CHLORURE DE BÉRYLLIUM

Chlorure de béryllium = dichlorure de béryllium

Numéro CAS : 7787-47-5
Poids moléculaire : 79,92
Numéro CE : 232-116-4
Numéro MDL : MFCD00042674
Numéro EINECS : 232-116-4
Numéro ICSC : 1354
Numéro NSC : 84263
Numéro RTECS : DS2625000
Numéro ONU : 1566
ID de la substance DSSTox : DTXSID10858756
InChI : 1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Clé InChI : LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L

Propriétés:
Formule chimique : BeCl2
Masse molaire : 79,9182 g/mol
Couleur et apparence : incolore/blanc, jaune blanchâtre, masse cristalline verte
Odeur : Forte, piquante
Goût: Goût sucré
Pression de vapeur : 1 mm Hg à 291 °C (sublime)
Densité : 1,899 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion : 399 °C (750 °F; 672 K)
Point d'ébullition : 482 °C (900 °F; 755 K)
Catégories : Céramique ; Halogénure
Solubilité dans l'eau : 15,1 g/100 mL (20 °C), 71,5 g/100 g à 25 °C
Solubilité : soluble dans l'alcool, l'éther, le benzène et la pyridine et légèrement soluble dans le chloroforme et le dioxyde de soufre
Etat de la matière à température ambiante : Solide
Capacité calorifique : 71,1 J/mol K, 7,808 J/K
Dosage : 99%
Purifié par : Sublimation
Chaîne SOURIRE : Cl[Be]Cl
Nombre de donneurs de liaison hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 78.949888
Masse monoisotopique : 78.949888
Superficie polaire topologique : 0 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Charge formelle : 0
Complexité : 2,8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non définis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Thermochimie
Capacité calorifique : 7.808 J/K ou 71,1 J/mol K
Entropie molaire standard (So298) : 63 J/mol K
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : −6.136 kJ/g ou -494 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚): -468 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : 16 kJ/mol

La description:
Un solide incolore et hygroscopique de formule BeCl2.
Le chlorure de béryllium est un composé inorganique de formule BeCl2.
Le chlorure de béryllium est une poudre blanche à légèrement jaune avec une odeur forte.
Le chlorure de béryllium est utilisé dans le raffinage des minerais de béryllium et comme réactif chimique.
Le chlorure de béryllium, également connu sous le nom de dichlorure de béryllium dans la nomenclature IUPAC, est un composé inorganique de béryllium et de chlorure.
Le chlorure de béryllium peut attirer et retenir l'eau du milieu environnant (composé hygroscopique) et se dissout bien dans plusieurs solvants polaires.
Le chlorure de béryllium est une poudre blanche à légèrement jaune avec une odeur forte.
Le chlorure de béryllium est utilisé dans le raffinage des minerais de béryllium et comme réactif chimique.
Le chlorure de béryllium est un solide incolore et hygroscopique qui se dissout bien dans de nombreux solvants polaires.
Les propriétés du chlorure de béryllium sont similaires à celles du chlorure d'aluminium, en raison de la relation diagonale du béryllium avec l'aluminium.
Le chlorure de béryllium est isomorphe avec le diméthylbéryllium et le disulfure de silicium.
L'unité orthorhombique, a0=9.86, b0=5.36, c0=5.26A contient quatre molécules de chlorure de béryllium.
L'angle de liaison Cl-Be-Cl dans les cycles à quatre chaînons est de 98,2°.
Les angles de liaison indiquent que toutes les liaisons du chlorure de béryllium contiennent une paire d'électrons, de sorte que le chlore utilise une paire non partagée pour former des ponts.
Le chlorure de béryllium, BeCl2, a joué un rôle important dans l'histoire du béryllium.
Le chlorure de béryllium a été la première source du métal, et la découverte que la densité de vapeur du chlorure de béryllium entre 490° et 1520° C.
La formule a été confirmée par le poids moléculaire du chlorure de béryllium dans la pyridine.
Le chlorure de béryllium est un solide blanc à vert avec une odeur forte.
Le dichlorure de béryllium est un composé de béryllium (état d'oxydation +2) et de chlorure dans le rapport 1:2.
Le chlorure de béryllium a un rôle d'agent cancérigène et de génotoxine.
Le chlorure de béryllium est une entité moléculaire de béryllium et un chlorure inorganique.
Le chlorure de béryllium est un excellent cristallin soluble dans l'eau.
Source de béryllium pour des usages compatibles avec les chlorures.
Les composés de chlorure tels que le chlorure de béryllium peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau et peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Les composés chlorés tels que le chlorure de béryllium sont formés par divers procédés de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou cation concerné.
L'ion chlorure du chlorure de béryllium contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
En utilisant une étude de diffraction des rayons X, il est montré que la complexation de BeCl2 avec 15-couronne-5 dans le milieu de l'éther diéthylique conduit à la préparation d'un complexe moléculaire avec un atome de métal tétraédrique.
À l'état solide, le chlorure de béryllium forme des liaisons de coordination continues avec les atomes de chlore environnants, ce qui est analogue à la structure du chlorure d'aluminium.
Alors que le chlorure de béryllium est à l'état gazeux, les atomes sont reliés par un pont d'atomes de chlore.
La formation de liaison du chlorure de béryllium a lieu pour compléter l'octet d'atomes.
Le chlorure de béryllium est un composé inorganique.
Le chlorure de béryllium est un solide incolore qui peut être dissous dans de nombreux solvants polaires.
Le béryllium a 2 électrons de valence et selon la théorie des liaisons de Valence, le chlorure de béryllium a une géométrie linéaire dans laquelle l'atome Be est hybride sp.
Le chlorure de béryllium est de nature hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité par adsorption et qu'il existe donc sous forme de tétrahydrate - BeCl2.4H20.
Le béryllium a tendance à former différentes structures de chlorure de béryllium en phase solide et vapeur pour remplir le nombre d'électrons requis pour compléter son octet.
Le chlorure de béryllium peut exister à la fois sous forme monomérique et polymérique 1-D.
Les propriétés du chlorure de béryllium sont similaires à celles du chlorure d'aluminium en raison de la relation diagonale du béryllium avec l'aluminium.
Le chlorure de béryllium se dissout bien dans de nombreux solvants polaires.
Le chlorure de béryllium est connu comme un composé déficient en électrons car il possède les deux orbitales vides au niveau de la liaison.
Le chlorure de béryllium est préparé par réaction du métal avec du chlore à haute température.
Le chlorure de béryllium peut également être préparé par réduction carbothermique de l'oxyde de béryllium en présence de chlore.
Le chlorure de béryllium peut être préparé en traitant un métal avec du chlorure d'hydrogène.
Le chlorure de béryllium réagit vigoureusement et exothermiquement avec l'eau avec dégagement de chlorure d'hydrogène gazeux acide et vaporeux.
Le chlorure de béryllium a joué un rôle important dans l'histoire du béryllium.
Le chlorure de béryllium a été la première source du métal, et la découverte que sa densité de vapeur entre 490° et 1520° C.
Le chlorure de béryllium était fondamental pour la discussion sur la valence et le poids atomique de l'élément.
La formule du chlorure de béryllium a été confirmée par le poids moléculaire du chlorure de béryllium dans la pyridine.
Le chlorure de béryllium anhydre est un solide cristallin blanc, de densité 1,8995 à 25°C, qui fond à environ 440°C et bout à environ 520°C.
Le chlorure de béryllium se dissout violemment dans l'eau avec perte de chlorure d'hydrogène.
Avec l'éther, le chlorure de béryllium forme un composé, BeCl2.2H2O, et se dissout facilement dans l'alcool mais pas dans le chloroforme, le tétrachlorure de carbone, le benzène ou le dichlorure de soufre.
Le tétrahydrate peut être obtenu par traitement au chlorure d'hydrogène et à l'éther : l'alcool peut remplacer l'éther dans sa préparation.
Le chlorure de béryllium anhydre forme des composés avec de nombreuses bases organiques.
Le chlorure de béryllium se prépare facilement en solution en dissolvant l'oxyde ou l'hydroxyde dans l'acide chlorhydrique.
Friedrich Wölhler d'Allemagne et A. Bussy de France, ont produit indépendamment du béryllium en réduisant le chlorure de béryllium (BeCl2) avec du potassium dans un creuset en platine.

Propriétés physiques du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium, BeCl2, fond à 405°C et bout à 520°C. Cela se compare à 714°C et 1412°C pour le chlorure de magnésium.
Remarquez à quel point le point d'ébullition du chlorure de béryllium est considérablement plus bas que celui du chlorure de magnésium.
Le point d'ébullition beaucoup plus élevé du chlorure de magnésium est ce à quoi vous pouvez vous attendre des forces puissantes entre les ions positifs et négatifs présents.
Comme le point d'ébullition du chlorure de magnésium est beaucoup plus bas, il s'ensuit que le chlorure de béryllium ne peut pas contenir d'ions et que le chlorure de béryllium doit être covalent.

Couleur et forme du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium a des cristaux orthorhombiques blanc-jaune.
Le chlorure de béryllium a des cristaux orthorhombiques blancs à légèrement jaunes ou une masse cristalline.
Le chlorure de béryllium est incolore et a des aiguilles déliquescentes ou des cristaux orthorhombiques.
Le chlorure de béryllium cristallise dans des aiguilles emmêlées ressemblant à de l'amiante.

Structure de Lewis du chlorure de béryllium :
Les électrons présents dans la couche la plus externe d'un atome sont représentés dans la structure de Lewis de n'importe quelle molécule.
Ces électrons seront à la fois des électrons liants et non liants.
La configuration électronique du béryllium est [He] 2s2 et le chlore est [Ne] 3s23p5.
Le nombre d'électrons sur la couche de valence de Be et Cl est de 2 et 7 électrons, respectivement.
Comme il y a deux atomes de chlore dans le chlorure de béryllium, le nombre total d'électrons de valence serait de 2 + (7 X 2) = 16 électrons.
Il y a 16 électrons de valence dans la structure de Lewis du chlorure de béryllium.
Le béryllium sera entouré des deux électrons et, l'atome de chlore aimerait avoir huit électrons autour de lui pour compléter son octet.
Le béryllium agira comme l'atome central et les atomes de chlore l'entoureront.
Chaque atome de chlore complète son octet en partageant son électron avec l'atome de béryllium et, par conséquent, il existe une seule liaison entre le béryllium et l'atome de chlore.
L'octet de béryllium est incomplet et le chlorure de béryllium est déficient en électrons et agit comme un acide de Lewis.

Géométrie moléculaire du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium a une forme linéaire, la géométrie moléculaire du chlorure de béryllium est linéaire.
La géométrie linéaire du chlorure de béryllium conduit à l'angle de liaison (Cl-Be-Cl) de 180° pour minimiser les répulsions de paire de liaison-paire de liaison.
Si l'angle de liaison est supérieur ou inférieur à 180°, alors la répulsion paire de liaison-paire de liaison ne sera pas minimale.

Polarité du chlorure de béryllium :
La molécule de chlorure de béryllium est considérée comme une molécule non polaire.
La forme du chlorure de béryllium est symétrique c'est à dire ; linéaire grâce auquel le dipôle net de la molécule entière devient nul, ne laissant aucune charge partielle.
L'électronégativité des deux atomes de chlore du chlore de béryllium est la même et a donc une influence égale sur les électrons partagés.

Hybridation du chlorure de béryllium :
La configuration électronique de Be dans son état fondamental est 1s2 2s2.
Dans le chlorure de béryllium, le béryllium partage à la fois les électrons de valence de sa couche externe avec les atomes de chlore.
Les électrons dans 2s ne sont pas appariés dans son état excité, et un électron se déplace vers l'orbitale 2p.
En conséquence, il y a deux orbitales hybrides formées : une orbitale s et une orbitale p.
Pour le chlorure de béryllium, l'hybridation de Be est sp sous sa forme monomérique.

Angles de liaison du chlorure de béryllium :
Tous les atomes du chlorure de béryllium sont disposés dans un même plan.
Le chlorure de béryllium a un arrangement symétrique car les deux atomes de chlore sont de chaque côté de l'atome central.
Et ces deux atomes partagent un électron de valence de béryllium pour compléter leur octet.
L'angle de liaison du chlorure de béryllium est de 180° car il n'y a pas de paires isolées dans la molécule.

Pourquoi le chlorure de béryllium est-il linéaire ?
Le chlorure de béryllium n'a pas de paires isolées sur le béryllium.
Ainsi, les électrons sur les chlorures essaieront de rester éloignés les uns des autres, car leurs électrons correspondants se repoussent (tout en ne subissant aucune déviation des électrons sur un atome central).
Ainsi, la molécule de chlorure de béryllium est de forme linéaire.

Solubilité du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium est très soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Chlorure de béryllium soluble dans l'éthanol, l'éther éthylique, le pyridène ; insoluble dans le benzène, le toluène.
Le chlorure de béryllium est soluble dans le sulfure de carbone.
La solubilité du chlorure de béryllium dans l'eau, g/100 ml à 25 °C : 71,5.

Corrosivité du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium corrode la plupart des métaux en présence d'humidité.

pH du chlorure de béryllium :
La solution aqueuse de chlorure de béryllium est fortement acide.

Propriétés expérimentales du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium est hygroscopique.
Le chlorure de béryllium est très déliquescent; sublime sous vide à 300°C.
Le chlorure de béryllium subit une transition vers un polymorphe orthorhombique à haute température à 4 °C.
La chaleur de la solution de chlorure de béryllium est de -557 cal/g.

Données thermochimiques du chlorure de béryllium :
[Be] + (2HCl) = [BeCl2] + (H2)+121,1 Cal.
[Be] + (Cl2) = [BeCl2] + 155 Cal.
[BeCl2]+Aq. = BeCl2.Aq.+44,5 Cal.

Statut 3D du chlorure de béryllium :
La génération de conformateur est interdite car l'élément non pris en charge du MMFF94, la valence de l'atome, le mélange ou le sel non pris en charge du MMFF94.

Réaction du chlorure de béryllium avec de l'eau
Le chlorure de béryllium réagit vigoureusement et exothermiquement avec l'eau avec dégagement de chlorure d'hydrogène gazeux acide et vaporeux.
Dans le premier cas, le chlorure de béryllium réagit pour donner des ions de béryllium hydraté, [Be(H2O)4]2+, et des ions chlorure.
Mais les ions béryllium hydratés sont assez fortement acides.
Le petit ion béryllium au centre attire les électrons des liaisons vers lui-même, ce qui rend les atomes d'hydrogène dans l'eau encore plus positifs qu'ils ne le sont habituellement.
Si la solution est chaude et concentrée (comme c'est probablement le cas si vous ajoutez de l'eau à du chlorure de béryllium solide, les ions chlorure peuvent éliminer un ou plusieurs de ces ions hydrogène pour produire du chlorure d'hydrogène gazeux.

La structure du chlorure de béryllium
La forme du chlorure de béryllium est linéaire, le béryllium central étant lié de chaque côté à un atome de chlore.
Les électronégativités des atomes de chlore s'annulent donc, laissant une molécule non polaire.
Le chlorure de béryllium est un exemple de molécule déficiente en électrons car l'atome de béryllium ne partage qu'un total de quatre électrons, alors que les atomes de la plupart des molécules covalentes en partagent huit.
Normalement, des atomes tels que le béryllium situés dans le premier ou le deuxième groupe du tableau périodique forment des liaisons ioniques, ce qui leur permet d'atteindre une configuration de gaz noble sans partager d'électrons.
Cependant, le béryllium est significativement plus électronégatif que la plupart des atomes de ces groupes, c'est pourquoi le chlore du béryllium a des liaisons covalentes.
Sous forme de gaz : Le chlorure de béryllium est une molécule linéaire avec les trois atomes en ligne droite.
Le chlorure de béryllium est connu comme un composé déficient en électrons car il possède les deux orbitales vides au niveau de la liaison.
En tant que solide : Le chlorure de béryllium est une très petite molécule, et donc les attractions intermoléculaires devraient être assez faibles.
Dans le solide, les molécules de chlorure de béryllium polymérisent pour former de longues chaînes.
Le chlorure de béryllium le fait en formant des liaisons de coordination entre des paires isolées sur des atomes de chlore et des atomes de béryllium adjacents.
Les études thermodynamiques du chlorure de béryllium mettent en évidence l'existence de deux modifications.
Une pièce à température. phase stable T-BeCl2 = . bêta.-BeCl2 subit une transformation de phase à 405 C à la haute température. phase, α-BeCl2 de type structural SiS2 précédemment décrit.
Selon des mesures calorimétriques de solution, des valeurs d'enthalpie et d'entropie de transition de 2,9 kJ/mol et 9,7 JK-1mol-1, resp., sont déterminées.
Des monocristaux de β-BeCl2, obtenus par recristallisation de la phase gazeuse, cristallisent dans le groupe spatial tétragonal I41/acd avec Z = 32 de type structural Mg(NH2)2.
La structure est constituée d'unités supertétraédriques (Be4Cl6Cl4/2) qui sont reliées par leurs ions Cl- terminaux.

Pourquoi le chlorure de béryllium n'est-il pas ionique ?
Le béryllium a une électronégativité assez élevée par rapport au reste du groupe.
Le chlorure de béryllium attire une paire d'électrons de liaison vers lui-même plus fortement que le magnésium et le reste.
Pour qu'une liaison ionique se forme, le béryllium doit lâcher ses électrons, mais le béryllium est trop électronégatif pour le faire.

Pourquoi le chlorure de béryllium est-il une liaison covalente ?
En raison de la petite taille et de la densité de charge élevée de Be, son pouvoir polarisant est maximal, car l'ion Be+2 tire essentiellement le nuage d'électrons de Cl-, de sorte que la paire d'électrons est effectivement partagée.
Cela donne un caractère covalent au chlorure de béryllium.

Le chlorure de béryllium est-il polaire ou non polaire ?
Bien que les liaisons du chlorure de béryllium soient polaires, la molécule entière de chlorure de béryllium n'a pas un côté plus ou moins négatif que l'autre.
Le chlorure de béryllium est apolaire.

Impuretés du chlorure de béryllium
Pureté de chlorure de béryllium : 97-99,5 % ; impuretés (mg/kg) : Al, 50 ; Fe, 100 ; Si, 30 ; Cd, 10 ; Ni, 120 ; Cu, 10 ; Co, 10 ; Zn, 10; Cr, 10 ; mn, 10 ; mg, 150.

Réponse en cas de déversement sans incendie de chlorure de béryllium
Agents neutralisants pour les acides et les caustiques : Rincer à l'eau, rincer avec une solution diluée de bicarbonate de sodium ou de carbonate de sodium.

Profil de réactivité du chlorure de béryllium :
Les sels acides, tels que le chlorure de béryllium, sont généralement solubles dans l'eau.
Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydrogène et ont des pH inférieurs à 7,0.
La solution de chlorure de béryllium réagit comme des acides pour neutraliser les bases.
Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais moins ou beaucoup moins que ce qui est généré par la neutralisation des acides inorganiques, des oxoacides inorganiques et de l'acide carboxylique.
La solution de chlorure de béryllium ne réagit généralement pas en tant qu'agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible.

Stockage sûr du chlorure de béryllium :
Disposition pour contenir les effluents d'extinction d'incendie.
Séparé des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.
Sec et bien fermé.
Conserver uniquement dans le contenant d'origine.
Entreposer dans un endroit sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage du chlorure de béryllium :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Absorption, distribution et excrétion du chlorure de béryllium :
Chlorure de béryllium administré par voie iv à des souris ICR avant la fécondation et aux jours 7 et 14 de la gestation.
Le béryllium pénètre difficilement le placenta, mais une partie de la dose administrée a circulé dans le sang assez longtemps pour que le béryllium pénètre dans les fœtus.
Des rats Wistar ont reçu du chlorure de béryllium par voie intraveineuse : des taux sanguins anormalement élevés après une dose plus élevée ont persisté plus longtemps.
La diminution du sang après une dose plus élevée était accompagnée d'une augmentation du contenu du foie et de la rate et d'une augmentation de l'excrétion urinaire, la principale voie après administration iv.
Des cobayes mâles ont inhalé un aérosol de chlorure de béryllium pendant 55 min. A été déposé dans les tissus mous, principalement dans les poumons et le tractus gastro-intestinal, avec des traces dans le foie, les reins et la trachée.
La moitié des animaux avaient un poumon droit avec une concentration deux fois supérieure à celle du poumon gauche.
Du chlorure de béryllium a été injecté à des rats par voie intrapéritoine tous les deux jours à raison de 1,2 mg/kg de poids corporel pendant 1, 2 et 3 mois respectivement.
La rate et le foie ont été classés en tête pour l'accumulation de béryllium injecté, suivis des reins, du cœur et des poumons dans un ordre décroissant.

Méthodes de fabrication du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium peut être préparé soit directement à partir du béryl par le procédé au chlorure, soit par chloration de l'oxyde de béryllium dans des conditions réductrices.
Le chlorure de béryllium est purifié par distillation dans un courant d'hydrogène, suivie d'une condensation fractionnée.
Le chlorure de béryllium est fabriqué en faisant passer du chlore sur un mélange d'oxyde de béryllium et de carbone.

Utilisation du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium est utilisé comme catalyseur pour accélérer de nombreuses réactions organiques, et le chlorure de béryllium est l'électrolyte utilisé avec NaCl dans le processus électrolytique pour produire du béryllium métal.
Le chlorure de béryllium est utilisé comme composant de bains de sels fondus pour l'électrolyse ou l'électroraffinage du métal.
Le chlorure de béryllium s'hydrolyse facilement avec l'humidité atmosphérique, dégageant du HCl, de sorte que des atmosphères protectrices sont nécessaires pendant le traitement.
Le chlorure de béryllium est utilisé comme catalyseur de réactions organiques sous forme sèche.
Le chlorure de béryllium est un catalyseur ainsi qu'un intermédiaire chimique pour plusieurs composés du béryllium.
Le chlorure de béryllium est utilisé comme matière première utilisée lors de l'extraction électrolytique du béryllium.
Le chlorure de béryllium est utilisé comme catalyseur pour accélérer de nombreuses réactions organiques, et le chlorure de béryllium est l'électrolyte utilisé avec NaCl dans le processus électrolytique pour produire du béryllium métal.
Sous forme sèche, le chlorure de béryllium est utilisé comme catalyseur de réactions organiques.

Méthode de préparation du chlorure de béryllium
La préparation de chlorure de béryllium de haute pureté est effectuée aux fins du béryllium de haute pureté ci-dessus uniquement.
L'invention concerne un procédé de préparation de chlorure de béryllium.
La méthode comprend :
-Ajout de particules de béryllium et d'éther éthylique absolu dans un réacteur avec un dispositif de reflux de condensation en atmosphère inerte
-Remplir le récipient de réaction avec du chlorure d'hydrogène gazeux sec et maintenir le reflux d'éther éthylique dans le récipient de réaction à des vitesses de bulle
-Laisser les particules de béryllium disparaître complètement pour obtenir un liquide transparent avec peu d'impuretés solides
-Filtration du liquide transparent en boite à gants et nettoyage du solide à l'aide de l'éther éthylique absolu
-Concentration du liquide filtrant dans la boîte à gants et extraction de l'éther éthylique pour obtenir du chlorure de béryllium solide
-Agiter et laver suffisamment le solide chlorure de béryllium à l'aide de benzène anhydre
-Filtration du solide chlorure de béryllium
-Nettoyage du solide de chlorure de béryllium à l'aide de benzène et séchage du solide de chlorure de béryllium pour obtenir le chlorure de béryllium de haute pureté
La méthode a les avantages :
-La méthode est facile à mettre en œuvre et peut être réalisée à température ambiante
-Le chlorure généré lors de la réaction sur les impuretés métalliques et le chlorure d'hydrogène est purifié dans des conditions de solubilité différentes du chlorure dans l'éther éthylique et le benzène
-L'éther éthylique et le benzène qui sont des solvants pour la réaction sont simples, sont facilement disponibles, ont des points d'ébullition bas et sont faciles à éliminer
-Les conditions de réaction sont simples,
-Les températures élevées et les pressions élevées sont omises
-La méthode ne doit être effectuée que dans l'atmosphère inerte

Processus de préparation du chlorure de béryllium :
-Sous une atmosphère inerte, ajoute selon tous les 10 grammes de béryllium le rapport de 500-800 ml d'éther, ajoute du grain de béryllium et de l'éther absolu dans le réacteur être fourni avec une unité de reflux de condensation
-Pour faire réagir le gaz de chlorure d'hydrogène logique en cours de séchage dans le récipient, la vitesse de la bulle doit maintenir le reflux de l'éther dans le récipient de réaction et la température du récipient de réaction reste à 40-50 DEG C
-Traiter que le grain de béryllium est totalement absent, être le liquide transparent contenant une petite quantité d'impureté solide dans le récipient de réaction；
-À la boîte à gants Filtration moyenne, divise 2-3 fois avec 200mL d'éther absolu et nettoie solide
-Le filtrat est une chloration après concentration en boite à gants et pompage d'éther béryllium solide
-Utiliser du benzène anhydre pour être suffisamment agité pour laver le solide de chlorure de béryllium susmentionné 30-60 minutes et filtrer, et nettoyer le solide avec du benzène
-Le chlorure de béryllium de haute pureté est obtenu après égouttage

Structure et synthèse du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium est préparé par réaction du métal avec du chlore à haute température (Be + Cl2 → BeCl2).
Le chlorure de béryllium peut être préparé par réduction carbothermique de l'oxyde de béryllium en présence de chlore.
Le chlorure de béryllium peut être préparé en traitant le béryllium avec du chlorure d'hydrogène.
La phase solide du chlorure de béryllium est un polymère unidimensionnel constitué de tétraèdres à bords partagés.
En phase gazeuse, le chlorure de béryllium existe à la fois sous forme de monomère linéaire et de dimère ponté avec deux atomes de chlore de pontage où l'atome de béryllium est à 3 coordonnées.
Le chlorure de béryllium se dissout pour donner l'ion tétraédrique [Be(OH2)4]2+ dans des solutions aqueuses, comme le confirme la spectroscopie vibrationnelle.

Réactions du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium forme un tétrahydrate, BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 est également soluble dans certains éthers.

Réactions dans l'air et l'eau du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium réagit avec l'eau avec dégagement de chaleur.
Le chlorure de béryllium forme une solution d'oxyde de béryllium et d'acide chlorhydrique.
Le chlorure de béryllium corrode la plupart des métaux en présence d'humidité.

Applications du chlorure de béryllium :
Le chlorure de béryllium est utilisé comme matière première pour l'électrolyse du béryllium et comme catalyseur pour les réactions de Friedel-Crafts.
Le chlorure de béryllium est la matière première de nouveaux composés d'arylbéryllium à encombrement stérique.

Synonymes :
Chlorure de béryllium
Dichlorure de béryllium
7787-47-5
CCRIS 4490
HSDB 357
EINECS 232-116-4
NSC 84263
Chlorure de béryllium
WLN : BE G2
Chlorure de béryllium [Béryllium et composés du béryllium]
CHEBI : 62843
DTXSID10858756
NSC84263
NSC-84263
Chlorure de béryllium, purifié par sublimation, 99%