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NUMÉRO CAS : 7446-70-0
NUMÉRO CE : 231-208-1
Le chlorure d'aluminium est un composé chimique de formule chimique AlCl3.
Lorsqu'il est contaminé par du chlorure de fer, le chlorure d'aluminium affiche souvent une couleur jaune par rapport au composé pur blanc.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans diverses applications chimiques comme base de Lewis, le trichlorure d'aluminium anhydre étant l'acide de Lewis le plus couramment utilisé.
Le chlorure d'aluminium peut également être trouvé en vente libre en tant qu'antisudorifique ou en produits d'ordonnance en tant qu'agent antihémorragique.
Dans les produits anti-transpirants, la FDA approuve l'utilisation de chlorure d'aluminium comme ingrédient actif jusqu'à 15 %, calculé sur la forme hexahydratée, dans une forme posologique non aérosol en solution aqueuse.
Le chlorure d'aluminium, solution apparaît sous la forme d'un liquide de couleur paille.
Plus dense que l'eau.
Le contact peut causer une grave irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Peut être toxique par ingestion.
Le chlorure d'aluminium anhydre se présente sous la forme d'une poudre blanche à grise avec une odeur piquante.
Corrosif pour les tissus et toxique par ingestion.
Le chlorure d'aluminium (AlCl3), également connu sous le nom de trichlorure d'aluminium, décrit des composés de formule AlCl3(H2O)n (n = 0 ou 6).
Ils se composent d'atomes d'aluminium et de chlore dans un rapport de 1:3, et une forme contient également six eaux d'hydratation.
Les deux sont des solides blancs, mais les échantillons sont souvent contaminés par du chlorure de fer (III), ce qui donne une couleur jaune.
Le chlorure d'aluminium est important commercialement.
Le chlorure d'aluminium a un point de fusion et d'ébullition bas.
Le chlorure d'aluminium est principalement produit et consommé dans la production d'aluminium métallique, mais de grandes quantités sont également utilisées dans d'autres domaines de l'industrie chimique.
Le composé est souvent cité comme un acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium est un exemple de composé inorganique qui passe de manière réversible d'un polymère à un monomère à température douce.
Le chlorure d'aluminium est un composé chimique principalement utilisé dans la fabrication de l'aluminium métallique, mais il a également d'autres utilisations.
Le composé réagit fortement en présence d'eau, il est donc important de faire attention lors de sa manipulation.
Le chlorure d'aluminium (AlCl3) est un composé d'aluminium et de chlore.
Le solide a un point de fusion et d'ébullition bas, et est lié par covalence.
Le chlorure d'aluminium se sublime à 178°C.
Le chlorure d'aluminium conduit mal l'électricité, contrairement aux halogénures plus ioniques tels que le chlorure de sodium.
Le chlorure d'aluminium existe à l'état solide sous la forme d'un réseau de couches à six coordonnées.
Le chlorure d'aluminium adopte la structure "YCl3", avec une structure en couches cubique compacte Al3+.
En revanche, AlBr3 a une structure plus moléculaire, les centres Al3+ occupant des trous tétraédriques adjacents de la charpente compacte des ions Br−.
Lors de la fusion, le chlorure d'aluminium donne le dimère Al2Cl6, qui peut se vaporiser.
À des températures plus élevées, ce dimère Al2Cl6 se dissocie en AlCl3 plan trigonal, qui est structurellement analogue à BF3.
Le chlorure d'aluminium est très déliquescent et peut exploser au contact de l'eau en raison de la chaleur élevée de l'hydratation.
Le chlorure d'aluminium s'hydrolyse partiellement avec H2O, formant du chlorure d'hydrogène et/ou de l'acide chlorhydrique.
Les solutions aqueuses de chlorure d'aluminium sont entièrement ionisées et conduisent donc bien l'électricité.
De telles solutions s'avèrent acides, indiquant qu'une hydrolyse partielle de l'ion Al3+ se produit.
Le chlorure d'aluminium est probablement l'acide de Lewis non-Bronsted le plus couramment utilisé et aussi l'un des plus puissants.
Le chlorure d'aluminium trouve une application répandue dans l'industrie chimique en tant que catalyseur pour les réactions de Friedel-Crafts, à la fois les acylations et les alkylations.
Le chlorure d'aluminium trouve également une utilisation dans les réactions de polymérisation et d'isomérisation des hydrocarbures.
Le chlorure d'aluminium, comme des composés similaires tels que le chlorhydrate d'aluminium, est également couramment utilisé comme anti-transpirant.
L'aluminium forme également un chlorure inférieur, le chlorure d'aluminium (I) (AlCl), mais celui-ci est très instable et n'est connu qu'en phase vapeur.
Le chlorure d'aluminium est un solide inorganique inodore, qui est généralement de couleur blanche à grise ou parfois jaune en raison de traces de chlorure de fer.
Le chlorure d'aluminium est principalement utilisé comme catalyseur lors de la réaction de Friedel Crafts et comme acide de Lewis, ce qui en fait un composé largement utilisé dans l'industrie chimique.
Le chlorure d'aluminium est un sel blanc anhydre (quand il est pur) formé par la réaction de solutions d'aluminium et de chlore.
La formule chimique des chlorures d'aluminium est AlCl3.
En cosmétique Le chlorure d'aluminium est utilisé sous sa forme neutre comme additif dans les déodorants et les antitranspirants.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans les thérapies pour traiter la transpiration auxiliaire.
Le chlorure d'aluminium est un produit majeur de corrosion dans l'industrie pétrochimique.
Le chlorure d'aluminium est également connu sous le nom trichloroalumane.
Bien que le chlorure d'aluminium soit de couleur blanche à l'état pur, il apparaît jaune lorsqu'il est contaminé par d'autres composés, tels que le trichlorure de fer.
La couleur des chlorures d'aluminium peut également virer au jaune ou au gris lorsqu'ils sont exposés à l'humidité.
Le sel de chlorure d'aluminium est non toxique; par conséquent, le chlorure d'aluminium est utilisé dans de nombreuses préparations courantes.
Le taux de corrosion de ce sel dans des solutions saturées d'air est élevé et il est instable à haute température.
La passivité de l'aluminium n'empêche pas la pénétration des molécules de chlorure.
Le chlorure d'aluminium est produit lors de la corrosion par piqûres ou de la corrosion anodique lorsque l'ion aluminium est stabilisé pendant l'oxydation et la réduction du substrat en aluminium.
Le chlorure d'aluminium est aussi parfois appelé trichlorure d'aluminium ou chlorure d'aluminium (III).
Le composé se forme lorsque l'aluminium et le chlore réagissent ensemble.
La formule chimique des chlorures d'aluminium s'écrit AlCl3.
Quant à l'apparence physique, le chlorure d'aluminium est généralement blanc.
Cependant, en raison de la présence de contaminants (chlorure de fer (III)), il acquiert une couleur jaunâtre.
Industriellement, le chlorure d'aluminium est utilisé dans la production d'aluminium métallique, mais le chlorure d'aluminium a également un grand nombre d'utilisations dans l'industrie chimique, notamment en tant qu'acide de Lewis. Le chlorure d'aluminium solide (AlCl3) est lié de manière covalente avec un point de fusion et d'ébullition bas.
Le chlorure d'aluminium est un produit chimique industriel important.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions de type Friedel-Crafts.
De grandes quantités d'éthylbenzène sont préparées de cette manière et sont utilisées pour fabriquer du styrène.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication d'anthraquinone (utilisée dans l'industrie des colorants) et de dodécylbenzène (utilisé pour la fabrication de détergents) et dans l'isomérisation des hydrocarbures (industrie pétrolière).
Le chlorure d'aluminium réagit vigoureusement avec l'eau et les vapeurs dans l'air.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme catalyseur dans le craquage du pétrole et dans la synthèse organique.
UTILISATIONS DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Une utilisation qui peut se rapprocher de la maison pour la plupart des gens est qu'il y a un tout petit peu de chlorure d'aluminium dans de nombreux antisudorifiques.
En fait, de plus grandes quantités de chlorure d'aluminium se trouvent dans les antisudorifiques sur ordonnance.
Le chlorure d'aluminium agit dans les déodorants en se combinant avec des électrolytes dans la peau pour créer un bouchon de gel dans les glandes sudoripares.
Le chlorure d'aluminium a également un effet légèrement astringent sur les pores, les faisant se contracter, ce qui empêche les pores de libérer la sueur.
En raison de cette capacité à contracter les pores, c'est également un ingrédient des astringents cosmétiques.
Le chlorure d'aluminium est un catalyseur d'acide de Lewis commun pour les réactions de Friedel-Crafts, à la fois les acylations et les alkylations.
Les produits importants sont les détergents et l'éthylbenzène.
Ces types de réactions sont la principale utilisation du chlorure d'aluminium, par exemple, dans la préparation d'anthraquinone (utilisée dans l'industrie des colorants) à partir de benzène et de phosgène.
Pour les deux réactions, le chlorure d'aluminium, ainsi que d'autres matériaux et l'équipement, doivent être secs, bien qu'une trace d'humidité soit nécessaire pour que la réaction se déroule.
Un problème général avec la réaction de Friedel-Crafts est que le catalyseur de chlorure d'aluminium est parfois nécessaire en quantités stoechiométriques complètes, car il se complexe fortement avec les produits.
Cette complication génère parfois une grande quantité de déchets corrosifs.
Pour ces raisons et d'autres similaires, l'utilisation de chlorure d'aluminium a souvent été remplacée par des zéolites.
Le chlorure d'aluminium peut également être utilisé pour introduire des groupes aldéhyde sur des cycles aromatiques, par exemple via la réaction de Gattermann-Koch qui utilise du monoxyde de carbone, du chlorure d'hydrogène et un co-catalyseur de chlorure de cuivre (I).
Les principales utilisations du chlorure d'aluminium sont dans la fabrication et l'industrie.
D'abord et avant tout, le chlorure d'aluminium est un composant dans la production d'aluminium, en métallurgie et en tant qu'ingrédient dans la fonte de l'aluminium.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication de produits pétrochimiques comme l'éthylbenzène et l'alkylbenzène.
Certains types de produits pharmaceutiques nécessitent du chlorure d'aluminium comme ingrédient.
Les chlorures d'aluminium de nombreuses autres applications incluent la production de peinture, de caoutchouc synthétique, de lubrifiants, de produits de préservation du bois et de certains produits chimiques organiques.
Le chlorure d'aluminium est un composé polyvalent.
Le chlorure d'aluminium est un composé chimique de formule chimique AlCl3.
Lorsqu'il est contaminé par du chlorure de fer, le chlorure d'aluminium affiche souvent une couleur jaune par rapport au composé pur blanc.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans diverses applications chimiques comme base de Lewis, le trichlorure d'aluminium anhydre étant l'acide de Lewis le plus couramment utilisé.
Le chlorure d'aluminium peut également être trouvé en vente libre en tant qu'antisudorifique ou en produits d'ordonnance en tant qu'agent antihémorragique.
Dans les produits anti-transpirants, la FDA approuve l'utilisation de chlorure d'aluminium comme ingrédient actif jusqu'à 15 %, calculé sur la forme hexahydratée, dans une forme posologique non aérosol en solution aqueuse.
Le chlorure d'aluminium est également largement utilisé pour les réactions de polymérisation et d'isomérisation des hydrocarbures.
Des exemples importants incluent la fabrication d'éthylbenzène, qui sert à fabriquer du styrène et donc du polystyrène, ainsi que la production de dodécylbenzène, qui est utilisé pour fabriquer des détergents.
Le chlorure d'aluminium combiné à l'aluminium en présence d'un arène peut être utilisé pour synthétiser des complexes métalliques de bis(arène), par ex. le bis(benzène)chrome, à partir de certains halogénures métalliques via la synthèse dite Fischer-Hafner.
Le chlorure d'aluminium est souvent considéré comme un composé chimique polyvalent et trouve donc une application dans de nombreux domaines, en particulier dans les réactions chimiques et la synthèse.
Le chlorure d'aluminium est utilisé principalement en tant que catalyseur pour des réactions chimiques différentes.
Le chlorure d'aluminium est largement utilisé dans la réaction de Friedel-Crafts, y compris les acylations et les alkylations.
Le chlorure d'aluminium est utilisé lors de la préparation d'anthraquinone à partir de phosgène et de benzène.
Le chlorure d'aluminium peut être utilisé pour apporter ou attacher des groupes aldéhyde sur des séries ou des cycles aromatiques.
Par exemple, nous pouvons regarder la réaction de Gatterman-Koch, l'acide de Lewis (chlorure d'aluminium) est utilisé pour éliminer un ion chlorure de l'espèce.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans les réactions de polymérisation et d'isomérisation d'hydrocarbures de faible poids moléculaire.
Quelques exemples courants incluent la production de dodécylbenzène pour les détergents.
Le chlorure d'aluminium peut être mélangé avec de l'aluminium avec de l'arène pour synthétiser des complexes métalliques bis(arène).
Le chlorure d'aluminium a également une variété d'autres applications, notamment en chimie organique.
Par exemple, le chlorure d'aluminium est utilisé pour catalyser la « réaction ène ». On peut prendre le cas de l'addition de (méthyl vinyl cétone) 3-butène-2-one à la carvone.
Le chlorure d'aluminium est utilisé pour induire une variété de couplages et de réarrangements d'hydrocarbures.
Le chlorure d'aluminium a de nombreuses applications commerciales.
Le chlorure d'aluminium est utilisé principalement dans la production électrolytique de l'aluminium.
Une autre utilisation majeure implique ses applications catalytiques dans de nombreuses réactions organiques, y compris l'alkylation, la polymérisation, l'isomérisation, l'hydrocraquage, l'oxydation, la décarboxylation et la déshydrogénation de Friedel-Crafts.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la production de chlorures de terres rares, la galvanoplastie de l'aluminium et dans de nombreuses opérations de finition des métaux et de métallurgie.
Le chlorure d'aluminium était parfois utilisé dans les bains de tonification de l'or et du platine.
UTILISATIONS INDUSTRIELLES DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium est largement utilisé dans la fabrication de caoutchouc, de lubrifiants, de produits de préservation du bois et de peintures.
Le chlorure d'aluminium est utilisé dans les pesticides et les produits pharmaceutiques.
En tant que fondant dans la fusion de l'aluminium.
Le chlorure d'aluminium est utilisé comme anti-transpirant.
Le chlorure d'aluminium est également utilisé dans la fabrication de produits pétrochimiques comme l'éthylbenzène et l'alkylbenzène.
APPLICATION DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
-Résines Hydrocarbures :
Catalyseur primaire pour les réactions de Friedel-Crafts (alkylation et acylation), également utilisé dans la polymérisation et l'isomérisation des hydrocarbures (par exemple l'éthylbenzène utilisé dans le styrène)
-Produits chimiques inorganiques :
Utilisé comme matière première directe pour la fabrication d'alumine fumée et de dioxyde de titane
-Teintures & Pigments :
Utilisé comme catalyseur dans la production de pigments (principalement le vert CPC) et d'anthraquinone et ses dérivés
-Médicaments:
Un intermédiaire dans la fabrication de divers produits pharmaceutiques, y compris l'ibuprofène (analgésique) qui est utilisé pour traiter la douleur, la fièvre et l'inflammation
-Saveurs & Parfums :
Le chlorure d'aluminium est utilisé pour produire de l'hexaméthyltétraline utilisée dans les savons et les cosmétiques.
-Autres:
Utilisé dans les composants du ciment dentaire, des antiacides et des additifs alimentaires
PROPRIÉTÉS DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
-Densité : 2,44 g/cm3 (20 °C) liquide
-Point de fusion : 262 °C (sublimé)
-Valeur pH : 2,4 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
-Pression de vapeur : 1 hPa (20 °C)
-Densité apparente : 1200 kg/m3
-Solubilité : 450 g/l (décomposition)
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium est un composé blanc d'aluminium et de chlorure.
Le chlorure d'aluminium peut souvent contaminer les échantillons de ce composé, ce qui peut lui donner une couleur jaune.
Les chlorures d'aluminium sous forme solide ont des points de fusion et d'ébullition très bas.
Sous forme de chlorure d'aluminium anhydre (sans eau), le chlorure d'aluminium réagit fortement avec l'eau et les bases (ils peuvent se lier à l'hydrogène), il est donc important de garder le composé à l'écart des substances qui en contiennent.
Même des traces d'humidité peuvent provoquer une réaction avec le chlorure d'aluminium sec.
La formule chimique du chlorure d'aluminium est AlCl₃.
Le chlorure d'aluminium est un acide de Lewis puissant, capable de former des adduits acide-base de Lewis stables avec des bases de Lewis même faibles telles que la benzophénone ou le mésitylène.
Sans surprise, le chlorure d'aluminium forme AlCl4− en présence d'ions chlorure.
Le chlorure d'aluminium est un puissant acide de Lewis.
Le chlorure d'aluminium est un catalyseur industriel majeur.
Le chlorure d'aluminium est anhydre, non explosif, ininflammable mais un solide corrosif.
Le chlorure d'aluminium réagit violemment lorsque le chlorure d'aluminium entre en contact avec de l'eau ou des bases.
Le chlorure d'aluminium est une poudre ou un liquide incombustible mais très réactif, gris blanchâtre, jaune ou vert.
Odeur forte, acide et irritante comme l'acide chlorhydrique.
La vapeur est constituée de doubles molécules Al2Cl6.
Soluble dans l'eau.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium a une fusion très bas et le point d'ébullition.
Le chlorure d'aluminium se sublime à une température de 180 ° C.
Le chlorure d'aluminium à l'état fondu est un mauvais conducteur d'électricité.
La couleur du chlorure d'aluminium est blanche, mais le chlorure d'aluminium est souvent contaminé par du trichlorure de fer, ce qui le rend jaune.
Le chlorure d'aluminium n'est à l'état liquide qu'à des pressions supérieures à 2,5 atm et à des températures supérieures à 190°C.
MÉCANISME D'ACTION DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium est un antisudorifique topique couramment utilisé.
Le chlorure d'aluminium est proposé que le chlorure d'aluminium agit en provoquant une obstruction des canaux des glandes sudoripares distaux, où les ions métalliques précipitent avec des mucopolysaccharides, endommageant les cellules épithéliales le long de la lumière du canal et formant un bouchon qui bloque la production de sueur.
Le chlorure d'aluminium est également un astringent qui favorise l'hémostase ; Le chlorure d'aluminium précipite les protéines sur la couche superficielle de la muqueuse et la rend mécaniquement plus résistante.
Le chlorure d'aluminium crée une coagulation superficielle et locale dans les hémorragies mineures.
STRUCTURE DE CHLORURE D'ALUMINIUM:
Le chlorure d'aluminium adopte trois structures, en fonction de la température et de l'état (solide, liquide, gaz).
Le chlorure d'aluminium est une couche cubique en couches serrées en forme de feuille.
Dans ce cadre, les centres de chlorure d'aluminium présentent une géométrie de coordination octaédrique.
Le chlorure d'aluminium adopte la même structure, tout comme une gamme d'autres composés.
Lorsque le chlorure d'aluminium est à l'état fondu, le chlorure d'aluminium existe sous forme de dimère Al2Cl6, avec de l'aluminium tétracoordonné.
Ce changement de structure est lié à la densité plus faible de la phase liquide (1,78 g/cm3) par rapport au trichlorure d'aluminium solide (2,48 g/cm3).
On trouve également des dimères de chlorure d'aluminium dans la phase vapeur.
À des températures plus élevées, les dimères Al2Cl6 se dissocient en AlCl3 plan trigonal, qui est structurellement analogue à BF3.
La masse fondue conduit mal l'électricité, contrairement aux halogénures plus ioniques tels que le chlorure de sodium.
RÉACTION DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium anhydre est un acide de Lewis puissant, capable de former des adduits acide-base de Lewis avec des bases de Lewis même faibles telles que la benzophénone et le mésitylène.
Le chlorure d'aluminium forme du tétrachloroaluminate (AlCl4−) en présence d'ions chlorure.
Le chlorure d'aluminium réagit avec les hydrures de calcium et de magnésium dans le tétrahydrofurane pour former des tétrahydroaluminates.
ABSORPTION DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Le chlorure d'aluminium est rapporté qu'environ 17 à 30 % du chlorure d'aluminium formé à partir de la réaction entre l'hydroxyde d'aluminium ingéré par voie orale et l'acide chlorhydrique de l'estomac sont absorbés.
Chez le lapin, l'administration d'une dose orale maximale sûre de chlorure d'aluminium (333 mg Al/kg) a entraîné une absorption d'aluminium de 0,57 %.
Le chlorure d'aluminium peut être absorbé par voie cutanée, l'absorption augmentant de l'ordre du microgramme mais avec une limite supérieure.
STOCKAGE DU CHLORURE D'ALUMINIUM :
Séparé des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.
Sécher.
Bien fermé.
Entreposer dans un endroit sans drain ni accès aux égouts.
SYNONYME:
Trichlorure d'aluminium
Trichlorure d'aluminium
trichloroalumane
Chlorure d'aluminium (AlCl3)
AlCl3
Trichloroaluminium
Chlorure d'aluminium
Chlorure d'aluminium anhydre
Chlorure d'aluminium (1:3)
Chlorure d'aluminium anhydre
Chlorure d'aluminium
Alluminio(cloruro di)
Aluminium, (chlorure d')
Chlorure d'aluminium anhydre en poudre
MFCD00003422
NSC-143015
