PRODUITS

AMMONIAQUE 25% (AMMONIA 25%)

No CAS: 1336-21-6
No CE: 215-647-6

SYNONYMES

Une solution d'ammoniaque; ammoniaque 25%; eau ammoniacale; l'hydroxyde d'ammonium; liqueur ammoniacale; liqueur d'ammoniaque; aqua ammoniac; ammoniaque aqueuse; 1336-21-6; Eau ammoniacale; Ammoniac aqueux; Hydroxyde d'ammonium ((NH4) (OH)); Aquammonia; Aqua ammoniac; Ammoniac, aqua; Ammoniaque domestique; Ammoniac, solution aqueuse; Ammoniac, monohydraté; Eau ammoniacale 29%; Caswell n ° 044; L'hydroxyde d'ammonium; Ammoniaque aqueuse; NH4OH; SX 1 (eau ammoniacale); Une solution d'ammoniaque; l'hydroxyde d'ammonium; Ammoniac aqueux; Solution d'hydroxyde d'ammonium; SX 1; HSDB 5125; EINECS 215-647-6; UN2672; UN3318; Code chimique des pesticides EPA 005301; UN2073; Ammonium aqueux (28% ou moins de NH3); Hydroxyde d'ammoniaque, solution à 25% dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium (28% ou moins d'ammoniac); Ammoniac (hydroxyde d'ammonium) 28% en poids ou plus de NH3; Eau ammoniacale [JAN]; Hydroxyde d'ammonium, extra pur, 5% en poids dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium, extra pur, 10% en poids dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium, extra pur, solution à 25% dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium, pour analyse, solution à 20% dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium, pour analyse, solution à 25% dans l'eau; ammoniaque; Hydroxyde d'ammonium, réactif ACS, solution à 28-30% dans l'eau; hydrate d'ammoniaque; eau ammoniacale; Hydroxyde d'ammonium, pour analyse, solution à 28-30% en poids de NH3 dans l'eau; Eau NH3; eau NH3; AMINE HYDRATE; Eau ammoniacale (JP17); EC 215-647-6; ACMC-1C98S; NH3 H2O; NH3-H2O; NH3.H2O; KSC175O9F; Réactif d'hydroxyde d'ammonium ACS; DTXSID4020080; CHEBI: 18219; CTK0H5792; KS-00000WFX; Hydroxyde d'ammonium, solution à 28%; MFCD00066650; AKOS015903971; AKOS030228272; LS-3168; E527; FT-0622304; Y1310; C01358; D04594; Hydroxyde d'ammonium, solution 28-30% de réactif ACS; J-006420; Hydroxyde d'ammonium, qualité environnementale, 20-22% NH3; Hydroxyde d'ammonium, pour HPLC, solution à 35% dans l'eau; Hydroxyde d'ammonium, solution 14-16% w / w Trace Metals Grade; Solution d'ammoniaque, densité relative <0,880 à 15 degrés C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac; Solution d'ammoniaque, densité relative <0,880 à 15 degrés C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN3318] [gaz ininflammable, gaz toxique]; Solution d'ammoniaque, densité relative <0,880 à 15 degrés C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN3318] [gaz ininflammable, gaz toxique]; Solutions d'ammoniac, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 35% mais pas> 50% d'ammoniac; Solutions d'ammoniac, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 35% mais pas> 50% d'ammoniac [UN2073] [gaz ininflammable]; Solutions d'ammoniac, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 35% mais pas> 50% d'ammoniac [UN2073] [gaz ininflammable]; Solutions d'ammoniaque, densité relative entre 0,880 et 0,957 à 15 C dans l'eau, avec> 10% mais pas> 35% d'ammoniac; Solutions d'ammoniaque, densité relative entre 0,880 et 0,957 à 15 C dans l'eau, avec> 10% mais pas> 35% d'ammoniac [UN2672] [Corrosif]; Solutions d'ammoniaque, densité relative entre 0,880 et 0,957 à 15 C dans l'eau, avec> 10% mais pas> 35% d'ammoniac [UN2672] [Corrosif]; Azote ammoniacal; azote azote; ammoniac NH3; Ammoniac NH3; ammoniac; 7664-41-7; azane; Gaz ammoniac; Ammoniac anhydre; Ammoniac anhydre; Ammoniac anhydre; Ammoniac liquide; ammoniaque; Caswell n ° 041; ammonium; Ion ammonium; Cation ammonium; Ammonium (1+); azanium; azote (1+); azanylium; 14798-03-9; NH4 +; Aminylium; Ion ammoniac; trihydridonitrogène (.1+); Ion ammonium (+); hydridonitrogène (1+); UNII-54S68520I4; NH4 (+); 54S68520I4; Composés d'ammonium; ND4; Composés d'ammonium quaternaire; groupe ammonium; Cation azote; Ion aminylium; Ammonium (+); Tétrahydrure d'azote; Ion ammonium (1+); Ammonium (NH4 +); Amidogène, ion (1+); Ion ammoniac (NH2 +); Ion ammoniac (NH4 +); Ion ammonium (NH4 +); Ammonium (8CI, 9CI); Ammoniac, ion (NH41 +); DTXSID5043974; CHEBI: 28938; CHEBI: 29352; CTK0H5427; [NH4] +; AKOS015914233; [NH4] (+); N (+); C01342; Q190901;
Q27110020; Q27110023; Q27110026; Q27110062; 14158-23-7; 6684-80-6; ammoniac méthanol; méthanol ammoniac; azote méthanolique; ammoniac MeOH; Ammoniac MeOH; ammoniac méthanolique; méthanol NH3; NH3 méthanol; MeOH NH3; NH3 MeOH; CH3OH NH3; NH3 CH3OH; ammonia-d3; (2H3) Ammoniac; 13550-49-7; Ammonia-d3-; EINECS 236-926-9; l'ammoniac perdeutéré; Ammoniac-d3, 99 atomes% D; DTXSID80159429; AKOS015903817; 84796-14-5; azote de l'eau; Solution d'hydroxyde d'ammonium, réactif ACS, base de 28,0-30,0% NH3; CTK0E3512; (N H3) (H20); Solution d'hydroxyde d'ammonium, 30-32%; Solution d'hydroxyde d'ammonium, AR, ~ 25% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, LR, ~ 25% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, LR, ~ 30% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, p.a., réactif ACS, 28-30%; Solution d'hydroxyde d'ammonium puriss., 30-33% NH3 dans H2O;
Solution d'hydroxyde d'ammonium, BioUltra, ~ 1 M NH3 dans H2O (T); Solution d'hydroxyde d'ammonium, qualité spéciale JIS, 25,0-27,9% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, qualité spéciale JIS, 28,0-30,0% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, puriss. Pennsylvanie. plus,> = 25% de NH3 dans H20; Solution d'hydroxyde d'ammonium, première qualité SAJ, 25,0-27,9% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, première qualité SAJ, 28,0-30,0% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, qualité super spéciale SAJ,> = 25,0% NH3; Solution d'hydroxyde d'ammonium, 28% de NH3 dans H2O,> = 99,99% de traces de métaux; Solution d'hydroxyde d'ammonium à 28% de NH3 dans H2O, appropriée pour la détermination des métaux toxiques; Solution d'hydroxyde d'ammonium, puriss. p.a., reag. ISO, reag. Ph. Eur., ~ 25% sur la base de NH3; 178115-93-0; La solution d'hydroxyde d'ammonium, puriss., Répond aux spécifications analytiques de Ph.??Eur., À 25-30% de base NH3; Ammoniac (conc 20% ou plus); NH3; CCRIS 2278; HSDB 162; UN 2073 (solution> 44%); UN1005; Résine aminométhyl polystyrène; azanediyle (triplet); Code chimique des pesticides EPA 005302; UNII-5138Q19F1X; R 717; UN 1005 (gaz anhydre ou solution> 50%); UN 2672 (solution entre 12% et 44%); EINECS 231-635-3; CHEBI: 16134; MFCD00011418; 5138Q19F1X; Ammonia-14N; Solution d'ammoniaque, forte (NF); Solution d'ammoniaque, forte [NF]; Ammoniac, ca. Solution 7N dans le méthanol; Ammoniac (comprend l'ammoniac anhydre et l'ammoniac aqueux provenant de sels d'ammonium dissociables dans l'eau et d'autres sources; 10% de l'ammoniac aqueux total doivent être déclarés sous cette liste);
Ammoniac, solutions anhydres, liquéfiées ou ammoniacales, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN1005] [gaz ininflammable]; Ammoniac, solutions anhydres, liquéfiées ou ammoniacales, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN1005] [Gaz toxique, corrosif]; groupe azote; ammoniac ca; primaeres Amin; Ammoniac inhalant; ammoniaque anyhydre; (Aminométhyl) polystyrène, 100-200 mesh, degré de marquage: ~ 0,5 mmol / g de charge d'amine; NH4; UNX; Réfrigérant R717; Solution d'ammoniaque forte; ACMC-1BKZC; Ammoniac (8CI, 9CI); Eau ammoniacale (JP15); Ammoniac, 7M dans le méthanol; EC 231-635-3; Ammoniac anhydre, 99,98%; Solution d'ammoniaque forte (NF); Solution d'ammoniaque forte [usan];
SIN N ° 527; N H3; isovalérate d'ammonium 30% en pg; CHEMBL116081; DTXSID0023872; CTK0I1955; Solution d'ammoniaque, forte [USAN]; DTXSID40912315; DTXSID80420101; INS-527; [NH3]; NH (3); Solution d'ammoniaque, 0,4 M dans THF; Solution d'ammoniaque, 4 M dans le méthanol; Solution d'ammoniaque, 7 N dans le méthanol; Ammoniac anhydre> = 99,98%; ACT02989; Solution d'ammoniaque 2,0 M dans l'éthanol; Solution d'ammoniaque 2,0 M dans le méthanol; Solution d'ammoniaque, 0,5 M dans le dioxane; Solution d'ammoniaque, 2,0 M dans l'éthanol; AKOS015916403; Bouteille de lecture de 170 g d'ammoniac anhydre; Solution d'ammoniaque, 2,0 M dans le méthanol; Solution d'ammoniaque 2,0 M dans l'isopropanol; MCULE-5646000632; Solution d'ammoniac 0,5 M dans le 1,4-dioxane; Solution d'ammoniaque, 2,0 M dans l'isopropanol; Ammoniac pur, anhydre,> = 99,9%; LS-16633; SC-46302; Solution d'ammoniaque 0,25 M dans le tétrahydrofurane; E-527; NS00013356; Q4087; R-717; C00014; D02916; Q4832241; Q6004010; Q27110025; Ammoniac (comprend l'ammoniac anhydre et l'ammoniac aqueux provenant de sels d'ammonium dissociables dans l'eau et d'autres sources, 10% de l'ammoniac aqueux total doit être déclaré sous cette liste); Ammoniac, solutions anhydres, liquéfiées ou ammoniacales, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac; Ammoniac, solutions anhydres, liquéfiées ou ammoniacales, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN1005] [gaz ininflammable];
Ammoniac, solutions anhydres, liquéfiées ou ammoniacales, densité relative <0,880 à 15 C dans l'eau, avec> 50% d'ammoniac [UN1005] [Gaz toxique, corrosif]; hydrate d'ammonium; esprits de Hartshorn

La solution d'ammoniaque, également connue sous le nom d'eau ammoniacale, d'hydroxyde d'ammonium, de liqueur ammoniacale, de liqueur d'ammoniaque, d'ammoniaque aqueuse, d'ammoniac aqueux ou (à tort) d'ammoniac, est une solution d'ammoniac dans l'eau. Il peut être désigné par les symboles NH3 (aq). Bien que le nom hydroxyde d'ammonium suggère un alcali de composition [NH4 +] [OH-], il est en fait impossible d'isoler des échantillons de NH4OH. Les ions NH4 + et OH- ne représentent pas une fraction significative de la quantité totale d'ammoniac sauf dans des solutions extrêmement diluées.

L'hydroxyde d'ammonium est utilisé comme agent de nettoyage et désinfectant dans de nombreux nettoyants ménagers et industriels. L'hydroxyde d'ammonium est également utilisé dans la fabrication de produits tels que les engrais, le plastique, la rayonne et le caoutchouc. L'ammoniac aqueux est corrosif pour les alliages d'aluminium, le cuivre, les alliages de cuivre et les surfaces galvanisées. L'ammoniaque aqueuse est un excellent neutralisant d'acide.

L'hydroxyde d'ammonium est une solution liquide incolore avec une odeur caractéristique et piquante.

Les solutions d'hydroxyde d'ammonium sont des solutions alcalines, ce qui signifie qu'elles ont un pH élevé. En conséquence, l'hydroxyde d'ammonium est un irritant sévère pour les yeux, la peau et les voies respiratoires et brûle facilement les tissus avec lesquels il entre en contact. Les éclaboussures dans les yeux peuvent être graves, car le contact peut provoquer de graves brûlures, des douleurs d'irritation et éventuellement la cécité. Le contact direct avec la peau peut provoquer de graves brûlures si le produit chimique n'est pas rapidement rincé avec de grandes quantités d'eau. L'inhalation de brouillards d'hydroxyde d'ammonium peut provoquer une irritation du nez et de la gorge accompagnée de symptômes tels que brûlure, toux, suffocation et douleur. L'inhalation de brouillard concentré peut entraîner un œdème pulmonaire et un choc. L'ingestion d'hydroxyde d'ammonium peut provoquer des douleurs et des brûlures de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal.

L'hydroxyde d'ammonium est modérément toxique pour les organismes aquatiques. Il peut élever le pH des écosystèmes qui ne sont pas bien tamponnés.

La vapeur d'ammoniac à des niveaux plus élevés que ceux trouvés dans les nettoyants ménagers courants est un irritant pour les yeux, les muqueuses et les poumons.

La consommation d'ammoniaque par voie orale peut provoquer des brûlures à la bouche, à la gorge et à l'estomac. Parce que l'ammoniac a une odeur et un goût forts et désagréables, une ingestion non accidentelle est hautement improbable.

L'hydroxyde d'ammonium est utilisé dans de nombreuses applications:

Dans la fabrication de meubles, l'hydroxyde d'ammonium est utilisé pour assombrir ou teindre le bois contenant de l'acide tannique.

Dans la production alimentaire, l'hydroxyde d'ammonium est utilisé comme agent levant ou régulateur d'acidité et est classé par la Food and Drug Administration comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS).

Ses capacités de contrôle du pH en font un agent antimicrobien efficace.

L'hydroxyde d'ammonium est également utilisé pour traiter la paille, produisant de la «paille ammoniaquée» qui est comestible pour le bétail.

Dans l'industrie du tabac, l'hydroxyde d'ammonium est utilisé pour rehausser le goût et comme auxiliaire technologique.

L'ammoniac aqueux est le plus souvent utilisé en laboratoire comme complexant et base dans l'analyse inorganique. Il peut dissoudre les résidus d'argent et, lorsqu'il est utilisé avec des solutions de cuivre (II), fournit une coloration bleu foncé.

L'hydroxyde d'ammonium dilué, également connu sous le nom d'ammoniac domestique, est un ingrédient commun dans de nombreux agents de nettoyage, y compris de nombreuses formules de nettoyage de vitres. En plus d'être utilisé comme ingrédient dans les nettoyants, l'hydroxyde d'ammonium dilué est également vendu comme agent de nettoyage en soi, généralement étiqueté simplement comme «ammoniac». Il est souvent vendu nature, parfumé au citron ou au pin.

Étant donné que l'hydroxyde d'ammonium est utilisé dans de nombreux produits, il est réglementé par diverses agences gouvernementales en fonction de la quantité et du type d'utilisation.

L'hydroxyde d'ammonium a été utilisé de manière sûre et intensive sur une longue période. En conséquence, il existe de nombreuses données et informations disponibles pour permettre la manipulation et l'utilisation en toute sécurité de ce produit chimique.

En solution aqueuse, l'ammoniac déprotonise une petite fraction de l'eau pour donner de l'ammonium et de l'hydroxyde selon l'équilibre suivant:

NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.

Dans une solution d'ammoniac 1 M, environ 0,42% de l'ammoniac est converti en ammonium, ce qui équivaut à pH = 11,63 car [NH4 +] = 0,0042 M, [OH-] = 0,0042 M, [NH3] = 0,9958 M et pH = 14 + log10 [OH−] = 11,62. [citation nécessaire] La constante d'ionisation de base est

Kb = [NH4 +] [OH-] / [NH3] = 1,8 x 10-5.

Comme d'autres gaz, l'ammoniac présente une solubilité décroissante dans les solvants liquides à mesure que la température du solvant augmente. La densité des solutions d'ammoniac diminue à mesure que la concentration d'ammoniac dissous augmente. À 15,6 ° C (60,1 ° F), la densité d'une solution saturée est de 0,88 g / ml et contient 35,6% d'ammoniac en masse, 308 grammes d'ammoniac par litre de solution et a une molarité d'environ 18 mol / L. À des températures plus élevées, la molarité de la solution saturée diminue et la densité augmente. Lors du réchauffement des solutions saturées, du gaz ammoniac est libéré.

L'ammoniac est un composé chimique commun et essentiel composé d'azote et d'hydrogène, également connu sous le nom de NH3. Trouvé naturellement dans une multitude d'endroits, il s'agit d'un produit chimique nécessaire à de nombreux organismes impliqués dans le cycle de l'azote et dans le processus de production des déchets de l'organisme. Les organismes produisent de l'ammoniac et des acides aminés lorsque le corps décompose les protéines pendant la digestion, ce qui est partiellement fait par certaines bactéries digestives. L'ammoniac est essentiel pour la synthèse de l'ADN et des protéines en particulier. Dans l'ensemble, le corps produit, en moyenne, environ 17 grammes ou 0,5 once d'ammoniac, qui est ensuite absorbé dans le système de circulation (environ 4 grammes) ou excrété dans l'urine produite par le foie.

L'hydroxyde d'ammonium est une solution aqueuse limpide et incolore constituée de gaz ammoniac dissous dans l'eau. Le composé n'existe dans aucun autre état. L'hydroxyde d'ammonium a une forte odeur piquante et suffocante causée par la libération de gaz ammoniac de la solution. La plupart des solutions d'hydroxyde d'ammonium varient en concentration de moins de 1 pour cent à environ 35 pour cent d'ammoniac. Pour la plupart des usages commerciaux, la concentration la plus faible est d'environ 10 pour cent d'ammoniac dans l'eau.

L'hydroxyde d'ammonium est préparé en faisant passer du gaz ammoniac (NH3) dans l'eau. Une fois préparées, les solutions d'hydroxyde d'ammonium ont tendance à être très stables.

Il existe toutes sortes de différents composés d'ammoniac naturels qui peuvent être trouvés dans l'environnement. Les substances qui contiennent de l'ammoniac ou qui sont similaires sont appelées ammoniacales, quelques-unes par exemple:

-Sels d'ammonium trouvés dans l'eau de pluie, les sols fertiles et l'eau de mer en quantités infimes.
-Chlorure d'ammonium et sulfate d'ammonium trouvés dans les zones volcaniques.
-Bicarbonate d'ammonium trouvé dans le guano Ronak.
-Ammonia peut également être trouvée sur plusieurs planètes dans l'espace et dans tout le système solaire.

Les utilisations de l'hydroxyde d'ammonium sont étroitement liées à celles de l'ammoniac gazeux dont il est fabriqué. L'avantage d'utiliser l'hydroxyde d'ammonium par rapport à l'ammoniac est que le réactif (l'ammoniac) peut être plus facilement contrôlé lorsqu'il est dissous dans l'eau que lorsqu'il est disponible sous forme de gaz.

Certaines utilisations de l'hydroxyde d'ammonium comprennent:

-En tant qu'agent de nettoyage dans une variété de produits industriels et commerciaux, tels que l'ammoniac domestique, où la concentration de la solution est généralement comprise entre 3 et 10 pour cent;
-Dans la fabrication de rayonne et autres textiles;
-En tant que réfrigérant;
-En tant qu'additif alimentaire pour maintenir le bon niveau d'acidité dans les aliments;
-Dans la production de savons et détergents, produits pharmaceutiques, céramiques, explosifs et encres; et
-Dans l'ignifugation du bois.

Les risques pour la santé posés par l'hydroxyde d'ammonium sont une conséquence de l'ammoniac présent dans la solution. Lorsqu'elles sont exposées à l'air, ces solutions ont tendance à libérer de l'ammoniac que les utilisateurs peuvent inhaler. Le gaz peut alors provoquer une irritation des yeux, du nez et de la gorge qui, pour les solutions faibles, est généralement désagréable mais pas dangereuse. L'exposition à des concentrations plus élevées d'ammoniac libéré par l'hydroxyde d'ammonium peut entraîner des problèmes de santé plus graves, tels que des brûlures sévères des yeux, du nez et de la gorge et des lésions permanentes de ces parties du corps, y compris la cécité, les maladies pulmonaires et la mort. L'un des dangers les plus dangereux posés par l'hydroxyde d'ammonium se produit lorsqu'il est mélangé avec des substances contenant du chlore, telles que des produits de blanchiment. Cette combinaison peut entraîner de grandes quantités de chaleur et de gaz toxiques pouvant causer des blessures graves, voire la mort.

L'ammoniac (NH3) réagit avec l'eau pour former une solution claire d'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) ou d'ammoniac domestique. Lorsque vous mélangez ces deux solutions claires ensemble, elles réagissent pour former un nouveau composé. L'alun contient de l'aluminium Lorsque l'alun réagit avec l'ammoniac, de l'hydroxyde d'aluminium (Al (OH) 3) se forme en tant que produit de la réaction.

L'ammoniac nettoie les sols, les micro-ondes et les fours avec des aliments brûlés. Mais l'ammoniac est un nettoyant efficace et, s'il est manipulé correctement, il est sans danger. L'ammoniac peut être utilisé efficacement comme nettoyant pour les miroirs et le verre, et il est bon marché par rapport à certains autres nettoyants.

Une base est une molécule qui accepte un proton, tandis qu'un acide est une molécule qui libère un proton. Pour cette raison, l'ammoniac est considéré comme basique car son atome d'azote a une paire d'électrons qui accepte facilement un proton. Cependant, l'ammoniac est classé comme une base faible qui est un composé chimique qui ne se décompose pas complètement en ions dans une solution aqueuse. Lorsque les molécules se séparent en ions, le processus est appelé dissociation. Cela forme une structure chimique différente pour devenir soit une base faible soit un acide fort et vice versa.

L'ammoniac ne contient pas d'ions hydroxyde au départ, mais lorsqu'il est dissous dans l'eau, il acquiert des ions hydrogène de l'eau pour produire de l'hydroxyde ainsi que des ions ammonium. Cependant, l'ammoniac ne se transforme pas complètement en ions hydroxyde et ammonium dans une solution, c'est pourquoi il est considéré comme une base faible. Lorsqu'il se sépare, il se transforme en ions ammonium chargés positivement (NH4 +) et en ions hydroxyde chargés négativement (OH-), mais certaines des molécules d'ammoniac sont toujours liées entre elles. En raison du fait que toutes les molécules n'étaient pas brisées, la dissociation est considérée comme incomplète car seul un très petit pourcentage a effectivement produit des ions hydroxyde à partir des molécules d'ammoniac.

Désormais, lorsque les bases ou les acides sont classés comme forts ou faibles, cette classification n’a de sens que pour la détermination des concentrations d’une réaction chimique donnée. Il ne décrit pas à quel point ils sont réactifs, oxydants ou caustiques. Les bases fortes peuvent être tout aussi caustiques et dangereuses que les acides forts. Prenons l'exemple de l'ammoniac anhydre: il a un pH d'environ 11,6, mais il provoque toujours des brûlures chimiques et provoque une irritation grave des muqueuses, de la peau et des yeux, tout comme l'exposition à l'acide chlorhydrique (pH de 0) est corrosive pour ces mêmes domaines.

L'ammoniac a une légère classification de gaz inflammable au niveau 1; cependant, il peut s'enflammer facilement ou avoir une réaction explosive dans les bonnes conditions (c'est-à-dire une grande source d'énergie). La température d'auto-inflammation est de 1204 ° F si elle est catalysée et de 1570 ° F si elle n'est pas catalysée.

En raison du bas point d'ébullition de l'ammoniac anhydre de -28 ° F, par exemple pour l'ammoniac concentré, il est stocké dans des conteneurs pressurisés. Ces conteneurs empêchent la vaporisation rapide du liquide car il est considéré comme une matière extrêmement dangereuse. Lorsqu'ils sont chauffés, les conteneurs sont susceptibles d'exploser en raison de la montée en pression de l'ammoniac condensé. Les explosions de conteneurs ne sont généralement pas un problème à l'extérieur car le produit chimique volatil se dissipe dans l'air relativement rapidement. Cependant, si elle a lieu à l'intérieur, elle reste et pose un risque énorme pour les travailleurs, car la vapeur peut provoquer des engelures et des brûlures chimiques horribles du système respiratoire et de la peau.

Si un contenant d'ammoniac concentré explose à l'intérieur, il y a quelques points à surveiller en plus des blessures corporelles qui pourraient créer encore plus de danger pour les travailleurs et les autres équipements de l'installation. Les matériaux incompatibles sont le problème ici, s'ils se trouvent à proximité de ce dysfonctionnement du conteneur, cela pourrait augmenter le risque d'incendie et d'explosions connexes. Ces matériaux sont:

-Agents oxydants
-Acides forts
-Halogènes
-Métaux lourds comme l'argent ou le mercure

Une autre chose à noter est qu'à des températures plus élevées, l'ammoniac concentré se décompose en hydrogène très inflammable et en dioxyde d'azote extrêmement toxique.

Le moyen d'extinction généralement utilisé est un produit chimique sec, du CO2, de l'eau pulvérisée ou une mousse résistant à l'alcool si le débit de gaz ne peut pas être arrêté. Ceux qui essaient d'arrêter le feu doivent porter des vêtements de protection contre les incendies ainsi qu'un ARI à pression positive et ceux qui n'ont pas d'EPI doivent s'éloigner le plus vite possible par peur d'être exposés ou même de mourir.

Dans l'ensemble, en ce qui concerne l'inflammabilité du gaz ammoniac concentré, on peut conclure que le gaz lui-même n'est pas particulièrement inflammable, mais les choses qui peuvent potentiellement interagir avec le gaz ammoniac créent un matériau extrêmement inflammable et explosif.

Si une personne est exposée à la forme manufacturée d'ammoniac concentré, elle peut souffrir de brûlures chimiques graves qui, dans certains cas, endommagent / défigurent de façon permanente la peau et les voies respiratoires.

Inhalation: des brûlures nasopharyngées et trachéales se produiront, un œdème bronchiolaire et alvéolaire et une destruction des voies respiratoires pouvant entraîner une insuffisance respiratoire.
Contact avec la peau / les yeux: L'ammoniac liquéfié peut provoquer des engelures, de faibles concentrations de gaz peuvent irriter les yeux et le nez, des concentrations plus élevées peuvent causer des lésions oculaires permanentes, les solutions d'ammoniaque industrielle pour le nettoyage peuvent provoquer des brûlures corrosives.
Ingestion: Si de l'hydroxyde d'ammonium est ingéré, il peut causer des dommages corrosifs à la bouche, à la gorge et à l'estomac. L'ingestion n'entraîne généralement pas d'empoisonnement systémique.

En cas d'exposition à toute sorte d'ammonium liquéfié concentré, la zone contaminée doit être retirée de tout type de vêtements, bijoux ou chaussures et rincée à l'eau pendant 20 à 30 minutes. N'appliquez PAS de pommade ou de pommade pour brûler car cela pourrait réagir avec tout résidu d'ammoniaque et aggraver la brûlure. Consultez immédiatement un médecin pour accéder aux dommages et voir si quelque chose peut être fait pour réparer la peau et l'aider à guérir plus rapidement. Une attention médicale immédiate s'applique également aux personnes exposées à de fortes concentrations de gaz ou à celles qui ont ingéré des variétés d'ammonium.

Si l'ammoniac est correctement dilué, il est généralement sûr et efficace pour nettoyer les surfaces. Cette forme d'ammoniac est connue sous le nom d'hydroxyde d'ammonium. Cependant, même lorsque la solution ne contient que 5 à 10% d'ammoniac, elle peut toujours être irritante pour les muqueuses, la peau et les yeux si les personnes sont exposées pendant de longues périodes sans porter l'EPI approprié. Si l'EPI approprié est utilisé, l'ammoniac est sans danger.

Il y a quelques bonnes précautions à prendre pour rester en sécurité lorsque vous utilisez vous-même de l'ammoniaque diluée à des fins de nettoyage:

Ouvrir une fenêtre
-Même à faible concentration, les fumées que l'ammoniac émet lors de son évaporation sont encore un peu fortes. Évitez les éclaboussures accidentelles et l'inhalation excessive.

Utilisez des gants et des lunettes de sécurité
-Cela protège votre peau et vos yeux en cas d'éclaboussures ou de nettoyage avec vos mains.

Ne mélangez JAMAIS les produits de blanchiment avec de l'ammoniaque
-Cela créera une réaction chimique dans laquelle du chlore gazeux se forme. Cela a été en fait utilisé comme agent de guerre chimique pendant la Première Guerre mondiale parce qu'il était mortel.

Lorsque l'on considère l'environnement, l'ammoniac se trouve naturellement dans le sol. Le produit chimique est très nécessaire à la vie végétale pour le processus de fixation de l'azote. Cependant, lorsque le nettoyant ménager est jeté dans l'évier et se dirige vers une installation de traitement de l'eau, il ne peut pas être décomposé, ce qui cause alors une série de problèmes avec la vie aquatique. Des concentrations élevées d'ammoniac sont toxiques pour la vie marine (plantes et poissons). Cela épuise l'apport d'oxygène dans l'eau, ce qui crée l'environnement idéal pour que les algues se développent et finit par rendre le plan d'eau vide de tout sauf des algues. Ce processus de dégradation a également tendance à se produire dans les zones où l'ammoniac anhydre est utilisé comme engrais, en raison du ruissellement. L'excès d'ammoniac le transforme en plans d'eau, provoquant le même effet indésirable que les nettoyants ménagers, mais en quantité plus massive dans certains cas. Tant que l'ammoniac ne pénètre pas dans les plans d'eau, son utilisation aura moins d'impact sur l'environnement.

L'essentiel est que l'ammoniac est sûr à utiliser pour ceux qui savent comment le manipuler d'une manière qui les protège ainsi que l'environnement, selon la situation et la concentration. Cependant, si quelque chose ne va pas, il existe un risque de blessure grave, voire de mort.

Contrairement à l'ammoniac anhydre, l'ammoniac aqueux trouve peu d'utilisations hors niche en dehors des agents de nettoyage.

Nettoyant ménager
L'ammoniac dilué (1 à 3%) est également un ingrédient de nombreux agents de nettoyage, y compris de nombreuses formules de nettoyage de vitres. Parce que l'ammoniac aqueux est un gaz dissous dans l'eau, lorsque l'eau s'évapore d'une fenêtre, le gaz s'évapore également, laissant la fenêtre sans stries.

En plus d'être utilisé comme ingrédient dans les nettoyants avec d'autres ingrédients de nettoyage, l'ammoniac dans l'eau est également vendu comme agent de nettoyage en soi, généralement étiqueté simplement comme «ammoniac». Il peut être vendu nature, parfumé au citron (et généralement de couleur jaune) ou parfumé au pin (vert). L'ammoniac couramment disponible avec du savon ajouté est connu sous le nom d '"ammoniac trouble".

Précurseur d'alkyl amine
Dans l'industrie, l'ammoniac aqueux peut être utilisé comme précurseur de certaines alkylamines, bien que l'ammoniac anhydre soit généralement préféré. L'hexaméthylènetétramine se forme facilement à partir d'ammoniaque et de formaldéhyde aqueux. L'éthylènediamine se forme à partir du 1,2-dichloroéthane et de l'ammoniaque.

Réfrigération par absorption
Dans les premières années du XXe siècle, le cycle d'absorption de vapeur utilisant des systèmes eau-ammoniac était populaire et largement utilisé, mais après le développement du cycle de compression de vapeur, il a perdu beaucoup de son importance en raison de son faible coefficient de performance (environ un cinquième de celui du cycle de compression de vapeur). Le réfrigérateur Electrolux et le réfrigérateur Einstein sont des exemples bien connus de cette application de la solution d'ammoniaque.

Traitement de l'eau
L'ammoniac est utilisé pour produire de la monochloramine, qui est utilisée comme désinfectant. La chloramine est préférée à la chloration pour sa capacité à rester active plus longtemps dans les conduites d'eau stagnantes, réduisant ainsi le risque d'infections d'origine hydrique.

L'ammoniac est utilisé par les aquariophiles aux fins de la mise en place d'un nouvel aquarium à l'aide d'un processus à l'ammoniac appelé cycle sans poisson. [10] Cette application nécessite que l'ammoniac ne contienne aucun additif.

Production alimentaire
L'ammoniac de cuisson (bicarbonate d'ammonium) était l'un des agents levants chimiques d'origine. Il a été obtenu à partir de bois de cerf. Il est utile comme agent levant, car le carbonate d'ammonium est activé par la chaleur. Cette caractéristique permet aux boulangers d'éviter à la fois le long temps de levée de la levure et la dissipation rapide du CO2 du bicarbonate de soude pour faire lever les pains et les biscuits. Il est toujours utilisé pour faire des biscuits à l'ammoniaque et d'autres produits de boulangerie croustillants, mais sa popularité a diminué en raison de l'odeur désagréable de l'ammoniac et des préoccupations concernant son utilisation comme ingrédient alimentaire par rapport aux formulations modernes de poudre à pâte. Il a reçu le numéro E E527 pour être utilisé comme additif alimentaire dans l'Union européenne.

L'ammoniaque aqueuse est utilisée comme régulateur d'acidité pour faire baisser les niveaux d'acide dans les aliments. Il est classé aux États-Unis par la Food and Drug Administration comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS) lors de l'utilisation de la version de qualité alimentaire. Ses capacités de contrôle du pH en font un agent antimicrobien efficace.

Assombrissement des meubles
Dans la fabrication de meubles, la fumigation d'ammoniac était traditionnellement utilisée pour assombrir ou teindre le bois contenant de l'acide tannique. Après avoir été scellées à l'intérieur d'un contenant avec le bois, les vapeurs de la solution d'ammoniaque réagissent avec l'acide tannique et les sels de fer naturellement présents dans le bois, créant un aspect riche et teinté de noir. Cette technique était couramment utilisée pendant le mouvement des arts et métiers dans le mobilier - un style de meuble principalement construit en chêne et teinté à l'aide de ces méthodes.

Traitement de la paille pour le bétail
Une solution d'ammoniac est utilisée pour traiter la paille, produisant de la «paille ammoniaquée» la rendant plus comestible pour le bétail.

Utilisation en laboratoire
L'ammoniac aqueux est utilisé dans l'analyse inorganique qualitative traditionnelle comme complexant et base. Comme beaucoup d'amines, il donne une coloration bleu profond avec des solutions de cuivre (II). La solution d'ammoniaque peut dissoudre les résidus d'oxyde d'argent, comme celui formé à partir du réactif de Tollens. On le trouve souvent dans les solutions utilisées pour nettoyer les bijoux en or, en argent et en platine, mais peut avoir des effets néfastes sur les pierres précieuses poreuses comme les opales et les perles.

Premiers secours

Les secouristes doivent se protéger.
Après inhalation: air frais. Appeler un médecin.
En cas de contact avec la peau: Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l'eau / se doucher. Appelez immédiatement un médecin.
Après contact oculaire: rincer abondamment à l'eau. Appelez immédiatement un ophtalmologiste. Retirez les lentilles de contact.
Après ingestion: faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum), éviter les vomissements (risque de perforation). Appelez immédiatement un médecin. N'essayez pas de neutraliser.

Principaux symptômes et effets, aigus et différés:
Irritation et corrosion, bronchite, toux, essoufflement, douleur gastrique, perte de conscience, vomissements sanglants, nausées, collapsus, choc, convulsions, œdème pulmonaire, décès
Risque de cécité!

Moyens d'extinction
Moyens d'extinction appropriés
Utilisez des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
Moyens d'extinction inappropriés
Pour cette substance / ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Non combustible.
La solution d'ammoniac elle-même n'est pas inflammable, mais peut former un mélange ammoniac / air inflammable par dégazage.
Un feu ambiant peut libérer des vapeurs dangereuses.
Un incendie peut provoquer le dégagement de: oxydes d'azote

Mesures d'hygiène
Changer immédiatement les vêtements contaminés. Appliquer une protection cutanée préventive. Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Forme
liquide

Couleur
incolore

Odeur
piqûre

Seuil d'odeur
0,02 - 70,7 ppm d'ammoniac

pH
à 20 ° C fortement alcalin

Point de fusion
-57,5 ° C

Point d'ébullition / plage d'ébullition
37,7 ° C à 1013 hPa

Limite inférieure d'explosion
15,4% (V)

Limite supérieure d'explosion
33,6% (V)

Pression de vapeur
483 hPa à 20 ° C

Densité
0,903 g / cm3 à 20 ° C

Solubilité dans l'eau
à 20 ° C soluble

Un risque d'explosion et / ou de formation de gaz toxiques existe avec les substances suivantes:
Agents oxydants, Mercure, Oxygène, composés d'argent, trichlorure d'azote, peroxyde d'hydrogène, argent, hydrure d'antimoine, halogènes, Acides, Calcium, Chlore, Chlorites, sels auriques, perchlorates, hypochlorite de sodium, composés du mercure, oxydes d'halogène
Métaux lourds, sels de métaux lourds, chlorures d'acide, anhydrides d'acide

Risque d'inflammation ou de formation de gaz ou de vapeurs inflammables avec:
Boranes, bore, oxydes de phosphore, acide nitrique, composés du silicium, oxyde de chrome (VI), chlorure de chromyle

Réaction exothermique avec:
Acétaldéhyde, acroléine, baryum, composés du bore, brome, composés halogènes-halogènes, bromure d'hydrogène, silane, chlorure d'hydrogène gazeux, composés halogénés, diméthylsulfate, oxydes d'azote, fluor, fluorure d'hydrogène, chlorates, dioxyde de carbone
Oxyde d'éthylène polymérisable

Numéro UN
UN 2672

Nom d'expédition
UNE SOLUTION D'AMMONIAQUE

Classe
8

Groupe d'emballage
III

Dangereux pour l'environnement
Oui

Précautions spéciales pour l'utilisateur
Oui

Code de restriction du tunnel
E