DICHLORURE DE CALCIUM

Le dichlorure de calcium est un composé inorganique, un sel de formule chimique CaCl2.
Le dichlorure de calcium est un solide cristallin blanc à température ambiante et il est très soluble dans l'eau.
Le dichlorure de calcium peut être créé en neutralisant l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de calcium.

CAS : 10043-52-4
MF : CaCl2
MW : 110,98
EINECS : 233-140-8

Synonymes
PELADOW(R) NEIGE ET GLACE FONDUES ; Chlorure de calcium, solution aqueuse ; Chlorure de calcium, médicinal ; Solution de dépistage additive 21/kit Fluka n° 78374, solution de chlorure de calcium ; chlorure de calcium anhydre à usage technique ; chlorure de calcium anhydre à usage alimentaire ; CACL2 (CHLORURE DE CALCIUM) ; Chlorure de calcium, 96 %, pour biochimie, anhydre ; 10043-52-4 ; Chlorure de calcium anhydre ; Dichlorure de calcium ; Dowflake ; Liquide ; Peladow ; CaCl2 ; Bovikalc ; Chlorure de calcium (CaCl2) ; Chlorure de calcium, anhydre ; Intergravin-orales ; Cacl2 (anhydre);Chlorure de calcium(2+);CHEBI:3312;Calcarea muriatica;INS NO.509;Chlorure de calcium-45;DTXSID5020235;INS-509;NSC-759598;DTXCID30235;OFM21057LP;E-509;Chlorure de calcium(II);Chlorure de calcium;Chlorure de calcium;Conclyte-Ca;CaCl;856 - Pickles;E509;[CaCl2];Chlorure de calcium, Prilled;Chlorure de calcium ultra sec;CHLORURE DE CALCIUM [MI];CHLORURE DE CALCIUM 10 %;CHLORURE DE CALCIUM HYDRATES;CHEMBL1200668;CHLORURE DE CALCIUM [WHO-DD];Chlorure de calcium anhydre, poudre;Tox21_202585;AKOS024437435;DB01164;Code pesticide USEPA/OPP : 075605;CHLORURE DE CALCIUM ANHYDRE [HSDB];NCGC00260134-01;CAS-10043-52-4;NS00093589;C08130;Q208451;Chlorure de calcium, anhydre, dessiccant, qualité ACS, granulaire

Le dichlorure de calcium est couramment rencontré sous forme de solide hydraté avec la formule générique CaCl2·nH2O, où n = 0, 1, 2, 4 et 6.
Ces composés sont principalement utilisés pour le dégivrage et le contrôle de la poussière.
Le sel anhydre étant hygroscopique et déliquescent, le dichlorure de calcium est utilisé comme dessiccant.
Le dichlorure de calcium est utilisé comme sel de voirie pour faire fondre la neige, comme agent de séchage dans les dessiccateurs, pour déshydrater les liquides et gaz organiques, dans les saumures de réfrigération et les antigels, comme agent anti-poussière, additif alimentaire, accélérateur de durcissement du béton, et autres.
Incompatibilités : La solution dans l'eau est une base faible.
Réagit avec le zinc en présence d'humidité, formant un gaz hydrogène hautement inflammable.

Se dissout violemment dans l'eau en générant beaucoup de chaleur.

Incompatible avec l'eau, le trifluorure de brome ; le 2-furane, l'acide percarboxylique.

Peut attaquer certains matériaux de construction et métaux en présence d'humidité.

Le dichlorure de calcium peut être trouvé dans la nature sous forme de tachhydrite minérale, CaCl2-2MgCl2-12H2O.

Le dichlorure de calcium est également présent dans d'autres minéraux.

La concentration de dichlorure de calcium dans l'eau de mer est d'environ 0,15 %.
Le dichlorure de calcium a plusieurs applications industrielles.
Les principales applications de ce composé sont le dégivrage des routes, le contrôle de la poussière, la stabilité des routes et des bâtiments et l'amélioration de la traction des pneus de tracteur.
Le dichlorure de calcium est mélangé à de la glace pour faire des mélanges de congélation.
L'hexahydrate mélangé à de la glace pilée peut abaisser la température du bain de refroidissement à moins de -50 °C.
Le dichlorure de calcium est également utilisé comme déshydratant pour déshydrater les gaz et les liquides.
Le dichlorure de calcium est ajouté au ciment dans diverses proportions pour fabriquer différents types de béton.
D'autres utilisations sont dans les adhésifs, pour abaisser les températures de gel et comme source de calcium dans les compléments alimentaires liquides pour les vaches laitières.
Le dichlorure de calcium est également utilisé pour contrôler le développement de la taille des particules et réduire la coalescence dans les plastiques.

chlorure de calcium : Composé déliquescent blanc, CaCl2, qui est soluble dans l'eau ; d.r. 2,15 ; p.f. 782 °C ; p.e. >1600°C.
Il existe un certain nombre de formes hydratées, notamment le monohydrate, CaCl2.H2O, le dihydrate, CaCl2.2H2O (r.d. 0,84), et l'hexahydrate, CaCl2.6H2O (trigonal ; r.d. 1,71 ; l'hexahydrate perd 4H2O à 30°C et les 2H2O restants à 200°C).
De grandes quantités de celui-ci sont formées comme sous-produit du procédé Solvay et il peut être préparé en dissolvant du carbonate de calcium ou de l'oxyde de calcium dans de l'acide chlorhydrique.
Les cristaux du sel anhydre ne peuvent être obtenus que si le sel hydraté est chauffé dans un courant de chlorure d'hydrogène.
Le dichlorure de calcium solide est utilisé dans les mines et sur les routes pour réduire les problèmes de poussière, tandis que le sel fondu est l'électrolyte dans l'extraction du calcium.
Une solution aqueuse de chlorure de calcium est utilisée dans les installations de réfrigération.
Le dichlorure de calcium est un cristal ionique soluble dans l'eau avec un changement d'enthalpie de solution élevé.
Le dichlorure de calcium est principalement dérivé du calcaire et est un sous-produit du procédé Solvay.
Le dichlorure de calcium est un sel anhydre qui a une nature hygroscopique et peut être utilisé comme déshydratant.

Histoire
Le dichlorure de calcium a apparemment été découvert au 15e siècle, mais n'a été étudié correctement qu'au 18e siècle.
Le dichlorure de calcium était historiquement appelé « sel ammoniac fixe » (latin : sal ammoniacum fixum) car il était synthétisé lors de la distillation du chlorure d'ammonium avec de la chaux et était non volatil (alors que le premier semblait se sublimer) ; à l'époque plus moderne (18e-19e siècle), le dichlorure de calcium était appelé « muriate de chaux » (latin : murias calcis, calcaria muriatica).

Propriétés chimiques du dichlorure de calcium
Point de fusion : 772 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1935 °C/1 atm (lit.)
Densité : 1,086 g/mL à 20 °C
Pression de vapeur : 0,01 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,358
Fp : >1600°C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité H2O : soluble
Forme : poudre
Couleur : blanche à grise
Densité relative : 2,15
Odeur : inodore
Couleur de la flamme : rougeâtre
PH : 8-10 (100 g/l, H2O, 20℃)
Solubilité dans l'eau : 740 g/l (20 ºC)
Sensibilité : hygroscopique
λmax λ : 260 nm Amax : 0,04
λ : 280 nm Amax : 0,02
Structure cristalline : type CaCl2
système cristallin : Nogata
Merck : 14,1659

Le dichlorure de calcium, CaC12, est un solide déliquescent incolore qui est soluble dans l'eau et l'éthanol.
Le dichlorure de calcium est formé à partir de la réaction du carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique ou de l'hydroxyde de calcium et du chlorure d'ammonium.
Le dichlorure de calcium est utilisé en médecine, comme antigel et comme coagulant.
Le dichlorure de calcium, CaC12, est un solide déliquescent incolore qui est soluble dans l'eau et l'éthanol.
Le dichlorure de calcium est formé à partir de la réaction du carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique ou de l'hydroxyde de calcium et du chlorure d'ammonium.

Le dichlorure de calcium est utilisé en médecine, comme antigel et comme coagulant.
Le dichlorure de calcium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou incolore, de granules ou d'une masse cristalline, et est hygroscopique (déliquescent).
Le dichlorure de calcium se dissout dans l'eau, produisant du chlorure et le complexe aquo [Ca(H2O)6]2+. De cette façon, ces solutions sont des sources d'ions calcium « libres » et de chlorure libres.
Cette description est illustrée par le fait que ces solutions réagissent avec des sources de phosphate pour donner un précipité solide de phosphate de calcium :

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Le dichlorure de calcium présente un changement d'enthalpie de solution très élevé, indiqué par une augmentation considérable de la température accompagnant la dissolution du sel anhydre dans l'eau.
Cette propriété est à la base de son application à grande échelle.
Les solutions aqueuses de dichlorure de calcium ont tendance à être légèrement acides en raison de l'influence des ions chlorure sur la concentration en ions hydrogène dans l'eau.
La légère acidité des solutions de dichlorure de calcium est principalement due à la force ionique accrue de la solution, qui peut influencer l'activité des ions hydrogène et abaisser légèrement le pH.

Propriétés physiques
Cristal blanc, poudre ou paillettes ; hautement hygroscopique ; Le composé et ses solutions absorbent l'humidité de l'air à des taux différents en fonction des concentrations de chlorure de calcium, de l'humidité relative et de la pression de vapeur de l'eau dans l'air, de la température, de la surface du matériau exposé et du taux de circulation de l'air ; à 40 % et 95 % d'humidité relative et à 25 °C, un gramme de chlorure de calcium anhydre peut absorber respectivement environ 1,4 g et 17 g d'eau.

Utilisations
Le chlorure de calcium a de nombreuses utilisations.
Le chlorure de calcium est utilisé comme agent de séchage et pour faire fondre la glace et la neige sur les autoroutes, pour contrôler la poussière, pour décongeler les matériaux de construction (sable, gravier, béton, etc.).

Le chlorure de calcium est également utilisé dans diverses industries alimentaires et pharmaceutiques et comme fongicide.
Le chlorure de calcium est l'un des produits chimiques de base les plus polyvalents.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes et dans le béton.
Le sel anhydre est également largement utilisé comme déshydratant, où le dichlorure de calcium absorbera tellement d'eau qu'il finira par se dissoudre dans son propre réseau cristallin d'eau (eau d'hydratation).
Le dichlorure de calcium peut être produit directement à partir du calcaire, mais de grandes quantités sont également produites comme sous-produit du « procédé Solvay » (qui est un procédé de production de carbonate de sodium à partir de saumure).
Le dichlorure de calcium est également couramment utilisé comme additif dans l'eau de piscine car il augmente la valeur de « dureté calcique » de l'eau.

D’autres applications industrielles incluent l’utilisation comme additif dans les plastiques, comme aide au drainage pour le traitement des eaux usées, comme additif dans les extincteurs, comme additif dans les échafaudages de contrôle dans les hauts fourneaux et comme diluant dans les « assouplissants ».
Le chlorure de calcium est couramment utilisé comme « électrolyte » et a un goût extrêmement salé, comme on le trouve dans les boissons pour sportifs et d’autres boissons telles que l’eau en bouteille Nestlé.
Le dichlorure de calcium peut également être utilisé comme conservateur pour maintenir la fermeté des légumes en conserve ou en concentrations plus élevées dans les cornichons pour donner un goût salé sans augmenter la teneur en sodium des aliments.
Le dichlorure de calcium est même présent dans les snacks, notamment les barres chocolatées Cadbury.
Dans le brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisé pour corriger les carences minérales dans l’eau de brassage.
Le dichlorure de calcium affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage, et il peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.

Le dichlorure de calcium peut être injecté en intraveineuse pour le traitement de l'hypocalcémie (faible taux de calcium sérique).
Le dichlorure de calcium peut être utilisé en cas de morsures ou de piqûres d'insectes (comme celles de la veuve noire), de réactions de sensibilité, notamment lorsqu'elles sont caractérisées par de l'urticaire.
Obtenu comme sous-produit de la fabrication du chlorate de potassium.
Les cristaux blancs, solubles dans l'eau et l'alcool, sont déliquescents et doivent être conservés dans un flacon bien bouché.
Le dichlorure de calcium était utilisé dans les formules de collodion iodé et dans les émulsions de collodion.
Le dichlorure de calcium était également une substance desséchante importante utilisée dans les tubes en étain-calcium conçus pour stocker les papiers de platine présensibilisés.
Pour le traitement de l'hypocalcémie dans les conditions nécessitant une augmentation rapide des taux de calcium dans le plasma sanguin, pour le traitement de l'intoxication au magnésium due à un surdosage de sulfate de magnésium et utilisé pour combattre les effets délétères de l'hyperkaliémie.
Le chlorure de calcium est très hygroscopique et est souvent utilisé comme déshydratant.
Le chlorure de calcium est un astringent.

Le dichlorure de calcium aide également à améliorer la réaction entre certains ingrédients utilisés dans les formulations cosmétiques.
Ce sel inorganique n'est plus couramment utilisé dans les produits de soins de la peau et est remplacé par le chlorure de potassium.
Le chlorure de calcium est un additif alimentaire à usage général, la forme anhydre étant facilement soluble dans l'eau avec une solubilité de 59 g dans 100 ml d'eau à 0°C.
Le dichlorure de calcium se dissout avec libération de chaleur. Il existe également sous forme de chlorure de calcium dihydraté, étant très soluble dans l'eau avec une solubilité de 97 g dans 100 ml à 0°C.
Le dichlorure de calcium est utilisé comme agent raffermissant pour les tomates en conserve, les pommes de terre et les tranches de pomme.
Dans le lait évaporé, le dichlorure de calcium est utilisé à des niveaux ne dépassant pas 0,1 % pour ajuster l'équilibre salin afin d'empêcher la coagulation du lait pendant la stérilisation.
Le dichlorure de calcium est utilisé avec l'EDTA disodique pour protéger la saveur des cornichons et comme source d'ions calcium pour la réaction avec les alginates afin de former des gels.
En abaissant le point de congélation de l'eau, le chlorure de calcium est utilisé pour empêcher la formation de glace et est utilisé pour dégivrer.

Cette application consomme la plus grande quantité de chlorure de calcium.
Le dichlorure de calcium est relativement inoffensif pour les plantes et le sol.
En tant qu'agent de déglaçage, le dichlorure de calcium est beaucoup plus efficace à des températures plus basses que le chlorure de sodium. Lorsqu'il est distribué pour cette utilisation, il prend généralement la forme de petites sphères blanches de quelques millimètres de diamètre, appelées granulés.
Les solutions de chlorure de calcium peuvent empêcher le gel à des températures aussi basses que −52 °C (−62 °F), ce qui en fait un ballast liquide idéal pour remplir les pneus des outils agricoles, facilitant la traction dans les climats froids.
Le chlorure de calcium est également utilisé dans les déshumidificateurs d'air chimiques domestiques et industriels.

Le chlorure de calcium est utilisé dans les mélanges de béton pour accélérer la prise initiale, mais les ions chlorure entraînent la corrosion des barres d'armature en acier, le chlorure de calcium ne doit donc pas être utilisé dans le béton armé.
La forme anhydre du chlorure de calcium peut également être utilisée à cette fin et peut fournir une mesure de l'humidité du béton.
Le chlorure de calcium est inclus comme additif dans les plastiques et dans les extincteurs, dans les hauts fourneaux comme additif pour contrôler l'échafaudage (agglutination et adhérence des matériaux qui empêchent la charge du four de descendre) et dans les assouplissants pour tissus comme diluant.
La dissolution exothermique du chlorure de calcium est utilisée dans les canettes auto-chauffantes et les coussins chauffants.
Le chlorure de calcium est utilisé comme durcisseur d'eau dans l'entretien de l'eau des spas, car une eau insuffisamment dure peut entraîner de la corrosion et de la formation de mousse.
Dans l'industrie pétrolière, le chlorure de calcium est utilisé pour augmenter la densité des saumures exemptes de solides.
Le dichlorure de calcium est également utilisé pour inhiber le gonflement des argiles dans la phase aqueuse des fluides de forage en émulsion inverse.

Le dichlorure de calcium agit comme matériau de fondant, diminuant le point de fusion, dans le procédé Davy pour la production industrielle de sodium métallique par électrolyse de NaCl fondu.
Le dichlorure de calcium est également utilisé dans la production de charbon actif.
Le dichlorure de calcium peut être utilisé pour précipiter les ions fluorure de l'eau sous forme de CaF2 insoluble.
Le dichlorure de calcium est également un ingrédient utilisé dans la barbotine en céramique.
Le dichlorure de calcium suspend les particules d'argile de sorte qu'elles flottent dans la solution, ce qui facilite son utilisation dans diverses techniques de coulage en barbotine.

Applications pharmaceutiques
Les principales applications du dichlorure de calcium en tant qu'excipient concernent ses propriétés déshydratantes et, par conséquent, il a été utilisé comme conservateur antimicrobien, comme déshydratant et comme astringent dans les lotions pour les yeux.
Sur le plan thérapeutique, l'injection de dichlorure de calcium à 10 % (sous forme dihydratée) est utilisée pour traiter l'hypocalcémie.

Alimentation
Dans l'industrie alimentaire, le chlorure de calcium est fréquemment utilisé comme agent raffermissant dans les légumes en conserve, en particulier pour les tomates en conserve et les cornichons.
Le dichlorure de calcium est également utilisé pour raffermir le caillé de soja en tofu et pour produire un substitut de caviar à partir de jus de légumes ou de fruits.
Le dichlorure de calcium est également utilisé pour améliorer la texture de divers autres produits, tels que les pommes entières, les piments forts entiers, les fraises entières et tranchées, les tomates en dés et les pêches entières.
L'effet raffermissant du chlorure de calcium peut être attribué à plusieurs mécanismes :
La complexation, puisque les ions calcium forment des complexes avec la pectine, un polysaccharide présent dans la paroi cellulaire et la lamelle moyenne des tissus végétaux.
La stabilisation membranaire, puisque les ions calcium contribuent à la stabilisation de la membrane cellulaire.

La régulation de la pression de turgescence, puisque les ions calcium influencent la pression de turgescence cellulaire, qui est la pression exercée par le contenu cellulaire contre la paroi cellulaire.
Les propriétés de diminution du point de congélation du chlorure de calcium sont utilisées pour ralentir la congélation du caramel dans les barres de chocolat fourrées au caramel.
De plus, le dichlorure de calcium est fréquemment ajouté aux tranches de pommes pour maintenir la texture.
Dans le brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisé pour corriger les carences minérales dans l'eau de brassage.
Le dichlorure de calcium affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage et peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.
Dans la fabrication du fromage, le chlorure de calcium est parfois ajouté au lait transformé (pasteurisé/homogénéisé) pour rétablir l'équilibre naturel entre le calcium et les protéines dans la caséine.
Le dichlorure de calcium est ajouté avant le coagulant.
Le chlorure de calcium est également couramment utilisé comme « électrolyte » dans les boissons pour sportifs et autres boissons ; en tant qu'additif alimentaire utilisé en conjonction avec d'autres sels inorganiques, il ajoute du goût à l'eau en bouteille.

Préparation
Le dichlorure de calcium est obtenu comme sous-produit de la fabrication du carbonate de sodium (carbonate de soude) par le procédé ammoniac-soude (Solvay).
Le procédé implique la réaction du chlorure de sodium avec du carbonate de calcium et de l'ammoniac.
Le dichlorure de calcium est actuellement produit en grandes quantités par évaporation de saumures souterraines naturelles.
En laboratoire, le dichlorure de calcium peut être préparé en traitant le calcaire avec de l'acide chlorhydrique suivi de l'évaporation de la solution pour obtenir des cristaux.
Les cristaux sont déshydratés pour obtenir du sel anhydre.
L'oxyde ou l'hydroxyde de calcium peuvent être utilisés à la place du carbonate.

Dans une grande partie du monde, le dichlorure de calcium est dérivé du calcaire comme sous-produit du procédé Solvay, qui suit la réaction nette ci-dessous :

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

La consommation nord-américaine en 2002 était de 1 529 000 tonnes (3,37 milliards de livres).
Aux États-Unis, la majeure partie du dichlorure de calcium est obtenue par purification à partir de saumure.

Comme pour la plupart des produits de sel en vrac, des traces d'autres cations provenant des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux (groupes 1 et 2) et d'autres anions provenant des halogènes (groupe 17) sont généralement présentes.

Profil de réactivité
Le trifluorure de brome attaque rapidement les sels suivants : chlorure de baryum, chlorure de cadmium, chlorure de calcium, chlorure de césium, chlorure de lithium, chlorure d'argent, chlorure de rubidium, bromure de potassium, chlorure de potassium, iodure de potassium, tétrabromure de rhodium, bromure de sodium, chlorure de sodium et iodure de sodium.
L'exposition à long terme de la solution de chlorure de calcium sur un récipient en fer galvanisé recouvert de zinc a provoqué une lente évolution de l'hydrogène qui s'est enflammé et a explosé.