PRODUITS

SULFATE DE CALCIUM

NUMÉRO CAS : 7778-18-9

NUMÉRO EC : 231-900-3

FORMULE MOLÉCULAIRE : CaSO4

POIDS MOLÉCULAIRE : 136,14

NOM IUPAC : calcium ; sulfate

Le sulfate de calcium (ou sulfate de calcium) est le composé inorganique de formule CaSO4 et les hydrates apparentés.
Sous forme de γ-anhydrite (la forme anhydre), le sulfate de calcium est utilisé comme déshydratant.

Un hydrate particulier est mieux connu sous le nom de plâtre de Paris, et un autre se produit naturellement sous le nom de gypse minéral.
Le sulfate de calcium a de nombreuses utilisations dans l'industrie.

Toutes les formes sont des solides blancs peu solubles dans l'eau.
Le sulfate de calcium provoque une dureté permanente de l'eau.

Le sulfate de calcium se présente sous la forme d'une poudre blanche inodore ou d'un solide cristallin incolore.
Les cristaux ont parfois une teinte bleue, grise ou rougeâtre ou peuvent être rouge brique.

La densité du sulfate de calcium est de 2,96 g cm-3.
Le sulfate de calcium est un sel de calcium.

Sel de calcium utilisé à diverses fins, notamment : matériaux de construction, comme déshydratant, en dentisterie comme matériau d'empreinte, moulage ou matrice, et en médecine pour immobiliser les moulages et comme excipient de comprimé.
Le sulfate de calcium existe sous diverses formes et états d'hydratation.
Le plâtre de Paris est un mélange de gypse en poudre et traité thermiquement.

États d'hydratation et structures cristallographiques :
Le composé existe en trois niveaux d'hydratation correspondant à différentes structures cristallographiques et à des minéraux :
*CaSO4 (anhydrite) : état anhydre.
La structure est apparentée à celle de l'orthosilicate de zirconium (zircon) : Ca2+ est à 8 coordonnées, SO42- est tétraédrique, O est à 3 coordonnées.
*CaSO4 · 2 H2O (gypse et sélénite (minéral)) : dihydraté.
*CaSO4 · 1⁄2 H2O (bassanite) : semi-hydraté, également appelé plâtre de Paris.
Des hémihydrates spécifiques sont parfois distingués : hémihydrate α et hémihydrate β.

LES USAGES:
L'utilisation principale du sulfate de calcium est de produire du plâtre de Paris et du stuc.
Ces applications exploitent le fait que le sulfate de calcium qui a été réduit en poudre et calciné forme une pâte moulable lors de l'hydratation et durcit sous forme de dihydrate de sulfate de calcium cristallin.

Le sulfate de calcium est également pratique car le sulfate de calcium est peu soluble dans l'eau.
Et le sulfate de calcium ne se dissout pas facilement au contact de l'eau après sa solidification.

Industrie alimentaire:
Les hydrates de sulfate de calcium sont utilisés comme coagulant dans des produits tels que le tofu.
Pour la FDA, il est autorisé dans :

-Fromages et produits dérivés du fromage

-Farines de céréales

-Produits de boulangerie

-Desserts glacés

-Édulcorants artificiels pour gelée et conserves

-Légumes condiments

-Tomates Condiments

-Quelques bonbons

Le sulfate de calcium est connu dans la série de numéros E sous le nom de E516, et la FAO de l'ONU le connaît comme un agent raffermissant, un agent de traitement de la farine, un séquestrant et un agent levant.

Dentisterie:
Le sulfate de calcium est utilisé depuis longtemps en dentisterie.
Le sulfate de calcium a été utilisé dans la régénération osseuse comme matériau de greffe et liant/extenseur de greffe et comme barrière dans la régénération tissulaire guidée.

Le sulfate de calcium est un matériau exceptionnellement biocompatible et est complètement résorbé après l'implantation.
Le sulfate de calcium n'évoque pas de réponse significative de l'hôte et crée un milieu riche en calcium dans la zone d'implantation.

AUTRES UTILISATIONS:

Lorsqu'il est vendu à l'état anhydre en tant que déshydratant avec un agent indicateur de couleur sous le nom de Drierite, il apparaît bleu (anhydre) ou rose (hydraté) en raison de l'imprégnation de chlorure de cobalt (II), qui fonctionne comme un indicateur d'humidité.
Jusqu'aux années 1970, des quantités commerciales d'acide sulfurique étaient produites à Whitehaven (Cumbria, Royaume-Uni) à partir de sulfate de calcium anhydre.

Après avoir été mélangé avec du schiste ou de la marne et torréfié, le sulfate libère du gaz de trioxyde de soufre, un précurseur dans la production d'acide sulfurique, la réaction produit également du silicate de calcium, une phase minérale essentielle dans la production de clinker de ciment.

CaSO4 + SiO2 → CaSiO3 + SO3

Production et occurrence :
Les principales sources de sulfate de calcium sont le gypse et l'anhydrite d'origine naturelle, présents dans de nombreux endroits du monde sous forme d'évaporites.
Ceux-ci peuvent être extraits par des carrières à ciel ouvert ou par des mines profondes.

La production mondiale de gypse naturel est d'environ 127 millions de tonnes par an.
En plus des sources naturelles, le sulfate de calcium est produit comme sous-produit dans un certain nombre de procédés :

-Dans la désulfuration des gaz de combustion, les gaz d'échappement des centrales électriques à combustibles fossiles et d'autres processus (par exemple la fabrication du ciment) sont lavés pour réduire leur teneur en oxyde de soufre, en injectant du calcaire ou de la chaux finement broyés.
Cela produit un sulfite de calcium impur, qui s'oxyde lors du stockage en sulfate de calcium.
-Dans la production d'acide phosphorique à partir de roche phosphatée, le phosphate de calcium est traité avec de l'acide sulfurique et des précipités de sulfate de calcium.
-Dans la production de fluorure d'hydrogène, le fluorure de calcium est traité avec de l'acide sulfurique, précipitant le sulfate de calcium.
-Dans le raffinage du zinc, les solutions de sulfate de zinc sont traitées avec de la chaux hydratée pour co-précipiter les métaux lourds tels que le baryum.
-Le sulfate de calcium peut également être récupéré et réutilisé à partir de la ferraille de cloisons sèches lors de la constructiones.

Ces processus de précipitation tendent à concentrer les éléments radioactifs dans le sulfate de calcium produit.
Ce problème est particulier avec le sous-produit de phosphate, puisque les minerais de phosphate contiennent naturellement de l'uranium et ses produits de désintégration tels que le radium-226, le plomb-210 et le polonium-210.
Le sulfate de calcium est également un composant courant des dépôts d'encrassement dans les échangeurs de chaleur industriels, car sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température (voir la section spécifique sur la solubilité rétrograde).

Le sulfate de calcium, CaSO4, est un sel de calcium naturel.
Le sulfate de calcium est communément connu sous sa forme dihydratée, CaSO4∙2H2O, une poudre blanche ou incolore appelée gypse.
En tant que gypse non calciné, le sulfate est employé comme conditionneur de sol.

Le sulfate de calcium est utilisé dans la fabrication de carreaux, de panneaux muraux, de lattes et de divers plâtres.
Lorsque le gypse est chauffé à environ 120 °C (250 °F), il perd les trois quarts de son eau, devenant l'hémihydrate CaSO4∙1/2H2O, plâtre de Paris.

S'il est mélangé avec de l'eau, le plâtre de Paris peut être moulé en formes avant qu'il ne durcisse en recristallisant sous forme dihydratée.
Le sulfate de calcium peut se produire dans les eaux souterraines, provoquant une dureté qui ne peut pas être éliminée par ébullition.

Le sulfate de calcium, CaSO4, est un sel de calcium naturel disponible sous trois formes.
Ce composé de calcium est surtout reconnu sous sa forme dihydratée gypse ou sulfate de calcium dihydraté (CaSO4∙2H2O).
Sous sa forme anhydre (CaSO4), il est utilisé comme déshydratant (assèche les choses).
La troisième forme est La troisième forme sous laquelle il se trouve est le sulfate de calcium semi-hydraté (CaSO4·1/2H2O) connu sous le nom de plâtre de Paris.

Sulfate de calcium :
Le gypse et l'anhydrite sont les plus grandes sources de sulfate de calcium dans le monde.
Le sulfate de calcium peut également être produit en tant que sous-produit d'autres procédés.

APPLICATIONS:
*Fabrication de ciment

*Remplissage en papier

*Déshydratant

*Agent raffermissant dans les aliments

* Pigments de peinture

*Fabrication de poudre à polir

*Additif pour l'alimentation animale

*Sulfate de calcium dihydraté

Ceci est couramment utilisé dans les matériaux de construction pour la construction tels que:
-Ciment Portland
-Enduits muraux spécialisés
-Fabrication de panneaux muraux
-Blocs de ciment
-Mortiers
-Agent de conditionnement du sol

Le sulfate de calcium est-il soluble dans l'eau ?
Le sulfate de calcium est insoluble ou seulement partiellement soluble dans l'eau, selon les conditions de température et la forme particulière de sulfate de calcium dont nous parlons.
Étant donné que l'anhydrite de sulfate de calcium est fabriquée à partir de sulfate de calcium dihydraté déshydratant, elle est insoluble à haute température.

À température ambiante, le sulfate de calcium se dissout très lentement à 24 g pour 100 g d'eau et n'absorbe pas l'humidité de l'air.
Enfin, à des températures inférieures à 300 degrés Celsius, l'anhydrite soluble va absorber l'eau pour former du plâtre de Paris (hémihydrate de sulfate de calcium

Le sulfate de calcium est un sel blanc CaSO4 qui se présente surtout sous forme d'anhydrite, de gypse et de plâtre de Paris
Et que sous forme hydratée est utilisé comme matériau de construction et sous forme anhydre est utilisé comme agent de séchage

Le sulfate de calcium est un additif alimentaire utilisé comme agent anti-agglomérant, conditionneur et renforçateur de pâte, agent de traitement de la farine, régulateur de pH, épaississant et aliment à base de levure.
Le sulfate de calcium est une fine poudre inodore blanche ou blanc-jaune.
En raison de la teneur élevée en calcium du sulfate de calcium (16-20%), le sulfate de calcium peut également être utilisé dans l'enrichissement de la farine.

Les fonctions:
Le sulfate de calcium remplit plusieurs fonctions dans les produits de boulangerie :
-Agent anti-agglomérant : le sulfate de calcium empêche l'agglutination, la formation de grumeaux ou l'agglomération de la poudre.
- Additif colorant : le sulfate de calcium aide à la préservation de la couleur des revêtements.
- Renforcement de la pâte : le sulfate de calcium modifie l'amidon et le gluten pour fournir une pâte plus stable.
-Agent raffermissant : le sulfate de calcium empêche l'affaissement pendant le traitement.
-Traitement de blanchiment de la farine
-Aide à la levée : le sulfate de calcium fournit des aliments pour la levure améliorant la levée.
-Supplément nutritif : le sulfate de calcium fournit du calcium pour une valeur nutritionnelle.
-Stabilisant et épaississant : le sulfate de calcium donne du corps et améliore la consistance.
- Texturant : le sulfate de calcium améliore la texture des produits cuits.
-Régulateur de pH : le sulfate de calcium fonctionne comme un tampon de pH et une aide au traitement

Le sulfate de calcium est principalement utilisé dans la production de pain et dans l'enrichissement de la farine de pain, des biscuits, des brownies et des pains.
Le sulfate de calcium est un composé chimique composé de calcium, de soufre et d'oxygène, avec la formule chimique CaSO4.

Le sulfate de calcium est un composé inorganique d'aspect blanc.
Le sulfate de calcium est également considéré comme un sel de calcium.

Le sulfate de calcium se trouve fréquemment sous ses formes dihydratée et hémihydratée, où l'eau est attachée à la molécule de sulfate de calcium.
Alors que les formes dihydratées et semi-hydratées sont légèrement solubles dans l'eau, la version anhydre du sulfate de calcium n'est pas soluble dans l'eau et dans de nombreux types de solvants.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 136,14

-Masse exacte : 135.9143205

-Masse monoisotopique : 135,9143205

-Surface polaire topologique : 88,6 Å²

-Description physique : le sulfate de calcium apparaît comme opoudre blanche inodore ou solide cristallin incolore. Les cristaux ont parfois une teinte bleue, grise ou rougeâtre ou peuvent être rouge brique. Densité : 2,96 g cm-3.

-Couleur blanche

-Forme : poudre

-Odeur : inodore

-Point d'ébullition : se décompose

-Point de fusion : 1450 °C

-Solubilité : 0,3 %

-Densité : 2,9 g/cm³

-Pression de vapeur : 0 mmHg

-Décomposition : 1450 °C

Le sulfate de calcium (ou sulfate de calcium) est le composé inorganique de formule CaSO4 et les hydrates apparentés.
Le sulfate de calcium est utilisé comme déshydratant.

Toutes les formes sont des solides blancs peu solubles dans l'eau.
Le sulfate de calcium provoque une dureté permanente de l'eau.

La densité du sulfate de calcium est de 2,96 g cm-3.
Le sulfate de calcium est un sel de calcium.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 6

-Charge formelle : 0

-Complexité : 62,2

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 2

-Le composé est canonisé : oui

Le sulfate de calcium est également un composant courant des dépôts d'encrassement dans les échangeurs de chaleur industriels, car sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température (voir la section spécifique sur la solubilité rétrograde).
L'utilisation principale du sulfate de calcium est de produire du plâtre de Paris et du stuc.
Ces applications exploitent le fait que le sulfate de calcium qui a été réduit en poudre et calciné forme une pâte moulable lors de l'hydratation et durcit sous forme de sulfate de calcium cristallin dihydraté.

Le sulfate de calcium est également pratique car le sulfate de calcium est peu soluble dans l'eau.
Et le sulfate de calcium ne se dissout pas facilement au contact de l'eau après sa solidification.

Le sulfate de calcium est un sel de calcium naturel.
Le sulfate de calcium est communément connu sous sa forme dihydratée, CaSO4∙2H2O, une poudre blanche ou incolore appelée gypse.
En tant que gypse non calciné, le sulfate est employé comme conditionneur de sol.

SYNONYMES :

SULFATE DE CALCIUM
Driérite
sulfate de calcium
Gypse anhydre
Acide sulfurique, sel de calcium (1:1)
Sulfate de calcium, anhydre
sulfate de calcium
Sulfate de calcium anhydre
CaSO4
Karsténite
Sulfate de calcium, anhydre, puratronique (base de métaux)
Sulfate de calcium (NF)
Muriacite
Ostéoset
Anhydrite naturelle
Calcium sulfurique
Sulfate de chaux anhydre
Oparex 10
Sulfate de calcium basique
Franklin Fibre H 45
SSS-A
Sulfate de calcium, naturel
Blanc pigmenté 25
Calcarea sulphurica 30C
Plâtre de Paris, anhydrite
sulfate de kazium
Un 30
sulfate de calcium
Submicron de sulfate de calcium
Nanopoudre de sulfate de calcium
Indiquant la driérite
Sulfate de calcium, anhydre, Puratronic
Driérite(R)