БЕРИЛЛИЙ ХЛОРИД

Хлорид бериллия = дихлорид бериллия

Номер CAS: 7787-47-5
Молекулярный вес: 79,92
Номер ЕС: 232-116-4
Номер в леях: MFCD00042674
Номер EINECS: 232-116-4
Номер ICSC: 1354
Номер НСК: 84263
Номер RTECS: DS2625000
Номер ООН: 1566
Идентификатор вещества DSSTox: DTXSID10858756
InChI: 1S / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2
Ключ InChI: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L

Характеристики:
Химическая формула: BeCl2
Молярная масса: 79,9182 г / моль
Цвет и внешний вид: бесцветная / белая, беловато-желтая, зеленая кристаллическая масса.
Запах: резкий, резкий
Вкус: Сладковатый вкус
Давление паров: 1 мм рт. Ст. При 291 ° C (сублимированные).
Плотность: 1,899 г / мл при 25 ° C (лит.)
Температура плавления: 399 ° C (750 ° F, 672 K)
Температура кипения: 482 ° C (900 ° F, 755 K)
Категории: Керамика; Галогенид
Растворимость в воде: 15,1 г / 100 мл (20 ° C), 71,5 г / 100 г при 25 ° C.
Растворимость: растворим в спирте, эфире, бензоле и пиридине и слабо растворим в хлороформе и диоксиде серы.
Состояние вещества при комнатной температуре: твердое вещество.
Теплоемкость: 71,1 Дж / моль К, 7,808 Дж / К
Анализ: 99%
Очищено: сублимацией
SMILES строка: Cl [Be] Cl
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 78.949888
Моноизотопная масса: 78.949888
Топологическая площадь полярной поверхности: 0 Ų
Количество тяжелых атомов: 3
Официальный сбор: 0
Сложность: 2,8
Количество изотопных атомов: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Термохимия
Теплоемкость: 7,808 Дж / К или 71,1 Дж / моль К
Стандартная мольная энтропия (So298): 63 Дж / моль K
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): −6,136 кДж / г или -494 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚): -468 кДж / моль.
Стандартная энтальпия сгорания (ΔcH⦵298): 16 кДж / моль.

Описание:
Бесцветное гигроскопичное твердое вещество с формулой BeCl2.
Хлорид бериллия - неорганическое соединение с формулой BeCl2.
Хлорид бериллия представляет собой порошок от белого до бледно-желтого цвета с резким запахом.
Хлорид бериллия используется при переработке бериллиевых руд и как химический реагент.
Хлорид бериллия, также известный как дихлорид бериллия в номенклатуре ИЮПАК, представляет собой неорганическое соединение бериллия и хлорида.
Хлорид бериллия может притягивать и удерживать воду из окружающей среды (гигроскопичное соединение) и хорошо растворяется в нескольких полярных растворителях.
Хлорид бериллия представляет собой порошок от белого до бледно-желтого цвета с резким запахом.
Хлорид бериллия используется при переработке бериллиевых руд и как химический реагент.
Хлорид бериллия - бесцветное гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворяющееся во многих полярных растворителях.
Свойства хлорида бериллия аналогичны свойствам хлорида алюминия из-за диагональной связи бериллия с алюминием.
Хлорид бериллия изоморфен диметилбериллию и дисульфиду кремния.
Орторомбическое звено a0 = 9,86, b0 = 5,36, c0 = 5,26A содержит четыре молекулы хлорида бериллия.
Валентный угол Cl-Be-Cl в четырехчленных кольцах составляет 98,2 °.
Углы связи указывают на то, что все связи в хлориде бериллия содержат электронную пару, так что хлор использует неподеленную пару для образования мостиковых связей.
Хлорид бериллия, BeCl2, сыграл важную роль в истории бериллия.
Хлорид бериллия был первым источником металла и открытием того факта, что плотность пара хлорида бериллия составляет от 490 ° до 1520 ° C.
Формула подтверждена молекулярной массой хлорида бериллия в пиридине.
Хлорид бериллия представляет собой твердое вещество от белого до зеленого цвета с резким запахом.
Дихлорид бериллия представляет собой соединение бериллия (степень окисления +2) и хлорида в соотношении 1: 2.
Хлорид бериллия играет роль канцерогенного агента и генотоксина.
Хлорид бериллия представляет собой молекулярное соединение бериллия и неорганический хлорид.
Хлорид бериллия - это превосходный водорастворимый кристалл.
Источник бериллия для применений, совместимых с хлоридами.
Хлоридные соединения, такие как хлорид бериллия, могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде и могут разлагаться электролизом до газообразного хлора и металла.
Соединения хлора, такие как хлорид бериллия, образуются посредством различных процессов хлорирования, при которых по меньшей мере один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом.
Хлорид-ион хлорида бериллия контролирует жидкостное равновесие и уровень pH в метаболических системах.
Методом рентгеноструктурного исследования показано, что комплексообразование BeCl2 с 15-краун-5 в среде диэтилового эфира приводит к образованию молекулярного комплекса с тетраэдрическим атомом металла.
В твердом состоянии хлорид бериллия образует непрерывные координационные связи с окружающими атомами хлора, что аналогично структуре хлорида алюминия.
Пока хлорид бериллия находится в газообразном состоянии, атомы соединены мостиком из атомов хлора.
Образование связи хлорида бериллия происходит до завершения октета атомов.
Хлорид бериллия - неорганическое соединение.
Хлорид бериллия представляет собой бесцветное твердое вещество, которое может растворяться во многих полярных растворителях.
Бериллий имеет 2 валентных электрона, и, согласно теории Валентности Бонда, хлорид бериллия имеет линейную геометрию, в которой атом Be является sp-гибридизированным.
Хлорид бериллия гигроскопичен по своей природе, что означает, что он легко поглощает влагу путем адсорбции и, таким образом, существует в виде тетрагидрата - BeCl2.4H20.
Бериллий имеет тенденцию образовывать различные структуры хлорида бериллия в твердой и паровой фазе, чтобы заполнить количество электронов, необходимое для завершения своего октета.
Хлорид бериллия может существовать как в мономерной, так и в одномерной полимерной форме.
Свойства хлорида бериллия аналогичны хлориду алюминия из-за диагонального отношения бериллия к алюминию.
Хлорид бериллия хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
Хлорид бериллия известен как электронодефицитное соединение, потому что он имеет две пустые орбитали на уровне связи.
Хлорид бериллия получают реакцией металла с хлором при высоких температурах.
Хлорид бериллия можно также получить карботермическим восстановлением оксида бериллия в присутствии хлора.
Хлорид бериллия можно получить обработкой металла хлористым водородом.
Хлорид бериллия бурно и экзотермически реагирует с водой с выделением кислого парообразного хлористого водорода.
Хлорид бериллия сыграл важную роль в истории бериллия.
Хлорид бериллия был первым источником металла, и было обнаружено, что его плотность пара составляет от 490 ° до 1520 ° C.
Хлорид бериллия был фундаментальным для обсуждения валентности и атомного веса элемента.
Формула хлорида бериллия подтверждена молекулярной массой хлорида бериллия в пиридине.
Безводный хлорид бериллия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество плотностью 1,8995 при 25 ° C, которое плавится примерно при 440 ° C и кипит примерно при 520 ° C.
Хлорид бериллия бурно растворяется в воде с потерей хлористого водорода.
С эфиром хлорид бериллия образует соединение BeCl2 · 2H2O и легко растворяется в спирте, но не в хлороформе, четыреххлористом углероде, бензоле или дихлориде серы.
Тетрагидрат можно получить обработкой хлористым водородом и эфиром: спирт может заменить эфир при его получении.
Безводный хлорид бериллия образует соединения со многими органическими основаниями.
Хлорид бериллия легко приготовить в растворе путем растворения оксида или гидроксида в соляной кислоте.
Фридрих Веллер из Германии и А. Бюсси из Франции независимо друг от друга получили бериллий путем восстановления хлорида бериллия (BeCl2) калием в платиновом тигле.

Физические свойства хлорида бериллия:
Хлорид бериллия, BeCl2, плавится при 405 ° C и кипит при 520 ° C. Это сопоставимо с 714 ° C и 1412 ° C для хлорида магния.
Обратите внимание, насколько резко ниже температура кипения хлорида бериллия по сравнению с хлоридом магния.
Гораздо более высокая температура кипения хлорида магния - это то, чего можно ожидать от сильных сил между присутствующими положительными и отрицательными ионами.
Поскольку температура кипения хлорида магния намного ниже, отсюда следует, что хлорид бериллия не может содержать ионы, а хлорид бериллия должен быть ковалентным.

Цвет и форма хлорида бериллия:
Хлорид бериллия имеет бело-желтые ромбические кристаллы.
Хлорид бериллия имеет ромбические кристаллы от белого до слегка желтого цвета или кристаллическую массу.
Хлорид бериллия бесцветен, имеет расплывающиеся иглы или ромбические кристаллы.
Хлорид бериллия кристаллизуется в виде асбестоподобных сплетенных игл.

Структура Льюиса хлорида бериллия:
Электроны, присутствующие во внешней оболочке атома, показаны в структуре Льюиса любой молекулы.
Эти электроны будут как связывающими, так и несвязывающими электронами.
Электронная конфигурация бериллия - [He] 2s2, а хлора - [Ne] 3s23p5.
Число электронов на валентной оболочке Be и Cl составляет 2 и 7 электронов соответственно.
Поскольку в хлориде бериллия есть два атома хлора, общее количество валентных электронов будет 2 + (7 X 2) = 16 электронов.
В структуре Льюиса хлорида бериллия имеется 16 валентных электронов.
Бериллий будет окружен двумя электронами, а атом хлора хотел бы, чтобы вокруг него было восемь электронов, чтобы завершить свой октет.
Бериллий будет действовать как центральный атом, а атомы хлора будут его окружать.
Каждый атом хлора завершает свой октет, разделяя один электрон с атомом бериллия, и, следовательно, между бериллием и атомом хлора существует одинарная связь.
Октет бериллия неполный, а хлорид бериллия является электронодефицитным и действует как кислота Льюиса.

Молекулярная геометрия хлорида бериллия:
Хлорид бериллия имеет линейную форму, молекулярная геометрия хлорида бериллия линейна.
Линейная геометрия хлорида бериллия приводит к валентному углу (Cl-Be-Cl) 180 °, чтобы минимизировать отталкивание пары связей.
Если угол связи больше или меньше 180 °, то отталкивание пары связей не будет минимальным.

Полярность хлорида бериллия:
Молекула хлорида бериллия считается неполярной молекулой.
Форма хлорида бериллия симметрична, т.е. линейный, из-за чего суммарный диполь всей молекулы становится нулевым, не оставляя после себя частичного заряда.
Электроотрицательность обоих атомов хлора и хлора бериллия одинакова и, таким образом, оказывает одинаковое влияние на общие электроны.

Гибридизация хлорида бериллия:
Электронная конфигурация Be в основном состоянии 1s2 2s2.
В хлориде бериллия бериллий разделяет валентные электроны в своей внешней оболочке с атомами хлора.
Электроны в 2s становятся неспаренными в возбужденном состоянии, и один электрон перемещается на 2p-орбиталь.
В результате образуются две гибридные орбитали: одна s-орбитальная и одна p-орбитальная.
Для хлорида бериллия гибридизация Be происходит в его мономерной форме.

Углы связи хлорида бериллия:
Все атомы хлорида бериллия расположены в одной плоскости.
Хлорид бериллия имеет симметричное расположение, поскольку оба атома хлора находятся по обе стороны от центрального атома.
И оба эти атома имеют общий валентный электрон бериллия, чтобы завершить свой октет.
Валентный угол хлорида бериллия составляет 180 °, поскольку в молекуле нет неподеленных пар.

Почему хлорид бериллия линейный?
Хлорид бериллия не имеет неподеленных пар на бериллии.
Таким образом, электроны на хлоридах будут стараться держаться подальше друг от друга, поскольку соответствующие им электроны отталкиваются друг от друга (не испытывая отклонения от электронов на центральном атоме).
Таким образом, молекула хлорида бериллия имеет линейную форму.

Растворимость хлорида бериллия:
Хлорид бериллия хорошо растворяется в воде с выделением тепла.
Хлорид бериллия растворим в этаноле, этиловом эфире, пиридене; не растворим в бензоле, толуоле.
Хлорид бериллия растворим в сероуглероде.
Растворимость хлорида бериллия в воде, г / 100 мл при 25 ° C: 71,5.

Коррозионная активность хлорида бериллия:
Хлорид бериллия вызывает коррозию большинства металлов в присутствии влаги.

pH хлорида бериллия:
Водный раствор хлорида бериллия сильно кислый.

Экспериментальные свойства хлорида бериллия:
Хлорид бериллия гигроскопичен.
Хлорид бериллия очень расплывается; возгоняется в вакууме при 300 ° C.
Хлорид бериллия претерпевает переход в высокотемпературный ромбический полиморф при 4 ° C.
Теплота растворения хлорида бериллия -557 кал / г.

Термохимические данные хлорида бериллия:
[Be] + (2HCl) = [BeCl2] + (H2) + 121,1 кал.
[Be] + (Cl2) = [BeCl2] + 155 кал.
[BeCl2] + водн. = BeCl2.Aq. + 44,5 Cal.

Состояние хлорида бериллия в 3D:
Генерация конформера запрещена, так как MMFF94s неподдерживаемый элемент, MMFF94s неподдерживаемая валентность атома, смесь или соль.

Реакция хлорида бериллия с водой.
Хлорид бериллия бурно и экзотермически реагирует с водой с выделением кислого парообразного хлористого водорода.
В первом случае хлорид бериллия реагирует с образованием гидратированных ионов бериллия, [Be (H2O) 4] 2+ и хлорид-ионов.
Но гидратированные ионы бериллия довольно сильно кислые.
Маленький ион бериллия в центре притягивает к себе электроны в связях, и это делает атомы водорода в воде даже более положительными, чем обычно.
Если раствор горячий и концентрированный (как это может быть, если вы добавляете воду к твердому хлориду бериллия, ионы хлорида могут удалить один или несколько из этих ионов водорода с образованием газообразного хлористого водорода.

Строение хлорида бериллия.
Хлорид бериллия имеет линейную форму, центральный бериллий с обеих сторон связан с атомом хлора.
Следовательно, электроотрицательность атомов хлора отменяется, оставляя неполярную молекулу.
Хлорид бериллия является примером электронодефицитной молекулы, потому что атом бериллия разделяет всего четыре электрона, тогда как атомы в большинстве ковалентных молекул разделяют восемь.
Обычно атомы, такие как бериллий, находящиеся в первой или второй группах периодической таблицы, образуют ионные связи, что позволяет им достигать конфигурации благородного газа без обмена электронами.
Однако бериллий значительно более электроотрицателен, чем большинство атомов в этих группах, поэтому хлор бериллия имеет ковалентные связи.
В качестве газа: хлорид бериллия представляет собой линейную молекулу, в которой все три атома расположены на прямой линии.
Хлорид бериллия известен как электронодефицитное соединение, потому что он имеет две пустые орбитали на уровне связи.
В твердом виде: хлорид бериллия - очень маленькая молекула, поэтому можно ожидать, что межмолекулярное притяжение будет довольно слабым.
В твердом теле молекулы хлорида бериллия полимеризуются с образованием длинных цепей.
Хлорид бериллия делает это, образуя координационные связи между неподеленными парами на атомах хлора и соседних атомах бериллия.
Термодинамические исследования хлорида бериллия свидетельствуют о существовании двух модификаций.
Комнатная температура. стабильная фаза T-BeCl2 =. бета.-BeCl2 претерпевает фазовое превращение при 405 ◦ C до высоких температур. фаза α-BeCl2 структурного типа SiS2, описанного ранее.
По данным калориметрических измерений раствора определены значения энтальпии и энтропии перехода 2,9 кДж / моль и 9,7 Дж · К-1 моль-1 соответственно.
Монокристаллы β-BeCl2, полученные перекристаллизацией газовой фазы, кристаллизуются в тетрагональной пространственной группе I41 / acd с Z = 32 структурного типа Mg (NH2) 2.
Структура состоит из супертетраэдрических звеньев (Be4Cl6Cl4 / 2), которые связаны своими концевыми ионами Cl-.

Почему хлорид бериллия не является ионным?
Бериллий имеет довольно высокую электроотрицательность по сравнению с остальной группой.
Хлорид бериллия притягивает к себе связывающую пару электронов сильнее, чем магний и остальные.
Для образования ионной связи бериллий должен отпустить свои электроны, но бериллий слишком электроотрицателен для этого.

Почему хлорид бериллия является ковалентной связью?
Из-за небольшого размера и высокой плотности заряда Be, его поляризационная сила максимальна, поскольку ион Be + 2 по существу оттягивает облако электронов от Cl-, так что пара электронов эффективно разделяется.
Это придает ковалентный характер хлориду бериллия.

Хлорид бериллия полярный или неполярный?
Хотя связи хлорида бериллия полярны, вся молекула хлорида бериллия не имеет одной стороны, которая была бы более или менее отрицательной, чем другая.
Хлорид бериллия неполярен.

Примеси хлорида бериллия
Хлорид бериллия чистотой 97-99,5%; примеси (мг / кг): Al, 50; Fe, 100; Si, 30; Cd, 10; Ni, 120; Cu, 10; Co, 10; Zn, 10; Cr, 10; Mn, 10; Мг, 150.

Ликвидация разливов хлорида бериллия без возгорания
Нейтрализующие вещества для кислот и щелочей: промыть водой, промыть разбавленным раствором бикарбоната натрия или кальцинированной соды.

Профиль реакционной способности хлорида бериллия:
Кислые соли, такие как хлорид бериллия, обычно растворимы в воде.
Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов водорода и имеют pH менее 7,0.
Раствор хлорида бериллия реагирует как кислоты, нейтрализуя основания.
При такой нейтрализации выделяется тепло, но меньше или намного меньше, чем при нейтрализации неорганических кислот, неорганических оксокислот и карбоновой кислоты.
Раствор хлорида бериллия обычно не вступает в реакцию ни как окислитель, ни как восстановитель, но такое поведение возможно.

Безопасное хранение хлорида бериллия:
Положение для сдерживания стоков от пожаротушения.
Отдельно от пищевых продуктов и кормов.
Сухой и хорошо закрытый.
Хранить только в оригинальной таре.
Хранить в месте, недоступном для слива или канализации.

Условия хранения хлорида бериллия:
Хранить емкость плотно закрытой в сухом и хорошо вентилируемом месте.

Поглощение, распределение и выведение хлорида бериллия:
Внутривенное введение бериллия хлорида мышам ICR перед оплодотворением и на 7 и 14 дни беременности.
Бериллий с трудом проникает через плаценту, но часть введенной дозы циркулирует в крови достаточно долго, чтобы бериллий проник в плод.
Крысам Wistar внутривенно вводили хлорид бериллия: непропорционально более высокие уровни в крови после того, как более высокая доза сохранялась в течение более длительного времени.
Падение в крови после более высокой дозы сопровождалось увеличением содержания в печени и селезенке и уменьшением экскреции с мочой, что является основным путем после в / в введения.
Морские свинки-самцы вдыхали аэрозоль хлорида бериллия в течение 55 мин. Депонировался в мягких тканях, в основном в легких и желудочно-кишечном тракте, а следовые количества - в печени, почках и трахее.
У половины животных количество правого легкого было вдвое больше, чем у левого легкого.
Хлорид бериллия вводили крысам внутрибрюшинно через день из расчета 1,2 мг / кг массы тела в течение 1, 2 и 3 месяцев соответственно.
Селезенка и печень занимали первое место по накоплению введенного бериллия, после чего шли почки, сердце и легкие в порядке убывания.

Способы производства хлорида бериллия:
Хлорид бериллия можно получить либо непосредственно из берилла хлоридным способом, либо хлорированием оксида бериллия в восстановительных условиях.
Хлорид бериллия очищают перегонкой в ​​токе водорода с последующей фракционной конденсацией.
Хлорид бериллия производится путем пропускания хлора над смесью оксида бериллия и углерода.

Использование хлорида бериллия:
Хлорид бериллия используется в качестве катализатора для ускорения многих органических реакций, а хлорид бериллия является электролитом, используемым вместе с NaCl в электролитическом процессе для получения металлического бериллия.
Хлорид бериллия используется как компонент ванн с расплавом соли для электролитического извлечения или электрорафинирования металла.
Хлорид бериллия легко гидролизуется атмосферной влагой с выделением HCl, поэтому во время обработки требуется защитная атмосфера.
Хлорид бериллия используется в качестве катализатора органических реакций в сухом виде.
Хлорид бериллия является катализатором, а также промежуточным химическим продуктом для некоторых соединений бериллия.
Хлорид бериллия используется в качестве сырья при электролитическом извлечении бериллия.
Хлорид бериллия используется в качестве катализатора для ускорения многих органических реакций, а хлорид бериллия является электролитом, используемым вместе с NaCl в электролитическом процессе для получения металлического бериллия.
В сухом виде хлорид бериллия используется в качестве катализатора органических реакций.

Способ получения хлорида бериллия
Получение высокочистого хлорида бериллия осуществляется только для вышеуказанного высокочистого бериллия.
Изобретение раскрывает способ получения хлорида бериллия.
Метод включает:
-Добавление частиц бериллия и абсолютного этилового эфира в реакционный сосуд с устройством конденсации орошения в инертной атмосфере.
-Заполнение реакционного сосуда сухим газообразным хлористым водородом и поддержание кипячения этилового эфира в реакционном сосуде с обратным холодильником со скоростью пузырька
-Позволяя частицам бериллия полностью исчезнуть для получения прозрачной жидкости с небольшим количеством твердых примесей
-Фильтрация прозрачной жидкости в перчаточном ящике и очистка твердого вещества с помощью абсолютного этилового эфира
-Концентрация фильтрующей жидкости в перчаточном ящике и извлечение этилового эфира для получения твердого хлорида бериллия.
- Достаточное перемешивание и промывка твердого хлорида бериллия с помощью безводного бензола.
-Фильтрация твердого хлорида бериллия
-Очистка твердого хлорида бериллия с помощью бензола и сушка твердого хлорида бериллия для получения хлорида бериллия высокой чистоты.
Метод имеет преимущества:
-Метод прост в реализации и может проводиться при комнатной температуре.
-Хлорид, образующийся во время реакции с металлическими примесями и хлористым водородом, очищается в условиях различной растворимости хлорида в этиловом эфире и бензоле.
-Этиловый эфир и бензол, являющиеся растворителями для реакции, просты, легко доступны, имеют низкие температуры кипения и легко удаляются.
-Условия реакции простые,
- Отсутствуют высокие температуры и высокое давление.
-Этот метод требуется проводить только в инертной атмосфере.

Процесс приготовления хлорида бериллия:
- В инертной атмосфере добавляет на каждые 10 граммов бериллия в соотношении 500-800 мл эфира, добавляет зерно бериллия и абсолютный эфир в реакционный сосуд, снабженный устройством конденсационной флегмы.
-Для реакции логического газообразного хлористого водорода, высушиваемого в контейнере, скорость пузырька должна поддерживать обратный поток эфира в реакционном сосуде, а температура реакционного сосуда должна составлять 40-50 ° C.
-Следить за тем, чтобы зерно бериллия полностью отсутствовало, будь то прозрачная жидкость, содержащая небольшое количество твердых примесей в реакционном сосуде ；
-В перчаточном ящике Средняя фильтрация, разделяет 2-3 раза с 200 мл абсолютного эфира и очищает твердые частицы
-Фильтрат - хлорирование после концентрирования в перчаточном ящике и откачки бериллиевого эфира твердого
-Используйте безводный бензол для достаточного перемешивания для промывки вышеупомянутого твердого хлорида бериллия в течение 30-60 минут и фильтрации, а также очистите твердое вещество бензолом.
-Хлорид бериллия высокой чистоты получается после слива

Строение и синтез хлорида бериллия:
Хлорид бериллия получают реакцией металла с хлором при высоких температурах (Be + Cl2 → BeCl2).
Хлорид бериллия можно получить карботермическим восстановлением оксида бериллия в присутствии хлора.
Хлорид бериллия можно получить обработкой бериллия хлористым водородом.
Твердая фаза хлорида бериллия представляет собой одномерный полимер, состоящий из тетраэдров с общими ребрами.
В газовой фазе хлорид бериллия существует как в виде линейного мономера, так и в виде мостикового димера с двумя мостиковыми атомами хлора, где атом бериллия является 3-координатным.
Хлорид бериллия растворяется с образованием тетраэдрического иона [Be (OH2) 4] 2+ в водных растворах, что подтверждается колебательной спектроскопией.

Реакции хлорида бериллия:
Хлорид бериллия образует тетрагидрат BeCl2 • 4H2O ([Be (H2O) 4] Cl2). BeCl2 также растворим в некоторых эфирах.

Реакции хлорида бериллия с воздухом и водой:
Хлорид бериллия реагирует с водой с выделением тепла.
Хлорид бериллия образует раствор оксида бериллия и соляной кислоты.
Хлорид бериллия вызывает коррозию большинства металлов в присутствии влаги.

Применение хлорида бериллия:
Хлорид бериллия используется в качестве сырья для электролиза бериллия и в качестве катализатора реакций Фриделя-Крафтса.
Хлорид бериллия является исходным материалом для новых соединений арилбериллия с пространственными ограничениями.

Синонимы:
Хлорид бериллия
Дихлорид бериллия
7787-47-5
CCRIS 4490
HSDB 357
EINECS 232-116-4
NSC 84263
Бериллийхлорид
WLN: BE G2
Хлорид бериллия [Бериллий и соединения бериллия]
ЧЕБИ: 62843
DTXSID10858756
NSC84263
NSC-84263
Хлорид бериллия, очищенный сублимацией, 99%