Hızlı Arama
CAS NUMARASI: 7446-70-0
EC NUMARASI: 231-208-1
Alüminyum klorür, AlCl3 kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Demir klorür ile kirlendiğinde, Alüminyum klorür genellikle beyaz saf bileşiğe kıyasla sarı bir renk gösterir.
Alüminyum klorür, Lewis bazı olarak çeşitli kimyasal uygulamalarda kullanılır, susuz alüminyum triklorür en yaygın kullanılan Lewis asididir.
Alüminyum klorür ayrıca ter önleyici olarak reçetesiz satılan ürünlerde veya hemorajik bir ajan olarak reçeteli ürünlerde bulunabilir.
Terlemeyi önleyici ürünlerde FDA, aktif bileşen olarak alüminyum klorürün kullanımını, heksahidrat formu üzerinden hesaplandığında, sulu çözelti olmayan aerosol dozaj formunda %15'e kadar onaylar.
Alüminyum klorür, çözelti saman renginde bir sıvı olarak görünür.
Sudan daha yoğun.
Temas ciltte, gözlerde ve mukoza zarlarında ciddi tahrişe neden olabilir.
Yutulması halinde toksik olabilir.
Alüminyum klorür, susuz, keskin bir kokuya sahip beyaz ila gri bir toz olarak görünür.
Yutulması halinde doku için aşındırıcı ve toksiktir.
Alüminyum triklorür olarak da bilinen alüminyum klorür (AlCl3), AlCl3(H2O)n (n = 0 veya 6) formülüne sahip bileşikleri tanımlar.
1:3 oranında alüminyum ve klor atomlarından oluşurlar ve bir form ayrıca altı hidrasyon suyu içerir.
Her ikisi de beyaz katılardır, ancak numuneler genellikle sarı bir renk veren demir(III) klorür ile kirlenir.
Alüminyum klorür ticari olarak önemlidir.
Alüminyum klorür düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptir.
Alüminyum klorür esas olarak alüminyum metali üretiminde üretilir ve tüketilir, ancak kimya endüstrisinin diğer alanlarında da büyük miktarlarda kullanılmaktadır.
Bileşik genellikle bir Lewis asidi olarak belirtilir.
Alüminyum klorür, hafif sıcaklıkta bir polimerden bir monomere tersinir olarak değişen inorganik bir bileşiğe bir örnektir.
Alüminyum klorür, öncelikle alüminyum metal yapımında kullanılan kimyasal bir bileşiktir, ancak başka kullanımları da vardır.
Bileşik su varlığında güçlü bir şekilde reaksiyona girer, bu nedenle onu tutarken dikkatli olmak önemlidir.
Alüminyum klorür (AlCl3), alüminyum ve klordan oluşan bir bileşiktir.
Katı, düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptir ve kovalent olarak bağlanmıştır.
Alüminyum klorür 178 °C'de süblimleşir.
Alüminyum klorür, sodyum klorür gibi daha iyonik halojenürlerin aksine elektriği zayıf iletir.
Alüminyum klorür, katı halde altı koordinatlı bir tabaka kafesi olarak bulunur.
Alüminyum klorür, Al3+ kübik yakın paketlenmiş katmanlı yapıya sahip "YCl3" yapısını benimser.
Buna karşılık, AlBr3 daha moleküler bir yapıya sahiptir, Al3+ merkezleri sıkı paketlenmiş Br− iyonları çerçevesinin bitişik tetrahedral deliklerini işgal eder.
Eritme üzerine Alüminyum klorür, buharlaşabilen dimer Al2Cl6'yı verir.
Daha yüksek sıcaklıklarda bu Al2Cl6 dimeri, yapısal olarak BF3'e benzeyen trigonal düzlemsel AlCl3'e ayrışır.
Alüminyum klorür oldukça sıvıdır ve yüksek hidrasyon ısısı nedeniyle su ile temas ettiğinde patlayabilir.
Alüminyum klorür kısmen H2O ile hidrolize olur ve bir miktar hidrojen klorür ve/veya hidroklorik asit oluşturur.
Alüminyum klorürün sulu çözeltileri tamamen iyonize olduğundan elektriği iyi iletir.
Bu tür çözeltilerin asidik olduğu bulunmuştur, bu da Al3+ iyonunun kısmi hidrolizinin meydana geldiğini gösterir.
Alüminyum klorür muhtemelen en yaygın kullanılan Bronsted olmayan Lewis asididir ve aynı zamanda en güçlülerinden biridir.
Alüminyum klorür, kimya endüstrisinde hem asilasyon hem de alkilasyon olmak üzere Friedel-Crafts reaksiyonları için bir katalizör olarak yaygın bir uygulama bulmaktadır.
Alüminyum klorür ayrıca hidrokarbonların polimerizasyon ve izomerizasyon reaksiyonlarında kullanım alanı bulur.
Alüminyum klorohidrat gibi benzer bileşikler gibi alüminyum klorür de yaygın olarak terlemeyi önleyici olarak kullanılır.
Alüminyum ayrıca daha düşük bir klorür, alüminyum(I) klorür (AlCl) oluşturur, ancak bu çok kararsızdır ve yalnızca buhar fazında bilinir.
Alüminyum klorür, eser miktarda demir klorür nedeniyle genellikle beyazdan griye veya bazen sarıya değişen kokusuz inorganik bir katıdır.
Alüminyum klorür, öncelikle Friedel Crafts reaksiyonu sırasında bir katalizör olarak ve bir Lewis Asidi olarak kullanılır, bu da onu kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılan bir bileşik haline getirir.
Alüminyum klorür, alüminyum ve klor çözeltilerinin reaksiyonu ile oluşturulan susuz beyaz (saf olduğunda) bir tuz bileşiğidir.
Alüminyum klorürlerin kimyasal formülü AlCl3'tür.
Kozmetikte Alüminyum klorür, deodorantlarda ve ter önleyicilerde katkı maddesi olarak nötr formunda kullanılır.
Yardımcı terlemeyi tedavi etmek için terapilerde alüminyum klorür de kullanılır.
Alüminyum klorür, petrokimya endüstrisindeki ana korozyon ürünüdür.
Alüminyum klorür ayrıca trikloroaluman olarak da bilinir.
Alüminyum klorür saf halde beyaz renkte olmasına rağmen, demir triklorür gibi diğer bileşiklerle kirlendiğinde sarı görünür.
Alüminyum klorürlerin rengi de neme maruz kaldığında sarı veya griye dönüşebilir.
Alüminyum klorür tuzu toksik değildir; bu nedenle Alüminyum klorür birçok yaygın preparasyonda kullanılır.
Bu tuzun havaya doymuş çözeltiler altında korozyon hızı yüksektir ve yüksek sıcaklıklarda kararsızdır.
Alüminyumun pasifliği klorür moleküllerinin penetrasyonunu engellemez.
Alüminyum klorür, alüminyum substratın oksidasyonu ve redüksiyonu sırasında alüminyum iyonu stabilize olduğunda, çukurcuk korozyonu veya anodik korozyonda üretilir.
Alüminyum klorür, bazen alüminyum triklorür veya alüminyum (III) klorür olarak da adlandırılır.
Bileşik, alüminyum ve klor birlikte reaksiyona girdiğinde oluşur.
Alüminyum klorürlerin kimyasal formülü AlCl3 olarak yazılır.
Fiziksel görünüme gelince, Alüminyum klorür genellikle beyazdır.
Ancak kirletici maddelerin (demir(III) klorür) varlığından dolayı sarımsı bir renk alır.
Endüstriyel olarak, alüminyum metal üretiminde alüminyum klorür kullanılır, ancak Alüminyum klorür de kimya endüstrisinde özellikle bir Lewis asidi olarak çok sayıda kullanıma sahiptir. Katı alüminyum klorür (AlCl3), düşük erime ve kaynama noktası ile kovalent olarak bağlanır.
Alüminyum klorür önemli bir endüstriyel kimyasaldır.
Alüminyum klorür, çeşitli Friedel-Crafts tipi reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır.
Bu şekilde büyük miktarlarda etilbenzen hazırlanır ve stiren yapmak için kullanılır.
Alüminyum klorür da (boya maddeleri sanayiinde kullanılan) antrakinon ve dodesilbenzen üretiminde kullanılır ve hidrokarbon izomerizasyonu (petrol endüstri) (marka deterjanlar için kullanılır).
Alüminyum klorür havadaki su ve dumanlarla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.
Alüminyum klorür, petrolün parçalanmasında ve organik sentezde katalizör olarak kullanılır.
ALÜMİNYUM KLORÜR KULLANIMI:
Çoğu insan için eve daha yakın olabilecek bir kullanım, birçok terlemeyi önleyici maddede küçük bir miktar alüminyum klorür bulunmasıdır.
Aslında, daha büyük miktarlarda Alüminyum klorür reçeteli ter önleyicilerde bulunur.
Alüminyum klorür, ter bezlerinde jel bir tıkaç oluşturmak için derideki elektrolitlerle birleşerek deodorantta çalışır.
Alüminyum klorür ayrıca gözenekler üzerinde hafif büzücü bir etkiye sahiptir ve gözeneklerin ter atmasını engelleyen büzülmelerine neden olur.
Gözenekleri daraltma yeteneği nedeniyle, aynı zamanda kozmetik büzücülerin bir bileşenidir.
Alüminyum klorür, hem asilasyonlar hem de alkilasyonlar olmak üzere Friedel-Crafts reaksiyonları için yaygın bir Lewis asidi katalizörüdür.
Önemli ürünler deterjanlar ve etilbenzendir.
Bu tip reaksiyonlar, örneğin, benzen ve fosgenden antrakinon (boya maddeleri endüstrisinde kullanılır) hazırlanmasında, alüminyum klorürün başlıca kullanımıdır.
Her iki reaksiyon için de alüminyum klorürün yanı sıra diğer malzemeler ve ekipman, reaksiyonun devam etmesi için bir miktar nem gerekli olmasına rağmen kuru olmalıdır.
Friedel-Crafts reaksiyonu ile ilgili genel bir problem, alüminyum klorür katalizörünün bazen tam stokiyometrik miktarlarda gerekli olmasıdır, çünkü ürünlerle kuvvetli bir şekilde kompleks oluşturur.
Bu komplikasyon bazen büyük miktarda aşındırıcı atık üretir.
Bu ve benzeri nedenlerle, alüminyum klorür kullanımının yerini genellikle zeolit almıştır.
Alüminyum klorür de karbon monoksit, hidrojen klorür ve bir bakır (I) klorür ko-katalizörü kullanır Gattermann Koch reaksiyonu yoluyla, örneğin, aromatik halkaların üzerine aldehit gruplarının eklenmesi için kullanılabilir.
Alüminyum klorürün birincil kullanımları imalat ve sanayidir.
Her şeyden önce, Alüminyum klorür, alüminyum üretiminde, metalurjide ve alüminyum eritmede bir bileşen olarak bir bileşendir.
Alüminyum klorür ayrıca etilbenzen ve alkilbenzen gibi petrokimyasalların üretiminde de kullanılır.
Bazı ilaç türleri, bileşen olarak alüminyum klorür gerektirir.
Alüminyum klorürler diğer birçok uygulama, boya, sentetik kauçuk, yağlayıcılar, ahşap koruyucular ve bazı organik kimyasalların üretimini içerir.
Alüminyum klorür çok yönlü bir bileşiktir.
Alüminyum klorür, AlCl3 kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Demir klorür ile kirlendiğinde, Alüminyum klorür genellikle beyaz saf bileşiğe kıyasla sarı bir renk gösterir.
Alüminyum klorür, Lewis bazı olarak çeşitli kimyasal uygulamalarda kullanılır, susuz alüminyum triklorür en yaygın kullanılan Lewis asididir.
Alüminyum klorür ayrıca ter önleyici olarak reçetesiz satılan ürünlerde veya hemorajik bir ajan olarak reçeteli ürünlerde bulunabilir.
Terlemeyi önleyici ürünlerde FDA, aktif bileşen olarak alüminyum klorürün kullanımını, heksahidrat formu üzerinden hesaplandığında, sulu çözelti olmayan aerosol dozaj formunda %15'e kadar onaylar.
Alüminyum klorür ayrıca hidrokarbonların polimerizasyon ve izomerizasyon reaksiyonları için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Stiren ve dolayısıyla polistiren yapımında kullanılan etilbenzen üretimi ve deterjan yapımında kullanılan dodesilbenzen üretimi önemli örneklerdir.
Bir arenin varlığında alüminyum ile birleştirilen alüminyum klorür, bis(aren) metal komplekslerini sentezlemek için kullanılabilir, örn. bis(benzen)krom, sözde Fischer-Hafner sentezi yoluyla belirli metal halojenürlerden.
Alüminyum Klorür genellikle çok yönlü bir kimyasal bileşik olarak kabul edilir ve bu nedenle birçok alanda, özellikle kimyasal reaksiyonlar ve sentezde uygulama bulur.
Alüminyum klorür, esas olarak farklı kimyasal reaksiyonlar için bir katalizör olarak kullanılır.
Alüminyum klorür, hem asilasyonlar hem de alkilasyonlar dahil olmak üzere Friedel-Crafts reaksiyonunda yaygın olarak kullanılır.
Fosgen ve benzenden antrakinonun hazırlanması sırasında alüminyum klorür kullanılır.
Aldehit gruplarını aromatik seriler veya halkalar üzerine getirmek veya eklemek için alüminyum klorür kullanılabilir.
Örneğin, Gatterman-Koch reaksiyonuna bakabiliriz, Lewis asidi (alüminyum klorür), bir klorür iyonunu türlerden uzaklaştırmak için kullanılır.
Alüminyum klorür, hafif moleküler ağırlıklı hidrokarbonların polimerizasyon ve izomerizasyon reaksiyonlarında da kullanılır.
Bazı yaygın örnekler, deterjanlar için dodesilbenzen üretimini içerir.
Alüminyum klorür bis(aren) metal komplekslerini sentezlemek için alüminyum ile birlikte aren ile karıştırılabilir.
Alüminyum klorür ayrıca özellikle organik kimyada çeşitli başka uygulamalara sahiptir.
Örneğin, “ene reaksiyonunu” katalize etmek için Alüminyum klorür kullanılır. Karvona (metil vinil keton) 3-buten-2-one eklenmesi durumunu alabiliriz.
Alüminyum klorür, çeşitli hidrokarbon bağlantılarını ve yeniden düzenlemelerini indüklemek için kullanılır.
Alüminyum klorür kapsamlı ticari uygulamalara sahiptir.
Alüminyum klorür, öncelikle alüminyumun elektrolitik üretiminde kullanılır.
Bir diğer önemli kullanım Friedel-Crafts alkilasyon, polimerizasyon, izomerizasyon, hidrojen ile işlemden geçirme, oksidasyon, dekarboksilasyon ve dehidrojenasyon da dahil olmak üzere pek çok organik reaksiyonlarda katalitik uygulamalar içerir.
Alüminyum klorür ayrıca nadir toprak klorürlerin üretiminde, alüminyumun elektrokaplanmasında ve birçok metal finisaj ve metalurjik işlemlerde kullanılır.
Altın ve platin tonlama banyolarında bazen alüminyum klorür kullanılmıştır.
ALÜMİNYUM KLORÜRÜN ENDÜSTRİYEL KULLANIMI:
Alüminyum klorür, kauçuk, yağlayıcılar, ahşap koruyucular ve boya üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Alüminyum klorür pestisit ve farmasötiklerde kullanılır.
Alüminyum eritmede bir akı olarak.
Alüminyum klorür terlemeyi önleyici olarak kullanılır.
Alüminyum klorür ayrıca etilbenzen ve alkilbenzen gibi petrokimyasalların üretiminde de kullanılır.
ALÜMİNYUM KLORÜR UYGULAMASI:
-Hidrokarbon Reçineler:
(Stiren kullanılan, örneğin etilbenzen), Friedel-Crafts da polimerizasyonda kullanılan reaksiyonlar (alkilasyon ve asilasyon) ve hidrokarbonlar izomerizasyonu için birincil katalizör
-İnorganik Kimyasallar:
Dumanlı Alümina ve Titanyum Dioksit üretimi için doğrudan hammadde olarak kullanılır
-Boyalar ve Pigmentler:
Pigmentlerin (öncelikle CPC yeşili) ve antrakinon ve türevlerinin üretiminde katalizör olarak kullanılır
-İlaçlar:
Ağrı, ateş ve iltihabı tedavi etmek için kullanılan Ibuprofen (analjezik) dahil olmak üzere çeşitli farmasötiklerin üretiminde bir ara madde
-Tatlar ve Kokular:
Alüminyum klorür sabun ve kozmetikte kullanılan heksametiltetralin üretiminde kullanılır.
-Diğerleri:
Diş çimentosu, antasit ve gıda katkı maddelerinin bileşenlerinde kullanılır
ALÜMİNYUM KLORÜR ÖZELLİKLERİ:
-Yoğunluk: 2,44 g/cm3 (20 °C) sıvı
-Ergime Noktası: 262 °C (süblime)
-pH değeri: 2,4 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
-Buhar basıncı: 1 hPa (20 °C)
-Yığın yoğunluğu: 1200 kg/m3
-Çözünürlük: 450 g/l (ayrışma)
ALÜMİNYUM KLORÜRÜN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Alüminyum klorür, alüminyum ve klorürün beyaz bir bileşiğidir.
Alüminyum klorür genellikle bu bileşiğin örneklerini kirletebilir ve bu da ona sarı bir renk verebilir.
Alüminyum klorürlerin katı hali çok düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
uzak ya da bunların içeren maddelerden bileşiği tutmak için önemlidir, böylece Alüminyum olarak, (bunlar hidrojen ile bağlayabilir), su ve bazlar ile kuvvetli susuz (su içermeyen) formu, alüminyum klorür reaksiyona girer klorürlerinin.
Az miktarda nem bile kuru alüminyum klorür ile reaksiyona neden olabilir.
Alüminyum klorürün kimyasal formülü AlCl₃'dir.
Alüminyum klorür güçlü bir Lewis asididir ve benzofenon veya mesitilen gibi zayıf Lewis bazları ile bile kararlı Lewis asit-baz eklentileri oluşturabilir.
Alüminyum klorürün klorür iyonu varlığında AlCl4− oluşturması şaşırtıcı değildir.
Alüminyum klorür güçlü bir Lewis asididir.
Alüminyum klorür önemli bir endüstriyel katalizördür.
Alüminyum klorür susuzdur, patlayıcı değildir, yanıcı değildir ancak aşındırıcı bir katıdır.
Alüminyum klorür, alüminyum klorür su veya bazlarla temas ettiğinde şiddetli reaksiyona girer.
Alüminyum klorür, yanıcı olmayan ancak oldukça reaktif beyazımsı-gri, sarı veya yeşil toz veya sıvıdır.
Hidroklorik asit gibi güçlü, asidik, tahriş edici koku.
Buhar çift molekül Al2Cl6'dan oluşur.
Suda çözünebilir.
ALÜMİNYUM KLORÜRÜN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
Alüminyum klorür çok düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptir.
Alüminyum klorür 180°C sıcaklıkta süblimleşir.
Erimiş haldeki alüminyum klorür, zayıf bir elektrik iletkenidir.
Alüminyum klorürün rengi beyazdır, ancak genellikle Alüminyum klorür demir triklorür ile kirlenir ve bu da onu sarı yapar.
Alüminyum klorür, yalnızca 2.5 atm'nin üzerindeki basınçlarda ve 190°C'nin üzerindeki sıcaklıkta sıvı haldedir.
ALÜMİNYUM KLORÜR ETKİ MEKANİZMASI:
Alüminyum klorür yaygın olarak kullanılan topikal ter önleyicidir.
Alüminyum klorürün, metal iyonlarının mukopolisakaritler ile çökeldiği, kanalın lümeni boyunca epitel hücrelerine zarar verdiği ve ter çıkışını engelleyen bir tıkaç oluşturarak, distal ter bezi kanallarının tıkanmasına neden olarak çalıştığı ileri sürülmektedir.
Alüminyum klorür ayrıca hemostazı destekleyen bir büzücüdür; Alüminyum klorür, mukozanın yüzeysel tabakasındaki proteinleri çökeltir ve onu mekanik olarak daha güçlü hale getirir.
Alüminyum klorür minör kanamalarda yüzeysel ve lokal pıhtılaşma oluşturur.
ALÜMİNYUM KLORÜR YAPISI:
Alüminyum klorür, sıcaklığa ve duruma (katı, sıvı, gaz) bağlı olarak üç yapıyı benimser.
Alüminyum klorür, tabaka benzeri katmanlı kübik yakın paketlenmiş katmanlardır.
Bu çerçevede, Alüminyum klorür merkezleri oktahedral koordinasyon geometrisi sergiler.
Alüminyum klorür, bir dizi başka bileşikle aynı yapıyı benimser.
Alüminyum klorür erimiş haldeyken, Alüminyum klorür tetrakoordinat alüminyum ile dimer Al2Cl6 olarak bulunur.
Yapıdaki bu değişiklik, katı alüminyum triklorür (2.48 g/cm3) karşısında sıvı fazın (1.78 g/cm3) daha düşük yoğunluğu ile ilgilidir.
Alüminyum klorür dimerleri de buhar fazında bulunur.
Daha yüksek sıcaklıklarda, Al2Cl6 dimerleri, yapısal olarak BF3'e benzeyen trigonal düzlemsel AlCl3'e ayrışır.
Eriyik, sodyum klorür gibi daha iyonik halojenürlerin aksine elektriği zayıf bir şekilde iletir.
ALÜMİNYUM KLORÜR REAKSİYONU:
Susuz alüminyum klorür, benzofenon ve mesitilen gibi zayıf Lewis bazları ile bile Lewis asit-baz eklentileri oluşturabilen güçlü bir Lewis asididir.
Alüminyum klorür, klorür iyonlarının varlığında tetrakloroalüminat (AlCl4−) oluşturur.
Alüminyum klorür, tetrahidrofuranda kalsiyum ve magnezyum hidritlerle reaksiyona girerek tetrahidroalüminatlar oluşturur.
ALÜMİNYUM KLORÜR EMİŞİ:
Alüminyum klorür, ağızdan alınan alüminyum hidroksit ile midenin hidroklorik asidi arasındaki reaksiyondan oluşan alüminyum klorürün yaklaşık %17-30'unun emildiği bildirilmektedir.
Tavşanlarda, tek bir maksimum güvenli oral doz alüminyum klorürün (333 mg Al/kg) uygulanması, %0.57'lik alüminyum absorpsiyonu ile sonuçlanmıştır.
Alüminyum klorür deri yoluyla absorbe edilebilir, alım mikrogram aralığında ancak bir üst limitle artar.
ALÜMİNYUM KLORÜR DEPOLANMASI:
Gıda ve yem maddelerinden ayrılır.
Kuru.
İyi kapalı.
Drenaj veya kanalizasyon erişimi olmayan bir alanda saklayın.
SYNONYM:
alüminyum triklorür
alüminyum triklorür
trikloroalüman
Alüminyum klorür (AlCl3)
AlCl3
trikloroalüminyum
alüminyum klorür
alüminyum klorür susuz
Alüminyum klorür (1:3)
Alüminyum klorür, susuz
Klor d'alüminyum
Alluminio (kloruro di)
Alüminyum, (klorür d')
Alüminyum klorür, susuz, toz
MFCD00003422
NSC-143015
