BERİLYUM KLORÜR

Berilyum Klorür = Berilyum Diklorür

CAS Numarası: 7787-47-5
Molekül Ağırlığı: 79.92
EC Numarası: 232-116-4
MDL numarası: MFCD00042674
EINECS numarası: 232-116-4
ICSC Numarası: 1354
NSC Numarası: 84263
RTECS Numarası: DS2625000
BM Numarası: 1566
DSSTox Madde Kimliği: DTXSID10858756
InChI: 1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChI anahtarı: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L

Özellikler:
Kimyasal formül: BeCl2
Molar kütle: 79.9182 g/mol
Renk ve Görünüm: Renksiz/beyaz, beyazımsı sarı, yeşil kristal kütle
Koku: Keskin, keskin
Tat: Tatlımsı tat
Buhar Basıncı: 291 °C'de 1 mm Hg (süblim)
Yoğunluk: 25 °C'de 1.899 g/mL (lit.)
Erime noktası: 399 °C (750 °F; 672 K)
Kaynama noktası: 482 °C (900 °F; 755 K)
Kategoriler: Seramik; Halide
Suda çözünürlük: 15,1 g/100 mL (20 °C), 25 °C'de 71,5 g/100 g
Çözünürlük: Alkol, eter, benzen ve piridinde çözünür ve kloroform ve kükürt dioksitte az çözünür
Oda sıcaklığında maddenin hali: Katı
Isı Kapasitesi: 71,1 J/mol K, 7.808 J/K
Deney: %99
Arındıran: Süblimasyon
SMILES dizisi: Cl[Be]Cl
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 2
Dönebilen Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 78.949888
Monoizotopik Kütle: 78.949888
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 0 Ų
Ağır Atom Sayısı: 3
Resmi Ücret: 0
Karmaşıklık: 2.8
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Termokimya
Isı kapasitesi: 7.808 J/K veya 71,1 J/mol K
Std molar entropi (So298): 63 J/mol K
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): −6.136 kJ/g veya -494 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚): -468 kJ/mol
Standart yanma entalpisi (ΔcH⦵298): 16 kJ/mol

Açıklama:
BeCl2 formülüne sahip renksiz, higroskopik bir katı.
Berilyum klorür, BeCl2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Berilyum klorür, keskin bir kokuya sahip beyaz ila hafif sarı bir tozdur.
Berilyum klorür, Berilyum cevherlerinin rafine edilmesinde ve kimyasal bir reaktif olarak kullanılır.
IUPAC terminolojisinde berilyum diklorür olarak da bilinen berilyum klorür, berilyum ve klorürün inorganik bir bileşiğidir.
Berilyum klorür, çevredeki ortamdan (higroskopik bileşik) su çekebilir ve tutabilir ve birkaç polar çözücüde iyi çözünür.
Berilyum klorür, keskin bir kokuya sahip beyaz ila hafif sarı bir tozdur.
Berilyum klorür, Berilyum cevherlerinin rafine edilmesinde ve kimyasal bir reaktif olarak kullanılır.
Berilyum klorür, birçok polar çözücüde iyi çözünen renksiz, higroskopik bir katıdır.
Berilyum klorürün özellikleri, berilyumun alüminyumla diyagonal ilişkisinden dolayı alüminyum klorürün özelliklerine benzer.
Berilyum klorür, dimetilberilyum ve silikon disülfid ile izomorftur.
Ortorombik birim, a0=9.86, b0=5.36, c0=5.26A, dört berilyum klorür molekülü içerir.
Dört üyeli halkalar içindeki Cl-Be-Cl bağ açısı 98.2°'dir.
Bağ açıları, berilyum klorürdeki tüm bağların bir elektron çifti içerdiğini gösterir, böylece klor, köprü bağları oluştururken paylaşılmamış bir çift kullanır.
Berilyum klorür, BeCl2, berilyum tarihinde önemli bir rol oynamıştır.
Berilyum klorür metalin ilk kaynağıydı ve berilyum klorürün buhar yoğunluğunun 490° ile 1520°C arasında olduğunun keşfiydi.
Formül, piridin içindeki berilyum klorürün moleküler ağırlığı ile doğrulanmıştır.
Berilyum klorür keskin bir kokuya sahip beyaz ila yeşil bir katıdır.
Berilyum diklorür, 1:2 oranında berilyum (+2 oksidasyon durumu) ve klorürün bir bileşiğidir.
Berilyum klorür, kanserojen bir ajan ve bir genotoksin rolüne sahiptir.
Berilyum klorür, berilyum moleküler bir varlık ve inorganik bir klorürdür.
Berilyum Klorür, mükemmel bir suda çözünür kristaldir.
Klorürlerle uyumlu kullanımlar için berilyum kaynağı.
Berilyum klorür gibi klorür bileşikleri, kaynaştığında veya suda çözündüğünde elektriği iletebilir ve elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrışabilir.
Berilyum klorür gibi klor bileşikleri, en az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metal veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulur.
Berilyum klorürün klorür iyonu, metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder.
X-ışını kırınım çalışması kullanılarak, dietil eter ortamında 15-cron-5 ile BeCl2'nin kompleksleştirilmesinin, tetrahedral metal atomlu moleküler kompleksin hazırlanmasıyla sonuçlandığı gösterilmiştir.
Katı halde berilyum klorür, alüminyum klorürün yapısına benzer şekilde çevreleyen klor atomlarıyla sürekli koordinat bağları oluşturur.
Berilyum klorür gaz halindeyken, atomlar bir klor atomu köprüsü aracılığıyla birleştirilir.
Berilyum klorürün bağ oluşumu, atomların oktetini tamamlamak için gerçekleşir.
Berilyum klorür inorganik bir bileşiktir.
Berilyum klorür, birçok polar çözücüde çözünebilen renksiz bir katıdır.
Berilyum 2 değerlik elektronuna sahiptir ve Valence Bond Teorisine göre berilyum klorür, Be atomunun sp-hibritlendiği lineer geometriye sahiptir.
Berilyum klorür doğada higroskopiktir, yani adsorpsiyon yoluyla nemi kolayca emer ve bu nedenle bir tetrahidrat - BeCl2.4H20 olarak bulunur.
Berilyum, oktetini tamamlamak için gereken elektron sayısını karşılamak için katı ve buhar fazında farklı berilyum klorür yapıları oluşturma eğilimindedir.
Berilyum klorür hem monomerik hem de 1-D polimerik formlarda bulunabilir.
Berilyum klorürün özellikleri, berilyumun alüminyum ile diyagonal ilişkisi nedeniyle alüminyum klorüre benzer.
Berilyum klorür birçok polar çözücüde iyi çözünür.
Berilyum klorür, bağlanma seviyesinde iki boş yörüngeye sahip olduğu için elektron eksikliği olan bir bileşik olarak bilinir.
Berilyum klorür, metalin yüksek sıcaklıklarda klor ile reaksiyona girmesiyle hazırlanır.
Berilyum klorür, berilyum oksidin klor varlığında karbotermal indirgenmesiyle de hazırlanabilir.
Berilyum klorür, metalin hidrojen klorür ile işlenmesiyle hazırlanabilir.
Berilyum klorür, asidik, buharlı hidrojen klorür gazının oluşumu ile su ile kuvvetli ve ekzotermik olarak reaksiyona girer.
Berilyum klorür, berilyum tarihinde önemli bir rol oynamıştır.
Berilyum klorür metalin ilk kaynağıydı ve buhar yoğunluğunun 490° ile 1520°C arasında olduğu keşfedildi.
Berilyum klorür, elementin değerliliği ve atom ağırlığı hakkındaki tartışmalar için temeldi.
Berilyum klorür formülü, piridin içindeki berilyum klorürün moleküler ağırlığı ile doğrulanmıştır.
Susuz berilyum klorür, 25°C'de 1.8995 yoğunluğunda, yaklaşık 440°C'de eriyen ve yaklaşık 520°C'de kaynayan beyaz kristal bir katıdır.
Berilyum klorür, hidrojen klorür kaybıyla suda şiddetli bir şekilde çözünür.
Eter ile berilyum klorür, bir BeCl2.2H2O bileşiği oluşturur ve alkolde kolayca çözünür, ancak kloroform, karbon tetraklorür, benzen veya kükürt diklorürde çözünmez.
Tetrahidrat, hidrojen klorür ve eter ile işlenerek elde edilebilir: alkol, eterin hazırlanmasında eterin yerini alabilir.
Susuz berilyum klorür, birçok organik baza sahip bileşikler oluşturur.
Berilyum klorür, oksit veya hidroksitin hidroklorik asit içinde çözülmesiyle çözelti içinde kolayca hazırlanır.
Almanya'dan Friedrich Wölhler ve Fransa'dan A. Bussy, berilyum klorürü (BeCl2) bir platin pota içinde potasyum ile indirgeyerek bağımsız olarak berilyum üretti.

Berilyum Klorürün Fiziksel Özellikleri:
Berilyum klorür, BeCl2, 405 °C'de erir ve 520 °C'de kaynar. Bu, magnezyum klorür için 714°C ve 1412°C ile karşılaştırır.
Magnezyum klorür ile karşılaştırıldığında berilyum klorürün kaynama noktasının ne kadar düşük olduğuna dikkat edin.
Magnezyum klorürün çok daha yüksek kaynama noktası, mevcut pozitif ve negatif iyonlar arasındaki güçlü kuvvetlerden bekleyebileceğiniz şeydir.
Magnezyum klorürün kaynama noktası çok daha düşük olduğundan berilyum klorür iyon içeremez ve berilyum klorür kovalent olmalıdır.

Berilyum Klorürün Rengi ve Şekli:
Berilyum klorür beyaz-sarı ortorombik kristallere sahiptir.
Berilyum klorür beyaz ila soluk sarı, ortorombik kristaller veya kristal kütleye sahiptir.
Berilyum klorür renksizdir ve eriyen iğnelere veya ortorombik kristallere sahiptir.
Berilyum klorür, asbest benzeri keçeleşmiş iğnelerde kristalleşir.

Berilyum Klorürün Lewis Yapısı:
Bir atomun en dış kabuğunda bulunan elektronlar, herhangi bir molekülün Lewis yapısında gösterilir.
Bu elektronlar hem bağ yapan hem de bağ yapmayan elektronlardır.
Berilyumun elektronik konfigürasyonu [He] 2s2 ve klor [Ne] 3s23p5'tir.
Be ve Cl'nin değerlik kabuğundaki elektron sayısı sırasıyla 2 ve 7 elektrondur.
Berilyum klorürde iki klor atomu bulunduğundan, toplam değerlik elektron sayısı 2 + (7 X 2) = 16 elektron olacaktır.
Berilyum klorürün Lewis yapısında 16 değerlik elektronu vardır.
Berilyum iki elektronla çevrili olacak ve klor atomu oktetini tamamlamak için etrafında sekiz elektrona sahip olmak istiyor.
Berilyum merkez atom olarak hareket edecek ve klor atomları onu çevreleyecek.
Her klor atomu bir elektronunu berilyum atomuyla paylaşarak oktetini tamamlar ve bu nedenle berilyum ile klor atomu arasında tek bir bağ vardır.
Berilyum okteti eksiktir ve berilyum klorür elektron eksiktir ve Lewis asidi gibi davranır.

Berilyum Klorürün Moleküler Geometrisi:
Berilyum Klorür doğrusal bir şekle sahiptir, berilyum klorürün moleküler geometrisi doğrusaldır.
Berilyum klorürün doğrusal geometrisi, bağ çifti-bağ çifti itmelerini en aza indirmek için 180°'lik bağ açısına (Cl-Be-Cl) yol açar.
Bağ açısı 180°'den büyük veya daha düşükse, bağ çifti-bağ çifti itmesi minimum olmayacaktır.

Berilyum Klorürün Polaritesi:
Berilyum klorür molekülü polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir.
Berilyum klorürün şekli simetriktir, yani; tüm molekülün net dipolünün sıfır olması nedeniyle lineerdir ve hiçbir kısmi yük geride kalmaz.
Berilyum klorun her iki klor atomunun elektronegatifliği aynıdır ve dolayısıyla paylaşılan elektronlar üzerinde eşit etkiye sahiptir.

Berilyum Klorürün Hibridizasyonu:
Be'nin temel durumunda elektron konfigürasyonu 1s2 2s2'dir.
Berilyum klorürde berilyum, dış kabuğundaki değerlik elektronlarını klor atomlarıyla paylaşır.
2s'deki elektronlar uyarılmış durumda eşleşmez ve bir elektron 2p yörüngesine hareket eder.
Sonuç olarak, iki hibrit orbital oluşur: biri s orbitali, diğeri p orbitali.
Berilyum klorür için Be'nin hibridizasyonu monomerik formunda sp'dir.

Berilyum Klorürün Bağ Açıları:
Berilyum klorürün tüm atomları tek bir düzlemde düzenlenmiştir.
Berilyum klorür, her iki klor atomu da merkezi atomun her iki tarafında olduğu için simetrik bir düzenlemeye sahiptir.
Ve her iki atom da oktetlerini tamamlamak için berilyumun bir değerlik elektronunu paylaşır.
Berilyum klorürün bağ açısı, molekülde yalnız çift olmadığından 180°'dir.

Berilyum Klorür Neden Doğrusaldır?
Berilyum klorürün berilyum üzerinde yalnız çiftleri yoktur.
Böylece, klorürler üzerindeki elektronlar, karşılık gelen elektronları birbirini ittiğinden (merkezi bir atomdaki elektronlardan herhangi bir sapma yaşamazken) birbirlerinden uzak durmaya çalışacaklardır.
Böylece berilyum klorür molekülü doğrusal bir şekle sahiptir.

Berilyum Klorürün Çözünürlüğü:
Berilyum klorür, ısı oluşumu ile suda çok çözünür.
etanol, etil eter, piriden içinde çözünür berilyum klorür; benzen, toluen içinde çözünmez.
Berilyum klorür karbon disülfid içinde çözünür.
Berilyum klorürün suda çözünürlüğü, 25 °C'de g/100ml: 71,5.

Berilyum Klorürün Aşındırıcılığı:
Berilyum klorür, çoğu metali nem varlığında aşındırır.

Berilyum Klorürün pH'ı:
Berilyum klorürün sulu çözeltisi kuvvetli asittir.

Berilyum Klorürün Deneysel Özellikleri:
Berilyum klorür higroskopiktir.
Berilyum klorür çok sıvıdır; 300 °C'de vakumda süblimleşir.
Berilyum klorür, 4 °C'de yüksek sıcaklıkta ortorombik polimorfa geçişe uğrar.
Berilyum klorür çözeltisinin ısısı -557 cal/g'dir.

Berilyum Klorürün Termokimyasal Verileri:
[Be] + (2HCl) = [BeCl2] + (H2)+121.1 Kal.
[Be] + (Cl2) = [BeCl2] + 155 Kal.
[BeCl2]+Ak. = BeCl2.Aq.+44.5 Kal.

Berilyum Klorürün 3D Durumu:
MMFF94'ün desteklenmeyen elementi, MMFF94'ün desteklenmeyen atom değeri, karışımı veya tuzundan dolayı konformer üretimine izin verilmemektedir.

Berilyum Klorürün Su ile Reaksiyonu
Berilyum klorür, asidik, buharlı hidrojen klorür gazının oluşumu ile su ile kuvvetli ve ekzotermik olarak reaksiyona girer.
İlk durumda, berilyum klorür reaksiyona girerek hidratlı berilyum iyonları, [Be(H2O)4]2+ ve klorür iyonları verir.
Ancak hidratlı berilyum iyonları oldukça kuvvetli asidiktir.
Merkezdeki küçük berilyum iyonu, bağlardaki elektronları kendine doğru çeker ve bu da sudaki hidrojen atomlarını normalden daha pozitif hale getirir.
Çözelti sıcak ve konsantre ise (katı berilyum klorüre su eklerseniz olması muhtemeldir, klorür iyonları hidrojen klorür gazı üretmek için bu hidrojen iyonlarından bir veya daha fazlasını çıkarabilir.

Berilyum Klorürün Yapısı
Berilyum klorürün şekli, merkezi berilyumun her iki tarafında bir klor atomuna bağlı olduğu doğrusaldır.
Bu nedenle klor atomlarının elektronegatiflikleri, polar olmayan bir molekül bırakarak iptal edilir.
Berilyum klorür elektron eksikliği olan bir molekülün bir örneğidir, çünkü berilyum atomu yalnızca toplam dört elektronu paylaşır, oysa çoğu kovalent moleküldeki atomlar sekizi paylaşır.
Normalde, periyodik tablonun birinci veya ikinci gruplarında yer alan berilyum gibi atomlar, elektronları paylaşmadan soy gaz konfigürasyonuna ulaşmalarını sağlayan iyonik bağlar oluşturur.
Bununla birlikte, berilyum bu gruplardaki çoğu atomdan önemli ölçüde daha elektronegatiftir, bu nedenle berilyum klorun kovalent bağları vardır.
Gaz olarak: Berilyum klorür, üç atomun tümü düz bir çizgide olan doğrusal bir moleküldür.
Berilyum klorür, bağlanma seviyesinde iki boş yörüngeye sahip olduğu için elektron eksikliği olan bir bileşik olarak bilinir.
Katı olarak: Berilyum klorür çok küçük bir moleküldür ve bu nedenle moleküller arası çekimlerin oldukça zayıf olması beklenir.
Katıda berilyum klorür molekülleri polimerleşerek uzun zincirler oluşturur.
Berilyum klorür, klor atomları ve bitişik berilyum atomları üzerindeki yalnız çiftler arasında koordinat bağları oluşturarak bunu yapar.
Berilyum klorürün termodinamik araştırmaları, iki modifikasyonun varlığına dair kanıt sağlar.
Bir oda sıcaklığı. kararlı faz T-BeCl2 = . beta.-BeCl2, 405 ◦C'de yüksek sıcaklığa kadar faz dönüşümüne uğrar. faz, daha önce açıklanan SiS2 yapı tipinin α-BeCl2'si.
Çözelti kalorimetrik ölçümlerine göre 2,9 kJ/mol ve 9,7 JK-1mol-1, yani geçiş entalpisi ve entropi değerleri belirlenir.
Gaz fazının yeniden kristalleştirilmesiyle elde edilen tek β-BeCl2 kristalleri, Mg(NH2)2 yapı tipinin Z = 32 ile I41/acd tetragonal uzay grubunda kristalleşir.
Yapı, terminal Clion'ları ile birbirine bağlanan (Be4Cl6Cl4/2) süper tetrahedral birimlerden oluşur.

Berilyum Klorür Neden İyonik Değildir?
Berilyum, grubun geri kalanına kıyasla oldukça yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir.
Berilyum klorür, bir bağ elektron çiftini magnezyumdan ve geri kalanlardan daha güçlü bir şekilde kendine çeker.
İyonik bir bağın oluşması için berilyumun elektronlarını bırakması gerekir, ancak berilyum bunu yapamayacak kadar elektronegatiftir.

Berilyum Klorür Neden Kovalent Bir Bağdır?
Küçük boyutu ve yüksek yük yoğunluğu Be nedeniyle, polarizasyon gücü maksimumdur, çünkü Be+2 iyonu esasen elektron bulutunu Cl-'den çeker, böylece elektron çifti etkin bir şekilde paylaşılır.
Bu, berilyum klorüre kovalent karakter verir.

Berilyum Klorür Polar mı, Polar mı?
Berilyum klorür bağları polar olmasına rağmen, berilyum klorürün tüm molekülü, diğerinden daha fazla veya daha az negatif olan bir tarafa sahip değildir.
Berilyum klorür polar değildir.

Berilyum Klorürün Safsızlıkları
Berilyum klorür-saflıkları: %97-99.5; safsızlıklar (mg/kg): Al, 50; Fe, 100; Si, 30; Cd, 10; Ni, 120; Cu, 10; Co, 10; Zn, 10; Kr, 10; Mn, 10; mg, 150.

Berilyum Klorürün Ateşsiz Dökülme Tepkisi
Asitler ve Kostikler için Nötralize Edici Maddeler: Su ile yıkayın, seyreltik sodyum bikarbonat veya soda külü solüsyonu ile durulayın.

Berilyum Klorürün Reaktivite Profili:
Berilyum klorür gibi asidik tuzlar genellikle suda çözünür.
Ortaya çıkan çözeltiler orta yoğunlukta hidrojen iyonları içerir ve pH'ları 7.0'dan azdır.
Berilyum klorür çözeltisi, bazları nötralize etmek için asitler olarak reaksiyona girer.
Bu nötrleştirmeler ısı üretir, ancak inorganik asitlerin, inorganik oksoasitlerin ve karboksilik asidin nötrleştirilmesiyle üretilenden daha az veya çok daha az.
Berilyum klorür çözeltisi genellikle oksitleyici ajanlar veya indirgeyici ajanlar olarak reaksiyona girmez, ancak böyle bir davranış imkansız değildir.

Berilyum Klorürün Güvenli Saklanması:
Yangın söndürmeden kaynaklanan atıkların tutulması için hüküm.
Gıda ve yem maddelerinden ayrılır.
Kuru ve iyi kapalı.
Yalnızca orijinal kabında saklayın.
Drenaj veya kanalizasyon erişimi olmayan bir alanda saklayın.

Berilyum Klorür Saklama Koşulları:
Kabı kuru ve iyi havalandırılan bir yerde sıkıca kapalı tutun.

Berilyum Klorürün Emilimi, Dağılımı ve Atılımı:
Berilyum klorür, döllenmeden önce ve hamileliğin 7 ve 14. günlerinde ICR farelerine iv olarak uygulanır.
Berilyum plasentaya güçlükle nüfuz eder, ancak dozun bir kısmı, berilyumun fetüslere nüfuz etmesi için yeterince uzun süre kanda dolaşır.
Wistar sıçanlarına iv berilyum klorür verildi: daha yüksek bir doz daha uzun süre devam ettikten sonra orantısız olarak daha yüksek kan seviyeleri.
Daha yüksek bir dozdan sonra kandaki azalmaya karaciğer ve dalak içeriğindeki artış ve i.v uygulamadan sonraki ana yol olan idrarla atılımdaki artış eşlik etti.
Erkek kobaylar 55 dakika boyunca berilyum klorür aerosolü soludu. Karaciğer, böbrek ve trakeada eser miktarda olmak üzere, çoğunlukla akciğer ve GI yolunda olmak üzere yumuşak dokuda birikmiştir.
Hayvanların yarısının sağ akciğeri, sol akciğerin iki katı konsantrasyona sahipti.
Berilyum klorür sıçanların periton içine günaşırı 1.2 mg/kg vücut ağırlığı/ sırasıyla 1, 2 ve 3 ay süreyle enjekte edildi.
Dalak ve karaciğer, enjekte edilen berilyum birikiminde en üst sırada yer aldı, bunu azalan bir sırayla böbrek, kalp ve akciğer izledi.

Berilyum Klorür Üretim Yöntemleri:
Berilyum klorür, ya doğrudan beriilden klorür işlemiyle ya da berilyum oksidin indirgeme koşulları altında klorlanmasıyla hazırlanabilir.
Berilyum klorür, bir hidrojen akımı içinde damıtma ve ardından fraksiyonel yoğunlaştırma ile saflaştırılır.
Berilyum klorür, klorun bir berilyum oksit ve karbon karışımı üzerinden geçirilmesiyle üretilir.

Berilyum Klorür Kullanımı:
Berilyum klorür, birçok organik reaksiyonu hızlandırmak için bir katalizör olarak kullanılır ve berilyum klorür, berilyum metali üretmek için elektrolitik işlemde NaCl ile birlikte kullanılan elektrolittir.
Berilyum klorür, metalin elektrokazanımı veya elektrorafine edilmesi için erimiş tuz banyolarının bir bileşeni olarak kullanılır.
Berilyum klorür, atmosferik nemle kolayca hidrolize olur ve HCl'yi açığa çıkarır, bu nedenle işleme sırasında koruyucu atmosferler gereklidir.
Berilyum klorür, kuru haldeki organik reaksiyonlar için katalizör olarak kullanılır.
Berilyum klorür, birkaç berilyum bileşiği için bir kimyasal ara maddenin yanı sıra bir katalizördür.
Berilyum klorür, berilyumun elektrolitik ekstraksiyonu sırasında kullanılan bir hammadde olarak kullanılır.
Berilyum klorür, birçok organik reaksiyonu hızlandırmak için bir katalizör olarak kullanılır ve berilyum klorür, berilyum metali üretmek için elektrolitik işlemde NaCl ile birlikte kullanılan elektrolittir.
Kuru halde berilyum klorür, organik reaksiyonlar için katalizör olarak kullanılır.

Berilyum Klorür Hazırlama Yöntemi
Yüksek saflıkta berilyum klorürün hazırlanması, sadece yukarıdaki yüksek saflıkta berilyum amaçları için gerçekleştirilir.
Buluş, berilyum klorürün hazırlanması için bir yöntemi açıklar.
Yöntem şunları içerir:
- İnert atmosferde bir yoğuşma geri akış cihazı ile bir reaksiyon kabına berilyum parçacıkları ve mutlak etil eter eklenmesi
-Reaksiyon kabının kuru hidrojen klorür gazı ile doldurulması ve etil eterin geri akışının reaksiyon kabında kabarcık hızlarında tutulması
-Birkaç katı safsızlık ile şeffaf sıvı elde etmek için berilyum parçacıklarının tamamen kaybolmasına izin vermek
- Şeffaf sıvının bir torpido gözünde filtrelenmesi ve mutlak etil eter yardımıyla katının temizlenmesi
- Eldiven kutusundaki filtre sıvısının konsantre edilmesi ve berilyum klorür katı elde etmek için etil eterin çıkarılması
-Susuz benzen yardımıyla berilyum klorür katısının yeterince karıştırılması ve yıkanması
- Berilyum klorür katısının filtrelenmesi
-Yüksek saflıkta berilyum klorür elde etmek için berilyum klorür katısının benzen yardımıyla temizlenmesi ve berilyum klorür katısının kurutulması
Yöntemin avantajları vardır:
-Yöntemin uygulanması kolaydır ve oda sıcaklığında gerçekleştirilebilir.
-Metal safsızlıkları üzerinde reaksiyon sırasında oluşan klorür ve hidrojen klorür, klorürün etil eter ve benzende farklı çözünürlük koşullarında saflaştırılır.
-Reaksiyon çözücüleri olan etil eter ve benzen basittir, kolay bulunur, kaynama noktaları düşüktür ve uzaklaştırılması kolaydır.
-Reaksiyon koşulları basittir,
-Yüksek sıcaklıklar ve yüksek basınçlar ihmal edilmiştir.
-Yöntem sadece inert atmosferde gerçekleştirilmelidir.

Berilyum Klorür Hazırlama Süreci:
- İnert atmosfer altında, her 10 gram berilyuma göre 500-800mL eter oranı eklenir, berilyum tanesi ve mutlak eter eklenir, yoğuşma geri akış ünitesi ile sağlanacak reaksiyon kabına
-Konteynerde kurutulan mantıksal hidrojen klorür gazını reaksiyona sokmak için, kabarcık hızı, reaksiyon kabında eterin geri akışını sağlamalı ve reaksiyon kabı sıcaklığı, 40-50 ° C'de tutmalıdır.
-Berilyum tanesinin tamamen bulunmadığını, reaksiyon kabında az miktarda katı safsızlık içeren şeffaflık sıvısı olduğunu kabul edin.
- Torpido gözü Orta filtrasyonda, 200mL mutlak eter ile 2-3 kez böler ve katı temizler
- Süzüntü, torpido gözünde konsantre edildikten ve eter berilyum katı pompalandıktan sonra klorlamadır.
- Yukarıda belirtilen berilyum klorür katısını 30-60 dakika yıkamak ve filtrelemek için yeterince karıştırılacak susuz benzen kullanın ve katıyı benzen ile temizleyin
-Süzme işleminden sonra yüksek saflıkta berilyum klorür elde edilir.

Berilyum Klorürün Yapısı ve Sentezi:
Berilyum klorür, metalin yüksek sıcaklıklarda (Be + Cl2 → BeCl2) klor ile reaksiyona girmesiyle hazırlanır.
Berilyum klorür, berilyum oksidin klor varlığında karbotermal indirgenmesiyle hazırlanabilir.
Berilyum klorür, berilyumun hidrojen klorür ile işlenmesiyle hazırlanabilir.
Berilyum klorürün katı fazı, kenar paylaşımlı tetrahedradan oluşan 1 boyutlu bir polimerdir.
Gaz fazında berilyum klorür, berilyum atomunun 3-koordinat olduğu iki köprü klor atomu ile hem doğrusal bir monomer hem de köprülü bir dimer olarak bulunur.
Berilyum klorür, titreşim spektroskopisi ile doğrulandığı gibi sulu çözeltilerde tetrahedral [Be(OH2)4]2+ iyonu vermek üzere çözünür.

Berilyum Klorürün Reaksiyonları:
Berilyum klorür bir tetrahidrat oluşturur, BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 ayrıca bazı eterlerde çözünür.

Berilyum Klorürün Hava ve Su Reaksiyonları:
Berilyum klorür, ısı oluşumu ile su ile reaksiyona girer.
Berilyum klorür, berilyum oksit ve hidroklorik asit çözeltisi oluşturur.
Berilyum klorür, çoğu metali nem varlığında aşındırır.

Berilyum Klorür Uygulamaları:
Berilyum klorür, berilyumun elektrolizi için bir hammadde olarak ve Friedel-Crafts reaksiyonları için bir katalizör olarak kullanılır.
Berilyum klorür, yeni sterik olarak engellenmiş arilberilyum bileşikleri için başlangıç ​​malzemesidir.

Eş anlamlılar:
berilyum klorür
berilyum diklorür
7787-47-5
CCRIS 4490
HSDB 357
EINECS 232-116-4
MGK 84263
berilyumklorür
WLN: G2 OLUN
Berilyum klorür [Berilyum ve berilyum bileşikleri]
CHEBI:62843
DTXSID10858756
NSC84263
NSC-84263
Berilyum klorür, süblimasyonla saflaştırılmış, %99