PRODUITS

CHLOROLITHIUM

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39

CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium; chlorure, ClLi, Chlorku litu [polonais], CCRIS 5924, CHEBI:48607, lithii chlorure, HSDB 4281, Chlorure de luthium, Chlorure de lithium, chlorure de litio, Chlorure de lithium (poudre), EINECS231-212-3, MFCD00011078, Chlorure de lithium, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATIQUE, G4962QA067, NSC-327172, Chlorure de lithiumGr (anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, CE 231-212-3, NSC327172, Chlorure de lithium anhydre, Chlorure de lithium, ultra sec, Chlorure, Lithium, Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode, Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %, Chlorure de litio (licl), Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, D07WXT, MolMap_000071, WLN : LI G, Chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], Qualité de batterie au chlorure de lithium, Chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD], Chlorure de lithium, 3-5% dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, GCC-204693, chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m, LP00604, LS-1644, SDCCGSBI-0050586.P002, Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %, Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %, L 4408, Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %, Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%, Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, billes, maille -10, base de métaux traces à 99,998 %, Chlorure de lithium, puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT), 59217-69-5, Chlorure de lithium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], 231-212-3 [EINECS], 7447-41-8 [RN], Chlorure, Lithium, Chlorku litu [polonais], Chlorure de lithium [Français] [Nom ACD/IUPAC], cloruro de litio [italien], G4962QA067, sel de lithium de l'acide chlorhydrique, LiCl [Formule], Chlorure de lithium [allemand] [nom ACD/IUPAC], [7447-41-8] [RN], 16712-20-2 [RN], 20233-17-4 [RN], 404596-80-1 [RN], 7789-01-7 [RN], 85144-11-2 [RN], CHEMBL69710, Chlorku Litu, Chlorku litu [polonais], chlorolithium, Chlorure de lithium, chlorure de litio, D018021, EINECS231-212-3, Émission d'électrolyte, LiCl231-212-3MFCD00011078, lithii chloridum [latin], lithii chlorure, Chlorure de lithium (poudre), Chlorure de lithium anhydre, Chlorure de lithium manquant, MONOCHLORURE DE LITHIUM, lithium; chlorure, CHLORURE DE LITHIUM-7LI, chlorure de lithium, Lithium manquant, Lopac0_000604, MFCD00011078 [numéro MDL], MFCD00149764, MFCD00190539, MolMap_000071, Chlorure de lithium OmniPur(MD), UNII:G4962QA067, UNII-G4962QA067, WLN : LI G, 氯化锂 [chinois]

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).

Le chlorolithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorolithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Un sel de lithium qui a été utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.

Le chlorolithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.

Le chlorolithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La solution obtenue est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorolithium.

Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.HO.

Le chlorolithium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorolithium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.

Le chlorolithium est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique.
Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Le chlorolithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorolithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.

Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.

L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.

Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Le chlorolithium est un composé ionique.
Le chlorolithium a la formule chimique LiCl.

Le chlorolithium existe sous forme de composé cristallin blanc hautement soluble dans l’eau.
Le chlorolithium est couramment utilisé comme dessicant pour absorber l’humidité, ainsi que dans la production de lithium métallique, utilisé dans les batteries et d’autres applications.

Le chlorolithium a également certaines applications en médecine, comme dans le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est parfois utilisé comme stabilisateur de l'humeur et peut être prescrit comme traitement des épisodes maniaques ou de la dépression associés au trouble bipolaire.

Le chlorolithium est un composé ionique de nature hygroscopique, c’est-à-dire soluble dans l’eau, l’éther et l’alcool.

La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Étant donné que la taille de l’ion Li+ donne naissance à certaines propriétés uniques par rapport au reste des chlorures de métaux alcalins, le poids moléculaire du chlorolithium est de 42,394 g/mol.

C'est dans les années 1950 que les gens produisaient du chlorolithium pour remplacer le chlorolithium par le sel de table commun (NaCl).
Le processus courant de production de chlorolithium est réalisé par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’hydroxyde de lithium.

Le chlorolithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorolithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.

La formule du chlorolithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille de l'ion lithium ( Li+ ), le chlorolithium donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.

On connaît également le chlorolithium sous le nom de chlorure de lithium,
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du chlorolithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).

Le chlorolithium est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorolithium exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas signalé comme étant un inhibiteur général d'autres protéines kinases.

Ces observations pourraient avoir des implications pour le chlorolithium sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, notamment Xenopus et Dictyostelium.
De plus, dans les cellules d'ovaire de hamster chinois transfectées (CHO) stimulées par l'angiotension II (Ang II), il a été noté que le chlorolithium augmentait la production de triphosphate d'inositol.

Les propriétés antivirales du chlorolithium ont été notées dans une étude qui a montré que le chlorolithium inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, le chlorolithium a été observé. Dans le système nerveux, le chlorolithium peut avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, le chlorolithium offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la sous-unité majeure du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorolithium produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et des propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium agit comme un catalyseur très efficace pour la cyanosilylation de divers aldéhydes et cétones en cyanhydrines silylées correspondantes.
La réaction se déroule sans problème avec un rapport molaire substrat/catalyseur de 100 à 100 000 à 20 à 25 °C dans des conditions sans solvant.

Les aldéhydes α,β-insaturés sont complètement convertis en adduits 1,2.
Les produits de cyanation peuvent être isolés par distillation directe du mélange réactionnel.

Utilisations du chlorolithium :
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec le contre-ion Li(+).
Le chlorolithium agit comme un médicament antimaniaque.
Chlorolithium, un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Les applications du chlorolithium comprennent :
Le chlorolithium est principalement utilisé dans l'électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450°C (842°F) pour produire du lithium métal.
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces de véhicules, ainsi que comme déshydratant pour sécher les flux d'air.

Le chlorolithium est également utilisé dans la synthèse chimique, comme additif dans la réaction de Stille.
Le chlorolithium peut également être utilisé pour précipiter l’ARN d’échantillons cellulaires dans des applications biologiques.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier les préférences et aversions conditionnées en matière de localisation.

Le chlorolithium est utilisé dans la recherche biologique comme modulateur immunitaire.
Le chlorolithium est utilisé pour produire du lithium métallique et du borohydrure de lithium.

Le chlorolithium est également utilisé dans les flux, les bains de trempage, les dessicants, les feux d'artifice, les extincteurs, les solutions de dégivrage, les déshumidificateurs et les révélateurs photosensibles.
Le chlorolithium est également utilisé comme catalyseur, agent de chloration, électrolyte sec, stabilisant pour la filature textile, finition antistatique pour tissus et traceur d'eaux usées.

Le chlorolithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation.
Le chlorolithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorolithium.

Le chlorolithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et il existe des points de fusion bas permettant au chlorolithium d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Lithium Métal par Électrolyse :
Le chlorolithium est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un mélange LiCl/KCl.

Comme flux de brasage :
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Autres utilisations du chlorolithium : Comme déshydratant dans les flux d'air de séchage.

Le chlorolithium est utilisé en synthèse organique.
Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.

Utilisations de niche :
Le chlorolithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.

De plus, le chlorolithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.

La concentration d'équilibre en chlorolithium dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de chlorolithium de la solution, en pourcentage en masse.

Le chlorolithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.

Il a été démontré que le chlorolithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Utilisations répandues par les professionnels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorolithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans le production d'articles.

Utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Agents échangeurs d'ions
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires, ainsi que soudage et brasage. des produits.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Autres utilisations par les consommateurs :
Adsorbant
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Fabrication de batteries
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Traitement des égouts et des eaux usées
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Applications du chlorolithium :
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorolithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.

Le chlorolithium a également été utilisé dans :
Isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation.
Extraction et cristallisation des protéines.
Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.

Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E.
Le chlorolithium est utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.
Le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter sélectivement ¬l'ARN.

Applications commerciales :
Le chlorolithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le chlorolithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorolithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.

Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Électrochimie:
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorolithium et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.
Le chlorolithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.

Le lithium est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Un tamis en maille ou en acier inoxydable sépare les deux compartiments pour empêcher le chlorolithium de se mélanger.

Applications biochimiques :
Le chlorolithium est utilisé pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires. En tant que colorant de flamme, le chlorolithium est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.

Autres applications:
Le chlorolithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorolithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans des applications biologiques.

Le chlorolithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorolithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.

Le chlorolithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorolithium.

Propriétés typiques du chlorolithium :

Propriétés physiques:
Le chlorolithium a un goût piquant et salin
Le chlorolithium a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules

Le chlorolithium a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre et légèrement alcaline
Soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux

Le chlorolithium est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorolithium a un goût salin prononcé

Le chlorolithium a un point d'ébullition de 2417 à 2480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorolithium est de 1121 °F

Le chlorolithium a une densité de 2,068 à 77 °F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre ou légèrement alcaline

Solubilité : Très soluble dans l'eau, les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène

Propriétés chimiques:
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.

Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
Le chlorolithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.

Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorolithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

La réaction du chlorolithium avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.

L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl + HSO → 2 HCl + LiSO

Le chlorolithium réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Formule et structure du chlorolithium :
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Le chlorolithium a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorolithium (LiCl).

Formule:
Lorsque le lithium-ion chargé positivement (Li+) réagit avec l’ion chlorure chargé négativement (Cl−), la formule obtenue est alors connue sous le nom de chlorolithium (LiCl).
La molécule est formée d’un cation lithium Li+ et d’un anion chlore Cl–.

La masse molaire du Chlorolithium est de 42,39 g/mol.
La formule chimique et moléculaire du chlorolithium est LiCl.

Structure:
Le chlorolithium est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un composé non métallique.
Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Dans ce type de structure, un électron est transféré par le lithium et le chlorolithium devient électropositif. Le chlore gagne un électron puis le chlorolithium devient électronégatif.

Méthodes de fabrication du chlorolithium :
Le chlorolithium peut être extrait d'autres chlorures de métaux alcalins avec de l'alcool amylique.

Par réaction du carbonate de lithium et de l'acide chlorhydrique, avec des équipements spéciaux en acier ou en nickel en raison de l'extrême corrosivité du Chlorolithium.
La concentration de la solution (par exemple, dans un évaporateur sous vide) provoque la cristallisation du chlorolithium.
Le chlorolithium est ensuite séparé de la liqueur mère, séché et emballé dans des récipients étanches à l'humidité.

Informations générales sur la fabrication du chlorolithium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication Diverse
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de matières plastiques et de résines

Préparation du Chlorolithium :
Le chlorolithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorolithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.

Précautions du chlorolithium :
Les sels de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, dont le chlorure, ont été utilisés dans le passé.

Pendant une courte période, dans les années 1940, le chlorolithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du chlorolithium (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.
Le chlorolithium a cependant été noté par JH Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorolithium pourraient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du chlorolithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.

Pharmacologie et biochimie du chlorolithium :

Classification pharmacologique MeSH :

Adjuvants immunologiques :
Substances qui augmentent, stimulent, activent, potentialisent ou modulent la réponse immunitaire au niveau cellulaire ou humoral.
Les agents classiques (adjuvant de Freund, BCG, Corynebacterium parvum, et al.) contiennent des antigènes bactériens.
Certains sont endogènes (par exemple, l'histamine, l'interféron, le facteur de transfert, la tuftsine, l'interleukine-1).

Leur mode d'action est soit non spécifique, entraînant une réponse immunitaire accrue à une grande variété d'antigènes, soit spécifique d'un antigène, c'est-à-dire affectant un type restreint de réponse immunitaire à un groupe restreint d'antigènes.
L'efficacité thérapeutique de nombreux modificateurs de la réponse biologique est liée à leur immunoadjuvanticité spécifique à l'antigène.

Mécanisme d'action du chlorolithium :
Le chlorolithium intrapéritonéal (LiCl) induit l'expression transitoire du répresseur précoce inductible de l'AMPc (ICER) et des ARNm de c-fos dans le cortex surrénalien du rat et augmente le taux plasmatique de corticostérone.
L'expression corticale de l'ARNm d'ICER par le chlorolithium se produit de manière dose-dépendante.

L'induction surrénalienne de l'expression d'ICER est retardée par rapport à l'expression de c-fos.
Le prétraitement à la dexaméthasone (4 mg/kg) bloque la libération de corticostérone et l'induction de l'ICER surrénocortical soit par le chlorolithium systémique (76 mg/kg), soit par le stress de contention.
Le chlorolithium intracérébroventriculaire (127 ug/5 uL) est suffisant pour l'induction de l'ICER surrénocorticale, mais pas médullaire.

Le lithium, en modulant les voies de signalisation cellulaire de base, est capable de moduler plusieurs systèmes de neurotransmetteurs dans le cerveau tels que les voies cholinergiques, sérotoninergiques, noradrénergiques et dopaminergiques.
Le lithium peut également modifier légèrement la recapture et le stockage présynaptique des catécholamines dans des directions compatibles avec une inactivation accrue des amines.

Dans le tissu cérébral animal, Li+ à une concentration de 1 à 10 mEq/L inhibe la libération de noradrénaline et de dopamine provoquée par la dépolarisation et dépendante de Ca+2, mais pas de sérotonine, par les terminaisons nerveuses.
Li+ pourrait même augmenter la libération de sérotonine, notamment dans le système limbique, au moins de manière transitoire.

L'ion a peu d'effet sur l'activité de l'adénylylcyclase sensible aux catécholamines ou sur la liaison des ligands aux récepteurs monoamines dans le tissu cérébral, bien qu'il existe des preuves que Li+ peut inhiber les effets des agents bloquant les récepteurs qui provoquent une hypersensibilité dans de tels systèmes.
Li+ peut modifier certaines réponses hormonales médiées par l'adénylyl cyclase ou la phospholipase C dans d'autres tissus, y compris les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur leurs tissus cibles périphériques.
En partie, les actions de Li+ peuvent refléter la capacité du chlorolithium à interférer avec l'activité des protéines de liaison au GTP stimulatrices et inhibitrices (Gs et Gi) en les maintenant dans leur état trimère alpha-bêta-gamma moins actif.

Avertissements concernant les médicaments liés au chlorolithium :
Le lithium peut également être absorbé par les poumons.
Une résorption systémique du lithium a été mise en évidence dans une étude portant sur 27 patients en unité de soins intensifs, qui ont été ventilés mécaniquement avec des échangeurs de chaleur et d'humidité recouverts de chlorure de lithium pendant au moins 5 jours.

Le lithium sérique n'était pas détectable dès la première mesure, alors que 0,01 à 0,05 mM apparaissaient dans le sang du 1er au 4ème jour.
Dans les jours suivants, le chlorolithium est resté à ce niveau ou a augmenté jusqu'à 0,1 mM.

Après l’arrêt de la ventilation mécanique, les taux sériques de lithium sont revenus à des niveaux indétectables en quelques jours.
Chez une fillette de 7 ans, la concentration sérique de Li est passée à environ 1 mM après une semaine, est revenue à 0,1 mM, a augmenté à 3,9 mM le 16ème jour puis est revenue à la plage basse habituelle (0,05-0,1 mM).
Les auteurs ont calculé que pour les adultes, la quantité quotidienne de chlorolithium inhalée à partir d'un nouvel échangeur de chaleur et d'humidité (80 % de la teneur en lithium) peut être considérée comme équivalente à une dose orale de 100 mg/jour de chlorolithium ou 16 mg Li/jour.

Puisque l’ion est également sécrété dans le lait maternel, les femmes recevant du Li+ ne devraient pas allaiter leurs nourrissons.

Un régime bien établi peut être compliqué par des périodes occasionnelles de perte de Na+, comme cela peut se produire en cas de maladie intercurrente ou de pertes ou de restrictions de liquides et d'électrolytes ; une transpiration abondante peut être une exception en raison d'une sécrétion préférentielle de Li+ par rapport à Na+ dans la sueur.
Par conséquent, les patients prenant du Li+ devraient faire vérifier leur concentration plasmatique au moins occasionnellement.

Les effets secondaires, notamment les nausées, la diarrhée, la somnolence diurne, la polyurie, la polydipsie, la prise de poids, les tremblements fins des mains et les réactions dermatologiques, notamment l'acné, sont fréquents, même dans les plages de doses thérapeutiques.

Manipulation et stockage du chlorolithium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver ce produit chimique à des températures réfrigérées et protéger le chlorolithium de l’humidité.

Profil de réactivité du chlorolithium :
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions redox peuvent toutefois encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l’agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.

La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Ces composés ne réagissent pas à l'eau.
Certains réagissent avec les acides : les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Mesures de premiers secours du chlorolithium :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Si des symptômes (tels qu'une rougeur ou une irritation) apparaissent, transporter immédiatement la victime à l'hôpital.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.

Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS. Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre les incendies
Les incendies impliquant du chlorolithium peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel de chlorolithium :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration aéroportée de Chlorolithium.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Récupérez soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par le chlorolithium ou renvoyez le chlorolithium au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact du chlorolithium sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Identifiants du chlorolithium :
Numéro CAS : 7447-41-8
ChEBI : CHEBI :48607
ChEMBL : ChEMBL69710
ChemSpider : 22449
Carte d'information ECHA : 100.028.375
Numéro CE : 231-212-3
MeSH : Lithium+chlorure
CID PubChem : 433294
Numéro RTECS : OJ5950000
UNII : G4962QA067
Numéro ONU : 2056
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2025509
InChI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé : KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

CAS : 7447-41-8
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39
Numéro MDL : MFCD00011078
Clé InChI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CID PubChem : 433294
ChEBI : CHEBI :48607
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

Formule linéaire : LiCl
Numéro MDL : MFCD00011078
N° CE : 231-212-3
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 433294
Nom IUPAC : Chlorure de lithium
SOURIRES : [Li+].[Cl-]
Identifiant InchI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé InchI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

Synonymes : chlorure de lithium
Formule linéaire : LiCl
Numéro CAS : 7447-41-8
Poids moléculaire : 42,39
Numéro CE : 231-212-3

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Catégorie : ACS, Reag. Ph Eur
Formule de colline : ClLi
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Niveau de qualité : MQ300

Propriétés du chlorolithium :
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol, l'oxychlorure de sélénium (IV), le propanol
Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)

Formule composée : ClLi
Poids moléculaire : 42,39
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 605 °C (1 121 °F)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F)
Densité : 2,07 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 41,9849
Masse monoisotopique : 41,9849

Point d'ébullition : 1 360 °C (1 013 hPa)
Densité : 2,07 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 608,52 °C
Valeur pH : 6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
Densité apparente : 530 kg/m3
Solubilité : 569 g/l

Poids moléculaire : 42,4 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0Å²
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du chlorolithium :
Dosage (argentométrique, LiCl) : ≥ 99 %
Matières insolubles : ≤ 0,01 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,002 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,002 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0005 %
K (Potassium) : ≤ 0,01 %
Mg (Magnésium) : ≤ 0,005 %
Na (Sodium) : ≤ 0,02 %
Total d'alcali : ≤ 0,008 meq/g
Perte au séchage (130 °C) : ≤ 1,0 %

Point d'ébullition : 1382,0°C
Point de fusion : 605,0°C
Couleur blanche
Forme physique : Granules cristallins
Quantité : 100g
Plage de pourcentage de test : 98,5 % min. (Argentométrie)
Formule linéaire : LiCl
Fieser : 01 609 ; 02 246 ; 04 298 ; 05 677 ; 12 277 ; 16 194
Indice Merck : 15 5584
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 832g/L (20°C). Autres solubilités : soluble dans les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène et l'acétone

Structure du chlorolithium :
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)

Thermochimie du chlorolithium :
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K
Entropie molaire standard (S⦵298) : 59,31 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -384 kJ/mol

Composés apparentés du chlorolithium :

Autres anions :
Fluorure de lithium
Bromure de lithium
Iodure de lithium
Astatide de lithium

Autres cations :
Chlorure de sodium
Chlorure de potassium
Chlorure de rubidium
Chlorure de césium
Chlorure de francium

Noms du chlorolithium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)

Noms IUPAC :
CHLORURE DE LITHIUM
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Monochlorure de lithium
chlorure de lithium(1+)
chlorure d'ion lithium(1+)
CHLORURE DE LITHIUM-
lithium; chlorure
chlorure de lithium
chlorure de lithium

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de lithium

Nom IUPAC systématique :
Chlorure de lithium(1+)

Appellations commerciales:
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium

Autres identifiants :
1220508-63-3
1309791-76-1
2018280-04-9
404596-80-1
7447-41-8