KALSIYUMDİKLORÜR

Kalsiyumdiklorür, kimyasal formülü CaCl2 olan bir tuz olan inorganik bir bileşiktir.
Kalsiyumdiklorür, oda sıcaklığında beyaz kristal bir katıdır ve suda oldukça çözünür.
Kalsiyumdiklorür, hidroklorik asidin kalsiyum hidroksit ile nötrleştirilmesiyle oluşturulabilir.

CAS: 10043-52-4
MF: CaCl2
MW: 110.98
EINECS: 233-140-8

Eş anlamlılar
PELADOW(R) KAR VE BUZ ERİTME;Kalsiyum klorür,sulu çözelti;Kalsiyum klorür,tıbbi;Katkı Maddesi Tarama Çözeltisi 21/Fluka kit no 78374, Kalsiyum klorür çözeltisi;teknik için kalsiyum klorür susuz;gıda için kalsiyum klorür susuz;CACL2 (KALSIYUM KLORÜR);Biyokimya için kalsiyum klorür, %96, susuz;10043-52-4;Kalsiyum klorür susuz;Kalsiyum diklorür;Dowflake;Sıvı;Peladow;CaCl2;Bovikalc;Kalsiyum klorür (CaCl2);Kalsiyum Klorür, Susuz; Intergravin-orales; Cacl2 (susuz); Kalsiyum(2+) klorür; CHEBI:3312; Calcarea muriatica; INS NO.509; Kalsiyum-45 klorür; DTXSID5020235; INS-509; NSC-759598; DTXCID30235; OFM21057LP; E-509; Kalsiyum(II) klorür; Calcio cloruro; Kalsiyum Klorür; Konsit-Ca; CaCl; 856 - Turşular; E509; [CaCl2]; Kalsiyum klorür, Prilled; Ultra kuru kalsiyum klorür; KALSIYUM KLORÜR [MI]; KALSIYUM KLORÜR %10; KALSIYUM KLORÜR HİDRATLAR; CHEMBL1200668; KALSIYUM KLORÜR [WHO-DD]; Susuz kalsiyum klorür, toz; Tox21_202585; AKOS024437435; DB01164; USEPA/OPP Pestisit Kodu: 075605; SUSUZ KALSIYUM KLORÜR [HSDB]; NCGC00260134-01; CAS-10043-52-4; NS00093589; C08130; Q208451; Susuz kalsiyum klorür, kurutucu, ACS sınıfı, granül

Kalsiyumdiklorür genellikle n = 0, 1, 2, 4 ve 6 olan genel formülü CaCl2·nH2O olan sulu bir katı olarak bulunur.
Bu bileşikler esas olarak buz çözme ve toz kontrolü için kullanılır.
Susuz tuz higroskopik ve eriyebilen olduğundan, Kalsiyumdiklorür kurutucu olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür kar eritmek için yol tuzu, kurutucularda kurutma maddesi, organik sıvı ve gazların kurutulması için, soğutma tuzlu sularında ve antifrizde, toz geçirmez madde, gıda katkı maddesi, beton sertleştirme hızlandırıcısı ve diğerlerinde kullanılır.
Uyumsuzluklar: Sudaki çözelti zayıf bir bazdır.
Nem varlığında çinko ile reaksiyona girerek yüksek oranda yanıcı hidrojen gazı oluşturur.
Çok fazla ısı üreterek suda şiddetle çözünür.
Su, brom triflorür; 2-furan, perkarboksilik asit ile uyumsuzdur.
Nem varlığında bazı yapı malzemelerine ve metallere saldırabilir.

Kalsiyumdiklorür doğada mineral takihidrit, CaCl2-2MgCl2-12H2O olarak bulunabilir.
Kalsiyumdiklorür diğer minerallerde de bulunur.
Kalsiyumdiklorürün deniz suyundaki konsantrasyonu yaklaşık %0,15'tir.
Kalsiyumdiklorürün çeşitli endüstriyel uygulamaları vardır.
Bu bileşiğin başlıca uygulamaları yolların buzunu çözme, toz kontrolü, yollara ve binalara stabilite kazandırma ve traktör lastiklerinde çekişi iyileştirmedir.
Kalsiyumdiklorür, dondurucu karışımlar yapmak için buzla karıştırılır.
Kırılmış buzla karıştırılan hekzahidrat, soğutma banyosunun sıcaklığını -50°C'nin altına düşürebilir.
Kalsiyumdiklorür ayrıca gazları ve sıvıları kurutmak için bir kurutucu olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, farklı beton türleri üretmek için çimentoya çeşitli oranlarda eklenir.
Diğer kullanımları yapıştırıcılarda, jel sıcaklıklarını düşürmekte ve süt sığırları için sıvı yem takviyelerinde kalsiyum kaynağı olarak kullanılır.
Ayrıca, Kalsiyumdiklorür plastiklerde parçacık boyutu gelişimini kontrol etmek ve birleşmeyi azaltmak için kullanılır.

kalsiyum klorür: Suda çözünen beyaz bir eriyen bileşik olan CaCl2; r.d. 2.15; e.n. 782°C; b.p. >1600°C.
Monohidrat, CaCl2.H2O, dihidrat, CaCl2.2H2O (r.d. 0.84) ve hekzahidrat, CaCl2.6H2O (trigonal;r.d. 1.71; hekzahidrat 30°C'de 4H2O ve kalan 2H2O'yu 200°C'de kaybeder) dahil olmak üzere bir dizi hidratlı form vardır.
Büyük miktarları, Solvay işleminin bir yan ürünü olarak oluşur ve kalsiyum karbonat veya kalsiyum oksidin hidroklorik asitte çözülmesiyle hazırlanabilir.
Anhidro tuzun kristalleri, yalnızca hidratlı tuz bir hidrojen klorür akışında ısıtılırsa elde edilebilir.
Katı Kalsiyumdiklorür, madenlerde ve yollarda toz sorunlarını azaltmak için kullanılırken, erimiş tuz kalsiyumun çıkarılmasında elektrolittir.
Soğutma tesislerinde kalsiyumklorürün sulu bir çözeltisi kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, yüksek bir çözelti entalpisi değişimine sahip suda çözünür bir iyonik kristaldir.
Kalsiyumdiklorür büyük ölçüde kireç taşından elde edilir ve Solvay işleminin bir yan ürünüdür.
Kalsiyumdiklorür, higroskopik bir yapıya sahip olan ve kurutucu olarak kullanılabilen susuz bir tuzdur.

Tarih
Kalsiyumdiklorür görünüşe göre 15. yüzyılda keşfedildi ancak 18. yüzyıla kadar düzgün bir şekilde incelenmedi.
Kalsiyumdiklorür tarihsel olarak "sabit sal amonyak" (Latince: sal ammoniacum fixum) olarak adlandırılıyordu çünkü kireçle amonyum klorürün damıtılması sırasında sentezleniyordu ve uçucu değildi (eskisi süblime gibi görünüyordu); daha modern zamanlarda (18.-19. yy.) kalsiyumdiklorür "kireç muriatı" (Latince: murias calcis, calcaria muriatica) olarak adlandırılıyordu.

Kalsiyumdiklorür Kimyasal Özellikleri
Erime noktası: 772 °C (lit.)
Kaynama noktası: 1935 °C/1 atm (lit.)
Yoğunluk: 20 °C'de 1,086 g/mL
Buhar basıncı: 0,01 mm Hg ( 20 °C)
Kırılma indisi: n20/D 1,358
Fp: >1600°C
Saklama sıcaklığı: +5°C ila +30°C'de saklayın. Çözünürlük H2O: çözünür
Form: toz
Renk: Beyazdan griye
Özgül Ağırlık: 2,15
Koku: Kokusuz
Alev Rengi: Kırmızımsı
PH: 8-10 (100g/l, H2O, 20℃)
Su Çözünürlüğü: 740 g/L (20 ºC)
Hassas: Higroskopik
λmax λ: 260 nm Amax: 0,04
λ: 280 nm Amax: 0,02
Kristal Yapısı: CaCl2 tipi
kristal sistemi: Nogata
Merck: 14,1659

Kalsiyumdiklorür, CaC12, su ve etanolde çözünen renksiz, eriyen bir katıdır.
Kalsiyumdiklorür, kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit veya kalsiyum hidroksit ve amonyum klorürün reaksiyonundan oluşur.
Kalsiyumdiklorür tıpta, antifriz olarak ve pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, CaC12, su ve etanolde çözünen renksiz, eriyen bir katıdır.
Kalsiyumdiklorür, kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit veya kalsiyum hidroksit ve amonyum klorürün reaksiyonundan oluşur.

Kalsiyumdiklorür tıpta, antifriz olarak ve pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, beyaz veya renksiz kristal toz, granül veya kristal kütle olarak bulunur ve higroskopiktir (eriyen).
Kalsiyumdiklorür suda çözünerek klorür ve aquo kompleks [Ca(H2O)6]2+ üretir. Bu şekilde, bu çözeltiler "serbest" kalsiyum ve serbest klorür iyonlarının kaynaklarıdır.
Bu açıklama, bu çözeltilerin fosfat kaynaklarıyla reaksiyona girerek kalsiyum fosfatın katı bir çökeltisini vermesi gerçeğiyle gösterilmiştir:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Kalsiyumdiklorür, sudaki susuz tuzun çözünmesine eşlik eden önemli sıcaklık artışıyla gösterilen çok yüksek bir çözelti entalpi değişimine sahiptir.

Bu özellik, en geniş ölçekli uygulamasının temelidir.
Kalsiyumdiklorürün sulu çözeltileri, klorür iyonlarının sudaki hidrojen iyon konsantrasyonu üzerindeki etkisinden dolayı hafif asidik olma eğilimindedir.
Kalsiyumdiklorür çözeltilerinin hafif asiditesi, esas olarak çözeltinin artan iyonik gücünden kaynaklanır ve bu, hidrojen iyonlarının aktivitesini etkileyebilir ve pH'ı hafifçe düşürebilir.

Fiziksel özellikler
Beyaz kristal, toz veya pul; oldukça higroskopik; Bileşik ve çözeltileri, Kalsiyumdiklorür konsantrasyonlarına, havadaki suyun bağıl nemine ve buhar basıncına, sıcaklığa, maruz kalan malzemenin yüzey alanına ve hava sirkülasyon hızına bağlı olarak havadan çeşitli oranlarda nem emer; %40 ve %95 bağıl nemde ve 25°C'de, bir gram susuz kalsiyum klorür sırasıyla yaklaşık 1,4 g ve 17 g su emebilir.

Kullanımlar
Kalsiyumdiklorürün birçok kullanımı vardır.
Kalsiyumdiklorür, kurutma maddesi olarak ve karayollarında buz ve karı eritmek, tozu kontrol etmek, yapı malzemelerini (kum, çakıl, beton vb.) çözmek için kullanılır.
Kalsiyumdiklorür ayrıca çeşitli gıda ve ilaç endüstrilerinde ve bir mantar ilacı olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, temel kimyasalların en çok yönlü olanlarından biridir.
Kalsiyumdiklorürün, soğutma tesisleri için tuzlu su, yollarda buz ve toz kontrolü ve beton gibi çeşitli yaygın uygulamaları vardır.
Susuz tuz ayrıca yaygın olarak bir kurutucu olarak kullanılır, burada Kalsiyumdiklorür o kadar çok su emer ki sonunda kendi kristal kafes suyunda (hidratasyon suyu) çözülür.
Kalsiyumdiklorür doğrudan kireçtaşından üretilebilir, ancak büyük miktarları "Solvay İşlemi"nin (tuzlu sudan soda külü üretme işlemi) bir yan ürünü olarak da üretilir.
Kalsiyumdiklorür ayrıca suyun "kalsiyum sertliği" değerini artırdığı için yüzme havuzu suyunda bir katkı maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.

Diğer endüstriyel uygulamalar arasında plastiklerde katkı maddesi olarak, atık su arıtımında drenaj yardımcısı olarak, yangın söndürücülerde katkı maddesi olarak, yüksek fırınlarda kontrol iskelelerinde katkı maddesi olarak ve "kumaş yumuşatıcılarında" inceltici olarak kullanımı yer alır.
Kalsiyum klorür genellikle bir "elektrolit" olarak kullanılır ve spor içeceklerinde ve Nestle şişelenmiş su gibi diğer içeceklerde bulunan aşırı tuzlu bir tada sahiptir.
Kalsiyum diklorür ayrıca konserve sebzelerde sertliği korumak için koruyucu olarak veya turşularda daha yüksek konsantrasyonlarda, yiyeceğin sodyum içeriğini artırmadan tuzlu bir tat vermek için kullanılabilir.
Kalsiyum diklorür, Cadbury çikolataları da dahil olmak üzere atıştırmalık yiyeceklerde bile bulunur.
Bira yapımında, kalsiyum klorür bazen demleme suyundaki mineral eksikliklerini gidermek için kullanılır.
Kalsiyum diklorür, demleme işlemi sırasında lezzeti ve kimyasal reaksiyonları etkiler ve ayrıca fermantasyon sırasında maya işlevini etkileyebilir.

Kalsiyumdiklorür, "hipokalsemi" (düşük serum kalsiyumu) ​​tedavisi için intravenöz tedavi olarak enjekte edilebilir.
Kalsiyumdiklorür böcek ısırıkları veya sokmaları (kara dul örümceği ısırıkları gibi), hassasiyet reaksiyonları, özellikle "ürtiker" (kurdeşen) ile karakterize edildiğinde kullanılabilir.
Potasyum klorat üretiminde yan ürün olarak elde edilir.
Su ve alkolde çözünen beyaz kristaller nem çekicidir ve iyi kapatılmış bir şişede saklanmalıdır.
Kalsiyumdiklorür iyotlu kolodyum formüllerinde ve kolodyum emülsiyonlarında kullanılmıştır.
Kalsiyumdiklorür ayrıca önceden duyarlılaştırılmış platin kağıtları saklamak için tasarlanmış kalay kalsiyum tüplerinde kullanılan önemli bir kurutucu maddeydi. 
Kan plazması kalsiyum seviyelerinde ani bir artış gerektiren durumlarda hipokalsemi tedavisinde, magnezyum sülfatın aşırı dozundan kaynaklanan magnezyum zehirlenmesinin tedavisinde ve hiperkaleminin zararlı etkileriyle mücadelede kullanılır
Kalsiyum klorür oldukça higroskopiktir ve sıklıkla kurutucu olarak kullanılır.
kalsiyum klorür bir büzücüdür.

Kalsiyum diklorür ayrıca kozmetik formüllerinde kullanılan belirli bileşenler arasındaki reaksiyonu iyileştirmeye yardımcı olur.
Bu inorganik tuz artık cilt bakım ürünlerinde yaygın olarak kullanılmamaktadır ve potasyum klorür ile değiştirilmektedir.
Kalsiyum klorür genel amaçlı bir gıda katkı maddesidir, susuz formu 0°C'de 100 ml suda 59 g çözünürlüğe sahip suda kolayca çözünür.
Kalsiyum diklorür ısının açığa çıkmasıyla çözünür. 
Ayrıca kalsiyum klorür dihidrat olarak da bulunur ve 0°C'de 100 ml'de 97 g çözünürlüğe sahip suda çok çözünür.
Kalsiyumdiklorür konserve domates, patates ve elma dilimleri için sıkılaştırıcı madde olarak kullanılır.
Buharlaştırılmış sütte, kalsiyumdiklorür sterilizasyon sırasında sütün pıhtılaşmasını önlemek için tuz dengesini ayarlamak amacıyla %0,1'den fazla olmayan seviyelerde kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, turşulardaki lezzeti korumak ve jel oluşturmak için aljinatlarla reaksiyona girmek üzere kalsiyum iyonları kaynağı olarak disodyum EDTA ile birlikte kullanılır.
Suyun donma noktasını düşürerek, kalsiyumklorür buz oluşumunu önlemek ve buz çözmek için kullanılır.

Bu uygulama en fazla kalsiyum klorür tüketir.
Kalsiyumdiklorür bitkiler ve toprak için nispeten zararsızdır.
Bir buz çözücü madde olarak, kalsiyumdiklorür düşük sıcaklıklarda sodyum klorürden çok daha etkilidir. Bu kullanım için dağıtıldığında, genellikle birkaç milimetre çapında küçük, beyaz küreler şeklini alır, bunlara prill denir.
Kalsiyum klorür çözeltileri -52 °C (-62 °F) kadar düşük sıcaklıklarda donmayı önleyebilir ve bu da onu soğuk iklimlerde çekişi destekleyen sıvı balast olarak tarım aletlerinin lastiklerini doldurmak için ideal hale getirir.
Kalsiyum klorür ayrıca evsel ve endüstriyel kimyasal hava nem gidericilerde kullanılır.

Kalsiyum klorür, ilk prizi hızlandırmak için beton karışımlarında kullanılır, ancak klorür iyonları çelik donatının korozyonuna yol açar, bu nedenle kalsiyum klorür takviyeli betonda kullanılmamalıdır.
Kalsiyum klorürün susuz formu da bu amaçla kullanılabilir ve betondaki nemin bir ölçüsünü sağlayabilir.
Kalsiyum klorür, plastiklerde ve yangın söndürücülerde katkı maddesi olarak, yüksek fırınlarda iskele oluşumunu (fırın yükünün aşağı inmesini engelleyen malzemelerin kümelenmesi ve yapışması) kontrol etmek için katkı maddesi olarak ve kumaş yumuşatıcısında inceltici olarak bulunur.
Kalsiyum klorürün ekzotermik çözünmesi kendi kendini ısıtan kutularda ve ısıtma pedlerinde kullanılır.
Kalsiyum klorür, sıcak küvet suyunun bakımında su sertleştirici olarak kullanılır, çünkü yeterince sert olmayan su korozyona ve köpürmeye yol açabilir.
Petrol endüstrisinde, kalsiyum klorür katı madde içermeyen tuzlu suların yoğunluğunu artırmak için kullanılır.
Kalsiyum klorür ayrıca invert emülsiyon sondaj sıvılarının su fazındaki şişen killerin inhibisyonunu sağlamak için kullanılır.

Kalsiyumdiklorür, erimiş NaCl'nin elektrolizi yoluyla sodyum metalinin endüstriyel üretimi için Davy işleminde erime noktasını düşüren bir akı maddesi olarak işlev görür.
Kalsiyumdiklorür ayrıca aktif kömür üretiminde de kullanılır.
Kalsiyumdiklorür, sudan çözünmeyen CaF2 olarak florür iyonlarını çökeltmek için kullanılabilir.
Kalsiyumdiklorür ayrıca seramik slipware'de kullanılan bir bileşendir.
Kalsiyumdiklorür, kil parçacıklarını çözelti içinde yüzecek şekilde askıya alır ve bu da çeşitli slipcasting tekniklerinde kullanımını kolaylaştırır.

Farmasötik Uygulamalar
Kalsiyumdiklorürün bir yardımcı madde olarak başlıca uygulamaları, susuzlaştırma özellikleriyle ilgilidir ve bu nedenle antimikrobiyal koruyucu, kurutucu ve göz losyonlarında büzücü olarak kullanılmıştır. 
Terapötik olarak, Kalsiyumdiklorür enjeksiyonu %10 (dihidrat formunda) hipokalsemiyi tedavi etmek için kullanılır.

Gıda
Gıda endüstrisinde, kalsiyumklorür sıklıkla konserve sebzelerde, özellikle konserve domates ve salatalık turşularında sıkılaştırıcı madde olarak kullanılır.
Kalsiyumdiklorür ayrıca soya fasulyesi lorlarını tofuya sıkılaştırmak ve sebze veya meyve sularından havyar ikamesi üretmek için kullanılır.
Kalsiyumdiklorür ayrıca bütün elmalar, bütün acı biberler, bütün ve dilimlenmiş çilekler, küp doğranmış domatesler ve bütün şeftaliler gibi çeşitli diğer ürünlerin dokusunu geliştirmek için kullanılır.
Kalsiyumklorürün sıkılaştırıcı etkisi birkaç mekanizmaya atfedilebilir:
Kompleksleşme, çünkü kalsiyum iyonları bitki dokularının hücre duvarında ve orta lamelinde bulunan bir polisakkarit olan pektin ile kompleksler oluşturur.
Membran stabilizasyonu, çünkü kalsiyum iyonları hücre zarının stabilizasyonuna katkıda bulunur.

Turgor basıncı düzenlemesi, kalsiyum iyonları hücre turgor basıncını etkilediğinden, hücre içeriğinin hücre duvarına uyguladığı basınçtır.
Kalsiyum klorürün donma noktası düşürme özellikleri, karamel dolgulu çikolatalarda karamelin donmasını yavaşlatmak için kullanılır.
Ayrıca, dokuyu korumak için dilimlenmiş elmalara sıklıkla kalsiyum diklorür eklenir.
Bira yapımında, kalsiyum klorür bazen demleme suyundaki mineral eksikliklerini gidermek için kullanılır.
Kalsiyum diklorür, demleme işlemi sırasında lezzeti ve kimyasal reaksiyonları etkiler ve ayrıca fermantasyon sırasında maya işlevini etkileyebilir.
Peynir yapımında, kalsiyum klorür bazen kazeindeki kalsiyum ve protein arasındaki doğal dengeyi yeniden sağlamak için işlenmiş (pastörize/homojenize) süte eklenir.
Kalsiyum diklorür pıhtılaştırıcıdan önce eklenir.
Kalsiyum klorür ayrıca spor içeceklerinde ve diğer içeceklerde "elektrolit" olarak yaygın olarak kullanılır; diğer inorganik tuzlarla birlikte kullanılan bir gıda katkı maddesi olarak şişelenmiş suya tat katar.

Hazırlık
Kalsiyumdiklorür, amonyak-soda (Solvay) işlemiyle sodyum karbonat (soda külü) üretiminde yan ürün olarak elde edilir.
İşlem, sodyum klorürün kalsiyum karbonat ve amonyak ile reaksiyonunu içerir.
Kalsiyumdiklorür şu anda doğal yeraltı tuzlu sularının buharlaştırılmasıyla büyük miktarlarda üretilmektedir.
Laboratuvarda, kalsiyumdiklorür, kireç taşının hidroklorik asitle işlenmesi ve ardından kristaller elde etmek için çözeltinin buharlaştırılmasıyla hazırlanabilir.
Kristaller susuzlaştırılarak susuz tuz elde edilir.
Karbonat yerine kalsiyum oksit veya hidroksit kullanılabilir.

Dünyanın büyük bir bölümünde, Kalsiyumdiklorür, aşağıdaki net reaksiyonu izleyen Solvay işleminin bir yan ürünü olarak kireç taşından elde edilir:

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

2002'de Kuzey Amerika'daki tüketim 1.529.000 ton (3,37 milyar pound) idi.
ABD'de, Kalsiyumdiklorürün çoğu tuzlu sudan saflaştırma yoluyla elde edilir.
Çoğu toplu emtia tuzu ürününde olduğu gibi, alkali metallerden ve alkali toprak metallerden (grup 1 ve 2) diğer katyonların eser miktarları ve halojenlerden (grup 17) diğer anyonlar tipik olarak oluşur.

Reaktivite Profili
Brom triflorür aşağıdaki tuzlara hızla saldırır: baryum klorür, kadmiyum klorür, Kalsiyumdiklorür, sezyum klorür, lityum klorür, gümüş klorür, rubidyum klorür, potasyum bromür, potasyum klorür, potasyum iyodür, rodyum tetrabromür, sodyum bromür, sodyum klorür ve sodyum iyodür.
Çinko kaplı galvanizli demir bir kapta Kalsiyumdiklorür çözeltisinin uzun süreli maruziyeti, tutuşan ve patlayan hidrojenin yavaş bir şekilde evrimine neden oldu.