ПРОДУКТЫ

ХЛОРОЛИТИЙ

Хлоролитий — химическое соединение формулы LiCl.
Хлоролитий гигроскопичен, хорошо растворим в воде и очень полярен.
Хлоролитий более растворим в полярных органических растворителях, таких как метанол и ацетон, чем хлорид натрия или хлорид калия.

Номер CAS: 7447-41-8
Номер ЕС: 231-212-3
Молекулярная формула: ClLi
Молекулярный вес (г/моль): 42,39

ЛИТИЯ ХЛОРИД, 7447-41-8, LiCl, хлорид лития, хлор лития, Хлорку литу, хлорлитий, Литийхлорид, Хлорид лития (LiCl), литий;хлорид, ClLi, Chlorku Litu [польский], ССРИС 5924, ЧЕБИ:48607, Литий хлорид, ХСДБ 4281, Лютия хлорид, Литий хлорид, хлоруро-де-литио, Литий хлорид (порошок), ЭИНЭКС 231-212-3, MFCD00011078, Хлор лития [французский], НСК 327172, UNII-G4962QA067, ЛИТИЙ МУРИАТИКУМ, G4962QA067, НСК-327172, ЛитийХлоридГр (Безводный), ХЕМБЛ69710, DTXSID2025509, ЭК 231-212-3, НСК327172, Литий хлорид, безводный, Литий хлорид, ультрасухой, Хлорид, Литий, Электролит хлорида лития 2M, раствор для наполнения электродов, Хлорид лития (2,3% в тетрагидрофуране, около 0,5моль/л), литим хлорид, Литий хлорид, безводный, куски, содержание микроэлементов 99,99 %, Хлоруро де литио (licl), Лопак-L-4408, ЛИТИЯ МОНОХЛОРИД, D07WXT, МолМап_000071, ВЛН: ЛИ Г, Литий хлорид марки ACS, Лопак0_000604, ЛИТИЯ ХЛОРИД [MI], Марка хлоридно-литиевой батареи, Хлорид лития, реагент ACS, DTXCID105509, ЛИТИЯ ХЛОРИД [HSDB], ЛИТИЯ ХЛОРИД [INCI], ЛИТИЙ МУРИАТИКУМ [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, ЛИТИЯ ХЛОРИД [ВОЗ-DD], Хлорид лития, 3-5% в ТГФ, ХМС3261J10, Tox21_500604, БДБМ50494542, АКОС015902822, АКОС015950647, АКОС024438070, CCG-204693, хлорид лития, гамма-облученный, 8м, LP00604, ЛС-1644, SDCCGSBI-0050586.P002, Хлорид лития, реагент ACS, >=99%, Литий хлорид, ReagentPlus(R), 99%, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, БП-13612, SY002997, Хлорид лития, Vetec(TM) ч.д.а., ЕС-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, Хлорид лития, следы металлов 99,9%, Л 4408, Литий хлорид SAJ первый сорт, >=98,0%, Хлорид лития, для молекулярной биологии, >=99%, Литий хлорид, специальная марка SAJ, >=99,0%, А838146, Хлорид лития, BioXtra, >=99,0% (титрование), Q422930, СР-01000076252, СР-01000076252-1, Хлорид лития, порошок, содержание микроэлементов >=99,99 %, Литий хлорид, пурис. год, безводный, >=99,0% (АТ), Хлорид лития, безводный, гранулы, -10 меш, содержание микроэлементов >=99,9 %, Литий хлорид, безводный, гранулы, -10 меш, содержание микроэлементов 99,998%., Литий хлорид, пурис. Па, реагент ACS, безводный, >=99,0% (АТ), Хлорид лития, безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), реагент ACS, >=99 %, Литий хлорид безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, Литий хлорид, BioUltra, для молекулярной биологии, безводный, >=99,0% (АТ), 59217-69-5, Хлорид лития [Название ACD/IUPAC] [Wiki], 231-212-3 [ЭИНЭКС], 7447-41-8 [РН], Хлорид, Литий, Chlorku Litu [польский], Хлор лития [французский] [название ACD/IUPAC], хлоруро де литио [итальянский], G4962QA067, литиевая соль соляной кислоты, LiCl [формула], Литийхлорид [немецкий] [название ACD/IUPAC], [7447-41-8] [РН], 16712-20-2 [РН], 20233-17-4 [РН], 404596-80-1 [РН], 7789-01-7 [РН], 85144-11-2 [РН], ХЕМБЛ69710, Хлорку Литу, Chlorku Litu [польский], хлорлитий, Хлор лития [французский], хлоруро-де-литио, D018021, ЭИНЭКС 231-212-3, Отсутствие электролита, LiCl231-212-3MFCD00011078, литий хлорид [латиница], Литий хлорид, Литий хлорид (порошок), Литий хлорид безводный, Хлорид лития отсутствует, ЛИТИЯ МОНОХЛОРИД, литий;хлорид, ЛИТИЯ-7LI ХЛОРИД, хлорид лития, Литий отсутствует, Лопак0_000604, MFCD00011078 [номер леев], MFCD00149764, MFCD00190539, МолМап_000071, OmniPur(R) Хлорид лития, UNII:G4962QA067, UNII-G4962QA067, ВЛН: ЛИ Г, 氯化锂 [китайский]

Хлоролитий — химическое соединение формулы LiCl.
Хлоролитий представляет собой типичное ионное соединение (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li+ обусловливает свойства, не наблюдаемые у других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 °C) и гигроскопические свойства хлоролития.

Хлоролитий выглядит как бесцветные кристаллы или порошок.
Хлоролитий представляет собой хлорид металла с противоионом Li(+).

Хлоролитий играет роль антиманиакального препарата и геропротектора.
Хлоролитий представляет собой неорганический хлорид и соль лития.

Соль лития, экспериментально использованная в качестве иммуномодулятора.

Хлоролитий — белое твердое вещество, гигроскопичное, растворимое в воде, спирте и эфире.
Химическая формула хлоролития — LiCl.

Хлоролитий получают действием соляной кислоты на гидроксид лития.
Полученный раствор упаривают, получая смесь насыщенного раствора и кристаллов хлоролития.

Твердое вещество и раствор разделяют, а надосадочный раствор рециркулируют для дальнейшего выпаривания.
Хлоролитий представляет собой твердое вещество, которое поглощает воду с образованием гидрата LiCl.HO.

Хлоролитий зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 1 000 до < 10 000 тонн в год.
Хлоролитий используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Хлоролитий выглядит как бесцветные кристаллы или порошок.
Хлоролитий представляет собой твердое вещество, которое поглощает воду с образованием гидрата LiCl.H2O.

Хлоролитий — очень эффективный антиманиакальный препарат для лечения биполярного расстройства.
Хлоролитий хорошо растворяется в воде, спирте, ацетоне и амиловом спирте.
Хлоролитий также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.

Хлоролитий является отличным источником водорастворимого кристаллического лития для использования, совместимого с хлоридами.
Хлоролитий, как правило, доступен сразу же в большинстве объемов.

Хлоридные соединения могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде.
Хлоридные материалы можно разложить электролизом на газообразный хлор и металл.

Они образуются в результате различных процессов хлорирования, при которых по крайней мере один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом.
Могут быть приготовлены сверхвысокие чистоты и запатентованные рецептуры.

Ион хлорида контролирует равновесие жидкости и уровень pH в метаболических системах.
Они могут образовывать как неорганические, так и органические соединения.

Хлоролитий — химическое соединение формулы LiCl.
Хлоролитий ведет себя как довольно типичное ионное соединение, хотя ион Li+ очень мал.

Хлоролитий гигроскопичен, хорошо растворим в воде и очень полярен.
Хлоролитий более растворим в полярных органических растворителях, таких как метанол и ацетон, чем хлорид натрия или хлорид калия.

Хлоролитий — ионное соединение.
Хлоролитий имеет химическую формулу LiCl.

Хлоролитий существует в виде белого кристаллического соединения, хорошо растворимого в воде.
Хлоролитий обычно используется в качестве осушителя для поглощения влаги, а также при производстве металлического лития, который используется в батареях и других устройствах.

Хлоролитий также находит применение в медицине, например, при лечении биполярного расстройства.
Хлоролитий иногда используется в качестве стабилизатора настроения и может быть назначен для лечения маниакальных эпизодов или депрессии, связанных с биполярным расстройством.

Хлоролитий является ионным соединением и гигроскопичен по своей природе, то есть растворим в воде, эфире и спирте.

Химическая формула хлоролития — LiCl.
Поскольку размер иона Li+ обусловливает определенные свойства, уникальные по сравнению с остальными хлоридами щелочных металлов, молекулярная масса хлоролития составляет 42,394 г/моль.

Хлоролитий был в 1950-х годах, когда люди производили хлоролитий, чтобы заменить хлоролитий обычной поваренной солью (NaCl).
Обычный процесс производства хлоролития заключается в действии соляной кислоты на гидроксид лития.

Хлоролитий (LiCl) представляет собой ионное соединение или соль, обладающую высокой полярностью и растворимую в воде.
Хлоролитий более растворим в органических растворителях, таких как ацетон и метанол, чем хлорид калия или хлорид натрия.
Хлоролитий широко используется в ряде промышленных применений.

Формула хлоролития представляет собой типичное ионное соединение и соль лития.
Из-за небольшого размера иона лития ( Li+ ) хлоролитий обладает свойствами, которые мы не можем наблюдать у других хлоридов щелочных металлов.

Мы также знаем хлоролитий под названием хлорид лития.
В течение 1940-х годов они некоторое время производили хлоролитий в качестве соединения, заменяющего поваренную соль (хлорид натрия NaCl).

Хлоролитий представляет собой противовирусный галогенид металла, используемый в различных анализах для изучения клеточной судьбы и нейробиологии.
Наблюдается, что у развивающихся эмбрионов Xenopus хлоролитий оказывает ингибирующее действие на GSK-3β (киназу гликогенсинтазы-3β), однако не сообщается, что он является общим ингибитором других протеинкиназ.

Эти наблюдения могут иметь значение для хлоролития при определении судьбы клеток у нескольких организмов, включая Xenopus и Dictyostelium.
Кроме того, в трансфицированных клетках яичника китайского хомячка (CHO), стимулированных ангиотензией II (Ang II), было отмечено, что хлоролитий усиливает выработку инозитолтрифосфата.

Противовирусные свойства хлоролития были отмечены в исследовании, которое показало, что хлоролитий ингибирует инфекцию вируса псевдорабиса in vitro.
У дрозофилы было обнаружено, что хлоролитий в нервной системе может влиять на метаболизм аминокислот.
Кроме того, в культурах глиальных первичных клеток было отмечено, что хлоролитий обеспечивает защиту от эксайтотоксичности глутамата за счет потенциального снижения мРНК NR1, основной субъединицы рецептора N-метил-D-аспартата (NMDAR) в клетках.

Хлоролитий представляет собой химическое соединение с химической формулой «LiCl».
Соль представляет собой нормальное ионное соединение, хотя ион Li+ имеет небольшой размер. Хлоролитий оказывает нераспознаваемые эффекты для других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях и гигроскопические свойства хлоролития.

Хлоролитий действует как высокоэффективный катализатор цианосилилирования различных альдегидов и кетонов до соответствующих силилированных циангидринов.
Реакция протекает гладко при молярном соотношении субстрат/катализатор 100–100 000 при 20–25 °C в условиях отсутствия растворителя.

α,β-Ненасыщенные альдегиды полностью превращаются в 1,2-аддукты.
Продукты цианирования можно выделить прямой перегонкой реакционной смеси.

Использование хлоролития:
Хлоролитий представляет собой хлорид металла с противоионом Li(+).
Хлоролитий действует как антиманиакальное лекарство.
Хлоролитий — неорганический хлорид и соль лития.

Применение хлоролития включает:
Хлоролитий в основном используется при электролизе расплава LiCl/KCl при 450°C (842°F) для получения металлического лития.
Хлоролитий также используется в качестве паяльного флюса для алюминия в деталях автомобилей, а также в качестве осушителя для сушки воздушных потоков.

Хлоролитий также используется в химическом синтезе, например, в качестве добавки в реакции Стилле.
Хлоролитий также можно использовать для осаждения РНК из клеточных образцов в биологических целях.
Хлоролитий используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения местоположения и отвращения.

Хлоролитий используется в биологических исследованиях в качестве иммуномодулятора.
Хлоролитий используется для производства металлического лития и борогидрида лития.

Хлоролитий также используется во флюсах, погружных ваннах, осушителях, фейерверках, огнетушителях, антиобледенительных растворах, осушителях и светочувствительных проявителях.
Хлоролитий также используется в качестве катализатора, хлорирующего агента, электролита для сухих элементов, стабилизатора прядения ткани, антистатической отделки ткани и индикатора сточных вод.

Хлоролитий используется в крупных системах осушения воздуха в индустрии кондиционирования воздуха.
Хлоролитий зависит от низкого равновесного давления водяного пара над растворами хлоролития.

Хлоролитий используется в ряде смесей солей, поскольку его низкие температуры плавления позволяют использовать хлоролитий в паяльных флюсах и ваннах для пайки.
Хлоролитий используется в качестве электролита для производства металлического лития и используется в качестве электролита в гальванических элементах.

Металлический литий электролизом:
Хлоролитий в основном используется при температуре 450°C (842°F) для получения металлического лития электролизом LiCl/KCl.

В качестве паяльного флюса:
Хлоролитий также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.
Другие области применения хлоролития: В качестве осушителя в потоках осушающего воздуха.

Хлоролитий используется в органическом синтезе.
Например, в качестве добавки в реакции Стилле.

Ниша использует:
Хлоролитий используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров.
При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%.

Кроме того, хлоролитий можно использовать в качестве гигрометра.
Эта расплывчатая соль образует самораствор при воздействии воздуха.

Равновесная концентрация хлоролития в полученном растворе напрямую зависит от относительной влажности воздуха.
Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация хлоролития в растворе, проценты по массе.

Хлоролитий используется для получения углеродных нанотрубок, графена и ниобата лития.

Было показано, что хлоролитий обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел.
Хлоролитий используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения.

Широкое использование профессиональными работниками:
Хлоролитий используется в следующих продуктах: лабораторных химикатах, регуляторах pH и средствах для очистки воды, жидкостях для металлообработки, фармацевтических препаратах, полимерах, химикатах для очистки воды, а также в продуктах для сварки и пайки.
Хлоролитий используется в следующих областях: научные исследования и разработки и здравоохранение.

Хлоролитий используется для производства: химикатов и пластмассовых изделий.
Другие выбросы хлоролития в окружающую среду могут происходить при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использовании на открытом воздухе, использовании внутри помещений в закрытых системах с минимальными выбросами. (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, масляных электронагревателях), наружное использование в закрытых системах с минимальным выделением (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости), наружное использование в долговечных материалах с низкой скоростью выделения. (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы) и использование внутри помещений с долговечными материалами с низкой скоростью выделения (например, полы, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электроника). оборудование).

Использование на промышленных объектах:
Хлоролитий используется в следующих продуктах: изделия для сварки и пайки, лабораторные химикаты, средства для ухода за воздухом, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды, жидкости для металлообработки, фармацевтические препараты, полимеры и химикаты для очистки воды.
Хлоролитий используется в следующих областях: научные исследования и разработки и здравоохранение.

Хлоролитий используется для производства: химикатов, пластмассовых изделий и целлюлозы, бумаги и бумажных изделий.
Выбросы хлоролития в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологических вспомогательных средств, веществ в закрытых системах с минимальными выбросами и в производство изделий.

Промышленное использование:
Адсорбенты и абсорбенты
Функциональные жидкости (закрытые системы)
Средний
Промежуточные продукты
Ионообменные агенты
Неизвестно или обоснованно установлено
Другой
Другое (укажите)
Технологические вспомогательные средства, не включенные в другие перечни

Потребительское использование:
Хлоролитий используется в следующих продуктах: покрытия, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей, клеи и герметики, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды, фотохимикаты, полироли и воски, а также сварка и пайка. продукты.
Другие выбросы хлоролития в окружающую среду могут происходить при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использовании на открытом воздухе, использовании внутри помещений в закрытых системах с минимальными выбросами. (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, масляных электронагревателях), наружное использование в закрытых системах с минимальным выделением (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости), наружное использование в долговечных материалах с низкой скоростью выделения. (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы) и использование внутри помещений с долговечными материалами с низкой скоростью выделения (например, полы, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электроника). оборудование).

Другое потребительское использование:
Адсорбент
Неизвестно или обоснованно установлено
Технологические вспомогательные средства, не включенные в другие перечни

Промышленные процессы с риском воздействия:
Производство аккумуляторов
Текстиль (производство волокон и тканей)
Очистка канализации и сточных вод
Фотообработка
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Применение хлоролития:
Хлоролитий используется в качестве электролита для низкотемпературных сухих аккумуляторных элементов и в качестве катализатора окисления.
Хлоролитий является солюбилизатором полиамидов и целлюлозы при использовании с амидными растворителями, а также хлорирующим агентом для стероидных субстратов.

Хлоролитий также используется в:
Крупномасштабное выделение плазмидной ДНК без ультрацентрифугирования.
Экстракция белка и кристаллизация белка.
Кристаллизация других биологических структур, включая аптамер РНК витамина B12 и частицу вируса LA.

Ингибирует экспрессию и секрецию белка-1, связывающего инсулиноподобный фактор роста, в клетках H4-II-E.
Хлоролитий используется в синтезе производных бета-замещенных альфа-аминокислот.
Хлоролитий можно использовать для селективного осаждения ¬РНК.

Коммерческие приложения:
Хлоролитий в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl/KCl при 450 ° C (842 ° F).
Хлоролитий также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.

Хлоролитий используется в качестве осушителя воздушных потоков.
В более специализированных применениях хлоролитий находит применение в органическом синтезе, например, в качестве добавки в реакции Стилле.
Кроме того, в биохимических приложениях хлоролитий можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов.

Хлоролитий также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.

Электрохимия:
Металлический литий получают электролизом хлоролития и хлорида калия, который плавится при 450°С.
В качестве сырья в этом процессе используется хлоролитий высокой чистоты, из которого получается металлический литий с чистотой около 99,5%.

Литий содержится в резервуаре из углеродистой стали, а газообразный хлор собирается в трубе из нержавеющей стали или стекла для использования в других процессах.
Литий поступает в сборный резервуар, а затем отливается в слитки.
Сетка или сетка из нержавеющей стали разделяет два отсека, чтобы предотвратить смешивание хлоролития.

Биохимические применения:
Хлоролитий используется для осаждения РНК из клеточных экстрактов. В качестве красителя пламени хлоролитий используется для получения темно-красного пламени.

Другие приложения:
Хлоролитий используется в качестве красителя пламени для образования темно-малинового пламени.
Хлоролитий используется для осаждения РНК в биологических целях.

Хлоролитий — это алюминиевый флюс, используемый в автомобильных деталях.
Хлоролитий используется в нескольких методах пайки и сварки, а также в термообработке в соляной ванне при низких температурах.

Хлоролитий используется в массивных системах осушения воздуха в промышленности кондиционирования воздуха.
Это зависит от низкого равновесного давления паров над растворами хлоролития.

Типичные свойства хлоролития:

Физические свойства:
Хлоролитий имеет острый солоноватый вкус.
Хлоролитий имеет кубические кристаллы, кристаллический порошок или гранулы.

Хлоролитий имеет температуру плавления 121°F и плотность 2,068 при 77°F.
Водный раствор хлоролития нейтральный и слегка щелочной.
Растворим в эфире, нитробензоле и водных спиртах.

Хлоролитий по своей природе расплывчатый, выглядит как кубические кристаллы, гранулы или кристаллический порошок.
Хлоролитий имеет резкий солоноватый вкус.

Хлоролитий имеет температуру кипения от 2417 до 2480 ° F при 760 мм рт. ст.
Температура плавления хлоролития составляет 1121 ° F.

Хлоролитий имеет плотность 2,068 при температуре 77 ° F.
Водный раствор хлоролития нейтральный или слабощелочной.

Растворимость: Хорошо растворим в воде, спиртах, эфире, пиридине, нитробензоле.

Химические свойства:
Соль образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов.
Известны моно-, три- и пентагидраты.

Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов.
Хлоролитий также поглощает до четырех эквивалентов аммиака/моль.

Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлоролития могут служить источником хлорид-иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Реакция хлоролития с серной кислотой образует сульфат лития и хлористый водород.

Химическое уравнение приведено ниже.
2LiCl + HSO → 2HCl + LiSO

Хлоролитий реагирует с основанием, таким как гидроксид натрия, и образует гидроксид лития и хлорид натрия.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Формула и структура хлоролития:
Химическая формула хлоролития — LiCl.
Хлоролитий имеет молярную массу 42,394 г/моль.
На молекулярном уровне положительно заряженный ион лития ( Li+ ) реагирует с отрицательно заряженным ионом хлорида ( Cl- ) с образованием хлоролития (LiCl).

Формула:
Когда положительно заряженный ион лития (Li+) реагирует с отрицательно заряженным ионом хлорида (Cl-), полученная формула известна как хлоролитий (LiCl).
Молекула образована одним катионом лития Li+ и одним анионом хлора Cl–.

Молярная масса хлоролития составляет 42,39 г/моль.
Химическая и молекулярная формула хлоролития — LiCl.

Состав:
Хлоролитий — ионное соединение, в котором литий — соединение металла, а хлорид — соединение неметалла.
Электроны передаются от иона металла к иону неметалла.
В структуре этого типа один электрон переносится литием, и хлоролитий становится электроположительным. Хлор получает один электрон, тогда хлоролитий становится электроотрицательным.

Методы производства хлоролития:
Хлоролитий можно экстрагировать из хлоридов других щелочных металлов амиловым спиртом.

Путем реакции карбоната лития и соляной кислоты со специальным стальным или никелевым оборудованием из-за чрезвычайной коррозионной активности хлоролития.
Концентрирование раствора (например, в вакуумном испарителе) вызывает кристаллизацию хлоролития.
Затем хлоролитий отделяют от маточного раствора, сушат и упаковывают во влагонепроницаемую тару.

Общая информация о производстве хлоролития:

Отрасли обрабатывающей промышленности:
Производство всех других основных неорганических химикатов
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство электрооборудования, приборов и компонентов
Разное производство
Неизвестно или обоснованно установлено
Другое (требуется дополнительная информация)
Производство пластмасс и смол

Приготовление хлоролития:
Хлоролитий получают обработкой карбоната лития соляной кислотой.
Безводный хлоролитий получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода.

Меры предосторожности при использовании хлоролития:
Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему.
Хотя соли цитрата, карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства, в прошлом использовались и другие соли лития, включая хлорид.

В течение короткого времени в 1940-х годах хлоролитий производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты хлоролития (тремор, усталость, тошнота).
Однако Дж. Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлоролития, могут быть также связаны с дефицитом хлорида натрия, с диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлоролитий, или с основными заболеваниями пациентов.

Фармакология и биохимия хлоролития:

MeSH Фармакологическая классификация:

Адъюванты, иммунологические:
Вещества, которые усиливают, стимулируют, активируют, потенцируют или модулируют иммунный ответ на клеточном или гуморальном уровне.
Классические средства (адъювант Фрейнда, БЦЖ, Corynebacterium parvum и др.) содержат бактериальные антигены.
Некоторые из них являются эндогенными (например, гистамин, интерферон, фактор переноса, тафцин, интерлейкин-1).

Их механизм действия либо неспецифичен, что приводит к усилению иммунного ответа на широкий спектр антигенов, либо антигенспецифичен, т. е. влияет на ограниченный тип иммунного ответа на узкую группу антигенов.
Терапевтическая эффективность многих модификаторов биологического ответа связана с их антигенспецифической иммуноадъювантностью.

Механизм действия хлоролития:
Внутрибрюшинный хлоролитий (LiCl) индуцирует временную экспрессию индуцибельного раннего репрессора цАМФ (ICER) и мРНК c-fos в коре надпочечников крыс и повышает уровень кортикостерона в плазме.
Кортикальная экспрессия мРНК ICER хлоролитием происходит дозозависимым образом.

Индукция надпочечниками экспрессии ICER задерживается по сравнению с экспрессией c-fos.
Предварительное лечение дексаметазоном (4 мг/кг) блокирует высвобождение кортикостерона и индукцию ICER надпочечников либо за счет системного хлоролития (76 мг/кг), либо за счет сдерживающего стресса.
Внутрицеребровентрикулярный хлоролитий (127 мкг/5 мкл) достаточен для адренокортикальной, но не медуллярной индукции ICER.

Литий, модулируя основные клеточные сигнальные пути, способен модулировать несколько нейромедиаторных систем головного мозга, таких как холинергические, серотонинергические, норадренэргические и дофаминергические пути.
Литий также может слегка изменять обратный захват и пресинаптическое накопление катехоламинов в направлении, соответствующем усилению инактивации аминов.

В тканях мозга животных Li+ в концентрации от 1 до 10 мэкв/л ингибирует вызванное деполяризацией и Са+2-зависимое высвобождение норадреналина и дофамина, но не серотонина, из нервных окончаний.
Li+ может даже временно усиливать высвобождение серотонина, особенно в лимбической системе.

Ион мало влияет на активность аденилатциклазы, чувствительной к катехоламинам, или на связывание лигандов с моноаминовыми рецепторами в тканях головного мозга, хотя есть некоторые свидетельства того, что Li+ может ингибировать эффекты агентов, блокирующих рецепторы, которые вызывают сверхчувствительность в таких системах.
Li+ может модифицировать некоторые гормональные реакции, опосредованные аденилатциклазой или фосфолипазой С в других тканях, включая действие антидиуретических и тиреотропных гормонов на действие антидиуретических и тиреотропных гормонов на их периферические ткани-мишени.
Частично действие Li+ может отражать способность хлоролития вмешиваться в активность как стимулирующих, так и ингибирующих ГТФ-связывающих белков (Gs и Gi), сохраняя их в менее активном состоянии альфа-бета-гамма-тримера.

Предупреждения о приеме хлоролития:
Литий также может всасываться через легкие.
Системная резорбция лития была показана в исследовании у 27 пациентов отделения интенсивной терапии, которым проводилась искусственная вентиляция легких с помощью теплообменников с хлоридно-литиевым покрытием в течение не менее 5 дней.

Сывороточный литий не определялся при первом измерении, тогда как в крови с 1-го по 4-е сутки появлялось 0,01-0,05 мМ.
В последующие дни хлоролитий сохранялся на этом уровне или повышался до 0,1 мМ.

После прекращения искусственной вентиляции легких уровень лития в сыворотке крови вернулся к неопределяемому уровню в течение нескольких дней.
У 7-летней девочки концентрация Li в сыворотке через неделю выросла примерно до 1 мМ, вернулась к 0,1 мМ, выросла до 3,9 мМ на 16-й день и затем вернулась к обычному низкому диапазону (0,05-0,1 мМ).
Авторы подсчитали, что для взрослых ежедневное количество хлоролития, вдыхаемого из нового тепловлагообменника (80% содержания лития), можно считать эквивалентным пероральной дозе 100 мг/день хлоролития или 16 мг лития/день.

Поскольку ион также выделяется с грудным молоком, женщины, получающие Li+, не должны кормить детей грудью.

Хорошо разработанный режим может осложняться периодическими периодами потери Na+, что может произойти при интеркуррентном заболевании или при потере или ограничении жидкости и электролитов; сильное потоотделение может быть исключением из-за преимущественной секреции Li+ с потом Na+.
Следовательно, пациентам, принимающим Li+, следует хотя бы время от времени проверять концентрацию в плазме.

Побочные эффекты, включая тошноту, диарею, дневную сонливость, полиурию, полидипсию, увеличение массы тела, мелкий тремор рук и дерматологические реакции, включая прыщи, распространены даже в терапевтических диапазонах доз.

Обращение и хранение хлоролития:

Реагирование на разливы, не связанные с пожаром:

НЕБОЛЬШИЕ РАЗЛИВЫ И УТЕЧКИ:
Если вы разлили это химическое вещество, вам следует смочить пролитый твердый материал водой, а затем переместить смоченный материал в подходящий контейнер.
Используйте впитывающую бумагу, смоченную водой, чтобы собрать остатки материала.

Поместите загрязненную одежду и впитывающую бумагу в паронепроницаемый пластиковый пакет для последующей утилизации.
Промойте все загрязненные поверхности водным мыльным раствором.
Не входите повторно в загрязненную зону до тех пор, пока сотрудник службы безопасности (или другое ответственное лицо) не проверит, что зона очищена должным образом.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ:
Вам следует хранить этот химикат при охлаждении и защищать хлоролитий от влаги.

Профиль реакционной способности хлоролития:
Эти материалы обладают слабой окислительной или восстановительной способностью.
Однако окислительно-восстановительные реакции все же могут происходить.
Например, CO2, который часто считается химически инертным, энергично окисляет сильный восстановитель Mg, если их нагревать вместе.

Большинство соединений этого класса малорастворимы или нерастворимы в воде.
Если растворяется в воде, то растворы обычно не являются ни сильнокислыми, ни сильноосновными.

Эти соединения не реагируют с водой.
Некоторые реагируют с кислотами: карбонаты выделяют углекислый газ и тепло при обработке кислотами; фториды, сульфиты и сульфиды при обработке кислотами выделяют токсичные газы (фтороводород, диоксид серы и сероводород соответственно).

Меры первой помощи хлоролития:

ГЛАЗА:
Сначала проверьте пострадавшего на наличие контактных линз и снимите их, если они есть.
Промывайте глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно вызывая больницу или токсикологический центр.

Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача.
При появлении симптомов (таких как покраснение или раздражение) немедленно доставьте пострадавшего в больницу.

КОЖА:
НЕМЕДЛЕННО промойте пораженную кожу водой, одновременно сняв и изолировав всю загрязненную одежду.
Аккуратно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом.
При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО позвоните врачу и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу для лечения.

ВДЫХАНИЕ:
НЕМЕДЛЕННО покинуть загрязненную зону; глубоко вдохните свежий воздух.
При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) позвоните врачу и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу.

Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу.
По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если такой возможности нет, используйте уровень защиты, превышающий или равный уровню, указанному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ:
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ.
Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте ему 1 или 2 стакана воды, чтобы разбавить химическое вещество, и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр.
Будьте готовы доставить пострадавшего в больницу по рекомендации врача.

Если у пострадавшего конвульсии или он находится без сознания, ничего не давайте через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и уложите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища.
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.

Пожаротушение
Пожары, связанные с хлоролитием, можно тушить с помощью огнетушителей с сухими химикатами, углекислым газом или галонами.

Меры по предотвращению случайного выброса хлоролития:

Утилизация разливов:

Личная защита:
Респиратор с сажевым фильтром, адаптированный к концентрации хлоролития в воздухе.
Сместите пролитое вещество в закрытые контейнеры.

При необходимости сначала увлажните, чтобы предотвратить образование пыли.
Аккуратно соберите остаток.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами.

Методы утилизации:
Наиболее благоприятным вариантом действий является использование альтернативного химического продукта с меньшей склонностью к профессиональному воздействию или загрязнению окружающей среды.
Утилизируйте любую неиспользованную часть материала для разрешенного использования хлоролития или верните хлоролитий производителю или поставщику.

Окончательная утилизация химического вещества должна учитывать:
Влияние хлоролития на качество воздуха; потенциальная миграция в почве или воде; воздействие на животных, водную и растительную жизнь; и соответствие экологическим нормам и нормам общественного здравоохранения.

Идентификаторы хлоролития:
Номер CAS: 7447-41-8
ЧЭБИ: ЧЭБИ:48607
ХЕМБЛ: ChEMBL69710
Химический паук: 22449
Информационная карта ECHA: 100.028.375
Номер ЕС: 231-212-3
MeSH: Литий+хлорид
ПабХим CID: 433294
Номер RTECS: OJ5950000
UNII: G4962QA067
Номер ООН: 2056
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID2025509
InChI: InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
УЛЫБКИ: [Li+].[Cl-]

КАС: 7447-41-8
Молекулярная формула: ClLi
Молекулярный вес (г/моль): 42,39
Номер леев: MFCD00011078
Ключ ИнЧИ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
ПабХим CID: 433294
ЧЭБИ: ЧЭБИ:48607
Название ИЮПАК: хлорид лития (1+)
УЛЫБКИ: [Li+].[Cl-]

Линейная формула: LiCl
Номер леев: MFCD00011078
Номер ЕС: 231-212-3
Номер Beilstein/Reaxys: Н/Д
Публичный CID: 433294
Название ИЮПАК: Хлорид лития
УЛЫБКИ: [Li+].[Cl-]
Идентификатор InchI: InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Ключ InchI: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

Синонимы: Хлорид лития.
Линейная формула: LiCl
Номер CAS: 7447-41-8
Молекулярный вес: 42,39
Номер ЕС: 231-212-3

Номер CAS: 7447-41-8
Номер ЕС: 231-212-3
Класс: ACS,Reag. Ph Евр
Формула холма: ClLi
Химическая формула: LiCl
Молярная масса: 42,39 г/моль
Код ТН ВЭД: 2827 39 85
Уровень качества: MQ300

Свойства хлоролития:
Химическая формула: LiCl
Молярная масса: 42,39 г·моль−1
Внешний вид: белое твердое вещество
гигроскопичный, острый
Плотность: 2,068 г/см3
Температура плавления: 605–614 ° C (1121–1137 ° F; 878–887 К).
Точка кипения: 1382 ° C (2520 ° F; 1655 К)
Растворимость в воде: 68,29 г/100 мл (0 °C).
74,48 г/100 мл (10 °С)
84,25 г/100 мл (25 °С)
88,7 г/100 мл (40 °С)
123,44 г/100 мл (100 °С)
Растворимость: растворим в гидразине, метилформамиде, бутаноле, оксихлориде селена (IV), пропаноле.
Растворимость в метаноле: 45,2 г/100 г (0 °C).
43,8 г/100 г (20 °С)
42,36 г/100 г (25 °С)
44,6 г/100 г (60 °С)
Растворимость в этаноле: 14,42 г/100 г (0 °C).
24,28 г/100 г (20 °С)
25,1 г/100 г (30 °С)
23,46 г/100 г (60 °С)
Растворимость в муравьиной кислоте: 26,6 г/100 г (18 °C).
27,5 г/100 г (25 °С)
Растворимость в ацетоне: 1,2 г/100 г (20 °C).
0,83 г/100 г (25 °С)
0,61 г/100 г (50 °С)
Растворимость в жидком аммиаке: 0,54 г/100 г (-34 °C).
3,02 г/100 г (25 °С)
Давление пара: 1 торр (785 °C)
10 торр (934 °С)
100 торр (1130 °С)
Магнитная восприимчивость (χ): −24,3·10–6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,662 (24 °C)
Вязкость: 0,87 сП (807 °С).

Формула соединения: ClLi
Молекулярный вес: 42,39
Внешний вид: Белый порошок
Температура плавления: 605° C (1121° F).
Точка кипения: 1382° C (2520° F).
Плотность: 2,07 г/см3
Растворимость в H2O: н/д.
Точная масса: 41,9849.
Моноизотопная масса: 41,9849

Температура кипения: 1360 °C (1013 гПа).
Плотность: 2,07 г/см3 (20 °C)
Температура плавления: 608,52 °С.
Значение pH: 6 (50 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление пара: 1,33 гПа (547 °C)
Насыпная плотность: 530 кг/м3
Растворимость: 569 г/л.

Молекулярный вес: 42,4 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 1
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 41,9848561 г/моль.
Моноизотопная масса: 41,9848561 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 0Å²
Количество тяжелых атомов: 2
Сложность: 2
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 2
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики хлоролития:
Анализ (аргентометрический, LiCl): ≥ 99 %
Нерастворимое вещество: ≤ 0,01 %
Нитрат (NO₃): ≤ 0,001 %
Сульфат (SO₄): ≤ 0,005 %
Тяжелые металлы (ACS): ≤ 0,002 %
Ba (барий): ≤ 0,002 %
Са (кальций): ≤ 0,005 %
Fe (железо): ≤ 0,0005 %
К (калий): ≤ 0,01 %
Mg (магний): ≤ 0,005 %
Na (натрий): ≤ 0,02 %
Общее количество щелочей: ≤ 0,008 мэкв/г.
Потери при высыхании (130 °C): ≤ 1,0 %.

Точка кипения: 1382,0°С.
Точка плавления: 605,0°С.
Белый цвет
Физическая форма: кристаллические гранулы
Количество: 100 г
Процентный диапазон анализа: 98,5% мин. (Аргентометрия)
Линейная формула: LiCl
Физер: 01609; 02246; 04298; 05677; 12 277; 16 194
Индекс Мерк: 15,5584
Информация о растворимости: Растворимость в воде: 832 г/л (20°C). Другие растворимости: растворим в спиртах, эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне.

Структура хлоролития:
Координационная геометрия: Октаэдрическая.
Форма молекулы: Линейная (газ)
Дипольный момент: 7,13 Д (газ)

Термохимия хлоролития:
Теплоемкость (С): 48,03 Дж/моль·К
Стандартная молярная энтропия (S⦵298): 59,31 Дж/моль·К.
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): -408,27 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG⦵): -384 кДж/моль.

Родственные соединения хлоролития:

Другие анионы:
фторид лития
Бромид лития
Йодид лития
Астатид лития

Другие катионы:
Хлорид натрия
Хлорид калия
Хлорид рубидия
Хлорид цезия
Хлорид франция

Названия хлоролития:

Названия регуляторных процессов:
Хлорид лития
хлорид лития
Хлорид лития (LiCl)

Названия ИЮПАК:
ЛИТИЯ ХЛОРИД
хлорид лития
Хлорид лития
хлорид лития
хлорид лития
Литий хлорид безводный
Литий хлорид безводный
Литий хлорид безводный
монохлорид лития
хлорид лития (1+)
хлорид иона лития (1+)
ЛИТИЙ-ХЛОРИД-
литий;хлорид
хлорид лития
хлорид лития

Предпочтительное название ИЮПАК:
Хлорид лития

Систематическое название ИЮПАК:
Хлорид лития(1+)

Торговые названия:
Хлорид лития безводный
Хлорид лития

Другие идентификаторы:
1220508-63-3
1309791-76-1
2018280-04-9
404596-80-1
7447-41-8