Hızlı Arama

ÜRÜNLER

ARGON

ARGON

CAS Numarası: 7440-37-1
EC Numarası: 231-147-0
MDL numarası: MFCD00003431
Ampirik Formül (Hill Notasyonu): Ar

Argon, sembolü Ar ve atom numarası 18 olan kimyasal bir elementtir.
Argon, periyodik tablonun 18. grubunda yer alır ve soy gazdır.
Argon, %0.934 (9340 ppmv) ile Dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.


Argon, su buharının iki katından (ortalama 4000 ppmv'dir, ancak büyük ölçüde değişir), karbondioksitten (400 ppmv) 23 kattan ve neondan (18 ppmv'den) 500 kat daha fazladır.
Argon, yerkabuğunun %0,0015'ini oluşturan, yerkabuğunda en bol bulunan soy gazdır.
Dünya atmosferindeki argonun neredeyse tamamı, yerkabuğundaki potasyum-40'ın bozunmasından türetilen radyojenik argon-40'tır.


Evrende, argon-36, açık ara farkla en yaygın argon izotopudur, çünkü Argon, süpernovalarda yıldız nükleosentezi ile en kolay üretilendir.
"Argon" adı, elementin neredeyse hiç kimyasal reaksiyona girmediği gerçeğine atıfta bulunarak, 'tembel' veya 'etkin olmayan' anlamına gelen ἀργός'nin nötr tekil formu olan Yunanca ἀργόν kelimesinden türetilmiştir.
Dış atom kabuğundaki tam oktet (sekiz elektron), argonu kararlı ve diğer elementlerle bağlanmaya karşı dirençli hale getirir.


Argon'un 83.8058 K'lik üçlü nokta sıcaklığı, 1990 Uluslararası Sıcaklık Ölçeğinde belirleyici bir sabit noktadır.
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla endüstriyel olarak çıkarılır.
Argon, suda oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe sahiptir ve suda nitrojenden 2,5 kat daha fazla çözünür.


Argon, katı, sıvı veya gaz olarak renksiz, kokusuz, yanıcı ve toksik değildir.
Argon çoğu koşulda kimyasal olarak inerttir ve oda sıcaklığında onaylanmış kararlı bileşikler oluşturmaz.
Argon bir soy gaz olmasına rağmen, çeşitli aşırı koşullar altında bazı bileşikler oluşturabilir.


17 K (−256.1 °C; −429.1 °F) altında kararlı olan, flor ve hidrojen içeren bir argon bileşiği olan argon florohidrit (HArF) gösterilmiştir.
Argonun nötr temel haldeki kimyasal bileşikleri şu anda HArF ile sınırlı olsa da, argon atomları bir su molekülü kafesinde tutulduğunda argon su ile klatratlar oluşturabilir.


ArH+ gibi iyonlar ve ArF gibi uyarılmış durum kompleksleri gösterilmiştir.
Teorik hesaplama, kararlı olması gereken ancak henüz sentezlenmemiş birkaç argon bileşiğini tahmin eder.
Argon kimyasal olarak inert bir gazdır.


Azot yeterince inert olmadığında argon en ucuz alternatiftir.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Argon, bazı uygulamalar için arzu edilen elektronik özelliklere (iyonizasyon ve/veya emisyon spektrumu) sahiptir.


Diğer soy gazlar bu uygulamaların çoğu için eşit derecede uygundur, ancak argon açık ara en ucuzudur.
Argon (Ar), kimyasal element, periyodik tablonun 18. Grubundan (soy gazlar) inert gaz, asal gazların karasal olarak en bol ve endüstriyel olarak en sık kullanılanıdır.


Renksiz, kokusuz ve tatsız argon gazı, İngiliz bilim adamları Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından havadan izole edildi (1894).
Henry Cavendish, atmosferik nitrojeni (“flojistik hava”) araştırırken, 1785'te nitrojenin 1/120'sinden fazlasının bir miktar inert bileşen olabileceği sonucuna varmıştı.


Lord Rayleigh, bir asırdan fazla bir süre sonra, havadaki oksijeni kaldırarak hazırlanan nitrojenin, amonyak gibi kimyasal kaynaklardan elde edilen nitrojenden her zaman yaklaşık yüzde 0,5 daha yoğun olduğunu bulana kadar çalışmaları unutuldu.


Hem oksijen hem de azotun havadan uzaklaştırılmasından sonra kalan daha ağır gaz, Dünya'da keşfedilen ilk soy gazdı ve Argon'un kimyasal hareketsizliği nedeniyle Yunanca argos, "tembel" kelimesinden adını aldı. (Helyum, 1868'de Güneş'te spektroskopik olarak tespit edilmişti.)


Kozmik bollukta, argon kimyasal elementler arasında yaklaşık 12. sırada yer alır.
Argon, atmosferin ağırlıkça yüzde 1.288'ini ve hacimce yüzde 0.934'ünü oluşturur ve kayalarda tıkalı halde bulunur.


Kararlı izotoplar argon-36 ve argon-38, evrendeki bu elementin izini dışında tümünü oluştursa da, üçüncü kararlı izotop olan argon-40, Dünya'da bulunan argonun yüzde 99,60'ını oluşturur. (Argon-36 ve argon-38, sırasıyla Dünya argonunun yüzde 0,34 ve 0,06'sını oluşturur.)


Karasal argonun büyük bir kısmı, Dünya'nın oluşumundan bu yana, potasyum içeren minerallerde, nadir, doğal olarak radyoaktif izotop potasyum-40'ın bozunmasıyla üretilmiştir.
Gaz, Argon'un hala oluştuğu kayalardan yavaşça atmosfere sızar.


Potasyum-40 bozunmasından argon-40 üretimi, Dünya'nın yaşını belirleme aracı olarak kullanılır (potasyum-argon tarihlemesi).
Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla büyük ölçekte izole edilir.


Argon, gazla doldurulmuş elektrik ampullerinde, radyo tüplerinde ve Geiger sayaçlarında kullanılır.
Argon ayrıca alüminyum ve paslanmaz çelik gibi metallerin ark kaynağı için atıl bir atmosfer olarak yaygın olarak kullanılmaktadır; titanyum, zirkonyum ve uranyum gibi metallerin üretimi ve imalatı için; ve silikon ve germanyum gibi yarı iletkenlerin kristallerini büyütmek için kullanılır.


Argon gazı −185.8 °C'de (−302.4 °F) renksiz bir sıvıya ve −189.4 °C'de (−308.9 °F) kristal bir katıya yoğunlaşır.
Argon, -122.3 °C'nin (-188.1 °F) üzerindeki bir basınçla sıvılaştırılamaz ve bu noktada Argon'un sıvılaştırılması için en az 48 atmosferlik bir basınç gerekir.


12 °C'de (53.6 °F), 3.94 hacim argon gazı 100 hacim suda çözünür.
Düşük basınçta argondan elektrik boşalması uçuk kırmızı ve yüksek basınçta çelik gibi mavi görünür.
Argonun en dıştaki (değerlik) kabuğunun sekiz elektronu vardır, bu da Argon'u aşırı derecede kararlı ve dolayısıyla kimyasal olarak inert yapar.


Argon atomları birbirleriyle birleşmezler; ne de başka herhangi bir elementin atomlarıyla kimyasal olarak birleştikleri gözlemlenmemiştir.
Argon atomları, buz kristallerinde veya organik bileşik hidrokinonda (argon klatratlar olarak adlandırılır) olduğu gibi, diğer maddelerin molekülleri arasındaki kafes benzeri boşluklarda mekanik olarak tutulmuştur.


Argon, kaynaklı metallerin oksitlenmeyeceği inert bir atmosfer sağlar.
Argon, diğer maddelere karşı tamamen inert olan renksiz, kokusuz bir gazdır.
Argon'un bilinen bir biyolojik rolü yoktur.


Argon, Dünya atmosferinin %0,94'ünü oluşturur ve en bol bulunan üçüncü atmosfer gazıdır.
Radyoaktif potasyum-40, bozunurken argona dönüştüğü için, Dünya'nın oluşumundan bu yana seviyeler giderek arttı.
Argon, ticari olarak sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilir.


Argon (Ar), atom numarası 18 olan ve periyodik tablonun 18. grubunda yer alan kimyasal bir elementtir.
%0.934 (9340 ppmv) olan Argon, Dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.
Argon doğada su buharından iki kat, karbondioksitten 23 kat ve neondan 500 kat daha fazla bulunur.


Argon, gezegenimizdeki en yaygın soy gazlardan biridir ve yer kabuğunun %0.00015'ini oluşturur.
Dünya atmosferindeki argonun neredeyse tamamı, yerkabuğundaki potasyum-40'ın bozunmasından üretilen radyojenik argon-40'tır.
Argon-36, evrendeki en yaygın argo izotopudur, çünkü Argon, süpernovalarda yıldız nükleosentezi ile en kolay şekilde üretilir.


Argon, suda oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe ve nitrojenden 2,5 kat daha fazla çözünürlüğe sahiptir.
Argon renksiz, kokusuz ve yanıcı özelliklere sahiptir.
Ancak Argon tüm fazlarda toksik özellik göstermez.


Argon, çoğu koşulda kimyasal olarak inerttir ve oda sıcaklığında herhangi bir kararlı bileşik oluşturmaz.
Argon soy gaz olmasına rağmen, çeşitli koşullar altında bazı bileşikler oluşturabilir.


Argonun nötr bazik kimyasal bileşiklerinin şu anda HArF ile sınırlı olduğu bilinmesine rağmen, argon atomları bir su molekülü kafesinde tutulduğunda argon suyu ile klatratlar oluşturabilir.
"Argon" adı, elementin herhangi bir kimyasal reaksiyona girmediği gerçeğine atıfta bulunarak, "tembel" veya "etkin olmayan" anlamına gelen Eski Yunanca "ἀργόν" kelimesinden türemiştir.


Argon, dış atom kabuğundaki tam argonu kararlı ve diğer elementlerle bağlanmaya karşı dirençli hale getirir.
Argon'un 1785'te Henry Cavendish tarafından havada bulunduğundan şüphelenildi, ancak 1894'e kadar Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedilmedi.


Argon, 8. periyotta üçüncü asil gazdır ve Dünya atmosferinin yaklaşık %1'ini oluşturur.
Argon, oksijenle yaklaşık olarak aynı çözünürlüğe sahiptir ve suda nitrojenden 2,5 kat daha fazla çözünür.
Bu kimyasal olarak inert element olan Argon, hem Argon'un sıvı hem de gaz formlarında renksiz ve kokusuzdur.


Argon hiçbir bileşikte bulunmaz.
Atmosfer sadece %0.94 argon içerdiğinden, argon sıvı hava fraksiyonasyonu yoluyla izole edilir.
Buna karşılık Mars atmosferi %1.6 Ar-40 ve 5 ppm Ar-36 içerir.


Dünya üretimi yılda 750.000 tonu aşıyor, arz neredeyse tükenmez.
Dünya atmosferinde Ar-39, öncelikle Ar-40 ile kozmik ışın aktivitesi ile yapılır.
Yeraltı ortamında, Argon ayrıca K-39 tarafından nötron yakalama veya kalsiyum tarafından alfa emisyonu yoluyla üretilir.


Argon-37, yeraltı nükleer patlamalarının sonucu olan kalsiyum-40'ın bozunmasından üretilir.
Argon'un yarı ömrü 35 gündür.
Argon, potasyum-40 izotopunun radyasyonlu bozunması nedeniyle bazı potasyum minerallerinde bulunur.
Argon, periyodik tablonun 3. periyodunun 18. grubunda yer alan bir elementtir.


Argonun atom numarası 18'dir.
Argon, Ar sembolü ile gösterilir ve soy gazdır.
Argon, adını "etkin olmayan" anlamına gelen Yunanca argos kelimesinden alır.
Argon, 1894'te Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedildi.


Argon, %0.94 ile atmosferde en çok bulunan üçüncü gazdır.
Argon, diğer bileşiklerle hiçbir şekilde reaksiyona girmeyen renksiz, kokusuz bir gazdır.
Argon genellikle etkileşimli olmayan bir atmosfer yaratmak için kullanılır.


Argon, titanyum ve kimyasal reaksiyonlara girmeye istekli diğer elementleri elde etmek için kullanılır.
Argon, renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gaz olarak görünür.
Argon havadan ağırdır ve havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir.


Kabın uzun süreli ısıya veya ateşe maruz kalması, şiddetli bir şekilde kırılmasına ve fırlamasına neden olabilir.
Sıvılaştırılırsa, çok soğuk sıvının suyla teması şiddetli kaynamaya neden olabilir.
Su sıcaksa, sıvı "kızgınlık" patlaması meydana gelme olasılığı vardır.


Kapalı bir kapta su ile temas, tehlikeli basınç oluşmasına neden olabilir.
Argon, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) renksiz, yanıcı olmayan bir sıvı olarak karşımıza çıkar.
Havadan ağırdır.
Argon(0) tek atomlu bir argondur.


Argon, periyodik tablonun on sekiz grubundaki kimyasal bir elementtir.
Argon asil bir gazdır ve Argon dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.
Argon, atmosferde Azot ve Oksijen dışında en yaygın gazdır.


Argon asil bir gazdır (helyum gibi), bu da Argon'un tamamen inert olduğu anlamına gelir.
Argon, diğer maddelere tamamen inert olan kokusuz, renksiz bir gazdır.
Aşırı koşullar altında, argon bir gaz olmasına rağmen argon belirli bileşikler oluşturabilir.


Argon, suda oksijen ile aynı çözünürlük seviyesi ile karakterize edilir.
Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
Argon'un 1785 yılında Henry Cavendish tarafından havada bulunduğundan şüphelenildi.


Chimcool'a göre, argonun çoğunluğu potasyum-40'ın radyoaktif bozunmasından ortaya çıkan izotop argon-40'tır.
İnert bir gaz olan Argon veya Ar, dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturur.
Renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik olmayan argonun kimyasal bileşimi yoktur.


1957'ye kadar argonun kimyasal sembolü A idi. 1957'de IUPAC, sembolün Ar olarak değişmesi gerektiğine karar verdi.
1957'de sembolü değişen tek element argon değildi.
IUPAC ayrıca mendelevium'u Mv'den Md'ye değiştirdi.


Çoğu insan, bir zamanlar canlı olan şeylerin yaşlarını bulmak için radyoaktif karbon-14 izotopunun bozunmasını kullanan karbon tarihlendirmesine aşinadır.
Karbon-14'ün yarı ömrü yaklaşık 5730 yıldır ve teknik, yaklaşık 60 bin yıldan daha eski malzemeler için kullanışlı değildir.
Potasyum-argon ve argon-argon tarihlemesi, bundan çok daha yaşlı kayaların tarihlendirilmesini sağlar.


Potasyum-40, 1,25 milyar yıllık yarılanma ömrü ile argon-40 ve kalsiyum-40'a bozunur.
Kayada tutulan potasyum-40'ın argon-40'a oranı, kayanın katılaşmasından bu yana ne kadar zaman geçtiğini belirlemek için kullanılabilir.
Daha yakın zamanlarda, hassas tarihlemede argon-39'un argon-40'a oranı kullanılmıştır.


Dünyadaki argonun büyük çoğunluğu potasyum-40'ın radyoaktif bozunmasından gelir ve kararlı argon-40 üretir.
Dünyadaki argonun %99'undan fazlası argon-40'tır.
Dünya'dan uzakta, argon-36, kütlesi yaklaşık 11 veya daha fazla Dünya güneşi olan yıldızların silikon yakma evresinde sentezlenen en bol izotoptur.


Silikon yanması sırasında, bir alfa parçacığı bir silikon-32 çekirdeğe ekleyerek kükürt-36'yı oluşturur; bu, başka bir alfa parçacığını ekleyerek argon-36'ya, bazıları ise kalsiyum-40'a dönüşebilir, vb.
Argon soy gazdır.
Argon renksiz, kokusuz ve son derece reaktif değildir.


Bununla birlikte, argon tamamen inert değildir - 7.5 kelvin'de katı bir argon matrisinde hidrojen florürün fotolizi, argon florohidrit, HArF verir.
Argon, oda sıcaklığında kararlı bileşikler oluşturmaz.


İzotoplar: Yarı ömürleri bilinen 18, kütle numaraları 30 ila 47.
Bunlardan üçü stabildir.
Gösterilen yüzdelerde doğal olarak bulunurlar: 36Ar (%0.337), 38Ar (%0.063) ve 40Ar (%99.600).


Sıvı - Argon:
Argon, havadan daha ağır olan renksiz ve kokusuz bir gazdır.
En önemli kimyasal özelliği ise metalurji gibi alanlarda rahatlık ve kullanım kolaylığı sağlayan Argon'un inert olmasıdır.
Argon, kullanımdan sonra atmosferde değişmez.


Bu nedenle Argon, genellikle soğutma işlemlerinde kullanılan bir gaz türüdür.
Argon'un kaynama noktası azot ve oksijen arasındadır.


Argon, modern endüstride genellikle koruyucu gaz olarak kullanılır.
Bu nedenle Argon'un kullanımı hızla artmaktadır.


Argon elementi her zaman yalnız olmuştur.
Argon, normalde tek atom olarak var olan inert gazlardan biridir.
Ancak Nature dergisinin 23 Ağustos sayısında kimyagerler, argon'u biraz karışmaya ve diğer elementlerle bir bileşik oluşturmaya ikna ettiklerini bildirdiler.


Argon - helyum, neon, ksenon, radon ve kripton ile birlikte - sözde "soylu" gazlara aittir.
İnert gazlar olarak da adlandırılırlar, tam dış elektron kabuklarına sahiptirler ve diğer elementler veya bileşiklerle reaksiyona girmediklerine inanılırdı.
Ancak asalet sonsuza kadar sürmedi.


1962'de kimyagerler, ksenon içeren bir bileşik hazırladılar ve bunu kısa süre sonra radon ve kripton içeren bileşikler izledi.
Neon ve helyum henüz yalnızlıklarını kirletmemiş olsa da, şimdi argon listeye katılıyor.
Argon'u reaksiyona sokmak kolay değildi, ancak teorik kimyacılar bunun mümkün olacağını tahmin ettiler.


Finlandiya'daki Helsinki Üniversitesi'nden Marrku Räsänen liderliğindeki ekip, bu inatçı molekülleri bir araya getirmenin bir yolunu bulmak zorunda kaldı.
İşin püf noktası, argon atomlarını birbirini özleyen diğer iki atom, bu durumda hidrojen ve florür arasında hapsetmekti.
Başlangıç olarak ekip, argon atomlarını mutlak sıfırın 7,5 derece üzerine soğutarak her şeyi yavaşlattı.


Daha sonra hidrojen florür molekülleri eklediler ve hidrojen atomlarını flor atomlarından ultraviyole ışığıyla ayırdılar.
Ekip argon filmini 19 kelvin'e kadar ısıtırken hidrojen atomları karışmaya başladı.
Räsänen, "Hidrojen atomlarının reaksiyona girecek bir şey aramaya başladığını açıkça görüyoruz" diyor.


Ancak amaçlanan ortağı, flor atomu, neredeyse her zaman bir argon atomunun arkasına gizlenmiştir, bu nedenle hidrojen, aralarında argon bulunan doğrusal bir molekül oluşturmalıdır: HArF.
Ekip, bu yeni molekülleri kızılötesi spektrumlarını gözlemleyerek tanımladı.
Kanıt, üç atom arasındaki bağlarda titreşimler tarafından soğurulan frekansların olmamasıydı.


Bakmaları uzun sürmediğinden değil:
Molekül çok kararsızdır - nitrojen veya oksijen ile bağlanma lehine hemen argonundan vazgeçer.
Argon bileşiklerinin varlığını öngören hesaplamalar yapan teorisyenlerden biri olan Almanya'daki Marburg Üniversitesi'nden kimyager Gernot Frenking, deneyin "mükemmel bir başarı" olduğunu söylüyor.


Ancak Frenking, "oda sıcaklığında bir şişeye koyabileceğiniz" ve deney yapabileceğiniz bir bileşik oluşturmanın sadece yarısı olduğunu söylüyor.
"Bunun hala mümkün olabileceğine inanıyorum, ancak bunu yapmak kesinlikle zor olacak" diyerek, tekniğin helyum ve neon bileşikleri oluşturabileceğini de sözlerine ekledi.


Çeşitli endüstriyel ve analitik uygulamalarda kullanılan benzersiz özelliklere sahip bir soy gazdır.
Argon, dünya atmosferinin yüzde 0,9'unu oluşturan yanıcı olmayan bir gazdır.
Argon renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik değildir.


Argon (Ar), dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturan soy gazdır.
Argon, metallerin ve alaşımların tavlanması ve haddelenmesi için nitrojen ve oksijen içermeyen inert ve temiz bir ortam sağlar.
Döküm endüstrisinde argon, dökümlerdeki kusurları ortadan kaldırmak için erimiş metallerdeki gözenekliliği temizlemek için kullanılır.


Metal imalat endüstrisinde, açık ark kaynağı sırasında optimize edilmiş bir atmosfer yaratmak için argon kullanılır.
Argon, gaz metal ark kaynağında (GMAW veya MIG) ark özelliklerini geliştirmek veya kararlı metal transferini kolaylaştırmak için sıklıkla karbon dioksit (CO2), hidrojen (H2), Helyum (He) veya Oksijen (O2) ile karıştırılır.


Argon çoğunlukla havanın sıvılaştırılması ve ayrılmasıyla elde edilir.
Argon, sıvı ve/veya gaz fazlarında ticari olarak temin edilebilir.
Sıvı fazda; Argon, çift cidarlı, vakumlu ve perlit malzeme ile izole edilmiş özel kriyojenik tanklarda depolanır ve taşınır.


Gaz fazında; Argon, basınç altında veya basınca dayanıklı, dikişsiz çelik borularda sıkıştırılmış olarak tedarik edilir.
TSE standartlarına göre birinci sınıf sıvı/gaz argonun saflığı minimum %99,999, ikinci sınıfın saflığı minimum %99,99 olmalıdır. ( TSE-TS 9640)


Tüpün dış açık mavi rengi RAL 5012 olup, tüpün periyodik bakım test basıncı 225,345 ve 450 bar tüpler için 10 yıl, 225 bar tüpler için 5 yıldır. (TSE 11169)
Argon, havadan ağır olan renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır.
Argon toksik değildir.


Argon, Ar simgesi ve atom numarası 18 ve atom kütlesi 39,948 olan bir atomdur.
Argon, 19. yüzyılda Sir Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından keşfedildi.
Argon renksiz, kokusuz, yanıcı ve toksik olmayan bir soy gazdır.
Argon havadan ağırdır.


Hava yaklaşık %0.93 argon konsantrasyonu içerir.
Argonun en önemli kimyasal özelliği Argon'un eylemsizliğidir, ancak aynı zamanda bir plazmadaki argon atomunun görünür spektral çizgisi, aydınlatmada argon uygulamalarını mümkün kılar.
Gazın kalitesi, saflıktaki dokuz sayısı ile ifade edilir.
Gaz adından sonra Argon 4.6, Argon 5.0, Argon 4.8 veya başka bir sayı gördüğünüzde, ilk sayının saflıktaki 9 sayısını ve noktadan sonraki sayının saflıktaki son rakamı temsil ettiği saflığı ifade eder.


Argon 4.6 bu nedenle %99,996 saf gazdır.
Kalan bileşenler gazın teknik veri sayfasında belirtilmiştir.
Argon gazı, atmosferde doğal olarak oluşan inert bir gazdır.


Bu özelliğinden dolayı Argon'un küresel ısınmaya ve çevreye hiçbir olumsuz etkisi yoktur ve insanlı alanlarda güvenle kullanılabilir.
Çok geniş uygulama alanına sahip, solunabilen temiz gazlı söndürme sistemleridir.
Argon atmosferde doğal bir gaz olduğu için yeniden doldurma maliyeti diğer gazlara göre daha düşüktür.


Argon gazı, yangının bulunduğu ortamdaki oksijen konsantrasyonunu, Argon'un insan sağlığına uygun olması koşuluyla (.8 seviyelerine çekerek) azaltarak yangını çok kısa sürede söndürür.
Argon gazı ortamdaki nesnelere zarar vermez ve herhangi bir kimyasal reaksiyona neden olmaz.


Argon havadan ağırdır.
Argon yanıcı değildir.
Ancak havadaki oksijen azaldığında Argon'un boğucu etkileri ortaya çıkıyor.
Argon'un eleman tablosundaki sembolü Ar olarak ifade edilir.


Argon gaz ve sıvı olmak üzere iki farklı fazda bulunur.
Argonun moleküler ağırlığı 40 g/mol'dür.
Sıvı yoğunluğu 1.394 gr/litredir.


Argon -186 derecede kaynamaya başlar.
Argon -189.3 derecede erimeye başlar.
Altı soy gazdan biri olan argon (Ar), kokusuz, renksiz, inert, tek atomludur ve çok düşük kimyasal reaktiviteye sahiptir.


Bu özellikler gaz adına bile gösterilmiştir - argon, Yunanca 'tembel' anlamına gelen 'argos' kelimesinden türetilmiştir.
Argon, keşfedilen ilk soy gazdı.
Henry Cavendish, elementin varlığından 1785 yılında hava örneklerini incelemesinden şüphelenmişti.


HF Newall ve WN Hartley tarafından 1882'de yapılan bağımsız araştırma, bilinen herhangi bir elemente atanamayan bir spektral çizgi ortaya çıkardı.
Argon, 1894'te Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından havada izole edildi ve resmen keşfedildi.
Rayleigh ve Ramsay nitrojen, oksijen, su ve karbondioksiti çıkardı ve kalan gazı inceledi.


Hava kalıntısında başka elementler bulunmasına rağmen, bunlar numunenin toplam kütlesinin çok azını oluşturuyordu.
"Argon" element adı, aktif olmayan anlamına gelen Yunanca argos kelimesinden gelir.
Bu, elementin kimyasal bağ oluşturmaya karşı direncini ifade eder.


Argon, oda sıcaklığında ve basıncında kimyasal olarak inert olarak kabul edilir.
Dünyadaki argonun çoğu, potasyum-40'ın radyoaktif bozunmasından argon-40'a gelir.
Dünyadaki argonun %99'undan fazlası Ar-40 izotopundan oluşur.


Evrendeki en bol argonun izotopu, Güneş'ten yaklaşık 11 kat daha büyük kütleye sahip yıldızların silikon yakma evresinde olduklarında oluşan argon-36'dır.
Bu aşamada, kükürt-34 yapmak için bir silikon-32 çekirdeğine bir alfa parçacığı (helyum çekirdeği) eklenir, bu da argon-36 olmak için bir alfa parçacığı ekler.


Argon-36'nın bir kısmı, kalsiyum-40 olmak için bir alfa parçacığı ekler.
Evrende argon oldukça nadirdir.
Argon en bol bulunan soy gazdır.


Argon, Dünya atmosferinin yaklaşık %0.94'ünü ve Mars atmosferinin yaklaşık %1.6'sını oluşturur.
Merkür gezegeninin ince atmosferi yaklaşık %70 argondur.
Su buharını saymazsak, argon, azot ve oksijenden sonra Dünya atmosferinde en bol bulunan üçüncü gazdır.


Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasından üretilir.
Her durumda, gezegenlerde en bol bulunan argon izotopu Ar-40'tır.
Soy gaz atomları tam bir değerlik elektron kabuğuna sahip oldukları için çok reaktif değildirler.


Argon kolayca bileşik oluşturmaz.
17K'nin altındaki sıcaklıklarda argon florohidrit (HArF) gözlemlenmiş olmasına rağmen, oda sıcaklığında ve basıncında kararlı bileşikler bilinmemektedir.
Argon su ile klatratlar oluşturur.


ArH+ gibi iyonlar ve ArF gibi uyarılmış durumdaki kompleksler görülmüştür.
Bilim adamları, henüz sentezlenmemiş olsalar da, kararlı argon bileşiklerinin var olması gerektiğini tahmin ediyorlar.
Havada hacimce %0.933 olan argon, atmosferdeki en yaygın soy gazdır.


Argon kimyasal olarak inert bir gaz olduğundan, ürünlerin ve üretim sistemlerinin oksijenle istenmeyen temasını önlemede çok yardımcıdır.
Bu özellik, ürünlerin veya üretim sistemlerinin kalitesini ve güvenliğini artırmak için koruyucu bir atmosfer sağlanması istendiğinde çok kullanışlıdır.


ARGON KULLANIMI ve UYGULAMALARI:
-Argon çoğunlukla kaynakta ve normalde reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği diğer yüksek sıcaklıktaki endüstriyel işlemlerde inert koruyucu gaz olarak kullanılır; örneğin, grafitin yanmasını önlemek için grafit elektrikli fırınlarda bir argon atmosferi kullanılır.
-Sunucu ekipmanına zarar vermeden yangın söndürmede kullanılmak üzere argon gazı içeren silindirler.


-Argon ayrıca akkor, floresan aydınlatma ve diğer gaz deşarj tüplerinde de kullanılır.
Argon, ayırt edici bir mavi-yeşil gaz lazeri yapar.
-Argon, floresan ışıma başlatıcılarda da kullanılır.


-Argon ucuzdur, Argon havada doğal olarak oluşur ve sıvı oksijen ve sıvı nitrojen üretiminde kriyojenik hava ayrımının bir yan ürünü olarak kolayca elde edilir: havanın birincil bileşenleri büyük bir endüstriyel ölçekte kullanılır.

Diğer soy gazlar (helyum hariç) de bu şekilde üretilir, ancak argon açık ara en bol olanıdır.
Argon uygulamalarının büyük kısmı, Argon'un etkisiz ve nispeten ucuz olması nedeniyle ortaya çıkar.


-Endüstriyel işlemler:
Argon, normalde reaktif olmayan maddelerin reaktif hale geldiği bazı yüksek sıcaklıktaki endüstriyel işlemlerde kullanılır.
Örneğin, grafitin yanmasını önlemek için grafit elektrikli fırınlarda bir argon atmosferi kullanılır.

Bu işlemlerin bazıları için, nitrojen veya oksijen gazlarının varlığı malzemede kusurlara neden olabilir.
Argon, gaz metal ark kaynağı ve gaz tungsten ark kaynağı gibi bazı ark kaynağı türlerinin yanı sıra titanyum ve diğer reaktif elementlerin işlenmesinde kullanılır.
Silisyum ve germanyum kristallerini büyütmek için bir argon atmosferi de kullanılır.


-Argon, kümes hayvanları endüstrisinde, hastalık salgınlarını takiben toplu itlaf için veya elektrikle bayıltmadan daha insancıl bir kesim aracı olarak kuşları boğmak için kullanılır.
Argon havadan daha yoğundur ve inert gaz boğulması sırasında oksijeni yere yakın yer değiştirir.
Argon'un reaktif olmayan yapısı, onu bir gıda ürününde uygun hale getirir ve Argon, ölü kuş içindeki oksijenin yerini aldığından, argon raf ömrünü de artırır.


-Sıvı argon, nötrino deneyleri ve doğrudan karanlık madde aramaları için hedef olarak kullanılır.
Varsayımsal WIMP'ler ve bir argon çekirdeği arasındaki etkileşim, fotoçoğaltıcı tüpler tarafından tespit edilen sintilasyon ışığı üretir.

WIMP-çekirdek saçılması sırasında üretilen iyonize elektronları tespit etmek için argon gazı içeren iki fazlı dedektörler kullanılır.

Diğer sıvılaştırılmış soy gazların çoğunda olduğu gibi, argon da yüksek bir sintilasyon ışık verimine (yaklaşık 51 foton/keV) sahiptir, kendi sintilasyon ışığına karşı şeffaftır ve arıtılması nispeten kolaydır.

Ksenon ile karşılaştırıldığında, argon daha ucuzdur ve elektronik geri tepmelerin nükleer geri tepmelerden ayrılmasını sağlayan farklı bir parıldama süresi profiline sahiptir.
Öte yandan, içsel beta ışını arka planı 39 nedeniyle daha büyüktür.

Argon kirliliği, çok daha az 39 Ar kirliliğine sahiptir.
Dünya atmosferindeki argonun çoğu, Dünya'daki doğal potasyumda bulunan uzun ömürlü 40K'nın (40 K + e− → 40 Ar + ν) elektron yakalanmasıyla üretildi.
Atmosferdeki 39 Ar aktivitesi, 40 Ar(n,2n)39 nakavt reaksiyonu yoluyla kozmojenik üretim tarafından korunur.

39 Ar'ın yarı ömrü sadece 269 yıldır.
Sonuç olarak, kaya ve su tarafından korunan yeraltı Argonunda çok daha az Argon kirliliği vardır.

Şu anda sıvı argonla çalışan karanlık madde dedektörleri arasında DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN ve DEAP bulunmaktadır.
Nötrino deneyleri, her ikisi de nötrino etkileşimlerinin ince taneli üç boyutlu görüntülenmesi için bir zaman projeksiyon odasında yüksek saflıkta sıvı argon kullanan ICARUS ve MicroBooNE'yi içerir.


-İsveç'teki Linköping Üniversitesi'nde Argon, metalik filmleri iyonize etmek için plazmanın verildiği bir vakum odasında kullanılıyor.
Bu işlem, bilgisayar işlemcileri üretmek için kullanılabilecek bir film ile sonuçlanır.
Yeni süreç, kimyasal banyo ihtiyacını ve pahalı, tehlikeli ve nadir malzemelerin kullanımını ortadan kaldıracaktır.


-Koruyucu:
Hava ile reaksiyonları önlemek için bir sezyum numunesi argon altında paketlenir.
Argon, içeriğin raf ömrünü uzatmak için ambalaj malzemesindeki oksijen ve nem içeren havanın yerini almak için kullanılır (argon, Avrupa gıda katkı maddesi kodu E938'e sahiptir).

Ürünleri bozan hava oksidasyonu, hidroliz ve diğer kimyasal reaksiyonlar geciktirilir veya tamamen önlenir.
Yüksek saflıkta kimyasallar ve ilaçlar bazen argon içinde paketlenir ve mühürlenir.


-Şarap yapımında, argon, hem mikrobiyal metabolizmayı (asetik asit bakterilerinde olduğu gibi) hem de standart redoks kimyasını besleyerek şarabı bozabilecek sıvı yüzeyinde oksijene karşı bir bariyer sağlamak için çeşitli faaliyetlerde kullanılır.
-Argon bazen aerosol kutularında itici olarak kullanılır.


-Argon aynı zamanda vernik, poliüretan, boya gibi ürünlerde havayı değiştirerek muhafaza için bir kap hazırlamak için kullanılır.
-2002'den beri Amerikan Ulusal Arşivleri, Bağımsızlık Bildirgesi ve Anayasa gibi önemli ulusal belgeleri bozulmalarını önlemek için argon dolu davalarda saklar.


-Argon, önceki elli yılda kullanılmış olan helyuma tercih edilir, çünkü helyum gazı çoğu kaptaki moleküller arası gözeneklerden kaçar ve düzenli olarak değiştirilmesi gerekir.
-Argon bazen değerli ekipmanların su veya köpükten zarar görebileceği yangınları söndürmek için kullanılır.


-Argon, Schlenk hatlarında ve torpido gözünde inert gaz olarak kullanılabilir.
Azotun reaktifler veya aparatlar ile reaksiyona girebileceği durumlarda argon daha ucuz nitrojene tercih edilir.
-Taramalı elektron mikroskobu için numunelerin püskürtmeli kaplamasında argon tercih edilir.


-Argon, gaz kromatografisinde ve elektrosprey iyonizasyon kütle spektrometrisinde taşıyıcı gaz olarak kullanılabilir; 
Argon, ICP spektroskopisinde kullanılan plazma için tercih edilen gazdır.
-Argon gazı ayrıca mikroelektronikte olduğu gibi ince filmlerin püskürtülerek biriktirilmesi ve mikrofabrikasyonda gofret temizliği için yaygın olarak kullanılır.


-Tıbbi kullanım:
Kriyoablasyon gibi kriyocerrahi prosedürleri, kanser hücreleri gibi dokuları yok etmek için sıvı argon kullanır.
Argon, bir tür argon plazma ışını elektrocerrahisi olan "argonla güçlendirilmiş pıhtılaşma" adı verilen bir prosedürde kullanılır.
Prosedür gaz embolisi üretme riski taşır ve en az bir hastanın ölümüyle sonuçlanmıştır.


-Mavi argon lazerler cerrahide atardamarları kaynaklamak, tümörleri yok etmek ve göz kusurlarını düzeltmek için kullanılır.
-Argon, çözünmüş nitrojenin kandan atılmasını hızlandırmak için Argox olarak bilinen solunum veya dekompresyon karışımındaki nitrojeni değiştirmek için deneysel olarak da kullanılmıştır.


-Aydınlatma:
Filamentleri yüksek sıcaklıkta oksidasyondan korumak için akkor lambalar argon ile doldurulur.
Argon, plazma kürelerinde ve deneysel parçacık fiziğinde kalorimetride olduğu gibi, Argon'un ışığı iyonize etmesi ve yayması için özel bir yol için kullanılır.

Saf argonla doldurulmuş gaz deşarj lambaları leylak/mor ışık sağlar; argon ve biraz cıva, mavi ışıkla.
Argon, mavi ve yeşil argon iyon lazerleri için de kullanılır.


-Argon, enerji tasarruflu pencerelerde ısı yalıtımı için kullanılır.
-Argon aynı zamanda teknik tüplü dalışta kuru elbiseyi şişirmek için kullanılır çünkü Argon inerttir ve düşük ısı iletkenliğine sahiptir.
-Argon-39, 269 yıllık bir yarı ömre sahip olup, başta buz çekirdeği ve yeraltı suyu tarihlemesi olmak üzere birçok uygulamada kullanılmıştır.


-Argon, Değişken Spesifik Impulse Magnetoplazma Roketinin (VASIMR) geliştirilmesinde itici olarak kullanılır.
Sıkıştırılmış argon gazının genişlemesine, AIM-9 Sidewinder füzesinin bazı versiyonlarının arayıcı başlıklarını ve soğutulmuş termal arayıcı başlıklarını kullanan diğer füzelerin soğutmasına izin verilir.
Argon yüksek basınçta depolanır.


-Ayrıca, potasyum-argon tarihlemesi ve ilgili argon-argon tarihlemesi tortul, metamorfik ve magmatik kayaçları tarihlemek için kullanılır.
-Argon, sporcular tarafından hipoksik koşulları simüle etmek için bir doping ajanı olarak kullanılmıştır.
2014 yılında, Dünya Anti-Doping Ajansı (WADA), şu anda kötüye kullanım için güvenilir bir test olmamasına rağmen, yasaklı maddeler ve yöntemler listesine argon ve ksenonu ekledi.


-Argon genellikle inert bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda kullanılır.
-Argon, titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde bu şekilde kullanılır.
-Argon ayrıca kaynakçılar tarafından kaynak alanını korumak için ve akkor ampullerde oksijenin filamanı aşındırmasını durdurmak için kullanılır.


-Argon, floresan tüplerde ve düşük enerjili ampullerde kullanılır.
Düşük enerjili bir ampul genellikle argon gazı ve cıva içerir.

Açıldığında, gazdan bir elektrik deşarjı geçerek UV ışığı üretir.
Ampulün iç yüzeyindeki kaplama UV ışığı ile aktive olur ve parlak bir şekilde parlar.


-Argon ayrıca kaynakçılar tarafından kaynak alanını korumak için ve oksijenin filamanı aşındırmasını önlemek için akkor lambalarda kullanılır.
-Çift camlı pencereler, bölmeler arasındaki boşluğu doldurmak için argon kullanır.
-Lüks otomobillerin lastikleri, kauçuğu korumak ve yol gürültüsünü azaltmak için argon içerebilir.


-Argon, floresan tüplerde ve düşük enerjili lambalarda da tercih edilir.
Düşük enerjili bir ampul genellikle argon gazı ve cıva içerir.
Ampul açıldığında, elektrik akımı gazdan geçerek UV ışığı üretir.
Ampulün iç yüzeyindeki kaplama UV ışığı ile aktif hale gelir ve parlamaya başlar.


-Argon, yüksek sıcaklıklarda bile bir ampuldeki filamanla reaksiyona girmez, bu nedenle aydınlatmada ve diatomik nitrojenin uygun olmayan (yarı) bir soy gaz olduğu diğer durumlarda kullanılır.
-Argon, yeraltı suyu tarihlemesinde de kullanılmıştır.


-Argon, ark kaynağı ve kesiminde inert gaz kalkanı olarak kullanıldığından metal endüstrisi için özellikle önemlidir.
-Argon genellikle inert bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda kullanılır.
Bu şekilde Argon, titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde kullanılır.


-Diğer kullanımlar, titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde ve silikon ve germanyum kristallerinin büyümesi için koruyucu bir atmosfer olarak reaktif olmayan örtü içerir.
-Argon-39, başta buz karotlama olmak üzere bir dizi uygulama için kullanılmıştır.


-Argon ayrıca, Argon'un reaktif olmayan, ısı yalıtım etkisinden dolayı kuru giysiyi şişirmek için teknik SCUBA dalışında da kullanılır.
-Argon, cam bölmeler arasındaki boşluk olarak daha iyi yalıtım sağlar çünkü Argon, normal havadan daha zayıf bir ısı iletkenidir.
Argonun en egzotik kullanımı lüks arabaların lastiğindedir.


-Argon kaynak tabancalarında kaynak yapılan bölgenin oksitlenmesini önlemek için kullanılır.
-Argon, gıda paketleme gazının bir üyesi ve nöroprotektif bir ajan olarak rol oynar.
-Akkor lambalarda, içinden akım geçtiğinde ışık yayan ince tellerin (filaman) oksijenle reaksiyona girmesini ve aşınmasını önlemek için argon kullanılır.


-Floresan ve enerji tasarruflu lambalar genellikle argon gazı içerir.
Lamba yandığında gazdan elektrik akımı geçer ve ultraviyole ışık yayılır.
Lambanın içindeki kaplama malzemesi bu ultraviyole ışığı parlak görünür ışığa dönüştürür.


-Çift katmanlı camlı yalıtımlı pencereler, katmanlar arasında argon gazı içerir.
Bazı arabaların lastiklerinde de argon olabilir.
Bu sayede lastik korunur ve tekerlek gürültüsü önlenir.


-Argon, koruyucu bir küre olarak uygulanabilir, çünkü Argon çok tepkisizdir.
Bu, elektrik aydınlatması için önemli olabilir.

Floresan lambalarda Argon, başlatma mekanizmasına yardımcı olur.
Hafif reklamlarda argon mavi renkte parlıyor.


-Argon üretiminin büyük kısmı çelik endüstrilerinde yapılmaktadır.
Argon, örneğin alüminyum veya titanyum üretimi sırasında, ısıtılmış metali oksidasyondan korumak için hava tutulduğunda yalıtım gazı olarak uygulanır.


-Atom araştırmalarında diğer elementleri istenmeyen etkilerden korumak için argon uygulanır.
-Argon, ısı değişiminden koruyucu bir kaplama olarak, örneğin çift cam ara boşluklarında yalıtım olarak da uygulanabilir.


-Lüks otomobillerin lastiklerinde lastiği korumak ve yüksek hızda gürültü emisyonunu önlemek için argon uygulanır.
-Bir başka popüler uygulama, göz düzeltme ve tümör çıkarma için argon lazerdir.


-Argon yararlı bir işaretleyici olabilir, çünkü Argon mevcut herhangi bir ürünle reaksiyona girmez ve yüzey işlemi sırasında Argon, hedef malzeme ile reaksiyona girmeyen faydalı bir taşıyıcı olabilir.
-Metal endüstrilerinde kullanılır.


-Argon yöntemi veya potasyum-argon yöntemi, jeolojide volkanik malzemelerin katılaşma zamanını belirlemek için uygulanır.
Bu, katı 40K'nın 1.3 milyon yıllık yarılanma süresiyle, yalnızca bir eritme işlemi sırasında katılardan kaçamayan gazlı 40Ar'a bozunmasıyla elde edilir.
Argon, hidrojen üretimi için parçalanmış damıtmanın bir yan ürünüdür.


-Titanyum üretiminde argon kullanılmaktadır.
-Argon, çift göz kamaştırıcı pencerelerde paneller arasındaki boşluğu doldurmak için kullanılır.
-Alüminyum üretimi, inert bir atmosfer yaratmak için kullanılır.


- İnert bir atmosfer yaratmak ve ısıyı iletmek için yarı iletken üretimi için kullanılır.
- Dolgu gazı olarak floresan lamba üretimi için kullanılır.
- Kaynak işleminde koruyucu bir atmosfer yaratmak için metal eşya üretimi için kullanılır.


-Kriyojenik hava ayırma tesislerinde, sıvılaştırılmış havanın damıtma kolunda farklı kaynama noktalarına göre Argon bileşenlerine ayrılmasıyla kullanılır.
-Argon'un tepkisizliğinin bir sonucu olarak, ampullerde filamanı korumak ve kaynak çevresinde reaktif olmayan bir atmosfer sağlamak için argon kullanılır.
-Argon ayrıca yarı iletken endüstrisinde silikon ve germanyum kristal büyümesi için inert bir atmosfer sağlamak için kullanılır.


-Argon tıbbi lazerlerde, oftalmolojide örneğin kan damarı sızıntısı, retina dekolmanı, glokom ve makula dejenerasyonu gibi göz kusurlarını düzeltmek için kullanılır.
-Argon düşük ısı iletkenliğine sahiptir ve yüksek verimli çift ve üçlü camlarda camlar arasında gaz olarak kullanılır.


-Argon, yerkabuğunda doğal olarak bulunan 40K, 40Ar'a radyoaktif bozunmaya maruz kaldığında üretilir.
Argon atmosfere giriyor.
Argon, ticari olarak, sıvılaştırılmış havanın (yüksek saflıkta argon için) arta kalan oksijen izlerinin katalitik yanması ile fraksiyonel damıtılmasıyla üretilir.


-Argon, diğerlerinin yanı sıra İlaç ve Biyoteknoloji Endüstrisinde, Otomotiv ve Taşımacılıkta, 3D baskı süreçlerinde üretilen ergitme banyosunun korunmasında veya Metal İmalat Endüstrisinin kaynak işlemlerinde ihtiyaç duyduğu durumlarda özellikle inertleme için kullanılabilir.
-Ark kaynağı ve kesme işlemlerinde koruyucu atmosfer olarak kullanılır.


-Kimya, tekstil, gıda, boya endüstrilerinde inert bir atmosfer sağlamak için kullanılır.
- Erimiş metallerin dökülmesinde düzgün bir yüzey oluşturmak, olası gözenekleri gidermek için kullanılır.
-3 mm basınçla dolum ampulleri ve floresan lambalar da kullanılır.


-Silikon ve germanyum kristalleri, lazerler ve diğer maddeler için koruyucu gaz görevi görür
-Metal endüstrisinde metal üretimi, işlenmesi ve imalatı için en yaygın olarak kullanılan Argon, belirli koruyucu, battaniyeleme, tavlama ve sıcak izostatik presleme (HIPing) uygulamaları için saf gaz olarak kullanılabilir.


-Argon, prosese ve malzemeye bağlı olarak diğer gazlarla, özellikle karbon dioksit, oksijen, nitrojen, hidrojen veya helyum ile bir karışımın parçası olarak da kullanılabilir.
-Argon'un inert özellikleri, argonu çift cam için cam endüstrisi, şarap fıçılarından oksijeni çıkarmak için gıda endüstrisi ve onu gaz kromatografisinde (GC) ve ICP-MS'de taşıyıcı gaz olarak kullanan analitik laboratuvarlar gibi diğer endüstrilerde popüler kılar. 


-Argon, havadan daha düşük termal iletkenliğe sahip, görünmez, toksik olmayan bir gazdır.
Argon, termal performansı (u-değeri) iyileştirmek için bir yalıtım ünitesinde hava yerine kullanılabilir.
-Argon, inert bir atmosfere ihtiyaç duyulduğunda sıklıkla kullanılır.


-Argon gazı tek başına enerji ihtiyacını karşılamaya yetmez.
Optimum termal performans sağlamak için argon, düşük e kaplama ile birlikte belirtilmelidir.
-Argon, oksijenin sıcak filamanı aşındırmasını önlemek için akkor ve flüoresan ampulleri doldurmak için kullanılır.


-Argonlu ısıcam belirlerken, Argon, mekanın kalınlığını da dikkate almak önemlidir.
Kalınlığın arttırılması, termal performansı mutlaka iyileştirmez.

Her gazın en iyi performansı elde ettiği optimal bir kalınlık vardır.
Argon için en uygun kalınlık 1/2" dir.

 
-Argon ayrıca ark kaynağı, büyüyen yarı iletken kristaller ve diğer atmosferik gazlardan koruma gerektiren işlemler için atıl atmosferler oluşturmak için kullanılır.
-Kaynak ve kesme işlemlerinde koruyucu atmosfer olarak kulanılır.
-Erimiş metallerin dökülmesinde pürüzsüz bir yüzey oluşturma, -olası gözeneklerin giderilmesi için kullanılır.


-Ampullerin ve floresan lambaların doldurulması için kullanılır.
-Cam Sanayi, Isıcam (çift cam) uygulamalarında kullanılır.
-Devlet veya özel kuruluşların arşivlerinin yangın önleme sistemlerinde kullanılır.
-ICP Spektroskopi kristal kültürlerinde kullanılır.


-MAP Modifiye Atmosfer (gıda gazları) de kullanılır.
-Yastıklama ve temizleme de kullanılır.
-Araştırma ve analitik de kullanılır.


-Kaynak:
Diğer gazlarla bağ oluşturma isteksizliği sayesinde argon, metal işlemede sıklıkla görülen plazma arkının çok yüksek sıcaklıklarında bile kaynak için ideal koruyucu gazdır.
Gerçekten de çok yüksek sıcaklıklarda bile ve azotun aksine, argon inert kalır ve oksijen ile bileşikler oluşturmaz.


-Argon, hem MIG hem de TIG kaynağı için mükemmel bir gazdır.
Spesifik kaynak işleri için ideal kaynak gazı, muhtemelen diğer aktif gaz bileşenlerinin (karbonik asit, helyum, nitrojen veya oksijen) iki, üç, dört ve hatta daha yüksek bileşenli gazlara eklenmesiyle derlenebilir.


-Argon gazı sanayiden elektrik ve elektroniğe kadar birçok sektörde kullanılmaktadır.
Argon gazı:
*Metallerin saflaştırılmasında,
*Güvenlik için üretilmiş sensörlerin yapımında,

*Gazların kullanıldığı ampullerde,
*Çelik sektöründe,

*Bazı kaynaklarda yakıt olarak,
*Çift cam imalatında cam arası,
* Floresan ampuller yapmak için kullanılır.


-Argon'un bir dizi endüstriyel, tarımsal ve bilimsel amacı vardır, ancak tartışmasız en yaygın olanlarından biri ark kaynağı için koruyucu gazdır.
Bu durumda, endüstriyel sınıf argon hem Argon'un saf formunda hem de bir karışımın parçası olarak kullanılabilir.


-Ancak, sıkıştırılmış argon gazı sadece kaynak yapmaktan daha fazlası için iyidir.
Örneğin, paketlenmiş gıdaların korunmasında gıda sınıfı argon kullanılır.
Argonun diğer yaygın kullanımlarından bazıları şunlardır:

*Kromatografi için taşıyıcı gaz
*Sabit disk üretiminde püskürtme

* Bağcılıkta oksidasyona karşı koruma
*Yarı iletken cihaz imalatında iyon implantasyonları ve plazma aşındırma

*Kristal büyümesinde battaniye atmosferinin oluşturulması
*Akkor lambalar, tiratron radyo tüpleri ve fosforlu tüpler için bir dolgu karışımı

*Lazerlerde atardamarları onarmak ve göz kusurlarını düzeltmek için
*Demir, çelik ve ısıl işlemlerde koruyucu uygulama


-Argon üretmenin en yaygın yollarından biri, ana ayırma kolonundan %5'e kadar oksijen içeren ham argon akışının ayrıldığı havayı ayırmaktır.
Argon, bazı amonyak fabrikalarının egzoz akışlarından da elde edilebilir.


-Lazer kaynak ve ayrıca 3D metal baskı teknikleri argon uygulamaları için önemli alanlar haline gelmiştir.
-Argon lazerde, plazma toplarında, ampullerde, roket yakıtlarında ve kızdırma tüplerinde bulunur.


-Argon ayrıca genellikle 2,3,4 ve daha fazla bileşenli gaz karışımlarında diğer aktif gaz bileşenlerinin daha düşük konsantrasyonu ile birlikte plazma, kaynak ve kesme uygulamalarında karışımlarda kullanılır.
-Argon, kaynak yapmak, hassas kimyasalları depolamak ve malzemeleri korumak için koruyucu gaz olarak kullanılır.


-Bazen basınçlı argon, aerosol kutularında itici gaz olarak kullanılır.
Argon-39 radyoizotop tarihlemesi, yeraltı suyu ve buz çekirdeği örneklerinin yaşını belirlemek için kullanılır.


-Argon plazma ışınları ve lazer ışınları da tıpta kullanılmaktadır.
-Argon, derin deniz dalışlarında olduğu gibi dekompresyon sırasında kandan çözünmüş nitrojeni uzaklaştırmaya yardımcı olmak için Argox adlı bir solunum karışımı yapmak için kullanılabilir.


-Sıvı argon, nötrino deneyleri ve karanlık madde araştırmaları dahil olmak üzere bilimsel deneylerde kullanılır.
Argon bol bulunan bir element olmasına rağmen, Argon'un bilinen hiçbir biyolojik işlevi yoktur.
-Sıvı argon, kriyocerrahide kanserli dokuyu yok etmek için kullanılır.


-Argon uyarıldığında mavi-mor bir parıltı yayar.
Argon lazerleri, karakteristik bir mavi-yeşil parıltı sergiler.
-Argonun diğer uygulamaları arasında erimiş metallerin temizlenmesi ve temizlenmesi ve yüksek alaşımlı özel çeliklerin tavlanması yer alır.


ARGON ÜRETİMİ:
Sanayi:
Argon, kriyojenik bir hava ayırma ünitesinde sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla endüstriyel olarak çıkarılır; 77,3 K'da kaynayan sıvı nitrojeni 87,3 K'da kaynayan argondan ve 90,2 K'da kaynayan sıvı oksijenden ayıran bir işlemdir.
Her yıl dünya çapında yaklaşık 700.000 ton argon üretilmektedir.

Radyoaktif bozunmalarda:
Argonun en bol bulunan izotopu olan 40Ar, elektron yakalama veya pozitron emisyonu ile 1.25×109 yıllık bir yarı ömre sahip 40K'nın bozunmasıyla üretilir.
Bu nedenle, Argon, kayaların yaşını belirlemek için potasyum-argon tarihlemesinde kullanılır.

Atmosferik hava temizlenir.
Argon daha sonra yüksek basınç altında soğutulur.
Soğutulan havadaki temel maddeler (oksijen, argon ve nitrojen) ayrıştırılır.


Argon ve diğer gazları ayırmak için kriyojenik hava ayırma tesisleri kullanılır.
Kriyojenik ise sıvı azotun (N2) -196 derece sıcaklıkta bilgisayar kontrollü olarak ayrıştırılmak üzere oluşturulan sisteme verilmesi işlemine verilen isimdir.

Temel olarak argon gazı:
Sıvılaşma, basınç ve Ayrışma
Argon, işlemlerle elde edilir.


ARGON'UN TARİHİ:
Argon (Yunanca ἀργόν, ἀργός'ın "tembel" veya "etkin olmayan" anlamına gelen nötr tekil formu) Argon'un kimyasal hareketsizliğine atıfta bulunularak adlandırılır.
Keşfedilen bu ilk soy gazın bu kimyasal özelliği, isim verenleri etkiledi.
Henry Cavendish, 1785'te reaktif olmayan bir gazın havanın bir bileşeni olduğundan şüphelenildi.


Argon ilk olarak 1894 yılında Lord Rayleigh ve Sir William Ramsay tarafından University College London'da bir temiz hava örneğinden oksijen, karbondioksit, su ve nitrojen uzaklaştırılarak havadan izole edildi.
Bunu ilk önce Henry Cavendish'in bir deneyini kopyalayarak başardılar.

Cavendish'in orijinal deneyinde potasyum hidroksit olan büyük miktarda seyreltik alkali çözeltisi (B) üzerinde bir test tüpünde (A) atmosferik hava ile ilave oksijen karışımını baş aşağı tuttular ve yalıtılmış tellerden bir akım ilettiler. 
Platin tel elektrotların etrafını kapatan, tellerin (DD) uçlarını gaza maruz bırakan ve alkali solüsyondan izole edilmiş U-şekilli cam tüpler (CC).

Ark, beş Grove hücreli bir pil ve orta büyüklükte bir Ruhmkorff bobini ile güçlendirildi.
Alkali, ark tarafından üretilen nitrojen oksitlerini ve ayrıca karbon dioksiti emdi.


En az bir veya iki saat boyunca gaz hacminde daha fazla azalma görülmeyene ve gaz incelendiğinde nitrojen spektral çizgileri kaybolana kadar arkı çalıştırdılar.
Kalan oksijen, argon olarak adlandırdıkları, görünüşte reaktif olmayan bir gazı geride bırakmak için alkali pirogallat ile reaksiyona sokuldu.


Başlıklı "Argon", Lord Rayleigh'in Vanity Fair, 1899'daki karikatürüdür.
Gazı izole etmeden önce, kimyasal bileşiklerden üretilen nitrojenin atmosferdeki nitrojenden %0.5 daha hafif olduğunu belirlemişlerdi.
Aradaki fark çok azdı ama Argon aylarca dikkatlerini çekecek kadar önemliydi.

Havada nitrojenle karıştırılmış başka bir gaz olduğu sonucuna vardılar.
Argon ile 1882'de HF Newall ve WN Hartley'nin bağımsız araştırmaları sonucunda da karşılaşıldı.
Her biri, havanın emisyon spektrumunda bilinen elementlerle eşleşmeyen yeni çizgiler gözlemledi.

Argon, Dünya atmosferinde bol miktarda bulunmasına rağmen, Lord Rayleigh ve William Ramsay'in Argon'u sıvı havadan ilk kez ayırdığı 1894 yılına kadar keşfedilmedi.
Aslında gaz, 1785'te, en uç koşullarda bile havanın yaklaşık %1'inin reaksiyona girmeyeceğini kaydeden Henry Cavendish tarafından izole edilmişti.
Bu %1 argondu.


Argon, havadan çıkarılan azotun yoğunluğunun amonyağın ayrışmasıyla elde edilenden neden farklı olduğunu açıklamaya çalışmanın bir sonucu olarak keşfedildi.
Ramsay, havadan çıkardığı gazdaki tüm nitrojeni çıkardı ve bunu, sıcak magnezyum ile reaksiyona sokarak katı magnezyum nitrür oluşturarak yaptı.
Daha sonra reaksiyona girmeyecek bir gazla bırakıldı ve spektrumunu incelediğinde, Argon'un yeni bir element olduğunu doğrulayan yeni kırmızı ve yeşil çizgi grupları gördü.


Argon, Dünya atmosferinde bol miktarda bulunmasına rağmen;
Argon, Lord Rayleigh ve William Ramsay'in bu elementi ilk kez sıvı havadan ayırmayı başardığı 1894 yılına kadar keşfedilmedi.

Aslında gazdan ilk olarak 1785 yılında Henry Cavendish tarafından havanın yaklaşık %1'inin en zorlu koşullarda bile tepki vermeyeceğini ifade etmiştir.

Ancak argon soy gazının tam keşfi;
Bu, havadaki nitrojen yoğunluğunun amonyak ayrışmasından neden farklı olduğunu anlamaya çalışan Lord Rayleigh ve William Ramsay'in araştırması sırasında oldu.


Argon, keşfedilen ilk soy gazdı.
Varlığına dair ilk ipucu, 1785 yılına kadar İngiliz bilim adamı Sir Henry Cavendish'ten geldi.

Cavendish, hava hakkında çok az şey bilindiği için mutsuzdu.
Oksijen olmayan hava fraksiyonu (çoğunluk) hakkında bilgi eksikliğinden özellikle mutsuzdu.


Havadaki nitrojenin oksijenle reaksiyona girerek nihayetinde nitröz asit oluşturabileceğini biliyordu.
Oksijen veya karbondioksit olmayan TÜM havanın nitröz aside dönüştürülüp dönüştürülemeyeceğini bulmayı amaçladı.
Yapabilseydi, havanın tamamen oksijen, karbondioksit ve nitrojen olduğunu bilirdi.


Cavendish, oksijen ve nitrojeni nitrojen oksitleri oluşturmak üzere reaksiyona sokmak için havada bir elektrik kıvılcımı kullandı.
Daha sonra tüm nitrojen reaksiyona girene kadar ilave oksijen ekledi.


Azot oksitler asidiktir.
Cavendish, bunları cihazdan çıkarmak için sulu sodyum hidroksit kullandı.
[Bu, elbette, mevcut olan herhangi bir karbondioksiti de ortadan kaldıracaktı.
Kalan oksijeni potasyum polisülfidler kullanarak çıkardı.


Geriye küçük bir gaz kabarcığı [çoğunlukla argon] kaldı.
Cavendish, bu baloncuğun "flostigasyona uğramış havanın [azot] kütlesinin yüz yirmide birinden fazla olmadığını" yazdı.
Yani Cavendish, havanın en az yüzde 99,3 nitrojen/oksijen/karbon dioksit olduğunu ve en fazla yüzde 0,7 başka bir şey olduğunu söylüyor.

Artık 'başka bir şeyin', argonun çok tepkisiz olduğunu biliyoruz; bu, Cavendish'in Argon'u bulmasını sağladı, ancak Argon ayrıca onun hakkında daha fazla şey öğrenmesini engelledi.
(Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından yapılan spektroskopideki dev ilerlemeler 85 yıl sonrasına uzanıyor.)


Geriye dönüp baktığımızda, Cavendish'in havanın oksijen, nitrojen veya karbondioksit olmayan kısmını biraz hafife aldığını söyleyebiliriz.
Buna rağmen, zamanının ötesindeydi.
Deneyinden sonra, bilim adamlarının tekrar havayla ilgili bir şeylerin tam olarak uyuşmadığını düşünmeye başlamasına kadar 100 yıldan fazla zaman geçti.


1892'de İngiliz fizikçi John William Strutt (daha çok Lord Rayleigh olarak bilinir), nasıl hazırlanırsa hazırlansın oksijenin hidrojenden her zaman 15.882 kat daha yoğun olduğunu açıkladı.
Bu çok hassas çalışmanın tamamlanması on yıl almıştı.


Ayrıntılara büyük bir dikkatle devam ederek, havadaki 'azotun' her zaman nitrojen bileşiklerinden elde edilen nitrojenden yaklaşık yüzde 0,5 daha yoğun olduğunu buldu.
Bu nasıl açıklanabilir?

1893'te Nature'a yazarak sorunu dünyaya duyurdu.
Bu meydan okumaya cevap veren herhangi bir bilim insanı aslında yeni bir element keşfetme şansına sahipti.
Hiçbiri yapmadı!


Nisan 1894'te Rayleigh, nitrojen sorunu hakkında akademik bir makale yazdı.
Tuhaf bir şekilde, Rayleigh argon içermeyen saf nitrojeni 'anormal derecede hafif nitrojen' olarak gördü.
Argon'u sekiz ay boyunca sakladı ve Argon'un yoğunluğunun artıp artmayacağını görmek için Argon'u tekrar test etti.

Rayleigh'in makalesi, sorunun zaten farkında olan İskoç kimyager William Ramsay'in ciddi ilgisini uyandırdı.
Rayleigh ve Ramsay, ilerlemeleri hakkında birbirleriyle iletişim halinde kalarak başka deneyler yaptılar.


Ağustos 1894'te Ramsay havayı aldı ve bileşenlerini - oksijen, karbon dioksit ve nitrojeni - çıkardı.
Azotu magnezyum ile reaksiyona sokarak çıkardı.
Bilinen tüm gazları havadan çıkardıktan sonra, orijinal hacmin seksen birini işgal eden gaz buldu.
Spektrumu bilinen hiçbir gazla eşleşmedi.


Rayleigh ve Ramsay, 1895'te dünyaya keşiflerini bildiren ortak bir makale yazdılar.
Yeni gaz hiçbir şeyle reaksiyona girmeyecekti, bu yüzden ona Yunanca 'argos', yani aktif olmayan veya tembel anlamına gelen argon adını verdiler.


Rayleigh, Nobel ödüllü konuşmasında şunları söyledi:
“Argon nadir görülmemeli.

Büyük bir salon, bir insanın taşıyabileceğinden daha büyük bir ağırlığı kolaylıkla taşıyabilir.”
William Ramsay, diğer soy gazların çoğunu keşfetti ya da birlikte keşfetti: helyum, neon, kripton ve ksenon.


Periyodik tabloya yepyeni bir grup eklemekten sorumluydu.
Radon, keşfetmediği tek soy gazdı.
Argon, İskoç kimyager Sir William Ramsay ve İngiliz kimyager Lord Rayleigh tarafından 1894'te keşfedildi.

Argon, dünya atmosferinin %0,93'ünü oluşturur ve Argon'u en bol üçüncü gaz yapar.
Argon, oksijen ve azot üretiminin bir yan ürünü olarak havadan elde edilir.
Tamamen eylemsiz olduğu düşünüldüğünde, argonun en az bir bileşik oluşturduğu bilinmektedir.


Argon florohidridin (HArF) sentezi, 2000 yılının Ağustos ayında Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell ve Markku Räsänen tarafından rapor edildi.
Yalnızca çok düşük sıcaklıklarda kararlı olan argon florohidrit, -246°C'nin (-411°F) üzerine ısındığında ayrışmaya başlar.

Bu sınırlama nedeniyle, argon florohidridin temel bilimsel araştırmaların dışında bir kullanımı yoktur.
Argon inert bir gazdır, bu nedenle inertleme, örtüleme gibi reaktif olmayan bir atmosfer gerektiren işlemler ve kaynakta koruyucu gaz olarak idealdir.


ARGON'UN VARLIK SIKLIĞI ve ÜRETİMİ:
Kozmik bollukta, argon kimyasal elementler arasında yaklaşık 12. sırada yer alır.
Argon, atmosferin ağırlıkça %1.288'ini ve hacimce %0.934'ünü oluşturur ve kayaların içinde gömülü olarak bulunur.

Kararlı izotop argon-40, Dünya'da bulunan argonun %99,60'ını oluşturur.
Argon-36 ve argon-38, Dünya'nın argon rezervlerinin sırasıyla %0.34'ünü ve %0.06'sını oluşturmaktadır.

Karada bulunan argonun çoğu, potasyum içeren minerallerde nadir bulunan doğal olarak oluşan radyoaktif izotopun bozunmasıyla oluşur.

Argon, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla büyük ölçekte izole edilir.
Argon, gazla doldurulmuş elektrik ampullerinde, radyo tüplerinde ve Geiger sayaçlarında kullanılır.


ARGON'UN OLUŞUMU:
Argon, Dünya atmosferinin hacimce %0.934'ünü ve kütle olarak %1.288'ini oluşturur.
Hava, arıtılmış argon ürünlerinin birincil endüstriyel kaynağıdır.

Argon, fraksiyonlama yoluyla, en yaygın olarak da saflaştırılmış nitrojen, oksijen, neon, kripton ve ksenon üreten bir süreç olan kriyojenik fraksiyonel damıtma yoluyla havadan izole edilir.
Yerkabuğu ve deniz suyu sırasıyla 1.2 ppm ve 0.45 ppm argon içerir.

izotoplar:
Dünyada bulunan argonun ana izotopları 40'tır.
Ar (%99.6), 36 Ar (%0.34) ve 38 Ar (%0.06). 
Doğal olarak meydana gelen 40

1.25 × 109 yıllık yarı ömre sahip K, kararlı 40'a bozunur.
Ar (%11,2) elektron yakalama veya pozitron emisyonu ile ve ayrıca kararlı 40.
Beta bozunması ile Ca (%88.8). 
Bu özellikler ve oranlar, K-Ar yaşlandırması ile kayaların yaşını belirlemek için kullanılır.

Dünya atmosferinde, 39 Ar, kozmik ışın aktivitesiyle, öncelikle 40'ın nötron yakalamasıyla yapılır.
Ar, ardından iki nötron emisyonu. Yeraltı ortamında, Argon ayrıca 39 tarafından nötron yakalama yoluyla üretilir.

K, ardından proton emisyonu. 
37 Ar, 40 tarafından nötron yakalanmasından yaratılır
Ca, ardından yeraltı nükleer patlamalarının bir sonucu olarak bir alfa parçacık emisyonudur.
Argon'un yarı ömrü 35 gündür.


Güneş Sistemindeki konumlar arasında, argonun izotopik bileşimi büyük ölçüde değişir.
Argonun ana kaynağının kayalarda 40 K bozunması olduğu yerde, Dünya'da olduğu gibi 40 Ar baskın izotop olacaktır.
Doğrudan yıldız nükleosenteziyle üretilen argona, 36 Ar alfa prosesi nüklidi hakimdir.

Buna uygun olarak, güneş argonu %84,6 36 Ar içerir (güneş rüzgarı ölçümlerine göre) ve üç izotop 36Ar : 38Ar : 40Ar'ın dış gezegenlerin atmosferlerindeki oranı 8400 : 1600 : 1'dir.
Bu, Dünya'daki neon (18.18 ppmv) ve sondalarla ölçülen gezegenler arası gazlarla karşılaştırılabilir olan, yalnızca 31.5 ppmv (= 9340 ppmv × % 0.337) olan, Dünya atmosferindeki ilkel 36 Ar'ın düşük bolluğuyla çelişir.

Mars, Merkür ve Titan'ın (Satürn'ün en büyük ayı) atmosferleri, ağırlıklı olarak 40 Ar kadar argon içerir ve içeriği %1,93 (Mars) kadar yüksek olabilir.
Radyojenik 40'ın baskınlığı:
Ar, karasal argonun standart atom ağırlığının bir sonraki element olan potasyumdan daha büyük olmasının nedenidir, argon keşfedildiğinde şaşırtıcı olan bir gerçektir.

Mendeleev, elementleri atom ağırlığına göre periyodik tablosuna yerleştirdi, ancak argonun eylemsizliği, reaktif alkali metalden önce bir yerleşim önerdi.
Henry Moseley daha sonra bu sorunu periyodik tablonun aslında atom numarası sırasına göre düzenlendiğini göstererek çözdü.

Argon florohidrürün boşluk doldurma modeli:
Argon'un tam sekizli elektronları, tam s ve p alt kabuklarını gösterir.
Bu tam değerlik kabuğu, argonu çok kararlı ve diğer elementlerle bağlanmaya karşı son derece dirençli hale getirir.


1962'den önce, argon ve diğer soy gazların kimyasal olarak inert olduğu ve bileşik oluşturamadığı düşünülüyordu; bununla birlikte, daha ağır soy gazların bileşikleri o zamandan beri sentezlenmiştir.
Tungsten pentakarbonil içeren ilk argon bileşiği, W(CO)5Ar, 1975'te izole edildi.
Ancak, Argon o zamanlar geniş çapta tanınmamıştı.


Ağustos 2000'de, Helsinki Üniversitesi'ndeki araştırmacılar tarafından az miktarda hidrojen florür ve sezyum iyodür içeren donmuş argonun üzerine ultraviyole ışık verilerek başka bir argon bileşiği olan argon florohidrit (HArF) oluşturuldu.

Bu keşif, Argon ilk olmasa da argonun zayıf bağlı bileşikler oluşturabileceğinin anlaşılmasına neden oldu.
Argon, 17 kelvin'e (−256 °C) kadar stabildir.


Karbonil florür ve fosgen ile değerlik-izoelektronik olan yarı kararlı ArCF2+2 dikasyonu 2010 yılında gözlenmiştir.
Argon hidrit (argonyum) iyonları formundaki Argon-36, Yengeç Bulutsusu süpernovasıyla ilişkili yıldızlararası ortamda tespit edildi; bu, uzayda tespit edilen ilk soy gaz molekülüydü.

Katı argon hidrit (Ar(H2)2), MgZn2 Laves fazı ile aynı kristal yapıya sahiptir.
4,3 ile 220 GPa arasındaki basınçlarda oluşur, ancak Raman ölçümleri Ar(H2)2'deki H2 moleküllerinin 175 GPa'nın üzerinde ayrıştığını gösterir.


ARGON ve SU:
Azot ve oksijenden sonra havada en bol bulunan element argondur (%0.993 hacim).
Deniz suyu yaklaşık 0.45 ppm argon içerir.

Argon su ile hangi şekilde ve hangi biçimde reaksiyona girer?
Argon soy gazdır ve diğer elementlerle reaksiyona girmez.

Argon, yüksek sıcaklıklarda veya diğer özel koşullar altında bile reaksiyona girmez.
Biri, son derece düşük sıcaklıklarda çok kararsız olan yalnızca bir argon bileşiği üretmeyi başardı.
Sonuç olarak, argon su ile reaksiyona girmez.


Argon ve argon bileşiklerinin çözünürlüğü:
Argon, 20oC'de ve basınç = 1 bar'da 62 mg/L suda çözünürlüğe sahiptir.

Klatratlar argon içerir ve çözündükten sonra elementi serbest bırakır.
Argon suda çözünmüş halde kalmaz, en azından normal konsantrasyonlardan daha yüksek değildir.


ARGON SUDA NEDEN VAR?
Argon, 40K izotopunun radyoaktif bozunmasıyla bir dizi potasyum mineralinde oluşur.
Argon ticari olarak farklı amaçlarla uygulanmakta ve akışkan havadan yıllık 750.000 ton çıkarılmaktadır.


ARGON GAZ YANGIN SÖNDÜRME SİSTEMLERİ:
Argon gazı yangın söndürme sistemleri çeşitli özelliklere sahiptir.
Buna göre;

Argon, atmosferde doğal olarak bulunan inert bir gazdır.
Argon renksiz, kokusuz ve iletken değildir.


ODP=0 (Ozona zarar vermez/Çevre Dostu),
GWP= 0 Küresel ısınmaya etkisi yok.
Argon ortamdaki oksijeni azaltarak söndürür.


Deşarj sonrası kalıntı bırakmaz, temizlik gerektirmez.
Argon insanlı alanlarda güvenle kullanılabilir.
A Sınıfı yangınlar için tasarım %41,9 (NOAEL %43, LOAEL %52)


Halon 1301 sistemlerini değiştirmek için kullanılır
200 veya 300 bar silindir basıncı/ 55-60 bar tesisat basıncıdır.
Standartlar ISO1450 , UNE 23570 & NFPA 2001 :IG01


Kimyasal Formül: Ar (min. %99,99 saflık)
80 ve 140 lt kapasiteli silindirlerde stoklanabilir.
Deşarj Süresi: 60 saniyedir.


Tek veya çoklu silindirler kullanılabilir.
Yönlendirme vanaları kullanılarak birçok yer aynı merkezden söndürülebilir.
Karışmamış Gaz (IG-55 ve IG541 sistemlerine göre daha düşük doldurma maliyetleri ve yeniden doldurma kolaylığı sağlar)


Yerel olarak kolayca temin edilebilir ve yeniden doldurulabilir.
Argon gazı söndürme sistemleri gibi özellikler de özellikler arasındadır.


Ortamdaki oksijen oranını %10,5 ile %13,5 arasında azaltan, yangının beslendiği yerde hava sirkülasyonunu engelleyen ve bu nedenle yangını boğarak söndürme gücüne sahip bir sistemdir.
Silindirlerde basınçlandırılan söndürücü gazlar 200 veya 300 bar basınçla dolum işlemine tabi tutulur.


Sonuç olarak Halon gazının yerini alacak şekilde geliştirilen bu yangın söndürme sisteminin öncelikli amacı yangını insan sağlığına zarar vermeden söndürmektir.
Argon kullanılan tüm yangınlarda bu amacına %100 ulaşır.


ARGON'UN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Molekül Ağırlığı: 39.95
Görünüm: bir elektrik alanına yerleştirildiğinde leylak/mor bir parıltı sergileyen renksiz gaz
Standart atom ağırlığı Ar°(Ar): [39.792, 39.963] 39.95±0.16 (kısaltılmış)
Atom numarası (Z): 18
Grup: 18. grup (soy gazlar)
Dönem: 3. dönem
Blok: p-blok
Elektron konfigürasyonu: [Ne] 3s2 3p6
Kabuk başına elektron sayısı: 2, 8, 8
STP'deki Faz: gaz


Erime noktası: 83.81 K (−189.34 °C, −308.81 °F)
Kaynama noktası: 87.302 K (−185.848 °C, -302.526 °F)
Yoğunluk (STP'de): 1.784 g/L
sıvı olduğunda (bp'de): 1.3954 g/cm3
Üçlü nokta: 83.8058 K, 68.89 kPa[2]
Kritik nokta: 150.687 K, 4.863 MPa[2]
Füzyon ısısı: 1.18 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: 6.53 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi: 20.85[3] J/(mol•K)
Oksidasyon durumları: 0
Elektronegatiflik: Pauling ölçeği: veri yok


İyonlaşma enerjileri:
1.: 1520.6 kJ/mol
2.: 2665.8 kJ/mol
3: 3931 kJ/mol
Kovalent yarıçap: 106±10 pm
Van der Waals yarıçapı: 188 pm
Doğal oluşum: ilkel
Kristal yapı: yüz merkezli kübik (fcc) Argon için yüz merkezli kübik kristal yapı
Ses hızı: 323 m/s (gaz, 27 °C'de)
Termal iletkenlik: 17,72×10−3 W/(m ⋅ K)
Manyetik sıralama: diamagnetic[4]


Molar manyetik duyarlılık: −19.6×10−6 cm3/mol
Atom numarası: 18
Atom kütlesi: 39.948 g.mol -1
Pauling'e göre elektronegatiflik: bilinmiyor
Yoğunluk: 0 °C'de 1.78.10 -3 g.cm -3
Erime noktası: -189 °C
Kaynama noktası: -185.7 °C
Vanderwaals yarıçapı: 0.192 nm
İyonik yarıçap: bilinmiyor
İzotoplar: 6
Elektron kabuğu: [Ne] 3s23p6
İlk iyonlaşma enerjisi: 1520 kJ.mol -1
İkinci iyonlaşma enerjisi: 2665.8 kJ.mol -1
Üçüncü iyonlaşmanın enerjisi: 3931 kJ.mol -1


Molekül Ağırlığı: 39.9    
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0    
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 0    
Dönebilen Bağ Sayısı: 0    
Tam Kütle: 39.96238312    
Monoizotopik Kütle: 39.96238312    
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 0 Å ²    
Ağır Atom Sayısı: 1    
Resmi Ücret: 0    
Karmaşıklık: 0    
İzotop Atom Sayısı: 0    
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0    


Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1    
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Görünüm Formu: Sıkıştırılmış gaz
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: -189,2 °C - yanıyor.


İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: -185,7 °C - yanıyor.
Parlama noktası: Uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Alevlenirlik (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri: Veri yok
Buhar basıncı Veri mevcut değil
Buhar yoğunluğu 1,38 - (Hava = 1.0)
Bağıl yoğunluk Veri yok
Suda çözünürlüğü Veri yok
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su: Veri yok
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri yok
Bozunma sıcaklığı: Veri yok


Viskozite: Veri yok
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: Veri yok
Diğer güvenlik bilgileri:
Bağıl buhar yoğunluğu: 1,38 - (Hava = 1.0)
Atom Numarası: 18
Atom Ağırlığı: 39.948
Erime Noktası: 83.80 K (-189.35°C veya -308.83°F)
Kaynama Noktası: 87.30 K (-185.85°C veya -302.53°F)
Yoğunluk: santimetreküp başına 0.0017837 gram


Oda Sıcaklığında Faz: Gaz
Eleman Sınıflandırması: Metal olmayan
Dönem Sayısı: 3
Grup Numarası: 18
Grup Adı: Soy Gaz
Molekül Ağırlığı: 39,95 g / mol
Yoğunluk (sıvı, -186°C'de) : 1,4 kg / dm³
Yoğunluk (gaz, 0°, 1 atm) : 1,78 kg/ m³
Kaynama Noktası (1 atm): -189°C
Erime Noktası (1 atm): -189°C
Özgül Ağırlık (hava :1) : 1,38


ARGON İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması:
*Genel tavsiye:
Bir doktora danışın.
Bu güvenlik bilgi formunu hazır bulunan doktora gösterin.

* Solunması halinde:
Solunursa, kişiyi temiz havaya çıkarın.
Bir doktora danışın.

*Ciltle teması halinde:
Sabun ve bol su ile yıkayınız.
Bir doktora danışın.

*Göz teması halinde:
Önlem olarak gözleri suyla yıkayın.

*Yutulması halinde:
Ağzı suyla çalkalayın.
Bir doktora danışın.

-Herhangi bir acil tıbbi müdahale ve gerekli özel tedavi endikasyonu:
Veri yok


ARGON'UN KAZA SONUCU YAYILMA ÖNLEMLERİ:
-Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

- Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Süpürerek veya vakumlayarak hemen temizleyin.


ARGON YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Yıkıcı medya:
*Uygun söndürme maddeleri:
Su spreyi, alkole dayanıklı köpük, kuru kimyasal veya karbondioksit kullanın.

-Madde veya karışımdan kaynaklanan özel tehlikeler:
Veri yok

-Daha fazla bilgi:
Açılmamış kapları soğutmak için su spreyi kullanın.


ARGON'UN MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMASI:
-Kontrol parametreleri:
--İş yeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
-Pozlama kontrolleri:
--Uygun mühendislik kontrolleri:
İyi endüstriyel hijyen ve güvenlik uygulamalarına uygun olarak taşıyın.
Molalardan önce ve iş günü sonunda ellerinizi yıkayın.

--Kişisel koruyucu ekipman:
*Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.

* Cilt koruması
Eldivenlerle işleyin.
Ellerinizi yıkayın ve kurulayın.

Tam iletişim:
Malzeme: butil-kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,3 mm
Geçiş süresi: 480 dk

Sıçrama kontağı:
Malzeme: butil-kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,3 mm
Geçiş süresi: 480 dk

-Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.


ARGON'UN ELLEÇLENMESİ ve DEPOLANMASI:
-Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:
Serin yerde saklayın.
Kabı kuru ve iyi havalandırılan bir yerde sıkıca kapalı tutun.


ARGON'UN KARARLILIĞI ve REAKTİVİTESİ:
-Reaktivite:
Veri yok

-Kimyasal stabilite:
Tavsiye edilen saklama koşulları altında kararlıdır.

-Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri yok

-Kaçınılması gereken durumlar:
Veri yok


EŞ ANLAMLI:
Ar
Argon
argon atomu
UNII-67XQY1V3KH
argon(0)
67XQY1V3KH
E938
1290046-39-7
argon-40
Argon, >=%99,98
Argon, Elemental
UN1006
UN1951
HSDB 7902
Argon, sıkıştırılmış
Argon-40Ar
(~36~Ar)Argon
(~41~Ar)Argon
Argon, sıkıştırılmış [UN1006] [Yanmaz gaz]
DTXSID3052482
CHEBI:49474
CHEBI:49475
DTXSID30435907
DTXSID40931147
DTXSID90745913
Argon, %99,999, Messer(R) CANGas
E 938
E-938
FT-0693043
Argon, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı)
Argon, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) [UN1951] [Yanmaz gaz]


 

  • Paylaş !
E-BÜLTEN