ПРОДУКТЫ

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ

НОМЕР КАС: 7778-18-9

НОМЕР ЕС: 231-900-3

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: CaSO4

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 136,14

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: кальций; сульфат

Сульфат кальция (или сульфат кальция) представляет собой неорганическое соединение с формулой CaSO4 и родственные гидраты.
В форме γ-ангидрита (безводная форма) сульфат кальция используется в качестве осушителя.

Один конкретный гидрат более известен как гипс, а другой встречается в природе как минеральный гипс.
Сульфат кальция имеет множество применений в промышленности.

Все формы представляют собой белые твердые вещества, плохо растворимые в воде.
Сульфат кальция вызывает постоянную жесткость воды.

Сульфат кальция выглядит как белый порошок без запаха или бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Кристаллы иногда имеют синий, серый или красноватый оттенок или могут быть кирпично-красными.

Плотность сульфата кальция составляет 2,96 г см-3.
Сульфат кальция – это соль кальция.

Соль кальция, которая используется для различных целей, включая строительные материалы, в качестве влагопоглотителя, в стоматологии в качестве оттискного материала, слепков или штампов, а также в медицине для иммобилизации слепков и в качестве наполнителя для таблеток.
Сульфат кальция существует в различных формах и состояниях гидратации.
Гипс представляет собой смесь порошкообразного и термообработанного гипса.

Состояния гидратации и кристаллографические структуры:
Соединение существует на трех уровнях гидратации, соответствующих разным кристаллографическим структурам и минералам:
*CaSO4 (ангидрит): безводное состояние.
Строение близко к ортосиликату циркония (циркону): Са2+ — 8-координатный, SO42- — тетраэдрический, О — 3-координатный.
*CaSO4 · 2H2O (гипс и селенит (минерал)): дигидрат.
*CaSO4 · 1/2 H2O (бассанит): полугидрат, также известный как гипс.
Иногда выделяют специфические полугидраты: α-полугидрат и β-полугидрат.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:
Основное применение сульфата кальция - производство гипса и лепнины.
В этих применениях используется тот факт, что сульфат кальция, который был измельчен в порошок и прокален, при гидратации образует пластичную пасту и затвердевает в виде кристаллического дигидрата сульфата кальция.

Сульфат кальция удобен еще и тем, что сульфат кальция плохо растворим в воде.
А сульфат кальция плохо растворяется при контакте с водой после ее затвердевания.

Пищевая промышленность:
Гидраты сульфата кальция используются в качестве коагулянта в таких продуктах, как тофу.
Для FDA это разрешено в:

-Сыр и сопутствующие сырные продукты

-Зерновая мука

-Выпечка

-Замороженные десерты

-Искусственные подсластители для желе и консервов

-Овощи приправы

- Помидоры приправы

-Некоторые конфеты

Сульфат кальция известен в серии номеров E как E516, и ФАО ООН знает его как укрепляющий агент, агент для обработки муки, секвестрант и разрыхлитель.

Стоматология:
Сульфат кальция имеет долгую историю использования в стоматологии.
Сульфат кальция использовался при регенерации кости в качестве материала для трансплантата и связующего/удлинителя трансплантата, а также в качестве барьера при направленной регенерации тканей.

Сульфат кальция является необычайно биосовместимым материалом и полностью резорбируется после имплантации.
Сульфат кальция не вызывает значительного ответа со стороны хозяина и создает богатую кальцием среду в области имплантации.

ДРУГОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

При продаже в безводном состоянии в качестве осушителя с индикатором цвета под названием дриерит он кажется голубым (безводный) или розовым (гидратированный) из-за пропитки хлоридом кобальта (II), который действует как индикатор влажности.
Вплоть до 1970-х годов серная кислота в промышленных масштабах производилась в Уайтхейвене (Камбрия, Великобритания) из безводного сульфата кальция.

При смешивании со сланцем или мергелем и обжиге сульфат высвобождает газообразный триоксид серы, прекурсор производства серной кислоты. В результате реакции также образуется силикат кальция, минеральная фаза, необходимая для производства цементного клинкера.

CaSO4 + SiO2 → CaSiO3 + SO3

Производство и возникновение:
Основными источниками сульфата кальция являются встречающиеся в природе гипс и ангидрит, которые встречаются во многих местах по всему миру в виде эвапоритов.
Они могут быть извлечены открытым способом или путем глубокой добычи.

Мировое производство природного гипса составляет около 127 миллионов тонн в год.
Помимо природных источников, сульфат кальция производится в качестве побочного продукта в ряде процессов:

- При десульфурации дымовых газов выхлопные газы электростанций, работающих на ископаемом топливе, и других процессов (например, производства цемента) очищаются для снижения содержания в них оксида серы путем впрыскивания мелкоизмельченного известняка или извести.
При этом образуется нечистый сульфит кальция, который при хранении окисляется до сульфата кальция.
- При производстве фосфорной кислоты из фосфоритовой руды фосфат кальция обрабатывают серной кислотой и осаждают сульфат кальция.
- При производстве фтористого водорода фтористый кальций обрабатывают серной кислотой, осаждая сульфат кальция.
- При рафинировании цинка растворы сульфата цинка обрабатывают гашеной известью для совместного осаждения тяжелых металлов, таких как барий.
- Сульфат кальция также можно извлекать и повторно использовать из обрезков гипсокартона на строительной площадке.э.

Эти процессы осаждения имеют тенденцию концентрировать радиоактивные элементы в продукте сульфата кальция.
Эта проблема особенно актуальна для побочного фосфатного продукта, поскольку фосфатные руды естественным образом содержат уран и продукты его распада, такие как радий-226, свинец-210 и полоний-210.
Сульфат кальция также является обычным компонентом отложений в промышленных теплообменниках, поскольку его растворимость снижается с повышением температуры (см. специальный раздел о ретроградной растворимости).

Сульфат кальция, CaSO4, является природной солью кальция.
Сульфат кальция широко известен в форме дигидрата, CaSO4∙2H2O, белого или бесцветного порошка, называемого гипсом.
В виде некальцинированного гипса сульфат используется в качестве кондиционера почвы.

Сульфат кальция используется для изготовления плитки, стеновых панелей, планок и различных штукатурок.
Когда гипс нагревается примерно до 120 °C (250 °F), он теряет три четверти воды, превращаясь в полугидрат CaSO4∙1/2H2O, гипс.

При смешивании с водой парижскому гипсу можно придать форму до того, как он затвердеет, путем перекристаллизации в дигидратную форму.
Сульфат кальция может присутствовать в грунтовых водах, вызывая жесткость, которую нельзя устранить кипячением.

Сульфат кальция, CaSO4, представляет собой природную соль кальция, доступную в трех формах.
Это соединение кальция наиболее известно в форме дигидрата гипса или дигидрата сульфата кальция (CaSO4∙2H2O).
В безводной форме (CaSO4) он используется в качестве осушителя (высушивает вещи).
Третья форма. Третьей формой, в которой он может быть обнаружен, является полугидрат сульфата кальция (CaSO4·1/2H2O), который известен как гипс.

Сульфат кальция:
Гипс и ангидрит являются крупнейшими источниками сульфата кальция в мире.
Сульфат кальция также может быть получен как побочный продукт других процессов.

ПРИЛОЖЕНИЯ:
*Производство цемента

*Наполнитель в бумаге

* Осушитель

* Укрепляющий агент в пищевых продуктах

* Пигментная краска

*Производство полировального порошка

* Кормовая добавка для животных

* Дигидрат сульфата кальция

Это обычно используется в строительных материалах для строительства, таких как:
-Портландцемент
- Специализированные штукатурки для стен.
-Производство стеновых панелей
-Цементные блоки
-Ступки
-Кондиционер почвы

Растворяется ли сульфат кальция в воде?
Сульфат кальция нерастворим или лишь частично растворим в воде, в зависимости от температурных условий и о какой именно форме сульфата кальция идет речь.
Поскольку ангидрит сульфата кальция получают из дегидратированного дигидрата сульфата кальция, он нерастворим при высоких температурах.

При комнатной температуре сульфат кальция очень медленно растворяется в количестве 24 г на 100 г воды, а также не поглощает влагу из воздуха.
Наконец, при температуре ниже 300 градусов по Цельсию растворимый ангидрит будет поглощать воду с образованием гипса (полугидрат сульфата кальция).

Сульфат кальция представляет собой белую соль CaSO4, которая встречается в основном в виде ангидрита, гипса и гипса.
И то, что в гидратированном виде используется как строительный материал, а в безводном - как осушитель.

Сульфат кальция — пищевая добавка, используемая в качестве средства против слеживания, кондиционера и усилителя теста, средства для обработки муки, регулятора pH, загустителя и пищевых дрожжей.
Сульфат кальция представляет собой мелкодисперсный порошок белого или бело-желтого цвета без запаха.
Из-за высокого содержания кальция в сульфате кальция (16-20%), сульфат кальция также можно использовать для обогащения муки.

Функции:
Сульфат кальция выполняет несколько функций в хлебобулочных изделиях:
-Антислеживающий агент: сульфат кальция предотвращает слеживание, комкование или агломерацию порошка.
-Добавка для окрашивания: сульфат кальция способствует сохранению цвета покрытий.
-Укрепитель теста: сульфат кальция модифицирует крахмал и глютен, делая тесто более стабильным.
-Укрепляющий агент: Сульфат кальция предотвращает разрушение во время обработки.
-Обработка отбеливанием муки
-Разрыхлитель: сульфат кальция обеспечивает питание для дрожжей, улучшая разрыхление.
-Питательная добавка: сульфат кальция обеспечивает кальций для питательной ценности.
-Стабилизатор и загуститель: сульфат кальция придает текстуру и улучшает консистенцию.
-Текстуризатор: сульфат кальция улучшает текстуру выпечки.
-регулятор рН: сульфат кальция работает как буфер рН и вспомогательное средство для обработки

Сульфат кальция используется в основном при производстве хлеба, а также для обогащения хлебной муки, печенья, пирожных и хлеба.
Сульфат кальция — это химическое соединение, состоящее из кальция, серы и кислорода, с химической формулой CaSO4.

Сульфат кальция представляет собой неорганическое соединение белого цвета.
Сульфат кальция также считается солью кальция.

Сульфат кальция часто встречается в форме дигидрата и полугидрата, где вода присоединена к молекуле сульфата кальция.
В то время как формы дигидрата и полугидрата слабо растворимы в воде, безводная версия сульфата кальция не растворима в воде и многих типах растворителей.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Молекулярный вес: 136,14

-Точная масса: 135,9143205

- Масса моноизотопа: 135,9143205

-Площадь топологической полярной поверхности: 88,6 Å²

-Физическое описание: Сульфат кальция выглядит как обесцветный белый порошок или бесцветное кристаллическое твердое вещество. Кристаллы иногда имеют синий, серый или красноватый оттенок или могут быть кирпично-красными. Плотность: 2,96 г см-3.

-Белый цвет

-Форма: порошок

-Запах: без запаха

-Точка кипения: разлагается

-Точка плавления: 1450 ° С

-Растворимость: 0,3%

-Плотность: 2,9 г/см³

-Давление пара: 0 мм рт.ст.

-Разложение: 1450 °С

Сульфат кальция (или сульфат кальция) представляет собой неорганическое соединение с формулой CaSO4 и родственные гидраты.
Сульфат кальция используется в качестве осушителя.

Плотность сульфата кальция составляет 2,96 г см-3.
Сульфат кальция – это соль кальция.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Количество доноров водородной связи: 0

- Количество акцепторов водородной связи: 4

-Количество вращающихся связей: 0

-Количество тяжелых атомов: 6

-Формальное обвинение: 0

-Сложность: 62,2

-Количество атомов изотопов: 0

-Определенное количество стереоцентров атома: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров связи: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-связанные Количество единиц: 2

-Соединение канонизировано: Да

Сульфат кальция также является обычным компонентом отложений в промышленных теплообменниках, поскольку его растворимость снижается с повышением температуры (см. специальный раздел о ретроградной растворимости).
Основным применением сульфата кальция является производство гипса и гипса.
В этих применениях используется тот факт, что сульфат кальция, который был измельчен в порошок и прокален, при гидратации образует пластичную пасту и затвердевает в виде кристаллического дигидрата сульфата кальция.

Сульфат кальция – это природная соль кальция.
Сульфат кальция широко известен в форме дигидрата, CaSO4∙2H2O, белого или бесцветного порошка, называемого гипсом.
В виде некальцинированного гипса сульфат используется в качестве кондиционера почвы.

СИНОНИМЫ:

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ
Дриерит
сульфат кальция
Безводный гипс
Серная кислота, кальциевая соль (1:1)
Сульфат кальция безводный
кальций; сульфат
Сульфат кальция безводный
CaSO4
карстенит
Сульфат кальция, безводный, Puratronic (на основе металлов)
Сульфат кальция (NF)
Муриацит
остеосет
Природный ангидрит
Кальций сульфурикум
Безводный сульфат извести
Опарекс 10
Основной сульфат кальция
Франклин Файбер H 45
ССС-А
Сульфат кальция натуральный
Пигмент белый 25
Калькарея серная 30C
Гипс, ангидрит
кальцийсульфат
А 30
сульфат кальция
Сульфат кальция субмикронный
Сульфат кальция Нанопорошок
Указание дриерита
Сульфат кальция, безводный, Puratronic
Дриерит (R)