КАЛЬЦИЯДИХЛОРИД

Дихлорид кальция — неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl2.
Дихлорид кальция — белое кристаллическое вещество при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде.
Дихлорид кальция можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.

CAS: 10043-52-4
MF: CaCl2
MW: 110,98
EINECS: 233-140-8

Синонимы
PELADOW(R) SNOW AND ICE MET; Хлорид кальция, водный раствор; Хлорид кальция, медицинский; Раствор для скрининга добавок 21/набор Fluka № 78374, Раствор хлорида кальция; хлорид кальция безводный для технического применения; хлорид кальция безводный для пищевых продуктов; CACL2 (ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ); Хлорид кальция, 96%, для биохимии, безводный; 10043-52-4; Хлорид кальция безводный; Дихлорид кальция; Dowflake; Жидкость; Peladow; CaCl2; Bovikalc; Хлорид кальция (CaCl2); Хлорид кальция, безводный; Intergravin-orales; Cacl2 (безводный);Хлорид кальция (2+);CHEBI:3312;Calcarea muriatica;INS № 509;Хлорид кальция-45;DTXSID5020235;INS-509;NSC-759598;DTXCID30235;OFM21057LP;E-509;Хлорид кальция (II);Calcio cloruro;Хлорид кальция;Conclyte-Ca;CaCl;856 - Соленья;E509;[CaCl2];Хлорид кальция, гранулированный;Хлорид кальция ультра сухой;Хлорид кальция [MI];Хлорид кальция 10%;ГИДРАТЫ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ;CHEMBL1200668;Хлорид кальция [WHO-DD];Хлорид кальция безводный, порошок;Tox21_202585;AKOS024437435;DB01164;Код пестицида USEPA/OPP: 075605;КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ [HSDB];NCGC00260134-01;CAS-10043-52-4;NS00093589;C08130;Q208451;Хлорид кальция, безводный, осушитель, сорт ACS, гранулированный

Дихлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl2·nH2O, где n = 0, 1, 2, 4 и 6.
Эти соединения в основном используются для борьбы с обледенением и пылеподавления.
Поскольку безводная соль гигроскопична и расплывается, дихлорид кальция используется в качестве осушителя.
Дихлорид кальция используется в качестве дорожной соли для таяния снега, осушающего агента в эксикаторах, для обезвоживания органических жидкостей и газов, в холодильных рассолах и антифризах, как пылезащитное средство, пищевая добавка, ускоритель твердения бетона и др.
Несовместимости: Раствор в воде является слабым основанием.
Реагирует с цинком в присутствии влаги, образуя легковоспламеняющийся водород.
Бурно растворяется в воде с выделением большого количества тепла.
Несовместим с водой, трифторидом брома; 2-фураном, перкарбоновой кислотой.
Может разъедать некоторые строительные материалы и металлы в присутствии влаги.

Дихлорид кальция может встречаться в природе как минерал тахгидрит, CaCl2-2MgCl2-12H2O.
Дихлорид кальция также встречается в других минералах.
Концентрация дихлорида кальция в морской воде составляет около 0,15%.
Дихлорид кальция имеет несколько промышленных применений.
Основные области применения этого соединения — противогололедная обработка дорог, борьба с пылью, придание устойчивости дорогам и зданиям, а также улучшение тяги тракторных шин.
Дихлорид кальция смешивают со льдом для приготовления замораживающих смесей.
Гексагидрат, смешанный с измельченным льдом, может снизить температуру охлаждающей ванны до -50 °C.
Дихлорид кальция также используется в качестве осушителя для обезвоживания газов и жидкостей.
Дихлорид кальция добавляют в цемент в различных пропорциях для производства различных типов бетона.
Другие области применения — в клеях, для снижения температуры геля и в качестве источника кальция в жидких кормовых добавках для молочного скота.
Кроме того, дихлорид кальция используется для контроля размера частиц и уменьшения коалесценции в пластмассах.
хлорид кальция: белое расплывающееся соединение CaCl2, которое растворяется в воде; r.d. 2,15; т.пл. 782°C; т.кип. >1600°C.
Существует ряд гидратированных форм, включая моногидрат, CaCl2.H2O, дигидрат, CaCl2.2H2O (r.d. 0,84), и гексагидрат, CaCl2.6H2O (тригональная; r.d. 1,71; гексагидрат теряет 4H2O при 30°C и оставшиеся 2H2O при 200°C).
Большие количества его образуются как побочный продукт процесса Сольве, и его можно получить путем растворения карбоната кальция или оксида кальция в соляной кислоте.
Кристаллы безводной соли можно получить только при нагревании гидратированной соли в потоке хлористого водорода.
Твердый дихлорид кальция используется в шахтах и ​​на дорогах для уменьшения проблем с пылью, в то время как расплавленная соль является электролитом при извлечении кальция.
Водный раствор хлорида кальция используется в холодильных установках.
Дихлорид кальция представляет собой водорастворимый ионный кристалл с высоким изменением энтальпии раствора.
Дихлорид кальция в основном получают из известняка, и он является побочным продуктом процесса Сольве.
Дихлорид кальция представляет собой безводную соль, которая имеет гигроскопичную природу и может использоваться в качестве осушителя.

История
Дихлорид кальция, по-видимому, был открыт в XV веке, но не был должным образом изучен до XVIII века.
Дихлорид кальция исторически назывался «фиксированным нашатырем» (лат. sal ammoniacum fixum), поскольку он синтезировался при перегонке хлорида аммония с известью и был нелетучим (тогда как первый, по-видимому, возгонялся); в более позднее время (XVIII-XIX вв.) дихлорид кальция назывался «хлористой известью» (лат. murias calcis, calcaria muriatica).

Химические свойства дихлорида кальция
Точка плавления: 772 °C (лит.)
Точка кипения: 1935 °C/1 атм (лит.)
Плотность: 1,086 г/мл при 20 °C
Давление паров: 0,01 мм рт. ст. (20 °C)
Показатель преломления: n20/D 1,358
Fp: >1600 °C
Температура хранения: Хранить при температуре от +5 °C до +30 °C.
Растворимость H2O: растворим
Форма: порошок
Цвет: от белого до серого
Удельный вес: 2,15
Запах: без запаха
Цвет пламени: красноватый
PH: 8-10 (100 г/л, H2O, 20℃)
Растворимость в воде: 740 г/л (20 ºC)
Чувствительность: гигроскопичен
λмакс λ: 260 нм Aмакс: 0,04
λ: 280 нм Aмакс: 0,02
Кристаллическая структура: тип CaCl2
кристаллическая система: Nogata
Merck: 14,1659

Дихлорид кальция, CaC12, представляет собой бесцветное расплывающееся твердое вещество, растворимое в воде и этаноле.
Дихлорид кальция образуется в результате реакции карбоната кальция и соляной кислоты или гидроксида кальция и хлорида аммония.
Дихлорид кальция используется в медицине как антифриз и как коагулянт.
Дихлорид кальция, CaC12, представляет собой бесцветное расплывающееся твердое вещество, растворимое в воде и этаноле.
Дихлорид кальция образуется в результате реакции карбоната кальция и соляной кислоты или гидроксида кальция и хлорида аммония.

Дихлорид кальция используется в медицине как антифриз и как коагулянт.
Дихлорид кальция встречается в виде белого или бесцветного кристаллического порошка, гранул или кристаллической массы и является гигроскопичным (расплывающимся).
Дихлорид кальция растворяется в воде, образуя хлорид и комплекс [Ca(H2O)6]2+. Таким образом, эти растворы являются источниками «свободного» кальция и свободных хлорид-ионов.
Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата, давая твердый осадок фосфата кальция:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Дихлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора, на что указывает значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде.
Это свойство является основой для его самого масштабного применения.
Водные растворы дихлорида кальция, как правило, слегка кислые из-за влияния ионов хлорида на концентрацию ионов водорода в воде.
Слабая кислотность растворов дихлорида кальция в первую очередь обусловлена ​​повышенной ионной силой раствора, которая может влиять на активность ионов водорода и немного снижать pH.

Физические свойства
Белые кристаллы, порошок или хлопья; высоко гигроскопичны; соединение и его растворы поглощают влагу из воздуха с различной скоростью в зависимости от концентрации дихлорида кальция, относительной влажности и давления паров воды в воздухе, температуры, площади поверхности подвергаемого воздействию материала и скорости циркуляции воздуха; при относительной влажности 40% и 95% и температуре 25°C один грамм безводного хлорида кальция может поглотить около 1,4 г и 17 г воды соответственно.

Применение
Дихлорид кальция имеет множество применений.

Дихлорид кальция используется в качестве осушающего агента и для растапливания льда и снега на автомагистралях, для борьбы с пылью, для размораживания строительных материалов (песок, гравий, бетон и т. д.).

Дихлорид кальция также используется в различных пищевых и фармацевтических отраслях промышленности и в качестве фунгицида.
Дихлорид кальция является одним из самых универсальных основных химикатов.
Дихлорид кальция имеет несколько общих применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба со льдом и пылью на дорогах и в бетоне.
Безводная соль также широко используется в качестве осушителя, где дихлорид кальция поглощает так много воды, что в конечном итоге растворяется в своей собственной кристаллической решетке воды (вода гидратации).
Дихлорид кальция может быть получен непосредственно из известняка, но большие объемы также производятся как побочный продукт «процесса Сольвея» (процесса получения кальцинированной соды из рассола).
Дихлорид кальция также широко используется в качестве добавки в воду для бассейнов, поскольку он увеличивает значение «кальциевой жесткости» воды.

Другие промышленные применения включают использование в качестве добавки в пластмассах, в качестве дренажного средства для очистки сточных вод, в качестве добавки в огнетушителях, в качестве добавки в контрольных лесах в доменных печах и в качестве разбавителя в «умягчителях тканей».
Хлорид кальция обычно используется в качестве «электролита» и имеет чрезвычайно соленый вкус, как в спортивных напитках и других напитках, таких как бутилированная вода Nestle.
Дихлорид кальция также может использоваться в качестве консерванта для поддержания твердости в консервированных овощах или в более высоких концентрациях в соленьях, чтобы придать соленый вкус, не увеличивая при этом содержание натрия в пище.
Дихлорид кальция даже содержится в закусках, включая шоколадные батончики Cadbury.
В пивоварении хлорид кальция иногда используется для устранения недостатка минералов в воде для пивоварения.
Дихлорид кальция влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения.

Дихлорид кальция может вводиться в качестве внутривенной терапии для лечения «гипокальциемии» (низкого уровня кальция в сыворотке).
Дихлорид кальция может использоваться при укусах насекомых или ужалений (например, укусах паука «черная вдова»), реакциях чувствительности, особенно когда они характеризуются «крапивницей» (сыпью).
Получается как побочный продукт при производстве хлората калия.
Белые кристаллы, растворимые в воде и спирте, расплываются и должны храниться в хорошо закупоренной бутылке.
Дихлорид кальция использовался в формулах йодированного коллодия и в коллодионных эмульсиях.
Дихлорид кальция также был важным осушителем, используемым в оловянно-кальциевых трубках, предназначенных для хранения предварительно сенсибилизированных платиновых бумаг.
Для лечения гипокальциемии при состояниях, требующих быстрого повышения уровня кальция в плазме крови, для лечения интоксикации магнием из-за передозировки сульфата магния и для борьбы с пагубными эффектами гиперкалиемии
Хлорид кальция очень гигроскопичен и часто используется в качестве осушителя.
Хлорид кальция является вяжущим средством.

Дихлорид кальция также помогает улучшить реакцию между некоторыми ингредиентами, используемыми в косметических составах.
Эта неорганическая соль больше не используется в средствах по уходу за кожей и заменяется хлоридом калия.
Хлорид кальция является универсальной пищевой добавкой, безводная форма которой легко растворяется в воде с растворимостью 59 г в 100 мл воды при 0 °C.
Дихлорид кальция растворяется с выделением тепла. Он также существует в виде дигидрата хлорида кальция, который хорошо растворяется в воде с растворимостью 97 г в 100 мл воды при 0 °C.
Дихлорид кальция используется в качестве укрепляющего агента для консервированных томатов, картофеля и ломтиков яблок.
В концентрированном молоке дихлорид кальция используется в концентрации не более 0,1% для регулировки солевого баланса, чтобы предотвратить коагуляцию молока во время стерилизации.
Дихлорид кальция используется с динатриевой солью эдта для сохранения вкуса в соленьях и в качестве источника ионов кальция для реакции с альгинатами с образованием гелей.
Понижая температуру замерзания воды, хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и используется для удаления льда.

Это применение потребляет наибольшее количество хлорида кальция.
Дихлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Как антиобледенитель дихлорид кальция гораздо более эффективен при более низких температурах, чем хлорид натрия. При распределении для этого использования он обычно принимает форму небольших белых сфер диаметром в несколько миллиметров, называемых гранулами.
Растворы хлорида кальция могут предотвратить замерзание при температурах до −52 °C (−62 °F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшающего тягу в холодном климате.
Дихлорид кальция также используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха.

Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, но ионы хлора приводят к коррозии стальной арматуры, поэтому дихлорид кальция не следует использовать в железобетоне.

Безводная форма хлорида кальция также может использоваться для этой цели и может служить мерой влажности в бетоне.
Хлорид кальция входит в качестве добавки в пластмассы и огнетушители, в доменные печи в качестве добавки для контроля образования лесов (комкование и адгезия материалов, которые препятствуют опусканию загрузки печи), а также в кондиционер для белья в качестве разбавителя.
Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и грелках.
Хлорид кальция используется в качестве отвердителя воды при содержании воды в джакузи, так как недостаточно жесткая вода может привести к коррозии и пенообразованию.
В нефтяной промышленности хлорид кальция используется для повышения плотности рассолов, не содержащих твердых частиц.
Дихлорид кальция также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертных эмульсионных буровых растворов.

Дихлорид кальция действует как флюс, снижая температуру плавления, в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.
Дихлорид кальция также используется в производстве активированного угля.
Дихлорид кальция может использоваться для осаждения ионов фтора из воды в виде нерастворимого CaF2.
Дихлорид кальция также является ингредиентом, используемым в керамической посуде.
Дихлорид кальция суспендирует частицы глины, так что они плавают в растворе, что облегчает его использование в различных методах литья под давлением.

Фармацевтическое применение
Основные области применения дихлорида кальция в качестве вспомогательного вещества связаны с его дегидратирующими свойствами, и поэтому он использовался как антимикробный консервант, как осушитель и как вяжущее средство в лосьонах для глаз.
Терапевтически инъекция дихлорида кальция 10% (в форме дигидрата) используется для лечения гипокальциемии.

Пища
В пищевой промышленности хлорид кальция часто используется в качестве укрепляющего агента в консервированных овощах, особенно в консервированных томатах и ​​соленых огурцах.
Дихлорид кальция также используется для уплотнения соевого творога в тофу и в производстве заменителя икры из овощных или фруктовых соков.
Дихлорид кальция также используется для улучшения текстуры различных других продуктов, таких как целые яблоки, целые острые перцы, целая и нарезанная клубника, нарезанные кубиками томаты и целые персики.
Укрепляющий эффект хлорида кальция можно объяснить несколькими механизмами:
Комплексообразование, поскольку ионы кальция образуют комплексы с пектином, полисахаридом, обнаруженным в клеточной стенке и средней пластинке растительных тканей.
Стабилизация мембраны, поскольку ионы кальция способствуют стабилизации клеточной мембраны.

Регулирование тургорного давления, поскольку ионы кальция влияют на тургорное давление клеток, которое представляет собой давление, оказываемое содержимым клетки на клеточную стенку.
Свойства понижения точки замерзания хлорида кальция используются для замедления замерзания карамели в шоколадных батончиках с карамельной начинкой.
Кроме того, дихлорид кальция часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры.
В пивоварении хлорид кальция иногда используют для устранения дефицита минералов в воде для пивоварения.
Дихлорид кальция влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время ферментации.
В сыроделии хлорид кальция иногда добавляют в обработанное (пастеризованное/гомогенизированное) молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком в казеине.
Дихлорид кальция добавляют перед коагулянтом.
Хлорид кальция также обычно используют в качестве «электролита» в спортивных и других напитках; как пищевая добавка, используемая в сочетании с другими неорганическими солями, придает вкус бутилированной воде.

Приготовление
Дихлорид кальция получается как побочный продукт при производстве карбоната натрия (кальцинированной соды) по аммиачно-содовому (Сольвеевскому) процессу.

Процесс включает реакцию хлорида натрия с карбонатом кальция и аммиаком.

Дихлорид кальция в настоящее время производится в больших количествах путем выпаривания природных подземных рассолов.

В лаборатории дихлорид кальция можно получить путем обработки известняка соляной кислотой с последующим выпариванием раствора для получения кристаллов.

Кристаллы обезвоживаются для получения безводной соли.

Вместо карбоната можно использовать оксид или гидроксид кальция.

В большинстве стран мира дихлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве, который следует следующей общей реакции:

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 529 000 тонн (3,37 млрд фунтов).
В США большую часть дихлорида кальция получают путем очистки из рассола.
Как и в большинстве массовых товарных солевых продуктов, обычно присутствуют следовые количества других катионов щелочных металлов и щелочноземельных металлов (группы 1 и 2) и других анионов галогенов (группа 17).

Профиль реактивности
Трифторид брома быстро взаимодействует со следующими солями: хлорид бария, хлорид кадмия, дихлорид кальция, хлорид цезия, хлорид лития, хлорид серебра, хлорид рубидия, бромид калия, хлорид калия, иодид калия, тетрабромид родия, бромид натрия, хлорид натрия и иодид натрия.
Длительное воздействие раствора дихлорида кальция на оцинкованный железный сосуд с цинковым покрытием вызвало медленное выделение водорода, который воспламенился и взорвался.