ПРОДУКТЫ

АММИАК 25% (AMMONIA 25%)

НОМЕР КАС: 1336-21-6
ЕС №: 215-647-6

СИНОНИМЫ

Раствор аммиака; аммиак 25%; аммиачная вода; гидроксид аммония; аммиачный раствор; аммиачный раствор; аммиак водный; водный аммиак; 1336-21-6; Аммиачная вода; Водный аммиак; Гидроксид аммония ((NH4) (OH)); Акваммоний; Аммиак водный; Аммиак, водный; Аммиак бытовой; Аммиак, водный раствор; Аммиак моногидрат; Аммиачная вода 29%; Caswell № 044; Гидроксид аммония; Водный аммиак; NH4OH; SX 1 (аммиачная вода); Раствор аммиака; гидроксид аммония; Аммиак водный; Раствор гидроксида аммония; SX 1; HSDB 5125; EINECS 215-647-6; UN2672; UN3318; Код химического пестицида EPA 005301; UN2073; Водный аммоний (28% или менее NH3); Гидроксид аммиака, 25% раствор в воде; Гидроксид аммония (28% или менее аммиака); Аммиак (гидроксид аммония) 28 мас.% Или более NH3; Аммиачная вода [JAN]; Гидроксид аммония особо чистый, 5 мас.% В воде; Гидроксид аммония особо чистый, 10 мас.% В воде; Гидроксид аммония особо чистый, 25% водный раствор; Гидроксид аммония, для анализа, 20% раствор в воде; Гидроксид аммония, для анализа, 25% раствор в воде; аммиачный; Гидроксид аммония, реактив ACS, 28-30% раствор в воде; гидрат аммиака; водный аммиак; Гидроксид аммония, для анализа, 28-30 мас.% Раствор NH3 в воде; Вода NH3; вода NH3; АМИН ГИДРАТ; Аммиачная вода (JP17); EC 215-647-6; ACMC-1C98S; NH3 H2O; NH3-H2O; NH3.H2O; KSC175O9F; Реагент гидроксид аммония ACS; DTXSID4020080; ЧЕБИ: 18219; CTK0H5792; KS-00000WFX; Гидроксид аммония, 28% раствор; MFCD00066650; AKOS015903971; AKOS030228272; LS-3168; E527; FT-0622304; Y1310; C01358; D04594; Гидроксид аммония, раствор 28-30% реагента АКС; J-006420; Гидроксид аммония, экологический, 20-22% NH3; Гидроксид аммония для ВЭЖХ, 35% раствор в воде; Гидроксид аммония, раствор 14-16% по весу следовых металлов; Раствор аммиака, относительная плотность <0,880 при температуре 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50%; Раствор аммиака, относительная плотность <0,880 при температуре 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN3318] [негорючий газ, ядовитый газ]; Раствор аммиака, относительная плотность <0,880 при температуре 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN3318] [негорючий газ, ядовитый газ]; Растворы аммиака с относительной плотностью <0,880 при 15 ° C в воде, содержащие> 35%, но не> 50% аммиака; Растворы аммиака с относительной плотностью <0,880 при 15 ° C в воде, содержащие> 35%, но не> 50% аммиака [UN2073] [негорючий газ]; Растворы аммиака, относительная плотность <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием> 35%, но не> 50% аммиака [UN2073] [негорючий газ]; Растворы аммиака, относительная плотность от 0,880 до 0,957 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 10%, но не> 35%; Растворы аммиака, относительная плотность от 0,880 до 0,957 при 15 ° C в воде, с содержанием> 10%, но не> 35% аммиака [UN2672] [Коррозийный]; Растворы аммиака, относительная плотность от 0,880 до 0,957 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 10%, но не> 35% [UN2672] [Коррозийный]; Аммиачный азот; азотный азот; аммиак NH3; Аммиак NH3; аммиак; 7664-41-7; азан; Газообразный аммиак; Аммиак безводный; Аммиак безводный; Безводный аммиак; Жидкий аммиак; аммиачный; Caswell № 041; аммоний; Ион аммония; Катион аммония; Аммоний (1+); азан; азот (1+); азанилий; 14798-03-9; NH4 +; Аминилий; Ион аммиака; тригидридоназот (.1+); Ион аммония (+); водородный азот (1+); UNII-54S68520I4; NH4 (+); 54S68520I4; Соединения аммония; ND4; Четвертичные аммониевые соединения; аммониевая группа; Катион азота; Аминилий ион; Аммоний (+); Тетрагидрид азота; Ион аммония (1+); Аммоний (NH4 +); Амидоген, ион (1+); Ион аммиака (NH2 +); Ион аммиака (NH4 +); Ион аммония (NH4 +); Аммоний (8CI, 9CI); Аммиак, ионный (NH41 +); DTXSID5043974; ЧЕБИ: 28938; ЧЕБИ: 29352; CTK0H5427; [NH4] +; AKOS015914233; [NH4] (+); N (+); C01342; Q190901; Q27110020; Q27110023; Q27110026; Q27110062; 14158-23-7; 6684-80-6; аммиачный метанол; метаноламмиак; метанольный азот; аммиак MeOH; Аммиак MeOH; метанольный аммиак; метанол NH3; Метанол NH3; MeOH NH3; NH3 MeOH; CH3OH NH3; NH3 CH3OH; аммиак-d3; (2H3) Аммиак; 13550-49-7; Аммиак-d3-; EINECS 236-926-9; пердейтерированный аммиак; Аммиак-d3, 99 ат.% D; DTXSID80159429; AKOS015903817; 84796-14-5; водный азот; Раствор гидроксида аммония, реактив ACS, 28,0-30,0% NH3; CTK0E3512; (N H3) (H2O); Раствор гидроксида аммония 30-32%; Раствор гидроксида аммония, АР, ~ 25% NH3; Раствор гидроксида аммония, LR, ~ 25% NH3; Раствор гидроксида аммония, LR, ~ 30% NH3; Раствор гидроксида аммония, p.a., реагент ACS, 28-30%; Раствор гидроксида аммония, чистый, 30-33% NH3 в H2O;
Раствор гидроксида аммония, BioUltra, ~ 1 M NH3 в H2O (T); Раствор гидроксида аммония, особый сорт JIS, 25,0-27,9% NH3; Раствор гидроксида аммония, особый сорт JIS, 28,0-30,0% NH3; Раствор гидроксида аммония, Puriss. в год плюс,> = 25% NH3 в H2O; Раствор гидроксида аммония первого сорта SAJ, 25,0-27,9% NH3; Раствор гидроксида аммония первого сорта SAJ, 28,0-30,0% NH3; Раствор гидроксида аммония высшего сорта SAJ,> = 25,0% NH3; Раствор гидроксида аммония, 28% NH3 в H2O,> = 99,99% на основе следов металлов; Раствор гидроксида аммония, 28% NH3 в H2O, пригодный для определения токсичных металлов; Раствор гидроксида аммония, Puriss. p.a., реаг. ISO, реаг. Ph. Eur., ~ 25% на основе NH3; 178115-93-0; Раствор гидроксида аммония, чистота, соответствует аналитическим спецификациям Ph. ??Eur., 25-30% NH3 на основе; Аммиак (конц 20% или больше); NH3; CCRIS 2278; HSDB 162; ООН 2073 (> 44% раствор); UN1005; Аминометилполистирольная смола; азандиил (триплет); Код химического пестицида EPA 005302; UNII-5138Q19F1X; R 717; № ООН 1005 (газ безводный или> 50% раствор); № ООН 2672 (раствор от 12% до 44%); EINECS 231-635-3; ЧЕБИ: 16134; MFCD00011418; 5138Q19F1X; Аммиак-14Н; Раствор аммиака крепкий (NF); Раствор аммиака крепкий [NF]; Аммиак, ок. 7н раствор в метаноле; Аммиак (включает безводный аммиак и водный раствор аммиака из диссоциируемых водой солей аммония и других источников; 10% общего водного аммиака указывается в этом списке); Аммиак безводный, сжиженный или растворы аммиака, относительной плотности <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN1005] [негорючий газ]; Аммиак безводный, сжиженный или растворы аммиака, относительная плотность <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN1005] [Ядовитый газ, коррозионный]; азотная группа; аммиак ca; primaeres Amin; Аммиачный ингалятор; аммиак безводный; (Аминометил) полистирол, 100-200 меш, степень маркировки: ~ 0,5 ммоль / г загрузки амина; NH4; UNX; Хладагент R717; Сильный раствор аммиака; ACMC-1BKZC; Аммиак (8CI, 9CI); Аммиачная вода (JP15); Аммиак, 7M в метаноле; EC 231-635-3; Аммиак безводный, 99,98%; Раствор аммиака крепкий (NF); Раствор аммиака крепкий усан; ИНС № 527; N H3; изовалерат аммония 30% в пг; CHEMBL116081; DTXSID0023872; CTK0I1955; Раствор аммиака крепкий [USAN]; DTXSID40912315; DTXSID80420101; ИНС-527; [NH3]; NH (3); Раствор аммиака, 0,4 М в ТГФ; Раствор аммиака, 4 М в метаноле; Раствор аммиака, 7 н. В метаноле; Аммиак безводный> = 99,98%; ACT02989; Раствор аммиака 2,0 М в этаноле; Раствор аммиака 2,0 М в метаноле; Раствор аммиака 0,5 М в диоксане; Раствор аммиака, 2,0 М в этаноле; AKOS015916403; Аммиак безводный 170 г Бутылка для лекций; Раствор аммиака, 2,0 М в метаноле; Раствор аммиака 2,0 М в изопропаноле; MCULE-5646000632; 0,5 М раствор аммиака в 1,4-диоксане; Раствор аммиака, 2,0 М в изопропаноле; Аммиак чистый, безводный,> = 99,9%; LS-16633; SC-46302; Раствор аммиака 0,25 М в тетрагидрофуране; E-527; NS00013356; Q4087; R-717; C00014; D02916; Q4832241; Q6004010; Q27110025; Аммиак (включает безводный аммиак и водный аммиак из диссоциируемых водой солей аммония и других источников, 10% общего водного аммиака указывается в этом списке); Аммиак, безводный, сжиженный или растворы аммиака, относительная плотность <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50%; Аммиак, безводный, сжиженный или растворы аммиака, относительной плотности <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN1005] [негорючий газ]; Аммиак безводный, сжиженный или растворы аммиака, относительная плотность <0,880 при 15 ° C в воде, с содержанием аммиака> 50% [UN1005] [Ядовитый газ, коррозионный]; гидрат аммония; духи хартхорна

Раствор аммиака, также известный как аммиачная вода, гидроксид аммония, аммиачная жидкость, аммиачная жидкость, водный аммиак, водный аммиак или (неточно) аммиак, представляет собой раствор аммиака в воде. Его можно обозначить символами NH3 (aq). Хотя название гидроксид аммония предполагает щелочь с составом [NH4 +] [OH−], фактически невозможно выделить образцы NH4OH. Ионы NH4 + и OH− не составляют значительной части от общего количества аммиака, за исключением чрезвычайно разбавленных растворов.

Гидроксид аммония используется в качестве моющего и дезинфицирующего средства во многих бытовых и промышленных чистящих средствах. Гидроксид аммония также используется в производстве таких продуктов, как удобрения, пластик, вискоза и резина. Водный аммиак вызывает коррозию алюминиевых сплавов, меди, медных сплавов и гальванизированных поверхностей. Водный аммиак - отличный нейтрализатор кислоты.

Гидроксид аммония представляет собой бесцветный жидкий раствор с характерным резким запахом.
Растворы гидроксида аммония являются щелочными растворами, что означает, что они имеют высокий уровень pH. В результате гидроксид аммония является сильным раздражителем глаз, кожи и дыхательных путей и легко обжигает ткани, с которыми контактирует. Брызги в глаза могут быть серьезными, так как контакт может вызвать сильные ожоги, раздражающую боль и, возможно, слепоту. Прямой контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги, если химическое вещество быстро не смыть большим количеством воды. Вдыхание тумана гидроксида аммония может вызвать раздражение носа и горла с такими симптомами, как жжение, кашель, удушье и боль. Вдыхание концентрированного тумана может вызвать отек легких и шок. Проглатывание гидроксида аммония может вызвать боль и ожоги пищевода и желудочно-кишечного тракта.

Гидроксид аммония умеренно токсичен для водных организмов. Это может повысить pH в экосистемах, которые плохо защищены.

Пары аммиака в концентрациях выше, чем в обычных бытовых чистящих средствах, раздражают глаза, слизистые оболочки и легкие.

Оральное употребление аммиака может вызвать ожоги рта, горла и желудка. Поскольку аммиак имеет сильный неприятный запах и вкус, случайное проглатывание маловероятно.

Гидроксид аммония используется во многих областях:

В производстве мебели гидроксид аммония используется для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту.

В производстве пищевых продуктов гидроксид аммония используется в качестве разрыхлителя или регулятора кислотности и классифицируется Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS).

Его способность регулировать pH делает его эффективным противомикробным средством.

Гидроксид аммония также используется для обработки соломы, в результате чего получается «аммонизированная солома», пригодная в пищу для крупного рогатого скота.

В табачной промышленности гидроксид аммония используется для улучшения вкуса и в качестве технологической добавки.

Аммиак на водной основе используется в лаборатории чаще всего в качестве комплексообразователя и основания в неорганических анализах. Он может растворять остатки серебра и при использовании с растворами меди (II) дает темно-синий цвет.

Разбавленный гидроксид аммония, также известный как бытовой аммиак, является обычным ингредиентом многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах, разбавленный гидроксид аммония также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Его часто продают с ароматом лимона или сосны.

Поскольку гидроксид аммония используется во многих продуктах, он регулируется различными государственными органами в зависимости от количества и типа использования.

Гидроксид аммония безопасно и широко используется в течение длительного периода времени. В результате имеется множество данных и информации, позволяющих безопасно обращаться с этим химическим веществом и использовать его.

В водном растворе аммиак депротонирует небольшую часть воды с образованием аммония и гидроксида в соответствии со следующим равновесием:

NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH−.

В 1 M растворе аммиака около 0,42% аммиака превращается в аммоний, что эквивалентно pH = 11,63, потому что [NH4 +] = 0,0042 M, [OH−] = 0,0042 M, [NH3] = 0,9958 M и pH = 14. + log10 [OH−] = 11,62. [необходима ссылка] Базовая константа ионизации равна

Kb = [NH4 +] [OH−] / [NH3] = 1,8 × 10-5.

Как и другие газы, аммиак проявляет снижение растворимости в жидкостях-растворителях при повышении температуры растворителя. Плотность растворов аммиака уменьшается по мере увеличения концентрации растворенного аммиака. При 15,6 ° C (60,1 ° F) плотность насыщенного раствора составляет 0,88 г / мл, он содержит 35,6% аммиака по массе, 308 г аммиака на литр раствора и имеет молярность приблизительно 18 моль / л. При более высоких температурах молярность насыщенного раствора уменьшается, а плотность увеличивается. При нагревании насыщенных растворов выделяется газообразный аммиак.

Аммиак - это обычное и важное химическое соединение, состоящее из азота и водорода, также известное как NH3. Это химическое вещество, которое содержится во многих местах в природе, необходимо для многих организмов, участвующих в круговороте азота и в процессе производства отходов организма. Организмы производят аммиак и аминокислоты, когда организм расщепляет белки во время пищеварения, частично это делают некоторые пищеварительные бактерии. Аммиак необходим для синтеза ДНК и особенно белков. В целом организм производит в среднем около 17 граммов или 0,5 унции аммиака, который затем либо всасывается в систему кровообращения (около 4 граммов), либо выводится с мочой, вырабатываемой печенью.

Гидроксид аммония представляет собой прозрачный бесцветный водный раствор, состоящий из газообразного аммиака, растворенного в воде. Соединение не существует ни в каком другом состоянии. Гидроксид аммония имеет сильный резкий удушающий запах, вызванный выделением газообразного аммиака из раствора. Большинство растворов гидроксида аммония имеют концентрацию от менее одного процента до примерно 35 процентов аммиака. Для большинства коммерческих целей самая низкая концентрация аммиака в воде составляет около 10 процентов.

Гидроксид аммония получают путем пропускания газообразного аммиака (NH3) в воду. После приготовления растворы гидроксида аммония обычно очень стабильны.

Существуют всевозможные природные соединения аммиака, которые можно найти в окружающей среде. Вещества, содержащие аммиак или похожие, называются аммиачными, например:

-Соли аммония содержатся в дождевой воде, плодородной почве и морской воде в незначительных количествах.
-Хлорид аммония и сульфат аммония, обнаруженные в вулканических областях.
-Бикарбонат аммония содержится в гуано Ронак.
-Аммиак также можно найти на нескольких планетах в космосе и по всей Солнечной системе.

Использование гидроксида аммония тесно связано с использованием газообразного аммиака, из которого он сделан. Преимущество использования гидроксида аммония перед аммиаком состоит в том, что реагент (аммиак) легче контролировать, если он растворен в воде, чем когда он доступен в виде газа.

Некоторые виды использования гидроксида аммония включают:

-В качестве чистящего средства в различных промышленных и коммерческих продуктах, таких как бытовой аммиак, где концентрация раствора обычно находится в диапазоне от 3 до 10 процентов;
-При производстве вискозы и других текстильных изделий;
-В качестве хладагента;
-Как пищевая добавка для поддержания должного уровня кислотности в пище;
-При производстве мыла и моющих средств, фармацевтических препаратов, керамики, взрывчатых веществ и красок; а также
-В противопожарной защите дерева.

Опасность для здоровья, которую представляет гидроксид аммония, является следствием присутствия в растворе аммиака. При контакте с воздухом такие растворы имеют тенденцию выделять некоторое количество газообразного аммиака, которым пользователи могут вдыхать. Затем этот газ может вызвать раздражение глаз, носа и горла, что для слабых растворов обычно неприятно, но не опасно. Воздействие более высоких концентраций аммиака, выделяемого из гидроксида аммония, может привести к более серьезным проблемам со здоровьем, таким как сильное ожог глаз, носа и горла и необратимое повреждение этих частей тела, включая слепоту, болезни легких и смерть. Одна из самых опасных опасностей, связанных с гидроксидом аммония, возникает, когда он смешивается с веществами, содержащими хлор, такими как отбеливающие средства. Эта комбинация может привести к выделению большого количества тепла и токсичных газов, которые могут вызвать серьезные травмы и даже смерть.

Аммиак (NH3) реагирует с водой, образуя прозрачный раствор гидроксида аммония (NH4OH) или бытового аммиака. Когда вы смешиваете эти два прозрачных раствора вместе, они реагируют с образованием нового соединения. Квасцы содержат алюминий. Когда квасцы вступают в реакцию с аммиаком, в качестве продукта реакции образуется гидроксид алюминия (Al (OH) 3).

Аммиак очищает полы, микроволновые печи и духовки с пригоревшими продуктами. Но аммиак - эффективный очиститель, и при правильном обращении он безопасен. Аммиак можно эффективно использовать в качестве чистящего средства для зеркал и стекол, и он дешев по сравнению с некоторыми другими чистящими средствами.

Основание - это любая молекула, которая принимает протон, а кислота - это любая молекула, которая выделяет протон. По этой причине аммиак считается основным, потому что его атом азота имеет электронную пару, которая легко принимает протон. Однако аммиак классифицируется как слабое основание, которое представляет собой химическое соединение, которое не полностью распадается на ионы в водном растворе. Когда молекулы распадаются на ионы, этот процесс называется диссоциацией. В результате образуется другая химическая структура, которая превращается в слабое основание или сильную кислоту и наоборот.

Аммиак изначально не содержит гидроксид-ионов, но когда он растворяется в воде, он приобретает ионы водорода из воды, чтобы произвести гидроксид, а также ионы аммония. Однако аммиак не полностью превращается в гидроксид и ионы аммония в растворе, поэтому он считается слабым основанием. Когда он распадается, он превращается в положительно заряженные ионы аммония (NH4 +) и отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-), но некоторые молекулы аммиака все еще связаны. Из-за того, что не все молекулы были разрушены, диссоциация считается неполной, поскольку только очень незначительный процент фактически произвел гидроксид-ионы из молекул аммиака.

Теперь, когда основания или кислоты классифицируются как сильные или слабые, эта классификация имеет смысл только в отношении того, как определяется концентрация данного химического вещества в реакции. Он не описывает, насколько они реакционноспособны, окисляющие или едкие. Сильные основания могут быть такими же едкими и опасными, как сильные кислоты. Возьмем, к примеру, безводный аммиак: у него уровень pH около 11,6, но он по-прежнему вызывает химические ожоги и вызывает сильное раздражение слизистых оболочек, кожи и глаз, точно так же, как воздействие соляной кислоты (pH 0) вызывает коррозию. те же районы.

Аммиак относится к классу легковоспламеняющихся газов на уровне 1; однако он может легко воспламениться или вызвать взрывную реакцию в подходящих условиях (также как и большой источник энергии). Температура самовоспламенения составляет 1204 ° F при катализе и 1570 ° F при отсутствии катализатора.

Из-за низкой температуры кипения безводного аммиака -28 ° F, например концентрированного аммиака, он хранится в контейнерах под давлением. Эти контейнеры предотвращают быстрое испарение жидкости, поскольку она считается чрезвычайно опасным материалом. При нагревании контейнеры могут взорваться из-за повышения давления конденсированного аммиака. Взрывы контейнеров обычно не представляют проблемы на открытом воздухе, поскольку летучие химические вещества относительно быстро рассеиваются в воздухе. Однако, если это происходит в помещении, оно остается и представляет собой огромный риск для рабочих, поскольку пар может вызвать обморожение и ужасные химические ожоги дыхательной системы и кожи.

Если контейнер с концентрированным аммиаком взорвется в помещении, есть несколько вещей, которых следует остерегаться помимо телесных повреждений, которые могут создать еще большую опасность для рабочих и другого оборудования предприятия. Несовместимые материалы являются здесь проблемой, если они находятся в непосредственной близости от этой неисправности контейнера, это может увеличить риск пожара и связанных с ним взрывов. Эти материалы:

-Окислители
-Сильные кислоты
-Галогены
-Тяжелые металлы, такие как серебро или ртуть

Следует также отметить, что при более высоких температурах концентрированный аммиак разлагается на легковоспламеняющийся водород и чрезвычайно токсичный диоксид азота.

Обычно используемыми средствами пожаротушения являются сухие химические вещества, CO2, водяная струя или спиртоустойчивая пена, если поток газа невозможно остановить. Те, кто пытается остановить пожар, должны носить противопожарную одежду, а также дыхательные аппараты с положительным давлением, а те, у кого нет СИЗ, должны уйти как можно быстрее, опасаясь воздействия опасности или даже смерти.

В целом, когда речь идет о воспламеняемости концентрированного газообразного аммиака, можно сделать вывод, что сам по себе газ не является особенно легковоспламеняющимся, однако вещества, которые потенциально могут взаимодействовать с газообразным аммиаком, создают чрезвычайно легковоспламеняющийся и взрывоопасный материал.

Если кто-то подвергнется воздействию искусственной формы концентрированного аммиака, он может получить серьезные химические ожоги, которые в некоторых случаях необратимо повреждают / обезображивают кожу и дыхательные пути.

Вдыхание: могут возникнуть ожоги носоглотки и трахеи, отек бронхов и альвеол, разрушение дыхательных путей, что может привести к дыхательной недостаточности.
Контакт с кожей / глазами: сжиженный аммиак может вызвать обморожение, низкие концентрации газа могут вызвать раздражение глаз и носа, более высокие концентрации могут вызвать необратимое повреждение глаз, промышленные растворы аммиака для очистки могут вызвать коррозионные ожоги.
Проглатывание: При проглатывании гидроксида аммония он может вызвать разъедание рта, горла и желудка. Проглатывание обычно не приводит к системному отравлению.

В случае контакта с каким-либо концентрированным сжиженным аммонием с загрязненной области необходимо снять любую одежду, украшения или обувь и промыть водой в течение 20-30 минут. НЕ применяйте мазь от ожогов или мазь, так как они могут вступить в реакцию с остатками аммиака и усугубить ожог. Немедленно обратитесь к врачу, чтобы получить доступ к повреждению и узнать, можно ли что-нибудь сделать, чтобы восстановить кожу и помочь ей быстрее зажить. Немедленная медицинская помощь также применяется к тем, кто подвергся воздействию высоких концентраций газа или тем, кто проглотил любые разновидности аммония.

Если аммиак правильно разбавлен, он в большинстве случаев безопасен и эффективен для очистки поверхностей. Эта форма аммиака известна как гидроксид аммония. Однако даже если в растворе содержится всего 5–10% аммиака, он все равно может вызывать раздражение слизистых оболочек, кожи и глаз, если люди подвергаются воздействию в течение длительного периода времени без надлежащих СИЗ. Если используются надлежащие СИЗ, аммиак безопасен.

Если вы сами используете разбавленный аммиак для очистки, необходимо соблюдать некоторые меры предосторожности:

Открыть окно
-Даже в низких концентрациях пары, которые выделяет аммиак при испарении, все еще немного сильны. Избегайте случайного разбрызгивания и чрезмерного вдыхания.

Используйте перчатки и защитные очки.
-Это защищает вашу кожу и ваши глаза в случае, если на вас попадут брызги или вы чистите руками.

НИКОГДА не смешивайте отбеливающие средства с аммиаком.
-Это вызовет химическую реакцию, в которой образуется газообразный хлор. На самом деле он использовался в качестве боевого отравляющего вещества во время Первой мировой войны, потому что был смертельным.

Что касается окружающей среды, то аммиак естественным образом содержится в почве. Это химическое вещество очень необходимо растениям для процесса фиксации азота. Однако, когда бытовой пылесос сбрасывается в раковину и попадает в водоочистные сооружения, он не может быть сломан, что вызывает множество проблем с водными организмами. Аммиак в высоких концентрациях токсичен для морских организмов (растений и рыб). Это приводит к истощению запасов кислорода в воде, что создает идеальную среду для роста водорослей и, в конечном итоге, лишает водоема ничего, кроме водорослей. Этот процесс разложения также имеет тенденцию происходить в районах, где безводный аммиак используется в качестве удобрения из-за стока. Избыточный аммиак попадает в водоемы, вызывая тот же нежелательный эффект, что и бытовые чистящие средства, только в некоторых случаях в более массовых количествах. Пока аммиак не попадает в водоемы, его использование будет меньше оказывать воздействие на окружающую среду.

Суть в том, что аммиак безопасен в использовании для тех, кто знает, как обращаться с ним таким образом, чтобы защитить их самих и окружающую среду в зависимости от ситуации и концентрации. Однако, если что-то пойдет не так, есть вероятность серьезной травмы или даже смерти.

В отличие от безводного аммиака, водный раствор аммиака не находит применения вне ниши, кроме чистящих средств.

Бытовая уборка
Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. Поскольку водный раствор аммиака - это газ, растворенный в воде, когда вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.

В дополнение к использованию в качестве ингредиента в очищающих средствах с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Он может быть простым, с ароматом лимона (обычно желтого цвета) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».

Предшественник алкиламина
В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов, хотя обычно предпочтительным является безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида. Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака.

Абсорбционное охлаждение
В первые годы двадцатого века цикл абсорбции пара с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux, и холодильник Эйнштейна - хорошо известные примеры такого применения раствора аммиака.

Очистка воды
Аммиак используется для производства монохлорамина, который используется в качестве дезинфицирующего средства. Хлорамин предпочтительнее хлорирования из-за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, что снижает риск инфекций, передающихся через воду.

Аммиак используется аквариумистами для создания нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого циклическим циклом без рыбы. [10] Это приложение требует, чтобы аммиак не содержал добавок.

Производство продуктов питания
Аммиак для выпечки (бикарбонат аммония) был одним из первых химических разрыхлителей. Его получали из рогов оленя. Он полезен в качестве разрыхлителя, поскольку карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO2 пищевой содой при выпекании хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для приготовления аммиачного печенья и другой хрустящей выпечки, но его популярность снизилась из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными формулами разрыхлителя. Ему присвоен номер E E527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе.

Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. Он классифицируется в США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS) при использовании версии для пищевых продуктов. Его способность регулировать pH делает его эффективным противомикробным средством.

Затемнение мебели
В мебельном производстве дымообразование аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту. После герметизации в контейнере с древесиной пары аммиачного раствора вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, которые естественным образом присутствуют в древесине, создавая богатый темный вид древесины. Эта техника обычно использовалась во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели - стиль мебели, который в основном был построен из дуба и окрашен с использованием этих методов.

Обработка соломы для крупного рогатого скота
Раствор аммиака используется для обработки соломы и получения «аммиачной соломы», которая делает ее более съедобной для крупного рогатого скота.

Лабораторное использование
Водный аммиак используется в традиционном качественном неорганическом анализе как комплексообразователь и основание. Как и многие амины, он дает темно-синюю окраску с растворами меди (II). Раствор аммиака может растворять остатки оксида серебра, например, образующийся из реактива Толленса. Он часто встречается в растворах, используемых для чистки ювелирных изделий из золота, серебра и платины, но может оказывать неблагоприятное воздействие на пористые драгоценные камни, такие как опалы и жемчуг.

Меры первой помощи

Лица, оказывающие первую помощь, должны защитить себя.
При вдыхании: свежий воздух. Вызовите врача.
В случае контакта с кожей: немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ. Немедленно вызовите врача.
При попадании в глаза: промыть большим количеством воды. Немедленно вызовите офтальмолога. Снимите контактные линзы.
При проглатывании: напоить пострадавшего водой (не более двух стаканов), избегать рвоты (опасность перфорации). Немедленно вызовите врача. Не пытайтесь нейтрализовать.

Наиболее важные симптомы и эффекты, как острые, так и замедленные:
Раздражение и коррозия, бронхит, кашель, одышка, боль в желудке, потеря сознания, кровавая рвота, тошнота, коллапс, шок, судороги, отек легких, смерть
Опасность слепоты!

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте меры пожаротушения, соответствующие местным обстоятельствам и окружающей среде.
Неподходящие средства пожаротушения
Для этого вещества / смеси нет ограничений по средствам пожаротушения.

Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Не горючий.
Сам по себе раствор аммиака негорюч, но может образовывать горючую смесь аммиак / воздух при выделении газа.
Окружающий огонь может выделять опасные пары.
Пожар может вызвать выделение: оксидов азота.

Гигиенические меры
Немедленно смените загрязненную одежду. Применять профилактическую защиту кожи. После работы с веществом вымыть руки и лицо.

Форма
жидкость

Цвет
бесцветный

Запах
жалящий

Порог запаха
0,02 - 70,7 частей на миллион Аммиак

pH
при 20 ° C сильно щелочная

Температура плавления
-57,5 ° С

Точка кипения / интервал кипения
37,7 ° C при 1013 гПа

Нижний предел взрываемости
15,4% (В)

Верхний предел взрываемости
33,6% (В)

Давление газа
483 гПа при 20 ° C

Плотность
0,903 г / см3 при 20 ° C

Растворимость воды
при 20 ° C растворим

Риск взрыва и / или образования токсичного газа существует при использовании следующих веществ:
Окисляющие агенты, ртуть, кислород, соединения серебра, трихлорид азота, перекись водорода, серебро, гидрид сурьмы, галогены, кислоты, кальций, хлор, хлориты, соли ауриновой кислоты, перхлораты, гипохлорит натрия, соединения ртути, оксиды галогенов.
Тяжелые металлы, соли тяжелых металлов, хлорангидриды, ангидриды кислот

Риск воспламенения или образования горючих газов или паров с:
Боран, бор, оксиды фосфора, азотная кислота, соединения кремния, оксид хрома (VI), хлористый хром

Экзотермическая реакция с:
Ацетальдегид, акролеин, барий, соединения бора, бром, галоген-галогенные соединения, бромистый водород, силан, газообразный хлористый водород, соединения галогена, диметилсульфат, оксиды азота, фтор, фтороводород, хлораты, диоксид углерода
Оксид этилена, полимеризуемый

Номер ООН
ООН 2672

Правильное название для перевозки
АММИАЧНЫЙ РАСТВОР

Класс
8

Группа упаковки
III

Экологически опасный
да

Особые меры предосторожности для пользователя
да

Код ограничения туннеля
E