Быстрый Поиска
АРГОН
Номер КАС: 7440-37-1
Номер ЕС: 231-147-0
Номер в леях: MFCD00003431
Эмпирическая формула (обозначение Хилла): Ar
Аргон — это химический элемент с символом Ar и атомным номером 18.
Аргон находится в группе 18 периодической таблицы и является инертным газом.
Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли с содержанием 0,934% (9340 частей на миллион по объему).
Аргона более чем в два раза больше, чем водяного пара (в среднем около 4000 частей на миллион по объему, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем углекислого газа (400 частей на миллион по объему), и более чем в 500 раз больше, чем неона (18 частей на миллион по объему).
Аргон - самый распространенный благородный газ в земной коре, составляющий 0,00015% земной коры.
Почти весь аргон в атмосфере Земли представляет собой радиогенный аргон-40, полученный в результате распада калия-40 в земной коре.
Во Вселенной аргон-36, безусловно, является наиболее распространенным изотопом аргона, поскольку аргон легче всего образуется в результате звездного нуклеосинтеза в сверхновых.
Название «аргон» происходит от греческого слова ἀργόν, средней формы единственного числа от ἀργός, означающего «ленивый» или «неактивный», как ссылка на тот факт, что элемент почти не подвергается химическим реакциям.
Полный октет (восемь электронов) во внешней атомной оболочке делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами.
Температура тройной точки аргона 83,8058 К является определяющей фиксированной точкой в Международной температурной шкале 1990 года.
В промышленности аргон получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Аргон имеет примерно такую же растворимость в воде, как и кислород, и в 2,5 раза более растворим в воде, чем азот.
Аргон бесцветен, не имеет запаха, негорюч и нетоксичен в твердом, жидком или газообразном состоянии.
Аргон химически инертен в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.
Хотя аргон является инертным газом, он может образовывать некоторые соединения в различных экстремальных условиях.
Был продемонстрирован фторгидрид аргона (HArF), соединение аргона с фтором и водородом, стабильное при температуре ниже 17 К (-256,1 ° C; -429,1 ° F).
Хотя нейтральные химические соединения аргона в основном состоянии в настоящее время ограничены HArF, аргон может образовывать клатраты с водой, когда атомы аргона захвачены решеткой молекул воды.
Были продемонстрированы ионы, такие как ArH+, и комплексы в возбужденном состоянии, такие как ArF.
Теоретический расчет предсказывает еще несколько соединений аргона, которые должны быть стабильными, но еще не синтезированы.
Аргон – химически инертный газ.
Аргон является самой дешевой альтернативой, когда азот недостаточно инертен.
Аргон имеет низкую теплопроводность.
Аргон обладает электронными свойствами (ионизация и/или эмиссионный спектр), желательными для некоторых применений.
Другие благородные газы в равной степени подходят для большинства этих применений, но аргон, безусловно, является самым дешевым.
Аргон (Ar), химический элемент, инертный газ группы 18 (благородные газы) периодической таблицы, наиболее распространенный на Земле и наиболее часто используемый в промышленности из благородных газов.
Бесцветный, без запаха и вкуса газообразный аргон был выделен (1894 г.) из воздуха британскими учеными лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи.
Генри Кавендиш, исследуя атмосферный азот («флогистированный воздух»), в 1785 г. пришел к выводу, что не более 1/120 части азота может быть каким-либо инертным компонентом.
Его работа была забыта, пока лорд Рэлей более века спустя не обнаружил, что азот, полученный путем удаления кислорода из воздуха, всегда примерно на 0,5 процента более плотный, чем азот, полученный из химических источников, таких как аммиак.
Более тяжелый газ, оставшийся после удаления из воздуха кислорода и азота, был первым из благородных газов, обнаруженным на Земле, и был назван в честь греческого слова argos, «ленивый», из-за химической инертности аргона. (Гелий был обнаружен спектроскопически на Солнце в 1868 году.)
По космическому распространению аргон занимает примерно 12-е место среди химических элементов.
Аргон составляет 1,288 % атмосферы по весу и 0,934 % по объему и содержится в горных породах.
Хотя стабильные изотопы аргон-36 и аргон-38 составляют почти след этого элемента во Вселенной, третий стабильный изотоп, аргон-40, составляет 99,60% аргона, обнаруженного на Земле. (Аргон-36 и аргон-38 составляют 0,34 и 0,06 процента аргона Земли соответственно.)
Большая часть земного аргона была произведена с момента образования Земли из калийсодержащих минералов в результате распада редкого естественно радиоактивного изотопа калия-40.
Газ медленно просачивается в атмосферу из горных пород, в которых еще формируется аргон.
Производство аргона-40 при распаде калия-40 используется как средство определения возраста Земли (калий-аргоновое датирование).
Аргон выделяют в больших масштабах фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Аргон используется в газонаполненных электрических лампочках, радиолампах и счетчиках Гейгера.
Аргон также широко используется в качестве инертной атмосферы для дуговой сварки металлов, таких как алюминий и нержавеющая сталь; для производства и изготовления металлов, таких как титан, цирконий и уран; и для выращивания кристаллов полупроводников, таких как кремний и германий.
Газообразный аргон конденсируется в бесцветную жидкость при -185,8 ° C (-302,4 ° F) и в кристаллическое твердое вещество при -189,4 ° C (-308,9 ° F).
Аргон нельзя сжижать под давлением выше температуры -122,3 ° C (-188,1 ° F), и в этот момент для сжижения аргона требуется давление не менее 48 атмосфер.
При 12 ° C (53,6 ° F) 3,94 объема газообразного аргона растворяются в 100 объемах воды.
Электрический разряд в аргоне при низком давлении выглядит бледно-красным, а при высоком давлении — сине-стальным.
Самая внешняя (валентная) оболочка аргона имеет восемь электронов, что делает аргон чрезвычайно стабильным и, следовательно, химически инертным.
Атомы аргона не соединяются друг с другом; также не наблюдалось их химического соединения с атомами любого другого элемента.
Атомы аргона были механически захвачены в подобных клеткам полостях среди молекул других веществ, как, например, в кристаллах льда или органического соединения гидрохинона (называемого клатратами аргона).
Аргон создает инертную атмосферу, в которой свариваемые металлы не окисляются.
Аргон — бесцветный газ без запаха, совершенно инертный по отношению к другим веществам.
Биологическая роль аргона неизвестна.
Аргон составляет 0,94% атмосферы Земли и является третьим по распространенности атмосферным газом.
Уровни постепенно увеличивались с момента образования Земли, потому что радиоактивный калий-40 при распаде превращается в аргон.
В промышленных масштабах аргон получают перегонкой жидкого воздуха.
Аргон (Ar) — химический элемент с атомным номером 18 и в 18-й группе периодической таблицы.
Аргон с содержанием 0,934% (9340 частей на миллион по объему) является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли.
Аргона в природе вдвое больше, чем водяного пара, в 23 раза больше, чем углекислого газа и в 500 раз больше, чем неона.
Аргон является одним из самых распространенных благородных газов на нашей планете и составляет 0,00015% земной коры.
Почти весь аргон в атмосфере Земли представляет собой радиогенный аргон-40, образующийся при распаде калия-40 в земной коре.
Аргон-36 является наиболее распространенным изотопом аргона во Вселенной, поскольку аргон легче всего производится в результате звездного нуклеосинтеза в сверхновых.
Аргон имеет примерно такую же растворимость в воде, как и кислород, и в 2,5 раза более растворим, чем азот.
Аргон бесцветен, не имеет запаха и легко воспламеняется.
Однако аргон не во всех фазах проявляет токсические свойства.
Аргон химически инертен в большинстве условий и не образует устойчивых соединений при комнатной температуре.
Хотя аргон является благородным газом, аргон может образовывать некоторые соединения в различных условиях.
Хотя в настоящее время известно, что нейтральные основные химические соединения аргона ограничены HArF, атомы аргона могут образовывать клатраты с аргоновой водой, будучи захваченными решеткой молекул воды.
Название «аргон» происходит от древнегреческого слова «ἀργόν», означающего «ленивый» или «неактивный», имея в виду тот факт, что этот элемент практически не вступает в какую-либо химическую реакцию.
Аргон делает полный аргон во внешней атомной оболочке стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами.
Генри Кавендиш подозревал, что аргон присутствует в воздухе в 1785 году, но не был обнаружен до 1894 года лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи.
Аргон является третьим благородным газом в периоде 8 и составляет около 1% атмосферы Земли.
Аргон имеет примерно такую же растворимость, как кислород, и растворяется в воде в 2,5 раза лучше, чем азот.
Этот химически инертный элемент, аргон, не имеет цвета и запаха как в жидкой, так и в газообразной формах аргона.
Аргон не содержится ни в каких соединениях.
Аргон выделяют фракционированием жидкого воздуха, так как атмосфера содержит только 0,94% аргона.
Марсианская атмосфера, напротив, содержит 1,6% Ar-40 и 5 частей на миллион Ar-36.
Мировое производство превышает 750 000 тонн в год, запасы практически неисчерпаемы.
В земной атмосфере Ar-39 образуется под действием космических лучей, прежде всего Ar-40.
В подземной среде аргон также производится за счет захвата нейтронов К-39 или альфа-излучения кальция.
Аргон-37 образуется при распаде кальция-40 в результате подземных ядерных взрывов.
Период полураспада аргона составляет 35 дней.
Аргон присутствует в некоторых минералах калия из-за радиоактивного распада изотопа калия-40.
Аргон — элемент 18-й группы 3-го периода таблицы Менделеева.
Атомный номер аргона 18.
Аргон обозначается символом Ar и является инертным газом.
Аргон получил свое название от греческого слова argos, что означает «неактивный».
Аргон был открыт в 1894 году лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи.
Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере с содержанием 0,94%.
Аргон — бесцветный газ без запаха, никак не вступающий в реакцию с другими соединениями.
Аргон часто используется для создания неинтерактивной атмосферы.
Аргон используется для получения титана и других элементов, способных вступать в химические реакции.
Аргон представляет собой бесцветный негорючий газ без запаха.
Аргон тяжелее воздуха и может вызвать удушье при вытеснении воздуха.
Воздействие на контейнер длительного тепла или огня может привести к его сильному разрыву и взрыву.
В сжиженном состоянии контакт очень холодной жидкости с водой может вызвать сильное кипение.
Если вода горячая, существует вероятность того, что может произойти взрыв «перегрева» жидкости.
Контакт с водой в закрытом контейнере может вызвать опасное повышение давления.
Аргон, охлажденная жидкость (криогенная жидкость) выглядит как бесцветная негорючая жидкость.
Тяжелее воздуха.
Аргон(0) представляет собой одноатомный аргон.
Аргон — химический элемент восемнадцатой группы периодической таблицы.
Аргон — благородный газ, а аргон — третий по распространенности газ в земной атмосфере.
Аргон является наиболее распространенным газом в атмосфере, помимо азота и кислорода.
Аргон — это благородный газ (как и гелий), что означает, что аргон полностью инертен.
Аргон — бесцветный газ без запаха, абсолютно инертный по отношению к другим веществам.
В экстремальных условиях аргон может образовывать определенные соединения, даже несмотря на то, что аргон является газом.
Аргон характеризуется той же степенью растворимости в воде, что и кислород.
Аргон имеет низкую теплопроводность.
В 1785 году Генри Кавендиш подозревал присутствие аргона в воздухе.
Согласно Chimcool, большая часть аргона представляет собой изотоп аргон-40, который возникает в результате радиоактивного распада калия-40.
Аргон или Ar, инертный газ, составляет 0,93% земной атмосферы.
Бесцветный, без запаха, без вкуса и нетоксичный, аргон не имеет химического состава.
До 1957 года химическим символом аргона была буква А. В 1957 году ИЮПАК согласился изменить этот символ на Ar.
Аргон был не единственным элементом, символ которого изменился в 1957 году.
IUPAC также изменил менделевий с Mv на Md.
Большинство людей знакомы с углеродным датированием, которое использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста вещей, которые когда-то были живыми.
Период полураспада углерода-14 составляет около 5730 лет, и этот метод непригоден для материалов возрастом более 60 тысяч лет.
Калий-аргоновое и аргон-аргоновое датирование позволяют нам датировать породы, которые намного старше этого.
Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет.
Соотношение калия-40 и аргона-40, захваченных в породе, можно использовать для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы.
Совсем недавно соотношение аргона-39 к аргону-40 использовалось для точного датирования.
Подавляющее большинство аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 с образованием стабильного аргона-40.
Более 99% аргона Земли составляет аргон-40.
Вдали от Земли аргон-36 является наиболее распространенным изотопом, синтезируемым в фазе горения кремния звезд с массой около 11 или более земных солнц.
Во время горения кремния альфа-частица добавляется к ядру кремния-32, образуя серу-36, которая может добавить другую альфа-частицу, чтобы стать аргоном-36, некоторые из которых могут стать кальцием-40 и т. д.
Аргон — благородный газ.
Аргон бесцветен, не имеет запаха и крайне неактивен.
Однако аргон не полностью инертен - фотолиз фтористого водорода в твердой матрице аргона при 7,5 Кельвина дает фторгидрид аргона, HArF.
Аргон не образует устойчивых соединений при комнатной температуре.
Изотопы: 18, период полураспада которых известен, массовые числа от 30 до 47. Из них три стабильны.
Они встречаются в природе в указанных процентах: 36Ar (0,337%), 38Ar (0,063%) и 40Ar (99,600%).
Жидкость - аргон:
Аргон — бесцветный газ без запаха, который весит больше, чем воздух.
Важнейшей химической особенностью является то, что аргон инертен, что обеспечивает удобство и простоту использования в таких областях, как металлургия.
Аргон не меняется в атмосфере после использования.
По этой причине аргон является типом газа, обычно используемого в процессах охлаждения.
Температура кипения аргона находится между азотом и кислородом.
Аргон часто используется в качестве защитного газа в современной промышленности.
Поэтому использование аргона быстро растет.
Элемент аргон всегда был одиночкой.
Аргон — один из инертных газов, которые обычно существуют в виде отдельных атомов.
Но в выпуске Nature от 23 августа химики сообщают, что они убедили аргон немного смешаться и образовать соединение с другими элементами.
Аргон, наряду с гелием, неоном, ксеноном, радоном и криптоном, относится к так называемым «благородным» газам.
Также называемые инертными газами, они имеют полные внешние электронные оболочки и, как считалось, не реагируют с другими элементами или соединениями.
Однако благородство не длилось вечно.
В 1962 году химики получили соединение, содержащее ксенон, а вскоре последовали соединения, содержащие радон и криптон.
Теперь к списку присоединяется аргон, хотя неону и гелию еще предстоит омрачить их одиночество.
Заставить аргон реагировать было непросто, но химики-теоретики предсказывали, что это возможно.
Команде под руководством Маррку Рясянена из Хельсинкского университета в Финляндии пришлось придумать способ объединить эти непокорные молекулы.
Хитрость заключалась в том, чтобы поймать атомы аргона между двумя другими атомами, жаждущими друг друга, в данном случае между водородом и фтором.
Для начала команда замедлила все, охладив атомы аргона до 7,5 градусов выше абсолютного нуля.
Затем они добавили молекулы фтористого водорода и отделили атомы водорода от атомов фтора с помощью ультрафиолетового света.
Когда команда нагрела пленку аргона до 19 кельвинов, атомы водорода начали шевелиться.
«Мы ясно видим, что атомы водорода начинают искать, с чем бы вступить в реакцию», — говорит Расанен.
Но его предполагаемый партнер, атом фтора, почти всегда скрыт за атомом аргона, поэтому водород должен образовывать линейную молекулу с аргоном между ними: HArF.
Команда идентифицировала эти новые молекулы, наблюдая за их инфракрасным спектром.
Доказательством было отсутствие частот, которые были поглощены колебаниями в связях между тремя атомами.
Не то чтобы им пришлось долго искать:
Молекула очень нестабильна — она немедленно отказывается от аргона в пользу связи с азотом или кислородом.
Эксперимент является «прекрасным достижением», — говорит химик Гернот Френкинг из Марбургского университета в Германии, один из теоретиков, проводивших расчеты, предсказывающие существование соединений аргона.
Но это только половина пути к созданию соединения, которое «можно поместить в колбу при комнатной температуре» и экспериментировать с ним, говорит Франкинг.
«Я все еще верю, что это возможно, но сделать это, безусловно, будет сложно», — говорит он, добавляя, что с помощью этого метода можно создавать соединения гелия и неона.
Инертный газ с уникальными свойствами, используемый в различных промышленных и аналитических целях.
Аргон — негорючий газ, составляющий 0,9 процента земной атмосферы.
Аргон бесцветен, не имеет запаха, вкуса и нетоксичен.
Аргон (Ar) — благородный газ, составляющий 0,93 % земной атмосферы.
Аргон обеспечивает инертную и чистую среду, не содержащую азота и кислорода, для отжига и прокатки металлов и сплавов.
В литейном производстве аргон используется для вымывания пористости расплавленных металлов с целью устранения дефектов отливок.
В металлообрабатывающей промышленности аргон используется для создания оптимальной атмосферы во время сварки открытой дугой.
Аргон часто смешивают с диоксидом углерода (CO2), водородом (H2), гелием (He) или кислородом (O2) для улучшения характеристик дуги или для облегчения стабильного переноса металла при дуговой сварке металлическим газом (GMAW или MIG).
Аргон в основном получают путем сжижения и разделения воздуха.
Аргон коммерчески доступен в жидкой и/или газовой фазах.
В жидкой фазе; Аргон хранится и транспортируется в специальных криогенных резервуарах с двойными стенками, вакуумированных и изолированных перлитовым материалом.
В газовой фазе; Аргон подается по трубопроводам под давлением или сжат в устойчивых к давлению бесшовных стальных трубах.
По стандартам TSE чистота жидкого/газообразного аргона первого класса должна быть не менее 99,999%, чистота второго класса должна быть не ниже 99,99%. (ТСЭ-ТС 9640)
Внешняя светло-голубая трубка имеет цвет RAL 5012, а испытательное давление трубки при периодическом техническом обслуживании составляет 10 лет для трубок на 225 345 и 450 бар и 5 лет для трубок на 225 бар. (ТСЭ 11169)
Аргон — бесцветный газ без запаха и вкуса, тяжелее воздуха.
Аргон не токсичен.
Аргон — это атом с символом Ar, атомным номером 18 и атомной массой 39 948.
Аргон был открыт в 19 веке сэром Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи.
Аргон представляет собой бесцветный, не имеющий запаха, негорючий и нетоксичный благородный газ.
Аргон тяжелее воздуха.
Воздух содержит концентрацию примерно 0,93% аргона.
Наиболее важным химическим свойством аргона является инерция аргона, но также видимая спектральная линия атома аргона в плазме делает возможным применение аргона в освещении.
Качество газа выражается числом девяток в чистоте.
Когда вы видите Argon 4.6, Argon 5.0, Argon 4.8 или любое другое число после названия газа, оно выражает чистоту, где первое число представляет собой число девяток в чистоте, а число после точки — последнюю цифру чистоты.
Таким образом, аргон 4.6 представляет собой газ с чистотой 99 996 %.
Остальные компоненты указаны в техническом паспорте газа.
Газ аргон — это инертный газ, который естественным образом встречается в атмосфере.
Благодаря этой особенности аргон не оказывает негативного влияния на глобальное потепление и окружающую среду и может безопасно использоваться в обитаемых помещениях.
Это системы пожаротушения чистым газом с очень широкой областью применения, которые можно вдыхать.
Поскольку аргон является природным газом в атмосфере, стоимость заправки ниже, чем другими газами.
Газ аргон гасит огонь за очень короткое время за счет снижения концентрации кислорода в среде, где находится огонь, при условии, что аргон подходит для здоровья человека (доводя его до уровня 0,8).
Газ аргон не вредит объектам в окружающей среде и не вызывает никаких химических реакций.
Аргон тяжелее воздуха.
Аргон не воспламеняется.
Но когда кислорода в воздухе мало, появляются удушающие эффекты аргона.
Символ аргона в таблице элементов выражается как Ar.
Аргон существует в двух разных фазах: газообразной и жидкой.
Аргон имеет молекулярную массу 40 г/моль.
Плотность жидкости 1,394 г/л.
Аргон начинает кипеть при -186 градусах.
Аргон начинает плавиться при температуре -189,3 градуса.
Один из шести благородных газов, аргон (Ar), не имеет запаха, цвета, инертен, одноатомен и обладает очень низкой химической активностью.
Эти характеристики даже продемонстрированы в названии газа — аргон происходит от греческого слова «argos», что означает «ленивый».
Аргон был первым обнаруженным благородным газом.
Генри Кавендиш заподозрил существование этого элемента в 1785 году, исследуя образцы воздуха.
Независимые исследования Х. Ф. Ньюолла и В. Н. Хартли в 1882 г. выявили спектральную линию, которую нельзя было отнести ни к одному известному элементу.
Аргон был выделен и официально открыт в воздухе лордом Рэлеем и Уильямом Рамзи в 1894 году.
Рэлей и Рамзи удалили азот, кислород, воду и углекислый газ и исследовали оставшийся газ.
Хотя в остатке воздуха присутствовали и другие элементы, они составляли очень небольшую часть от общей массы пробы.
Название элемента «аргон» происходит от греческого слова argos, что означает неактивный.
Это относится к сопротивлению элемента образованию химических связей.
Аргон считается химически инертным при комнатной температуре и давлении.
Большая часть аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 на аргон-40.
Более 99% аргона на Земле состоит из изотопа Ar-40.
Самым распространенным изотопом аргона во Вселенной является аргон-36, который образуется, когда звезды с массой примерно в 11 раз больше массы Солнца находятся в фазе сжигания кремния.
На этом этапе альфа-частица (ядро гелия) добавляется к ядру кремния-32, образуя серу-34, которая добавляет альфа-частицу, превращаясь в аргон-36.
Часть аргона-36 добавляет альфа-частицу, превращаясь в кальций-40.
Во Вселенной аргон встречается довольно редко.
Аргон — самый распространенный благородный газ.
Аргон составляет около 0,94% земной атмосферы и около 1,6% марсианской атмосферы.
Тонкая атмосфера планеты Меркурий примерно на 70% состоит из аргона.
Не считая водяного пара, аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли после азота и кислорода.
Аргон получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Во всех случаях самым распространенным изотопом аргона на планетах является Ar-40.
Поскольку атомы благородных газов имеют полную валентную электронную оболочку, они не очень реакционноспособны.
Аргон плохо образует соединения.
Неизвестно стабильных соединений при комнатной температуре и давлении, хотя фторгидрид аргона (HArF) наблюдался при температурах ниже 17K.
Аргон образует клатраты с водой.
Были замечены ионы, такие как ArH+, и комплексы в возбужденном состоянии, такие как ArF.
Ученые предсказывают существование стабильных соединений аргона, хотя они еще не синтезированы.
Аргон, объем которого в воздухе составляет 0,933%, является наиболее распространенным инертным газом в атмосфере.
Поскольку аргон является химически инертным газом, аргон очень полезен для предотвращения нежелательного контакта продуктов и производственных систем с кислородом.
Эта функция очень полезна, когда необходимо создать защитную атмосферу для повышения качества и безопасности продуктов или производственных систем.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АРГОНА:
-Аргон в основном используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереакционноспособные вещества становятся реактивными; например, атмосфера аргона используется в графитовых электропечах для предотвращения горения графита.
- Баллоны с аргоном для тушения пожара без повреждения серверного оборудования.
-Аргон также используется в лампах накаливания, люминесцентном освещении и других газоразрядных лампах.
Аргон производит характерный сине-зеленый газовый лазер.
-Аргон также используется в люминесцентных пусковых установках.
- Аргон недорог, аргон встречается в воздухе естественным образом и легко получается как побочный продукт криогенного разделения воздуха при производстве жидкого кислорода и жидкого азота: основные составляющие воздуха используются в больших промышленных масштабах.
Другие благородные газы (кроме гелия) также производятся таким же образом, но аргон на сегодняшний день является самым распространенным.
Основная масса применений аргона возникает просто потому, что аргон инертен и относительно дешев.
-Промышленные процессы:
Аргон используется в некоторых высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереакционноспособные вещества становятся реактивными.
Например, в графитовых электропечах используется атмосфера аргона для предотвращения горения графита.
Для некоторых из этих процессов присутствие газообразного азота или кислорода может вызвать дефекты в материале.
Аргон используется в некоторых видах дуговой сварки, таких как дуговая сварка металлическим газом и дуговая сварка вольфрамовым электродом, а также при обработке титана и других реактивных элементов.
Атмосфера аргона используется также для выращивания кристаллов кремния и германия.
- Аргон используется в птицеводстве для удушения птиц, либо для массовой выбраковки после вспышек болезней, либо как средство убоя, более гуманное, чем оглушение электрическим током.
Аргон плотнее воздуха и вытесняет кислород близко к земле при удушье инертным газом.
Нереакционная природа аргона делает его пригодным для пищевых продуктов, а поскольку аргон заменяет кислород в мертвой птице, аргон также увеличивает срок хранения.
- Жидкий аргон используется в качестве мишени для экспериментов с нейтрино и прямого поиска темной материи.
Взаимодействие между гипотетическими вимпами и ядром аргона производит сцинтилляционный свет, который регистрируется фотоумножителями.
Двухфазные детекторы, содержащие газообразный аргон, используются для обнаружения ионизированных электронов, возникающих при рассеянии вимпов на ядрах.
Как и большинство других сжиженных благородных газов, аргон имеет высокий световой выход сцинтилляций (около 51 фотон/кэВ), прозрачен для собственного сцинтилляционного света и относительно легко очищается.
По сравнению с ксеноном аргон дешевле и имеет четкий временной профиль сцинтилляций, что позволяет отделить электронные отдачи от ядерных.
С другой стороны, его собственный фон бета-излучения больше из-за 39.
Загрязнение аргоном, если только не используется аргон из подземных источников, который имеет гораздо меньшее загрязнение 39 Ar.
Большая часть аргона в атмосфере Земли была произведена за счет электронного захвата долгоживущего 40K (40 K + e- → 40 Ar + ν), присутствующего в природном калии на Земле.
Активность 39 Ar в атмосфере поддерживается космогенной продукцией через реакцию нокаута 40 Ar(n,2n)39
Аргон и подобные реакции.
Период полураспада 39 Ar составляет всего 269 лет.
В результате подземный Аргон, защищенный скалами и водой, имеет гораздо меньшее загрязнение 39 аргоном.
Детекторы темной материи, которые в настоящее время работают с жидким аргоном, включают DarkSide, WArP, ArDM, microCLEAN и DEAP.
Нейтринные эксперименты включают ICARUS и MicroBooNE, оба из которых используют высокочистый жидкий аргон в камере временной проекции для получения мелкозернистых трехмерных изображений взаимодействий нейтрино.
- В Университете Линчепинга, Швеция, аргон используется в вакуумной камере, в которую вводится плазма для ионизации металлических пленок.
В результате этого процесса получается пленка, пригодная для производства компьютерных процессоров.
Новый процесс устранит необходимость в химических ваннах и использовании дорогих, опасных и редких материалов.
-Консервант:
Образец цезия упакован в аргон, чтобы избежать реакций с воздухом.
Аргон используется для вытеснения кислородо- и влагосодержащего воздуха в упаковочном материале для продления срока годности содержимого (аргон имеет европейский код пищевой добавки E938).
Воздушное окисление, гидролиз и другие химические реакции, разлагающие продукты, замедляются или полностью предотвращаются.
Химикаты высокой чистоты и фармацевтические препараты иногда упаковываются и запечатываются в аргоне.
- В виноделии аргон используется в различных целях для создания барьера против кислорода на поверхности жидкости, который может испортить вино, стимулируя как микробный метаболизм (как в случае с уксуснокислыми бактериями), так и стандартную окислительно-восстановительную химию.
-Аргон иногда используется в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках.
-Аргон также используется в качестве консерванта для таких продуктов, как лак, полиуретан и краска, путем вытеснения воздуха для подготовки емкости к хранению.
- С 2002 года Американский национальный архив хранит важные национальные документы, такие как Декларация независимости и Конституция, в контейнерах, заполненных аргоном, чтобы предотвратить их деградацию.
- Аргон предпочтительнее гелия, который использовался в предыдущие пять десятилетий, потому что газообразный гелий выходит через межмолекулярные поры в большинстве контейнеров и должен регулярно заменяться.
- Аргон иногда используется для тушения пожаров, когда ценное оборудование может быть повреждено водой или пеной.
-Аргон может использоваться в качестве инертного газа в линиях Шленка и перчаточных боксах.
Аргон предпочтительнее менее дорогого азота в тех случаях, когда азот может реагировать с реагентами или аппаратурой.
-Аргон предпочтителен для покрытия распылением образцов для сканирующей электронной микроскопии.
- аргон может использоваться в качестве газа-носителя в газовой хроматографии и масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением; Аргон является предпочтительным газом для плазмы, используемой в ИСП-спектроскопии.
Газ аргон также широко используется для напыления тонких пленок, например, в микроэлектронике, и для очистки пластин в микрообработке.
-Медицинское использование:
Процедуры криохирургии, такие как криоабляция, используют жидкий аргон для разрушения тканей, таких как раковые клетки.
Аргон используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргоном», которая является разновидностью электрохирургии с помощью аргонно-плазменного луча.
Процедура сопряжена с риском газовой эмболии и привела к смерти по крайней мере одного пациента.
-Синие аргоновые лазеры используются в хирургии для сваривания артерий, разрушения опухолей и исправления дефектов глаз.
- Аргон также использовался экспериментально для замены азота в дыхательной или декомпрессионной смеси, известной как Argox, для ускорения выведения растворенного азота из крови.
-Освещение:
Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы сохранить нити накала при высокой температуре от окисления.
Аргон используется для особого способа ионизации аргона и излучения света, например, в плазменных шарах и калориметрии в экспериментальной физике элементарных частиц.
Газоразрядные лампы, наполненные чистым аргоном, дают сиренево-фиолетовый свет; с аргоном и небольшим количеством ртути синий свет.
Аргон также используется для синих и зеленых аргон-ионных лазеров.
-Аргон используется для теплоизоляции в энергосберегающих окнах.
- Аргон также используется в техническом подводном плавании для надувания сухого гидрокостюма, потому что аргон инертен и имеет низкую теплопроводность.
-Аргон-39 с периодом полураспада 269 лет использовался для ряда приложений, в первую очередь для датирования ледяных кернов и грунтовых вод.
-Аргон используется в качестве топлива при разработке магнитоплазменной ракеты с переменным удельным импульсом (VASIMR).
Сжатому аргону разрешено расширяться для охлаждения головок ГСН некоторых версий ракеты AIM-9 Sidewinder и других ракет, в которых используются охлаждаемые головки ГСН.
Аргон хранится под высоким давлением.
-Кроме того, калий-аргоновое датирование и связанное с ним аргон-аргоновое датирование используются для датирования осадочных, метаморфических и магматических пород.
- Аргон использовался спортсменами в качестве допинга для имитации гипоксических состояний.
В 2014 году Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) добавило аргон и ксенон в список запрещенных веществ и методов, хотя на данный момент надежного теста на злоупотребление нет.
-Аргон часто используется, когда необходима инертная атмосфера.
-Таким образом, аргон используется для производства титана и других реактивных элементов.
- Аргон также используется сварщиками для защиты области сварки и в лампах накаливания, чтобы предотвратить коррозию нити кислородом.
-Аргон используется в люминесцентных лампах и энергосберегающих лампах.
Лампа с низким энергопотреблением часто содержит газообразный аргон и ртуть.
Когда он включен, через газ проходит электрический разряд, генерирующий УФ-излучение.
Покрытие на внутренней поверхности колбы активируется ультрафиолетовым светом и ярко светится.
- Аргон также используется сварщиками для защиты зоны сварки и в лампах накаливания для предотвращения коррозии нити накала кислородом.
- В стеклопакетах пространство между стеклами заполняется аргоном.
-Шины роскошных автомобилей могут содержать аргон для защиты резины и снижения дорожного шума.
-Аргон также предпочтителен в люминесцентных лампах и энергосберегающих лампах.
Лампа с низким энергопотреблением обычно содержит газ аргон и ртуть.
Когда лампочка включена, через газ проходит электрический ток, излучающий УФ-излучение.
Покрытие на внутренней поверхности колбы становится активным под действием УФ-излучения и начинает светиться.
-Аргон не вступает в реакцию с нитью накаливания в лампочке даже при высоких температурах, поэтому используется в освещении и в других случаях, когда двухатомный азот является непригодным (полу)инертным газом.
- Аргон также использовался для датирования подземных вод.
- Аргон особенно важен для металлургической промышленности, так как используется в качестве инертного газа при дуговой сварке и резке.
-Аргон обычно используется, когда требуется инертная атмосфера.
Таким образом, аргон используется в производстве титана и других реактивных элементов.
-Другое использование включает нереакционноспособное покрытие при производстве титана и других реактивных элементов, а также в качестве защитной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.
-Аргон-39 использовался для ряда применений, в первую очередь для бурения льда.
- Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого гидрокостюма из-за нереактивного теплоизолирующего эффекта аргона.
- Аргон в качестве зазора между стеклами обеспечивает лучшую изоляцию, потому что аргон является худшим проводником тепла, чем обычный воздух.
Самое экзотическое применение аргона — в шинах роскошных автомобилей.
-Аргон используется в сварочных пистолетах для предотвращения окисления зоны сварки.
-Аргон играет роль газа, используемого для упаковки пищевых продуктов, и нейропротекторного агента.
-Аргон используется в лампах накаливания, чтобы тонкие провода (нити накала), излучающие свет при пропускании через них тока, не вступали в реакцию с кислородом и не подвергались эрозии.
- Люминесцентные и энергосберегающие лампы часто содержат аргон.
Когда лампа горит, через газ протекает электрический ток и излучается ультрафиолетовое излучение.
Материал покрытия внутри лампы преобразует этот ультрафиолетовый свет в яркий видимый свет.
-Изолированные окна с двухслойным стеклом содержат газ аргон между слоями.
В шинах некоторых автомобилей также может быть аргон.
Таким образом, шина защищена, а шум колеса предотвращен.
- Аргон можно использовать в качестве защитной сферы, потому что аргон очень неактивен.
Это может иметь значение для электрического освещения.
В люминесцентных лампах аргон помогает пусковому механизму.
В световых роликах аргон светится голубым.
-Большая часть производства аргона осуществляется в сталелитейной промышленности.
Аргон применяется в качестве изоляционного газа, когда воздух удерживается для защиты нагретого металла от окисления, например, при производстве алюминия или титана.
- В атомных исследованиях аргон применяется для защиты других элементов от нежелательных воздействий.
- Аргон также может применяться в качестве защитного покрытия от изменения температуры, например, в качестве изоляции в промежутках между стеклопакетами.
-Аргон применяется в шинах роскошных автомобилей для защиты резины и предотвращения шума на высокой скорости.
-Другим популярным применением является аргоновый лазер для коррекции зрения и удаления опухолей.
- Аргон может быть полезным маркером, потому что аргон не реагирует ни с одним присутствующим продуктом, и во время обработки поверхности аргон может быть полезным носителем, который не реагирует с целевым материалом.
-Используется в металлургической промышленности.
-Аргоновый метод или калий-аргоновый метод применяется в геологии для определения времени затвердевания вулканических материалов.
Это достигается за счет распада твердого 40K с периодом полураспада 1,3 миллиона лет в газообразный 40Ar, который не может выйти из твердых тел только в процессе плавления.
Аргон является побочным продуктом фракционной перегонки для производства водорода.
-Аргон используется в производстве титана.
-Аргон используется в окнах с двойным ослеплением для заполнения пространства между панелями.
-Производство алюминия, для создания инертной атмосферы.
-Производство полупроводников для создания инертной атмосферы и теплопроводности.
-Производство люминесцентных ламп в качестве газа-наполнителя.
-Изготовление метизов, для создания защитной атмосферы в процессе сварки.
- В криогенных воздухоразделительных установках путем разделения сжиженного воздуха на компоненты аргона на основе различных температур кипения в дистилляционном рукаве.
- Из-за инертности аргона аргон используется в лампочках для защиты нити накала и создания инертной атмосферы вблизи места сварки.
-Аргон также используется в полупроводниковой промышленности для создания инертной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.
-Аргон используется в медицинских лазерах, в офтальмологии, например, для исправления дефектов глаз, таких как протечка кровеносных сосудов, отслоение сетчатки, глаукома и дегенерация желтого пятна.
-Аргон имеет низкую теплопроводность и используется в качестве газа между стеклами в высокоэффективных двойных и тройных стеклопакетах.
-Аргон образуется, когда 40К, присутствующий в земной коре в природе, подвергается радиоактивному распаду до 40Ar.
Аргон проникает в атмосферу.
Аргон производится в промышленных масштабах путем фракционной перегонки сжиженного воздуха с (для аргона высокой чистоты) каталитическим сжиганием оставшихся следов кислорода.
-Аргон можно использовать для особой инертизации в фармацевтической и биотехнологической промышленности, в автомобилестроении и на транспорте, для защиты плавильной ванны, создаваемой в процессах 3D-печати, или в металлообрабатывающей промышленности в сварочных процессах, среди прочего.
- В качестве защитной атмосферы в процессах дуговой сварки и резки.
-Для обеспечения инертной атмосферы в химической, текстильной, пищевой, лакокрасочной промышленности.
-Для создания гладкой поверхности при заливке расплавленного металла, для удаления возможных пор.
-Заправка ламп и люминесцентных ламп с давлением 3 мм.
- Действует как защитный газ для кремниевых и германиевых кристаллов, лазеров и других веществ.
- Наиболее часто используемый в металлургической промышленности для производства, обработки и изготовления металлов, аргон может использоваться в качестве чистого газа для определенных приложений защиты, защиты, отжига и горячего изостатического прессования (ГИП).
-Аргон также можно использовать в смеси с другими газами, в частности с двуокисью углерода, кислородом, азотом, водородом или гелием, в зависимости от процесса и материала.
- Инертные свойства аргона делают его популярным в других отраслях, таких как стекольная промышленность для двойного остекления, пищевая промышленность для удаления кислорода из винных бочек и аналитические лаборатории, которые используют его в качестве газа-носителя в газовой хроматографии (ГХ) и в ИСП-МС. оборудование.
-Аргон — невидимый нетоксичный газ с меньшей теплопроводностью, чем у воздуха.
Аргон можно использовать вместо воздуха внутри изоляционного блока для улучшения тепловых характеристик (значение теплопередачи).
-Аргон часто используется, когда требуется инертная атмосфера.
- Одного аргона недостаточно для удовлетворения энергетических потребностей.
Аргон следует указывать в сочетании с низкоэмиссионным покрытием, чтобы обеспечить оптимальные тепловые характеристики.
-Аргон используется для наполнения ламп накаливания и люминесцентных ламп, чтобы предотвратить коррозию горячей нити накала кислородом.
- При выборе стеклопакета с аргоном важно также учитывать толщину помещения.
Увеличение толщины не обязательно улучшает тепловые характеристики.
Существует оптимальная толщина, при которой каждый газ обеспечивает наилучшие характеристики.
Оптимальная толщина для аргона – 1/2 дюйма.
-Аргон также используется для создания инертной атмосферы для дуговой сварки, выращивания полупроводниковых кристаллов и процессов, требующих защиты от других атмосферных газов.
- В качестве защитной атмосферы в процессах сварки и резки
-Создание гладкой поверхности при заливке расплавленного металла, удаление -возможных пор
-Заправка ламп и люминесцентных ламп
-Стекольная промышленность, стеклопакеты (двойное остекление)
-В системах противопожарной защиты архивов государственных или частных организаций
-ICP спектроскопия кристаллических культур
- MAP Modified Atmosphere (пищевые газы)
- Амортизация и продувка
-Исследования и аналитика
-Сварка:
Благодаря нежеланию создавать связи с другими газами аргон является идеальным защитным газом для сварки даже при очень высоких температурах плазменной дуги, что часто имеет место при обработке металлов.
Ведь даже при очень высоких температурах и в отличие от азота аргон остается инертным и не образует соединений с кислородом.
-Аргон является отличным газом для сварки MIG и TIG.
Идеальный сварочный газ для конкретных сварочных работ может быть составлен путем возможного добавления других активных газовых компонентов (углекислоты, гелия, азота или кислорода) в двух-, трех-, четырех- и даже более компонентные газы.
- Газ аргон используется во многих отраслях, от промышленности до электричества и электроники.
Газ аргон:
* При очистке металлов,
*В конструкции датчиков, изготовленных для обеспечения безопасности,
* В лампах, в которых используются газы,
* В сталелитейной промышленности,
*В некоторых источниках в качестве топлива
* При производстве двойного остекления между стеклом и,
* Изготовление люминесцентных ламп.
- Аргон используется в ряде промышленных, сельскохозяйственных и научных целей, но, возможно, одним из наиболее распространенных является использование в качестве защитного газа для дуговой сварки.
При этом технический аргон можно использовать как в чистом виде, так и в составе смеси.
- Однако сжатый аргон хорош не только для сварки.
Например, пищевой аргон используется для консервирования упакованных пищевых продуктов.
Некоторые из других распространенных применений аргона включают:
*Газ-носитель для хроматографии
* Напыление при производстве жестких дисков
*Защита от окисления в виноградарстве
*Ионная имплантация и плазменное травление в производстве полупроводниковых приборов.
*Создание сплошной атмосферы при росте кристаллов
*Наполнительная смесь для ламп накаливания, тиратронных радиоламп и фосфоресцентных ламп
* В лазерах для восстановления артерий и коррекции глазных дефектов
* Защитное применение в чугуне, стали и термообработке
- Одним из наиболее распространенных способов производства аргона является разделение воздуха, при котором поток неочищенного аргона, содержащий до 5% кислорода, удаляется из основной разделительной колонны.
Аргон также может быть получен из выхлопных газов некоторых заводов по производству аммиака.
- Лазерная сварка, а также методы 3D-печати металлом стали важными областями применения аргона.
- Аргон содержится в лазерах, плазменных шарах, лампочках, ракетном топливе и светящихся трубках.
- Аргон также часто используется в смесях в плазме, сварке и резке, часто в сочетании с более низкой концентрацией других активных газовых компонентов в 2,3,4 и более компонентных газовых смесях.
- Аргон используется в качестве защитного газа для сварки, хранения чувствительных химикатов и защиты материалов.
- Иногда в аэрозольных баллончиках в качестве пропеллента используется аргон под давлением.
Радиоизотопный анализ аргона-39 используется для определения возраста образцов грунтовых вод и ледяных кернов.
- Аргоновые плазменные лучи и лазерные лучи также используются в медицине.
- Аргон может быть использован для приготовления дыхательной смеси под названием Argox, которая поможет удалить растворенный азот из крови во время декомпрессии, например, при глубоководных погружениях.
- Жидкий аргон используется в научных экспериментах, включая эксперименты с нейтрино и поиски темной материи.
Хотя аргон является распространенным элементом, аргон не имеет известных биологических функций.
-Жидкий аргон используется в криохирургии для разрушения раковой ткани.
- Аргон излучает сине-фиолетовое свечение, когда аргон возбужден.
Аргоновые лазеры имеют характерное сине-зеленое свечение.
- Другие области применения аргона включают очистку и продувку расплавленных металлов и отжиг высоколегированных специальных сталей.
ПРОИЗВОДСТВО АРГОНА:
Промышленный:
В промышленности аргон получают фракционной перегонкой жидкого воздуха в криогенной воздухоразделительной установке; процесс, при котором жидкий азот, кипящий при 77,3 К, отделяется от аргона, кипящего при 87,3 К, и жидкого кислорода, кипящего при 90,2 К.
Ежегодно в мире производится около 700 000 тонн аргона.
При радиоактивном распаде:
40Ar, наиболее распространенный изотоп аргона, образуется при распаде 40K с периодом полураспада 1,25×109 лет в результате захвата электронов или испускания позитронов.
Из-за этого аргон используется при калиево-аргоновом датировании для определения возраста горных пород.
Атмосферный воздух очищается.
Затем аргон охлаждают под высоким давлением.
Основные вещества (кислород, аргон и азот) в охлажденном воздухе разделяются.
Криогенные воздухоразделительные установки используются для разделения аргона и других газов.
С другой стороны, криогенным называется процесс введения жидкого азота (N2) с температурой -196 градусов в систему, созданную для разделения с помощью компьютерного управления.
В основном газ аргон:
Сжижение, давление и разложение
Аргон получают операционным путем.
ИСТОРИЯ АРГОНА:
Аргон (греч. ἀργόν, форма среднего рода единственного числа от ἀργός, означающая «ленивый» или «неактивный») назван в связи с химической неактивностью Аргона.
Это химическое свойство этого первого открытого благородного газа впечатлило создателей.
Генри Кавендиш подозревал, что нереакционноспособный газ является компонентом воздуха в 1785 году.
Аргон был впервые выделен из воздуха в 1894 году лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи в Университетском колледже Лондона путем удаления кислорода, углекислого газа, воды и азота из образца чистого воздуха.
Сначала они добились этого, воспроизведя эксперимент Генри Кавендиша.
Они поместили смесь атмосферного воздуха с дополнительным кислородом в перевернутую пробирку (А) над большим количеством разбавленного раствора щелочи (В), которым в первоначальном эксперименте Кавендиша был гидроксид калия, и пропускали ток через провода, изолированные U-образные стеклянные трубки (CC), которые герметизированы вокруг электродов из платиновой проволоки, оставляя концы проводов (DD) открытыми для газа и изолированными от раствора щелочи.
Дуга питалась от батареи из пяти ячеек Гроува и катушки Румкорфа среднего размера.
Щелочь поглощала оксиды азота, образующиеся при дуговом разряде, а также углекислый газ.
Они эксплуатировали дугу до тех пор, пока в течение по крайней мере часа или двух не было видно уменьшения объема газа, а спектральные линии азота исчезли при исследовании газа.
Оставшийся кислород реагировал со щелочным пирогаллатом, в результате чего оставался явно нереакционноспособный газ, который они назвали аргоном.
Подзаголовок «Аргон», карикатура на лорда Рэлея в Vanity Fair , 1899 г.
Перед выделением газа они определили, что азот, полученный из химических соединений, на 0,5% легче, чем азот из атмосферы.
Разница была незначительной, но Аргон был достаточно важен, чтобы привлекать их внимание на многие месяцы.
Они пришли к выводу, что в воздухе был другой газ, смешанный с азотом.
Аргон также был обнаружен в 1882 году благодаря независимым исследованиям Х. Ф. Ньюолла и В. Н. Хартли.
Каждый наблюдал новые линии в эмиссионном спектре воздуха, которые не соответствовали известным элементам.
Хотя аргон в изобилии содержится в атмосфере Земли, он избегал обнаружения до 1894 года, когда лорд Рэлей и Уильям Рамзи впервые отделили аргон от жидкого воздуха.
На самом деле газ был выделен в 1785 году Генри Кавендишем, который заметил, что около 1% воздуха не вступает в реакцию даже в самых экстремальных условиях.
Этот 1% был аргоном.
Аргон был открыт в результате попытки объяснить, почему плотность азота, извлекаемого из воздуха, отличается от плотности, получаемой при разложении аммиака.
Рамзи удалил весь азот из газа, который он извлек из воздуха, и сделал это, прореагировав его с горячим магнием, в результате чего образовался твердый нитрид магния.
Затем он остался с газом, который не реагировал, и когда он исследовал его спектр, он увидел новые группы красных и зеленых линий, подтверждая, что аргон был новым элементом.
Хотя аргона в атмосфере Земли много;
Аргон не был открыт до 1894 года, когда лорду Рэлею и Уильяму Рамзаю впервые удалось отделить этот элемент от жидкого воздуха.
На самом деле газ впервые был упомянут в 1785 году Генри Кавендишем, который заявил, что около 1% воздуха не будет реагировать даже в самых суровых условиях.
Но полное открытие благородного газа аргона;
Это произошло во время исследований лорда Рэлея и Уильяма Рамзи, которые пытались понять, почему плотность азота из воздуха отличается от плотности при разложении аммиака.
Аргон был первым обнаруженным благородным газом.
Первый намек на его существование дал английский ученый сэр Генри Кавендиш еще в 1785 году.
Кавендиш был недоволен тем, что так мало известно о воздухе.
Он был особенно недоволен отсутствием информации о той части воздуха (большинство), которая не была кислородом.
Он знал, что азот в воздухе может реагировать с кислородом с образованием азотистой кислоты.
Он стремился выяснить, может ли ВЕСЬ воздух, который не был кислородом или углекислым газом, быть преобразован в азотистую кислоту.
Если бы это было возможно, он бы знал, что воздух полностью состоит из кислорода, углекислого газа и азота.
Кавендиш использовал электрическую искру в воздухе для реакции кислорода и азота с образованием оксидов азота.
Затем он добавил дополнительный кислород, пока весь азот не прореагировал.
Оксиды азота кислые.
Кавендиш использовал водный раствор гидроксида натрия для их удаления из аппарата.
[Это также, конечно, удалило бы весь присутствующий углекислый газ.]
Он удалил оставшийся кислород с помощью полисульфидов калия.
Небольшой пузырек газа остался [в основном аргон].
Кавендиш писал, что этот пузырь «составлял не более ста двадцатых от массы флостигированного воздуха [азота]».
Итак, Кавендиш говорит, что воздух состоит как минимум на 99,3% из азота/кислорода/двуокиси углерода и максимум на 0,7% из чего-то еще.
Теперь мы знаем, что «что-то еще», аргон, очень нереакционноспособен; это позволило Кавендишу найти Аргона, но Аргон также помешал ему узнать об этом больше.
(Гигантские достижения в области спектроскопии, сделанные Густавом Кирхгофом и Робертом Бунзеном, отложатся на 85 лет вперед.)
Оглядываясь назад, мы можем сказать, что Кавендиш немного недооценил ту часть воздуха, которая не состоит из кислорода, азота или углекислого газа.
Несмотря на это, он опередил свое время.
После его эксперимента прошло более 100 лет, пока ученые снова не начали думать, что что-то с воздухом не совсем складывается.
В 1892 году английский физик Джон Уильям Стратт (более известный как лорд Рэлей) объявил, что независимо от того, как он был получен, кислород всегда в 15,882 раза плотнее водорода.
Эта очень точная работа заняла десять лет.
Продолжая работать с большим вниманием к деталям, он обнаружил, что «азот» в воздухе всегда был плотнее примерно на 0,5 процента, чем азот, полученный из соединений азота.
Как это можно объяснить?
В 1893 году он написал в Nature, объявив об этой проблеме всему миру.
Любой ученый, ответивший на этот вызов, действительно имел шанс открыть новый элемент.
Ни один не сделал!
В апреле 1894 года Рэлей написал научную статью о проблеме азота.
Как ни странно, Рэлей рассматривал чистый азот, не содержащий аргона, как «аномально легкий азот».
Он хранил аргон в течение восьми месяцев и повторно проверил его, чтобы увидеть, увеличится ли плотность аргона.
Статья Рэлея вызвала серьезный интерес у шотландского химика Уильяма Рамзи, который уже знал об этой проблеме.
Рэлей и Рамзи проводили дальнейшие эксперименты, поддерживая связь друг с другом по поводу их прогресса.
В августе 1894 года Рамзай взял воздух и удалил его компоненты — кислород, углекислый газ и азот.
Он удалил азот, прореагировав его с магнием.
После удаления из воздуха всех известных газов он обнаружил оставшийся газ, занимающий одну восьмидесятую часть первоначального объема.
Его спектр не соответствовал ни одному известному газу.
В 1895 году Рэлей и Рамзи написали совместную статью, в которой уведомили мир об их открытии.
Новый газ ни с чем не вступал в реакцию, поэтому его назвали аргоном, от греческого «argos», что означает неактивный или ленивый.
В своей речи, получившей Нобелевскую премию, Рэлей сказал:
«Аргон нельзя считать редким.
Большой зал легко может вместить больший вес, чем может унести человек».
Уильям Рамзи открыл или открыл большинство других благородных газов: гелий, неон, криптон и ксенон.
Он отвечал за добавление в периодическую таблицу целой новой группы.
Радон был единственным благородным газом, который он не открыл.
Аргон был открыт сэром Уильямом Рамзи, шотландским химиком, и лордом Рэлеем, английским химиком, в 1894 году.
Аргон составляет 0,93% земной атмосферы, что делает аргон третьим по распространенности газом.
Аргон получают из воздуха как побочный продукт производства кислорода и азота.
Известно, что когда-то считавшийся полностью инертным, аргон образует по крайней мере одно соединение.
О синтезе фторгидрида аргона (HArF) сообщили Леонид Хрящев, Мика Петтерссон, Нино Рунеберг, Ян Лунделл и Маркку Расанен в августе 2000 года.
Стабильный только при очень низких температурах фторгидрид аргона начинает разлагаться при нагревании выше -246°C (-411°F).
Из-за этого ограничения фторгидрид аргона не используется за пределами фундаментальных научных исследований.
Аргон — это инертный газ, поэтому он идеально подходит для процессов, требующих нереактивной атмосферы, таких как инертизация, создание газовой подушки и в качестве защитного газа при сварке.
НАЛИЧИЕ ЧАСТОТЫ и ПРОИЗВОДСТВО АРГОНА:
По космическому распространению аргон занимает примерно 12-е место среди химических элементов.
Аргон составляет 1,288 % по весу и 0,934 % по объему атмосферы и находится погребенным в горных породах.
Стабильный изотоп аргон-40 составляет 99,60% аргона, обнаруженного на Земле.
Аргон-36 и аргон-38 составляют 0,34% и 0,06% запасов аргона Земли соответственно.
Большая часть аргона, встречающегося на суше, образуется в результате распада встречающегося в природе радиоактивного изотопа, который редко встречается в калийсодержащих минералах.
Аргон в больших масштабах выделяют фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Аргон используется в газонаполненных электрических лампочках, радиолампах и счетчиках Гейгера.
НАЛИЧИЕ АРГОНА:
Аргон составляет 0,934% по объему и 1,288% по массе атмосферы Земли.
Воздух является основным промышленным источником очищенного аргона.
Аргон выделяют из воздуха путем фракционирования, чаще всего путем криогенной фракционной перегонки — процесса, в ходе которого также получают очищенный азот, кислород, неон, криптон и ксенон.
Земная кора и морская вода содержат 1,2 промилле и 0,45 промилле аргона соответственно.
Изотопы:
Основными изотопами аргона, обнаруженными на Земле, являются 40
Ар (99,6%), 36
Ar (0,34%) и 38
Ar (0,06%). В природе 40
K с периодом полураспада 1,25 × 109 лет распадается до стабильных 40
Ar (11,2%) за счет электронного захвата или эмиссии позитронов, а также до стабильного 40
Ca (88,8%) путем бета-распада. Эти свойства и соотношения используются для определения возраста пород методом K-Ar датирования.
В атмосфере Земли 39
Ar образуется в результате активности космических лучей, в первую очередь в результате захвата нейтронов 40
Ar с последующим испусканием двух нейтронов. В подземной среде аргон также производится за счет захвата нейтронов 39
K с последующей эмиссией протона. 37
Ar создается в результате захвата нейтронов на 40
Ca с последующим испусканием альфа-частиц в результате подземных ядерных взрывов.
Период полураспада аргона составляет 35 дней.
В разных местах Солнечной системы изотопный состав аргона сильно различается.
Там, где основным источником аргона является распад 40 К в горных породах, преобладающим изотопом будет 40 Ar, как и на Земле.
В аргоне, полученном непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза, преобладает нуклид альфа-процесса 36 Ar.
Соответственно солнечный аргон содержит 84,6 % 36 Ar (по измерениям солнечного ветра), а соотношение трех изотопов 36 Ar : 38 Ar : 40 Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400 : 1600 : 1.
Это контрастирует с низким содержанием первичного 36 Ar в атмосфере Земли, которое составляет всего 31,5 частей на миллион по объему (= 9340 частей на миллион по объему × 0,337%), что сравнимо с содержанием неона (18,18 частей на миллион по объему) на Земле и с межпланетными газами, измеренные зондами.
Атмосферы Марса, Меркурия и Титана (крупнейшего спутника Сатурна) содержат аргон, преимущественно в виде 40 Ar, и его содержание может достигать 1,93% (Марс).
Преобладание радиогенного 40:
Ar является причиной того, что стандартный атомный вес земного аргона больше, чем у следующего элемента, калия, факт, который вызвал недоумение, когда был открыт аргон.
Менделеев расположил элементы в своей периодической таблице в порядке атомного веса, но инертность аргона предполагала размещение перед химически активным щелочным металлом.
Позже Генри Мозли решил эту проблему, показав, что периодическая таблица на самом деле упорядочена по атомному номеру.
Объемная модель фторгидрида аргона:
Полный октет электронов аргона указывает на полные подоболочки s и p.
Эта полновалентная оболочка делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к связыванию с другими элементами.
До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов.
Первое соединение аргона с пентакарбонилом вольфрама W(CO)5Ar было выделено в 1975 г.
Однако в то время Аргон не получил широкого признания.
В августе 2000 года еще одно соединение аргона, фторгидрид аргона (HArF), было образовано исследователями из Хельсинкского университета путем облучения ультрафиолетовым светом замороженного аргона, содержащего небольшое количество фтористого водорода с йодидом цезия.
Это открытие вызвало признание того, что аргон может образовывать слабосвязанные соединения, хотя аргон не был первым.
Аргон стабилен до 17 кельвинов (-256 ° C).
Метастабильный дикатион ArCF2+2, валентно-изоэлектронный с карбонилфторидом и фосгеном, наблюдался в 2010 г.
Аргон-36 в форме ионов гидрида аргона (аргония) был обнаружен в межзвездной среде, связанной со сверхновой Крабовидной туманностью; это была первая молекула благородного газа, обнаруженная в космосе.
Твердый гидрид аргона (Ar(H2)2) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса MgZn2.
Он образуется при давлении от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния показывают, что молекулы H2 в Ar(H2)2 диссоциируют при давлении выше 175 ГПа.
АРГОН и ВОДА:
После азота и кислорода аргон является самым распространенным элементом в воздухе (0,993% объема).
Морская вода содержит около 0,45 частей на миллион аргона.
Как и в какой форме аргон реагирует с водой?
Аргон — благородный газ, он не вступает в реакцию ни с одним другим элементом.
Аргон не вступает в реакцию даже при высоких температурах или в любых других особых условиях.
Удалось получить только одно соединение аргона, которое было очень нестабильным при экстремально низких температурах.
Следовательно, аргон не реагирует с водой.
Растворимость аргона и аргоновых соединений:
Аргон имеет растворимость в воде 62 мг/л при 20°C и давлении = 1 бар.
Клатраты содержат аргон и выделяют элемент при растворении.
Аргон не остается растворенным в воде, по крайней мере, в концентрациях выше нормы.
ПОЧЕМУ АРГОН ПРИСУТСТВУЕТ В ВОДЕ?
Аргон входит в состав ряда калиевых минералов в результате радиоактивного распада изотопа 40К.
Аргон используется в промышленных масштабах для различных целей и ежегодно извлекается из жидкого воздуха 750 000 тонн.
СИСТЕМЫ ГАЗОВОГО ПОЖАРОТУШЕНИЯ АРГОНОМ:
Системы газового пожаротушения аргоном имеют различные особенности.
Согласно этому;
Аргон – это инертный газ, естественным образом присутствующий в атмосфере.
Аргон бесцветен, не имеет запаха и не проводит электричество.
ODP=0 (не вредит озону/экологически чистый),
ПГП= 0 Не влияет на глобальное потепление.
Аргон гасит за счет уменьшения кислорода в окружающей среде.
Не оставляет следов после выгрузки, не требует очистки
Аргон можно безопасно использовать в пилотируемых помещениях.
Расчет для пожаров класса А 41,9 % (УННВ 43 %, LOAEL 52 %)
Используется для замены систем с галоном 1301.
Давление в цилиндре 200 или 300 бар/ давление в водопроводе 55-60 бар
Стандарты ISO1450, UNE 23570 и NFPA 2001: IG01
Химическая формула: Ar (мин. чистота 99,99%).
Может храниться в баллонах емкостью 80 и 140 литров.
Время разряда: 60 секунд
Можно использовать один или несколько цилиндров
Многие места можно потушить из одного центра с помощью отводных клапанов.
Несмешанный газ (обеспечивает более низкие затраты на заправку и простоту заправки по сравнению с системами IG-55 и IG541)
Легко доступны и пополняются на месте
Среди особенностей, такие как системы пожаротушения аргоном.
Это система, которая снижает содержание кислорода в окружающей среде на 10,5–13,5%, предотвращает циркуляцию воздуха в местах распространения огня и, следовательно, обладает способностью тушить огонь путем удушья.
Газы пожаротушения, которые находятся под давлением в баллонах, подвергаются процессам наполнения под давлением 200 или 300 бар.
В результате основная цель этой системы пожаротушения, которая была разработана для замены газа галона, состоит в тушении пожара без вреда для здоровья человека.
Он достигает этой цели на 100% во всех пожарах, где используется аргон.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРГОНА:
Молекулярный вес: 39,95
Внешний вид: бесцветный газ, проявляющий сиренево-фиолетовое свечение при помещении в электрическое поле.
Стандартный атомный вес Ar°(Ar): [39,792, 39,963] 39,95±0,16 (сокращенно)
Атомный номер (Z): 18
Группа: группа 18 (благородные газы)
Период: период 3
Блок: p-блок
Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p6
Электронов на оболочку: 2, 8, 8
Фаза на СТП: газ
Температура плавления: 83,81 К (-189,34 ° С, -308,81 ° F)
Температура кипения: 87,302 К (-185,848 ° С, -302,526 ° F)
Плотность (при стандартных условиях): 1,784 г/л
в жидком состоянии (при т. кип.): 1,3954 г/см3
Тройная точка: 83,8058 К, 68,89 кПа[2]
Критическая точка: 150,687 К, 4,863 МПа[2]
Теплота плавления: 1,18 кДж/моль
Теплота парообразования: 6,53 кДж/моль
Молярная теплоемкость: 20,85[3] Дж/(моль•К)
Степени окисления: 0
Электроотрицательность: шкала Полинга: нет данных
Энергии ионизации:
1-й: 1520,6 кДж/моль
2-й: 2665,8 кДж/моль
3-й: 3931 кДж/моль
Ковалентный радиус: 106 ± 10 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса: 188 пм
Естественное происхождение: первобытный
Кристаллическая структура: гранецентрированная кубическая (ГЦК) гранецентрированная кубическая кристаллическая структура для аргона
Скорость звука: 323 м/с (газ, при 27°С)
Теплопроводность: 17,72×10-3 Вт/( м⋅К )
Магнитное упорядочение: диамагнитное[4]
Молярная магнитная восприимчивость: -19,6×10-6 см3/моль
Атомный номер: 18
Атомная масса: 39,948 г.моль -1
Электроотрицательность по Полингу: неизвестно
Плотность: 1,78•10 -3 г•см -3 при 0 °C
Температура плавления: -189°С
Температура кипения: -185,7 °С
Вандерваальсов радиус: 0,192 нм
Ионный радиус: неизвестен
Изотопы: 6
Электронная оболочка: [Ne] 3s23p6
Энергия первой ионизации: 1520 кДж.моль -1
Энергия вторичной ионизации: 2665,8 кДж.моль -1
Энергия третьей ионизации: 3931 кДж.моль -1
Молекулярный вес: 39,9
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 0
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 39,96238312
Масса моноизотопа: 39,96238312
Площадь топологической полярной поверхности: 0 Å ²
Количество тяжелых атомов: 1
Официальное обвинение: 0
Сложность: 0
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да
Внешний вид Форма: Сжатый газ
Запах: нет данных
Порог восприятия запаха: нет данных
pH: нет данных
Температура плавления/замерзания:
Точка/диапазон плавления: -189,2 °C - лит.
Начальная температура кипения и интервал кипения: -185,7 °С - лит.
Температура вспышки: Не применимо
Скорость испарения: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Давление паров Данные отсутствуют
Плотность пара 1,38 - (Воздух = 1,0)
Относительная плотность Данные отсутствуют
Растворимость в воде Нет данных
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют
Температура самовоспламенения: Данные отсутствуют.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Вязкость: нет данных
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Другая информация по безопасности:
Относительная плотность паров: 1,38 - (Воздух = 1,0)
Атомный номер: 18
Атомный вес: 39,948
Температура плавления: 83,80 К (-189,35°C или -308,83°F)
Температура кипения: 87,30 К (-185,85°C или -302,53°F)
Плотность: 0,0017837 грамм на кубический сантиметр
Фаза при комнатной температуре: газ
Классификация элементов: неметалл
Номер периода: 3
Номер группы: 18
Название группы: Благородный газ
Молекулярная масса: 39,95 г/моль
Плотность (жидкость, при -186°C): 1,4 кг/дм³
Плотность (газ, 0°, 1 атм): 1,78 кг/м³
Температура кипения (1 атм): -189°C
Температура плавления (1 атм): -189°C
Удельный вес (воздух:1): 1,38
МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ АРГОНА:
-Описание мер первой помощи:
*Общие рекомендации:
Проконсультируйтесь с врачом.
Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании в глаза:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
* При проглатывании:
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны
МЕРЫ ПРИ АВАРИЙНОМ ВЫБРОСЕ АРГОНА:
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Немедленно подметите или пропылесосьте.
ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ АРГОНА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
- Особые опасности, исходящие от вещества или смеси:
Данные недоступны
-Дальнейшая информация:
Используйте водяной спрей для охлаждения закрытых контейнеров.
КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ АРГОНА:
-Параметры управления:
--Компоненты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
-- Надлежащие инженерные средства управления:
Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
* Защита кожи
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
Полный контакт:
Материал: бутилкаучук
Минимальная толщина слоя: 0,3 мм
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: бутилкаучук
Минимальная толщина слоя: 0,3 мм
Время прорыва: 480 мин.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ АРГОНА:
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АРГОНА:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны
-Условия, чтобы избежать:
Данные недоступны
СИНОНИМЫ:
Ар
Аргон
атом аргона
УНИИ-67XQY1V3KH
аргон(0)
67XQY1V3KH
Е938
1290046-39-7
Аргон-40
Аргон, >=99,998%
Аргон, Элементаль
UN1006
ООН1951
ХДБ 7902
Аргон, сжатый
Аргон-40Ар
(~36~Ar)Аргон
(~41~Ar)Аргон
Аргон сжатый [UN1006] [Невоспламеняющийся газ]
DTXSID3052482
ЧЕБИ:49474
ЧЕБИ:49475
DTXSID30435907
DTXSID40931147
DTXSID90745913
Аргон, 99,999%, Messer(R) CANGas
Е 938
E-938
FT-0693043
Аргон охлажденный жидкий (криогенная жидкость)
Аргон, охлажденная жидкость (криогенная жидкость) [UN1951] [Невоспламеняющийся газ]
