилидендифосфата средства для очистки воды.
Ацетилхлорид можно использовать для анализа реагентов, а также для получения производных ацетила и красителей.
Ацетилхлорид может использоваться в органическом синтезе, красителях и фармацевтической промышленности.
Ацетилхлорид может быть использован в качестве сырья для пестицидов и фармацевтических препаратов, а также в качестве промежуточного продукта для производства этилендифосфата средства для очистки воды.
Более того, ацетилхлорид также может быть использован для производства нового комплексообразователя для гальваники.
Ацетилхлорид - важный ацетилирующий агент, обладающий большей способностью к ацилированию, чем уксусный ангидрид.
Ацетилхлорид широко используется в органическом синтезе и красителях.
Ацетилхлорид также является катализатором реакции хлорирования карбоновой кислоты, а также используется для количественного анализа гидроксильных групп и аминов.
Ацетилхлорид можно использовать в качестве сырья для органического синтеза, использовать в производстве пестицидов, фармацевтических препаратов, нового комплексообразующего агента для гальваники, катализатора хлорирования карбоновой кислоты, агента ацетилирования и других видов тонких промежуточных продуктов органического синтеза.
ПРИМЕНЕНИЕ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Ацетилхлорид для синтеза. CAS 75-36-5, молярная масса 78,49 г / моль.
Ацетилхлорид является наиболее часто используемым ацетилирующим агентом при реакции со спиртом и фенолом с образованием ацетатного эфира.
Реакция ацетилхлоридов с аммиаком может образовывать ацетамид при его взаимодействии с первичным амином и вторичным амином с образованием N-замещенного ацетамида.
Ацетилхлорид может использоваться в фармацевтической промышленности, производстве пестицидов, производных ацетила и красителей.
Ацетилхлорид можно использовать в качестве реагентов для определения фосфора, холестерина, содержания воды в органических растворителях, нитрозо, гидроксил и тетраэтилсвинец.
Ацетилхлорид является наиболее важным ацилгалогенидом и может быть получен посредством реакции между ледяной уксусной кислотой и тионилхлоридом или трихлоридом фосфора и пентахлоридом фосфора.
СВОЙСТВА АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Ацетилхлорид представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость с сильным запахом и раздражающим действием.
Относительная плотность 1,1051 (20 ° C), точка плавления -112 ° C, точка кипения 51-52 ° C и температура вспышки 4,4 ° C (закрытая чашка).
На влажном воздухе ацетилхлорид может медленно разлагаться с образованием белого дыма.
Попадая в воду, ацетилхлорид может бурно гидролизоваться до уксусной кислоты и хлористого водорода, поэтому его следует герметично закрыть для хранения.
Ацетилхлорид смешивается с бензолом, ацетоном, хлороформом, эфиром, ледяной уксусной кислотой и петролейным эфиром.
Жидкость тяжелее воды, а пар тяжелее воздуха.
Ацетилхлорид может вступать в реакцию метатезиса со многими соединениями.
Ацетилхлорид может связываться с тиоловой группой в белке и, следовательно, быть токсичным для человека.
Ацетилхлорид является важным видом агентов ацетилирования, а его способность к ацилированию выше, чем у уксусного ангидрида.
Ацетилхлорид широко используется в органическом синтезе, являясь также катализатором хлорирования карбоновых кислот.
Ацетилхлорид представляет собой бесцветный прозрачный жидкий дым с раздражающим запахом.
Ацетилхлорид смешивается с эфиром, уксусной кислотой и бензолом.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
-Формула: CH3COCl / C2ClH3O
-Молекулярная масса: 78,5
-Точка кипения: 51 ° C
-Точка плавления: -112 ° C
-Относительная плотность (вода = 1): 1,11
-Растворимость в воде: реакция
-Давление паров, кПа при 20 ° C: 32
-Относительная плотность пара (воздух = 1): 2,7
-Точка воспламенения: 5 ° C c.c.
-Температура самовоспламенения: 390 ° C
-Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 7.3-19
-Коэффициент разделения октанол / вода, как log Pow: -0,47
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЦЕТИЛХЛОРИДА:
-Точка кипения: 52 ° C (1013 гПа)
-Плотность: 1,10 г / см3 (20 ° C)
-Предел взрыва: 7,3 - 19% (В)
-Точка воспламенения: 5 ° C
-Температура возгорания: 390 ° C DIN 51794
-Точка плавления: -112 ° C
-Давление пара: 320 гПа (20 ° C)
СПОСОБ ПРОИЗВОДСТВА АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Промышленный ацетилхлорид может быть получен посредством реакции этилена с хлористым водородом или реакции между ацетатом натрия, диоксидом серы и хлором.
Лаборатория может применять уксусную кислоту, ацетат натрия или уксусный ангидрид для реакции с различными хлорирующими агентами.
Например, ацетилхлорид может быть получен посредством реакции уксусного ангидрида с хлорсульфоновой кислотой (или хлористым водородом, четыреххлористым углеродом, фосгеном); или полученный реакцией между ледяной уксусной кислотой и бензоилхлоридом.
ВОЗНИКНОВЕНИЕ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Не ожидается, что ацетилхлорид существует в природе, поскольку при контакте с водой он гидролизуется до уксусной кислоты и хлористого водорода.
Фактически, при обращении с ним на открытом воздухе ацетилхлорид выделяет белый «дым» в результате гидролиза из-за влажности воздуха.
Дым на самом деле представляет собой небольшие капельки соляной кислоты и уксусной кислоты, образующиеся в результате гидролиза.
СТАБИЛЬНОСТЬ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
ХРАНЕНИЕ АЦЕТИЛХЛОРИДА:
-Хлорид уксусной кислоты следует хранить в изолированном и одобренном месте, вдали от несовместимых веществ, таких как окислители, щелочи и влага.
- Емкость с уксусной кислотой должна храниться в прохладном, хорошо проветриваемом помещении и плотно закрыта до готовности к использованию.
-Огнестойкий.
-Хранить в месте без доступа к канализации или канализации.
-Отделяются от несовместимых материалов.
-Сухой.
-Ну закрыто.
СИНОНИМ:
75-36-5
Этаноилхлорид
Хлорид уксусной кислоты
Ацетилхлорид
Хлорид уксусной кислоты
CH3COCl
RCRA отходы номер U006
UNII-QD15RNO45K
CH3-CO-Cl
MFCD00000719
QD15RNO45K
Ацетилхлорид, 98%
Ацетилхлорид, 99 +%
Уксусная кислота, хлорид
Ацетилхлорид, 99%, реактив ACS
Ацетилхлорид х.ч., 98%
CCRIS 4568
