BICARBONATE D'AMMONIUM

Bicarbonate d'ammonium = AMBIC

N° CAS : 1066.33.7
N° CE : 213.911.5
Formule : CH5NO3 / NH4HCO3
Masse moléculaire : 79,1
Se décompose à 35,60°C
densité : 1,58 g/cm³

Bicarbonate d'ammonium Description générale
L'AMBIC est un solide cristallin blanc ayant une odeur d'ammoniaque. 
L'AMBIC est soluble dans l'eau. 
Le principal danger est la menace pour l'environnement. 
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement. 
L'AMBIC est utilisé pour fabriquer d'autres composés d'ammonium, dans la transformation des aliments et pour d'autres usages.

L'ammoniaque de cuisson en poudre ne peut pas être utilisée pour les aliments cuits au four volumineux; cependant, les applications des bicarbonates d'ammonium ne sont pas seulement limitées à l'industrie alimentaire.
Les bicarbonates d'ammonium peuvent être utilisés dans les industries agricoles, pharmaceutiques, textiles et céramiques, entre autres. 
Le bicarbonate d'ammonium a conféré aux nouveaux entrants et aux acteurs émergents des opportunités lucratives et de nouvelles voies inexploitées pour eux.

Le bicarbonate d'ammonium est un agent levant couramment utilisé dans l'industrie de la boulangerie et il a été rapporté qu'il était utilisé dans les pains cuits à la vapeur de style Guangdong. 
Le bicarbonate d'ammonium libère du dioxyde de carbone et du gaz ammoniac lorsque la température de la pâte atteint 40°C. 
Si AMBIC est utilisé au bon taux d'ajout, le bicarbonate d'ammonium améliore considérablement la couleur et le volume du pain cuit à la vapeur. 
De plus, le bicarbonate d'ammonium peut fonctionner comme agent tampon. 
Une utilisation excessive de bicarbonate d'ammonium peut entraîner des traces d'ammoniaque dans le pain cuit à la vapeur final. 
Le bicarbonate d'ammonium est plus couramment utilisé dans les produits à faible teneur en eau tels que les biscuits à l'anglaise.

Applications d'AMBIC
Le bicarbonate d'ammonium (AMBIC) a été utilisé dans les études suivantes :
Pour dériver des protéines histones à partir de macrophages humains dérivés de monocytes (MDM) par propionylation.
Décoloration de protéines colorées à l'argent dans des bandes de gel de polyacrylamide pendant le profilage de masse peptidique à l'aide d'un spectromètre de masse.
Digestion de protéines isolées d'extraits d'œufs de Xénope dans des bandes de gel colorées au bleu de coomassie lors de l'analyse des protéines de liaison aux microtubules.

AMBIC est utilisé, par exemple, dans les biscuits suédois "drömmar" et les biscuits de Noël "brunkager" danois et allemand Lebkuchen. 
Dans de nombreux cas, le bicarbonate d'ammonium peut être remplacé par du bicarbonate de soude ou de la levure chimique, ou une combinaison des deux, selon la composition de la recette.
Par rapport au bicarbonate de soude ou à la potasse, le hartshorn a l'avantage de produire plus de gaz pour la même quantité d'agent, et de ne laisser aucun goût salé ou savonneux dans le produit fini, car le bicarbonate d'ammonium se décompose complètement en eau et produits gazeux qui s'évaporent lors de la cuisson . 
Cependant, le bicarbonate d'ammonium ne peut pas être utilisé pour les produits de boulangerie humides et volumineux, tels que le pain ou les gâteaux normaux, car de l'ammoniac sera piégé à l'intérieur et provoquera un goût désagréable. 
AMBIC a reçu le numéro E E503 pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'Union européenne.

Quelles sont les utilisations de Bicarbonate d'ammonium?
Industrie alimentaire
Engrais
Médicaments
Plastique et caoutchouc
Céramique
Autres secteurs

Utilisations du NH4HCO3 (bicarbonate d'ammonium)
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire.
Utilisé dans les extincteurs.
Utilisé dans la fabrication de colorants.
Utilisé comme engrais.
Utilisé pour produire du sel d'ammonium.
Utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
Utilisé dans la fabrication de peintures.
Utilisé dans la fabrication de céramiques.
Utilisé dans le tannage du cuir.
Utilisé dans les bains de refroidissement.
Production de bicarbonate d'ammonium
L'hydrogénocarbonate d'ammonium est obtenu en combinant du dioxyde de carbone (CO2) et de l'ammoniac (NH3) :

L'AMBIC est couramment utilisé comme engrais de bicarbonate d'ammonium bon marché en Chine, mais il est maintenant progressivement abandonné au profit de l'urée pour la qualité et du bicarbonate d'ammonium stabil. 
Ce composé est utilisé comme composant dans la production de composés extincteurs, de produits pharmaceutiques, de colorants, de pigments et de bicarbonate d'ammonium est également un engrais de base, étant une source d'ammoniac. 
Le bicarbonate d'ammonium est encore largement utilisé dans l'industrie des plastiques et du caoutchouc, dans la fabrication de céramiques, dans le tannage du cuir au chrome et pour la synthèse de catalyseurs.
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé pour tamponner les solutions afin de les rendre légèrement alcalines lors de la purification chimique, telle que la chromatographie liquide à haute performance. 
Parce que l'AMBIC se décompose entièrement en composés volatils, cela permet une récupération rapide du composé d'intérêt par lyophilisation.
Le bicarbonate d'ammonium est également un composant clé du sirop antitussif "Senega et Ammoniac".

Une poudre blanche conçue pour être utilisée comme agent levant qui est ajoutée comme ingrédient lors de la préparation de nombreux types de produits de boulangerie qui auront des coquilles ou des croûtes minces telles que des pâtes feuilletées, des pains plats, des craquelins et certains biscuits. 
Le biocarbonate d'ammonium est généralement utilisé avec des produits de boulangerie plus petits qui peuvent rapidement disperser et évaporer le gaz ammoniac à mesure que le bicarbonate d'ammonium s'accumule dans le bicarbonate d'ammonium cuit. 
Pendant le processus de cuisson, un arôme d'ammoniac peut être présent, mais le bicarbonate d'ammonium ne restera pas et ne sera pas remarqué dans les produits de boulangerie lorsqu'ils sont consommés. 
Le résultat de l'utilisation de bicarbonate d'ammonium est un produit de boulangerie qui aura une texture légère, aérée, croustillante et quelque peu pelucheuse. 
Le terme bicarbonate d'ammonium est en fait un ancien terme qui est maintenant plus communément appelé et remplacé dans les recettes de bicarbonate d'ammonium, la substance connue sous le nom de levure chimique ou bicarbonate de soude. 
Cependant, l'utilisation de la substance réelle de bicarbonate d'ammonium est toujours préférée par certains qui veulent une texture plus légère ou plus croustillante que celle qui peut être obtenue en utilisant de la levure chimique ou du bicarbonate de soude. 

Point d'ébullition : N/A
Gravité spécifique : N/A
Aspect/Odeur : poudre cristalline blanche
solubilité dans l'eau : 17,4 g / 100 mL à 20 °C
Point de fusion : 41,9 °C (107,4 °F)
pH : 8,2 à 1 % de solution
Poids moléculaire : 79,05

Lorsqu'il est correctement stocké dans un endroit frais et sec, le bicarbonate d'ammonium peut durer plusieurs années. 
Si elle est stockée dans un endroit chaud ou humide où l'air peut atteindre la poudre, cette substance commence à s'agglomérer lorsque les particules subissent une réaction chimique, ce qui affectera négativement la saveur lorsque les produits de boulangerie utilisent l'air.bicarbonate exposé. 
De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, l'ammoniac peut commencer à s'évaporer de la substance de bicarbonate en poudre. 
Lorsqu'une recette suggère l'utilisation de bicarbonate d'ammonium, des quantités égales de levure chimique peuvent être substituées si nécessaire. 
Pour déterminer si le bicarbonate est toujours actif, ajoutez une cuillerée de poudre dans une tasse contenant du jus de citron ou du vinaigre et voyez si le bicarbonate d'ammonium pétille. 
L'AMBIC rassis sera plat et ne pétillera pas lorsqu'il est combiné avec du vinaigre ou du jus de citron.

Le bicarbonate d'ammonium se décompose pendant la cuisson et libère des gaz levants d'ammoniac et de dioxyde de carbone sans réagir avec un acide levant. 
Contrairement au bicarbonate de sodium, qui laisse un résidu de carbonate de sodium alcalin, le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu lorsque le bicarbonate d'ammonium se décompose par la chaleur. 
Le bicarbonate d'ammonium n'a donc aucun effet sur le pH du produit cuit. 

S'il y a plus d'environ 5 % d'humidité dans le produit cuit, cependant, l'ammoniac gazeux se dissoudra dans cette eau et conférera une saveur ammoniacale au produit. 
Pour cette raison, le bicarbonate d'ammonium n'est utilisé que dans les produits à faible teneur en eau tels que les craquelins.
Le bicarbonate d'ammonium (ou l'ammoniaque de cuisson ou le sel de hartshorn) est utilisé comme agent levant dans la cuisson des biscuits et autres friandises comestibles. 
AMBIC donne un levage explosif et rapide pour les produits de boulangerie qui sont cuits pendant une courte période. 
Le bicarbonate d'ammonium est particulièrement adapté aux biscuits fins et secs. 

Lorsqu'il est chauffé, le bicarbonate d'ammonium libère des gaz d'ammoniac et de dioxyde de carbone, mais pas d'eau. 
Le manque d'eau permet aux biscuits de cuire et de sécher plus rapidement.
L'AMBIC peut également être utilisé comme substitut pour éliminer la saveur alcaline qui apparaît parfois dans certains produits de boulangerie lorsque de la poudre à pâte ou du bicarbonate de soude est ajouté. 
De nombreuses recettes européennes et scandinaves plus anciennes peuvent utiliser le terme d'ammoniac de Baker au lieu de biocarbonate d'ammonium en se référant à cette substance. 

Le bicarbonate d'ammonium est également souvent appelé Hartshorn ou Harts Horn, une substance qui est retirée des bois de cerf. 
Le bicarbonate d'ammonium est important de comprendre que l'ammoniac et les agents de départ tels que l'ammoniac de Baker, la poudre à pâte ou le bicarbonate de soude ne sont pas identiques à l'ammoniac domestique qui est une substance toxique et ne doit pas être utilisé avec des aliments ou des produits de boulangerie.
L'AMBIC est activé lorsque le bicarbonate d'ammonium est ajouté à une pâte ou à un mélange de pâte et se réchauffe à température ambiante ou est cuit, car la chaleur est le catalyseur pour activer la réaction chimique et les gaz. 
La réaction chimique libère un gaz ammoniac qui fait monter les produits de boulangerie. 
Le biocarbonate d'ammonium doit être conservé dans un récipient hermétique tel qu'un bocal en verre avec un couvercle hermétique. 

STOCKAGE de l'AMBIC
Si vous ne conservez pas l'AMBIC dans un bocal hermétique, le bicarbonate d'ammonium s'évapore. 

Le bicarbonate d'ammonium est un composé chimique inorganique qui est généralement utilisé comme agent levant ou levant dans l'industrie alimentaire. 
L'AMBIC est utilisé comme source de carbone dans les aliments cuits au four à faible teneur en humidité. 
Le bicarbonate d'ammonium est généralement produit en faisant passer le dioxyde de carbone à travers un flux d'ammoniac aquatique. 
Le résultat de la réaction est instable et donc le bicarbonate d'ammonium est conservé dans une atmosphère froide.

Propriétés1
Cristaux incolores ou blancs
Légère odeur d'ammoniaque
Point de fusion : 95 °F (35 °C)
solubilité : Librement soluble dans l'eau. 
Insoluble dans l'éthanol
Se décompose au-dessus de 34 °C avec formation d'ammoniac gazeux

Le bicarbonate d'ammonium est un composé inorganique de formule bicarbonate (NH4)HCO3, simplifiée en NH5CO3. 
Le bicarbonate d'ammonium a de nombreux noms, reflétant la longue histoire des bicarbonates d'ammonium. 
Chimiquement parlant, le bicarbonate d'ammonium est le sel bicarbonate de l'ion ammonium. 
Le bicarbonate d'ammonium est un solide incolore qui se dégrade facilement en dioxyde de carbone, eau et ammoniac.

azanium;carbonate d'hydrogène
MFCD00012138
Acide carbonique, sel d'ammonium (1:1)
carbonate d'ammonium
45JP4345C9
sel de monoammonium d'acide carbonique
Carbonate d'ammonium acide

Le bicarbonate d'ammonium, un produit chimique naturel, a une faible odeur d'ammoniac car le bicarbonate d'ammonium se décompose lentement en ammoniac, dioxyde de carbone et eau. 
En tant qu'ingrédient actif pesticide, le bicarbonate d'ammonium agit comme un attractif alimentaire pour les insectes. 
Dans les premiers produits d'utilisation finale approuvés des bicarbonates d'ammonium, le bicarbonate d'ammonium est associé à deux autres ingrédients actifs pour lutter contre les mouches de l'olivier dans les vergers d'oliviers. 
Lorsqu'il est utilisé conformément au mode d'emploi figurant sur l'étiquette des produits, le bicarbonate d'ammonium ne devrait pas nuire aux personnes ou à l'environnement. 

Qu'est-ce que l'AMBIC ?
Le bicarbonate d'ammonium, NH4HCO3, est un agent levant courant qui libère du CO2 sans avoir besoin d'un acide. 
Contrairement à la levure chimique ou au bicarbonate de soude, le bicarbonate d'ammonium ne laisse pas de goût alcalin, caractéristique du bicarbonate de soude ou de la levure chimique.

Cet ingrédient n'est pas utilisé dans les gâteaux à volume élevé, mais principalement dans :
.Biscuits extra croustillants
.Pâtisseries.à.la.crème
.Crackers

Utilisations du bicarbonate d'ammonium :
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent levant pour les produits de boulangerie plats, tels que les biscuits et les craquelins. 
Le bicarbonate d'ammonium était couramment utilisé à la maison avant que la poudre à pâte moderne ne soit disponible. 
De nombreux livres de cuisine de pâtisserie, en particulier des pays scandinaves, peuvent encore désigner le bicarbonate d'ammonium sous le nom de hartshorn ou hornsalt, tandis que le bicarbonate d'ammonium est connu sous le nom de « hirvensarvisuola » en finnois, « hjortetakksalt » en norvégien, « hjortetakssalt » en danois, « hjorthornssalt » en suédois, et "Hirschhornsalz" en allemand. 
Bien qu'il y ait une légère odeur d'ammoniac pendant la cuisson, celle-ci se dissipe rapidement, ne laissant aucun goût. 

Utilisations de bicarbonate d'ammonium
A applications tampons telles que la lyophilisation et la désorption laser assistée par matrice.

Utilisations de bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est un renforçateur de pâte, un agent levant, un agent de contrôle du pH et un texturant. préparé en faisant réagir du dioxyde de carbone gazeux avec de l'ammoniaque.
cristaux de munitions. bicarbonate de nium sont précipités de la solution et ensuite lavés et séchés.
Également connu sous le nom de hartshorn et d'ammoniac de roche, le bicarbonate d'ammonium est soluble dans l'eau mais se décompose lorsqu'il est chauffé. 
Le bicarbonate d'ammonium a été utilisé à la place de l'ammoniac lors de la fabrication d'émulsions de gélatine mûrie à l'ammoniac.

Une fonction
Le bicarbonate d'ammonium peut libérer de l'ammoniac et du dioxyde de carbone, des gaz levants sans réagir avec un acide levant. 
Le bicarbonate d'ammonium se décompose spontanément en cet ingrédient et en ammoniac d'abord et dans une étape ultérieure en ammoniac et en dioxyde de carbone gazeux :
NH4HCO3→ NH4HCO3+NH3
NH4HCO3→H2O+CO2+NH3
Le bicarbonate de soude peut remplacer cet ingrédient dans les produits à faible teneur en humidité comme les biscuits secs ou certains produits de craquelins, bien que cela puisse ne pas reproduire la texture unique.

Application
Le bicarbonate d'ammonium est répertorié dans les recettes de pâtisserie du Vieux Monde. 
Surtout dans le pain d'épice scandinave, les biscuits à l'ammoniaque polonais et les biscuits de Noël allemands traditionnels Spekulatius.

Le bicarbonate d'ammonium est un sel inorganique couramment utilisé dans l'industrie alimentaire. 
Le bicarbonate d'ammonium peut être généré par l'interaction de dioxyde de carbone gazeux et d'ammoniac aqueux. 
Il a été rapporté que l'ajout de bicarbonate d'ammonium de bicarbonate d'ammonium aux piles à combustible microbiennes (MFC) améliore le fonctionnement des bicarbonates d'ammonium en modifiant la porosité et la distribution des pores des couches de catalyseur.
Une étude récente rapporte l'utilisation d'un évaporateur à colonne à bulles (BCE) basé sur l'analyse de la dégradation thermique des bicarbonates d'ammonium en solution aqueuse.

Les avantages de son utilisation dans les produits de boulangerie comprennent :
L'absence de résidu de goût alcalin souvent rencontré avec le bicarbonate de sodium
Le bicarbonate d'ammonium n'affecte pas le pH des produits de boulangerie
Dans les produits de boulangerie à haute teneur en humidité (plus de 5 %), le bicarbonate d'ammonium peut entraîner le développement d'un arôme ammoniacal. 
C'est pourquoi le bicarbonate d'ammonium est le plus adapté pour les produits à faible teneur en humidité tels que les biscuits, les craquelins, les biscuits et les cornets gaufrés.

Typiquement, cet ingrédient est mélangé aux ingrédients liquides pour assurer la dissolution des bicarbonates d'ammonium avant l'incorporation dans le mélange sec. 
Dans certaines formules, le bicarbonate d'ammonium est utilisé en combinaison avec 30,50 % de bicarbonate de soude.

Nom IUPAC
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Autres noms
Bicarbonate d'ammoniaque, carbonate acide d'ammonium, hartshorn, AmBic, ammoniac de cuisson en poudre

Production
Le bicarbonate d'ammonium est produit en combinant du dioxyde de carbone et de l'ammoniac :
CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3
Le bicarbonate d'ammonium étant thermiquement instable, la solution réactionnelle est maintenue froide, ce qui permet la précipitation du produit sous forme de solide blanc. 
Environ 100 000 tonnes ont été ainsi produites en 1997.
Le gaz ammoniac passé dans une solution aqueuse forte de sesquicarbonate (un mélange 2:1:1 de (NH4)HCO3, (NH4)2CO3 et H2O) convertit le bicarbonate d'ammonium en carbonate d'ammonium normal ((NH4)2CO3), qui peut être obtenu à l'état cristallin à partir d'une solution préparée à environ 30 °C. 
Ce composé, exposé à l'air, dégage de l'ammoniac et se transforme en bicarbonate d'ammonium.

Formule : CH5NO3 / NH4HCO3
Masse moléculaire : 79,1
Se décompose à 35,60°C
densité : 1,58 g/cm³
solubilité dans l'eau, g/100 ml à 20°C : 17,4 (bonne) 

Le bicarbonate d'ammonium est un ingrédient largement utilisé dans l'industrie de la boulangerie en raison des propriétés levantes et stabilisantes des bicarbonates d'ammonium et de la capacité de régulation de l'acide.

Engrais bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est principalement utilisé comme engrais. 
Après avoir été appliqué au sol, l'ion ammonium (NH4 +) contenu dans le bicarbonate d'ammonium peut être absorbé par le sol colloïde ou le réseau.fixé ou transformé en azote nitrique. 
Après avoir été absorbé par les plantes, il ne reste aucun constituant accessoire dans le sol avec un faible impact sur le pH du sol. 
Le bicarbonate d'ammonium est applicable à toutes sortes de sols et de cultures, sans laisser de résidus de substances nocives pour le sol et les cultures. 
Le bicarbonate d'ammonium est un engrais azoté à action rapide et peut être sujet à une utilisation à long terme.
Afin d'éviter la perte d'efficacité des engrais due à la volatilisation de l'ammoniac et à la combustion des tiges et des feuilles de la culture, nous pouvons appliquer un placement profond et couvrir le sol. 

les usages
.Pharma
.Lubrifiants
.Traitement de l'eau
.Nettoyage
.Animal NutrAmmonium bicarbonate
.Revêtements & Construction
.Alimentation et NutrAmmonium bicarbonate
.Agriculture
.Produits de beauté
.Polymères

Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme engrais de base pour le terreautage, mais ne convient pas pour être utilisé comme fumier de semence. 
Lors de l'utilisation pour le terreautage, nous devons éviter la goutte de bicarbonate d'ammonium sur la plante, pour éviter les risques d'ammoniac. 
L'inconvénient du bicarbonate d'ammonium en tant qu'engrais réside dans l'instabilité chimique des bicarbonates d'ammonium. 
Après l'ajout de modificateur cristallin, le cristal de bicarbonate d'ammonium est agrandi et la teneur en eau est réduite, ce qui réduit le phénomène de soumission facile à la décomposition et à l'agglomération. 

Applications courantes du bicarbonate d'ammonium :
Biscuits
Craquelins
Pâtes
Produits laitiers surgelés
Ingrédients de boulangerie
Pigments et peintures
Agriculture
Extincteurs
Un agent levant est une substance qui libère du gaz dans les produits de boulangerie pour leur donner une texture légère.

Le bicarbonate d'ammonium est l'un des produits industriels d'engrais azotés, étant les principales variétés de petites usines d'engrais azotés en Chine, étant l'un des produits de purification du four à coke dans la cokerie. 
La cokerie utilise de l'ammoniac concentré comme matière première pour la réaction avec le dioxyde de carbone afin de générer des cristaux de bicarbonate d'ammonium avec filtration centrifuge pour obtenir des produits de bicarbonate d'ammonium.
Le bicarbonate d'ammonium est facilement sujet à la décomposition. 
Le bicarbonate d'ammonium est approprié pour être emballé avec la combinaison d'un film plastique intérieur et d'un sac en plastique externe ou 3. couches de sacs en papier kraft, les deux doivent être scellés et stockés dans un entrepôt frais, à basse température, sec et ventilé pour éviter l'humidité, la pluie et le soleil.

BICARBONATE D'AMMONIUM
1066.33.7
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Carbonate de monoammonium
Acide carbonique, sel de monoammonium
UNII.45JP4345C9

Bicarbonate d'ammonium Méthode de production
Envoyez le dioxyde de carbone comprimé dans l'ammoniac concentré et placez le bicarbonate d'ammonium sous la pression de dioxyde de carbone; appliquer simultanément un refroidissement ; précipLe bicarbonate d'ammonium sort du cristal; suivi d'une séparation centrifuge et d'une déshydratation pour obtenir le produit final.
Lors du raffinage, dissoudre le bicarbonate d'ammonium dans l'eau et ajouter de l'éthanol pour recristalliser le bicarbonate d'ammonium.
Méthode de carbonisation : après que l'ammoniac soit absorbé par l'eau ; appliquer du dioxyde de carbone pour la carbonisation, suivi d'une séparation et d'un séchage pour produire du bicarbonate d'ammonium.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
Pour le dioxyde de carbone gazeux provenant du four à chaux et soumis à un nettoyage et un lavage, envoyer l'ammoniac à saturation, suivi d'une séparation centrifuge et d'un séchage à l'air chaud pour obtenir les produits finis.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

Les usages
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme engrais azoté, étant applicable à une variété de sols, peut fournir simultanément l'azote ammoniacal et le dioxyde de carbone requis par la croissance des cultures. 
.Cependant, le bicarbonate d'ammonium contient une faible teneur en azote et est également facile à agglomérer.
Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme réactif analytique ainsi que dans la synthèse du sel d'ammonium et le dégraissage des tissus.
.Le bicarbonate d'ammonium peut favoriser la croissance des cultures et la photosynthèse ; déclencher les semis et la croissance des feuilles.
.Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme terreau ainsi qu'être appliqué directement comme engrais au sol en tant qu'agent levant alimentaire et agent de charge.
Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme agent de fermentation alimentaire senior. 
La combinaison de bicarbonates d'ammonium et de bicarbonate de sodium peut être utilisée comme matière première d'agent levant tel que le pain, les biscuits et les crêpes. 
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme matière première de jus de poudre de mousse, ainsi que pour le blanchiment des légumes verts et des pousses de bambou.

De plus, le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme médicament et réactif.
.Alcali; agent levant; amortir; agent d'aération.
Les bicarbonates d'ammonium combinés au bicarbonate de sodium peuvent être utilisés comme matières premières d'agents levants tels que le pain, les biscuits et les crêpes. 
La poudre à pâte contient également du bicarbonate d'ammonium comme ingrédient principal, ainsi que des substances acides. 
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme matière première de jus de poudre de mousse. 
Le dosage du blanchiment des légumes verts et des pousses de bambou doit être de 0,1% à 0,3%.
.Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme réactif analytique; utilisé pour la synthèse du sel d'ammonium.
Médicaments; levure chimique; teinture; Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé pour le dégraissage des tissus.
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme mousse plastique.

Propriétés chimiques du bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est un solide cristallin blanc avec une légère odeur d'ammoniac et soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool et l'acétone. 
Le bicarbonate d'ammonium se décompose au-dessus de 35℃ en ammoniac, dioxyde de carbone et vapeur d'eau, libérant des fumées irritantes. 
Seuls 30 % de l'azote appliqué de cet engrais sont récupérés par les plantes en raison du caractère instable du bicarbonate d'ammonium. 
qui se forme par la réaction de l'hydroxyde d'anunonium et de l'excès de CO2.

Bicarbonate d'ammonium Propriétés physiques
solide cristallin blanc; cristal prismatique; légère odeur d'ammoniac; stable à température ambiante mais se décompose en chauffant à 60°C ; fond à 107,5°C lors d'un chauffage très rapide; densité 1,586 g/cm3; pression de vapeur 435 torr à 25°C; se dissout facilement dans l'eau (21,6g/100g à 20°C et 36,6g/100g à 40°C).

CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3

Ce composé est thermiquement instable et la solution réactionnelle est maintenue froide pour permettre la précipitation sous la forme d'un solide blanc. 
En 1997, près de 1 000 000 tonnes ont été produites par le procédé ci-dessus.

Comment est produit le bicarbonate d'ammonium ?
Le bicarbonate d'ammonium peut être produit en faisant réagir de l'ammoniac avec du dioxyde de carbone en présence d'eau. 
Ce composé étant thermiquement instable, les conditions de réaction doivent être maintenues relativement froides.

Propriétés chimiques
Le bicarbonate d'ammonium apparaît sous forme de cristaux blancs monocliniques ou orthorhombiques. 
Le bicarbonate d'ammonium est soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'éthanol, le sulfure de carbone et l'ammoniac concentré.
Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline. 
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans la plupart des solvants organiques. 
Alors que le bicarbonate d'ammonium est stable à température ambiante (25 °C), le bicarbonate d'ammonium se décompose à des températures supérieures à 36 °C pour former de l'ammoniac, du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction endothermique (absorbe l'énergie de l'environnement pour la réaction).
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Le bicarbonate d'ammonium réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone et réagit avec les bases pour produire de l'ammoniac.

Avantages du carbonate d'ammonium dans la cuisson
Le carbonate d'ammonium confère un croustillant et une légèreté distinctifs aux produits de boulangerie, ce qui explique pourquoi le bicarbonate d'ammonium est toujours répertorié dans certaines recettes, malgré l'utilisation massive de levure chimique et de bicarbonate de soude dans les produits de boulangerie modernes. 
Vous pouvez remplacer la levure chimique par du carbonate d'ammonium à la rigueur, mais le produit cuit final peut ne pas avoir la même texture. 
On dit également que les motifs des biscuits moulés conservent beaucoup mieux leur forme lorsque du carbonate d'ammonium est utilisé.

Utilisation de carbonate d'ammonium
Habituellement, le carbonate d'ammonium est mélangé au liquide avant d'être ajouté aux ingrédients secs, de sorte que le bicarbonate d'ammonium se dissout bien et se mélange parfaitement. 
Le bicarbonate d'ammonium doit être stocké au sec, dans un récipient bien fermé, car le bicarbonate d'ammonium absorbe facilement l'humidité et s'agglomère. Pour savoir si le bicarbonate d'ammonium est toujours actif, placez une petite quantité dans de l'eau chaude. 
Si le bicarbonate d'ammonium bouillonne vigoureusement, vous pouvez utiliser du bicarbonate d'ammonium dans vos recettes.

remplacements
Si le carbonate d'ammonium n'est pas disponible, la levure chimique peut être substituée dans un rapport de 1 à 1, 1 à 2 ou 1 à 3 . 
Vous pouvez également ajouter du bicarbonate de soude avec la levure chimique.

Numéro CAS : 1066.33.7
Dosage (pureté) : 99+ %
méthode de pureté : par analyse élémentaire
Poids moléculaire : 79,06
Forme : solide
Aspect : solide blanc
sensibilité : chaleur
Point de fusion : 107.5C
Formule moléculaire : (NH4)HCO3
Formule linéaire : (NH4)HCO3

Histoire du carbonate d'ammonium
Hirschhornsalz a été fabriqué au Moyen Âge par combustion ou distillation à sec de matériaux contenant de la kératine (la kératine est une protéine structurelle présente dans le règne animal). 
Ils l'ont fait en chauffant des cornes déchiquetées, des sabots, des bois, de la peau et même de l'urine de primate décomposée dans des fours à chaux (Kalköfen), qui étaient des fours construits pour chauffer le calcaire (carbonate de calcium). 
Il s'agit d'un procédé de fabrication qui remonte à l'époque grecque et romaine pour faire de la chaux vive, un matériau de construction. 

Le résidu a été recueilli après refroidissement des fours. 
Étant donné que la cendre de bois était souvent bouillie dans de l'eau et utilisée comme agent levant, il est possible que le bicarbonate d'ammonium ait utilisé ces cendres de la même manière.
Hartshorn était utilisé pour traiter la diarrhée, la dysenterie, les fièvres et de nombreux types de morsures. 
Le nom était d'une importance particulière au Moyen Âge, lorsque les gens croyaient que le sel collecté en brûlant des parties particulières de l'animal avait une valeur médicinale spéciale. C'était un sel odorant commun à l'époque victorienne.

Production et chimie
Aujourd'hui, la poudre blanche est produite chimiquement en chauffant du chlorure d'ammonium ou du sulfate d'ammonium avec de la craie. 
Hirschhornsalz est un mélange de trois molécules :

Carbonate d'ammonium (NH4 )2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2 O
Bicarbonate d'ammonium NH4 HCO3 → NH3 + CO2 + H2 O
Carbonate d'ammonium (seconde forme) NH4 NH2 CO2 → 2NH3 + CO2
Ces molécules se décomposent en gaz ammoniac, dioxyde de carbone et vapeur (d'eau) lorsqu'elles sont chauffées à 140 F (60 C) ou plus. 
Les gaz soulèvent la pâte ou la pâte (qui a des bulles d'air dans le bicarbonate d'ammonium lors du crémage) avant que la pâte ne durcisse au fur et à mesure qu'elles montent vers la surface du biscuit. 
Au fur et à mesure que la pâte se forme, les bulles restent, mais l'ammoniac, le dioxyde de carbone et la vapeur sont dispersés par les produits de boulangerie et dans l'air de la cuisine.
L'ammoniac de Baker peut réagir avec certains sucres et acides aminés dans la pâte pour produire de petites quantités d'acrylamide, un cancérigène.

Orthographes alternatives
ABC.Trieb (Ammonium.bi.carbonate)
E503ii (additif alimentaire de l'UE)
L'ammoniaque de Baker
Corne de Hart
Hartshorn
Cornsel
Bicarbonate d'ammoniaque
Hydrogénocarbonate d'ammonium
AmBic
Ammoniaque de cuisson en poudre, bicarbonate de sel d'ammoniaque
Sel de corne de cerf
Hjortetakksalt

Le bicarbonate d'ammonium est une poudre cristalline blanche utilisée dans les biscuits plats et épicés, tels que les pains d'épice, et dans la pâte d'éclair. 
Le bicarbonate d'ammonium doit être dissous dans la partie liquide froide de la pâte. 
A température ambiante, la décomposition du CO2 dans la pâte est minime. 
Lorsqu'il est chauffé à environ 60 °C (140 °F), la décomposition est plus visible, et à la température du four, la décomposition a lieu en très peu de temps. 
Le bicarbonate d'ammonium ne doit être utilisé que dans des produits à faible teneur en humidité qui ne sont pas denses. 
Si ces conditions sont remplies, il ne restera ni goût ni odeur de l'ammonium.

Le carbonate d'ammonium est un sel de formule chimique (NH4)2CO3. 
Étant donné que le bicarbonate d'ammonium se dégrade facilement en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lors du chauffage, le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme agent levant et également comme sel odorant. 
Le bicarbonate d'ammonium est également connu sous le nom d'ammoniac de boulanger et était un prédécesseur des agents levants plus modernes, le bicarbonate de soude et la poudre à pâte. 
Le bicarbonate d'ammonium est un composant de ce qui était autrefois connu sous le nom de sel volatile et sel de hartshorn.

Le carbonate d'ammonium est utilisé pour faire lever les biscuits, les biscuits plats ou les craquelins. 
Dans la boulangerie allemande, le bicarbonate d'ammonium est connu sous le nom de hirschhornsalz ou hartshorn, et le bicarbonate d'ammonium est également appelé ammoniac de boulanger. 
Le bicarbonate d'ammonium n'est pas utilisé pour les gâteaux car l'ammoniac gazeux dégagé pendant la cuisson ne peut pas s'échapper des pâtes plus épaisses et plus hautes et donnerait une mauvaise odeur aux produits de boulangerie. 
Le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu de goût salé ou savonneux comme le fait parfois la levure chimique, car le bicarbonate d'ammonium se décompose complètement en ammoniac et en dioxyde de carbone.

Qu'est-ce que le bicarbonate d'ammonium ?
Le bicarbonate d'ammonium se présente sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline. 
Le bicarbonate d'ammonium se volatilise rapidement à 60 ° C, se dissociant en ammoniac, dioxyde de carbone et eau, mais le bicarbonate d'ammonium est assez stable à température ambiante. 
Un gramme se dissout dans environ 6 ml d'eau. 
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans l'alcool.

Quels sont les autres noms (synonymes) du bicarbonate d'ammonium ?
Bicarbonate d'Ammoniaque
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Harsthorn
Ammoniaque de cuisson en poudre

Quel est le numéro CAS du bicarbonate d'ammonium ?
1066.33.7

Quelle est la formule chimique du bicarbonate d'ammonium ?
NH5CO3

Bicarbonate d'ammonium Description
Cristal brillant, dur, blanc, en forme de prisme. 
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans la levure chimique et les extincteurs. 
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé pour le dégraissage des textiles, pour le tannage du cuir au chrome et comme additif dans les céramiques. 
Hartshorn, ou carbonate d'ammonium, est un sel double de carbamate d'ammonium et de bicarbonate d'ammonium.

Bicarbonate d'ammonium Synonymes et termes associés
carbonate acide d'ammonium; l'hydrogénocarbonate d'ammonium; hartshorn; ammoniaque de cuisson en poudre; hjortetakssalt (Dan.); Hydrogénocarbonate d'ammonium (Deut.); ABC.Trieb (Deut.) ; bicarbonate d'ammonium (Fr.);

Autres propriétés
Soluble dans l'eau. pH = 7,8 Insoluble dans l'éthanol.

composition : NH4HCO3
CAS : 1066.33.7
Point de fusion : 36,60 (déc)
densité: 1.586
Poids moléculaire : mol. poids = 79,06

Numéro CAS : 1066.33.7 
ChemSpider : 13395 
Carte d'information de l'ECHA 100.012.647 
Numéro CE : 213.911.5
Numéro E : E503(ii) (régulateurs d'acidité, ...)
CID PubChem : 14013
Numéro RTECS : BO8600000
UNII : 45JP4345C9 
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5035618

Nom générique
Bicarbonate d'ammonium

N ° CAS.
1066.33.7

Application de bicarbonate d'ammonium
Produits chimiques industriels>Autres

Le bicarbonate d'ammonium établit le grain et la structure
Le bicarbonate d'ammonium réagit au début du processus de cuisson des produits petits ou minces pour établir le grain supérieur et la structure avant que le produit ne durcisse au cours de la dernière étape de la cuisson. 
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans les biscuits, les craquelins et les produits similaires où la structure cellulaire est suffisamment poreuse pour permettre l'échappement des gaz à la fin du processus de cuisson lorsque le produit est presque desséché.

Combinaison de bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est souvent utilisé en combinaison avec d'autres systèmes chimiques de levage (poudre à pâte ou bicarbonate de soude) pour libérer les gaz levants à la fois tôt et tard dans le processus de cuisson. 
En plus de cette libération en deux étapes, le bicarbonate d'ammonium augmente l'étalement des pâtes à biscuits, les aidant à se former plus uniformément. 
La poudre à pâte ou le bicarbonate de soude, utilisé en combinaison avec du bicarbonate d'ammonium, augmentera la hauteur ou la couronne du biscuit.

Formule bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium (communément appelé hydrogénocarbonate d'ammonium) est un composé inorganique légèrement basique.

Bicarbonate d'ammonium Résumé
Cristal transparent incolore à l'odeur d'ammoniac, instable lorsqu'il est chauffé, soluble dans l'eau et présentant une forte alcalinité lorsqu'il est hydrolysé.

Formule chimique
NH4HCO3

Bicarbonate d'ammonium Conditionnement
Sac en papier, contenant souple

Propriétés physiques : Le bicarbonate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une densité de 1,59 g/mL et un point de fusion de 41,9 °C. 
Le bicarbonate d'ammonium a une forte odeur d'ammoniaque et est très soluble dans l'eau.

Propriétés chimiques : Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline. 
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans la plupart des solvants organiques. 
Alors que le bicarbonate d'ammonium est stable à température ambiante (25 °C), le bicarbonate d'ammonium se décompose à des températures supérieures à 36 °C pour former de l'ammoniac, du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction endothermique (absorbe l'énergie de l'environnement pour la réaction).

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Le bicarbonate d'ammonium réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone et réagit avec les bases pour produire de l'ammoniac.

Bicarbonate d'ammonium Effet sur le pH
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme auxiliaire de traitement. 
Le bicarbonate d'ammonium augmente le pH d'une pâte pendant la cuisson pour affecter le brunissement tout en ramenant le pH du produit fini à la neutralité à mesure que l'ammoniac s'échappe à la fin du processus de cuisson.

Bicarbonate d'ammonium Réactions Air & Eau
Soluble dans l'eau.

Plage de pourcentage de dosage : 98 %
Formule linéaire : NH4HCO3
Indice Merck : 15 494
solubilité Information solubilité dans l'eau : 220g/L (20°C)
Poids de la formule : 79,06
Forme physique : poudre cristalline, cristaux et/ou morceaux
Pourcentage de pureté : 98 %

Utilisations : Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme poudre à lever, dans certaines applications de transformation des aliments, dans les sirops contre la toux et comme antiacide. 
Le bicarbonate d'ammonium a également des utilisations comme engrais, tampon de pH et réactif dans les laboratoires chimiques. 
Dans l'industrie, le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans la fabrication de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs, de céramiques, de produits ignifuges, de plastiques et d'autres produits.
Effets sur la santé/dangers de sécurité : À de faibles concentrations, le bicarbonate d'ammonium n'est pas considéré comme dangereux. 
Le principal danger pour la santé des bicarbonates d'ammonium est la réaction de décomposition des bicarbonates d'ammonium donnant du gaz ammoniac piquant, qui est un irritant grave. 
L'inhalation de bicarbonate d'ammonium peut irriter les yeux, la peau, le nez et l'ensemble du système respiratoire, et provoquer une toux sévère et des difficultés respiratoires.

Grade: Pur
Spectre infrarouge : Authentique
Conditionnement : Bouteille en verre
Couleur blanche
Point de fusion : 105°C
Quantité : 25g
Nom chimique ou matériau : Bicarbonate d'ammonium

Le bicarbonate d'ammonium est un agent levant uniforme de haute pureté, produit par une réaction chimique d'ammoniac, de dioxyde de carbone et d'eau. 
Le bicarbonate d'ammonium a un parfum très fort et à cause de cela est principalement utilisé pour faire lever uniquement les produits de boulangerie à faible teneur en humidité comme les biscuits croustillants et les craquelins qui sèchent complètement pendant la cuisson. 
Le bicarbonate d'ammonium n'est pas utilisé pour faire des gâteaux car le gaz ammoniac ne peut pas s'évaporer lors de la cuisson de gâteaux ou d'autres gros bicarbonates d'ammonium. 
Lorsque vous utilisez du bicarbonate d'ammonium au lieu du bicarbonate de soude pour cuire des biscuits croustillants, le bicarbonate d'ammonium produit une texture plus légère et croustillante. 

Formule chimique : NH4HCO3
Masse molaire : 79,056 g/mol
densité : 1.586 g/cm3
Point de fusion : 41,9 °C (107,4 °F; 315,0 K) se décompose
solubilité dans l'eau: 
11,9 g/100 ml (0 °C)
21,6 g/100 ml (20 °C)
24,8 g/100 ml (25 °C)
36,6 g/100 ml (40 °C)
solubilité:
insoluble dans le méthanol

Bicarbonate d'ammonium utilisé comme agent levant pour les biscuits et les pains plats
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme agent levant / levant dans l'industrie alimentaire. 
Le bicarbonate d'ammonium contient du bicarbonate d'ammonium avec l'ajout de carbonate de magnésium comme antiagglomérant. 
Le bicarbonate d'ammonium est une poudre blanche qui est facilement soluble dans l'eau.

AMBIC comme supplément nutritionnel
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme complément nutritionnel dans l'industrie de l'alimentation animale. 
Le bicarbonate d'ammonium est une poudre blanche qui est facilement soluble dans l'eau.

QualAmmonium bicarbonate Niveau : 200
densité de vapeur : 2,7 (vs air)
la pression de vapeur:
513 hPa ( 50 °C)
67,1 hPa ( 20 °C)
gamme de produits : ReagentPlus®
dosage : ≥99,0%
forme : poudre ou cristaux
pH : 7,8,5 (25 °C, 79,1 g/L)
Chaîne SOURIRE : N.OC(O)=O
InChI : 1S/CH2O3.H3N/c2.1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3
Clé InChI : ATRRKUHOCOJYRX.UHFFFAOYSA.N

Composé inorganique, le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent levant pour les produits de boulangerie plats, tels que les biscuits et les craquelins. 
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé comme engrais, tampon de pH et réactif dans les laboratoires de chimie. 
Certaines autres utilisations du bicarbonate d'ammonium dans l'industrie sont pour la fabrication de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs, de céramiques, de produits ignifuges, de plastiques et d'autres produits.

Synonymes : E503, carbonate acide d'ammonium, bicarbonate de soude, bicarbonate d'ammoniac, ammoniac de cuisson en poudre
INCI : Bicarbonate d'ammonium
Formule chimique : NH4HCO3
Numéro CAS : 1066.33.7

Bicarbonate d'ammonium Sécurité
Le bicarbonate d'ammonium est un irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire. 
Des effets à court terme sur la santé peuvent survenir immédiatement ou peu de temps après l'exposition au bicarbonate d'ammonium. 
L'inhalation de bicarbonate d'ammonium peut irriter le nez, la gorge et les poumons, provoquant une toux, une respiration sifflante et/ou un essoufflement. 
Une exposition répétée peut provoquer le développement d'une bronchite accompagnée de toux et/ou d'essoufflement. 

CARACTÉRISTIQUES DU bicarbonate d'ammonium
Formule chimique : NH4HCO3
Numéro CAS : 1066.33.7
Poids molaire : 79,055g/mol
Densité : 1,75
Point de fusion : 41,9°C

Bicarbonates
En chimie, le mot 'bicarbonate' est imprécis et obsolète. 
Le bicarbonate d'ammonium a été inventé pour la première fois en 1814 par un chimiste qui a observé qu'il y avait deux fois plus de carbone que de sodium dans le bicarbonate de sodium.
Après que différents types de bicarbonates aient été identifiés, avec des ratios différents, l'observation est devenue non pertinente, mais le bicarbonate d'habAmmonium survit.

Les bicarbonates sont la principale forme de carbone inorganique dissous dans l'océan. 
Dans les plantes d'eau douce, les bicarbonates sont libérés dans l'eau dans le cadre de la photosynthèse. 
Le bicarbonate peut faire passer le pH de l'eau à des niveaux alcalins toxiques. 
Le bicarbonate se poursuit jusqu'à la tombée de la nuit, lorsque la photosynthèse s'arrête et que la respiration libère du dioxyde de carbone, ce qui ramène le pH à la normale. 
Les bicarbonates agissent généralement comme des tampons de pH dans le corps humain [plop, plop, fizz, fizz] et dans le sol. 

Point de fusion : 105 °C
Point d'ébullition : 143,04 °C (estimation approximative)
densité 1 586 g/cm3
densité de vapeur 2,7 (vs air)
pression de vapeur 67 hPa (20 °C)
indice de réfraction 1.4164 (estimation)
température de stockage Magasin à RT.
solubilité H2O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore

UN GOT AMER
Le bicarbonate d'ammonium était utilisé dans des choses comme les biscuits parce que le bicarbonate d'ammonium ne donnait pas un goût amer comme le faisaient certaines versions antérieures du bicarbonate de soude et de la poudre. 
UTILISÉ UNIQUEMENT DANS LES COOKIES PLATS
Le gaz ammoniac est piégé dans les produits de boulangerie comme un gâteau où le bicarbonate d'ammonium ne peut pas s'échapper et donnera une mauvaise odeur au gâteau. Le bicarbonate d'ammonium n'est donc utilisé que dans les biscuits plats et poreux où la surface permet à l'ammoniac de disparaître. 

La poudre d'ammoniac est du bicarbonate d'ammonium, un agent levant qui est un précurseur de la poudre à pâte et du bicarbonate de soude actuels ; Le bicarbonate d'ammonium doit être réduit en poudre avant utilisation.
Le bicarbonate d'ammonium est également connu sous le nom de hartshorn, de carbonate d'ammoniac ou d'ammoniac de cuisson en poudre. 
Le bicarbonate d'ammonium est toujours utilisé dans certaines recettes, en particulier pour les biscuits.

forme solide
Couleur blanche
Odorfaint odeur d'ammoniaque
PH7.0.8.5 (25℃, 1M dans H2O)
Solubilité dans l'eau 220 g/L (20 ºC)
maxλ : 260 nm Amax : 0,030
: 280 nm Amax : 0,020
Merck 14 497
BRN 4329606

Origine et production commerciale
Historiquement, le bicarbonate d'ammonium était produit en Europe du Nord à partir de la distillation sèche de cheveux, de corne ou d'autres matières organiques azotées. 
Aujourd'hui, le bicarbonate d'ammonium est produit commercialement en dissolvant du dioxyde de carbone dans l'ammoniac :
NH4OH + CO2 → NH4HCO3

Il a été démontré que le bicarbonate d'ammonium (NH₄HCO₃) contribue, favorise et accélère la formation d'acrylamide dans les produits de boulangerie. 
Un mécanisme proposé est que le NH₄HCO₃ fragmente les sucres, formant les espèces hautement réactives du glyoxal et du méthylglyoxal, qui peuvent réagir avec l'asparagine, augmentant ainsi les niveaux d'acrylamide.
Le bicarbonate d'ammonium (ABC) est un agent levant important pour l'industrie des biscuits et des crackers et les boulangers utilisent également le bicarbonate d'ammonium dans certains produits fortement aromatisés comme le pain d'épice. 
ABC se décompose en chauffant à 60°C dans une réaction entraînée par la température libérant du dioxyde de carbone, de l'ammoniac et de la vapeur d'eau. 
ABC offre des avantages techniques majeurs, car le bicarbonate d'ammonium est utilisé pour une expansion rapide et précoce dans le four. 

Comme ABC ne commence pas à agir avant le four, le bicarbonate d'ammonium signifie que les produits ne dégagent pas de gaz lorsque la pâte est en train de pétrir ou de reposer, ce qui peut être important lors des pannes de l'usine. 
Les fabricants de biscuits apprécient également la hauteur de pile constante que donne le bicarbonate d'ammonium, et le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu et aucune saveur indésirable dans les produits à faible teneur en humidité. 
Une autre complexité tourne autour du fait que le niveau ajouté à une recette peut changer quotidiennement en raison des variations normales des matières premières. 
Dans cette situation, l'utilisation de l'ABC permet l'adaptation d'un seul ingrédient, autonome, alors que d'autres agents levants - qui nécessitent des acides pour leur action - seraient plus compliqués à adapter. 
Malheureusement, la tendance à favoriser la formation d'acrylamide est maintenant un inconvénient majeur de l'utilisation de l'ABC.

Réactions
Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline. 
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans l'acétone et les alcools.

Le bicarbonate d'ammonium se décompose au-dessus d'environ 36 °C en ammoniac, dioxyde de carbone et eau dans un processus endothermique et provoque ainsi une baisse de la température de l'eau :
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2.

Lorsqu'ils sont traités avec des acides, des sels d'ammonium sont également produits :
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O.
La réaction avec la base produit de l'ammoniac.

Formule et structure : La formule chimique du bicarbonate d'ammonium est NH4HCO3. 
La formule moléculaire des bicarbonates d'ammonium est CH5NO3 et la masse molaire des bicarbonates d'ammonium est de 79,056 g/mol. 
La structure chimique des bicarbonates d'ammonium est constituée du cation ammonium (NH4+) et de l'anion bicarbonate (HCO3.).
Occurrence : Le bicarbonate d'ammonium est présent en petites quantités dans la matière organique azotée, ainsi que d'autres sels d'ammonium.
Préparation : Le bicarbonate d'ammonium est produit en faisant passer du dioxyde de carbone gazeux dans de l'ammoniaque jusqu'à la formation de cristaux de bicarbonate d'ammonium, qui sont ensuite s&eacu