AMONYUM SÜLFÜR

Amonyum sülfür sulu çözeltisi, çürük yumurta veya amonyak kokusu olan renksiz ila sarı bir sıvıdır. Yanıcı ve toksik hidrojen sülfür gazı üretmek için suyla yavaşça reaksiyona girebilir. Bu reaksiyon asitle çok daha hızlıdır. Cildi, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir ve cilt emiliminden kaynaklanan hastalıklara neden olabilir. Yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında yanabilir ve / veya zehirli dumanlar yayabilir.

CAS Numarası: 12135-76-1
AT Numarası: 235-223-4
IUPAC Adı: diazanyum; sülfür
Kimyasal Formül: (NH4) 2S

Diğer isimler: Diamonyum sülfür, diazanyum;sülfür, Gerçek amonyum sülfür, MFCD00010892, Amonyumsülfür, Diamonyum pentasülfür, amonyum sülfür, suda %40-50 çözelti, DTXSID60893218, BP-20355, Amonyum sülfür ağırlıkça %40-48 çözelti. suda, Amonyum sülfür çözeltisi ağırlıkça 40-48'dir.  H2o'da%, Amonyum sülfit, sulu çözelti ile %20-24, Q416913, J-004483, amonyummonosülfit, amonyumsülfit((nh4)2s), amonyumsülfit(çözelti), Amonyum bisülfit, AMONYUM SÜLFİT, ağırlıkça 40-48.  SUDA % ÇÖZELTİ, AMONYUM SÜLFÜR, AĞIRLIKÇA 20.  SUDA % ÇÖZELTİ, AMONYUM SÜLFÜR ÇÖZELTİSİ, SUDA ~%21, AMONYUM SÜLFÜR ÇÖZELTİSİ YAKL. %21, AMONYUM SÜLFÜR ağırlıkça 20.  İÇİNDE % ÇÖZELTİ, AMONYUM SÜLFİT, %20 SULU ÇÖZELTİ, AMONYUM SÜLFİT SOL (RENKSİZ), AMONYUM SÜLFİT, %20 SULU ÇÖZELTİ REAKTİFİ (ACS), Amonyum sülfit, %20-24 aq. soln., Amonyum sülfür, %40-44 w/w aq. soln., Amonyum sülfür, %20-24 w/w aq. soln., Amonyum sülfür, %20-22 aq. soln., Amonyum Sülfit, %40-44 sulu çözelti, Amonyum Sülfit, AMONYUM Sülfit 20 P. WASSER, NH4HS, Amonyum sülfit,suda %20 çözelti, Amonyum sülfit aq. soln., Amonyum sülfit (H2o'da %20 Çözelti), Amonyum sülfit sol, AMONYUM SÜLFİT, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS), AMONYUM SÜLFİT, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS), AMONYUM SÜLFİT, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS), amonyum sülfit, çözelti,amonyum sülfit sulu çözelti, Amonyum Sülfür Çözeltisi, diamonyum sülfür, gerçek amonyum sülfür, AMONYUM POLİSÜLFİT, AMONYUM HİDROSÜLFİT, AMONYUM SÜLFÜR, AMONYUM SÜLFÜR RENKSİZ, AMONYUM SÜLFÜR, sarı, AMONYUM SÜLFÜR, FEMA 2053, ANALİZ İÇİN AMONYUM SÜLFÜR ÇÖZELTİSİ GR, Amonyum sülfür çözeltisi, ağırlıkça 20. H2o'da% çözelti, H2o'da amonyum sülfür çözeltisi %20, Amonyum sülfür çözeltisi ağırlıkça 40-48'dir.  h2o'da%, Amonyum sülfür çözeltisi, suda %20-24, Amonyum sülfür çözeltisi, suda %40-44, Amonyum Sülfür Çözeltisi, renksiz

"Koku bombası" olarak da bilinen amonyum sülfür, bir cam ampulün (bir sıvıyı güvenli bir şekilde depolamak için kullanılan küçük şişe benzeri bir kap) içine kapatılmış, sudaki bir amonyum sülfür çözeltisinden oluşur. 
Ampul kırıldığında, çözeltiden amonyak ve hidrojen sülfür gazları salınır. 
Bu kimyasalların çok güçlü ve hoş olmayan bir kokusu vardır.

Amonyum sülfür çok toksik bir kimyasaldır. Amonyum sülfür ayrıca patlayıcıdır ve oldukça yanıcıdır. 
Sigaralara amonyum sülfür eklenir.
Amonyum sülfür, (NH4) 2S formülüne sahip kararsız bir amonyum tuzudur. 
Amonyum sülfür sarımsı bir katıdır, -18 °C'nin altında kararlıdır.

Hidrosülfit iyonu, amonyak (pKa = 15) ile kayda değer bir miktarda protondan arındırılamadığından, amonyum sülfit çözeltileri ayrıca serbest amonyak ve amonyum hidrosülfit (NH4)SH içerir.
Amonyum sülfür bir 40-48wt'dir. suda % çözelti. 
Amonyum sülfür, gıda endüstrisinde aroma maddesi olarak yaygın olarak kullanılan kükürtlü kokuya sahip inorganik bir tuzdur. 

Amonyum sülfür işleminin (100) GaAs (galyum arsenit) yüzeyleri üzerindeki etkisi, x-ışını fotoelektron spektroskopisi (XPS) ve yansıma yüksek enerjili elektron kırınımı (RHEED) ile incelenmiştir. 
Aktive edilmiş amitlerin tiyoliz yoluyla tiyoamidlere dönüşümü için hidrojen sülfüre alternatif olarak potansiyeli araştırılmıştır. 
Amonyum sülfürün bir sıcaklık aralığında 3-hidroksi-2-bütanon ile reaksiyonunun çeşitli lezzet bileşikleri oluşturduğu bildirilmiştir.

Amonyum Sülfür Uygulaması
Amonyum sülfür çözeltisi, yüzey pasivasyon tekniği ile tip-II InAs/GaSb süper kafes fotodiyotlarının performansını artırmak için kullanılabilir.

Amonyum sülfür sulu çözeltisi, çürük yumurta veya amonyak kokusu olan renksiz ila sarı bir sıvıdır. 
Asit ile H2S oluşturan hidrosülfürden sulu madde.
Amonyum sülfür cildi, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir ve cilt emiliminden kaynaklanan hastalıklara neden olabilir. 
Amonyum sülfür, yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında yanabilir ve / veya toksik dumanlar yayabilir.

Oda sıcaklığında veya nem varlığında kararsız olan sarı kristaller. Amonyum sülfür, ticari olarak esas olarak amonyum bisülfit, nh4hs'den oluşan bir sıvı olarak satılmaktadır. Amonyum sülfür, fotoğraf geliştiricilerinde, tekstil üretiminde ve pirinç ve bronzlarda koyu bir patine üretmek için kullanılır.

Üretim Yöntemleri
Hidrojen sülfürün fazla amonyak ile reaksiyonu.

Kullanım ve Üretim
Bronz ve iz metal analizlerinde patinanın uygulanması
Fotoğrafçılık (geliştiriciler), boyama pirinçleri, bronzlar, soda külü üretiminde demir kontrolü, sentetik tatlar
Tekstil endüstrisi tarafından kullanılır

Genel Üretim Bilgileri
Ticaretin amonyum sülfürü büyük ölçüde amonyum bisülfit veya hidrosülfit, nh4hs'dir.
% 40-44 amonyum sülfür içeren bir av kovucu, Douglas köknar fidanlıklarını geyik hasarına karşı korudu.

Özellikleri
Kimyasal
Amonyum sülfür, yüzeyinde bir gümüş sülfür tabakası oluşturarak gümüşü karartır.

Fiziksel
Amonyum sülfür, düşük sıcaklıklarda sarımsı katı bir bileşiktir, ancak -18 °C'nin üzerinde kararsızdır, çok güçlü ve oldukça hoş olmayan bir çürük yumurta kokusuna sahiptir. 
Amonyum sülfür, alkollerin yanı sıra suda ve amonyakta çok çözünür.

Kullanılabilirlik
Amonyum sülfür, "kokuşmuş bombalarda" çözelti olarak bulunabilir.

Hazırlık
Amonyağın sulu bir hidrojen sülfür çözeltisinden köpürmesiyle yapılabilir. 
Daha yüksek saflık için kuru hidrojen sülfür susuz amonyaktan köpürür.

Bu prosedür çok tehlikelidir ve SADECE iyi havalandırılan alanlarda, tercihen medeniyetten uzak bir yerde yapılmalıdır.

Projeler
Amonyum sülfür, birçok reaksiyon için iyi bir konsantre hidrojen sülfür kaynağı olabilir, ancak kararsızlığı nedeniyle deneylerin yalnızca iyi havalandırılan yerlerde yapılması önerilir ve her zaman uygun koruma sağlanmalıdır.

Kurşun sülfür yapın
Kokuşmuş bomba
Bazı alkaloidler için seçici indirgeyici ajan

Kimyasal Özellikler
sarıdan turuncuya dumanlı sıvı
Amonyum sülfür, genellikle sıvı çözeltide bulunan ve yanıcı olan sarı kristalimsi (şeker veya kum benzeri) bir malzemedir. 
Çözelti çürük yumurta kokusuna sahiptir.
Amonyum sülfürün belirgin amonyak/kükürtlü kokusu, onu değerli bir lezzet bileşeni yapar. 
Amonyum sülfür unlu mamullerde, et ürünlerinde, çeşnilerde ve soslarda kullanılır.

Fiziksel özellikler
Kararsız, ortam sıcaklığında ayrışır; -18°C'nin altında sarı kristaller oluşturur; higroskopik; suda ve alkolde çözünür, sıvı amonyakta çok çözünür.

Kullanır
Patinayı bronz üzerine, fotoğraf geliştiricilerinde, tekstil imalatında, iz metal analizinde uygulamak.

Genel Açıklama
Amonyum sülfür sulu çözeltisi, çürük yumurta veya amonyak kokusu olan renksiz ila sarı bir sıvıdır. 
Asit ile H2S oluşturan hidrosülfürden sulu madde.

Amonyum sülfür, yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında yanabilir ve / veya toksik dumanlar yayabilir.

Hava ve Su Reaksiyonları
Havada piroforik olması için kolayca oksitlenir. 
Amonyum sülfür, yanıcı bir gaz olan hidrojen sülfür salgılayan nemle yavaşça ayrışır. 
Saf bileşik ilk önce suda çözüldüğünde ısı üretilir.

Endüstriyel kullanımlar Amonyum sülfür (NH4)2S, iğrenç bir kokuya sahip bir sıvıdır ve bu nedenle normalde mineral işlemede kullanılmaz. 
Bununla birlikte, bu bornit ve kovellit için en etkili depresandır. 
Esasen (NH4) 2S, mineral yüzeyindeki fazla kükürdü çözer, bu da diğer depresanların mineral yüzeyine adsorbe olmasını sağlar. 
Bakır-kurşun ayrımında, kovellit ve bornit içeren bir dökme konsantreden (NH4)2S, siyanür ile birlikte etkili bir şekilde kullanılabilir.

Tanım
-18 ° C'nin altında renksiz ila sarı katı; Bu sıcaklığın üzerinde ayrışır; 
Çürük yumurta kokusu ile renksiz ila sarı çözelti halinde mevcuttur;
%40-44 sulu çözelti, kokulu sarı bir sıvıdır;

Kaynaklar / Kullanımlar
Bronz Üzerine patine uygulamak, soda külü üretiminde demir kontrolü ve amonyum tiyosülfit yapmak için kullanılır; Ayrıca eser metal analizinde, fotoğraf geliştiricilerinde, metalurjide, tekstilde, sentetik tatlarda ve "soğuk dalga setlerinde" kullanılır;
Yüzey aktif maddeler ve fotokopi kağıdı yapmak için kullanılır;

Yorumlar
Güçlü bir cilt ve mukoza zarını tahriş edici
Solunması baş dönmesine ve bronşiyal pnömoniye (30 dakika boyunca 500 ppm) ve ölüme (30 dakika boyunca 600 ppm) neden olabilir; Cilt emilimi hidrojen sülfür zehirlenmesine neden olabilir; Kalıcı dalga solüsyonu uygulandıktan sonra ölümler bildirilmiştir; 

Amonyum sülfamat oluşumunu doğrulamak için sulu amonyak ruhunda amonyum sülfit ve amonyum sülfitin sıkıştırılmış oksijen ile oksidasyonu incelenmiştir. 
Amonyum sülfit, oksijenli polisülfitler yoluyla amonyum tiyosülfata ve ayrıca amonyum sülfamat ve amonyum sülfata kolayca oksitlenir. 

Amonyum sülfamat üretimi için uygun koşullar bulundu: başlangıçtaki amonyum sülfit konsantrasyonu 2.0 mol/l, sıcaklık 100°C, amonyak konsantrasyonu 12 mol/l, bakır iyonu konsantrasyonu 0.1 mol/l ve oksijen basıncı 50 kg/cm2. 

Amonyum sülfit, aynı koşullar altında tamamen amonyum sülfata oksitlense de, yüksek konsantrasyonda amonyak altında bakır iyonu varlığında sülfatın yanı sıra kısmen amonyum sülfamata oksitlenir. 
Oksidasyon modu, ara ürün olarak politiyonat oluşmaması nedeniyle amonyum tiyosülfat, amonyum sülfür ve element kükürtünkinden farklı olabilir.

Amonyum sülfür çözeltisi kararsız bir tuzdur. 
Amonyum sülfür, tekstil üretimi, fotoğraf geliştiricilerinin üretimi, patinanın bronz üzerine uygulanması ve iz metal analizi gibi büyük ölçekli uygulamalarda kullanılan bir reaktiftir.
Bu bileşiğin ek uygulamaları arasında hücre kültürü, organik kimyasal sentez ve immünohistokimya bulunur. 
Amonyum sülfür, Saccharomyces cerevisiae'nin sürekli kültüründe de kullanılır. 
Amonyum sülfür, astrositlerin ve mikroglianın beyin bölümlerinden ve astroglial hücre kültürlerinden görselleştirilmesi için çift boyama tekniğinde kullanılmıştır

Uygulama Notları
Amonyum sülfür, tekstil üretimi, fotoğraf geliştiricilerinin üretimi, patinanın bronz üzerine uygulanması ve iz metal analizi gibi büyük ölçekli uygulamalarda kullanılan bir reaktiftir. 
Bu bileşiğin ek uygulamaları arasında hücre kültürü, organik kimyasal sentez ve immünohistokimya bulunur. 
Amonyum sülfür, Saccharomyces cerevisiae'nin sürekli kültüründe de kullanılır. 
Amonyum sülfür, beyin bölümlerinden ve astroglial hücre kültürlerinden astrositlerin ve mikrogliaların görselleştirilmesi için çift boyama tekniğinde kullanılmıştır.

Kullanım Bildirimi
Aksi belirtilmedikçe, MP Biomedical'in ürünleri doğrudan insan kullanımı için değil, yalnızca araştırma veya ileri üretim kullanımı içindir. 
Daha fazla bilgi için lütfen müşteri hizmetleri departmanımızla iletişime geçin.

Amonyum sülfür veya amonyum sülfür, kükürt ve amonyum iyonlarından oluşan kimyasal bir bileşiktir. 
Amonyum sülfür, patlayıcı özellikleri nedeniyle daha çok “kokuşmuş bomba” olarak bilinir. 
Bileşiğin IUPAC adı amonyum sülfürdür ve amonyum sülfür formülü (NH4) 2S olarak verilmiştir. 
Amonyum sülfit molar kütlesi, amonyum sülfit kimyasal formülü (veya amonyum sülfit kimyasal formülü) 68.154 g/mol'den belirlenebilir. 
Amonyum sülfür formülünde bulunan iki amonyum iyonu nedeniyle, bazen yaygın olarak Diamonyum sülfür olarak da bilinir. 

Amonyum Sülfürün Genel Özellikleri
Amonyum sülfür, doğası gereği oldukça yanıcı ve patlayıcı olduğu ve amonyum sülfür formülünden belirlenebileceği gibi bileşenleri nedeniyle çok keskin bir koku veya kokuya sahip olduğu için yaygın olarak “koku bombası” olarak bilinir. 
-18 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, amonyum sülfür bileşiği kristaller şeklinde bulunur, ancak oda sıcaklıklarında sıvı olarak bulunur. Amonyum sülfit kristalleri genellikle sarı renkte görülür. 

Aşağıda verilen amonyum sülfürün yapısal formülü, amonyum sülfürün moleküler formülünden bilindiği üzere, merkezi bir kükürt atomu etrafındaki iki amonyum iyonunun düzenini göstermektedir.

Amonyum sülfür doğal olarak üretilmez. 
Bilinen hiçbir doğal amonyum sülfür kaynağı yoktur. 
Bunun nedeni, bu bileşiğin oldukça toksik olması ve çevre için tehlikeli olması da olabilir. 
Tipik olarak amonyum sülfür, amonyum hidroksitin, amonyum sülfür formülünden ölçülebilen fazla hidrojen sülfür ile işlenmesiyle oluşur. 

Bu, bir ara ürün olarak amonyum hidrosülfit, NH4HS oluşturur. 
Yukarıda elde edilen amonyum hidrosülfürün aynı miktarda amonyakla daha fazla işlenmesi, amonyum sülfür oluşumuna yol açar. 
Bu nedenle bazen insanlar amonyum sülfür kimyasal formülünü amonyak sülfür formülü olarak da ararlar ki bu kesinlikle yanlış bir isimdir. 
Yukarıdaki reaksiyon için amonyum sülfür denklemi veya amonyum sülfür denklemi şu şekilde verilebilir:

Amonyum sülfür çözeltisi olan koku bombası genellikle sudaki bir amonyum sülfür çözeltisinden oluşur ve bir cam ampulün (bir sıvının güvenli bir şekilde depolanması için kullanılan küçük bir mini şişe benzeri kap) içine kapatılır. 
Ampul kırıldıkça amonyak ve hidrojen sülfür gazları çözeltiden salınarak güçlü ve hoş olmayan bir koku verir. 

Amonyum sülfür ortam sıcaklığında ayrışır. 
Amonyum sülfür suda çözünür, ancak alkolde daha fazla çözünür ve sıvı amonyakta oldukça çözünür. 
Amonyum sülfür oldukça toksik bir kimyasaldır ve bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır. 
Amonyum sülfür doğası gereği oldukça aşındırıcıdır ve belirtildiği gibi çevre için tehlikelidir. 
Amonyum sülfürün ciltte, gözlerde ve mukozada tahrişe neden olduğu bilinmektedir. Keskin koku, birinin mide bulantısına neden olabilir. 
Yüksek yanıcılığı nedeniyle felaket olabileceği için ateşten veya diğer yanıcı sıvı ve maddelerden uzak tutulmalıdır. 

Benzer özelliklere sahip diğer bileşikler amonyum polisülfürlerdir. Örneğin, Diamonyum trisülfit, bileşen olarak iki amonyum iyonu ve üç sülfür iyonu içeren bir amonyum polisülfit bileşiğidir. 
Bu nedenle, amonyum polisülfit formülü, amonyum iyonlarıyla birlikte bulunan sülfür iyonlarının sayısına bağlı olacaktır. 

Amonyum Sülfürün Kullanımları
Amonyum sülfürün en yaygın uygulaması fotoğraf geliştiricilerinin imalatındadır. 
Amonyum sülfür tekstil endüstrisinde de yaygın olarak kullanılmaktadır. 
Amonyum sülfür ayrıca patinanın bronz üzerine uygulanmasında da kullanılır, bu da oksidasyon nedeniyle bronz yüzeyinde tipik olarak yeşil renkte ince bir tabaka oluşması anlamına gelir. 
Amonyum sülfür ayrıca sigaralarda küçük miktarlarda katkı maddesi reaktifi olarak kullanılır. 
Ayrıca spesifik organik sentez metodolojilerinde amonyum sülfür formülünden anlaşılabilen bir özellik olan indirgeyici ajan olarak yaygın olarak kullanılır. 

Diamonyum sülfür olarak da bilinen amonyum sülfür, (NHformula)formulaS formülüne sahip kararsız bir tuzdur.Bu tuzu içerdiği iddia edilen sulu çözeltiler ticari olarak temin edilebilir. 
With a pKₐ15'i aşan bir pK ₐ ile hidrosülfit iyonu, amonyak ile kayda değer bir miktarda protondan arındırılamaz. 
Bu nedenle, bu tür çözeltiler esas olarak bir amonyak ve SH karışımından oluşur. 
Amonyum sülfür çözeltileri zaman zaman fotografik geliştirmede, patinayı bronz üzerine uygulamak ve tekstil imalatında kullanılır. 
Ayrıca, rahatsız edici kokusu nedeniyle, yaygın koku bombası da dahil olmak üzere çeşitli kötü şakaların etken maddesidir.

Amonyum sülfür ((NH4)2S), hidrojen sülfür ve amonyağın reaksiyonuyla oluşan renksiz bir gazdır.

Amonyum Sülfür Çözeltisi, (NH4) 2S formülüne sahip kararsız bir tuzdur. 
AMONYUM sülfürün yaygın kullanımları, fotoğraf geliştirme ve tekstil üretimi dahil endüstriyel uygulamalardır. 
Bir ACS sınıfı kalite reaktifi olarak, kimyasal özellikleri, birçok yüksek saflıkta uygulamada kullanılan kimyasallar için fiili standartlardır ve tipik olarak laboratuvar kullanımı için mevcut en yüksek kalitede kimyasalı belirtir. 
Spectrum Chemical tarafından üretilen Reaktif ACS sınıfı ürünler, kalite ve saflık için en zorlu düzenleyici standartları karşılar.

Amonyum Sülfür Formülü
Amonyum Sülfür, doğada inorganik bir bileşiktir. 
Onu iyonik bir bileşik olarak ayırıyoruz. Ayrıca azaniumilsülfanilazanyum veya diamonyum sülfür olarak da adlandırabilirsiniz. 
Bu bileşik fotoğrafçılık ve tekstil endüstrisi için oldukça önemlidir. 
Amonyum sülfür öyledir çünkü fotoğrafların geliştirilmesinde ve tekstil üretiminde çözüm olarak yaygın kullanımı vardır. 
Aşağıdaki Amonyum Sülfür Formülü hakkında daha fazla bilgi edelim.

Amonyum Sülfür Formülü ve Yapısı
Amonyum Sülfit formülü (NH4) 2S olarak yazılmıştır. 
Benzer şekilde, Amonyum Sülfürün molar kütlesi 66.122 g mol-1'dir. Bu molekülün oluşumundan bahsedersek, 2 amonyum katyonu NH4+ ' nın bağlandığı 1 merkezli kükürt atomunun yardımıyla oluştuğunu görürüz. 
Ayrıca, organik moleküller için kullandığımız ortak temsillerde formülün kimyasal yapısını aşağıdaki gibi yazabiliriz.

Oluş
Amonyum sülfürün, Amonyum Sülfürün doğada serbest bir bileşik olarak doğal olarak oluşmadığı kanıtlanmıştır. 
Aksine, onu hazırlamak gerekir ve bu bileşiği hazırlama yöntemi aşağıdaki gibidir:
Amonyum Sülfür hazırlamak için amonyak ve hidrojen sülfürün reaksiyonunu almak gerekir.
HS + çıkış NH3 → (NH4) 2S

Fiziksel Özellikler
Amonyum Sülfit bileşiği sarı-turuncu renktedir. 
-18 ºc'nin altındaki sıcaklıklarda kristal katıdır. 
Dahası, nasıl koktuğu hakkında konuşursak, çürük yumurta kokusuna ve amonyak kokusuna benzeyen oldukça hoş olmayan bir kokusu vardır.

Ayrıca Amonyum Sülfürün erime noktası 0 °C iken kaynama noktası 40 °C'dir.
Buna ek olarak, Amonyum Sülfürün yoğunluğu 1 g mL-1'dir. Amonyum sülfür ayrıca su ve etanol olmak üzere iki şeyle çözünür. 
Benzer şekilde, çözünmediği şey toluen, benzen, heksan ve eterdir. 
En önemlisi, 0 ºc'nin üzerine çıkan sıcaklıklarda kararsızdır.

Kimyasal Özellikler
Amonyum sülfit bulmak o kadar da zor değildir ve genellikle ayrışmaya maruz kaldığı için amonyak ve hidrojen sülfit karışımlarında bulunabilir:
(NH4) 2S → HS + NH3

Kullanır
Bir çok şeyde Amonyum Sülfür kullanılır. 
Çoğunlukla, biri başkalarına şaka yapmak istediğinde çok kullanılır. 
Bu nedenle, bir ‘kokuşmuş bomba’ yaratmak istiyorsanız, bunu yapmak için kullanabilirsiniz. 
Amonyum sülfür, bileşiğin sulu bir seyreltmesidir. O kokuşmuş bombayı suya batırdığınızda, amonyak ve hidrojen sülfür içinde ayrışır.

Böylece bu hoş olmayan bir koku yaratır. 
Benzer şekilde, fotoğraf geliştirmede de kullanılır. 
Bu bileşik, bronz için uygulanabilen bir patine olarak kullanılır. 
Ayrıca, tekstil prosedürleri sırasında da kullanılır. 
Sadece bu değil, aynı zamanda bazı organik sentez metodolojilerinde indirgeyici ajan şeklinde Amonyum Sülfür de kullanılabilir.

“Koku bombası” olarak da bilinen amonyum sülfür toksik bir kimyasaldır ve çok güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahiptir. 
Oldukça yanıcıdırlar ve amonyum sülfür moleküler formülü aşağıdaki gibi temsil edilir (NH4)2S.

Amonyum hidroksitin fazla miktarda hidrojen sülfür ile muamele edilmesi, amonyum hidrosülfit (NH4HS) oluşur ve bu, aynı miktarda amonyakla daha fazla muamele edildiğinde amonyum sülfür verir. 
Bu yazıda amonyum sülfür formülünü ve genel özelliklerini tartışacağız.

Amonyum Sülfit Kullanımları
Fotoğraf geliştiricilerinin üretiminde kullanılır
Tekstil endüstrisinde kullanılır
Patinanın bronz üzerine uygulanmasında kullanılır

Uygulamalar
Amonyum sülfür, büyük ölçekli tekstil üretimi, eser metal analizi, patinadan tunça ve ayrıca hücre kültürü ve organik reaksiyonlar/sentez gibi çeşitli yönlerden çok faydalı bir reaktiftir. Son zamanlarda, çeşitli metallerle indiyum fosfit üzerinde yarı iletken büyümesinin incelenmesinde bir temizleme çözeltisi olarak kullanılmıştır.

Amonyum sülfür, REACH Yönetmeliği kapsamında tescil edilmiştir, ancak şu anda Avrupa Ekonomik Bölgesi'nde üretilmemekte ve / veya ithal edilmemektedir.
Endüstriyel tesislerde amonyum sülfür kullanılır.