АММИАК

НОМЕР КАС: 7664-41-7

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: H3N

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 17.0305

Аммиак (химическая формула: NH3) представляет собой соединение азота и водорода.
Как бесцветный едкий газ, он хорошо растворяется в воде, превращаясь в жидкий аммиак.
Аммиак также является одним из самых распространенных азотсодержащих соединений в атмосфере.
Аммиак обеспечивает основные потребности в питательных веществах для различных организмов, выступая в качестве предшественника их пищи и удобрений.

Аммиак также важен для различных биологических процессов.
Кроме того, аммиак служит строительным материалом для многих видов коммерчески важных соединений азота, а также фармацевтических продуктов.
Аммиак - это соединение азота и водорода с формулой NH3.
Стабильный бинарный гидрид и простейший гидрид пниктогена, аммиак, представляет собой бесцветный газ с отчетливым резким запахом.

Аммиак является распространенным азотистым отходом, особенно среди водных организмов, и вносит значительный вклад в удовлетворение пищевых потребностей наземных организмов, выступая в качестве прекурсора для 45 процентов пищевых продуктов и удобрений в мире.
Аммиак, прямо или косвенно, также является строительным блоком для синтеза многих фармацевтических продуктов и используется во многих коммерческих чистящих средствах.
Аммиак в основном собирается путем вытеснения воздуха и воды вниз.
Хотя аммиак широко используется в природе как на Земле, так и на внешних планетах Солнечной системы, он является едким и опасным в своей концентрированной форме.

Аммиак классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах и ​​подлежит строгим требованиям отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах.
Мировое промышленное производство аммиака в 2018 году составило 175 миллионов тонн без существенных изменений по сравнению с мировым промышленным производством в 175 миллионов тонн в 2013 году.
Промышленный аммиак продается либо в виде аммиачной жидкости (обычно 28% аммиака в воде), либо в виде безводного жидкого аммиака под давлением или охлаждением, перевозимого в цистернах или баллонах.
Аммиак кипит при -33,34 ° C (-28,012 ° F) при давлении в одну атмосферу, поэтому жидкость необходимо хранить под давлением или при низкой температуре.
Бытовой аммиак или гидроксид аммония - это раствор NH3 в воде.

Концентрация таких растворов измеряется в единицах шкалы Боме (плотность), при этом 26 градусов Боме (около 30% (по массе) аммиака при 15,5 ° C или 59,9 ° F) являются типичным коммерческим продуктом с высокой концентрацией.
Растворы аммиака (содержащие более 35%, но не более 50% аммиака) выглядят как прозрачная бесцветная жидкость, состоящая из растворенного в воде аммиака. Разъедает ткани и металлы.
Хотя аммиак легче воздуха, пары от утечки сначала будут касаться земли.
Длительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья в результате вдыхания.
Продолжительное воздействие огня или тепла на контейнеры может привести к их резкому разрыву и взорванию.

Безводный аммиак представляет собой прозрачный бесцветный газ с сильным запахом.
Поставляется в виде жидкости под собственным давлением пара.
Плотность (жидкость) 6 фунтов / галлон.
Контакт с незамкнутой жидкостью может вызвать обморожение.
Газ обычно считается негорючим, но горит в определенных пределах концентрации паров и с сильным воспламенением.
Опасность возгорания увеличивается в присутствии масла или других горючих материалов.
Хотя газ легче воздуха, пары от утечки сначала касаются земли.
Продолжительное воздействие огня или тепла на контейнеры может привести к их взрыву и взрывам.
Длительное вдыхание паров низких концентраций или кратковременное вдыхание высоких концентраций оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье.

Используется как удобрение, как хладагент и при производстве других химикатов.
Скорость появления: Немедленно Стойкость: минуты Порог запаха: 17 ppm Источник / использование / другая опасность: Производство взрывчатых веществ; пестициды; промышленность моющих средств.
Раствор аммиака, содержащий более 10%, но не более 35% аммиака, представляет собой бесцветный жидкий водный раствор с сильным запахом аммиака.
И жидкость, и пары чрезвычайно раздражают, особенно глаза.
Аммиак, бесцветный газ с отчетливым запахом, является химическим строительным материалом и ключевым компонентом при производстве многих продуктов, которые люди используют каждый день.

Он естественным образом встречается в окружающей среде в воздухе, почве и воде, а также в растениях и животных, включая человека.
Человеческий организм производит аммиак, когда организм расщепляет продукты, содержащие белок, на аминокислоты и аммиак, а затем превращает аммиак в мочевину.
Аммиак является основным строительным блоком для удобрения из нитрата аммония, которое выделяет азот - важное питательное вещество для выращивания растений, в том числе сельскохозяйственных культур и газонов.
Около 90 процентов производимого в мире аммиака используется в качестве удобрений, чтобы поддерживать производство продуктов питания для миллиардов людей во всем мире. Производство продовольственных культур естественным образом истощает запасы питательных веществ в почве. Чтобы сохранить здоровые посевы, фермеры полагаются на удобрения, чтобы сохранить продуктивность своих почв. Удобрения также могут помочь повысить уровень основных питательных веществ, таких как цинк, селен и бор, в пищевых культурах.
Аммиак, также известный как NH3, представляет собой бесцветный газ с отчетливым запахом, состоящим из атомов азота и водорода.

Аммиак вырабатывается естественным образом в организме человека и в природе - в воде, почве и воздухе, даже в крошечных молекулах бактерий.
Для здоровья человека аммиак и ион аммония являются жизненно важными компонентами метаболических процессов.
Около 90 процентов производимого аммиака используется в удобрениях, чтобы поддерживать производство продуктов питания для миллиардов людей во всем мире.
Аммиак имеет и другие важные применения; например, в бытовых чистящих средствах и при производстве других продуктов.
Аммиак - это токсичный газ или жидкость, которые в концентрированном виде вызывают разъедание тканей при контакте.
Воздействие аммиака в достаточном количестве может быть смертельным. Концентрированный аммиак, один из наиболее производимых в США химикатов, используется в производстве, холодильном оборудовании и сельском хозяйстве (в качестве удобрения).

Бытовой аммиак гораздо менее концентрирован; он редко вызывает ожоги, но вызывает раздражение.
Самый низкий уровень, при котором люди могут обнаружить запах аммиака (порог запаха), обычно обеспечивает достаточное предупреждение о воздействии; однако люди, подвергшиеся длительному воздействию аммиака, теряют способность обнаруживать запах (обонятельная усталость).
Аммиак обычно присутствует в составе раствора.
Аммиак (NH3) - распространенный токсикант, получаемый из отходов (см. Рис. 1), удобрений и природных процессов.
Аммиачный азот включает как ионизированную форму (аммоний, NH4 +), так и неионизированную форму (аммиак, NH3).

Повышение pH способствует образованию более токсичной неионизированной формы (NH3), а снижение - ионизированной (NH4 +) форме.
Температура также влияет на токсичность аммиака для водных организмов.
Аммиак - частая причина гибели рыб.
Однако наиболее распространенные проблемы, связанные с аммиаком, связаны с его повышенными концентрациями, влияющими на рост рыб, состояние жабр, вес органов и гематокрит.
Продолжительность и частота воздействия сильно влияют на тяжесть последствий.

Аммиак в отложениях обычно возникает в результате бактериального разложения органических веществ, которые накапливаются в отложениях.
Микробиота донных отложений минерализует органический азот или (реже) производит аммиак путем диссимиляционного восстановления нитратов.
Аммиак особенно распространен в бескислородных отложениях из-за подавления нитрификации.
Аммиак, образующийся в отложениях, может быть токсичным для биоты бентоса или поверхностных вод.

Аммиак также вызывает биохимическую потребность в кислороде для водоприемников (это называется азотной биологической потребностью в кислороде или NBOD).
Это происходит потому, что растворенный кислород потребляется, поскольку бактерии и другие микробы окисляют аммиак до нитрита и нитрата.
Получающееся в результате уменьшение растворенного кислорода может уменьшить разнообразие видов и даже вызвать гибель рыбы.
Кроме того, аммиак может привести к сильному росту растений (эвтрофикации) из-за своих питательных свойств.
Водоросли и макрофиты поглощают аммиак, снижая его концентрацию в воде.

Аммиак - это бесцветный ядовитый газ со знакомым ядовитым запахом.
Аммиак встречается в природе и образуется в основном в результате анаэробного разложения растений и животных; и это также было обнаружено в космическом пространстве.
Некоторые растения, в основном бобовые, в сочетании с бактериями ризобий «фиксируют» атмосферный азот с образованием аммиака.

Аммиак издревле известен своим запахом.
Аммиак был выделен в 18 веке известными химиками Джозефом Блэком (Шотландия), Питером Вулфом (Ирландия), Карлом Вильгельмом Шееле и Джозефом Пристли (Англия). В 1785 году французский химик Клод Луи Бертолле определил его элементный состав.
Аммиак коммерчески производится путем каталитической реакции азота и водорода при высокой температуре и давлении.
Процесс был разработан в 1909 году немецкими химиками Фрицем Габером и Карлом Бошем.
Оба получили Нобелевскую премию по химии за свою работу, но в очень разные годы: Габер в 1918 году и Босх в 1931 году.

Фундаментальный процесс Габера – Боша используется и сегодня.
В 2020 году мировые мощности по производству аммиака составили 224 миллиона тонн (Мт).
Фактическая добыча составила 187 млн ​​тонн.
Аммиак занимает девятое место среди химических веществ, производимых в мире.
Большая часть производимого аммиака - ≈85% - прямо или косвенно используется в сельском хозяйстве.
К химическим удобрениям из аммиака относятся мочевина, фосфат аммония, нитрат аммония и другие нитраты.
Другие важные химические вещества, производимые из аммиака, включают азотную кислоту, гидразин, цианиды и аминокислоты.

Аммиак когда-то широко использовался в качестве хладагента.
Аммиак в значительной степени замещен хлорфторуглеродами и гидрохлорфторуглеродами, которые также находятся под экологическим контролем.
Вероятно, наиболее распространенное использование аммиака в быту - это средства для мытья стекол.
Аммиак хорошо растворяется в воде; его точная растворимость зависит от температуры (см. быстрые факты).
Водный аммиак также называют гидроксидом аммония, но эту молекулу нельзя выделить.
Когда аммиак используется в качестве лиганда в координационных комплексах, его называют «аммиаком».
В настоящее время аммиак производится из водорода, полученного из ископаемого топлива, и поэтому не является «зеленым» продуктом, несмотря на его широкое использование в сельском хозяйстве.
Но экологически чистый аммиак может появиться на горизонте, если водород производится другими способами, такими как электролиз воды с помощью энергии ветра или солнца.

Аммиак можно сжигать в качестве топлива в стандартных двигателях.
В исследовании компании-катализатора Haldor Topsoe (Kongens Lyngby, Дания) сделан вывод о том, что замена обычного судового топлива зеленым аммиаком будет рентабельной и устранит значительный источник парниковых газов.
Аммиак потенциально может использоваться и в авиационном топливе. В переходный период аммиак можно было смешивать с обычным топливом.
Аммиак (NH3) - это растворимый щелочной газ с высокой реакционной способностью.
Аммиак происходит как из естественных, так и из антропогенных источников, главным источником которого является сельское хозяйство, например внесение навоза, навозной жижи и удобрений.

Избыток азота может вызвать эвтрофикацию и подкисление полуестественных экосистем, что, в свою очередь, может привести к изменению видового состава и другим пагубным последствиям.
Аммиак образуется в результате разложения и улетучивания мочевины. Выбросы и осаждения различаются в пространстве, с "горячими точками выбросов", связанными с интенсивными методами ведения сельского хозяйства с высокой плотностью населения.
Другие выбросы аммиака, связанные с сельским хозяйством, включают сжигание биомассы или производство удобрений.
Аммиак также выбрасывается из ряда несельскохозяйственных источников, таких как каталитические преобразователи в бензиновых автомобилях, свалки, очистные сооружения, компостирование органических материалов, сжигание, промышленность и дикие млекопитающие и птицы.
Аммиак - это бесцветное, едкое газообразное соединение водорода и азота, которое хорошо растворяется в воде.

Аммиак - это биологически активное соединение, обнаруженное в большинстве водоемов как обычный продукт биологического разложения азотистого органического вещества (белка).
Аммиак также может попадать в грунтовые и поверхностные воды через сброс промышленных отходов, содержащих аммиак и удобрения.
Аммиак используется в муниципальных системах очистки более 70 лет для продления эффективности дезинфекции хлора, добавляемого в питьевую воду.
Добавление аммиака усиливает образование хлораминов (которые могут вызывать неприятный привкус) и снижает образование побочных продуктов хлорирования, которые могут быть канцерогенными. При частичной адсорбции хлораминов GAC может высвобождаться аммиак.

Аммиак - это питательное вещество, содержащее азот и водород.
Химическая формула аммиака - NH3 в неионизированном состоянии и NH4 в ионизированной форме.
Общий аммиак - это сумма как NH3, так и NH4.
Общий аммиак - это то, что в воде измеряется аналитически.
Аммиак - это продукт жизнедеятельности, который образуется в основном бактериями в кишечнике во время переваривания белка.
Если не обработать и не вывести из организма должным образом, избыток аммиака может накапливаться в крови.
Этот тест измеряет количество аммиака в крови.

Аммиак обычно переносится с кровью в печень, где он превращается в два вещества, называемые мочевиной и глутамином.
Затем мочевина попадает в почки, где выводится с мочой.
Если этот «цикл мочевины» не завершает расщепление аммиака, аммиак накапливается в крови и может перейти из крови в мозг.
Аммиак - это бесцветный реактивный газ, который легче воздуха (примерно вдвое тяжелее), легко растворяется в воде.

Аммиак имеет сильный запах, похожий на запах мочи, который большинство людей может обнаружить даже в небольших количествах.
Газообразный аммиак негорюч, но поскольку при определенных концентрациях при смешивании с воздухом он может взорваться при воспламенении, он считается легковоспламеняющимся.
Растворы аммиака являются щелочами и могут вызывать коррозию при концентрировании.
Раствор аммиака также можно назвать гидроксидом аммония и водным аммиаком.

Аммиак очень токсичен. Это бесцветный газ с резким запахом.
Аммиак широко используется в качестве хладагента в самых разных местах, включая места отдыха, такие как арены, катки для катания на коньках и керлинге; предприятия пищевой промышленности; и холодильные склады.
Аммиак также входит в состав многих чистящих средств.
Хотя большинство людей могут уловить запах аммиака в диапазоне от двух до 55 частей на миллион (ppm), было зарегистрировано, что рабочие, которые неоднократно подвергались воздействию, теряют способность чувствовать запах аммиака при низких уровнях.
Опора на обоняние - не эффективный способ защитить рабочих.

Аммиак считается серьезной опасностью для здоровья из-за его токсичности.
Воздействие 300 ppm немедленно опасно для жизни и здоровья (IDLH) и может быть смертельным после нескольких вдохов.
Аммиак разъедает кожу, глаза и легкие.
Хотя прямой контакт с концентрированным количеством химического вещества может вызвать ожоги кожи и глаз, более частой причиной серьезного риска для рабочих является негативное воздействие на здоровье вдыхания аммиака, когда он выбрасывается в атмосферу.
В то время как повышенный уровень может убить, более низкий уровень аммиака (от 70 до 300 ppm) может вызвать сильное раздражение носа, горла и дыхательных путей.
Повреждение от вдыхания может вызвать опасное для жизни скопление жидкости в легких (отек легких).
Симптомы низких и средних уровней воздействия включают кашель, одышку, затрудненное дыхание и стеснение в груди.

Симптомы могут появиться через несколько часов после воздействия и могут усугубиться физическими усилиями.
Долгосрочное повреждение может возникнуть в результате однократного серьезного кратковременного воздействия.
Кроме того, длительное воздействие низкого уровня может вызвать раздражение и воспаление дыхательных путей, что может привести к необратимому повреждению.
Аммиак легко воспламеняется при концентрации в воздухе примерно от 15 до 28 процентов по объему.

Аммиак может взорваться, если его выбросить в замкнутом пространстве при наличии источника воспламенения или если сосуд, содержащий аммиак, подвергается воздействию достаточного количества тепла.
Единственный безопасный уровень воздействия токсичных химикатов - ноль.
Однако Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене устанавливает пороговое значение для аммиака на уровне 25 частей на миллион в течение восьмичасового периода.
Пороговое предельное значение также известно как средневзвешенное по времени (максимальное рекомендуемое количество воздействия химического вещества).
Аммиак - это бесцветный газ с резким запахом, который является одним из важнейших промышленных неорганических химикатов.
Аммиак широко используется в удобрениях, хладагентах, взрывчатых веществах, чистящих средствах и в качестве сырья для производства множества других химикатов.
Аммиак входит в десятку лучших химических веществ, производимых ежегодно.

ИСПОЛЬЗУЕТ:

Бытовой аммиак - это раствор NH3 в воде, который используется в качестве моющего средства общего назначения для многих поверхностей.
Поскольку аммиак дает блеск без полос, одним из наиболее распространенных способов его использования является очистка стекла, фарфора и нержавеющей стали.
Аммиак также часто используется для очистки духовок и замачивания предметов, чтобы удалить пригоревшую грязь.
Концентрация бытового аммиака колеблется от 5 до 10% по массе.
Производители чистящих средств в Соединенных Штатах должны предоставить паспорт безопасности материала, в котором указана использованная концентрация. [61]

Растворы аммиака (5–10% по весу) используются в качестве бытовых чистящих средств, особенно для стекла.
Эти растворы раздражают глаза и слизистые оболочки (дыхательные пути и пищеварительный тракт) и, в меньшей степени, кожу.
Следует проявлять осторожность, чтобы химическое вещество никогда не смешивалось с какой-либо жидкостью, содержащей отбеливатель, так как это может привести к появлению токсичного газа.
При смешивании с хлорсодержащими продуктами или сильными окислителями, такими как бытовые отбеливатели, могут образовываться хлорамины.

Аммиак, как пар, выделяемый нюхательной солью, нашел значительное применение в качестве стимулятора дыхания.
Аммиак обычно используется при незаконном производстве метамфетамина путем сокращения выбросов Берез.
Метод Берча для получения метамфетамина опасен, потому что щелочной металл и жидкий аммиак чрезвычайно реактивны, а температура жидкого аммиака делает его восприимчивым к взрывному кипению при добавлении реагентов.
Аммиак (NH3) - один из наиболее часто производимых промышленных химикатов в США.
Аммиак используется в промышленности и торговле, а также присутствует в организме человека и окружающей среды.

Аммиак необходим для многих биологических процессов и служит предшественником для синтеза аминокислот и нуклеотидов.
В окружающей среде аммиак является частью круговорота азота и вырабатывается в почве в результате бактериальных процессов.
Аммиак также производится естественным путем при разложении органических веществ, в том числе растений, животных и животных отходов.
Около 80% производимого промышленностью аммиака используется в сельском хозяйстве в качестве удобрений.
Аммиак также используется в качестве хладагента, для очистки водоснабжения, а также при производстве пластмасс, взрывчатых веществ, текстиля, пестицидов, красителей и других химикатов.
Аммиак содержится во многих бытовых и промышленных чистящих растворах. Растворы для очистки бытового аммиака производятся путем добавления газообразного аммиака в воду и могут содержать от 5 до 10% аммиака.

Растворы аммиака для промышленного использования могут иметь концентрацию 25% и выше и вызывают коррозию.
Гидроксид аммония, широко известный как бытовой аммиак, является ингредиентом многих бытовых чистящих средств, используемых для очистки различных поверхностей, включая ванны, раковины, туалеты, столешницы и плитку.
Аммиак также эффективен при удалении бытовой грязи или пятен от животных жиров или растительных масел, таких как жир для приготовления пищи и пятна от вина.
Поскольку аммиак быстро испаряется, его обычно используют в растворах для очистки стекла, чтобы избежать образования полос.

Аммиак - очень важный промышленный химикат.
Газообразный аммиак производят в промышленных масштабах путем реакции водорода и азота при высокой температуре и давлении.
Эта реакция известна как процесс Габера-Боша.
Аммиак находит множество применений, включая производство удобрений, пластмасс, синтетических волокон, красителей, взрывчатых веществ и фармацевтических препаратов.
В домашних условиях аммиак используется в некоторых чистящих средствах и садовых удобрениях.

Аммиак широко используется в производстве удобрений для производства твердых материалов, таких как соли аммония, нитратные соли и мочевина.
Сульфат аммония, нитрат аммония и фосфат аммония получают непосредственно путем нейтрализации соответствующих кислот - серной кислоты, азотной кислоты и фосфорной кислоты - аммиаком.
Мочевина - это органическое соединение, образующееся при соединении аммиака и диоксида углерода.
Сульфат аммония, нитрат аммония, фосфат аммония и мочевина используются для прямого внесения в почву в сухом виде и в сочетании с другими солями фосфата и калия.

Аммиак также используется в производстве растворов азотных удобрений, которые состоят из аммиака, нитрата аммония, мочевины и воды в различных комбинациях.
Некоторые из них являются решениями давления, а другие - нет. Растворы без давления и низкого давления широко используются для непосредственного внесения в почву. Растворы под давлением, содержащие свободный аммиак, используются при производстве смешанных удобрений с высоким содержанием анализов.
Аммиак или диссоциированный аммиак используется в таких операциях по обработке металлов, как азотирование, карбонитрирование, светлый отжиг, пайка в печи, спекание и других областях, где требуется защитная атмосфера.
Безводный аммиак (NH3) - бесцветный газ с резким раздражающим запахом, легче воздуха, легко сжижается.
Важный коммерческий комплекс. Это была первая сложная молекула, обнаруженная в космосе.

Аммиак используется в производстве азотной кислоты, гидразингидрата и акрилонитрила, а также в качестве удобрений, взрывчатых веществ и синтетических волокон.
Аммиак также используется в холодильной технике.
Аммиак производится по так называемому процессу Haber Bosch.
В этом промышленном процессе в качестве катализатора используется мелкодисперсное железо, а температура реакции составляет около 450 ° C при давлении 50 атм.
Аммиак используется для производства удобрений, азотной кислоты, нейлона и многих других продуктов, важных для нашего современного образа жизни.
Аммиак является основным сырьем для удобрений, взрывчатых веществ, пластмасс и других химикатов.
Основное использование аммиака - это производство удобрений, при этом примерно 70% аммиака используется для этой цели. Основные производимые удобрения включают нитрат аммония, сульфат аммония и мочевину.

-Текстиль:

Жидкий аммиак используется для обработки хлопчатобумажных материалов, придавая им свойства мерсеризации, с использованием щелочей.
В частности, аммиак используется для предварительной стирки шерсти.

-Подъемный газ:

При стандартной температуре и давлении аммиак менее плотен, чем атмосфера, и имеет примерно 45–48% подъемной силы водорода или гелия.
Аммиак иногда использовался для наполнения воздушных шаров в качестве подъемного газа.
Из-за его относительно высокой точки кипения (по сравнению с гелием и водородом) аммиак потенциально может быть охлажден и сжижен на борту дирижабля для уменьшения подъемной силы и добавления балласта (и возвращен в газ для увеличения подъемной силы и уменьшения балласта).
Аммиак используется в удобрениях, а также в широком спектре промышленных применений.
На него в значительной степени полагаются несколько отраслей, в том числе:

-Автомобиль
-Текстиль
-Здравоохранение
-Косметика
-Домашние товары
-Питание для животных
-Питание
-Пластмассы и смолы
-Электроника

ПРОМЫШЛЕННОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

При использовании в качестве хладагента и в оборудовании для кондиционирования воздуха аммиак может поглощать значительное количество тепла из окружающей среды.
Аммиак можно использовать для очистки источников воды и в качестве строительного материала при производстве многих продуктов, включая пластмассы, взрывчатые вещества, ткани, пестициды и красители.
Аммиак также используется в очистке отходов и сточных вод, в холодильных камерах, в резиновой, целлюлозно-бумажной, пищевой промышленности и производстве напитков в качестве стабилизатора, нейтрализатора и источника азота.
Аммиак также используется в производстве фармацевтических препаратов.

Аммиак (NH3) - щелочной газ с резким резким запахом.
При взаимодействии азота и водорода под давлением в присутствии катализатора образуется аммиак.
Газообразный аммиак воспламеняется в воздухе при концентрации 15–28% по объему. Безводный жидкий аммиак - бесцветная жидкость с сильным запахом.
Аммиак, благодаря своим уникальным химическим свойствам по отношению к ионам металлов, в основном используется в гидрометаллургической переработке.
В горнодобывающей промышленности аммиак редко используется в качестве регулятора pH.
В мире был только один действующий завод, который использовал аммиак в качестве регулятора pH при переработке медно-цинковой руды.

СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО:

Аммиак - это аммиачное удобрение, производимое по процессу Габера-Боша путем взаимодействия водорода с азотом в соотношении 3: 1 при высоких температурах (450-500 ° C) и давлении (около 500 атм) в присутствии железного катализатора, промотированного. калием и глиноземом.
Азот, полученный из воздуха, и водород, полученный из синтез-газа, парового риформинга нафты, угля или кокса (c) лигнита или (d) электролиза воды, перед использованием очищают стандартными процедурами.
Полученный таким образом безводный аммиак можно непосредственно использовать в качестве удобрения.
Аммиак также можно превратить в соли аммония, которые являются важными удобрениями, путем реакции аммиака с азотной, серной и фосфорной кислотами.

Аммиак также реагирует с диоксидом углерода, чтобы получить мочевину, которая является еще одним важным источником азота.
Аммиак - важное жидкое удобрение и самый дешевый источник азота, имеющий самое высокое содержание азота (около 82%) среди азотных удобрений.
Однако из соображений безопасности и защиты окружающей среды многие дилеры и пользователи теперь переходят на другие источники азота.
Безводный жидкий аммиак может вызвать обезвоживание тканей и серьезное повреждение кожи, легких и глаз из-за его замораживания и едкого действия.

Из-за низкого давления пара (6 бар при 10 ℃, 9 бар при 20 ℃ и 12 бар при 30 ℃) безводный аммиак должен храниться и транспортироваться в сосудах под давлением.
Из-за летучей природы безводного аммиака его необходимо вводить с помощью аппликатора на 15–30 см ниже поверхности почвы, чтобы быть эффективным и уменьшить потери аммиака.
Потери аммиака зависят от типа почвы, содержания в ней влаги и глубины, на которую вносится аппликатор.
Размеры аппликаторов аммиака варьируются от маленьких 5-рядных до больших с шириной валка до 20 м (65 футов), которые тянут мощные тракторы.

Аммиак обычно дозируется с помощью расходомера с регулируемой диафрагмой или поршневого насоса.
Физические свойства безводного аммиака в чем-то схожи с другими жидкостями под давлением, такими как газ бутан или пропан.
Аммиак также используется при приготовлении белковых кормов для крупного рогатого скота и овец, а также в качестве дефолианта для ускорения опадания хлопковых листьев и облегчения механического сбора урожая.

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

Раствор аммиака обычно не используется неразбавленным в фармацевтических целях.
Обычно аммиак используется в качестве буферного агента или для регулирования pH растворов.
Чаще всего раствор аммиака (концентрированная форма) используется для получения более разбавленных растворов аммиака.
С терапевтической точки зрения разбавленный раствор аммиака используется в качестве стимулятора рефлексов в «нюхательных солях», как средство против рубцевания и как противораздражающее средство для нейтрализации укусов насекомых.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ МАТЕРИАЛА:

Сухой аммиак не влияет на большинство обычных металлов.
Однако в сочетании с водяным паром аммиак будет разрушать медь, цинк или сплавы, содержащие медь в качестве основного легирующего элемента.
Следовательно, эти материалы не следует использовать в контакте с аммиаком.
В некоторых высокопрочных сталях при работе с аммиаком наблюдается коррозионное растрескивание под напряжением, но такое растрескивание можно предотвратить, используя 0,2% воды по весу в аммиаке в качестве ингибитора.
Резервуары для хранения аммиака, их клапаны и арматура обычно изготавливаются из стали.

ЗАЯВЛЕНИЕ:

Основное применение аммиака - это удобрение, обеспечивающее растения и животных источником азота.
Аммиак используется при производстве коммерческих взрывчатых веществ, таких как тротил.
Аммиак применяется в текстильной промышленности для производства нейлона и вискозы, крашения и очистки хлопка и шелка, а также используется в качестве катализатора при производстве некоторых синтетических смол.
Аммиак также находит применение в различных металлургических процессах и процессах ферментации.

Аммиак можно даже использовать в качестве чистящего и противомикробного реагента в пище.
Наконец, аммиак также является важным повседневным реагентом, используемым в лаборатории.
Например, жидкий аммиак - распространенный растворитель в лаборатории.
В настоящее время аммиак производится по процессу Габера-Боша, при котором промышленный водород реагирует с атмосферным азотом при высокой температуре и давлении в присутствии катализатора.
Для мелкомасштабного лабораторного синтеза аммиак также можно производить путем нагревания мочевины и Ca (OH) 2.
Низкая концентрация аммиака не оказывает значительного воздействия на человека.
Однако воздействие газообразного аммиака высокой концентрации может привести к повреждению легких и даже смерти, поэтому во время операции следует принимать защитные меры.

ХАРАКТЕРИСТИКИ:

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом.
Аммиак легче воздуха, его плотность в 0,589 раза больше плотности воздуха.
Аммиак легко сжижается из-за сильной водородной связи между молекулами; жидкость кипит при -33,3 ° C (-27,94 ° F) и замерзает до белых кристаллов [20] при -77,7 ° C (-107,86 ° F).
Аммиак можно легко дезодорировать, реагируя либо с бикарбонатом натрия, либо с уксусной кислотой.
Обе эти реакции образуют соль аммония без запаха.

-При комнатной температуре аммиак представляет собой бесцветный, сильно раздражающий газ с резким удушающим запахом.
-В чистом виде он известен как безводный аммиак и гигроскопичен (легко впитывает влагу).
-Аммиак обладает щелочными свойствами и вызывает коррозию.
-Аммиак легко растворяется в воде с образованием гидроксида аммония, щелочного раствора и слабого основания.
-Аммиачный газ легко сжимается и под давлением образует прозрачную жидкость.
-Аммиак обычно поставляется в виде сжатой жидкости в стальных контейнерах.
-Аммиак не легко воспламеняется, но емкости с аммиаком могут взорваться при воздействии высокой температуры.

-Твердый:

Симметрия кристалла кубическая, символ Пирсона cP16, пространственная группа P213 №198, постоянная решетки 0,5125 нм [24].

-Жидкость:

Жидкий аммиак обладает сильной ионизирующей способностью, отражающей его высокое значение ε, равное 22.
Жидкий аммиак имеет очень высокое стандартное изменение энтальпии испарения (23,35 кДж / моль, сравните воду 40,65 кДж / моль, метан 8,19 кДж / моль, фосфин 14,6 кДж / моль) и поэтому может использоваться в лабораториях в неизолированных сосудах без дополнительного охлаждения. .

-Свойства растворителя:

Аммиак легко растворяется в воде.
В водном растворе его можно выгнать кипячением.
Водный раствор аммиака является основным.
Максимальная концентрация аммиака в воде (насыщенный раствор) имеет плотность 0,880 г / см3 и часто известна как «аммиак 0,880».

-Сжигание:

Аммиак не горит легко и не поддерживает горение, за исключением узких топливно-воздушных смесей, содержащих 15-25% воздуха.
При смешивании с кислородом горит бледным желтовато-зеленым пламенем.
Возгорание происходит, когда хлор переходит в аммиак с образованием азота и хлористого водорода; если хлор присутствует в избытке, то также образуется взрывоопасный трихлорид азота (NCl3).

-Разложение:

При высокой температуре и в присутствии подходящего катализатора аммиак разлагается на составляющие элементы.
Разложение аммиака - это слегка эндотермический процесс, требующий 23 кДж / моль (5,5 ккал / моль) аммиака и дает водород и газообразный азот.
Аммиак также можно использовать в качестве источника водорода для кислотных топливных элементов, если можно удалить непрореагировавший аммиак.
Наиболее активными оказались рутениевые и платиновые катализаторы, а менее активными - нанесенные никелевые катализаторы.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

При атмосферном давлении аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, который чрезвычайно раздражает глаза и верхние дыхательные пути.
Аммиак примерно вдвое меньше воздуха и поэтому легко поднимается вверх. При повышении давления 13 кубических футов пара аммиака могут быть сконденсированы в 1 кубический фут.
Аммиак является обычным химическим продуктом, занимающим третье место в мировом производстве.
Масштабному использованию аммиака способствуют крупные резервуары для хранения, содержащие миллионы галлонов безводного аммиака, с сетью трубопроводов для разгрузки на поезд или грузовик.

Промышленное облучение связано с его использованием в удобрениях, взрывчатых веществах, в производстве химикатов, металлургии, целлюлозно-бумажной промышленности и холодильном оборудовании (Макаровский и др., 2008).
При стандартной температуре и давлении NH3 представляет собой бесцветный газ с проникающим резким резким запахом в небольших концентрациях, который при высоких концентрациях вызывает ощущение удушья при вдыхании.
Вес формулы составляет 17,03, удельная плотность 0,817 (при? 79 ° C) и 0,617 (при 15 ° C).
Аммиак хорошо растворяется в воде, насыщенном растворе, содержащем приблизительно 45% NH3 (вес.) При температуре замерзания раствора и около 30% (вес.) При стандартных условиях.

Аммиак, растворенный в воде, образует сильно щелочной раствор гидроксида аммония NH4OH.
Одновалентный радикал во многом похож на K + и Na + в том, что он энергично реагирует с кислотами с образованием солей.
Аммиак - отличный неводный электролитический растворитель, его ионизирующая способность приближается к ионизирующей способности воды.
Аммиак горит зеленовато-желтым пламенем.

Аммиак - это бесцветный, сильно щелочной и чрезвычайно растворимый газ с резким удушающим запахом.
Крепкий раствор аммиака представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с очень резким характерным запахом.
Аммиак легче воздуха и образуется в результате разложения большинства азотсодержащих органических материалов.
В PhEur 6.0 указано, что концентрированный раствор аммиака содержит не менее 25,0% и не более 30,0% по массе аммиака (NH3).
В USP32– NF27 указано, что крепкий раствор аммиака содержит не менее 27,0% и не более 31,0% по массе аммиака (NH3).
Безводный аммиак, основной коммерческий химикат, используется в производстве удобрений, HN03, акрилонитрила и других продуктов, а также в качестве электролитического растворителя.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Бесцветный газ с проникающим резким удушающим запахом.
Об экспериментально определенной пороговой концентрации запаха 45,8 ppmv сообщили Leonardos et al.
Пороговая концентрация обнаружения запаха 11,6 мг / м3 (16,7 ppmv) была экспериментально определена Nishida et al.

СОСТАВ:

Молекула аммиака имеет тригонально-пирамидальную форму, как предсказывает теория отталкивания пар электронов валентной оболочки (теория VSEPR) с экспериментально определенным валентным углом 106,7 °.
Центральный атом азота имеет пять внешних электронов с дополнительным электроном от каждого атома водорода.
Это дает в общей сложности восемь электронов или четыре пары электронов, расположенных тетраэдрически.

Три из этих электронных пар используются как пары связи, в результате чего остается одна неподеленная пара электронов.
Неподеленная пара отталкивается сильнее, чем пары связей, поэтому валентный угол составляет не 109,5 °, как ожидается для правильного тетраэдрического расположения, а 106,7 °.
Эта форма придает молекуле дипольный момент и делает ее полярной.
Полярность молекулы, и особенно ее способность образовывать водородные связи, делает аммиак легко смешиваемым с водой.
Неподеленная пара превращает аммиак в основание, акцептор протонов.

Аммиак умеренно щелочной; 1,0 М водный раствор имеет pH 11,6, и если к такому раствору добавить сильную кислоту до тех пор, пока раствор не станет нейтральным (pH = 7), протонируется 99,4% молекул аммиака.
Температура и соленость также влияют на долю NH4 +.
Последний имеет форму правильного тетраэдра и изоэлектронен метану.
Молекула аммиака легко превращается в азотную инверсию при комнатной температуре; Полезная аналогия - зонт, вывернувшийся наизнанку на сильном ветру.
Энергетический барьер для этой инверсии составляет 24,7 кДж / моль, а резонансная частота составляет 23,79 ГГц, что соответствует микроволновому излучению с длиной волны 1,260 см.
Поглощение на этой частоте было первым наблюдаемым микроволновым спектром.

ЕСТЕСТВЕННОЕ ПРОИСХОЖДЕНИЕ:

Аммиак - это химическое вещество, которое в следовых количествах встречается в природе и производится из азотистых веществ животного и растительного происхождения.
Аммиак и соли аммония также встречаются в небольших количествах в дождевой воде, тогда как хлорид аммония (соляной аммиак) и сульфат аммония обнаруживаются в вулканических районах; кристаллы бикарбоната аммония были обнаружены в гуано Патагонии.
Почки выделяют аммиак, чтобы нейтрализовать избыток кислоты.
Соли аммония распространяются через плодородную почву и в морскую воду.
Аммиак также встречается по всей Солнечной системе на Марсе, Юпитере, Сатурне, Уране, Нептуне и Плутоне, а также в других местах: на более мелких ледяных телах, таких как Плутон, аммиак может действовать как геологически важный антифриз в виде смеси воды и воды. аммиак может иметь температуру плавления 173 K (-100 ° C; -148 ° F), если концентрация аммиака достаточно высока и, таким образом, позволяет таким телам сохранять внутренние океаны и активную геологию при гораздо более низкой температуре, чем это было бы возможно. только с водой.

УМЕНИЕ ОБРАЩАТЬСЯ:

Немедленно сообщайте об утечках, разливах или неисправностях защитного оборудования (например, системы вентиляции).
В случае разлива или утечки немедленно наденьте защитный респиратор и покиньте зону.
НЕ работайте с этим продуктом в одиночку.
Обратитесь за медицинской помощью при любом контакте.

Симптомы можно отложить.
Избегайте случайного контакта с несовместимыми химическими веществами.
Используйте устойчивые к коррозии инструменты и оборудование.
Устраните источники тепла и воспламенения, такие как искры, открытое пламя, горячие поверхности и статический разряд.
Разместите таблички с надписью «Не курить».

Не используйте рядом со сварочными работами или другими источниками высокой энергии.
Не выполняйте сварку, резку и горячие работы с пустой тарой до тех пор, пока не будут удалены все следы продукта.
Не допускайте нагрева.
Используйте регулятор давления, соответствующий давлению и содержимому баллона.

Зафиксируйте цилиндр в правом верхнем положении.
Защищайте цилиндры от повреждений.
Для перемещения цилиндров используйте подходящую ручную тележку; не перетаскивайте, не катите, не сдвигайте и не бросайте.
Храните контейнеры плотно закрытыми, когда они не используются или пустые.

МЕСТО ХРАНЕНИЯ:

Хранить в: прохладном, сухом, защищенном от прямых солнечных лучей месте, вдали от источников тепла и воспламенения, отдельно от несовместимых материалов, в безопасном месте и отдельно от рабочих зон, в одобренном, огнестойком месте.
Хранить в оригинальной маркированной транспортной таре.
Всегда закрепляйте цилиндры (например, цепью) в вертикальном положении на стене, стойке или другой прочной конструкции.
Пустые контейнеры могут содержать опасные остатки.
Хранить отдельно.
Держите закрытым.
Соблюдайте все применимые правила техники безопасности, пожарной безопасности и строительные нормы.

СИНОНИМ:

7664-41-7
азане
Аммиачный газ
Дух хартшорна
Нитро-сил
Аммиак безводный
Аммониакгас
Безводный аммиак
Безводный аммиак
Аммониак
AM-Fol
Жидкий аммиак
Аммониак Концентриертер
Амониак
Аммиачный
Аммониак
аммиак