ПРОДУКТЫ

УГЛЕРОДА

Номер КАС: 75-15-0
Номер ЕС: 200-843-6
Химическая формула: CS2
Молярная масса: 76,13 г·моль-1

Сероуглерод (CS2) в чистом виде представляет собой бесцветную, летучую и легковоспламеняющуюся жидкость со сладким ароматным запахом.
Технический продукт представляет собой желтоватую жидкость с неприятным запахом.

Сероуглерод используется в больших количествах в качестве промышленного химиката для производства вискозных волокон.
В этом технологическом процессе на каждый килограмм произведенной вискозы выделяется около 20-30 г сероуглерода и 4-6 г сероводорода.
Дополнительный выброс сероуглерода, серокарбонила и сероводорода происходит из установок газификации угля; данные об общих выбросах от этих заводов отсутствуют.

Вентиляционные выбросы вискозных заводов могут достигать нескольких миллионов м3 в час при содержании сероуглерода от 20 до 240 мг/м3, что составляет суммарный выброс 15-40 т сероуглерода в сутки.
Воздействие сероуглерода в основном ограничивается лицами, занятыми в технологических процессах в вискозной промышленности.
Однако население в целом, проживающее вблизи заводов по производству вискозы, также может подвергаться воздействию выбросов сероуглерода.

В течение многих лет сероуглерод производился реакцией древесного угля с парами серы при температуре 750–1000°С, но к середине ХХ века, особенно в США, этот процесс был вытеснен реакцией природного газа (в основном метана). ) с серой.

Прозрачная летучая жидкость от бесцветного до светло-желтого цвета с сильным неприятным запахом.
Температура кипения 46°С.
Температура вспышки -22°F.
Воспламеняется в широком диапазоне концентраций пара/воздуха (1%-50%).

Пары легко воспламеняются; тепла обычной лампочки может быть достаточно.
Нерастворим в воде и более плотный (10,5 фунтов/галлон), чем вода.
Следовательно тонет в воде.
Пары тяжелее воздуха.
Сероуглерод используется в производстве искусственного шелка и целлофана, в производстве флотационных агентов и в качестве растворителя.

Сероуглерод – высокотоксичное и пожароопасное химическое соединение.
Выбросы сероуглерода при извержениях вулканов и заболачивании.
Когда кокс реагирует с серой при высоких температурах, сероуглерод образует сероуглерод.

Сероуглерод является линейным в формообразующем соединении и используется в качестве промышленного и химического неполярного растворителя.
Сероуглерод также полезен в качестве строительного блока в органической химии.
Сероуглерод проявляет и эстетические свойства.

Сероуглерод имеет сильный неприятный запах.
Температура кипения сероуглерода 46 градусов С.
Пары легко воспламеняются, и тепла обычной лампочки может быть достаточно.

Сероуглерод нерастворим в воде и тяжелее воды.
Следовательно тонет в воде.
Пары тяжелее воздуха.
Сероуглерод также используется для производства вискозы и целлофана.

Сероуглерод, CS2, представляет собой легколетучую, легковоспламеняющуюся, прозрачную, бесцветную, плотную жидкость, обладающую многими полезными химическими и физическими свойствами.
Сероуглерод является промышленно важным химическим веществом на протяжении более ста лет, большая часть сероуглерода в настоящее время производится в результате реакции углеводородного газа с серой в процессе, разработанном в 1950-х годах, хотя на многих предприятиях небольшой мощности все еще используется ретортный или электропечной способ на основе древесного угля и серы. .
Современные заводы получают сероуглерод с чистотой 99,99% за счет фракционной перегонки.
Большая часть сероуглерода, производимого во всем мире, идет на производство вискозного волокна и целлофановой пленки.
Сероуглерод также используется в производстве многочисленных органических соединений серы для различных применений, включая ускорители вулканизации каучука, флотационные химикаты, фармацевтические промежуточные продукты, фунгициды и инсектициды.

Процесс производства сероуглерода до тетрахлорметана был прекращен в Соединенных Штатах в 1991 году из-за давления окружающей среды на конечный продукт.
Сероуглерод очень токсичен, и правительство США ограничивает 8-часовое средневзвешенное воздействие до максимум 4 частей на миллион (12 мг/м3) в воздухе.
Проблемы со здоровьем и окружающей средой, связанные с сероуглеродом, привели к сокращению некоторых его применений, например, в фумигантах для зерна и растворителях.
При обращении с сероуглеродом необходимо соблюдать особые меры предосторожности из-за его токсичности, высокой летучести, широкого диапазона воспламеняемости и низкой температуры воспламенения.

Сероуглерод, также называемый сероуглеродом, представляет собой бесцветное, токсичное, легколетучее и легковоспламеняющееся жидкое химическое соединение, которое используется не только в производстве и фумигации, но также в качестве инсектицида и растворителя.
Сероуглерод широко и быстро всасывается через дыхательные пути, перорально и через кожу, а затем распределяется по всему телу.
Сероуглерод имеет липофильную природу и вступает в реакцию с различными важными нуклеофильными соединениями в организме.

Токсичность центральной нервной системы и периферическая нейротоксичность считаются наиболее серьезными и распространенными побочными эффектами сероуглерода у людей.
Сероуглерод классифицируется FDA как группа риска беременности B.
В долгосрочных исследованиях на животных не сообщалось о четких доказательствах канцерогенности и генотоксичности.
У подопытных животных сероуглерод в высоких концентрациях эмбриотоксичен и фетотоксичен, а при уровнях воздействия, токсичных для самки, проявляет тератогенное действие.

Сероуглерод (CS2) является универсальным химическим промежуточным продуктом, который удовлетворяет множество потребностей на рынках, начиная от агрохимикатов и заканчивая горнодобывающей промышленностью.
Сероуглерод получают из сероводорода (H2S) и обеспечивают оптимальную функциональность серы в вашей рецептуре.

Сероуглерод зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 100 000 до < 1 000 000 тонн в год.
Сероуглерод используется профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептуре или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.

Сероуглерод, также известный как CS2, принадлежит к классу неорганических соединений, известных как сульфиды других неметаллов.
Это неорганические соединения, содержащие атом серы со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, принадлежит к классу других неметаллов.
Сероуглерод в среднем содержится в наибольшей концентрации в кольраби и молоке (коровьем).

Сероуглерод также был обнаружен, но не определен количественно, в нескольких различных продуктах, таких как капуста, садовый лук (Allium cepa) и шиитаке (Lentinus edodes).
Это может сделать сероуглерод потенциальным биомаркером потребления этих продуктов.
Было обнаружено, что сероуглерод в отношении человека связан с несколькими заболеваниями, такими как болезнь Крона, первазивное нарушение развития, не указанное иначе, аутизм и неалкогольная жировая болезнь печени; сероуглерод также был связан с врожденным нарушением обмена веществ целиакией.
Основываясь на обзоре литературы, очень мало статей было опубликовано по сероуглероду.

Сероуглерод, также называемый сероуглеродом, представляет собой нейротоксичную бесцветную летучую жидкость с формулой CS2.
Сероуглерод часто используется в качестве строительного блока в органической химии, а также в качестве промышленного и химического неполярного растворителя.
Сероуглерод имеет «эфирный» запах, но коммерческие образцы обычно загрязнены дурно пахнущими примесями.
Сероуглерод по токсичности сопоставим с окисью углерода.

Сероуглерод (CS2) представляет собой бесцветную жидкость с запахом эфира.
Воздействие может вызвать головокружение, плохой сон, головную боль, беспокойство, анорексию, потерю веса и изменения зрения.
Сероуглерод может нанести вред глазам, почкам, крови, сердцу, печени, нервам и коже.
Сероуглерод может нанести вред рабочим.
Уровень воздействия зависит от дозы, продолжительности и выполняемой работы.

CS2 представляет собой сероорганическое соединение и летучую жидкость с химическим названием сероуглерод.
Сероуглерод также называют сероуглеродом, дисульфидокарбоном или метандитионом.

Сероуглерод является растворителем серы, брома, жиров, каучука, фосфора, асфальта, селена, йода и смол.
Сероуглерод широко используется для очистки одностенных углеродных нанотрубок и в производстве флотационных агентов.

Сероуглерод — горючая, бесцветная или светло-желтая, ядовитая, летучая жидкость с сильным неприятным запахом.
Сероуглерод имеет температуру вспышки -22°F и нерастворим в воде.
Сероуглерод плотнее воды, поэтому тонет в сероуглероде.

Сероуглерод используется во многих отраслях промышленности.
Сероуглерод используется для производства каучука, вискозы, целлофана и четыреххлористого углерода.

Некоторые примеры рабочих, подвергающихся риску воздействия сероуглерода, включают следующее:
Заводские рабочие, работающие там, где производится или обрабатывается каучук
Рабочие, занятые в производстве целлофана
Работники, работающие на фабриках, производящих искусственные ткани.
Работники, задействованные в производстве четыреххлористого углерода

Сероуглерод (CS2), также называемый бисульфидом углерода, представляет собой бесцветное, токсичное, легколетучее и легковоспламеняющееся жидкое химическое соединение, большое количество которого используется в производстве вискозы, целлофана и четыреххлористого углерода; меньшие количества используются в процессах экстракции растворителем или превращаются в другие химические продукты, особенно в ускорители вулканизации каучука или агенты, используемые в процессах флотации для обогащения руд.
В течение многих лет сероуглерод производился реакцией древесного угля с парами серы при температурах 750–1000 °C (1400–1800 °F), но к середине 20 века этот процесс был вытеснен, особенно в Соединенные Штаты, основанный на реакции природного газа (главным образом метана) с серой.

Использование сероуглерода для экстракции жиров, масел и восков в значительной степени прекращено в пользу других растворителей, менее токсичных и легковоспламеняющихся.
Использование сероуглерода в производстве вискозы и целлофана зависит от реакции сероуглерода с целлюлозой и каустической содой с образованием коллоидных растворов ксантогената целлюлозы, которые можно экструдировать в разбавленный раствор серной кислоты, которая коагулирует целлюлозные пленки или волокна и освобождает их. сероуглерод.

Сероуглерод плотнее воды и мало растворим в сероуглероде.
Температура кипения сероуглерода составляет 46,3 ° C (115,3 ° F), а точка замерзания сероуглерода -110,8 ° C (-169,2 ° F); Пары сероуглерода, которые тяжелее воздуха, воспламеняются с необычайной легкостью.

Сероуглерод производится для коммерческого использования путем соединения углерода и серы при очень высоких температурах.
Сероуглерод был важным промышленным химическим веществом с 1800-х годов из-за многих полезных свойств сероуглерода, включая способность сероуглерода растворять жиры, каучуки, фосфор, серу и другие элементы.
Жирорастворяющие свойства сероуглерода также делают сероуглерод незаменимым при приготовлении жиров, лаков, камфоры; при рафинировании вазелина и парафина; и при извлечении масла из костей, пальмовых камней, оливок и тряпок.
Сероуглерод также использовался при переработке индийского каучукового сока тропических деревьев.
Во всех этих экстракционных процессах сероуглерод теперь заменен другими растворителями.

Наиболее важным промышленным применением сероуглерода было производство регенерированной целлюлозы (с помощью вискозного процесса) и целлофана.
Другим основным промышленным применением сероуглерода было использование его в качестве сырья для производства четыреххлористого углерода.
Сероуглерод также использовался для защиты свежих фруктов от насекомых и грибков во время транспортировки, в клеях для упаковки пищевых продуктов и при экстракции растворителем ингибиторов роста.

Сероуглерод отлично подходит для других промышленных применений, включая вулканизацию и производство резины и резиновых аксессуаров; производство смол, ксантогенатов, тиоцианатов, фанерных клеев и флотоагентов; применение растворителей и прядильных растворов, в первую очередь при производстве вискозы и ингибировании полимеризации винилхлорида; конверсия и переработка углеводородов; очистка нефтяных скважин; отбеливание драгоценных металлов при гальванике; удаление ржавчины с металлов; удаление и извлечение металлов и других элементов из сточных вод и других сред.
В сельском хозяйстве сероуглерод широко используется в качестве фумиганта для борьбы с насекомыми в хранящемся зерне, а также для удаления инвазий личинок оводов из желудков лошадей и эктопаразитов свиней.
Использование сероуглерода в качестве фумиганта зерна в США было добровольно прекращено после 1985 года.

Сероуглерод: окислительно-восстановительный посредник для сероорганических соединений в проточных окислительно-восстановительных батареях.

Значение:
Собственная вялая кинетика сероорганических соединений препятствует дальнейшему применению сероуглерода в крупномасштабных накопителях энергии.
В этой работе мы предлагаем уникальный окислительно-восстановительный медиатор (сероуглерод [CS2]), включающий обратимое образование/разрыв связи CS, который ускоряет кинетику реакции сероорганических соединений за счет снижения примерно на треть энергетического барьера разрыва связи сера-сера.
Описанная здесь стратегия обеспечивает перспективу улучшения электрохимического поведения органодисульфидов и значительно облегчает разработку органодисульфидов в крупномасштабных приложениях для хранения энергии.

Абстрактный:
Органодисульфиды (РССР) представляют собой класс перспективных активных материалов для окислительно-восстановительных проточных батарей (ППБ).
Однако их вялая кинетика и плохая циклическая стабильность остаются серьезной проблемой.
Здесь мы предлагаем сероуглерод (CS2) в качестве уникального окислительно-восстановительного медиатора, включающего обратимое образование/разрыв связи CS для облегчения реакции восстановления сероорганических соединений в RFB.

При разряде RSSR CS2 взаимодействует с отрицательно заряженным RSSR-•, способствуя расщеплению связи SS за счет снижения энергетического барьера примерно на одну треть, образуя RSCS2Li.
При перезарядке CS2 отсоединяется от RSCS2Li, а RSSR регенерируется.
Между тем, окислительно-восстановительный медиатор также может быть вставлен в молекулярную структуру RSSR с образованием RSCS2SR/RSCS2CS2SR, и эти новые активные материалы с более низкими энергетическими барьерами могут еще больше ускорить кинетику реакции RSSR.

С CS2 фенилдисульфид демонстрирует исключительную скорость и цикличность 500 циклов.
Достигается средняя энергоэффективность >90%.
Эта стратегия обеспечивает уникальный окислительно-восстановительный путь, включающий образование/разрыв связи CS с активными частицами, который отличается от тех, которые используются в литий-кислородных или других батареях.

Физическое описание сероуглерода:
Сероуглерод представляет собой прозрачную летучую жидкость от бесцветного до светло-желтого цвета с сильным неприятным запахом.
Температура кипения 46°С.
Температура вспышки -22°F.

Сероуглерод воспламеняется в широком диапазоне концентраций пара/воздуха (1%-50%).
Пары легко воспламеняются; тепла обычной лампочки может быть достаточно.
Нерастворим в воде и более плотный (10,5 фунтов/галлон), чем вода.

Следовательно тонет в воде.
Пары тяжелее воздуха.
Используется в производстве вискозы и целлофана, в производстве флотационных агентов и в качестве растворителя.

Возникновение, производство, свойства сероуглерода:
Небольшие количества сероуглерода выделяются извержениями вулканов и болотами.
Когда-то CS2 производился путем объединения углерода (или кокса) и серы при температуре 800–1000 ° C.
С + 2S → CS2

Реакция при более низкой температуре, требующая всего 600 ° C, использует природный газ в качестве источника углерода в присутствии катализаторов из силикагеля или оксида алюминия:
2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

Реакция аналогична горению метана.

Мировое производство/потребление сероуглерода составляет примерно один миллион тонн, при этом Китай потребляет 49%, за ним следует Индия с 13%, в основном для производства вискозного волокна.
Производство в США в 2007 году составило 56 000 тонн.

Наличие в воздухе сероуглерода:
Основным источником сероуглерода в окружающую среду являются выбросы вискозных заводов, вокруг которых загрязнение окружающей среды особенно велико.
Научный обзор советской литературы указывает на значения от 0,01 до 0,21 мг/м3 вокруг вискозных заводов.
В недавнем австрийском исследовании сообщается, что концентрации 0,05 ppm (157 мкг/м3) часто превышались вблизи заводов по производству вискозы, даже на расстоянии в несколько километров, а концентрации вблизи растений могли быть в 5-10 раз выше.

Самые высокие пиковые концентрации составляли от 3 до 6 мг/м3.
При обработке почвы 50%-ной сероуглеродной эмульсией для фумигации концентрация сероуглерода в зоне дыхания в первые сутки достигала 0,03 мг/м3.
Эта концентрация быстро снижается, так что на следующий день сероуглерод не обнаруживается.
Сероуглерод, присутствующий в воздухе, может частично разлагаться на свету.
Окисление приводит к образованию карбонилсульфида, диоксида серы и монооксида углерода.
Особенно неприятный запах вызывает карбонилсульфид.
Было обнаружено, что концентрации сероуглерода на рабочем месте колеблются от менее 9 мг/м3 до пиков, превышающих 6200 мг/м3.
В результате различных мер предосторожности, принятых в течение определенного периода времени, средние концентрации сероуглерода были снижены с примерно 250 мг/м3 в 1955-1965 гг. до примерно 20-30 мг/м3.

Растворитель сероуглерода:
Сероуглерод является растворителем фосфора, серы, селена, брома, йода, жиров, смол, каучука и асфальта.
Сероуглерод использовался для очистки одностенных углеродных нанотрубок.

Реакции сероуглерода:
Реагирует с кислородом с образованием двуокиси углерода и двуокиси серы.
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

Сульфид натрия вступает в реакцию с образованием тритиокарбоната:
Na2S + CS2 → [Na+]2[CS32-]

Четыреххлористый углерод получают хлорированием CS2.
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

CS2 легко воспламеняется.

Сгорание сероуглерода дает диоксид серы в соответствии с этой идеальной стехиометрией:
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

С нуклеофилами сероуглерода:
По сравнению с изоэлектронным диоксидом углерода CS2 является более слабым электрофилом.
Однако в то время как реакции нуклеофилов с CO2 очень обратимы и продукты выделяют только с очень сильными нуклеофилами, реакции с CS2 термодинамически более благоприятны, позволяя образовывать продукты с менее реакционноспособными нуклеофилами.
Например, амины дают дитиокарбаматы:
2 R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2-]

Аналогично образуются ксантогенаты из алкоксидов:
RONa + CS2 → [Na+][ROCS2-]

Эта реакция лежит в основе производства регенерированной целлюлозы, основного ингредиента вискозы, вискозы и целлофана.
Как ксантогенаты, так и родственные тиоксантогенаты (полученные в результате обработки CS2 тиолатами натрия) используются в качестве флотоагентов при обогащении полезных ископаемых.

Сероуглерод плохо гидролизуется, хотя этот процесс катализируется ферментом сероуглеродгидролазой.

Восстановление сероуглерода:

Восстановление сероуглерода натрием дает 1,3-дитиол-2-тион-4,5-дитиолат натрия вместе с тритиокарбонатом натрия:
4 Na + 4 CS2 → Na2C3S5 + Na2CS3

Хлорирование сероуглерода:

Хлорирование CS2 обеспечивает путь к четыреххлористому углероду:
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Это превращение происходит при посредничестве тиофосгена, CSCl2.

Координационная химия сероуглерода:
CS2 является лигандом для многих комплексов металлов, образуя пи-комплексы.
Одним из примеров является CpCo(η2-CS2)(PMe3).

Полимеризация сероуглерода:
CS2 полимеризуется при фотолизе или под высоким давлением с образованием нерастворимого материала, называемого кар-сул или «черный Бриджмен», названного в честь первооткрывателя полимера Перси Уильямса Бриджмена.
Тритиокарбонатные (-SC(S)-S-) связи частично составляют основу полимера, который является полупроводником.

Клинические лабораторные методы сероуглерода:
Сероуглерод в моче (обработка раствором азида натрия, йода и йодида калия) с помощью йодо-азидного теста; концентрации менее 20 частей на миллион сероуглерода в воздухе не обнаруживались.

Использование крови, выдыхаемого воздуха и мочи в качестве биологических индикаторов воздействия сероуглерода изучалось в Англии.
Метаболит сероуглерода, 2-тиотиазолидин-4-карбоновая кислота, был идентифицирован в моче методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.
Используемый парофазный анализ представлял собой сероспецифический детектор для определения кислотолабильного сероуглерода в крови.
Образцы выдыхаемого воздуха в конце выдоха получали путем форсированного выдоха, а содержание сероуглерода определяли с помощью квадрупольного масс-спектрометра.
Общая тенденция предполагала увеличение поглощения с увеличением экспозиции.
Трудно было добиться воспроизводимости.

Стабильность сероуглерода:
Стабильный.
Чрезвычайно легко воспламеняется.
Очень летучий.

Обратите внимание на низкую температуру вспышки и очень широкие пределы взрываемости.
Беречь от жары, трения, ударов, солнечного света.
Интенсивно Реагирует с фтором, растворами азидов, цинковой пылью, жидким хлором в присутствии железа.
Несовместим с сильными окислителями, азидами, алюминием, цинком, наиболее распространенными металлами, оксидами азота, хлором, фтором, гипохлоритами.

Профиль реакционной способности сероуглерода:
CARBON DISULFIDE имеет чрезвычайно низкую температуру самовоспламенения (125°C).
Может воспламениться или даже взорваться при нагревании.
Известно, что пар или жидкость воспламеняются при контакте с паровыми трубами, особенно если они проржавели.

Опасность взрыва при воздействии пламени, тепла, искр или трения.
Смеси с литием, натрием, калием или тетраоксидом азота могут детонировать при ударе.
Потенциально взрывоопасная реакция с оксидом азота, хлором, марганцовой кислотой (сильными окислителями).
Пар воспламеняется при контакте с алюминиевой пудрой или фтором.

Интенсивно Реагирует с азидами, этиламином, этилендиамином, этиленимином.
Выделяет высокотоксичные пары оксидов серы при нагревании до разложения.
Амид натрия образует токсичный и легковоспламеняющийся газ H2S с CS2.

Свойства сероуглерода:
Температура кипения сероуглерода составляет 46,24°С, а температура плавления -111,61°С.
Неочищенный сероуглерод обычно используется для большинства промышленных процессов и представляет собой желтоватую жидкость с неприятным запахом.
Сероуглерод испаряется при комнатной температуре, и его пары более чем в два раза тяжелее воздуха.
Сероуглерод легко взрывается на воздухе и также очень легко загорается.

Коммерческий сероуглерод производится путем соединения углерода и серы при очень высоких температурах. Сероуглерод является растворителем серы, брома, жиров, каучука, фосфора, асфальта, селена, йода и смол.
Сероуглерод широко используется для очистки одностенных углеродных нанотрубок и в производстве флотационных агентов.

Сероуглерод — горючая, бесцветная или светло-желтая, ядовитая, летучая жидкость с сильным неприятным запахом.
Сероуглерод имеет температуру вспышки -22°F и не растворяется в воде.
Сероуглерод плотнее воды, поэтому тонет в сероуглероде.

Физические свойства сероуглерода:
Химическая формула сероуглерода — CS2, молекулярная масса сероуглерода — 76,14 г/моль.
Чистый сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость, плохо растворимую в воде; нечистый сероуглерод желтоватый.

Сероуглерод быстро испаряется при комнатной температуре и легко воспламеняется.
Чистый сероуглерод имеет сладковатый приятный запах хлороформа с порогом запаха 0,05 мг/м3.
Товарные сорта сероуглерода имеют неприятный запах, напоминающий запах тухлых яиц.
Давление паров сероуглерода составляет 352,6 мм рт.ст. при 25 °C, а логарифмический коэффициент распределения октанол/вода (log Kow) сероуглерода составляет от 1,84 до 2,16.

Прозрачная жидкость от бесцветного до бледно-желтого цвета; эфирный запах в чистом виде.
Технические сорта имеют сильный, гнилостный, тухлый, редькоподобный запах.
Леонардос и др. (1969) сообщили, что порог запаха в воздухе составляет 210 частей на миллиард.

Чистый сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость с приятным запахом, напоминающим запах хлороформа.
Нечистый сероуглерод, который обычно используется в большинстве лабораторных и промышленных процессов, представляет собой жидкость от бесцветной до слабо желтой с сильным неприятным запахом капусты, обнаруживаемым при концентрации от 0,016 до 0,42 частей на миллион.
Сероуглерод обладает высокой рефракцией.
Мало растворим в воде.
Сероуглерод смешивается с безводным метанолом, этанолом, эфиром, бензолом, хлороформом, четыреххлористым углеродом и маслами.

Химические свойства сероуглерода:
Очень легко воспламеняется, очень низкая температура вспышки.
Сероуглерод легко образует с воздухом взрывоопасные смеси и очень легко воспламеняется; Сероуглерод опасен при воздействии тепла, пламени, искр или трения.
Пары могут воспламениться при контакте с обычной лампочкой.

Сероуглерод несовместим или вступает в реакцию с сильными окислителями; химически активные металлы, такие как натрий, калий и цинк; азиды; ржавчина; галогены; и амины.
При воздействии тепла или пламени сероуглерод бурно реагирует с хлором, азидами, этиламиндиамином, этиленимином, фтором, окисью азота и цинком.
При нагревании до разложения сероуглерод выделяет высокотоксичные пары оксида серы; Сероуглерод может бурно реагировать с окислителями.

Сероуглерод (двуокись углерода; CS2; CASRN 75-15-0) в чистом виде сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость, которая легко испаряется при комнатной температуре, со сладким ароматическим запахом, похожим на запах хлороформа.
Однако в нечистом товарном и реагентном виде сероуглерод представляет собой желтоватую жидкость с дурно пахнущим запахом.
Сероуглерод можно обнаружить по запаху при концентрации около 1 ppm, но обоняние быстро утомляется, и поэтому запах не служит хорошим предупредительным признаком.
Сероуглерод имеет давление паров 297 мм ртутного столба и растворимость в воде 0,3% по весу при 20 ° C (68 ° F).
Как только сероуглерод окажется в воздухе, сероуглерод распадется на более простые вещества в течение нескольких дней после выброса.

Методы очистки от сероуглерода:
Встряхивайте сероуглерод в течение 3 часов с тремя порциями раствора KMnO4 (5 г/л), дважды в течение 6 часов с ртутью (для удаления сульфидных примесей) до прекращения дальнейшего потемнения поверхности раздела и, наконец, с раствором HgSO4 (2,5 г/л). или холодный, насыщенный HgCl2.
Сухой сероуглерод с CaCl2, MgSO4 или CaH2 (с последующей сушкой кипячением над P2O5) с последующей фракционной перегонкой в рассеянном свете.

Щелочные металлы нельзя использовать в качестве осушителей.
Сероуглерод также очищали путем выдерживания с бромом (0,5 мл/л) в течение 3-4 часов, быстрого встряхивания с раствором КОН, затем медной стружки (для удаления непрореагировавшего брома) и сушки с помощью CaCl2.
CS2 очень ТОКСИЧЕН и ВОСПЛАМЕНЯЕТСЯ.
Работайте в хорошей вытяжке.

Небольшие количества CS2 были очищены (включая удаление углеводородов) путем механического перемешивания образца 45-50 г с раствором 130 г сульфида натрия в 150 мл H2O в течение 24 часов при 35-40°.
Водный раствор тиокарбоната натрия отделяют от непрореагировавшего CS2, затем осаждают 140 г сульфата меди в 350 г воды при охлаждении.
После отфильтровывания тиокарбоната меди сероуглерод разлагают пропусканием водяного пара до сероуглерода.
Дистиллят отделяют от H2O и перегоняют от P2O5.

Производство сероуглерода:
Выброс этого вещества в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: изготовления вещества.

Применение сероуглерода:
Сероуглерод (CS₂ ) является эффективным растворителем масел, восков, серы и многих органических соединений.
CS ₂ является основным строительным блоком в производстве сельскохозяйственных химикатов, включая некоторые фунгициды и почвенные фумиганты, которые позволяют фермерам повышать урожайность.
Сероуглерод также используется для производства промышленных химикатов, таких как ксантогенаты, используемые в горнодобывающей промышленности, и вискоза, используемая в одежде.
CS ₂ также используется в производстве различных фармацевтических препаратов.

Использование сероуглерода:
Сероуглерод используется в производстве регенерированной целлюлозы, целлофана, дезинфицирующих средств для почвы и электронных вакуумных трубок.
Другими основными областями применения являются производство четыреххлористого углерода, ксантогенатов, тиоцианатов, клеев для фанеры и резиновых аксессуаров.
Сероуглерод также используется в качестве растворителя и элюента для органических веществ, адсорбированных при анализе воздуха на угле.

Сероуглерод используется в качестве сырья для производства таких вещей, как искусственный шелк, целлофан, полупроводники и четыреххлористый углерод, а также для изготовления некоторых пестицидов.
Сероуглерод используется в качестве промышленного растворителя и промежуточного химического вещества для растворения каучука для производства шин, а также при фумигации зерна, исследованиях в аналитической химии, обезжиривании, химической чистке и экстракции масла.
К природным источникам сероуглерода относятся открытый океан, прибрежные районы с высокой биологической активностью, микробная редукция сульфатов в почве, болота и некоторые высшие растения, где источником сероуглерода являются корни деревьев.

Ранее сероуглерод использовался в качестве пестицида, где сероуглерод обычно смешивали с четыреххлористым углеродом в смеси 20/80 соответственно.
Эта смесь использовалась для уничтожения насекомых и грызунов из целых товарных вагонов пшеницы, кукурузы, ржи и других зерен.
Фумигаторы зерна могут быть остро отравлены и могут подвергаться хроническому воздействию сероуглерода.
Поэтому в конце 1980-х все пестициды, содержащие сероуглерод в качестве активного ингредиента, были отменены Агентством по охране окружающей среды США (US EPA) (US EPA, 1999).

При производстве вискозы, четыреххлористого углерода, ксантогенатов, дезинфицирующих средств для почвы, электронных вакуумных трубок.
Растворитель фосфора, серы, селена, брома, йода, жиров, смол, каучуков.

Сероуглерод используется преимущественно в производстве искусственного шелка, целлофана и четыреххлористого углерода.
Сероуглерод также используется для производства резиновых химикатов и пестицидов.

Сероуглерод используется для производства вискозы.
В качестве фумиганта зерна использовали сероуглерод.
При производстве вискозы тяжелые профессиональные воздействия могут возникать при открытии прядильных машин, а также при раскрое и сушке.
Также используется для производства других химикатов, для производства электронных вакуумных трубок и в качестве растворителя для смол, жиров, масел, восков и других химикатов; Также используется при очистке металлов и гальваническом покрытии, в мгновенной цветной фотографии, в ингибиторах коррозии, в ветеринарных антигельминтных препаратах, а также для фумигации пространств и материалов.

Основное промышленное использование сероуглерода, потребляющее 75% годового производства, - это производство вискозного волокна и целлофановой пленки.

Сероуглерод также является ценным промежуточным продуктом в химическом синтезе четыреххлористого углерода.
Сероуглерод широко используется в синтезе сероорганических соединений, таких как метамнатрия, ксантогенатов и дитиокарбаматов, которые применяются в добывающей металлургии и химии каучуков.

Сероуглерод используется в производстве четыреххлористого углерода.

Использование сероуглерода:
-Используется для приготовления дезинфицирующих средств для почвы.
-Используется в производстве искусственного шелка.
-Используется в качестве растворителя для йода, фосфора и т.д.
-Используется для производства электронных вакуумных ламп.
-Используется в качестве растворителя в резиновой промышленности.
-Используется в камфоре.
-Используется в производстве нефтяных катализаторов.
-Используется в качестве промежуточного пестицида.

Широкое использование профессиональными работниками сероуглерода:
Сероуглерод используется в следующих продуктах: лабораторных химикатах и регуляторах pH, а также в продуктах для обработки воды.
Сероуглерод используется в следующих областях: здравоохранение и научные исследования и разработки.

Сероуглерод используется для изготовления: .
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха).

Использование на промышленных объектах сероуглерода:
Сероуглерод используется в следующих продуктах: полимерах, регуляторах pH и продуктах для очистки воды, лабораторных химикатах и средствах защиты растений.
Сероуглерод используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Сероуглерод используется в следующих областях: научные исследования и разработки.
Сероуглерод используется для производства: , химикатов и текстиля, кожи или меха.
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки, в технологической помощи на промышленных объектах и в качестве технологической добавки.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха).

Промышленное использование сероуглерода:
Топливо и присадки к топливу
Функциональные жидкости (закрытые системы)
Промежуточные продукты
Лабораторные химикаты
Вспомогательные средства для обработки, не указанные в других списках
Технологические добавки, специфичные для нефтедобычи

Потребительское использование сероуглерода:
Топливо и сопутствующие товары

Ниши использования сероуглерода:
Сероуглерод можно использовать для фумигации герметичных складских помещений, герметичных плоских хранилищ, бункеров, элеваторов, железнодорожных крытых вагонов, трюмов судов, барж и мельниц.
Сероуглерод также используется в качестве инсектицида для фумигации зерна, саженцев, консервирования свежих фруктов и в качестве дезинфицирующего средства для почвы от насекомых и нематод.

Способы получения сероуглерода:
Сероуглерод в промышленных масштабах производится путем реакции серы с древесным углем или метаном.
Этан, пропан и пропен использовались в ограниченной степени.
Поскольку метановый процесс был впервые представлен в начале 1950-х годов, сероуглерод неуклонно вытеснял более старый процесс с использованием древесного угля, который больше не является фактором производства сероуглерода в Соединенных Штатах, Европе и Японии.
В районах, где природный газ или метан недоступны, или когда размер предприятия относительно невелик, процесс производства древесного угля по-прежнему обеспечивает местные потребности в вискозном волокне.

Угольно-серный процесс.
Пары серы реагируют с древесным углем при температуре 750-900°С с образованием сероуглерода.
Пары серы представляют собой равновесную смесь нескольких молекулярных частиц, включая S8, S6 и S2.
Равновесие смещается в сторону S2 при более высоких температурах и более низких давлениях.
Общая реакция является эндотермической и теоретически потребляет 1950 кДж/кг (466 ккал/кг) сероуглерода, когда температура реагентов составляет 25 °C, а температура продуктов — 750 °C.
Большая часть подводимого тепла идет на диссоциацию паров серы до реакционноспособных частиц S2.

Углеводородно-серный процесс.
Основным коммерческим углеводородом является метан из природного газа, хотя также использовались этан и олефины, такие как пропилен.
Метан реагирует с серой практически без побочных реакций.
При 400-700 °С равновесие превышает 99,9%.
Обычно в реакционной смеси поддерживают около 5-10% избытка серы, чтобы способствовать высокой конверсии метана и минимизировать выход побочных продуктов.

Общая информация о производстве сероуглерода:

Отрасли промышленности:
Все остальные основные неорганические химические производства
Все остальные основные органические химические производства
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство продуктов питания, напитков и табачных изделий
Добыча полезных ископаемых (кроме нефти и газа) и вспомогательная деятельность
Разное производство
Бурение, добыча и вспомогательная деятельность на нефть и газ
Производство пестицидов, удобрений и другой сельскохозяйственной химии
Производство нефтяных смазочных масел и смазок
Фармацевтическое и медицинское производство
Услуги
Оптовая и розничная торговля

Обращение с сероуглеродом и его хранение:

Реагирование на разливы сероуглерода без возгорания:
Полностью герметизирующую парозащитную одежду следует надевать в случае разливов и утечек без возгорания.
УСТРАНИТЕ все источники воспламенения (не курить, факелы, искры или пламя в непосредственной близости).
Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено.

Не прикасайтесь к рассыпанному материалу и не ходите по нему.
Остановите утечку, если вы можете обойтись без сероуглерода.
Не допускать попадания в водные пути, канализацию, подвалы или замкнутые пространства.
Для уменьшения паров можно использовать пароподавляющую пену.

НЕБОЛЬШАЯ РАЗЛИВКА: Собрать землей, песком или другим негорючим материалом и переместить в контейнеры для последующей утилизации.
Используйте чистые, искробезопасные инструменты для сбора абсорбированного материала.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко перед местом разлива жидкости для последующего удаления.
Распыление воды может уменьшить испарение, но не может предотвратить возгорание в закрытых помещениях.

Состав или переупаковка сероуглерода:
Сероуглерод используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты.
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить в результате промышленного использования: составление смесей.

Безопасное хранение сероуглерода:
Огнеупорный.
Отдельно от окислителей и пищевых продуктов и кормов.
Прохладный.
Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.

Условия хранения сероуглерода:
Необходимо хранить в герметичных бочках, обращаться с ними с осторожностью, а летом хранить в тени и опрыскивать водой, чтобы предотвратить повышение давления.
Большое количество должно храниться под водой.

Следует хранить вдали от источников тепла, искр и пламени, а также обеспечить достаточную вентиляцию.
Оборудование для хранения и погрузочно-разгрузочных работ, как правило, изготавливается из обычной конструкции из углеродистой стали.
Все части системы, включая трубопроводы, клапаны и подвижные контейнеры, должны быть заземлены и прочно соединены с помощью хороших электрических проводников, чтобы исключить возможность накопления статического заряда и искрового разряда.

Воздействие сероуглерода на здоровье:
Сероуглерод был связан как с острыми, так и с хроническими формами отравления с разнообразными симптомами.

Концентрации 500–3000 мг/м3 вызывают острые и подострые отравления.
К ним относится набор в основном неврологических и психиатрических симптомов, называемый сульфокарбоновой энцефалопатией.
Симптомы включают острый психоз (маниакальный бред, галлюцинации), параноидальные идеи, потерю аппетита, желудочно-кишечные и половые расстройства, полиневрит, миопатию и изменения настроения (включая раздражительность и гнев).
Эффекты, наблюдаемые при более низких концентрациях, включают неврологические проблемы (энцефалопатия, психомоторные и психологические расстройства, полиневрит, нарушения нервной проводимости), проблемы со зрением (жжение в глазах, аномальные реакции на свет, повышенное внутриглазное давление), проблемы с сердцем (увеличение смертности от болезней сердца, стенокардия). , высокое кровяное давление), репродуктивные проблемы (частые выкидыши, неподвижные или деформированные сперматозоиды) и снижение иммунного ответа.

Профессиональное воздействие сероуглерода также связано с сердечно-сосудистыми заболеваниями, особенно с инсультом.

В 2000 году ВОЗ считала, что вред для здоровья маловероятен при уровнях ниже 100 мкг/м3, и установила этот уровень в качестве рекомендуемого.
Сероуглерод ощущается при уровне выше 200 мкг/м3, а ВОЗ рекомендовала органолептические нормы ниже 20 мкг/м3.
Хорошо известно, что воздействие сероуглерода вредно для здоровья при концентрациях 30 мг/м3 или выше. Изменения в функции центральной нервной системы наблюдались при концентрациях 20–25 мг/м3.
Имеются также сообщения о вреде для здоровья при концентрации 10 мг/м3 при воздействии в течение 10–15 лет, но отсутствие достоверных данных об уровнях воздействия в прошлом делает связь этого вреда с выводами о концентрациях 10 мг/м3 неопределенной.
Измеренная концентрация 10 мг/м3 может быть эквивалентна концентрации в окружающей среде 1 мг/м3.

Источники сероуглерода в окружающей среде:
Основным источником сероуглерода в окружающей среде являются вискозные фабрики.
По состоянию на 2008 год большая часть глобальных выбросов сероуглерода приходится на районное производство.
Другие источники включают производство целлофана, четыреххлористого углерода, сажи и восстановление серы.
Производство сероуглерода также является источником выбросов сероуглерода.

По состоянию на 2004 год на килограмм произведенного вискозы выбрасывается около 250 г диоксида углерода.
На килограмм произведенной сажи выбрасывается около 30 г сероуглерода.
На килограмм извлеченной серы выбрасывается около 0,341 г сероуглерода.

Япония сократила выбросы сероуглерода на килограмм произведенного вискозы, но в других странах-производителях вискозы, включая Китай, выбросы считаются неконтролируемыми (на основе глобального моделирования и крупномасштабных измерений концентрации в атмосферном воздухе).
Производство вискозы стабильно или сокращается, за исключением Китая, где по состоянию на 2004 год количество сероуглерода увеличивается.
Производство технического углерода в Японии и Корее использует мусоросжигательные установки для уничтожения около 99% сероуглерода, который в противном случае был бы выброшен.
При использовании в качестве растворителя выбросы Японии составляют около 40% используемого сероуглерода; в других местах средний показатель составляет около 80%.

В большинстве районных производств используется сероуглерод.
Единственным исключением является вискоза, изготовленная с использованием процесса лиоцелла, в котором используется другой растворитель; по состоянию на 2018 год процесс лиоцелла широко не используется, потому что сероуглерод дороже, чем процесс с вискозой.
Купрамониевый район также не использует сероуглерод.

Историческое и текущее воздействие сероуглерода:
Промышленные рабочие, работающие с сероуглеродом, относятся к группе высокого риска.
Выбросы также могут нанести вред здоровью людей, проживающих вблизи районных заводов.

Опасения по поводу воздействия сероуглерода имеют долгую историю.
Примерно в 1900 году сероуглерод стал широко использоваться в производстве вулканизированной резины.
Психоз, вызванный сильным воздействием, был немедленно очевиден (сообщалось о сероуглероде при 6-месячном воздействии).

Сэр Томас Оливер рассказал историю о каучуковой фабрике, которая поставила решетки на окна из сероуглерода, чтобы рабочие не выпрыгнули насмерть.
Использование сероуглерода в США в качестве яда тяжелее воздуха для суслика Ричардсона также привело к сообщениям о психозе.
Систематических медицинских исследований по этому вопросу не публиковалось, а знания в районную промышленность не передавались.

Первое крупное эпидемиологическое исследование районных рабочих было проведено в США в конце 1930-х годов и выявило довольно тяжелые последствия у 30% рабочих.
Данные о повышенном риске сердечных приступов и инсультов появились в 1960-х годах.
Компания Courtaulds, крупный производитель вискозы, приложила немало усилий, чтобы предотвратить публикацию этих данных в Великобритании.
Средние концентрации в отобранных растениях района снизились примерно с 250 мг/м3 в 1955-1965 годах до примерно 20-30 мг/м3 в 1980-х годах.
С тех пор производство вискозы в значительной степени переместилось в развивающиеся страны, особенно в Китай, Индонезию и Индию.

Уровень инвалидности на современных фабриках по состоянию на 2016 год неизвестен.
Текущие производители, использующие вискозный процесс, не предоставляют никакой информации о вреде для своих работников.

История сероуглерода:
В 1796 году немецкий химик Вильгельм Август Лампадиус (1772–1842) впервые получил сероуглерод путем нагревания пирита с влажным древесным углем.
Он назвал сероуглерод «жидкой серой» (flüssig Schwefel).
Состав сероуглерода был окончательно определен в 1813 году группой шведского химика Йонса Якоба Берцелиуса (1779–1848) и швейцарско-британского химика Александра Марсета (1770–1822).
Их анализ согласовывался с эмпирической формулой CS

Первая помощь от сероуглерода:
Предупреждение: эффекты могут быть отсрочены.
Рекомендуется соблюдать осторожность.
Признаки и симптомы острого воздействия сероуглерода: острое воздействие сероуглерода в первую очередь влияет на центральную нервную систему, вызывая признаки и симптомы, которые могут включать головную боль, головокружение, затрудненное глотание, нервозность, тремор, психическую депрессию, делирий, психоз, судороги, паралич и кома.
Также могут наблюдаться тошнота, рвота, цианоз (посинение кожи и слизистых оболочек), гипотермия (низкая температура тела) и коллапс периферических сосудов.

Респираторные эффекты включают кашель, одышку (одышку) и дыхательную недостаточность.
Сероуглерод сильно раздражает кожу; попадание на кожу может привести к серьезным ожогам.
Воздействие на глаза может вызвать дегенерацию сетчатки и зрительного нерва.
Зрачки могут быть расширены.

Аварийные процедуры жизнеобеспечения: острое воздействие сероуглерода может потребовать обеззараживания и жизнеобеспечения пострадавших.
Аварийный персонал должен носить защитную одежду, соответствующую типу и степени загрязнения.
При необходимости следует также носить средства очистки воздуха или респираторы с подачей воздуха.
Спасательные машины должны иметь припасы, такие как пластиковая пленка и одноразовые пластиковые пакеты, чтобы помочь предотвратить распространение загрязнения.

Ингаляционное воздействие:
1. Вынесите пострадавшего на свежий воздух.
Аварийный персонал должен избегать контакта с сероуглеродом.

2. Оцените жизненные показатели, включая пульс и частоту дыхания, и отметьте любую травму.
Если пульс не обнаружен, проведите сердечно-легочную реанимацию.
Если не дышит, сделайте искусственное дыхание.
Если дыхание затруднено, введите кислород или другую респираторную поддержку.

3. Получить разрешение и/или дальнейшие инструкции в местной больнице для введения антидота или выполнения других инвазивных процедур.

4. Транспортировка в лечебное учреждение.

Воздействие на кожу/глаза:
1. Удалите пострадавших от воздействия.
Аварийный персонал должен избегать воздействия сероуглерода на себя.

3. Как можно скорее снимите загрязненную одежду.

4. Если произошло попадание в глаза, их необходимо промывать чуть теплой водой в течение не менее 15 минут.

5. Трижды промойте открытые участки кожи.
Сначала промойте водой с мылом, затем протрите спиртом, затем снова промойте водой с мылом.

6. Получить разрешение и/или дальнейшие инструкции от местной больницы для введения антидота или выполнения других инвазивных процедур.

7. Транспортировка в лечебное учреждение.

Проглатывание экспозиции:
1. Оцените жизненные показатели, включая пульс и частоту дыхания, и отметьте любую травму.
Если пульс не обнаружен, проведите сердечно-легочную реанимацию.
Если не дышит, сделайте искусственное дыхание.
Если дыхание затруднено, введите кислород или другую респираторную поддержку.

2. Получить разрешение и/или дальнейшие инструкции в местной больнице для введения антидота или выполнения других инвазивных процедур.

3. Дайте пострадавшим воду или молоко: Детям до 1 года — 125 мл (4 унции или 1/2 чашки); дети от 1 до 12 лет, 200 мл (6 унций или 3/4 чашки); взрослые, 250 мл (8 унций или 1 чашка).
Воду или молоко следует давать только в том случае, если пострадавший находится в сознании и насторожен.

4. Активированный уголь можно ввести, если пострадавший находится в сознании и насторожен.
Используйте от 15 до 30 г (от 1/2 до 1 унции) для детей, от 50 до 100 г (от 1-3/4 до 3-1/2 унции) для взрослых и от 125 до 250 мл (от 1/2 до 1 чашки) воды.

5. Способствовать экскреции, вводя солевой слабительный или сорбит пострадавшим в сознании и настороженным.
Детям требуется от 15 до 30 г (от 1/2 до 1 унции) слабительного; Взрослым рекомендуется от 50 до 100 г (от 1-3/4 до 3-1/2 унции).

6. Транспортировка в лечебное учреждение.

Тушение сероуглеродом:
Если концентрация паров превышает 2 процента по объему или неизвестна, все лица, входящие в зараженную зону, должны использовать автономную дыхательную маску с полным лицом.
Носите специальную защитную одежду.
Изолируйте на 1/2 мили во всех направлениях, если автоцистерна или грузовик попали в огонь.

Используйте сухой химикат, двуокись углерода или другой инертный газ.
Охлаждение и покрытие распыленной водой эффективно в случае пожара в металлических контейнерах или резервуарах, чтобы предотвратить повторное возгорание от горячих поверхностей.
Пена неэффективна.

Изоляция и удаление сероуглерода:
В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) во всех направлениях.
РАЗЛИВ: При необходимости увеличьте в подветренном направлении изоляционное расстояние, указанное выше.
ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна попали в огонь, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.

Разлив Утилизация сероуглерода:
Эвакуируйте опасную зону! Проконсультируйтесь со специалистом! Индивидуальная защита: полная защитная одежда, включая автономный дыхательный аппарат.
Удалите все источники воспламенения.
Абсорбировать оставшуюся жидкость песком или инертным абсорбентом.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.
НЕ смывать в канализацию.

Методы очистки от сероуглерода:
1. Удалите все источники воспламенения.

2. Проветрите место разлива или утечки.

3. Небольшие количества впитать на бумажных полотенцах.
Испаряйте в безопасном месте (например, в вытяжном шкафу).
Подождите, пока испаряющиеся пары полностью очистят воздуховод вытяжки.

Сожгите бумагу в подходящем месте вдали от горючих материалов.
Большие количества могут быть регенерированы или собраны и распылены в подходящей камере сгорания, оборудованной соответствующим устройством для очистки отходящих газов.
Нельзя допускать попадания сероуглерода в замкнутое пространство, например в канализацию, из-за возможности взрыва.

Экологические соображения: Разлив на земле: вырыть яму, пруд, лагуну, место для хранения жидких или твердых материалов.
SRP: Если позволяет время, ямы, пруды, лагуны, выгребные ямы или зоны содержания должны быть закрыты непроницаемой гибкой мембранной прокладкой.
Обвалуйте поверхностный сток с помощью грунта, мешков с песком, пенополиуретана или пенобетона.
Абсорбировать объемную жидкость летучей золой или цементным порошком.
Нанесите соответствующую пену, чтобы уменьшить опасность паров и возгорания.

Соображения по охране окружающей среды: Разлив воды: нейтрализовать сельскохозяйственной известью (CaO), дробленым известняком (CaCO3) или бикарбонатом натрия (NaHCO3).
В случае растворения при концентрации в районе 10 частей на миллион или выше нанесите активированный уголь в количестве, в десять раз превышающем пролитое количество.
Используйте механические земснаряды или подъемники для удаления иммобилизованных масс загрязняющих веществ и осадков.

Методы утилизации сероуглерода:
Генераторы отходов (равные или превышающие 100 кг/мес), содержащие это загрязняющее вещество, номер опасных отходов EPA P022, D003 и F005, должны соответствовать правилам USEPA в отношении хранения, транспортировки, обработки и удаления отходов.

SRP: Сточные воды от подавления загрязнения, очистки защитной одежды/оборудования или загрязненных участков должны быть локализованы и оценены на предмет концентрации соответствующих химических веществ или продуктов разложения.
Концентрации должны быть ниже применимых критериев сброса или удаления в окружающую среду.
В качестве альтернативы, предварительная очистка и/или сброс на разрешенное сооружение по очистке сточных вод допустимы только после рассмотрения регулирующим органом и гарантии того, что «сквозных» нарушений не произойдет.
Должное внимание должно быть уделено воздействию на работников, занимающихся реабилитацией (ингаляционное, кожное и проглатывание), а также их судьбе во время обработки, транспортировки и утилизации.

Идентификаторы сероуглерода:
Номер КАС: 75-15-0
ЧЕБИ: ЧЕБИ:23012
ХимПаук: 6108
Информационная карта ECHA: 100.000.767
Номер ЕС: 200-843-6
КЕГГ: C19033
Идентификационный номер PubChem: 6348
Номер РТЕКС: FF6650000
УНИИ: S54S8B99E8
Номер ООН: 1131
Информационная панель CompTox (EPA): DTXSID6023947
ИнЧИ:
InChI=1S/CS2/c2-1-3
Ключ: QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/CS2/c2-1-3
Ключ: QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS
УЛЫБКИ: С=С=С

Свойства сероуглерода:
Химическая формула: CS2
Молярная масса: 76,13 г·моль-1
Внешний вид: бесцветная жидкость
Нечистый: светло-желтый
Запах:
Хлороформ (чистый)
Фол (коммерческий)
Плотность:
1,539 г/см3 (-186°С)
1,2927 г/см3 (0 °С)
1,266 г/см3 (25 °С)
Температура плавления: -111,61 ° C (-168,90 ° F, 161,54 K)
Температура кипения 46,24 ° C (115,23 ° F, 319,39 K)
Растворимость в воде:
2,58 г/л (0 °С)
2,39 г/л (10 °С)
2,17 г/л (20 °С)
0,14 г/л (50 °С)
Растворимость: растворим в спирте, эфире, бензоле, масле, CHCl3, CCl4
Растворимость в муравьиной кислоте: 4,66 г/100 г.
Растворимость в диметилсульфоксиде: 45 г/100 г (20,3 °C).
Давление газа:
48,1 кПа (25 ° С)
82,4 кПа (40 ° С)
Магнитная восприимчивость (χ): −42,2·10−6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,627
Вязкость:
0,436 сП (0 °С)
0,363 сП (20 °С)

Молекулярный вес: 76,15
XLogP3-AA: 2.1
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 75,94414235
Масса моноизотопа: 75,94414235
полярной    поверхности: 64,2 Å²
Количество тяжелых атомов    : 3
Официальное обвинение: 0
Сложность: 18.3
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Нет

Технические характеристики сероуглерода:
Внешний вид: бесцветная или желтоватая жидкость
Анализ (ГХ): ≥ 99,9 %
Вода: ≤ 0,01 %
Плотность (д 20 °С/20 °С): ~1,26
Температура кипения: 46 - 47 °С
Личность (IR): проходит тест
Номер цвета (Hazen): ≤ 10
Сульфат (SO ₄ ): ≤ 0,0002 %
Сульфит (в виде SO₂ ): ≤ 0,00025 %
Сера, сероводород и органические соединения серы (как S): ≤ 0,0001 %
Бензол (ГХ): ≤ 0,002 %
Остаток после испарения: ≤ 0,001 %

Структура сероуглерода:
Молекулярная форма: Линейная
Дипольный момент: 0 D (20 °C)

Термохимия сероуглерода:
Теплоемкость (С): 75,73 Дж/(моль·К)
Стандартная молярная энтропия (So298):v151 Дж/(моль·К)
Стандартная энтальпия образования (ΔfH ⦵ 298): 88,7 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚): 64,4 кДж/моль
Стандартная энтальпия сгорания (ΔcH ⦵ 298): 1687,2 кДж/моль

Родственные соединения сероуглерода:
Углекислый газ
Карбонилсульфид
Диселенид углерода

Названия сероуглерода:

CAS названия сероуглерода:
Сероуглерод

Торговые названия сероуглерода:
Сероуглерод
Сероуглерод
сероуглерод
Сероуглерод (8CI, 9CI)
Сероуглерод
сероуглерод
Сероуглерод (CS2)
disiarczek węgla
Дитиокарбоновый ангидрид
Двусярчек Венгла
Швефельколенштофф
Швефельколенштофф

Название ИЮПАК сероуглерода:
Метандитион
Сероуглерод
Сероуглерод
Сероуглерод
сероуглерод
Сероуглерод
сероуглерод
Сероуглерод
сероуглерод
дитиоксометан
метандитион
Метандитион

Другие названия сероуглерода:
Сероуглерод

Синонимы сероуглерода:
УГЛЕРОДА
Сероуглерод
Сероуглерод
75-15-0
Дитиокарбоновый ангидрид
метандитион
Сероуглерод
Швефельколенштофф
Долгоносик
Wegla dwusiarczek
Сольфуро ди карбонио
сероуглерод
Сульфокарбоновый ангидрид
Номер отходов RCRA P022
дисульфидоуглерод
Катион сероуглерода
Бисероуглерод
NCI-C04591
Спирт серы
УНИИ-S54S8B99E8
ООН 1131
Сульфокарбоновый ангидрид
Сероуглерод (CS2)
Сероуглерод, реагент АЦС
ЧЕБИ:23012
S54S8B99E8
Раствор сероуглерода, 5 М в ТГФ
NCGC00091108-01
сероуглерод
DSSTox_CID_3947
DSSTox_RID_77238
DSSTox_GSID_23947
12539-80-9
Сероуглерод
Касвелл № 162
Коолстофдисульфид (цвавелкоолстоф)
Колендисульфид (schwefelkohlenstoff)
Wegla dwusiarczek
КАС-75-15-0
Углеродная сера
Швефельколенштофф
HSDB 52
Сероуглерод
Сероуглерод, реагент ACS, >=99,9%
Сольфуро ди карбонио
КРИС 5570
Карбон (сера де)
Карбон (сера де)
Карбонио (сольфуро ди)
Карбонио (сольфуро ди)
Углеродная сера
ИНЭКС 200-843-6
UN1131
RCRA отходов нет. P022
Химический код пестицида EPA 016401
БРН 1098293
Сероуглерод, чистый, с низким содержанием бензола, >=99,5% (ГХ)
Дитиоксометан
Колендисульфид
Сероуглерод
Koolstofdiulfide (zwavelkoolstof) [голландский]
АИ3-08935
Колстофдисульфид
сероуглерод
долгоносик-токс
Колендисульфид (schwefelkohlenstoff) [немецкий]
Дитиоксометан #
Сероуглерод-
Сероуглерод, CP
Сероуглерод, BSI
ЕС 200-843-6
4-03-00-00395 (Справочник Beilstein)
КЕМБЛ1365180
DTXSID6023947
Сероуглерод, Па, 99,5%
Токс21_111082
Токс21_201168
Сероуглерод безводный, >=99%
АКОС009075983
NCGC00091108-02
NCGC00258720-01
Сероуглерод, для ВЭЖХ, >=99,9%
Углекислый газ 100 мкг/мл в метаноле
Сероуглерод, чистый, >=99,0% (ГХ)
Углекислый газ 5000 мкг/мл в метаноле
C1955
Дисульфид углерода-12С, 99,9 ат. % 12С
FT-0623475
Сероуглерод 5000 мкг/мл в метаноле
Сероуглерод, чистый, >=99,5% (ГХ)
C19033
Сероуглерод, SAJ первого сорта, >=98,0%
Сероуглерод [UN1131] [легковоспламеняющаяся жидкость]
Сероуглерод, специальный сорт JIS, >=99,0%
Сероуглерод, спектрофотометрический, >=99%
Q243354
Сероуглерод, пурисс. год, >=99,9% (ГХ)
Сероуглерод, ReagentPlus(R), низкое содержание бензола, >=99,9%
Раствор сероуглерода, 5000 мкг/мл в метаноле, аналитический стандарт
Сероуглерод, ReagentPlus(R), очищенный перегонкой, >=99,9%
Раствор сероуглерода, сертифицированный стандартный образец, 5000 мкг/мл в метаноле
Сероуглерод, для ИК-спектроскопии, чистота. pa, реагент ACS, реаг. Ph.Eur., >=99,9% (GC)
12122-00-8
200-843-6
4-03-00-00395
4-03-00-00395
75-15-0
Сероуглерод
Бисероуглерод
Сероуглерод
Сероуглерод
Сероуглерод, ион(1-)
Сероуглерод
Карбон (сера де)
Карбонио (сольфуро ди)
Дисульфид, углерод
дитиоксометан
Колендисульфид (schwefelkohlenstoff)
Коолстофдисульфид (цвавелкоолстоф)
метандитион
метан, дитиоксо-
Метандитион
Метандитион
MFCD00011321
Швефельколенштофф
Сольфуро ди карбонио
Углеродная сера
тиокарбонилсера
Wegla dwusiarczek
Сероуглерод - без авиаперевозки
Катион сероуглерода
Сероуглерод, реагент АЦС
Сероуглерод отсутствует
Сероуглерод, GlenDry, безводный
Сероуглерод
Сероуглерод
дисульфидоуглерод
дитиокарбоновый ангидрид
Метилдисульфид
Сульфокарбоновый ангидрид
Сульфокарбоновый ангидрид
Долгоносик