HYDROXYDE DE CUIVRE

NUMÉRO CAS : 20427-59-2

NUMÉRO EC : 243-815-9

FORMULE MOLÉCULAIRE : Cu(OH)₂

POIDS MOLÉCULAIRE : 99,58

NOM IUPAC : cuivre ; dihydraté

L'hydroxyde de cuivre est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
C'est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuâtre.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre sont vendues sous le nom d'hydroxyde de cuivre (II) « stabilisé », bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, bien que sa faible solubilité dans l'eau la rende difficile à observer directement.

Occurrence:
-L'hydroxyde de cuivre est connu depuis le début de la fonte du cuivre vers 5000 av.
Les sources des deux composés étaient disponibles dans l'antiquité.
L'hydroxyde de cuivre a été produit à l'échelle industrielle au cours des XVIIe et XVIIIe siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le bleu verditer et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés en céramique et en peinture.

-Synthèse en laboratoire :
L'hydroxyde de cuivre peut être produit en ajoutant un hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre (II) (CuSO4·5H2O).
Le précipité produit de cette manière, cependant, contient souvent de l'eau et une quantité appréciable d'impureté d'hydroxyde de sodium.
Un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est préalablement ajouté à la solution.
Alternativement, l'hydroxyde de cuivre est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le sulfate de sodium ou le sulfate de magnésium) avec une anode de cuivre.

-Minéral:
Le minéral de formule Cu(OH)2 est appelé spertiniite.
L'hydroxyde de cuivre est rarement trouvé sous forme de minéral non combiné car il réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate basique de cuivre (II).
Ainsi le cuivre acquiert lentement un revêtement vert terne dans l'air humide par la réaction :
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Le matériau vert est en principe un mélange 1:1 molaire de Cu(OH)2 et de CuCO3.
Cette patine se forme sur les statues en bronze et autres alliages de cuivre comme la Statue de la Liberté.

Structure:
La structure de Cu(OH)2 a été déterminée par cristallographie aux rayons X. Le centre du cuivre est pyramidal carré.
Quatre distances Cu-O dans la plage plane sont de 1,96 et la distance axiale Cu-O est de 2,36 .
Les ligands hydroxyde dans le plan sont soit doublement pontants, soit triplement pontants.

Réactions :
L'hydroxyde de cuivre est stable jusqu'à environ 100 °C.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec une solution d'ammoniac pour former une solution bleu foncé d'ion complexe tétramminecuivre [Cu(NH3)4]2+.
L'hydroxyde de cuivre catalyse l'oxydation des solutions d'ammoniac en présence de dioxygène, donnant lieu à des nitrites d'ammine de cuivre, tels que Cu(NO2)2(NH3)n.
L'hydroxyde de cuivre est légèrement amphotère.
L'hydroxyde de cuivre se dissout légèrement dans l'alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2−.

Réactif pour la chimie organique :
L'hydroxyde de cuivre a un rôle assez spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsqu'il est utilisé à cette fin, il est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre (II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.
Il est parfois utilisé dans la synthèse d'arylamines.
Par exemple, l'hydroxyde de cuivre catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou la 1-amino-4-((2-aminoéthyl)amino) anthraquinone.

L'hydroxyde de cuivre convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Cette conversion est utile dans la synthèse d'acides carboxyliques en présence d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque :

Les usages:
L'hydroxyde de cuivre en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à son utilisation dans la production de rayonne, une fibre de cellulose.

L'hydroxyde de cuivre est également largement utilisé dans l'industrie de l'aquarium pour sa capacité à détruire les parasites externes dans :
-poisson
-y compris les douves
-ich marin
-ruisseau
-velours marin sans tuer le poisson.

Bien que d'autres composés de cuivre solubles dans l'eau puissent être efficaces dans ce rôle, ils entraînent généralement une mortalité élevée des poissons.
L'hydroxyde de cuivre a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, un fongicide et un nématicide.
De tels produits incluent Kocide 3000, fabriqué par Kocide L.L.C. L'hydroxyde de cuivre (II) est également parfois utilisé comme colorant céramique.
L'hydroxyde de cuivre a été combiné à de la peinture au latex, ce qui en fait un produit conçu pour contrôler la croissance des racines des plantes en pot.
Les racines secondaires et latérales prospèrent et se développent, ce qui donne un système racinaire dense et sain.

Autres hydroxydes de cuivre :
Avec d'autres composants, les hydroxydes de cuivre sont nombreux.
Plusieurs minéraux contenant du cuivre(II) contiennent de l'hydroxyde.
Des exemples notables incluent l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3·Cu(OH)2) et la malachite (CuCO3·Cu(OH)2) sont des hydroxycarbonates, tandis que l'antlérite (CuSO4·2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4·3Cu(OH)2) sont des hydroxy -sulfates.
De nombreux dérivés synthétiques d'hydroxyde de cuivre ont été étudiés.

L'hydroxyde de cuivre est une entité moléculaire organique.
Hydroxyde de cuivre Se décompose au point de fusion, avec perte d'eau.

APPLICATIONS:

-En fabrication de rayonne
-électrodes de batterie
-autres sels de cuivre
-comme mordant en teinture; comme pigment
-dans les fongicides
-insecticides
-comme additif alimentaire
-dans le traitement et la coloration du papier
-en préparation du réactif de Schweitzer
-dans les catalyseurs

L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre et de l'eau.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate de cuivre et de l'eau.

Les fongicides à base d'hydroxyde de cuivre, développés pour la première fois dans les années 1970, sont devenus préférés pour la plupart des applications de fongicides.
C'est un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre qui est utilisé comme insecticides et pesticides.
L'hydroxyde de cuivre malachite carbonate un minéral vert vif utilisé comme minerai de cuivre et comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
L'hydroxyde de cuivre est considéré comme un biocide efficace en tant qu'agent de préservation du bois.

Utilisations de l'industrie :

-Produits chimiques agricoles (non pesticides)
-Produits architecturaux et électriques
-Utilisation industrielle
-Intermédiaires
-Récupération de métal
-Récupération des métaux
-Agents de séparation solides
-Il est utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux.
-Il est utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
-Il a utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux

L'hydroxyde de cuivre est une source de cuivre cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés d'hydroxyde ont diverses propriétés et utilisations, de la catalyse basique à la détection du dioxyde de carbone

L'hydroxyde de cuivre (formule chimique Cu(OH)2) est l'hydroxyde du cuivre métallique.
La couleur typique de l'hydroxyde de cuivre est le bleu.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre sont vendues sous forme d'hydroxyde de cuivre "stabilisé", très probablement un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
Ceux-ci sont souvent de couleur plus verte.
L'hydroxyde de cuivre convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Ceci est particulièrement utile dans la synthèse d'acides carboxyliques avec d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements publiés sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.

 il est défavorisé en raison de problèmes de contamination de l'environnement.
L'hydroxyde de cuivre est également parfois utilisé comme colorant céramique.

L'hydroxyde de cuivre est également appelé hydroxyde cuivrique. Il s'agit d'un précipité bleu pâle produit lorsque de l'hydroxyde de sodium ou de potassium est ajouté en excès à une solution d'un sel de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre est un composé cristallin mais inerte utilisé dans la préparation d'une grande variété de sels.
L'hydroxyde de cuivre est préparé en ajoutant juste assez d'ammoniaque au sulfate cuivrique pour maintenir le cuivre en solution, puis en précipitant l'hydroxyde soit par l'ajout d'une quantité équivalente d'alcali en éliminant l'ammoniac de la solution à l'aide d'un dessiccateur.

A quoi sert l'hydroxyde de cuivre ?
Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
Un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre est également utilisé comme insecticides et pesticides.
L'hydroxyde de cuivre malachite est un minéral vert vif utilisé comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.

Comment se forme l'hydroxyde de cuivre ?
L'hydroxyde de cuivre est formé en ajoutant un hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre (II) (CuSO4·5H2O).

L'hydroxyde de cuivre est-il ionique ou covalent ?
L'hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2) est un composé ionique.
L'hydroxyde de cuivre subit une dissociation pour produire le cation Cu2+ et l'anion OH-.
Le cuivre est un métal et l'oxygène n'est pas un métal, donc la liaison entre le cuivre et l'oxygène est de nature ionique.

L'hydroxyde de cuivre est-il une base faible ?
L'hydroxyde de cuivre est un oxyde de cuivre hydraté et il fournit une certaine concentration d'ions OH- lorsqu'il est en présence d'acides (H3O+).
Cependant, il est en grande partie insoluble dans l'eau.
Par conséquent, l'hydroxyde de cuivre ne serait pas considéré comme un alcali, mais plutôt comme une base faible.

L'hydroxyde de cuivre est-il un fongicide ?
Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
Le composé qui est utilisé pour tuer les champignons parasites ou leurs spores est connu sous le nom de fongicide.

Structure et formule chimique :
La formule chimique de l'hydroxyde de cuivre est Cu(OH)2.
La molécule d'hydroxyde de cuivre est un composé ionique constitué des ions OH– et Cu2+.

La structure des cristaux d'hydroxyde de cuivre a été trouvée à partir de la méthode de cristallographie aux rayons X.
L'hydroxyde de cuivre a été trouvé que l'atome central Cu est pyramidal carré et que les longueurs planaire et axiale des liaisons Cu-O sont respectivement de 1,96 et 2,36 .
Les ions d'hydroxyde planaires pontent doublement ou triplement d'autres atomes de cuivre à proximité.
L'hydroxyde de cuivre est souvent utilisé en synthèse organique par addition d'hydroxyde de potassium et d'un sel de cuivre(II) soluble.

Applications de l'hydroxyde de cuivre :
-L'hydroxyde de cuivre est utilisé dans la production de rayonne, car l'hydroxyde de cuivre dans une solution d'ammoniac peut dissoudre la cellulose.
La solution de Cu(OH)2 dans une solution de NH3 est connue sous le nom de réactif de Schweizer.
-L'hydroxyde de cuivre est utilisé pour traiter les poissons dans l'industrie de l'aquarium, car il peut tuer les parasites externes, les douves, l'ich marin, le ruisseau et le velours marin.
-L'hydroxyde de cuivre peut être utilisé en remplacement de la bouillie bordelaise, qui est un fongicide et un nématicide.
-Cu(OH)2 est aussi parfois utilisé comme colorant dans l'industrie céramique.
-L'hydroxyde de cuivre est utilisé dans un produit utilisé pour contrôler la croissance des racines d'une plante en pot.
-L'hydroxyde de cuivre et le sulfate de cuivre sont utilisés dans les pesticides et insecticides sous forme de mélange.
-L'hydroxyde de cuivre est également utilisé comme agent de préservation du bois.

L'hydroxyde de cuivre se décompose avec le temps ou la chaleur pour former de l'oxyde de cuivre noir.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former l'ion cuprammonium capable de dissoudre la cellulose.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé dans la fabrication de rayonne. L'hydroxyde de cuivre a également été signalé comme composant dans les croûtes de corrosion marines sur les alliages de cuivre

La nature orthorhombique des cristaux d'hydroxyde de cuivre a été déterminée par diffraction des rayons X.
L'hydroxyde de cuivre peut agir comme un catalyseur hétérogène dans le couplage croisé oxydant sélectif des alcynes terminaux pour donner leurs ynamides correspondants.
Les monolithes à base d'hydroxyde de cuivre peuvent être utilisés dans la synthèse de xérogels monolithiques à base d'hydroxyde de cuivre.
Les applications potentielles de ces structures organométalliques (MOF) incluent le stockage de gaz, la séparation, l'administration de médicaments et la biomédecine. Le Cu(OH)x supporté peut être utilisé comme catalyseur pour le couplage aérobie par déshydrogénation croisée de benzènethiols et d'amides cycliques pour donner des N-acylsulfénamides.
Les monolithes à base d'hydroxyde de cuivre peuvent être utilisés dans la synthèse de xérogels monolithiques à base d'hydroxyde de cuivre.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'HYDROXYDE DE CUIVRE :

-Poids moléculaire : 99,58

-Messe exacte : 98.950726

-Masse monoisotopique : 98.950726

-Surface polaire topologique : 2 Ų

-Couleur : bleu clair

-Forme : poudre sèche (poudre bleu-vert)

-Point de fusion : 80 °C

-Solubilité : soluble dans les acides et l'hydroxyde d'ammonium

-Solubilité dans l'eau : Insoluble

-Densité : 3,37

-Susceptibilité magnétique (χ): +1170,0·10−6 cm3/mol

-Produit de solubilité (Ksp) : 2,20 x 10−20

-Entropie molaire standard (So298) : 108 J·mol−1·K−1

-Std enthalpie de formation (ΔfH⦵298) : −450 kJ·mol−1

-pH:7.69

L'hydroxyde de cuivre est un hydroxyde ou un oxyde de cuivre hydraté.
L'hydroxyde de cuivre est l'hydroxyde Cu(OH)2 obtenu sous forme de précipité bleu par action d'alcali sur des solutions de sel cuivrique ou sous forme de cristaux bleus et utilisé principalement comme mordant et dans la préparation d'une solution de cuprammonium.

L'hydroxyde de cuivre est un composé inorganique qui est un solide cristallin.
L'hydroxyde de cuivre est généralement un solide bleu-vert ou un solide bleu verdâtre pâle.
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, mais son action est difficile à détecter en raison de sa faible solubilité dans l'eau.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'HYDROXYDE DE CUIVRE :

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 3

-Le composé est canonisé : Oui

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 0

-Compte d'atomes lourds : 3

-Charge formelle : 0

-Complexité : 2,8

STOCKAGE DE L'HYDROXYDE DE CUIVRE :

L'hydroxyde de cuivre doit être stocké dans un environnement sans humidité.
L'hydroxyde de cuivre doit être stocké dans un environnement sec.
L'hydroxyde de cuivre doit être conservé dans un environnement ventilé.

L'hydroxyde de cuivre doit être conservé dans des conteneurs secs.
L'hydroxyde de cuivre doit être conservé dans un endroit frais.

L'hydroxyde de cuivre doit être stocké à pression constante.
L'hydroxyde de cuivre ne doit pas être stocké dans des environnements très froids.
L'hydroxyde de cuivre ne doit pas être stocké dans le même environnement avec des substances qui réagissent instantanément.

SYNONYMES :

Hydroxyde de cuivre(II)
Dihydroxyde de cuivre
cuivre;dihydraté
hydroxyde de cuivre(II)
dihydroxycuivre
Kuprablau
Parasol
champion
Cuzin
Kocide
Col humide
Cupravit bleu
Parasol Comac
Bleu cupravit
Bouclier bleu
Fungurane OH
KOP Hydroxyde
Kocide SD
Nu-Flic
Hydroxyde de cuivre(2+)
hydrate de cuivre
Grade de formulation d'hydroxyde cuivrique Kocide
Pigment antisalissure à l'hydroxyde de cuivre Kocide
Fongicide agricole de qualité de formulation d'hydroxyde de cuivre
Hydroxyde de cuivre(II), qualité technique