СУЛЬФИД АММОНИЯ

Водный раствор сульфида аммония представляет собой жидкость от бесцветного до желтого цвета с запахом тухлых яиц или аммиака. Может медленно вступать в реакцию с водой с образованием легковоспламеняющегося и токсичного сероводородного газа. С кислотой эта реакция протекает намного быстрее. Она может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек и может вызвать заболевание из-за попадания на кожу. При нагревании до высоких температур он может гореть и / или выделять токсичные пары.

Номер CAS: 12135-76-1
Номер ЕС: 235-223-4
Название IUPAC: диазаний; сульфид
Химическая формула: (NH4)2S

Другие названия: Сульфид диаммония, диазаний; сульфид, Истинный сульфид аммония, MFCD00010892, Сульфид аммония, пентасульфид диаммония, сульфид аммония, 40-50% раствор в воде, DTXSID60893218, BP-20355, 40-48% раствор сульфида аммония по массе. в воде, раствор сульфида аммония 40-48 мас.% в H2O, сульфид аммония, 20-24 мас.% водный раствор, Q416913, J-004483, моносульфид аммония, сульфид аммония ((nh4)2s), сульфид аммония (раствор), бисульфид аммония, СУЛЬФИД АММОНИЯ, 40-48 МАС.% РАСТВОР В ВОДЕ, СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20 МАС.% РАСТВОР В ВОДЕ, РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ, ~ 21% РАСТВОР В ВОДЕ, РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ ок. . 21%, 20 МАС.% РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ В &, СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР, ЗОЛЬ СУЛЬФИДА АММОНИЯ (БЕСЦВЕТНЫЙ), СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР РЕАГЕНТА (ACS), сульфид аммония, 20-24% ак. соль, сульфид аммония, 40-44% мас./кв. м. соль, сульфид аммония, 20-24% мас./кв. м. соль, сульфид аммония, 20-22% по массе. соль, Сульфид аммония, 40-44%-ный водный раствор, Сульфид аммония, 20 п. л. СУЛЬФИДА АММОНИЯ В ВАССЕРЕ, NH4HS, сульфид аммония, 20%-ный водный раствор, сульфид аммония ок. соль, сульфид аммония (20% раствор в H2O), золь сульфида аммония, СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР, РЕАГЕНТ (ACS), СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР, РЕАГЕНТ (ACS), СУЛЬФИД АММОНИЯ, 20% ВОДНЫЙ РАСТВОР, РЕАГЕНТ (ACS), сульфид аммония, раствор, водный раствор сульфида аммония, растворение сульфида аммония, диаммонийсульфид, истинный аммонийсульфид, ПОЛИСУЛЬФИД АММОНИЯ, АММОНИЙ ГИДРОСУЛЬФИД, СУЛЬФИД АММОНИЯ, СУЛЬФИД АММОНИЯ БЕСЦВЕТНЫЙ, СУЛЬФИД АММОНИЯ, ЖЕЛТЫЙ, СУЛЬФИД АММОНИЯ, FEMA 2053, РАСТВОР СУЛЬФИДА АММОНИЯ GR ДЛЯ АНАЛИЗА, раствор сульфида аммония, 20 мас.% раствор в H2O, раствор сульфида аммония 20% в H2O, раствор сульфида аммония 40-48 мас.% в H2O, Раствор сульфида аммония, 20-24% в воде, раствор сульфида аммония, 40-44% в воде, Раствор сульфида аммония, бесцветный

Сульфид аммония, также известный как "вонючая бомба", состоит из раствора сульфида аммония в воде, запаянного в стеклянную ампулу (небольшой контейнер, похожий на бутылку, используемый для надежного хранения жидкости). 
При разрыве ампулы из раствора выделяются газы аммиак и сероводород. 
Эти химические вещества имеют очень сильный и неприятный запах.

Сульфид аммония - очень токсичное химическое вещество. Сульфид аммония также взрывоопасен и легко воспламеняется. 
Сульфид аммония добавляют в сигареты.
Сульфид аммония представляет собой нестабильную соль аммония с формулой (NH4)2S. 
Сульфид аммония представляет собой желтоватое твердое вещество, стабильное при температуре ниже -18 °C.

Поскольку гидросульфид-ион не может быть депротонирован в значительном количестве аммиаком (pKa = 15), растворы сульфида аммония также содержат свободный аммиак и гидросульфид аммония (NH4).
Сульфид аммония представляет собой 40-48 мас.% раствор в воде. 
Сульфид аммония - это неорганическая соль с сернистым запахом, которая обычно используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора. 

Влияние обработки сульфидом аммония на поверхности (100)GaAs (арсенида галлия) было изучено методами рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS) и отражательной дифракции электронов высоких энергий (RHEED). 
Был исследован его потенциал в качестве альтернативы сероводороду для превращения активированных амидов в тиоамиды путем тиолиза. 
Сообщалось, что реакция сульфида аммония с 3-гидрокси-2-бутаноном при различных температурах приводит к образованию различных вкусовых соединений.

Применение сульфида аммония
Раствор сульфида аммония может быть использован для улучшения характеристик фотодиодов со сверхрешеткой типа II InAs/GaSb методом пассивации поверхности.

Водный раствор сульфида аммония представляет собой жидкость от бесцветного до желтого цвета с запахом тухлых яиц или нашатырного спирта. 
Материал в водной среде из гидросульфида, который с кислотой образует H2S. 
Сульфид аммония может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек и может вызвать заболевание из-за попадания на кожу. 
Сульфид аммония может гореть и / или выделять токсичные пары при нагревании до высоких температур.

Желтые кристаллы, нестабильные при комнатной температуре или в присутствии влаги. Сульфид аммония продается в продаже в виде жидкости, которая в основном состоит из бисульфида аммония, NH4HS. Сульфид аммония используется в проявителях для фотографий, при производстве текстиля и для создания темного налета на латуни и бронзе.

Способы изготовления
Реакция сероводорода с избытком аммиака.

Использование и производство
Для нанесения патины на бронзу и анализа следов металлов
Фотографирование (проявители), красящие латуни, бронзы, контроль содержания железа в производстве кальцинированной соды, синтетические ароматизаторы
Используется в текстильной промышленности

Общая производственная информация
Коммерческий сульфид аммония в основном представляет собой бисульфид или гидросульфид аммония, NH4HS.
Средство от дичи, содержащее 40-44% сульфида аммония, защитило питомники дугласовой пихты от повреждений оленями.

Свойства
Химический
Сульфид аммония окрашивает серебро в тусклый цвет, образуя на его поверхности слой сульфида серебра.

Физический
Сульфид аммония представляет собой желтоватое твердое соединение при низких температурах, но нестабильное выше -18 ° C, с очень сильным и крайне неприятным запахом тухлых яиц. 
Сульфид аммония хорошо растворим в воде и аммиаке, а также в спиртах.

Доступность
Сульфид аммония можно встретить в виде раствора в "бомбах-вонючках".

Подготовка
Может быть получен путем барботирования аммиака через водный раствор сероводорода. 
Для повышения чистоты сухой сероводород пропускают через безводный аммиак.

Эта процедура очень опасна и должна выполняться ТОЛЬКО в хорошо проветриваемых помещениях, предпочтительно вдали от цивилизации.

Проекты
Сульфид аммония может быть хорошим источником концентрированного сероводорода для многих реакций, однако из-за его нестабильности рекомендуется проводить эксперименты только в хорошо проветриваемых местах и постоянно надевать соответствующую защиту.

Получают сульфид свинца
Вонючая бомба
Селективный восстановитель некоторых алкалоидов

Химические свойства 
дымящаяся жидкость от желтого до оранжевого цвета
Сульфид аммония представляет собой желтый кристаллический материал (похожий на сахар или песок), обычно находящийся в жидком растворе, который легко воспламеняется. 
Раствор имеет запах тухлых яиц.
Отчетливый аммиачно-сернистый запах сульфида аммония делает его ценным вкусовым ингредиентом. 
Сульфид аммония используется в выпечке, мясных продуктах, приправах и подливах.

Физические свойства 
Нестабилен, разлагается при температуре окружающей среды; образует желтые кристаллы ниже -18°C; гигроскопичен; растворим в воде и спирте, хорошо растворим в жидком аммиаке.

Использует 
Для нанесения патины на бронзу, в проявителях фотографий, в текстильном производстве, при анализе следов металлов.

Общее описание 
Водный раствор сульфида аммония представляет собой жидкость от бесцветного до желтого цвета с запахом тухлых яиц или нашатырного спирта. 
Материал в водной среде из гидросульфида, который с кислотой образует H2S. 

Сульфид аммония может гореть и / или выделять токсичные пары при нагревании до высоких температур.

Реакции воздуха и воды 
Легко окисляется до пирофорного состояния на воздухе. 
Сульфид аммония медленно разлагается под действием влаги с выделением сероводорода, легковоспламеняющегося газа. 
При первом растворении чистого соединения в воде выделяется тепло.

Промышленное применение    Сульфид аммония (NH4) 2S представляет собой жидкость с неприятным запахом, и из-за этого его обычно не используют при переработке полезных ископаемых. 
Однако это наиболее эффективный депрессант для борнита и ковеллита. 
По существу, (NH4)2S растворяет избыток серы с поверхности минерала, что позволяет другим депрессантам адсорбироваться на поверхности минерала. 
При выделении меди и свинца из объемного концентрата, содержащего ковеллит и борнит, (NH4)2S можно эффективно использовать вместе с цианидом.

Описание
Твердое вещество от бесцветного до желтого цвета при температуре ниже -18 ° C; Разлагается выше этой температуры; 
Выпускается в виде раствора от бесцветного до желтого цвета с запахом тухлых яиц;
40-44%-ный водный раствор представляет собой жидкость желтого цвета со зловонным запахом;

Источники/Использование
Используется для нанесения патины на бронзу, для контроля содержания железа в производстве кальцинированной соды и для получения тиосульфита аммония; Также используется в анализе следов металлов, проявителях фотографий, металлургии, текстиле, синтетических ароматизаторах и "наборах холодной волны";
Используется для производства поверхностно-активных веществ и бумаги для фотокопирования;

Комментарии
Сильное раздражающее средство для кожи и слизистых оболочек
Вдыхание может привести к головокружению и бронхиальной пневмонии (500 частей на миллион в течение 30 мин) и смерти (600 частей на миллион в течение 30 мин); Всасывание через кожу может привести к отравлению сероводородом; Сообщалось о летальных исходах после применения раствора permanent wave; 

Для подтверждения образования сульфамата аммония было изучено окисление сульфида аммония и сульфита аммония сжатым кислородом в водном растворе аммиака. 
Сульфит аммония легко окисляется кислородом до тиосульфата аммония через полисульфиды и далее до сульфамата аммония и сульфата аммония. 

Было установлено, что подходящими условиями для получения сульфамата аммония являются: начальная концентрация сульфида аммония 2,0 моль/л, температура 100°C, концентрация аммиака 12 моль/л, концентрация иона меди 0,1 моль/л и давление кислорода 50 кг/см2. 

Хотя сульфит аммония полностью окисляется до сульфата аммония при тех же условиях, он частично окисляется до сульфамата аммония помимо сульфата в присутствии иона меди при высокой концентрации аммиака. 
Способ окисления может отличаться от способа окисления тиосульфата аммония, сульфида аммония и элементарной серы из-за отсутствия образования политионата в качестве промежуточного продукта.

Раствор сульфида аммония представляет собой нестабильную соль. 
Сульфид аммония - это реагент, который используется в крупномасштабных приложениях, таких как текстильное производство, производство проявителей фотографий, нанесение патины на бронзу и анализ следов металлов.
Дополнительные области применения этого соединения включают культивирование клеток, органический химический синтез и иммуногистохимию. 
Сульфид аммония также используется в непрерывном культивировании Saccharomyces cerevisiae. 
Сульфид аммония использовался в технике двойного окрашивания для визуализации астроцитов и микроглии из срезов головного мозга и культур астроглиальных клеток

Указания по применению
Сульфид аммония - это реагент, который используется в крупномасштабных областях применения, таких как текстильное производство, производство проявителей фотографий, нанесение патины на бронзу и анализ следов металлов. 
Дополнительные области применения этого соединения включают культивирование клеток, органический химический синтез и иммуногистохимию. 
Сульфид аммония также используется в непрерывном культивировании Saccharomyces cerevisiae. 
Сульфид аммония использовался в технике двойного окрашивания для визуализации астроцитов и микроглии из срезов головного мозга и культур астроглиальных клеток.

Инструкция по использованию
Если не указано иное, продукция MP Biomedical предназначена только для исследований или дальнейшего производственного использования, а не для непосредственного использования человеком. 
Для получения дополнительной информации, пожалуйста, свяжитесь с нашим отделом обслуживания клиентов.

Сульфид аммония или сульфид аммония - химическое соединение, состоящее из ионов серы и аммония. 
Сульфид аммония более известен как “вонючая бомба” из-за своих взрывчатых свойств. 
Название соединения в IUPAC - сульфид аммония, а формула сульфида аммония указана как (NH4)2S. 
Молярную массу сульфида аммония можно определить по химической формуле сульфида аммония (или химической формуле сульфида аммония) 68,154 г/моль. 
Из-за двух ионов аммония, присутствующих в формуле сульфида аммония, его также иногда широко называют сульфидом диаммония. 

Общие свойства сульфида аммония
Сульфид аммония широко известен как “вонючая бомба”, потому что он легко воспламеняется и взрывоопасен по своей природе и имеет очень резкий запах из-за своих составляющих, что можно определить по формуле сульфида аммония. 
При температурах выше -18 ℃ соединение сульфида аммония существует в виде кристаллов, но при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Кристаллы сульфида аммония обычно имеют желтый цвет. 

Структурная формула сульфида аммония, приведенная ниже, показывает расположение двух ионов аммония вокруг центрального атома серы, как это может быть известно из молекулярной формулы сульфида аммония.

Сульфид аммония не образуется естественным путем. 
Известных природных источников сульфида аммония не существует. 
Это также может быть связано с тем, что это соединение высокотоксично и опасно для окружающей среды. 
Обычно сульфид аммония образуется при обработке гидроксида аммония избытком сероводорода, который можно определить по формуле сульфида аммония. 

При этом образуется гидросульфид аммония, NH4HS, в качестве промежуточного продукта. 
Дальнейшая обработка полученного выше гидросульфида аммония тем же количеством аммиака приводит к образованию сульфида аммония. 
Из-за этого иногда люди также ищут химическую формулу сульфида аммония как формулу сульфида аммония, что определенно является неправильным названием. 
Уравнение сульфида аммония или уравнение сульфида аммония для вышеупомянутой реакции можно представить в виде:

Вонючая бомба, представляющая собой раствор сульфида аммония, обычно состоит из раствора сульфида аммония в воде и запечатана внутри стеклянной ампулы (небольшого контейнера, похожего на мини-бутылку, используемого для надежного хранения жидкости). 
При разрыве ампулы из раствора выделяются газы аммиака и сероводорода, придающие сильный и неприятный запах. 

Сульфид аммония разлагается при температуре окружающей среды. 
Сульфид аммония растворим в воде, но более растворим в спирте и хорошо растворим в жидком аммиаке. 
Сульфид аммония является высокотоксичным химическим веществом, поэтому с ним следует обращаться осторожно. 
Сульфид аммония обладает высокой коррозионной активностью по своей природе и, как уже упоминалось, опасен для окружающей среды. 
Известно, что сульфид аммония вызывает раздражение кожи, глаз и слизистых. Резкий запах может вызвать у человека тошноту. 
Из-за его высокой воспламеняемости его следует хранить вдали от огня или других легковоспламеняющихся жидкостей и веществ, поскольку это может привести к катастрофическим последствиям. 

Другими соединениями, обладающими аналогичными свойствами, являются полисульфиды аммония. Например, трисульфид диаммония представляет собой полисульфидное соединение аммония, имеющее в качестве составляющих два иона аммония и три сульфид-иона. 
Следовательно, формула полисульфида аммония будет зависеть от количества сульфид-ионов, присутствующих вместе с ионами аммония. 

Применение сульфида аммония
Наиболее распространенное применение сульфида аммония - в производстве проявителей для фотографий. 
Сульфид аммония также широко используется в текстильной промышленности. 
Сульфид аммония также используется для нанесения патины на бронзу, что означает тонкий слой, обычно зеленого цвета, образующийся на поверхности бронзы в результате окисления. 
Сульфид аммония также используется в качестве добавки в сигареты в небольших количествах. 
Кроме того, он широко используется в качестве восстановителя, свойство которого можно понять из формулы сульфида аммония в конкретных методологиях органического синтеза. 

Сульфид аммония, также известный как сульфид диаммония, представляет собой нестабильную соль с формулой (NH₄)₂S. Водные растворы, предположительно содержащие эту соль, имеются в продаже. 
При pKₐ, превышающем 15, гидросульфид-ион не может быть в значительной степени депротонирован аммиаком. 
Таким образом, такие растворы в основном состоят из смеси аммиака и соли.
Растворы сульфида аммония иногда используются при проявке фотографий, для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве. 
Кроме того, из-за своего неприятного запаха он является активным ингредиентом во множестве грязных розыгрышей, включая обычную вонючую бомбу.

Сульфид аммония ((NH4)2S) представляет собой бесцветный газ, образующийся в результате реакции сероводорода и аммиака.

Раствор сульфида аммония представляет собой нестабильную соль с формулой (NH4)2S. 
СУЛЬФИД АММОНИЯ широко используется в промышленности, включая проявку фотографий и текстильное производство. 
Как реагент класса ACS, его химические характеристики являются фактическими стандартами для химических веществ, используемых во многих областях применения с высокой степенью чистоты, и обычно обозначают химикат высочайшего качества, доступный для лабораторного использования. 
Продукция Spectrum Chemical для производства реагентов марки ACS соответствует самым строгим нормативным стандартам качества и чистоты.

Формула сульфида аммония
Сульфид аммония - неорганическое соединение по своей природе. 
Мы определяем его как ионное соединение. Вы также можете называть его азаниумилсульфанилазаниемили сульфидом диаммония. 
Это соединение весьма важно для фотографии и текстильной промышленности. 
Сульфид аммония является таковым потому, что он широко используется в качестве растворителя при проявке фотографий и производстве текстиля. 
Давайте подробнее рассмотрим формулу сульфида аммония ниже.

Формула и структура сульфида аммония
Формула сульфида аммония записывается как (NH4)2S. 
Аналогично, молярная масса сульфида аммония составляет 66,122 г моль-1. Если мы говорим об образовании этой молекулы, мы видим, что она образуется с помощью 1 центрированного атома серы, к которому присоединяются 2 катиона аммония NH4+. 
Далее, можно записать химическую структуру формулы, как показано ниже, в общих представлениях, которые мы используем для органических молекул.

Возникновение
Сульфид аммония доказано, что сульфид аммония не встречается в природе в виде свободного соединения. 
Напротив, его необходимо приготовить, и способ приготовления этого соединения следующий:
Чтобы получить сульфид аммония, необходимо получить реакцию аммиака и сероводорода.
HS + exc NH3 → (NH4)2S

Физические свойства
Соединение сульфида аммония имеет желто-оранжевый цвет. 
При температуре ниже -18 ºC он представляет собой кристаллическое твердое вещество. 
Далее, если говорить о том, как оно пахнет, то у него довольно неприятный запах, похожий на запах тухлых яиц и аммиака.

Кроме того, температура плавления сульфида аммония составляет 0 °C, тогда как температура кипения составляет 40 °C. 
В дополнение к этому, плотность сульфида аммония составляет 1 г мЛ-1. Сульфид аммония также растворим в двух веществах: воде и этаноле. 
Аналогично, то, с чем он не растворяется, - это толуол, бензол, гексан и эфир. 
Самое главное, что он нестабилен при температурах выше 0 ºC.

Химические свойства
Сульфид аммония не так уж трудно найти, и обычно его можно найти в смесях с аммиаком и сероводородом, из-за чего он подвергается диссоциации:
(NH4)2S → HS + NH3

Использует
Сульфид аммония используется во многих вещах. 
В основном, это часто используется, когда кто-то хочет подшутить над другими. 
Таким образом, если вы хотите создать ‘вонючую бомбу", вы можете использовать ее для этого. 
Сульфид аммония представляет собой водное разбавление соединения. Когда вы погружаете эту вонючую бомбу в воду, она разлагается на аммиак и сероводород.

Таким образом, создается неприятный запах. 
Точно так же его используют и при проявке фотографий. 
Этот состав используется в качестве патины, которую можно наносить на бронзу. 
Кроме того, он также используется при производстве текстиля. 
Не только это, но можно также использовать сульфид аммония в виде восстановителя в некоторых методологиях органического синтеза.

Сульфид аммония, также известный как “вонючая бомба”, является токсичным химическим веществом и имеет очень сильный и неприятный запах. 
Они легко воспламеняются, и молекулярная формула сульфида аммония представлена следующим образом (NH4)2S.

При обработке гидроксида аммония избытком сероводорода образуется гидросульфид аммония (NH4HS), который при дальнейшей обработке тем же количеством аммиака дает сульфид аммония. 
В этой статье мы обсудим формулу сульфида аммония и его общие свойства.

Применение сульфида аммония
Используется при изготовлении проявителей для фотографий
Используется в текстильной промышленности
Используется при нанесении патины на бронзу

Приложения
Сульфид аммония является очень полезным реагентом в различных областях, начиная от крупномасштабного производства текстиля, анализа следов металлов, от патины до бронзы, а также культивирования клеток и органических реакций / синтеза. Недавно его использовали в качестве очищающего раствора при изучении роста полупроводников на фосфиде индия с различными металлами.

Сульфид аммония зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH, но в настоящее время не производится и / или не импортируется в Европейскую экономическую зону.
Сульфид аммония используется на промышленных объектах.