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ARGON
Numéro CAS : 7440-37-1
Numéro CE : 231-147-0
Numéro MDL : MFCD00003431
Formule empirique (notation Hill): Ar
L'argon est un élément chimique avec le symbole Ar et le numéro atomique 18.
L'argon est dans le groupe 18 du tableau périodique et est un gaz noble.
L'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, à 0,934 % (9340 ppmv).
L'argon est plus de deux fois plus abondant que la vapeur d'eau (qui est en moyenne d'environ 4000 ppmv, mais varie considérablement), 23 fois plus abondant que le dioxyde de carbone (400 ppmv) et plus de 500 fois plus abondant que le néon (18 ppmv).
L'argon est le gaz noble le plus abondant dans la croûte terrestre, comprenant 0,00015% de la croûte.
Presque tout l'argon dans l'atmosphère terrestre est de l'argon-40 radiogénique, dérivé de la désintégration du potassium-40 dans la croûte terrestre.
Dans l'univers, l'argon-36 est de loin l'isotope d'argon le plus courant, car l'argon est le plus facilement produit par la nucléosynthèse stellaire dans les supernovas.
Le nom « argon » est dérivé du mot grec ἀργόν, forme neutre singulière de ἀργός signifiant « paresseux » ou « inactif », en référence au fait que l'élément ne subit presque aucune réaction chimique.
L'octet complet (huit électrons) dans la couche atomique externe rend l'argon stable et résistant à la liaison avec d'autres éléments.
La température du point triple de l'argon de 83,8058 K est un point fixe déterminant dans l'échelle internationale de température de 1990.
L'argon est extrait industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide.
L'argon a approximativement la même solubilité dans l'eau que l'oxygène et est 2,5 fois plus soluble dans l'eau que l'azote.
L'argon est incolore, inodore, ininflammable et non toxique sous forme solide, liquide ou gazeuse.
L'argon est chimiquement inerte dans la plupart des conditions et ne forme aucun composé stable confirmé à température ambiante.
Bien que l'argon soit un gaz noble, il peut former certains composés dans diverses conditions extrêmes.
Le fluorohydrure d'argon (HArF), un composé d'argon avec du fluor et de l'hydrogène stable en dessous de 17 K (-256,1 ° C; -429,1 ° F), a été démontré.
Bien que les composés chimiques neutres de l'argon à l'état fondamental soient actuellement limités à HArF, l'argon peut former des clathrates avec l'eau lorsque des atomes d'argon sont piégés dans un réseau de molécules d'eau.
Des ions, tels que ArH+, et des complexes à l'état excité, tels que ArF, ont été mis en évidence.
Le calcul théorique prédit plusieurs autres composés d'argon qui devraient être stables mais qui n'ont pas encore été synthétisés.
L'argon est un gaz chimiquement inerte.
L'argon est l'alternative la moins chère lorsque l'azote n'est pas suffisamment inerte.
L'argon a une faible conductivité thermique.
L'argon possède des propriétés électroniques (ionisation et/ou spectre d'émission) souhaitables pour certaines applications.
D'autres gaz rares conviendraient également à la plupart de ces applications, mais l'argon est de loin le moins cher.
Argon (Ar), élément chimique, gaz inerte du groupe 18 (gaz nobles) du tableau périodique, terrestrement le plus abondant et le plus utilisé industriellement des gaz nobles.
Incolore, inodore et insipide, le gaz argon a été isolé (1894) de l'air par les scientifiques britanniques Lord Rayleigh et Sir William Ramsay.
Henry Cavendish, alors qu'il enquêtait sur l'azote atmosphérique ("air phlogistiqué"), avait conclu en 1785 que pas plus de 1/120 partie de l'azote pouvait être un constituant inerte.
Son travail a été oublié jusqu'à ce que Lord Rayleigh, plus d'un siècle plus tard, découvre que l'azote préparé en éliminant l'oxygène de l'air est toujours environ 0,5 % plus dense que l'azote dérivé de sources chimiques telles que l'ammoniac.
Le gaz plus lourd restant après que l'oxygène et l'azote aient été retirés de l'air était le premier des gaz nobles à être découvert sur Terre et a été nommé d'après le mot grec argos, "paresseux", en raison de l'inertie chimique de l'argon. (L'hélium avait été détecté par spectroscopie dans le Soleil en 1868.)
En abondance cosmique, l'argon se classe environ au 12e rang parmi les éléments chimiques.
L'argon constitue 1,288 % de l'atmosphère en poids et 0,934 % en volume et se trouve occlus dans les roches.
Bien que les isotopes stables argon-36 et argon-38 ne constituent qu'une trace de cet élément dans l'univers, le troisième isotope stable, l'argon-40, représente 99,60 % de l'argon trouvé sur Terre. (L'argon-36 et l'argon-38 représentent respectivement 0,34 et 0,06 % de l'argon terrestre.)
Une grande partie de l'argon terrestre a été produite, depuis la formation de la Terre, dans des minéraux contenant du potassium par désintégration du potassium-40, un isotope rare et naturellement radioactif.
Le gaz s'échappe lentement dans l'atmosphère des roches dans lesquelles l'Argon est encore en train de se former.
La production d'argon-40 à partir de la désintégration du potassium-40 est utilisée comme moyen de déterminer l'âge de la Terre (datation potassium-argon).
L'argon est isolé à grande échelle par la distillation fractionnée de l'air liquide.
L'argon est utilisé dans les ampoules électriques remplies de gaz, les tubes radio et les compteurs Geiger.
L'argon est également largement utilisé comme atmosphère inerte pour les métaux de soudage à l'arc, tels que l'aluminium et l'acier inoxydable; pour la production et la fabrication de métaux, tels que le titane, le zirconium et l'uranium ; et pour la croissance de cristaux de semi-conducteurs, tels que le silicium et le germanium.
Le gaz argon se condense en un liquide incolore à -185,8 ° C (-302,4 ° F) et en un solide cristallin à -189,4 ° C (-308,9 ° F).
L'argon ne peut pas être liquéfié par pression au-dessus d'une température de -122,3 ° C (-188,1 ° F), et à ce stade, une pression d'au moins 48 atmosphères est nécessaire pour rendre l'argon liquéfié.
À 12 ° C (53,6 ° F), 3,94 volumes de gaz argon se dissolvent dans 100 volumes d'eau.
Une décharge électrique à travers l'argon à basse pression apparaît rouge pâle et à haute pression, bleu acier.
La couche d'argon la plus externe (valence) a huit électrons, ce qui rend l'argon extrêmement stable et, par conséquent, chimiquement inerte.
Les atomes d'argon ne se combinent pas entre eux ; on n'a pas non plus observé qu'ils se combinent chimiquement avec des atomes de tout autre élément.
Les atomes d'argon ont été piégés mécaniquement dans des cavités en forme de cage parmi les molécules d'autres substances, comme dans les cristaux de glace ou le composé organique hydroquinone (appelé clathrates d'argon).
L'argon fournit une atmosphère inerte dans laquelle les métaux soudés ne s'oxyderont pas.
L'argon est un gaz incolore et inodore totalement inerte vis-à-vis des autres substances.
L'argon n'a pas de rôle biologique connu.
L'argon représente 0,94 % de l'atmosphère terrestre et est le troisième gaz atmosphérique le plus abondant.
Les niveaux ont progressivement augmenté depuis la formation de la Terre car le potassium 40 radioactif se transforme en argon lors de sa désintégration.
L'argon est obtenu commercialement par distillation de l'air liquide.
L'argon (Ar) est un élément chimique de numéro atomique 18 et du groupe 18 du tableau périodique.
L'argon, à 0,934 % (9340 ppmv), est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre.
L'argon se trouve dans la nature deux fois plus que la vapeur d'eau, 23 fois plus que le dioxyde de carbone et 500 fois plus que le néon.
L'argon est l'un des gaz nobles les plus répandus sur notre planète et représente 0,00015 % de la croûte terrestre.
Presque tout l'argon dans l'atmosphère terrestre est de l'argon-40 radiogénique, produit à partir de la désintégration du potassium-40 dans la croûte terrestre.
L'argon-36 est l'isotope le plus courant de l'argon dans l'univers, car l'argon est le plus facilement produit par nucléosynthèse stellaire dans les supernovae.
L'argon a approximativement la même solubilité dans l'eau que l'oxygène et 2,5 fois plus soluble que l'azote.
L'argon a des propriétés incolores, inodores et inflammables.
Cependant, l'argon ne présente pas de propriétés toxiques dans toutes les phases.
L'argon est chimiquement inerte dans la plupart des conditions et ne forme aucun composé stable à température ambiante.
Bien que l'argon soit un gaz noble, l'argon peut former certains composés dans diverses conditions.
Bien que les composés chimiques basiques neutres de l'argon soient actuellement connus pour être limités à HArF, les atomes d'argon peuvent former des clathrates avec de l'eau argon lorsqu'ils sont piégés dans un réseau de molécules d'eau.
Le nom « argon » dérive du mot grec ancien « ἀργόν » signifiant « paresseux » ou « inactif », se référant au fait que l'élément ne subit pratiquement aucune réaction chimique.
L'argon rend l'argon complet dans la coque atomique externe stable et résistant à la liaison avec d'autres éléments.
L'argon a été soupçonné d'être présent dans l'air par Henry Cavendish en 1785 mais n'a été découvert qu'en 1894 par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay.
L'argon est le troisième gaz noble, dans la période 8, et il représente environ 1 % de l'atmosphère terrestre.
L'argon a approximativement la même solubilité que l'oxygène et il est 2,5 fois plus soluble dans l'eau que l'azote.
Cet élément chimiquement inerte, l'argon, est incolore et inodore sous sa forme liquide et gazeuse.
L'argon ne se trouve dans aucun composé.
L'argon est isolé par fractionnement de l'air liquide puisque l'atmosphère ne contient que 0,94 % d'argon.
L'atmosphère martienne en revanche contient 1,6% d'Ar-40 et 5 ppm d'Ar-36.
La production mondiale dépasse les 750.000 tonnes par an, l'offre est quasiment inépuisable.
Dans l'atmosphère terrestre, l'Ar-39 est fabriqué par l'activité des rayons cosmiques, principalement avec l'Ar-40.
Dans l'environnement souterrain, l'argon est également produit par capture de neutrons par le K-39 ou par émission alpha par le calcium.
L'argon-37 est produit à partir de la désintégration du calcium-40, résultat d'explosions nucléaires souterraines.
L'argon a une demi-vie de 35 jours.
L'argon est présent dans certains minéraux de potassium en raison de la désintégration radiactive de l'isotope potassium-40
L'argon est un élément du groupe 18 de la 3ème période du tableau périodique.
Le numéro atomique de l'argon est 18.
L'argon est désigné par le symbole Ar et est un gaz rare.
Argon tire son nom du mot grec argos, signifiant "inactif".
L'argon a été découvert en 1894 par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay.
L'argon est le troisième gaz le plus répandu dans l'atmosphère avec 0,94 %.
L'argon est un gaz incolore et inodore qui ne réagit en aucune façon avec d'autres composés.
L'argon est souvent utilisé pour créer une atmosphère non interactive.
L'argon est utilisé pour obtenir du titane et d'autres éléments qui sont prêts à subir des réactions chimiques.
L'argon se présente sous la forme d'un gaz incombustible incolore et inodore.
L'argon est plus lourd que l'air et peut asphyxier par déplacement d'air.
L'exposition prolongée du contenant à la chaleur ou au feu peut le faire éclater violemment et exploser.
S'il est liquéfié, le contact du liquide très froid avec de l'eau peut provoquer une violente ébullition.
Si l'eau est chaude, il est possible qu'une explosion de "surchauffe" du liquide se produise.
Les contacts avec de l'eau dans un récipient fermé peuvent provoquer une pression dangereuse.
L'argon, liquide réfrigéré (liquide cryogénique) se présente sous la forme d'un liquide incolore incombustible.
Plus lourd que l'air.
Argon(0) est un argon monoatomique.
L'argon est un élément chimique du groupe dix-huit du tableau périodique.
L'argon est un gaz noble et l'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre.
L'argon est le gaz le plus répandu dans l'atmosphère avec l'azote et l'oxygène.
L'argon est un gaz rare (comme l'hélium), ce qui signifie que l'argon est complètement inerte.
L'argon est un gaz inodore et incolore totalement inerte vis-à-vis d'autres substances.
Dans des conditions extrêmes, l'argon peut former certains composés même si l'argon est un gaz.
L'argon se caractérise par le même niveau de solubilité dans l'eau que celui de l'oxygène.
L'argon a une faible conductivité thermique.
L'argon a été soupçonné d'être présent dans l'air par Henry Cavendish en 1785.
Selon Chimcool, la majorité de l'argon est l'isotope argon-40 qui émerge de la désintégration radioactive du potassium-40.
L'argon ou Ar, un gaz inerte, représente 0,93 % de l'atmosphère terrestre.
Incolore, inodore, insipide et non toxique, l'argon n'a pas de composition chimique.
Jusqu'en 1957, le symbole chimique de l'argon était A. En 1957, l'IUPAC a convenu que le symbole devrait changer en Ar.
L'argon n'était pas le seul élément dont le symbole a changé en 1957.
L'IUPAC a également changé le mendelevium de Mv à Md.
La plupart des gens connaissent la datation au carbone, qui utilise la désintégration de l'isotope radioactif du carbone 14 pour trouver l'âge des choses qui étaient autrefois vivantes.
La demi-vie du carbone 14 est d'environ 5730 ans et la technique n'est pas utile pour les matériaux de plus de 60 000 ans environ.
Les datations potassium-argon et argon-argon permettent de dater des roches beaucoup plus anciennes.
Le potassium-40 se désintègre en argon-40 et en calcium-40, avec une demi-vie de 1,25 milliard d'années.
Le rapport du potassium-40 à l'argon-40 piégé dans la roche peut être utilisé pour déterminer combien de temps il s'est écoulé depuis que la roche s'est solidifiée.
Plus récemment, le rapport de l'argon-39 à l'argon-40 a été utilisé dans la datation de précision.
La grande majorité de l'argon sur Terre provient de la désintégration radioactive du potassium-40, produisant de l'argon-40 stable.
Plus de 99% de l'argon terrestre est de l'argon-40.
Loin de la Terre, l'argon-36 est l'isotope le plus abondant, synthétisé dans la phase de combustion du silicium des étoiles d'une masse d'environ 11 soleils terrestres ou plus.
Pendant la combustion du silicium, une particule alpha s'ajoute à un noyau de silicium-32 pour fabriquer du soufre-36, qui peut ajouter une autre particule alpha pour devenir de l'argon-36, dont certaines peuvent devenir du calcium-40, etc.
L'argon est un gaz rare.
L'argon est incolore, inodore et extrêmement peu réactif.
L'argon n'est cependant pas complètement inerte - la photolyse du fluorure d'hydrogène dans une matrice d'argon solide à 7,5 kelvin donne du fluorohydrure d'argon, HArF.
L'argon ne forme aucun composé stable à température ambiante.
Isotopes : 18 dont les demi-vies sont connues, nombres de masse de 30 à 47. Parmi ceux-ci, trois sont stables.
On les trouve naturellement dans les pourcentages indiqués : 36Ar (0,337%), 38Ar (0,063%) et 40Ar (99,600%).
Liquide - Argon :
L'argon est un gaz incolore et inodore qui pèse plus lourd que l'air.
La caractéristique chimique la plus importante est que l'Argon est inerte, ce qui offre confort et facilité d'utilisation dans des domaines tels que la métallurgie.
L'argon ne change pas dans l'atmosphère après utilisation.
Pour cette raison, l'argon est un type de gaz généralement utilisé dans les processus de refroidissement.
Le point d'ébullition de l'argon se situe entre l'azote et l'oxygène.
L'argon est souvent utilisé comme gaz de protection dans l'industrie moderne.
Par conséquent, l'utilisation d'Argon augmente rapidement.
L'élément argon a toujours été un solitaire.
L'argon est l'un des gaz inertes qui existent normalement sous forme d'atomes uniques.
Mais dans le numéro du 23 août de Nature, des chimistes rapportent qu'ils ont persuadé l'argon de se mélanger un peu et de former un composé avec d'autres éléments.
L'argon, avec l'hélium, le néon, le xénon, le radon et le krypton, fait partie des gaz dits "nobles".
Aussi appelés gaz inertes, ils ont des enveloppes électroniques externes complètes et on pensait qu'ils ne réagissaient pas avec d'autres éléments ou composés.
La noblesse n'a pas duré éternellement, cependant.
En 1962, des chimistes ont préparé un composé contenant du xénon, et des composés contenant du radon et du krypton ont rapidement suivi.
Maintenant, l'argon rejoint la liste, bien que le néon et l'hélium n'aient pas encore souillé leur solitude.
Faire réagir l'argon n'était pas facile, mais les chimistes théoriciens prédisaient que ce serait possible.
L'équipe, dirigée par Marrku Räsänen de l'Université d'Helsinki en Finlande, a dû trouver un moyen de réunir ces molécules récalcitrantes.
L'astuce consistait à piéger les atomes d'argon entre deux autres atomes qui se désiraient l'un l'autre, dans ce cas, l'hydrogène et le fluorure.
Pour commencer, l'équipe a tout ralenti en refroidissant les atomes d'argon à 7,5 degrés au-dessus du zéro absolu.
Ensuite, ils ont ajouté des molécules de fluorure d'hydrogène et ont séparé les atomes d'hydrogène des atomes de fluor avec de la lumière ultraviolette.
Alors que l'équipe chauffait le film d'argon à 19 kelvins, les atomes d'hydrogène ont commencé à s'agiter.
"Nous voyons clairement que les atomes d'hydrogène commencent à chercher quelque chose avec quoi réagir", déclare Räsänen.
Mais son partenaire prévu, l'atome de fluor, est presque toujours caché derrière un atome d'argon, de sorte que l'hydrogène doit former une molécule linéaire avec de l'argon entre les deux : HArF.
L'équipe a identifié ces nouvelles molécules en observant leur spectre infrarouge.
La preuve en était l'absence de fréquences qui avaient été absorbées par les vibrations dans les liaisons entre les trois atomes.
Non pas qu'ils aient eu longtemps à chercher:
La molécule est très instable - elle abandonne immédiatement son argon au profit d'une liaison avec de l'azote ou de l'oxygène.
L'expérience est une "excellente réussite", déclare le chimiste Gernot Frenking de l'Université de Marburg en Allemagne, l'un des théoriciens qui ont fait des calculs prédisant l'existence de composés d'argon.
Mais ce n'est qu'à mi-chemin de la création d'un composé que "vous pouvez mettre dans un flacon à température ambiante" et expérimenter, dit Frenking.
"Je crois toujours que cela pourrait être possible, mais ce sera sûrement difficile à réaliser", dit-il, ajoutant que la technique pourrait être capable de créer des composés d'hélium et de néon.
Un gaz inerte aux propriétés uniques utilisé dans une variété d'applications industrielles et analytiques.
L'argon est un gaz ininflammable qui forme 0,9 % de l'atmosphère terrestre.
L'argon est incolore, inodore, insipide et non toxique.
L'argon (Ar) est un gaz rare qui représente 0,93 % de l'atmosphère terrestre.
L'argon fournit un environnement inerte et propre exempt d'azote et d'oxygène pour le recuit et le laminage des métaux et alliages.
Dans l'industrie de la fonderie, l'argon est utilisé pour éliminer la porosité des métaux en fusion afin d'éliminer les défauts des pièces moulées.
Dans l'industrie de la fabrication métallique, l'argon est utilisé pour créer une atmosphère optimisée lors du soudage à l'arc ouvert.
L'argon est fréquemment mélangé avec du dioxyde de carbone (CO2), de l'hydrogène (H2), de l'hélium (He) ou de l'oxygène (O2) pour améliorer les caractéristiques de l'arc ou pour faciliter un transfert de métal stable dans le soudage à l'arc sous gaz et métal (GMAW ou MIG).
L'argon est principalement obtenu par liquéfaction et séparation de l'air.
L'argon est disponible dans le commerce en phases liquide et/ou gazeuse.
En phase liquide; L'argon est stocké et transporté dans des réservoirs cryogéniques spéciaux à double paroi, sous vide et isolés avec un matériau perlite.
En phase gazeuse ; L'argon est fourni sous pression ou comprimé dans des tubes en acier sans soudure résistant à la pression.
Selon les normes TSE, la pureté de la première classe d'argon liquide / gazeux doit être au minimum de 99,999%, la pureté de la deuxième classe doit être au minimum de 99,99%. ( TSE-TS 9640)
Le bleu clair extérieur du tube est RAL 5012 et la pression d'épreuve de maintenance périodique du tube est de 10 ans pour les tubes 225,345 et 450 bar, et de 5 ans pour les tubes 225 bar. (EST 11169)
L'argon est un gaz incolore, inodore et insipide qui est plus lourd que l'air.
L'argon n'est pas toxique.
L'argon est un atome, avec le symbole Ar et le numéro atomique 18 et la masse atomique 39 948.
L'argon a été découvert au 19e siècle par Sir Rayleigh et Sir William Ramsay.
L'argon est un gaz noble incolore, inodore, incombustible et non toxique.
L'argon est plus lourd que l'air.
L'air contient une concentration d'environ 0,93 % d'argon.
La propriété chimique la plus importante de l'argon est l'inertie de l'argon, mais la raie spectrale visible de l'atome d'argon dans un plasma rend également possibles les applications de l'argon dans l'éclairage.
La qualité du gaz est exprimée en nombre de neuf dans la pureté.
Lorsque vous voyez Argon 4.6, Argon 5.0, Argon 4.8 ou tout autre nombre après le nom du gaz, il exprime la pureté où le premier nombre représente le nombre de 9 dans la pureté et le nombre après le point le dernier chiffre de la pureté.
L'argon 4.6 est donc un gaz pur à 99,996 %.
Les composants restants sont spécifiés dans la fiche technique du gaz.
Le gaz argon est un gaz inerte naturellement présent dans l'atmosphère.
Grâce à cette caractéristique, l'argon n'a aucun effet négatif sur le réchauffement climatique et l'environnement et peut être utilisé en toute sécurité dans les espaces habités.
Ce sont des systèmes d'extinction à gaz propre avec un domaine d'application très large qui peut être inhalé.
Étant donné que l'argon est un gaz naturel dans l'atmosphère, le coût de remplissage est inférieur à celui des autres gaz.
Le gaz argon éteint le feu en très peu de temps en réduisant la concentration d'oxygène dans l'environnement où se trouve le feu, à condition que l'argon soit adapté à la santé humaine (en le tirant à des niveaux de 0,8).
Le gaz argon n'endommage pas les objets dans l'environnement et ne provoque aucune réaction chimique.
L'argon est plus lourd que l'air.
L'argon n'est pas inflammable.
Mais lorsque l'oxygène de l'air est faible, les effets suffocants de l'argon apparaissent.
Le symbole d'Argon dans le tableau des éléments est exprimé par Ar.
L'argon existe sous deux phases différentes, gazeuse et liquide.
L'argon a un poids moléculaire de 40 g/mol.
La densité du liquide est de 1,394 gr/litre.
L'argon commence à bouillir à -186 degrés.
L'argon commence à fondre à -189,3 degrés.
L'un des six gaz nobles, l'argon (Ar) est inodore, incolore, inerte, monoatomique et possède une très faible réactivité chimique.
Ces caractéristiques sont même démontrées dans le nom du gaz - l'argon étant dérivé du mot grec «argos» qui signifie «paresseux».
L'argon a été le premier gaz noble découvert.
Henry Cavendish avait suspecté l'existence de l'élément en 1785 à partir de son examen d'échantillons d'air.
Des recherches indépendantes menées par HF Newall et WN Hartley en 1882 ont révélé une raie spectrale qui ne pouvait être attribuée à aucun élément connu.
L'argon a été isolé et officiellement découvert dans l'air par Lord Rayleigh et William Ramsay en 1894.
Rayleigh et Ramsay ont éliminé l'azote, l'oxygène, l'eau et le dioxyde de carbone et ont examiné le gaz restant.
Bien que d'autres éléments étaient présents dans le résidu d'air, ils représentaient très peu de la masse totale de l'échantillon.
Le nom de l'élément "argon" vient du mot grec argos, qui signifie inactif.
Il s'agit de la résistance de l'élément à former des liaisons chimiques.
L'argon est considéré comme chimiquement inerte à température et pression ambiantes.
La majeure partie de l'argon sur Terre provient de la désintégration radioactive du potassium-40 en argon-40.
Plus de 99% de l'argon sur terre est constitué de l'isotope Ar-40.
L'isotope d'argon le plus abondant dans l'univers est l'argon-36, qui est fabriqué lorsque des étoiles d'une masse environ 11 fois supérieure à celle du Soleil sont dans leur phase de combustion du silicium.
Dans cette phase, une particule alpha (noyau d'hélium) est ajoutée à un noyau de silicium-32 pour fabriquer du soufre-34, qui ajoute une particule alpha pour devenir de l'argon-36.
Une partie de l'argon-36 ajoute une particule alpha pour devenir du calcium-40.
Dans l'univers, l'argon est assez rare.
L'argon est le gaz noble le plus abondant.
L'argon représente environ 0,94 % de l'atmosphère terrestre et environ 1,6 % de l'atmosphère martienne.
La mince atmosphère de la planète Mercure est composée d'environ 70 % d'argon.
Sans compter la vapeur d'eau, l'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, après l'azote et l'oxygène.
L'argon est produit à partir de la distillation fractionnée de l'air liquide.
Dans tous les cas, l'isotope d'argon le plus abondant sur les planètes est l'Ar-40.
Parce que les atomes de gaz rares ont une couche complète d'électrons de valence, ils ne sont pas très réactifs.
L'argon ne forme pas facilement de composés.
Aucun composé stable n'est connu à température et pression ambiantes, bien que le fluorohydrure d'argon (HArF) ait été observé à des températures inférieures à 17K.
L'argon forme des clathrates avec l'eau.
Des ions, comme ArH+, et des complexes à l'état excité, comme ArF, ont été observés.
Les scientifiques prédisent que des composés d'argon stables devraient exister, bien qu'ils n'aient pas encore été synthétisés.
L'argon, qui représente 0,933 % en volume dans l'air, est le gaz inerte le plus répandu dans l'atmosphère.
Parce que l'argon est un gaz chimiquement inerte, l'argon est très utile pour empêcher le contact indésirable des produits et des systèmes de production avec l'oxygène.
Cette caractéristique est très utile lorsque l'on souhaite fournir une atmosphère protectrice pour améliorer la qualité et la sécurité des produits ou des systèmes de production.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ARGON :
-L'argon est principalement utilisé comme gaz de protection inerte dans le soudage et d'autres procédés industriels à haute température où des substances habituellement non réactives deviennent réactives ; par exemple, une atmosphère d'argon est utilisée dans les fours électriques à graphite pour empêcher le graphite de brûler.
-Bouteilles contenant du gaz argon pour une utilisation dans l'extinction des incendies sans endommager l'équipement du serveur.
-L'argon est également utilisé dans l'éclairage incandescent, fluorescent et autres tubes à décharge.
L'argon fabrique un laser à gaz bleu-vert distinctif.
-L'argon est également utilisé dans les starters à lueur fluorescente.
-L'argon est peu coûteux, l'argon se trouve naturellement dans l'air et est facilement obtenu comme sous-produit de la séparation cryogénique de l'air dans la production d'oxygène liquide et d'azote liquide : les principaux constituants de l'air sont utilisés à grande échelle industrielle.
Les autres gaz rares (à l'exception de l'hélium) sont également produits de cette manière, mais l'argon est de loin le plus abondant.
La majeure partie des applications de l'argon survient simplement parce que l'argon est inerte et relativement bon marché.
-Processus industriels:
L'argon est utilisé dans certains processus industriels à haute température où des substances habituellement non réactives deviennent réactives.
Par exemple, une atmosphère d'argon est utilisée dans les fours électriques à graphite pour empêcher le graphite de brûler.
Pour certains de ces processus, la présence d'azote ou d'oxygène gazeux peut provoquer des défauts dans le matériau.
L'argon est utilisé dans certains types de soudage à l'arc tels que le soudage à l'arc sous gaz et le soudage à l'arc sous gaz tungstène, ainsi que dans le traitement du titane et d'autres éléments réactifs.
Une atmosphère d'argon est également utilisée pour la croissance de cristaux de silicium et de germanium.
-L'argon est utilisé dans l'industrie avicole pour asphyxier les oiseaux, soit pour l'abattage massif suite à des épidémies, soit comme moyen d'abattage plus humain que l'étourdissement électrique.
L'argon est plus dense que l'air et déplace l'oxygène près du sol lors de l'asphyxie au gaz inerte.
La nature non réactive de l'argon le rend approprié dans un produit alimentaire, et puisque l'argon remplace l'oxygène dans l'oiseau mort, l'argon améliore également la durée de conservation.
-L'argon liquide est utilisé comme cible pour les expériences sur les neutrinos et les recherches directes sur la matière noire.
L'interaction entre les WIMP hypothétiques et un noyau d'argon produit une lumière de scintillation qui est détectée par des tubes photomultiplicateurs.
Des détecteurs biphasés contenant de l'argon gazeux sont utilisés pour détecter les électrons ionisés produits lors de la diffusion WIMP-noyau.
Comme la plupart des autres gaz nobles liquéfiés, l'argon a un rendement lumineux de scintillation élevé (environ 51 photons / keV), est transparent à sa propre lumière de scintillation et est relativement facile à purifier.
Comparé au xénon, l'argon est moins cher et a un profil de temps de scintillation distinct, ce qui permet de séparer les reculs électroniques des reculs nucléaires.
D'autre part, son fond intrinsèque de rayons bêta est plus grand en raison de 39.
Contamination par l'argon, sauf si l'on utilise de l'argon provenant de sources souterraines, qui contient beaucoup moins de contamination par 39 Ar.
La majeure partie de l'argon dans l'atmosphère terrestre a été produite par capture d'électrons de 40K à longue durée de vie (40 K + e− → 40 Ar + ν) présent dans le potassium naturel de la Terre.
L'activité de 39 Ar dans l'atmosphère est maintenue par production cosmogénique via la réaction de knock-out 40 Ar(n,2n)39
Argon et réactions similaires.
La demi-vie du 39 Ar n'est que de 269 ans.
En conséquence, l'argon souterrain, protégé par la roche et l'eau, est beaucoup moins contaminé par l'argon.
Les détecteurs de matière noire fonctionnant actuellement avec de l'argon liquide comprennent DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN et DEAP.
Les expériences sur les neutrinos comprennent ICARUS et MicroBooNE, qui utilisent toutes deux de l'argon liquide de haute pureté dans une chambre de projection temporelle pour une imagerie tridimensionnelle à grain fin des interactions des neutrinos.
-À l'Université de Linköping, en Suède, l'argon est utilisé dans une chambre à vide dans laquelle du plasma est introduit pour ioniser des films métalliques.
Ce processus aboutit à un film utilisable pour la fabrication de processeurs informatiques.
Le nouveau procédé éliminerait le besoin de bains chimiques et l'utilisation de matériaux coûteux, dangereux et rares.
-Conservateur:
Un échantillon de césium est conditionné sous argon pour éviter les réactions avec l'air
L'argon est utilisé pour déplacer l'air contenant de l'oxygène et de l'humidité dans les matériaux d'emballage afin de prolonger la durée de conservation du contenu (l'argon a le code d'additif alimentaire européen E938).
L'oxydation aérienne, l'hydrolyse et les autres réactions chimiques qui dégradent les produits sont retardées ou totalement empêchées.
Les produits chimiques et pharmaceutiques de haute pureté sont parfois emballés et scellés dans de l'argon.
-En vinification, l'argon est utilisé dans une variété d'activités pour fournir une barrière contre l'oxygène à la surface du liquide, qui peut gâcher le vin en alimentant à la fois le métabolisme microbien (comme avec les bactéries acétiques) et la chimie redox standard.
-L'argon est parfois utilisé comme agent propulseur dans les bombes aérosols.
-L'argon est également utilisé comme agent de conservation pour des produits tels que le vernis, le polyuréthane et la peinture, en déplaçant l'air pour préparer un récipient pour le stockage.
-Depuis 2002, les Archives nationales américaines stockent des documents nationaux importants tels que la Déclaration d'indépendance et la Constitution dans des étuis remplis d'argon pour empêcher leur dégradation.
-L'argon est préférable à l'hélium qui avait été utilisé au cours des cinq décennies précédentes, car l'hélium gazeux s'échappe par les pores intermoléculaires de la plupart des conteneurs et doit être régulièrement remplacé.
-L'argon est parfois utilisé pour éteindre les incendies où des équipements de valeur peuvent être endommagés par l'eau ou la mousse.
-L'argon peut être utilisé comme gaz inerte dans les conduites et les boîtes à gants Schlenk.
L'argon est préféré à l'azote moins coûteux dans les cas où l'azote peut réagir avec les réactifs ou l'appareil.
-L'argon est préféré pour le revêtement par pulvérisation des échantillons pour la microscopie électronique à balayage.
-L'argon peut être utilisé comme gaz porteur en chromatographie en phase gazeuse et en spectrométrie de masse à ionisation par électrospray ; L'argon est le gaz de choix pour le plasma utilisé en spectroscopie ICP.
-Le gaz argon est également couramment utilisé pour le dépôt par pulvérisation cathodique de couches minces comme en microélectronique et pour le nettoyage des plaquettes en microfabrication.
-Usage médical :
Les procédures de cryochirurgie telles que la cryoablation utilisent de l'argon liquide pour détruire les tissus tels que les cellules cancéreuses.
L'argon est utilisé dans une procédure appelée "coagulation améliorée par l'argon", une forme d'électrochirurgie par faisceau de plasma d'argon.
La procédure comporte un risque de produire une embolie gazeuse et a entraîné la mort d'au moins un patient.
-Les lasers à argon bleu sont utilisés en chirurgie pour souder les artères, détruire les tumeurs et corriger les défauts oculaires.
-L'argon a également été utilisé expérimentalement pour remplacer l'azote dans le mélange respiratoire ou de décompression connu sous le nom d'Argox, pour accélérer l'élimination de l'azote dissous du sang.
-Éclairage:
Les lampes à incandescence sont remplies d'argon, pour préserver les filaments à haute température de l'oxydation.
L'argon est utilisé pour la manière spécifique dont l'argon ionise et émet de la lumière, comme dans les globes à plasma et la calorimétrie en physique expérimentale des particules.
Les lampes à décharge remplies d'argon pur fournissent une lumière lilas/violette ; avec de l'argon et un peu de mercure, lumière bleue.
L'argon est également utilisé pour les lasers argon-ion bleus et verts.
-L'argon est utilisé pour l'isolation thermique des fenêtres écoénergétiques.
-L'argon est également utilisé en plongée sous-marine technique pour gonfler une combinaison étanche car l'argon est inerte et a une faible conductivité thermique.
-L'argon-39, avec une demi-vie de 269 ans, a été utilisé pour un certain nombre d'applications, principalement la datation des carottes de glace et des eaux souterraines.
-L'argon est utilisé comme propulseur dans le développement de la fusée magnétoplasmique à impulsion spécifique variable (VASIMR).
Le gaz argon comprimé est autorisé à se dilater, pour refroidir les têtes chercheuses de certaines versions du missile AIM-9 Sidewinder et d'autres missiles qui utilisent des têtes chercheuses thermiques refroidies.
L'argon est stocké à haute pression.
-En outre, la datation potassium-argon et la datation argon-argon associée sont utilisées pour dater les roches sédimentaires, métamorphiques et ignées.
-L'argon a été utilisé par les athlètes comme agent dopant pour simuler des conditions hypoxiques.
En 2014, l'Agence mondiale antidopage (AMA) a ajouté l'argon et le xénon à la liste des substances et méthodes interdites, bien qu'à l'heure actuelle il n'existe aucun test fiable d'abus.
-L'argon est souvent utilisé lorsqu'une atmosphère inerte est nécessaire.
-L'argon est ainsi utilisé pour la production de titane et d'autres éléments réactifs.
-L'argon est également utilisé par les soudeurs pour protéger la zone de soudure et dans les ampoules à incandescence pour empêcher l'oxygène de corroder le filament.
-L'argon est utilisé dans les tubes fluorescents et les ampoules basse consommation.
Une ampoule basse consommation contient souvent de l'argon et du mercure.
Lorsqu'il est allumé, une décharge électrique traverse le gaz, générant de la lumière UV.
Le revêtement sur la surface intérieure de l'ampoule est activé par la lumière UV et brille fortement.
-L'argon est également utilisé par les soudeurs pour protéger la zone de soudure et dans les lampes à incandescence pour empêcher l'oxygène d'éroder le filament.
-Les fenêtres à double vitrage utilisent de l'argon pour remplir l'espace entre les vitres.
-Les pneus des voitures de luxe peuvent contenir de l'argon pour protéger le caoutchouc et réduire le bruit de la route.
-L'argon est également préféré dans les tubes fluorescents et les lampes basse consommation.
Une ampoule basse consommation contient généralement de l'argon et du mercure.
Lorsque l'ampoule est allumée, le courant électrique traverse le gaz, produisant de la lumière UV.
Le revêtement sur la surface intérieure de l'ampoule devient actif avec la lumière UV et commence à briller.
-L'argon ne réagit pas avec le filament d'une ampoule même à des températures élevées, il est donc utilisé dans l'éclairage et dans d'autres cas où l'azote diatomique est un gaz (semi-)inerte inapproprié.
-L'argon a également été utilisé pour la datation des eaux souterraines.
-L'argon est particulièrement important pour l'industrie métallurgique, étant utilisé comme écran de gaz inerte dans le soudage et le coupage à l'arc.
-L'argon est généralement utilisé lorsqu'une atmosphère inerte est nécessaire.
De cette façon, l'argon est utilisé dans la production de titane et d'autres éléments réactifs.
- D'autres utilisations incluent une couverture non réactive dans la fabrication de titane et d'autres éléments réactifs et comme atmosphère protectrice pour la croissance de cristaux de silicium et de germanium.
-L'argon-39 a été utilisé pour un certain nombre d'applications, principalement le carottage de la glace.
-L'argon est également utilisé dans la plongée sous-marine technique pour gonfler la combinaison étanche, en raison de l'effet d'isolation thermique non réactif de l'argon.
-L'argon comme espace entre les vitres offre une meilleure isolation car l'argon est un moins bon conducteur de chaleur que l'air ordinaire.
L'utilisation la plus exotique de l'argon est dans le pneu des voitures de luxe.
-L'argon est utilisé dans les pistolets de soudage pour empêcher l'oxydation de la zone soudée.
-L'argon a un rôle en tant que membre du gaz d'emballage alimentaire et agent neuroprotecteur.
-L'argon est utilisé dans les lampes à incandescence pour empêcher les fils fins (filaments) qui émettent de la lumière lorsqu'un courant les traverse, de réagir avec l'oxygène et de s'éroder.
-Les lampes fluorescentes et à économie d'énergie contiennent souvent du gaz argon.
Lorsque la lampe est allumée, un courant électrique traverse le gaz et une lumière ultraviolette est émise.
Le matériau de revêtement à l'intérieur de la lampe convertit cette lumière ultraviolette en lumière visible brillante.
-Les fenêtres isolées avec du verre à double couche contiennent du gaz argon entre les couches.
Certaines voitures peuvent également avoir de l'argon dans leurs pneus.
De cette façon, le pneu est protégé et le bruit des roues est évité.
-L'argon peut alors être appliqué comme sphère protectrice, car l'argon est très peu réactif.
Cela peut être important pour l'éclairage électrique.
Dans les lampes fluorescentes, l'argon facilite le mécanisme de démarrage.
Dans les publicités légères, l'argon brille en bleu.
-La plus grande partie de la production d'argon est réalisée dans les industries sidérurgiques.
L'argon est appliqué comme gaz d'isolation lorsque l'air est emprisonné pour protéger le métal chauffé de l'oxydation, par exemple lors de la production d'aluminium ou de titane.
-Dans la recherche atomique, l'argon est appliqué pour protéger les autres éléments des effets indésirables.
-L'argon peut également être appliqué comme revêtement de protection contre les changements de température, par exemple comme isolant dans l'espace d'un double vitrage.
-L'argon est appliqué dans les pneus des voitures de luxe pour protéger le caoutchouc et éviter les émissions sonores à grande vitesse.
-Une autre application populaire est le laser argon pour la correction des yeux et l'élimination des tumeurs.
-L'argon peut être un marqueur utile, car l'argon ne réagit avec aucun produit présent, et pendant le traitement de surface, l'argon peut être un support utile qui ne réagit pas avec le matériau cible.
-Utilisé dans les industries métallurgiques.
-La méthode argon ou méthode potassium-argon est appliquée en géologie pour dater les temps de solidification des matériaux volcaniques.
Ceci est réalisé par la désintégration du 40K solide avec une demi-vie de 1,3 million d'années en 40Ar gazeux qui ne peut pas s'échapper des solides, simplement pendant un processus de fusion.
L'argon est un sous-produit de la distillation fractionnée pour la production d'hydrogène.
-L'argon est utilisé dans la production de titane.
-L'argon est utilisé dans les fenêtres à double éblouissement pour remplir l'espace entre les panneaux.
-Production d'aluminium, pour créer une atmosphère inerte.
-Fabrication de semi-conducteurs, pour créer une atmosphère inerte et conduire la chaleur.
-Production de lampes fluorescentes, comme gaz de remplissage.
-Fabrication d'articles métalliques, pour créer une atmosphère protectrice dans le processus de soudage.
-Dans les usines de séparation cryogénique de l'air, en séparant l'air liquéfié en composants d'argon sur la base de différents points d'ébullition dans le bras de distillation.
-En raison de la non-réactivité de l'argon, l'argon est utilisé dans les ampoules pour protéger le filament et fournir une atmosphère non-réactive à proximité du soudage.
-L'argon est également utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs pour fournir une atmosphère inerte pour la croissance des cristaux de silicium et de germanium.
-L'argon est utilisé dans les lasers médicaux, en ophtalmologie par exemple pour corriger les défauts oculaires tels que les fuites des vaisseaux sanguins, le décollement de la rétine, le glaucome et la dégénérescence maculaire.
-L'argon a une faible conductivité thermique et est utilisé comme gaz entre les vitres dans les doubles et triples vitrages à haut rendement.
-L'argon est produit lorsque le 40K présent naturellement dans la croûte terrestre subit une désintégration radioactive en 40Ar.
L'argon pénètre dans l'atmosphère.
L'argon est produit commercialement par distillation fractionnée d'air liquéfié avec (pour l'argon de haute pureté) combustion catalytique des traces d'oxygène restantes.
-L'argon peut être utilisé pour l'inertage particulier dans l'industrie pharmaceutique et biotechnologique, pour l'automobile et les transports, pour protéger le bain de fusion généré dans les processus d'impression 3D ou pour l'industrie de la fabrication métallique dans les besoins des processus de soudage, entre autres.
-Comme atmosphère protectrice dans les processus de soudage et de coupage à l'arc.
-Pour fournir une atmosphère inerte dans les industries chimique, textile, alimentaire, peinture.
-Pour créer une surface lisse en versant des métaux en fusion, pour éliminer les pores éventuels.
-Remplissage des ampoules et lampes fluorescentes avec une pression de 3 mm.
-Agit comme un gaz de protection pour les cristaux de silicium et de germanium, les lasers et d'autres substances
-Le plus couramment utilisé dans l'industrie métallurgique pour la production, le traitement et la fabrication de métaux, l'argon peut être utilisé comme gaz pur pour certaines applications de blindage, de couverture, de recuit et de pressage isostatique à chaud (HIPing).
-L'argon peut également être utilisé en mélange avec d'autres gaz, notamment du dioxyde de carbone, de l'oxygène, de l'azote, de l'hydrogène ou de l'hélium, selon le procédé et le matériau.
-Les propriétés inertes de l'argon rendent l'argon populaire dans d'autres industries telles que l'industrie du verre pour le double vitrage, l'industrie alimentaire pour éliminer l'oxygène des fûts de vin et les laboratoires d'analyse qui l'utilisent comme gaz porteur en chromatographie en phase gazeuse (GC) et en ICP-MS équipement.
-L'argon est un gaz invisible et non toxique avec une conductivité thermique inférieure à celle de l'air.
L'argon peut être utilisé à la place de l'air dans une unité isolante pour améliorer les performances thermiques (valeur u).
-L'argon est fréquemment utilisé lorsqu'une atmosphère inerte est nécessaire.
-Le gaz argon seul ne suffit pas à répondre aux besoins énergétiques.
L'argon doit être spécifié en conjonction avec un revêtement à faible émissivité afin de fournir des performances thermiques optimales.
-L'argon est utilisé pour remplir les ampoules à incandescence et fluorescentes pour empêcher l'oxygène de corroder le filament chaud.
-Lors de la spécification du verre isolant avec de l'argon, l'argon est important de considérer également l'épaisseur de l'espace.
L'augmentation de l'épaisseur n'améliore pas nécessairement les performances thermiques.
Il existe une épaisseur optimale où chaque gaz atteint les meilleures performances.
L'épaisseur optimale pour l'argon est de 1/2".
-L'argon est également utilisé pour former des atmosphères inertes pour le soudage à l'arc, la croissance de cristaux semi-conducteurs et les processus qui nécessitent une protection contre d'autres gaz atmosphériques.
-Comme atmosphère protectrice dans les processus de soudage et de coupage
-Créer une surface lisse en versant des métaux en fusion, en éliminant les pores -possibles
-Remplissage des ampoules et lampes fluorescentes
-Industrie du verre, applications de vitrage isolant (double vitrage)
-Dans les systèmes de prévention des incendies des archives d'organismes publics ou privés
- Cultures cristallines par spectroscopie ICP
-MAP Atmosphère Modifiée (gaz alimentaires)
-Amortissement et purge
-Recherche et analyse
-Soudage:
Grâce à sa réticence à créer des liaisons avec d'autres gaz, l'argon est le gaz protecteur idéal pour le soudage, même à des températures très élevées de l'arc plasma, ce qui est souvent le cas dans le traitement des métaux.
En effet même à très haute température et Contrairement à l'azote, l'argon reste inerte et ne forme pas de composés avec l'oxygène.
-L'argon est un excellent gaz pour le soudage MIG et TIG.
Le gaz de soudage idéal pour des travaux de soudage spécifiques peut être compilé en ajoutant éventuellement d'autres composants de gaz actifs (acide carbonique, hélium, azote ou oxygène) dans des gaz à deux, trois, quatre composants et même plus.
-Le gaz argon est utilisé dans de nombreux secteurs, de l'industrie à l'électricité et l'électronique.
Gaz argon :
*Dans la purification des métaux,
*Dans la construction de capteurs fabriqués pour la sécurité,
*Dans les ampoules dans lesquelles des gaz sont utilisés,
*Dans la sidérurgie,
*Dans certaines sources, comme carburant,
*En fabrication de double vitrage, entre verre et,
*Fabrication d'ampoules fluorescentes.
-L'argon a un certain nombre d'usages industriels, agricoles et scientifiques, mais l'un des plus courants est sans doute celui de gaz de protection pour le soudage à l'arc.
Dans ce cas, l'argon de qualité industrielle peut être utilisé à la fois sous sa forme pure et dans le cadre d'un mélange.
-Cependant, le gaz argon comprimé est bon pour plus que le soudage.
Par exemple, l'argon de qualité alimentaire est utilisé dans la conservation des aliments emballés.
Parmi les autres utilisations courantes de l'argon, citons :
*Gaz vecteur pour la chromatographie
*Sputtering dans la production de disques durs
*Protection contre l'oxydation en viticulture
*Implantations ioniques et gravure plasma dans la fabrication de dispositifs semi-conducteurs
*Création d'une atmosphère de couverture dans la croissance cristalline
* Un mélange de remplissage pour lampes à incandescence, tubes radio thyratron et tubes phosphorescents
*Dans les lasers pour réparer les artères et corriger les défauts oculaires
*Application protectrice dans le fer, l'acier et le traitement thermique
-L'un des moyens les plus courants de produire de l'argon consiste à séparer l'air, où un flux d'argon brut contenant jusqu'à 5 % d'oxygène est retiré de la colonne de séparation principale.
L'argon peut également provenir des flux d'échappement de certaines usines d'ammoniac.
-Le soudage laser et les techniques d'impression 3D métal sont devenus des domaines importants pour les applications de l'argon.
-L'argon se trouve dans les lasers, les boules de plasma, les ampoules, les propulseurs de fusée et les tubes incandescents.
-L'argon est également souvent utilisé dans des mélanges dans les applications de plasma, de soudage et de coupage, souvent en combinaison avec une concentration plus faible d'autres composants de gaz actifs dans des mélanges de gaz à 2, 3, 4 composants et plus.
-L'argon est utilisé comme gaz protecteur pour le soudage, le stockage de produits chimiques sensibles et la protection des matériaux.
-Parfois, l'argon sous pression est utilisé comme propulseur dans les bombes aérosols.
La datation par le radioisotope Argon-39 est utilisée pour dater l'âge des échantillons d'eaux souterraines et de carottes de glace.
-Les faisceaux de plasma d'argon et les faisceaux laser sont également utilisés en médecine.
-L'argon peut être utilisé pour fabriquer un mélange respiratoire appelé Argox pour aider à éliminer l'azote dissous du sang lors de la décompression, comme lors de la plongée sous-marine.
-L'argon liquide est utilisé dans les expériences scientifiques, y compris les expériences sur les neutrinos et les recherches sur la matière noire.
Bien que l'argon soit un élément abondant, l'argon n'a pas de fonctions biologiques connues.
-L'argon liquide est utilisé en cryochirurgie, pour détruire les tissus cancéreux.
-L'argon émet une lueur bleu-violet lorsque l'argon est excité.
Les lasers à argon présentent une lueur bleu-vert caractéristique.
-Les autres applications de l'argon comprennent le nettoyage et la purge des métaux en fusion et le recuit des aciers spéciaux fortement alliés.
FABRICATION d'ARGON :
Industriel:
L'argon est extrait industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide dans une unité cryogénique de séparation d'air ; un processus qui sépare l'azote liquide, qui bout à 77,3 K, de l'argon, qui bout à 87,3 K, et de l'oxygène liquide, qui bout à 90,2 K.
Environ 700 000 tonnes d'argon sont produites chaque année dans le monde.
Dans les désintégrations radioactives :
Le 40Ar, l'isotope le plus abondant de l'argon, est produit par la désintégration du 40K avec une demi-vie de 1,25 × 109 ans par capture d'électrons ou émission de positrons.
Pour cette raison, l'argon est utilisé dans la datation potassium-argon pour déterminer l'âge des roches.
L'air atmosphérique est purifié.
L'argon est ensuite refroidi sous haute pression.
Les substances basiques (oxygène, argon et azote) de l'air refroidi sont séparées.
Les usines de séparation cryogénique de l'air sont utilisées pour séparer l'argon et d'autres gaz.
D'autre part, cryogénique est le nom du processus d'introduction d'azote liquide (N2) à une température de -196 degrés dans le système créé pour la séparation par contrôle informatique.
Essentiellement du gaz argon :
Liquéfaction, pression et décomposition
L'argon est obtenu par opérations.
HISTOIRE d'ARGON :
L'argon (grec ἀργόν, forme singulière neutre de ἀργός signifiant "paresseux" ou "inactif") est nommé en référence à l'inactivité chimique de l'Argon.
Cette propriété chimique de ce premier gaz noble découvert a impressionné les auteurs.
Un gaz non réactif a été soupçonné d'être un composant de l'air par Henry Cavendish en 1785.
L'argon a été isolé pour la première fois de l'air en 1894 par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay à l'University College de Londres en éliminant l'oxygène, le dioxyde de carbone, l'eau et l'azote d'un échantillon d'air pur.
Ils y sont d'abord parvenus en reproduisant une expérience d'Henry Cavendish.
Ils ont piégé un mélange d'air atmosphérique avec de l'oxygène supplémentaire dans un tube à essai (A) à l'envers sur une grande quantité de solution alcaline diluée (B), qui dans l'expérience originale de Cavendish était de l'hydroxyde de potassium, et a transmis un courant à travers des fils isolés par Tubes de verre en forme de U (CC) qui scellaient autour des électrodes en fil de platine, laissant les extrémités des fils (DD) exposées au gaz et isolées de la solution alcaline.
L'arc était alimenté par une batterie de cinq cellules Grove et une bobine Ruhmkorff de taille moyenne.
L'alcali absorbait les oxydes d'azote produits par l'arc ainsi que le dioxyde de carbone.
Ils ont fait fonctionner l'arc jusqu'à ce qu'aucune réduction de volume de gaz ne puisse être observée pendant au moins une heure ou deux et les raies spectrales d'azote ont disparu lorsque le gaz a été examiné.
L'oxygène restant a été mis à réagir avec du pyrogallate alcalin pour laisser derrière lui un gaz apparemment non réactif qu'ils ont appelé argon.
Légendé "Argon", caricature de Lord Rayleigh dans Vanity Fair, 1899.
Avant d'isoler le gaz, ils avaient déterminé que l'azote produit à partir de composés chimiques était 0,5 % plus léger que l'azote de l'atmosphère.
La différence était minime, mais Argon était suffisamment important pour attirer leur attention pendant de nombreux mois.
Ils ont conclu qu'il y avait un autre gaz dans l'air mélangé à l'azote.
Argon a également été rencontré en 1882 grâce à des recherches indépendantes de HF Newall et WN Hartley.
Chacun a observé de nouvelles raies dans le spectre d'émission de l'air qui ne correspondaient pas aux éléments connus.
Bien que l'argon soit abondant dans l'atmosphère terrestre, il a échappé à la découverte jusqu'en 1894, lorsque Lord Rayleigh et William Ramsay ont séparé pour la première fois l'argon de l'air liquide.
En fait le gaz avait été isolé en 1785 par Henry Cavendish qui avait noté qu'environ 1% de l'air ne réagirait pas même dans les conditions les plus extrêmes.
Ce 1% était de l'argon.
L'argon a été découvert en essayant d'expliquer pourquoi la densité de l'azote extrait de l'air était différente de celle obtenue par la décomposition de l'ammoniac.
Ramsay a éliminé tout l'azote du gaz qu'il avait extrait de l'air, et l'a fait en le faisant réagir avec du magnésium chaud, formant le nitrure de magnésium solide.
Il s'est alors retrouvé avec un gaz qui ne réagirait pas et lorsqu'il a examiné son spectre, il a vu de nouveaux groupes de lignes rouges et vertes, confirmant que l'argon était un nouvel élément.
Bien que l'argon soit abondant dans l'atmosphère terrestre ;
L'argon n'a été découvert qu'en 1894, lorsque Lord Rayleigh et William Ramsay ont réussi à séparer cet élément de l'air liquide pour la première fois.
En fait, le gaz a été mentionné pour la première fois en 1785 par Henry Cavendish, qui a déclaré qu'environ 1 % de l'air ne réagirait pas même dans les conditions les plus difficiles.
Mais la pleine découverte du gaz noble argon;
Cela s'est produit pendant les recherches de Lord Rayleigh et William Ramsay, qui essayaient de comprendre pourquoi la densité de l'azote de l'air diffère de celle de la décomposition de l'ammoniac.
L'argon a été le premier gaz noble découvert.
Le premier indice de son existence est venu du scientifique anglais Sir Henry Cavendish dès 1785.
Cavendish était mécontent que l'on en sache si peu sur l'air.
Il était particulièrement mécontent du manque d'informations sur la fraction d'air (la majorité) qui n'était pas de l'oxygène.
Il savait que l'azote de l'air pouvait réagir avec l'oxygène pour former, finalement, de l'acide nitreux.
Il visait à savoir si TOUT l'air qui n'était pas de l'oxygène ou du dioxyde de carbone pouvait être converti en acide nitreux.
S'il le pouvait, il saurait que l'air est entièrement constitué d'oxygène, de dioxyde de carbone et d'azote.
Cavendish a utilisé une étincelle électrique dans l'air pour faire réagir l'oxygène et l'azote pour former des oxydes d'azote.
Il a ensuite ajouté de l'oxygène supplémentaire jusqu'à ce que tout l'azote ait réagi.
Les oxydes d'azote sont acides.
Cavendish a utilisé de l'hydroxyde de sodium aqueux pour les retirer de l'appareil.
[Cela aurait également, bien sûr, éliminé tout dioxyde de carbone présent.]
Il a éliminé l'oxygène restant à l'aide de polysulfures de potassium.
Une petite bulle de gaz est restée [principalement de l'argon].
Cavendish a écrit que cette bulle "ne représentait pas plus de cent vingtième de la majeure partie de l'air phlostigé [l'azote]".
Ainsi, Cavendish dit que l'air est composé d'au moins 99,3 % d'azote/oxygène/dioxyde de carbone avec un maximum de 0,7 % d'autre chose.
Nous savons maintenant que « quelque chose d'autre », l'argon, est très peu réactif ; cela a permis à Cavendish de trouver Argon, mais Argon l'a également empêché d'en savoir plus à ce sujet.
(Les progrès géants de la spectroscopie réalisés par Gustav Kirchhoff et Robert Bunsen se situent 85 ans dans le futur.)
Avec le recul, on peut dire que Cavendish a légèrement sous-estimé la partie de l'air qui n'est pas de l'oxygène, de l'azote ou du dioxyde de carbone.
Malgré cela, il était en avance sur son temps.
Après son expérience, plus de 100 ans se sont écoulés jusqu'à ce que les scientifiques recommencent à penser que quelque chose à propos de l'air ne correspondait pas tout à fait.
En 1892, le physicien anglais John William Strutt (mieux connu sous le nom de Lord Rayleigh) annonça que quelle que soit la manière dont il était préparé, l'oxygène était toujours 15,882 fois plus dense que l'hydrogène.
Ce travail très précis avait duré dix ans.
Continuant à travailler avec une grande attention aux détails, il a découvert que «l'azote» dans l'air était toujours plus dense d'environ 0,5% que l'azote provenant de composés azotés.
Comment cela pourrait-il s'expliquer ?
En 1893, il écrivit à Nature, annonçant le problème au monde.
Tout scientifique qui répondait à ce défi avait en fait la chance de découvrir un nouvel élément.
Aucun ne l'a fait !
En avril 1894, Rayleigh écrivit un article universitaire sur le problème de l'azote.
Curieusement, Rayleigh considérait l'azote pur, ne contenant pas d'argon, comme « de l'azote anormalement léger ».
Il a stocké Argon pendant huit mois et a retesté Argon pour voir si la densité d'Argon augmenterait.
L'article de Rayleigh a éveillé l'intérêt sérieux du chimiste écossais William Ramsay, qui était déjà conscient du problème.
Rayleigh et Ramsay ont mené d'autres expériences, restant en contact l'un avec l'autre au sujet de leurs progrès.
En août 1894, Ramsay a pris de l'air et en a retiré ses composants - l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'azote.
Il a éliminé l'azote en le faisant réagir avec du magnésium.
Après avoir retiré tous les gaz connus de l'air, il a trouvé du gaz restant qui occupait un quatre-vingtième du volume d'origine.
Son spectre ne correspondait à aucun gaz connu.
Rayleigh et Ramsay ont écrit un article commun en 1895 informant le monde de leur découverte.
Le nouveau gaz ne réagirait avec rien, alors ils l'ont nommé argon, du grec « argos », signifiant inactif ou paresseux.
Dans son discours récompensé par le prix Nobel, Rayleigh a déclaré :
« L'argon ne doit pas être considéré comme rare.
Une grande salle peut facilement en contenir un plus grand poids qu'un homme ne peut en porter.
William Ramsay a découvert ou codécouvert la plupart des autres gaz nobles : l'hélium, le néon, le krypton et le xénon.
Il était responsable de l'ajout d'un nouveau groupe entier au tableau périodique.
Le radon était le seul gaz noble qu'il n'ait pas découvert.
L'argon a été découvert par Sir William Ramsay, un chimiste écossais, et Lord Rayleigh, un chimiste anglais, en 1894.
L'argon représente 0,93 % de l'atmosphère terrestre, faisant de l'argon le troisième gaz le plus abondant.
L'argon est obtenu à partir de l'air en tant que sous-produit de la production d'oxygène et d'azote.
Autrefois considéré comme complètement inerte, l'argon est connu pour former au moins un composé.
La synthèse du fluorohydrure d'argon (HArF) a été rapportée par Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell et Markku Räsänen en août 2000.
Stable uniquement à très basse température, le fluorhydrure d'argon commence à se décomposer lorsqu'il se réchauffe au-dessus de -246 °C (-411 °F).
En raison de cette limitation, le fluorohydrure d'argon n'a aucune utilisation en dehors de la recherche scientifique fondamentale.
L'argon est un gaz inerte, il est donc idéal pour les processus qui nécessitent une atmosphère non réactive, tels que l'inertage, la couverture et comme gaz de protection dans le soudage.
FRÉQUENCE DE PRÉSENCE et PRODUCTION d'ARGON :
En abondance cosmique, l'argon occupe environ la 12ème place parmi les éléments chimiques.
L'argon représente 1,288 % en poids et 0,934 % en volume de l'atmosphère et se trouve enfoui dans les roches.
L'isotope stable argon-40 représente 99,60 % de l'argon présent sur Terre.
L'argon-36 et l'argon-38 représentent respectivement 0,34% et 0,06% des réserves d'argon de la Terre.
La majeure partie de l'argon trouvé sur terre est formée par la désintégration de l'isotope radioactif naturel, qui est rare dans les minéraux contenant du potassium.
L'argon est isolé à grande échelle par distillation fractionnée d'air liquide.
L'argon est utilisé dans les ampoules électriques remplies de gaz, les tubes radio et les compteurs Geiger.
PRÉSENCE D'ARGON :
L'argon constitue 0,934 % en volume et 1,288 % en masse de l'atmosphère terrestre.
L'air est la principale source industrielle de produits d'argon purifié.
L'argon est isolé de l'air par fractionnement, le plus souvent par distillation fractionnée cryogénique, un procédé qui produit également de l'azote, de l'oxygène, du néon, du krypton et du xénon purifiés.
La croûte terrestre et l'eau de mer contiennent respectivement 1,2 ppm et 0,45 ppm d'argon.
Isotopes :
Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur Terre sont 40
Ar (99,6 %), 36
Ar (0,34 %) et 38
Ar (0,06 %). Naturellement 40
K, avec une demi-vie de 1,25 × 109 ans, se désintègre à 40 stable
Ar (11,2%) par capture d'électrons ou émission de positrons, et aussi stable 40
Ca (88,8 %) par désintégration bêta. Ces propriétés et rapports sont utilisés pour déterminer l'âge des roches par datation K – Ar.
Dans l'atmosphère terrestre, 39
Ar est fabriqué par l'activité des rayons cosmiques, principalement par la capture de neutrons de 40
Ar suivi d'une émission à deux neutrons. Dans le sous-sol, l'argon est également produit par capture de neutrons par 39
K, suivi d'une émission de protons. 37
Ar est créé à partir de la capture de neutrons par 40
Ca suivi d'une émission de particules alpha à la suite d'explosions nucléaires souterraines.
L'argon a une demi-vie de 35 jours.
Entre les emplacements du système solaire, la composition isotopique de l'argon varie considérablement.
Là où la principale source d'argon est la désintégration de 40 K dans les roches, 40 Ar sera l'isotope dominant, comme c'est le cas sur Terre.
L'argon produit directement par nucléosynthèse stellaire est dominé par le nucléide du processus alpha 36 Ar.
En conséquence, l'argon solaire contient 84,6 % d'36 Ar (selon les mesures du vent solaire), et le rapport des trois isotopes 36Ar : 38Ar : 40Ar dans les atmosphères des planètes extérieures est de 8400 : 1600 : 1.
Cela contraste avec la faible abondance d'Ar 36 primordial dans l'atmosphère terrestre, qui n'est que de 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337 %), comparable à celle du néon (18,18 ppmv) sur Terre et aux gaz interplanétaires, mesurés par des sondes.
Les atmosphères de Mars, Mercure et Titan (la plus grande lune de Saturne) contiennent de l'argon, principalement sous forme de 40 Ar, et sa teneur peut atteindre 1,93 % (Mars).
La prédominance des 40 radiogéniques :
Ar est la raison pour laquelle le poids atomique standard de l'argon terrestre est supérieur à celui de l'élément suivant, le potassium, un fait qui était déroutant lorsque l'argon a été découvert.
Mendeleev a positionné les éléments sur son tableau périodique par ordre de poids atomique, mais l'inertie de l'argon a suggéré un placement avant le métal alcalin réactif.
Henry Moseley a résolu plus tard ce problème en montrant que le tableau périodique est en fait classé par ordre de numéro atomique.
Modèle de remplissage d'espace du fluorohydrure d'argon :
L'octet complet d'électrons d'Argon indique des sous-couches s et p complètes.
Cette coque à valence complète rend l'argon très stable et extrêmement résistant à la liaison avec d'autres éléments.
Avant 1962, l'argon et les autres gaz nobles étaient considérés comme chimiquement inertes et incapables de former des composés ; cependant, des composés des gaz nobles plus lourds ont depuis été synthétisés.
Le premier composé d'argon avec du tungstène pentacarbonyle, W(CO)5Ar, a été isolé en 1975.
Cependant, Argon n'était pas largement reconnu à cette époque.
En août 2000, un autre composé d'argon, le fluorohydrure d'argon (HArF), a été formé par des chercheurs de l'Université d'Helsinki, en projetant une lumière ultraviolette sur de l'argon congelé contenant une petite quantité de fluorure d'hydrogène avec de l'iodure de césium.
Cette découverte a fait reconnaître que l'argon pouvait former des composés faiblement liés, même si l'argon n'était pas le premier.
L'argon est stable jusqu'à 17 kelvins (−256 ° C).
La dication métastable ArCF2 + 2, qui est valence-isoélectronique avec le fluorure de carbonyle et le phosgène, a été observée en 2010.
L'argon-36, sous forme d'ions hydrure d'argon (argonium), a été détecté dans le milieu interstellaire associé à la supernova de la nébuleuse du crabe ; c'était la première molécule de gaz rare détectée dans l'espace.
L'hydrure d'argon solide (Ar(H2)2) a la même structure cristalline que la phase MgZn2 Laves.
Il se forme à des pressions comprises entre 4,3 et 220 GPa, bien que les mesures Raman suggèrent que les molécules H2 dans Ar(H2)2 se dissocient au-dessus de 175 GPa.
ARGON et EAU :
Après l'azote et l'oxygène, l'argon est l'élément le plus abondant dans l'air (0,993 % volume).
L'eau de mer contient environ 0,45 ppm d'argon.
De quelle manière et sous quelle forme l'argon réagit-il avec l'eau ?
L'argon est un gaz rare et il ne réagit avec aucun autre élément.
L'argon ne réagit même pas à des températures élevées ou dans d'autres conditions spéciales.
On a réussi à produire un seul composé d'argon très instable, à des températures extrêmement basses.
Par conséquent, l'argon ne réagit pas avec l'eau.
Solubilité de l'argon et des composés d'argon :
L'argon a une solubilité dans l'eau de 62 mg/L à 20oC et une pression = 1 bar.
Les clathrates contiennent de l'argon et libèrent l'élément lors de la dissolution.
L'argon ne reste pas dissous dans l'eau, du moins pas à des concentrations supérieures à la normale.
POURQUOI L'ARGON EST-IL PRÉSENT DANS L'EAU ?
L'argon est présent dans un certain nombre de minéraux de potassium par désintégration radioactive de l'isotope 40K.
L'argon est appliqué commercialement à différentes fins et est extrait de l'air fluide par 750 000 tonnes par an.
SYSTÈMES D'EXTINCTION D'INCENDIE AU GAZ ARGON :
Les systèmes d'extinction d'incendie au gaz argon ont diverses caractéristiques.
Selon ce;
L'argon est un gaz inerte naturellement présent dans l'atmosphère.
L'argon est incolore, inodore et non conducteur.
ODP = 0 (n'endommage pas l'ozone/respectueux de l'environnement),
GWP= 0 Aucun effet sur le réchauffement climatique.
L'argon s'éteint en réduisant l'oxygène dans l'environnement.
Ne laisse pas de résidus après décharge, ne nécessite pas de nettoyage
L'argon peut être utilisé en toute sécurité dans les espaces habités
Conception pour feux de classe A 41,9 % (NOAEL 43 %, LOAEL 52 %)
Utilisé pour remplacer les systèmes Halon 1301
Pression de cylindre de 200 ou 300 bars/pression de plomberie de 55 à 60 bars
Normes ISO1450 , UNE 23570 & NFPA 2001 :IG01
Formule chimique : Ar (min. 99,99 % de pureté)
Peut être stocké en bouteilles de 80 et 140 litres de capacité
Temps de décharge : 60 secondes
Des cylindres simples ou multiples peuvent être utilisés
De nombreux endroits peuvent être éteints à partir du même centre en utilisant des vannes de dérivation.
Gaz non mélangé (fournit des coûts de remplissage inférieurs et une facilité de remplissage par rapport aux systèmes IG-55 et IG541)
Facilement disponible et rechargeable localement
Des caractéristiques telles que les systèmes d'extinction au gaz argon font partie des caractéristiques.
C'est un système qui réduit le taux d'oxygène dans l'environnement entre 10,5 et 13,5 %, empêche la circulation de l'air là où le feu est alimenté, et a donc le pouvoir d'éteindre le feu par suffocation.
Les gaz d'extinction, qui sont pressurisés dans les bouteilles, sont soumis à des processus de remplissage avec une pression de 200 ou 300 bars.
Par conséquent, l'objectif principal de ce système d'extinction d'incendie, qui a été développé pour remplacer le gaz halon, est d'éteindre le feu sans nuire à la santé humaine.
Il atteint cet objectif à 100% dans tous les feux où l'argon est utilisé.
PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ARGON :
Poids moléculaire : 39,95
Apparence : gaz incolore présentant une lueur lilas/violette lorsqu'il est placé dans un champ électrique
Masse atomique standard Ar°(Ar) : [39.792, 39.963] 39.95±0.16 (abrégé)
Numéro atomique (Z): 18
Groupe : groupe 18 (gaz nobles)
Période : période 3
Bloc : p-bloc
Configuration électronique : [Ne] 3s2 3p6
Électrons par coque : 2, 8, 8
Phase à STP : gaz
Point de fusion : 83,81 K (−189,34 °C, −308,81 °F)
Point d'ébullition : 87,302 K (−185,848 °C, −302,526 °F)
Densité (au STP) : 1,784 g/L
à l'état liquide (à bp) : 1,3954 g/cm3
Point triple : 83,8058 K, 68,89 kPa[2]
Point critique : 150,687 K, 4,863 MPa[2]
Chaleur de fusion : 1,18 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 6,53 kJ/mol
Capacité calorifique molaire : 20,85[3] J/(mol•K)
États d'oxydation : 0
Electronégativité : échelle de Pauling : aucune donnée
Énergies d'ionisation :
1er : 1520,6 kJ/mol
2ème : 2665,8 kJ/mol
3ème : 3931 kJ/mol
Rayon covalent : 106 ± 22 h
Rayon de Van der Waals : 188 h
Occurrence naturelle : primordiale
Structure cristalline : cubique à faces centrées (fcc) Structure cristalline cubique à faces centrées pour l'argon
Vitesse du son : 323 m/s (gaz, à 27 °C)
Conductivité thermique : 17,72×10−3 W/(m ⋅ K)
Ordre magnétique : diamagnétique[4]
Susceptibilité magnétique molaire : −19,6×10−6 cm3/mol
Numéro atomique : 18
Masse atomique : 39,948 g.mol -1
Electronégativité selon Pauling : inconnue
Densité : 1.78.10 -3 g.cm -3 à 0 °C
Point de fusion : -189 °C
Point d'ébullition : -185,7 °C
Rayon de Vanderwaals : 0,192 nm
Rayon ionique : inconnu
Isotopes : 6
Coque Electronis : [Ne] 3s23p6
Energie de première ionisation : 1520 kJ.mol -1
Énergie de seconde ionisation : 2665,8 kJ.mol -1
Energie de troisième ionisation : 3931 kJ.mol -1
Poids moléculaire : 39,9
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 39,96238312
Masse monoisotopique : 39,96238312
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 1
Charge formelle : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Forme d'aspect : Gaz comprimé
Odeur : Aucune donnée disponible
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -189,2 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : -185,7 °C - lit.
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur Aucune donnée disponible
Densité de vapeur 1,38 - (Air = 1.0)
Densité relative Pas de données disponibles
Solubilité dans l'eau Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 1,38 - (Air = 1.0)
Numéro atomique : 18
Masse atomique : 39,948
Point de fusion : 83,80 K (-189,35 °C ou -308,83 °F)
Point d'ébullition : 87,30 K (-185,85 °C ou -302,53 °F)
Densité : 0,0017837 gramme par centimètre cube
Phase à température ambiante : Gaz
Classification de l'élément : non métallique
Numéro de période : 3
Numéro de groupe : 18
Nom du groupe : Noble Gas
Masse moléculaire : 39,95 g/mol
Densité (liquide, à -186°C) : 1.4 kg / dm³
Densité (gaz, 0°, 1 atm) : 1.78 kg/ m³
Point d'ébullition (1 atm) : -189°C
Point de fusion (1 atm) : -189°C
Densité (air :1) : 1,38
PREMIERS SECOURS d'ARGON :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ARGON :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Nettoyez rapidement en balayant ou en aspirant.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE d'ARGON :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Pas de données disponibles
-Plus d'informations :
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants non ouverts.
CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ARGON :
-Paramètres de contrôle:
--Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur de couche minimale : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur de couche minimale : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ARGON :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
STABILITE et REACTIVITE de l'ARGON :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles
SYNONYMES :
Ar
Argon
atome d'argon
UNII-67XQY1V3KH
argon(0)
67XQY1V3KH
E938
1290046-39-7
Argon-40
Argon, >=99.998%
Argon, élémental
UN1006
UN1951
HSDB 7902
Argon comprimé
Argon-40Ar
(~36~Ar)Argon
(~41~Ar)Argon
Argon comprimé [UN1006] [Gaz ininflammable]
DTXSID3052482
CHEBI:49474
CHEBI:49475
DTXSID30435907
DTXSID40931147
DTXSID90745913
Argon, 99,999 %, Messer(R) CANGas
E-938
E-938
FT-0693043
Argon, liquide réfrigéré (liquide cryogénique)
Argon, liquide réfrigéré (liquide cryogénique) [UN1951] [Gaz ininflammable]
