Hızlı Arama
EC / Liste no.: 202-638-7
CAS no.: 98-11-3
Mol. formül: C6H6O3S
Benzensülfonik asit (eşlenik baz benzensülfonat), C6H6O3S formülüne sahip bir organosülfür bileşiğidir.
Benzensülfonik asit, en basit aromatik sülfonik asittir.
Benzensülfonik asit, suda ve etanolde çözünen, benzende az çözünen ve dietil eter gibi polar olmayan çözücülerde çözünmeyen beyaz eriyen tabaka kristalleri veya beyaz mumsu bir katı oluşturur.
Benzensülfonik asit genellikle alkali metal tuzları şeklinde depolanır.
Sulu çözeltisi kuvvetli asidiktir.
Hazırlanışı
Benzensülfonik asit, konsantre sülfürik asit kullanılarak benzenin sülfonasyonundan hazırlanır.
Bu dönüşüm, "endüstriyel organik kimyadaki en önemli reaksiyonlardan biri" olarak adlandırılan aromatik sülfonasyonu göstermektedir.
Reaksiyonlar
Benzensülfonik asit, sülfonamidler, sülfonil klorür ve esterler oluşturan diğer aromatik sülfonik asitlerin tipik reaksiyonlarını sergiler.
Sülfonasyon 220 °C'nin üzerinde tersine çevrilir.
Fosfor pentoksit ile dehidrasyon, benzensülfonik asit anhidrit ((C6H5SO2)2O) verir.
Karşılık gelen benzensülfonil klorüre (C6H5SO2Cl) dönüşüm, fosfor pentaklorür ile gerçekleştirilir.
Benzensülfonik asit, suda neredeyse tamamen ayrışan güçlü bir asittir.
Benzensülfonik asit ve ilgili bileşikler, 200 °C'ye yakın suda ısıtıldıklarında desülfonasyona uğrarlar.
Desülfonasyonun sıcaklığı, sülfonasyonun kolaylığı ile ilişkilidir:
C6H5SO3H + H2O → C6H6 + H2SO4
Bu nedenle, sülfonik asitler genellikle bir koruyucu grup olarak veya elektrofilik aromatik ikamede bir meta yönlendirici olarak kullanılır.
Benzensülfonik asidin alkali metal tuzu, bir zamanlar fenolün endüstriyel üretiminde kullanılmıştır.
Bazen alkali füzyon olarak adlandırılan süreç, başlangıçta fenoksit tuzunu verir:
C6H5SO3Na + 2 NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
İşlem, büyük ölçüde daha az atık üreten Hock işlemi tarafından değiştirildi.
kullanır
Sodyum benzensülfonat (Ludigol) ve Monoetanolamin benzensülfonat gibi Benzensülfonik asit tuzları, çamaşır deterjanında yüzey aktif maddeler olarak kullanılır.
Benzensülfonat tuzları olarak çeşitli farmasötik ilaçlar hazırlanır ve besilatlar (INN) veya besilatlar (USAN) olarak bilinir.
Seyreltilmiş bir formda, aynı zamanda bir polimer sökücü sıyırma maddesi olarak da kullanılır.
Bu madde şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri.
Bu maddenin çevreye diğer salınımı muhtemelen şunlardan kaynaklanabilir: iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve dış mekan kullanımı.
Bu maddenin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: işleme yardımcısı olarak, başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımı) bir ara adım olarak, termoplastik üretim için ve eşyaların üretiminde.
Benzen sülfonik asit, C6H5SO3H formülüne sahip bir organo kükürt bileşiğidir.
Benzensülfonik asit, en basit aromatik sülfonik asittir.
Benzensülfonik asit, suda ve etanolde çözünür, benzende az çözünür ve karbon disülfid ve dietil eterde çözünmeyen, renksiz, eriyen tabaka kristalleri veya beyaz mumsu bir katı oluşturur.
Benzensülfonik asit genellikle alkali metal tuzları şeklinde depolanır.
Sulu çözeltisi kuvvetli asidiktir.
Başvuru
Benzen sülfonik asidin alkali metal tuzu, bir zamanlar fenol üretiminde yaygın olarak kullanılıyordu:
C6H5SO3Na + 2 NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
İşlem, büyük ölçüde daha az atık üreten Hock işlemi tarafından değiştirildi.
Benzen sülfonik asit esas olarak diğer özel kimyasallara dönüştürülerek tüketilir.
Benzen sülfonik asit tuzları olarak çeşitli farmasötik ilaçlar hazırlanır ve bunlar besilatlar veya besilatlar olarak bilinir.
Hazırlık
Benzen sülfonik asit, konsantre sülfürik asit kullanılarak benzenin sülfonasyonundan hazırlanır:
Bu dönüşüm, "endüstriyel organik kimyadaki en önemli reaksiyonlardan biri" olarak adlandırılan aromatik sülfonasyonu göstermektedir.
Reaksiyonlar
Benzen sülfonik asit, sülfonamidler, sülfonil klorür ve esterler oluşturan diğer aromatik sülfonik asitlerin tipik reaksiyonlarını sergiler.
Sülfonasyon 220 °C'nin üzerinde tersine çevrilir.
Fosfor pentoksit ile dehidrasyon, benzen sülfonik asit anhidrit ((C6H5SO2)2O) verir.
Karşılık gelen benzen sülfonil klorüre (C6H5SO2Cl) dönüştürme, fosfor penta klorür ile gerçekleştirilir.
Benzensülfonik asit suda ayrışan güçlü bir asittir.
Arıtma Yöntemleri
Benzensülfonik asidi küçük bir hacimde damıtılmış H2O içinde çözerek ve teorik BaCO3 miktarından biraz daha az karıştırarak saflaştırın.
Efervesans tamamlandığında ve çözelti hala asidik olduğunda, çözünmeyen baryum benzensülfonatı süzün.
Tuz toplanır ve vakumda sabit ağırlığa kadar kurutulur, daha sonra H2O içinde süspanse edilir ve eşdeğerden (yarım mol) biraz daha az sülfürik asitle karıştırılır.
Çözünmeyen BaSO4 (biraz baryum benzensülfonat içerir) süzülür ve serbest asit içeren süzüntü yüksek vakumda buharlaştırılır.
Yağlı kalıntı, tamamen susuz olduğunda sonunda kristalleşecektir.
%32'lik bir ticari asidin, bir vakumlu desikatör içinde oda sıcaklığında P2O5 üzerinde fraksiyonel olarak kristalleşmesine izin verilir ve sonunda renksiz eriyen plakalar m 52.5o elde edilir.
Susuz kristalli asit sıvıdır ve karanlıkta susuz Na2SO4 üzerinde saklanmalı ve güneş ışığı altında karardığı için zayıf güneş ışığında kullanılmalıdır.
Ana safsızlık, erken fraksiyonlarda Fe tuzu olarak kolayca ayrılan Fe'dir [Taylor & Vincent J Chem Soc 3218 1952].
S-benzilizotiuronyum tuzu m 148o'ya sahiptir (EtOH/H2O'dan).
Benzensülfonik asit cilt ve gözler için TAHRİŞ EDER.
Benzensülfonik asit Uygulamaları
Benzensülfonik asit, supramoleküler yapılar geliştirmek için bir synthon olabilen 5,7-dimetil-1,8-naftiridin-2-amin ile organik bir tuz oluşturmak için kullanılabilen bir aril sülfonik asittir.
Benzensülfonik asit, aynı zamanda, esnek kapasitörlerin geliştirilmesinde yararlı olan bir iletken polimer olan poli(pirol) oluşturmak üzere pirolün polimerizasyonu için bir katkı maddesi olarak da işlev görebilir.
Ev ve Ticari/Kurumsal Ürünler
• Ticari / Kurumsal
Benzensülfonik asit kullanımları
İlaçla ilgili
Elektrik işleri (bir binanın kablo tesisatı gibi), elektrik akımı yalıtım malzemeleri veya diğer elektrikli bileşenlerle ilgili
Metallerle ilgili - metallerin imalatı, metallerin dökümü, metallerin üretimi, metallerin yüzey işlemesi, vb.
Zararlıları önlemek, yok etmek veya hafifletmek için kullanılan maddeler
Fotoğraf, film, fotoğraf ekipmanları, fotoğraf laboratuvarları, fotokimyasallar ve fotoğraf geliştirme ile ilgili
Hızlandırıcılar, aktivatörler, oksidasyon ajanları, indirgeyici ajanlar vb.
Sanayi İşleme Sektörleri
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
Fabrikasyon metal ürün imalatı
Benzensülfonik asit (eşlenik baz benzensülfonat), suda ve etanolde çözünür, benzende az çözünür ve dietil eter gibi polar olmayan çözücülerde çözünmeyen en basit aromatik sülfonik asittir. Benzensülfonik asit ilk olarak difenil sülfon ile birlikte E. MITSCHERLICH tarafından 1834'te benzenin dumanlı sülfürik asit ile ısıtılmasıyla elde edildi.
Fenol (alkali füzyon) oluşturmak için benzensülfonik asidin alkali hidroksitle endüstriyel olarak önemli reaksiyonu, 1867'de A. WURTZ ve A. KEKUL_e ve 1878'de P. O. DEGENER tarafından geliştirilmiştir.
1960'ların başına kadar benzensülfonik asit esas olarak fenol üretiminde kullanılıyordu.
Benzensülfonik asit, güçlü bir aromatik sülfonik asidin karakteristik reaksiyonlarına sahiptir. 175 C'de asit hidrolizi onu benzen ve sülfürik aside ayırır.
Dumanlı sülfürik asit ile ilave sülfonasyon, ayrıca 1,3,5-benzentrisülfonik asit ile reaksiyona giren 1,3-benzendisülfonik asit ve ayrıca difenil sülfon disülfonik asit verir.
Benzensülfonik asit, asit katalizörü olarak kullanılır.
Sodyum tuzu boyaları standardize etmek için kullanılır.
Benzensülfonat tuzları olarak çeşitli farmasötik ilaçlar hazırlanır ve besilatlar (INN) veya besilatlar (USAN) olarak bilinir.
Benzensülfonik asit, benzenin sülfonasyonundan elde edilir.
Bunun için benzen, konsantre Sülfürik asit ile ısıtılır.
Benzensülfonik asit renksiz kristal bir katıdır.
Erime noktası 65 °C'dir.
Su içeren kristallerinin erime noktası 47°C'dir.
Benzensülfonik asit suda daha fazla çözünür.
Kimyasal Özellikler
Kimyasal reaksiyonları üç bölüme ayrılabilir.
-SO3H grubunun -OH grubunun katıldığı reaksiyonlar.
–SO3H grubunun yer değiştirdiği reaksiyonlar.
Çekirdeklerin yer değiştirme reaksiyonları
Benzensülfonik asit Kullanımları
Boya imalatında
İlaç üretiminde sülfa ilaçları öne çıkmaktadır.
sakarin imalatında
Deterjan imalatında
Benzensülfonik asit esas olarak diğer özel kimyasallara dönüştürülerek tüketilir.
Benzensülfonik asit tuzları olarak çeşitli farmasötik ilaçlar hazırlanır ve bunlar besilatlar veya besilatlar olarak bilinir.
Benzensülfonik asidin alkali metal tuzu, bir zamanlar fenol üretiminde yaygın olarak kullanılıyordu.
Benzensülfonik asit, amino asitlerin ve peptitlerin doğrudan esterleştirilmesi için bir asit katalizörü olarak işlev görür.
Benzensülfonik asit, tek bir sülfo grubu taşıyan bir benzenden oluşan benzensülfonik asitler sınıfının en basit üyesidir.
Bir benzensülfonatın konjuge asididir.
Çevresel Akıbet/Maruziyet Özeti
Benzensülfonik asidin fenol, resorsinol ve diğer organik sentezlerin üretiminde bir reaktif olarak ve bir katalizör olarak kullanılması, çeşitli atık akımları yoluyla çevreye salınmasına neden olabilir.
Benzensülfonik asidin toprakta çok yüksek hareketliliğe sahip olması beklenir.
Nemli veya kuru topraklarda benzensülfonik asidin uçması beklenmez.
Suda benzensülfonik asidin esasen uçucu olmaması beklenir.
Tortuya adsorpsiyon, biyokonsantrasyon ve hidrolizin su sistemlerinde önemli kader süreçleri olması beklenmemektedir.
Benzensülfonik asidin biyolojik olarak bozunması, mikroorganizmalar tarafından yeterli uyum sağlandığı takdirde, hem su hem de toprak ortamında meydana gelebilir.
Benzensülfonik asit, ortam atmosferinde hem buhar hem de partikül fazlarında bulunacaktır.
Atmosfere salınırsa, yaklaşık 29 günlük tahmini yarı ömre sahip fotokimyasal olarak üretilen hidroksil radikalleri ile reaksiyona girerek bozunur.
Benzensülfonik asidin atmosferden uzaklaştırılması, ıslak ve kuru biriktirme (SRC) yoluyla gerçekleşebilir.
Benzensülfonik aside maruz kalma, deri teması, soluma ve yutma yoluyla gerçekleşebilir. (SRC)
Formül: C6H6O3S
Moleküler kütle: 158.2
Kaynama noktası: 190°C
Erime noktası: 51°C
Bağıl yoğunluk (su = 1): 1,3 (47°C)
Suda çözünürlük, 20°C'de g/100ml: 93
Bağıl buhar yoğunluğu (hava = 1): 5.5
Parlama noktası: 113°C
Oktanol/su bölme katsayısı log olarak Pow: -1.2
In Vitro Kullanım Kılavuzu
Biyolojik bozunma, sulu bir ortamda ve P. fluorescens, kum matrisi olmadan çalkalanmış şişe deneylerinde ölçülmüştür. MC'lerin konsantrasyonu her gün belirlendi (fenol, salisilik asit ve benzensülfonik asit için t=6 d).
Parti deneyleri, tanımlanmış nem içeriğine sahip geniş boyunlu şişelerde (Vinner = 250 ml) gerçekleştirilmiştir.
Nem içeriği (θ), suyun hacmi ile numunenin toplam hacmi arasındaki orandır.
İstenmeyen suşların dahil edilmesini önlemek için boş şişeler t=20 dakika (T=121 °C) sterilize edildi ve deneyler steril bir tezgahta yapıldı.
Sterilize edilmiş şişelerin her biri 40 g sterilize kumla (t = 20 dakika, T = 121 °C) dolduruldu.
Substrat çözeltisi, c0 (MC) = 0.5 mmol/l ve besin çözeltisi V = 1 1 deiyonize suya eklenerek hazırlandı.
Her MC ayrı ayrı araştırıldı.
Ayrıca hesaplanan hacim P. fluorescens solüsyonu eklendi.
Vsubstrate = 1.3 ila 12 ml (c0 (MC) = 0.5 mmol/l), inorganik ortam ve P. fluorescens (OD600=0.1) eklenerek beş farklı nem içeriği kullanılmıştır (θ = 5, 10, 24, 37 ve %42). , 7 x 107 hücre/ml).
Şişeler, ortam havasının girmesini önlemek için lastik bir tıpa ile kapatıldı ve oldukça homojen bir substrat dağılımı elde etmek için karanlıkta hafifçe çalkalandı.
Sıcaklık, T = 22 ±1 °C'de tutuldu. Oksijen konsantrasyonu, şişelerin iç cam yüzeyine sabitlenmiş sensör noktaları ile ölçülmüştür.
Belirlenen sürelerden sonra (t=6 gün veya 60 gün), bir dağıtıcı ile 50 ml deiyonize su (Millipore) ilave edildi ve t=1 dakika çalkalandı.
Süpernatan süzüldü (gözenek boyutu 0.4 um, polikarbonat) ve analiz için hazırlandı.
Her şişe "feda edildi" ve her süpernatan bir kez analiz edildi.
Örneğin, beş farklı nem içeriği ve günlük kontrol ile üç günlük maksimum reaksiyon süresi ile üç kopyalı bir deneyde 45 şişe (3 × 5 × 3) gerekliydi.
Bu madde şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, farmasötikler ve polimerler.
Bu madde şu maddelerin imalatında kullanılır: kimyasallar.
Bu maddenin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: işleme yardımcısı olarak, başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımı) bir ara adım olarak, termoplastik üretim için ve eşyaların üretiminde.
Benzensülfonik asit Hazırlama
Benzensülfonik asit, benzenin sülfonasyonundan elde edilir. Bunun için benzen, konsantre Sülfürik asit ile ısıtılır.
C6H6 + H2SO4(konsantre) → C6H5SO3H + H2O
Laboratuvar Yöntemi
Laboratuarda Benzensülfonik asit yapmak için yuvarlak tabanlı bir şişeye bir ölçü banzen ve iki ölçü konsantre sülfürik asit karışımı alın.
Şişeye bir geri akış kondansatörü bağlar. Şişeyi bir su ısıtıcısına yerleştirerek yaklaşık iki saat boyunca 80 -100°C'de ısıtın.
Bundan sonra karışım soğutulur ve suya konur.
Baryum karbonat içerir. Kullanılmayan sülfürik asit, baryum sülfat olarak çöker.
Süzün ve ayırın.
Benzensülfonik asidin berium tuzu, suda çözünmesi nedeniyle süzülür.
Filtrasyondan sonra soğutmada, Benzensülfonik asidin beriyum tuzunun kristali elde edilir, bu kristaller ayrılır ve uygun miktarlarda sülfürik asit eklenir.
Beryum sülfat çöker ve Benzensülfonik asit açığa çıkar.
Beryum sülfat çökeltileri süzülür ve ayrılır.
Benzensülfonik asit kristallerini içeren su, süzüntünün soğutulmasından sonra elde edilir.
Susuz Benzensülfonik(C6H5SO3H.3/2H2O) Asit izole edilip ısıtıldıktan sonra elde edilir.
Fiziki ozellikleri
Renksiz kristal bir katıdır. Erime noktası 65 °C'dir.
Su içeren kristallerinin erime noktası 47°C'dir.
Suda daha fazla çözünür.
Kimyasal özellikler
Kimyasal reaksiyonları üç bölüme ayrılabilir.
-SO3H grubunun -OH grubunun katıldığı reaksiyonlar.
–SO3H grubunun yer değiştirdiği reaksiyonlar.
Çekirdeklerin yer değiştirme reaksiyonları
-SO3H grubunun -OH grubunun katıldığı reaksiyonlar.
Asidik belirtiler: Bir asittir. Sulu çözeltisi kuvvetli asidiktir.
Sulu çözeltisinin asit gücü, sülfürik asit kadar yüksektir.
Bazlarla tepkimeye girerek tuzları oluşturur.
örnek:
C6H5SO3H + NaOH → C6H5SO3Na + H2O
Fosfor pentaklorür ile Reaksiyon: Benzensülfonik asit ve fosfor pentaklorürün reaksiyonunda, -SO3H grubunun -OH grubu klor atomu ile yer değiştirir.
C6H5SO3H + PCl5 → C6H5SO2Cl + POCl3 + HCl
Alkollerle Reaksiyon: Diğer asitler gibi alkollerle reaksiyona girerek ester oluşturur.
C6H5SO3H + C2H5OH → C6H5 – SO2 –O – C2H5 + H2O
–SO3H grubunun yer değiştirdiği reaksiyonlar.
Hidrojen atomu ile yer değiştirme: Benzen sülfonik asidin aşırı ısıtılmış buharla ayrışması veya seyreltik HCl veya seyreltik H2SO4 ile ısıtılması üzerine, su ayrışması meydana gelir ve benzen elde edilir.
C6H5SO3H + H2O → C6H6 + H2SO4
Hidroksil Grubu ile Yer Değiştirme: Fenol, sodyum veya potasyum tuzlarının katı NaOH veya KOH ile eritilmesiyle elde edilir.
C6H5SO3Na + NaOH → C6H5OH + Na2SO3
Amin grubu ile yer değiştirme: Anilin, sodyum veya potasyum tuzlarının NaNH2 veya KNH2 ile eritilmesiyle elde edilir.
C6H5SO3Na + NaNH2 → C6H5NH2 + Na2SO3
Siyano grubu ile yer değiştirme: Siyano benzen, sodyum veya potasyum tuzlarının NaCN ile eritilmesiyle elde edilir.
C6H5SO3Na + NaCN → C6H5CN + Na2SO3
Karboksil grubu ile yer değiştirme: Sodyum veya potasyum tuzları, benzoik asit elde etmek için sodyum fomat ile eritilir.
C6H5SO3Na + HCOONa → C6H5COOH + Na2SO3
-SN grubu ile yer değiştirme: taofenol, sodyum veya potasyum tuzlarının KSH ile eritilmesiyle elde edilir.
C6H5SO3K + KSH → C6H5SH + K2SO3
Çekirdeklerin yer değiştirme reaksiyonları
Sülfonik asit grubu bir meta yönetici grubudur.
Halojenasyon, nitrasyon ve sülfonasyondan meta ürünler elde edilir.
Diğer tüm meta yönetici grupları gibi, aynı zamanda devre dışı bırakan bir gruptur.
Bu, ikame reaksiyonlarının benzenden daha düşük bir yoğunlukta meydana geldiği anlamına gelir.
Başlıca nükleer ikame reaksiyonları aşağıdadır.
Halojenasyon: Halojen taşıyıcı varlığında klor ile çoğaltıldığında meta klorobenzen sülfonik asit oluşturur.
Nitrasyon: Konsantre NHO3 ve konsantre H2SO4 karışımı ile ısıtıldığında m nitrobenzen sülfonik asit oluşturur.
sülfonasyon: 200°C'de hafif sülfürik asitle ısıtıldığında meta benzen di sülfonik asit oluşturur.
Benzensülfonik asit Kullanımları
Boya imalatında
İlaç üretiminde sülfa ilaçları öne çıkmaktadır.
sakarin imalatında
Deterjan imalatında
IUPAC İSİMLERİ
benzen sülfonik asit
BENZENSÜLFONİK ASİT
benzensülfonik asit
benzensülfonik asit
Benzensülfonik Asit Susuz
Benzensülfonik Asit
benzensülfonik asit
benzensülfonik asit
benzensülfonik asit
benzensülfonik asit
benzensülfonik asit
benzolsulfonsäure
EŞ ANLAMLILARI:
17-120a
BL70
BENZENSÜLFONİK ASİT %90 TEKNİK SINIF
BENZEN SÜLFONİK ASİT TEKNİK SINIF
BENZOLSÜLFONSÖZ
BENZENSÜLFONİK ASİT ÇÖZELTİSİ %70 WA'DA
BENZENSÜLFONİK ASİT, TEKNİK, %90
BENZENSÜLFONİK ASİT ÇÖZELTİSİ %30-35
BENZENSÜLFONİK ASİT, %98+
BENZENSÜLFONİK ASİT,PRATİK SINIF %90-95
BENZENSÜLFONİK ASİT, MM(CRM STANDART)
BenzensülfonikAsit99%
Benzensülfonik asit, 94%
Benzensülfonik asit, %90, teknoloji.
1-Benzensülfonik asit
Benzolsülfonsür
BENZENSÜLFONİK ASİT: TECH., CA %75 W/W SULU ÇÖZELTİ
Benzensülfonik asit, teknoloji. yaklaşık %75 w/w sulu. soln.
Benzensülfonik Asit Susuz
Benzensülfonik asit, seskihidrat, %99
Benzensülfonik asit 94%
Benzensülfonik asit, teknoloji, %90 1KG
Benzensülfonik asit, teknoloji, %90 5GR
asitbenzensülfonik
benzenemonosulfonik asit
benzenemonosulfonik asit
Benzensülfonik asit (%40 çözünen)
besilik asit
besilik asit
Kyselina benzensulfonova
kiselinabenzensulfonova
BENzensülfonik asit
BENZENSÜLFONİK ASİT
SENTEZ İÇİN BENZENSÜLFONİK ASİT
Benzensülfonik asit %98,0 (T)
Benzensülfonik asit, %95, %95
1998/11/3
benzensülfonik asit
Zidovudin safsızlığı K
Benzensülfonik asit teknik, >=%90 (T)
benzensulfonicaci
Benzensülfonik asit ISO 9001：2015 REACH
