SULFURE D'AMMONIUM

Le sulfure d'Ammonium en solution aqueuse est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou de l'ammoniaque. Peut réagir lentement avec de l'eau pour générer inflammables et toxiques de sulfure d'hydrogène. Cette réaction est beaucoup plus rapide avec de l'acide. Il peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et peut causer des maladies de la peau absorption. Il peut brûler et/ou d'émettre des vapeurs toxiques s'il est chauffé à haute température.

Numéro CAS: 12135-76-1
Numéro CE: 235-223-4
Nom IUPAC: diazanium;sulfure d'
Formule chimique: (NH4)2S

Autres noms: Diammonium sulfure, diazanium;sulfuré, le Vrai sulfure d'ammonium, MFCD00010892, Ammoniumsulfid de Diammonium pentasulfide, le sulfure d'ammonium, de 40 à 50% de la solution dans l'eau, DTXSID60893218, BP-20355, le sulfure d'Ammonium 40-48% solution wt. dans l'eau, Ammonium, solution de sulfure de 40-48 wt. % dans H2O, le sulfure d'Ammonium, 20% à 24% (w/w) en solution aqueuse, Q416913, J-004483, ammoniummonosulfide, ammoniumsulfide((nh4)2s), ammoniumsulfide(solution), d'Ammonium bisulfide, le SULFURE d'AMMONIUM, 40-48 WT. % SOLUTION DANS L'EAU, LE SULFURE D'AMMONIUM, 20 WT. % SOLUTION DANS L'EAU, LE SULFURE D'AMMONIUM EN SOLUTION, ~21% DANS L'EAU, AMMONIUM, SOLUTION DE SULFURE DE ENV. 21 %, LE SULFURE D'AMMONIUM 20 WT. % De SOLUTION ET, de SULFURE d'AMMONIUM, DE 20% en SOLUTION AQUEUSE, le SULFURE d'AMMONIUM SOL (INCOLORE), le SULFURE d'AMMONIUM, 20% DE SOLUTION AQUEUSE de RÉACTIF (ACS), le sulfure d'Ammonium, 20% à 24% aq. soln., Le sulfure d'Ammonium, 40-44% w/w aq. soln., Le sulfure d'Ammonium, 20% à 24% w/w aq. soln., Sulfure d'Ammonium, 20-22% aq. soln., Ammoniumsulfide,40-44%aqueoussolution, Ammoniumsulfid, AMMONIUMSULFID 20 P. EN WASSER, NH4HS, le sulfure d'Ammonium,solution à 20% dans de l'eau, de sulfure d'Ammonium aq. soln., Le sulfure d'Ammonium (Solution à 20% dans H2O), le sulfure d'Ammonium sol, le SULFURE d'AMMONIUM, DE 20% en SOLUTION AQUEUSE, RÉACTIF (ACS), le SULFURE d'AMMONIUM, DE 20% en SOLUTION AQUEUSE, RÉACTIF (ACS), le SULFURE d'AMMONIUM, DE 20% en SOLUTION AQUEUSE, RÉACTIF (ACS), ammoniumsulfide,solution, ammoniumsulfideaqueoussolution, Ammoniumsulfidesolution, diammoniumsulfide, trueammoniumsulfide, d'AMMONIUM, de SOUFRE, d'AMMONIUM HYDROSULFIDE, le SULFURE d'AMMONIUM, de SULFURE d'AMMONIUM INCOLORE, de SULFURE d'AMMONIUM, de JAUNE, de SULFURE d'AMMONIUM, la FEMA 2053, d'AMMONIUM, SOLUTION de SULFURE de GR POUR ANALYSI, solution de sulfure d'AMMoniuM, 20 wt.% solution de H2O, une solution de sulfure d'Ammonium à 20% dans H2O, une solution de sulfure d'Ammonium 40-48 wt. % dans H2O, une solution de sulfure d'Ammonium, 20% à 24% dans l'eau, Ammonium, solution de sulfure, de 40 à 44% dans l'eau, le Sulfure d'Ammonium en Solution, incolore

Le sulfure d'Ammonium, aussi connu comme le "stink bomb" est constitué d'une solution de sulfure d'ammonium dans l'eau, étanche, à l'intérieur d'une ampoule en verre (une petite bouteille comme conteneur utilisé pour stocker un liquide en toute sécurité). 
Lorsque l'ampoule est cassée, de l'ammoniac et de sulfure d'hydrogène dans les gaz sont libérés à partir de la solution. 
Ces produits chimiques ont une très forte et désagréable odeur.

Le sulfure d'Ammonium est un très toxiques chimiques. Le sulfure d'Ammonium est aussi explosif et inflammable. 
Le sulfure d'Ammonium est ajouté à la cigarette.
Le sulfure d'Ammonium est un instable sel d'ammonium de formule (NH4)2S. 
Le sulfure d'Ammonium est un jaune solide, stable au-dessous de -18 °C.

Comme le hydrosulfide ion ne peut pas être déprotoné à une quantité appréciable de l'ammoniac (pKa = 15), le sulfure d'ammonium de solutions aussi contenir de l'ammoniac et ammonium hydrosulfide (NH4)SH.
Le sulfure d'Ammonium à 40 48wt.% solution dans l'eau. 
Le sulfure d'Ammonium est un sel inorganique avec une odeur sulfureuse, qui est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire comme un agent aromatisant. 

L'influence de l'ammonium sulfure de traitement (100)de GaAs (arséniure de gallium) des surfaces a été étudiée par spectroscopie photoélectronique des rayons x (XPS) et la réflexion des électrons à haute énergie de diffraction (RHEED). 
Son potentiel comme une alternative à l'hydrogène sulfuré pour la transformation de l'activation des amides de thioamides par thiolysis a été étudié. 
La réaction du sulfure d'ammonium avec de la 3-hydroxy-2-butanone sur une plage de température ont été signalés à la forme de différents composés de la saveur.

L'Application de Sulfure d'Ammonium
Le sulfure d'Ammonium en solution peut être utilisée pour améliorer les performances de type II InAs/GaSb super lattice photodiodes par passivation de surface technique.

Le sulfure d'Ammonium en solution aqueuse est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou de l'ammoniaque. 
Matériel en milieu aqueux à partir de la hydrosulfide qui, avec de l'acide formes H2S. 
Le sulfure d'Ammonium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et peut causer des maladies de la peau absorption. 
Le sulfure d'Ammonium peut brûler et/ou d'émettre des vapeurs toxiques s'il est chauffé à haute température.

Cristaux jaunes qui sont instables à la température de la pièce ou en présence d'humidité. Le sulfure d'Ammonium est vendu dans le commerce comme un liquide qui est principalement composé de l'ammonium bisulfide, NH4HS. Le sulfure d'Ammonium est utilisé dans les révélateurs, dans la fabrication de textiles et de produire une patine foncée sur les laitons et bronzes.

Les méthodes de Fabrication
La réaction de l'hydrogène sulfuré avec un excès d'ammoniaque.

L'utilisation et la Fabrication de
Pour appliquer la patine de bronze, et dans l'analyse des métaux traces
La photographie (les développeurs), la coloration, les laitons, bronzes, fer de contrôle dans la production de carbonate de soude, arômes synthétiques
Utilisé par l'industrie textile

Générale De La Fabrication De L'Information
Le sulfure d'ammonium du commerce est en grande partie de l'ammonium bisulfide ou hydrosulfide, NH4HS.
Un jeu insectifuge contenant de 40 à 44% de sulfure d'ammonium protégé sapin de Douglas pépinières contre les dommages causés par les cerfs.

Propriétés
Chimique
Le sulfure d'Ammonium va ternir l'argent, par la formation d'une couche de sulfure d'argent sur sa surface.

Physique
Le sulfure d'Ammonium est un jaune un composé solide à basse température, mais instable au-dessus de -18 °C, avec une très forte et très désagréable odeur d'oeufs pourris. 
Le sulfure d'Ammonium est très soluble dans l'eau et de l'ammoniac, ainsi que des alcools.

Disponibilité
Le sulfure d'Ammonium peuvent être rencontrées en solution dans l' "bombes puantes".

Préparation
Peut être faite par le bouillonnement de l'ammoniac par une solution aqueuse de sulfure d'hydrogène. 
Pour la plus grande pureté, sèche sulfure d'hydrogène est propagée par le biais de l'ammoniac anhydre.

Cette procédure est très dangereux et ne doit être effectuée dans un endroit bien ventilé, de préférence dans un endroit loin de la civilisation.

Projets
Le sulfure d'Ammonium peut être une bonne source de concentré de sulfure d'hydrogène pour de nombreuses réactions, cependant, en raison de son instabilité, il est recommandé d'effectuer l'expérimentation uniquement dans des pièces bien ventilées lieux et une protection adéquate doit être porté en tout temps.

Faire de sulfure de plomb
Stink bomb
Sélective un agent de réduction pour certains alcaloïdes

Propriétés Chimiques 
du jaune à l'orange à fumée liquide
Le sulfure d'Ammonium est un jaune cristallin (sucre ou comme du sable) matériel que l'on trouve généralement dans la solution liquide, qui est inflammable. 
La Solution a une odeur d'oeufs pourris.
L'distinctes ammonical/sulfureuse odeur de sulfure d'ammonium en fait un précieux saveur des ingrédients. 
Le sulfure d'Ammonium est utilisé dans les produits de boulangerie, produits de viande, les condiments et les sauces.

Propriétés physiques 
Instable, se décompose à température ambiante; les formulaires de cristaux jaunes au-dessous de -18°C; hygroscopique, soluble dans l'eau et dans l'alcool, très soluble dans l'ammoniaque.

Utilise 
Pour appliquer la patine de bronze, dans les révélateurs, dans la fabrication de textiles, dans l'analyse des métaux traces.

Description Générale 
Le sulfure d'Ammonium en solution aqueuse est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou de l'ammoniaque. 
Matériel en milieu aqueux à partir de la hydrosulfide qui, avec de l'acide formes H2S. 

Le sulfure d'Ammonium peut brûler et/ou d'émettre des vapeurs toxiques s'il est chauffé à haute température.

De L'Air Et De L'Eau De Réactions 
Facilement oxydé à pyrophoriques dans l'air. 
Le sulfure d'Ammonium est lentement dégradée par l'humidité en dégageant de l'hydrogène sulfuré, un gaz inflammable. 
La chaleur est générée lorsque le composé pur, est d'abord dissous dans l'eau.

Les utilisations industrielles de sulfure d'Ammonium (NH4)2S est un liquide avec une odeur désagréable et de ce fait, il n'est normalement pas utilisée dans le traitement des minéraux. 
Cependant, c'est le plus efficace dépresseur pour la bornite et covellite. 
Essentiellement, (NH4)2S dissout l'excès de soufre provenant de la surface minérale, qui permet à d'autres dépresseurs à s'adsorber sur la surface minérale. 
Dans du cuivre–plomb de séparation, en vrac, concentré contenant covellite et de la bornite, (NH4)2S peut effectivement être utilisé de concert avec le cyanure.

Description
Incolore à jaune solide au-dessous de -18 ° C; se Décompose au-dessus de cette température; 
Disponible en incolore à jaune de la solution avec une odeur d'œufs pourris;
40-44% solution aqueuse liquide jaune avec une puanteur;

Sources Et Utilisations
Utilisé pour appliquer la patine de bronze, de fer de contrôle dans la production de carbonate de soude, et de faire d'ammonium thiosulfite; Également utilisé dans l'analyse des métaux traces, les révélateurs, de la métallurgie, du textile, synthétique de saveurs, et des "vague de froid ensembles";
Utilisé pour faire des agents de surface et le papier de photocopie;

Commentaires
Un raffermissement de la peau et des muqueuses irritant
L'Inhalation peut provoquer des vertiges et une broncho-pneumonie (500 ppm pendant 30 min) et la mort (600 ppm pendant 30 min); absorption par la Peau peut entraîner le sulfure d'hydrogène de l'empoisonnement; les Décès ont été signalés à la suite de l'application de la vague permanente de la solution; 

L'oxydation de l'ammonium en sulfure d'ammonium et le sulfite de comprimé de l'oxygène dans une solution aqueuse d'ammoniac soultion a été étudié dans le but de confirmer la formation de sulfamate d'ammonium. 
Sulfite d'Ammonium est facilement oxydé thiosulfate d'ammonium par polysulfides avec de l'oxygène et à la suite de sulfamate d'ammonium et de sulfate d'ammonium. 

Les conditions appropriées pour la production de sulfamate d'ammonium ont été trouvés à être: concentration initiale de sulfure d'ammonium de 2,0 mol/l, température de 100°C, la concentration de l'ammoniac 12 mol/l, la concentration de l'ion cuivrique 0,1 mol/l et la pression d'oxygène de 50 kg/cm2. 

Si sulfite d'ammonium est totalement oxydé en sulfate d'ammonium dans les mêmes conditions, il est partiellement oxydé de sulfamate d'ammonium en plus de sulfate en présence de l'ion cuivrique en vertu de la concentration d'ammoniac. 
Le mode d'oxydation peut être différente de celle de thiosulfate d'ammonium, de sulfure d'ammonium et du soufre élémentaire en raison de l'absence de formation de polythionate comme un intermédiaire.

Le sulfure d'Ammonium en solution est instable sel. 
Le sulfure d'Ammonium est un réactif qui est utilisé dans les applications de grande envergure tels que le textile, la fabrication, la production photographique des développeurs, l'application de la patine en bronze, et l'analyse des métaux traces.
Des applications supplémentaires de ce composé à la culture cellulaire, la chimie organique de synthèse, et d'immunohistochimie. 
Le sulfure d'Ammonium est également utilisée dans la culture de Saccharomyces cerevisiae. 
Le sulfure d'Ammonium a été utilisée dans une double technique de coloration pour la visualisation des astrocytes et la microglie de coupes de cerveau et les cultures de cellules astrogliales

Notes D'Application
Le sulfure d'Ammonium est un réactif qui est utilisé dans les applications de grande envergure tels que le textile, la fabrication, la production photographique des développeurs, l'application de la patine en bronze, et l'analyse des métaux traces. 
Des applications supplémentaires de ce composé à la culture cellulaire, la chimie organique de synthèse, et d'immunohistochimie. 
Le sulfure d'Ammonium est également utilisée dans la culture de Saccharomyces cerevisiae. 
Le sulfure d'Ammonium a été utilisée dans une double technique de coloration pour la visualisation des astrocytes et la microglie de coupes de cerveau et des cellules astrogliales cultures.

L'Utilisation De La Déclaration
Sauf indication contraire, DÉPUTÉ Biomedical les produits sont destinés à la recherche ou à la poursuite de la fabrication uniquement, pas pour les humains directs utilisation. 
Pour plus d'informations, veuillez communiquer avec notre service à la clientèle.

Sulfure d'Ammonium ou de sulfure d'ammonium est un composé chimique qui est composé de soufre et d'ions ammonium. 
Le sulfure d'Ammonium est plus communément connu comme un “stink bomb” en raison de ses propriétés explosives. 
Le nom IUPAC de la substance est de sulfure d'ammonium et de la formule de sulfure d'ammonium est donnée en (NH4)2S. 
Le sulfure d'ammonium masse molaire peut être déterminée à partir de l'ammonium, de sulfure de formule chimique (ou sulfure d'ammonium de formule chimique) 68.154 g/mol. 
Les deux ions ammonium présent dans le sulfure d'ammonium de formule, parfois, il est communément connu comme Diammonium de sulfure. 

Propriétés générales de Sulfure d'Ammonium
Le sulfure d'ammonium est communément connu comme un “stink bomb” parce qu'il est hautement inflammable et explosif dans la nature et a une très forte odeur ou odeur en raison de ses mandants peut être déterminé à partir de la formule de sulfure d'ammonium. 
À des températures au-dessus de -18 ° c, le sulfure d'ammonium composé existe sous la forme de cristaux, mais existe sous forme liquide à température ambiante. Les cristaux de sulfure d'ammonium sont généralement vus de couleur jaune. 

La formule structurale de sulfure d'ammonium qui est donné ci-dessous montre la disposition des deux ions ammonium autour d'un atome de soufre comme ce qui peut être connu à partir de la formule moléculaire de sulfure d'ammonium.

Sulfure d'Ammonium n'est pas produit naturellement. 
Il n'y a pas de sources naturelles connues de sulfure d'ammonium. 
Cela peut-être aussi parce que cette substance est très toxique et dangereux pour l'environnement. 
Généralement sulfure d'ammonium est formé par le traitement de l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de sulfure d'hydrogène qui peut être mesuré à partir du sulfure d'ammonium de formule. 

Cette forme d'ammonium hydrosulfide, NH4HS, comme un produit intermédiaire. 
Outre le traitement de la ci-dessus obtenu d'ammonium hydrosulfide avec la même quantité d'ammoniac conduit à la formation de sulfure d'ammonium. 
Pour cette raison parfois, les gens aussi rechercher le sulfure d'ammonium de formule chimique de l'ammoniac, sulfure de formule, qui est certainement un faux nom. 
Le sulfure d'ammonium de l'équation ou de sulfure d'ammonium équation ci-dessus réaction peut être donnée sous la forme:

La puanteur de la bombe qui est le sulfure d'ammonium en solution est généralement constitué d'une solution de sulfure d'ammonium dans l'eau et scellé à l'intérieur d'une ampoule en verre (un petit mini-bouteille-comme conteneur utilisé pour sécuriser le stockage d'un liquide). 
Comme l'ampoule est cassée, de l'ammoniac et de sulfure d'hydrogène dans les gaz sont libérés à partir de la solution de donner une odeur forte et désagréable. 

Le sulfure d'Ammonium se décompose à une température ambiante. 
Le sulfure d'Ammonium est soluble dans l'eau, mais plus soluble dans l'alcool et très soluble dans l'ammoniaque. 
Le sulfure d'Ammonium est une très toxiques chimiques et doivent donc être manipulés avec précaution. 
Le sulfure d'Ammonium est très corrosif dans la nature et comme mentionné, dangereux pour l'environnement. 
Le sulfure d'Ammonium est connu pour causer l'irritation de la peau, des yeux et des muqueuses. L'odeur piquante peut faire quelqu'un se sentir nauséeux. 
En raison de sa grande inflammabilité, c'est être gardé à l'écart du feu ou d'autres liquides inflammables et substances qu'il peut être désastreux. 

D'autres composés qui ont des propriétés similaires sont d'ammonium polysulfures. Par exemple, de Diammonium trisulphide est un ammonium de soufre composé ayant deux ions ammonium et de trois ions sulfure, en tant que mandants. 
Par conséquent, le polysulfure d'ammonium de formule en fonction du nombre d'ions sulfures présents le long de avec les ions ammonium. 

Les utilisations de Sulfure d'Ammonium
L'application la plus commune de sulfure d'ammonium est dans la fabrication de révélateurs. 
Le sulfure d'Ammonium est également largement utilisé dans l'industrie textile. 
Le sulfure d'Ammonium est également utilisé pour l'application de la patine en bronze qui signifie une mince couche généralement de couleur verte formée sur la surface de bronze en raison de l'oxydation. 
Le sulfure d'Ammonium est également utilisé comme additif réactif dans les cigarettes en petites quantités. 
En outre, il est largement utilisé comme agent réducteur, une propriété qui peut être compris à partir du sulfure d'ammonium de formule spécifique, par des méthodes de synthèse organique. 

Le sulfure d'Ammonium, aussi connu comme le sulfure de diammonium, est instable sel avec la formule (NH ₄ ) ₂ S. solutions Aqueuses visant à contenir ce sel sont disponibles dans le commerce. 
Avec un pKₐ supérieur à 15, la hydrosulfide ion ne peut pas être déprotoné à une quantité appréciable de l'ammoniac. 
Ainsi, de telles solutions sont principalement constitués d'un mélange d'ammoniaque et de SH. 
Le sulfure d'Ammonium de solutions sont parfois utilisées en photographie en développement, à appliquer la patine de bronze, et dans la fabrication des textiles. 
Aussi, en raison de son odeur nauséabonde, il est l'ingrédient actif dans une variété de faute de farces, y compris la commune de la puanteur de la bombe.

Le sulfure d'Ammonium ((NH4)2S) est un gaz incolore créé par la réaction du sulfure d'hydrogène et de l'ammoniac.

Le Sulfure d'Ammonium en Solution est instable sel avec la formule (NH4)2S. 
Utilisations courantes de SULFURE d'AMMONIUM sont les applications industrielles, y compris la photo le développement et la fabrication de textiles. 
Comme ACS grade de qualité réactif, ses spécifications chimiques sont de facto des normes pour les produits chimiques utilisés dans de nombreux de haute pureté pour des applications et généralement désigner la plus haute qualité de produits chimiques disponibles pour utilisation en laboratoire. 
Spectre de produits Chimiques fabriqués Réactif ACS des produits de qualité répondent à la réglementation les plus strictes normes de qualité et de pureté.

Le Sulfure D'Ammonium De Formule
Le Sulfure d'Ammonium est un composé inorganique de nature. 
Nous distinguer comme un composé ionique. Vous pouvez aussi vous référer à elle comme azaniumylsulfanylazanium ou de diammonium de sulfure. 
Ce composé est très importante pour la photographie et l'industrie textile. 
Le sulfure d'Ammonium en est ainsi car il est couramment utilisé comme une solution de développement de photographies et de fabrication de textile. 
Nous allons en apprendre davantage au sujet de Sulfure d'Ammonium de Formule ci-dessous.

Le Sulfure d'Ammonium de Formule et de la Structure
La formule pour le Sulfure d'Ammonium est écrite (NH4)2S. 
De même, la masse molaire de Sulfure d'Ammonium est 66.122 g mol-1. Si nous parlons de la formation de cette molécule, nous voyons qu'il forme avec l'aide de 1 centrée sur l'atome de soufre dont 2 cations ammonium NH4+ attacher. 
En outre, on peut écrire la structure chimique de la formule ci-dessous, dans la commune de représentations que nous utilisons pour les molécules organiques.

Événement
Le sulfure d'Ammonium est prouvé que le Sulfure d'Ammonium n'est pas à l'état naturel dans la nature à la libre composé. 
Au contraire, il faut la préparer et de la méthode pour la préparation de ce composé se présente comme suit:
Afin de préparer le Sulfure d'Ammonium, on doit obtenir la réaction de l'ammoniac et de sulfure d'hydrogène.
HS + exc NH3 → (NH4)2S

Propriétés Physiques
Le composé de Sulfure d'Ammonium est de couleur jaune-orange en couleur. 
À des températures inférieures à -18 ° C, c'est un solide cristallin. 
En outre, si nous parlons de la façon dont il sent, il a une odeur désagréable qui est similaire à celle des œufs pourris et de l'odeur d'ammoniac.

En outre, le point de fusion de Sulfure d'Ammonium est de 0 °C alors que le point d'ébullition est de 40 °C. 
En outre, la densité de Sulfure d'Ammonium est de 1 g mL-1. Le sulfure d'Ammonium est aussi soluble avec deux choses qui sont de l'eau et de l'éthanol. 
De même, la chose qu'elle n'est pas soluble avec le toluène, le benzène, l'hexane et d'éther. 
Le plus important, c'est instable à des températures qui vont supérieure à 0 ºC.

Propriétés Chimiques
Le sulfure d'Ammonium n'est pas difficile à trouver et en général, on peut le trouver dans des mélanges avec de l'ammoniac et de sulfure d'hydrogène comme raison de laquelle il souffre de dissociation:
(NH4)2S → HS + NH3

Utilise
On utilise le Sulfure d'Ammonium dans beaucoup de choses. 
Pour la plupart, il s'agit en utiliser beaucoup quand on veut farce autres. 
Ainsi, si vous souhaitez créer un " stink bomb’, vous pouvez l'utiliser pour le faire. 
Le sulfure d'Ammonium est une solution aqueuse de dilution de l'enceinte. Lorsque vous plongera que la puanteur de la bombe dans l'eau, il se décompose en ammoniac et de sulfure d'hydrogène.

Ainsi, la création d'une odeur désagréable. 
De même, on l'utilise aussi dans le développement de photos. 
Ce composé est utilisé comme une patine qui peut s'appliquer à de bronze. 
De plus, il vient également en cours d'utilisation pendant le textile des procédures. 
Non seulement cela, mais on peut aussi utiliser le Sulfure d'Ammonium sous la forme d'un agent de réduction dans certaines des méthodes de synthèse organique.

Le sulfure d'Ammonium, aussi connu comme le “stink bomb”, est un produit chimique toxique et a une très forte et désagréable odeur. 
Ils sont hautement inflammables et le sulfure d'ammonium formule moléculaire est représenté comme suit (NH4)2S.

Le traitement de l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de sulfure d'hydrogène, de l'ammonium hydrosulfide (NH4HS) est formé, avec un traitement supplémentaire avec la même quantité d'ammoniac rendements de sulfure d'ammonium. 
Dans cet article, nous allons discuter le sulfure d'ammonium de formule et de ses propriétés générales.

Le Sulfure D'Ammonium Utilise
Utilisé dans la fabrication de révélateurs
Utilisé dans l'industrie textile
Utilisé dans l'application de la patine du bronze

Applications
Le sulfure d'Ammonium est très utile réactif dans les divers aspects allant de la production à grande échelle de la fabrication de textiles, l'analyse des métaux traces, patine bronze, ainsi que des cellules de la culture et de réactions de la chimie organique de synthèse/. Récemment, il a été utilisé comme une solution de nettoyage dans l'étude des semi-conducteurs de croissance sur le phosphure d'indium avec différents métaux.

Le sulfure d'Ammonium est enregistré en vertu de la Réglementation REACH, mais n'est pas actuellement en cours de fabrication et / ou importés de l'espace Économique Européen.
Le sulfure d'Ammonium est utilisé sur des sites industriels.