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CE / N° de liste : 235-223-4
N° CAS : 12135-76-1
Mol. formule : H8N2S
Le sulfure d'ammonium, également connu sous le nom de "bombe puante", est composé d'une solution de sulfure d'ammonium dans de l'eau, scellée à l'intérieur d'une ampoule en verre (un petit récipient en forme de bouteille utilisé pour stocker un liquide en toute sécurité).
Lorsque l'ampoule est brisée, des gaz d'ammoniac et de sulfure d'hydrogène sont libérés de la solution.
Ces produits chimiques ont une odeur très forte et désagréable.
Le sulfure d'ammonium est un produit chimique très toxique. Le sulfure d'ammonium est également explosif et hautement inflammable.
Du sulfure d'ammonium est ajouté aux cigarettes.
Le sulfure d'ammonium est un sel d'ammonium instable de formule (NH4)2S.
Le sulfure d'ammonium est un solide jaunâtre, stable en dessous de -18 °C.
Comme l'ion hydrosulfure ne peut pas être déprotoné en quantité appréciable par l'ammoniac (pKa = 15), les solutions de sulfure d'ammonium contiennent également de l'ammoniac libre et de l'hydrosulfure d'ammonium (NH4)SH.
Le sulfure d'ammonium est une solution à 40-48 % en poids dans l'eau.
Le sulfure d'ammonium est un sel inorganique avec une odeur sulfureuse, qui est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant.
L'influence du traitement au sulfure d'ammonium sur les surfaces (100)GaAs (arséniure de gallium) a été étudiée par spectroscopie photoélectronique aux rayons X (XPS) et diffraction électronique à haute énergie par réflexion (RHEED).
Son potentiel en tant qu'alternative au sulfure d'hydrogène pour la transformation d'amides activés en thioamides par thiolyse a été étudié.
Il a été rapporté que la réaction du sulfure d'ammonium avec la 3-hydroxy-2-butanone sur une plage de températures forme divers composés aromatiques.
Application de sulfure d'ammonium
Une solution de sulfure d'ammonium peut être utilisée pour améliorer les performances des photodiodes à super réseau InAs/GaSb de type II par la technique de passivation de surface.
La solution aqueuse de sulfure d'ammonium est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou d'ammoniaque.
Matériau en solution aqueuse à partir de l'hydrosulfure qui avec l'acide forme H2S.
Le sulfure d'ammonium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et peut provoquer des maladies par absorption cutanée.
Le sulfure d'ammonium peut brûler et/ou émettre des fumées toxiques s'il est chauffé à des températures élevées.
Cristaux jaunes instables à température ambiante ou en présence d'humidité. Le sulfure d'ammonium est vendu dans le commerce sous forme liquide principalement composé de bisulfure d'ammonium, NH4HS. Le sulfure d'ammonium est utilisé dans les révélateurs photographiques, dans la fabrication de textiles et pour produire une patine sombre sur les laitons et les bronzes.
Méthodes de fabrication
Réaction du sulfure d'hydrogène avec un excès d'ammoniac.
Utilisation et fabrication
Pour appliquer la patine au bronze, et dans l'analyse des traces de métaux
Photographie (développeurs), coloration des laitons, bronzes, contrôle du fer dans la production de carbonate de sodium, arômes synthétiques
Utilisé par l'industrie textile
Informations générales sur la fabrication
Le sulfure d'ammonium du commerce est en grande partie du bisulfure ou hydrosulfure d'ammonium, NH4HS.
Un répulsif pour gibier contenant 40 à 44 % de sulfure d'ammonium a protégé les pépinières de sapin de Douglas contre les dommages causés par les cerfs.
Propriétés
Chimique
Le sulfure d'ammonium ternira l'argent en formant une couche de sulfure d'argent à sa surface.
Physique
Le sulfure d'ammonium est un composé solide jaunâtre à basse température, mais instable au-dessus de -18 °C, avec une odeur très forte et très désagréable d'œufs pourris.
Le sulfure d'ammonium est très soluble dans l'eau et l'ammoniac, ainsi que dans les alcools.
Disponibilité
Le sulfure d'ammonium peut être trouvé en solution dans des "bombes puantes".
Préparation
Peut être fabriqué en faisant barboter de l'ammoniac dans une solution aqueuse de sulfure d'hydrogène.
Pour une pureté plus élevée, du sulfure d'hydrogène sec est barboté dans de l'ammoniac anhydre.
Cette procédure est très dangereuse et doit être effectuée UNIQUEMENT dans des zones bien ventilées, de préférence dans un endroit éloigné de la civilisation.
Projets
Le sulfure d'ammonium peut être une bonne source de sulfure d'hydrogène concentré pour de nombreuses réactions, cependant, en raison de son instabilité, il est recommandé de n'effectuer l'expérimentation que dans des endroits bien ventilés et une protection appropriée doit être portée en tout temps.
Faire du sulfure de plomb
Boule puante
Agent réducteur sélectif pour certains alcaloïdes
Propriétés chimiques
liquide fumant jaune à orange
Le sulfure d'ammonium est un matériau cristallin jaune (sucre ou sableux), couramment trouvé en solution liquide, qui est inflammable.
La solution a une odeur d'œufs pourris.
L'odeur distincte d'ammonium/sulfure du sulfure d'ammonium en fait un ingrédient aromatique précieux.
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans les produits de boulangerie, les produits carnés, les condiments et les sauces.
Propriétés physiques
Instable, se décompose à température ambiante ; forme des cristaux jaunes en dessous de -18°C; hygroscopique; soluble dans l'eau et l'alcool, très soluble dans l'ammoniaque liquide.
Les usages
Pour appliquer la patine au bronze, dans les révélateurs photographiques, dans la fabrication textile, dans l'analyse des traces de métaux.
Description générale
La solution aqueuse de sulfure d'ammonium est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou d'ammoniaque.
Matériau en solution aqueuse à partir de l'hydrosulfure qui avec l'acide forme H2S.
Le sulfure d'ammonium peut brûler et/ou émettre des fumées toxiques s'il est chauffé à des températures élevées.
Réactions de l'air et de l'eau
Facilement oxydé pour être pyrophorique dans l'air.
Le sulfure d'ammonium est lentement décomposé par l'humidité en dégageant du sulfure d'hydrogène, un gaz inflammable.
La chaleur est générée lorsque le composé pur est d'abord dissous dans l'eau.
Utilisations industrielles Le sulfure d'ammonium (NH4)2S est un liquide avec une odeur nauséabonde et pour cette raison, il n'est normalement pas utilisé dans le traitement des minéraux.
Cependant, c'est le dépresseur le plus efficace pour la bornite et la covellite.
Essentiellement, (NH4)2S dissout l'excès de soufre de la surface minérale, ce qui permet à d'autres dépresseurs de s'adsorber sur la surface minérale.
Dans la séparation cuivre-plomb, à partir d'un concentré en vrac contenant de la covellite et de la bornite, le (NH4)2S peut être utilisé efficacement avec le cyanure.
La description
Solide incolore à jaune en dessous de -18 °C ; Se décompose au-dessus de cette température ;
Disponible sous forme de solution incolore à jaune avec une odeur d'œufs pourris ;
La solution aqueuse à 40-44 % est un liquide jaune avec une odeur nauséabonde ;
Sources/Utilisations
Utilisé pour appliquer la patine au bronze, pour le contrôle du fer dans la production de carbonate de sodium et pour fabriquer du thiosulfite d'ammonium; Également utilisé dans l'analyse des métaux traces, les révélateurs photographiques, la métallurgie, les textiles, les arômes synthétiques et les « ensembles d'ondes froides » ;
Utilisé pour fabriquer des tensioactifs et du papier de photocopie;
commentaires
Un puissant irritant de la peau et des muqueuses
L'inhalation peut entraîner des étourdissements et une pneumonie bronchique (500 ppm pendant 30 min) et la mort (600 ppm pendant 30 min); L'absorption cutanée peut entraîner une intoxication au sulfure d'hydrogène; Des décès ont été signalés à la suite de l'application d'une solution pour ondes permanentes;
L'oxydation du sulfure d'ammonium et du sulfite d'ammonium avec de l'oxygène comprimé dans une solution aqueuse d'ammoniaque a été étudiée afin de confirmer la formation de sulfamate d'ammonium.
Le sulfite d'ammonium est facilement oxydé en thiosulfate d'ammonium par l'intermédiaire de polysulfures avec de l'oxygène et ensuite en sulfamate d'ammonium et sulfate d'ammonium.
Les conditions appropriées pour produire du sulfamate d'ammonium se sont avérées être : concentration initiale de sulfure d'ammonium 2,0 mol/l, température 100°C, concentration d'ammoniac 12 mol/l, concentration d'ion cuivrique 0,1 mol/l et pression d'oxygène 50 kg/cm2.
Bien que le sulfite d'ammonium soit entièrement oxydé en sulfate d'ammonium dans les mêmes conditions, il est partiellement oxydé en sulfamate d'ammonium en plus du sulfate en présence d'ions cuivriques sous une concentration élevée d'ammoniac.
Le mode d'oxydation peut différer de celui du thiosulfate d'ammonium, du sulfure d'ammonium et du soufre élémentaire en raison de l'absence de formation de polythionate en tant qu'intermédiaire.
La solution de sulfure d'ammonium est un sel instable.
Le sulfure d'ammonium est un réactif utilisé dans des applications à grande échelle telles que la fabrication de textiles, la production de révélateurs photographiques, l'application de patine sur le bronze et l'analyse des traces de métaux.
Les applications supplémentaires de ce composé comprennent la culture cellulaire, la synthèse chimique organique et l'immunohistochimie.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé en culture continue de Saccharomyces cerevisiae.
Le sulfure d'ammonium a été utilisé dans une technique de double coloration pour la visualisation des astrocytes et de la microglie à partir de coupes de cerveau et de cultures de cellules astrogliales
Notes d'application
Le sulfure d'ammonium est un réactif utilisé dans des applications à grande échelle telles que la fabrication de textiles, la production de révélateurs photographiques, l'application de patine au bronze et l'analyse des traces de métaux.
Les applications supplémentaires de ce composé comprennent la culture cellulaire, la synthèse chimique organique et l'immunohistochimie.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé en culture continue de Saccharomyces cerevisiae.
Le sulfure d'ammonium a été utilisé dans une technique de double coloration pour la visualisation des astrocytes et des microglies à partir de coupes de cerveau et de cultures de cellules astrogliales.
Déclaration d'utilisation
Sauf indication contraire, les produits de MP Biomedical sont uniquement destinés à la recherche ou à la fabrication, et non à un usage humain direct.
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Le sulfure d'ammonium ou sulfure d'ammonium est un composé chimique composé d'ions de soufre et d'ammonium.
Le sulfure d'ammonium est plus communément appelé « bombe puante » en raison de ses propriétés explosives.
Le nom IUPAC du composé est sulfure d'ammonium et la formule du sulfure d'ammonium est donnée sous la forme (NH4)2S.
La masse molaire du sulfure d'ammonium peut être déterminée à partir de la formule chimique du sulfure d'ammonium (ou formule chimique du sulfure d'ammonium) 68,154 g/mol.
En raison des deux ions ammonium présents dans la formule du sulfure d'ammonium, il est aussi parfois communément appelé sulfure de diammonium.
Propriétés générales du sulfure d'ammonium
Le sulfure d'ammonium est communément appelé « bombe puante » car il est de nature hautement inflammable et explosive et a une odeur ou une odeur très piquante en raison de ses constituants, comme cela peut être déterminé à partir de la formule du sulfure d'ammonium.
À des températures supérieures à -18℃, le composé de sulfure d'ammonium existe sous forme de cristaux mais existe sous forme liquide à température ambiante. Les cristaux de sulfure d'ammonium sont généralement de couleur jaune.
La formule structurelle du sulfure d'ammonium qui est donnée ci-dessous montre l'arrangement de deux ions ammonium autour d'un atome de soufre central comme on peut le savoir à partir de la formule moléculaire du sulfure d'ammonium.
Le sulfure d'ammonium n'est pas produit naturellement.
Il n'existe aucune source naturelle connue de sulfure d'ammonium.
Cela peut aussi être dû au fait que ce composé est hautement toxique et dangereux pour l'environnement.
Typiquement, le sulfure d'ammonium est formé par le traitement de l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de sulfure d'hydrogène qui peut être mesuré à partir de la formule du sulfure d'ammonium.
Cela forme de l'hydrosulfure d'ammonium, NH4HS, en tant que produit intermédiaire.
Un traitement supplémentaire de l'hydrosulfure d'ammonium obtenu ci-dessus avec la même quantité d'ammoniac conduit à la formation de sulfure d'ammonium.
Pour cette raison, parfois, les gens recherchent également la formule chimique du sulfure d'ammonium en tant que formule de sulfure d'ammoniac, ce qui est certainement un mauvais nom.
L'équation du sulfure d'ammonium ou l'équation du sulfure d'ammonium pour la réaction ci-dessus peut être donnée par :
La bombe puante qu'est la solution de sulfure d'ammonium est généralement constituée d'une solution de sulfure d'ammonium dans de l'eau et scellée à l'intérieur d'une ampoule en verre (un petit récipient en forme de mini-bouteille utilisé pour le stockage sécurisé d'un liquide).
Lorsque l'ampoule est brisée, de l'ammoniac et des gaz de sulfure d'hydrogène sont libérés de la solution, ce qui donne une odeur forte et désagréable.
Le sulfure d'ammonium se décompose à température ambiante.
Le sulfure d'ammonium est soluble dans l'eau mais plus soluble dans l'alcool et très soluble dans l'ammoniac liquide.
Le sulfure d'ammonium est un produit chimique hautement toxique et doit donc être manipulé avec précaution.
Le sulfure d'ammonium est de nature hautement corrosive et, comme mentionné, dangereux pour l'environnement.
Le sulfure d'ammonium est connu pour provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses. L'odeur âcre peut rendre quelqu'un nauséeux.
En raison de sa haute inflammabilité, il doit être tenu à l'écart du feu ou d'autres liquides et substances inflammables car il peut être catastrophique.
D'autres composés qui ont des propriétés similaires sont les polysulfures d'ammonium. Par exemple, le trisulfure de diammonium est un composé polysulfure d'ammonium ayant deux ions ammonium et trois ions sulfure comme constituants.
Par conséquent, la formule du polysulfure d'ammonium dépendra du nombre d'ions sulfure présents avec les ions ammonium.
Utilisations du sulfure d'ammonium
L'application la plus courante du sulfure d'ammonium est la fabrication de révélateurs photographiques.
Le sulfure d'ammonium est également largement utilisé dans l'industrie textile.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé pour l'application de la patine au bronze, ce qui signifie une fine couche typiquement de couleur verte formée à la surface du bronze en raison de l'oxydation.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé comme réactif additif dans les cigarettes en petites quantités.
De plus, il est largement utilisé comme agent réducteur, une propriété qui peut être comprise à partir de la formule du sulfure d'ammonium dans des méthodologies de synthèse organique spécifiques.
Le sulfure d'ammonium, également connu sous le nom de sulfure de diammonium, est un sel instable de formule (NH₄)₂S. Des solutions aqueuses censées contenir ce sel sont disponibles dans le commerce.
Avec un pKₐ supérieur à 15, l'ion hydrosulfure ne peut pas être déprotoné en quantité appréciable par l'ammoniac.
Ainsi, de telles solutions sont principalement constituées d'un mélange d'ammoniac et de SH.
Les solutions de sulfure d'ammonium sont utilisées occasionnellement dans le développement photographique, pour appliquer une patine au bronze et dans la fabrication de textiles.
De plus, en raison de son odeur nauséabonde, c'est l'ingrédient actif dans une variété de farces fétides, y compris la bombe puante commune.
Le sulfure d'ammonium ((NH4)2S) est un gaz incolore créé par la réaction du sulfure d'hydrogène et de l'ammoniac.
La solution de sulfure d'ammonium est un sel instable de formule (NH4)2S.
Les utilisations courantes du SULFURE D'AMMONIUM sont des applications industrielles, notamment le développement de photos et la fabrication de textiles.
En tant que réactif de qualité ACS, ses spécifications chimiques sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire.
Les produits de qualité Reagent ACS fabriqués par Spectrum Chemical répondent aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
Formule de sulfure d'ammonium
Le sulfure d'ammonium est un composé inorganique dans la nature.
Nous le distinguons comme un composé ionique. Vous pouvez également l'appeler azaniumylsulfanylazanium ou sulfure de diammonium.
Ce composé est assez important pour l'industrie de la photographie et du textile.
Le sulfure d'ammonium est ainsi car il a son utilisation courante comme solution dans le développement de photographies et la fabrication de textiles.
Apprenons-en davantage sur la formule de sulfure d'ammonium ci-dessous.
Formule et structure du sulfure d'ammonium
La formule du sulfure d'ammonium s'écrit (NH4)2S.
De même, la masse molaire du sulfure d'ammonium est de 66,122 g mol-1. Si on parle de la formation de cette molécule, on voit qu'elle se forme à l'aide d'1 atome de soufre centré auquel se fixent 2 cations ammonium NH4+.
De plus, on peut écrire la structure chimique de la formule comme ci-dessous, dans les représentations courantes que nous utilisons pour les molécules organiques.
Occurrence
Le sulfure d'ammonium est prouvé que le sulfure d'ammonium ne se produit pas naturellement dans la nature sous forme de composé libre.
Au contraire, il faut le préparer et la méthode de préparation de ce composé est la suivante :
Afin de préparer le sulfure d'ammonium, il faut obtenir la réaction de l'ammoniac et du sulfure d'hydrogène.
HS + sauf NH3 → (NH4)2S
Propriétés physiques
Le composé de sulfure d'ammonium est de couleur jaune-orange.
À des températures inférieures à -18 ºC, il s'agit d'un solide cristallin.
De plus, si nous parlons de son odeur, il a une odeur assez désagréable qui est similaire à celle des œufs pourris et à l'odeur d'ammoniac.
De plus, le point de fusion du sulfure d'ammonium est de 0 °C alors que le point d'ébullition est de 40 °C.
En plus de cela, la densité du sulfure d'ammonium est de 1 g mL-1. Le sulfure d'ammonium est également soluble avec deux choses qui sont l'eau et l'éthanol.
De même, la chose avec laquelle il n'est pas soluble est le toluène, le benzène, l'hexane et l'éther.
Plus important encore, il est instable à des températures supérieures à 0 ºC.
Propriétés chimiques
Le sulfure d'ammonium n'est pas si difficile à trouver et on peut généralement le trouver dans des mélanges avec de l'ammoniac et de l'hydrogène sulfuré car il se dissocie :
(NH4)2S → HS + NH3
Les usages
On utilise du sulfure d'ammonium dans beaucoup de choses.
Surtout, il est souvent utilisé quand on veut faire des farces aux autres.
Ainsi, si vous souhaitez créer une "bombe puante", vous pouvez l'utiliser pour le faire.
Le sulfure d'ammonium est une dilution aqueuse du composé. Lorsque vous plongerez cette bombe puante dans l'eau, elle se décompose en ammoniac et en sulfure d'hydrogène.
Ainsi, cela crée une odeur désagréable.
De même, on l'utilise aussi pour développer des photographies.
Ce composé est utilisé comme patine que l'on peut appliquer sur le bronze.
En outre, il est également utilisé pendant les procédures textiles.
Non seulement cela, mais on peut également utiliser le sulfure d'ammonium sous la forme d'un agent réducteur dans certaines méthodologies de synthèse organique.
Le sulfure d'ammonium, également connu sous le nom de « bombe puante », est un produit chimique toxique et a une odeur très forte et désagréable.
Ils sont hautement inflammables et la formule moléculaire du sulfure d'ammonium est représentée comme suit (NH4)2S.
En traitant l'hydroxyde d'ammonium avec un excès d'hydrogène sulfuré, il se forme de l'hydrosulfure d'ammonium (NH4HS) qui, avec un traitement ultérieur avec la même quantité d'ammoniac, donne du sulfure d'ammonium.
Dans cet article, nous discuterons de la formule du sulfure d'ammonium et de ses propriétés générales.
Utilisations du sulfure d'ammonium
Utilisé dans la fabrication de révélateurs photographiques
Utilisé dans l'industrie textile
Utilisé dans l'application de la patine sur le bronze
Nom chimique : solution de sulfure d'ammonium à 40 48 % en poids. en H2O
Synonymes : monosulfure d'ammonium ; Sulfure diammonique;
Numéro CAS : 12135-76-1
Formule moléculaire : H₈N₂S
Poids moléculaire : 68,14
Catégorie : Bblocs de construction ; Inorganiques;
Applications
Le sulfure d'ammonium est un réactif très utile dans divers aspects allant de la production à grande échelle de la fabrication de textiles, de l'analyse des traces de métaux, de la patine au bronze, ainsi que de la culture cellulaire et des réactions/synthèses organiques. Récemment, il a été utilisé comme solution de nettoyage dans l'étude de la croissance des semi-conducteurs sur le phosphure d'indium avec divers métaux.
À propos du sulfure d'ammonium
Information utile
Le sulfure d'ammonium est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
Le sulfure d'ammonium est utilisé sur les sites industriels.
Utilisations par les consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
Durée de vie des articles
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels articles la substance a pu être transformée.
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance peut être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les types de fabrication utilisant du sulfure d'ammonium. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
Formulation ou reconditionnement
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance peut être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
Utilisations sur sites industriels
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. Le sulfure d'ammonium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
Fabrication
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le sulfure d'ammonium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
NOMS UICPA :
Sulfure d'ammonium
Sulfure d'ammonium ((NH4)(SH))
Sulfure d'ammonium
sulfure d'ammonium
Amonio Sulfuro
diammonium sulfanediide
thioxoammonium
SYNONYMES :
Sulfure diammonique
diazanium;sulfure
Véritable sulfure d'ammonium
MFCD00010892
Sulfure d'ammonium
pentasulfure de diammonium
sulfure d'ammonium, solution à 40-50% dans l'eau
DTXSID60893218
BP-20355
Solution de sulfure d'ammonium à 40-48% en poids. dans l'eau
Solution de sulfure d'ammonium 40-48 en poids. % dans H2O
Sulfure d'ammonium, solution aqueuse à 20-24 % p/p
Q416913
J-004483
monosulfure d'ammonium
sulfure d'ammonium((nh4)2s)
sulfure d'ammonium (solution)
bisulfure d'ammonium
SULFURE D'AMMONIUM, 40-48 WT. % DE SOLUTION DANS L'EAU
SULFURE D'AMMONIUM, 20 WT. % SOLUTION DANS L'EAU
SOLUTION DE SULFURE D'AMMONIUM, ~21% DANS L'EAU
SOLUTION DE SULFURE D'AMMONIUM ENV. 21 %
SULFURE D'AMMONIUM 20 WT. % SOLUTION DANS &
SULFURE D'AMMONIUM, SOLUTION AQUEUSE 20 %
SOL DE SULFURE D'AMMONIUM (INCOLORE)
SULFURE D'AMMONIUM, 20% RÉACTIF EN SOLUTION AQUEUSE (ACS)
Sulfure d'ammonium, 20-24% aq. soln.
Sulfure d'ammonium, 40-44% p/p aq. soln.
Sulfure d'ammonium, 20-24 % p/p aq. soln.
Sulfure d'ammonium, 20-22% aq. soln.
Sulfure d'ammonium, 40-44%solution aqueuse
Sulfure d'ammonium
SULFIDE D'AMMONIUM 20 P. À WASSER
NH4HS
Sulfure d'ammonium, solution à 20% dans l'eau
Sulfure d'ammonium aq. soln.
Sulfure d'ammonium (Solution à 20% dans H2O)
Sol de sulfure d'ammonium
SULFURE D'AMMONIUM, SOLUTION AQUEUSE À 20%, RÉACTIF (ACS)SULFURE D'AMMONIUM, SOLUTION AQUEUSE À 20%, RÉACTIF (ACS)SULFURE D'AMMONIUM, SOLUTION AQUEUSE À 20%, RÉACTIF (ACS)
sulfure d'ammonium, solution
solution aqueuse de sulfure d'ammonium
Solution de sulfure d'ammonium
sulfure de diammumium
vraisulfure d'ammonium
POLYSULFURE D'AMMONIUM
HYDROSULFURE D'AMMONIUM
SULFURE D'AMMONIUM
INCOLORE AU SULFURE D'AMMONIUM
SULFURE D'AMMONIUM, JAUNE
SULFURE D'AMMONIUM
FEMA 2053
SOLUTION DE SULFURE D'AMMONIUM GR POUR L'ANALYSE
Solution de sulfure AMMonium, solution à 20 % en poids dans H2O
Solution de sulfure d'ammonium 20% dans H2O
Solution de sulfure d'ammonium 40-48 en poids. % dans H2O
Solution de sulfure d'ammonium, 20-24% dans l'eau
Solution de sulfure d'ammonium, 40-44% dans l'eau
Solution de sulfure d'ammonium, incolore
