LE DISULFURE DE CARBONE

Numéro CAS : 75-15-0
Numéro CE : 200-843-6
Formule chimique : CS2
Masse molaire : 76,13 g·mol−1

Le disulfure de carbone (CS2) sous sa forme pure est un liquide incolore, volatil et inflammable avec une odeur aromatique douce.
Le produit technique est un liquide jaunâtre à odeur désagréable.

Le disulfure de carbone est utilisé en grande quantité comme produit chimique industriel pour la production de fibres de rayonne viscose.
Dans ce processus technologique, pour chaque kilogramme de viscose produit, environ 20 à 30 g de disulfure de carbone et 4 à 6 g de sulfure d'hydrogène sont émis.
Des rejets supplémentaires de disulfure de carbone, de sulfure de carbonyle et de sulfure d'hydrogène ont lieu à partir des usines de gazéification du charbon; les données sur les émissions totales de ces usines ne sont pas disponibles.

Le rejet de ventilation des usines de viscose peut atteindre plusieurs millions de m3 par heure, avec une teneur en disulfure de carbone variant de 20 à 240 mg/m3, ce qui représente une émission totale de 15 à 40 tonnes de disulfure de carbone par jour.
L'exposition au disulfure de carbone est principalement limitée aux personnes engagées dans des processus technologiques dans l'industrie de la viscose.
Cependant, la population générale vivant à proximité des usines de viscose peut également être exposée à des émissions de disulfure de carbone.

Pendant de nombreuses années, le disulfure de carbone a été fabriqué par la réaction du charbon de bois avec de la vapeur de soufre à des températures de 750 à 1 000 °C, mais au milieu du XXe siècle, en particulier aux États-Unis, le processus a été remplacé par la réaction du gaz naturel (principalement du méthane ) avec du soufre.

Liquide volatil limpide, incolore à jaune pâle, à forte odeur désagréable.
Point d'ébullition 46°C.
Point d'éclair -22°F.
Inflammable sur une large plage de concentration vapeur/air (1 % à 50 %).

Les vapeurs s'enflamment facilement; la chaleur d'une ampoule ordinaire peut suffire.
Insoluble dans l'eau et plus dense (10,5 lb/gal) que l'eau.
Donc coule dans l'eau.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Le disulfure de carbone est utilisé dans la fabrication de rayonne et de cellophane, dans la fabrication d'agents de flottation et comme solvant.

Le disulfure de carbone est un composé chimique dangereux hautement toxique et inflammable.
Rejets de disulfure de carbone lors des éruptions volcaniques et des marais.
Lorsque le coke réagit avec le soufre à des températures élevées, le disulfure de carbone produit du disulfure de carbone.

Le disulfure de carbone est linéaire dans le composé de mise en forme et utilisé comme solvant non polaire industriel et chimique.
Le disulfure de carbone est également utile comme élément de base en chimie organique.
Le disulfure de carbone présente également des propriétés esthétiques.

Le disulfure de carbone a une forte odeur désagréable.
Le point d'ébullition du disulfure de carbone est de 46 degrés C.
Les vapeurs s'enflamment facilement et la chaleur d'une ampoule ordinaire peut être suffisante.

Le disulfure de carbone est insoluble dans l'eau et plus dense que l'eau.
Donc coule dans l'eau.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Le disulfure de carbone est également utile pour la fabrication de rayonne et de cellophane.

Le disulfure de carbone, CS2, est un liquide très volatil, inflammable, transparent, incolore et dense qui possède de nombreuses propriétés chimiques et physiques utiles.
Un produit chimique important sur le plan industriel depuis plus de cent ans, la plupart du disulfure de carbone est maintenant produit par réaction de gaz d'hydrocarbure avec du soufre dans un procédé développé dans les années 1950, bien que de nombreuses usines de petite capacité utilisent encore une voie de cornue ou de four électrique à base de charbon de bois et de soufre. .
Les usines modernes atteignent un produit de disulfure de carbone pur à 99,99% au moyen d'une distillation fractionnée.
La majeure partie du disulfure de carbone produit dans le monde sert à la fabrication de film de rayonne viscose et de cellophane.
Le disulfure de carbone est également utilisé dans la fabrication de nombreux composés soufrés organiques pour diverses applications, notamment les accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc, les produits chimiques de flottation, les intermédiaires pharmaceutiques, les fongicides et les insecticides.

La voie du procédé du disulfure de carbone vers le tétrachlorure de carbone a été interrompue aux États-Unis en 1991 en raison des pressions environnementales sur le produit final.
Le disulfure de carbone est très toxique et le gouvernement américain limite l'exposition moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures à 4 ppm maximum (12 mg/m3) dans l'air.
Les préoccupations sanitaires et environnementales liées au disulfure de carbone ont réduit certaines utilisations, telles que les fumigants et les solvants pour céréales.
Des précautions particulières doivent être prises lors de la manipulation du disulfure de carbone en raison de la toxicité du disulfure de carbone, de sa volatilité élevée, de sa large plage d'inflammabilité et de sa faible température d'inflammation.

Le disulfure de carbone, également appelé bisulfure de carbone, est un composé chimique liquide incolore, toxique, hautement volatil et inflammable qui est utilisé non seulement dans la fabrication et la fumigation, mais également comme insecticide et solvant.
Le disulfure de carbone est largement et rapidement absorbé par les voies respiratoires, orales et cutanées et est ensuite distribué dans tout le corps.
Le disulfure de carbone a une nature lipophile et réagit avec une variété de composés nucléophiles importants dans le corps.

La toxicité du système nerveux central et la neurotoxicité périphérique sont considérées comme les effets indésirables les plus graves et les plus courants du disulfure de carbone chez l'homme.
Le disulfure de carbone est classé dans le groupe de risque de grossesse B de la FDA.
Aucune preuve claire de cancérogénicité et de génotoxicité n'a été rapportée dans des études à long terme sur des animaux.
Chez les animaux de laboratoire, le disulfure de carbone à des concentrations élevées est embryotoxique et fœtotoxique et est tératogène à des niveaux d'exposition toxiques pour la mère.

Le disulfure de carbone (CS2) est un intermédiaire chimique polyvalent qui répond à un éventail de besoins sur les marchés, allant de l'agrochimie à l'exploitation minière.
Le disulfure de carbone est dérivé du sulfure d'hydrogène (H2S) et fournit une fonctionnalité de soufre optimale dans votre formulation.

Le disulfure de carbone est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le disulfure de carbone est utilisé par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le disulfure de carbone, également connu sous le nom de CS2, appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom d'autres sulfures non métalliques.
Ce sont des composés inorganiques contenant un atome de soufre d'un état d'oxydation de -2, dans lequel l'atome le plus lourd lié à l'oxygène appartient à la classe des autres non-métaux.
Le disulfure de carbone se trouve, en moyenne, à la concentration la plus élevée dans le chou-rave et le lait (de vache).

Le disulfure de carbone a également été détecté, mais non quantifié, dans quelques aliments différents, tels que les choux, les oignons de jardin (Allium cepa) et les shiitakes (Lentinus edodes).
Cela pourrait faire du disulfure de carbone un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Le disulfure de carbone, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que la maladie de Crohn, les troubles envahissants du développement non spécifiés ailleurs, l'autisme et la stéatose hépatique non alcoolique ; le disulfure de carbone a également été lié à la maladie cœliaque, un trouble métabolique inné.
Sur la base d'une revue de la littérature, très peu d'articles ont été publiés sur le disulfure de carbone.

Le disulfure de carbone, également orthographié comme disulfure de carbone, est un liquide volatil incolore neurotoxique de formule CS2.
Le disulfure de carbone est fréquemment utilisé comme élément de base en chimie organique ainsi que comme solvant non polaire industriel et chimique.
Le disulfure de carbone a une odeur "d'éther", mais les échantillons commerciaux sont généralement contaminés par des impuretés nauséabondes.
Le disulfure de carbone est d'une toxicité comparable à celle du monoxyde de carbone.

Le disulfure de carbone (CS2) est un liquide incolore avec une odeur d'éther.
L'exposition peut causer des étourdissements, un mauvais sommeil, des maux de tête, de l'anxiété, de l'anorexie, une perte de poids et des changements de vision.
Le disulfure de carbone peut endommager les yeux, les reins, le sang, le cœur, le foie, les nerfs et la peau.
Les travailleurs peuvent être blessés par le disulfure de carbone.
Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.

CS2 est un composé organosoufré et un liquide volatil dont le nom chimique est le disulfure de carbone.
Le disulfure de carbone est également appelé bisulfure de carbone ou disulfidocarbone ou méthanedithione.

Le disulfure de carbone est un solvant pour le soufre, le brome, les graisses, le caoutchouc, le phosphore, l'asphalte, le sélénium, l'iode et les résines.
Le disulfure de carbone a été largement utilisé pour purifier les nanotubes de carbone à paroi unique et dans la fabrication d'agents de flottation.

Le disulfure de carbone est un liquide inflammable, incolore à jaune clair, toxique et volatil qui a une forte odeur désagréable.
Le disulfure de carbone a une valeur de point d'éclair de -22°F et est insoluble dans l'eau.
Le disulfure de carbone est plus dense que l'eau, par conséquent, il s'enfonce dans le disulfure de carbone.

Le disulfure de carbone est utilisé dans de nombreuses industries.
Disulfure de carbone utilisé pour fabriquer du caoutchouc, de la rayonne viscose, de la cellophane et du tétrachlorure de carbone.

Voici quelques exemples de travailleurs à risque d'être exposés au disulfure de carbone :
Ouvriers d'usine qui travaillent là où le caoutchouc est fabriqué ou transformé
Travailleurs impliqués dans la production de cellophane
Employés qui travaillent dans des usines où le tissu de rayonne est fabriqué
Employés impliqués dans la production de tétrachlorure de carbone

Le disulfure de carbone (CS2), également appelé bisulfure de carbone, un composé chimique liquide incolore, toxique, hautement volatil et inflammable, dont de grandes quantités sont utilisées dans la fabrication de rayonne viscose, de cellophane et de tétrachlorure de carbone ; de plus petites quantités sont employées dans les procédés d'extraction par solvant ou transformées en d'autres produits chimiques, notamment des accélérateurs de la vulcanisation du caoutchouc ou des agents utilisés dans les procédés de flottation pour concentrer les minerais.
Pendant de nombreuses années, le disulfure de carbone a été fabriqué par la réaction du charbon de bois avec de la vapeur de soufre à des températures de 750 ° à 1 000 ° C (1 400 ° à 1 800 ° F), mais, au milieu du XXe siècle, ce processus avait été remplacé, en particulier dans aux États-Unis, par une basée sur la réaction du gaz naturel (principalement du méthane) avec le soufre.

L'utilisation du disulfure de carbone pour l'extraction des graisses, des huiles et des cires a été largement abandonnée au profit d'autres solvants moins toxiques et inflammables.
L'utilisation du disulfure de carbone dans la fabrication de la rayonne et de la cellophane dépend de la réaction du disulfure de carbone avec la cellulose et la soude caustique pour former des solutions colloïdales de xanthate de cellulose, qui peuvent être extrudées dans une solution diluée d'acide sulfurique, qui coagule les films ou fibres de cellulose et libère le sulfure de carbone.

Le disulfure de carbone est plus dense que l'eau et seulement légèrement soluble dans le disulfure de carbone.
Le point d'ébullition du disulfure de carbone est de 46,3 ° C (115,3 ° F) et le point de congélation du disulfure de carbone -110,8 ° C (-169,2 ° F); La vapeur de disulfure de carbone, qui est plus lourde que l'air, s'enflamme avec une facilité extraordinaire.

Le disulfure de carbone est fabriqué à des fins commerciales en combinant du carbone et du soufre à des températures très élevées.
Le disulfure de carbone est un produit chimique industriel important depuis les années 1800 en raison de ses nombreuses propriétés utiles, notamment la capacité du disulfure de carbone à solubiliser les graisses, les caoutchoucs, le phosphore, le soufre et d'autres éléments.
Les propriétés de solvant des graisses du disulfure de carbone rendent également le disulfure de carbone indispensable dans la préparation des graisses, des laques et du camphre; dans le raffinage de la gelée de pétrole et de la paraffine ; et dans l'extraction de l'huile des os, des palmes, des olives et des chiffons.
Le disulfure de carbone était également utilisé dans le traitement de la sève de caoutchouc d'Inde provenant d'arbres tropicaux.
Dans tous ces procédés d'extraction, le disulfure de carbone a maintenant été remplacé par d'autres solvants.

L'utilisation industrielle la plus importante du disulfure de carbone a été la fabrication de rayonne de cellulose régénérée (par le procédé viscose) et de cellophane.
Une autre utilisation industrielle principale du disulfure de carbone a été comme matière première pour la production de tétrachlorure de carbone.
Le disulfure de carbone a également été utilisé pour protéger les fruits frais des insectes et des champignons pendant l'expédition, dans les adhésifs pour les emballages alimentaires et dans l'extraction par solvant des inhibiteurs de croissance.

Le disulfure de carbone convient parfaitement à d'autres applications industrielles, notamment la vulcanisation et la fabrication de caoutchouc et d'accessoires en caoutchouc; la production de résines, de xanthates, de thiocyanates, d'adhésifs pour contreplaqué et d'agents de flottation ; les applications de solvants et de solutions de filage, principalement dans la fabrication de rayonne et l'inhibition de la polymérisation du chlorure de vinyle ; conversion et traitement des hydrocarbures; nettoyage de puits de pétrole; avivage de métaux précieux par galvanoplastie; dérouillage des métaux; et l'élimination et la récupération des métaux et autres éléments des eaux usées et autres milieux.
En agriculture, le disulfure de carbone a été largement utilisé comme fumigant pour lutter contre les insectes dans les céréales stockées et pour éliminer les infestations de larves de mouches de l'estomac des chevaux et les ectoparasites des porcs.
L'utilisation du disulfure de carbone comme fumigant de céréales aux États-Unis a été volontairement annulée après 1985.

Disulfure de carbone : un médiateur redox pour les organodisulfures dans les batteries à flux redox

Importance:
La cinétique lente intrinsèque des organodisulfures a entravé l'application ultérieure du disulfure de carbone dans le stockage d'énergie à grande échelle.
Dans ce travail, nous proposons un médiateur redox unique (disulfure de carbone [CS2]) impliquant la formation/rupture réversible de la liaison CS, qui accélère la cinétique de réaction des organodisulfures en réduisant environ un tiers de la barrière énergétique de la rupture de la liaison soufre-soufre.
La stratégie décrite ici fournit une perspective pour améliorer le comportement électrochimique des organodisulfures et facilite grandement le développement d'organodisulfures dans les applications de stockage d'énergie à grande échelle.

Résumé:
Les organodisulfures (RSSR) sont une classe de matériaux actifs prometteurs pour les batteries à flux redox (RFB).
Cependant, leur cinétique lente et leur mauvaise stabilité cyclique restent un défi redoutable.
Ici, nous proposons le disulfure de carbone (CS2) comme médiateur redox unique impliquant la formation/rupture réversible de la liaison CS pour faciliter la réaction de réduction des organodisulfures dans les RFB.

Dans la décharge de RSSR, CS2 interagit avec le RSSR-• chargé négativement pour favoriser le clivage de la liaison SS en réduisant environ un tiers de la barrière d'énergie, formant RSCS2Li.
Lors de la recharge, CS2 est détaché de RSCS2Li tandis que RSSR est régénéré.
Pendant ce temps, le médiateur redox peut également être inséré dans la structure moléculaire du RSSR pour former RSCS2SR/RSCS2CS2SR, et ces nouveaux matériaux actifs avec des barrières d'énergie plus faibles peuvent encore accélérer la cinétique de réaction du RSSR.

Avec CS2, le disulfure de phényle présente une capacité de vitesse et une cyclabilité exceptionnelles de 500 cycles.
Une efficacité énergétique moyenne de > 90 % est atteinte.
Cette stratégie fournit une voie de médiation redox unique impliquant la formation/rupture de liaison CS avec l'espèce active, qui est différente de celles utilisées dans les batteries lithium-oxygène ou autres.

Description physique du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone se présente sous la forme d'un liquide volatil incolore à jaune clair avec une forte odeur désagréable.
Point d'ébullition 46°C.
Point d'éclair -22°F.

Le disulfure de carbone est inflammable sur une large plage de concentration vapeur/air (1 % à 50 %).
Les vapeurs s'enflamment facilement; la chaleur d'une ampoule ordinaire peut suffire.
Insoluble dans l'eau et plus dense (10,5 lb/gal) que l'eau.

Donc coule dans l'eau.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Utilisé dans la fabrication de rayonne et de cellophane, dans la fabrication d'agents de flottation et comme solvant.

Occurrence, fabrication, propriétés du disulfure de carbone :
De petites quantités de disulfure de carbone sont libérées par les éruptions volcaniques et les marais.
Le CS2 était autrefois fabriqué en combinant du carbone (ou du coke) et du soufre à 800–1000 °C.
C + 2S → CS2

Une réaction à basse température, ne nécessitant que 600 ° C, utilise du gaz naturel comme source de carbone en présence de gel de silice ou de catalyseurs d'alumine :
2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

La réaction est analogue à la combustion du méthane.

La production/consommation mondiale de disulfure de carbone est d'environ un million de tonnes, la Chine en consommant 49 %, suivie de l'Inde à 13 %, principalement pour la production de fibres de rayonne.
La production aux États-Unis en 2007 était de 56 000 tonnes.

Présence dans l'air de sulfure de carbone :
La principale source de disulfure de carbone dans l'environnement est l'émission des usines de viscose, autour desquelles la pollution de l'environnement est particulièrement importante.
Une revue scientifique de la littérature soviétique indique des valeurs allant de 0,01 à 0,21 mg/m3 autour des usines de viscose.
Une récente étude autrichienne rapporte que des concentrations de 0,05 ppm (157 μg/m3) étaient souvent dépassées à proximité des usines de viscose, même à plusieurs kilomètres de distance, et que les concentrations à proximité des usines pouvaient être 5 à 10 fois plus élevées.

Les concentrations maximales les plus élevées se situaient entre 3 et 6 mg/m3.
Pendant le traitement du sol avec une émulsion de disulfure de carbone à 50 % pour la fumigation, la concentration de disulfure de carbone dans la zone de respiration s'est avérée aussi élevée que 0,03 mg/m3 le premier jour.
Cette concentration diminue rapidement, de sorte que le disulfure de carbone n'est pas détectable le lendemain.
Le disulfure de carbone présent dans l'air pourrait être partiellement décomposé par la lumière.
L'oxydation conduit à la formation de sulfure de carbonyle, de dioxyde de soufre et de monoxyde de carbone.
Le sulfure de carbonyle en particulier provoque une odeur désagréable.
Les concentrations de disulfure de carbone sur le lieu de travail varient de moins de 9 mg/m3 à des pics dépassant 6 200 mg/m3.
Suite à diverses précautions prises au fil du temps, les concentrations moyennes de disulfure de carbone ont été réduites d'environ 250 mg/m3 en 1955-1965 à environ 20-30 mg/m3.

Solvant du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est un solvant pour le phosphore, le soufre, le sélénium, le brome, l'iode, les graisses, les résines, le caoutchouc et l'asphalte.
Le disulfure de carbone a été utilisé dans la purification de nanotubes de carbone à paroi unique.

Réactions du disulfure de carbone :
Réagit avec l'oxygène et produit du dioxyde de carbone et du dioxyde de soufre.
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

Le sulfure de sodium subit une réaction pour produire du trithiocarbonate :
Na2S + CS2 → [Na+]2[CS32−]

Le tétrachlorure de carbone est produit par chloration du CS2
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

CS2 est hautement inflammable.

La combustion du disulfure de carbone donne du dioxyde de soufre selon cette stoechiométrie idéale :
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

Avec les nucléophiles du sulfure de carbone :
Comparé au dioxyde de carbone isoélectronique, CS2 est un électrophile plus faible.
Alors que, cependant, les réactions des nucléophiles avec le CO2 sont hautement réversibles et que les produits ne sont isolés qu'avec des nucléophiles très forts, les réactions avec le CS2 sont thermodynamiquement plus favorisées permettant la formation de produits avec des nucléophiles moins réactifs.
Par exemple, les amines donnent des dithiocarbamates :
2 R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2−]

Les xanthates se forment de la même manière à partir d'alcoolates :
RONa + CS2 → [Na+][ROCS2−]

Cette réaction est à la base de la fabrication de la cellulose régénérée, ingrédient principal de la viscose, de la rayonne et de la cellophane.
Les xanthates et les thioxanthates apparentés (dérivés du traitement du CS2 avec des thiolates de sodium) sont utilisés comme agents de flottation dans le traitement des minerais.

Le disulfure de carbone ne s'hydrolyse pas facilement, bien que le processus soit catalysé par une enzyme disulfure de carbone hydrolase.

Réduction du disulfure de carbone :

La réduction du disulfure de carbone avec du sodium donne du 1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate de sodium avec du trithiocarbonate de sodium :
4 Na + 4 CS2 → Na2C3S5 + Na2CS3

Chloration du sulfure de carbone :

La chloration du CS2 fournit une voie vers le tétrachlorure de carbone :
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Cette conversion se fait par l'intermédiaire du thiophosgène, CSCl2.

Chimie de coordination du disulfure de carbone :
CS2 est un ligand pour de nombreux complexes métalliques, formant des complexes pi.
Un exemple est CpCo(η2-CS2)(PMe3).

Polymérisation du disulfure de carbone :
CS2 polymérise lors de la photolyse ou sous haute pression pour donner un matériau insoluble appelé car-sul ou "Bridgman's black", du nom du découvreur du polymère, Percy Williams Bridgman.
Les liaisons trithiocarbonate (-SC(S)-S-) comprennent, en partie, le squelette du polymère, qui est un semi-conducteur.

Méthodes de laboratoire clinique du disulfure de carbone :
Disulfure de carbone dans l'urine (traitée avec une solution d'azoture de sodium, d'iode et d'iodure de potassium) à l'aide du test Iode-Azide ; des concentrations inférieures à 20 ppm de disulfure de carbone dans l'air n'étaient pas détectables.

L'utilisation du sang, de l'air expiré et de l'urine comme moniteurs biologiques de l'exposition au disulfure de carbone a été étudiée en Angleterre.
Un métabolite du disulfure de carbone, l'acide 2-thiothiazolidine-4-carboxylique, a été identifié dans l'urine par chromatographie liquide à haute performance.
L'analyse de l'espace de tête utilisée était un détecteur spécifique au soufre pour déterminer le disulfure de carbone labile à l'acide dans le sang.
Des échantillons d'haleine expirée ont été obtenus par expiration forcée et le disulfure de carbone a été déterminé par un spectromètre de masse quadripolaire.
Une tendance générale suggérait une absorption accrue avec une exposition croissante.
La reproductibilité était difficile à obtenir.

Stabilité du disulfure de carbone :
Écurie.
Extrêmement inflammable.
Très volatil.

Notez le point d'éclair bas et les limites d'explosivité très larges.
Protéger de la chaleur, des frottements, des chocs, du soleil.
Réagit violemment avec le fluor, les solutions d'azide, la poussière de zinc, le chlore liquide en présence de fer.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les azides, l'aluminium, le zinc, la plupart des métaux courants, les oxydes d'azote, le chlore, le fluor, les hypochlorites.

Profil de réactivité du disulfure de carbone :
LE DISULFURE DE CARBONE a une température d'auto-inflammation extrêmement basse (125°C).
Peut s'enflammer ou même exploser lorsqu'il est chauffé.
La vapeur ou le liquide est connu pour s'enflammer au contact des tuyaux de vapeur, en particulier s'ils sont rouillés.

Risque d'explosion en cas d'exposition aux flammes, à la chaleur, aux étincelles ou à la friction.
Les mélanges contenant du lithium, du sodium, du potassium ou du tétraoxyde de diazote peuvent exploser en cas de choc.
Réaction potentiellement explosive avec l'oxyde d'azote, le chlore, l'acide permanganique (agents oxydants forts).
La vapeur s'enflamme au contact de la poudre d'aluminium ou du fluor.

Réagit violemment avec les azides, l'éthylamine, l'éthylènediamine, l'éthylène imine.
Émet des fumées hautement toxiques d'oxydes de soufre lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition.
L'amide de sodium forme du gaz H2S toxique et inflammable avec le CS2.

Propriétés du disulfure de carbone :
Le point d'ébullition du disulfure de carbone est de 46,24 degrés C et le point de fusion est de -111,61 ° C.
Le disulfure de carbone impur est généralement utile pour la plupart des processus industriels, c'est un liquide jaunâtre avec une odeur désagréable.
Le disulfure de carbone s'évapore à température ambiante et la vapeur est plus de deux fois plus lourde que l'air.
Le disulfure de carbone explose facilement dans l'air et s'enflamme également très facilement.

Le disulfure de carbone commercial est fabriqué en combinant du carbone et du soufre à des températures très élevées. Le disulfure de carbone est un solvant pour le soufre, le brome, les graisses, le caoutchouc, le phosphore, l'asphalte, le sélénium, l'iode et les résines.
Le disulfure de carbone a été largement utilisé pour purifier les nanotubes de carbone à paroi unique et dans la fabrication d'agents de flottation.

Le disulfure de carbone est un liquide inflammable, incolore à jaune clair, toxique et volatil qui a une forte odeur désagréable.
Le disulfure de carbone a une valeur de point d'éclair de -22°F et est insoluble dans l'eau.
Le disulfure de carbone est plus dense que l'eau, par conséquent, il s'enfonce dans le disulfure de carbone.

Propriétés physiques du disulfure de carbone :
La formule chimique du disulfure de carbone est CS2 et le poids moléculaire du disulfure de carbone est de 76,14 g/mol.
Le disulfure de carbone pur se présente sous la forme d'un liquide incolore peu soluble dans l'eau; le disulfure de carbone impur est jaunâtre.

Le disulfure de carbone s'évapore rapidement à température ambiante et est inflammable.
Le disulfure de carbone pur a une odeur douce et agréable, semblable au chloroforme, avec un seuil olfactif de 0,05 mg/m3.
Les qualités commerciales de disulfure de carbone ont une odeur nauséabonde, sentant les œufs pourris
La pression de vapeur du disulfure de carbone est de 352,6 mm Hg à 25 °C, et le coefficient de partage log octanol/eau du disulfure de carbone (log Kow) est de 1,84 à 2,16.

Liquide clair, incolore à jaune pâle; odeur éthérée lorsqu'il est pur.
Les grades techniques ont une odeur forte, nauséabonde, pourrie, semblable à celle du radis.
Leonardos et al. (1969) ont signalé un seuil d'odeur dans l'air de 210 ppbv.

Le disulfure de carbone pur est un liquide incolore avec une odeur agréable qui ressemble à l'odeur du chloroforme.
Le disulfure de carbone impur qui est généralement utilisé dans la plupart des processus de laboratoire et industriels est un liquide incolore à légèrement jaune avec une forte odeur désagréable de chou détectable à 0,016 à 0,42 ppm.
Le disulfure de carbone est hautement réfringent.
Légèrement soluble dans l'eau.
Le disulfure de carbone est miscible avec le méthanol anhydre, l'éthanol, l'éther, le benzène, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone et les huiles.

Propriétés chimiques du disulfure de carbone :
Très hautement inflammable, point d'éclair très bas.
Le disulfure de carbone forme facilement des mélanges explosifs avec l'air et s'enflamme très facilement ; Le disulfure de carbone est dangereux lorsqu'il est exposé à la chaleur, aux flammes, aux étincelles ou au frottement.
Les vapeurs peuvent s'enflammer au contact d'une ampoule ordinaire.

Le disulfure de carbone est incompatible ou réactif avec les oxydants puissants ; les métaux chimiquement actifs tels que le sodium, le potassium et le zinc ; les azotures; rouiller; halogènes; et les amines.
Lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à une flamme, le disulfure de carbone réagit violemment avec le chlore, les azides, l'éthylamine diamine, l'éthylène imine, le fluor, l'oxyde nitrique et le zinc.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le disulfure de carbone émet des fumées hautement toxiques d'oxyde de soufre; Le disulfure de carbone peut réagir vigoureusement avec les matières oxydantes.

Le disulfure de carbone (bisulfure de carbone; CS2; CASRN 75-15-0), sous forme pure de disulfure de carbone, est un liquide incolore qui s'évapore facilement à température ambiante, avec une odeur aromatique douce semblable à celle du chloroforme.
Sous forme commerciale impure de disulfure de carbone et de réactif, cependant, le disulfure de carbone est un liquide jaunâtre avec une odeur nauséabonde.
Le disulfure de carbone peut être détecté par l'odeur à environ 1 ppm, mais le sens de l'odorat se fatigue rapidement et, par conséquent, l'odeur ne constitue pas une bonne propriété d'avertissement.
Le disulfure de carbone a une pression de vapeur de 297 mmHg et une solubilité dans l'eau en poids de 0,3 % à 20 °C (68 °F).
Une fois que le disulfure de carbone est dans l'air, le disulfure de carbone se décompose en substances plus simples quelques jours après sa libération.

Méthodes de purification du disulfure de carbone :
Agiter le disulfure de carbone pendant 3 heures avec trois portions de solution de KMnO4 (5 g/L), deux fois pendant 6 heures avec du mercure (pour éliminer les impuretés de sulfure) jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'assombrissement de l'interface, et enfin avec une solution de HgSO4 (2,5 g/L) ou HgCl2 froid et saturé.
Disulfure de carbone sec avec CaCl2, MgSO4 ou CaH2 (avec séchage supplémentaire par reflux sur P2O5), suivi d'une distillation fractionnée en lumière diffuse.

Les métaux alcalins ne peuvent pas être utilisés comme agents de séchage.
Le disulfure de carbone a également été purifié en laissant reposer avec du brome (0,5 ml/l) pendant 3 à 4 heures, en agitant rapidement avec une solution de KOH, puis en tournant du cuivre (pour éliminer le brome n'ayant pas réagi) et en séchant avec du CaCl2.
CS2 est hautement TOXIQUE et hautement INFLAMMABLE.
Travailler sous une bonne hotte.

De petites quantités de CS2 ont été purifiées (y compris l'élimination des hydrocarbures) par agitation mécanique d'un échantillon de 45-50g avec une solution de 130g de sulfure de sodium dans 150mL de H2O pendant 24 heures à 35-40o.
La solution aqueuse de thiocarbonate de sodium est séparée du CS2 n'ayant pas réagi, puis précipitée avec 140 g de sulfate de cuivre dans 350 g d'eau, avec refroidissement.
Après filtration du thiocarbonate de cuivre, le disulfure de carbone est décomposé en faisant passer de la vapeur dans le disulfure de carbone.
Le distillat est séparé de H2O et distillé de P2O5.

Fabrication de sulfure de carbone :
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

Applications du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone (CS ₂ ) est un solvant efficace pour les huiles, les cires, le soufre et de nombreux composés organiques.
CS ₂ est un élément de base dans la production de produits chimiques agricoles, y compris certains des fongicides et des fumigants de sol qui permettent aux agriculteurs d'augmenter les rendements.
Le disulfure de carbone est également utilisé pour produire des produits chimiques industriels comme les xanthates utilisés dans les mines et la rayonne utilisée dans les vêtements.
CS₂ est également consommé dans la production de divers produits pharmaceutiques.

Utilisations du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est utilisé dans la fabrication de rayonne de cellulose régénérée, de cellophane, de désinfectants pour sols et de tubes à vide électroniques.
D'autres utilisations majeures sont dans la production de tétrachlorure de carbone, de xanthates, de thiocyanates, d'adhésifs pour contreplaqué et d'accessoires en caoutchouc.
Le disulfure de carbone est également utilisé comme solvant et comme éluant pour les matières organiques adsorbées sur le charbon de bois dans l'analyse de l'air.

Le disulfure de carbone est utilisé comme matière première dans la production de produits tels que la rayonne, la cellophane, les semi-conducteurs et le tétrachlorure de carbone, et pour fabriquer certains pesticides.
Le disulfure de carbone est utilisé comme solvant industriel et intermédiaire chimique pour dissoudre le caoutchouc afin de produire des pneus, ainsi que dans la fumigation des grains, la recherche en chimie analytique, le dégraissage, le nettoyage à sec et l'extraction d'huile.
Les sources naturelles de disulfure de carbone comprennent l'océan ouvert, les zones côtières à forte activité biologique, la réduction microbienne des sulfates dans le sol, les marais et certaines plantes supérieures où la source de disulfure de carbone est les racines des arbres.

Auparavant, le disulfure de carbone était utilisé comme pesticide, où le disulfure de carbone était généralement mélangé avec du tétrachlorure de carbone dans un mélange 20/80, respectivement.
Ce mélange a été utilisé pour exterminer les insectes et les rongeurs de wagons couverts entiers de blé, de maïs, de seigle et d'autres céréales.
Les fumigateurs de grains peuvent être gravement intoxiqués et peuvent être exposés de façon chronique au disulfure de carbone.
Par conséquent, à la fin des années 1980, tous les pesticides contenant du disulfure de carbone comme ingrédient actif ont été annulés par l'Environmental Protection Agency des États-Unis (US EPA) (US EPA, 1999).

Dans la fabrication de rayonne, de tétrachlorure de carbone, de xanthogénates, de désinfectants pour sols, de tubes à vide électroniques.
Solvant pour phosphore, soufre, sélénium, brome, iode, graisses, résines, caoutchoucs.

Le disulfure de carbone est principalement utilisé dans la fabrication de rayonne, de cellophane et de tétrachlorure de carbone.
Le disulfure de carbone est également utilisé pour produire des produits chimiques pour le caoutchouc et des pesticides.

Le disulfure de carbone est utilisé pour fabriquer la rayonne.
Le disulfure de carbone a été utilisé comme fumigant du grain.
Dans la production de rayonne visqueuse, de fortes expositions professionnelles peuvent se produire lors de l'ouverture des machines à filer et lors de la coupe et du séchage.
Également utilisé pour produire d'autres produits chimiques, pour fabriquer des tubes à vide électroniques et comme solvant pour les résines, graisses, huiles, cires et autres produits chimiques; Également utilisé dans le nettoyage et le placage des métaux, dans la photographie couleur instantanée, dans les inhibiteurs de corrosion, dans les médicaments anthelminthiques vétérinaires et pour la fumigation des espaces et des matériaux

Les principales utilisations industrielles du disulfure de carbone, consommant 75% de la production annuelle, sont la fabrication de rayonne viscose et de film cellophane.

Le disulfure de carbone est également un intermédiaire précieux dans la synthèse chimique du tétrachlorure de carbone.
Le disulfure de carbone est largement utilisé dans la synthèse de composés organosoufrés tels que le métam-sodium, les xanthates et les dithiocarbamates, qui sont utilisés dans la métallurgie extractive et la chimie du caoutchouc.

Le disulfure de carbone est utilisé dans la production de tétrachlorure de carbone.

Utilisations du disulfure de carbone :
-Utilisé comme préparation de désinfectants de sol.
-Utilisé dans la fabrication de la rayonne.
-Utilisé comme solvant pour l'iode, le phosphore, etc.
-Utilisé pour fabriquer des tubes à vide électroniques.
-Utilisé comme solvant dans les industries de fabrication du caoutchouc.
-Utilisé en camphre.
-Utilisé dans la génération de catalyseurs pétroliers.
-Utilisé comme pesticide intermédiaire.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le disulfure de carbone est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.

Le disulfure de carbone est utilisé pour la fabrication de : .
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).

Utilisations sur sites industriels du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et produits phytosanitaires.
Le disulfure de carbone a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le disulfure de carbone est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le disulfure de carbone est utilisé pour la fabrication de : , produits chimiques et textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels et en tant qu'auxiliaire technologique.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).

Utilisations industrielles du disulfure de carbone :    
Carburants et additifs pour carburant
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière

Utilisations grand public du disulfure de carbone :
Carburants et produits connexes

Utilisations de niche du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone peut être utilisé dans la fumigation des entrepôts de stockage hermétiques, des entrepôts plats hermétiques, des bacs, des élévateurs à grains, des wagons de chemin de fer, des cales, des barges et des moulins à céréales.
Le disulfure de carbone est également utilisé comme insecticide pour la fumigation des céréales, du matériel de pépinière, dans la conservation des fruits frais et comme désinfectant du sol contre les insectes et les nématodes.

Méthodes de fabrication du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est fabriqué commercialement par la réaction du soufre avec du charbon de bois ou du méthane.
L'éthane, le propane et le propène ont été utilisés dans une mesure limitée.
Depuis que le procédé au méthane a été introduit pour la première fois au début des années 1950, le disulfure de carbone a progressivement supplanté l'ancien procédé au charbon de bois, qui n'est plus un facteur dans la fabrication du disulfure de carbone aux États-Unis, en Europe et au Japon.
Dans les régions où le gaz naturel ou le méthane ne sont pas facilement disponibles ou lorsque la taille de l'usine est relativement petite, le procédé au charbon de bois répond toujours aux besoins locaux en rayonne de viscose.

Procédé charbon-soufre.
La vapeur de soufre réagit avec le charbon de bois à des températures de 750 à 900 °C pour former du disulfure de carbone.
La vapeur de soufre est un mélange à l'équilibre de plusieurs espèces moléculaires, dont S8, S6 et S2.
L'équilibre se déplace vers S2 à des températures plus élevées et à des pressions plus basses.
La réaction globale est endothermique et consomme théoriquement 1950 kJ/kg (466 kcal/kg) de sulfure de carbone lorsque les réactifs sont à 25 °C et les produits à 750 °C.
La majeure partie de l'apport de chaleur va dans la dissociation de la vapeur de soufre aux espèces réactives, S2.

Procédé Hydrocarbure-Soufre.
Le principal hydrocarbure commercial est le méthane issu du gaz naturel, bien que l'éthane et les oléfines telles que le propylène aient également été utilisées.
Le méthane réagit avec le soufre essentiellement sans réactions secondaires.
À 400-700 °C, l'équilibre dépasse 99,9 %.
Environ 5 à 10 % de soufre en excès sont habituellement maintenus dans le mélange réactionnel pour favoriser une conversion élevée du méthane et pour minimiser le rendement en sous-produits.

Informations générales sur la fabrication du disulfure de carbone :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrications diverses
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes à base de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Prestations de service
Commerce de gros et de détail

Manipulation et stockage du disulfure de carbone :    

Nonfire Spill Response of Carbon disulfide :
Des vêtements entièrement encapsulants et pare-vapeur doivent être portés pour les déversements et les fuites sans feu.
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, torches, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du disulfure de carbone sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

PETIT DÉVERSEMENT : Absorber avec de la terre, du sable ou un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT : Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

Formulation ou reconditionnement du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Stockage en toute sécurité du disulfure de carbone :    
Ignifuger.
A l'écart des oxydants et des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.
Cool.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage du disulfure de carbone :    
Doit être stocké dans des fûts hermétiques, manipulé avec précautions et, en été, conservé à l'ombre et aspergé d'eau pour éviter la formation de pression.
Une grande quantité doit être stockée sous l'eau.

Doit être tenu à l'écart de la chaleur, des étincelles et des flammes, et une ventilation adéquate doit être assurée.
Les équipements de stockage et de manutention sont généralement de construction classique en acier au carbone.
Toutes les parties d'un système, y compris la tuyauterie, les vannes et les conteneurs mobiles, doivent être mises à la terre et fermement reliées par de bons conducteurs électriques pour éliminer la possibilité d'accumulation de charge statique et de décharge d'étincelles.

Effets sur la santé du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone a été associé à des formes d'empoisonnement aiguës et chroniques, avec une gamme variée de symptômes.

Des concentrations de 500 à 3 000 mg/m3 provoquent une intoxication aiguë et subaiguë.
Ceux-ci comprennent un ensemble de symptômes principalement neurologiques et psychiatriques, appelés encéphalopathie sulfocarbonique.
Les symptômes comprennent une psychose aiguë (délire maniaque, hallucinations), des idées paranoïaques, une perte d'appétit, des troubles gastro-intestinaux et sexuels, une polynévrite, une myopathie et des changements d'humeur (y compris l'irritabilité et la colère).
Les effets observés à des concentrations plus faibles comprennent des problèmes neurologiques (encéphalopathie, troubles psychomoteurs et psychologiques, polynévrite, anomalies de la conduction nerveuse), des problèmes de vision (yeux brûlants, réactions anormales à la lumière, augmentation de la pression ophtalmique), des problèmes cardiaques (augmentation des décès par maladie cardiaque, angine de poitrine). , hypertension artérielle) et problèmes de reproduction (augmentation des fausses couches, spermatozoïdes immobiles ou déformés) et diminution de la réponse immunitaire.

L'exposition professionnelle au disulfure de carbone est également associée aux maladies cardiovasculaires, en particulier aux accidents vasculaires cérébraux.

En 2000, l'OMS estimait que les effets nocifs sur la santé étaient peu probables à des niveaux inférieurs à 100 μg/m3 et a fixé ce niveau comme valeur indicative.
Le sulfure de carbone peut être senti à des niveaux supérieurs à 200 μg/m3, et l'OMS a recommandé une recommandation sensorielle inférieure à 20 μg/m3.
Il est bien établi que l'exposition au disulfure de carbone est nocive pour la santé à des concentrations égales ou supérieures à 30 mg/m3. Des modifications de la fonction du système nerveux central ont été observées à des concentrations de 20 à 25 mg/m3.
Des effets nocifs sur la santé ont également été signalés à 10 mg/m3, pour des expositions de 10 à 15 ans, mais le manque de bonnes données sur les niveaux d'exposition antérieurs rend incertaine l'association de ces effets nocifs avec des concentrations de 10 mg/m3.
La concentration mesurée de 10 mg/m3 peut être équivalente à une concentration dans l'environnement général de 1 mg/m3.

Sources environnementales de disulfure de carbone :
La principale source de disulfure de carbone dans l'environnement est les usines de rayonne.
La plupart des émissions mondiales de disulfure de carbone proviennent de la production de rayonne, à partir de 2008.
D'autres sources comprennent la production de cellophane, de tétrachlorure de carbone, de noir de carbone et la récupération du soufre.
La production de disulfure de carbone émet également du disulfure de carbone.

Depuis 2004, environ 250 g de disulfure de carbone sont émis par kilogramme de rayonne produite.
Environ 30 g de sulfure de carbone sont émis par kilogramme de noir de carbone produit.
Environ 0,341 g de sulfure de carbone est émis par kilogramme de soufre récupéré.

Le Japon a réduit les émissions de disulfure de carbone par kilogramme de rayonne produite, mais dans d'autres pays producteurs de rayonne, y compris la Chine, les émissions sont supposées être incontrôlées (sur la base d'une modélisation mondiale et de mesures de concentration à l'air libre à grande échelle).
La production de rayonne est stable ou en baisse sauf en Chine, où le disulfure de carbone augmente, à partir de 2004.
La production de noir de carbone au Japon et en Corée utilise des incinérateurs pour détruire environ 99 % du disulfure de carbone qui serait autrement émis.
Lorsqu'elles sont utilisées comme solvant, les émissions japonaises représentent environ 40% du disulfure de carbone utilisé; ailleurs, la moyenne est d'environ 80 %.

La plupart de la production de rayonne utilise du sulfure de carbone.
Une exception est la rayonne fabriquée selon le procédé lyocell, qui utilise un solvant différent; à partir de 2018, le procédé lyocell n'est pas largement utilisé, car le disulfure de carbone est plus cher que le procédé viscose.
La rayonne de cuprammonium n'utilise pas non plus de disulfure de carbone.

Exposition historique et actuelle au disulfure de carbone :
Les travailleurs industriels travaillant avec du disulfure de carbone sont à haut risque.
Les émissions peuvent également nuire à la santé des personnes vivant à proximité des usines de rayonne.

Les inquiétudes concernant l'exposition au disulfure de carbone ont une longue histoire.
Vers 1900, le disulfure de carbone est devenu largement utilisé dans la production de caoutchouc vulcanisé.
La psychose produite par des expositions élevées était immédiatement apparente (le disulfure de carbone a été signalé avec 6 mois d'exposition).

Sir Thomas Oliver a raconté l'histoire d'une usine de caoutchouc qui a placé des barreaux sur les fenêtres en sulfure de carbone afin que les ouvriers ne sautent pas vers la mort.
L'utilisation du disulfure de carbone aux États-Unis comme poison de terrier plus lourd que l'air pour le spermophile de Richardson a également conduit à des rapports de psychose.
Aucune étude médicale systématique sur le problème n'a été publiée et les connaissances n'ont pas été transférées à l'industrie de la rayonne.

La première grande étude épidémiologique sur les travailleurs de la rayonne a été réalisée aux États-Unis à la fin des années 1930 et a révélé des effets assez graves chez 30% des travailleurs.
Des données sur les risques accrus de crises cardiaques et d'accidents vasculaires cérébraux ont été publiées dans les années 1960.
Courtaulds, un important fabricant de rayonne, a travaillé dur pour empêcher la publication de ces données au Royaume-Uni.
Les concentrations moyennes dans les usines de rayonne échantillonnées ont été réduites d'environ 250 mg/m3 en 1955-1965 à environ 20–30 mg/m3 dans les années 1980.
La production de rayonne s'est depuis largement déplacée vers les pays en développement, en particulier la Chine, l'Indonésie et l'Inde.

Les taux d'invalidité dans les usines modernes sont inconnus, à partir de 2016.
Les fabricants actuels utilisant le procédé viscose ne fournissent aucune information sur les dommages causés à leurs travailleurs.

Histoire du disulfure de carbone :
En 1796, le chimiste allemand Wilhelm August Lampadius (1772–1842) prépara pour la première fois du disulfure de carbone en chauffant de la pyrite avec du charbon de bois humide.
Il a appelé le disulfure de carbone "soufre liquide" (flüssig Schwefel).
La composition du disulfure de carbone a finalement été déterminée en 1813 par l'équipe du chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) et du chimiste suisse-britannique Alexander Marcet (1770–1822).
Leur analyse était cohérente avec une formule empirique de CS

Premiers soins du sulfure de carbone :    
Attention : les effets peuvent être retardés.
La prudence est recommandée.
Signes et symptômes d'une exposition aiguë au disulfure de carbone : L'exposition aiguë au disulfure de carbone affecte principalement le système nerveux central en produisant des signes et des symptômes pouvant inclure des maux de tête, des étourdissements, des difficultés à avaler, de la nervosité, des tremblements, une dépression mentale, un délire, une psychose, des convulsions, une paralysie et coma.
Des nausées, des vomissements, une cyanose (teinte bleue de la peau et des muqueuses), une hypothermie (température corporelle basse) et un collapsus vasculaire périphérique peuvent également survenir.

Les effets respiratoires comprennent la toux, la dyspnée (essoufflement) et l'insuffisance respiratoire.
Le disulfure de carbone est un puissant irritant cutané; l'exposition cutanée peut entraîner de graves brûlures.
L'exposition des yeux peut provoquer une dégénérescence de la rétine et du nerf optique.
Les pupilles peuvent être dilatées.

Procédures de survie d'urgence : Une exposition aiguë au disulfure de carbone peut nécessiter une décontamination et une assistance vitale pour les victimes.
Le personnel d'urgence doit porter des vêtements de protection adaptés au type et au degré de contamination.
Un appareil respiratoire purificateur d'air ou à adduction d'air devrait également être porté, au besoin.
Les véhicules de secours doivent transporter des fournitures telles que des bâches en plastique et des sacs en plastique jetables pour aider à prévenir la propagation de la contamination.

Exposition par inhalation :
1. Déplacez les victimes à l'air frais.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer au disulfure de carbone.

2. Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

3. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

4. Transport vers un établissement de santé.

Exposition cutanée/oculaire :
1. Retirer les victimes de l'exposition.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer au disulfure de carbone.

2. Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

3. Retirer les vêtements contaminés dès que possible.

4. En cas d'exposition des yeux, les yeux doivent être rincés à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes.

5. Laver les zones de peau exposées trois fois.
Laver d'abord avec de l'eau et du savon, puis laver avec de l'alcool, puis laver à nouveau avec de l'eau et du savon.

6. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

7. Transport vers un établissement de santé.

Exposition par ingestion :
1. Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

2. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

3. Donnez de l'eau ou du lait aux victimes : Enfants jusqu'à 1 an, 125 ml (4 oz ou 1/2 tasse) ; enfants de 1 à 12 ans, 200 mL (6 oz ou 3/4 tasse); adultes, 250 ml (8 oz ou 1 tasse).
De l'eau ou du lait ne doivent être donnés que si les victimes sont conscientes et alertes.

4. Du charbon actif peut être administré si les victimes sont conscientes et alertes.
Utiliser 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) pour les enfants, 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) pour les adultes, avec 125 à 250 mL (1/2 à 1 tasse) de l'eau.

5. Favoriser l'excrétion en administrant un cathartique salin ou du sorbitol aux victimes conscientes et alertes.
Les enfants ont besoin de 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) de cathartique; 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) sont recommandés pour les adultes.

6. Transport vers un établissement de santé.

Lutte contre l'incendie du disulfure de carbone :    
Si la concentration de vapeur dépasse 2 % en volume ou est inconnue, un masque respiratoire autonome avec masque intégral doit être utilisé par toutes les personnes entrant dans la zone contaminée.
Portez des vêtements de protection spéciaux.
Isoler sur 1/2 mile dans toutes les directions si un wagon-citerne ou un camion est impliqué dans un incendie.

Utiliser des produits chimiques secs, du dioxyde de carbone ou un autre gaz inerte.
Le refroidissement et la couverture avec de l'eau pulvérisée sont efficaces en cas d'incendie dans des conteneurs ou des réservoirs métalliques pour aider à prévenir la réinflammation par des surfaces chaudes.
La mousse est inefficace.

Isolement et évacuation du disulfure de carbone :    
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.
DÉVERSEMENT : Augmentez, dans la direction sous le vent, si nécessaire, la distance d'isolement indiquée ci-dessus.
INCENDIE : Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de disulfure de carbone :
Evacuez la zone dangereuse ! Consultez un expert! Protection individuelle : vêtements de protection complets, y compris un appareil respiratoire autonome.
Retirez toutes les sources d'inflammation.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.
NE PAS laver dans les égouts.

Méthodes de nettoyage du disulfure de carbone :    
1. Retirez toutes les sources d'inflammation.

2. Ventiler la zone de déversement ou de fuite.

3. Pour de petites quantités, absorber sur du papier essuie-tout.
Évaporer dans un endroit sûr (comme une hotte aspirante).
Prévoyez suffisamment de temps pour que les vapeurs d'évaporation dégagent complètement les conduits de la hotte.

Brûlez le papier dans un endroit approprié à l'écart des matériaux combustibles.
De grandes quantités peuvent être récupérées ou collectées et atomisées dans une chambre de combustion appropriée équipée d'un dispositif d'épuration des gaz effluents approprié.
Le disulfure de carbone ne doit pas être autorisé à pénétrer dans un espace confiné, tel qu'un égout, en raison de la possibilité d'une explosion.

Considérations environnementales : Déversement terrestre : Creusez une fosse, un étang, une lagune, une zone de rétention pour contenir les matières liquides ou solides.
SRP : Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les trous de trempage ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Endiguer l'écoulement de surface à l'aide de terre, de sacs de sable, de mousse de polyuréthane ou de mousse de béton.
Absorber le liquide en vrac avec des cendres volantes ou de la poudre de ciment.
Appliquer la mousse appropriée pour réduire les vapeurs et les risques d'incendie.

Considérations environnementales : Déversement d'eau : Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire broyé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
S'il est dissous, dans une région de concentration de 10 ppm ou plus, appliquer du charbon actif à dix fois la quantité déversée.
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Méthodes d'élimination du disulfure de carbone :    
Les générateurs de déchets (égal ou supérieur à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA P022, D003 et F005, doivent se conformer aux réglementations USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

SRP : les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour déterminer les concentrations de produits chimiques ou de décomposition en cause.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères environnementaux applicables de rejet ou d'élimination.
Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet dans une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité gouvernante et l'assurance qu'il n'y aura pas d'infractions « de passage ».
Une attention particulière doit être accordée à l'exposition des travailleurs de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion) ainsi qu'au devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.

Identifiants du disulfure de carbone :
Numéro CAS : 75-15-0
CHEB:CHEBI:23012
ChemSpider : 6108
InfoCard ECHA : 100.000.767
Numéro CE : 200-843-6
KEGG : C19033
PubChem CID : 6348
Numéro RTECS : FF6650000
UNII : S54S8B99E8
Numéro ONU : 1131
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6023947
InChI :
InChI=1S/CS2/c2-1-3
Clé : QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/CS2/c2-1-3
Clé : QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS
SOURIRES : S=C=S

Propriétés du disulfure de carbone :
Formule chimique : CS2
Masse molaire : 76,13 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Impur : jaune clair
Odeur:
Chloroforme (pur)
Faute (commerciale)
Densité:
1,539g/cm3 (−186°C)
1,2927 g/cm3 (0 °C)
1,266 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : −111,61 ° C (−168,90 ° F; 161,54 K)
Point d'ébullition     46,24 ° C (115,23 ° F; 319,39 K)
Solubilité dans l'eau:
2,58 g/L (0 °C)
2,39 g/L (10 °C)
2,17 g/L (20 °C)
0,14 g/L (50 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, l'éther, le benzène, l'huile, CHCl3, CCl4
Solubilité dans l'acide formique : 4,66 g/100 g
Solubilité dans le diméthylsulfoxyde : 45 g/100 g (20,3 °C)
La pression de vapeur:
48,1 kPa (25 °C)
82,4 kPa (40 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,2·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,627
Viscosité:
0,436 cP (0 °C)
0,363 cP (20 °C)

Poids moléculaire : 76,15    
XLogP3-AA : 2.1    
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0    
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2    
Nombre d'obligations rotatives : 0    
Masse exacte : 75,94414235    
Masse monoisotopique : 75,94414235    
Surface polaire topologique : 64,2 Å ²    
Nombre d'atomes lourds     : 3    
Charge formelle : 0    
Complexité : 18,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0    
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0    
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0    
Nombre d'unités liées par covalence : 1    
Le composé est canonisé : non

Spécifications du disulfure de carbone :
Aspect : liquide incolore ou jaunâtre
Dosage (GC) : ≥ 99,9 %
Eau : ≤ 0,01 %
Densité (d 20 °C/20 °C): ~1,26
Point d'ébullition : 46 - 47 °C
Identité (IR) : test réussi
Numéro de couleur (Hazen): ≤ 10
Sulfate (SO ₄ ): ≤ 0,0002 %
Sulfite (comme SO ₂ ): ≤ 0,00025 %
Soufre, sulfure d'hydrogène et composés organiques soufrés (en S) : ≤ 0,0001 %
Benzène (GC) : ≤ 0,002 %
Résidu d'évaporation : ≤ 0,001 %

Structure du disulfure de carbone :
Forme moléculaire : Linéaire
Moment dipolaire : 0 D (20 °C)

Thermochimie du disulfure de carbone :
Capacité calorifique (C): 75,73 J/(mol·K)
Entropie molaire standard (So298):v151 J/(mol·K)
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : 88,7 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚) : 64,4 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : 1687,2 kJ/mol

Composés apparentés     de disulfure de carbone :
Gaz carbonique
Sulfure de carbonyle
Diséléniure de carbone

Noms du disulfure de carbone :

Noms CAS du disulfure de carbone :
Le disulfure de carbone

Noms commerciaux du disulfure de carbone :
Bisulfure de carbone
Bisulfure de carbone
le disulfure de carbone
Disulfure de carbone (8CI, 9CI)
Disulfure de carbone
sulfure de carbone
Sulfure de carbone (CS2)
disiarczek węgla
Anhydride dithiocarbonique
dwusiarczek węgla
Schwefelkohlenstoff
schwefelkohlenstoff

Nom IUPAC du disulfure de carbone :
Méthanedithione
Bisulfure de carbone
Le disulfure de carbone
Le disulfure de carbone
le disulfure de carbone
Le disulfure de carbone
sulfure de carbone
Disulfure de carbone
sulfure de carbone
dithioxométhane
méthanedithione
Méthanedithione

Autres noms de disulfure de carbone :
Bisulfure de carbone

Synonymes de disulfure de carbone :
LE DISULFURE DE CARBONE
Disulfure de carbone
Bisulfure de carbone
75-15-0
Anhydride dithiocarbonique
méthanedithione
Bisulfure de carbone
Schwefelkohlenstoff
Charançontox
Wegla dwusiarczek
Solfuro di carbonio
LE DISULFURE DE CARBONE
Anhydride sulfocarbonique
Numéro de déchet RCRA P022
disulfidocarbone
Cation disulfure de carbone
Bisulfure de carbone
NCI-C04591
Alcool de soufre
UNII-S54S8B99E8
ONU 1131
Anhydride sulfocarbonique
Sulfure de carbone (CS2)
Disulfure de carbone, réactif ACS
CHEBI:23012
S54S8B99E8
Solution de disulfure de carbone, 5 M dans du THF
NCGC00091108-01
sulfure de carbone
DSSTox_CID_3947
DSSTox_RID_77238
DSSTox_GSID_23947
12539-80-9
Sulfure de carbone
Caswell n ° 162
Koolstofdisulfure (zwavelkoolstof)
Kohlendisulfide (schwefelkohlenstoff)
Wegla dwusiarczek
CAS-75-15-0
Soufre de carbone
Schwefelkohlenstoff
HSDB 52
Le disulfure de carbone
Disulfure de carbone, réactif ACS, >=99,9 %
Solfuro di carbonio
CCRIS 5570
Carbone (soufre de)
Carbone (soufre de)
Carbonio (solfuro di)
Carbonio (solfuro di)
Soufre de carbone
EINECS 200-843-6
UN1131
N° de déchet RCRA P022
Code chimique des pesticides EPA 016401
BRN 1098293
Disulfure de carbone, puriss., faible en benzène, >=99.5% (GC)
Dithioxométhane
Kohlendisulfure
Sulfure de carbone
Koolstofdisulfure (zwavelkoolstof) [Néerlandais]
AI3-08935
Koolstofdisulfure
sulfure de carbone
Charançon-Tox
Kohlendisulfide (schwefelkohlenstoff) [Allemand]
Dithioxométhane #
Disulfure de carbone-
Disulfure de carbone, CP
Disulfure de carbone, BSI
CE 200-843-6
4-03-00-00395 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL1365180
DTXSID6023947
Disulfure de carbone, pa, 99,5 %
Tox21_111082
Tox21_201168
Disulfure de carbone, anhydre, >=99%
AKOS009075983
NCGC00091108-02
NCGC00258720-01
Disulfure de carbone, pour HPLC, >= 99,9 %
Disulfure de carbone 100 microg/ml dans du méthanol
Disulfure de carbone, purum, >=99.0% (GC)
Disulfure de carbone 5000 microg/mL dans du méthanol
C1955
Disulfure de carbone-12C, 99,9 % atomique 12C
FT-0623475
Disulfure de carbone 5000 microg/mL dans du méthanol
Disulfure de carbone, pur., >=99.5% (GC)
C19033
Disulfure de carbone, SAJ premier grade, >= 98,0 %
Disulfure de carbone [UN1131] [Liquide inflammable]
Disulfure de carbone, qualité spéciale JIS, >= 99,0 %
Disulfure de carbone, qualité spectrophotométrique, >=99%
Q243354
Disulfure de carbone, pur. pa, >=99.9% (GC)
Disulfure de carbone, ReagentPlus(R), faible teneur en benzène, >=99,9 %
Solution de disulfure de carbone, 5 000 mug/mL dans du méthanol, étalon analytique
Disulfure de carbone, ReagentPlus(R), purifié par redistillation, >=99,9 %
Solution de disulfure de carbone, matériau de référence certifié, 5000 mug/mL dans du méthanol
Disulfure de carbone, pour la spectroscopie IR, puriss. pa, réactif ACS, reag. Ph. Eur., >=99.9% (GC)
12122-00-8
200-843-6
4-03-00-00395
4-03-00-00395
75-15-0
Bisulfure de carbone
Bisulfure de carbone
Bisulfure de carbone
Le disulfure de carbone
Disulfure de carbone, ion(1-)
Disulfure de carbone
Carbone (soufre de)
Carbonio (solfuro di)
Disulfure, Carbone
dithioxométhane
Kohlendisulfide (schwefelkohlenstoff)
Koolstofdisulfure (zwavelkoolstof)
Méthanithion
méthane, dithioxo-
Méthanedithione
Méthanedithione
MFCD00011321
Schwefelkohlenstoff
Solfuro di carbonio
Soufre de carbone
soufre de thiocarbonyle
Wegla dwusiarczek
Disulfure de carbone - pas d'expédition par avion
Cation disulfure de carbone
Disulfure de carbone, réactif ACS
Disulfure de carbone
Disulfure de carbone, GlenDry, anhydre
Sulfure de carbone
Sulfure de carbone
disulfidocarbone
anhydride dithiocarbonique
disulfure de méthyle
Anhydride sulfocarbonique
Anhydride sulfocarbonique
Charançontox