Быстрый Поиска
НОМЕР КАС: 7446-70-0
НОМЕР ЕС: 231-208-1
Хлорид алюминия - это химическое соединение с химической формулой AlCl3.
При загрязнении хлоридом железа хлорид алюминия часто имеет желтый цвет по сравнению с чистым белым соединением.
Хлорид алюминия используется в различных химических применениях в качестве основания Льюиса, причем безводный трихлорид алюминия является наиболее часто используемой кислотой Льюиса.
Хлорид алюминия также можно найти без рецепта в качестве антиперспиранта или рецептурных препаратов в качестве антигеморрагического агента.
В продуктах-антиперспирантах FDA одобряет использование хлорида алюминия в качестве активного ингредиента до 15% в пересчете на гексагидратную форму в неаэрозольной лекарственной форме водного раствора.
Раствор хлорида алюминия представляет собой жидкость соломенного цвета.
Плотнее воды.
Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.
Может быть токсичным при проглатывании.
Безводный хлорид алюминия представляет собой порошок от белого до серого цвета с резким запахом.
Разъедает ткани и токсично при проглатывании.
Хлорид алюминия (AlCl3), также известный как трихлорид алюминия, описывает соединения с формулой AlCl3 (H2O) n (n = 0 или 6).
Они состоят из атомов алюминия и хлора в соотношении 1: 3, а одна форма также содержит шесть гидратных вод.
Оба являются твердыми веществами белого цвета, но образцы часто загрязнены хлоридом железа (III), что дает желтый цвет.
Хлорид алюминия имеет важное коммерческое значение.
Хлорид алюминия имеет низкие температуры плавления и кипения.
Хлорид алюминия в основном производится и потребляется при производстве металлического алюминия, но большие количества также используются в других областях химической промышленности.
Это соединение часто называют кислотой Льюиса.
Хлорид алюминия является примером неорганического соединения, которое обратимо превращается из полимера в мономер при умеренной температуре.
Хлорид алюминия - это химическое соединение, которое в основном используется для производства металлического алюминия, но имеет и другие применения.
Компаунд сильно реагирует в присутствии воды, поэтому при обращении с ним нужно соблюдать осторожность.
Хлорид алюминия (AlCl3) представляет собой соединение алюминия и хлора.
Твердое вещество имеет низкие температуры плавления и кипения и ковалентно связано.
Хлорид алюминия возгоняется при 178 ° C.
Хлорид алюминия плохо проводит электричество, в отличие от более ионных галогенидов, таких как хлорид натрия.
Хлорид алюминия существует в твердом состоянии в виде шестикоординированной многослойной решетки.
Хлорид алюминия имеет структуру «YCl3» с кубической плотноупакованной слоистой структурой Al3 +.
Напротив, AlBr3 имеет более молекулярную структуру с центрами Al3 +, занимающими соседние тетраэдрические отверстия плотноупакованного каркаса ионов Br–.
При плавлении хлорид алюминия дает димер Al2Cl6, который может испаряться.
При более высоких температурах этот димер Al2Cl6 диссоциирует на тригональный планарный AlCl3, структурно аналогичный BF3.
Хлорид алюминия обладает высокой текучестью и может взорваться при контакте с водой из-за высокой теплоты гидратации.
Хлорид алюминия частично гидролизуется с H2O, образуя некоторое количество хлористого водорода и / или соляной кислоты.
Водные растворы хлорида алюминия полностью ионизированы и поэтому хорошо проводят электричество.
Было обнаружено, что такие растворы являются кислыми, что указывает на частичный гидролиз иона Al3 +.
Хлорид алюминия, вероятно, является наиболее часто используемой кислотой без Бренстеда-Льюиса, а также одной из самых мощных.
Хлорид алюминия находит широкое применение в химической промышленности в качестве катализатора реакций Фриделя-Крафтса, как ацилирования, так и алкилирования.
Хлорид алюминия также находит применение в реакциях полимеризации и изомеризации углеводородов.
Хлорид алюминия, как и аналогичные соединения, такие как хлоргидрат алюминия, также обычно используется в качестве антиперспиранта.
Алюминий также образует низший хлорид, хлорид алюминия (I) (AlCl), но он очень нестабилен и известен только в паровой фазе.
Хлорид алюминия представляет собой неорганическое твердое вещество без запаха, которое обычно имеет цвет от белого до серого или иногда желтого цвета из-за следов хлорида железа.
Хлорид алюминия в основном используется в качестве катализатора во время реакции Фриделя-Крафтса и в качестве кислоты Льюиса, что делает его широко используемым соединением в химической промышленности.
Хлорид алюминия представляет собой безводное белое (в чистом виде) солевое соединение, образующееся в результате реакции растворов алюминия и хлора.
Химическая формула хлоридов алюминия - AlCl3.
В косметике Хлорид алюминия используется в нейтральной форме в качестве добавки к дезодорантам и антиперспирантам.
Хлорид алюминия также используется в терапии для лечения вспомогательного потоотделения.
Хлорид алюминия является основным продуктом коррозии в нефтехимической промышленности.
Хлорид алюминия также известен как трихлоралуман.
Хотя хлорид алюминия в чистом виде имеет белый цвет, он кажется желтым при загрязнении другими соединениями, такими как трихлорид железа.
Цвет хлоридов алюминия также может измениться на желтый или серый под воздействием влаги.
Соль хлорида алюминия нетоксична; следовательно, хлорид алюминия используется во многих распространенных препаратах.
Скорость коррозии этой соли в насыщенных воздухом растворах высока, а при высоких температурах она нестабильна.
Пассивность алюминия не препятствует проникновению молекул хлорида.
Хлорид алюминия образуется при питтинговой или анодной коррозии, когда ион алюминия стабилизируется во время окисления и восстановления алюминиевой основы.
Хлорид алюминия также иногда называют трихлоридом алюминия или хлоридом алюминия (III).
Соединение образуется при взаимодействии алюминия и хлора.
Химическая формула хлоридов алюминия записывается как AlCl3.
Что касается внешнего вида, хлорид алюминия обычно белого цвета.
Однако из-за наличия примесей (хлорида железа (III)) он приобретает желтоватый цвет.
В промышленности хлорид алюминия используется в производстве металлического алюминия, но хлорид алюминия также широко используется в химической промышленности, особенно в качестве кислоты Льюиса. Твердый хлорид алюминия (AlCl3) ковалентно связан с низкой температурой плавления, а также температурой кипения.
Хлорид алюминия является важным промышленным химическим веществом.
Хлорид алюминия используется в качестве катализатора в различных реакциях типа Фриделя-Крафтса.
Таким способом получают этилбензол в больших количествах, который используется для производства стирола.
Хлорид алюминия также используется в производстве антрахинона (используется в промышленности красителей) и додецилбензола (используется для производства моющих средств) и при изомеризации углеводородов (нефтяная промышленность).
Хлорид алюминия бурно реагирует с водой и парами в воздухе.
Хлорид алюминия используется в качестве катализатора при крекинге нефти и в органическом синтезе.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Практика, которая может подойти большинству людей ближе к дому, заключается в том, что во многих антиперспирантах содержится крошечное количество хлорида алюминия.
Фактически, в антиперспирантах, отпускаемых по рецепту, больше хлорида алюминия.
Хлорид алюминия действует как дезодорант, объединяясь с электролитами в коже, создавая гелевую пробку в потовых железах.
Хлорид алюминия также оказывает слегка вяжущее действие на поры, заставляя их сужаться, что не позволяет порам выделять пот.
Благодаря своей способности сужать поры, он также входит в состав косметических вяжущих средств.
Хлорид алюминия является обычным катализатором на основе кислоты Льюиса для реакций Фриделя – Крафтса, как ацилирования, так и алкилирования.
Важные продукты - моющие средства и этилбензол.
Эти типы реакций являются основным применением хлорида алюминия, например, при получении антрахинона (используемого в промышленности красителей) из бензола и фосгена.
Для обеих реакций хлорид алюминия, а также другие материалы и оборудование должны быть сухими, хотя для протекания реакции необходимо присутствие влаги.
Общая проблема реакции Фриделя – Крафтса состоит в том, что катализатор хлорид алюминия иногда требуется в полностью стехиометрических количествах, поскольку он прочно соединяется с продуктами.
Это осложнение иногда приводит к образованию большого количества коррозионных отходов.
По этим и подобным причинам хлорид алюминия часто заменяют цеолитами.
Хлорид алюминия также можно использовать для введения альдегидных групп в ароматические кольца, например, посредством реакции Гаттерманна-Коха, в которой используются сокатализатор монооксида углерода, хлористого водорода и хлорида меди (I).
Основное применение хлорида алюминия - производство и промышленность.
Прежде всего, хлорид алюминия является компонентом в производстве алюминия, в металлургии и в качестве ингредиента при выплавке алюминия.
Хлорид алюминия также используется в производстве нефтехимических продуктов, таких как этилбензол и алкилбензол.
Некоторые виды фармацевтических препаратов требуют в качестве ингредиента хлорида алюминия.
Многие другие области применения хлоридов алюминия включают производство красок, синтетического каучука, смазок, консервантов для древесины и некоторых органических химикатов.
Хлорид алюминия - универсальное соединение.
Хлорид алюминия - это химическое соединение с химической формулой AlCl3.
При загрязнении хлоридом железа хлорид алюминия часто имеет желтый цвет по сравнению с чистым белым соединением.
Хлорид алюминия используется в различных химических применениях в качестве основания Льюиса, причем безводный трихлорид алюминия является наиболее часто используемой кислотой Льюиса.
Хлорид алюминия также можно найти без рецепта в качестве антиперспиранта или рецептурных препаратов в качестве антигеморрагического агента.
В продуктах-антиперспирантах FDA одобряет использование хлорида алюминия в качестве активного ингредиента до 15% в пересчете на гексагидратную форму в неаэрозольной лекарственной форме водного раствора.
Хлорид алюминия также широко используется для реакций полимеризации и изомеризации углеводородов.
Важные примеры включают производство этилбензола, который используется для производства стирола и, следовательно, полистирола, а также производство додецилбензола, который используется для изготовления моющих средств.
Хлорид алюминия в сочетании с алюминием в присутствии арена можно использовать для синтеза бис (арен) комплексов металлов, например бис (бензол) хром из некоторых галогенидов металлов посредством так называемого синтеза Фишера-Хафнера.
Хлорид алюминия часто считается универсальным химическим соединением и поэтому находит применение во многих областях, особенно в химических реакциях и синтезе.
Хлорид алюминия используется в основном как катализатор различных химических реакций.
Хлорид алюминия широко используется в реакции Фриделя-Крафтса, включая ацилирование и алкилирование.
Хлорид алюминия используется при получении антрахинона из фосгена и бензола.
Хлорид алюминия можно использовать для введения или присоединения альдегидных групп к ароматическим рядам или кольцам.
Например, мы можем взглянуть на реакцию Гаттермана-Коха, кислота Льюиса (хлорид алюминия) используется для удаления хлорид-иона из частиц.
Хлорид алюминия также используется в реакциях полимеризации и изомеризации легких углеводородов.
Некоторые распространенные примеры включают производство додецилбензола для моющих средств.
Хлорид алюминия можно смешивать с алюминием вместе с ареном для синтеза бис (ареновых) комплексов металлов.
Хлорид алюминия также имеет множество других применений, особенно в органической химии.
Например, хлорид алюминия используется для катализирования «еновой реакции». Мы можем взять случай присоединения (метилвинилкетона) 3-бутен-2-она к карвону.
Хлорид алюминия используется для индукции различных углеводородных связей и перегруппировок.
Хлорид алюминия имеет широкое коммерческое применение.
Хлорид алюминия используется в основном в электролитическом производстве алюминия.
Другое важное применение включает его каталитическое применение во многих органических реакциях, включая алкилирование по Фриделю-Крафтсу, полимеризацию, изомеризацию, гидрокрекинг, окисление, декарбоксилирование и дегидрирование.
Хлорид алюминия также используется в производстве хлоридов редкоземельных элементов, гальванике алюминия, а также во многих отделочных и металлургических операциях.
Хлорид алюминия иногда использовался в ваннах для тонирования золота и платины.
ПРОМЫШЛЕННОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Хлорид алюминия широко используется в производстве резины, смазок, консервантов для древесины и красок.
Хлорид алюминия используется в пестицидах и фармацевтических препаратах.
Как флюс при плавлении алюминия.
Хлорид алюминия используется как антиперспирант.
Хлорид алюминия также используется в производстве нефтехимических продуктов, таких как этилбензол и алкилбензол.
ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
-Углеводородные смолы:
Первичный катализатор реакций Фриделя-Крафтса (алкилирование и ацилирование), также используемый при полимеризации и изомеризации углеводородов (например, этилбензол, который используется в стироле)
-Неорганические химические вещества:
Используется в качестве прямого сырья для производства коллоидного оксида алюминия и диоксида титана.
-Красители и пигменты:
Используется в качестве катализатора при производстве пигментов (в основном зеленого CPC) и антрахинона и его производных.
-Фармацевтика:
Промежуточный продукт в производстве различных фармацевтических препаратов, включая ибупрофен (анальгетик), который используется для лечения боли, лихорадки и воспалений.
-Вкус и ароматизаторы:
Хлорид алюминия используется для производства гексаметилтетралина, который используется в мыле и косметике.
-Другие:
Используется в компонентах стоматологического цемента, антацидов и пищевых добавок.
СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
-Плотность: 2,44 г / см3 (20 ° C) жидкость
-Точка плавления: 262 ° C (сублимированный)
-величина pH: 2,4 (100 г / л, H2O, 20 ° C)
-Давление пара: 1 гПа (20 ° C)
-Насыпная плотность: 1200 кг / м3
-Растворимость: 450 г / л (разложение)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Хлорид алюминия представляет собой белое соединение алюминия и хлорида.
Хлорид алюминия часто может загрязнять образцы этого соединения, что может придать ему желтый цвет.
Твердая форма хлоридов алюминия имеет очень низкие температуры плавления и кипения.
В безводной форме хлорида алюминия (без воды) хлорид алюминия сильно реагирует как с водой, так и с основаниями (они могут связываться с водородом), поэтому важно держать соединение подальше от веществ, которые содержат любой из них.
Даже следы влаги могут вызвать реакцию с сухим хлоридом алюминия.
Химическая формула хлорида алюминия - AlCl₃.
Хлорид алюминия представляет собой мощную кислоту Льюиса, способную образовывать стабильные кислотно-основные аддукты Льюиса даже с слабыми основаниями Льюиса, такими как бензофенон или мезитилен.
Неудивительно, что хлорид алюминия образует AlCl4- в присутствии иона хлорида.
Хлорид алюминия - мощная кислота Льюиса.
Хлорид алюминия является основным промышленным катализатором.
Хлорид алюминия безводный, невзрывоопасный, негорючий, но коррозионно-твердый.
Хлорид алюминия бурно реагирует при контакте хлорида алюминия с водой или основаниями.
Хлорид алюминия - негорючий, но очень реактивный беловато-серый, желтый или зеленый порошок или жидкость.
Сильный, кислый, раздражающий запах, похожий на запах соляной кислоты.
Пар состоит из двойных молекул Al2Cl6.
Растворим в воде.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Хлорид алюминия имеет очень низкие температуры плавления и кипения.
Хлорид алюминия возгоняется при температуре 180 ° C.
Хлорид алюминия в расплавленном состоянии плохо проводит электричество.
Цвет хлорида алюминия белый, но часто хлорид алюминия загрязнен трихлоридом железа, что делает его желтым.
Хлорид алюминия находится в жидком состоянии только при давлении выше 2,5 атм и температуре выше 190 ° C.
МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Хлорид алюминия обычно используется для местного применения.
Предполагается, что хлорид алюминия действует, вызывая обструкцию дистальных протоков потовых желез, где ионы металлов осаждаются с мукополисахаридами, повреждая эпителиальные клетки вдоль просвета протока и образуя пробку, которая блокирует выделение пота.
Хлорид алюминия также является вяжущим средством, способствующим гемостазу; Хлорид алюминия осаждает белки на поверхностном слое слизистой оболочки и делает ее механически прочнее.
Хлорид алюминия создает поверхностную и местную коагуляцию при незначительных кровотечениях.
СТРУКТУРА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Хлорид алюминия имеет три структуры в зависимости от температуры и состояния (твердое, жидкое, газообразное).
Хлорид алюминия представляет собой пластинчато-слоистые кубические плотноупакованные слои.
В этом контексте центры хлорида алюминия имеют октаэдрическую координационную геометрию.
Хлорид алюминия имеет ту же структуру, что и ряд других соединений.
Когда хлорид алюминия находится в расплавленном состоянии, хлорид алюминия существует в виде димера Al2Cl6 с четырехкоординатным алюминием.
Это изменение структуры связано с более низкой плотностью жидкой фазы (1,78 г / см3) по сравнению с твердым трихлоридом алюминия (2,48 г / см3).
Димеры хлорида алюминия также находятся в паровой фазе.
При более высоких температурах димеры Al2Cl6 диссоциируют на тригональный планарный AlCl3, структурно аналогичный BF3.
Расплав плохо проводит электричество, в отличие от более ионных галогенидов, таких как хлорид натрия.
РЕАКЦИЯ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Безводный хлорид алюминия представляет собой мощную кислоту Льюиса, способную образовывать кислотно-основные аддукты Льюиса даже со слабыми основаниями Льюиса, такими как бензофенон и мезитилен.
Хлорид алюминия образует тетрахлоралюминат (AlCl4-) в присутствии хлорид-ионов.
Хлорид алюминия реагирует с гидридами кальция и магния в тетрагидрофуране с образованием тетрагидроалюминатов.
ПОГЛОЩЕНИЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Сообщается, что хлорид алюминия, что около 17-30% хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции между перорально принятым гидроксидом алюминия и соляной кислотой желудка, абсорбируется.
У кроликов введение однократной максимальной безопасной пероральной дозы хлорида алюминия (333 мг Al / кг) привело к абсорбции алюминия 0,57%.
Хлорид алюминия может всасываться через кожу, при этом поглощение увеличивается в диапазоне микрограммов, но с верхним пределом.
ХРАНЕНИЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ:
Отдельно от пищевых продуктов и кормов.
Сухой.
Хорошо закрыто.
Хранить в месте, недоступном для слива или канализации.
СИНОНИМ:
Трихлорид алюминия
Трихлорид алюминия
трихлоралуман
Хлорид алюминия (AlCl3)
AlCl3
Трихлоралюминий
Алюминийхлорид
Хлорид алюминия безводный
Хлорид алюминия (1: 3)
Хлорид алюминия безводный
Chlorure d'aluminium
Аллюминио (cloruro di)
Алюминий (хлор d ')
Хлорид алюминия, безводный, порошок
MFCD00003422
NSC-143015
