ACÉTATE DE CALCIUM

L'acétate de calcium, également appelé acétate de chaux ou sels de vinaigre, est le sel de calcium de l'acide acétique.
L'acétate de calcium se présente sous forme de poudre inodore.
L'acétate de calcium joue un rôle important dans la nutrition humaine et animale.

CAS : 62-54-4
Formule mathématique : C4H6CaO4
Masse moléculaire : 158,17
EINECS : 200-540-9

Synonymes : Acétate de calcium ; acide acétique, sel de calcium ; sels de vinaigre ; acétate de calcium extra pur, FCC, E 263 ; acétate de calcium hydraté pur ; acétate de calcium hydraté, 99,99 % ; acétate de calcium Sigmaultra

Les mécanismes hormonaux contrôlent l’absorption du calcium alimentaire (y compris les sels de calcium ajoutés), permettant une adaptation à différentes quantités de calcium tout en maintenant une calcémie relativement constante d’environ 10 mg/100 mL.
Les principales fonctions du calcium dans l'organisme comprennent la formation et le maintien des os et des dents, la physiologie de la contraction musculaire, l'intégrité de la membrane cellulaire, l'activité de plusieurs enzymes qui en ont besoin, la coagulation sanguine et la régulation de l'équilibre acido-basique.

L'acétate de calcium est un composé chimique, sel de calcium de l'acide acétique.
Sa formule chimique est Ca(C₂H₃O₂)₂.
Son nom usuel est acétate de calcium, tandis que son nom systématique est éthanoate de calcium.
Un ancien nom était acétate de chaux.
La forme anhydre est très hygroscopique ; c'est pourquoi la forme monohydratée (Ca(CH₃COO)₂H₂O) est la forme la plus courante.

L'acétate de calcium est un dérivé de l'acide acétique.
L'acétate de calcium est utilisé, généralement sous forme hydratée, pour traiter l'hyperphosphatémie (excès de phosphate dans le sang) chez les patients atteints d'insuffisance rénale : l'ion calcium se combine au phosphate alimentaire pour former du phosphate de calcium (insoluble), qui est ensuite éliminé dans les selles.
L'acétate de calcium appartient à la famille des sels de calcium, largement utilisés comme chélateurs de phosphore chez les patients souffrant d'insuffisance rénale chronique.

Les étalons secondaires pharmaceutiques, destinés au contrôle qualité, offrent aux laboratoires et fabricants pharmaceutiques une alternative pratique et économique à la préparation de leurs propres solutions étalons de travail.
La forme anhydre est très hygroscopique ; c'est pourquoi la forme monohydratée (Ca(CH₃COO)₂·H₂O) est la plus courante.
L'acétate de calcium, de numéro CAS 62-54-4, est un composé chimique constitué de calcium et d'acide acétique.
L'acétate de calcium se présente sous forme de poudre blanche inodore ou de solide cristallin et est très soluble dans l'eau, ce qui le rend utile dans de nombreuses applications. L'acétate de calcium est fréquemment utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent de conservation et d'aromatisation, ainsi que dans le secteur pharmaceutique pour son rôle dans la supplémentation en calcium.

Il sert également d'agent tampon dans les applications biochimiques et est employé dans les procédés de traitement des eaux usées pour précipiter les métaux lourds.
Sa formule chimique est C₄H₆CaO₄, ce qui indique qu'il contient deux ions acétate pour chaque ion calcium.
En matière de sécurité, l'acétate de calcium est généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé correctement. 
Toutefois, il convient de le manipuler avec précaution afin d'éviter l'ingestion de grandes quantités ou l'exposition à la poussière.
L'acétate de calcium est un composé polyvalent aux nombreuses applications industrielles et médicales.

Propriétés chimiques de l'acétate de calcium :
Point de fusion : 160 °C (décomposition)
Densité : 1,5 g/cm³
Indice de réfraction : 1,5500
FEMA : 2228 ACÉTATE DE CALCIUM
Point de fusion : 160 °C
Température de stockage : Hygroscopique, température ambiante, sous atmosphère inerte
Solubilité : H₂O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
Aspect : Poudre
Couleur : Blanche
Densité : 1,50
PH : 8 (solution à 1 mM) ; 8,43 (solution à 10 mM) ; 8,77 (solution à 100 mM) ; 9,13 (solution à 1000 mM)
Odeur : Acétique légère
Type d'odeur : Acétique
Solubilité dans l'eau : Soluble
Point de décomposition : 160 °C
Stabilité : Stable. Ininflammable. Incompatible avec les agents oxydants puissants. Application principale : pharmaceutique (petite molécule)
Ingrédient cosmétique : contrôle de la viscosité
parfum
Révision des ingrédients cosmétiques (CIR) : acétate de calcium (62-54-4)
InChI : 1S/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
Clé InChI : VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L
LogP : -0,29
Référence CAS : 62-54-4
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : acétate de calcium (62-54-4)

L’acétate de calcium se présente sous forme de poudre blanche ou presque blanche, inodore ou presque inodore, hygroscopique.

Utilisations
L'acétate de calcium est utilisé comme additif alimentaire et comme mordant pour fixer les colorants dans l'industrie textile.
Il est également utilisé comme base dans la fabrication des savons, pour améliorer certains lubrifiants et comme agent antifongique pour prolonger la durée de conservation des produits de boulangerie.
L'acétate de calcium est le sel de calcium de l'acide acétique. Il agit comme séquestrant et agent antifongique.
L'acétate de calcium contient environ 25 % de calcium. C'est une poudre blanche inodore, très soluble dans l'eau (environ 37 g pour 100 g d'eau à 0 °C).
Sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température, atteignant environ 29 g pour 100 g d'eau à 100 °C.
L'acétate de calcium est le sel de l'acide acétique utilisé comme conservateur et séquestrant. L'acétate de calcium est un sel de l'acide acétique (A167640), un réactif chimique courant utilisé dans de nombreuses réactions organiques.

L'acétate de calcium est le principal constituant du vinaigre, auquel il confère son goût et son odeur caractéristiques.
L'acétate de calcium est utilisé dans la synthèse des cellules solaires à colorant.
En cas d'insuffisance rénale, le taux de phosphate dans le sang peut augmenter (hyperphosphatémie), entraînant des problèmes osseux.
L'acétate de calcium fixe le phosphate alimentaire afin de réduire le taux de phosphate sanguin.
L'acétate de calcium est utilisé comme additif alimentaire, stabilisant, tampon et séquestrant, principalement dans les confiseries sous le numéro E263.
Le tofu est traditionnellement obtenu par coagulation du lait de soja avec du sulfate de calcium.
L'acétate de calcium s'avère être une meilleure alternative : étant soluble, il est plus facile à mettre en œuvre et nécessite une plus faible quantité. L'acétate de calcium étant peu coûteux, il était autrefois couramment utilisé comme matière première pour la synthèse de l'acétone avant la mise au point du procédé au cumène :

Ca(CH₃COO)₂ → CaCO₃(s) + (CH₃)₂CO
Une solution saturée d'acétate de calcium dans l'alcool forme un gel semi-solide et inflammable, semblable à des produits combustibles en conserve comme le Sterno.
Les professeurs de chimie préparent souvent des « boules de neige californiennes », un mélange de solution d'acétate de calcium et d'éthanol.
Le gel obtenu est blanchâtre, ressemble à une boule de neige et peut être enflammé ; il brûle pendant environ 20 minutes.

Applications pharmaceutiques
L'acétate de calcium est utilisé comme conservateur dans les préparations orales et topiques.
En usage thérapeutique, l'acétate de calcium par voie parentérale sert de source d'ions calcium pour traiter l'hypocalcémie ou les déséquilibres électrolytiques.
L'acétate de calcium par voie orale est utilisé comme agent complexant pour traiter l'hyperphosphatémie chez les patients dialysés. L'acétate de calcium est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme stabilisant, tampon et séquestrant.

Méthode de production :
L'acétate de calcium est obtenu par la réaction entre le carbonate de calcium et l'acide acétique.
Méthode de préparation de l'acétate de calcium anhydre : la poudre raffinée de carbonate de calcium est ajoutée à l'eau et agitée jusqu'à obtention d'une suspension ; une petite quantité d'acide acétique glacial est ajoutée séparément.
Après la réaction, le filtrat est concentré au bain-marie et un solide blanc, l'acétate de calcium anhydre, précipite du filtrat visqueux.
L'acétate de calcium est également obtenu par neutralisation entre l'acide acétique (acide de Wood) et l'hydroxyde de calcium, suivie de l'évaporation du filtrat et de la recristallisation.
L'acétate de calcium est obtenu par la réaction entre l'acide acétique et l'hydroxyde de calcium ou le carbonate de calcium.

Filtrer, concentrer et refroidir pour obtenir le dihydrate (cristaux incolores), puis chauffer à 84 °C dans une solution aqueuse de sel (cristaux incolores), et enfin chauffer à 100 °C pour obtenir le sel anhydre.
Les coquillages peuvent être utilisés comme matière première. Lavés, broyés et séchés pendant 1 heure, ils sont ensuite grillés pendant 2 heures à une température de 900 à 1 000 °C. De l'eau est ensuite ajoutée pour obtenir une solution aqueuse de chaux de 1,3 à 1,5 mol/L.
Cette solution est ensuite neutralisée avec de l'acide acétique pour clarifier, filtrée avec le filtrat concentré, puis séchée à 120-140 °C pour obtenir le produit final avec un rendement de 91,28 %.
À une solution d'acide acétique à 20 %, ajouter de la poudre de carbonate de calcium jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de dégagement de CO₂. Ajouter ensuite une petite quantité de carbonate de calcium et chauffer à 80 °C pendant 2 à 3 heures. Le filtrat a été chauffé et concentré au bain-marie, avec ajout simultané d'une petite quantité d'acide acétique à 80 %, afin de précipiter l'acétate de calcium monohydraté (le précipité obtenu après refroidissement de la solution est le dihydraté). Le produit final a ensuite été séché à 60-70 °C.

Méthodes de production
L'acétate de calcium peut être préparé par trempage de carbonate de calcium (présent dans les coquilles d'œufs ou dans des roches carbonatées courantes comme le calcaire ou le marbre) dans du vinaigre :
CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂
Comme ces deux réactifs étaient disponibles à l'époque préhistorique, ce composé chimique se présentait alors sous forme de cristaux.