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NUMÉRO CAS : 7664-41-7
FORMULE MOLÉCULAIRE : H3N
POIDS MOLÉCULAIRE : 17,0305
L'ammoniac (formule chimique : NH3) est un composé d'azote et d'hydrogène.
En tant que gaz piquant incolore, il est très soluble dans l'eau pour devenir l'ammoniac liquide.
L'ammoniac est également l'un des composés azotés les plus abondants dans l'atmosphère.
L'ammoniac répond aux besoins fondamentaux en nutriments de divers types d'organismes en servant de précurseur de leur nourriture et de leur engrais.
L'ammoniac est également important pour divers types de processus biologiques.
De plus, l'ammoniac sert de blocs de construction à de nombreux types de composés azotés commercialement importants ainsi qu'à des produits pharmaceutiques.
L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène de formule NH3.
Un hydrure binaire stable et l'hydrure pnictogène le plus simple, l'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur piquante distincte.
L'ammoniac est un déchet azoté courant, en particulier parmi les organismes aquatiques, et il contribue de manière significative aux besoins nutritionnels des organismes terrestres en servant de précurseur à 45 pour cent de la nourriture et des engrais dans le monde.
L'ammoniac, directement ou indirectement, est également un élément constitutif de la synthèse de nombreux produits pharmaceutiques et est utilisé dans de nombreux produits de nettoyage commerciaux.
L'ammoniac est principalement collecté par déplacement vers le bas de l'air et de l'eau.
Bien que commun dans la nature à la fois terrestre et dans les planètes extérieures du système solaire et largement utilisé, l'ammoniac est à la fois caustique et dangereux sous sa forme concentrée.
L'ammoniac est classé comme une substance extrêmement dangereuse aux États-Unis et est soumis à des exigences de déclaration strictes par les installations qui le produisent, le stockent ou l'utilisent en quantités importantes.
La production industrielle mondiale d'ammoniac en 2018 était de 175 millions de tonnes, sans changement significatif par rapport à la production industrielle mondiale de 2013 de 175 millions de tonnes.
L'ammoniac industriel est vendu soit sous forme de liqueur d'ammoniac (généralement 28 % d'ammoniac dans l'eau), soit sous forme d'ammoniac liquide anhydre pressurisé ou réfrigéré transporté dans des wagons-citernes ou des cylindres.
L'ammoniac bout à −33,34 °C (−28,012 °F) à une pression d'une atmosphère, le liquide doit donc être stocké sous pression ou à basse température.
L'ammoniac domestique ou l'hydroxyde d'ammonium est une solution de NH3 dans l'eau.
La concentration de ces solutions est mesurée en unités de l'échelle Baumé (densité), avec 26 degrés Baumé (environ 30 % (en poids) d'ammoniac à 15,5 °C ou 59,9 °F) étant le produit commercial à haute concentration typique.
Les solutions d'ammoniac (contenant plus de 35 % mais pas plus de 50 % d'ammoniac) se présentent sous la forme d'un liquide clair et incolore composé d'ammoniac dissous dans l'eau. Corrosif pour les tissus et les métaux.
Bien que l'ammoniac soit plus léger que l'air, les vapeurs d'une fuite épouseront initialement le sol.
L'exposition à long terme à de faibles concentrations ou une exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des problèmes de santé par inhalation.
Une exposition prolongée des conteneurs au feu ou à la chaleur peut entraîner leur rupture violente et leur explosion.
L'ammoniac anhydre se présente sous la forme d'un gaz incolore clair avec une forte odeur.
Expédié sous forme liquide sous sa propre pression de vapeur.
Densité (liquide) 6 lb/gal.
Le contact avec le liquide non confiné peut provoquer des gelures.
Gaz généralement considéré comme ininflammable mais brûle dans certaines limites de concentration de vapeur et avec une forte inflammation.
Le risque d'incendie augmente en présence d'huile ou d'autres matières combustibles.
Bien que le gaz soit plus léger que l'air, les vapeurs d'une fuite touchent initialement le sol.
Une exposition prolongée des conteneurs au feu ou à la chaleur peut provoquer une rupture violente et une explosion.
L'inhalation à long terme de faibles concentrations de vapeurs ou l'inhalation à court terme de concentrations élevées a des effets néfastes sur la santé.
Utilisé comme engrais, comme réfrigérant et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Vitesse d'apparition : Immédiate Persistance : Minutes Seuil olfactif : 17 ppm Source/utilisation/autre danger : Fabrication d'explosifs ; pesticides; industrie des détergents.
L'ammoniac en solution contenant plus de 10 % mais pas plus de 35 % d'ammoniac se présente sous la forme d'une solution liquide aqueuse incolore avec une forte odeur d'ammoniac.
Le liquide et les vapeurs sont extrêmement irritants, en particulier pour les yeux.
L'ammoniac, un gaz incolore avec une odeur distincte, est un élément chimique de base et un élément clé dans la fabrication de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.
Il se produit naturellement dans tout l'environnement dans l'air, le sol et l'eau et dans les plantes et les animaux, y compris les humains.
Le corps humain fabrique de l'ammoniac lorsque le corps décompose les aliments contenant des protéines en acides aminés et en ammoniac, puis convertit l'ammoniac en urée.
L'ammoniac est un élément de base pour l'engrais à base de nitrate d'ammonium, qui libère de l'azote, un nutriment essentiel pour la croissance des plantes, y compris les cultures agricoles et les pelouses.
Environ 90 pour cent de l'ammoniac produit dans le monde est utilisé dans les engrais, pour aider à soutenir la production alimentaire de milliards de personnes dans le monde. La production de cultures vivrières épuise naturellement les réserves de nutriments du sol. Afin de maintenir des cultures saines, les agriculteurs comptent sur les engrais pour garder leurs sols productifs. Les engrais peuvent également aider à augmenter les niveaux de nutriments essentiels comme le zinc, le sélénium et le bore dans les cultures vivrières.
L'ammoniac, également connu sous le nom de NH3, est un gaz incolore avec une odeur distincte composé d'atomes d'azote et d'hydrogène.
L'ammoniac est produit naturellement dans le corps humain et dans la nature, dans l'eau, le sol et l'air, même dans de minuscules molécules bactériennes.
En santé humaine, l'ammoniac et l'ion ammonium sont des composants vitaux des processus métaboliques.
Environ 90 pour cent de l'ammoniac produit est utilisé dans les engrais, pour aider à soutenir la production alimentaire de milliards de personnes dans le monde.
L'ammoniac a d'autres utilisations importantes ; par exemple dans les produits d'entretien ménager et dans la fabrication d'autres produits.
L'ammoniac est un gaz ou un liquide toxique qui, lorsqu'il est concentré, est corrosif pour les tissus au contact.
L'exposition à l'ammoniac en quantité suffisante peut être mortelle. L'un des produits chimiques dont le volume de production est le plus élevé aux États-Unis, l'ammoniac concentré est utilisé dans la fabrication, la réfrigération et l'agriculture (comme engrais).
L'ammoniac domestique est beaucoup moins concentré; il provoque rarement des brûlures, mais il provoque une irritation.
Le niveau le plus bas auquel les humains peuvent détecter l'odeur d'ammoniac (seuil d'odeur) fournit généralement un avertissement suffisant d'exposition; cependant, les personnes ayant une exposition prolongée à l'ammoniac perdront leur capacité à détecter l'odeur (fatigue olfactive).
L'ammoniac existe généralement dans le cadre d'une solution.
L'ammoniac (NH3) est un toxique commun dérivé des déchets (voir la figure 1), des engrais et des processus naturels.
L'azote ammoniacal comprend à la fois la forme ionisée (ammonium, NH4+) et la forme unifiée (ammoniac, NH3).
Une augmentation du pH favorise la formation de la forme unionée plus toxique (NH3), tandis qu'une diminution favorise la forme ionisée (NH4+).
La température affecte également la toxicité de l'ammoniac pour la vie aquatique.
L'ammoniac est une cause fréquente de mortalité chez les poissons.
Cependant, les problèmes les plus courants associés à l'ammoniac sont liés à des concentrations élevées affectant la croissance des poissons, l'état des branchies, le poids des organes et l'hématocrite.
La durée et la fréquence d'exposition influencent fortement la gravité des effets.
L'ammoniac dans les sédiments résulte généralement de la décomposition bactérienne de la matière organique qui s'accumule dans les sédiments.
Le microbiote sédimentaire minéralise l'azote organique ou (moins fréquemment) produit de l'ammoniac par réduction des nitrates par dissimilation.
L'ammoniac est particulièrement répandu dans les sédiments anoxiques car la nitrification est inhibée.
L'ammoniac généré dans les sédiments peut être toxique pour le biote des eaux benthiques ou de surface.
L'ammoniac exerce également une demande biochimique en oxygène sur les eaux réceptrices (appelée demande biologique en oxygène azotée ou NBOD).
Cela se produit parce que l'oxygène dissous est consommé alors que les bactéries et autres microbes oxydent l'ammoniac en nitrite et nitrate.
Les réductions d'oxygène dissous qui en résultent peuvent diminuer la diversité des espèces et même causer la mort de poissons.
De plus, l'ammoniac peut entraîner une forte croissance des plantes (eutrophisation) en raison de ses propriétés nutritives.
Les algues et les macrophytes absorbent l'ammoniac, réduisant ainsi les concentrations aqueuses.
L'ammoniac est un gaz toxique incolore avec une odeur nocive familière.
L'ammoniac est présent dans la nature, principalement produit par la décomposition anaérobie de matières végétales et animales; et il a également été détecté dans l'espace.
Certaines plantes, principalement des légumineuses, associées à des bactéries rhizobium, « fixent » l'azote atmosphérique pour produire de l'ammoniac.
L'ammoniac est connu par son odeur depuis l'Antiquité.
L'ammoniac a été isolé au XVIIIe siècle par les chimistes de renom Joseph Black (Écosse), Peter Woulfe (Irlande), Carl Wilhelm Scheele et Joseph Priestley (Angleterre). En 1785, le chimiste français Claude Louis Berthollet a déterminé sa composition élémentaire.
L'ammoniac est produit commercialement via la réaction catalytique de l'azote et de l'hydrogène à haute température et pression.
Le procédé a été développé en 1909 par les chimistes allemands Fritz Haber et Carl Bosch.
Tous deux ont reçu le prix Nobel de chimie pour leurs travaux, mais dans des années très éloignées : Haber en 1918 et Bosch en 1931.
Le procédé fondamental Haber-Bosch est toujours utilisé aujourd'hui.
En 2020, la capacité mondiale de production d'ammoniac était de 224 millions de tonnes (Mt).
La production réelle était de 187 Mt.
L'ammoniac se classe au neuvième rang des produits chimiques produits dans le monde.
La majeure partie de la production d'ammoniac—≈85 %—est utilisée directement ou indirectement dans l'agriculture.
Les engrais chimiques à base d'ammoniac comprennent l'urée, le phosphate d'ammonium, le nitrate d'ammonium et d'autres nitrates.
D'autres produits chimiques importants produits à partir de l'ammoniac comprennent l'acide nitrique, l'hydrazine, les cyanures et les acides aminés.
L'ammoniac était autrefois largement utilisé comme réfrigérant.
L'ammoniac a été largement remplacé par les chlorofluorocarbures et les hydrochlorofluorocarbures, qui font également l'objet d'un examen environnemental minutieux.
L'utilisation domestique de l'ammoniac la plus familière est probablement celle des nettoyants pour vitres.
L'ammoniac est très soluble dans l'eau; sa solubilité exacte dépend de la température (voir faits rapides).
L'ammoniac aqueux est également appelé hydroxyde d'ammonium, mais cette molécule ne peut pas être isolée.
Lorsque l'ammoniac est utilisé comme ligand dans des complexes de coordination, on l'appelle « ammine ».
Actuellement, l'ammoniac est fabriqué à partir d'hydrogène dérivé de combustibles fossiles et n'est donc pas un produit « vert », malgré son utilisation répandue dans l'agriculture.
Mais l'ammoniac écologique peut être à l'horizon si l'hydrogène est fabriqué par d'autres moyens, tels que l'électrolyse de l'eau à énergie éolienne ou solaire.
L'ammoniac peut être brûlé comme carburant dans les moteurs standard.
Une étude de la société de catalyseurs Haldor Topsoe (Kongens Lyngby, Danemark) a conclu que le remplacement des carburants conventionnels des navires par de l'ammoniac vert serait rentable et éliminerait une source importante de gaz à effet de serre.
L'ammoniac peut également être utilisé dans les carburants d'avion. Pendant une période de transition, l'ammoniac pourrait être mélangé à des carburants conventionnels.
L'ammoniac (NH3) est un gaz alcalin hautement réactif et soluble.
L'ammoniac provient à la fois de sources naturelles et anthropiques, la principale source étant l'agriculture, par ex. l'épandage de fumier, de lisier et d'engrais.
L'excès d'azote peut provoquer des effets d'eutrophisation et d'acidification sur les écosystèmes semi-naturels, qui à leur tour peuvent entraîner des changements dans la composition des espèces et d'autres effets délétères.
L'ammoniac provient de la dégradation et de la volatilisation de l'urée. Les émissions et les dépôts varient dans l'espace, avec des « points chauds d'émission » associés à des pratiques agricoles intensives à haute densité.
D'autres émissions d'ammoniac liées à l'agriculture comprennent la combustion de la biomasse ou la fabrication d'engrais.
L'ammoniac est également émis par diverses sources non agricoles, telles que les convertisseurs catalytiques dans les voitures à essence, les décharges, les stations d'épuration, le compostage de matières organiques, la combustion, l'industrie et les mammifères et oiseaux sauvages.
L'ammoniac est un composé gazeux incolore et piquant d'hydrogène et d'azote qui est très soluble dans l'eau.
L'ammoniac est un composé biologiquement actif que l'on trouve dans la plupart des eaux en tant que produit de dégradation biologique normal de la matière organique azotée (protéine).
L'ammoniac peut également se retrouver dans les eaux souterraines et de surface par le rejet de déchets de processus industriels contenant de l'ammoniac et des engrais.
L'ammoniac est utilisé dans les systèmes de traitement municipaux depuis plus de 70 ans pour prolonger l'efficacité du chlore désinfectant ajouté à l'eau potable.
L'ajout d'ammoniac augmente la formation de chloramines (qui peuvent créer des goûts désagréables) et réduit la formation de sous-produits de chloration qui peuvent être cancérigènes. L'adsorption partielle des chloramines par le CAG peut libérer de l'ammoniac.
L'ammoniac est un nutriment qui contient de l'azote et de l'hydrogène.
La formule chimique de l'ammoniac est NH3 à l'état non ionisé et NH4 sous forme ionisée.
L'ammoniac total est la somme du NH3 et du NH4.
L'ammoniac total est ce qui est mesuré analytiquement dans l'eau.
L'ammoniac est un déchet formé principalement par les bactéries présentes dans les intestins lors de la digestion des protéines.
S'il n'est pas traité et éliminé du corps de manière appropriée, l'excès d'ammoniac peut s'accumuler dans le sang.
Ce test mesure la quantité d'ammoniac dans le sang.
L'ammoniac est normalement transporté dans le sang jusqu'au foie, où il est converti en deux substances appelées urée et glutamine.
L'urée est ensuite transportée vers les reins, où elle est éliminée dans les urines.
Si ce « cycle de l'urée » ne complète pas la dégradation de l'ammoniac, l'ammoniac s'accumule dans le sang et peut passer du sang au cerveau.
L'ammoniac est un gaz réactif incolore qui est plus léger que l'air (environ deux fois moins lourd) qui se dissout facilement dans l'eau.
L'ammoniac a une odeur forte, semblable à celle de l'urine, qui peut être détectée par la plupart des gens, même en petites quantités.
Le gaz ammoniac est ininflammable, mais parce qu'à certaines concentrations, lorsqu'il est mélangé à l'air, il peut exploser s'il est enflammé, il est traité comme inflammable.
Les solutions d'ammoniac sont alcalines et peuvent être corrosives lorsqu'elles sont concentrées.
La solution d'ammoniac peut également être appelée hydroxyde d'ammonium et ammoniac aqueux.
L'ammoniac est très toxique. C'est un gaz incolore avec une odeur âcre distincte.
L'ammoniac est largement utilisé comme réfrigérant dans une grande variété d'endroits, y compris les installations de loisirs telles que les arénas, les patinoires et les pistes de curling; installations de transformation des aliments; et entrepôts frigorifiques.
L'ammoniac est également un ingrédient commun dans de nombreux nettoyants.
Alors que la plupart des gens peuvent détecter l'odeur de l'ammoniac dans la gamme de deux à 55 parties par million (ppm), il a été enregistré que les travailleurs qui ont été exposés à plusieurs reprises perdent la capacité de sentir l'ammoniac à de faibles niveaux.
Se fier à l'odorat n'est pas un moyen efficace de protéger les travailleurs.
L'ammoniac est considéré comme un danger grave pour la santé en raison de sa toxicité.
L'exposition à 300 ppm est immédiatement dangereuse pour la vie et la santé (IDLH) et peut être mortelle en quelques respirations.
L'ammoniac est corrosif pour la peau, les yeux et les poumons.
Bien qu'un contact direct avec des quantités concentrées du produit chimique puisse causer des brûlures à la peau et aux yeux, la cause la plus courante de risque grave pour les travailleurs est les effets négatifs sur la santé de l'inhalation d'ammoniac lorsqu'il est libéré dans l'atmosphère.
Alors que des niveaux élevés peuvent tuer, des niveaux inférieurs d'ammoniac (niveaux de 70 à 300 ppm) peuvent provoquer une grave irritation du nez, de la gorge et des voies respiratoires.
Les dommages causés par l'inhalation peuvent provoquer une accumulation de liquide potentiellement mortelle dans les poumons (œdème pulmonaire).
Les symptômes d'exposition à des niveaux faibles et modérés comprennent la toux, l'essoufflement, des difficultés respiratoires et une oppression thoracique.
Les symptômes peuvent apparaître des heures après l'exposition et peuvent être aggravés par l'effort physique.
Des dommages à long terme peuvent résulter d'une seule exposition grave à court terme.
De plus, une faible exposition à long terme peut irriter et enflammer les voies respiratoires, ce qui peut entraîner des dommages permanents.
L'ammoniac est inflammable à des concentrations d'environ 15 à 28 % en volume dans l'air.
L'ammoniac peut exploser s'il est libéré dans un espace clos avec une source d'inflammation présente, ou si un récipient contenant de l'ammoniac est exposé à une chaleur suffisante.
Le seul niveau d'exposition sans danger aux produits chimiques toxiques est zéro.
Cependant, l'American Conference of Governmental Industrial Hygienists fixe la valeur limite pour l'ammoniac à 25 ppm pour une période de huit heures.
La valeur limite de seuil est également connue sous le nom de moyenne pondérée dans le temps (la plus haute quantité recommandée d'exposition à un produit chimique).
L'ammoniac est un gaz incolore et à l'odeur piquante qui est l'un des produits chimiques inorganiques industriels les plus importants.
L'ammoniac est largement utilisé dans les engrais, les réfrigérants, les explosifs, les agents de nettoyage et comme matière première pour produire de nombreux autres produits chimiques.
L'ammoniac se classe parmi les 10 principaux produits chimiques produits chaque année.
LES USAGES:
L'ammoniac domestique est une solution de NH3 dans l'eau et est utilisé comme nettoyant à usage général pour de nombreuses surfaces.
Parce que l'ammoniac donne un éclat relativement sans traces, l'une de ses utilisations les plus courantes est de nettoyer le verre, la porcelaine et l'acier inoxydable.
L'ammoniac est également fréquemment utilisé pour nettoyer les fours et faire tremper les articles pour détacher la crasse cuite.
L'ammoniac domestique varie en concentration en poids de 5 à 10 % d'ammoniac.
Les fabricants américains de produits de nettoyage sont tenus de fournir la fiche signalétique du produit qui indique la concentration utilisée.[61]
Des solutions d'ammoniac (5 à 10 % en poids) sont utilisées comme nettoyants ménagers, en particulier pour le verre.
Ces solutions sont irritantes pour les yeux et les muqueuses (voies respiratoires et digestives), et dans une moindre mesure la peau.
Il convient de veiller à ce que le produit chimique ne soit jamais mélangé à un liquide contenant de l'eau de Javel, car un gaz toxique peut en résulter.
Le mélange avec des produits contenant du chlore ou des oxydants forts, tels que l'eau de Javel, peut générer des chloramines.
L'ammoniac, en tant que vapeur libérée par l'odeur des sels, a trouvé une utilisation significative comme stimulant respiratoire.
L'ammoniac est couramment utilisé dans la fabrication illégale de méthamphétamine grâce à une réduction de bouleau.
La méthode Birch de fabrication de méthamphétamine est dangereuse car le métal alcalin et l'ammoniac liquide sont tous deux extrêmement réactifs, et la température de l'ammoniac liquide le rend susceptible d'ébullition explosive lorsque des réactifs sont ajoutés.
L'ammoniac (NH3) est l'un des produits chimiques industriels les plus couramment produits aux États-Unis.
L'ammoniac est utilisé dans l'industrie et le commerce, et existe également à l'état naturel chez l'homme et dans l'environnement.
L'ammoniac est essentiel pour de nombreux processus biologiques et sert de précurseur pour la synthèse des acides aminés et des nucléotides.
Dans l'environnement, l'ammoniac fait partie du cycle de l'azote et est produit dans le sol à partir de processus bactériens.
L'ammoniac est également produit naturellement à partir de la décomposition de la matière organique, y compris les plantes, les animaux et les déchets animaux.
Environ 80% de l'ammoniac produit par l'industrie est utilisé dans l'agriculture comme engrais.
L'ammoniac est également utilisé comme gaz réfrigérant, pour la purification de l'approvisionnement en eau et dans la fabrication de plastiques, d'explosifs, de textiles, de pesticides, de colorants et d'autres produits chimiques.
L'ammoniac se trouve dans de nombreuses solutions de nettoyage domestiques et industrielles. Les solutions de nettoyage à l'ammoniac domestiques sont fabriquées en ajoutant de l'ammoniac gazeux à l'eau et peuvent contenir entre 5 et 10 % d'ammoniac.
Les solutions d'ammoniac à usage industriel peuvent avoir des concentrations de 25 % ou plus et sont corrosives.
L'hydroxyde d'ammonium communément appelé ammoniac domestique est un ingrédient dans de nombreux produits de nettoyage ménagers utilisés pour nettoyer une variété de surfaces, notamment les baignoires, les éviers, les toilettes, les comptoirs et les carreaux.
L'ammoniac est également efficace pour décomposer la saleté domestique ou les taches de graisses animales ou d'huiles végétales, telles que les taches de graisse de cuisson et de vin.
Parce que l'ammoniac s'évapore rapidement, il est couramment utilisé dans les solutions de nettoyage des vitres pour éviter les stries.
L'ammoniac est un produit chimique industriel très important.
Le gaz ammoniac est produit industriellement en faisant réagir de l'hydrogène et de l'azote à haute température et pression.
Cette réaction est connue sous le nom de procédé Haber-Bosch.
Il existe de nombreuses utilisations de l'ammoniac, notamment la production d'engrais, de plastiques, de fibres synthétiques, de colorants, d'explosifs et de produits pharmaceutiques.
Dans la maison, l'ammoniac est utilisé dans certains produits d'entretien et engrais de jardin.
L'ammoniac est largement utilisé dans l'industrie des engrais pour produire des matières solides telles que les sels d'ammonium, les sels de nitrate et l'urée.
Le sulfate d'ammonium, le nitrate d'ammonium et le phosphate d'ammonium sont fabriqués directement en neutralisant les acides correspondants - acide sulfurique, acide nitrique et acide phosphorique - avec de l'ammoniac.
L'urée est un composé organique formé en combinant l'ammoniac et le dioxyde de carbone.
Le sulfate d'ammonium, le nitrate d'ammonium, le phosphate d'ammonium et l'urée sont utilisés pour une application directe sur le sol sous forme sèche et en combinaison avec d'autres sels de phosphate et de potassium.
L'ammoniac est également utilisé dans la production de solutions d'engrais azotés qui se composent d'ammoniac, de nitrate d'ammonium, d'urée et d'eau dans diverses combinaisons.
Certaines sont des solutions sous pression et d'autres non. Les solutions sans pression et à basse pression sont largement utilisées pour une application directe sur le sol. Des solutions sous pression contenant de l'ammoniac libre sont utilisées dans la fabrication d'engrais mélangés à haute analyse.
L'ammoniac ou l'ammoniac dissocié est utilisé dans des opérations de traitement des métaux telles que la nitruration, la carbonitruration, le recuit brillant, le brasage au four, le frittage et d'autres applications nécessitant des atmosphères protectrices.
L'ammoniac anhydre (NH3) est un gaz incolore avec une odeur piquante et irritante, plus léger que l'air, facilement liquéfié.
Un composé commercial important. Ce fut la première molécule complexe identifiée dans l'espace.
L'ammoniac est utilisé dans la fabrication d'acide nitrique, d'hydrate d'hydrazine et d'acrylonitrile, ainsi que d'engrais, d'explosifs et de fibres synthétiques.
L'ammoniac est également utilisé en réfrigération.
L'ammoniac est produit selon le procédé dit Haber Bosch.
Ce procédé industriel utilise du fer finement divisé comme catalyseur et une température de réaction d'environ 450 °C à une pression de 50 atm.
L'ammoniac est utilisé pour produire des engrais, de l'acide nitrique, du nylon et bien d'autres produits importants pour notre mode de vie moderne.
L'ammoniac est une matière première importante pour les engrais, les explosifs, les plastiques et d'autres produits chimiques.
L'ammoniac est principalement utilisé dans la production d'engrais, environ 70 % de l'ammoniac étant utilisé à cette fin. Les principaux engrais produits comprennent le nitrate d'ammonium, le sulfate d'ammonium et l'urée.
-Textile:
L'ammoniac liquide est utilisé pour le traitement des matériaux en coton, conférant des propriétés telles que la mercerisation, à l'aide d'alcalis.
En particulier, l'ammoniac est utilisé pour le prélavage de la laine.
-Gaz de levage :
À température et pression normales, l'ammoniac est moins dense que l'atmosphère et possède environ 45 à 48 % de la puissance de levage de l'hydrogène ou de l'hélium.
L'ammoniac a parfois été utilisé pour remplir des ballons comme gaz de levage.
En raison de son point d'ébullition relativement élevé (par rapport à l'hélium et à l'hydrogène), l'ammoniac pourrait potentiellement être réfrigéré et liquéfié à bord d'un dirigeable pour réduire la portance et ajouter du lest (et être renvoyé dans un gaz pour ajouter de la portance et réduire le lest).
L'ammoniac est utilisé dans les engrais mais aussi dans un large éventail d'applications industrielles.
Plusieurs industries en dépendent fortement, notamment :
-Automobile
-Textile
-Soins de santé
-Cosmétique
-Articles ménagers
-Nutrition animale
-Nutrition
-Plastiques & résines
-Électronique
UTILISATIONS INDUSTRIELLES :
Lorsqu'il est utilisé comme gaz réfrigérant et dans les équipements de climatisation, l'ammoniac peut absorber des quantités substantielles de chaleur de son environnement.
L'ammoniac peut être utilisé pour purifier l'approvisionnement en eau et comme élément de base dans la fabrication de nombreux produits, notamment les plastiques, les explosifs, les tissus, les pesticides et les colorants.
L'ammoniac est également utilisé dans les industries du traitement des déchets et des eaux usées, de l'entreposage frigorifique, du caoutchouc, des pâtes et papiers et des aliments et boissons en tant que stabilisant, neutralisant et source d'azote.
L'ammoniac est également utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
L'ammoniac (NH3) est un gaz alcalin avec une odeur forte et pénétrante.
La réaction d'azote et d'hydrogène sous pression, en présence d'un catalyseur, produit de l'ammoniac.
L'ammoniac gazeux est inflammable dans l'air à des concentrations de 15 à 28 % en volume. L'ammoniac liquide anhydre est un liquide incolore avec une forte odeur.
L'ammoniac, en raison de ses propriétés chimiques uniques par rapport aux ions métalliques, est principalement utilisé dans le traitement hydrométallurgique.
Dans l'industrie de traitement des minéraux, l'ammoniac est rarement utilisé comme régulateur de pH.
Il n'y avait qu'une seule usine au monde qui utilisait l'ammoniac comme régulateur de pH dans le traitement d'un minerai de cuivre/zinc.
USAGES AGRICOLES :
L'ammoniac est un engrais à base d'ammonium fabriqué par le procédé Haber-Bosch, en faisant réagir de l'hydrogène avec de l'azote dans un rapport de 3: 1 à haute température (450 à 500'C) et pression (environ 500 atm) en présence d'un catalyseur au fer favorisé par le potassium et l'alumine.
L'azote dérivé de l'air et l'hydrogène obtenu à partir du gaz de synthèse, du reformage à la vapeur du naphta, du charbon ou du coke (c) du lignite ou (d) de l'électrolyse de l'eau, sont purifiés par des procédures standard avant utilisation.
L'ammoniac anhydre ainsi produit peut être directement utilisé comme engrais.
L'ammoniac peut également être converti en sels d'ammonium qui sont des engrais importants, en faisant réagir l'ammoniac avec les acides nitrique, sulfurique et phosphorique.
L'ammoniac réagit également avec le dioxyde de carbone pour obtenir de l'urée qui est une autre source importante d'azote.
L'ammoniac est un engrais fluide important et la source d'azote la moins chère, ayant la teneur en azote la plus élevée (environ 82 %) parmi les engrais azotés.
Cependant, pour des raisons de sécurité et d'environnement, de nombreux revendeurs et utilisateurs se tournent désormais vers d'autres sources d'azote.
L'ammoniac liquide anhydre peut provoquer une déshydratation des tissus et de graves dommages à la peau, aux poumons et aux yeux par son action glaciale et caustique.
En raison de la faible pression de vapeur (6 bar à lO℃, 9 bar à 20℃ et 12 bar à 3O℃), l'ammoniac anhydre doit être stocké et transporté dans des récipients sous pression.
En raison de la nature volatile de l'ammoniac anhydre, il doit être injecté avec un applicateur à 15 à 30 cm sous la surface du sol pour être efficace et réduire les pertes d'ammoniac.
La perte d'ammoniac dépend du type de sol, de sa teneur en humidité et de la profondeur à laquelle l'applicateur est injecté.
La taille des applicateurs d'ammoniac va des petites plates-formes à 5 rangs aux grandes plates-formes qui ont une largeur d'andain allant jusqu'à 20 m (65 pieds) et sont tirées par des tracteurs de grande puissance.
L'ammoniac est généralement dosé par un compteur à orifice variable ou par une pompe à piston.
Les propriétés physiques de l'ammoniac anhydre sont quelque peu similaires à celles d'autres liquides sous pression comme le butane ou le propane.
L'ammoniac est également utilisé dans la préparation d'aliments protéinés pour bovins et ovins, et comme défoliant pour accélérer la chute des feuilles de coton afin de faciliter la récolte mécanique.
UTILISATIONS PHARMACEUTIQUES :
La solution d'ammoniac n'est généralement pas utilisée non diluée dans les applications pharmaceutiques.
Généralement, l'ammoniac est utilisé comme agent tampon ou pour ajuster le pH des solutions.
Le plus souvent, une solution d'ammoniac (la forme concentrée) est utilisée pour produire des solutions d'ammoniac plus diluées.
Thérapeutiquement, une solution d'ammoniaque diluée est utilisée comme stimulant réflexe dans les « sels odorants », comme rubéfiant et comme contre-irritant pour neutraliser les piqûres ou les piqûres d'insectes.
UTILISATIONS DES MATÉRIAUX :
La plupart des métaux courants ne sont pas affectés par l'ammoniac sec.
Cependant, lorsqu'il est combiné avec de la vapeur d'eau, l'ammoniac attaque le cuivre, le zinc ou les alliages contenant du cuivre comme alliage principal.
Par conséquent, ces matériaux ne doivent pas être utilisés en contact avec l'ammoniac.
Certains aciers à haute résistance à la traction ont développé une fissuration par corrosion sous contrainte dans le service d'ammoniac, mais une telle fissuration peut être évitée par l'utilisation de 0,2 pour cent d'eau en poids dans l'ammoniac comme inhibiteur.
Les réservoirs de stockage d'ammoniac et leurs vannes et raccords sont généralement en acier.
APPLICATION:
L'application principale de l'ammoniac agit comme engrais pour fournir la source d'azote des plantes et des animaux.
L'ammoniac est utilisé dans la fabrication d'explosifs commerciaux tels que le TNT.
L'ammoniac est utilisé dans l'industrie textile pour la fabrication de nylon et de rayonne, la teinture et le lavage du coton et de la soie, ainsi que comme catalyseur dans la production de certaines résines synthétiques.
L'ammoniac a également des applications dans divers procédés métallurgiques et procédés de fermentation.
L'ammoniac peut même être utilisé comme réactif nettoyant et antimicrobien dans les aliments.
Enfin, l'ammoniac est également un réactif de routine important utilisé en laboratoire.
Par exemple, l'ammoniac liquide est un solvant courant en laboratoire.
De nos jours, l'ammoniac est produit par le procédé Haber-Bosch qui fait réagir de l'hydrogène industriel avec de l'azote atmosphérique à haute température et pression en présence de catalyseur.
Pour la synthèse en laboratoire à petite échelle, l'ammoniac peut également être fabriqué par chauffage d'urée et de Ca (OH)2.
Une faible concentration d'ammoniac n'a pas d'effet significatif sur les êtres humains.
Cependant, l'exposition à une concentration élevée d'ammoniac gazeux peut entraîner des lésions pulmonaires et même la mort, des mesures de protection doivent donc être prises pendant l'opération.
PROPRIÉTÉS:
L'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur âcre caractéristique.
L'ammoniac est plus léger que l'air, sa densité étant 0,589 fois celle de l'air.
L'ammoniac est facilement liquéfié en raison de la forte liaison hydrogène entre les molécules; le liquide bout à -33,3 °C (-27,94 °F) et gèle en cristaux blancs[20] à -77,7 °C (-107,86 °F).
L'ammoniac peut être commodément désodorisé en le faisant réagir avec du bicarbonate de sodium ou de l'acide acétique.
Ces deux réactions forment un sel d'ammonium inodore.
-À température ambiante, l'ammoniac est un gaz incolore, très irritant, avec une odeur âcre et suffocante.
-Sous forme pure, il est connu sous le nom d'ammoniac anhydre et est hygroscopique (absorbe facilement l'humidité).
-L'ammoniac a des propriétés alcalines et est corrosif.
-Le gaz ammoniac se dissout facilement dans l'eau pour former de l'hydroxyde d'ammonium, une solution caustique et une base faible.
-Le gaz ammoniac est facilement comprimé et forme un liquide clair sous pression.
-L'ammoniac est généralement expédié sous forme de liquide comprimé dans des conteneurs en acier.
-L'ammoniac n'est pas hautement inflammable, mais les conteneurs d'ammoniac peuvent exploser lorsqu'ils sont exposés à une chaleur élevée.
-Solide:
La symétrie cristalline est cubique, symbole de Pearson cP16, groupe spatial P213 n°198, constante de réseau 0,5125 nm.[24]
-Liquide:
L'ammoniac liquide possède de forts pouvoirs ionisants reflétant son élevé de 22.
L'ammoniac liquide a un changement d'enthalpie standard très élevé de vaporisation (23,35 kJ/mol, cf. eau 40,65 kJ/mol, méthane 8,19 kJ/mol, phosphine 14,6 kJ/mol) et peut donc être utilisé dans les laboratoires dans des récipients non isolés sans réfrigération supplémentaire .
-Propriétés du solvant :
L'ammoniac se dissout facilement dans l'eau.
En solution aqueuse, il peut être expulsé par ébullition.
La solution aqueuse d'ammoniaque est basique.
La concentration maximale d'ammoniac dans l'eau (une solution saturée) a une densité de 0,880 g/cm3 et est souvent connue sous le nom de « 0,880 ammoniac ».
-La combustion:
L'ammoniac ne brûle pas facilement ou n'entretient pas la combustion, sauf dans des mélanges étroits carburant-air de 15 à 25 % d'air.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'oxygène, il brûle avec une flamme vert jaunâtre pâle.
L'inflammation se produit lorsque le chlore passe dans l'ammoniac, formant de l'azote et du chlorure d'hydrogène; si le chlore est présent en excès, alors le trichlorure d'azote hautement explosif (NC13) est également formé.
-Décomposition:
A haute température et en présence d'un catalyseur approprié, l'ammoniac est décomposé en ses éléments constitutifs.
La décomposition de l'ammoniac est un processus légèrement endothermique nécessitant 23 kJ/mol (5,5 kcal/mol) d'ammoniac et produit de l'hydrogène et de l'azote gazeux.
L'ammoniac peut également être utilisé comme source d'hydrogène pour les piles à combustible acides si l'ammoniac n'ayant pas réagi peut être éliminé.
Les catalyseurs au ruthénium et au platine se sont avérés les plus actifs, tandis que les catalyseurs au Ni supportés étaient les moins actifs.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
A la pression atmosphérique, l'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur piquante caractéristique, qui est extrêmement irritante pour les yeux et les voies respiratoires supérieures.
L'ammoniac est environ deux fois moins dense que l'air et s'élève donc facilement. Avec la pressurisation, 13 pieds cubes de vapeur d'ammoniac peuvent être condensés en 1 pied cube.
L'ammoniac est un produit chimique commun de production, occupant une troisième place dans la production mondiale.
L'utilisation à grande échelle de l'ammoniac est facilitée par des réservoirs de stockage à grande échelle contenant des millions de gallons d'ammoniac anhydre avec un réseau de canalisations pour le déchargement dans un train ou un camion.
Les expositions industrielles proviennent de son utilisation dans les engrais, les explosifs, les intermédiaires dans les productions chimiques, la métallurgie, la fabrication de papier/pâte à papier et la réfrigération (Makarovsky et al., 2008).
À température et pression standard, le NH3 est un gaz incolore avec une odeur pénétrante, piquante et piquante à de faibles concentrations qui, à fortes concentrations, produit une sensation d'étouffement lorsqu'il est inhalé.
Le poids de la formule est de 17,03 et le sp gr 0,817 (à -79 °C) et 0,617 (à 15 °C).
L'ammoniac est très soluble dans l'eau, une solution saturée contenant environ 45 % de NH3 (poids) à la température de congélation de la solution et environ 30 % (poids) aux conditions standard.
L'ammoniac dissous dans l'eau forme une solution fortement alcaline d'hydroxyde d'ammonium, NH4OH.
Le radical univalent à de nombreux égards, comme K+ et Na+, réagit vigoureusement avec les acides pour former des sels.
L'ammoniac est un excellent solvant électrolytique non aqueux, son pouvoir ionisant se rapprochant de celui de l'eau.
L'ammoniac brûle avec une flamme jaune verdâtre.
L'ammoniac est un gaz incolore, fortement alcalin et extrêmement soluble avec une odeur âcre et suffocante.
Une solution d'ammoniaque forte se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore ayant une odeur caractéristique extrêmement piquante.
L'ammoniac est plus léger que l'air et se forme à la suite de la décomposition de la plupart des matières organiques azotées.
La PhEur 6.0 stipule que la solution concentrée d'ammoniac ne contient pas moins de 25,0% et pas plus de 30,0% w/w d'ammoniac (NH3).
L'USP32-NF27 stipule qu'une solution d'ammoniac fort ne contient pas moins de 27,0 % et pas plus de 31,0 % p/p d'ammoniac (NH3).
L'ammoniac anhydre, un produit chimique commercial majeur, est utilisé dans la fabrication d'engrais, de HN03, d'acrylonitrile et d'autres produits, et comme solvant électrolytique.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
Gaz incolore à odeur pénétrante, piquante et suffocante.
Une concentration seuil d'odeur déterminée expérimentalement de 45,8 ppmv a été signalée par Leonardos et al.
Une concentration seuil de détection des odeurs de 11,6 mg/m3 (16,7 ppmv) a été déterminée expérimentalement par Nishida et al.
STRUCTURE:
La molécule d'ammoniac a une forme pyramidale trigonale telle que prédite par la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence (théorie VSEPR) avec un angle de liaison déterminé expérimentalement de 106,7°.
L'atome d'azote central a cinq électrons externes avec un électron supplémentaire de chaque atome d'hydrogène.
Cela donne un total de huit électrons, ou quatre paires d'électrons disposés de manière tétraédrique.
Trois de ces paires d'électrons sont utilisées comme paires de liaisons, ce qui laisse une seule paire d'électrons.
La paire isolée repousse plus fortement que les paires de liaisons, donc l'angle de liaison n'est pas de 109,5°, comme prévu pour un arrangement tétraédrique régulier, mais de 106,7°.
Cette forme donne à la molécule un moment dipolaire et la rend polaire.
La polarité de la molécule, et surtout sa capacité à former des liaisons hydrogène, rend l'ammoniac très miscible à l'eau.
La paire isolée fait de l'ammoniac une base, un accepteur de protons.
L'ammoniac est modérément basique; une solution aqueuse 1,0 M a un pH de 11,6, et si un acide fort est ajouté à une telle solution jusqu'à ce que la solution soit neutre (pH = 7), 99,4 % des molécules d'ammoniac sont protonées.
La température et la salinité affectent également la proportion de NH4+.
Ce dernier a la forme d'un tétraèdre régulier et est isoélectronique au méthane.
La molécule d'ammoniac subit facilement une inversion d'azote à température ambiante ; une analogie utile est un parapluie qui se retourne dans un vent fort.
La barrière énergétique à cette inversion est de 24,7 kJ/mol, et la fréquence de résonance est de 23,79 GHz, correspondant à un rayonnement micro-onde d'une longueur d'onde de 1,260 cm.
L'absorption à cette fréquence a été le premier spectre de micro-ondes observé.,
OCCURSION NATURELLE :
L'ammoniac est un produit chimique présent à l'état de traces dans la nature, produit à partir de matières animales et végétales azotées.
L'ammoniac et les sels d'ammonium se trouvent également en petites quantités dans les eaux de pluie, tandis que le chlorure d'ammonium (sal ammoniac) et le sulfate d'ammonium se trouvent dans les districts volcaniques ; des cristaux de bicarbonate d'ammonium ont été trouvés en Patagonie guano.
Les reins sécrètent de l'ammoniac pour neutraliser l'excès d'acide.
Les sels d'ammonium se trouvent répartis dans les sols fertiles et dans l'eau de mer.
L'ammoniac se trouve également dans tout le système solaire sur Mars, Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune et Pluton, entre autres : sur des corps glacés plus petits tels que Pluton, l'ammoniac peut agir comme un antigel géologiquement important, en tant que mélange d'eau et de l'ammoniac peut avoir un point de fusion aussi bas que 173 K (−100 °C ; −148 °F) si la concentration d'ammoniac est suffisamment élevée et ainsi permettre à ces corps de conserver les océans internes et la géologie active à une température beaucoup plus basse que ce qui serait possible avec de l'eau seule.
MANUTENTION:
Signalez immédiatement les fuites, les déversements ou les défaillances de l'équipement de sécurité (par exemple, système de ventilation).
En cas de déversement ou de fuite, mettre immédiatement un respirateur d'évacuation et quitter la zone.
Ne travaillez PAS seul avec ce produit.
Obtenir des soins médicaux pour toutes les expositions.
Les symptômes peuvent être retardés.
Éviter tout contact accidentel avec des produits chimiques incompatibles.
Utiliser des outils et équipements résistants à la corrosion.
Éliminez les sources de chaleur et d'inflammation telles que les étincelles, les flammes nues, les surfaces chaudes et les décharges électrostatiques.
Affichez des panneaux « Interdiction de fumer ».
Ne pas utiliser à proximité d'opérations de soudage ou d'autres sources d'énergie élevée.
Ne pas souder, couper ou effectuer des travaux à chaud sur un récipient vide tant que toutes les traces de produit n'ont pas été éliminées.
Empêcher le chauffage.
Utilisez le régulateur de pression adapté à la pression et au contenu de la bouteille.
Fixez le cylindre en position verticale.
Protégez les cylindres des dommages.
Utiliser un diable approprié pour déplacer les cylindres ; ne faites pas glisser, ne faites pas rouler, ne faites pas glisser ou ne laissez pas tomber.
Garder les contenants bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés ou vides.
ESPACE DE RANGEMENT:
Stocker dans un endroit qui est : frais, sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et loin des sources de chaleur et d'inflammation, séparé des matériaux incompatibles, sécurisé et séparé des zones de travail, une zone approuvée et résistante au feu.
Conserver dans l'emballage d'expédition d'origine étiqueté.
Fixez toujours (par exemple une chaîne) les bouteilles en position verticale à un mur, un rack ou une autre structure solide.
Les conteneurs vides peuvent contenir des résidus dangereux.
Stocker séparément.
Gardez fermé.
Se conformer à toutes les réglementations applicables en matière de santé et de sécurité, ainsi qu'aux codes de prévention des incendies et du bâtiment.
SYNONYME:
7664-41-7
azane
Gaz ammoniac
Esprit de hartshorn
Nitro-sil
Ammoniac anhydre
Ammoniaques
Ammoniac anhydre
Ammoniac anhydre
Ammoniaque
AM-Fol
Ammoniac liquide
Ammoniak Kconzentrierter
Amoniak
Ammoniaque
Ammoniaque
ammoniaque
