Быстрый Поиска

ПРОДУКТЫ

СУЛЬФИД АММОНИЯ


EC / Номер списка: 235-223-4
№ CAS: 12135-76-1
Мол. формула: H8N2S

Сульфид аммония, также известный как «вонючая бомба», состоит из раствора сульфида аммония в воде, запечатанного в стеклянной ампуле (небольшой сосуд, похожий на бутылку, используемый для надежного хранения жидкости).
При разбивании ампулы из раствора выделяются газы аммиак и сероводород.
Эти химические вещества имеют очень сильный и неприятный запах.

Сульфид аммония - очень токсичное химическое вещество. Сульфид аммония также взрывоопасен и легко воспламеняется.
В сигареты добавляют сульфид аммония.

Сульфид аммония представляет собой нестабильную соль аммония с формулой (NH4) 2S.
Сульфид аммония - твердое вещество желтоватого цвета, стабильное при температуре ниже -18 ° C.

Поскольку гидросульфид-ион не может быть депротонирован до заметного количества аммиаком (pKa = 15), растворы сульфида аммония также содержат свободный аммиак и гидросульфид аммония (NH4) SH.

Сульфид аммония представляет собой раствор 40-48 мас.% В воде.
Сульфид аммония - это неорганическая соль с сернистым запахом, которая обычно используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора.
Влияние обработки сульфидом аммония на поверхность (100) GaAs (арсенид галлия) было изучено методами рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS) и дифракции быстрых электронов на отражение (RHEED).
Его потенциал в качестве альтернативы сероводороду для превращения активированных амидов в тиоамиды посредством тиолиза был исследован.
Сообщалось, что реакция сульфида аммония с 3-гидрокси-2-бутаноном в диапазоне температур приводит к образованию различных ароматизирующих соединений.

Применение сульфида аммония
Раствор сульфида аммония может быть использован для улучшения характеристик сверхрешеточных фотодиодов типа II InAs / GaSb с помощью метода пассивации поверхности.


Водный раствор сульфида аммония представляет собой жидкость от бесцветной до желтого цвета с запахом тухлых яиц или аммиака.
Материал в водном растворе из гидросульфида, который с кислотой образует H2S.
Сульфид аммония может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек, а также вызывать болезни из-за абсорбции через кожу.
Сульфид аммония может гореть и / или выделять токсичные пары при нагревании до высоких температур.

Желтые кристаллы, неустойчивые при комнатной температуре или в присутствии влаги. Сульфид аммония коммерчески продается в виде жидкости, которая в основном состоит из бисульфида аммония, NH4HS. Сульфид аммония используется в фотографических проявителях, при производстве тканей и для получения темной патины на латуни и бронзе.

Способы изготовления
 Реакция сероводорода с избытком аммиака.


Использование и производство
 Для нанесения патины на бронзу и при анализе следов металлов
 Фотография (проявители), окрашивание латуни, бронзы, контроль железа в производстве кальцинированной соды, синтетические ароматизаторы
 Используется в текстильной промышленности

Общая информация о производстве
 Торговый сульфид аммония в основном представляет собой бисульфид или гидросульфид аммония, NH4HS.
 Репеллент для дичи, содержащий 40-44% сульфида аммония, защищает питомники пихты Дугласа от повреждений оленями.

Характеристики
Химическая
Сульфид аммония потускнеет, образуя на его поверхности слой сульфида серебра.

Физический
Сульфид аммония представляет собой твердое соединение желтоватого цвета при низких температурах, но нестабильное при температуре выше -18 ° C с очень сильным и крайне неприятным запахом тухлых яиц.
Сульфид аммония хорошо растворяется в воде и аммиаке, а также в спиртах.

Доступность
Сульфид аммония можно встретить в виде раствора в «вонючих бомбах».

Подготовка
Может быть получен барботированием аммиака через водный раствор сероводорода.
Для большей чистоты сухой сероводород пропускают через безводный аммиак.

Эта процедура очень опасна и должна выполняться ТОЛЬКО в хорошо проветриваемых помещениях, желательно вдали от цивилизации.

Проекты
Сульфид аммония может быть хорошим источником концентрированного сероводорода для многих реакций, однако из-за его нестабильности рекомендуется проводить эксперименты только в хорошо проветриваемых местах и ​​постоянно носить надлежащую защиту.

Сделать сульфид свинца
Вонючая бомба
Селективный восстановитель для некоторых алкалоидов


Химические свойства
дымящаяся жидкость от желтого до оранжевого цвета
Сульфид аммония - это желтый кристаллический (сахар или песок) материал, обычно находящийся в жидком растворе, который легко воспламеняется.
У раствора запах тухлых яиц.
Отчетливый аммонийный / сернистый запах сульфида аммония делает его ценным вкусовым ингредиентом.
Сульфид аммония используется в выпечке, мясных продуктах, приправах и соусах.

Физические свойства
Неустойчив, разлагается при температуре окружающей среды; образует желтые кристаллы ниже -18 ° C; гигроскопичен; растворим в воде и спирте, хорошо растворим в нашатырном спирте.

Использует
Применять патину к бронзе, в проявителях фотографий, в текстильном производстве, при анализе следов металлов.

Общее описание
Водный раствор сульфида аммония представляет собой жидкость от бесцветной до желтого цвета с запахом тухлых яиц или аммиака.
Материал в водном растворе из гидросульфида, который с кислотой образует H2S.

Сульфид аммония может гореть и / или выделять токсичные пары при нагревании до высоких температур.

Реакции воздуха и воды
Легко окисляется до пирофорного на воздухе.
Сульфид аммония медленно разлагается влагой с выделением горючего газа сероводорода.
Тепло выделяется, когда чистое соединение сначала растворяется в воде.

Промышленное использование Сульфид аммония (NH4) 2S - это жидкость с неприятным запахом, поэтому она обычно не используется при переработке полезных ископаемых.
Однако это самый эффективный депрессант для борнита и ковеллита.
По сути, (NH4) 2S растворяет избыток серы с поверхности минерала, что позволяет другим депрессантам адсорбироваться на поверхности минерала.
При разделении меди и свинца из основного концентрата, содержащего ковеллит и борнит, (NH4) 2S может эффективно использоваться вместе с цианидом.


Описание
Твердое вещество от бесцветного до желтого цвета при температуре ниже -18 ° C; Разлагается выше этой температуры;
Выпускается в виде бесцветного или желтого раствора с запахом тухлых яиц;
40-44% водный раствор - жидкость желтого цвета со зловонием;

Источники / Использование
Используется для нанесения патины на бронзу, для контроля железа при производстве кальцинированной соды и для производства тиосульфита аммония; Также используется в анализе следов металлов, фотографических проявителях, металлургии, текстиле, синтетических ароматизаторах и «наборах холодной волны»;
Используется для изготовления поверхностно-активных веществ и фотокопировальной бумаги;

Комментарии
Сильный раздражитель кожи и слизистых оболочек.
Вдыхание может привести к головокружению и бронхиальной пневмонии (500 ppm в течение 30 минут) и смерти (600 ppm в течение 30 минут); Поглощение через кожу может привести к отравлению сероводородом; Сообщалось о случаях смерти после применения раствора перманентной волны;


Окисление сульфида аммония и сульфита аммония сжатым кислородом в водном растворе аммиака было изучено с целью подтверждения образования сульфамата аммония.
Сульфит аммония легко окисляется до тиосульфата аммония через полисульфиды с кислородом и далее до сульфамата аммония и сульфата аммония.
Подходящими условиями для получения сульфамата аммония оказались: начальная концентрация сульфида аммония 2,0 моль / л, температура 100 ° C, концентрация аммиака 12 моль / л, концентрация иона меди 0,1 моль / л и давление кислорода 50 кг / см2.
Хотя сульфит аммония полностью окисляется до сульфата аммония в тех же условиях, он частично окисляется до сульфамата аммония помимо сульфата в присутствии иона двухвалентной меди при высокой концентрации аммиака.
Режим окисления может отличаться от режима тиосульфата аммония, сульфида аммония и элементарной серы из-за отсутствия образования политионата в качестве промежуточного продукта.

Раствор сульфида аммония - нестойкая соль.
Сульфид аммония - это реагент, который используется в крупномасштабных приложениях, таких как текстильное производство, производство проявителей фотографий, нанесение патины на бронзу и анализ следов металлов.
Дополнительные области применения этого соединения включают культивирование клеток, органический химический синтез и иммуногистохимию.
Сульфид аммония также используется в непрерывном культивировании Saccharomyces cerevisiae.
Сульфид аммония был использован в технике двойного окрашивания для визуализации астроцитов и микроглии из срезов мозга и культур клеток астроглии.


Примечания к применению
Сульфид аммония - это реагент, который используется в крупномасштабных приложениях, таких как текстильное производство, производство проявителей фотографий, нанесение патины на бронзу и анализ следов металлов.
Дополнительные области применения этого соединения включают культивирование клеток, органический химический синтез и иммуногистохимию.
Сульфид аммония также используется в непрерывном культивировании Saccharomyces cerevisiae.
Сульфид аммония был использован в технике двойного окрашивания для визуализации астроцитов и микроглии из срезов мозга и культур астроглиальных клеток.

Заявление об использовании
Если не указано иное, продукты MP Biomedical предназначены только для исследований или дальнейшего производственного использования, а не для прямого использования человеком.
Для получения дополнительной информации, пожалуйста, свяжитесь с нашим отделом обслуживания клиентов.

Сульфид аммония или сульфид аммония - это химическое соединение, состоящее из ионов серы и аммония.
Сульфид аммония более известен как «вонючая бомба» из-за его взрывоопасных свойств.
Название соединения IUPAC - сульфид аммония, а формула сульфида аммония представлена ​​как (NH4) 2S.
Молярная масса сульфида аммония может быть определена по химической формуле сульфида аммония (или химической формуле сульфида аммония) 68,154 г / моль.
Из-за двух ионов аммония, присутствующих в формуле сульфида аммония, он также иногда широко известен как сульфид диаммония.

Общие свойства сульфида аммония.
Сульфид аммония широко известен как «вонючая бомба», потому что он легко воспламеняется и взрывоопасен по своей природе и имеет очень резкий запах или запах из-за входящих в его состав компонентов, что можно определить по формуле сульфида аммония.
При температурах выше -18 ℃ соединение сульфида аммония существует в форме кристаллов, но существует в виде жидкости при комнатной температуре. Кристаллы сульфида аммония обычно желтого цвета.

Структурная формула сульфида аммония, которая приведена ниже, показывает расположение двух ионов аммония вокруг центрального атома серы, как может быть известно из молекулярной формулы сульфида аммония.

Сульфид аммония не образуется естественным путем.
Нет известных природных источников сульфида аммония.
Это также может быть связано с тем, что это соединение очень токсично и опасно для окружающей среды.
Обычно сульфид аммония образуется при обработке гидроксида аммония избытком сероводорода, который можно определить по формуле сульфида аммония.
В качестве промежуточного продукта образуется гидросульфид аммония NH4HS.
Дальнейшая обработка полученного выше гидросульфида аммония таким же количеством аммиака приводит к образованию сульфида аммония.
Из-за этого иногда люди также ищут химическую формулу сульфида аммония как формулу сульфида аммиака, что определенно является неправильным названием.
Уравнение сульфида аммония или уравнение сульфида аммония для указанной выше реакции можно представить в виде:

Вонючая бомба, представляющая собой раствор сульфида аммония, обычно состоит из раствора сульфида аммония в воде и запечатана в стеклянной ампуле (небольшой контейнер, похожий на мини-бутылку, используемый для безопасного хранения жидкости).
При разрыве ампулы из раствора выделяются газы аммиака и сероводорода, дающие резкий и неприятный запах.

Сульфид аммония разлагается при температуре окружающей среды.
Сульфид аммония растворим в воде, но более растворим в спирте и хорошо растворим в жидком аммиаке.
Сульфид аммония является высокотоксичным химическим веществом, поэтому с ним следует обращаться осторожно.
Сульфид аммония обладает высокой коррозионной активностью и, как уже упоминалось, опасен для окружающей среды.
Известно, что сульфид аммония вызывает раздражение кожи, глаз и слизистых. Резкий запах может вызвать тошноту.
Из-за его высокой воспламеняемости его следует хранить вдали от огня или других легковоспламеняющихся жидкостей и веществ, поскольку это может привести к пагубным последствиям.

Другими соединениями, обладающими подобными свойствами, являются полисульфиды аммония. Например, трисульфид диаммония представляет собой соединение полисульфида аммония, содержащее два иона аммония и три иона сульфида в качестве составляющих.
Следовательно, формула полисульфида аммония будет зависеть от количества сульфид-ионов, присутствующих вместе с ионами аммония.

Использование сульфида аммония
Чаще всего сульфид аммония применяется при производстве проявителей фотографий.
Сульфид аммония также широко используется в текстильной промышленности.
Сульфид аммония также используется для нанесения патины на бронзу, что означает тонкий слой обычно зеленого цвета, образующийся на поверхности бронзы из-за окисления.
Сульфид аммония также используется в небольших количествах в качестве добавочного реагента в сигаретах.
Кроме того, он широко используется в качестве восстановителя, свойство, которое можно понять из формулы сульфида аммония в конкретных методологиях органического синтеза.

Сульфид аммония, также известный как сульфид диаммония, представляет собой нестабильную соль с формулой (NH₄) ₂S. Водные растворы, содержащие эту соль, коммерчески доступны.
При pKₐ, превышающей 15, ион гидросульфида не может быть депротонирован до заметного количества аммиаком.
Таким образом, такие растворы в основном состоят из смеси аммиака и SH.
Растворы сульфида аммония иногда используются в проявке фотографий, для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве.
Кроме того, из-за своего неприятного запаха, он является активным ингредиентом множества гнусных шалостей, включая обычную бомбу-вонючку.


Сульфид аммония ((NH4) 2S) - бесцветный газ, образующийся в результате реакции сероводорода и аммиака.

Раствор сульфида аммония представляет собой нестабильную соль с формулой (NH4) 2S.
Обычно сульфид аммония используется в промышленности, включая проявку фотографий и текстильное производство.
Как реагент качества ACS, его химические характеристики являются фактическими стандартами для химикатов, используемых во многих областях применения высокой чистоты, и обычно обозначают химикаты самого высокого качества, доступные для лабораторного использования.
Продукция класса Reagent ACS, производимая Spectrum Chemical, соответствует самым строгим нормативным стандартам качества и чистоты.


Формула сульфида аммония
Сульфид аммония - неорганическое соединение в природе.
Мы различаем его как ионное соединение. Вы также можете называть его азанилсульфанилазаном или сульфидом диаммония.
Это соединение очень важно для фото- и текстильной промышленности.
Сульфид аммония - это так, потому что он широко используется в качестве раствора при проявке фотографий и производстве текстиля.
Давайте узнаем больше о формуле сульфида аммония ниже.

Формула и структура сульфида аммония
Формула сульфида аммония записывается как (NH4) 2S.
Точно так же молярная масса сульфида аммония составляет 66,122 г / моль. Если говорить об образовании этой молекулы, мы видим, что она образуется с помощью 1 центрированного атома серы, к которому присоединяются 2 катиона аммония NH4 +.
Кроме того, можно записать химическую структуру формулы, как показано ниже, в общих представлениях, которые мы используем для органических молекул.

Вхождение
Доказано, что сульфид аммония не встречается в природе в виде свободного соединения.
Напротив, его нужно приготовить, и метод приготовления этого соединения следующий:

Чтобы получить сульфид аммония, необходимо провести реакцию аммиака и сероводорода.

HS + исключая NH3 → (NH4) 2S

Физические свойства
Соединение сульфида аммония желто-оранжевого цвета.
При температуре ниже -18 ºC он представляет собой твердое кристаллическое вещество.
Кроме того, если говорить о том, как он пахнет, у него довольно неприятный запах, похожий на запах тухлых яиц и запах аммиака.

Кроме того, температура плавления сульфида аммония составляет 0 ° C, тогда как температура кипения составляет 40 ° C.
В дополнение к этому плотность сульфида аммония составляет 1 г / мл. Сульфид аммония также растворяется в двух веществах: воде и этаноле.
Точно так же он не растворяется в толуоле, бензоле, гексане и эфире.
Что наиболее важно, он нестабилен при температурах выше 0 ºC.

Химические свойства
Сульфид аммония не так уж и сложно найти, обычно его можно найти в смесях с аммиаком и сероводородом, из-за чего он подвергается диссоциации:

(NH4) 2S → HS + NH3

Использует
Сульфид аммония используется во многих вещах.
В основном, он часто используется, когда кто-то хочет разыграть других.
Таким образом, если вы хотите создать «бомбу-вонючку», вы можете использовать ее для этого.
Сульфид аммония представляет собой водный раствор соединения. Когда вы погрузите эту вонючую бомбу в воду, она разлагается на аммиак и сероводород.

Таким образом, создается неприятный запах.
Точно так же его также используют при проявке фотографий.
Этот состав используется в качестве патины, которую можно наносить на бронзу.
Кроме того, он также используется во время текстильных процедур.
Не только это, но также можно использовать сульфид аммония в форме восстановителя в некоторых методологиях органического синтеза.

Сульфид аммония, также известный как «вонючая бомба», является токсичным химическим веществом с очень сильным и неприятным запахом.
Они легко воспламеняются, а молекулярная формула сульфида аммония имеет следующий вид (NH4) 2S.

При обработке гидроксида аммония избытком сероводорода образуется гидросульфид аммония (NH4HS), который при дальнейшей обработке тем же количеством аммиака дает сульфид аммония.
В этой статье мы обсудим формулу сульфида аммония и его общие свойства.

Использование сульфида аммония
Используется при изготовлении фотопроявителей.
Используется в текстильной промышленности
Используется при нанесении патины на бронзу.

Химическое название: раствор сульфида аммония 40-48% масс. в H2O
Синонимы: моносульфид аммония; Сульфид диаммония;
Номер CAS: 12135-76-1
Молекулярная формула: H₈N₂S
Молекулярный вес: 68,14
Категория: Блоки BBСтроительные; Неорганика;

Приложения
Сульфид аммония - очень полезный реагент в различных аспектах, начиная от крупномасштабного производства текстиля, анализа следов металлов, патины до бронзы, а также для культивирования клеток и органических реакций / синтеза. В последнее время его использовали в качестве очищающего раствора при исследовании роста полупроводников на фосфиде индия с использованием различных металлов.


О сульфиде аммония
Полезная информация
Сульфид аммония зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH, но в настоящее время не производится и / или не импортируется в Европейскую экономическую зону.

Сульфид аммония используется на промышленных объектах.

Потребительское использование
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли это вещество использоваться и в каких химических продуктах. ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду.

Срок службы изделия
ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду. ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, могло ли быть переработано данное вещество и в какие изделия.

Широкое использование профессиональными работниками
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли это вещество использоваться и в каких химических продуктах. ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о типах производства с использованием сульфида аммония. ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду.

Составление или переупаковка
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли это вещество использоваться и в каких химических продуктах. ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду.

Использование на промышленных объектах
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли это вещество использоваться и в каких химических продуктах. Сульфид аммония используется в следующих областях: научные исследования и разработки.
ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду.

Производство
ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым сульфид аммония может попадать в окружающую среду.

НАЗВАНИЯ ИЮПАК:
Сульфид аммония
Сульфид аммония ((NH4) (SH))
Сульфид аммония
сульфид аммония
Амонио Сульфуро
сульфандиид диаммония
тиоксоаммоний


СИНОНИМЫ:
Сульфид диаммония
диазан; сульфид
Истинный сульфид аммония
MFCD00010892
Сульфид аммония
Пентасульфид диаммония
сульфид аммония, 40-50% раствор в воде
DTXSID60893218
БП-20355
Сульфид аммония 40-48% раствор мас. в воде
Раствор сульфида аммония 40-48 мас. % в H2O
Сульфид аммония, 20-24% водный раствор
Q416913
J-004483
моносульфид аммония
сульфид аммония ((nh4) 2s)
сульфид аммония (раствор)
Бисульфид аммония
СУЛЬФИД АММОНИЯ, 40-48 WT. % РАСТВОРА В ВОДЕ
СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20 WT. % РАСТВОРА В ВОДЕ
РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ, ~ 21% В ВОДЕ
РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ ПРИБЛ. 21%
СУЛЬФИД АММОНИЯ 20 WT. % РАСТВОРА В &
СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР
СОЛЬ СУЛЬФИДА АММОНИЯ (БЕСЦВЕТНАЯ)
СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РЕАГЕНТ РАСТВОРА (ACS)
Сульфид аммония, 20-24% водн. солн.
Сульфид аммония, 40-44% водн. солн.
Сульфид аммония, 20-24% водн. солн.
Сульфид аммония, 20-22% водн. солн.
Сульфид аммония, 40-44% водный раствор
Сульфид аммония
AMMONIUMSULFID 20 P. IN WASSER
NH4HS
Сульфид аммония, 20% раствор в воде
Сульфид аммония водн. солн.
Сульфид аммония (20% раствор в H2O)
Золь сульфида аммония
Сульфид аммония, 20% водный раствор, реагент (ACS) сульфид аммония, 20% водный раствор, реагент (ACS) сульфид аммония, 20% водный раствор, реагент (ACS)
сульфид аммония, раствор
сульфид аммония
Раствор сульфида аммония
диаммонийсульфид
истинный сульфид аммония
ПОЛИСУЛЬФИД АММОНИЯ
ГИДРОСУЛЬФИД АММОНИЯ
СУЛЬФИД АММОНИЯ
БЕСЦВЕТНЫЙ СУЛЬФИД АММОНИЯ
СУЛЬФИД АММОНИЯ, ЖЕЛТЫЙ
СУЛЬФИД АММОНИЯ
FEMA 2053
РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ GR ДЛЯ АНАЛИЗА
Раствор сульфида AMMoniuM, 20 мас.% Раствор в H2O
Раствор сульфида аммония 20% в H2O
Раствор сульфида аммония 40-48 мас. % в H2O
Раствор сульфида аммония, 20-24% в воде
Раствор сульфида аммония 40-44% в воде
Раствор сульфида аммония, бесцветный


 

  • Поделиться !
БЮЛЛЕТЕНЬ